第三节化学中常用的物理量物质的量教材分析

第三节化学中常用的物理量物质的量教材分析

石嘴山市隆湖中学李国瑞

一、指导思想

化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机？对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。

在《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。

二、教材分析

1. 教材的地位及其作用

本节课选自山东科学技术出版社出版的全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。

2. 教学目标分析

依据教改精神、新课程标准及本班学生实际情况确立如下教学目标:

【知识与技能】

(1)了解物质的量及其单位—摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。

(2)熟悉物质的微粒数、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及其运算关系

(3)掌握物质的量浓度概念及一定物质的量浓度的溶液的配置方法。

(4)了解溶液体积、物质的量浓度和溶质之间的关系。

【过程与方法】

a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。

b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

【情感态度与价值观】

a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。

b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。

c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。

3. 教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。本节课的教学重点、教学难点：

（1）、教学重点：物质的量(n)及其单位摩尔(mol)。

（2）、教学难点：物质的量(n)及其单位摩尔(mol).

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。

三、学情、学法分析

本节课的学习合作伙伴是我校高一学生，经过初三一年的学习，他们已经初步掌握了化学学科的基础知识，并具有一定的形象思维能力及搜集处理信息的能力。我班的总体学生的基础不好，特别是初中到高中的衔接过程中，学生对初中接触的某些概念如“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆，高中自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成尚有

一定程度的欠缺。

在本节课的概念学习中，引导学生自主探究、合作学习，消除学生对概念的神秘感和泛味感。

四、教法分析

本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”

五、课时分配：三课时

六、教学建议

第一课时：

1、对于物质的量的引入非常重要，我采用让学生分小组讨论的方式，利用教材中的“联想与质疑”，使学生通过计算得到1滴水所含分子数17万亿亿这个数值的大小，建立微观粒子的概念。为了表示微观粒子的多少，用这样大的数值表示起来是很不方便的，为了更简单的表示微观粒子的多少，引进一个物理量——物质的量。

2、物质的量作为一个物理量，与其他的物理量有什么相同之处，如何理解。我们可以采用与其他物理量如长度，质量、时间、电流等物理量来解释和说明。特别说明，他也是认为规定的一个物理量，只不过是国际统一规定而已。

3、作为物理量，必须要有单位。很顺利的引出物质的量的单位——摩尔

那么1摩尔的物质到底含有多少个微观粒子呢？

物质的量单位摩尔与其它物理量的单位一样，国际上也给出标准，引导学生阅读教材20页相关的知识得到结论，教师并加以解释。

4、阿伏加德罗常数的理解上，我们可以采用类比的方法进行分析讨论，可以列举军队的编制，导出物质的量(n)、阿伏伽德罗常数（9N A）、微粒个数（N）之间的关系。

通过练习，加强学生对物质的量的理解，建立从宏观质量，微观粒子，物质的量三各层面入手，让学生初步体会物质的量的运用及与宏观质量的联系。

第二课时：

1、对于摩尔质量和气体摩尔体积知识，学生通过预习已经对此形成一定的认识，引导学生利用教材“交流研讨”表格提供的数据进行交流研讨。通过讨论和对问题的思考，进一步理解摩尔质量和气体摩尔体积的含义，并建立物质的量与摩尔质量和气体摩尔体积的关系式。这样可以培养他们分析数据能力和进行归纳总结的能力。

2、对气体摩尔体积应用，要强调条件，公式的适用范围，建立气体体积（V）、气体摩尔体积（V m）、物质的量（n）关系。

［拓展延伸］

3、对阿伏伽德罗定律应用可采用类比的方法进行学习，重点掌握两个结论；

（1）同温同压下，相同体积任何气体都含有相同数目的分子。

（2）同温同压下，气体体积比比等于分子个数之比，也等于气体物质的量之比。

4、建立形成概念间的关系：

本课时小节练习巩固对出现的问题加以指导纠正。

第三课时：

1、可以通过学生对溶液溶质的质量百分浓度所表示的意义，提出能不能用溶质的物质的量来表示溶液的浓度，提出质疑，分组讨论。

2、教师可以顺势引导学生阅读“方法导引”中的有关内容，自行设计实验步骤，实施小组讨论，并开展小组实验<以简单的氯化钠溶液配制为例>，组代表教授实验方案及出现的问题，各小组评议。教师归纳出正确的实验步骤，并纠正出现的问题。再次安排实验<以有点难度的氢氧化钠为例>按照正确的实验步骤操作，并告知学生氢氧化钠有腐蚀性注意实验安全。最后针对实验过程出现的问题进行简单的误差分析。通过定量实验的正确操作和误差分析的初步认识，有利于学生养成实事求是的学习态度。

3、在实验探究的基础上。使学生建立溶质的物质的量浓度（C）、溶质的物质的量(n)、溶液的体积（V）三者之间的关系。

4、引导学生建立物质的量、物质的质量、气体的体积、物质的量的浓度之间的关系。

1、物质的量与化学反应（建立下列关系）

从质量角度： 4g 32g 36g

从分子数角度： 2分子 1分子 2分子

从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol

从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L

从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积

2、［迁移应用］

▼分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意

相同条件气体体积角度分析化学反应2NO+O2===2NO2中各物质间的数量关系。

▼P24交流研讨

▼在标准状况下。CH4气体0．224升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？如

果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？

3、[拓展延伸]

▼如何用质量分数为98％，密度为1.84g/ml的浓硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？

▼试探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系

针对本节概念性知识比较多，学生学完后或许未必能够完全理解，我的补救措施是采

取随堂跟踪训练不断巩固。“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”

学生学习任何知识的最佳途径由自己去探究发现。因此，在课堂内增打大学生的活动量和参

与意识。通过本节教学可以培养学生自主探究，收集处理数据等能力，是学生能做到四学学会会学乐学学乐。

【结束语】

本节课的整个教学设计中，对知识本身的掌握我没有过分强调，而侧重让学生获得亲身参与探究的体验，学会分享与合作。我将这片“舞台”让给学生，他们尽情发挥、表演，自己扮演他们的学习合作伙伴，为他们获取知识提供服务。我相信，团结协作的优良品质将增强他们在社会中的竞争力，自主探究获取知识、应用知识的方法将使他们终生受益无穷。

