通用最新高中人教化学必修1(全套)同步练习课时跟踪检测汇总(含所有课时练习附答案)

（含各章节检测题）

（共31套）最新高中人教化学必修1（全册）同步练习课时跟踪检测汇总（含所有课时练习附答案）

课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发

1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( )

A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．点燃可燃性气体前的验纯

C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．胶头滴管不能交叉使用

解析：选B A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。

2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是( )

A．不能用手直接接触药品

B．可用酒精灯对烧杯直接加热

C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味

D．尝一下实验室里酒精的味道

解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里，不能品尝药品的味道。

3．下列仪器常用于进行物质分离的是( )

解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作，可用于分离难溶性固体与液体。

4．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( )

A．烧杯B．玻璃棒

C．蒸发皿D．酒精灯

解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流，以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止由于局部液体温度过高，造成液滴飞溅。

5．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( )

A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明

B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日

C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气

D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸

解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。

6．下列对事故的处理方法不正确的是( )

A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸

B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风

C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液

解析：选D 关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。

7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( )

A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒

B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗

C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸

D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒

解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。

8．下列混合物适于用过滤法分离的是( )

A．KCl、NaNO3B．水、酒精

C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4

解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，互溶后仍都可以透过滤纸，因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离。

9．可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤B．蒸发C．加热

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)?

(1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________。

(2)除去水中溶解的氧气__________________________________________________。

(3)除去潮湿食盐中的水__________________________________________________。

解析：AgCl不溶于水，可用过滤的方法除去；水中溶有的O2可用加热的方法除去；用蒸发的方法分离食盐和水。

答案：(1)A (2)C (3)B

10．在化学实验室中进行实验，规范操作是顺利进行实验以及避免事故的保障。

(1)下列有关实验的处理方法不正确的是____________(填字母)。

a．不慎碰倒酒精灯而使酒精在实验桌上燃烧起来，应立即用水浇灭

b．实验时手指不小心沾上氢氧化钠，立即用浓硫酸冲洗

c．制取的氧气用排水法收集时，若出现倒吸，应立即松开试管上的橡胶塞

(2)请将下列实验中的错误操作可能引起的不良后果填在表格中。

(3)下列关于不进行气密性检查可能导致的后果的叙述中，正确的是________(填字母)。

a．收集不到气体b．造成环境污染

c．观察到的实验现象有误d．引起爆炸事故

解析：(1)在实验室中，碰倒酒精灯引起的失火，不能用水浇灭，应立即用湿抹布扑灭，a错误；浓硫酸有腐蚀性，b错误；制取O2用排水法收集时，出现倒吸的原因是装置内的压强减小，而松开试管上的橡胶塞可使内外压强相等，避免倒吸，c正确。(2)用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，很可能会使酒精倾洒引起失火。点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度，若点燃的氢气不纯可能会发生爆炸。稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中，否则会导致液体沸腾或飞溅，发生意外。

答案：(1)ab (2)着火爆炸液体飞溅(3)abcd

1．下列有关安全措施不恰当的是( )

A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器

B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源

C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西

D．酒精灯里的酒精不准带出实验室

解析：选C 用湿手接触电器容易触电；做完实验要做好善后工作，如洗刷试管、关掉电源等；实验室中的许多化学试剂是有毒或者有腐蚀性的，故边做实验边吃东西不符合实验操作要求；不能将实验室中的试剂带出实验室。

2．下列有关过滤和蒸发的操作中，正确的是( )

A．过滤时，漏斗的下端管口紧靠烧杯内壁

B．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体

C ．当蒸发皿中的固体完全蒸干后，再停止加热

D ．实验完毕后，用手直接取走蒸发皿

解析：选A 过滤时不可搅动过滤器中的液体，B 错误；蒸发时，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干，C 错误；实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿，D 错误。

3．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )

A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗

B ．取用化学试剂时，应特别注意观察试剂包装容器上的安全警示标志

C ．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂

D ．闻任何化学试剂的气味都不能使鼻子凑近试剂

解析：选C 给玻璃仪器加热，不一定要加垫石棉网，如试管可以直接加热。

4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，此

操作中错误的地方有( )

A ．4处

B ．3处

C ．2处

D ．1处

解析：选C 操作中错误的地方有2处：①没有使用玻璃棒引流；②漏

斗颈的末端未与烧杯内壁相接触。

5．要除去NaCl 溶液中混有的MgCl 2，应选用的试剂和操作方法是( )

A ．加入适量Na 2SO 4溶液后过滤

B ．加入适量NaOH 溶液后过滤

C ．加入过量NaOH 溶液后蒸发

D ．加入过量Na 2CO 3溶液后过滤

解析：选B NaOH 溶液与MgCl 2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，再用过滤的方法除去不溶于水的Mg(OH)2，即可除去MgCl 2杂质。

6．实验室制取氧气的反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰

的操作顺序正确的是(已知MnO 2为黑色难溶于水的固体)( )

A ．溶解、过滤、蒸发、洗涤

B ．溶解、过滤、洗涤、干燥

C ．溶解、蒸发、洗涤、过滤

D ．溶解、洗涤、过滤、加热

解析：选B 反应后剩余物为KCl 、MnO 2的混合物，利用KCl 溶于水而MnO 2不溶于水的性质，先溶解再过滤，然后洗涤、干燥即可。

7．某固体NaOH 因吸收了空气中的CO 2而含有杂质Na 2CO 3，若要将该固体配制成较纯的溶

液，则主要的实验操作过程为( )

A ．溶解→加适量的BaCl 2溶液→过滤

B ．溶解→加适量的CaCl 2溶液→过滤

C ．溶解→加适量的Ba(OH)2溶液→过滤

D ．溶解→加适量的盐酸→加热

解析：选C 加入BaCl 2、CaCl 2溶液或盐酸会引入新的杂质Cl －

，故A 、B 、D 的操作得不到纯净的NaOH 溶液。

8．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。

A ．加适量盐酸、过滤

B ．加适量水、过滤、蒸发

C ．加适量水、过滤

D ．加热(高温或灼烧)

E ．加适量盐酸、蒸发

F ．冷却热的饱和溶液、结晶

(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠______________________________________________。

(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾________________________________________________。

(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙______________________________________________。

(4)氯化钠中混有少量的炭粉________________________________________________。

(5)硝酸钾中混有少量的食盐________________________________________________。 解析：(1)根据CaCO 3不溶于水，而Na 2CO 3易溶于水，因此，加水后过滤干燥即可除杂。

(2)KCl 和K 2CO 3均易溶于水，故不能用过滤法分离。可加入稍过量盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。

(3)利用高温分解法，使CaCO 3分解除去并生成CaO 。

(4)氯化钠易溶于水，而炭粉不溶解，故可加适量水，过滤、蒸发，得到纯净氯化钠。

(5)利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。

答案：(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F

9．为了除去KCl 固体中含有的少量MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl 和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作： 固体――→加水 溶液――――→加过量A ―――→加过量B 操作Ⅰ滤液―――→加适量C ―――→加热煮沸 KCl 溶液――→操作Ⅱ

KCl 固体 (1)写出三种试剂的化学式：

A________，B________，C________。

(2)根据题意，回答下列问题：

①加入过量A 的目的是_____________________________________________________，

②加入过量B的目的是_____________________________________________________，

③加热煮沸的目的是_______________________________________________________。

(3)操作Ⅰ是__________，操作Ⅱ是__________。

解析：当有多种杂质共存时，应认真分析。要使杂质一一除去，必须考虑到所加试剂是过量的，而且过量的试剂在后面步骤中必须能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO2－4可用含Ba2＋的试剂，故先加入Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO2－3，可用稀盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。

