苏教版高二化学选修4全册导学案及答案解析

苏教版高二化学选修4全册导学案及答案解析专题1 化学反应与能量变化第1课时化学反应的焓变

[目标要求] 1了解反应热的概念知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系2知道反应热与化学键的关系3知道反应热与反应物生成物总能量的关系

焓变反应热

在化学反应过程中不仅有物质的变化同时还伴有能量变化

1．焓和焓变

焓是与物质内能有关的物理量单位kJ·mol－1符号H

焓变是在恒压条件下反应的热效应单位kJ·mol－1符号ΔH

2．化学反应中能量变化的原因

化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程

任何化学反应都有反应热这是由于在化学反应过程中当反应物分子间的化学键断裂时需要克服原子间的相互作用这需要吸收能量当原子重新结合成生成物分子即新化学键形成时又要释放能量ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能

3．放热反应与吸热反应

当反应完成时生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小决定化学反应是吸热反应还是放热反应

1 当ΔH为－或ΔH 0时为放热反应反应体系能量降低

2 当ΔH为＋或ΔH 0时为吸热反应反应体系能量升高

4．反应热思维模型

1 放热反应和吸热反应

放热反应吸热反应

2 反应热的本质

以H2 g ＋Cl2 g 2HCl g

ΔH＝－186 kJ·mol－1为例

E1E HH ＋E ClCl

E22E HCl

ΔH＝E1－E2

知识点一反应热

1．下列说法不正确的是

A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生

答案 B

解析化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生反应开始时需加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应吸热反应开始加热反应后需不

断加热才能使反应继续进行下去放热反应开始加热反应后会放出一定的热量如果此热量足够大可使反应维持下去则反应过程不需要再加热如煤的燃烧一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去不需外界再加热

2．已知在相同状况下要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量下列说法正确的是

A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气该反应是一个放出能量的反应

B．水分解产生氢气和氧气时放出能量

C．相同状况下反应2SO2＋O2 2SO3是一个放热反应则反应2SO3 2SO2＋O2是一个吸热反应

D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量

答案 C

解析由题意可以推测如果一个反应过程放出能量那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量所以C正确另外氢气和氧气反应氢气和氯气反应铝和氧气反应都是放出能量的反应与它们相反的反应水氯化氢和Al2O3的分解都应该是吸收能量的反应故ABD错误知识点二反应热与化学键键能的关系

3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能现给出化学键的键能见下表

化学键HH ClCl ClH 键能 kJ·mol－1 436 243 431 请计算H2 g ＋Cl2 g 2HCl g 的反应热

A．＋862 kJ·mol－1 B．＋679 kJ·mol－1

C．－183 kJ·mol－1 D．＋183 kJ·mol－1

答案 C

解析拆开1 mol H2和1 mol Cl2中的化学键所吸收的能量是436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1＝679 kJ·mol－1形成2 mol HCl 所放出的能量是431 kJ·mol－1×2＝862 kJ·mol－1所以该反应的反应热是679 kJ·mol－1－862 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1 4．已知HH键键能断裂时吸收或生成时释放的能量为436 kJ·mol－1HN键键能为391 kJ·mol－1根据热化学方程式N2 g ＋3H2 g 2NH3 g ΔH＝－924 kJ·mol－1则NN键的键能是A．431 kJ·mol－1 B．946 kJ·mol－1

C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1

答案 B

解析本题主要考查利用化学键键能计算化学反应的能量变化ΔH＝－生成物键能总和－反应物键能总和＝－[6×ENH－ 3×EHH ＋ENN ]得ENN＝6×ENH－3×EHH＋ΔH＝6×391 kJ·mol－1－3×436 kJ·mol－1－924 kJ·mol－1≈946 kJ·mol－1故正确答案为B 5白磷的化学式为P4分子的空间构型是正四面体如图白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷 P4O10 在十氧化四磷分子里只存在PO 和P O两种共价键

已知几种共价键的键能PO 360 kJ·mol－1

P O 585 kJ·mol－1PP 198 kJ·mol－1

O O 498 kJ·mol－1

请问在P4 s ＋5O2 g P4O10 s 中ΔH＝______________

答案－2 982 kJ·mol－1

解析由P4的分子结构和P4＋5O2P4O10的物质变化在P4O10分子中只存在PO和P O两种共价键P4O10中P显＋5价O显－2价等事实可知在P4分子结构的基础上每2个P原子之间插入1个O原子形成2个PO键每个P原子再结合1个O原子形成P O键就构成了P4O10的分子结构这样在1个P4O10分子中共有12个PO键4个P O 键

ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和＝6×198 kJ·mol－1＋5×498 kJ·mol－1－ 12×360 kJ·mol－1＋4×585 kJ·mol－1 ＝－2 982 kJ·mol－1

