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工程化学-模拟试题及答案-2

《工程化学》模拟试题（2）

一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号）

（）1．氧在化合物中氧化数一定为负值。

（）2．根据酸碱质子理论，酸愈强，其共轭碱愈弱。

（）3．氢原子的3P轨道能量高于3S轨道。

（）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。

（）5．总浓度一定的缓冲溶液缓冲比愈接近1，该溶液缓冲容量愈大。

（）6．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。

（）7．一切放热反应都是自发反应。

（）8．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。

（）9．有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的△G0值也相等。( )10．共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子。（）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。

（）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。

（）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。

（）14．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。

（）15．原子轨道和电子云的图形完全一样。

（）16．按溶度积规则，Q

（）17．氢原子光谱不是线性光谱。

（）18．原电池中，负极上发生氧化反应．

（）19．三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。

（）20．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。

二、单项选择题（20分）（将正确答案的标号填入括号内）

( )1．当0.20mol·L-1HA（K=1.0×10-5）处于平衡状态时，其溶液中物质的量浓度最小

的是

A H+

B OH-

C A-

D HA

( )2．弱电解质溶液稀释时，解离度将

A 减少

B 增加

C 不变

D 无法判断

( )3．根据酸碱质子理论，下列物质中不可以作为碱的是

A H2O

B NH3

C HSO4-

D NH4+不能判断

( )4．已知298K时，反应2A(s)+B(g)→C(l)的△

r H=105kJ·mol -1，△

r S=－220J·mol

-1·K-1，则下列判断中正确的是

A 此反应在标准态、任何温度下均能自发进行

B 此反应在标准态、任何温度下均不能自发进行

C 此反应在标准态、高温时能自发进行

D 此反应在标准态、低温时能自发进行

N2(g)+CO2(g)的 r H=-374kJ·mol-1，为提高NO和CO

( )5．反应：NO(g)+CO(g)1

转化率，常采取的措施是

A 低温、高压

B 高温、高压

C 低温、低压

D 高温、低压

( )6．下列分子中中心原子采用3

sp等性杂化的是

A H2O

B CH4

C NH3

D SO42－

( )7．NH3在水中溶解度很大，主要是由于H2O与NH3分子间形成了

A色散作用B诱导作用C氢键D取向作用

( )8.下列物质中，属于配合物的是

·12H2O B K4[Fe(CN)6]

A KAl(SO4)

C KCr(SO4)2·12H2O

D NH4Fe(SO4)2·12H2O

( )9．下列分子的空间构型为平面三角形的是

A NF3

B BCl3

C AsH3

D PCl3

( )10. 热力学第一定律的数学表达式为：

A △U=Q+W

B △U=Qv

C △U=Q－W

D △U=W

( )11．往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值

A 减小

B 增大

C 不变

D 等于2

( )12. 下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是

A HCl和NH4Cl

B NaOH和HCl

C HF和NaOH

D NaCl和NaOH

( )13. 自发进行的化学反应，其必要条件是

A △S＜0

B △H＜0

C △H＜T·△S

D △G＞0

( )14. 在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：

A △H=q p

B △U=q v

C △G =△H-T△S

D △S=△H

( )15. 敞开系统是指系统与环境之间：

A 既有物质交换，又有能量交换

B 只有物质交换；

C 既没有物质交换，也没有物质交换

D 只有能量交换

( )16. N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H>0 下列变化中，不影响平衡状态的是：

A 升高温度

B 加大N2压力

C 延长反应时间

D 通入O2

( )17.原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：

A 能量最低、Hund规则、钻穿效应

B 能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；

C 能量交错、Pauling原理Hund规则

D 能量最低、Pauling原理Hund规则

( )18. 下列两反应中，Mg+2Ag+Mg2++2Ag 和1∕2 Mg+Ag+1∕2Mg2++Ag 的E和△G是：

A 分别相等

B E不等△G相等

C E相等△G不等

D 分别都不相等( )19. NH3分子的空间构型是：

A 正四面体

B 平面三角形

C 直线型

D 三角锥形

( )20. 下列各种含氢化合物中含有氢键的是：

A HF

B HCl

C CH4

D H2S

三、填空题（20分）

1．加入催化剂可使反应速率__________；这主要是因为使反应的活化能__________，因而活化分子的百分数增加的缘故。

2．某离子最外层电子排布为3s23p6，若该离子为+1价离子，则为______，若为－1价离子，则为______。

3．基元反应A+B→C的反应速率方程式v=_____________________，其反应级数为_______。4．根据分子轨道理论，分子轨道是由________________线性组合而成，分子中的电子是在_ ___________中运动，而不属于某个原子。

5．金属钠放于水中的过程是____热的，△H____0。

6．原子序数为24的元素，其原子核外电子排布式为_________________________；未成对电子数为__________。

7．系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。

8．多原子分子中，键的极性和分子极性。

9．氢键具有性和性。

10．化学反应等温方程式的表达式为。11．主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取个数值。

12．等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着如下关系：

。

13．金刚石、石墨、无定形碳中最稳定的单质是。

四、简答题(10分)

1.由杂化轨道理论可知，在CH4、PCl3、、H2O分子中，C、P、O均采用sp3杂化，为什么

由实验测得PCl3和H2O的键角分别为102°和104.5°，都比CH4的键角109°28′小？

2.试述AB 、AB 2、AB 3型难溶物的溶解度和Ksp 的关系。

3.写出O 2 、O 2—、O 22—分子的轨道排布式，并指出它的键级、稳定性和磁性。

4.试解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响？

五、计算题：(30分)

1.已知V pb

Pbso 356.0/4-=θ?，V pb Pb 125.0/2-=+θ?，计算PbSO 4的θsp K 2.由0.53-?dm mol 的HAc 和0.53-?dm mol 的NaAc 组成混合液（已知Ka （HAc ）=1．74×10－5）