答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl

(2)①除尽Mg2＋和SO2－4②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发

(3)过滤蒸发

课时跟踪检测（二）蒸馏和萃取

1．下列混合物的分离方法不可行的是( )

A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离

B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离

C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离

D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离解析：选C 萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。

2．下列仪器常用于物质分离的是( )

A．①③⑤B．②③⑤

C．②④⑤D．①②④

解析：选B 漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏或分馏，分离液、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物。

3．欲从溴水中提取溴，需要进行哪些操作( )

A．萃取B．分液

C．萃取和分液D．萃取、分液和蒸馏

解析：选D 由于溴易挥发，故不可直接蒸馏，溴在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，故先加入有机溶剂如四氯化碳等进行萃取、分液，然后将萃取后的溴的四氯化

碳溶液进行蒸馏即可。

4．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( )

A．上层液体经漏斗下口放出

B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离

C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞

D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出

解析：选C 为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准，这时漏斗内外的空气相通，压强相等，漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化，需旋开活塞放气。

5．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水的密度大

D．不溶于水，且必须比水的密度小

解析：选B 假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来，A应具备的基本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反应。

6．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后( )

A．整个溶液变紫色

B．整个溶液变为棕黄色

C．上层几乎无色，下层为紫红色

D．下层无色，上层紫红色

解析：选C 碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳的密度大于水，则静置后上层几乎无色，下层为紫红色。

7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )

A．水和CCl4B．碘和CCl4

C．酒精和水D．汽油和植物油

解析：选A 四氯化碳与水互不相溶，可用分液法分离，而碘与四氯化碳、酒精和水、汽油与植物油均互溶，不能利用分液法分离。

8．下图是化学中的常用仪器，从左至右，可以进行的分离操作分别是( )

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

解析：选B 蒸馏烧瓶用于蒸馏，漏斗用于过滤，分液漏斗用于分离互不相溶的液体，蒸发皿用于蒸发溶液，所以从左至右可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发。

9．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误①________，②________。

(2)A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是防止加热时液体暴沸。

解析：对于蒸馏的实验装置，最重要的问题有：①仪器的连接顺序，②温度计的位置，③冷却水的流向(进出口)，④防暴沸的措施。

答案：(1)①温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管口处②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)

10．阅读下列材料，按要求回答问题。

乙醇、苯、四氯化碳、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘(I2)难溶于水，易溶于有机溶剂；液溴的性质与碘的性质相似。

(1)下列能用分液漏斗进行分离的是__________。

A．液溴和四氯化碳B．乙醇和煤油

C．固体CaCl2和Na2SO4D．苯和蒸馏水

(2)在乙醇、苯、四氯化碳、NaCl、蒸馏水五种试剂中：

①能把碘单质从碘水中萃取出来的是________，进行分液之后________(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质。

②四氯化碳________(填“能”或“不能”)把碘酒中的碘萃取出来，原因是________________________________________________________________________。

解析：(1)液溴与碘的性质相似，能溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，A错误；同理，乙醇和煤油互溶，也不能用分液漏斗分离，B错误；CaCl2和Na2SO4都是固体，不能用分液漏斗分离，C错误；苯和蒸馏水不互溶，D正确。(2)①碘在苯、四氯化碳中的溶解度大于其在水中的溶解度，且苯、四氯化碳和碘不反应，苯、四氯化碳和水不互溶，所以苯和四氯化碳可以萃取碘水中的碘。碘被萃取到四氯化碳或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到纯净

的碘单质。②四氯化碳和乙醇互溶，故四氯化碳不能萃取碘酒中的碘。

答案：(1)D (2)①苯、四氯化碳不能②不能乙醇与四氯化碳互溶

1．以下实验装置一般能用于分离物质的是( )

A．只有①②B．只有②③

C．只有①③D．①②③

解析：选D ①是蒸馏，用于分离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发，是从溶液中得到固体的方法；③为过滤，用于固体与液体的分离。

