核酸化学名词解释

名词解释

1、基本氨基酸：是指构成蛋白质最常见的20种氨基酸，分别为：

甘氨酸、丙氨酸、缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、苯丙氨酸、酪氨酸、色氨酸、丝氨酸、苏氨酸、半胱氨酸、甲硫氨酸、天门冬氨酸、谷氨酸、天门冬酰胺、谷氨酰胺、精氨酸、赖氨酸、组氨酸、脯氨酸

2、α-碳原子：在氨基酸中，与羧基相邻的碳原子称为α-碳原子

3、两性电解质：既含有酸性基团，又含有碱性基团的电解质。氨基酸即为一种两性电解质

4、氨基酸的等电点：当在某一pH值时，氨基酸所带正电荷和负电荷相等，即净电荷为零，此时的pH值称为氨基酸的等电点

5、肽：由两个以上的氨基酸通过肽键连接起来的化合物，称为肽

6、肽键：由1个氨基酸的α-氨基与另1个氨基酸的α-羧基缩合失去1分子水而形成的化学键叫做肽键

7、二肽：两个氨基酸由1个肽键连接而成的化合物称为二肽

8、多肽：含有10个以上氨基酸的肽称为多肽

9、蛋白质的两性解离：与氨基酸相似，蛋白质既可以在酸性溶液中解离，也可以在碱性溶液中解离，但其解离情况比氨基酸复杂，可解离基团包括末端的α-NH2、α-COOH及可解离的侧链R基

10、蛋白质的等电点：对某一蛋白质而言，当在某一pH值时，其所带的正、负电荷恰好相等（净电荷为零），这一pH值就称为该蛋白的等电点

11、蛋白质的沉淀反应：蛋白质的稳定性是相对的、暂时的、是有条件的。当改变条件时，稳定性就会被破坏，蛋白质就从溶液中沉淀出来，这就是蛋白质的沉淀作用

12、盐溶：中性盐对蛋白质的溶解度有显著的影响，这种影响具有双重性。低浓度的中性盐可以增加蛋白质的溶解度，称为盐溶

13、盐析：高浓度的中性盐可降低蛋白质的溶解度，使蛋白质发生沉淀，这种由于在蛋白质溶液中加入大量中性盐，使蛋白质沉淀析出的作用称为盐析

14、蛋白质的变性：在某些物理化学因素影响下，可使蛋白质分子的空间结构解体，从而使其活性丧失，这称为变性

15蛋白质的复性：当变性因素除去后，变性蛋白质重新回复到天然结构的现象

大学有机化学名词解释

亲核反应 有机反应的一类，电负性高的亲核基团向反应底物中的带正电的部分进攻而 芳环上亲核取代反应历程 使反应发生，这种反应为亲核反应。与之相对的为。 即在相互作用的两个体系之间，由于一个体系对另一个体系的原子核的吸引所引起的。这些反应属于离子反应。反应试剂在反应过程中，对与之相互作用的原子或体系给予或共享其电子对者，称为。 由亲核试剂如HO、:NR3、CN、H2N、…等与有机分子相互作用而发生的，称为亲核取代反应(SN)。在亲核取代反应中，亲核试剂Nu进攻被作用物中的饱和碳原子,取代此饱和碳原子上的一个原子团L 芳环上亲核取代反应历程能量变化 。Nu供给碳原子一对电子,生成新的，碳原子与L之间的共价键破裂，L带着一对电子离去： Nu:+RL─→NuR+:L 式中R为烷基。Nu:和L:都带有孤电子对，它们可以是负离子或中性分子。 由亲核试剂HCN、H2O、丙二酸二乙酯等与世轭不饱和醛或酮进行的称亲核加成反应。例如共轭不饱和酮与HCN加成，形成氰酮： 亲电反应electrophilic reaction 亲电反应指缺电子（对电子有亲和力）的试剂进攻另一化合物电子云密度较高（富电子）区域引起的反应。亲电反应属于（ionic reaction）的一种，是的基本反应之一。[1]在相互作用的两个体系之间，由于一个体系对另一个体系的电子的吸引所引起的化学反应。这些反应属于离子反应。反应试剂在反应过程中，从与之相互作用的原子或体系得到或共享电子对者，称为亲电试剂(E+)。 凡由亲电试剂如HNO3、H2SO4、Cl2、Br2等与有机分子相互作用而发生的取代反应，称为亲电取代反应(SE)： E++RX─→RE+X+ 式中R为烷基。上述类型的正离子取代反应属于SE类型反应。例如，CH3:MgBr与溴反应时，溴分子的正电荷部分（相当于上式中的E+）与带着一对电子的甲基反应：CH3:|MgBr+Br+|:Br-─→CH3Br+MgBr2 亲电反应 在芳香族化合物亲电取代反应中，亲电试剂进攻芳香环，生成σ络合物,然后离去基团变成正离子离开，离去基团在多数情况下为质子： 一般，第二步的速率比第一步高(k2》k1，k)。 由亲电试剂进攻所引起的加成反应称为亲电加成反应。在没有光照和自由基引发的条件下，烯烃与卤素的加成反应是亲电加成反应，例如： CH3CH匉CH2+Br2─→CH3CHBrCH2Br

