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2021学年第一学期高三化学第一次诊断考试(Word可编辑版)

2021学年第一学期高三化学第一次诊断考

试

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海门市2021—2021学年第一学期高三第一次诊断考试

化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。

第Ⅰ卷（选择题共64分）

注意事项：

1．回答I卷前，考生务必在答题卡和答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na －23 Mg－24

S－32 Cl－35.5 I－127 Ba－137

一、选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每小题________选项符合题意）

1．1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素－30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法________的是

A．30P和 31P 两种核素互为同位素

B．该变化同样遵循质量守恒定律

C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

D．在30P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数

2．教材是学习的重要材料，但不能迷信教材。下列是中学化学教材中摘录的部分表述内容，根据你所学的化学知识判断，其中不够科学严密的是

A．第三册教材P20：除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉。

B．第一册教材P17：离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。

C．第一册教材P101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

D．第二册教材P34：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。

3．下列各项中表达正确的是

A．F原子结构示意图：B．CO2的分子模型：

C．HCl的电子式为：D．NH3的结构式：

4．我国稀土矿资源丰富，品位甚高。提取稀土元素可以向含RE（RE 表示稀土元素）的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀。有关的反应为：

RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓。下列叙述不正确的是

A．该反应属于化合反应B．该反应属于可逆反应

C．生成的产物在分类上属于复盐D．RE在化合物中的化合价为＋3

5．把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中（如右图）。2min后，分别取袋内和烧杯中的液体进行实验。

下列有关说法正确的是

A．如果将AgNO3 溶液加入袋内液体中，产生白色沉淀，

则说明Cl－不能通过半透膜

B．如果Cl－能通过半透膜，则AgNO3 溶液加入袋内液体

中，将不产生白色沉淀

C．如果将少量碘水加入袋内液体中，溶液变蓝色，则说明淀粉分子不能通过半透膜

D．如果将少量碘水加入烧杯中液体，溶液不变蓝色，则说明淀粉分子不能通过半透膜

6．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是

A．在中毒过程中血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时血红蛋白被还原7．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距10至15Å，呈离子键；当两核靠近约距2.8Å时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是

A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物

B．在NaI晶体中既有离子键，又有共价键

C．共价键和离子键没有明显的界限

D．离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子健

8．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中加入3.5g 氯化钠和6.5 g水。则所得溶液的溶质质量分数是 A．26.5% B．（26.5 +3.5）/（100+6.5）×100% C．30% D．（26.5 +3.5）/（100+6.5+3.5）×100%

二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为

0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)

9．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．Ag+、Na+、Cl－、NO3－B．Al3+、AlO2—、Na+、SO42－

C．H+、Na+、NO3－、Fe2+ D．Fe3+、 SCN－、Na+、CO32－10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是

A．38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NA

B．1mol铵根离子中含有的电子数为9NA

C．12g 金刚石中含有C一C键的个数为2 NA

D．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA 11．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是

A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为：

C．羰基硫沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

12．下列离子方程式书写正确的是

A．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3－+4H＋＝Cu2＋+N O↑+2H2O

B．钾和水反应：2K＋2H2O＝2K＋＋2OH－＋H2↑

Ｃ．含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2 溶液混合：

HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓ + H2O

D．碳酸钙中加入足量的醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑13．右图是几种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是

Ａ．40℃时将35g食盐溶于100g水中，

降温至0℃时，可析出氯化钠晶体。

Ｂ．20℃时硝酸钾饱和溶液的质量分数

为31.6%。

Ｃ．60℃时，200g水中溶解度80g硫酸铜

达饱和。当降温至30℃时，可析出30g

硫酸铜晶体。

Ｄ．30℃时将35g硝酸钾和35g食盐同时溶

于100g水中，蒸发时先析出的是氯化钠。

14．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

Ａ．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

Ｂ．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

Ｃ．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

Ｄ．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

15．右图表示可逆反应A(s)+B(g) nC(g) ΔH＝Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是

A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b没有

B．只控制温度，则a比b的温度高，ΔH＞0

C．只控制压强，则a比b的压强大，n≥2

D．由图像可以作出判断，反应一定从正反应方向开始

16．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O 。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为

A．B．

C．D．

第二卷（非选择题共86分）

三、（本题包括2小题，共22分）

17．(10分) 乙二酸（HOOC-COOH）俗称草酸，在生产和科学实验中有广泛的用途。

（1）测定某未知浓度的KMnO4溶液，可用草酸作还原剂，估计需用0.50mol/L的草酸溶液90mL。则用草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是________

________（注明仪器规格）；如果在定容时视线偏高，则所测得KMnO4溶液的浓度将

________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。滴定时的反应原理

可简单表示为：

H2C2O4+ MnO4- → CO2↑+ Mn2+ ________ 则滴定终点时的颜色变化为：________。（2）乙二酸其主要物理常数如下：

名称

分子式

颜色、状态

溶解性（g）

熔点（℃）

分解温度

乙二酸

H2C2O4

无色固体

8.6（20℃）

182.0

175℃

二水合乙二酸

H2C2O4·2H2O

无色晶体

——

101.1

――

右图是教材上的一个实验装置图，观察装置判断

进行该实验的目的是________，________

根据上述材料提供的信息，请指出该实验装置的

不合理之处，说明理由。

________。

18．(12分) 利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

（1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O。

① 碱石灰的作用是________稀硫酸的作用是________。

② 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

________。

③ 证明NH3________的实验现象是

________。

（2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学

方程式为：

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O===(NH4)2Fe(SO4)26H2O。

在烧杯中的溶液中加入________________调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：

