第二章元素与化合物导学案

1

第二章 细胞的化学组成

第一节 细胞的元素和无机化合物

【学习目标】

1、认同生物界与非生物界的统一性和差异性；

2、简述组成细胞的主要元素。说出构成细胞的最基本元素是碳；

3、尝试检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质，探讨细胞中主要化合物的种类。 【重点和难点】

重点：组成细胞的主要元素和化合物；检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。

难点：构成细胞的最基本的元素是碳；检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质。 【知识链接】

本节是学习生物学知识的基础，特别是组成细胞的化合物，贯穿着整个高中生物教学。 【学习过程】

一、构成细胞的元素（A 级）

（一）生物界与非生物界的统一性和差异性

①组成细胞的化学元素，在无机自然界中都能够找到，没有一种化学元素为细胞所特有，这个事实说明：生物界与非生物界具有________________________；

②组成生物体的化学元素，在生物体和无机自然界的含量相差很大，这个事实说明：生物界与非生物界具有______________。 二、组成细胞的元素及化合物

1．最基本元素：__________。

2．大量元素：________________________等。 3．微量元素：______________________等。 4．细胞鲜重含量最多的元素是____。 5．细胞干重含量最多的元素是________。

6．组成细胞的化合物：组成细胞的化合物分为无机化合物和有机化合物，化合物中__________的含量最多,有机物中__________含量最多。

特点提醒

①大量元素和微量元素的划分依据是含量。

②记忆微量元素可利用口诀：铁猛碰新木桶(Fe 、Mn 、B 、Zn 、Mo 、Cu)。(谐音记忆法) 练一练：

1、下列各项中，属于微量元素的是（ ）

A.C 、H 、N 、P 、Mn

B.Cl 、Fe 、S 、N 、Mg

C.B 、Cu 、Zn 、Mn 、Mo

D.N 、P 、K 、Cu 、Fe 、I 2、下列有关组成生物体的化学元素的叙述中正确的是（ ） A.组成细胞的化学元素在无机环境中都能找到 B.在细胞鲜重中含量最高的元素是

C 元素，其次是O 元素，所以C 是构成细胞的最基本的元素

C.组成生物体的化学元素有些是生物体特有的

D.微量元素不但含量少，其作用也小 _________________________________________，微量

元素是______________________。 三、构成细胞的化合物（B 级）

组成细胞的元素大多以

的形式存在，合物有________、_________，有机化合物有_________、

__________、_________和__________。占细胞鲜重最高的化合物是________， 占细胞干重最高的化合物是___________。 1．细胞中的水

(1)存在形式：________和____________。

(2)含量变化：生物体的含水量与生物种类和生物的生长发育期有关。

(3)功能

②结合水：是____________的重要组成成分。 (4)自由水与结合水的联系

自由水 结合水

你查了吗 心肌呈固态是因为结合水含量高，血液呈液态是因为自由水含量高，对吗？为什么？

__________________________________________________________________________________________________________ 2．细胞中的无机盐

(1)存在形式：细胞中大多数无机盐以_________的形式存在。 (2)功能：①维持细胞和生物体的______________，如哺乳动物的血液中若钙离子含量太低，会出现_______等症状。

②它是细胞的______________。

探究点一组成细胞的元素和化合物

(1)比较甲、乙两图，组成细胞的元素中含量最多的四种元素是___________，C元素在______(甲图，乙图)中的含量表明它是构成细胞的最基本的元素。

(2)比较甲图、丙表，回答氧元素占细胞鲜重百分比最大的原因？

答案水在细胞中质量分数最多，达85%～90%，而水的化学元素组成是氢、氧两种元素，其质量比为2∶16，所以氧元素占细胞鲜重百分比最大。

探究示例1(2010·镇江质检)有关生物体细胞组成元素的叙述，错误的是()

A．在不同生物的体细胞内，组成它们的化学元素种类大体相同

B．组成细胞的最基本元素是C

C．在同一生物的不同体细胞内，各种化学元素的含量相同D．组成生物体细胞的化学元素，在无机自然界中都能找到思路导引从元素的组成角度考虑，生物界与非生物界在元素种类上具有统一性，构成生物体的化学元素在无机自然界都能找到，没有一种是生物界所特有的。

探究点二细胞中的无机物

在农村秋季粮食收获之后，农民要将粮食晒干后进行储存，这样能保存较长时间。如果将晒干后的粮食放入试管中进行加热，会发现试管壁上有水珠出现。如果粮食再进行焚烧，则只会留下少量呈灰白色的灰分。请据此思考以下几个问题：

1．粮食晒干过程中，丧失的化合物是什么？在细胞中是以

什么形式存在的？

___________________________________________________

2．晒干后的粮食在试管中加热，试管壁上出现的水珠在细

胞中以什么形式存在？此时的种子还能萌发吗？

—————————————————————————

3.干种子用水浸泡后仍能萌发说明什么？

___________________________________________________

4.干种子不浸泡则不萌发说明什么问题？

___________________________________________________

5失去结合水的种子浸泡后不萌发,为什么？

___________________________________________________

6．粮食焚烧后留下的少量灰分是什么？

答案少量灰分是矿质元素。

归纳总结

1

．细胞中的无机物——水

①是细胞和生物体中含量最多的物质(如精瘦肉中的水，沙

漠植物中的水)。

②含水量：水生＞陆生、幼年＞成年＞老年、代谢旺盛＞代

谢缓慢、幼嫩细胞＞衰老细胞。

2．生物体中的无机物——无机盐

(1)无机盐的含量及存在形式

含量：很少，约占细胞鲜重的1%～1.5%。

存在形式：大多数无机盐以离子的形式存在于细胞中，少数

以化合物的形式存在于细胞中。

(2)无机盐的生理作用

①有些无机盐是细胞内某些复杂的化合物的重要组成成分。

②有许多种无机盐的离子对于维持生物体的生命活动有重

要作用。

③生物体内的无机盐离子，必须保持一定的比例，这对维持

细胞内的渗透压和酸碱平衡非常重要，这是生物进行正常生命活

动的必要条件。

思维拓展

1．自由水含量与代谢强度的关系

(1)生物体________________，其体内自由水相对比例越高。

如种子萌发时，先要吸收大量的水分，以增加自由水的含量，并

加快代谢速度。

(2)结合水不参与代谢作用，但结合水的相对含量与植物的

_____________有关。如冬季，植物吸水减少时，细胞内结合水

相对含量升高，由于结合水不易结冰和蒸腾，从而使植被抗寒性

加强。

2．自由水、结合水相互转化

在活细胞内，在生命活动不受限制的温度变化范围内：

一般情况下，温度略升高，自由水含量将升高，反之则自由

水含量降低。相同条件下，自由水含量高的细胞，代谢旺盛。结

合水含量高的细胞代谢较弱。

探究示例2小明同学的不良反应引起了父母的担忧：感冒

频繁，口腔溃疡反复发作，伤口不易愈合，食欲不振，免疫力低

下。比起同龄儿童，他的身体偏矮，偏瘦。去医院后，经检查发

现小明血清中锌的含量过低。对上述材料的解释，不正确的是

()

A．锌是人体必需的化学元素

B．锌在人体的生长发育过程中的作用不容替代

C．锌是人体必需的微量元素

D．锌的作用极大，只要有锌，人就能正常生长

拓展提升设计实验验证Mg是小麦幼苗生长发育的必需元

素的实验思路

实验组：缺Mg的“全素培养液”培养小麦幼苗若干，出现缺

绿症状后补充适量的Mg元素，症状消失。

对照组：等量的全素培养液，培养发育状况相同且等量的小

麦幼苗。

其中实验组又形成自身前后对照。

变式训练2缓步动物具有隐生现象：当环境干燥时，缓步

动物的身体失水而萎缩，腿也缩回而处于一种隐生状态，这时它

的代谢率几乎降到零，甚至在纯酒精、液氦(－273℃)中也能隐生。

当环境变得有利于其生存时，它可以在几小时内吸水，使身体膨

胀而复苏。说明了()