2．某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是( )

A．蒸发B．萃取

C．过滤D．蒸馏

解析：选D 蒸馏实验需要冷凝管，而领取的仪器中没有。

3．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是( ) A．分液B．蒸馏

C．过滤D．蒸发

解析：选B 丙酮和水互溶，而丙酮的沸点约为55 ℃，水的沸点为100 ℃，所以可用蒸馏的方法从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来。

4．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是( )

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点为100 ℃，酒精的沸点为78.5 ℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精

C．四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

D．NaCl溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl

解析：选C A项，酒精与水混溶，应用苯或四氯化碳作萃取剂，A错误；B项，二者沸点相近，直接蒸馏不能得到纯净物，应加入生石灰再蒸馏，B错误；C项，四氯化碳不溶于水，

可用分液的方法分离，C正确；D项，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应采用蒸发结晶的方法分离，KNO3溶液中含有少量NaCl时可通过降温结晶提纯硝酸钾，D错误。

5．下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是( )

A．蒸馏B．萃取

C．重结晶D．蒸发

解析：选A A项，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，正确；B项，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，错误；C项，重结晶适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，错误；D项，蒸发是通过蒸发溶剂得到溶质的一种分离方法，错误。

6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

解析：选C 汽油和氯化钠溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上层，可通过分液的方法进行分离；乙醇和水的沸点不同，可通过蒸馏的方法进行分离；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有机溶剂把它从其水溶液中萃取出来。

7．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是( )

蒸发皿破裂，正确；B项，要使分液漏斗中的液体顺利滴下，必须是内外压强相等，则必须打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔对齐，正确；C项，蒸馏时如果冷凝管没有通水或先加热后通水，则容易引起冷凝管破裂，正确；D项，萃取时液体静置不分层可能是萃取剂不合适，与萃取剂用量无关系，错误。

8．下列对实验过程的评价正确的是( )

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO2－4

C．某无色溶液中滴入无色酚酞显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

解析：选C A项，Na2CO3、K2CO3等物质也可与稀盐酸反应产生无色气体CO2；B项，溶液中也可能含有Ag＋；D项，加入稀盐酸时，引入了Cl－。

9．观察下列实验装置图，试回答下列问题：

(1)写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________。

(2)写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、_______。

(3)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：

从海水中提取蒸馏水：_______；分离氯化钠和水：_______；分离碳酸钙和水：________；分离植物油和水：________。

解析：(1)由图中漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗等仪器可知，①为过滤，②为蒸发，③为蒸馏，④为分液。(2)④中的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。(3)从海水中提取水，利用蒸馏装置；NaCl溶于水，分离NaCl和水利用蒸发装置；碳酸钙不溶于水，则分离CaCO3和水利用过滤装置；植物油和水分层，利用分液漏斗分液。

答案：(1)过滤蒸发蒸馏分液

(2)烧杯分液漏斗

(3)③②①④

10．(1)阅读、分析下列两个材料：

材料一

材料二

根据以上材料回答下列问题(填字母)：

A．蒸馏法

B．萃取法

C．溶解、结晶、过滤的方法

D．分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好采用________；

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是________。

(2)材料三

在溶解性方面，Br2与I2很相似，其稀的水溶液呈黄色。在实验室里从溴水中提取Br2和提取I2的方法相似。

回答下列问题：

①常用的提取方法是________，所需试剂是________，最主要的仪器是________。

②若发现提取Br2后的水层还有颜色，解决该问题的方法是

________________________________________________________________________。

解析：材料一中，根据题图知，纯碱和氯化钠在水中的溶解度随温度的变化相差很大。提纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低迅速下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可用蒸馏法分离。材料三中，Br2和I2在溶解性方面很相似，因此可以用CCl4从溴水中萃取Br2。如果萃取Br2后，水层还有颜色，说明没有萃取完全，可再进行萃取直至水层呈无色。

