2019高考化学精编大题强化训练5 物质结构与性质(带答案)

大题强化训练(五) 物质结构与性质

(教师用书独具)

1．(2018·试题调研)乙烯酮是最简单的烯酮，其结构简式为CH 2===C===O ，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：

ZnO/CaO/AgO

98～107 ℃2CH 2===C===O 。

(1)基态钙原子的核外电子排布式为_____________________________，

Zn 在元素周期表中的位置是____________________________________。

(2)乙炔分子的空间构型为________，乙炔分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)乙烯酮分子中的碳原子的杂化类型为________；乙烯酮在一定条件下可聚合成双乙烯酮(

结构简式为

)，双乙烯酮分子中含有的σ键和π键的数目之比为________。

(4)乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环)，该二聚体的结构为________。

(5)Ag 的一种氧化物的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为________。

【解析】 (1)钙元素为元素周期表中20号元素，位于第四周期ⅡA 族，故其核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2。Zn 为元素周期表中30号元素，位于第四周期ⅡB 族。(2)乙炔分子含—CC —，故为直线形结构，该结构决定了其为对称结构，是非极性分子。(3)乙烯酮结构简式为CH 2===C===O ，其中含碳碳双键和碳氧双键，故与氢原子相连的碳原子为sp 2杂化，而C===C===O 为直线形结构，羰基碳原子为sp 杂化。中含3个碳氧σ键、3个碳碳σ键、4个碳氢σ键，还有2个π键，故双乙烯酮分子中含有的σ键和π键的数目之比为10∶2，即5∶1。(4)乙酸分子间能形成氢键，2个乙酸分子中的羟基氢原子分别与对方的羰基氧原子形成氢键，构成八元环结构，故二聚体结构为。(5)由晶胞结构可知，

该Ag 的氧化物晶胞结构中，氧原子位于四种位置：①顶点，共8个，属于该晶胞的氧原子数为8×18＝1；②

棱上，共4个，属于该晶胞的氧原子数为4×14＝1；③面上，共2个，属于该晶胞的氧原子数为2×12＝1；④晶胞内，共1个，故该Ag 的氧化物晶胞中所含的氧原子数为4。

【答案】 (1)1s 22s 22p 63s 23p 64s 2 第四周期ⅡB 族 (2)直线形 非极性 (3)sp 2、sp 5∶1 (4) (5)4

2．铝、铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)铝原子的价电子排布图为___________________________________。

(2)K 3[Fe(CN)6]溶液可用于检验Fe 2＋，实验现象是__________________。CN －与N 2互为等电子体，则CN －的电子式为________。

(3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素为________(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子的化学式为

____________。SO 2－4的立体构型为________，其中S 原子的杂化轨道类型为________。

(4)某种Al -Fe 合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为________。若晶胞的边长为a nm ，则合金的密度为________g ·cm －3。

【解析】 (1)铝的核电荷数是13，则价电子排布图为

。(2)含Fe 2＋的溶液与K 3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀；CN －的电子式为[C ??N ]－。(3)铜的外围电子排布式为3d 104s 1，铬的外围电子

排布式为3d 54s 1，它们的最外层电子数相同。SO 2－4中S 原子含有的孤电子对数＝(6＋2－4×2)÷2＝0，所以

SO 2－4的立体构型是正四面体形，其中S 原子的杂化轨道类型是sp 3杂化。(4)晶胞中含有Fe 原子数为18×8＋14×12＋12

×6＋1＝8，含有Al 原子数为4，因此化学式为Fe 2Al(或AlFe 2)。设该晶胞的密度为ρ，则有ρ×(a ×10－7cm)3＝4N A ×(56×2＋27) g ，则ρ＝5.56×1023

a 3N A

g ·cm －3。

【答案】(1)

(2)产生蓝色沉淀[C??N]－(3)Cr [Cu(NH 3)4]2＋正四面体形sp3杂化

(4)Fe2Al(或AlFe2) 5.56×1023 a3N A

3．(2018·山东六校联考)碳、氮、氧、硫、氯和铝、铁、铜是中学重要的元素，其单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

回答下列问题：

(1)基态铜原子的价层电子排布式为_____________________________；

基态铝原子核外电子云形状有________(填名称)。

(2)C、H、O、N四种元素形成的丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图1所示。

图1 图2 图3

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，从轨道重叠方式来分析，碳氮之间的共价键类型是________；氮镍之间形成的化学键是________。