生物化学第二章核酸的结构与功能试题及答案

第二章核酸的结构与功能 一、名词解释 1.核酸 2.核苜 3.核甘酸 4.稀有碱基 5.碱基对 6. DNA的?级结构 7.核酸的 变性8. Tm值9. DNA的复性10.核酸的杂交 二、填空题 11.核酸可分为—和—两大类，其中—主要存在于—中，而—主要存在于—= 12.核酸完全水解生成的产物有—、—和—，其中糖基有—、—.碱基有—和—两大类。 13.生物体内的噂吟碱主要有和,啼嚏碱主要有、和=某些RNA分广中 还含有微量的其它碱基，称为—。 14. DNA和RNA分子在物质组成上有所不同，主要表现在和的不同，DNA分子中存 在的是和，RNA分子中存在的是和。 15. RNA的基本组成单位是、、、, DNA的基本组成单位是、、、—,它们通过—键相互连接形成多核甘酸链。 16. DNA的二级结构是结构，其中碱基组成的共同特点是（若按摩尔数计算）、、 17.测知某DNA 样品中，A=0.53mok C=0.25mok 那么T=mol, G=mol. 18.噪吟环上的第一位氮原『与戊糖的第一位碳原子相连形成—键，通过这种键相连而成的化合物叫—= 19.啼咤环上的第一位氮原广与戊糖的第一位碳原子相连形成—键，通过这种键相连而成的化合物叫—。 20.体内有两个主要的环核昔酸是—、—，它们的主要生理功用是一° 21.写出下列核昔酸符号的中文名称：ATP、 22.DNA分子中，两条链通过碱基间的相连，碱基间的配对原则是一对—、—对—o 23. DNA二级结构的重要特点是形成—结构，此结构属于—螺旋，此结构内部是由—通过—相连维持。 24.因为核酸分广中含有—和—碱基，而这两类物质又均含有—结构，故使核酸对一波长的紫外线有吸收作用。 25. DNA双螺旋直径为_2_nm,双螺旋每隔_3_nm转?圈，约相当于」0—个碱基对。戊糖和磷酸基位于双螺旋_外_侧、碱基位于_内_侧。 26、核酸双螺旋结构中具有严格的碱基配对关系，在DNA分广中A对、在RNA分广中A 时—、它们之间均可形成一个氢键，在DNA和RNA分子中G始终与—配对、它们之间可形成一个氢键。 27. DNA的Tm值的大小与其分子中所含的—的种类、数量及比例有关，也与分广的—有关。若含的A-T配对较多其值则、含的G-C配对较多其值则 .分/?越长其Tm值也越 29.组成核酸的元素有一、—、—、—、—等，其中—的含量比较稳定，约占核酸总量的—，可通过测定—的含量来计算样品中核酸的含量。 。和双螺旋结构的维系力主要有DNA. 30. 31. ?般来说DNA分子中G、C含量高分子较稳定，同时比重也较—、解链温度也—。 33.DNA分广中两条多核甘酸链所含的碱基和间有三个氢键，—和—之间仅有两个氢键。 34.RNA主要有三类，鹿、和、，典型的tRNA二级结构是型结构。 36.在生物细胞中主要有三种RNA,其中含量最多的是、种类最多的是、含有稀有碱基最多的是一= 三、选择题 A型题

大学有机化学知识整理

链烷烃 1、新（neo）：表示第二位碳原子上带有两个甲基 2、命名时，较优基团后列出：甲基、乙基、丙基、丁基、戊基、异戊基、异丁基、新戊基、异丙基、仲丁基、叔丁基 3、在支链烷烃中，相对分子质量相同时，对称性好的熔点较高 4、相同碳数的烷烃，支链越多，其相对密度越小 5、烷基自由基的相对稳定性：甲基最不稳定 6、卤化反应： 条件——光照 决定反应速度的步骤是：夺氢过程 卤素反应活性：氟氯溴碘 氢反应活性：根据烷基稳定性判断（越稳定越易生成） 7、溴化具有很高的选择性 环烷烃 1、卤代反应：五元环、六元环 2、加氢：三元环、四元环、五元环（Ni作催化剂，所需温度逐渐升高） 3、加卤素：三元环室温，四元环温热 4、加卤化氢：只有三元环

