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(完整版)2019年高考海南化学试题及参考答案

2019年海南高考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55

一．选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。）

1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（）

A. 氮水

B. 乙酸

C. 氢氧化钠

D. 硝酸

2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（）

A. CuSO4·5H2O

B. FeSO4·7H2O

C. ZnSO4·7H2O

D. KAl(SO4)2·12H2O

3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △H＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措

施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）

A. 增大容器容积

B. 升高反应温度

C. 分离出部分氢气

D. 等容下通入惰性气体

4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）

A. B. C. D.

5. 根据下图中的能量关系，可求得C-H的键能为（）A. 414kJ·mol-1 B. 377kJ·mol-1 C. 235kJ·mol-1 D. 197kJ·mol-1

6. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（）

A. 实验前试样未经干燥

B. 试样中含有少景碳酸氢铵

C. 试样中含有少量氯化钠

D. 加热过程中有试样进溅出来

二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）

7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（）

A. 元素周期表共有18列

B.VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱

C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价

D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是（）

A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低

B. 电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移

C. 负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2

D. 正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O

9. 一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A. a、b、c三点对应的K W相等

B. AgCl在c点的溶解度比b点的大

C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)

D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化

10. 下列说法正确的是（）

A. MgO和Al2O3都属于两性氧化物

B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态

C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态

D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应

11. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-

C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水3H2O2 + I- = IO3- + 3H2O

D. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2- + 5SO2 + 2H2O = 3S↓+ 4HSO3-

12. 下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（）

A. CH3CH＝CH2

B. CH3CH2CH2OH

C. D.

三. 非选择题（共44分。每个试题考生都必须作答。）

13.（9分）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应端+→+3得到。该元素的质子数为，287Mc与288Mc互为。（2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为N2H4，写出该化合物分子的电子式 ,该分子内存在的共价键类型有。

（3）该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为，+5价简单含氧酸的分子式为。

14. （8分）由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：

在298K下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

t/min 21 50 80 100 120 160 220 ∞

c/( mol·L-1) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 （1）该反应在50～80min内的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

（2）120min时γ-羟基丁酸的转化率为。

（3）298K时该反应的平衡常数K= 。

（4）为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是

。

15. （9分）无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：

（1）硫酸氢乙酯（）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为，反应类型为，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯（C4H10O4S ）的结构简式。（2）磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷（）反应来制备，该反应的化学方程式为，反应类型为。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式。

16. （9分）连二亚硫酸钠Na2S2O4·2H2O，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题：

（1）Na2S2O4中S的化合价为。

（2）向锌粉的悬浮液中通入SO2，制备ZnS2O4，生成1molZnS2O4，反应中转移的电子数为 mol；向ZnS2O4溶液中加入适量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为。

（3）Li—SO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO2+ 2e-= S2O42-，电池总反应式为。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是。

17. （9分）干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：2NH3(g) + CO2(g) = NH2COONH4(s) △H＜0

在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：

（1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为，装置2中所加试剂为。

（2）装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)2：发生反应的化学方程式为，试管口不能向上倾斜的原因是。装置3中试剂为KOH，其作用为。

（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是。四．选考题（共20分，请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做

的第一题计分。第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个

．．选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。）

18. [选修5—有机化学基础]（20分）

18-Ⅰ（6分）分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（）

A. B. C. D.

18-Ⅱ（14分）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）X的结构简式为；由水杨酸制备X的反应类型为。（2）由X制备Y的反应试剂为。

（3）工业上常采用廉价的CO2，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与Z的物质的量之比至少应为。

（4）奥沙拉秦的分子式为，其核磁共振氢谱为组峰，峰面积比为。

（5）若将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为、。（6）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为。19. [选修3—物质结构与性质]（20分）

19-Ⅰ（6分）下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）

A. 分子的极性：BCl3＜NCl3

B. 物质的硬度：NaI＜NaF

C. 物质的沸点：HF＜HCl

D. 在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O

19-Ⅱ（14分）锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

（1）Mn位于元素周期表中第四周期第族，基态Mn原子核外未成对电子有个。（2）MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为键。NH3分子的空间构型为，其中N原子的杂化轨道类型为。