________。

四、（本题包括2小题，共18分）

19．(8分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子焰色反应时火焰呈黄色。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：

（1）C元素在元素周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式为 ________。

（2）C与B元素形成化合物的晶体类型是______________。

（3）A与D形成稳定化合物的电子式为______________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是 ________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 ________。

20．(10分)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:

Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O（未配平）

（1）硝酸在该反应中的作用是________，该反应的还原产物是________。

（2）0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是________，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积________。

（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是5:14，写出并配平该反应的离子方程式_______________________________________________。

（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 ________。

五、（本题包括1小题，共10分）

21．(10分) 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。

序号

实际生产中采取的措施

工业生产实例（写名称）

（1）

通过增大压强提高原料转化率

（2）

使用催化剂增大反应的速率

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学

反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的

关系，则该反应过程中的能量变化是________。

已知热化学方程式为：

C(g) + O2(g)= CO2 (g) △H= —393.5KJ/mol

H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O(l) △H= —285.8KJ/mol

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是________（保留1位小数）。

问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋O2Na2O2 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，

反应的原理不同：________。

六、（本题包括2小题，共18分）

22．(8分) 将2molI2（g）和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示。

（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为________。

（2）若改变反应条件，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是________（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是________。

①恒温条件下，扩大反应容器体积②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是________。

23．(10分)化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：

H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ 即H－I键的键能为297KJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。

下表是一些键能数据。（单位：KJ·mol－1）

键能

H－H

436

Cl－Cl

243

H－Cl

432

S＝S

255

H－S

339

C－F

427

C－Cl

330

C－I

218

H－F

565

C－O

347

H－O

464

阅读上述信息，回答下列问题：

（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性________（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C－Br键的键能范围_________RBr > RCl > RF（2分）

（4）不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。（2分）

七、（本题包括2小题，共18分）

24．（1）CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－

725.8kJ/mol（2分）

（2）①Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O （2分）

②96%（4分）

25．（1）因为

所以Ca(OH)2没有完全溶解。（2分）

（2分）

（2）3.7g ÷74g·mol—1=0.05 mol

Ca2+物质的量为：0.01 mol·L—1×0.5L=0.005 mol （2分）

①当Ca2+由Ca(OH)2提供时，根据方程式Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O可知：

与CO2反应的Ca(OH)2的物质的量为

0.05 mol－0.005 mol=0.045 mol

需要通入标准状况下二氧化碳气体为0.045 mol×22.4L·mol—1＝

1.01L （2分）

②当Ca2+由Ca(HCO3)2提供时，根据方程式Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，

CaCO3＋CO2＋H2O= Ca(HCO3)2

消耗CO2的物质的量为：0.05 mol﹢0.005mol=0.055 mol

需要通入标准状况下二氧化碳气体为0.055 mol×22.4L·mol—1＝1.23L（2分）

小学生期中考试反思总结

小学生期中考试反思总结同学们应着重对这部分知识进行复习。这里应该注意的是，千万不要就题论题。以下是小编为大家整理分享的小学生期中考试反思总结。欢迎阅读。小学生期中考试反思总结1 整体总结首先，建议大家先对自己的期中考试整体情况做一个总结。想必同学们对自己的成绩都有一定的期望值，至少有一定的期待。那么，这次考试，是否达到了你的期望，是否是你这段时间学习状况的真实反映。建议同学们问自己几个问题： 1.名次、成绩是上升还是下滑？ 2.如果上升，是因为题目适合你，还是同水平的同学出现了失误，还是自己的水平真实上升了。 3.如果下滑，问题又出在哪里。知识点总结知识点的总结是期中考试总结最重要的一环。这里有两种情况很可怕，一是根本不进行总结，那么你下次可能还掉在相同的陷阱里。第二种情况是就题论题进行总结，这样的结果是你下次可能掉在一个相似的陷阱里。那么，如何正确进行知识点的总结？首先，同学们拿到卷子后，应对自己答这份卷子的情况

进行一个全面的回想。请同学们细细浏览卷子中的每道题。注意，此时你关注的，不应只是错题。而是包括你答起来不流畅的题，思维有障碍的题，以及凭运气做对的题。这些题都是你的软肋。其次，同学们应着重对这部分知识进行复习。这里应该注意的是，千万不要就题论题。如果只是这道题做错了，改正了。那这样的总结只是让你多会做一道题而已，下次类似的题变一变形，可能又错了。殊不知，一道题错了，可能是你相关的知识体系就没有搞清楚。所以，同学们应该做的是，由点及面，对这部分题涉及的知识做一个更深、更广的复习。英语错了一道考察冠词的单选题，那你是不是对冠词这部分知识就没掌握好？物理一道大题的受力分析又错了，好好想想你的受力分析是不是一直就存在问题？如果答案是肯定的话，为什么不以这次期中考试为契机，把这部分知识疏漏处赶紧补上呢？如果又是应付了事，下次一定还会出问题。要拖到什么时候呢？考试技巧总结考试技巧的总结上，高三和初三的同学应尤其注意。请同学们再次回顾整个考试过程，这次你的回顾重点是在考试技巧上。请同学回想，也问自己几个问题。 1.这次考试你的策略是什么？时间安排是否合理，有没有出现先紧后松或先松后紧的现象？