【补充练习】

第一课时

1.在0.5molAl2(SO4)3中，所含离子总个数约为（）A.3.01x1023 个 B.0.5mol

C.1.505x1024个

D.2.5mol

2.下列说法中正确的是（）A.1molO的质量是16g/mol

B.Na+的摩尔质量是23g/mol

C.CO2的摩尔质量是44g/mol

D.氢的摩尔质量是2g/mol

3.下列说法中不正确的是（）

A.7.1g氯气和7.1g液态氯所含分子数都是0.1 N A

B.36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含分子数都是N A

C.1molMg转化为MgCl2必定有N A个Cl2分子参加了反应

D.1molFe转化为Fe3+失去的最子数为3N A

4.能电离出的Cl-数目与２molNaCl电离出的Cl-相同的是

（）

A.1molMgCl2

B.2molKClO3

C.1molAlCl3

D.1.5molCaCl2

5.有98g纯硫酸和纯磷酸的混酸，其中含氧64g，则混酸中硫酸和磷酸的物质的量之比为

（）

A.1:1

B.2:3

C.3 :2

D.任意比

6.在高温下用一氧化碳还原mg氧化铁得ng铁，氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）

A.２(m-n)/3n

B.24n/(m-n)

C.(8-n)/8n

D.n/24(m-n)

7.１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为

（）

A.a/28

B.a

C.28a

D.a/14

8.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用Ｘ射线研究该固体的结果表明：在棱长

1x10-7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近

（）

A.32

B.65

C.120

D.150

9.在反应X + 2Y = R + 2M 中，已知R和M的摩尔质量之比是22 ：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（）

A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9

10.某混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23:16:9，则氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为，当氯离子为1

摩尔时，混合物的质量是g

11.下列一定量的物质的组成中，含氢原子数的大小关系是

①18g水②3g氢气和3g氮气组成的混合气体③34g氨气④15g氯气和36.5gHCl组成的混合气体

第二课时

1.在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气(F2)，于400℃2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气(F2)，则所得的无色晶体产物中，氙和氟的原子个数比为（）

A.1:2

B.1:3

C.1:4

D.1:6

2.下列说法中，正确的是（）

A.1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况

B.非标准状况下，1mol任何气体的体积一定不是22.4L

C.某气体含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积一定是22.4L

D.任何状况下，1mol氨气和34gH2O2所含的分子和原子数都相等

3.对相同质量的N2与NO作比较，正确的是（）

A.所含的分子数相等

B.在同温同压下，V（N2）==V（NO）

C.所含的原子数不相等

D.在同温同体积下，p（N2）< p(NO)

4.下列各组中，两种气体分子数一定相等的是（）

A.温度相同、体积相同的O2和N2

B.质量相同、密度不等的N2和CO

C.体积相等、密度相等的CO和CO2

D.压强相同、体积相同的O2和N2

5.如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是（N A为阿伏加德罗常数）（）

A.22.4bc/aN A

B.22.4ab/cN A

C.22.4/bN A

D.22.4b/acN A

6.在同温同压下，A容器中的氧气和B容器中氨气所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）

A.1:2

B.2:1

C.2:3

D.3:2

7.在标准状况下，将1.4gN2、1.6gO2、4.0gAr混合，则混合气体的体积是(Ar—39.88) （）

A.3.36L

B.6.72L

C.8.96L

D.4.48L

8.在标准状况下，所占的体积最大的是（）

A.49gH2SO4

B.6.02x1023个N2

C.44.8LCO2

D.3molHCl

9.17克氨气共有mol电子，0.1molH2S共有个电子，同温同压下，同体

积的氨气和硫化氢气体的质量比为；同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为；同质量的氨气和硫化氢中氢原子的个数比为

10.在标准状况下，一个装满氢气的容器的质量为2g；若装满氧气后，其质量为17g。则此容器的容积为L。

11.一定质量的液态化合物XY2，在一定质量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(g) + 3O2(g) ==XO2(g) + 2YO2(g)。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积是672mL，密度是

2.56g/L，则：

⑴反应前氧气的体积是

⑵化合物XY2的摩尔质量是

⑶若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3:16，则X、Y两元素分别为和

12.气体由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol，该气体有mg，阿伏加德罗常数用N A

表示，则：

⑴该气体的物质的量为

⑵该气体在标准状况下的体积为(3)该气体在标准状况下的密度为

(4)该气体所含原子总数为

(5)该气体一个分子的质量为

(6)该气体溶于1L水中（与水不反应），其溶液中溶质的质量分数为

第三课时

1.体积为V mL.密度为dg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是

（）

A.c=1000wd/m

B.m=Vdw/100

C.w%=(cM/10d)x100%

D.1000m/VM

2.用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列情况使溶液浓度偏高的是

（）

A.所用氢氧化钠中混有氧化钠

B.用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠时，所用的小烧杯内壁不太干燥

C.氢氧化钠在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内

D.最后确定氢氧化钠溶液的体积（定容）时，用仰视式观察液面与容量瓶刻度线之间的关系

3.下列说法中正确的是（）

A.将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液，碳酸钙的物质的量浓度为1mol/L

B.将100mL5mol/L盐酸在蒸发皿中蒸发至50mL，盐酸的物质的量浓度变为10mol/L

C.将10mL0.1mol/L氯化钠溶液与90mL水混合，所得溶液中氯化钠物质的量浓度约为0.01 mol/L

D.向100mL饱和澄清石灰水中加入10g氧化钙，搅拌、静置并恢复到原来的温度，石灰水中氢氧化钙的物质的量浓度变小了

4.实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（）

A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水

B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水

D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液

5.体积均为aL的硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾溶液，均能与bL1mol/L CaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸铁、硫酸锌、硫酸钾的物质的量之比约为（）

A.3:2:2

B.1:2:3

C.1:3:3

D.3:1:1

6.已测得某饱和溶液中的如下数据：①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的体积④溶质的摩尔质量⑤溶质的溶解度⑥溶液的密度。若要根据以上数据求算该饱和溶液的物质的量浓度，需要的最简单组合是。

7.实验室用固体烧碱配制500mL0.1 mol/L氢氧化钠溶液。

⑴需称量g的烧碱固体，它应该盛在中进行称量

⑵配制过程中，不需要使用的仪器是

A.烧杯

B.量筒

C.玻璃棒

D.1000mL容量瓶

E.漏斗

F.胶头滴管

G.500mL试剂瓶

⑶根据实验的实际需要和⑵中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器

是。

⑷在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的那少量水的做法是

。

8.在标况下，35.5g氯气的体积是，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量

是，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是，从此溶液中取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此溶液中溶质的物质的量浓度是

。

9.实验室要配制1L含0.17molK2SO4、0.16 molKCl、0.5 molNaCl的混合溶液。现因为无硫酸钾，只有硫酸钠、氯化钾、氯化钠，计算用多少克此三种试剂配成上述相同溶液？