5、不对称环丙烷加HX 的规律： ①开环位置：在含氢最多与含氢最少的两个碳之间 ②氢加在含氢较多的碳原子上。 6、 O260%HNO3 100o C HOOC(CH2)4COOH 7、环丙烷不使KMnO4水溶液褪色，可用此区别： 环丙烷和不饱和烃 8、三键与银氨离子反应有白色沉淀 9、键角变形程度越大，张力越大。张力越大，环的稳定性越低,反应性越大。环戊烷、环己烷偏转角度最小，也最稳定。 10、椅式是环己烷的最稳定的构象，在各种构象的平衡混合中，椅式占99.9%。多环烃中，含椅式最多的构象为最稳定的构象。 平伏键（e键），直立键（a键） 11、一取代环己烷最稳定构象是取代基在e键上。 多取代环己烷，e取代基最多的构象最稳定。 多取代环己烷，体积较大的取代基为e型的构象最稳定。 取代基体积越大，e取代占的比例越大。 烯烃 1、正构（无支链）端烯烃称为α-烯烃，与双键碳直接相连的饱和碳称为α-C，其上的氢称为α-H。

生物化学名词解释——核酸

DNA一级结构：指由数量极其庞大的4种脱氧核糖核苷酸以3′, 5′- 磷酸二酯键连接形成的线形或环形分子。常指DNA分子中核苷酸的排列顺序。 DNA二级结构：两条反向平行的多核苷酸链围绕同一中心轴以右手盘绕成双螺旋结构 碱基互补：碱基对位于内侧，两条链上的碱基借助H键一一配对，A与T配对, 形成两个H 键，C与G配对，形成三个H键——以上碱基配对原则，称碱基互补。 DNA超螺旋化：在双螺旋的基础上进一步螺旋化，形成超螺旋DNA。是双螺旋的螺旋。基因：DNA分子上携带并传递遗传信息的单位。 基因组：指生物体所含的全部基因。对于真核生物，常指单倍体基因组 断裂基因：大多数为蛋白质编码的基因都含有内含子和外显子。由于内含子的存在使基因成为不连续基因或断裂基因。 外显子：基因中为蛋白质编码的片段。 内含子：基因中不编码的居间序列，不出现于成熟的mRNA分子中。 增色效应：由于DNA变性引起的光吸收增加称增色效应,也就是变性后DNA 溶液的紫外吸收作用增强的效应。 减色效应：变性DNA复性形成双螺旋结构后，其260nm紫外吸收会降低的现象。 变性：高温、酸、碱及某些变性剂（如尿素等）能破坏核酸中的氢键，使有规律的双螺旋结构变成单链的、无规律的线团，此作用称DNA的变性。 复性：在一定条件下，变性DNA两条彼此分开的单链重新缔合成双螺旋结构的过程。 Tm值：（熔点、熔解温度）DNA双螺旋结构失去一半时的温度。一般在82-95℃之间。 杂交：相同或不同来源的两条单链DNA分子，或单链DNA与RNA分子，如果在某些区域具互补序列，则复性时根据碱基互补原则，可形成DNA-DNA或DNA-RNA杂交分子。Souther杂交：Southern印迹杂交是进行基因组DNA特定序列定位的通用方法。 Norther杂交：Northern印迹杂交是进行基因组RNA特定序列定位的通用方法。DNA凝胶电泳：琼脂糖凝胶电泳、聚丙烯酰胺凝胶电泳。 限制性内切酶：是一类能识别双链DNA分子中特定核苷酸序列，并由此切断DNA双链的核酸内切酶。 限制性内切酶图谱：指DNA限制酶切片段沿DNA或DNA片段的依次排列。 DNA指纹图谱：一般指以中度重复序列为探针，对染色体DNA进行RFLP分析。 限制性酶切片段单链多态性： DNA克隆：从单一祖先DNA分子、细胞或有机体产生大量的同一DNA分子群、细胞群和有机体群的过程。 DNA文库：全部基因组DNA的不同DNA片段克隆构成的群体。 聚合酶链式反应：体外快速扩增DNA的方法。DNA双链经高温变性，分开的单连DNA分别与寡聚核苷酸引物互补结合（退火），在聚合酶、dNTP和Mg2+的存在下，DNA聚合酶催化DNA链的合成，如此经变性- 退火- 合成三步反复循环，使所需要的DNA片段得到特异的扩增。 DNA微阵列/DNA芯片：以硅、玻璃、微孔滤膜等材料作为承载基片，通过微加工技术，在其上固定密集的不同序列DNA微阵列，一次检测即可获得大量的DNA杂交信息。

