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2012年高考化学总复习讲座(提纲)

2012年高考化学总复习讲座（提纲）

安长忠

高考化学总复习首先需要搞清的几个问题

一、新课程高考命题的趋势：

二、新课程高考试题的特点：

三、答好高考题的标准以及学生提高高考成绩的成功经验：

四、从未见过类似的高考试题如何引导学生处理：

五、新课程高考化学命题改革设想：

六、新课程高考试题内容改革的具体措施：

七、高考试题与高考试题之间的变化、转换关系与命题技巧分析：

八、2012年高考化学考试范围：

九、必考内容：考试说明：

十、选考内容：考试说明：

十一、宁夏高考模式及复习策略：

十二、如何引导学生“充分利用教材”搞好复习：

十三、优质高效复习课堂的七个“要让”：

第一讲：2012年高考化学总复习方法与备考策略

一、把握2012年高考复习的方向和备考策略

二、深入研读考试说明，认真研究新课程高考命题方向，立足教材，选好教参，用好教参，提高复习的针对性

三、引导考生重视双基训练，加强学生能力的培养，突出复习的实效性

四、引导考生重视对化学实验内容的复习，切忌以讲实验代替做实验，避免实验复习的随意性

五、在整个复习过程中应做好“回头看”和“周周清”的工作，倡导集体备课，发挥团队合作优势

六、回归课本，落到实处

七、引导学生重视课本，巩固双基，挖掘隐形关系

八、经常联想，善于总结，把握知识网络，使知识系统化、规律化

九、加强学生信息获取及应用能力的培养

十、讲究复习方法，归纳小结、掌握技巧，把握高考脉博

十一、引导学生把握重点与难点，消除盲点，及时纠错

十二、有效训练，培养审题能力，规范答题行为

十三、加强学生语言表达及规范训练

十四、关注新增知识点、考点的复习

十五、准确把握选修模块的教学要求，不要随意加深加难

十六、新课程高考化学计算的考查，应引导学生做到以下几点

十七、复习阶段的课堂教学应该重点抓好以下几点

十八、在总复习阶段还要注意抓好以下几个方面

第二讲：新教材高考复习的具体做法和特点

一、如何落实好必修课和选修课的教学进度，把握深度和广度

1.课改精神与学校实际相结合

2.选修内容与高考情况和学生实际相结合

二、宁夏高考模式及复习策略

三、高考新教材制定复习计划的指导思想和依据以及达到的目的和要求

1.制定复习计划的依据

2.制定复习计划的指导思想

3.复习达到的目的要求

四、宁夏有名的重点中学高考复习的具体做法

五、高考新教材“人教版”和鲁科版特点以及具体复习对策

第三讲：高考化学总复习专题讲座

第一专题高考考出好成绩必须搞清的几个问题

一、高考命题的新趋势：

二、高考试题特点：

三、学生答好高考题的标准及要求：

四、从未见过类似高考试题的处理方法：

五、近几年来高考化学命题改革的设想：

六、近几年高考试题内容改革的具体措施：

七、高考总复习中应注意的问题：

八、高考试题与高考试题之间的变化、转换关系：

九、银川市各重点学校新教材高考复习方法与策略：

第二专题如何搞好高考化学总复习

一、时刻以“课程标准”和《考试说明》为依据，正确处理好“课标”与“课本”的关系。

二、抓住本学科的教学（复习）特点，采取有效措施，解决本学科复习中存在的主要问题。

三、高考化学总复习采用的复习方法与过程：分章复习；分块复习；综合训练，模拟测试；查漏补缺，摸规律，增加知识覆盖面。

四、高考化学总复习采用的复习方法是“六环节十二个字”：

1. 预习

2. 提问

3. 讨论

4. 精讲

5. 精练

6. 点评。

五、继续引导学生读好课本、用好课本，正确处理好“课本”与“练习题”及“课程标准”与“课本”的关系。

六、想方设法地抓好学生各种能力的培养（联系实际，讲方法、求实效）。

（一）记忆能力的培养：

1. 摸规律记忆

2. 小结归纳记忆

3. 联想记忆

4. 重复记忆

5. 理解记忆

6. 比较记忆

7. 系统记忆

8. 形象记忆

9. 总结记忆10. 强化记忆11. 顺序记忆12. 提示记忆13. 巩固记忆14. 压韵记忆15. 兴奋记忆等十五种记忆方法（具体内容略）。

（二）自学能力的培养：