甘肃省2015年高三第一次高考诊断考试理综

甘肃省2015年高三第一次高考诊断考试理科综合能力试题考生注意： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上：写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： H—l; N-14; O-16; Cl-35.5; Ca-40 第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．关于细胞结构和功能的说法中，正确的是 A．所有细胞中核糖体的形成都与核仁密切相关 B．神经细胞有细胞周期，其化学成分在不断更新 C．葡萄糖、RNA、蛋白质都可以在叶绿体中合成 D．线粒体分解葡萄糖产生CO2和H2O 2．下列有关ATP的叙述，正确的是 A．机体在运动时消耗ATP，睡眠时不消耗ATP B．淀粉酶催化淀粉水解为麦芽糖不需要ATP提供能量 C．线粒体和叶绿体合成ATP都依赖氧 D．静息电位形成中K+从细胞内到细胞外需要ATP提供能量 3．下列变异属于基因重组的是 A．同胞兄妹间存在遗传差异 B．动物细胞在分裂过程中突破“死亡”的界限，成为不死的癌细胞 C．姐妹染色单体的交叉互换 D．显微镜下观察某人处于分裂状态的细胞，发现细胞两极所含的染色体数目不同

4．关于免疫调节的叙述，正确的是 A．免疫系统由免疫器官、淋巴细胞、淋巴因子和抗体组成 B．记忆细胞在受到相应抗原刺激时细胞周期会缩短 C．二次免疫时，浆细胞是由B细胞受到抗原刺激后增殖、分化产生的 D．当抗原侵入宿主细胞时，细胞免疫才开始发挥作用 5．植物激素在植物体的整个生命历程中起到了关键作用，以下说法正确的是 A．生长素只能促进植物的生长 B．不同器官对生长素的反应敏感程度不同，茎比芽更敏感 C．在太空中植物激素不能进行极性运输，根失去了向地生长的特性 D．用一定浓度赤霉素溶液处理麻黄、芦苇等植物，能使植物增高 6．关于生物进化的叙述，错误的是 A．生物的种间竞争是一种选择过程 B．地理隔离可阻止种群间的基因交流，种群基因库间的差异导致种群间产生生殖隔离C．人类种群中，控制一对相对性状的各种基因型频率的改变说明人类在不断进化D．共同进化的过程也是生物多样性形成的过程 7．下列说法不正确的是 A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．多糖、油脂、蛋白质均能发生水解反应 D．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鲜水果 8．下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是 A．过量Ba( OH)2溶液加入明矾溶液B．过氧化钠投入到FeC1：溶液中 c．向NaAlO2溶液中通入过量CO2D．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 9．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A．用图1所示装置制取少量H：

高三化学第一次联考试题

九江市2017届高三年级“十校”第一次联考试卷化学考试时间：100分钟满分：100分第Ⅰ卷选择题(共48分) 可能用到的相对原子质量：O：16 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137 一、选择题（每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意。） 1. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是( ) A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时可用泡沫灭火器灭火 B．电石(CaC2)和金属钠与水反应生成的气体在一定条件下可以发生化学反应 C．实验室里可将少量的钠保存于CCl4中 D．NH4NO3、NaCN、CaC2中阴阳离子数之比均为1:1，且均含有离子键和非极性共价键2．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A．二氧化硅的分子式：SiO2B．Cl－的结构示意图： S2－ C．N2分子的结构式：N=N D．中子数为16的硫离子：32 16 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．2.24LCl2与足量铁反应，转移的电子数一定为0.2 N A B．0.5 mol Na2O2固体中含离子总数为2 N A C．常温常压下，8g O2含有的电子数为4 N A D．1molSO2与3mol O2反应生成的SO3分子数为N A 4.下述说法正确的是( ) ①碘酒属于混合物,而液氯、冰水、冰醋酸均属于纯净物

②氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠、氢化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④Al2O3和SiO2都能溶于强碱，因此都是酸性氧化物 ⑤溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 A．①②B．①⑤C．②⑤D．③④ 5.在NH4Fe(SO4)2溶液中,下列各组离子组能大量共存的是( ) A．Na+、Cl-、CH3 COO-、SCN- B. K+、Na+、Br-、OH- B．Al3+、Ba2+、Cl-、I- D. H+、Mg2+、NO3-、Cl- 6.下列说法中正确的是( ) A. SO2有漂白性，可用于加工食品，使食品增白 B. 二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C. 粗硅制备单晶硅、从海水中提取溴和碘都涉及氧化还原反应 D. 工业上用澄清石灰水吸收氯气来制备漂白粉的是( ) 7．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确．．． A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)

期中考试的学生个人总结

期中考试的学生个人总结期中考试过去了，很多的学生都想要做一次总结来分析自己的不足。下面小编就和大家分享期中考试学生总结，来欣赏一下吧。期中考试学生总结(一) 一转眼，一个学期过去了。回顾这过去的半个学期，有喜有忧，现总结如下：在日常生活上：以前我是一个衣来伸手饭来张口的“小公主”，而通过这半年老师和同学们的帮助，使我养成了独立性，不再娇生惯养，现在我已经能做一些力所能及的家务了。

