无机及分析化学选择填空
分析化学部分选择填空
1、用EDTA配位滴定法测定石灰石中CaO含量，经六次平行测定后，得到CaO的平均含量为54.50%，若其真实含量为54.30%，则54.50%-54.30%=0.20%为（）。
A.绝对偏差
B.相对偏差
C.绝对误差
D.相对误差E标准偏差
2、定量分析工作中，对定量测定结果误差的要求是（）。
A. 误差越小越好
B. 误差等于零
C.对误差没有要求
D. 误差可略大于允许误差
E. 误差应在允许误差范围之内
3、有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用（）
A、t检验
B、u检验
C、F检验
D、Q检验
4、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）
A、精密度高，准确度必然高
B、准确度高，精密度也就高
C、精密度是保证准确度的前提
D、准确度是保证精密度的前提
5、指出下列各数中的有效数字的位数
0.1210 mol·L-1（）[H+]=0.0266 mol·L-1（）4200.0 （）
pH=10.23 （）25.00 ×10-3( ) lgβ =16.50 ( )
6、下列哪个条件不是基准物质所应具备的？（）
A.稳定
B.最好具有较大的摩尔质量
C.易溶解
D.必须有足够的纯度
E.物质的实际组成与化学式完全符合
7、写出标定下列物质的最佳基准物质
标定NaOH 标定HCl
标定Na2S2O3标定AgNO3
8、用硼砂（Na2B4O7·10H2O）作基准物标定HCl时，如硼砂部分失水，则标出的HCl浓度：
A、偏高
B、偏低
C、误差与指示剂有关
D、无影响
9、下列物质中，常用作基准物质直接来标定NaOH溶液浓度的是
A、硼砂
B、邻苯二甲酸氢钾
C、碳酸
D、苯酚
10、在滴定分析中，通常借助指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）
A.化学计量点
B.滴定分析
C.滴定
D.滴定终点
E.滴定误差
11、由于-----------而引起的误差称为滴定误差。
12、共轭酸碱对的K a和K b的关系是
A、K a=K b
B、K a×K b=1
C、K a×K b=K w
D、K a/K b= K w
13、HPO42-是的共轭酸，是的共轭碱。
14、在pH=6.0的土壤里，下列物质中浓度最大的为（）
A、H3PO4
B、H2PO4-
C、HPO42-
D、PO43－
15、写出下列组分的质子平衡式
(1)NaNH4HPO4 (2)HAc+H3BO3(3)H2SO4(4)NaOH+NH3
16、某弱酸HA的K a=1.0×10-4，则1.0mol·L-1该酸的水溶液pH值为（）
A.4.00
B.3.00
C.2.00
D.6.00
17、用最简式计算下列溶液的pH值
（1）0. 10mol/LNH4Cl溶液(NH3的p K b=4.74)；
(2) 0.10 mol/LNaAc溶液(HAc的p K a=4.74)
18、由NH3-NH4Cl体系组成的缓冲溶液(p K b=4.74)，其缓冲范围为。
19、用纯水将下列溶液稀释10倍时，（1）其中pH值变化最小的是那一种？（）（2）其
中pH值变化最大的是那一种？（）
A.c NH3=1.0mol·L-1的氨水溶液
B. c HAc=1.0mol·L-1的醋酸溶液
C.c HCl =1.0mol·L-1的盐酸溶液
D. 1.0mol·L-1HAc+1.0mol·L-1NaAc
20、某酸碱指示剂的K a=1.0×10-5，其变色点pH为，理论变色范围为。
21、用c HCl=0.10mol·L-1的盐酸滴定c NaOH=0.10mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是9.7~4.3。用c HCl=0.010mol·L-1的盐酸滴定c NaOH=0.010mol·L-1的氢氧化钠溶液，pH值突跃范围是（）。
A. 9.7~4.3
B. 9.7~5.3
C. 8.7~4.3
D. 8.7~5.3
22、某碱样为NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴定，以酚酞为指示剂耗去HCl体积为V1，再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl体积为V2，V1与V2的关系是（）
A、V1=V2
B、V1=2V2
C、2 V1=V2
D、V1>V2
23、某碱溶液25.00mL，以c HCl=0.1000mol·L-1标准盐酸滴定至酚酞褪色，用去20.00mL，再用甲基橙为指示剂继续滴定至变色，又消耗了6.50mL，此碱液的组成是