（三）理解能力的培养：

（四）观察能力的培养：

（五）思维能力的培养：

（六）分析问题和解决问题能力的培养：

（七）实验操作技能的培养：

（八）表达能力的培养：

七、提高高考化学总复习质量，应重点引导学生重视并抓好以下一些具体问题：

1. 重视学生个性差异：

2. 重视周期表中“左邻右舍”的知识间的关系：

3. 重视训练学生“一题多解”或”多题一解”的能力：

4. 要重视主要物质的结构、性质、制备、用途之间的相互关系：

5. 分类推进、分层培养；分层教学、分类指导：

6. 总复习期间应引导考生重视个人实际：

7. 总复习期间应引导考生明确目标，量力而行：

8. 继续抓好课堂教学“六原则”“五环节”学生获得牢固知识

“八步骤”的有效“教学方法”。

八、如何引导考生克服总复习中的“六忌”。

九、怎样对总复习内容进行“六查”。

十、进行”六查”之后还要做好“六件事”。

十一、在课堂教学中常采用的几种高效省时的教学方法。

十二、如何提高各门功课的学习效率及如何抓好“课堂常规”。

第三专题高考总复习重点知识规律归纳（24例）

（如何设法引导学生答全题、得高分）

1. 能够做喷泉实验的气体有哪些？

2. 能够使淀粉KI溶液变蓝的物质有哪些？

3. 常见的漂白剂有哪些？

4. 可以发生银镜反应的有机物有多少类？

5. 可以使酸性KMnO4溶液褪色的有机物有哪些？

6. 非金属气态氢化物的稳定性规律：

7. 金属与非金属形成化合物的稳定性规律：

8. 碱类的稳定性及碱性规律：

9. 含氧酸的稳定性及酸性规律：

10. 无氧酸的酸性强弱规律：

11～24. 具体内容见讲稿（略）

第四专题高考总复习中涉及的不离开课本并且跟高考贴近的全称“一定”或全称“不一定”的热点问题68例

第1例～第68例（具体内容见讲稿）

第五专题高考总复习的冲刺阶段，根据课本原理、知识点选编出有代表性、有规律性、有特点的练习题的具体实例26例

第1例～第10例（怎样引导学生按照要求去编题、去做题、会编题、会做题。具体内容见讲稿）

以下从11～26例，请按小标题题意编选出适合的练习题：

11. 抓住同类概念，范围由大到小：

12.抓住“特殊关系”大胆判断：

13. 抓住“特征图像”析图解题：

14. 抓住“特征情况”周密分析：

15. 抓住“特征性质”分析巧解：

16. 抓住“实验特点”推理巧解：

17. 忽视特殊性，导致漏选：

18. 抓住“特殊途径”背面智取：

19. 抓住“特征依据”避繁就简

20. 未审清题意，以偏盖全而漏选：

21. 思路单一而导致漏解：

22. 因对概念缺乏正确理解而错选：

23. 因不熟悉性质而错选：

24. 因未能深刻理解原理而错选：

25. 差量“神功”：

26. 综合思考，评价分析：

第六专题高考化学总复习的各章考点，解题方法、技巧，实验操作原理、现象三大部分归类总结

第一部分：高中化学各模块各单元考点归纳总结

第二部分：各种题型的解题方法、思路和实例

1. 解答选择题的方法17种：

2. 解答选择题的题型20类型：

3. 其他题型的解答方法：略。

第三部分：主要实验操作和实验现象归类总结的具体实验80例

第1~80个问题（略）

第七专题对近几年高考试题的分析及今后高考复习的指导

一、近几年高考理综化学试题的共同特点：

二、高考试题的整体结构和总体要求：

三、对高考复习的意见和建议：

1. 正确处理好“课标”与“课本”、“练习题”与“课本”的关系：

2. 注意学科内各知识体系之间的相互交叉和渗透：

3. 把握高考试题特点、更新教育观念：

4. 加强实验基本技能的培养与训练：

5. 想方设法培养学生的各种能力：

6. 如何激发、培养学生的创新精神：

7. 继续抓好“横向”与“纵向”的联系，查漏补缺、全面复习：

8. 搞清概念、抓好“双基”、重视基础：

9. 审题要讲方法、讲技巧：

10. 学生高考总复习到怎样的程度才能放心进考场：

11. 如何处理好解答高考题的方法与技巧：

12. 一切以学生发展为主体、力求体现新课改理念：

四. 历年高考化学考试说明和2011年高考化学考试说明比较有何变化：

五. 如何正确理解和把握课程标准：