知识点三反应热与反应物生成物总能量的关系

6．已知25 ℃101 kPa下石墨金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C 石墨＋O2 g CO2 g ΔH＝－3935 kJ·mol－1①

C 金刚石＋O2 g CO2 g ΔH＝－3954 kJ·mol－1②

据此判断下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应石墨的能量比金刚石的高

答案 A

解析有两种方法判断方法一反应中放出的热量＝反应物的总能量－生成物的总能量方法二由①－②得C 石墨 C 金刚石ΔH＝19 kJ·mol－1该反应为吸热反应石墨的能量比金刚石的能量低石墨更稳定故正确答案为A

7由右图分析有关叙述正确的是

A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A―→B＋C是放热反应

C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和

D．A―→B＋C是吸热反应则B＋C―→A必然是放热反应

答案 D

解析本题考查化学反应中的能量变化由图可知B＋C的能量高于A的能量则反应B＋C―→A一定是放热反应反之A―→B＋C则是吸热反应根据能量守恒定律两反应的反应热在数值上相等符号相反

练基础落实1．下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸的反应

B．Ba OH 2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧

答案 C

解析注意知识的积累记住常见的吸热反应BC属于吸热反应再从化合价变化角度来分析知答案为C

2．下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴随着能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应

答案 B

解析任何化学反应都伴随着能量变化但能量变化不一定表现为热量变化还可能以光能等其他形式的能量放出 E 反应物 E 生成物反应放热E 反应物 E 生成物反应吸热

3．下列过程一定释放出能量的是

A．化合反应 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子组成分子

答案 D

解析形成化学键释放能量原子结合成分子放出能量化合分解反应有可能是放热反应也有可能是吸热反应

4．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰在反应过程中破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ下列关系式正确的是

A．Q1＋Q2 Q3 B．Q1＋Q2 2Q3C．Q1＋Q2 Q3 D．Q1＋Q2 2Q3 答案 D

解析根据能量守恒原理破坏化学键吸收的能量－形成新化学

键放出的能量＝反应热对于该放热反应ΔH 0则Q1＋Q2－2Q3 0故Q1＋Q2 2Q3

．CO g 与H2O g 反应过程的能量变化如图所示有关两者反应的说法中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．CO g 和H2O g 所具有的总能量大于CO2 g 和H2 g 所具有的总能量

C．反应的热化学方程式CO g ＋H2O g CO2 g ＋H2 g ΔH＝41 kJ·mol－1

D．1 mol CO2 g 和1 mol H2 g 反应生成1 mol CO g 和H2O g 要放出41 kJ的热量

答案 B

解析从图中数据可以看出该反应的ΔH 0为放热反应CO g 和H2O g 所具有的总能量大于CO2 g 和H2 g 所具有的总能量反应的热化学方程式为CO g ＋H2O g CO2 g ＋H2 g ΔH＝－41 kJ·mol －1练方法技巧

6．下列说法正确的是

A．反应热就是反应中放出的能量

B．在101 kPa时1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．由C 石墨―→C 金刚石ΔH＝19 kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧前者放出的热量多

答案 D

解析反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热因此A错在101 kPa时1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热B选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳是错误的由C 石墨―→C 金刚石ΔH＝19 kJ·mol－1可知金刚石能量高不稳定因为硫固体变为硫蒸气要吸热所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧前者放出的热量多是正确的相同条件下同一物质在气态时具有的能量最多液态时次之固态时最少反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量因为生成物是一样的所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固体放出的更多

已知H2 g ＋O2 g H2O g 反应过程中能量变化如图问abc分别代表什么意义该反应是放热反应还是吸热反应ΔH大于零还是小于零

答案a代表旧键断裂吸收的能量b代表新键生成释放的能量c 代表反应热该反应为放热反应ΔH 0

解析H2 g 和O2 g 与2H g 和O g 之间的能量差是H2 g ―→2H g 和O2 g ―→O g 过程中断开HH键和O O键吸收的能量故a 代表旧键断裂吸收的能量

b代表2H g ＋O g 结合成H2O g 过程中化学键所放出的能量c 代表成键所释放的能量与断键吸收的能量之差由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量故该反应为放热反应ΔH 0 练综合拓展

8．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ且氧气中1 mol O O键完全断裂时吸收热量496 kJ水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ则氢气中 1 mol HH键断裂时吸收热量是________

答案436 kJ

解析因为1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ所以1 mol H2与 mol O2完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出热量242 kJ 而化学反应中之所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量发生上述反应H2 g ＋O2 g H2O g ΔH＝－242 kJ·mol－1时所发生键的变化为断裂1 mol HH键和 mol O O键形成2 mol OH键因此在此反应过程中断裂旧键需要吸收的能量为×496 kJ＋E HH 形成新键释放的能量为2×463 kJ＝926 kJ此反应为放热反应所以有926 kJ－×496 kJ－E HH ＝242 kJ解得E HH ＝436 kJ ．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量 kJ 物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量 kJ 243