A.NaOH
B. NaOH+Na2CO3
C.NaHCO3+ Na2CO3
D. Na2CO3
24、在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中，中心离子的电荷是
A.+1
B.+2
C.+3
D.无法确定
25、在EDTA配合滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（）。
A.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C. pH值越大，酸效应系数越大
D.酸效应系数越大，配合滴定曲线的pM突跃范围越大
26、配合滴定法直接测定单一金属离子的条件是。
27、在EDTA配合滴定中，为了使滴定突跃增大，一般讲，pH值应较大。但也不能太大，还要同时考虑到待测金属离子的和的配合作用。所以在配合滴定中要有一个合适的pH值范围。
28、在配合滴定中，有时出现“封闭”现象，其原因是（式中，M为待测离子；N为干扰离子；In为指示剂；Y为EDTA）。
A. K′MY> K′NY
B. K′MY< K′NY
C. K′MIn> K′MY
D. K′NIn> K′MY
29、在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，若TE≤0.1%、ΔpM=±0.2，则要求
A、lg K MY-lg K NY≥6
B、K’MY C、pH=p K MY D、NIn与HIn的颜色应有明显差别 30、对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测离子形成的配合物条件稳定常数K′MIn ( ) A. >K′MY B.< K′MY C.≈K′MY D.≥10-8 E.≥100 K′MY 31、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（） A、Mg2+含量 B、Ca2+含量 C、Ca2+和Mg2+总量 D、Fe3+和Al3+总量 32、用EDTA配位滴定Al3+，常用下面那种滴定方式？（） A、直接滴定法 B、返滴定法 C、间接滴定法 D、置换滴定法 33、用EDTA法测定白云石中Ca2+、Mg2+含量时，先将试样溶解，然后调节溶液pH值为5.5~6.5，并进行过滤，其目的是 34、在硅酸盐样品分析中，Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液，若用EDTA滴定Fe3+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是，若用EDTA滴定Ca2+、Mg2+要消除Fe3+、Al3+的干扰，通常采用的方法是。 35、用络合滴定法测定铝盐中的铝，称取试样0.2500g，溶解后，加入0.05000mol/LEDTA 25.00mL，在适当条件下使Al3+络合完全，调节pH=5~6，加入二甲酚橙指示剂，用 0.02000mol/L Zn(Ac)2溶液21.50mL 滴定至终点，计算试样中Al%和Al 2O 3%。（Al 的式量=26.98，Al 2O 3的式量=102.0） 36、配平下列反应方程式 （1）222222HNO CO(NH )N CO H O +=++（2）HCl HClO O H Cl 422+=+ 37通常配制FeSO 4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个无关？（ ） A.O 2(aq)+4H +(aq)+4e==2H 2O(l) B. Fe 3+(aq)+e== Fe 2+(aq) C. Fe(s)+2Fe 3+(aq)==3 Fe 2+(aq) D. Fe 3+(aq)+3e== Fe(s) 38、为降低某电对的电极电位，可加入能与 态形成稳定配合物的配位剂；若要增加电对的电极电位，可加入能与 态形成稳定配合物的配位剂。 39、在含有Fe 3+、Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/ Fe 2+电势将降低（不考虑离子强度的影响）（ ） A 、邻二氮菲 B 、HCl C 、NH 4F D 、H 2SO 4 40、已知Φ?(Pb 2+/Pb)=-0.126V ，K sp(PbCl 2)=1.6×10-5，则Φ?(PbCl 2/Pb)为（ ） A 、0.268V B 、-0.41V C 、-0.268V D 、-0.016V 41、已知Φ?(Fe 3+/ Fe 2+)=0.771V ，K 稳（Fe(CN)63-）=1.0×1042，K 稳（Fe(CN)64-）=1.0×1035，则Φ? Fe(CN)63-/ Fe(CN)64-）=（ ）。 