10.某温度下22%的硝酸钠溶液150 mL，加100g水稀释后浓度变成14%，求原溶液的物质的

量浓度。

本章测试（A）

一、选择题（本题包括13个小题，每小题4分，共52分，每个小题有一个或两个选项符合题意）

1.下列说法不正确的是（）

A.假说经过反复验证和修证，才发展成为科学的理论

B.模型一般可分为物体模型和思维模型

C.科学实验能解决化学学科的所有问题

D.研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法

2.下列说法正确的是（）

A.物质的量可理解为物质的质量

B.物质的量就是物质的粒子数目

C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

D．物质的量的单位——摩尔只适合于分子、原子、和离子

3.钠跟水反应时的现象与钠的性质无关的是（）

A.钠的熔点低

B.钠的密度小

C.钠的硬度小

D.钠化学性质活泼

4.某化学实验的尾气中含有较多的氯气，有毒。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是（）

A.烧碱溶液

B.饱和石灰水

C.自来水

D.食盐水

5.用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到氯化钡溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所形成的溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则硫酸溶液的浓度为（）

A.21.9%

B.42.1%

C.13.5mol/L

D.5.67mol/L

6.分别与1molCl2发生反应，消耗质量最少的物质是（）

A．Fe B．Cu C．Mg D．Na

7.配制200mL1.5mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取氯化钠固体的质量是（）

A．17.55g B．17g C．17.5g D．17.6g

8.在同温同压下，将由H2和Cl2组成的混合气体200mL引发化学反应，反应后的气体体积仍为200mL。下列对反应状况的判断中正确的是（）

A．若反应后的气体有刺激性气味，则一定是氯气未完全反应

B．若反应后的气体没有颜色，则一定是氢气、氯气都已完全反应

C．若反应后的气体略带黄绿色，则一定是氢气已完全反应

D．若反应后的气体遇水显漂白性，则一定是氯气未完全反应

9.写一个字消耗铅笔的质量约为1 mg。如果铅笔芯全部由石墨组成，则同一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A.7.224x1022个

B.6x1020个

C.5x1022个

D.5x1019个

10.酒精的分子式为C2H6O，在质量分数为46%的酒精水溶液中，酒精和水分子的个数比为（）

A．1:1 B．1:3 C．3:1 D．23:27

11.要配制500mL0.1 mol/L硫酸铜溶液，所取固体的质量和所选仪器是

（）

硫酸铜：

a．取12.5g结晶硫酸铜；

b．取25g结晶硫酸铜；

c．取25g无水硫酸铜。

仪器：

除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平和砝码、药匙外，还有：①500 mL量杯②500 mL烧瓶③500 mL容量瓶

A．a③B．b③C．c③D．a①

12.下列说法不正确的是（）

A.磷酸的摩尔质量与6.02x1023个磷酸分子的质量在数值上相等

B.6.02x1023个氮分子和6.02x1023个氢分子的质量比等于14:1

C.32g氧气所含的原子数目为2x6.02x1023

D.常温常压下，0.5x6.02x1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L

13.下列两种气体的分子数一定相等的是（）

A.质量相等密度不等的N2和C2H4

B.等体积等密度的CO和C2H4

C.等温等体积的O2和N2

D.等压等体积的N2和CO2

二.填空题（本题包括5小题，共38分）

14.（10分）⑴用经过准确称量的氢氧化钠固体配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液

①在下列的实验仪器中，不必使用的是

A．托盘天平B．50mL量筒C．500mL容量瓶D．250mL烧杯E．胶头滴管F．500mL 试剂瓶

②除上述仪器中可使用的以外还缺少的仪器是

。它在该实验中的用途

是。

⑵要配制浓度约为2mol/L的氢氧化钠溶液100mL下列的操作正确的是

A．称取8克氢氧化钠固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加

入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8克氢氧化钠固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8克氢氧化钠固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀。

D．用100 mL量筒量取40 mL5 mol/L氢氧化钠溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中。

15.（12分）

⑴2molO3和3molO2的质量（填“相等”“不相等”或“无法判断”）；分子数之比为；在相同条件下的体积之比为。

⑵在放电的作用下，O2可转化为O3，写出这种化学反应的方程

式。

⑶在常温常压下，O3也是一种气体，它与氯气具有相似的化学性质，可应用于对自来水的处理。O3在自来水中发挥的作用是。

16.（4分）某同学在实验室里分别配制了氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸和稀硫酸，但他忘了及时在试剂瓶上贴标签，该同学欲将它们区别开来，需选用的试剂

是。

17.（4分）正常人体血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的浓度3.61mmol/L--6.11m mol/L之间。测得某人1mL血液中含有葡萄糖1mg，他的血糖（填“正常”或“不正常”）

18.（8分）有五种物质：①6gH2②0.5molCO2③1.204x1024个氯化氢分子④147g硫酸⑤92g

C2H5OH。它们的物质的量最大的是；

所含分子数最多的是；含原子个数最多的是；质量最大的

是。

三、计算题

19.（10分）2.30g金属钠分多次投入90.00g水中，所得溶液密度为1.08g/mL，求所得溶液中溶质的质量分数及物质的量浓度。

本章测试（B）

一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法正确的是（）

A.摩尔是表示物质的质量的单位

B.摩尔是物质粒子数目和质量的单位

C.摩尔是衡量物质所含粒子数目多少的物理量D．摩尔是衡量一定量物质中所含粒子数目多少的物理量的单位

2.本身具有漂白性的是（）

A.HCl

B.Cl2

C.HClO

D.Ca(ClO)2

3.对于相同质量的氧气和臭氧，下列说法中正确的是

（）

A.分子数相同

B.原子数相同

C.标准状况下体积相等

D.标准状况下密度相等

4.水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为

（）

A．18/N A B．18/N A g/mol

C．18N A g D．18/N A g

5.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

（）

A.将40g氢氧化钠溶于1L水所得的溶液

B.将0.5mol/L的硝酸钠溶液100mL加热蒸发掉50 g水所得的溶液

C.将23g钠溶于水并配成1L溶液

D.含K+为2mol/L的硫酸钾溶液

6.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中，不能满足上述结果的是

（）

A．H2B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11

7.将一质量分数为w的氢氧化钾溶液蒸发掉mg水后，质量分数恰好变为2w，体积为V（无晶体析出），则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）

A.mw/28V mol/L

B.mw/56V mol/L

C.mw/112V mol/L

D.mw/V mol/L

8.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH >7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）

A.二氧化硫

B.次氯酸钠

C.氯水

D.高锰酸钾

9.氯气可用于自来水消毒，某学生利用这种水来配制下列物质的溶液，其中不会使药品明显变质的是（）

A.硝酸银

B.氢氧化钡

C.氯化钡

D.碳酸钠

10.有五瓶溶液分别是：①10mL0.6mol/L氢氧化钠水溶液②20mL0.50mol/L硫酸溶液③

30mL0.40mol/L盐酸④40mL0.30mol/L醋酸溶液⑤50mL0.2mol/L蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）

A.①>②>③>④>⑤

B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤

D.⑤>④>③>②>①

11.下列有关氯气的叙述中，错误的是（）

A.氯气能用来制取漂白粉

B.氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，可以杀灭水中的细菌，所以氯气常用来消毒生活用水。