1）计算此混合液的pH 值。

2）在混合液中加入0.13-?dm mol HCl 溶液，计算此溶液的pH 值。

3．一混合液中含有1-Cl 、-24CrO 离子，浓度都为301.0-?dm mol ，当向溶液中逐滴加入AgNO

3溶液时，

哪一种离子先沉淀出来？当第二种离子开始沉淀时，溶液中先析出的离子的浓度多大？二者可否完全分开？

已知AgCl 的101056.1-?=θsp K ，Ag 2CrO 4的12100.9-?=θsp K

三、填空题（20分）

1、加快；降低

2、K + ；Cl -

3、B A C kC v =；2

4、原子轨道；分子轨道

5、放；<

6、1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ；6

7、零

8、不一定一致

9、方向性；饱和性 10、Q RT G G ln 0+?=? )(S T H G ?-?=? 11、（0、1、2、3） 4 12、nRT Q Q V P ?+= 13、石墨

四、简答题（4×5，共20分）

1.答：

CH 4是等性sp 3杂化。而PCl 3和H 2O 是不等性杂化。孤对电子对成键电子对施加同性相斥作用。把键角压小，故键角就小于109°28′。

2.答：溶解度用S 表示

则：AB 型：2S K sp = )(sp K S =

AB 2型：34S K sp = )4/(3sp K S =

AB 3型：427S K sp = )27/(4sp K S =

3.答：

])2()2()2()2()2()2()2([11222222z y z y x p p p p p s s KK O ***ππππσσσ

键级2，稳定，顺磁性

])2()2()2()2()2()2()2([12222222z y z y x p p p p p s s KK O ***-ππππσσσ

键级1,5 较稳定，顺磁性

])2()2()2()2()2()2()2([222222222z y z y x p p p p p s s KK O ***-ππππσσσ

键级1，不太稳定，逆磁性

4.答：

浓度增加，反应速率加快，是因为反应的碰撞次数和浓度成正比，浓度增加碰撞次数随之增加，结合质量作用定律，所以反应速率加快。

温度升高，反应速率增大，是因为温度升高，增大活化分子在总分子数中所占的份

数，即增大有效碰撞频率的大小。

催化剂，加快化学反应速率，是因为改变反应的历程，降低活化能，从而显著增加了活化分子的份数，加快反应速率。

五、计算题（30分）

1.解：)/lg (2

059.000)/()/(0)/(2224C C b b b b b b b P P P P P P SO P ++++==??? (3分) )/l g (2059.0000)/()/(222C C K b b

b b b P sp P P P P ++++==?? 标准状态下：0)(0)/(0)/(424lg 2

059.0PbSO sp P P P SO P K b b b b +=+?? (3分) 77.70592

.0)}126.0(356.0{20592.0}{2lg 0)/(0)/(0)(244-=---?=-?=+b b

b b P P P SO P PbSO sp K ?? (2分) 80)(107.14-?-=PbSO sp K (2分)

2.解：

（1）应用酸性缓冲溶液的pH 计算公式

盐酸C C pK pH a lg

-= (3分) =5

.05.0lg 75.4- =4.75 (2分)

（2）盐酸

C C pK pH a lg -=

近似处理得：C 酸≈0.6mol/dm 3 C 盐≈0.4mol/dm 3

盐酸C C pK pH a lg

-= (3分) =4

.06.0lg 75.4- =4.57 (2分)

3、解：根据溶度积规则，分别计算生成AgCl 和Ag 2CrO 4沉淀所需Ag +的最低浓度。 AgC l ：82100)(0)()(11056.110

11056.1/---?=??-≥-+C C K C Cl AgCl sp Ag (3分) Ag 2CrO 4：52120)(0)()(210310

1100.9/42---?=??=≥-+C C K C Cl CrO Ag sp Ag (3分) AgC l 先沉淀，Ag 2CrO 4后沉淀。

当Ag 2CrO 4开始沉淀时，C Ag +=3×10-5

56510010102.510

31056.1----

化学工程与技术硕士研究生培养方案(一级学科)

化学工程与技术硕士研究生培养方案（按二级学科培养，授予工学硕士学位）一级学科代码及名称：0817化学工程与技术二级学科专业代码及名称：081701化学工程、081702化学工艺、081703生物化工、081704应用化学、081705工业催化一、培养目标培养适应我国社会主义经济建设需要、德智体全面发展、掌握现代化学工程与技术的基础理论和实验技能、知识面宽、具有较强创新意识和实践能力的高层次专门人才，具体要求如下： 1. 热爱祖国，拥护中国共产党的领导，遵纪守法，具有良好的道德品质； 2．具有严谨求是的科学态度和作风，求实创新精神和良好的科研道德； 3．掌握本学科坚实的基础理论和系统的专门知识；掌握一门外国语，能熟练地进行专业阅读和初步写作； 4. 了解本专业的发展现状和发展趋势，掌握本专业的现代实验技能、研究方法和计算机技术； 5. 具备独立从事本学科的科学研究能力； 6．可胜任本专业或相邻专业的教学工作，科研院所和企业的科研工作和相应的技术管理工作。二、主要研究方向化学工程：化学工程的基础理论；运用化学工程的基础理论和技术手段研究环境污染治理及资源化利用技术与设备；应用化学工程的基础理论对化学品在工程放大和实际工业生产中的技术难点进行研究。化学工艺：精细化学品与绿色化学工艺；清洁生产与生态化工；化学工艺与生物工程、材料科学、环境科学、资源利用及微电子技术等学科的交叉研究。生物化工：应用生物化学；动物高效繁育与品质控制；微生物产品及发酵工艺；植物细胞工程。应用化学：食品添加剂及功能助剂的合成及应用；医药中间体的研制与开发；天然产物研究与开发；基于光电检测的化学传感器；食品安全分析与检测。工业催化：一氧化碳变换催化剂的研制与应用；气体脱硫净化剂的研制与应用；