六. 如何引导学生解读高考化学《考试说明》：

七. 已考高考试题分析与新高考试题题型展望：

八. 迎接高考各种类型试题命题趋向分析：

第八专题探索思维、培养能力、概念辨析、训练技巧、问题解答、规律总结32例

1. 中学化学实验操作中的七原则是什么？

2. 中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计？

3. 常见的需要塞入棉花的实验有哪些？

4. 分子极性的判断方法有哪些？

5. 常见物质分离提纯的10种方法：

6. 常用的去除杂质的10种方法：

7. 中学常见的15种元素的特殊结构和特殊性质小结：

8. 化学实验基本操作中的“不”15例：

9. 化学实验中的“先”与“后”22例：

10. 实验中导管和漏斗的位置的放置方法有哪些？

11～32. 具体内容见讲稿（略）

第九专题高考总复习典型试题、模拟题、类似高考题举例分析与解答方法（具体内容见讲稿）

第十专题掌握各种提高复习质量及学生成绩的切实可行的有效方法（具体内容见讲稿）

第四讲：迎接高考各种类型试题命题趋向分析

第五讲：已考高考试题分析与新高考试题题型展望

第六讲：2011年宁夏高考考试说明解析

第七讲：高考典型试题分析、点评、举例

主讲教师：安长忠宁夏银川市教科所特级教师

规范·反思·整合·高效

——2011年高三一轮复习策略

张福涛一、怎样确定高三化学一轮复习思路

（一）认真学习《考试大纲》，明确其功能定位

（二）认真反思常规教学的效率

（三）潍坊市高三化学复习思路与方法

1. 潍坊高考备考三轮复习法

2. 三种基本课型及具体要求

3. 潍坊市四次统一考试及目的功能

4. 市、县教研会及目的功能

5. 一轮复习整体思路

二、怎样进行一轮复习教学设计

（一）加强集体备课，发挥集体优势

1. 集体备课的要求和程序

2. 集体备课检查落实

3. 集体备课的创新与改革

（二）针对学生实际，形成个人备课

1. 备教学过程的构建。

2. 备学生学习方式的选择

（三）研究高考试题，分析命题思路

1. 注意两种命题模式的比较

（1）收敛型命题模式（大学教师命题模式）

（2）扩散型命题模式（中学教师命题模式）

2. 分析高考阅卷标准及学生高考答题错误

3. 认真研究并且有选择的使用高考题

高考常考题型分析案例

常考选择题题型

元素化合物题型

化学实验题

（四）小专题整合教学，构建知识网络

三、怎样提高课堂复习效率

（一）提高课堂训练容量，特别是思维容量

1. 高三教学习题分类、整合、创新的操作范式

2. 提升不同复习阶段课堂例题的教学实效

（二）提高课堂教学各个细节的效率

四、怎样提高非智力因素的效益

1. 注意学生学习状态的调整

（1）提高学生的自信心

（2）注重学生心理素质的训练

2. 指导学生用好教材

（1）要让学生认识教材的重要性

（2）要找到题目与教材的联系点

3. 教会学生学习策略

4. 培养学生总结的习惯和方法

5. 训练学生规范审题的思路和方法

——引导学生从命题者的角度去审题

6. 训练学生规范答题的习惯和方法

——要求学生从阅卷者的角度去答题

主讲教师：张福涛山东省诸城实验中学高级教师2011年全国新课标高考理综化学试题分析

2012年新课标理综化学备考策略

党学堂

一、2011年、2010年与2009年新课标化学考试大纲变化对比

二、2011年、2010年全国新课标高考理综化学试题分析

三、2012年新课标理综化学备考策略

（一）2012年新课标理综化学复习计划

（二）2012年新课标理综化学各块知识复习策略

1.《元素化合物》复习策略

2.《化学反应原理》复习策略

3.《化学实验》复习策略

4.《物质结构与性质》复习策略

5.《有机化学基础》复习策略

（三）二轮复习的几点建议

一、2011年、2010年与2009年的化学考试说明的变化对比

2011年与2010年考试说明相比只增加：掌握常见氧化还原反应配平和相关计算

其他考点没有变化。

2010年与2009年相比：

（一）必考内容：基本理论

原：利用化学平衡常数计算反应物的转化率。

新：利用化学平衡常数进行相关计算。