②该结构中，碳原子的杂化轨道类型为________。

(3)氮化铝是一种新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特性，空间结构如图2所示。铝的配位数为________。氮化铝的晶体类型是________。

(4)N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图3所示，则该化合物的化学式为________。该化合物的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是________g·cm－3。

【解析】(1)Cu元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则价层电子排布式为3d104s1。基态铝的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，电子占据s、p轨道，s轨道为球形，p轨道为哑铃形。(2)①1个双键是由1个σ键和1个π键组成的，所以碳氮之间的共价键类型是σ键和π键；镍原子有空轨道，

氮原子有孤对电子，因此二者之间形成配位键。②在该结构中有4个碳原子形成4个σ键，4个碳原子形成3个σ键和1个π键，因此杂化轨道类型分别是sp3和sp2杂化。③由氮化铝的空间结构知，1个铝连接4个氮，铝的配位数为4；根据氮化铝具有耐高温、耐磨等特性，推知它属于原子晶体。(4)根据均摊法，每个晶胞平均含有Cu原子数为12×1/4＝3，N原子数为8×1/8＝1，故其化学式为Cu3N。根据密度的定义式：ρ＝m/V

＝

M

N A×1

a×10－103＝

103M

N A a3求得晶胞的密度，注意单位换算。

【答案】(1)3d104s1球形、哑铃形

(2)①σ键和π键配位键②sp2、sp3杂化

(3)4 原子晶体

(4)Cu3N 1030M/(N A×a3)

4．(2018·山东济南一模)(1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图所示，则该元素对应原

子的M层电子排布式为___________________________。

(2)如下图所示，每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是________。

(3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]＋，该过程新生成的化学键为________(填序号)。

A．离子键B．配位键

C．氢键D．非极性共价键

若化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因________________________

____________________________________________________________。

(4)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图所示。该晶体的熔点比SiO2晶体________(选填“高”或“低”)，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为________。

(5)Cu2＋等过渡元素的水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断Ni2＋的水合离子为________(填“有”或“无”)色离子，依据是____________________________________________________________ ____________________________________________________________。

x型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知Fe x O晶体密度为5.71 g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m，Fe x O中x的值为________(精确至0.01)。

【解析】(1)由该元素的第一至五电离能数据可以知道，该元素第一、二电离能较小，说明容易失去2个电子，即最外层有两个电子，已知该元素为第四周期的某主族元素，则为第四周期ⅡA族元素Ca，其原子M层有8个电子，则M层电子排布式为3s23p6。

(2)在ⅣA～ⅦA族元素中的氢化物里，NH3、H2O、HF因分子间存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，组成与结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，故a点代表的应是第ⅣA族Si的氢化物，即SiH4。

(3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)2NH]＋，该过程新生成的化学键为氮与氢离子形成配位键，所以选B。

(4)CO2在高温高压下所形成的晶体中原子之间通过共价键结合，属于原子晶体，而碳氧键的键长短，所以该晶体的熔点比SiO2晶体高；该晶体中C原子形成4个C—O单键，则C原子含有4个价层电子对，所以C原子轨道的杂化类型为sp3。

(6)Fe x O 晶体的晶胞结构为NaCl 型，所以每个晶胞中含有4个O 原子，有4个“Fe x O ”，再根据m ＝ρ

V 可知4×56x ＋16N A

g ＝5.71 g ·cm －3×(4.28×10－8cm)3，解得：x ≈0.92。 【答案】 (1)3s 23p 6 (2)SiH 4 (3)B 化合物(CH 3)3N 为极性分子且可与水分子间形成氢键 (4)高 sp 3杂化 (5)有 Ni 2＋的3d 轨道上有未成对电子 (6)0.92

5．(2018·黑龙江五校联考)钠是重要的碱金属元素。回答下列问题：

(1)Na 的焰色反应为________色，该现象与核外电子发生________有关。电子排布式为1s 22s 22p 53s 2是Na 原子的________态原子。

(2)将氨基乙酸钠(H 2NCH 2COONa)溶液滴加到CuSO 4溶液可得到结构简式为的物质。1个

中含________个π键，________个配位键。

(3)丙酸钠(CH 3CH 2COONa)和氨基乙酸钠均能水解，水解产物有丙酸(CH 3CH 2COOH)和氨基乙酸(H 2NCH 2COOH)，H 2NCH 2COOH 中N 原子的杂化轨道类型为________杂化，C 原子的杂化轨道类型为________杂化。常温下丙酸为液体，而氨基乙酸为固体，主要原因是____________________________________。

