钠及其化合物测试题

课时检测（9.5）

测试时间45分钟

一、选择题(51分)

1．下面关于金属钠的描述正确的是（）

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性

C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来

D．钠和钾的合金于室温下呈固态，可做原子反应堆的导热剂

2．钠与水反应时产生的各种现象如下：

①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后

消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥

3．少量钠应保存在（）

A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中

4．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）

①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；

④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质

A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤

5．将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是（）

A．等于2.3% B．等于4% C．大于2.3%小于4% D．大于4%

6．钠应用于电光源上是由于（）

A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 B．钠很软

C．钠是一种强还原剂 D．钠燃烧发出黄色火焰

7．金属钠着火时，可以灭火的物质是（）

A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳

8．钠与水反应的离子方程式正确的是（）

A．2Na+3H+

2Na++H

2

↑ B．Na+H

2

O

Na++OH－+H

2

↑

C．2Na+2H

2O

2Na++2OH－+H

2

↑ D．2Na+2H

2

O

2Na++O

2

↑+2H

2

↑

9．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）

A．Na

2O B．Na

2

O

2

C．Na

2

CO

3

D．NaOH

10．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g，投入50g水中，最多能产生0.10g气体，则原来被氧化的钠是（）

A．2.3g B．3.1g C．4.6g D．5.3g 11．下列说法正确的是（）

A．1g钠投入100g水中，溶液的总质量为100g

B．1g表面被氧化的金属钠投入100g水中，溶液的总质量为101g

C．1g氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g

D．1g过氧化钠投入100g水中，溶液的总质量为101g

12．下列说法不正确的是（）

A．钠是电和热的良导体 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠离子半径比钠原子半径小

13．某容器中通入V LCO

2，再加入少量Na

2

O

2

后，气体体积缩小到W L，则被吸收的CO

2

的体积是（均为相同条件下）（）

A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL

14．已知NaOH中Na为+1价，对于NaH+H

2O

NaOH+H

2

↑下列说法正确的是（）

A．H

2都是还原产物 B．H

2

都是氧化产物

C．NaH中的氢元素被还原 D．氧化产物与还原产物质量相等

15．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（）

A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中

C．放在足量CuSO

4

溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中（假设铝不参加反应）

16．将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：①生成白色粉末；②变暗；③生成白色固体；④发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）

A．①②③④ B．④③②① C．②③④① D．①③④②

17．在下列反应中，Na

2O

2

只表现出强氧化性的是（）

A．2Na

2O

2

+CO

2

2Na

2

CO

3

+O

2

B．Na

2

O

2

+MnO

2

Na

2

MnO

4

C．2Na

2O

2

+H

2

SO

4

2Na

2

SO

4

+2H

2

O+O

2

↑

D．5Na

2O

2

+2MnO

4

－+16H+

10Na++2Mn2++5O

2

↑+8H

2

O

二、填空题(21分)

18．用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水g。

19．金属钠在700℃～800℃时与四氯化钛（TiCl

4

）反应制取金属钛，该反应的化学方程式为。

20．将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是，其离子方程式为，其中氧化剂是。

21．相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比

是，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是。

三、推断题(16分)

22．A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，

它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。

（1）写出A→E的化学式：

A B

C D

E

（2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式

A→D

C→D

C→E

四、计算题(12分)

23．将7.8gNa

2O

2

投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。求：

（1）所得溶液的质量分数

（2）向该溶液中通入一定量CO

2

，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8g，通过计算推出该固体物体的组成和质量。

拓展提高题（附加20分）

1．将一小块钠投入到NH

4

Cl溶液中，产生的气体是（）

A．O

2和H

2

B．只有H

2

C．只有NH

3

D．H

2

和NH

3

2．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g，溶于水后，可被100g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）

A．Na

2O

2

和Na

2

O B．Na

2

O C．Na

2

O

2

D．无法确定

3.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）将一小块金属钠长期露置于空气中发生

一系列变化，最终产物是( )

A、NaOH

B、Na2O

C、Na2O2

D、Na2CO3

4.（四川省雅安市2010年高一上学期期末检测）在空气中加热以下金属，一般只能生成M2O的是( )

A．Li B．Cu C．K D．Na

5．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有3NaHCO 杂质的23Na CO 样品的纯度，现将1w 克样品

加热，其质量变为2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是（ ） A.