上海高考化学试题及答案

2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电 子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是

A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2 SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O+和OH- B.CO和N 2 C. HNO 2 和 NO 2 - D.CH 3 +和NH 4 + 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3 相似。由此可推测 BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2 高 D.不与NaOH溶液反应9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH-CH=CH 2 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 （g）+236.6 kJ CH 3-C≡C- CH 3 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 （g）+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小

高考电化学专题 复习精华版

第一部分 原电池基础 一、原电池基础 装置特点：化学能转化为电能。 ①、两个活泼性不同的电极； 形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。 池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。 原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反应 反应原理 Zn-2e -=Zn 2+ 2H ++2e -=2H 2↑ 电解质溶液 二、常见的电池种类 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e -=Zn 2+ 正极（石墨）2NH 4++2e -=2NH 3+H 2↑ ① 普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 2↑ 干电池： 电解质溶液：糊状的NH 4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 ② 碱性锌——锰干电池 电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e - +2OH - =Zn(OH)2 正极（石墨）2e - +2H 2O +2MnO 2= 2OH-＋2MnOOH ( 氢氧化氧锰) 总反应：2 H 2O +Zn+2MnO 2= Zn(OH)2＋2MnOOH 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 失e -,沿导线传递，有电流产生 溶 解 不断

可充电电池 正极（PbO 2） PbO 2+SO 42-+4H ++2e -=PbSO 4+2H 2O 负极（Pb ） Pb+SO 42--2e -=PbSO 4 铅蓄电池 总反应：PbO 2+Pb+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O 电解液：1.25g/cm 3~1.28g/cm 3的H 2SO 4 溶液 蓄电池 特点：电压稳定, 废弃电池污染环境 Ⅰ、镍——镉（Ni ——Cd ）可充电电池； 其它 负极材料：Cd ；正极材料：涂有NiO 2，电解质：KOH 溶液 NiO 2+Cd+2H 2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 Ⅱ、银锌蓄电池 正极壳填充Ag 2O 和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH 。 反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 ﹦ Zn+Ag 2O+H 2 锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl 2)：8Li+3SOCl 2 = 6LiCl+Li 2SO 3+2S 负极： ；正极： 。 锂电池 用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命， 广泛应用于军事和航空领域。 ①、燃料电池与普通电池的区别 不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃 料 电极反应产物不断排出电池。 电 池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH 4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 ③、氢氧燃料电池： 总反应：O 2 +2H 2 =2H 2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 1.普通锌锰电池 干电池用锌制桶形外壳作负极，位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极，在石墨周围填充NH 4Cl 、ZnCl 2和淀粉作电解质溶液，还填充MnO 2的黑色粉末吸收正极放出的H 2，防止产生极化现象。电极总的反应式为：2NH 4Cl+Zn+2MnO 2=ZnCl 2＋2NH 3↑+Mn 2O 3+H 2O 问题： ①通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ②我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用? 化学电 源 简 介 放电 充电 放电 放电` 充电 放电 ` 充电 放电 `

核酸作业-答案

核酸作业 一、名词解释： ⑴碱基堆积力：DNA分子中堆积的上百万的碱基对之间存在范德化力，这种堆积相互作用称为碱基堆积力。 ⑵DNA的一级结构：组成DNA的核苷酸的种类、数量、排列顺序及连接方式称DNA的 一级结构。 ⑶基因及基因组：基因的现代分子生物学概念是指能编码有功能的蛋白质多肽链或合成 RNA所必需的全部核酸序列，是核酸分子的功能单位。 基因组是指一个细胞或病毒所有基因及间隔序列，储存了一个物种所有的遗传信息。在病毒中通常是一个核酸分子的碱基序列，单细胞原核生物是它仅有的一条染色体的碱基序列，而多细胞真核生物是一个单倍体细胞内所有的染色体。 ⑷核酸变性：在某些理化因素作用下，核酸分子中氢键断裂，双螺旋结构松散分开，理化 性质改变、失去原有的生物活性称为核酸变性。 ⑸Chargatt定律：所有的DNA中腺嘌呤与胸腺嘧啶的摩尔数相等（A=T），鸟嘌呤和胞嘧 啶的摩尔数相等（G=C），即嘌呤的总摩尔数与嘧啶的总摩尔数相等（A+G=T+C）。DNA 的碱基组成具有种的特异性，但没有组织和器官的特异性。另外，生长发育阶段、营养状态和环境的改变都不影响DNA的碱基组成。 ⑹DNA复性：DNA变性后分开的两条单链在一定条件下由于互补可以重新形成双螺旋 DNA，这是变性的可逆过程，称为DNA的复性。 ⑺减色效应：随着核酸复性，紫外吸收降低的现象。 ⑻DNA溶解温度：双链DNA熔解彻底变成单链DNA的温度范围的中点温度。 ⑼DNA退火：DNA由单链复性变成双链结构的过程。来源相同的DNA单链经退火后完全 恢复双链结构，同源DNA之间、DNA与RNA之间，退火后形成杂交分子。 填空： 1根据OD260/OD280 的比值可判断核酸样品的纯度，纯双链DNA 的OD260/OD280 约___________，纯RNA的OD260/OD280约为________________。 ①1.8 （2分）②2.0 2. 在核酸研究中，常用的两种电泳方法是_______________和_________。 ①琼脂糖凝胶电泳②聚丙烯酰胺凝胶电泳(PAGE) （2分） 3. 科学家______________和_____________在1953年提出了DNA的双螺旋结构模型，为现代分子生物学的建立奠定了基础。 ①J.D.Watson(华生)②F.H.C.Crick(克里克) （2分） 4. 核酸分子中含有________ 和________ ，所以对波长______的光有强烈吸收。 ①嘌呤碱②嘧啶碱③260nm（3分）