A．自由水参与生命活动

B．结合水参与生命结构

C．从基因水平说明生物具有多样性

D．水对生命活动的重要性

2

第二节细胞中的糖类和脂质

【学习目标】

1.概述糖类的种类和作用。

2.举例说出脂质的种类和作用

3.说明生物大分子以碳链为骨架

【重点、难点】

1.还原性糖的鉴定试验

2.糖的种类与功能。

3.生物大分子以碳链为骨架。

【知识链接】

本节内容与我们的生活和身体健康关系密切。糖类是细胞和生物体生命活动的主要能源物质，糖类是如何为生命活动提供能量的问题将在第五章第三节《细胞呼吸》一节介绍。

【学习过程】

一、细胞中的糖类

●基础知识

1、糖类都由______、______、______三种元素组成，大致可分为单糖、________、_______等几类。

2、比较糖类的种类和功能：

3、糖类中的________是细胞生命活动所需要的主要能源物质；__________是植物细胞的储能物质；_________是动物细胞的储能物质。

4.并非所有的糖都是能源物质，如核糖，纤维素等不参与氧化分解供给能量。

●典型例题

1.（A级）下列关于糖类的叙述中，不正确的是（）

A.都是由C、H、O三种元素组成

B.多数糖类分子中H:O=2：1

C.糖类又称碳水化合物

D.凡是有甜味的物质都称糖类

附：二糖与多糖的水解产物：

蔗糖→1葡萄糖+1果糖淀粉→麦芽糖→葡萄糖

麦芽糖→2葡萄糖纤维素→纤维二糖→葡萄糖乳糖→1葡萄糖+ 1半乳糖糖原→葡萄糖

2.（A级）下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）

A.葡萄糖不能水解，属于单糖

B.葡萄糖是生命活动的主要能源物质

C.葡萄糖可以直接被细胞吸收

D.两个葡萄糖结合形成一个蔗糖

3.（B级）下列选项中，属于动植物细胞共有的糖类的是（）

C.淀粉、脱氧核糖、乳糖

D.麦芽糖、果糖、乳糖

4.（C级）在豌豆细胞中，细胞质内含有的糖类和核酸主要是( )

A.糖原和核糖核酸

B.糖原和脱氧核糖核酸

C.淀粉和核糖核酸

D.淀粉和脱氧核糖核酸

5．糖的鉴定：

原理：

(1)淀粉：遇_________变___________，这是淀粉特有的颜色反

应。

(2)还原性糖(_______________)：与__________反应，可以产生

__________沉淀。

注：蔗糖是典型的非还原性糖，不能用于该实验。

（3）斐林试剂：

配制：________________________溶液

使用：_________________________

条件：___________________

二、细胞中的脂质

●基础知识

1.元素组成：主要是________，有些脂质还含有___和____ 。

3、脂肪的鉴定：

原理：脂肪可以被______________染成____________。

（在实验中用_____________洗去浮色→__________观察→

_____________脂肪颗粒）

●典型例题

1.（A级）下列各项中，组成蛋白质、糖类和脂质的共有元素是

( )

A . C、H、O B. C、H、O、N

C. C、H、O、N、S

D. C、H、O、N、P

2.（A级）动物性激素都是生物激素，它们的化学本质是（）

A.糖类

B.核酸

C.固醇类

D.蛋白质

3.（B级）下列物质中，构成细胞膜结构的重要物质是（）

（多选）

A.胆固醇

B.纤维素

C.磷脂

D.脂肪

三、生物大分子以碳链为骨架

1. ______、___________、______等都是生物大分子，都是由许

多基本的组成单位连接而成的，这些基本单位称为

3

4

____________，这些生物大分子又称为________________。 2.每一个单体都以_______________________________为基本骨架；多聚体由许多___________连接成。如:蛋白质的单体是_____________，多糖的单体是______________，核酸的单体是_______________。

3. 错误的认为质量大的分子就是大分子：如脂肪分子量很大但不是大分子，它是由甘油和3分子脂肪酸构成的。 【合作探究】

1、将下列糖填入下列集合中

葡萄糖、核糖、脱氧核糖、蔗糖、麦芽糖、乳糖、淀粉、纤维素、糖原

2、连线

构成植物细胞壁 性激素

防止佝偻病和骨质疏松症 核糖、脱氧核糖

促进生殖器官的发育 纤维素

构成核酸糖类物质 维生素D 动物细胞中储存能量的糖类 葡萄糖 储能、保温、缓冲 肝糖原、肌糖原 生命活动的主要能源物质 脂肪

●典型例题

1.（B 级）生物大分子在生物体的生命活动中具有重要的作用。

碳原子本身的化学性质，使它能够通过化学键连接成链或环，从

而形成各种生物大分子。可以说，地球上的生命物质是在碳元素

的基础上建立起来的。以上事实可以说明（ ） A. C 元素能组成各种各样的化合物 B. C 元素是构成生物体最基本的元素 C. C 元素是各种大分子中含量最多的元素

D. C 元素比其他各种各样的元素都重要

第三节 蛋白质的结构与功能

学习目标：

1、氨基酸结构特点，以及氨基酸形成蛋白质的过程

2、蛋白质的结构和功能。

3、认同蛋白质是生命活动的主要承担者并且关注蛋白质研究新进展 学习重点：

1、氨基酸结构特点，及氨基酸形成蛋白质过程

2、蛋白质结构和功能 学习难点：

1、氨基酸形成蛋白质的过程

2、蛋白质结构多样性的原因

知识链接：组成细胞中含量最多的有机物就是蛋白质，我们吃的

食物如肉、蛋、奶和大豆制品等，一般都含有丰富的蛋白质，它与我们的生活密切相关。本节内容与第三章、第四章和第五

章知识内容都有紧密的联系。 学习过程： 【自主探究】 知识点一：蛋白质的组成元素、基本单位 1、蛋白质的含量、组成元素 蛋白质是细胞中含量最多的 化合物，除含 等元素外，大多数蛋白质还含有 。有的还有P 、Fe 、Zn 、Cu 、B 、Mn 、I 等。

2、蛋白质的基本组成单位 论蛋白质的分子质量多大，结构多复杂，但各种蛋白质的基本组成单位都是 ，自然界中已经发现的氨基酸有100多种，而组成蛋白质的氨基酸约有 种。

3、氨基酸的结构特点 组成蛋白质的氨基酸在结构上有共同的特点，每个氨基酸分子至少都含有一个氨基( )和一个羧基( )，并连

在 碳原子上。

可用结构通式来表示： 。20种氨基

酸的区别就在于 的不同。

【思考与交流】

1、观察以下几种氨基酸的结构，写出它们的R 基。

●典型例题

1.血红蛋白的基本单位是（ ）

A ．葡萄糖

B ．氨基酸

C ．二肽

D ．多肽 2.区别组成蛋白质的20种氨基酸的依据是（ ） A ．氨基酸数目不同 B ．R 基不同 C ．羧基不同 D ．碳原子数不同

3. 如图所示的氨基酸中，不属于构成蛋白质的氨基酸的是（ ）

4. 如果一个氨基酸分子中含有2个氨基，其中一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，那么，另一个氨基的位置是 （ ）

A 、和氨基端相连

B 、和羧基端相连

C 、和氢相连

D 、在R 基上 知识点二：蛋白质分子的结构 蛋白质是生物大分子，由许多氨基酸分子通过 形成 相连而成。 A 级 1、氨基酸的结合方式是 ，（是指一个氨基酸分子的 （－COOH ）和另一个氨基酸分子的 （－NH 2）相连接，同时脱去 分子的 的结合方式。） 2、蛋白质的形成过程 3、肽键的结构式： 4、结果 最简单的肽由两个氨基酸分子脱水缩合而成，称为 ，二肽含有 个肽键。由n

个氨基酸分子以肽植物细胞

动物细胞

键相连形成的肽链，称为，也可以称为（n≧3）。一条多肽链的一端含有个氨基，另一端含有个羧基（一条多肽链至少含有一个氨基和一个羧基且位于肽链的两端）。一条多肽链中形成的肽键数比氨基酸分子数少个。【思考与交流】

B级1、脱去的水分子中氧来自哪里？氢又来自哪里？

B级2、二肽形成过程中，产生几个水分子？形成几个肽键？如果有10个氨基酸分子，通过脱水缩合形成1条肽链可产生几个水分子？几个肽键？假如有n个氨基酸分子形成1条肽链，产生几个水分子？形成几个肽键？

B级3、如果有10个氨基酸分子，若形成两条肽链可产生几个水分子？几个肽键？若形成三条肽链又可产生几个水分子？几个肽键？假如有n个氨基酸分子形成m条肽链，则可产生几个水分子？几个肽键？蛋白质形成过程中的氨基酸数、肽链数、肽键数与脱去的水分子数有什么关系？

C级3、假设组成蛋白质的20种氨基酸的平均分子量为128，则由100个氨基酸构成的一条多肽链，其分子量约为。如果每个氨基酸的平均相对分子质量为a，那么由n个氨基酸形成含m条肽链的蛋白质，那么该蛋白质相对分子质量为__________________

根据上述问题总结氨基酸脱水缩合过程的规律（仅指直链多肽）

脱去水分子数==形成的肽键数.