211845331w w w - B.12184()31w w w -

C.211734231w w w -

D.21

11158431w w w -

6．（09全国卷Ⅱ8）下列叙述中正确的是（ ） A. 向含有CaCO 3沉淀的水中通入CO 2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 3 饱和溶液，又有CaCO 3沉淀生成

B. 向Na 2 CO 3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 2与原Na 2 CO 3的物质的量之比为1：2.

C. 等质量的NaHCO 3和Na 2 CO 3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 2体积相同

D. 向Na 2 CO 3饱和溶液中通入CO 2，有NaHCO 3结晶析出 7．（09海南卷3）除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是（ ） A ．通入二氧化碳气体 B ．加入氢氧化钡溶液 C ．加入澄清石灰水 D ．加入稀盐酸

8.(08北京理综7)1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充

分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A.Na 2CO 3 B.Na 2O 2 Na 2CO 3 C.NaOH Na 2CO 3 D.Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3 9．（09福建卷10） 在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：

CO 32- + H 2

O

HCO 3- + OH -。下列说法正确的是（ ）

A. 稀释溶液，水解平衡常数增大

B. 通入CO 2，平衡朝正反应方向移动

C. 升高温度，323()()

c HCO c CO --减小 D. 加入NaOH 固体，溶液PH 减小

10．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中,下列判断不．正．确．的是（ ） A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同

C.c(OH -)前者大于后者

D.分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 33-)均增大 自评分

参考答案

一、

1．A 2．C 3．C 4．C 5．C 6．A 7．B 8．C 9．C 10.A 11.C 12.B 13.B 14.D 15.D 16.C 17.B 二、

18. 90.9g

19.4Na+TiCl 4　高温

4NaCl+Ti

20.浮于水面四处游动、熔成小球，有嘶嘶响声，有气体产生，有红褐色沉淀生成；

2Na+2H 2O 2Na ++2OH －+H 2↑，Fe 3++3OH －

Fe （OH ）3↓；H 2O

21.

231:121:9

1

,钠 三、22．（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3，

（2）2Na+H 2O 2NaOH+H 2↑，2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑，2Na 2O 2+2CO 2

2Na 2CO 3+O 2↑

四、23．（1）17% （2）NaHCO 3 12.6g Na 2CO 3 15.9g 拓展提高题（附加20分）

1．D 2．A 3．D 4．A 5．A 6．D 7．A 8．A 9．B 10.C

钠及其化合物测试题

考试时间：50分钟 总分：100分

一、单选题（每道4分，共24分）

1．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是 （ ） A ．钠浮在烧杯中的液面上 B ．钠沉在烧杯的底部

C ．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束

D ．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟

2．鉴别固体Na 2CO 3和NaHCO 3，下列方法可行的是 （ ） A ．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B ．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液

C ．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D ．分别配成溶液，再进行焰色反应

3．下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是（ ）

A ．都是白色固体

B ．都是碱性氧化物

C ．都能和水反应形成强碱溶液

D ．都是强氧化剂 4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．

是（ ） A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似

C ．钠原子,钠离子均为同一元素

D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g ，则被氧化的钠是 （ ）

A ．9.2g

B ．10.6g

C ．6.2g

D ．4.6g

6．将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）

A ．

?3.21004＋100％ B ．?8.141004

－＋100％

C ．?41004＋100％

D ．?1

.03.21004

－＋100％

二、双选题（每题6，共12分）

7．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是（ ）

A ．生成白色沉淀

B ．生成红褐色沉淀

C ．有气泡产生

D ．无变化

8．钾（K ）与Na 在性质上具有很大的相似性，但K 比Na 的活泼性强，下面是根据Na 的性质对K 的性

质的预测，其中正确的是 （ ） A ．因为K 的活泼性强，所以钾应该保存在煤油

B ．K 在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K 2O

C ．K 与水能够反应，但不如Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D ．K 可以与水剧烈反应，生成氢气

三、填空题

9．下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由

（1）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别滴入10 滴水 ； 。 （2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞 ； 。 （3）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加热 ； 。 （4）2支试管中分别放入约1g 的两种试样，分别加入足量的稀盐酸 。