(完整版)化学选修三高考题汇总

2009年高考：29.（15分） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是； （2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是； （3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是 ； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ； （5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请

高中化学---电化学新课标2010-2020高考题

化学反应与能量（Q）：热能与电能（Q） 【要点】1.原电池与电解池结合考虑。 2.电极是否参与反应。 3.电解液是酸性、碱性还是熔融盐。 4.离子交换膜：盐桥的升级版。 1.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确 ．．．的是（） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 2..银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 3．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 4.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（） A． B． C． D． 2 2()()2()() Ag s Cd aq Ag aq Cd S ++ +=+ 22 ()()()() Co aq Cd s Co s Cd aq ++ +=+ 2 2()()2()() Ag aq Cd S Ag s Cd aq ++ +=+ 2 2()()2()() Ag aq Co s Ag s Co aq ++ +=+

生物化学试题库及其答案——核酸

1．ATP分子中各组分的连结方式是： A、R-A-P-P-P B、A-R-P-P-P C、P-A-R-P-P D、P-R-A-P-P E、P-A-P-R-P 2．决定tRNA携带氨基酸特异性的关键部位是： A、3′末端 B、T C环 C、二氢尿嘧啶环 D、额外环 E、反密码子环 3．构成多核苷酸链骨架的关键是： A、2′，3′－磷酸二酯键 B、2′，4′－磷酸二酯键 C、2′，5′－磷酸二酯键 D、3′，4磷酸二酯键 E、3′，5′－磷酸二酯键 4．含稀有碱基较多的核酸是： A、核DNA B、线粒体DNA C、tRNA D、mRNA E、rRNA 5．有关DNA的叙述哪项绝对错误： A、A＝T B、G＝C C、Pu=Py D、C总=C+mC E、A=G，T=C 6．真核细胞mRNA帽结构最多见的是： A、m7ApppNmP B、m7GpppNmP C、m7UpppNmP D、m7CpppNmP E、m7TpppNmP 7．DNA变性后，下列那一项变化是正确的 A、对260nm紫外吸收减少 B、溶液粘度下降 C、磷酸二酯键断裂 D、核苷键断裂 E、嘌吟环破裂 8．双链DNA的T m较高是由于下列哪组核苷酸含量较高所致: A、A＋G B、C＋T C、A＋T D、G＋C E、A＋C 9．DNA复性的重要标志是: A、溶解度降低 B、溶液粘度降低 C、紫外吸收增大 D、紫外吸收降低二、填空题 1．核酸可分为和两大类，前者主要存在于真核细胞的和原核细胞部位，后者主要存在于细胞的部位。 2．构成核酸的基本单位是，由、和3个部分组成. 3．在DNA和RNA中，核苷酸残基以互相连接，形成不分枝的链状分子。由于含氮碱基具有，所以核苷酸和核酸在nm处有最大紫外吸收值。 4．细胞的RNA主要包括、和3类，其中含量最多的是，分子量最小的是，半寿期最短的是。 5．核外DNA主要有、和。 6．RNA中常见的碱基是、、和。 7．DNA常见的碱基有、、和。其中嘧啶的氢键结合性质类似于RNA中的。 8．在含DNA和RNA的试管中加入稀的NaOH溶液，室温放置24小时后，被水解了。 9．核苷中，核糖及脱氧核糖与碱基间的糖苷键是键。 10．Watson-CrickDNA双螺旋每盘旋一圈有对核苷酸，高度为，直径为。