（3）金属锰有多种晶型，其中Mn

δ-的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm，Mn

δ-中锰的原子半径为 pm。已知阿伏加德罗常数的值为N A，Mn

δ-的理论密度ρ= g·cm-3。（列出计算式）

（4）己知锰的某种氧化物的品胞如下图所示，其中锰离子的化合价为，其配位数为。

2019年海南高考化学试题参考答案

一．选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

题号 1 2 3 4 5 6

答案 D A D B A C

二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题

意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个

且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）

题号7 8 9 10 11 12 答案AB BC AC C BD AD

三. 非选择题（共44分。每个试题考生都必须作答。）

13.（9分）（1）115 同位素

（2）极性键和非极性键（3）P2O3 H3PO4 14. （8分）（1）0.0007 （2）50%

（3）11

（4）及时分离出产物γ-丁内酯；使用浓H2SO4作催化剂、吸水剂

15. （9分）（1）CH2=CH2 + H2SO4（浓）→加成反应（2）取代反应或或

16. （9分）（1）+3 （2）2 ZnS2O4 + Na2CO3 = ZnCO3↓+ Na2S2O4

（3）2Li + 2SO2 = Li2S2O4 Li与水反应会影响电池正常工作

17. (9分) （1）稀盐酸浓H2SO4（2）2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ 2H2O + CaCl2防止反应产生的水蒸气在管口冷凝倒流，损坏仪器干燥剂（干燥氨气）（3）降低温度，使平衡正向移动提高产量

四．选考题（共20分，请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做

的第一题计分。第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个

．．选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。）

18.（20分）Ⅰ（6分） CD

Ⅱ（14分）（1）取代反应（2）浓H2SO4、浓HNO3（3）2:1 （4）C14H8N2O6Na2 4 1:1:1:1 （5）羧基羟基（6）

19.（20分）Ⅰ（6分） AB

Ⅱ（14分）（1）VIIB 5 （2）配位三角锥形 sp3

（3）3a

（4）+2 6

2013年海南省高考化学科试题及答案

2013年海南省高考化学科试题及答案可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137 Pb207 第I卷一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有机化合物中沸点最高的是 A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．乙酸 [答案]D 2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A．绿矾-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明矾- Al2(SO4)3·12H2O D．胆矾- CuSO4·5H2O [答案]C 3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H18O与D216O的相对分子质量相同 [答案]C 4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C．不能被KCl 溶液激活 D．可用于海上应急照明供电 [答案]D 5．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H3 [答案]A 6．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是 A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f [答案]B 二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

2014海南高考化学真题及解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试（卷）单科化学试卷 word精校高清重绘版解析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。 1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C 【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。 2、下列有关物质性质的说法错误的是（） A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2—＞Cl— 【答案】C 【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl ＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B 正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2—＞Cl—，D正确。 3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小