10．（12分）A 、B 、C 、D 、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A 、B 、C 、D 与盐酸反应均生成E ，此外B 还生成一种可燃气体。而C 、D 还生成一种无色无味气体H ，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和A 可反应生成C ，F 和H 也可反应生成C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式

A B C D E F 。

（2）写出F 和H 反应的化学方程式 。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸。

②B+水。

11．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，则混合物中碳酸钠的质量分数为。

12．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。

（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。

（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ _________ 。

（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一

项：。（用甲、乙、丙、丁回答）

钠及其化合物测试题答题卡

班别姓名成绩

一、二选择题（1—6：4×6＝24分， 7、8：2×6＝12分）

三、填空题

9．（1）；。

（2）；。

（3）；。

（4）；。

10．（1）A B C

D E F 。

（2）。

（3）①。

②。

11．。

12．（1）；；

；。

（2）

（3）

（4）；；

。

（5）

钠及其化合物测试题答案

9．（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。

（2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。

（3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。

（4）不可行，都有气体产生且产生气体的速率的差别甚小，难以作出正确判断。10．（1）（各1分）A、NaOH B、Na C、Na2CO3D、NaHCO3E、NaCl F、Na2O2（2）写出F和H反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（3）写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O 。

②B+水2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑。（每条方程式各2分）

11．42%

12．(1) 图2 吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃

(2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀

(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止

(4) 小30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质

(5)乙

高中化学必修一钠及其化合物单元检测

(时间：60分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是()

A．钠浮在水面上B．溶液中产生较多气泡

C．水溶液变为蓝色D．钠熔化成小球并在水面游动

2．将一小块钠投入盛有5 mL澄清石灰水的试管里，不．可能观察到的现象是()

A．钠熔成小球并在液面上游动B．有气体产生

C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊

3．下列说法正确的是()

A．2 mol 钠与过量盐酸反应生成N A个H2分子

B．少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量

4．在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成．据此判断下列说法中不．正确的是()

A．上述反应是置换反应

B．上述反应是放热反应

C．上述反应中无水CuSO4表现了还原性

D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

5．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不．正确的是()

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

6．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是() A．金属钠和水反应B．氧化钠和水反应

C．过氧化钠和水反应D．CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3

7．将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将混合气体通电后恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()

A．4∶3∶2B．1∶2∶1 C．1∶1∶2 D．1∶1∶1

8．物质的量均为1 mol的下述物质①氧化钠②过氧化钠③氢氧化钠④亚硫酸钠

，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是() A．①＝③>②>④B．①>②>④>③C．③>①＝②>④D．④>③>②>①

9．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()

A．将过量的钠投到少量明矾溶液中

B．将酚酞滴加到Na2CO3的水溶液中

C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中

D．将盐酸滴入到NaHCO3溶液中

10．(2011·福鼎质检)已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()

A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解

11．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成

B．探究Na与水的反应可能有O2生成

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色退去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

12．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()

A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO2

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

13．(6分)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：

①4Na＋O2===2Na2O ②4Na＋CO2===2Na2O＋C ③2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑

在上述三种方法中最好的是________，原因是__________________________________．

14．(14分)有A、B两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)．

根据以上关系，回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C__________，D_________.

(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：.

(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为____________．(填数字) 15．(16分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

(1)A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：______________________.

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：

________________________________________________________________________.

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：

________________________________________________________________________.

16．(16分)汽车安全气囊是行车安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护

司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验．经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素．水溶性实验表明，固体粉末部分溶解．经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸．

取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L．单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质．化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐．

请回答下列问题：

(1)甲的化学式为____________，丙的电子式为____________．

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________________．

(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为________________________，安全气囊中红棕色粉末的作用是________________________．

(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________．

A．KCl B．KNO3C．Na2S D．CuO

(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)________________________________________________________________________．

参考答案

1-5BCACD, 6-10CABBD, 11-12BC

13 ③ 此反应中产物只有Na 2O 是固体，而另一产物N 2可以把周围环境中的氧气排干净，使得Na 2O 不能继续被氧化成Na 2O 2 14 (1)Na 2O 2 NaHCO 3 O 2 CO 2