假设一个蛋白质分子中含有的AA数为n

4.1 若蛋白质只有_________条肽链, 则脱去水分子数等于形成的肽键数等于___________

4.2 若蛋白质含有__________条肽链, 则脱去水分子数等于形成的肽键数等于_________________

4.3 蛋白质分子量的计算. 假设AA的平均分子量为a,含有的AA数为n则，形成的蛋白质的分子量为：________________即：氨基酸的总分子量减去脱去的水分子总量.

4.5 一个蛋白质分子中至少

．．含有氨基数（或羧基数）

=_________________

知识点三：蛋白质多样性的原因

蛋白质分子结构多样性可以从以下四个层次加以理解

(1)氨基酸的_______不同，构成的肽链不同。

—□—□—□—□—□—□—

—○—○—○—○—○—○—

(2)氨基酸的________不同，构成的肽链不同。

—□—□—□—□—□—□—

—□—□—□—□—

(3)氨基酸的________________不同，构成的肽链不同。

—□—○—○—□—○—

—○—□—○—□—○—

(4)_______________________不同，构成的蛋白质不同。

知识点四：蛋白质的功能

蛋白质结构的多样性决定了蛋白质功能的多样性。

1、构成细胞和生物体的重要物质：如细胞膜、染色体、肌肉中

的蛋白质；

2、有些蛋白质有作用：如各种酶；

3、有些蛋白质有作用：如肌肉中的一些蛋白质；

4、有些蛋白质有作用：如血红蛋白、载体蛋白、脂蛋

白等；

5、有些蛋白质有作用：如胰岛素、生长激素等；

6、有些蛋白质有作用：如抗体。

●典型例题

1. 我国中科院上海生化所于1982年5月合成了一种具有镇痛作

用而又不会像吗啡那样使病人上瘾的药物——脑啡肽，下面是它

的结构简式。请根据此化合物的结构分析回答：

（1）该化合物有___________个氨基和___________个羧基。

（2）该化合物是由______个氨基酸失去_____个分子水而形成

的，这样的反应叫作____ ___，该化合物叫_________肽。

（3）该化合物有_________种氨基酸构成，造成氨基酸种类不同

的原因是______ ____。

（4）蛋白质分子结构是极其多样的，原因是组成各种蛋白质分

子的氨基酸的__ ___不同，____ __成百上千，____

_变化多端，由肽链构成的蛋白质的___ ___千差万别。

6．蛋白质鉴定：

原理：蛋白质与____________产生_________的颜色反应

配制：____________（2mL）+______________CuSO4溶液（3

滴）

使用：___________使用，先加_____溶液，再加_____溶液。

【学习反思】

第四节生物大分子之遗传信息的携带者—

—核酸

【教学目标】

1、利用特异性染料对DNA和RNA染色并观察其分布规律。培

养学生勇于探究的科学精神和严谨的科学态度。

2、简述核酸的基本结构。

3、进一步确立生命的物质性。

【重点、难点、考点】

1、重点：核酸的结构和功能。

2、难点：观察DNA和RNA在细胞中的分布。

3、考点：核酸的种类和功能；核酸在细胞中的分布；核酸的

基本结构。

三、【相近的、相反的、容易混的知识点】

DNA和RNA的关系；核苷酸与氨基酸。

【学习过程】

一、核酸的结构层次

5

1、核酸的结构

(1)、把核酸用逐步水解，得到的初级水解产物叫，最终水解产物有3类小分子有机物，分别是、和。研究表明，是核酸的基本组成单位，根据五碳糖的不同，可将其分为_______ 和。

(2)、由成百上千个相互连接而成的长链组成的高分子化合物就是，即DNA，同样，由万百上千个相互连接而成的长链组成的高分子化合物就是，即RNA。

2、核酸的功能：

(1)、DNA:主要的遗传物质，编码、复制遗传信息，并控制蛋白质的合成

(2)、RNA：将遗传信息从DNA传递给蛋白质。

(3) 、对于有_________________________（同时含DNA和RNA）的生物，其遗传物质就是_____________；没有细胞结构的病毒，有的遗传物质是____________如：_________等；有的遗传物质是___________如：____________等.__________是一切生物的遗传物质，是遗传信息的载体，是生命活动的控制者。

●典型例题：

图中A是____________，B是____________，D是____________。如果把DNA换成RNA，则A是____________，B是____________。D是____________。

二、DNA模型构建模型构建1：脱氧核苷酸

在DNA分子中，由于组成脱氧核苷酸的碱基有4种

（A、G、C、T），因此，构成DNA分子的脱氧核苷酸也有4种

它们的名称是：

1 2

3 4

模型构建2：脱氧核苷酸链

模型构建3：DNA双链(平面结构

)