2010年海南高考试题理综物理解析版

2010年普通高等学校招生全国统一考试物理（海南）第I卷一、单项选择题：（本颐共6小题，每小题3分，共18分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1 . 1873年奥地利维也纳世博会上，比利时出生的法国工程师格拉姆在布展中偶然接错了导线，把另一直流发电机发出的电接到了自己送展的直流发电机的电流输出端。由此而观察到的现象导致了他的一项重要发明，从而突破了人类在电能利用方中的一个瓶颐?此项发明是 A. 新型直流发电机 B.直流电动机 C.交流电动机 D.交流发电机 B解析：直流发电机发电时接另一直流发电机，则另一直流发电机实际成了直流电动机，B正确。考查电机知识及考生灵活运用知识的能力。难度较易。 2.一金属圆环水平固定放置。现将一竖直的条形磁铁，在圆环上方沿圆环轴线从静止开始释放，在条形磁铁穿过圆环的过程中，条形磁铁与圆环 A. 始终相互吸引 B. 始终相互排斥 C. 先相互吸引，后相互排斥 D. 先相互排斥，后相互吸引 D解析：由楞次定律可知，当条形磁铁靠近圆环时，感应电流阻碍其靠近，是排斥力；当磁铁穿过圆环远离圆环时，感应电流阻碍其远离，是吸引力，D正确。考查楞次定律，难度较易。 3 .下列说法正确的是 A. 若物体运动速率始终不变，则物体所受合力一定为零 B. 若物体的加速度均匀增加，则物体做匀加速直线运动 C. 若物体所受合力与其速度方向相反，则物体做匀减速直线运动 D. 若物体在任意的相等时间间隔内位移相等，则物体做匀速直线运动 D解析：物体运动速率不变但方向可能变化，因此合力不一定为零，A错；物体的加速度均匀增加，即加速度在变化，是非匀加速直线运动，B错；物体所受合力与其速度方向相反，只能判断其做减速运动，但加速度大小不可确定，C错；若物体在任意的相等时间间隔内位移相等，则物体做匀速直线运动，D对。考查运动性质与力的关系，难度较易。 4 .如右图，M、N和P是以MN为直径的半圈弧上的三点，0点为半圆弧的圆心, 量相等、符号相反的两个点电荷分别置于M、N两点，这时0点电场强度的大小为E1 ；若将N点处的点电荷移至P点，则0点的场场强大小变为E2 , E1 与E2之比为 A. 1： 2 B. 2:1 C. 2- 3 D. 4: 3 B解析：依题意，每个点电荷在0点产生的场强为E1，则当N点处的点电荷移至 2 MOP = 60 .电荷P点时，O点场强如图

2014年海南省高考化学试卷及解析

2014年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2．（2分）下列有关物质性质的说法错误的是（） A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣ 3．（2分）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（） A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小 4．（2分）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（） 1

A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1 B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1 5．（2分）下列除杂操作可行的是（） A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 6．（2分）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（） A．酚酞B．圆底烧杯C．锥形瓶D．碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． 7．（4分）下列有关物质水解的说法正确的是（） A．蛋白质水解的最终产物是多肽 2

海南省高考化学试卷及答案

2０12年普通高等学校招生全国统一考试化学可能用到的相对原子质量:H1 Ｃ12 N14 O16Ｎａ23 C1 35.5 Zn 6５第Ｉ卷一、选择题：本题共６小题,每小题２分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.CO２属于大气污染物 B.酸雨是PH小于７的雨水Ｃ.ＣＯ2、ＮＯ２或SO2都会导致酸雨的形成Ｄ.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A．食用白糖的主要成分是蔗糖Ｂ.小苏打的主要成分是碳酸钠Ｃ.煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸 3．下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HＣl、CuＣｌ2、Ｂa（OＨ)２Ｂ. NaOH、CuSO4、H2SＯ4 C. NａOH、H2ＳＯ4、Ba(OＨ)２ D.NaBr、H2SO4、Ba(OＨ)2 4．下列实验操作正确的是Ａ.可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A．２种Ｂ.3种C．4种Ｄ.5种 6．将0.195ｇ锌粉加入到200mL的０.1０0 mol·L-1ＭO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B．Ｍ2+ C.M３+ D.MO２+ 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共2４分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。７．N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mｏl H２和0.5molＮ２，充分反应后可得到ＮＨ3分子数为