A 、0.36V B 、1.19V C 、-0.36V D 、0.77V 43、用KMnO 4滴定Fe 2+之前，加入几滴MnSO 4的作用是（ ）。 A 、催化剂 B 、诱导反应剂 C 、氧化剂 D 、配合剂 44、氧化还原反应的平衡常数K 与两电对的 有关，二者的 越大，K 值越大，反应进行的越 。 45、氧化还原反应进行的程度可由 来衡量，其表达式 46、若两电对在反应中电子转移分别为1和2，为使反应完成程度达到99.9%，两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ ）。 A 、0.09V B 、0.27V C 、0.36V D 、0.18V 47、判断下述两种情况下其滴定突跃的关系是： （1） 用0.02mol/LKMnO 4溶液滴定0.1mol/LFe 2+溶液 （2） 用0.002mol/LKMnO 4溶液滴定0.01mol/LFe 2+溶液 A （1）>（2） B 、一样大 C 、（2）>（1） D 、缺电位值，无法判断 48、能在氧化还原滴定化学计量点附近 以指示 的物质称为氧化还原滴定指示剂，它包括 、 和 三种类型。 49、选择氧化还原指示剂时，应该使其 的电位在滴定 范围内，且尽量接近 。 50、氧化还原指示剂的变色范围是 ，变色点的电位是 51、在1 mol·L -1 H 2SO 4介质中，Φ?(Ce 4+/ Ce 3+)=1.44V ，Φ?(Fe 3+/ Fe 2+)=0.65V ，以Ce 4+滴定Fe 2+时，最适宜的指示剂为（ ）。 A 、二苯胺碘酸纳[Φ? (In)=0.84V] B 、邻二氮菲-亚铁[Φ? (In)=1.06V] C 、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ? (In)=1.25V] D 、邻苯氨基苯甲酸[Φ? (In)=0.89V] 52、高锰酸钾法是以 作标准溶液的氧化还原滴定法，该法通常是在 性下，以 为指示剂进行滴定。 53、在常用三酸中，高锰酸钾法所采用的强酸通常是 ，而 和 两种酸一般则不宜使用。 54、用K 2Cr 2O 7法测定Fe 时，若SnCl 2量加入不足，则导致测定结果 （ ） A 、偏高 B 、偏低 C 、不变 D 、无法判断 55、用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时，加入H3PO4的作用是什么？ 56、称取0.2000克铬矿样品，溶解后，并把铬氧化成Cr2O72-，然后，加入0.1000 mol·L-1的FeSO4溶液50.00mL，反应完全后，过量的FeSO4溶液用浓度为0.1000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗3.34 mL，求试样品中的Cr%？（Cr的原子量为52.00） 57、常温下，AgCl的溶度积为1.8×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.1×10-12，，CaF2的溶度积为 2.7×10-11，(1)三种物质中溶解度最大的是（），（2）三种物质中溶解度最小的是（） A、AgCl B、Ag2CrO4 C、CaF2 58、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K2CrO4液中的溶解度（） A、较大 B、较小 C、一样 59、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子，c(Cl-)=0.010 mol·L-1,c(CrO42-)=0.010 mol·L-1,当逐滴加入硝酸银溶液时，首先生成的是沉淀。 60、向浓度均为0.010 mol·L-1的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1硝酸银水溶液，析出沉淀的先后顺序为。 61、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（） A、混晶共沉淀 B、吸附共沉淀 C、包藏共沉淀 D、后沉淀 62、在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（）。 A、吸留形成 B、混晶形成 C、包藏形成 D、后形成 63、常温下，BaSO4在纯水中的溶解度为1.05×10-5 mol·L-1，BaSO4的溶度积为 64、重量分析中的沉淀形式应当符合（）。 