(4)Na 2O 晶胞结构如图所示，其中O 原子为________(填“甲”或“乙”)，其晶胞参数a ＝0.566 nm ，则Na 2O 的密度为________g ·cm －3。(N A ＝6.02×1023 mol －1)

【解析】 (1)原子的核外电子发生跃迁时，能量以光的形式释放出来形成不同的颜色。由于2p 轨道电子未排满，而3s 轨道填充2个电子，故1s 22s 22p 53s 2表示的是Na 的激发态。(2)1个中含有2个π键，Cu 与2个N 形成2个配位键。(3)H 2NCH 2COOH 中N 原子上有3对成键电子和1对孤电子，故为sp 3杂化；H 2NCH 2COOH 中—CH 2—的C 原子为sp 3杂化，羧基上C 原子为sp 2杂化。分子间氢键能影响物质的熔、沸点。(4)通过晶胞结构中原子位置分析，甲位于晶胞的8个顶点和6个面上，故该晶胞含甲原子数

为8×1/8＋6×1/2＝4，而乙位于晶胞内部，共8个，又因化学式为Na 2O ，故甲为O ，乙为Na 。根据晶胞

结构可知一个晶胞中含4个“Na 2O ”，故晶胞的质量m ＝4×62 g ·mol －1

N A

，而晶胞的体积V ＝a 3＝(0.566×10－7)3cm 3，故晶体的密度ρ＝m V ＝4×62 g ·mol －1

N A ÷(0.566×10－7)3 cm 3≈2.27 g ·cm －3。

【答案】 (1)黄 跃迁(答“跃迁释放能量”也得分，但只答“释放能量”不得分) 激发

(2)2 2

(3)sp 3 sp 3、sp 2 羧基的存在使丙酸形成分子间氢键，而氨基乙酸分子中，羧基和氨基均能形成分子间氢键

(4)甲 2.27

6．(2018·福建名校联考)钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。

(1)基态Ti 原子核外电子排布的最高能级的符号是________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。

(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴材料。钛的硬度比铝大的原因是____________________________________________________________

____________________________________________________________。

(3)TiCl 4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl 4和SiCl 4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl 4和TiCl 4的混合物，先获得的馏分是______(填化学式)。

(4)半夹心结构催化剂M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构简式如图所示。

①组成该物质的元素中，电负性最大的是________(填元素名称)。

②M 中碳原子的杂化方式有________种。

③M 中不含________(填标号)。

a ．π键

b ．σ键

c ．配位键

d ．氢键

e ．离子键

(5)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是________。

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，______)；钛氧键的键长d＝________(用代数式表示)。

【解析】(1)基态Ti原子核外有22个电子，根据构造原理可知，3d能级为基态Ti原子核外电子排布的最高能级；基态Ti原子有2个未成对电子，第四周期元素和基态原子中有2个未成对电子的原子除Ti外还有3种，即Ni、Ge和Se。(2)Ti原子的价电子排布式为3d24s2，其价电子数比Al多，导致其金属键比铝强，其硬度也比铝大。(3)常温下TiCl4和SiCl4均呈液体，且二者分子结构相同，又可以用蒸馏法分离二者，说明二者均为分子晶体，由于相对分子质量：TiCl4＞SiCl4，则沸点：TiCl4＞SiCl4，故蒸馏二者的混合物时先获得的馏分为SiCl4。(4)①M中含有C、H、Cl、O、Ti，共5种元素，其中O的电负性最大。②M中C原子采取sp2杂化和sp3杂化。③M中共价单键为σ键，共价双键含π键和σ键，Ti原子与O原子之间形成配位键，M 中不含氢键和离子键。(5)①由均摊法可知该晶胞中含B的数目为1/2×4＝2，含D的数目为2，A、C为同种原子，含A(或C)的数目为1/8×8＝1，由于晶胞中Ti和O数目之比为1∶2，结合题意知处于晶胞体心的原子及A、C均为Ti原子，B和D均为O原子。②根据晶胞图示，D的原子坐标为D(0.19a，0.81a，0.5c)。根据晶胞图示中B、C的原子坐标数据可知，钛氧键的键长d＝0.312a。

【答案】(1)3d 3 (2)Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强(或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案) (3)SiCl4(4)①氧②2 ③de (5)①BD ②0.81a0.5c0.31×2a