答案：(1)①C ②A

(2)①萃取四氯化碳分液漏斗

②再进行萃取，直到水层呈无色，将每次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并

课时跟踪检测（三）物质的量的单位——摩尔

1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是( )

A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢”

D．摩尔是物质的微粒个数

解析：选D 摩尔只表示物质的量的单位，不表示物质的微粒个数。

2．下列说法不正确的是( )

A．H2的摩尔质量是2 g

B．1 mol NaCl的质量是58.5 g

C．氧气的摩尔质量是32 g·mol－1

D．2 g H2含2 mol H

解析：选A 摩尔质量的单位是“g·mol－1”，A项不正确，C项正确；NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1，根据m＝nM，可求出1 mol NaCl的质量为58.5 g，B项正确，2 g H2为1 mol，含H为2 mol，D项正确。

3．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是( )

A．1 mol OH－的质量是17

B．二氧化碳的摩尔质量是44 g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D．一个钠原子质量等于23

6.02×1023

g

解析：选D 1 mol OH－的质量为m(OH－)＝n(OH－)·M(OH－)＝1 mol×17 g·mol－1＝

17 g，A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，B错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为1，所以两者不能构建等式关系，C错误；1 mol Na的质量为

23 g，故1个钠原子的质量为

23

6.02×1023

g，D正确。

4．下列说法中正确的是( )

A．1 mol H2中含有6.02×1023个H

B．1 mol 氧含有6.02×1023个O2

C．1 mol CaCl2中含有1 mol离子

D．1 mol H＋中含有H＋数为N A

解析：选D A选项不正确，1 mol H2中应含有1.204×1024个H；B项不正确，1 mol氧指代不明；C项不正确，1 mol CaCl2中含1 mol Ca2＋和2 mol Cl－，其离子总数为3 mol。

5．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是( )

A．32 g O2所含的原子数目为N A

B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A

D．0.5N A个CO2的物质的量是0.5 mol

解析：选A 32 g O2的物质的量是1 mol，所含的原子数目为2N A，A错误；0.5 mol H2O 含有的原子数目为0.5 mol×3×N A＝1.5N A，B正确；1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A，C 正确；0.5N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol，D正确。

6．与9.6 g SO 2所含的氧原子数相等的NO 2的质量为( )

A ．9.6 g

B ．6.9 g

C ．4.6 g

D ．2.3 g

解析：选B 9.6 g SO 2的物质的量是9.6 g÷64 g·mol －1＝0.15 mol ，其中氧原子的物

质的量是0.15 mol×2＝0.3 mol ，因此所含的氧原子数相等的NO 2的物质的量是0.3 mol÷2＝

0.15 mol ，其质量为0.15 mol×46 g·mol －1

＝6.9 g 。

7．下列哪种物质所含原子数与0.3 mol H 2O 2所含原子数相等( )

A ．0.6 mol CaO

B ．0.2 mol H 2SO 4

C ．0.15 mol H 3PO 4

D ．0.4 mol MgCl 2 解析：选C 0.3 mol H 2O 2所含原子的物质的量是0.3 mol×4＝1.2 mol 。A 项，CaO 是离子化合物，是由离子构成的，不含原子，错误；B 项，0.2 mol H 2SO 4所含原子的物质的量是0.2 mol×7＝1.4 mol ，错误；C 项，0.15 mol H 3PO 4所含原子的物质的量是0.15 mol×8＝1.2 mol ，正确；D 项，MgCl 2是离子化合物，是由离子构成的，不含原子，错误。

8．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )

A ．分子数

B ．原子数

C ．质子数

D ．电子数

解析：选A 1 mol H 3和1 mol H 2分子数均为N A ，原子数分别为3N A 和2N A ，质子数分别为3N A 和2N A ，电子数分别为3N A 和2N A ，故A 正确。