海南高考物理真题以及答案

2014高考物理海南卷 1．如图，在一水平、固定的闭合导体圆环上方。有一条形磁铁(N 极朝上， S 极朝下)由静止开始下落，磁铁从圆环中穿过且不与圆环接触，关于圆环中感应电流的方向（从上向下看），下列说法正确的是 A ．总是顺时针 B ．总是逆时针 C ．先顺时针后逆时针 D ．先逆时针后顺时针 2．理想变压器上接有三个完全相同的灯泡，其中一个与该变压器的原线圈串联后接入交流电源，另外两个并联后接在副线圈两端。已知三个灯泡均正常发光。该变压器原、副线圈的匝数之比为 A ．1:2 B ．2:l C ．2:3 D ．3:2 3．将一物体以某一初速度竖直上抛。物体在运动过程中受到一大小不变的空气阻力作用，它从抛出点到最高点的运动时间为t 1，再从最高点回到抛出点的运动时间为t 2，如果没有空气阻力作用，它从抛出点到最高点所用的时间为t 0，则 A ．t 1> t 0 t 2< t 1 B ．t 1< t 0 t 2> t 1 C ．t 2.> t 0 t 2> t 1 D ．t 1< t 0 t 2< t 1 4．如图，一平行板电容器的两极板与一电压恒定的电源相连，极板水平放置，极板间距为d ，在下极板上叠放一厚度为l 的金属板，其上部空间有一带电粒子P 静止在电容器中，当把金属板从电容器中快速抽出后，粒子P 开始运动，重力加速度为g 。粒子运动加速度为 A ． g d l B ．g d l d - C ．g l d l - D ． g l d d -

5．如图，一不可伸长的光滑轻绳，其左端固定于O 点，若端跨过位于O /点的固定光滑轴悬挂一质量为M 的物体；OO /段水平，长为度L ；绳子上套一可沿绳滑动的轻环。现在轻环上悬挂一钩码，平衡后，物体上升L 。则钩码的质量为 A ．M 22 B ．M 2 3 C ．M 2 D ．M 3 6．设地球自转周期为T ，质量为M ，引力常量为G ，假设地球可视为质量均匀分布的球体，半径为R 。同一物体在南极和赤道水平面上静止时所受到的支持力之比为 A ．32224R GMT GMT π- B ．3222 4R GMT GMT π+ C ．23224GMT R GMT π- D ．2 3 224GMT R GMT π+ 7．下列说法中，符合物理学史实的是 A ．亚里士多德认为，必须有力作用在物体上，物体才能运动；没有力的作用，物体或静止 B ．牛顿认为，力是物体运动状态改变的原因，而不是物体运动的原因 C ．麦克斯韦发现了电流的磁效应，即电流可以在其周围产生磁场 D ．奥斯特发现导线通电时，导线附近的小磁针发生偏转 8．如图，两根平行长直导线相距2L ，通有大小相等、方向相同的恒定电流，a 、b 、c 是导线所在平面内的三点，左侧导线与它们的距离分别为2 l 、l 和3l .关于这三点处的磁感应强度，下列判断正确的是 A ．a 处的磁感应强度大小比c 处的大 B ．b 、c 两处的磁感应强度大小相等 C ．a 、c 两处的磁感应强度方向相同 D ．b 处的磁感应强度为零

海南省2020年高考化学压轴卷(含解析)

海南省2020年高考化学压轴卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。 1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。下列有关说法正确的是（） A．黑火药应贴的危险品标志是 B．爆竹爆炸只涉及化学变化 C．黑火药爆炸生成三种氧化物 D．硝石的化学式为 2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 4．下列物质互为同分异构体的是 A．和B．和

C．和D．和 5．已知键的键能为，键的键能为，且。则键的键能为（）A．B． C．D． 6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液 B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰 C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释 D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（） A．原子半径大小： B．电负性大小： C．、形成的化合物为离子化合物 D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形 8．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是

2014年全国高考物理试题及答案-海南卷

掌门1对1教育高中物理 2014高考物理海南卷 1．如图，在一水平、固定的闭合导体圆环上方。有一条形磁铁(N 极朝上， S 极朝下)由静止开始下落，磁铁从圆环中穿过且不与圆环接触，关于圆环中感应电流的方向（从上向下看），下列说法正确的是 A ．总是顺时针 B ．总是逆时针 C ．先顺时针后逆时针 D ．先逆时针后顺时针 2．理想变压器上接有三个完全相同的灯泡，其中一个与该变压器的原线圈串联后接入交流电源，另外两个并联后接在副线圈两端。已知三个灯泡均正常发光。该变压器原、副线圈的匝数之比为 A ．1:2 B ．2:l C ．2:3 D ．3:2 3．将一物体以某一初速度竖直上抛。物体在运动过程中受到一大小不变的空气阻力作用，它从抛出点到最高点的运动时间为t 1，再从最高点回到抛出点的运动时间为t 2，如果没有空气阻力作用，它从抛出点到最高点所用的时间为t 0，则 A ．t 1>t 0 t 2< t 1 B ．t 1 t 1 C ．t 2.>t 0 t 2> t 1 D ．t 1