原：（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。

新：（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

原：（8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

新：（8）了解难溶电解质的溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。

（二）选考：物质结构与性质

原：1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

新：1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。

原：4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

新：4.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。

新加：能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。

（三）题型示例

选择题：6个没动。

非选择题：例7没动。

例8换成了2009年海南13题9分。

例9换成了2008年广东20题11分。例10没动。

例11换成了2009年安徽28题17分。

例12、例13没动。（化学与技术）

例14换成了2009年宁夏的物质结构选做题。例15没动。

例16为新加的广东2009年物质结构选做题

例17、例18没动。

与2010年海南相同的有：例4、6、8、10、14。

二、2011年、2010年全国新课标高考理综化学试题分析

（一）全国新课标理综化学试题考点、模块与能力层次要求

表一：2011年全国新课标（辽宁、宁夏）理综化学试题考点、模块与能力层次要求

表二：2010年全国新课标理综化学试题考点、模块与能力层次要求

（二）2011年课改区高考理综化学试题特色分析和理性思考

“2011年高考考试大纲(课程标准实验版)化学”中指出化学学科考试的考核目标与要求是：为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学学科命题注重考查自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。而课改前的考核目标与要求是：化学学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应考察考生初步运用所学化学知识，去观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。两相比较可以看出。现在更注重能力和素养的测试。

特色分析

（1）体现新课改思想

2011年全国有20个省市进入新课改。国家考试管理中心主任戴家干表示，新课改的目标是“平稳过渡”。“既要体现新课改的探究性、学习性、多样性和选择性，把情感、态度、价值观三位一体，以人为本，更主要的是要和以往高考对接，做到平稳，不能有大起大落。”全国新课标卷理综化学试题体现了新课改思想，突出了基础性、科学性、灵活性。考生是否了解科学、技术、社会的相互关系，试题选择的素材更加新颖且来源广泛，涵盖了新材料、新能源、日用化工等领域，体现普通高中新课程改革的理念，符合国家课改精神，具有积极的导向作用。比如，11题以新能源电池——铁镍蓄电池立意考查学生对原电池和电解池原理的理解；27题以新能源燃料——甲醇的合成立意考查学生对化学平衡、化学反应的焓变、盖斯定律的理解和应用，以一道题目对学生的能力进行多方位考查；28题以登山运动员所需的能源提供剂氢化钙立意考查学生的实验能力；37题以陶瓷新材料氮化硼立意考查学生对《物质结构与性质》选修模块中原子结构、化学键、杂化轨道理论、晶体结构等核心知识的理解；38题以天然香料香豆素立意考查学生对《有机化学基础》选修模块中有机化学反应方程式、反应类型、同分异构体等核心知识的理解。考题可谓“处处有情境”。反映了化学学科对人类发展起到了重大作用，引导学生认识化学学科的积极意义。