C.点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件

D.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

12.某学生用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(Na+)=2c(SO42-)=2c(K+)=2c(Cl-),则溶质可能是（）

A.KCl Na2SO4 K2SO4

B.KCl Na2SO4 NaCl

C.Na2SO4 K2SO4

D.Na2SO4 K2SO4NaCl

13.在标况下，2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为

（）

A．4 B．3 C．2 D．1

二、填空题（本题包括5小题，共40分）

14.（10分）有位同学在一支试管中先加入适量滴有酚酞的蒸馏水，再加入适量煤油，想用来做钠与水反应的实验并验证：①钠的物理性质②钠与水反应的产物是什么。

⑴当进行适当操作时还需要的仪器有；

⑵如何进行操作？

；

⑶实验现象是

；

⑷本实验可证明钠的物理性质是

，能证明与水反应的产物

是。

15.（8分）工业上制取漂白粉，写出

⑴反应方程式；

⑵主要成分；

⑶有效成分，实际上漂白粉自身没有漂白性，必须将Ca(ClO)2转化

为。

16.（8分）⑴三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，则混合液中SO42-的物质的量为mol，SO42-数目为。

⑵在标准状况下，15g由CO和CO2组成的混合气体，其体积为10.08L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为。

⑶同温同压下，测得氢气的密度为0.089g/L，某种有刺激性气味的气体X的密度为2.857g/L，又知此气体是三原子分子，而且由两种元素组成，两种元素的质量比为1:1。则该气体X的化学式为。

17.（8分）将少量钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，试写出能观察到的现象及产生这些现象的原因。

⑴，

；

⑵，

；

⑶，

⑷，

。

18.（6分）在某温度时，氢氧化钠饱和溶液的质量分数是a%，密度为dg/mL，则此饱和溶液的物质的量浓度为，该温度时，氢氧化钠的溶解度为，此溶液中，钠离子与水分子的个数比为。

三、计算题

19.（8分）在标准状况下，1体积水能溶解700体积的氨气，得到密度为0.9g/ml的氨水，计算：

⑴此氨水的质量分数；

⑵此氨水的物质的量浓度。

本章测试（A）

1.C

2.C

3.C

4.A

5.BD

6.C

7.CD 8.CD 9.D 10.B 11.A 12.D

13.AB 14.⑴①A.B.C②玻璃棒；搅拌，加快氢氧化钠的溶解；使液体沿着玻璃棒流入容量瓶内的刻度线以下。⑵AD

15.⑴相等；2:3；1:1；2:3⑵略⑶杀菌消毒

16.紫色石蕊试液和氯化钡溶液

17.正常

18.①；①；⑤；④

19.4.34%；1.17mol/L

本章测试（B）

1.D 2 .C 3.B 4.D 5.CD 6.D 7.A 8.B 9.C 10.D 11.C 1

2.D 1

3.D

14.⑴小刀、玻璃片、摄子、小试管、酒精灯、单孔塞、玻璃管（尖嘴）

⑵切一小块钠投入试管中，并塞上单孔塞，并用小试管收集产生的气体，验纯后点燃

⑶钠沉入煤油层下部。在油水分界处开始反应，产生气体，钠块开始上浮，一会儿又下沉到水面，如此反复，直到钠块消失，水层颜色变成红色

⑷①密度比水小，而大于煤油②小刀能切，证明质软③钠熔化成小球，说明熔点低；反应产物有氢气（可燃）.氢氧化钠（酚酞试液变红）

15.略

16.略

17.⑴钠浮在液面上；钠的密度小于硫酸铜溶液的密度

⑵熔化成闪亮的小球；钠与水反应，放出热量使钠熔化

⑶四处游动，发出响声，最后消失；反应剧烈放出气体，发出响声并推动小球四处游动⑷溶液中产生蓝色絮状沉淀；钠与水反应生成氢氧化钠，与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀

18.ad/4mol/L；100a/(100-a) g；

a/40:(100-a)/18

19.⑴34.7% ⑵18.4mol/L

知识讲解_物质的量(基础)

物质的量 编稿：房鑫审稿：曹玉婷 【学习目标】 1．了解物质的量的单位——摩尔。 2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。 【要点梳理】 要点一、物质的量及其单位（摩尔） 【高清课堂：物质的量】 化学实验中，取用的药品无论是单质还是化合物，都是可以用器具称量的。而物质间发生的化学反应是原子、离子或分子之间按一定的数目关系进行的，对此，不仅我们用肉眼直接看不到，也难以称量。国际科学家建议用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来，所以物质的量是联系宏观物质与微观粒子的一种物理量。1、物质的量的定义及单位： 物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，符号通常为n。单位：“摩尔”简称“摩”，符号mol。 要点诠释： “物质的量”四个字是一个整体，不可分割或插入其他字。它不具有字面含义，不能望文生义。将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，这些都是错误的。 2、物质的量的对象： 物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1 mol Na+和1 mol Cl－。）等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如：如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能笼统地称1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 物质的量不可用于计量宏观物质。如“1 mol铁钉”、“1 mol牛”等说法都是错误的。 3、国际单位制中的基本物理量： 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。物质的量（符号为n），是国际单位制中的七个基本物理量之一，其单位为摩尔（符号为mol）。它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系。“物质的量”与“摩尔”的关系，就像“长度”与“米”、“质量”与“千克”、“时间”与“秒”的关系一样，是基本物理量与其单位名称的关系。 要点二、阿伏加德罗常数

初中物理公式和常用物理量大全

【热学部分】 1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt 2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt 3、热值：q＝Q/m 4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料 5、热平衡方程：Q放＝Q吸 【力学部分】 1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （2）、F浮＝G－F (视重力) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮) （4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排 7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机 14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向) （2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) （3）、η＝f / nF (水平方向) 1、速度：V=S/t 2、重力：G=mg 3、密度：ρ=m/V 4、压强：p=F/S 5、液体压强：p=ρgh 6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （2）、F浮＝G－F (视重力) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮)

（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排 7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L 9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV 13、功的原理：W手＝W机 14、实际机械：W总＝W有＋W额外 15、机械效率：η＝W有/W总 16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向) （2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦) （3）、η＝f / nF (水平方向) 2、【电学部分】 1、电流强度：I＝Q电量/t 2、电阻：R=ρL/S 3、欧姆定律：I＝U/R 4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式) （2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式) 5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2 （2）、U＝U1＋U2 R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式) （2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)

物质的量知识点小结

物质的量知识点小结(一) 有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。 2．阿伏加德罗常数（N A）： ①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量 有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 物质的量练习题(一) 一、选择题(每小题1~2个正确答案) 1、下列关于摩尔质量的说法正确的是 A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL C、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。 2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3 B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6 D、含硫原子的个数比为1∶1 3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、(1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为 A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.5 5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数 小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色