9．含有相同氧原子数的二氧化硫和三氧化硫其物质的量之比为______，质量之比为______，分子数之比为______，硫原子个数之比为________。

解析：SO 2与SO 3的氧原子数相同，根据最小公倍数可知，两者的个数比为3∶2时氧原子

数相同，所以物质的量之比为3∶2；根据n ＝m /M 关系式，两者质量之比为3×642×80＝65

；分子数之比即为物质的量之比；每个分子里含硫原子数相同，所以，硫原子个数之比也是3∶2。

答案：3∶2 6∶5 3∶2 3∶2

10．在一定条件下，有下列物质：

①8 g CH 4，②6.02×1023

个HCl 分子，③2 mol O 2。

按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

(1)摩尔质量：___________________________________________________________；

(2)物质的量：___________________________________________________________；

(3)分子数目：___________________________________________________________；

(4)原子数目：___________________________________________________________；

(5)质量：_______________________________________________________________。

解析：(1)CH 4、HCl 、O 2的摩尔质量分别是16 g·mol －1，36.5 g·mol －1，32 g·mol －1

，故顺序是①<③<②。

(2)8 g CH 4的物质的量： n (CH 4)＝m 4M 4＝8 g 16 g·mol －1＝0.5 mol ， 6．02×1023个HCl 分子的物质的量为1 mol ，

故顺序是①<②<③。

(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。

(4)原子的物质的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol ；②中，1 mol×2＝2 mol ；③中，2 mol×2＝4 mol 。故顺序是②<①<③。

(5)1 mol HCl 的质量是36.5 g,2 mol O 2的质量是64 g ，故顺序是①<②<③。

答案：(1)①<③<② (2)①<②<③ (3)①<②<③ (4)②<①<③ (5)①<②<③

1．下列关于物质的量的叙述中，正确的是( )

A ．1 mol 任何物质中都含有6.02×1023

个分子

B ．0.012 kg 12

C 中含有约6.02×1023 N A 个碳原子

C ．1 mol 水中含有1 mol 氢分子和1 mol 氧原子

D ．1 mol Ne 中约含有6.02×1024个电子

解析：选D 因为有些物质由分子组成(如水、硫酸等)，有些物质由离子组成[如NaCl 、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等)，A 项错误；碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×

1023 mol －1，B 项错误；水中不含氢分子，C 项错误；氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne 中应含有10×6.02×1023个电子，D 正确。

2．下列叙述错误的是( )

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；

②1 m ol 任何物质都含有约6.02×1023个原子；

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数；

④氢原子的摩尔质量是1 g ；

⑤HCl 的摩尔质量等于1 mol HCl 分子的质量；

⑥1 mol CO 2中含有1 mol 碳和2 mol 氧。

A ．①②③

B ．②③④

C ．②③④⑥

D ．全部 解析：选D ①中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位；②中，1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个结构粒子，不一定是原子；③中，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol －1

；④中，

H 的摩尔质量为1 g·mol －1

；⑤中，摩尔质量与质量单位不同；⑥中，1 mol 碳和2 mol 氧均未指明粒子种类。

3．下列哪种物质所含氢原子数与0.2 mol H 3PO 4所含氢原子数相等( )

A ．0.4 mol H 2O 2

B ．0.3 mol H 2SO 4

C ．0.6 mol CH 3COOH

D ．0.3 mol HNO 3 解析：选B 0.2 mol H 3PO 4中含有0.6 mol H 。0.4 mol H 2O 2中含有0.8 mol H ；0.3 mol H 2SO 4中含有0.6 mol H ；0.6 mol CH 3COOH 中含有2.4 mol H ；0.3 mol HNO 3中含有 0.3 mol H 。

4．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )

A ．0.3 mol O 2和0.3 mol H 2O

B ．0.1 mol H 2SO 4和3.6 g H 2O

C ．0.1 mol MgSO 4·7H 2O 和0.1 mol C 12H 22O 11(蔗糖)