在学习上：我深知学习的重要性。面对二十一世纪这个知识的时代，面对知识就是力量，科学技术是第一生产力的科学论断，我认为离开了知识将是一个一无是处的废人。以资本为最重要生产力的“资本家”的时代将要过去，以知识为特征的“知本家”的时代即将到来。而中学时代是学习现代科学知识的黄金时代，中国的本科教育又是世界一流的，我应该抓住这个有利的时机，用知识来武装自己的头脑，知识是无价的。首先，合理安排时间，调整好作息时间，分配好学习、工作、娱乐的时间。时间是搞好学习的前提与基础，效率和方法更为重要。其次，要保质保量的完成老师布置的作业，老师布置的作业一般是她多年教学经验的总结，具有很高的价值，应认真完成。认真对待考试，考前认真复习。另外，积极阅读有关书籍和资料，扩大自己的知识面;经常提出问题，与同学讨论，向老师请教;搞好师生关系，师生相处得融洽和睦;抓住点滴时间学习一些其它专业领域的知识，知识总是有用的。在这学期的期中考试中，尽管取得一些成绩，但离心中的目标还很远，仍需继续努力，抓紧自己的学习。知识无止境，探索无止境，人的发展亦无止境，我还有很多的知识需要学习。

以上是我对初一上学期期末一些方面的个人总结，我将结合这个小结回顾过去，确定未来的发展目标，我对未来充满信心。自然，这需要老师们的精心培养和同学们的真诚帮助。期中考试学生总结(二) 期中考试考完了，还没等成绩出来，我已经预料到了这次考试的惨败，我认为让这次考试惨败和这几点有关： 1、考试前没有好好复习 2、考试时心理状态不佳，非常紧张 3、考试时精神状态异常不好，没精打采，根本没有心思考试，只想赶快把题做完，结束考试

一年级数学上册第一次月考试卷(带答案)

一年级数学上册第一次月考试卷（带答案）班级：姓名：满分：100分考试时间：90分钟题序一二三四五总分得分一、我会算。（20分） 3+2= 4-1= 5-1= 1+3= 4-3= 2+0= 1-1= 4-4= 5+0= 0-0= 4-2= 2+1= 3-2= 3-3= 1+2= 5-4= 5-5= 4+1= 2+2= 5-2= 二、填空题。（20分） 1、一枚1元硬币可以换________枚1角硬币。一张100元可以换________张50元。 2、7比71小（______），（______）比20少10。 3、2个十是________ ；16里面有________个十和________个一；和13相邻的数是________和________。 4、晚上,面对北极星,这时你的前面是（____）面,后面是（____）面,左面是（____）面,右面是（____）面。 5、你能把下面4个钟面按一定的时间规律重新排列吗？(填序号) （______）→（______）→（______）→（______）

6、在○里填数，使每条线上的三个数相加都得12。 7、60角＝（_____）元89角＝（____）元（____）角76分＝（____）角（____）分 1元＝（_____）分 8、和70相邻的两个数是（______）和（______）。 9、把折成一个正方体，数字“6”的对面是数字（_______）。 10、把折成一个正方体，的对面是（______）。三、选择题。（10分） 1、与13相邻的两个数是（）。 A．11和12 B．13和14 C．12和14 2、下面图中不同类的是（）。 A．B．C．D． 3、8时的前1小时是()时。 A．9 B．8 C．7 4、在302、3002、32和3200中最大的数是（）。 A．302 B．3002 C．32 D．3200 5、小强面向东南方，他的背面是（）方。 A．东北 B．西北 C．西南四、数一数，填一填。（10分）

2015年第一次诊断考试

定西理工中专2014-2015学年度第二学期第一次诊断考试专业基础试题（使用班级：12汽修1、12电子）说明：专业基础试题包括机械基础、电工基础、电子基础、制图基础共300分，将答案写在对应的答题卡上，否则答题无效。机械基础（70分）一、单项选择题（每小题3分，共15分） 1.作用在刚体上的一力偶在作用面内，哪种因素不改变力偶对刚体产生的转动效应大小( ) A.力的大小 B.力偶臂的长短 C.力偶平移 D.力偶的转向 2.F1=4N,F2=10N共同作用在同一物体上，它们的合力不可能是（） A.15N B.6N C.14N D.10N 3.自行车的前轮轴是（） A.传动轴 B.心轴 C.转轴 D.曲轴 4.滚动轴承7212的类型为（） A.圆锥滚子轴承 B.角接触球轴承 C.深沟球轴承 D.调心滚子轴承 5.已知下列标准直齿圆柱齿轮，齿轮1：z1=50,m1=3mm;齿轮2：z2=50,h2=9mm;齿轮3：z3=30,m3=4mm;齿轮4：z4=30,m4=5mm。可正确啮合的一对齿轮是（） A.齿轮1和齿轮2 B.齿轮1和齿轮4 C.齿轮2和齿轮4 D.齿轮2和齿轮3 二、多项选择题（每小题4分，共20分） 6.常见的约束类型有（） A.柔性约束 B.平面约束 C.光滑铰链约束 D.光滑接触表面约束 E.固定端约束 7.提高抗扭能力的方法有（） A.增大轴的直径 B.提高抗扭截面系数 C.减低最大扭距 D.降低抗扭截面系数 E.合理安排零件的位置 8.下列温度中，在高温回火温度范围的是（） A.250 B.450 C.550 D.600 E.650 9.下列就正火目的的说法，正确的是（） A.细化组织 B.改善切削加工性 C.可代替调质处理 D.消除网状碳化物 E.防止变形和开裂 10.普通V带的组成部分有（） A.绳芯 B.顶胶 C.底胶 D.抗拉体 E.包布三、判断题（每小题3分，共15分） 11.在四杆机构中出现的死点现象一定要避免。 12.齿轮的标准压力角和标准模数都在分度圆上。 13.蜗杆传动通常用于减速装置。 14.剖分式滑动轴承装拆方便，轴瓦与轴的间隙可以调整。 15.普通螺纹的公称直径是指螺纹中径的基本尺寸。四、简答题（每小题5分，共10分） 16.什么是磨损，磨损的过程有哪几个阶段？ 17.热处理中，退火的目的包括哪些？五、计算题（10分） 18.一对外啮合的标准直齿圆柱齿轮，已知Z1=15, Z2=22,模数m=4mm，试计算：