(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O (3)1

2

15 (1)CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O (2)

(3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2

(4)把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气

16 (1)NaN 3

(2)Na 2O ＋2CO 2＋H 2O===2NaHCO 3

(3)6Na ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3Na 2

O 避免分解产生的金属钠可能产生的危害

(4)B 、D

(5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3，或NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物．准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3，或Na2CO3与NaHCO3的混合物．

化学高考一轮复习钠及其化合物知识点

化学高考一轮复习钠及其化合物知识点 钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。以下是钠及其化合物知识点，请考生掌握。 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象?) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?) 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?) 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?) 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气 (实验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃 塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐 色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧 化钠反应) 9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂) 根据生成沉淀的现象作判断几例： ①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失

2020-2021化学一模试题分类汇编——钠及其化合物推断题综合含答案

2020-2021化学一模试题分类汇编——钠及其化合物推断题综合含答案 一、钠及其化合物 1．下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K 可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。 根据以上信息，回答下列问题： (1)B的组成元素为_____。 (2)鉴别等物质的量浓度的I、K稀溶液的实验方法为_____。 (3)G→J的离子方程式为_____。 (4)M是含氧酸盐，反应①中H、L、D的物质的量之比为3：2：4，则M的化学式为 _____。 【答案】Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I 2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O Na2FeO4 【解析】 【分析】 A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，则A为NaCl，H为NaClO，G为氧化物，加 H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L为红褐色沉淀，则L为Fe(OH)3，D为NaOH，以此逆推可知J为Fe2(SO4)3，G为FeO，则B中含有Fe元素，C为Cl2，B为有机酸盐，则一定含有C、O两元素，E、F为氧化物，结合框图，则F为CO，E为CO2，I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)。 【详解】 (1)由以上分析可知B加热分解可生成CO、CO2、FeO，则应含有Fe、C、O三种元素，故答案为：Fe、C、O； (2)I为Na2CO3(纯碱)，K为NaHCO3(小苏打)，Na2CO3与氯化钙反应生成CaCO3为白色沉淀，可加入CaCl2溶液鉴别，出现白色沉淀者为Na2CO3，故答案为：取I、K的稀溶液，分别滴加CaCl2溶液，出现白色沉淀者为I； (3)G→J的反应为FeO生成Fe2(SO4)3的过程，H2O2具有氧化性，反应的离子方程式为 2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案为：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O； (4)H、L、D分别为：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根据物质的量之比为3：2：4，结合生成一种含氧酸盐M，可确定M的化学式为Na2FeO4，方程式为3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案为：Na2FeO4。

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案 一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。 请回答： （1）乙的分子式____。 （2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。 （3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。 【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞 试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在 【解析】 【分析】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。 【详解】 由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g， 则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原 子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

高考化学复习专题训练钠及其化合物

钠及其化合物 一、选择题 1．(2016·9月台州市选考教学质量评估，4)在反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑中，还原剂是( ) A．Na B．H2O C．NaOH D．H2 解析反应中Na元素的化合价升高，失电子是还原剂，故选A。 答案 A 2．(2016·浙江余姚中学高一期中)下列关于Na及其化合物的叙述正确的是( ) A．将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 B．足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多 C．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1∶2 D．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每生成1 mol O2，消耗2 mol氧化剂 解析A．该过程中发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4，所以得不到铁，故A错误；B.Na的质量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故B错误；C.Na2O与Na2O2中阴、阳离子分别是氧离子和钠离子、过氧根离子和钠离子，所以其阴、阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D.该反应中O元素化合价由－1价变为0价和－2价，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每生成1 mol O2，消耗1 mol氧化剂，故D错误。 答案 C 3．(2015·浙江余杭联考，15)将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是( ) A．稀H2SO4B．氢氧化钠饱和溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铁溶液 解析因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故B正确。 答案 B 4．(2016·台州市高一上期末)已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是( )