高考理综化学真题及答案全国卷

2017年高考全国卷1理综化学真题及答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣 【答案】A 8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。 9．已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A．b是苯，其同分异构体有多种，不止d和p两种，A错误；B．d分子中氢原子分为2类，根据定一移一可知d的二氯代物是6种，B错误；C．b、p分子中不存在碳碳双键，不与酸性高锰酸钾溶液发生反应，C错误；D．苯是平面形结构，所有原子共平面，d、p中均含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D正确。答案选D。 10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 【解析】本题使用的是外加电流的阴极保护法。A．外加强大的电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．外加电流要抑制金属电化学腐蚀产生的电流，D正确。答案选C。 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C

高考化学专题电化学

2011届高考化学专题：电化学 1、铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液中，铜片是（） A、阴极 B、正极 C、阳极 D、负极 2、关于如右图所示装置的叙述中，正确的是（） A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原 3、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池的总反应为：Li+MnO2==LiMnO2，下列关于该锂的电池说法中，正确的是（） A、Li是正极，电极反应为Li－e—== Li+ B、Li是负极，电极反应为Li－e—== Li+ C、Li是负极，电极反应为MnO2 + e— == MnO2－ D、Li是负极，电极反应为Li－2e—== Li2+ 4、原电池的电极反应不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确是（） A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al—3e—=Al3+ B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg—2e—=Mg2+ C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe—2e—=Fe2+ D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu—2e—=Cu2+ 5、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH––2e–＝ZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e–＝2Ag + 2OH–，下列叙述中，正确的是（） A、Ag2O 是负极，并被氧化 B、电流由锌经外电路流向氧化银 C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大 D、溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动 6、一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池的正确组成是（） A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag 负极 Cu Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3 7、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

大学有机化学(试题和答案)

试卷一 一、命名下列各化合物或写出结构式（每题 1 分，共 10 分） 1. (H 3C)2HCC(CH 3)3 H H （Z ）-或顺-2，2，5-三甲基-3-己烯 2. 3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇 CH 2CH 2 HOCH 2CH CCH 2CH 2 CH 2Br 3. O CH 3 (S)－环氧丙烷 4. CHO 3，3-二甲基环己基甲醛 5. 邻羟基苯甲醛 苯乙酰胺 2-phenylacetamide 7. OH α－萘酚 8. 对氨基苯磺酸 OH CHO 6. O NH 2 C C

HO 3 S NH 2 COOH 9.4－环丙基苯甲酸 10.甲基叔丁基醚 二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。（每空 2 分，共 48 分） 1. CHBr Br CH 2Cl 答 2. 2 4. CO 2CH 3 2CH 3 5. OH (上 + 答 CH 3 C OC1 O Br OH CHCH 3 CH 3 CHMgBr CH 3 CHC(CH 3 ) 2 CH 3 O ； ； C H 3 CH C CH 3 C CH 3 ； 答 3. + C1 高温 高压 、 CH = CH 2 HBr Mg 醚OHCCHCH 2 C H 2 C H CHO C1 C1 ； KCN/EtOH CH O CN 4答 O H

面） （下面）6. O O NH2NH2, NaOH, O O O 答(HOCH2CH2)2O CH2OH CH2Cl 7. Cl Cl 8. OH CH3 CH3 CH3 + H2O+ 1历程 Cl 答OH 9. O CH3 + CH2=CH O 答CH3 O O 10. Br OH SN C2H5O Na C CH3 O O O CH3 CH2 CH2 C O CH3

《核酸》复习题

复习题三、核酸 一、名词解释 1、核酸的变性：核酸变性指双螺旋区氢键断裂，空间结构破坏，形成单链无规线团状态的过程。变性只涉及次级键的变化。 2、核酸的复性 3、增色效应：核酸变性后，260nm处紫外吸收值明显增加的现象，称增色效应。 4、减色效应：核酸复性后，260nm处紫外吸收值明显减少的现象，称减色效应。 5、解链温度：核酸变性时，紫外吸收的增加量达最大增量一半时的温度值称熔解温度（Tm）。 6、分子杂交：在退火条件下，不同来源的DNA互补区形成双链，或DNA单链和RNA链的互补区形成DNA-RNA杂合双链的过程称分子杂交。 7、退火 8、反密码子 9、Chargaff规则 10、发夹结构 11、碱基堆积力 12、超螺旋DNA 13、DNA的一级结构 14、DNA的二级结构 二、是非题 (×)1．DNA是生物遗传物质，RNA则不是。 (×)2．同种生物体不同组织中的DNA，其碱基组成也不同。 (×)3．核小体是构成染色体的基本单位。 (√)4．多核苷酸链内共价键断裂叫变性。 (×)5．DNA的T m 值和A-T含量有关，A-T含量高则T m 高。 (×)6．真核生物mRNA的5'端有一个多聚A的结构。 (×)7．DNA分子含有等摩尔数的A、G、T、C。 (×)8．真核细胞的DNA全部定位于细胞核。 (×)9．B－DNA代表细胞内DNA的基本构象，在某些情况下，还会呈现A型，Z