【期中考试总结与反思】小学期中考试总结三篇

【期中考试总结与反思】小学期中考试总结三篇光阴似箭、日月如梭。时间如流水般，一转眼就过去了半个学期。在经历了半个学期的学习生涯后，在品尝了半个学期的酸、甜、苦、辣后，免不了又要进行一场令人惊心动魄、紧张而又回味无穷的期中考试。这一次我期中考试的成绩总体来说还是不错的。语文考了95分、数学99分，英语98分。对于考试的成绩和错误原因我做了一些分析。语文我的作文扣了两分，其它三分都扣在几个小错误上。其中有一分扣在填词语上、一分扣在填空题上，这都是我的粗心导致的。另外一分则是在回答问题时没有回答完整而扣了一分。可庆幸的是这次考试的阅读理解我竟然一分没扣，我想应该是妈妈给我买了一本阅读书，专门来练习阅读理解的，我一般一个星期做两三课。呵!这下可起到作用了。这本书可真有用，我以后可得多练练。以前妈妈就经常说我粗心，可我却不以为然，心想又没有什么关系，这下可知道粗心带来的后果。本来这次数学考试我可以得一百分，可由于我的粗心大意，把一道计算题的"答"给漏答一个，因而白白地被扣去了一分。"真冤啊!"我不禁大叫，妈妈说："以前说你粗心你总是不听，这下好了，总算知道粗心的坏处了吧，看你，下次还会不会粗心。"我今后一定要改正粗心这个坏毛病，让一百分重新回到我的手中。英语是我考得最好的一门课。也许你会问我，为什么这学期的几

次考试都考了班上第一名?我会告诉你，天才是百分之一的灵感加百分之九十九的汗水。我当然也一样。告诉你一个秘诀：学好英语要多听、多读、多背。比如我每天学完英语课后就抄写当天学的单词和句子，然后写一课英语题目，最后的一项是最艰巨的：每天坚持听半小时磁带，把当天学的课文听到会背、会默为止。再预习下节课要学的内容，有不会的单词查字典，注上音标就会拼了。照我说的做，你的英语成绩一定会有进步! 虽然我这次期中考试考得不错，但是也不能骄傲，要再接再厉，再续辉煌，争取在期末考试取得更好的成绩。同时，争取早日改掉粗心的坏毛病。小学期中考试总结(二) 考试成绩下来，令我大吃一惊!曾经认为考试一定会是全班甚至是年级第一名的我，在试卷发下来之后，第一反应是呆若木鸡!我的总分581分，全班第15名，年级53名! 我认真看试卷，英语，数学倒不错，可语文一言难尽。语文成绩没有上一次测试好，看了一下试卷，都是书本上的知识，我没有用心去记，没记牢! 我此时此刻站在黑暗中，只感到大人对我的希望和我自己的信心在消失，消失。回想起大人们对我的希望，回想起大人们对我遇到困难时帮助我度过难关的耐心，回想起大人们对我的关怀我脑袋"嗡"，一下子炸开了!整个世界用鄙视的眼光看着我，并且毫不客气地嘲笑我。世界突然沉寂了，恍然间，我的另一种信心战胜了我的绝望这是一次期中考，还没到期末考试呢，我的机会还是很多很多的呀!!古人