完整word版2019高考化学真题变式卷

2018高考化学真题变式卷 出卷人：马鹏飞 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35．5 Fe—56 Cu—64 Ba—137 第Ⅰ卷（选择题共42分） 一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。后者的反应原理为 A. 析氢腐蚀 B. 吸氧腐蚀 C. 化学腐蚀 D. 置换反应 【答案】B 【解析】 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu(OH)CO，发322生反应为：2Cu+O+HO+CO=Cu(OH)CO，所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。3222222.高铁酸钾(KFeO)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是42A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 【答案】A 【解析】 高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。 考点：考查物质的性质与应用，涉及氧化还原反应的理论。 3.下列实验操作能够达到实验目的的是 A. 实验室采用图①所示装置收集SO 21

国有企业公司中层干部竞聘方案

XX公司XXXX年 中层干部选拔任用实施方案 为深化干部人事制度改革，建立科学规范中层管理人员选拔任用及管理制度，根据《党政领导干部选拔任用工作条例》、《XX市领导干部选拔任用“十步”工作法》等有关规定和要求，结合企业实际，经XX公司班子研究，决定对公司中层干部进行选拔任用。为保证此项工作有序开展，特制定本方案。 一、选拔任用中层管理人员的原则 1、坚持党管干部、任人唯贤、德才兼备的原则； 2、坚持公开、公平、公正、择优的原则； 3、坚持合理配置、精简高效的原则； 4、坚持民主集中制原则。 二、选拔任用职位 本次选拔任用中层干部岗位XX个。具体职位： 经理助理：X名 策划部：主任X名、副主任X名 工程部：主任X名、副主任X名 业务部：主任X名、副主任X名 财务部：主任X名、副主任X名 办公室：主任X名、副主任X名 三、任职条件 （一）基本条件 1、具有履行职责所需要的马列主义、毛泽东思想、邓小平理论的水平，

认真实践“三个代表”重要思想，落实科学发展观，坚决执行党的基本路线、方针、政策，坚持讲学习、讲政治、讲正气。 2、正确行使职工赋予的权力，清正廉洁，以身作则，遵纪守法，密切联系群众，自觉接受党和群众的批评监督，做到自重、自省、自警、自励，有民主作风、全局观念，善于团结同志，包括团结同自己有不同意见的同志一道工作。 3、坚持解放思想，实事求是，与时俱进，开拓创新，有强烈的事业心和责任感，爱岗敬业，具备良好的职业道德素养，有胜任职位所需的组织能力、文化水平和专业知识，在现有岗位实绩突出。 （二）资格条件 1、公司正式在岗员工。 2、经理助理需具有大学本科以上文化程度或相关专业高级以上技术职称，中层正职2年以上工作经历。 3、中层正职需具有大专及以上文化程度或相关专业中级及以上技术职称，有本级别副职1年以上工作经历。 4、中层副职需具有中专及以上文化程度或相关专业初级及以上技术职称，或在本单位（部门）工作满3年，年度考核都在良好以上，表现优秀的普通员工。 四、选拔程序 制订工作方案，上报集团公司同意。公布推荐职位、任职条件、推荐范围和有关要求，召开推荐会，进行民主推荐。根据推荐结果结合平时掌握的情况进行综合分析，经公司班子研究后确定人选，并对确定人选进行考察。 1、民主推荐

2019年北京高考化学试题及答案(汇编)

2019年普通高等学校招生全国统一考试 化学能力测试（北京卷） 本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考试务必将答案答在答题卡上。在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 7．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） 8．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb ）同周期。下列说法不正确的是 A ．In 是第五周期第ⅢA 族元素 B ．11549In 的中子数与电子数的差值为17 C ．原子半径：In>Al D ．碱性：In(OH)3>RbOH 2 CH =?183kJ·mol ?1

9．交联聚合物P 的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中 表示链延长） A ．聚合物P 中有酯基，能水解 B ．聚合物P 的合成反应为缩聚反应 C ．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获得 D ．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P 的交联结构 10 11． ?1 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△ C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O

2019年高考化学二轮复习专题27物质结构与性质练习(含答案)

专题27 物质结构与性质 1.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为________。 (2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。 (3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为__________________________。 (4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________。 【答案】(1)氮(2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 2.C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 ①Si位于元素周期表第________周期第________族。 ②N的基态原子核外电子排布式为________；Cu的基态原子最外层有________个电子。 ③用“＞”或“＜”填空： (2)O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为________________________________________。 (3)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是______________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________________________________________________________________________。(4)①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 则该元素是 ②基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。Ge的最高价氯化物的分子式是________。 ③Ge元素可能的性质或应用有________。