化学反应工程试题集

化学反应工程考试总结一、填空题： 1.所谓“三传一反”是化学反应工程学的基础，其中“三传”是指质量传递、热量传递和动量传递，“一反”是指反应动力学。 2.各种操作因素对于复杂反应的影响虽然各不相同，但通常温度升高有利于活化能高的反应的选择性，反应物浓度升高有利于反应级数大的反应的选择性。 3.测定非理想流动的停留时间分布函数时，两种最常见的示踪物输入方法为脉冲示踪法和阶跃示踪法。 4.在均相反应动力学中，利用实验数据求取化学反应速度方程式的两种最主要的方法为积分法和微分法。 5.多级混合模型的唯一模型参数为串联的全混区的个数N ，轴向扩散模型的唯一模型参数为Pe（或Ez / uL）。 6.工业催化剂性能优劣的三种最主要的性质是活性、选择性和稳定性。 7.平推流反应器的E函数表达式为 , () 0, t t E t t t ?∞= ? =? ≠ ?? ，其无因次方差2θσ= 0 ，而全混流反应器的无因次方差2θσ＝ 1 。 8.某反应速率常数的单位为m3 / (mol? hr )，该反应为 2 级反应。 9.对于反应22 A B R +→，各物质反应速率之间的关系为(-r A)：(-r B)：r R＝1：2：2 。 10.平推流反应器和全混流反应器中平推流更适合于目的产物是中间产物的串联反应。 11.某反应的计量方程为A R S →+，则其反应速率表达式不能确定。 12.物质A按一级不可逆反应在一间歇反应器中分解，在67℃时转化50％需要30 min, 而在80 ℃时达到同样的转化率仅需20秒，该反应的活化能为 3.46×105(J / mol ) 。 13.反应级数不可能（可能/不可能）大于3。 14.对于单一反应，在相同的处理量和最终转化率条件下，选择反应器时主要考虑反应器的大小；而对于复合反应，选择反应器时主要考虑的则是目的产物的收率；15.完全混合反应器（全混流反应器）内物料的温度和浓度均一，并且等于（大于/小于/等于）反应器出口物料的温度和浓度。

化工原理期末试题及答案

模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为 _0 _______，临近管壁处存在层流底层，若 Re 值越大，则该层厚度越薄 3、离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止气缚现象发生；而且离心泵的安装高度也不能够太高，目的是避免汽蚀现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能越强。 5、在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数 K 接近于空气侧的对流传热系数，而壁温接近于饱和水蒸汽侧流体的温度值。 6、热传导的基本定律是傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻大（大、小）一侧的：?值。间壁换热器管壁温度t w 接近于：.值大（大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的导热系数愈小，则该壁面的热阻愈大（大、小），其两侧的温差愈大（大、小）。 7、 Z= （V/K v a. Q ） .（y 1 -丫2 ）/ △ Y m 式中：△ Y m 称气相传质平均推动力，单位是kmol 吸收质/kmol 惰气;（Y i — Y 2） / △ Y m 称气相总传质单元数。 8、吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于气相主体摩尔浓度和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之差。 9、按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置，由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ，其值愈大，萃取效果量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ 6、某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动） 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中溶解度的差异而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ，出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（）耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于，使空气温度由20 C 升至80 C,

化学化工系各专业介绍

化学化工系各专业介绍（1）化学专业（本科、理学）培养目标：本专业培养具备化学的基础知识、基本理论和基本技能，能在化学及与化学相关的科学技术和其它领域从事科研、教学技术及相关管理工作的高级专门人才。本专业学生主要学习化学方面的基本知识、基本理论和基本技能与方法，受到科学思维和科学实验的训练，具有一定的科学研究、应用研究及科技管理的能力。主要课程：无机化学、分析化学(含仪器分析)、有机化学、物理化学(含结构化学)、基础化学实验、化学教学论、化工原理等。就业方向：学生可以从事中等化学教育、教学研究工作，环境监测、食品医药检测工作，企业化工生产、管理等工作。（2）化学工程与工艺（本科、工学）培养目标：化学工程与工艺专业面向化工、石油、医药、能源、冶金、轻工、材料、环境、生物等行业，培养具有深厚的化工理论基础、掌握现代化工技术和计算机应用技术、具有从事化工过程及生产工艺的研究、开发及设计的基本素质和能力、适应社会建设需要的德、智、体、美全面发展的高素质应用型工程技术人才。主要课程：高等数学、大学物理、无机及分析化学、有机化学、物理化学、化工原理、化工设计、化工分离工程、化工热力学、化学反应工程和必选的专业方向课程等。就业方向：学生能在化工、材料、冶金、能源等部门从事化工

流程及设备设计、新产品、新工艺的开发，系统决策与优化，企业的技术管理及有关科研、教学等工作。（3）矿物加工工程（本科、工学）培养目标：本专业培养从事在矿物（煤炭、金属、非金属）分选加工和矿产综合利用领域，具有扎实的理论基础、掌握现代选矿技术和计算机应用技术、能够从事矿物加工过程的生产与设计、适应社会建设需要的应用型工程技术人才。主要课程：高等数学、大学物理、矿物加工学、工程流体力学、选矿厂设计、选矿机械设计、矿产资源加工与利用、矿物岩石学、矿区环境保护概论、非金属矿物加工与利用等。就业方向：学生可在矿物加工领域从事矿物（煤炭、金属、非金属）分选与高效利用、选矿（煤）企业机械及自动化设计、设备管理与维护、环境保护与综合利用等工作。（4）冶金工程（本科、工学）培养目标：冶金工程专业是培养具备冶金物理化学、钢铁冶金和有色金属冶金等方面的知识。能在冶金领域从事生产、设计、科研和管理工作的应用型工程技术人才。主要课程：高等数学、无机化学、物理化学、金属学、冶金传输原理、冶金原理、钢铁冶金学、有色金属冶金学等。就业方向：学生可在钢铁企业及氧化铝、电解铝、电解铜等有色金属企业从事技术及管理工作，也可到环保、化工、金属矿山等行业从事相关的技术及管理工作。

化学反应工程试题..