（2）体现新课程设置模式

2011年高考全国新课标卷理综化学试题对新课程化学学科6个学习模块的主要内容均有涉及，且比例适当，必修一28分，必修二16分，选修四41分，选考科目15分。体现了新课程设置模式，维护了《课程标准》《考试大纲》的权威性和可信度。试题关注高中生是否具备应有的化学观和价值观，注意考查化学研究基本方法的掌握，关注科学研究经历的思维过程。体现了从知识立意向能力立意转变的特点。了解内容约占10%，理解内容约占25%，而综合应用约占65%。比如，试卷26题以硫酸铜晶体分解为题干，考查学生的分析图像能力、计算能力、应用化学原理解决实际问题的能力。试题充分体现了“考纲”对学生接受、吸收、整合化学信息能力的要求以及能将化学信息(含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示)按题设情境抽象归纳，逻辑地统摄成规律，并能运用此规律进行推理(收敛和发散)的创造能力；将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理(结合化学知识)解决化学问题的能力。如：元素化合物知识在老教材中分三本书教学，编排顺序是：主族元素—典型代表物—结构—性质—制法—用途。内容多、知识杂，要求记忆的多。新教材中元素及其化合物压缩在必修一第3、4章教学，编排是：单质—氧化物—氢化物—酸（碱）—盐，以物质分类呈现，学生学习规律性强，减轻了记忆负担。如2010年26题就是很好的体现，而2011年26题一反常态，没有考核传统的无机框图，显示了化学学科降低元素化合物知识考核的比例，提高化学原理知识考核比例这一国际趋势。

（3）重视学科主干知识

2011年高考全国新课标卷理综化学试题立足基础，注重测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况，考点均为高中新课程核心知识和主干内容。本试卷涉及的学科基础知识有氧化还原反应、离子反应、微粒结构、元素周期表、反应热计算、原电池、电解池、化学反应速率及化学平衡、平衡常数、平衡移动、转化率、化学方程式的计算等。必修二中的几种有机物的反应类型、同分异构体的种类。物质结构中核外电子排布式、杂化、电负性、化合价、键角、杂化、立体结构、晶胞等。有机化学基础中的有机合成路线涉及物质名称、结构简式、限定条件写同分异构体的结构简式、有机反应方程式、H核磁共振谱等内容。以选择题为例，“熟面孔”多，学生入题容易。试卷七道选择题分别考核“物质的量概念、同分异构体、有机反应类型、弱电解质电离、原电池和电解池、离子方程式、元素周期律等必考模块涉及的主要知识，命题范围未超出必考模块，相当部分试题直接源于课本，如第7、8、9、11、12、13等题均是教材内容的延伸和拓展。这有助于引导学生重视教材，重视基础知识、基本技能的掌握；有助于中学化学教学实施素质教育，避免“题海战术”。试题考核内容与2009年、2010年宁夏高考试卷内容、编制颇为相似。

（4）选考模块试题均衡、等值，体现公平性。

2011年新课标理综化学选考模块试题尽可能的做到了均衡、等值。体现在试卷设计上就是试题的题量、采分点以及

答题方式在同一试卷中尽可能做到了相近。2009年和2010年全国新课标卷中《物质结构与性质》模块难度要比《有机化学基础》模块低，因此考试中选择《物质结构与性质》模块试题的学生占的比例要高。而今年的试卷中《物质结构与性质》模块难度与《有机化学基础》模块的难度相当，《物质结构与性质》模块考题（37题）第五问考核学生普遍不熟悉的金刚石晶胞，加大了此选修模块的难度，而《有机化学基础》模块考题（38题）没有出现前两年《有机化学基础》模块偏难的现象，也没有像往年一样出现较难理解的信息，所给信息明确，没有繁琐、庞杂的转化关系，考查有机合成最基本的合成思路。试题没有复杂的有机化合物结构式、复杂的有机化学反应方程式的书写，大大降低了该模块试题的难度。由于难度接近，学生在做题时选择余地增大，学生可以根据题目选择自己喜欢和擅长的模块答题。预计今年选考这两个模块的考生数量会接近。这样的命题方式，有利于新课程的选择性的体现，给那些强迫学生选择某一模块，不能按新课程要求开课的学校是一个深刻的教训，这种高考的导向告诉我们应该严格按照新课程要求开齐选修模块，把新课程的选择权真正交给学生。总得来讲，选修模块考题难度不高，这对选修课程的教学也有非常好的引导作用，避免选修模块教学中的偏深偏难，减轻学生学习负担。