高考题汇总钠及其化合物

高考试题汇总—钠及其化合物1．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3?5H2O或ymolNa2CO3， 可析出相同质量的Na 2CO 3 ?10H 2 O，则下列叙述正确的是（） A．a%可能为39%，x一定大于yB．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于yD．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y 2.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A、Na和O 2B、NaOH和CO 2 C、NaHCO 3 和NaOHD、Na 2 CO 3 和HCl 3．被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水发生反应：NaBH 4 ＋2H 2 O＝NaBO 2 ＋4H 2 ↑，下列说 法中正确的是（NaBH 4 中H为－1价）() A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰是氧化剂，H 2 O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原既是氧化剂又是还原剂 4．已知阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（） A．1mol钠与氧气反应生成Na 2O或Na 2 O 2 时，失电子数目均为NA B．1molNa 2O 2 与CO 2 足量反应时，转移2N A 个电子 C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A D．1molNa 2O 2 晶体中含有的阴离子数目为2N A 5．某溶液中含有HCO 3－、SO 3 2－、CO 3 2－、CH 3 COO－等四种阴离子，向其中加入足量的Na 2 O 2 固体 后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A．CO 32－B．HCO 3 －C．SO 3 2－D．CH 3 COO－ 6．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是() A．溶液中Na+浓度增大,有O 2放出B．溶液中OH-总数不变,有O 2 放出 C．溶液的pH增大,有O 2放出D．溶液中Na+总数减少,有O 2 放出 7．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2 反应，且反应极有规律。如： Na 2O 2 +SO 2 =Na 2 SO 4 ，2Na 2 O 2 +2SO 3 =2Na 2 SO 4 +O 2 ，据此，你认为下列反应方程式中正确的 ①2Na 2O 2 +2Mn 2 O 7 =4NaMnO 4 +O 2 ↑②2Na 2 O 2 +2NO 2 =2NaNO 2 +O 2 ③2N 2O 3 +2Na 2 O 2 =4NaNO 2 +O 2 ④2N 2 O 5 +2Na 2 O 2 =4NaNO 3 +O 2 A.只有① B.②③ C.①④ D.②③④ 8．往含和(OH) 2的溶液中持续稳定地通入CO 2 气体，当气体为 6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO 2 气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计） ABCD

2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合

2020-2021北京备战高考化学压轴题专题复习—钠及其化合物推断题的综合 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二

(完整版)钠及其化合物练习题

钠及其化合物练习题 一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分) 1. Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是 2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含有钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含有钾元素 3．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D．NaCl的性质稳定，可用作调味品 4．下列说法不正确 ．．．的是 A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B．Na2CO3比NaHCO3稳定 C．Na2CO3和NaHCO3都能与石灰水反应得到白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2∶1 5．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 A．最后溶液变蓝色 B．溶液先变蓝色最后褪色 C．溶液仍为紫色 D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生 6．过氧化钠跟足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却

残留的固体物质是 A. Na2O2、Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 7．CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为 A. 1.5 g B. 3 g C. 6 g D无法计算 8．把CO2通入含NaOH 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是 A. 0.44 g B. 0.88 g C. 0.66 g D．都不是 9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是 A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙 C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙 10．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 ①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 ②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl ③粉末中一定不含有Na2O和NaCl ④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl A．①②B．②③ C．③④D①④

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案解析 一、钠及其化合物 1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系： (1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。 (2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。 (3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。 (4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。 【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵 粉、泡沫灭火器等 【解析】 【详解】 （1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为： 322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 ； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )， 故答案为：33Fe(NO )； （3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是 ， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，

人教版高中化学必修一2.1《钠及其化合物》练习题含答案

2.1《钠及其化合物》练习含答案 一、选择题（单选题，共14个小题，每小题4分，共56分） 1、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是() A.钠是银白色金属，熔点低，硬度大 B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰 D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火 解析A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。 答案C 2、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述中正确的是() A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的H2O在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸氢钠粉末 D.该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应 解析钠露置在空气中表面迅速变暗，是因为Na与O2反应生成了Na2O，A项错误；Na2O与水反应生成NaOH，NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后变成Na2CO3粉末，B正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应，C错误，应该是碳酸钠，碳酸氢钠不稳定，D项错误。 答案B 3、下列叙述中正确的是() A.过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体 B.过氧化钠中阴阳离子比例为1∶2 C.用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 D.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 解析过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性将有色物质