2014年海南高考化学真题及答案

2014年海南高考化学真题及答案第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的 1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl— 3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的PH变小 4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol 5．下列除杂操作可行的是 A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 6．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是 A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7．下列有关物质水解的说法正确的是

海南省高考化学试题(精解)教学提纲

2015年海南省高考化学试题解析 1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水B．纯碱去油污 C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物 D解析：考察化学与生活。明矾净水是利用铝离子的水解，纯碱去油污是利用碳酸钠的水解，食醋除水垢利用醋酸与碳酸钙、氢氧化镁的反应，漂白粉漂白织物是利用次氯酸钙的强氧化性。选择D。 2．下列离子中半径最大的是 A．Na＋B．Mg2＋ C．O2－D．F－ C解析：考察离子半径的比较。相同电子层的离子随核电荷数的递增半径减小。O2－> F－>Na＋>Mg2＋，选择C。 3．0.1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH 最小的是 A．NO2B．SO2C．SO3D．CO2 C 解析：考察反应后溶液的酸碱性。NO2生成NaNO3和NaNO2，SO2生成NaHSO3，SO3生成NaHSO4，CO2生成NaHCO3，形成的溶液pH最小的是NaHSO4，选择C。 4．已知丙烷的燃烧热△H=-2215K J·m o l-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g水，则放出的热量约为 A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ A解析：考察热量Q的计算。根据：C3H8(g)～4H2O(l)，Q=2215K J× 1 40 =55.4kJ，选择A。 5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A．3种B． 4种C．5种D．6种 B解析：考察同分异构问题。变为C4H9OH，实质是C4H10的一羟基取代物有多少种的问题。根据等效氢法，有四种，选择B。 6．己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是 A．+3 B． +4 C．+5 D．+6 D解析：考察电子守恒与电荷守恒原理。根据电荷守恒，n=2；在根据电子守恒，3×2=2×（X-3），X=+6，选择D。 7．下列叙述正确的是 A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH

2014年全国高考化学试题及答案-海南卷

2014年高考海南化学试题赏析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的 1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染赏析：考察生活化学知识。二氧化硅不能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸可刻蚀石英制艺术品，而是用氢氟酸。选择C。 2．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl— 赏析：考察物质性质的比较，涉及热稳定性、原子半径、酸性、碱性的比较。C项，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，选择C。 3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小赏析：考察电解原理。电解KI溶液溶液，阳极产生I2，阴极产生KOH和H2，溶液的PH值变大。D错误，选择D。 4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O 键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = + 485KJ/mol D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol 赏析：考察键能与△H的相互关系。按C项反应，△H=2×436+495-4×463=-485 KJ/mol，选择D。 5．下列除杂操作可行的是 A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 赏析：考察物质的除杂方法和除杂试剂。A项可行，B项氢气也与CuO反应，C项氮气也会与Mg反应，D项二氧化碳虽然可溶于水但溶解性不大。选择A。 6．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是 A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管赏析：考察酸碱中和滴定，不能用到的仪器是圆底烧瓶。选择B。二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包

2018年海南省高考物理试题及参考答案(word版)

绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试物理注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单项选择题:本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.一攀岩者以1m/s 的速度匀速向上攀登，途中碰落了岩壁上的石块，石块自由下落。3s 后攀岩者听到石块落地的声音，此时他离地面的高度约为 A. 10m B. 30m C. 50m D. 70m 2.土星与太阳的距离是火星与太阳距离的6倍多。由此信息可知 A.土星的质量比火星的小 B.土星运行的速率比火星的小 C.土星运行的周期比火星的小 D.土星运行的角速度大小比火星的大 3.如图，一绝缘光滑固定斜面处于匀强磁场中，磁场的磁感应强度大小为B ，方向垂直于斜面向上，通有电流I 的金属细杆水平静止在斜面上。若电流变为0.5I ，磁感应强度大小变为3B ，电流和磁场的方向均不变，则金属细杆将 A.沿斜面加速上滑 B.沿斜面加速下滑 C.沿斜面匀速上滑 D.仍静止在斜面上 4.已知23490Th 的半衰期为24天。4g 23490Th 经过72天还剩下 A.0 B. 0.5g C. Ig D. 1.5g 5. 如图，用长为l 的轻绳悬挂一质量为M 的沙箱，沙箱静止。一质量为m 的弹丸以速度v 水平射入沙箱并留在其中，随后与沙箱共同摆动一小角度。不计空气阻力。对子弹射向沙箱到与其共同摆过一小角度的过程 A.若保持m 、v 、l 不变，M 变大，则系统损失的机械能变小 B.若保持M 、v 、l 不变，m 变大，则系统损失的机械能变小 C.若保持M 、m 、l 不变，v 变大，则系统损失的机械能变大 D.若保持M 、m 、v 不变，l 变大，则系统损失的机械能变大 6.某大瀑布的平均水流量为5900m 3/s ，水的落差为50m 。已知水的密度为1.00×103kg/m 3。在大瀑布水流下落过程中，重力做功的平均功率约为 A. 3×106w B.3×107 w C. 3×108 w D. 3×109 w 二、多项选择题:本题共4小题，每小题5分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有多个选项是符合题目要求的。全部选对的得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 7.如图，在磁感应强度大小为B 的匀强磁场中，有一面积为S 的矩形单匝闭合导线abcd, ab 边与磁场方向垂直，线框的电阻为R 。使线框以恒定角速度绕过ad 、bc 中点的轴旋转。下列说法正确的是

2019年海南省高考真题化学试题及答案

绝密★启用前海南省2019年普通高等学校招生全国统一考试化学试题注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg 24S32Cl35.5Mn55 一、选择题：本题共6小题,每小题2分,共12分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图,该试剂是（） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指 A. 42CuSO 5H O ? B. 42FeSO 7H O ? C. 42ZnSO 7H O ? D. ()422KAl SO 12H O ? 3. 反应22426C H ()C H (g)+H (g)g =,>0H 在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中,不能提高乙烷平衡转化率的是（） A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）

A. B. C. D. 5. 根据右图中的能量关系,可求得C H —的键能为（） A. 1 414kJ mol- ? B. 1 377kJ mol- ? C. 1 235kJ mol- ? D.1 197kJ mol- ? 6.实验室通过称量42 MgSO xH O ?样品受热脱水前后的质最来测定x值,下列情况会导致测定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来二、选择题：本题共6小题,每小题4分,共24分。每小趣有一个或．．．两个．．选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年,联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 B. VIIN族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源,其电极分别是2 Ag/Ag O和Zn,电解质为KOH

2019年高考海南化学试题及参考答案

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 一．选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（） A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △H＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（） A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（） A. B. C. D. 5. 根据下图中的能量关系，可求得C-H的键能为（） A. 414kJ·mol-1 B. 377kJ·mol-1 C. 235kJ·mol-1 D. 197kJ·mol-1 6. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样进溅出来二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是（） A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移 C. 负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O 9. 一定温度下，AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正确的是（） A. a、b、c三点对应的K W相等 B. AgCl在c点的溶解度比b点的大 C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+) = c(Cl-) D. b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)沿曲线向c点方向变化 10. 下列说法正确的是（） A. MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 11. 能正确表示下列反应的离子方程式为（） A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3- C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水3H2O2 + I- = IO3- + 3H2O

