2021年高一下学期第二次周练化学试题含答案
一、选择题
1.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(夹持装置未画出)()A.用装置甲检验溶液中是否有K+
B.用装置乙制取并收集少量NH
3
C.用装置丙进行喷泉实验
D.用装置丁加热熔融NaOH固体
2.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO
2、NO
2
、NH
3
、N
2
中的几种,将100mL气体
甲经过图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为()
A.NH3、NO2、N2B.NO、CO2、N2C.NH3、NO2、CO2D. NH3、NO、CO2
3.将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体,将量筒倒置在盛满水的水槽里,一段时间后,量筒里剩余气体体积为5mL.则原混合气体中NO2和O2体积比可能是()A.9:1 B.18:7 C.41:9 D.1:1
4.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4.下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是()
A.B.C.D.
5.下列反应过程符合如图所示关系的是()
A.向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
B.向Na2SiO3溶液中通入HCl气体至过量
C.向Ba(OH)2和KOH混合溶液中通入CO2气体至过量
D.向漂白粉溶液中通入CO2气体至过量
6.已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,若在相同条件下用
等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体,进行实验(两烧瓶内充满
溶液且不考虑溶质的扩散).下列说法错误的是()
A.NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉
B.制备干燥的NH3和HCl,所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸
C.改为NO2气体,所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同
D.去掉装置中的胶头滴管,改为单孔塞,也可引发喷泉
7.某非金属元素R的氢化物及其氧化物、盐之间具有如下转化关系(部分产物省略):氢化物B C,下列判断中正确的是
A.若R是硫元素、则C是Na2SO3 B.若R是硅元素、则C是Na2 Si03
C.若R是碳元素、则C是Na2CO3 D.若R是氯元素、则C是NaCl
8.中学常见无机物A、B、C、D、E、X均由短周期元素组成,且存在如下图转化关系(部分反应物、生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A.若X是Na2SO3,C是能使品红溶液褪色的气体,则A可能是氯气,且D和E不反应
B.若A是单质,B和D的反应是OH-+ HCO3—=H2O+CO32-,则E-定能还原CuO
C.若B、X均为单质,D为CO,C能和E反应,则E为NaOH
D.若D为白色沉淀,且与A的摩尔质量相等,则X-定是铝盐
9.标准状况下,某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示.下列分析中正确的是()
A.b点对应的溶液导电性最强
B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸
C.ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O
D.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣1
10.利用图所示装置进行以下实验,能得到相应实验结论的是()
选项①②③实验结论
A 稀硫酸石灰石澄清石灰水制二氧化碳并吸收尾气
B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸Na2SO3H2S溶液SO2具有还原性
D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸
第II卷(非选择题)
二、非选择题
11.(12分)已知铜在常温下能被HNO3溶解,
(1) 反应方程式为:
______________________________________________________。
(2)上述反应中,氧化剂是_________,氧化产物是___________。
(3)每2 molCu参加反应,转移的电子__________ 个,在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的_______________。
12.(18分)某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应,提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少?”的探究课题,并设计了如下方案进行实验:实验试剂:18mol/L硫酸20mL,纯铜粉足量,足量2mol/LNaOH溶液.
请根据实验回答问题:
(1)首先根据右图所示,组装实验装置,并在加入试剂前先进行操作.
(2)烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是(填化学式),利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是:.
(3)加热烧瓶20分钟,烧瓶中发生反应的化学方程式是:.待烧瓶中反应基本结束,撤去酒精灯,利用烧瓶中的余热使反应进行完全.然后由导管a通入足量的空气,以确保烧瓶中的SO2气体全部进入烧杯中.在该实验装置中的(填仪器名称)起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用.
(4)将充分反应后的烧杯取下,向其中加入足量的双氧水,再加入足量的BaCl2溶液,再进行、、后称量固体的质量为13.98g,请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是.
(5)有同学提出在上面(4)中可以不必加入双氧水,直接进行后面的实验,也能得到准确的数据,请结合你的理解分析(填“需要”或“不需要”)加入双氧水,说明原因:.
13.(10分)在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O.现有NO和NH3的混
合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少.
xx学年度信丰二中高一化学第二次周练答题卷
班级___________ 姓名___________ 学号___________
一、选择题(6分×10)
二、非选择题
11、(12分)(1)
______________________________________________________。
(2)上述反应中,氧化剂是_________,氧化产物是___________。
(3) __________ ,_______________。
12.(18分)
(1)_______________
(2)_________,(填化学式),目的是:_______________________________。(3)____________________________________________________。
______________
(4)_____________、____________、____________,______________。(5)(填“需要”或“不需要”)加入双氧水,说明原因:
____________________________________________________。
13.(10分)(1)
(2)
xx学年度信丰二中高一化学第二次周练试题答案
一、选择题(6分×10)
11.答案:(1)3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O(2分)
(2) HNO3Cu(NO3)2(4分)
(3)2.408×102475%(6分)
12.每空2分(1)检验装置气密性;
(2)SO2;防倒吸;
(3)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;长导管;
(4)过滤;洗涤;干燥;(各1分)12mol/L;
(5)需要;(1分)在烧杯中生成的Na2SO3可能被部分氧化为Na2SO4,如果不加入双氧水而直接测定沉淀质量则无法确定S元素的物质的量,从而使实验结果错误.
13.
(1);(4分)
(2)原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能为:0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO.(6分)35308 89EC 觬J38518 9676 陶24315 5EFB 廻27440 6B30 欰u22975 59BF 妿36286 8DBE 趾{38965 9835 頵33884 845C 葜27356 6ADC 櫜22806 5916 外22360 5758 坘