物理学7个基本物理量及其导出量大全

国际单位制2008-01-09 14:35 国际单位制的SI基本单位为米、千克、秒、安培、开尔文、摩尔和坎德拉。 (1)米:米是光在真空中于1／299 792 458s时间间隔内所经路径的长度. 在1960年国际计量大会上,确定以上定义的同时,宣布废除1889年生效的以铂铱国际米原器为标准的米定义. (2)千克:国际千克原器的质量为1 kg. 国际千克原器是1889年第一届国际权度大会批准制造的.它是一个高度和直径均为39 mm 的,用铂铱合金制成的圆柱体.原型保存在巴黎国际计量局. (3)秒:铯—133原子基态的两个超精细能级之间跃迁所对应的辐射的9,192,631,770个周期的持续时间为1 s. 起初,人们把一昼夜划分为24 h,1 h为60 min,1 min为60 s.但一昼夜的周期,即太阳日是变动的,所以定义1 s等于平均太阳日.后来又发现,地球公转周期也是变动的,于是又需确定另外的定义.随着科学技术的发展,科学家们发现,原子能级跃迁时,吸收或发射一定频率的电磁波,其频率非常稳定.于是在1967年第十三届国际计量大会上确认了上述定义. (4)安培:在两条置于真空中的,相互平行,相距1米的无限长而圆截面可以忽略的导线中,通以强度相同的恒定电流,若导线每米长所受的力为2×10-7 N,则导线中的电流强度为1 A. 1948年国际度量衡委员会第九次会议作了这样的规定.1960年10月,第十一届国际权度大会上确认为国际单位制中的七种基本单位之一. (5)开尔文:水的三相点热力学温度的为1 K. 该单位是以英国物理学家开尔文的名字命名的."开尔文"的温度间隔与"摄氏度"的温度间隔相等.但开氏温标的零度(0 K),是摄氏温标的零下273度(-273℃). 1968年国际计量大会决定把"开尔文"作为七个基本单位之一. (6)摩尔:简称摩,摩尔是一系统的物质的量,该系统中所包含的基本单元数与0.012kg 12C的原子数目相等. 使用摩尔时,基本单元应予指明,可以是原子,分子,离子,电子及其他粒子,或这些粒子的特定组合. 摩尔拉丁文的原意是大量和堆量.它是用宏观的量来量度微观粒子的一个单位.1971年第十四届国际计量大会通过了对摩尔的定义.我国1977年国务院公布了介绍摩尔的文件,同时取消克原子,克分子,克分子浓度,克分子体积等概念. (7)坎德拉:简称坎,一个光源在给定方向上的发光强度.该光源发出的频率为540×1012赫兹的单色辐射,且在此方向上的辐射强度为瓦特每球面度. 国际单位制辅助单位 平面角弧度rad 弧度是一圆内两条半径之间的平面角，这两条半径在圆周上截取的弧长与半径相等 立体角球面度sr 球面度是一立体角，其顶点位于球心。而它在球面上所截取的面积等于以球半径为边长的正方形面积 国际标准单位制 2006-10-26 13:09 1. SI基本单位量的名称单位名称代号定义量纲代号 长度米m 米等于氪-86原子的2p10和5d5能级之间跃迁时所对应的辐射，在真空中的1650763.67个波长的长度。L 质量千克Kg 1千克等于国际千克原器的质量。M

物质的量知识点总结

物质的量知识点复习 1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一，用来表示含一定数目粒子的集体，符号是n，单位是mol。 摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。 阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是N A，常用×1023这个近似值。 2、摩尔质量 1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子质量或相对分子质量相等。 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是M，常用单位是g·mol-1 3、- 4、 5、使用摩尔这个概念时应注意的事项 （1）摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，摩尔简称摩，符号mol。 （2）摩尔的量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴、阳离子，或 含54mole-等。 （3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。

（4） 使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不 是使用该粒子的中文名称。 6、 气体摩尔体积 当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。要比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。 ; 气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是L/mol 或m 3/mol 。 标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0℃，压强为101Kpa 时，1mol 任何气体所占的体积都约是。 5阿伏伽德罗定律及推论： 根据气体状态方程PV ＝nRT ＝RT M m 可以得到以下定律和推论： （1） 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（阿 伏伽德罗定律） （2）同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于所含粒子数目之比。2 12121N N n n V V == (3) 同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等于相对密度。2121ρρ＝M M ＝D 12 (4)同温同压下同质量的不同气体，其密度之比等于物质的量的比。2121 ρρ＝ n n @ （5）同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量

常用物理量

常用物理量 1.1 垂直速度ω 单位：百帕／秒（hPa·s-1），天气尺度的量级一般为10-3。 物理意义：ω＝dp／dt为p坐标里的垂直速度，负值表示上升运动，正值表示下沉运动。 应用：一定强度的上升运动是形成降水的条件之一，通常是诊断预报大雪、暴雨、强对流等天气的物理量之一。 1.2 散度D 常用的是水平风散度，单位：／秒（s-1）。 物理意义：由于水平风的不均匀造成空气在单位时间单位面积上的相对膨胀率。 应用：在诊断降水预报中有很重要的作用，低空辐合、高空辐散是构成上升运动的充分和必要条件，此外水汽的汇合主要也是靠低空流场的辐合。 1.3 涡度ζ 常用的是p坐标中的水平风的涡度，也就是涡度的垂直分量ζ=òv/òx-òu/òy。 物理意义：单位面积内空气旋转速率的平均情况。ζ>0表示气旋式旋转，ζ<0表示反气旋式旋转。单位：／秒（s-1），天气尺度的量级为10-5。 应用：通常用来表征天气系统涡旋度之强度。 1.4 比湿q 定义：单位质量湿空气实际含有的水汽质量。单位：g／kg(克／千克)。 1.5 相对湿度RH 定义：实际空气的湿度与在同一温度下达到饱和状况时的湿度之比值。单位：% 1.6 水汽通量 用来表示水汽水平输送的强度。 物理意义：每秒钟对于垂直于风向的、1厘米宽、1百帕高的截面所流过的水汽克数，它是一个向量，方向与风速相同。单位：克厘米·百帕·秒（g／cm·hPa·s）。 应用：通常用来判断水汽来源、水汽的输送方向和强度以及与环流系统的关系