江苏省南洋高级中学2015届高三第一次诊断性考试语文试题及答案

南洋高中2015届高三第一次诊断性考试语文试卷一、语言文字运用(15分) 1．下列词语中加点的字，每对读音都不相同．．．．的一组是(3分) A．背．债／墨透纸背．呜咽．／细嚼慢咽．属．文／前后相属． B．蔓．菁／顺蔓．摸瓜纵横．／老泪横．流亲．家／相亲．相爱 C．瓦．刀／砖瓦．建筑说．客／口说．无凭度．量／度．德量力 D．奏乐．／乐．此不疲择．菜／不择．手段露．底／出乖露．丑 2．下列各句中，没有语病的一句是(3分) A．中国女子网球选手李娜在澳大利亚网球公开赛决赛中，不敌比利时名将克里斯特尔斯，与个人职业生涯的首个“大满贯”擦肩而过。 B．我的观点是，买房是为了提高自己的生活品质，但如果为了买房而终生成为“房奴”，尽管房子怎么升值，对买房者来说都是毫无意义的。 C．始于1983年的春晚，逐渐成为中华儿女除夕夜不可或缺的一道盛宴，许多人早早地吃过年夜饭，守候在电视机旁，目的就是为了看春晚。 D．解决社会管理领域存在的问题既要增强紧迫感，又要加大实践探索和工作落实，做到把握规律，开拓创新，全面提高社会管理科学化水平。 3．阅读下面一段文字，概括“企业公共关系”中“双向交流”的四项内容,每条不超过6个字。(4分) 信息双向交流在企业公共关系中非常重要。要使企业与社会公众相互间达到充分的了解就要沟通企业的情况。有的企业十分注重情感投入，通过建立企业与社会公众的友善关系，以求得社会公众的理解与信任。有的企业积极确立适应自然与社会经济发展要求的经营观念，进而通过沟通取得社会认同与支持。当然，企业与社会公众的和谐相处也取决于双方在价值导向上的一致性。在这方面，企业还要通过沟通引发和指导社会公众，以提升社会公众生活质量、指导消费并改变生活方式。 4．2014年在江苏省南京举办了第二届青奥会，下面是导游介绍太湖石的一段话，请你用平易朴实的语言重新表述这段话。（不超过30字）（5分）眼前有一块太湖石，人称“美人腰”。她美就美在这杨柳细腰上，仿佛一位古代穿素装的妙龄少女。据说，这位少女的“心肠”很好，谁如果把硬币从它的“心”里扔进去，并且能把在底下一个孔洞流出的硬币接住，那您以后定能得到美少女的热心帮助。眼前有一块太湖石▲▲▲ 5．依次填入下面一段文字横线处的语句，衔接最恰当的一组是（3分）儒家思想是一种精神性的人文主义，________。________，_________，________，________，________。儒家的天下情怀体现为《中庸》的“赞天地之化育”、程颐的“仁者以天地万物为一体”等，强调尊重自然与社会。 ①是学习、包容、对话的文明 ②和西方启蒙运动发展出的凡俗性的人文主义完全不同 ③同时对自然科学有一种强烈的推崇 ④凡俗性的人文主义在世界观上强烈地排斥宗教 ⑤同时也是具有天下情怀的文明 ⑥而儒家所代表的人文主义提倡兼容并包 A.①③②④⑥⑤ B.②④③⑥①⑤ C.③④⑥⑤①② D.⑤①②③④⑥

高三上学期第一次考试(化学)

黑龙江省庆安三中-高三上学期第一次考试化学试题原子量：H 1 O 16 N 14 Cl 35.5 D 2 C 12 全卷总分为100分，考试时间为90分钟。 1、下列溶液有时呈黄色，其中由于久置而被空气中的氧气氧化发生变色的是 A. 浓硝酸 B. 硫酸亚铁 C. 高锰酸钾 D. 工业盐酸 2、以下贮存物质的方法正确的是 A.少量白磷贮存在CS2中 B. 水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C.少量溴贮存在酒精中 D. 少量钠贮存在煤油中 A．O2 和O3互为同位素 B．O2比O3稳定 C．等体积O2 和O3含有相同的原子数 D．O2 和O3相互转变是物理变化 4、只含有一种元素的物质 A.一定是纯净物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是一种单质 D.可能是纯净物也可能是混合物 5、下列过程中，不涉及化学变化的是 A．甘油加水作护肤剂 B．煮菜用的铁锅出现红棕色斑迹 C．用明矾净化水 D．煮鱼时加少许料酒和食醋可减少腥味增加香味 6、下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是 ①SO2 H2SO4 ②Cl2O7 HClO ③NO2 HNO3 ④Mn2O7 HMnO4⑤SiO2 H2SiO3⑥P2O5 HPO2 A. ①②⑥ B. ③④ C. ④⑤ D. ①②③ 7、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 B.1molBaCl2中含有的离子数是2N A C.7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是0.2N A D.1molCH4分子中共价键总数是4N A 8、相同体积的H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强大小关系正确的是 A.P(H2)>P(O2)>P(N2) B. P(O2)>P(N2)> P(H2) C.P(H2)> P(N2)> P(O2) D. P(N2)> P(O2)> P(H2) 9、下列分子中所有原子最外层均为8电子的是： A. H2O2 B. NCl3 C. PF5 D. SO2 10、在方程式4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的反应中，当有1 mol电子转移时，以下说法错误的是Ａ.有1/2 mol硫原子被还原Ｂ.有1/3 mol氮原子被氧化Ｃ.有3/4mol二氧化硫生成Ｄ.有2/3mol(NH4)2SO4分解 11、下列叙述中正确的是 A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂 C．某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 A．化学反应中的能量变化除了热量外还可以是光能、电能等 B．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

小学六年级语文期中考试总结与反思

小学六年级语文期中考试总结与反思岁月如流，半个学期教学一晃而过。现对本学期六年级期中试卷及考试情况做如下分析：一、试卷基本情况六年级语文试卷共四道大题，第一大题是基础知识；第二大题是积累运用；第三大题是阅读理解；第四大题是作文，总分100分。题量不大，难易适中，覆盖面较广。试卷命题以新课程标准为依据，面向全体学生，考察了六年级学生所学的知识，试卷注重对知识和能力的考查，侧重考查学生理解语言、运用语言的能力，在基础知识全面考查的基础上又有所拓展，综合性较强，难度适中。二、学生完成情况从整个卷面来看，基础知识部分学生掌握较好，阅读部分次之，习作部分失分较多。大多数学生基础知识掌握的较好，只有个别学生出现错误，对所学知识掌握不够牢固。实践能力比较差，尤其阅读题，可以看出一部分学生的实践能力较差、对短文没有深入的理解和认识，不能很好的用心去读短文，所以问题答的不够准确，失分严重。