2010-2011学年第二学期末考试试题（A 卷）一、选择题（30分，每题1.5分） 1、―三传一反‖是化学反应工程的基础，其中所谓的―一反‖是指（ D ）。 A ．化学反应 B. 反应工程 C. 反应热力学 D. 反应动力学 2、对于反应sS pP b B aA +?→?+，则P r = ___A__ ()A r -。 A. a p ， B. a p ， C. p a , D. p a 3、气相反应A + B → 3P + S 进料时无惰性气体，A 与B 以1∶1 摩尔比进料，则膨胀因子A δ=（Ｄ） A. –2 B. –1 C. 1 D. 2 4、气相反应2A + B → 3P + S 进料时无惰性气体，A 与B 以2∶1 摩尔比进料，则膨胀率A ε=（Ｃ） A. –1 B . –1/2 C. 1/3 D.4/3 5、反应2421042H H C H C +→，反应速率常数10.2-=s k ，则反应级数n=（Ｂ） A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 6、串联反应A → P （目的）→R + S ，目的产物P 的得率X P =（Ａ）。 A. 00A P P n n n - B.A A P P n n n n --00 C.00S S P P n n n n -- D.0 R R P P n n n n -- 7、分批式操作的间歇反应器非生产性时间0t 不包括下列哪一项（Ｂ）。 A. 加料时间 B. 反应时间 C. 物料冷却时间 D. 清洗釜所用时间 8、对于反应级数n ＜0 的不可逆等温反应，为降低反应器容积，应选用（Ｂ）。 A. 平推流反应器 B. 全混流反应器 C. 循环操作的平推流反应器 D. 全混流串接平推流反应器 9、对于单一反应组分的平行反应，其瞬间收率P ? 随C A 增大而单调下降，则最适合的反应器为( Ａ )。 A. 平推流反应器 B. 全混流反应器

化工原理试题及答案

化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日一、填空题（共15空，每空2分，共30分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计）分别为：（90kpa）和（ -10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为：（90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。二、选择题（共5题，每题2分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量，下面哪种说法是正确的？（B） A. 平衡水一定是自由水； B. 平衡水一定是结合水； C. 自由水一定是结合水； D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为（ C）时，不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为（ A ）时，可以采用精馏方法

化学工程与技术硕士点一级学科培养方案

全日制学术学位硕士研究生培养方案学科名称/代码：化学工程与技术/0817 （2015年修订版）一、培养目标培养具有良好的学术道德和敬业精神，具有科学严谨、求真务实的学习态度和工作作风；掌握坚实的基础理论和系统的专业知识；掌握本学科的现代实验技能、研究方法和计算机技术；熟悉本学科及相关学科领域的研究现状、国际学术前沿和发展动态；具备独立从事化学工程、化学工艺、生物化工、应用化学、工业催化等方面理论研究和技术开发的能力；具有良好的合作精神和创新精神；较熟练地掌握一门外国语，能阅读本专业的外文资料，具有一定的写作能力、进行国际学术交流的能力和其它实际应用能力；能承担高等院校、企业和其他单位的教学、科研和技术管理工作的应用型、复合型专门人才。二、培养方向本一级学科包括化学工程（081701）、化学工艺（081702）、生物化工（081703）、应用化学（081704）、工业催化（081705）等5个硕士授权二级学科，所有二级学科均为本一级学科的培养方向，各培养方向与研究范围如下：1．化学工程研究范围：煤基固废高值化利用；工业结晶新技术开发与应用；化工流体相平衡的研究；工业废水处理技术与应用。 2．化学工艺研究范围：西部地区化工矿产资源新工艺、新产品的开发和利用；低阶煤的分级、高效清洁利用；烟道气脱硫、脱碳、脱硝机理及技术研究；化工工艺及反应过程优化、模拟计算。 3．生物化工研究范围：生物质新能源的开发与应用；环境生物技术；微生物资源与应用技术。 4．应用化学研究范围：新型功能分子材料的设计、开发与应用；中西部地区天然产物的

提取、分离、纯化和超细化、微胶囊化应用研究；功能分子材料的构效关系及其理论模拟计算；内蒙古稀土资源在材料、生物工程领域中的应用；电化学燃料电池、电极材料的开发与应用。 5．工业催化研究范围：新型催化材料（催化剂）设计、开发与应用；催化剂的催化机理分析；能源与资源催化转化。三、培养方式全日制培养。实行导师负责制和学科指导小组集体培养相结合的方式。四、培养年限与安排学制三年。完成研究生个人培养计划全部课程，修满规定学分，通过专业实践、开题报告和中期考核，完成学位论文，符合《内蒙古工业大学全日制硕士研究生申请提前毕业办法》有关规定的研究生可申请提前毕业，但在校时间不应少于2年。特殊情况下，可申请延期毕业，最长延期时间不超过1年。研究生的课程学习原则上不超过一年，科学研究和论文撰写工作时间不少于一年（从开题报告通过之日起至申请论文答辩止）。