等。 1.7 水汽通量散度 定义：单位时间、单位体积内辐合或辐散的水汽量。单位：克／厘米2·百帕·秒（g／cm2·hPa·s）。天气尺度量级为10-7～10-6。 应用：通常用来定量地判断水汽在某些地区的汇聚与辐合，是诊断降水的条件之一。 1.8 假相当位温θse 定义：空气微团绝热上升，将所含的水汽全部凝结放出，再干绝热下降到1000百帕时的温度。单位：绝对温度（°K）。 应用：θse随高度的分布能反映气层对流性稳定的情况。当òθse /òz >0时，气层上干下湿，呈对流性不稳定；当òθse /òz <0时，气层为上湿下干，呈对流性稳定。 1.9 K指数 确定大气静力稳定度的一个综合性的定量指标。因其单位以绝对温标K表示，故名。既考虑了铅直温度梯度，又考虑了低层的水汽，以及间接表示了湿层的厚度。 定义式：K=（T850-T500）+T d850-（T-T d）700 式中T850、T500分别是850百帕和500百帕等压面上的温度，T d850为850百帕等压面上的露点温度，（T-T d）700为700百帕等压面上的温度露点差。 应用：一般K值愈大，表示层结愈不稳定。若K<20，则无雷雨；K >30，可能有分散雷雨；K>35，可能有成片雷雨或暴雨。实践表明，暴雨常位于K指数最大中心附近。指数中心的移向与暴雨中心的移向基本一致。

化学中常用地物理量

第3节化学中常用的物理量----物质的量第一课时物质的量 【学习目标】 1．知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2．学会有关物质的量的简单计算，理解物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算 【学习过程】 一、物质的量及其单位——摩尔 1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，其符号为_______，单位，单位的表示符号____________。 [注意事项] （1）“物质的量”是专用名词，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量。 （2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示 如：等微粒及这些微粒的特定组合。 （3）物质的量是用来衡量微粒集体所含的物理量， 1mol任何微粒所含的微粒数与所含的原子数相等。 （4）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如： 1mol H2 表示的意义是 1mol H 表示的意义是 1mol H+ 表示的意义是 _ 【课堂练习】 1、判断正误，说明理由。 A. 1 mol氢（） B. 1 molCO2（） C. 1 mol小米（） 2、下列说法正确的是（） A. 物质的量可以理解为物质的质量 B. 物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位--摩尔只适用于分子原子和离子 2、阿伏加德罗常数 概念：_____________________________________________________________________， 符号：________________ ，单位___________________，数值___________________ 。 【课堂练习】 ① 1mol O 含有个O；② 1mol H2O含

初中物理常用物理量及其单位

初中物理常用物理量及其单位 3、6km/h质量(m)千克(kg)1t=103kg=106g=109mg密度(ρ)千克每立方米(kg/m3)1g/cm3=103kg/m3力(F)牛(N)浮力(F浮)重力(G) 摩擦力（f）压强(P)帕(Pa)1kPa=103Pa=103N/m2功(W)焦(J)1J=1Nm功率(P)瓦特(W)1W=1J/s机械效率（η）无热值(q)焦 每千克(J/kg)热量(Q)焦耳(J)比热容（C）焦每千克摄氏度 (J/(kg℃))电荷量(Q)库( c )电流(I)安(A)1A=103mA=106A电压(U)伏(V)1kV=103V106mV电阻（R欧(Ω)1MΩ=103kΩ=106Ω电功(W)焦(J)1kWh= 3、6106J电功率(P)瓦(W)1kW=103W=103J/s电热(Q)焦(J)名 称常用公式备注速度v=s/t匀速直线运动中V与s成正比，与t 成反比都是错误的说法，只能说s与t成正比。密度ρ=m/Vρ与m、V没有关系，由它们的比值决定重力G=mgg= 9、8N/kg合力F=F1F2同向取“+”，反向取“-”压强P=F/S 适用于固体液体压强p=ρgh适用于液体，h为液体深度阿基米德原理F浮=G排= m排g=ρ液gV排ρ液为液体密度，V排为物体所排开的液体体积浮力F浮=G排=ρ液gV排 F浮=G-F拉 F浮=G 物 F浮= F向上-F向下杠杆平衡F1l1=F2l2功W=Fs (W=Gh)适用 于力学中功率P=W/t P=Fv适用于力学中机械效率η=W有用/W总= Gh/ Fsη<1，用百分数表示，无单位热值q=Q/m热量Q=cm△t

Q=qm△t为温度差，等于高温减去低温电流I=Q/t=U/R电荷量 Q=It电压U=IR电阻R=U/IR大小与U、I没有关系，由它们的比值决定的电功W=Pt=UIt=I2Rt=(U2/R)t电功率P=W/t=UI=I2R=U2/R 焦耳定律Q=I2Rt(普遍适用) Q= W=Pt=UIt=I2Rt=(U2/R)t（只适用于纯电热器电路）需要记住的数值：水的比热容是：c＝ 4、2103J/（kg℃）我国照明电路电压220v；交流电频率 50HZ水的密度是：ρ＝ 1、0103kg/m3 安全电压不高于36v，安全电流不高于10mA在空气中：声速340m/s（15℃）；光速3108 m/s；一节干电池电压 1、5v，一节蓄电池电压2v一标准大气压： 1、013105pa=760mm汞柱步行速度 1、1 m/s；骑自行车速度5 m/s人耳能区分原声与回声的时间：不小于0、1s 普通照明灯功率40w，空调1000w，电视100w 人耳能听到的声音频率范围：20赫兹20000赫兹一标准大气压下水的沸点100℃，凝固点0℃。1 m/s= 3、6 km/h1kwh= 3、 6106J1km=103m=104dm=105cm=106mm1m2=102dm2=104cm2=106mm21m 3=103dm3=106cm3=109mm31 dm3=1L1g/cm3=103kg/m3

物质的量-基础知识

四组名词 一、物质的量与摩尔： 1、物质的量 我们知道，物质都是由分子、原子、离子等微观粒子组成的。这些微粒非常小，质量很轻，难于称量。但是物质之间的反应，既是按照一定的微粒个数进行，又是以可称量的物质来进行反应的。这就需要一个物理量把微粒的多少与可称量的物质的质量联系起来，这个物理量就是“物质的量”，为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点： (1)物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号 量。如同长度、质量等物理量一样，“物质的量”这四个字不得简化，也不得增添任何字，不能多一个字，也不能少一个字，更不能把它当作表示物质数量或质量多少的量。它是表示微观粒子集体的一个物理量。它有量纲，有明确的物理含义，是一个科学专有名词。 2、摩尔 （1）摩尔的概念 摩尔是物质的量的单位。同其它物理量都有度量各自的单位一样，“物质的量”也有计量单位。正如米是长度的单位一样，摩尔是物质的量的单位。 摩尔可简称为“摩”，其符号是“mol”。 使用摩尔做物质的量的单位时，要注意： A、摩尔只使用于微观粒子，不适用于宏观物质。 B、应用符号表明微观粒子的种类或其特定组合（如分子、原子、离子、电子、质子、中子及其他有化学意义的特定组合），强调“用符号”而非“用汉字”，这和以前的有所不同。 （2）摩尔的确定 按规定，科学上应用0.012kg（即12g）碳 12（指原子核内含6个质子和6个中子的一种碳原子，12C）所含碳原子数目就是1摩尔。也就是说，摩尔这个单位是以0.012kg12C所含通常表示为12C或 6 的原子个数为标准，来衡量其它物质中所含微粒数目的多少。 二、阿佛加德罗常数与6.02×1023 mol-1 0.012kg12C中所含有的碳原子数就是阿佛加德罗常数，常用N A表示，N A是一个准确数字。 阿佛加德罗常数是一个非常庞大的数值，现在已经由实验测得相当精确的数值，在使用时常取其近似值为6.02×1023。例如2mol H2约含2×6.02×1023个H2分子。12.04×1023个O2分子约是2mol。 阿佛加德罗常数的单位是mol－1或/mol。 每摩尔物质含阿佛加德罗常数个微粒。 物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本微粒数目多少的物理量。 （4）使用摩尔时的注意事项 ①摩尔只能用于微观粒子，如分子、原子、离子、中子、质子、电子等；而不能用于宏观物质，如不能说1mol苹果、1mol小米等。 ②使用摩尔时，必须指明量度的微观粒子的名称或化学式。通常将微粒的名称或化学式或微粒符号