模型构建4：DNA双螺旋结构

【合作探究】1、DNA、RNA的碱基组成都是4种，请问总共有多

少种脱氧核苷酸？多少种核糖核苷酸？

2、为什么核酸可以携带大量的遗传信息？

组成DNA的_______虽然只有4种，但若数量不限，在连成长链

时，_______就是极其多样化的，它的信息容量自然也就非常大

了。

三、核酸在细胞中的分布

【预学】

1.利用染色剂对DNA和RNA的亲和力不同，可以显示DNA和

RNA在细胞中的分布。使DNA呈现绿色，使

RNA呈现红色。通过在显微镜下观察，DNA主要分布

在，RNA大部分存在中

四、比较性学习

1、两种核酸对比

6

7

作业1

1．“没有水就没有生命”，水对生命最重要的作用是（）

A. 水是细胞内的良好溶剂

B. 在生物体内可以运输物质

C. 细胞内代谢在水中进行

D. 细胞中的结合水是细胞结构中不可缺少的水。

2．下列关于无机盐的叙述，错误的是（）

A、Fe、Mg分别是构成血红蛋白和叶绿素的重要成分

B、哺乳动物血液中Ca2+浓度太低，会出现抽搐

C、医用生理盐水的质量分数是9%，该浓度与人体细胞所处的液体浓度相当

D、无机盐能够维持生物体内的酸碱平衡

3．下列各组物质中，由相同种类元素组成的是（）

A. 胆固醇、脂肪酸、脂肪酶

B. 淀粉、半乳糖、糖元

C. 氨基酸、核苷酸、丙酮酸

D. 性激素、生长激素、胰岛素

4．下列关于水对生命活动影响的叙述，正确的是（）

A. 休眠期的植物，体内结合水/自由水的比值通常会下降

B. 细胞内自由水含量降低是细胞衰老的特征之一

C. 癌细胞是一种失控细胞，其自由水含量较正常细胞要低

D. 细胞内的脂肪成分多，会使细胞内的结合水含量增高

5

下列表述不正确的是（）

A. 由于有机物可燃烧，实验Ⅱ与Ⅲ对照，说明骨的弹性与

骨内有机物有关

B. 由于无机盐溶于盐酸，实验Ⅰ与Ⅲ对照，说明骨的硬度

与无机盐有关

C. 综合实验Ⅰ、Ⅱ结果说明骨的化学成分只有无机盐和有

机物两大类

D. 综合实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ结果说明骨的性质与骨中的有机物

和无机盐都有关

作业2

1．地衣、甘蔗、支原体、变形虫都具有的糖是

（）

A. 纤维素

B. 淀粉

C. 糖元

D. 核糖

2．青苹果汁遇碘液显蓝色，熟苹果汁能与斐林试剂发生反应，

这说明（）

A. 青苹果汁中含淀粉，不含糖类

B. 熟苹果汁中含糖类，不含淀粉

C. 苹果转熟时，淀粉水解为还原糖

D. 苹果转熟时，单糖聚合成淀粉

3．下列关于糖类的说法，正确的是（）

A. 甘蔗可以作为还原糖鉴定的实验材料

B. 纤维素和糖元的基本组成单位都是葡萄糖和其他单糖

C. 核酸中含有的五碳糖一定是核糖

D. 单糖存在于所有生物的细胞中

4．某生物体内能发生如下的反应：淀粉→麦芽糖→葡萄糖→

糖元，下面不正确的是（）

A. 此生物一定是动物，因为能合成糖元

B. 淀粉和糖元都属于多糖

C. 此生物一定是动物，因为能利用葡萄糖

D. 糖类在生物体内的主要作用是提供能源

5．大肠杆菌、玉米、噬菌体、酵母菌都具有的糖是（）

A．纤维素 B．淀粉

C．糖原D．脱氧核糖

作业3

1．某有机分子的分子式为C22H34O13N6，其水解后共产生下列3种

氨基酸

甘氨酸丙氨酸谷氨酸

据此判断，下列正确的一项是

A．1个这样的分子水解后可以产生2个谷氨酸

B．合成1个这样的分子同时将产生6个水分子

C．该分子中存在一个游离氨基和一个游离羧基

D．在细胞中合成1个这样的分子至少需要3种tRNA

2．下列哪一组物质的基本组成单位是相同的

A．细菌的质粒和T2噬菌体的遗传物质

B．动物的肝糖原和抗原

C．人的胰岛素和雄性激素

D．植物的纤维素和生长素

3．20种氨基酸平均相对分子量为是128，某蛋白质相对分子量

为10228，在形成该蛋白质分子时脱去水的总质量为1548。

那么组成该蛋白质的肽链数是（）

A．4条 B．6条

C

．8条 D．16条

4．某种蛋白质由两条多肽链构成，共有肽键500个，缩合形成

两条肽链的氨基酸分子和生成的水分子数分别是（）

A．498和498 B．500和500

C．502和

500 D．502和502

5．下列是有关组成细胞的化合物的描述，正确的是（）

A

．核酸是大分子有机化合物，存在于细胞核和细胞质中

B．蛋白质、糖类、脂肪、核酸都能为细胞的生命活动提供

能量

C．生物体内化合物都是由C、H、O三种元素构成

8

9

D ．组成细胞的各种化合物都因物种不同而存在结构和功能上的差别

6．功能越复杂的细胞膜，其蛋白质种类和数量越多。下列不属 于存在于正常机体细胞膜上的蛋白质是( )

A.具有信息转换功能的受体蛋白

B.具有运输功能的载体蛋白

C.具有识别功能的糖蛋白

D.具有免疫功能的球蛋白

7．下列各组物质中基本组成单位相同的是A.载体和抗体 B.DNA 和RNA C.纤维素和性激素 D.糖原和抗原

8．核酸是细胞内携带遗传信息的物质，以下关于DNA 与RNA 特

点的比较，叙述正确的是

A.在细胞内存在的主要部位相同

B.构成的五碳糖不同

C.核苷酸之间的连接方式不同

D.构成的碱基相同 9．右图表示细胞中各种化合物占细胞鲜重的含量，以下按①②

③④顺序排列，正确的是（ ） A ．水.蛋白质.糖类.脂质

B ．蛋白质.水.脂质.糖类

C ．水.蛋白质.脂质.糖类

D ．蛋由质.糖类.脂质.水 10．高等动、植物体内都含有的物质是（ ） A ．DNA 葡萄糖、酶 B ．淀粉、RNA 糖元 C ．血红蛋白、磷脂 D ．纤维素、激素、脂肪 11．下列有关核酸的叙述中，正确的是 ( ) A ．生物体中核酸有两种，分别是核糖核酸和脱氧核糖核酸 B ．核酸是由C 、H 、O 、P 元素组成的化合物

C ．组成核酸的基本单位是核糖核苷酸

D ．核酸是生物遗传物质的携带者

12．下列各种物质中，一定含有氮元素的有（ ）

①淀粉 ②脂肪 ③淀粉酶 ④ 核苷酸 ⑤抗体 ⑥血红蛋白 ⑦乳糖 ⑧纤维素 ⑨麦芽糖 A ．①③⑤⑥⑦⑨ B ．③④⑤⑥⑧ C. ②③④⑤⑥ D ．③④⑤⑥

13. 下列关于化学成分的叙述不正确的是（ ）

A

．不同的生物体中所具有DNA 、RNA 的序列是不相同的

B ．脱氧核糖核酸是染色体的主要成分之一

C ．淀粉、蔗糖、纤维素都属于多糖

D ．核糖主要存在与细胞质中,而脱氧核糖主要存在于细胞核中

14．下面不能作为肽键的表示式的是（ ）

16．狼体内有A 种蛋白质，20种氨基酸；兔体内有B 种蛋白质， 20中氨基酸。狼捕食兔后体内一个细胞中含有蛋白质种类和氨基 酸种类可能是（ ）

A ．A+

B ，40 B.A ，20 C.＞A ，20 D.＜A ，20

17．根据下图中化合物的结构分析回答：

（1）该化合物叫 ，是由 种 个氨基酸失去 个水分子而形成的，这种反应称为 。 （2） 假如上述氨基酸的平均分子量为X ，则该化合物的分子量为 。 （3）写出下列的结构式：肽键 氨基 羧基 18.

下图表示细胞中四种有机物的组成和功能，请分析回答： （1）A 是 ，E 在动物体内是指 ，在植物体内是指 。 （2）F 是 ，它是由B （脂肪酸和甘油）形成的，除此之外，脂质还包括 和 。 （3）C 是 ，C 形成G 的过程叫 。 （4）D 是 ，H 可分为 和 。

作业4

14．下列哪一项实验处理没有显色反应？（ ） A ．用碘处理淀粉

B ．用斐林试剂处理葡萄糖（水浴煮沸）

C ．用双缩脲试剂处理多肽

D ．用碘处理麦芽糖

15．在生物组织中可溶性还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定实验中，

对实验材料的选择叙述错误的是（ ）。

A ．甘蔗茎的薄壁组织、甜菜的块根等，都含有较多的糖且近

于白色，因此可用于进行可溶性还原糖的鉴定

B ．花生种子含脂肪多且子叶肥厚，是用于脂肪鉴定的理想材料

C ．大豆种子蛋白质含量高，是进行蛋白质鉴定的理想植物材

料

D ．鸡蛋清含蛋白质多，是进行蛋白质鉴定的理想动物材料

【07】40．（6分）根据我国现行的食品质量标准，0～6个月的婴儿奶粉中蛋白质的含量应为12%～18%。现有一种待测婴儿奶

粉，请你尝试完成鉴定实验。 （1）实验目的

鉴定该待测婴儿奶粉蛋白质的含量是否符合质量标准。 （2）实验原理 蛋白质与____ ___试剂发生作用，产生紫色反应。 （3）材料用具

相同浓度的标准婴儿奶粉溶液和待测婴儿奶粉溶液、 0.1g/mL 的NaOH 溶液、0.01g/Ml 的CuS04溶液、试管和滴管等。 （4）实验步骤 ①取两支试管分别加人2mL 的标准婴儿奶粉溶液（编号甲）

和2mL 的待测婴儿奶粉溶液（编号乙）。标准婴儿奶粉溶液在本实验中起___ ____作用。

②分别向两支试管中加人2mL 的______ ________溶液，振 荡，摇匀。 ③再分别向两支试管中加人3～4滴_CuS04溶液__溶液，振

荡，摇匀，比较颜色的变化。

（5）结果预期 ____ _________。

上海高考化学碳及其化合物学案

碳族元素及其化合物 一．碳的同素异形体——金刚石、石墨、C60 四．碳酸正盐和酸式盐的比较 注：CaCO3，难溶于水但溶于酸的白色固体。在自然界中广泛存在，是岩石、大理石、石灰石的主要成分之一，既是重要的化工原料，又是重要的建筑材料。 【高考试题】 1．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为 A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物 2．已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚。下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(－OH)取代（均可称为水解反应），所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