化学工业与工程技术

!第,.卷第$期化学工业与工程技术 U C F K ,.#C >$ !, %%-年,月’:7D )0L :G 5692(O 0L ,)R 7;S D E ^@)*()99D ()* 4@N >!,%%- 收稿日期!,%%+’%)’$( 作者简介!吴济民"$)(,’#!男!河南平顶山人!$))+年毕业于湖南大学有机化工专业!工程师!从事环己醇等工艺技术管理工作$ 环己醇装置氢气压缩机轴瓦温度超高原因分析及对策吴济民 "中国神马集团尼龙&&盐有限责任公司!河南平顶山!-&(%$+ #!!摘要! 分析了环己醇装置氢气压缩机的轴瓦温度超高的原因!采取了有效的技改措施!避免了轴瓦温度超高!保障了氢气压缩机安全稳定运行$ 关键词!氢气压缩机%轴瓦%温度超高%润滑油中图分类号!/1-.(!文献标识码!T !文章编号!$%%&’()%&",%%-#%$’%%--’%, !!中国神马集团尼龙& &盐公司环己醇装置采用日本旭化成公司开发的新技术!其核心运转设备氢气压缩机采用三段往复式压缩技术!作用是将氢气脱硫系统供给的压力为%>&S Q E 的氢气逐级压缩到&>%S Q E 后!分别送往加氢反应系统与环己烷精制系统$自$))6年开车以来!该压缩机显现了体积小&打气量大&操作方便等诸多优点!但轴瓦温度超高却一直影响着压缩机的长周期稳定运行!从而制约着整个装置的高负荷运行$因此!如何降低氢气压缩机轴瓦温度是要迫切解决的问题$ !!压缩机润滑油系统简介压缩机润滑油系统是氢气压缩机的重要辅助系统!由主油泵&辅助油泵&过滤器&冷却器组成$润滑油系统在压缩机运行及开停机前后+%J B G 内给压缩机提供润滑油!经过各润滑点后的润滑油温度升高!在冷却器内用循环冷却水降温后再循环使用$压缩机轴瓦温度"/!$))’$’’,’’+’’-#与润滑油的温度有着直接的联系$ K !压缩机轴瓦温度升高的原因分析及改进措施压缩机在压缩做功过程中!曲轴与轴瓦之间因摩擦产生热量!润滑油在起到润滑作用的同时!将热量带走!起到降温作用$但润滑油经冷却器换热后油温仍很高!进而导致轴瓦温度超高%尤其在炎热的夏季!由于环境温度高!轴瓦温度更是居高不下$另外!实际操作中压缩机入口氢气压力%>&(S Q E !而设计入口压力%>.(S Q E !这进一步加剧了轴瓦温度的升高$通过系统排查!分析并查找了可能造成压缩机轴瓦温度超高的原因!采取了相应的技改措施$,>$!油冷却器换热效率对压缩机轴瓦温度的影响,>$>$!原因分析润滑油从压缩机各润滑点返回油箱后!由辅助油泵增压送入冷却器进行冷却$由于冷却介质是外管网提供的循环冷却水!一方面经过长期运转!循环水中所含杂质不断在冷却器中沉淀&生锈结垢!造成冷却效果逐渐下降%另一方面在夏季!外管网送来的循环水温度较高!经冷却后现场油温/2$6)O ’T’,指示值高达-.g ! 从而导致轴瓦温度超高$,>$>,!技改措施鉴于循环水"给水温度+,g #作为冷却介质换热效果不佳!决定就近新增冷冻水&冷冻回水管线!采用冷冻水"给水温度.g #作为冷却介质!提高冷却效果$ ,>$>+!技改前后效果对比 !!技改前后轴瓦温度比较见表$$ 表!!冷却介质改造前后效果对比 Z 轴瓦温度/!$))’$/!$))’,/!$))’+/!$))’-/2$6)’,技改前&->.&)>+&&>((6>.-.>.技改后 &+>$ &(>6 &.>, (&>+ -+>& !!由表$可见!技改后从压缩机油温到轴瓦温度都有明显下降$ ,>,!氢气压缩机入口氢气压力对轴瓦温度的影响,>,>$!原因分析外管网压力超过%>(%S Q E 的氢气经脱硫系统后!通过压力调节阀控制一定的压力!一部分送往氢气压缩机入口!另一部分送往己二胺装置$由于己二胺装置使用的氢气压力要求为%>(%S Q E !而氢气压缩机入口氢气压力实际只需%>&%S Q E !经平衡后!实际操作中压力调节阀压力控制为%>&(S Q E !因此!氢气压缩机实际入口氢气压力高出压缩机设计操作值%>%(S Q E !从而造成压缩机处理氢气量增万方数据

0817化学工程与技术一级学科简介

0817化学工程与技术一级学科简介一级学科（中文）名称：化学工程与技术 (英文)名称：Chemical Engineering and Technology 一、学科概况化学加工过程可追溯到古代的炼丹、冶炼、造纸、染色、医药和火药等化学加工方法。现代化学工程与技术是19世纪末为适应化学品大规模生产的需要，在工业化学的基础上逐步形成的一门工程技术学科。1880年，“化学工程”概念首次被英国学者George E. Davis 正式提出。1888年，美国学者Lewis M. Norton在美国麻省理工学院（MIT）开设了第一个以“化学工程”命名的学士学位课程，标志化学工程学科的诞生。 1901年，第一部化工手册（George E. Davis）问世，孕育了“单元操作”思想。1915年，美国学者Arthur D. Little正式提出了“单元操作”概念，将各种化学品的工业生产工艺分解为若干独立的物理操作“单元”，并阐明了不同工艺间相同操作“单元”所遵循的相同原理，实现了化学工程学科发展的第一次质的飞跃。1935年，美国学者P. H. Groggins将此概念延伸至化学反应过程，提出了“有机合成中的单元过程”。此后，化学工程与技术学科的研究方向逐渐丰富，单元操作原理和化学反应理论共同促进了应用化学和化学工艺的迅速发展，工业催化也应运而生，第二次世界大战中对抗生素产业的巨大需求催生了生物化工。