D ．6.02×1023

个CO 2与0.1 mol KMnO 4

解析：选C A 项，n (O)分别为0.6 mol 和0.3 mol ，错误；B 项，0.1 mol H 2SO 4中，n (O)

＝0.4 mol,3.6 g H 2O 中n (O)＝ 3.6 g 18 g·mol

－1×1＝0.2 mol ，错误；C 项，0.1 mol MgSO 4·7H 2O 中，n (O)为1.1 mol,0.1 mol C 12H 22O 11中，n (O)也为1.1 mol ，正确；D 项，6.02×1023个CO 2中，n (O)＝6.02×1023N A ×2＝2 mol, 0.1 mol KMnO 4中n (O)＝0.4 mol ，D 错误。

5．若1 g CO 2中含有x 个原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

A ．

144 mol －1 B ．x 22 mol －1 C ．3x 44 mol －1 D ．44x 3

mol －1 解析：选D 1 g CO 2的物质的量为 1 g 44 g·mol －1＝144

mol ，1 mol CO 2中含有3 mol 原子，即3N A 个。144 mol CO 2中含有344 mol 原子。即344×N A ＝x ，N A ＝44x 3

mol －1。

6．1.28 g 某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( )

A ．64 g

B ．64

C ．64 g·mol －1

D ．32 g·mol －1

解析：选C 1.28 g 该气体的物质的量n ＝N N A ＝ 1.204×10226.02×1023 mol －1

＝0.02 mol ，则该气体的摩尔质量M ＝m n ＝ 1.28 g 0.02 mol

＝64 g·mol －1，C 正确。

7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )

A ．a 4b

mol －1 B ．b a mol －1 C ．a b mol －1 D ．b 4a

mol －1 解析：选D a mol H 2SO 4中氧原子的物质的量为4a mol ，N A ＝N n ＝

b 4a mol －1。 8．NO 、CO 2、N 2O 4三种气体分别都含有0.5 mol 氧原子，三种气体的物质的量之比为( )

A ．1∶1∶2

B ．4∶2∶1

C ．1∶1∶1

D ．1∶2∶4

解析：选B NO 、CO 2、N 2O 4三种气体分别都含有0.5 mol 氧原子，则根据三种气体的分子式可知三种气体的物质的量分别是0.5 mol 、0.25 mol 、0.125 mol ，其物质的量之比为4∶2∶1。

9．12.4 g Na 2R 含Na ＋0.4 mol ，则Na 2R 的摩尔质量为________，R 的相对原子质量为________。含R 的质量为1.6 g 的Na 2R ，其物质的量为________。

解析：据电离方程式Na 2R===2Na ＋＋R 2－，得1 mol Na 2R 电离生成2 mol Na ＋，题目中有Na ＋0.4 mol ，则有0.2 mol Na 2R 。M (Na 2R)＝m Na 2R n Na 2R ＝12.4 g 0.2 mol

＝62 g·mol －1，M r (Na 2R)＝62，求得A r (R)＝62－2×23＝16。已知m (R)，根据n ＝m M ，得n (R)＝0.1 mol ，则n (Na 2R)＝

0.1 mol 。

答案：62 g·mol －1 16 0.1 mol

10．19 g 某二价金属氯化物(ACl 2)中含有0.4 mol Cl －，则ACl 2的摩尔质量是________，A 的相对原子质量是________，ACl 2的化学式是________。

解析：19 g 某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl －，即19 g 某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol ，则M ＝m n ＝

19 g 0.2 mol

＝95 g·mol －1，A 的相对原子质量为95－35.5×2＝24，即ACl 2为MgCl 2。

答案：95 g·mol －1 24 MgCl 2

课时跟踪检测（四） 气体摩尔体积

1．同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是( )

A ．气体的分子大小不同

B ．气体分子间的距离不同

C ．气体的物质的量不同

D．气体的性质不同

解析：选C 同温同压时，气体分子之间的距离相等，而分子本身的大小又远小于气体分子之间的距离，故体积不同的主要原因是气体的物质的量不同。

2．下列说法正确的是( )