A、溶解度小 B、沉淀反应完全 C、相对分子量尽量大 D、沉淀纯净含杂质少 65、将黄铁矿分解后，其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量，则换算因素为 A、2M（FeS2）/M（BaSO4） B、M（FeS2）/M（BaSO4） C、M（FeS2）/2M（BaSO4） 原子分子结构的选择填空 1、所谓的原子轨道是指（） A、一定的电子云 B、核外电子的几率 C、一定的波函数 D、某个径向的分布 2、下列电子构型中，属于原子基态的是（），属于原子激发态的是（）。 A、1S22S12P1 B、1S22S2 C、1S22S22P63S13P1 D、1S22S22P63S23P64S1 3、周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB元素性质非常相似，这是由于（）。 A、S区元素的影响 B、P区元素的影响 C、d区元素的影响 D、镧系收缩的影响 4、描述ψ3dz2的一组n,l,m是( ) A、n=2,l=1,m=0 B、n=3,l=2,m=0 C、n=3,l=1,m=0 D、n=3,l=2,m=1 5、下列原子半径大小顺序中，正确的是（） A、Be B、Be C、Be>Na>Mg D、Na 6、凡是中心原子采取sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型为（）。 A、八面体 B、平面四方形 C、四方锥体 D、以上三种都有可能 7、下列说法正确的是（）。 A、BCl3分子中BCl键是非极性的 B、BCl3分子中BCl键矩为0 C、BCl3分子是极性分子，而BCl键是非极性的 D、BCl3分子是非极性分子，而BCl键是极性的 8、价电子构型为3d74s2的元素，其原子序数为（） A、37 B、20 C、27 D、25 13、氢原子的电子能级由量子数决定，而锂原子的电子能级由量子数决定。 14、有两个原子在n=4的价电子层上都只有两个电子，在次外层l=2的轨道中分别为0和10。前一种原子是位于周期表中第周期，第族，其核外电子排布是；原子序数大的原子是位于周期表中 第周期，第族，其核外电子排布是。 15、当n=4时，电子层的最大容量为，如果没有能级交错，该层各轨道的能级由高到低的顺序为，4f电子实际在第周期的系元素的元素中开始出现。 16、填出下列分子间存在的相互作用力。 （1）CH3Cl 和CH3Cl之间存在 (2) CH3Cl和CCl4之间存在 （3）N2和N2之间存在 （4）H2O和C2H5OH之间存在 18、写出F离子的电子层结构。 19、写出Fe3+的电子排布式。 20、已知多电子原子中，下列电子具有如下量子数，能量最低的是----------------------------( ) A、（3，1，1，1/2） B、（2，0，0，1/2） C、（2，1，1，1/2） D、（3，2，-2，-1/2） 23、朗伯-比尔定律的数学表达式为。 24、量子力学的一个原子轨道（） A、与波尔理论中的原子轨道等同 B、指n具有一定数值时的一个波函数 C、指n,l具有一定数值时的一个波函数 D、指n,l,m具有一定数值时的一个波函数 25、下列物质中，分子间存在氢键的是（） A、F2 B、H2O C、CH4 D、SiF4 26、某金属M原子的第三电子层中有3个电子，该金属的名称是--------------（） A、P B、N C、B D、Al 28、透光率与吸光度的关系是----- （） A、1 T =A B、lg 1 T =A C、lgT=A D、T= lg 1 A 29、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列那种因素有关？------------- （） A、比色皿厚度 B、有色配位化合物的浓度 C、入射光的波长 D、有色配位化合物的稳定性 31、Na原子核外电子排布式为。 34、NH3分子的中心原子是采用杂化轨道成键的，该分子的空间构型为。 36、吸光光度法进行定量分析的依据是，用公式表示为，式中各项符号分别表示，，，和；其中吸光系数可表示为，和，其单位各为和。 第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们 第3关 多结论的几何及二次函数问题为背景的选择填空题 【考查知识点】 以多结论的几何图形为背景的选择填空题题，主要考察了学生对三角形、四边形、圆知识的综合运用能力；以二次函数为背景的选择填空题，主要考察了二次函数的性质及二次函数系数与图象的关系。 【解题思路】 1.以多结论的几何图形为背景的选择填空题题中，用“全等法”和“相似法”证题应该是两个基本方法，为了更好掌握这两种方法，应该熟悉一对全等或一对相似三角形的基本图形，下图中是全等三角形的基本图形。大量积累基本图形，并在此基础上“截长补短”，“能割善补”，是学习几何图形的一个诀窍，每一个重要概念，重要定理都有一个基本图形，三线八角可以算做一个基本图形. 