3．石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电场设备损坏。这是由于石墨A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电D．有剧毒 4．某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：通过碱石灰时，气体体积变小通过赤热的氧化铜时，固体变为红色通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中 A．一定含有CO2、H2O, 至少含有H2、CO中的一种 B．一定含有H2O、CO, 至少含有CO2、H2中的一种 C．一定含有CO、CO2, 至少含有H2O、H2中的一种 D．一定含有CO、H2, 至少含有H2O、CO2中的一种 5．当下列物质：①大理石；②钟乳石；③锅垢；④贝壳；⑤蛋壳，分别滴入醋酸时，会产生相同气体的是A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②③D．①②③④⑤ 6．用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是 A．FeO B．Fe2O3C．CuO D．Cu2O 7．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540等它们互称为A．同系物B．同分异构体C．同素异形体D．同位素 【巩固练习】 1．把少量CO2分别通入到浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。预计能观察到白色沉淀的溶液是 A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③ 2．已知偏铝酸根离子与碳酸氢根离子在溶液中能发生如下反应： AlO2－+ HCO3－= Al(OH)3↓+ CO32－ 现将足量CO2通入KAlO2和Ba(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的质量（m）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 m m m m v v v v 3．已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的 A．是①、②、③B．只有①C．是①和②D．只有③ 4．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒 5．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一种成分。下列有关说法错误的是 A．C3O2的结构式为：O＝C＝C＝C＝O B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 6．过量的CO2通入下列各溶液中，最终不可能产生沉淀或浑浊的是 ①苯酚钠溶液②硅酸钠溶液③饱和碳酸钠溶液④饱和氢氧化钙溶液⑤饱和氯化钙溶液 A．只有①④⑤B．只有②④⑤C．只有③⑤D．只有④⑤ 根据下列信息，回答7~12题。

学案八铁及其化合物

学案（八）铁及其化合物 一、.铁 (1)物理性质：银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。 (2)化学性质：铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。 ①Fe分别与O2、Cl2、S反应的化学方程式： ，，。 ②Fe与水蒸气的反应：。 ③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe与过量稀HNO3的反应：。 Fe与少量稀HNO3的反应：。 ④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：。 二、铁的氧化物 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 俗名 颜色状态 溶解性 铁的化合价 稳定性 与盐酸反应离子方 程式 化学式Fe(OH)2Fe(OH)3 色态 与盐酸反应 受热分解 制法 二者的转化关系三、铁盐和亚铁盐 1.Fe2＋、Fe3＋的检验方法 (1)观察法：浅绿色溶液中含有；棕黄色溶液中含有。 (2)加碱法：若先产生的白色沉淀迅速变，最后变为；若直接产生红褐色沉淀的为。 (3)加KSCN溶液：无明显现象，再加新制氯水溶液变红色的为；若溶液变红色的为，此现象的反应方程式是。 2.含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题，括号内为杂质，写出除杂所用试剂及法： ①FeCl3溶液（FeCl2）， ②FeCl2溶液(FeCl3) 。 检测1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族( ) (2)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( ) (3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( ) (4)Fe2O3与NaOH溶液反应可制取Fe(OH)3( ) (5)铁与过量的硫粉共热产物是Fe2S3( ) (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2( ) 2．下图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋G――→ 高温 B＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I===== 点燃 2F＋D， F中E元素的质量分数为60%。回答问题： (1)①中反应的化学方程式为 _____________________________________。 (2)化合物I的电子式为。 (3)1.6 g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程)。 (4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________ ， 反应后溶液与过量化合物I反应后的离子方程式为______________________________。 (5)E在I中燃烧观察到的现象是______________________________________________。 3.通过化合反应能制取FeCl2、FeCl3、Fe(OH)2、Fe(OH)3吗？能制取的用化学方程式表示。

2021届高考化学一轮复习硅、氯及其化合物学案

硅、氯及其化合物 H2SiO3、硅酸盐的性质及应用 1. 用 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作。向Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀, 说明酸性:H2SiO3 （“大于”或“小 于”）H2CO3。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得, 高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是。 A. 普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D.铁坩埚 【解析】高温条件下Na2CO3与SiO2反应:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑。 答案: 防火剂小于D 2. （2020 ·合肥模拟）《天工开物》记载: “凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘（黏）土而为之” , “凡坯既成,干燥之后,则堆积窖中燃薪举火” , “浇水转釉（主要为青色）, 与造砖同法”。下列说法中错误的是（） A.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐 B. “燃薪举火”使黏土发生复杂的物理、化学变化 C. 烧制后自然冷却成红瓦, 浇水冷却成青瓦 D. 黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 【解析】选A。沙子主要成分为二氧化硅, 二氧化硅是氧化物, 不属于硅酸盐, 故A错误; 黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理化学变化过程,黏土发生复杂的物理化学变化,故B正确;青瓦和红瓦是在冷却时区分的:自然冷却的是

红瓦, 水冷却的是青瓦,故C正确;由“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘（黏）土而为之” 可知黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料,故D正确。

归纳提升】硅及其化合物用途的易错点 (1) 用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2, 用于制作光导纤维的是SiO2 而不 是晶体硅, 计算机芯片的主要成分是晶体硅而不是SiO2。 (2) 水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等的主要成分是SiO2, 而不是硅酸盐。 (3) 传统无机非金属材料( 陶瓷、水泥、普通玻璃)的主要成分是硅酸盐。硅 及其化合物之间的转化 3. 下列转化不能一步完成的是( ) A.SiO2 Na2SiO3 B.SiO2 H2SiO3 解析】选B。二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠; 碳酸钠可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钠; 硅酸受热可直接分解生成二氧化硅。 4. (2020 ·福州模拟)X 是一种新型无机非金属材料, 具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热 冲击性。有关生产过程如下 为了确定C的组成, 某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和 稀硝酸的白色沉淀,I 可用于制造光导纤维 按要求回答下列问题 (1) ________________________________________________ C 的化学式为;X 的化学式为_________________________________________ 。 (2) 写出下列方程式。 反应①的化学方程式: ___________________________________ ; 反应⑦的离子方程式: _________________________________ 。_ C.Na2CO3 Na2SiO3 D.H2SiO3 SiO2

认识有机化合物导学案

. 第一章《认识有机化合物》 第一节有机化合物基础第1课时有机化合物的分类 【学习目标】掌握有机化合物分类的一般方法 【学习重点】有机物的常见类别 【学习难点】官能团分类法 【基础扫描】全员参与巩固基础 一、有机化合物的基本特征 1、有机物的定义：组成中含有元素的化合物统称有机物 【注意】⑴有机化合物的组成中必须含有碳元素，但是组成中含有碳元素的化合物，却不一定都是有机物。例如：、、、、 这几类物质组成中都含有碳元素，但是都不是有机化合物 ⑵有机化合物通常又被简称为有机物，它们均为化合物，即有机物中不存在单质 2、有机物的组称元素：有机物的组成元素，除外，通常还含有 等非金属元素 3、有机物的结构特点 ⑴有机物分子中碳原子间均以结合形成或，这是有机物结构的基础 ⑵有机物分子之间均通过结合形成 4、有机物的数量特点 有机物种类繁多，达上千万种。其原因是： ⑴碳原子有个价电子，能与其它原子形成个 ⑵有机物分子中碳原子之间能以、、 三种不同的方式形成共价键，且碳原子之间又能以或的方式结合，形成有机物的基本骨架结构 ⑶有机物中普遍存在现象 5、有机物的性质特点 ⑴溶解性：大多数有机物难溶于，易溶于（如、、等） ⑵可燃性：绝大多数有机物 ⑶耐热性：多数有机物较低，受热易 ⑷导电性：绝大多数有机物为，不能，不易 ⑸化学反应：有机化学反应都比较，一般反应速率，多数需要使用，并常伴有发生【练习1】下列叙述正确的是（） A、有机物一定来自有机体内 B、有机物与无机物可以相互转化 C、CO属于有机物 D、AB + CD ==AC +BD 一定属于复分解反应【练习2】下列物质中不属于有机物的是（） A、NaCN B、CH3COOH C、甲烷 D、SiC 【练习3】决定有机物种类繁多的原因，不正确的是（） A、碳原子间可以有多种排列方式 B、碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键 C、碳原子之间的成键方式较多 D、有机物分子中，碳原子间只能排列成链状 【练习4】人类已知的化合物种类最多的是（） A、第I A族元素的化合物 B、第III A族元素的化合物 C、第IV A族元素的化合物 D、第VII A族元素的化合物 【练习5】有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（） A、CO2 B、C2H6 C、HCHO D、CH3OH 【练习6】自然界中化合物的种类最多的是（） A、无机化合物 B、有机化合物 C、铁的化合物 D、碳水化合物【练习7】下列物质属于有机物的是（） A、Na2CO3 B、CaC2 C、CO(NH2)2 D、CO 【练习8】目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确的是（） A、碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键 B、碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键 C、碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键 D、多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合 【练习9】下列物质属于有机物的是（） A、氰化钾（KCN） B、氰酸铵（NH4CNO） C、尿素（NH2CONH2） D、碳化硅（SiC） 【练习10】第一位人工合成有机物的化学家是（） A、门捷列夫 B、维勒 C、拉瓦锡 D、牛顿 【练习11】有机化学的研究领域是（） ①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用