(完整word)2017年海南省高考化学试卷解析

海南省2017年高考化学试卷解析一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．下列说法错误的是（） A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂 C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．蔗糖具有甜味； B．铁粉具有强的还原性； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性； D．生石灰具有吸水性，熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性．【解答】解：A．蔗糖具有甜味，可以做调味剂，故A正确； B．铁粉具有强的还原性，所以细铁粉可作食品抗氧剂，故B正确； C．过氧化氢具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可以用于消毒剂，故C正确； D．熟石灰即氢氧化钙不具有吸水性，不能用于食品干燥剂，故D错误；故选：D．【点评】本题主要考查了物质的组成、性质、用途等，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大． 2．分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是（）A．CO B．SO2C．HCl D．CO2 【考点】F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A、CO与稀Na2S溶液不反应； B、足量SO2气体通入稀Na2S溶液中发生归中反应生成硫沉淀； C、足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢； D、足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢．【解答】解：A、CO与稀Na2S溶液不反应，无浑浊，故A错误； B、二氧化硫具有还原性，与Na2S反应生成S沉淀，产生了沉淀，则可以使溶液

变浑浊，故B正确； C、因为HCl的酸性比硫化氢强，所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢，但无浑浊，故C错误； D、因为碳酸的酸性比硫化氢强，所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢，但无浑浊，故D错误；故选：B．【点评】本题考查物质的性质，侧重考查无机化合物之间的反应，题目难度不大． 3．下列分子中，其中子总数为24的是（） A．18O3 B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O2 【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】中子数=质量数﹣质子数，据此进行计算．【解答】解：A．18O3中子数为（18﹣8）×3=30，故A错误； B．2H217O2中子数为（2﹣1）×2+（17﹣8）×2=20，故B错误； C．14N16O2中子数为（14﹣7）+（16﹣8）×2=23，故C错误； D．14C16O2中子数为（14﹣6）+（16﹣8）×2=24，故D正确，故选D．【点评】明确原子结构中质子数、中子数、相对原子质量等之间的关系．是解题的关键，本题难度中等． 4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3﹣+2M3++4H2O=M2O7n﹣+Cl﹣+8H+，M2O7n ﹣中M的化合价是（） A．+4 B．+5 C．+6 D．+7 【考点】42：常见元素的化合价．【分析】根据离子方程式的电荷守恒以及化合价规则来计算．【解答】解：离子方程式前后遵循电荷守恒，所以﹣1+2×（+3）=﹣n+（﹣1）+（+8），解得n=2，根据化合价规则，M2O72﹣中氧元素化合价为﹣2价，所以M 元素的化合价为+6价．故选C．

2014年高考化学试卷(海南卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共小题，每小题分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）、碘酒是指单质碘的乙醇溶液、消毒液的有效成分是、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品、装饰材料释放的甲醛会造成污染、下列有关物质性质的说法错误的是（）、热稳定性：＞、原子半径：＞、酸性：＞、结合质子能力： —＞ — 、以石墨为电极，电解溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是、阴极附近溶液呈红色、阴极逸出气体、阳极附近溶液呈蓝色、溶液的变小、标准状况下，气态分子断开化学键的焓变称为键焓。已知 — ， — ，和键的键焓△ 分别为 · ， · ， · ，下列热化学方程式正确的是（）、 △ — · 、 △ · 、 △ · 、 △ — · 、下列除杂操作可行的是（）

、通过浓硫酸除去中的、通过灼热的除去中的、通过灼热的镁粉除去中的、通过水除去中的、溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）、酚酞、圆底烧瓶、锥形瓶、碱式滴定管二、选择题：本题共小题，每小题分，每小题有个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得分，选两个且正确得分，但只要选错一个就得分。、下列有关物质水解的说法正确的是（）、蛋白质水解的最终产物是多肽、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、纤维素不能水解成葡萄糖、油脂水解产物之一是甘油、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是、反应过程有催化剂参与、该反应为放热反应，热效应等于△ 、改变催化剂，可改变该反应的活化能、有催化剂的条件下，反应的活化能等于、下列有关物质应用的说法错误的是（）、玻璃容器可长期盛放各种酸、纯碱可用于清洗油污、浓氨水可检验氯气管道漏气、可除去污水中的、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）、可用于干燥和、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水、可用于鉴别溴水和碘水、和都用于制造光导纤维、室温下，用 · 溶液分别滴定 · 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线、时，滴定醋酸消耗小于、时，两份溶液中 — —