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点 钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA 族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，希望对大家有帮助。 钠及其化合物的性质和用途知识点 1. 钠的物理性质和化学性质 物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃ 钠的化 学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸) 2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟) ③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动) ④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ (钠不能从溶液中置换出其他金属) 2.钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块

状固体(Na2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) 3.氧化钠和过氧化钠 x09氧化钠x09过氧化钠 颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体 化学式x09Na2Ox09Na2O2 氧化合价x09-2x09-1 稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化： 2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解 与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒 4.碳酸钠的碳酸氢钠 x09碳酸钠x09碳酸氢钠 俗名x09苏打、纯碱x09小苏打 色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未 水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小 热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

专题一 钠及其化合物

专题一钠及其化合物 【考纲要求】 1.知道Na及其氧化物的性质。 2.能利用Na及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。 3.能规范解答以Na及其氧化物为载体的实验探究。 4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。 5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。 6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。 8.记住Na、K等重要金属元素的焰色反应 【教学重难点】钠及其化合物的化学性质及综合应用 【教学内容】 【重点知识部分】 一.物理性质 2.氧化钠与过氧化钠的物理性质（主要是从颜色与状态方面掌握） 3.氢氧化钠的物理性质 俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性 ．．．．的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水 时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性 ．．．，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质）。 4.碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质（主要从色态和水溶性方面掌握） 二.钠及其重要化合物的转化关系 【问题讨论部分】 1.从上面重要物质的化学性质与制备掌握物质间的转化关系。

2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。 ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液 3.硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下: 已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33 ℃)。 (1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是 , 原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、、玻璃片和小刀等。 (2)写出第①步反应的化学方程式并配平: 4.写出下列物质间的离子反应方程式 (1)NaOH溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 (2)NaOH溶液与NH4HCO3溶液的离子反应方程式：。 (3)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的离子反应方程式：。 (4) Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的离子反应方程式：。 【习题部分】 【题型一】过氧化钠的性质与应用 1.过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （1）A中制取CO2的装置，应从下列图①②③中选哪个图； （2）B装置的作用是除CO2中的； （3）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现； （4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因； （5）当D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。

全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析

全国高考化学钠及其化合物推断题的综合高考真题汇总及答案解析 一、钠及其化合物 1．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 （1）符合上述转化关系的A、X、B、C为____________________（填字母代号） a.NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO3 b.Na O2 Na2O Na2O2 c.NH3 O2 NO NO2 d.Fe Cl2 FeCl2 FeCl3 （2）X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为_________________（填化学式）。若B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为_________________。 （3）C为红棕色气体，则A是_______或________（填化学式），若A的水溶液显碱性，写出A→B的化学方程式______________________________，B和C可相互转化，写出 C→B的化学方程式_____________________________。 （4）若C为淡黄色固体，则B为___________，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式__________、________。 （5）除（1）涉及的转化外，再写出一组符合转换关系的A、X、B、C ____ （填化学式）。 【答案】abc NaHCO3 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ NH3 N2 4NH3+O24NO+4H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Na2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ S（H2S）、O2、SO2、SO3 【解析】 【分析】 氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系； 常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系； 氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水（或氮气在放电条件下，与氧气反应生成一氧化氮）,一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，符合上述转化关系； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（或硫化氢在氧气中燃烧生成二氧化硫和水），二氧化硫在催化剂作用下，二氧化硫与氧气共热反应生成三氧化硫。 【详解】 （1）a.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，符合上述转化关系，故正确； b.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，氧化钠与氧气反应能生成过氧化钠，符合上述转化关系，故正确； c.氨气在催化剂作用下，与氧气加热反应生成一氧化氮和水，一氧化氮与氧气反应生成二

高中化学整理-钠及其化合物

目录 1目录------------------------------------------ 1 2钠（知识点）---------------------------------- 2 3钠（难点分析) -------------------------------- 6 5钠（练习题）---------------------------------- 8 6钠的化合物（知识点）-------------------------- 11 7钠的化合物（练习题）-------------------------- 16 8钠的化合物（拓展题）-------------------------- 20 9钠及其化合物（常用反应式整合）---------------- 23