人教版高中化学必修1《铁的重要化合物》学案

铁的重要化合物导学案 一，教学目标 （一）、知识与技能 1、铁的氧化物的知识。 2、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取和实验改进思路，及其化学性质。 3、铁盐、亚铁盐的相互转化。 （二）、过程与方法 1、通过对实验现象的分析、推理与归纳，培养思维能力，同时在分组实验中培养合作学习的能力。 2、通过在探究Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化过程中进行设计、反思与调控，提高自主学习的能力。 （三）、情感与体验 学生通过观察和探究，发展学习化学的兴趣与热情，感受化学变化的奇妙与和谐。 二，重点、难点：Fe(OH)2的制备和Fe2+和Fe3+的相互转化 学习过程 [自主学习] 一、铁的氧化物

二、铁的氢氧化物 1，种类：、 2，与酸反应：、 3，加热： 【实验探究1】怎样制备Fe(OH)2、Fe(OH)3？ 完成制备Fe(OH)2、Fe(OH)3的实验，并完成下列表格 【提出问题1】为什么在实际操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？ 学生小组分析原因： 【小结】Fe(OH)2应该是什么颜色呢？（色）而灰绿色只是转化的中间过渡阶段。 【提出问题2】能不能通过实验改进，使生成的Fe(OH) 2沉淀能较长时间保持白色？ 讨论分析：Fe(OH)2易被氧化的原因：1.反应的溶液与接触 2.反应试剂溶有 实验改进的目的：隔绝与反应物和生成物接触。 【实验探究2】Fe3+ 和Fe2+ 的鉴别 完成Fe3+和Fe2+的鉴别实验，完成下列表格

【实验探究3】Fe 3+ 和Fe 2+ 的转化 完成Fe 3+和Fe 2+的转化实验，完成下列表格 [课堂小结] [跟踪训练] 1.有NaCl 、FeCl 3、FeCl 2、 MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A 、盐酸 B 、烧碱溶液 C 、氨水 D 、KSCN 溶液 2. 要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+ 。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是 （ ） A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③ 3.为什么实验室在配制FeCl 2或FeSO 4溶液时，通常要往溶液中加入铁粉？ 4.除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可加入 ；除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2，可加入 ；除去FeCl 2溶液中的少量CuCl 2，可加入 。

杨伟鹏2014研讨课----硅导学案

§4-1 无机非金属材料的主角——硅导学案 主讲人：杨伟鹏审核：高一化学备课组 【学习目标】 （1）了解硅及其重要化合物的主要性质及相互转化。 （2）了解含硅材料在多领域中的应用。 【复习回顾】 1. 碳元素在自然界中存在形式有哪些？ 2. 氧化物分为、、、； CO2为（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 3. 试写出下列化学方程式，如果是离子反应的，同时写出离子方程式： （1）CO2与NaOH溶液反应 （2）CO2与CaO反应 4. 写出碳与硅的原子结构示意图,并分析二者原子结构的异同，并尝试推测SiO2的化学性质 【自主学习】 1.阅读教材，找出硅在自然界中的主要存在形式。 2. 查阅资料，了解我们身边的硅元素。 【探索新知】 一、电子产品的核心——硅（Si） 1. 独立思考：半导体行业有句话“从沙滩到用户”，据此你能想到什么？ 2. 硅单质的制备： 二、无所不在的基础原料——二氧化硅（SiO2） 1. 二氧化硅的广泛用途： 2. 二氧化硅的性质： （1）物理性质：（2）化学性质：______性氧化物 ① ② ③ 三、防潮除湿的卫士——硅酸（H2SiO3） 【小组讨论1】设计实验制备硅酸凝胶？ 1. 设计方案： 2. 所需药品： 3. 实验现象： 4.化学方程式： 【小组讨论2】如何比较碳酸和硅酸的酸性强弱？ 1. 设计方案： 2. 化学方程式： 【达标检测】 1. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是( ) A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱 2. 熔融烧碱应选用的器皿( ) A. 生铁坩埚 B. 玻璃坩埚 C. 石英坩埚 D. 陶瓷坩埚 3. 能证明硅酸酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( ) A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D．CO2是气体，SiO2是固体 4. 下列试剂应用带橡皮塞的玻璃瓶保存的是( ) A．Na2SiO3溶液B．浓硫酸C．盐酸D．NaOH溶液 5. 请把本堂课学习的化学反应中属于离子反应的方程式改写成离子方程式。 1/2 2/2

化学一轮精品复习学案：第一章 认识有机化合物(选修5)

第一章认识有机化合物 【高考新动向】 【考纲全景透析】 一、有机化合物的分类 1．按碳的骨架分类 链状化合物：如CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CH2、HC≡CH等（1）有机化合物脂环化合物：如?， 环状化合物芳香化合物：如 2．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团

又：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。 二、有机化合物的结构特点 1.有机化合物中碳原子的成键特点 (1)碳原子的结构特点 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键． (2)碳原子间的结合方式 碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键．多个碳原子可以形成 长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大．2．有机化合物的同分异构现象 (1)概念 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象．具有同分异构现象的化合物互为同分异构体． (2)同分异构体的类别 ①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷；

②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1丁烯和 2丁烯； ③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯； ④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构． 3.同分异构体的书写方法 （1）同分异构体的书写规律 ①烷烃 烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间． ②具有官能团的有机物 一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构． ③芳香族化合物 取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对3种． ⑵常见的几种烃基的异构体数目 (1)—C3H7：2种，结构简式分别为： CH3CH2CH2—、 (2)—C4H9：4种，结构简式分别为： ⑶同分异构体数目的判断方法 ①基元法 如丁基有四种，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体． ②替代法 如二氯苯(C6H4Cl2)有三种同分异构体，四氯苯也有三种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有一种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一种． ③等效氢法 等效氢法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律有： a.同一碳原子上的氢等效； b.同一碳原子上的甲基氢原子等效；

《铁的重要化合物》教学设计

《铁的重要化合物》教学设计 牡丹江市第一高级中学李玲 一、教材分析 1．教材的地位和作用 本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和在熟悉的过程。不仅可以使学生从学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。2．教学目标的确立 美国著名心理学家布卢姆在《教育评价》一书中指出：“阐述教育目标，就是以一种较特定的方式描述在单元或章节完成之后，学生应能做（或生产）些什么，或者学生应具备哪些特征。”可见，他所谓教育目标的落脚点是在学生通过学习以后的行为变化上。课堂学习是学生学习知识、技能、方法、态度等多种要素的复杂过程。为了使这一过程有序、高效地进行，施教者首先应从教学内容和学生实际情况出发，克服传统教学目标的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教学目标，以便明确学习的具体任务、要求，规定学习行为取向和评定学习结果。从上述行为目标理论出发，且结合人本主义思想，确定本节教学目标如下： (1)知识技能 ①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力 ②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质 ③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。 （2）过程与方法 ①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 ②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。 ③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通

高三化学导学案：铁及其化合物(含答案)

化学导学案 铁及其化合物编号：09 班级________组别姓名_ 【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。 2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。 【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟 【基础自学】 一、金属铁 1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。并指出铁在元素周期表中的位置____________________________. 2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①____________________________________②___________________________________ ③____________________________________④_________________________________ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。 ①________________________________②_____________________________________ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式 _________________________________、____________________________________ 练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（） A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜 C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无 二、铁的化合物 1、完成表格对比铁的氧化物

2021高三化学人教版一轮学案：第四章第一节碳、硅及其重要化合物含解析

第一节碳、硅及其重要化合物 最新考纲：1.掌握碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。2.掌握碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。3.了解碳元素、硅元素的单质及重要化合物的制备方法。4.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。 核心素养：1.宏观辨识与微观探析；能从不同层次认识碳、硅及其化合物的多样性，并对物质进行分类。能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2.科学精神与社会责任：了解二氧化碳对环境的影响，具有可持续性发展意识，绿色低碳的生活方式；赞赏碳、硅单质及其化合物对社会发展的重大贡献。 知识点一碳及其化合物 1．碳单质 (1)存在形式有金刚石、石墨、无定形碳、足球烯，它们互为同素异形体。