2. 以二次函数为背景的选择填空题中，根据图象的位置确定a 、b 、c 的符号，a ＞0开口向上，a ＜0开口向下．抛物线的对称轴为x=2b a - ，由图像确定对称轴的位置，由a 的符号确定出b 的符号．由x=0时,y=c ，知c 的符号取决于图像与y 轴的交点纵坐标，与y 轴交点在y 轴的正半轴时，c ＞0，与y 轴交点在y 轴的负半轴时，c ＜0．确定了a 、b 、c 的符号，易确定abc 的符号；根据对称轴确定a 与b 的关系；根据图象还可以确定△的符号，及a+b+c 和a -b+c 的符号。 【典型例题】 【例1】（2019·新疆中考真题）如图，正方形ABCD 的边长为2，点E 是BC 的中点，AE 与BD 交于点P ，F 是CD 上的一点，连接AF 分别交BD ，DE 于点M ，N ，且AF ⊥DE ，连接PN ，则下列结论中: ①4ABM FDM S S V V =；②PN =；③tan ∠EAF=34；④.PMN DPE V V ∽正确的是（） A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 【名师点睛】 此题考查三角函数，相似三角形的判定与性质，全等三角形的判定与性质，正方形的性质难度较大，解题关键在于综合掌握各性质 1.ZWCAD不能处理以下哪类信息：（）C．声音信息 2.CAD标准文件的后缀名为：（）A．dwg 3.保存文件的快捷键是：（）B．Ctrl+S 4.使用Polygon命令可以画出多少边的等边多边形（）C．1024 5.不是环形阵列定义阵列对象树木和分布方法的是：B．项目总数和项目间的角度 6.用旋转命令“rotate”旋转对象时：（）D．可以在三位一体空间缩放对象 7.不能应用修剪命令“trim”进行修剪的对象是：（）D．文字 8.用缩放命令“scale”缩放对象时：（）D．可以在三维空间缩放对象 9.中望CAD中哪个方法不能绘制一条弧线：（）B．起点，圆心，端点画弧 10.应用延伸命令“extend”进行对象延伸时：（）C．可以延伸封闭线框 11.设置线宽的命令是下列哪个：（）A．lineweight 12.下列哪一项不属于对象的基本特性（）D．打印样式 13.拉长命令“lengrhen”修改开发曲线的长度时有很多选项，除了：（B．封闭 14.下列哪个不是中望CAD的截面组成部分（）B．插入栏 15.拉伸命令“stretch”拉伸对象时，不能：（）A．把圆拉伸为椭圆 16.编辑文本的命令为（）C．Ddedit 17.应用偏移命令“offset”对一条多段线进行圆角操作是：（）B．如果一条弧线隔开 两条相交的直线段，将删除该段而替代指定半径的圆角 18.分解文本的说法中正确的是：（）C．分解文本是指将文本分解成由直线或弧线 组成的线条实体 19.提供水平或者垂直方向上的长度尺寸标注是：（）C．基线标注 20.启动尺寸标注样式的命令为：（）C．Dimstyle 21.调出块属性编辑对话框的命令是：（）D．block 22.中望CAD可以进行三维设计，但不能进行：（）D．参数化建模 23.建立三维网格的命令是：（）B．3Dmesh 24.三维对齐命令Align，最多可以允许用户选择几个对应点：（）A．3 25.移动圆对象，使其圆心移动到直线中点，需要应用：（）B．对象捕捉 26.应用倒角命令“charmfer”进行倒角操作时：（）C．不能对文字对象进行倒角 27.在中望CAD中可以指定和添加各种类型文件的搜索路径，除了以下哪种文件： B．ZWCAD主应用程序文件 28.中望CAD的坐标体系，包括世界坐标系和（）坐标系D．用户 29.在绘图时，如果要想将最后一个点参照为原点（0,0）来作图，该介入如下的哪一个命 令（）A．FROM 30.UCS是一种坐标系图标，属于（）Ｃ．自定义坐标系 31.更新屏幕和重新计算图形数据库使用什么命令？（）B．Regen（重生成） 32.在文字标注时，______控制数字小数位的设置？在“标注样式”的“精度”选项 33.属性和块的关系：（）C．属性是块中非图形信息的载体 34.属性提取过程中：（）C．一次可以提取多个图形文件中的属性 35.以下哪些命令是将数据从其他应用程序，通过剪贴板，作为OLE对象进入到ZWCAD 中的：（）C．选择性粘贴 36.属性的定义：（）D．一个块中可以定义多个属性 37.关于中望CAD的打印设置页面，以下说法都是正确的，除了：（） 可选择.plt文件的批量打印 38.下列关于PLT批量打印的说法，不正确的是：（）D．