钠（知识点） 知识网络图解 银白色、密度小 物理性质 硬度低、熔点低 钠 与氧气反应 与硫、卤素单质反应 钠元素位于元素周期表第三周期第IA 化学性质 与水反应 族，原子最外层有一个电子，易失去， 与酸反应 有强还原性，显+1价 与盐（溶液、熔融盐）反应 知识点精析与运用 知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序 1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。 2. 研究物质性质的基本程序 知识点2：钠原子结构 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 知识点3：钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。 知识点4：钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e － →Na + 所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练(有答案和详细解析)

2021届高三化学一轮复习——钠及其化合物专题训练（有答案和详细解析） 一、选择题 1．下列有关金属镁的说法不正确的是( ) A ．Mg 在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，是放热反应 B ．工业上通过电解MgCl 2溶液制取金属镁 C ．Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 D ．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO 可以作耐高温材料 答案 B 解析 金属Mg 可以在CO 2中燃烧生成MgO 和C ，同时放出大量的热，A 项正确；工业上通过电解熔融MgCl 2来制取金属镁，B 项错误；Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，Mg 置换出Cu ，形成原电池，化学反应速率加快，C 项正确；Mg 在空气中燃烧发出耀眼的白光，常用来制造信号弹和焰火，MgO 的熔点很高，常用作耐高温材料，D 项正确。 2. ．(2019·金华高三模拟)向分别盛有100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L －1盐酸、100 mL 0.01 mol·L －1NaOH 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na 。下列有关说法正确的是( ) A ．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X 烧杯中的反应最剧烈 C ．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D ．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案 D 解析 钠与盐酸反应时钠先与H ＋反应，离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，A 错误；三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B 错误；X 烧杯中生成的溶质为NaOH ，Y 烧杯中生成的溶质为NaCl 、NaOH ，Z 烧杯中生成NaOH ，且Z 烧杯中原溶质为NaOH ，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C 错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H 2的量相同，D 正确。 3以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 气体A 的饱和溶液―――→Ⅰ加入食盐A 与食盐的饱和溶液―――――→Ⅱ通入足量气体B 悬浊液――→Ⅲ过滤 晶体――→Ⅳ 纯碱 则下列叙述错误的是( )

钠及其化合物综合练习题

高三化学钠及其化合物练习 2017-12-27组题人:张若莹审题人:盛洪涛 1、下列有关钠的叙述中，错误的是 A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C、钠是一种灰黑色的固体 D、钠的质地软，可用小刀切割 2、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．NaOH C．K2SO4 D．CuSO4 3、下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似 C.钠原子,钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 4、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A.NaOH B. Na2CO3?10H2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 5、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为 0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A、Na2O B、Na2O2 C、Na2O和Na2O2 D、Na2O2和NaO2 6、某溶液含有NH4+、HCO3—、SO32—、Na+、HS—、NO3—六种离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中浓度变化最小的离子是 A．HCO3— B．SO3—2 C．Na+ D．NO3— 7、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 A、3︰4︰1 B、3︰3︰2 C、6︰7︰3 D、6︰9︰0 8、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A、Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂 B、Na2O—白色固体，可溶于水生成NaO C、Na2CO3—热稳定性好，常用于治疗胃酸过多 D、NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉 9、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反应就能将它们区别开来的是A．AgNO3 NaCl BaCl2 NaOH B．K2CO3 KHCO3 HCl H2SO4 C．Na2CO3 NaHSO4Ba(NO3)2 KCl D．KNO3 NaCl BaCl2 (NH4)2SO4 10、下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是 A、相同温度下，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3 B、与相同物质的量浓度的盐酸反应，产生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3 C、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3 D、二者在一定条件下不能相互转化 11．某课外小组为了验证Na 2CO3和NaHCO3的稳定性，设计了如 右图所示的实验装置，你认为在试管B中应放的物质是， C、D两个烧杯中的溶液分别是、， 实验时，C、D中的现象分别是：、 。 12．下图中A至F是化合物，G是单质

高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析

高考化学钠及其化合物推断题的综合题试题及答案解析 一、钠及其化合物 1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 请回答： (1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。 (2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。 (3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。 【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→ （或6124C H N ）26H O + 【解析】 【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g =0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为 0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L =0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其 他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。 【详解】 (1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为