(2)主要化学性质——还原性 可燃性 2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO 、C ＋O 2(足量)=====点燃 CO 2 与氧化 物反应 CuO ：2CuO ＋C=====△ 2Cu ＋CO 2↑(冶炼金属) SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(制取粗硅) H 2O ：C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2(制取水煤气) 可燃性 2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO 、C ＋O 2(足量)=====点燃 CO 2 与强氧化 性酸反应 浓H 2SO 4： C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3： C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O (1)物理性质 无色气体，有毒，难溶于水。 (2)化学性质——还原性

有机化合物的分类学-人教版高中化学选修5学案设计

第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知：了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。 一、按碳的骨架分类 1．按碳的骨架分类 2．相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物，都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物，都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物，即构成环的原子除碳原子外，还有其他原子，如氧原子(如

呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。

例 1有下列7种有机物，请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类：

⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。 答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类 【题点】环状化合物 二、按官能团分类 1．烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质 有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃 芳香烃 (2)烃的衍生物

有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛 羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸 酯基酯 —NH2氨基 氨基酸 —COOH 羧基 酰胺基酰胺 例

氮及其化合物导学案(教师版)

氮及其化合物 考点1 氮气及氮的氧化物 1. 氮元素的存在 在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。 2.氮气的物理性质: 颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。 3. 氮气的化学性质 常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。 (1) 工业上合成NH3：。 (2) N2和O2在放电条件下生成NO：。 (3) Mg在N2中燃烧：。 4. 氮的固定 (1) 含义：将的氮转变为的氮。 (2) 方式：、生物固氮、工业固氮。 5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较： NO NO2 物理性质颜色毒性溶解性 化学性质与O2反应2NO+O22NO2 与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO 实验室制法(用化学方程式表示)Cu+ HNO3(稀) Cu+ HNO3(浓) 注意： (1) 氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素 (2) NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 例题1 一定条件下，将 CO、 CO2、 NO、 NO2和 NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( ) A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳 C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC

变式1:NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。 (2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。当尾气中空气不足时，NO x在催化转 化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。 (3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。 2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。 1写出NiO电极的电极反应式：。 【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO (2) 2CO+2NO N2+2CO2(3) ①还原②NO+O2--2e-NO2 微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式 图1 图2 图3 (1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装 有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程 式：。 (2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示， OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OH HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：。 (3) 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NO x)技术。其脱硝机理如图 3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：。 答案：(1) 2NO+O2+4CO4CO2+N2(2) 3OH+NO HNO3+H2O (3) 2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O

高一硅导学案

4.1无机非金属材料的主角——硅 【学习目标】目标引领方向！ 1．认识硅及二氧化硅的主要性质； 2．对比学习硅与碳及其的氧化物的知识，培养自己对比、归纳总结的学习方法； 3．进一步认识硅及二氧化硅在生产、生活中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣； 4．认识硅酸及硅酸钠的主要性质；了解硅酸盐工业原理及应用。 5．体会“硅及其化合物对人类文明的贡献”。 【学习重点】硅及二氧化硅的主要性质 硅酸及硅酸钠的性质 【我的思维导图】

课堂任务1 『任务一』对比认识碳与硅单质 物质碳单质硅单质原子结构示意图 主要化合价 在自然界存在 物理性质 硅单质的化学性质： 条件反应化学方程式 常温与氟气（F2）反应 与氢氟酸反应与NaOH溶液反应 高温 与O2反应 与Cl2反应 『任务二』对比认识二氧化碳和二氧化硅 1、SiO2的晶体结构：SiO2晶体中Si、O原子按个数比构成立体网状结构，每1个Si原子周围结合个O原子，同时每1个O原子周围结合个Si原子相结合，形成[SiO4]四面体。 【问题】二氧化硅的分子式是“SiO2”对吗？为什么？ 2、二氧化硅和硅酸 物质二氧化碳(CO2) 二氧化硅(SiO2) 存在 物理性质 物质类型 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应CO2+Na2O=Na2CO3SiO 2 +CaO高温CaCO3

与酸反应 用途 【练习】1、课本P80第1题，硅及二氧化硅的应用。 2、课本P81第9题，“从硅的氧化物制取单质”。 【思考】①实验室可以用玻璃瓶盛装氢氟酸吗？为什么？ ②某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物是否正确? 课堂任务2 『任务一』认识硅酸 1、硅酸的制取 实验现象化学方程式在滴入酚酞的硅酸 钠溶液中逐滴滴入 稀盐酸 往一定量的饱和硅 酸钠溶液中通入足 量的CO2 规律强酸制弱酸 2、硅酸的性质 酸碳酸（H2CO3）硅酸（H2SiO3） 溶解性 酸性强弱 【应用】写出以SiO2为原料制备硅酸的化学方程式。 『任务二』硅酸盐 1、硅酸钠：化学式，可溶于，其水溶液俗称，又称泡花碱，可用于制备和等的原料。

认识有机化合物 复习 学案(精华版)

【复习内容】 1、有机化合物的分类 2、官能团 3、有机化合物碳原子的成键特点 4、有机物的同分异构现象 5、有机物同分异构体的书写 6、有机物的命名 7、有机物分离提纯的方法 8、元素分析与相对分子质量的测定 9、分子结构的鉴定 ☆知识点1 有机化合物的分类 组成元素：除含碳元素外，通常还含有 、 、 、硫、磷、卤素等元素。 1、烃按碳架形状分类 、按官能团分类 【对点训练1】 下列物质中不属于有机物的是 （ ） A. 四氯化碳 B. 醋酸 C. 乙炔 D. 足球烯（C 60） 【对点训练2】写出下列官能团或有机基团的名称或符号 —OH________ —CHO________ —COOH_______ 醚键____ 酯基______ 羰基________ 氨基_________ 碳碳双键_______ 碳碳三键________________- 苯基_______ 乙基_______亚甲基_______ （提示：苯基和烃基不属于官能团．．．．．．．．．．．） 【对点训练3】有机物的分类 现有以下几种有机物，请根据按官能团的不同对其进行分类。 （13） （14 （15）CH 3CH 2-O-CH 2CH 3 链烃（脂肪烃） 环烃 烃 如： 如： 通式： 如： 通式： 如： 通式： 如： 饱和链烃： CH 2 —CH 3

①属于脂肪烃 ； ②属于芳香化合物 ③属于芳香烃 ；④属于卤代烃 ⑤属于醇 ； ⑥属于羧酸 ⑦属于酯______________________；⑧属于醚 ⑨属于酚 ； ⑩属于醛 ☆知识点2 有机化合物的结构特点 1、碳原子最外层有4个电子，可以形成 键、 键、 键。 2、碳原子之间可以连成 状， 状；链和环上都可以带支链、也可以不带支链。 3、许多有机物还存在同分异构现象和同分异构体。（掌握同分异构体概念） 【对点训练4】键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物， 这种键线式表示的物质是 A ．丁烯 B ．丙烷 C ．丁烷 D ．丙烯 ☆知识点3 烃的命名 1、习惯命名法 碳原子数≤10，依次用甲、乙、丙、丁、 、 、 、 、壬、癸表示。如辛烷。 2、系统命名法 ①选主链，定“某烷”： 分子里最长的碳链。----------------最长 ②定起点，标编号： 主链中离支链较近的一端 ----------最近，最多，最小。 ③把支链作为取代基，写名称 -------- 取代基写在前。相同基，合并算；不同基，简到繁。 例： 3、烯烃、炔烃的命名规则 与烷烃比较：①选择有 的最长链为主链； ②用编号指出 的位置。 ③官能团的编号 （大于、小于）侧链取代基的编号。 【对点训练5】右图有机物的正确命名为 （ ） A ．2－乙基－3，3－二甲基戊烷 B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C ．3，3，4－三甲基己烷 D ．2，3，3－三甲基已烷 【对点训练6】 下列命名中正确的是 （ ） A ．3—甲基丁烷 B ．2，2，4，4—四甲基庚烷 C ．1，1，3—三甲基戊烷 D ．3 - 甲基 - 3—丁烯 ☆知识点4 同系物，同分异构体 1、同系物： 相似，分子组成上相差若干个 原子团的有机物属于同系物。 提示：①结构相似； ②官能团种类和个数相等；③相差若干个CH 2；④属于同类物质，通式相同。 2、同分异构现象 相同， 不同的现象。 烷烃的碳链异构：CH 3 CH 2CH 2CH 3 和CH 3CH （CH 3）CH 3