（三）2012年理科综合化学命题的预测

1. 注重覆盖面，体现学科内综合的特点

A.尽可能多的考查知识点，避免知识点的重复考核。

B.选择题不是单一知识点的考查，而是一种立体综合。特点：题少，综合性强。基本要求：覆盖主干知识。

知识：知识点→知识链→知识块→知识类→知识体系

案例1、2010年天津

C.理论、原理题也不是单一知识点的考查，仍然是一种立体综合。

2. 工艺流程题将是今后一段时间内的主流题型

3. 探究性试题将是今后一段时间内的主流题型

4. 新材料、新能源、新科技成果将是高考命题的素材

5. 低碳经济（低能耗、低污染、低排放）、可持续发展仍然是不可或缺的主题

A.原子经济性观念凸显

B.新能源概念独占鳌头

三、2012年新课标理综化学备考策略

（一）复习计划安排

第一阶段(2011年9月——2012年2月)：全面复习基础知识，分板块按章节复习

复习目标：全面复习，打实双基，消灭知识盲点。

第二阶段(2012年3月——2012年4月)：进行专题复习，突出主干知识

第三阶段(2012年5月)：弥补知识缺陷，查漏补缺，强化答题的规范性和文字表达准确性。集体教研，讲究团队协作。

（二）各块知识复习策略

1.《元素化合物》复习策略

2.《化学反应原理》复习策略

3.《化学实验》复习策略

4.《物质结构与性质》复习策略

5.《有机化学基础》复习策略

（三）二轮复习的几点建议

1.加强复习方向的研究

（1）准确把握复习的广度和深度。区分课程标准、考试大纲、高考说明。课程标准是一轮课程改革教育部的纲领性文件，依据课程标准编写教材。考试大纲是教育部国家考试管理中心依据课程标准制定的指导全国新课程高考的纲领性文件。高考说明是按各省市的高考要求对高考大纲的补充说明。高考教学应当按照考试大纲和高考说明的指导进行。如：胶体的教学教材是以一种常见的分散系出现，了解丁达尔效应。胶体的性质是以科学视野出现的，高考大纲和考试说明要求“胶体是一种常见的分散系”。

应大胆取舍，取其精华，舍弃那些较深、较难的知识！把精力和时间用来培养学生的科学素养、科学方法和技能水平。

（2）认真研究高考试题。加强对2009、2010、2011三年课改区高考化学试卷的研究和对比，找出它们的一些共同特点，如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等，从而理清复习的思路，准确把握教学的深、广度，提高课堂教学效率。

（3）认真研究三种版本的教材。教材是课程标准的体现，即使教材的版本不同，但都是以课程标准来编写的。高考试题源于课本，从课本知识点、能力点衍生而来。复习的关键首先要过好教材关。在总复习中必须重视指导学生阅读教材。

2.强化主干知识

研究近三年课改区化学试卷，主干化学知识和核心内容仍占较大的比例，虽受试卷长度的影响，主干知识点不可能面面俱到。但下列化学内容在各省区试卷中都有一定程度上的重复出现：阿伏加德罗常数、氧化还原、离子共存、离子方程式正误判断、pH值、溶液酸碱性、溶液中微粒浓度关系、焓变、热化学方程式、盖斯定律、元素周期律、元素周期表、物质分类、强弱电解质、化学反应速率与化学平衡、平衡常数、转化率、原电池、电解池、除杂、分离、检验、含量分析、鉴别、制备、收集等、单质及化合物性质、无机化工流程图、绿色化学、有机合成路线等。在二轮复习中专题复习。

3.注重试卷的讲评

试卷讲评是高三化学复习阶段课堂教学的重要组成部分。积极高效的试卷讲评不仅能纠正学生平时学习中对某些知识点的错误认识和理解，还能规范解题、熟练技巧、查漏补缺，同时也能发展学生思维、提高学生分析和解决问题的综合能力。不要“就题论题”，需要“借题发挥”“由一个及一类”的学习，因此，讲评课必须精心设计和策划。

4.注重化学计算，要在精细上下功夫

虽然考试说明没有列出化学计算，但统计发现，阿伏加德罗常数、转化率、平衡常数、电离常数、质量分数、反应速率、盖斯定律、化学式（有机物、无机物）的确定、化学方程式的计算是计算考查的热点；突出“通过提供数字背景、信息，定性判断和定量计算相融合”的考查特点；以数值或表达式等填空形式出现，抑或是将计算作为工具，解决如沉淀溶解平衡等相关化学原理的问题（链接）；弱化了对“计算过程”的考查，但更加重视计算思维过程的缜密性和规范性。