专题一钠及其化合物

专题一钠及其化合物 知识清单 一．方程式过关 1.钠与水 2.钠与盐酸 3.钠与食盐水 4.钠与硫酸铜溶液 5.钠与熔融硫酸铜 6.钠与TiCl4 7.钠与氧气（常温） 8.钠与氧气（点燃或加热） 9.钠与氯气 10.钠与硫粉 11.钠的制备（冶炼） 12. 过氧化钠和水 13.过氧化钠和二氧化碳 14.过氧化钠与硫酸铜溶液 15.过氧化钠与氯化亚铁溶液 16.过氧化钠与二氧化硫 17.碳酸钠与盐酸（少量） 18.碳酸钠与盐酸（足量） 19.向碳酸钠溶液中滴加盐酸 20.向盐酸中滴加碳酸钠溶液 21.小苏打与盐酸 22.碳酸钠溶液与氯化钙 23.小苏打与氢氧化钠 24.小苏打与少量氢氧化钙 25.小苏打与过量氢氧化钙 26．碳酸钠和氢氧化钙 27.氢氧化钠与二氧化碳（少量） 28.氢氧化钠与二氧化钠（过量） 二．例题选讲 例1.不用任何其他的试剂你能鉴别碳酸钠溶液和盐酸吗？如果能，简述你实验方案 例2．将100ml1mol/l的碳酸钠溶液和100ml 某浓度的盐酸按两种方式互滴，若都有气体产生但产生的气体的量不同，求该盐酸的物质的量的浓度的取值范围

例3.向100ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中通入a mol CO2，减压小心蒸干溶液得固体。 （1）讨论当a取不同值时，所得固体的组成。 （2）当固体质量为7.78g时，求固体组分和a的值。 1．(2012·北京朝阳区高一检测)下列关于钠的化合物的说法中，正确的是() A. Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应 B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去 C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2 D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同 2．将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是() A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生 C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色 3．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为() A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色 C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 4．(2013·试题调研)有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是() A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液， D．分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生 5．(2013·经典习题选萃)下列装置或操作能达到实验目的是() A．用甲图装置可制得金属锰B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离制取蒸馏水D．用丁图装置称量氢氧化钠固体 6．下列有关焰色反应的说法正确的是()

高考化学—钠及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含详细答案

高考化学—钠及其化合物推断题的综合压轴题专题复习含详细答案 一、钠及其化合物 1．在如图中表示的是有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)。 (1)A、C代表的物质分别为______、______(填化学式)； (2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 _____________； (3)反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H物质的量之比为______； (4)反应④的离子方程式为______________。 【答案】Al H2O 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 1：1 CO2+2OH－=CO32－+H2O 、2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－ 【解析】 【分析】 题干信息：A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)推断为C (碳)单质，C 是常见的无色无味液体可以推断C为H2O，D是淡黄色的固体化合物判断为Na2O2，E、F 为O2和H2，二者反应生成水，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该金属A为Al单质；固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；说明K为 Na2CO3，F为O2，则E为H2；题给信息黑色单质B(C单质)与F(O2)反应得到G(CO2)；C和O2反应可生成CO2和CO，则H为CO；A、C、D反应产生E、F、溶液甲，由于A是Al，C 是H2O，D是Na2O2，E为H2，F是O2，甲是NaAlO2；G是CO2，其与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，碳酸钠溶于水中得到的溶液乙为碳酸钠溶液。溶液甲为NaOH和NaAlO2的混合液，将CO2通入甲溶液，反应产生Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，则沉淀L是Al(OH)3，结合物质的性质解答该题。 【详解】 根据上述分析可知：A是Al，B是C，C是H2O，D是Na2O2，E是H2，F是O2，G是CO2，H是CO，K是Na2CO3，甲是NaAlO2，乙是NaHCO3，L是Al(OH)3。 (1)依据推断可知，A是Al，C是H2O； (2)反应①中的C、D均过量，生成的氢氧化钠溶液能和A完全反应，该反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑； (3) B是C，F是O2，若二者按物质的量之比为4：3发生反应，根据反应前后各种元素的原子个数相等，可得反应的方程式为：4C+3O22CO+2CO2，则反应产生的CO2、CO的物