铁的重要化合物导学案

铁的重要化合物 教学目标： 知识目标：1掌握铁的氢氧化物的制备和性质， 2掌握Fe2+、Fe3+鉴别及互相转化。 能力目标：通过实验探究，培养学生的观察能力；初步体验问题探究的过程和方法，培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。情感目标：让学生体验探究的过程，能辨证的识事物在一定条件下可以相互转化，加强辨证唯物注意教育。 教学重点：铁的氢氧化物的化学性质，Fe2+与Fe3+的转化，Fe3+的检验教学难点：1、掌握铁的氢氧化物的制备； 2、Fe2+、Fe3+互相转化 【预备知识】 1.铁在地壳中含量仅次于、和，具第位，主要以和价化合物形式存在。 2.写出化学式：氧化铁其中铁的化合价是；氧化亚铁其中铁的化合价是；四氧化三铁其中铁的化合价是。 【基础知识】 一、铁的氧化物

二、铁的氢氧化物 实验：分别取少量的FeCl 3和 FeSO 4 溶液，然后滴入NaOH 溶液。观察并记录现象。 思考：为什么在FeSO 4 溶液中加入NaOH 溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？ 【归纳】氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质

三、铁盐和亚铁盐 1.Fe3+的检验 实验：在2支试管里分别加入5mLFeSO4溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象并记录。 思考：如何检验Fe3+检验? 2.Fe3+和Fe2+的转化 （1）根据Fe3+和Fe2+的化合价判断，Fe3+应只具有__________性，Fe2+应具有__________性和________性。Fe应只具有__________性。（2）在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液。观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？ 思考：如何检验Fe2+？

铁及其化合物的性质学案

铁及其化合物的性质学案 【教学目标】 1.了解铁在自然界中的存在、铁的物理性质及用途。 2.掌握铁的化学性质、Fe2+及Fe3+的检验及性质、铁的氢氧化物的制备及性质。 3.了解铁盐的净水原理。 【教学重点】 1.铁与水蒸气 2.Fe2+及Fe3+的检验及性质。 3.铁的氢氧化物的制备及性质。 【突破方法】 立足初中所学相关基础知识，运用物质间相互转化的基本反应规律及氧化还原反应中的基本概念和规律来进行指导学习，并以此设计相关实验进行探究验证学习。 【教学方法】 实验探究教学法。 【教学过程】 阅读并回答问题： 人类用铁的历史 人类使用铁的历史可以追溯到4500多年前，不过那时的铁是从天而降的陨铁（其中含铁90％以上）。铁是天体演化过程中的一个重要产物。在漫长的岁月中，宇宙中的氢、氦经一代又一代的、聚变，产生了碳氧、氖、镁，镁再聚合成硅，最后形成铁。铁很稳定，是浩渺宇宙中普遍存在的一种重要元素。铁在地球的生物进化过程中也至关重要。距地面3 000

km深处的地心就是铁和镍的熔融体（含铁90％），但目前还无法开采。目前，铁的主要来源是蕴藏在地表层的铁矿石。 铁（Fe）这元素占地壳元素总量的5.5％，世界上的金属总产量中钢铁占99.5％。自然界中自然铁极少，大部份和氧结合成铁矿石。纯铁呈灰白色，强度不是很大，故用处不大。通常我们所说的铁，或钢，其实是一种合金，这种合金主要成份为纯铁（Fe，含有锰，铬，钨等金属元素及碳，硅，硫磷等非金属元素。其中碳所扮演的角色最为重要，它决定铁是否有展延性，是不是很脆，容不容易熔化。 将铁矿石加入高炉还原而得的“熔铣”（hotmetal，即熔融生铁）含碳2到7.5％。将熔铣浇注到模中得一定的形状，称为铸铁（castiron）。铣铁（或生铁）无法锻造、轧制或压制，换句话说，它不允许作任何形式的机械变形。铣铁有白铣（whitepig iron）和灰铣（grey pig iron）的区别。白铣中的碳以碳化铁（Fe3C）的形式存在，故新的断口呈银白色；且因碳化铁硬而脆，所以白铣较硬且脆。至于灰铣中的碳以石墨的形式出现，故断口为灰色，且较白铣软且勒。 磷与硫对铁来说，是很令人讨厌的元素，虽然磷可使铁之流动性变佳，但也使得铁变脆（此因磷与铁结合或硬脆的Fe3P）。至于硫呢？如果铁中含硫过多，则有热脆现象发生，即铁在高温加工的操作下脆裂（这是因为硫与铁结合成为硫化铁，铁与硫化铁成为共晶，形成网状，围绕在铁的晶体周围，因为共晶体的熔点较铁为低，所以在高温加工的温度下，铁与硫的共晶体熔融而铁未熔；此时若加以外力，铁即生裂痕）。 如果加入某些特定的合金元素——锰、铬、镍、钼等等，可以增加钢铁的延性、抗拉强度，硬度，改进其铸造性质，增加其对腐蚀与热的抵抗力。经过热处理（即将钢料加热至某一预定高温，再以各种速率使其冷却），可以改变钢料的机械性质和物理性质。再者，钢铁容易施以机械加工而得到所需要的尺寸和形状。钢铁因为具有这些特性，所以广泛地用来制造各种机械，设备及建筑楼房。一般将含碳量高于2％的铣铁或铸铁称为铁，而将含量少于2％的称为钢。 1、铁在自然界中以存在，这是因为其化学性 质。 2、纯铁具有金属光泽，质，有良好 的性，铁的密度是7.86g/cm3，熔点1535℃，沸点2750℃。铁还是电和热的导体。鉴别铁和铜最简单的方法是。 3、赤铁矿主要成分，黄铁矿主要成 分，菱铁矿主要成分 （写化学式），由赤铁矿炼铁的化学反应方程式 为。 4、完成下列表格：

全国通用版2019版高考化学大一轮复习第48讲认识有机化合物优选学案

第48讲 认识有机化合物 1．根据分子中碳骨架的形状分类 2．按官能团分类 (1)烃的衍生物：烃分子里的__氢原子__被其他__原子或原子团__取代后的产物。

(2)官能团：决定有机化合物特殊性质的__原子或原子团__。 (3)有机物的主要类别、官能团和典型代表物 __( —C≡C— 溴乙烷C2H __( __ (羰基) __( ____( 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)CH3CH2CH3既属于链状烃又属于脂肪烃。( √) (2)含有羟基的物质只有醇或酚。( ×) (3)含有醛基的有机物一定属于醛类。( ×) (4)都属于酚类。( ×) (5)含有苯环的有机物属于芳香烃。( ×) 2．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的类别，填在横线上。 (1)CH3CH2CH2OH__醇__。(2)__酚__。 (3)__芳香烃__。(4)__酯__。 (5)CCl4__卤代烃__。(6)CH2===CH—CH===CH2__烯烃__。

(7)__羧酸__。(8)CH3CHO__醛__。 有机物的分类与常见官能团的识别 与官能团有关的易错点 (1)醇和酚的结构差别就是羟基是否直接连在苯环上，如属于醇类，则属于酚类。 (2)官能团的书写必须注意规范性，例如碳碳双键为“”，而不能写成“C===C”，碳碳三键为“—C≡C—”，而不能写成“C≡C”，醛基应为“—CHO”，而不能写成“—COH”。 (3)含有醛基的有机物不一定属于醛类，如甲酸甲酯等。 [例1]东晋葛洪《肘后备急方》一书中有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，治疟疾”，《本草纲目》亦有“青蒿治疟疾寒热”之说。医学研究表明其药理作用是青蒿中的青蒿素，青蒿素、双氢青蒿素的结构简式如图，下列有关说法不正确的是( B) A．青蒿素中含有酯基和醚键 B．青蒿素的化学式为C15H21O5 C．青蒿素的某些同分异构体既属于酯又属于多元酚 D．青蒿素在一定条件下可以转化为双氢青蒿素，该过程发生了还原反应