1950年代后期，美国学者R. B. Bird等把相关物理和数学理论引入“单元操作”，将所有单元操作归纳为质量、热量和动量的传递过程，并阐明了传递过程基本原理。随后，传递过程原理与化学反应相结合，确定了化学反应工程的学科范畴和研究方法。传递过程原理和化学反应工程（“三传一反”）理论的发展，完成了学科由“单元操作”向“三传一反”过渡的第二次飞跃。此后，迅速发展的计算机技术为学科发展提供了强有力的支撑，并逐步形成了数学模型化的过程系统工程方法论，为解决学科复杂工程问题奠定了坚实的理论基础。20世纪90年代后期，学科研究向更短和更长时间尺度延伸，跨越纳观尺度、微观尺度、介观尺度、宏观尺度和兆观尺度，逐步进入“多尺度、多目标”研究发展新阶段。 21世纪以来，生命科学、信息科学、材料科学和复杂性科学以及测试技术的发展为化学工程与技术学科提供了强有力的研究手段和新的发展机遇。学科间的交叉与融合，使得化学工程与技术学科服务的经济领域日益扩大，研究的范围不但覆盖了整个化学与石油化学工业，而且渗透到能源、环境、生物、材料、制药、冶金、轻工、公共卫生、信息等工业及技术领域，成为实现能源、资源、环境及社会可持续发展的重要保证，在资源的深度和精密加工、资源和能源的洁净与优化利用以及环境污染的治理过程中发挥了不可替代的关键作用，并且支撑了生物工程和新材料等新兴技术领域的快速发展。二、学科内涵（1）研究对象：化学工程与技术是研究化学工业及其他相关过程工业（如石油炼制工业、冶金工业、食品工业、印染工业、制药工业等）中所进行的物质与能量转化、改变物质组成、性质和状态及其所用设备的设计、操作和优化的共同规律和关键技术的一门工程技术学科。其核心内涵

化学工程与工艺专业培养方案

化学工程与工艺专业培养方案（工学，化学工程与工艺，081301）一、培养目标以国家建设和社会需求为导向，本专业培养具有高度的社会责任感和良好的职业道德，良好的人文社会科学素养和健康的身心素质，具备化学、化学工程与技术及相关学科的基础知识，基本理论和基本技能，具有较强的工程实践能力和创新意识的高素质应用型工程技术人才。毕业后可在化工、能源、资源、冶金、材料、轻工、医药、食品、环保和军工等部门从事工程设计、技术开发、生产运行与技术管理等工作。二、培养要求本专业培养的基本要求是所培养的学生能够适应科技进步和社会发展需要，适应改革开放和社会主义经济建设需要，除了掌握扎实的化工基础及专门知识以外，还要熟悉与该化工领域有关的一个专业方向知识。本专业设高分子化工和能源化工两个方向。其中高分子化工方向应具有扎实的高分子合成、加工与管理的相关知识、能力和素质；能源化工方向应具有较强的能源与环境等方面的知识、能力和素质。三、培养标准本专业的培养规格分为知识、能力与素质三大方面，共计15条培养标准。 1. 知识要求（1）具有较扎实的数学和自然科学基础，了解现代物理、信息科学、环境科学、心理学的基本知识，了解当代科学技术发展的其他主要方面和应用前景；（2）熟练掌握一门外国语；掌握现代计算机技术应用与编程，具有应用计算机技术进行工程表达的能力；（3）掌握化学工程、化学工艺学科的基本理论、基本知识和工程基础知识，受到化学与化工实验技能、工程实践、计算机应用、科学研究与工程设计方法的基本训练；（4）具有一定人文、社会科学基础、科学文献检索和文学表述能力；

识，对本专业范围的科学技术新发展及其动向有一般的了解。 2．能力要求（1）具有较强的自学能力、具有综合应用各种手段(包括外语)查取资料、获取信息的基本能力；具有应用语言、文字、图件进行工程表达和交流的基本能力；至少掌握一门计算机高级语言，具有计算机应用、主要测试和试验仪器使用的基本能力；（2）具有本专业所必须的实验、测试、计算机应用等技能，掌握化工装置工艺与设备的设计方法、化工过程模拟优化方法，具有对新工艺、新技术、新设备、新产品进行研究、开发、设计和模拟放大的初步能力；（3）具有较强开拓创新精神，初步掌握一门外语，能比较熟练地阅读本专业外文书刊，了解本学科国际前沿性的科学技术最新发展动态，具有一定的创新性思维和科技研究能力；（4）具有综合应用知识的能力，能够进行化工设计、应用和管理；经过一定环节的训练后，具有初步的科学研究或技术研究、应用开发等创新能力；（5）具有综合应用各种手段（包括外语）查询资料、获取信息、拓展知识领域、继续学习的能力。 3．素质要求（1）热爱社会主义祖国，拥护中国共产党的领导，掌握马列主义、毛泽东思想和邓小平理论的基本原理；愿为社会主义现代化建设服务、为人民服务；有为国家富强、民族昌盛而奋斗的志向和责任感；具有敬业爱岗、艰苦求实、热爱劳动、遵纪守法、团结合作的品质；具有良好的思想品德、社会公德和职业道德；（2）热爱本专业，比较系统地掌握本专业所必需的自然科学基础与技术科学基础的理论知识，具有一定的专业知识和相关的工程技术知识和技术经济、工业管理知识，对本专业学科范围内的科学技术新发展及其动向有一般了解；（3）具有较好的文化素质和心理素质以及一定的修养。积极参加社会实践，走正确的成长道路，受到必要的军事训练，能够同群众结合，理论联系实际，实事求是，热爱劳动；