193 151 432 366 298 436

根据上述数据回答 1 ～ 5 题

1 下列物质本身具有的能量最低的是

A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2

2 下列氢化物中最稳定的是

A．HCl B．HBr C．HI

3 X2＋H2 2HX X代表ClBrI 的反应是吸热反应还是放热反应答____________________

4 相同条件下X2 X代表ClBrI 分别与氢气反应当消耗等物质的量的氢气时放出或吸收的热量最多的是__________

5 若无上表中的数据你能正确回答出问题 4 吗

答________你的根据是_______________________________________________

_______________________________________________________ _________________

答案 1 A 2 A 3 放热反应 4 Cl2 5 能

元素的非金属性越强生成的氢化物越稳定反应放出的能量就越多

解析破坏1 mol物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol该物质放出的能量相等放出的能量越多物质本身具有的能量越低分子越稳定 1 生成1 mol H2时放出的能量最多为436 kJ 2 在氢化物中生成1 mol HCl时放出的能量最多为432 kJ 3 分别计算出三个反应放出的热量依次为185 kJ103 kJ和9 kJ 第2课时热化学方程式

[目标要求] 1知道热化学方程式的意义2会书写热化学方程式3能熟练判断热化学方程式的正误

一热化学方程式

1．概念

能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式

2．表示意义

1 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化也表明了化学反应中的热量变化

2 热化学方程式中物质的化学计量数表示实际参加反应的反应物的物质的量和实际生成的生成物的物质的量

3 热化学方程式中的反应热与反应物生成物的物质的量相对应

3．书写热化学方程式的注意事项

1 注明物质的聚集状态

2 标出对应的反应热

3 标明反应所处的外界条件常温常压时可不注明

知识点一热化学方程式的概念

1．下列说法正确的是

A．书写热化学方程式时只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2 g ＋O2 g 2H2O l ΔH＝－4836 kJ

答案 C

解析A项热化学方程式还应注明各物质的聚集状态B项放热反

应有时在点燃或加热时才能发生D项ΔH的单位错误

2．热化学方程式C s ＋H2O g CO g ＋H2 g ΔH＝＋1313 kJ·mol－1表示

A．碳和水反应吸收1313 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收1313 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收1313 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热1313 kJ

答案 C

解析依据反应热的概念表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量单位是kJ·mol－1该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol 氢气并吸收1313 kJ的热量特别要指明水的状态

知识点二热化学方程式及其书写的正误判断

3．氢气是人类最理想的能源已知在25 ℃101 kPa下1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量1429 kJ则下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2＋O2 2H2OΔH＝1429 kJ·mol－1

B．2H2 g ＋O2 g 2H2O l ΔH＝－1429 kJ·mol－1

C．2H2 g ＋O2 g 2H2O l ΔH＝－5716 kJ·mol－1

D．2H2 g ＋O2 g 2H2O l ΔH＝5716 kJ·mol－1

解析书写热化学方程式时要注意反应热的数值与反应物的物质的量和所处的聚集状态有关A中既没有换算反应热数值又没写物质的聚集状态反应放热应用－表示B中未换算反应热数值D中反应热数值正确符号写反了

4．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水并放出热量b kJ则下列乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是A．2C2H2 g ＋5O2 g 4CO2 g ＋2H2O l ΔH＝－4b kJ·mol －1

B．C2H2 g ＋O2 g 2CO2 g ＋H2O l ΔH＝2b kJ·mol－1 C．2C2H2 g ＋5O2 g 4CO2 g ＋2H2O l ΔH＝－2b kJ·mol －1

D．2C2H2 g ＋5O2 g 4CO2 g ＋2H2O l ΔH＝b kJ·mol－1 答案 A

解析乙炔燃烧是放热反应ΔH＜0则排除BD两选项又因反应生成1 mol二氧化碳气体时放出热量为b kJ则生成4 mol CO2 g 应放出热量4b kJ故A正确C不正确

5．下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－1966 kJ·mol－1

B．H2 g ＋O2 g H2O l ΔH＝－2858 kJ·mol－1

C．2H2 g ＋O2 g 2H2O l ΔH＝－5716 kJ·mol－1

D．C s ＋O2 g CO2 g ΔH＝3935 kJ·mol－1

解析书写热化学方程式必须注意以下几点①要注明反应物和生成物的聚集状态A错②放热反应ΔH为一吸热反应ΔH为＋D错③ΔH的单位为kJ·mol－1C错

6．03 mol的气态高能燃料乙硼烷 B2H6 在氧气中燃烧生成固态的三氧化二硼和液态水放出6495 kJ热量其热化学方程式为_____________________________________

又已知H2O l H2O g ΔH＝44 kJ·mol－1则112 L 标准状况乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ 答案B2H6 g ＋3O2 g B2O3 s ＋3H2O l

ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 1 0165

解析 1 mol B2H6燃烧放出热量＝2 165 kJ05 mol B2H6燃烧生成液态水 15 mol 放出热量为×2 165 kJ15 mol H2O l 变为15 mol H2O g 需吸收热量为66 kJ所以05 mol B2H6燃烧生成气态水时放出热量为×2 165 kJ－15×44 kJ＝1 0165 kJ

练基础落实

1．已知H2 g ＋F2 g 2HF g ΔH＝－270 kJ·mol－1下列说法正确的是

A．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

答案 C

解析A项中用L做单位是错误的因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量B项中放出的热量小于270 kJ是错误的应大于270 kJD项中说几个分子间反应是错误的C项正确

2．已知在101×105 Pa298 K条件下2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量下列热化学方程式正确的是

A．H2O g H2 g ＋O2 g ΔH＝242 kJ·mol－1

B．2H2 g ＋O2 g 2H2O l ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2 g ＋O2 g H2O g ΔH＝242 kJ·mol－1

D．2H2 g ＋O2 g 2H2O g ΔH＝484 kJ·mol－1

答案 A

解析氢气燃烧是放热反应其ΔH应为负值故CD错误2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量而B是生成液态水所以B也是错误的反应逆向进行ΔH符号相反因此A是正确的

3．已知30 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为15598 kJ则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A．2C2H6 g ＋7O2 g 4CO2 g ＋6H2O l ΔH＝－3 1196 kJ·mol －1

B．C2H6 g ＋O2 g 2CO g ＋3H2O g ΔH＝－1 5598 kJ·mol －1

C．C2H6 g ＋O2 g 2CO2 g ＋3H2O g ΔH＝－1 5598 kJ·mol －1

D．C2H6 g ＋O2 g 2CO2 g ＋3H2O l ΔH＝－1 5598 kJ·mol －1

答案 D

解析A中化学方程式若作为一般的热化学方程式没有问题但由于燃烧热的热化学方程式应以1 mol物质为基准书写故不正确另外也可能会因审题时未注意常温而错选了C项而B中燃烧产物CO不是C2H6完全燃烧后的产物C项错故正确答案为D

4．已知2H2 g ＋O2 g 2H2O l ΔH＝－5716 kJ·mol－1

CH4 g ＋2O2 g CO2 g ＋2H2O l ΔH＝－890 kJ·mol－1

现有H2与CH4的混合气体112 L 标准状况使其完全燃烧生成CO2和H2O l 若实验测得反应放热3 695 kJ则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶3

答案 B

解析设112 L即5 mol混合气体中H2的物质的量为x则2858x ＋890 5－x ＝3 695解得x＝125 mol则n H2 ∶n CH4 ＝125 mol∶375 mol＝1∶3

5．已知热化学方程式2H2 g ＋O2 g 2H2O l ΔH1＝－5716

kJ·mol－1则关于热化学方程式2H2O l 2H2 g ＋O2 g ΔH2＝的说法中正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH2大于零

C．该反应的ΔH2＝－5716 kJ·mol－1

D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

答案 B

解析ΔH2与ΔH1符号相反数值相等故ΔH2＝＋5716 kJ·mol －1D选项没有指明36 g水的状态故D项错误

练方法技巧

6．已知

1 H

2 g ＋O2 g H2O g ΔH1＝a kJ·mol－1

2 2H2 g ＋O2 g 2H2O g ΔH2＝b kJ·mol－1

3 H2 g ＋O2 g H2O l ΔH3＝c kJ·mol－1

4 2H2 g ＋O2 g 2H2O l ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是

A．a c 0 B．b d 0C．2a＝b 0 D．2c＝d 0

答案 C

解析抓比较的关键该反应是放热反应ΔH 0 1 与 2 是生成H2O 的状态一样但物质的计量数是2倍关系2a＝b同理比较 3 4 得2c ＝d由于H2O g H2O l 是放热反应ΔH 0故c ad b综合考虑仅C 选项符合题意

7．工业生产硫酸过程中SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体已知该反应为放热反应现将2 mol SO21 mol O2充入一密闭容器充分反应后放出热量983 kJ此时测得SO2的转化率为50则下列热化学方程式正确的是

A．2SO2 g ＋O2 g 2SO3 g ΔH＝－1966 kJ·mol－1

B．2SO2 g ＋O2 g 2SO3 g ΔH＝－983 kJ·mol－1

C．SO2 g ＋O2 g SO3 g ΔH＝983 kJ·mol－1

D．SO2 g ＋O2 g SO3 g ΔH＝－1966 kJ·mol－1

答案 A

练综合拓展

8．写出下列反应的热化学方程式

1 1 mol N

2 气态与适量H2 气态反应生成NH

3 气态放出922 kJ的热量____________________

2 1 mol N2 气态与适量O2 气态反应生成NO 气态需吸收68 kJ的热量__________________

3 1 mol Cu 固态与适量O2 气态反应生成CuO 固态放出157 kJ的热量____________________

4 1 mol C 固态与适量H2O 气态反应生成CO 气态和H2 气态需要吸收1313 kJ的热量__________________

5 卫星发射时可用肼 N2H4 为燃料1 mol N2H4 气态在O2 气态中燃烧生成N2 气态和H2O 气态放出534 kJ的热量____________________