物质的量知识点讲解讲解学习

五、物质的量知识点复习 一、有关概念： 1、物质的量（n） ①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 ②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 ③摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。 ④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 ⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2．阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 ②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号N A表示。 3．摩尔质量（M）： ①定义：1mol某微粒的质量 ②定义公式：， ③摩尔质量的单位：克/摩。 ④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。 4．气体摩尔体积（V m） ①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 ②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。 ④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。如“1mol 氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。 ⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。 5．阿伏加德罗定律 ①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。 ②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 ③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。 6．阿伏加德罗定律的有关推论： （其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。） ①同温同压下：； ②同温同体积：。 7．标准状况下气体密度的计算 根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式： 标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。 8．物质的量浓度 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 ①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。 ②定义公式为： ③单位：常用mol/L

高中物理常见物理量

高中物理常见物理量 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

2 高中物理物理量总结 一、力学公式 1、弹簧弹力：F = Kx (x 为伸长量或压缩量,K 为劲度系数) 2、摩擦力的公式： (1 ) 滑动摩擦力： f =μF N 说明 ： a 、F N 为接触面间的弹力，可以大于G ；也可以等于G;也可以小于Gb 、μ为滑动摩擦系数，只与接触面材料和粗糙程度有关，与接触面积大小、接触面相对运动快慢以及正压力F N 无关. (2 ) 静摩擦力： 由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,与正压力无关. 大小范围： O

生活中常见的物理量

生活中常见的物理量1.长度 分子直径------10-10m 头发直径和纸的厚度-----70μm 成年人腿长----1m 课桌高----0.8m 普通教室长---10m 住宅楼一层楼高---3m 物理课本长度----26cm 教室门高度---2m 一支铅笔长度---18cm 2.速度 人步行----1.1m/s 自行车---5 m/s 中学生长跑---5 m/s 小汽车正常行驶----20 m/s 通常情况下空气中的声速---340 m/s 真空中电磁波和光的速度------3×108 m/s 3.时间 人耳能够把回声与原声区分开的时间-----0.1s 4.面积 成人单只脚底面积----约250cm2

5.质量 一元硬币---6g 一个鸡蛋---50g 一瓶矿泉水---600g 一位中学生---50kg 物理课本质量---200g 一个篮球的质量---500g 苹果的质量---150-200g 6.体积 人---0.05m3 教室--180 m3 7.力 两个鸡蛋的重力---1N 一位中学生的重力---500N 物理课本的重力---2N 一个篮球的重力---5N 苹果的重力---1.5-2N 8.压强 人站立时对地面的压强---约为104pa 大气压强---105pa 标准大气压---1.013×105pa 9.电流

计算器---100μA 普通照明白炽灯---0.2A 空调---5A 10.电压 一节干电池的电压---1.5V 一节蓄电池的电压---2V 人体安全电压---不高于36V 我国家庭电路电压---220V 我国工业动力电压—380V 11.电功率 计算器---0.5mW 普通照明灯泡---60W 电冰箱平均功率---100W 洗衣机---500W 空调---2000W 电热水器---3000W 12.温度 人体的正常体温---37℃ 标准大气压下冰水混合物的温度---0℃标准大气压下沸水的温度---100℃13.频率 人耳听觉范围---20-20000Hz

初中物理常用物理量、单位、单位换算、重要规律.

初中物理-----常用物理量、单位、单位换算、重要常数、重要规律ⅰ、物理量

ⅱ、单位换算 一、长度（L ）、路程（s ） 国际单位： 米（m ） 常用单位：千米（km ）、分米（dm ）、厘米（cm ）、毫米（mm ）、 微米（цm ）、钠米（nm ） 十进位：1m dm cm mm 千进位：1km m mm цm nm 1 m ＝ 10 3mm ＝ 10 6 μm ＝ 10 9nm 二、面积（s ） 国际单位 平方米（ m2 ） 面积公式：s=ab 常用单位：平方分米dm2 、平方厘米c m2、 平方毫米mm2 百进位：1m 2 dm 2 c m 2 mm 2 1m2 = dm2 = cm2= mm2 三、体积单位 国际单位 立方米（ m3 ） 体积公式：v=sh 常用单位：立方分米dm3 、立方厘米（cm3）、毫升（ml ）、升（L ） 千进位：1m3 dm3（1L ） 1cm3（1ml ） 1 m 3 = 10 3 dm 3（升L ）= 10 6 cm 3（毫升mL ）= 10 9 mm 3 1L=1dm 3 1mL=1cm 3 四、速度（v ） 国际单位 米每秒（m/s ） 常用单位：千米/小时（h km /） 1m/s=h km h km s m /6.33600 110001 11== 1m/s= 3.6km/h 五、时间（t ） 国际单位 秒（s ） 常用单位：小时（h ）、分钟（min ） 1h=60min ，1min=60s ，1h=3600s （ 六、质量（m ） 国际单位：千克（kg ） 常用单位：吨（t ）、克（g ）、毫克（mg ） 千进位：1t 103 1kg 103 1g 103 1mg 1t=1 x 103kg 1g=1 x 10-3kg 1mg=1 x 10-6kg