化学反应工程考试试卷及答案

一、填空（40分）（1）气相反应A＋3B→2C，则δ= δ= 。ΒA dC A?r?,前提是（2）反应速率常数有时可以表为。A dt （3）空间速度是指 ___________ ，空间时间是指 __________。（4）反应具有最佳温度曲线，最佳温度曲线是指 __________ 。 4.0克／cm5）多孔性球形颗粒10克，半径1cm，系由密度为（孔隙率3的材料制成。则其孔容积V= ,θ= g 。假密度ρ= 2?0.218?，如果采用扩散模型，则）已知某非理想流动反应器其停留时间分布的方差（6?Pe=_______,如果采用多级全混流模型，则m=_______ （7）催化剂微孔内的气体扩散有＿＿＿＿扩散，＿＿＿＿扩散、＿＿＿＿扩散、及＿＿＿＿扩散等多种形式。。 L r?2C AL A C1mol/L, ，进料反应进行至，（8）复合反应＝A02C2r?M AM x?0.5, s = 时。如果该反应在在固体催化剂中进行时，由瞬时选择性LA。于内扩散的影响，选择性会t?E(t)dt?F(?)?F(0)?）（9,，。 0．（10）内扩散效率因子ζ和Thiele模数Φ的数值通常有如下关系：外扩散和化学动力学控制时ζ1，Φ值较；内扩散强烈影响时ζ1，Φ值较。（11）CO中温变换反应器属于固定床里的反应器。固定床按气体流动方向，可以分为和反应器。 492－＝/s, =1.5×1012）某一级不可逆的气液反应过程，已知k=10mm/s,D（LL则当k 时，该反应属于快反应，反应区主要在，工业上可选用反应器或反应器；当k 时，该反应属于慢反应，这时反应区主要在，工业上可选用或反应器。 L2r?1.0CC BAL L 13AB为主产物，则适＋（，）对于平行反应2r?2.0CC M BAA CC 的要求是宜的操作条件对和。BA （14）返混是指

《化工原理》试题库答案

《化工原理》试题库答案一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000

0817化学工程与技术

化学工程与技术学科（化学工程、化学工艺、生物化工、工业催化方向）研究生培养方案学科门类：工学一级学科名称：化学工程与技术学科代码：0817 一、学科点简介化学工程、化学工艺、生物化工、工业催化4个二级学科均为湖北省重点学科，具有硕士学位授予权，设有湖北省“楚天学者计划”特聘教授岗位。化学工艺学科被湖北省人民政府授予“湖北省高校有突出贡献的创新学科”，化学工程与技术一级学科被评为湖北省重点学科，目前，该一级学科被湖北省评为本领域的唯一优势学科，2013年新增列为博士学位授权学科。二、培养目标培养掌握坚实的理论基础和系统的专业知识，具有独立从事工程技术和科研的能力，具有较高的外语水平和计算机应用能力，德、智、体全面发展的化学工程与技术方面的高级科学技术人才。三、学习年限全日制硕士研究生学制为3年，原则上不超过5年，其中课程学习时间为1年。四、主要研究方向 1、化学工程（1）化学反应器与过程强化技术（2）分离过程与技术（3）资源化学工程与技术（4）化工过程装备及应用 2、化学工艺（1）石油炼制与石油产品加工（2）绿色化学合成工艺（3）资源综合利用与加工

（4）精细化学品合成与设计 3、生物化工（1）生物质能源（2）微生物发酵与分离（3）微生物控制与资源开发 4、工业催化（1）催化新材料与新技术（2）催化反应工程（3）环境催化五、培养方式硕士研究生应在入学后两周内制订出培养计划，一般情况下应在第一学年内按照培养计划完成所选全部学分，于第四学期末完成中期考核，并完成教学实践环节。六、学分要求本专业硕士研究生最低总学分要求为33学分，其中最低修课学分要求为28学分（学位课22学分，非学位课6学分）、开题报告2学分、学术活动1学分，中期考核1学分、教学实践环节1学分。七、学位论文工作我院全日制学术型硕士研究生需满足以下条件之一方可申请答辩。（1）以第一作者身份或导师第一作者、学生第二作者公开发表或有正式录用通知科技核心期刊（中国科技论文统计源期刊）或中文核心期刊论文1篇（北大2014年版《中文核心期刊要目总览》）。（2）以第一作者身份或导师第一作者、学生第二作者公开发表或有正式录用通知SCI、EI、ISTP）收录论文1篇。（3）第一作者身份或导师第一作者、学生第二作者申请专利2项（要求申请专利已公开并有公开号）或授权专利1项。（4）获得省部级及以上科研奖励。（5）导师横向同一项目一年内实际进账20-30万，从事本项目研究的学生学位论文达到学校学术型研究生的毕业条件，方可申请答辩，不能达到学院毕业要求的学生不超过1个；导师横向同一项目一年内实际进账30-40万（含

化学工程与技术硕士研究生培养方案

化学工程与技术硕士研究生培养方案（专业代码：0817）（专业英文名称：Chemical Engineering and Technology）一、培养目标 1、努力学习和较好地掌握马克思主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想及科学发展观，拥护党的基本路线，热爱祖国，遵纪守法，学风严谨，品德良好，有较强的事业心和献身精神，积极为社会主义现代化服务。 2、在本学科领域具有坚实的基础理论和系统的专门知识，熟悉所从事的研究方向国内外发展动态，掌握本学科的现代实验技能，具有严谨求实的科学态度和独立进行科学研究、教学或专门技术工作的能力。 3、较为熟练地掌握一门外语，具有较熟练的阅读能力和一定的写、译能力。 4、身心健康。二、研究方向 1.化学工程方向(081701) 开展氯碱化工高效清洁生产技术研究，开发等离子体热解煤制乙炔工艺及过程装备；研究乙炔氢氯化反应低汞、无汞催化剂及反应机理和工艺研究，进行高性能聚氯乙烯树脂开发研究；依托新疆丰富的煤炭资源，开展煤化学、C1化学、煤热解、煤气化、煤基多联产技术和煤焦油资源综合利用技术的研究；以本地区农产品为基础，开展农产品精深加工、化学肥料的控释与高效利用、农业废弃物资源化转化的研究，推动化学工程在农业现代化中的应用。 2.化学工艺方向(081702) 针对氯碱化工、煤化工、天然产物加工、食品行业，运用先进理念，推行源消减，进行生产过程的优化集成。通过高效、节能、清洁生产工艺的研发，实现资源最大化利用；研究膜分离、新型萃取分离、新型生物膜法等新分离技术在化工行业、食品行业、天然产物提取和水处理等过程中的应用；针对特定成分及过