答案 1 N2 g ＋3H2 g 2NH3 g ΔH＝－922 kJ·mol－1

2 N2 g ＋O2 g 2NO g ΔH＝68 kJ·mol－1

3 Cu s ＋O2 g CuO s ΔH＝－157 kJ·mol－1

4 C s ＋H2O g CO g ＋H2 g ΔH＝1313 kJ·mol－1

5 N2H4 g ＋O2 g N2 g ＋2H2O g ΔH＝－534 kJ·mol －1

9．已知2H2 g ＋O2 g 2H2O l ΔH＝－5716 kJ·mol－1 CO g ＋O2 g CO2 g ΔH＝－283 kJ·mol－1

某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出11376 kJ热量同时生成36 g液态水则原混合气体中H2和CO的物质的量分别为______________

答案02 mol02 mol

解析由题意知反应生成36 g H2O l 故H2的物质的量为＝02 mol02 mol H2完全燃烧放出的热量为×02 mol＝5716 kJ故CO完全燃烧放出的热量为11376 kJ－5716 kJ＝566 kJ所以CO的物质的量为＝02 mol

10．1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出890 kJ 热量不完全燃烧生成CO和液态水时放出519 kJ热量如果1 mol CH4在一定量的氧气中燃烧生成COCO2和液态水并放出79725 kJ热量则氧气的质量为________

答案60 g

解析先绘出思维模型图

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A 2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量

相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A 、D 错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，由于V 不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B 对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C 对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO 2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U 形管中液面(不考虑此条件下NO 2与水的反应)( )

重点高中化学选修四总结

高中化学选修四总结 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成,化学反应过程中伴随着能量的 释放或吸收. 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应, 简称反应热.用符号Q表示. ,式中 ,如： ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH,ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1,且ΔH后注明反 应温度. ③热化学方程式中物质的系数加倍,ΔH的数值也相应加倍. 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应,无论是一步完成,还是分几步完成,其反应焓变一样,这一规律称为盖斯定律. (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算. 常见题型是给出几个热化学方程式,合并出题目所求的热化学方程式,根据盖斯定律可知,该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和. (3)根据标准摩尔生成焓,ΔfHmθ计算反应焓变ΔH. 对任意反应：aA＋bB＝cC＋dD ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］

二、电能转化为化学能——电解 1、电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化 为化学能的装置叫做电解池. (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例： 阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl－→Cl2↑＋2e－. 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：Na＋＋e－→Na. 总方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2↑ 2、电解原理的应用 (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气. . ,Cu Zn2＋＋2e－；Cu＝ 若两种金属做电极,活泼金属为负极,不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极,金属 为负极,非金属为正极. 2、化学电源 (1)锌锰干电池 负极反应：Zn→Zn2＋＋2e－； 正极反应：2NH4＋＋2e－→2NH3＋H2； (2)铅蓄电池 负极反应：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－ 正极反应：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O 放电时总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O. 充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4. (3)氢氧燃料电池

化学选修4勒夏特列原理导学案

序号：23 编写人：王丽娜《勒夏特列原理 1》导学案使用日期：【课标考纲】1理解化学平衡移动的概念 2掌握浓度、温度对化学平衡的影响 3理解勒夏特列原理 【学习目标】影响化学平衡移动的条件 【难点】勒夏特列原理的归纳总结【自主学习一】 在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡： 【实验2-5】 K2Cr2O7的溶液 实验① 滴加3-10滴浓硫酸 实验② 滴加10-20滴6mol/LNaOH溶液现象 【讨论】 实验①改变了那种外界条件？对化学平衡有什么影响？ 实验①改变了那种外界条件？对化学平衡有什么影响？ 【自主学习二】 P27【实验2-6】反应原理： 实验① 滴加饱和FeCl3溶液 实验② 滴加1mol/L KSCN溶液 实验③ 滴加NaOH溶液现象 【讨论】增大或减小反应物浓度，化学平衡怎样移动？ 【归纳】总结浓度对化学平衡的影响。 【跟踪练习】H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态, 改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？ (1)增大水蒸汽浓度。 (2)加入固体炭。 (3)增加H2浓度。 【自主学习三】已知：①NO2转化为N2O4为反应（填“吸热”“放热”），热化学方程式为。 P28【实验2-7】 现象NO2浓度变化平衡移动方向 升高温度