从答卷情况可以反映出学生答题不够认真，不能仔细阅读题目要求。基础知识中第二小题大部分学生审题不够清楚，导致失分。积累运用题部分学生写了错别字，答题不够准确。阅读题部分，学生阅读态度不认真，文章浏览一遍即开始作答，对不理解的词语、句子不去认真揣摩，体会，感悟。作文没有跑题，但是写的质量不高。面对试题，审视学生的状况，挖掘出现如此状况的根源，教学中的纰漏在反思中暴露出来：今后一定要加强学生自我学习，独立学习的能力，审题的能力，学以致用的能力，阅读理解的能力。三、今后努力方向当这学期结束之时，心中总有几分遗憾和愧疚，总觉得还有许多同学应比现在更好一些才对；有些工作应该能做的更好一点才是；学生的学习能力还可以从更多的方面去培养等等。在这一学期我要在以下几点多做努力：（1）继续重视学生的书写能力的培养；（2）继续重视学生的识字和积累；（3）培养学生良好的阅读习惯，注意审题，书写工整；

一年级数学下册月考试卷(一)

实验小学2019至2020学年度第二学期一年级数学月考试卷（一）一、直接写出得数。（16分） 13－8＝ 13－7＝ 4＋9＝ 11－9＝ 7＋6＝ 7＋7＝ 16－7＝ 8＋6＝ 17－9＝ 16－8＝ 15－9＝ 15－7＝ 7＋4＝ 9＋6＝ 12－4＝ 7＋5＝二、填空题。（24分） 1、11－8＝想：8加（）得11，所以11减8得（）。 2、15－8＝想：8加（）得15，所以15减8得（）。 3、17－9＝想：9加（）得17，所以17减9得（）。 4、＋＝19 ＝（）－ 6 ＝ 12 ＝（）＋＝ 12 ＝（）三、选一选。（12分） 1、（）个梨子比8个梨子多3个。 ① 12 ② 11 ③ 13 2、17－8比16－5（）。 ① 大 ② 小 ③ 相等 3、小灰兔有18根萝卜，给小白兔6根后，还剩下（）根。 ① 12 ② 13 ③ 14 4、树上有17只小鸟，飞走了9只，还剩（）只。 ① 8 ② 9 ③ 14 5、喜羊羊画了15个“△”，画的“○”比“△”少9个，画了（）个“○”。 ① 4 ② 5 ③ 6 6、乐乐今年7岁，比飞飞大3岁，两年后，乐乐比飞飞大（）岁。 ① 3 ② 4 ③ 5 四、看图列式计算。（18分） 1、 2、学校：________________ 班级：________________ 姓名：__________________ 学号：_______________

3、 4、 5、 6、五、找规律填数。（12分） 1、2，（），6，8，（）。 2、1，（），（），7，9。 3、18，20，（），24，（）。六、连一连。（6分） 1、 2、七、解决问题。（12分） 1、幼儿园小班有13名小朋友，其中男生有9人，女生有多少人？ 2、方方原来有15个苹果，给了妹妹7个苹果后，还剩几个苹果？ 3、广场上有13名小朋友，6名小朋友回家了，广场上还剩几名小朋友？

绵阳市高中2015届第一次诊断性考试(历史)word版含答案

保密★启用前【考试时间：2014年11月1日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2012级第一次诊断性考试文科综合·历史文科综合考试时间共150分钟，满分300分。政治、历史、地理各100分。历史试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷5至7页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。考生作答时，须将答案答在答题卡上,在本试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题，共48分）注意事项：必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡对应题目标号的位置上。第Ⅰ卷共12题，每题4分。每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1.《荀子·儒效》记载：“(周公)兼制天下，立七十一国，姬姓独居五十三人。”材料所述现象，对后世影响最深远的是 A. 稳定了西周的政治秩序 B. 形成了家国一体的观念 C. 有利于中央集权的建立 D. 导致了诸侯争霸的局面 2. 在历史发展进程中，人类社会逐步告别“小国寡民”时代，世界从分散走向整体。下列各项中，与“小国寡民”相关的是 ①老子向往的理想社会②孟子提倡的民本思想 ③雅典民主的重要条件④罗马法公正至上观念 A.①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 3. 秦统一巴蜀后，“移秦民万家实之”，秦灭六国后，“辄徙其豪侠于蜀”。这一措施 ①充实巴蜀人口，加强蜀地控制②削弱六国势力，巩固秦朝统一 ③促进蜀地开发，推动民族融合④强化皇权专制，实现社会流动 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 4. 《耕织图·耕图》为南宋作品，为历代帝王推崇和嘉许。清康熙帝命画家重新绘制了该作品（右图），也真实地反映了清代生产方式。对该作品的正确解读是 A. 铁犁牛耕耕作方式开始流行 B. 牛耕逐渐普及到了大江南北 C. 推动中国新的生产关系出现 D. 农耕技术没有革命性的发展 5. 有学者认为，隋唐科举制度比起以前的选官制度无疑是革命性的创新和进步。这一评价主要是基于科举制度 A. 以官举士，择优选拔 B. 公开考试，平等竞争 C. 冲破门第，品德惟上 D. 自由报名，唯才是举

四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题【含答案】

四川省成都市2020届高三化学第一次诊断考试试题本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页，第II卷(非选择题)5至12页，共12页；满分300分，考试时间150分钟。注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后。只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 S 32 Ni 59 Zn 65 第I卷(共126分) 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.下列物质在生活或生成中的应用错误的是 A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化 B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性 C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱 D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇 8.已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是 A.该反应类型为取代反应 B.N分子中所有碳原子共平面 C.可用溴水鉴别M和N D.M中苯环上的一氯代物共4种 9.如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是