(完整版)化学反应工程习题

化学反应工程习题第一部分：均相反应器基本理论 1、试分别写出N 2+3H 2=2NH 3中用N 2、H 2、NH 3的浓度对时间的变化率来表示的该反应的速率；并写出这三种反应速率表达式之间的关系。 2、已知某化学计量式为 S R B A 2 121+=+的反应，其反应速率表达式为B A A C C r 5 .02=，试求反应速率B r =？；若反应的化学计量式写成S R B A +=+22，则此时反应速率A r =？为什么？ 3、某气相反应在400 o K 时的反应速率方程式为2 21061.3A A P d dP -?=- τ h kPa /，问反应速率常数的单位是什么？若将反应速率方程改写为2 1A A A kC d dn V r =?-=τ h l mol ./，该反应速率常数k 的数值、单位如何？ 4、在973 o K 和294.3×103Pa 恒压下发生下列反应：C 4H 10→2C 2H 4+H 2 。反应开始时，系统中含丁烷为116kg ，当反应完成50%时，丁烷分压以235.4×103Pa /s 的速率发生变化，试求下列项次的变化速率：（1）乙烯分压；（2）H 2的摩尔数；（3）丁烷的摩尔分率。 5、某溶液反应：A+B →C ，开始时A 与B 摩尔数相等，没有C ，1小时后A 的转化率为75%，当在下列三种情况下，2小时后反应物A 尚有百分之几未反应掉？（1）对A 为一级、B 为零级反应；（2）对A 、B 皆为一级反应；（3）对A 、B 皆为零级反应。 6、在一间歇反应器中进行下列液相反应： A + B = R A + R = S 已知原料组成为C A0 = 2 kmol/m 3，C B0 = 4 kmol/m 3，C R0 = C S0 = 0。反应混合物体积的变化忽略不计。反应一段时间后测得C A = 0 .3 kmol/m 3，C R = 1.5 kmol/m 3。计算这时B 和S 的浓度，并确定A 的转化率、生成R 的选择性和收率。 7、一级可逆反应A = R 在等温下进行。已知C A0 = 500mol/m 3，C R0 = 0。若该反应在一间歇反应器中进行，且在反应温度下667.0=Ae x 。经480 s 后测得333.0=A x 。（1）试确定此反应的动力学方程；（2）计算A x 分别达到0.6和0.65所需的反应时间；（3）比较计算结果，你有什么体会？

化工原理C卷答案

南昌大学2006～2007学年第二学期期末考试试卷答案试卷编号：9036 ( C )卷课程编号：H58010301 课程名称：化工原理（双语教学）考试形式：闭卷适用班级：化工05 姓名：学号：班级：学院：环工专业：化学工程与工艺考试日期：2007.7.6. 题号一二三四五六七八九十总分累分人签名题分30 15 15 25 15 100 得分考生注意事项：1、本试卷共页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。一、选择题(每空2 分，共30 分) 得分评阅人 1. 传热的基本形式有( A, B, C ) A.传导 B.辐射 C.对流给热 D. 急冷 2. 在稳定流动过程中，流体流经各截面处的质量流速(C ) A 减小 B 增大C变化D不变化 3.流体流动的类型包括( A, C ) A. 湍流 B. 过渡流 C. 层流 D.急流 4. 泊谡叶方程用来计算流体层流流动时的摩擦系数，其值为( A ) A. λ= 64 / Re B. λ= 24 / Re C. λ= 32 / Re D. λ= 16 / Re 5. 气体沉降设备的生产能力与设备的（ A ）成正比。 A. 底面积 B. 高度 C. 宽度 D. 长度 6. 某长方形截面的通风管道, 其截面尺寸为30×20mm,其当量直径de为( A ) A 32mm B 28mm C 24mm D 40mm

7.河水越靠近河岸，流速（ B ）。 A. 越大 B.越小 C. 不变 8. 下列哪些例子属于自然对流传热 ( A, C ) A. 空调 B.冰箱 C. 取暖器 9．管路系统中的总阻力包括( A, B, C, D ) A 直管阻力 B 管件阻力 C 突然扩大阻力 D 突然缩小阻力 10. 流体在管内作层流流动时，管内平均流速是管中心流速的（ D ）。 A. 2倍 B. 3倍 C. 1倍 D. 0.5倍 11. 流体在管内作湍流流动时，管内平均流速约是管中心流速的（ A ）。 A. 0.8倍 B. 0.5倍 C. 1倍 D .2.倍 12. 流体输送过程中，机械能包括 ( B, C,D ). A. 内能 B. 动能 C. 压强能 D. 位能 13. 理想流体的特征是 ( B ) A 密度=0 B 粘度=0 C 热容=0 D 理想气体 14．黑度越大的物质，其辐射能力（ B ） A 越小 B 越大 C 中等 D 不变 15．间壁传热过程包括（ A ，C ） A 对流传热 B 辐射 C 传导 D 对流传质二、分析题（15分）容器中的水静止不动。为了测量A 、B 两水平面的压差，安装一U 形管压差计。图示这种测量方法是否可行？得分评阅人 A B 1 1’ 汞 h H R 水图1 附图