降低温度 【讨论】升高或降低温度，平衡怎样移动？ 已知②：在一定体积的密闭容器中，进行反应 CO 2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g) △H= +41.2kJ/mol 生成物与反应物浓度乘积的比值与温度的关系如下： 温度700 800 830 1000 1200 c(CO)·c(H2O) 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 c(CO2)·c(H2) 分析表格中的内容，回答： 升高温度，平衡移动方向与【实验2-7】中移动方向相同吗？原因是什么？【讨论】总结温度对化学平衡的影响。 【跟踪练习】 1、在高温下，反应2HBr(g） H 2（g）+ Br2（g）(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( ) A、保持容积不变,加入HBr(g) B、降低温度 C、升高温度 D、保持容积不变,加入H2(g) 2、在一定温度下的密闭容器中发生反应:H 2(g) + I2 (g) 2HI (g) (正反应放热 )当反应达到平衡时，将容器的温度升高, 则V(正) ，V(逆) ,混合气体的颜色 ,H2的转化率，混合气体的平均相对分子质量。 【知识小结】【反思】

高二化学选修5期末测试题1[1]

高二化学选修5期末测试题1 说明：1.考生务必将答案填写到答题卷上； 2.可能用到的元素的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个 ．．正确选项） 1.我国已成功发射了“神舟”七号，其中一名航天员身穿国产的舱外航天服首次实现了太空行走。该航天服的面料是由高级混合纤维制造而成的，据此分析，该面料一定不具有的性质是（） A.强度高，耐高温 B.防辐射，防紫外线 C.能抗骤冷、骤热 D.有良好的导热性，熔点低 2.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 ( ) A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 3.下列关于有机物的说法错误的是 ( ) https://www.wendangku.net/doc/9412293403.html,l4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 4.下列关于常见有机物的说法不正确 ．．．的是 ( ) A. 乙烯和苯都能与溴水反应 B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 5.下列各组物质中，一定互为同系物的是（） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 OH CH2OH C、和 D、HCHO、CH3COOH 6.下列化学用语正确的是（） A.聚丙烯的结构简式： B.丙烷分子的比例模型： C.四氯化碳分子的电子式： D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 7.下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( ) ○1淀粉和纤维素○2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ○3乙酸和乙二酸 ○4二甲苯和苯乙烯○52—戊烯和环戊烷 A．○1○2 B．○2○3○4 C．○1○3○5 D．○2○5 8. 下列系统命名法正确的是（） A. 2-甲基-4-乙基戊烷 B. 2,3-二乙基-1-戊烯 C. 2-甲基-3-丁炔 D. 对二甲苯

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个 ．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（） （l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

人教版化学选修4全套导学案(带答案)

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 一、焓变反应热： 定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_________________________________________________________。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要 __________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________

(2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 请计算H2(g)＋Cl2 A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1

化学选修4期末测试试卷与答案

化学选修4期末测试试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。这一现象说明了 A.该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应 C.铁粉和硫粉在常温下容易反应 D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量 2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是 A.3 B.4 C.5 D.6 3．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是 A.Ba(OH)2 B.HCl C.Na2SO4 D.AgNO3 4．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为 A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2 5．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是 A.c(H+)＞c(F-) B.c(HF) ＞c(H+) C.c(OH-)＞c(HF) D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为 A.红色、血红色 B.红色、蓝色 C.无色、红色 D.蓝色、红色 7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是 A.KX、KZ、KY B.KX、 KY、KZ C.KZ、KY 、KX D.KY、KZ、KX 8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可 A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液 B.加少量1mol/L盐酸 C.加少量CH3COONa固体 D.微热 9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-) C.2c(CO32-)=c(H+) D.c(CO32-)=c(HCO3-) 10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 A.溶解度与CuS、PbS、CdS 等相同 B.溶解度大于CuS、PbS、CdS C.溶解度小于CuS、PbS、CdS D.具有吸附性 11．右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡 随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A.反应物的转化率先降低后增大 B.若A、B是气体，则D是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.A、B、C、D均为气体 12．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是 A.Mg为电池的正极 B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- C.不能被KCl 溶液激活 D.可用于海上应急照明供电

人教版高中化学选修四高二化学期末考试试卷

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 高二化学期末考试试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交冋。试卷满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：1.开始答卷前，考生务必将0己的学校、班级、姓名和准考证号填写清楚。 2.将试题答案填在相应的答题卡内，在试题卷上作答无效。 第I卷（选择题共48分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 —、选择题：本题共16小题，每小题3分，满分48分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释，不正确的是 3. 下列有关电池的说法，不正确的是 A.智能手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 碱性锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 铅蓄电池中，Pb02做负极 D. 铜锌原电池（稀硫酸做电解质）工作时，锌电极发生氧化反应 A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量 B. 1 moL H2生成1 mol H20时放出的热量就是氢气的燃烧热的值 C. 用1 mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值