公司中层后备干部的竞聘演讲稿(多篇范文)

公司中层后备干部的竞聘演讲稿 目录 第一篇：公司中层后备干部的竞聘演讲稿 第二篇：中层后备干部竞聘演讲稿 第三篇：银行中层领导后备干部竞聘演讲稿 第四篇：竞聘县信用社中层后备干部演讲稿 第五篇：竞聘县信用社中层后备干部演讲稿 正文 第一篇：公司中层后备干部的竞聘演讲稿 公司中层后备干部的竞聘演讲稿 尊敬的公司领导、各位评委：大家好 我叫张牧，今天我非常荣幸地在这里参加公司中层后备干部的竞聘演讲，我是今年由天成公司重组来到x工作的一名员工，现在房产公司工作，目前我的工作是协助x台区城建局动迁办做好兴油二期整体工程的前期动迁工作，我是4月份来到xx的，当我第一次踏进这个公司的大门时，庄重，肃静，整洁，的工作环境就使我的眼前为之一亮，在我们做岗前培训的时候，观看了公司的文化录像，公司的企业文化和用人机制深深的吸引了我，团结和谐的氛围，拓展创新的口号又深深的感染了我。这使我当时就产生了能作为一名xx员工的骄傲，我以xx为荣，xx以我为本。 下面我将以3点说明来完成我的竞聘演讲：

一，我的岗位我负责，我在岗位你放心， 自从4月初有幸加入到房产公司，融为这个集体的一份子，本着对这份工作的热爱，抱以积极、认真、学习的态度，用心做好每一件事情.，在报到上岗的第一天就能快速的进入工作，与兴隆台区动迁办工作人员积极沟通，一起到动迁范围内的业户家里走访，进行摸底调查，以确保后期动迁工作的准确无误。经过一周的摸底调查已经全面掌握了所有动迁户的全部信息情况。在公司领导的大力支持下，现已将兴油二期工程范围内乙炔气厂2栋家属楼72家住户全部动迁完毕。陈屯村32个有照房，现已签订4家，20余家无产籍房屋正在审批中。虽然说动迁工作相对有很大难度，工作中碰到钉子户也是难免的，但是，因为具有较强的沟通能力加上领导的大力支持所以才能准确快速的完成领导交给的动迁工作任务。 二、遵从三员、四不、原则： 三员、1、当好领导的咨询员、作为房地产行业的一员，应该有义务同时也有责任为领导做好市场调查，积极掌握同行业的相关信息，收集当地其他同行的经营情况(包括经营方式和经营优势),调查当地开发商的开发能力和信誉度,同时完善自家的经营队伍。 2、做好同事的服务员、因为我们是一个集体，所以首先要有团队精神，为同事服务也就是为团队服务，也就是为集体服务，只要有团结和谐的团队，那么我们的企业精神才会向上，我们的企业发展才会向前。

(高考真题)2019年天津高考理综化学试题与答案

2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两

种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

2019届高三化学复习计划

2019 届高三化学复习计划 务川民族中学高中化学纪国君 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题，学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养成学生正确审题、答题的良好习惯，在2019年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2018年7月至2019年1月底。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，

只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角，在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划 时间教学内容 第一周、第二周 第一章从实验学化学 第1讲物质的量气体摩尔体积； 第2讲物质的量浓度 第三周、第四周、第五周、第六周 第二章化学物质及其变化； 第1讲物质的组成、性质及分类 第2讲离子反应离子方程式、离子的检验、鉴别及推断 第3讲氧化还原反应的规律和应用 第4讲专题总结 第七周、第八周、第九周 第三章常见的金属及其化合物

2019年江苏卷化学高考试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥

2019年高考理综化学选择题专项训练(1)共20套含答案

2019年高考理综化学选择题专项训练（1）共20套 第01套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（） A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。 B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。 C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。 D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A 9.下列关于有机物的说法正确的是（） A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。 B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。 C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。 D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应 10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（） A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应 D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）

2019年全国卷Ⅰ化学高考试题

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。 下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（右图），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示， 关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