A．1 mol O2与1 mol H2的体积相同

B．1 mol O2与2 mol CH4的质量相等

C．1 mol H2的体积是22.4 L

D．相同体积的H2和O2所含有的分子数相同

解析：选B 对气体，要比较体积的大小，除知道分子数多少外，还必须强调气体所处的状态，A选项二者分子数肯定相等，但体积只能在相同条件下才一定相等。C、D选项中也与气体的状态(温度、压强)有关。

3．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是( )

A．22.4 L B．8.96 L

C．4.48 L D．11.2 L

解析：选B V＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L。

4．下列物质中，所含分子数最多的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )

A．10 g H2B．2 mol Cl2

C．1.5N A CO2D．22.4 L O2(标准状况)

解析：选A A项，10 g氢气的物质的量＝10 g

2 g·mol－1

＝5 mol；B项，2 mol Cl2；C项，

1.5N A CO2的物质的量为1.5 mol；D项，标准状况下，2

2.4 L氧气的物质的量＝

22.4 L 22.4 L·mol－1

＝1 mol，由N＝nN A可知，10 g氢气含有的分子数目最多。

5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N A

C．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N A

D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A

解析：选D A项，氦为单原子分子，N A个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2N A；C项，在标准状况下，水为液体。

6．下列各组物质中，分子数相同的是( )

A．5 L Cl2与5 L HCl

B．18 g H2O与标准状况下44.8 L CO2

C．在25 ℃和1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2

D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水

解析：选C A项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不一定相同，错误；B项，18 g H2O的物质的量为1 mol，标准状况下44.8 L CO2的物质的量是2 mol，二者分子数不等；C项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D项，2.24 L水大于0.2 mol，错误。

7．标准状况下，5.6 L某气体的质量为8 g，则该气体的相对分子质量是( )

A．64 B．48

C．32 D．16

解析：选C 5.6 L气体的物质的量为5.6 L

22.4 L·mol－1

＝0.25 mol，该气体的摩尔质量M＝

8 g

0.25 mol

＝32 g·mol－1，M r＝32。

8．同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是( )

A．体积比为2∶1 B．分子个数之比为1∶1

C．原子个数之比为1∶1 D．氮原子个数之比为2∶1

解析：选C 同温同压下，气体的V m相同，且M(N2O4)＝2M(NO2)，n(N2O4)∶n(NO2)＝1

92

∶

1

46

＝1∶2，气体的V m相同，由n＝V/V m可知，体积比为1∶2，A错误；物质的量之比为1∶2，则分子数之比为1∶2，B错误；分子数之比为1∶2，则原子数之比为1×6∶2×3＝1∶1，C 正确；分子数之比为1∶2，则氮原子个数之比为1∶2，D错误。

9．(1)标准状况下，0.5 mol H2占有的体积约为________L。

(2)标准状况下，44.8 L H2的质量约为________g。

(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。

(4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为______个。

(5)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体积约为________L。

解析：(1)V＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。

(2)44.8 L H2的物质的量为

44.8 L

22.4 L·mol－1

＝2 mol，m(H2)＝2 mol×2 g·mol－1＝4 g。

(3)n(O2)＝

3.01×1023

6.02×1023 mol－1

＝0.5 mol，V(O2)＝0.5 mol×22.4 L·m ol－1＝11.2 L。

(4)n(O2)＝

33.6 L

22.4 L·mol－1

＝1.5 mol，

N＝1.5×6.02×1023＝9.03×1023。

(5)n(O2)＝16 g

32 g·mol－1＝0.5 mol，n(N2)＝

42 g

28 g·mol－1

＝1.5 mol，故混合气体的体积为

(0.5＋1.5)mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L。

答案：(1)11.2 (2)4 (3)11.2 (4)9.03×1023(5)44.8