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2016广州市一模化学试题及答案

7.下列叙述正确的是

A .顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

B ?甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

C . ABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料

D ?酸性条件下，C 2H 5CO 10 11 12 13 14 15 16 17 18OC 2H 5的水解产物是C 2H 5CO 18OH 和C 2H 5OH &设N A

为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A . 78 g Na 2O 2中存在的共价键总数为

N A

B. 0.1 mol 98 Sr 原子中含中子数为 3.8N A

氢氧燃料电池负极消耗 2.24 L 气体时，电路中转

移的电子数为

0.1N A

D. 0.1 mol 氯化铁溶于1L 水中，所得溶液中 Fe 3+的数目为0.1N A 9?三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠

（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是

A ?三聚磷酸中P 的化合价为+5

B .三聚磷酸钠的化学式为

Na 5P 3O 10

C .以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠

10 W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元

素，W 原子的最外层电子数与次外层电子数相等， W 与Z 、X 与Y 这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X 与Z 都可与NaOH 溶液反应。下列说法正确的是

A .原子半径：Z > Y >X

B .最高价氧化物的水化物的酸性： Y > Z

C .化合物 WZ 2中各原子均满足 8电子的稳定结构

D . Y 、Z 均能与碳元素形成共价化合物

11. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH 溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A .阳极反应式为 4OH 「- 4e 「= 2出0+0 2 f

B .通电后阴极区附近溶液 pH 会增大 C. K +

通过交换膜从阴极区移向阳极区 D. 纯净的KOH 溶液从b 出口导出

HO /『'OH

D .多聚磷酸的结构可表示为

「11

1 HO — P —0 —H

1- OH

12?下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象

结论

将稀H 2SO 4滴加到Fe(NO 3)2溶液中溶液变棕黄色，有红棕

HNO 3分解生成NO 2

将CO 2气体依次通过 NaHSO 3溶色气体生成

H 2SO 3的酸性比

液、品红溶液

品红溶液不褪色

H 2CO 3 强

常温下将大小相同的铝片分别加入浓硝酸比稀硝酸反应反应物浓度越大，反到浓硝酸和稀硝酸中

更剧烈

应速率越快

将H 2O 2溶液滴加到酸性 KMnO 4溶

液中

紫色溶液褪色 H 2O 2具有氧化性

13. 室温下，将 0.10 mol L -

1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol ? -

1氨水中，

溶液中pH 和pOH 随加入盐

酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH = - lg c(OH )，下列说法正确的是

A ? M 点所示溶液中 c(NH 4+

)+c(NH 3 H 2O) = c(C 「) B ? N 点所示溶液中C (NH 4+)> c(Cl -

)

C . Q 点消耗盐酸的体积等于氨水的体积

D . M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同

26. (14分)高纯 MnCO 3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO 3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于 100 C 开始分解。

I ?实验室以 MnO 2为原料制备 MnCO 3

(1) 制备MnSO 4溶液：

① 主要反应装置如右图，缓缓通入经N 2稀释的SO 2气体,

电炉

发生反应 H 2SO 3+MnO 2 MnSO 4+H 2O 。下列措施中，

目的是加快化学反应速率的是 __________ (填标号)。 A . MnO 2加入前先研磨 B .搅拌

C .提高混合气中 N 2比例

电炉

②

已知实验室制取 SO 2的原理是

示部分装置与上图装置相连制备

MnSO 4溶液，应选择的装置有 __________ (填标号)。

pOH

SO 2

Na2SO3+2H2SO4(浓)2NaHSO4+SO2f +HO。选择下图所

③ _____________________________________ 若用空气代替N 2进行实验，缺点是。(酸性环境下Mn 2+不易被氧化)

(2) 制备MnCO 3固体：

实验步骤：①向 MnSO 4溶液中边搅拌边加入饱和 NH 4HCO 3溶液生成MnCO 3沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80C 下烘干得到纯净干燥的

MnCO 3固体。

步骤②需要用到的试剂有 _________ 。

H.设计实验方案

(3) 利用沉淀转化的方法证明 ____________ K SP (MnCO 3) < K sp (NiCO 3):

。

(已知NiCO 3为难溶于水的浅绿色固体)

(4) ______________________________________ 证明H 2SO 4的第二步电离不完全： o [查阅资料表明 K 2(H 2SO 4)=1.1 W 2]

27. (14分)以某冶炼厂排放的废酸(主要成分为盐酸，含 Fe 2+、Pb 2+、Cu 2+、H 3ASO 3等杂质)和锌渣(含ZnO 、Zn 及其他酸不溶物)为原料制备电池级

ZnCI 2溶液的工艺流程如下：

废酸

回答下列问题:

(1) ___________________________________________ H 3ASO 3 (亚砷酸)中 As 元素的化合价是 o (2) _________________________________________ “浸出”时反应池应远离火源，原因是 o (3) ______________________________________________________________________________ “一次净化”的目的是除 Fe 、As ，加入KCIO 3、FeCl 3发生反应的化学方程式为① _____________________

电炉

②________ ③FeCl 3+H 3AsO 4^=FeAsO 4 J +3HCl ，滤渣 A 的成分是 ______________ 。

(4) _____________________________ “产品”中的主要杂质是 _______________ ，避免产生该杂质的改进方案是 __________________________ o

(5) 锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负极使用的是高纯度锌片，以 ZnCI 2和NH 4CI 为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材料上的电极反应式为 _________ o

28. (15分)氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。

(1 )目前人工固氮最有效的方法是 ___________ (用一个化学方程式表示)。

放电

(2)

自然界发生的一个固氮反应是 N 2(g)+O 2(g) 2NO(g)，已知

N 2、O 2、NO 三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为

946 kJ?moF 、498 kJ/mo -1、632 kJ?moF ,则该反应的 A H =

锌渣一浸岀

1、加入 KCIO 3、FeCl 3

2、加入ZnO

锌粉

盐酸

浸岀渣滤渣A 滤渣B

_______ kJ?mo-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是____________ o

(3)

100kPa时，反应2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1, 反应2NO2(g)=N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2°

图1 图2

① 图1中A 、B 、C 三点表示不同温度、压强下2NO （g ）+O 2（g ） — 2NO 2（g ）达到平衡时 NO 的转

化率，则 ________ 点对应的压强最大。

② 100kPa 、25C 时，2NO 2?）』^204（g ）平衡体系中N 2O 4的物质的量分数为 ___________ , N 2O 4

的分压p （N 2O 4） = _______ k Pa ,列式计算平衡常数 K P = ______________ 。（ K P 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压＞物质的量分数）

③100kPa 、25 C 时，V mL NO 与0.5V mLO 2混合后最终气体的体积为 ______ mL 。

（4）室温下，用注射器吸入一定量 NO 2气体，将针头插入胶塞密封（如图3）, 然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，

此时手握针筒有热感，继

续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐 _____________ （填“变深” 或“变浅”），原因是 ________ ° ［已知2NO 2（g ） = N 2O 4（g ）在几微秒内即可达到化学平衡］

36. ［化学一一选修2 :化学与技术］（15分）

碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含Cu 、Te 外，还有少量 Ag 和Au ）经如下工艺流程得到粗碲。

（1 ） “加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应：

Cu 2Te+2O 2=2CuO+TeO 2 ; TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O

① Ag 2Te 也能与O 2发生类似Cu 2Te 的反应，化学方程式为 ___________ ② 工业上给原料气加压的方法是 _________ 。（2）操作I 是 ________ 。

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图

60 40

% 100 率化转衡平的 O

100 200 300 400 500 600 700 800

温度/C

50 75 100 125 150 175 200 温

度厂C

o o o o O 0 8 6 4 2 ^1

率化转衡平的

2CO

02、H 2SO 4

SO 2、NaCl

粗碲

粗铜

“回收金银等

浸岀渣铜阳极泥一「

(3) “含碲浸出液”的溶质成分除了 TeOSO 4外，主要是 (填化学

式)。

(4)

“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下图。电解

初始阶段阴极的电极反应式是 ___________ 。

(5) 向“含碲硫酸铜母液”通入 SO 2并加入NaCI 反应一段时间后, 到0.10 g L -1, Cu 2+ 浓度从 7.78 g L -1 下降到 1.10 g L -1。

① __________________________________ TeOSO 4生成Te 的化学

方程式为 _____________________________________

② 研究表明，KI 可与NaCI 起相同作用，从工业生产的角度出发选择

③ ____________________________________________________ 计算可得Cu 2+的还原率为85.9% , Te(IV)的还原率为 ________________________________________________ 37. ［化学一一选修3 :物质结构与性质］(15分)

黄铜矿(CuFeS 2)是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。 (1 )火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了

CU 2O 与CU 2S 反应生成Cu 单质，反应的化学方程式是

。

(2) _______________________ S 位于周期表中族，该族元素氢化物中， ________________________________ H 2Te 比H 2S 沸点高的原因是 __________________________________ H 2O 比H 2Te 沸点高的原因是 __________ 。

(3) S 有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：

① 下列关于气态 SO 3和SO 2的说法中，正确的是 _________ 。

A ?中心原子的价层电子对数目相等

B ?都是极性分子

C ?中心原子的孤对电子数目相等

D ?都含有极性键

② 将纯液态SO 3冷却到289.8K 时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态 SO 3中S 原子的杂化轨道类型是 __________ 。

Te(IV)浓度从6.72 g L ?下降

NaCl 最主要的原因是