型和三股螺旋的局部构象。 (√)10．构成RNA分子中局部双螺旋的两个片段也是反向平行的。 (√)11．复性后DNA分子中的两条链并不一定是变性之前的两条互补链。 (×)12．自然界的DNA都是双链的，RNA都是单链的。 (×)10、所有的DNA均为线状双螺旋结构。 (×)11、几乎所有的tRNA都有三叶草型的三级结构。 (×)12、几乎所有的rRNA的二级结构都是三叶草型叶型结构。 (×)13、几乎所有的tRNA都有倒L型的二级结构。 (√)14、几乎所有的tRNA都具有倒L型的三级结构。 (×)15、变性必定伴随着DNA分子中共价键的断裂。 (×)16、在Tm时，DNA双链中所有G-C碱基对都消失。 (√)17、类病毒是不含蛋白质的RNA分子。 三、填空题 1．RNA中常见的碱基是腺嘌呤、鸟嘌呤、尿嘧啶和胞嘧啶。 2．DNA常见的碱基有腺嘌呤鸟嘌呤胸腺嘧啶和胞嘧啶。其中胸腺嘧啶的氢键结合性质类似于RNA中的尿嘧啶。 3．在含DNA和RNA的试管中加入稀的NaOH溶液，室温放置24小时后，RNA被水解了。 4．核酸的结构单位是核苷酸，它是由碱基、戊糖及磷酸三个亚单位组成。维持DNA双螺旋结构的稳定因素有碱基堆积力、氢键和离子键。其中碱基堆积力为主要稳定因素。核苷中，核糖及脱氧核糖与碱基间的糖苷键是 C-N 键。 5．Watson-CrickDNA双螺旋每盘旋一圈有10 对核苷酸，高度为 3.4nm ，直径为2nm 。 6．组成DNA的两条多核苷酸链是反平行的，两链的碱基顺序互补。DNA分子中碱基配对规律是G≡C 配对，A=T 配对；RNA的双螺旋区中的碱基配对规律是G≡C 配对，A=U 配对。 7．由于连接互补碱基的两个糖苷键并非彼此处于对角线的两端，在DNA双螺旋的表面形成较宽的大沟(槽) 和较窄的小沟(槽) 。

四川高考化学试题目集锦更新

四川高考化学试题目集锦更新

2005年普通高等学校招生全国统一考试 理综化学部分 （全国卷三）（四川、贵州、云南、陕西、甘肃）以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 6．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤做燃料，③燃煤时鼓入足 量空气、，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生 的措施的是（） A．①②③B．②③④C．①②④ D．①③④ 7．下列气体的制备可采用右图装置的是（）A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．铜与稀硝酸反应制SO C．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl 8．在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大 于p C．m必定小于p D．n必定大于p 9．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能 ．．．是 （） A．16 B．26 C．36 D．46 10．向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（） A．Na+、CO-22B．Na+、HCO3- C．HCO3-、CO-22D．Na+、OH- 11．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中

1molKH （） A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去 2mol电子D．没有电子得失 12．在273K和100kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g 氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是 （） A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 13．能正确表示下列反应的离子方程式是 （） A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOH B．硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH- C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO 24BaSO4 ↓ D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O 26．（13分）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比 分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物 都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。 E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三 硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往 F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元 素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列 空白： （1）A的化学式（分子式）是；（2）B煅烧生成C和D的化学方程式 是； 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式 是； （3）往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象 是； 27．（20分）有6瓶白色固体试剂，分别是氧化钡、

电化学(必考题) 2020高考化学

2020高考化学 专题五、电化学（必考题） 【初见----14~16年高考赏析】 1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是（） A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大[来源:Z+X+X+K] B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2 H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 【答案】B 【解析】A.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH-失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H+)>c(OH-)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，错误；B.阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，正确；C.负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H+)增大，所以负极区溶液pH升高，错误；D.当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，错误。 2．【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（） A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