企业中层竞聘演讲稿范文

企业中层竞聘演讲稿范文 竞聘演讲稿要表现出自己的优点和日后的目标，下面是小编为大家收集了关于企业中层竞聘演讲稿，希望可以帮助到大家。 企业中层竞聘演讲稿范文(一) 尊敬的公司领导、各位评委：大家好 我叫张牧，今天我非常荣幸地在这里参加公司中层后备干部的竞聘演讲，我是今年由天成公司重组来到x工作的一名员工，现在房产公司工作，目前我的工作是协助x台区城建局动迁办做好兴油二期整体工程的前期动迁工作，我是4月份来到xx的，当我第一次踏进这个公司的大门时，庄重，肃静，整洁，的工作环境就使我的眼前为之一亮，在我们做岗前培训的时候，观看了公司的文化录像，公司的企业文化和用人机制深深的吸引了我，团结和谐的氛围，拓展创新的口号又深深的感染了我。这使我当时就产生了能作为一名xx员工的骄傲，我以xx为荣，xx以我为本。 下面我将以3点说明来完成我的竞聘演讲： 一，我的岗位我负责，我在岗位你放心， 自从4月初有幸加入到房产公司，融为这个集体的一份子，本着对这份工作的热爱，抱以积极、认真、学习的态度，用心做好每一件事情.，在报到上岗的第一天就能快速的进入工作，与兴隆台区动迁办工作人员积极沟通，一起到动迁范围内的业户家里走访，进行摸底调查，以确保后期动迁工作的准确无误。经过一周的摸底调查已经全

面掌握了所有动迁户的全部信息情况。在公司领导的大力支持下，现已将兴油二期工程范围内乙炔气厂2栋家属楼72家住户全部动迁完毕。陈屯村32个有照房，现已签订4家，20余家无产籍房屋正在审批中。虽然说动迁工作相对有很大难度，工作中碰到钉子户也是难免的，但是，因为具有较强的沟通能力加上领导的大力支持所以才能准确快速的完成领导交给的动迁工作任务。 二、遵从三员、四不、原则： 1、当好领导的咨询员、作为房地产行业的一员，应该有义务同时也有责任为领导做好市场调查，积极掌握同行业的相关信息，收集当地其他同行的经营情况(包括经营方式和经营优势),调查当地开发商的开发能力和信誉度,同时完善自家的经营队伍。 2、做好同事的服务员、因为我们是一个集体，所以首先要有团队精神，为同事服务也就是为团队服务，也就是为集体服务，只要有团结和谐的团队，那么我们的企业精神才会向上，我们的企业发展才会向前。 3、当好集体的管理员、俗话说有了大家才会有小家，我们公司之所以能够有今天的发展壮大，都离不开平时的勤俭持家，所以我们不浪费今天的一分一毫，才会有我们明天的一砖一瓦，四不、1、服务公司服务集体不缺位， 2、主动热情积极工作不越位， 3、服从领导服从组织不偏位， 4、同事沟通氛围融洽不空位。

2019年全国I卷高考化学试题

绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?)

2019高考化学专题练习-有关过量问题的计算(含解析)

2019高考化学专题练习-有关过量问题的计算（含解析） 一、单选题 1.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（） A. KOH和Al2（SO4）3 B. 稀H2SO4和NaHCO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba（OH）2和NaHSO4 2.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 3.将CO2通入含溶质0.8g NaOH的溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发，得到1.37g固体，则通入CO2的质量是（） A. 0.44g B. 0.66g C. 0.88g D. 都不是 4.今有浓度均为3mol?L﹣1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕后生成气体的质量之比为3：4，则加入盐酸中的铁粉的质量为（） A. 5.6g B. 8.4g C. 11.2g D. 16.8g 5.今有120mL0.20mol/L Na2CO3的溶液和某浓度的200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（） A. 1.5 mol/L B. 2.0mol/L C. 0.18 mol/L D. 0.24mol/L 6.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（） A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量 C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量 7.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（） A. 用50mL 12 mol?L﹣1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B. 将1g铝片投入20mL 18.4 mol?L﹣1的硫酸中 C. 向100mL 3 mol?L﹣1的硝酸中加入5.6g铁 D. 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应 8.在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下： 则下列说法正确的是（） A. 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的 B. 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/L C. 合金中镁铝的物质的量之比为1：1 D. 丙组中铝的物质的量为0.009mol 9.100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（）

2019高三理综化学试题

2019高三理综化学试题

7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C. 单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出 窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸 亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多 环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 A.不能发生氧化反应 B.一氯代物只有4 种 C.分子中含有4 个五元环 D.所有原子处于同 一平面 10、下列实验操作或说法正确的是 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠 溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄 色，该溶液一定是钠盐溶液