D. 条件相同，用16 g固体硫或32 g固体硫分别在02中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同 6. 下列溶液一定显碱性的是 A.含OH-的溶液 B. pH>7的溶液 C. c(OH-)>c(H+)的溶液 D.能与金属A1反应放出H2的溶液 7. 对于反应4C0(g)+2N02(g) N2(g)+4C02(g)，以下化学反应速率的表示中，所表示反应 速率最慢的是 A. v(CO)= 1.6 mol/(L?min) B. v(N02)=0.9 mol/(L?min) C. V(N2)=0.25 mol/(L?min) D. v(CO2>2)=1.2 mol/(L?min) 8. 化学反应可以从不同的角度进行分析，以下观点中正确的是 A. 放热反应在常温下均能自发进行 B. 原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行 D. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关 9. 下列过程不需要通电就能进行的是①电离②电解③电镀④电化学腐蚀 A. ①② B.②③ C. ③④ D. ①④ 10. 2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000 K)。下列说法不正确的是 A. 该过程可以表示为：CO+O催化剂C02 B.该过程中有热量放出 C.催化剂能降低反应的活化能 D.钌催化剂能改变该反应的焓变 11. 下列关于Na2CO3溶液的说法，正确的是 A. 相同温度下，Na2C03溶液中水的电离程度比纯水的电离程度小 B. 相同温度下，Na2C03溶液中滴加酚酞呈红色，NaHC03溶液中滴加酚酞颜色更深 C. VLamoL/L的Na2C03溶液中，若C032-的数目为NA；则Na+的数目大于2N A D. CaC03在饱和Na2C03溶液中的K SP比在纯水中的K SP小 12已知：①4NH 3(g)+502(g)= 4N0(g)+6H20(g) H=-908 kJ/mol； ②N 2(g)+02(g) = 2NO(g) H= + 180 kJ/mol。 则汽车工作时氨气和NO发生反应的热化学方程式为 A.2NH 3(g)+3NO(g) = 2.5N2(g)+3H20(g) H= —1808 kJ/mol

【最新】高中化学选修4知识点分类总结(1)

化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热， 因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25，101.标况是指0,101.

二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整 数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变。 6.表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。 三、燃烧热 1．概念： 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二 氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量： 1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 2.燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才有负号。 3.石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质燃烧热不同。

人教版高中化学选修四第三四章导学案资料有答案

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 [目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2．常见强、弱电解质(填物质种类) (1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。 三、弱电解质的电离 1．电离平衡状态的建立 2. 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数 1．概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 2．表达式 对于HA ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －) c (HA )。 3．注意问题 (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离?二级电离，所以其酸性决定于一级电离。 知识点一 强、弱电解质的比较 1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是( ) A ．A 是非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是共价化合物 D ．A 是弱电解质 答案 B 解析 在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。 2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有____________________。 (2)属于强电解质的有__________________。 (3)属于弱电解质的有____________。 答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩ (2)②③⑥⑧⑩ (3)⑦⑨ 知识点二 弱电解质的电离 3．在100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋ 浓度减小，可采用的方法是( ) A ．加热 B ．加入100 mL 0.1 mol·L － 1的醋酸溶液 C ．加入少量的0.5 mol·L － 1的硫酸

【鲁科版】化学选修四：全册导学案(含答案)

第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 第1课时 化学反应的反应热 ★【课前学案导学】 ■精准定位——学习目标导航 1.了解化学反应中的能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。 2.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 3.了解焓变与反应吸热或放热的关系。 4.掌握热化学方程式的书写和意义。 ■自主梳理—基础知识导航 一、化学反应的反应热 1.反应热是指__________________称为该反应在此温度下的热效应。通常用________表示。反应吸热时，表示为________；反应放热时，则表示为_______。 2.反应热通常用_____来测量，其计算公式Q= –C(T 1 – T 2)中，C 表示_____，T 1.T 2分别表示反应___________。 1._________________________________叫做中和热。 理解要点： ①条件：稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol 水，中和反应的实质是H +和 OH — 化合生成 H 2O ，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量：57.3kJ/mol 2.中和热的表示：_____________________________ 3.各取1.0 mol ·L -1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol ·L -1的NaOH 溶液、KOH 溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是_________________。

完整word版,高二化学选修4期末考试试卷

2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

高二化学选修4知识点总结

高二化学知识点总结 化学反应原理复习（一） 第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q＞0时，反应为吸热反应；Q＜0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q＝－C(T2－T1) 式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH＞0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH＜0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol－1或kJ·mol－1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为