大学有机化学重要概念

亲电加成是亲电试剂（带正电的基团）进攻不饱和键引起的加成反应。 亲电取代一种亲电试剂取代其它官能团的化学反应。 亲核加成由亲核试剂与不饱和键发生的加成反应。 亲核取代通常发生在带有正电或部分正电荷的碳上，碳原子被带有负电或部分负电的亲核试剂进攻而取代。 马氏规则当发生亲电加成反应时，亲电试剂中的正电基团总是加在连氢最多的碳原子上，而负电基团则会加在连氢最少的碳原子上。 查依采夫规则卤代烃脱卤化氢时,总是脱去含氢较少的β碳原子上的氢,或者说总是生成双键碳上连有烃基较多的烯烃. 氢键和负电性原子或原子团共价结合的氢原子与邻近的负电性原子（往往为氧或氮原子）之间形成的一种非共价键。 付氏烷基化芳香烃在无水三氯化铝催化下与卤代烷反应。 付氏酰基化在无水三氯化铝的催化下苯与酰氯、酸酐发生取代反应生成芳酮。 诱导效应在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化，从而使化学键发生极化的现象。 共轭效应是指由于共轭π键的形成而引起分子性质的改变的效应。 芳香性易进行亲电取代反应,不易进行加成反应和氧化反应。 乙烯型卤原子直接与双键碳原子或芳环相连的卤代烃。 烯丙基型卤原子与双键碳原子或芳环之间相隔一个饱和碳原子的卤代烃。 隔离型卤原子与双键碳原子或芳环之间相隔两个或两个以上饱和碳原子的卤代烃。 碘仿反应甲基酮类化合物或者能被次卤酸钠氧化成甲基酮的化合物，在碱性条件下与碘作用生成碘仿的反应。 羟醛缩合碱性条件下，一分子醛酮与另一分子有α-H的醛酮之间发生的亲核加成反应，产物是β-羟基醛酮或α,β-不饱和醛酮。 歧化反应在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子或离子一部分被氧化，另一部分被还原。 表面活性剂能在液体表面形成单分子层，并显著地降低两种液体间界面张力的助剂。重氮反应重氮化合物与酚基或咪唑环结合生成有色物质。 重氮化合物是一类由烷基与重氮基相连接而生成的有机化合物，通式为R2C=N2，R为氢或烷基。 偶氮偶氮基两端连接芳基的一类有机化合物。

生物化学习题(核酸答案)

生物化学习题(核酸答案) 一、名词解释: 单核苷酸:核苷与磷酸缩合生成的磷酸酯 磷酸二酯键:单核苷酸中,核苷的戊糖与磷酸的枪击之间形成的磷酸酯键 碱基互补规律:在形成双螺旋结构的过程中,由于各种碱基的大小与结构的不同,使得碱基之间的互补配对只能在G-C(或C-G)与A-T(或T-A)之间进行,这种碱基配对的规律称为碱基配对规律(互补规律) 核酸的变性与复性:当双螺旋结构的DNA溶液缓慢加热时,氢键断开,双链DNA解离为单链,称为核酸的“熔解”或变性;在适宜的温度下,分散开的两条DNA链可以完全重新结合成与原来一样的双股螺旋(DNA螺旋的重组过程称为复性) 退火:当将变性(双链呈分散状态)的DNA溶液缓慢冷却时,它们可以发生不同程度的重新结合而形成双螺旋结构的现象 增色效应、减色效应:DNA双螺旋结构变为单链的无规则卷曲状态时,紫外吸收增加的现象——增色效应;变性DNA在退火条件下复性时,DNA在260nm的光密度比DNA分子中的各个碱基在260nm处吸收的光密度的总与小得多(35%-40%)的现象DNA的熔解温度:DNA双螺旋解开一半时的温度(Tm) 分子杂交:不同的DNA片段之间、DNA片段与RNA片段之间,如果彼此间的核苷酸排列顺序互补,也可以复性,形成新的双螺旋结构。按照互补碱基配对而使不完全互补的两条多核苷酸相互结合的过程 环化核苷酸:单核苷酸中的磷酸基分别于戊糖的3’-OH及5’-OH形成酯键,这种磷酸内酯的结构成为环化核苷酸 核小体:用于包装染色质的结构单位,由DNA链缠绕一个组蛋白核构成 cAMP:3’,5’-环腺苷酸,就是细胞内的第二信使,由于某些激素或其它分子信号刺激激活腺苷酸环化酶催化ATP环化而成 二、填空题: 1、核酸变性后,其摩尔磷吸光系数ε(P) 。 2、维持DNA双螺旋结构稳定性主要就是靠。 3、核酸的基本结构单位就是。 4、脱氧核糖核酸在糖环位置不带羟基。