D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、 淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原 子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比 b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大 B.a、b、 c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 D.d的 最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为Na2S。下列说法错误的是 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学 能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I3- D.M是阴离子交换膜

xxx公司中层竞聘方案

XXX公司部分中层干部 竞聘上岗实施方案 为拓宽选人用人渠道，推进干部制度改革，建立和完善 优秀人才脱颖而出的机制,进一步提高公司管理水平，根据股份公司《干部管理办法》的规定，结合公司干部编制情况，制定如下竞争上岗方案： 一、组织领导 为保证机关干部选拔工作积极稳妥地进行，成立XXX 公司竞争上岗工作领导小组（以下简称“领导小组”），在公司党 委的领导下，统筹安排，周密组织，严格实施，确保圆满完成 竞聘工作。领导小组全面负责这次中层干部竞争上岗工作，人力资源科具体负责组织实施。 组长： 副组长： 成员： 领导小组下设办公室，办公室设在人力资源(政工)科，具体负责竞聘工作的组织实施。 在民主测评环节，设监票、计票工作组。总监票人：XXX；监票人：XXX；计票人：XXX。 二、竞争上岗原则 （一）坚持党管干部及经营管理者依法行使用人权相结合的

原则； （二）坚持德才兼备、任人唯贤的原则； （三）坚持群众公认、注重实绩的原则； （四）坚持公开、平等、竞争、择优的原则； （五）坚持民主集中制的原则； （六）坚持优化结构、合理配置、服从组织的原则； 三、竞聘岗位 （一）竞争岗位： 1、中层正职2个。其中：XXX、XXX各1个。 2、中层副职4个。其中：。 四、竞争上岗人员基本条件 （一）能够认真学习邓小平理论和“三个代表”重要思想， 坚决落实科学发展观，具有创新精神和履行职责所需要的理 论水平，能正确运用国家政策法规、现代企业管理知识和市 场经济知识指导实际工作； （二）政治立场坚定。坚决执行党的基本路线和各项方针、政策，有高度的政治鉴别力和政治敏锐性，思想上、政治上 与党中央保持一致； （三）思想作风正派。光明正大，言行一致，严于律己，团结同志，清正廉洁，有全局观念，善于集中正确意见，密切联 系群众，能够开展积极的批评和自我批评，具有良好的民主 作风；

2019年高考化学满分专练专题05化学实验选择题(含解析)

专题05 化学实验选择题 1．实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是 A．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出 B．固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C．乙酸乙酯与互为同分异构体 D．乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱 【答案】B 【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙酸乙酯与的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D正确。 2．下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．实验①用于实验室制备氯气B．实验②用于制备干燥的氨气 C．实验③用于石油分馏制备汽油D．实验④用于制备乙酸乙酯 【答案】C

【解析】A．实验①的图中利用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A项错误；B．NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验②达不到实验目的，B项错误；C．装置③为分馏装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出水的方向都没有错误，C 项正确；D．右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D项错误。 3．已知：Ag++SCN－==== AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确 ．．．的是 A．①中现象能说明Ag+与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度 B．②中现象产生的原因是发生了反应Fe(SCN)3 + 3Ag+ ==== 3AgSCN↓+Fe3+ C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的I-进一步发生了反应 【答案】C 【解析】A、AgNO3与KSCN恰好完全反应，上层清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出现浅红色溶液，说明上层清液中含有SCN－，即说明Ag＋与SCN－生成AgSCN沉淀的反应有限度，故A说法正确；B、根据②中现象：红色褪去，产生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀为AgSCN，即发生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B 说法正确；C、前一个实验中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋过量，反应②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－与过量Ag＋反应生成AgI沉淀，不能说明AgI溶解度小于AgSCN，故C说法错误； D、白色沉淀为AgSCN，加入KI后，白色沉淀转化成黄色沉淀，即AgSCN转化成AgI，随后沉淀溶解，得到无色溶液，可能是AgI与KI溶液中的I－进一步发生了反应，故D说法正确。 4．探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确 ．．．的是