磁场的基本物理量

河北经济管理学校教案 序号：1 编号：JL/JW/7.5.1.03 河北经济管理学校教案

回顾上节课所学磁的基本概念，思考：磁场的基本物理量可以怎样来表示？这些基本物理量之间有着怎么样的关系 二、讲授新课（40min ） 1.磁通 磁通用来定量描述在磁场中一定面积上磁力线的分布情况。 垂直通过磁场中某一面积的磁力线的总数，叫做通过该面积的磁通量，简称磁通，d cos d (Wb)A B A φφ α==?? 当面积一定时，通过该面积的磁通越大，磁场就越强 2.磁感应强度 磁感应强度是描述某一空间各点磁场的强弱和方向的物理量，是一个矢量，用字母B 表示。垂直通过单位面积上磁力线的多少，叫做该点的磁感应强度。在均匀磁场中，磁感应强度可以表示为 3.磁导率 不同物质的导电性能不同，同样各种物质的导磁性能也不一样。为了描述不同物质的导磁能力，引入了磁导率这个物理量，磁导率的大小反映了物质导磁能力的强弱。物质导磁性能的强弱用磁导率来表示。磁导率的单位是：亨利/米(H/m)。不同的物质磁导率不同。在相同的条件下，磁导率值越大，磁感应强度 B 越大，磁场越强；磁导率值越小，磁感应强度 B 越小，磁场越弱。 4.磁场强度（重难点） 磁场中某点的磁场强度等于该点磁感应强度与介质磁导率 的比值，用字母H 表示。 磁场强度 H 也是矢量，其方向与磁感应强度 B 同向，国际 单位是：安培/米 (A/m)。 必须注意：磁场中各点的磁场强度H 的大小只与产生磁场的电流I 的大小和导体的形状有关，与磁介质的性质无关。 三、计算举例（15min ） 1．如图所示是某磁场磁感线的分布，由图可知关于A 、B 两点的 磁场方向的说法中正确的是(BD) A ．A 处的磁场比 B 处的强 B ．A 处的磁场比B 处的弱 S B Φ=μB H =

知识讲解_物质的量浓度_基础

物质的量浓度 编稿：宋杰 责编：闫玲玲 【学习目标】 1.物质的量浓度的概念； 2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。 【要点梳理】 要点诠释：对于溶液，我们可用溶质的质量分数来表示溶液的组成。而取用溶液时，一般是量取体积，并不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，那就方便多了。 要点一、物质的量浓度概念辨析 从单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B 的物质的量浓度。符为c(B)，单位有mol/L （或mol·L ―1）等。 注意： （1）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积。 （2）溶质可以是物质，也可以是分子或离子。 （3）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变。 （4）溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L 。 （5）带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。 （6）从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。 （7）气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。 （8）若浓溶液稀释或浓度差别较大的溶液混合，混合后溶液的总体积比原来的体积之和小。 要点二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数 要点三、溶质的物质的量（n ）、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系 （1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算 （w 为溶质质量分数）

（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2 【高清课堂：物质的量浓度】 之间的转换关系： N、m、V（气体）、c B 要点四、有关物质的量浓度的计算 (1)溶液的稀释与混合 ①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2 [c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积] a．稀溶液稀释时V2=V水+V1 b．浓溶液稀释时V2≠V水+V1 ②混合c1V1+c2V2=c混V混 a．混合后溶液体积V混=V1+V2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合) b．混合物溶液体积改变(两溶液浓度差别较大) [c1、c2，ρ1、ρ2，V1、V2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c混、ρ混、V混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积] (2)物质的量浓度c(B)与溶质质量分数(w)的换算 M：溶质B的摩尔质量ρ：溶液密度(g·mL－1) 推导方法设溶液为1 L，则

第三节化学中常用的物理量物质的量教材分析

第三节化学中常用的物理量物质的量教材分析 石嘴山市隆湖中学李国瑞 一、指导思想 化学基本概念的学习，长期以来都陷入教师感觉难教，学生感觉难学的困境。既无生动有趣的实验，又无形象具体的研究对象，如何让概念学习的课堂也焕发出勃勃生机？对此我进行了大量探索，选取了“物质的量浓度”这一概念教学作为尝试。 在《基础教育课程改革纲要》的指导下，我力求：“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习的过程”。 二、教材分析 1. 教材的地位及其作用 本节课选自山东科学技术出版社出版的全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 2. 教学目标分析 依据教改精神、新课程标准及本班学生实际情况确立如下教学目标: 【知识与技能】 (1)了解物质的量及其单位—摩尔，知道阿伏加德罗常数的意义。 (2)熟悉物质的微粒数、物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及其运算关系 (3)掌握物质的量浓度概念及一定物质的量浓度的溶液的配置方法。 (4)了解溶液体积、物质的量浓度和溶质之间的关系。 【过程与方法】 a.通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 【情感态度与价值观】 a.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 3. 教学重点、难点及其成因 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。本节课的教学重点、教学难点： （1）、教学重点：物质的量(n)及其单位摩尔(mol)。 （2）、教学难点：物质的量(n)及其单位摩尔(mol). “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 三、学情、学法分析 本节课的学习合作伙伴是我校高一学生，经过初三一年的学习，他们已经初步掌握了化学学科的基础知识，并具有一定的形象思维能力及搜集处理信息的能力。我班的总体学生的基础不好，特别是初中到高中的衔接过程中，学生对初中接触的某些概念如“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆，高中自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成尚有

化学中常用的物理量——物质的量

【知识要点】 一、物质的量及其单位——摩尔 1、物质的量的含义： 物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。 2、摩尔： 摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。 3、阿伏加德罗常数(N A) 国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。 阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者 的联系，可总结出如下转化关系式：n＝ 其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等) 由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。 二、摩尔质量与气体摩尔体积 1、摩尔质量： (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。 (2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。其具体联系公式为:n＝。 图表一：1mol不同物质的质量和体积

摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。 分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。 故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。只要知道了具体物质，摩尔质量就已知了。 2、气体摩尔体积： 从图表一中的数据可知，1mol不同的固体、液体的体积没有明显的变化规律，但不同气体的体积有规律性，相同温度和压强下，1mol不同气体的体积大小基本相同，且温度升高，气体体积变大，压强增大，气体体积变小。因此，研究不同气体的体积很有必要性，所以，引入了气体摩尔体积这一概念。 (1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积，为V m表示，单位为L/mol。 (2)理解：a、气体摩尔体积必须有温度和压强限定，平时一般研究标准状況(0℃、101kPa) 下气体的摩尔体积，数值约为22.4L/mol。 b、计算公式：，标准状况时，V m＝22.4L/mol。 c、概念中的气体可以为任意气体，包括混合气体，如标准状况下，1mol空气的体积也约为 22.4L。 由以上内容可知，物质的量是一个桥梁，把物质内部的微粒与物质的质量、物质的体积联系在了一起，引入物质的量，可以找到了多个概念间的联系，可用下图表示： (3)阿伏加德罗定律： a、内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 b、理解：从微观角度分析，气体分子间的间隔远大于分子本身的大小，故气体的体积主要取决于分子的间隔。温度和压强相同时，不同气体分子间的间隔大小基本相同，故同温同压下，分子个数相同时，不同气体的体积大小基本相同。可知，同温同压下，不同气体体积相同的原因是分子个数相同，即相同体积的任何气体所含分子个数相同。 从气体摩尔体积理解，同温同压下，V m相同，当气体体积V相同时，由公式可知， 气体的物质的量相同，而由n＝知，气体的物质的量相同时，气体的分子数也相同。