A.元素B 、D 对应族①处的标识为ⅥA 16 B.熔点：D 的氧化物＜C 的氧化物 C.AE 3分子种所有原子都满足8电子稳定结构 D.E 的含氧酸酸性强于D 的含氧酸 10.设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol/LNa 2S 2O 3溶液与pH ＝1的H 2SO 4溶液的说法正确的是 A.1 L pH ＝1的H 2SO 4溶液种，含H ＋的数目为0.2N A B.1 mol 纯H 2SO 4中离子数目为3N A C.含15.8g Na 2S 2O 3的溶液种阴离子数目大于0.1N A D.Na 2S 2O 3与H 2SO 4溶液混合产生22.4 L 气体时转移电子数为2N A 11.我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨离子电池”在4.6V 电位区电池总反应为：。下列有关说法正确的是362433243()6()Li C V PO C Li V PO ++ 放电充电A.该电池比能量高，用Li 3V 2(PO 4)3做负极材料 B.放电时，外电路中通过0.1 mol 电子M 极质量减少0.7g C.充电时，Li ＋向N 极区迁移 D.充电时，N 极反应为 12. 下列方案设计能达到实验目的的是 13.25℃时，向一定浓度的Na 2C 2O 4溶液中滴加盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。已知H 2C 2O 4是二元弱酸，X 表示或，下列叙述错误的是24224()()c HC O c H C O -22424()() c C O c HC O --

小学期中考试反思总结实用模板(2套)

小学期中考试反思总结模板（2套）小学期中考试反思总结(1) Xx 转眼间，又完成了半学期的教学任务。回顾自己这一阶段的教学工作感触颇深。作为一名文凭不高水平也不高的教师必须时刻充实自己，多向有经验的教师请教，多总结自己的不足，不断学习和提高自己，让学校领导放心，让学生和家长满意。通过这次考试，既让我深刻认识到教学工作绝不是单纯的教与学的过程，而是一个严谨复杂多方面因素的综合学习的过程。还使我通过教学认识到自己的许多不足有待于在今后的教学过程中逐步的完善自己。考试是对学生所学知识的检验也是对教师教学工作的考核，作为五（1）班的数学老师，我对这一阶段的教学工作总结如下：一、从自身角度考虑本人参加工作10余年，心里对教学工作充满了好奇与渴望，有满腔的工作热情，希望通过教学在实践中不断提高与锻炼自己。但由于实际工作经验较缺乏，所以尽管教学热情很高但对于自己教学中的不足，认识不是很到位，解决困难的办法也不太实效。这是自己主要的不足。作为一位经验不足的教师，在今后的教学工作中我一定要稳扎稳打，继续保持高度的工作热情，虚心向有经验的老师请教，不仅要吃透教材，还要紧密与教学大纲相结合，研究题型使教学工作具有前瞻性，培养自己分析和解决问题的能力，在教学实践中不端的提高自己的业务水平。二、从学生角度考虑学生是课堂活动的主要参与者，也是教学活动的能动者和受益者，做为教师既要成为课堂活动的驾驭者，又要成为学生学习成果的评价者。单纯的教与学是不利于学生发展的，也不利于教师对自身教学成果的检验。教师必须紧紧围绕教学展开一系列的推动教学工作顺利进行的相关工作。深入班级深入学生，了解学生的需要，变自己要讲为学生要听。小学高段学生两级分化比较明显，但对于五（1）班的学生来说，是基础比较好的班级，就要保证让小部分基础相对来说较差的同学不至于掉队，不觉得学起来

四川省宜宾市2015届高三第一次诊断考试数学文试卷 Word版含答案

2014年秋期普通高中三年级第一次诊断测试数学（文史类）本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）．第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页．考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试卷、草稿纸上答题无效．满分150分，考试时间120分钟. 考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回. 第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：必须使用2B 铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑．一、选择题:本大题共10个小题,每小题5分,共50分；在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1. 已知全集{}4,3,2,1,0=U ,集合{ }3,2,1=A ，则=A C U (A) {}4,0 (B) { }3,2,1 (C) {}4,3,2,1,0 (D) {}4,3,2,0 一、抛物线2 4y x =的焦点坐标是 (A) (0,1) (B) (0，-1) (C) (-1,0) (D) (1,0) 3. 函数)2 sin( x y -=π 的图象 (A) 关于x 轴对称 (B) 关于y 轴对称 (C) 关于原点对称 (D) 关于直线2 π = x 对称 4.给出下列三个命题： ①命题p ：x R ?∈,使得012<-+x x ，则p ?：x R ?∈，使得012≥-+x x ② ” 或“15-<>x x 是“2 450x x -->”的充要条件. ③若q p ∨为真命题，则p q ∧为真命题. 其中正确．．命题的个数为 (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 5.执行如图所示的程序框图，输出的 S 值是 (A) 2 (B) 4 (C) 8 (D) 16

6.已知),10(12log ≠>>=+b a b y a x 的焦距为)0(2>c c ，以O 为圆心，a 为半径作圆，过点)0,2 c a （作圆的两条切线互相垂直，则离心率e 为 (A) 22 (B) 2 1 (C) 23 (D) 3 3 10.设函数???><=0,log 0,2)(2 x x x x f x ，若存在唯一的x ，满足a a x f f 28))((2 +=，则正实数．．．a 的最小值是 (A) 81 (B) 41 (C) 2 1 (D)2 第Ⅱ卷（非选择题，共100分）注意事项：必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答．作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚．试题卷上作答无效. 二、填空题：本大题共5小题，每小题5分，共25分.