2019届高考化学二轮复习专题二十一 物质结构与性质(选考)专题卷

[一本突破练] 单独成册 1．A、B、C、D是原子序数依次增加的前四周期元素，A元素的正化合价与负化合价的代数和为零；B元素原子的价电子结构为n s n n p n；C元素基态原子s能级的电子总数比p能级的电子总数多1；D元素原子的M能层全满，最外层只有一个电子。请回答： (1)A元素的单质为A2，不能形成A3或A4，这体现了共价键的________性；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3 550 ℃，该单质的晶体类型属于________；基态D原子共有________种不同运动状态的电子。 (2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是____________，该分子与 D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是________(填化学式)，此配离子中的两种配体的不同之处为________(填标号)。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的个数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型 (3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种__________、__________。 (4)D2＋的硫酸盐晶体的熔点比D2＋的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是____________。 (5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图 所示，D＋和C3－的半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧 密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密 度为________g·cm－3。 解析：根据B元素原子的价电子结构为n s n n p n，则n＝2，即B为C(碳)元素；由A的原子序数小于6且正化合价与负化合价的代数和为0，可知A为H元素；由基态C原子s能级电子总数比p能级的电子总数多1，可知C的电子排布式为1s22s22p3，则C为N元素；根据D元素原子的M能层全满可知，D元素M能层排布18个电子，且最外层有1个电子，即D原子核外电子个数为29，则D

(完整版)2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学2019-6-9 H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8．关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯 9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是

A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐? 噲?H++Cl? 11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10?3 ，K a2=3.9×10?6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2?的导电能力之和大于HA?的 C．b点的混合溶液pH=7 D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH?) 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+ C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短

在公司中层干部竞聘动员会上的讲话

在公司中层干部竞聘动员会上的讲话伴随着丰收的喜悦，满怀着奋进的豪情，我们信心百倍地迎来了充满机遇和挑战的200*年。今天是新年节日上班的第二天，我首先代表总公司党政领导向同志们致以新年的祝贺，祝愿同志们新的一年身体健康，工作顺利，家庭幸福! 对于xx公司来说，过去的一年酸甜苦辣，虽充满艰辛，但我们依然勇往直前，战胜了生产、销售、资金、管理等方方面面的重重困难，团结一心，扎实工作，任劳任怨，开拓奋进，忍辱负重，令人难忘。我们紧紧围绕“以销售为龙头，以生产为核心，以安全为保障，以质量求生存，向管理要效益”的工作方针，认真落实董事会各项决议，扎实开展“管理素质年”活动，调整机构，完善制度，狠抓落实，提升管理水平，努力营造“心齐，气顺、风正、劲足”的良好氛围，朝着“构建和谐，快乐工作”的目标继续迈进，党建工作、精神文明建设、企业文化建设取得了新成绩，有力地推动了企业的改革和发展，保持了“稳定生产，稳定销售，稳定职工收入，稳定对外关系”的良好局面，创下了年产180万吨、销售180万吨的历史最好成绩，为总公司实现“两步走”战略目标，为实现xx公司第二次飞跃打下了坚实的基础。回顾过去这一年，是我们xx公司极不平凡的一年，是我们历经风雨而有所收获的一年，是我们团结一心，开拓进取而无怨无悔的一年，是我们继往开来，继续奋进而笑傲未来的一

年，是我们自加压力，挑战自我而焕然一新的一年，我们xx 人应该为我们取得的成就感到骄傲和自豪! 在回顾过去，辞旧迎新的时候，我们不会忘记xx全体干部职工为企业发展作出的不懈努力，在此，我再次代表公司党政领导，向同志们并通过大家向全体干部职工表示衷心的感谢! 新的开始新希望，新的一天新阳光，开始新的追求，播下新的梦想，翻开新的一页，写下新的辉煌。过去一年的成绩已经成为历史。一方面，我们要倍加珍惜这来之不易的大好局面;另一方面，我们要充分估计到前进道路上更大的困难和考验。雄关漫道真如铁，而今迈步从头越。为了xx公司更好更快发展和美好的未来，为了使xx公司适应国有企业的改革发展的步伐，经公司党政领导研究决定，在新年伊始，对公司的中层正职副职干部进行新一轮竞聘，重新在全公司吹起改革的进军号角。 今天，我代表公司党政班子，作一个动员报告。我想着重讲三个问题。一是为什么要进行这次竞聘;二是这次竞聘的设计思路;三是对搞好这次竞聘提些希望和要求。 先讲第一个问题，为什么要进行这次竞聘? 实事求是地说，从外部环境看，关于企业内部深化改革，我们已经落在了大多数xx企业的后面，形势紧迫，必须未雨绸缪;从内部需要看，中层干部的状态还不能完全适应企