高二化学选修4教学反思与总结

高二化学选修4教学反思与总结高中化学选修共三册，高二两学期学完两册。其教学特点介于讲练与讲读之间。因此，从形式到内容，从知识到技能，从态度情感到价值观，从试验到推理，从理论到实践，从教学环节把握到测验考试反馈都需要全方位的计划安排。依据新课改的要求及学科特点，遵循教育规律，贯彻教学原则，把实验教学与理论讲解并用，把思想教育与技能提高结合，知识构建与生活实际联系。指导学生运用化学知识解决工农业生产和日常生活中具体问题。在教学中，培养学生实验操作、观察理解、逻辑推理、思维创新、自学能力等。 一、深挖教材，注重课标。 认真贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神。以学生发展为本，使学生在获得作为一个现代公民所必须的基本化学知识和技能的同时，在情感、态度、价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习、终身受益奠定良好的基础。为新课程下的化学高考做准备。 二、摸清情况，因材施教。 我带高二理科班，从成绩上看，学习基础参差不齐。我在教学中将要进一步了解学生的知识水平、心理状态、接受能力、兴趣爱好和个性差异，注重师生情感互动，先获得学生的信任，最后形成一条感情的链条，紧紧把师生连接起来，也要协调好学生之间的关系，让学生有一个宽松愉快的学习环境，为提高学习效率打下感情基础。 三、紧扣课标，认真备课。 按照高中教育特点、教育规律、教学要求进行教学，对《化学选修4》教学内容（实验、思考与交流、学与问、科学探究、实践活动、科学史话、科学视野、资料卡片、归纳与整理、习题、复习题、附录等）、《化学实验教学指导必修4》、《资源与学案》的难广度，注重备学生，备教材，备教法，搞好板书设计为上课做到必要准备。 认真学习新课标，转变教学理念。加强教育教学的理论学习，研究新课标：组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，培养学生的合作交流意识；转变教师的教学方式转变学生的学习方式：改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习、发现性学习、参与性学习、体验性学习和实践性学

化学选修4电化学基础导学案

第四章电化学基础 第一节原电池 教学目标：知识与技能： 1、了解原电池原理； 2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件； 3、理解铜锌原电池的原理与结构，初步学会制作水果电池。 过程与方法： 1、培养学生的探究精神和依据实验事实得出结论的科学方法； 2、培养学生的观察能力； 3、培养学生的实验设计能力。 教学重点：原电池原理 教学难点：原电池设计 基础知识预备： 1、原电池是将转化为的装置。其本质是原理的应用。 2、判断下列装置为原电池的是： 镁铜 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 稀H2SO4 NaOH溶液 E F G 小结：构成原电池的4个条件是： ⑴________________________________________________________________________ ⑵ ________________________________________________________________________ ⑶ _______________________________________________________________________ ⑷___________________________________________________________________________ 3、写出上图中原电池的电极反应式和总反应式： ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ 〈〉 找规律，小结：①负极产生阳离子或消耗阴离子， 正极〈〉产生阴离子或消耗阳离子 ②注意溶液的酸碱性，适当在电极反应式两边添加___________、________、或 ___________，以遵循电荷守恒和质量守恒。 [自主学习]：一、盐桥在原电池工作中的应用

湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学(人教版选修4)期末复习试题：专题

湖北省武汉市武昌区武汉中学2019-2020学年高二上学期化学（人教版选修4）期末复习试题：专题 19 大题综合训练 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、原理综合题 －1 溶质CH 3 COONa NaHCO 3 Na 2 CO 3 NaClO NaCN Na 2 SO 4 pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 7.0 (1)上述六种溶液中的阴离子，结合H＋能力最强的是____________(填离子符号)。 (2)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是____________(填化学式)。 (3)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是________、________(每空填写一种物质)。 (4)依据复分解反应的规律，判断下列反应不能进行的是________。 A.CH 3COOH＋Na 2 CO 3 ＝NaHCO 3 ＋CH 3 COONa B.CH 3COOH＋NaCN＝CH 3 COONa＋HCN C.CO 2＋H 2 O＋2NaCN＝Na 2 CO 3 ＋2HCN (5)将CO 2 气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象是_______，原因为_________(用离子方程式表示)。 2. 氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I.（1）工业上用N 2和H 2 在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大, 且使平衡混合物中NH 3 的体积分数一定增大的是________。 A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入 N 2 D.液化分离NH 3 （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的 pH、溶液中NH 4+和NH 3 ·H 2 O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示, 根据图像回答下列问题。

(完整word版)化学选修四期末测试题含答案

化学选修四期末测试题 本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108 Ⅰ选择题（50分） 一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。 1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误！未找到引用源。 2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ） A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量 D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量 2.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( ) A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生 C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 3．可逆反应2SO 2＋O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为 1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1 B ．0.9mol ·L －1·min －1 C ．0.2 mol ·L －1·min －1 D ．0.05mol ·L －1·min －1 4. 下列离子分别加入纯水中，能使水中c(H+)增大的是 ( ） A ．ClO -- B ．Fe 3+ C ．S 2-- D ．NO 3-- 5．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2N O g C O +22 ()2()N g C O g + 下列说法不正确的是 A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡 6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH - (aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 12 K 2SO 4(aq)+H 2O(1); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 8．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当 氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的