5.减少非智力因素失分

（1）培养学生自我反思的能力，让学生在整个复习过程中建立错题档案（月考次、题号、应得分、实得分、出错知识点、出错原因、纠错对策、落实情况），并且时常翻出来看看，这样就能减少重复错误。

（2）培养学生良好的心理素质，提高应试能力。在平时训练中要体现“平时是高考，高考是平时”的思想，这样在高考中才能沉着应考，不会紧张，把平时掌握的水平发挥出来。

6.选考模块的选择

主讲教师：党学堂西安市高新一中高级教师

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算(含解析)

高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )

高考化学重要知识点详细全总结

高中化学重要知识点一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2

和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O ——蓝色Cu2 (OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。 19．特征反应现象： 20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、考试中经常用到的规律：

高考化学知识点全集

对于想考取重点大学的学生来说，基础知识都比较扎实，能力上略有欠缺。因此，调整好心理状态、掌握好解题技巧将是非常重要的两个方面, 适当的压力是一种正常现象，过分压力就不正常了，而且过分压力肯定会影响高考成绩. 对于同学来讲调整好心态是高考成功的一半，复习来讲，回归基础、回归课本，考试策略来讲，以简单题、中等题取胜的战略心理。对家长来讲，努力做到平常心对待高考。第二，不要唠叨孩子。第三，给孩子说一句话：只要你尽力就行了。 1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

高考化学专题化学计量与化学计算

第一章化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

高考化学知识点总结

- 高中化学总复习

高考化学第一轮复习实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念：氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法单线桥：电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主表示意义、箭号起止要区别：电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。变化反应物→ 概念及转化关系配平氧化还原反应 →产物

①、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律） ②、由反应条件的难易比较； ③、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物） ④、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。 ①、活泼的非金属，如Cl 2、Br 2、O 2 等； ②、元素（如Mn 等）处于高化合价的氧化物，如MnO 2、KMnO 4等氧化剂： ③、元素（如S 、N 等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H 2SO 4、HNO 3 等 ④、元素（如Mn 、Cl 、Fe 等）处于高化合价时的盐，如KMnO 4、KClO 3、FeCl 3、K 2Cr 2O 7 ⑤、过氧化物，如Na 2O 2、H 2O 2等。 ①、活泼的金属，如Na 、Al 、Zn 、Fe 等； ②、元素（如C 、S 等）处于低化合价的氧化物，如CO 、SO 2等还原剂： ③、元素（如Cl 、S 等）处于低化合价时的酸，如浓HCl 、H 2S 等 ④、元素（如S 、Fe 等）处于低化合价时的盐，如Na 2SO 3、FeSO 4等 ⑤、某些非金属单质，如H 2 、C 、Si 等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应碱性氧化物与酸的反应类型：酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法写：写出反应的化学方程式；离子反应：拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式：书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。金属、非金属、氧化物（Al 2O 3、SiO 2）中学常见的难溶物碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 生成难溶的物质：Cu 2++OH -=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl 、AgBr 、AgI 、CaCO 3、BaCO 3 生成微溶物的离子反应：2Ag ++SO 42-=Ag 2SO 4↓ 发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO 32-=CaCO 3↓+2OH - 生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H 2O 、CH 3COOH 、H 2CO 3、NH 3·H 2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO 2、SO 2、NH 3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。强弱比较氧化剂、还原剂

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

2020最新高考化学总复习必考知识点大全

2020最新高考化学总复习必考知识点大全高中化学知识点总复习笔记、提纲目录高考化学考试重点总结（考试重点模式） (1) 高考化学计算公式总结 (124) 高考化学解题技巧总结 (129) 高考化学知识点总结（知识点模式） (167) 高考化学考点总结（考点-例题-解析模式） (275) 高中化学全知识点习题（附答案） (407) 高考化学真题（付答案） ........... 错误!未定义书签。高考化学热点知识习题（附答案） ... 错误!未定义书签。化学与生活知识点总结 ............. 错误!未定义书签。高考化学120个关键知识点总结 ..... 错误!未定义书签。高考化学考试重点总结（考试重点模式）一、俗名

有机部分：氯仿：CHCl3 电石气：C2H2 (乙炔) 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2

浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量，生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。（1）盐酸的物质的量浓度 mol/L

2020高三化学考试必背知识点总结归纳五篇

2020高三化学考试必背知识点总结归纳五篇高三化学知识点1 1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3 再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用 Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。高三化学知识点2 1、最简式相同的有机物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃

高考化学必考知识点归纳总结

高考化学必考知识点归纳总结无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

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高考化学必考知识点总结高考化学必考知识点总结(一) 金属性金属原子在气态时失去电子能力强弱(需要吸收能量)的性质金属活动性金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质 ☆注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表示为不一致，如Cu和Zn：金属性是：Cu Zn，而金属活动性是：Zn Cu。 1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先

放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。高考化学必考知识点总结(二) (1)、浓盐酸被二氧化锰氧化(实验室制氯气) (2)、盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应(盐酸及氯化物溶液的检验;溴化物、碘化物的检验) (3)、盐酸与碱反应 (4)、盐酸与碱性氧化物反应 (5)、盐酸与锌等活泼金属反应 (6)、盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应 (7)、盐酸与苯酚钠溶液反应 (8)、稀盐酸与漂白粉反应 (9)、氯化氢与乙烯加成反应 (10)、氯化氢与乙炔加成反应(制聚氯乙烯) (11)、漂白粉与空气中的二氧化碳反应(说明碳酸酸性强于HClO) (12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比较(HF为弱酸，HCl、HBr、HI为强酸，且酸性依次增强) (13)、用于人工降雨的物质有哪些?(干冰、AgI) 高考化学必考知识点总结(三) 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色，固体

2019年高考化学计算专题

化学计算定量探究一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的是（） A. B. C. D. （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A 正确； B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误； C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误； D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误；故选A．铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答．本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大． 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液（化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：均加水稀释到50mL， A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol； B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol； C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol； D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol，物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A．化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大．本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大． 3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（）第1页，共15页

高考化学计算题型汇总

计算题型汇总一、分类讨论 1．某金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n．则该金属的化合价为（） A． B．C． D． 2．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（） A．+ B．+C．+ D．+ 二、极值讨论 1．在FeO、Fe 2O 3 和CaCO 3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3 的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35% 2．密闭容器中盛有CH 4、N 2 和O 2 的混合气，点火使其充分反应，CH 4 全部转化为 CO、CO 2和H 2 O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为 12%，则反应前混合气中N 2 的质量分数可能为（） A．28% B．42% C．54% D．64% 3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO 2 ，且测得反应后所得CO、CO 2、N 2 的混合气体中碳元素的质量分数24%，则其中氮气的质量分数可能为（） A．20% B．40% C．60% D．80% 4．汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NO x 在催化剂表面进行氧化还原反应．（1）写出氮氧化物（用NO x 表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程式．（2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO 2 的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是（计算结果保留1位小数）． 5．某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（）A．1g和9g B．3g和7g C．2g和8g D．4g和6g 6．.现有CO,O2混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量？判断剩余气体是什么？ 7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A 2 B，反应的化学方程式为 2A+B A 2 B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有

高考化学知识点分类总结

高考化学知识点总结第一部分化学基本概念和基本理论一．物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念 1．分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒．（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子如：He Ne Ar、Kr… 双原子分子如：Q、H2、HCI、NO… 多原子分子如：H.O P4、GH2Q… 2．原子原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3．离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为：阳离子：Li+、N6、H、NH+… 阴离子：Cl-、0「、OH、SQ2-… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCI、CaCb、NaSQ… ②电解质溶液中：盐酸、NaQH溶液… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜… 4．元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同—类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系：物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由分子、原子或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）—同素异形体。（3）各种元素在地壳中的质量分数各不相同，占前五位的依次是：Q、Si、Al、Fe、Ca。 5．同位素是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素：i H> 2i H> 31H （氕、氘、氚）。 6．核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素、可以有若干种不同的核素一同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的。 7．原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型：根（如SQ2-、QH~、CHCQQ等）、官能团（有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团，如 —QH —NQ —CQQ等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基? CH）。8．基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（一QH和羧酸的羧基（一CQQ）（2）甲烷（CH）分子去掉一个氢原子后剩余部分（? CH）含有未成对的价电子，称甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（? CI）o