适用于DWG和DXF文件 《无机及分析化学》试题（1） 闭卷适用专业年级： 姓名___________ 学号______________ 专业____________ 班级____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为B「2而不使Cl-氧化，应选择() A A A A (卅/打=0.15 V，ci2/ci 九3583 V，B^rh.087 V，孔于心 3 日.33 n A V，, " c z 2 =1.51 V , A , 2 =0.771 V) ‘MnO 4 /Mn Fe3 /Fe2 A. SnCl 4 B. K262O7 C. KMnO 4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO4(s)」Pb2++SO42- PbS(s)—- Pb2++S2-反应PbSO4+S2-—PbS+SO4-的K 为 A. K SP (1) . K sp (2) o o C. K sp ⑵/K sp (1) 3. 0.04mol L-1的H2CO3 的水溶液，、浓度和c(CO32-)的浓度分别为 O A. K1 0.04, K1 o C. . K1K20.04 , K2 4.已知某一元弱酸的浓度为 o K sp (1) o K sp⑵ () o o B. K sp (1) / K sp (2) o o 2 D. ( K sp (1) /K sp (2)) K2?分别为它的电离常数，该溶液的c(H+) () B. , K1 °0.04 , , K2 °0.04 D. K1°0.04 , K2o c(H+)浓度为() c，用等体积的水稀释后，溶液的 选择题与填空题解题技巧 选择题和填空题是中考中必考的题目，主要考查对概念、基础知识的理解、掌握及其应用．填空题所占的比例较大，是学生得分的重要来源．近几年，随着中考命题的创新、改革，相继推出了一些题意新颖、构思精巧、具有一定难度的新题型．这就要求同学切实抓好基础知识的掌握，强化训练，提高解题的能力，才能在中考中减少失误，有的放矢，从容应对． 【典例剖析】 例1.（直接推演法）下列命题中，真命题的个数为（） ①对角线互相垂直平分且相等的四边形是正方形，②如果四边形的两条对角线互相垂直，那么它的面积等于两条对角线长的积的一半，③在一个圆中，如果弦相等，那么所对的圆周角相等，④已知两圆半径分别为5，3，圆心距为2，那么两圆内切（） A．1 B．2 C．3 D．4 ①正确，正方形的判定定理：对角线互相垂直平分且相等的四边形是正方形；②正确，对角线互相垂直的四边形面积等于两条对角线长的积的一半；③错误，弦对的圆周角有两种，一种是顶点在优弧上，另一种是顶点在劣弧上，而这两种角不一定相等，故弦相等，那么它们所对的圆周角不一定相等；④正确，因为当圆心距等于两圆半径之差时，两圆内切，所以该命题是正确的．故选C 课堂练习： 1. 下列命题是假．命题的是（） A. x+2008 例2．（整体代入法） 值为（） A．2006 B．2007 C．2008 D．2009 解：∵抛物线y=x2-x-1与x轴的一个交点为（m，0）， ∴m2-m-1=0，∴m2-m=1， ∴原式=1+2009=2010．故答案为：2010． 课堂练习： 3. 7）． A．2 B．3 C．－2 D．4 4.. 的解为为 例3．（图解法）A（1，2），B（3，2），C（5，7）．若点M （-2，y1），N（-1，y2），K（8，y3）（）A．y1＜y2＜y3B．y2＜y1＜y3C．y3＜y1＜y2D．y1＜y3＜y2 解：A, B的纵坐标相等，二次函数的对称轴x = (1 + 3)/2 = 2 B, C在对称轴右侧, C的纵坐标大于B的纵坐标, 二次函数图像开口向上 M, N在对称轴左侧, M距对称轴较远, y1 > y2 K在对称轴右侧, 距对称轴8 - 1 = 7, 比M距对称轴更远, y3 > y1 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。 1. 在同一平面内，两条直线有 种位置关系，它们是 ； 2．若直线a//b ，b//c ，则 ，其理由是 ； 3.如图1直线AB ，CD ，EF 相交与点O ，图中AOE ∠的对顶角是 ， COF ∠的邻补角是 。 4．如图2，要把池中的水引到D 处，可过C 点引CD ⊥AB 于D ，然后沿CD 开渠，可使所开渠道最短，试说明设计的依据： ； 5．点P （-2，3）关于X 轴对称点的坐标是 。关于原点对称点的坐标是 。 6．把“对顶角相等”写成“如果……那么……”的形式为 。 7.一个等腰三角形的两边长分别是3cm 和6cm,则它的周长是 cm. 8.若点M （a+5,a-3）在y 轴上，则点M 的坐标为 。 9．若P （X ，Y ）的坐标满足XY ＞0，且X+Y<0,则点P 在第＿＿＿象限 。 10.一个多边形的每一个外角等于30，则这个多边形是 边形，其内角和是 。 11．直角三角形两个锐角的平分线所构成的钝角等于 度。 12．如图3，四边形ABCD 中，12∠∠与满足 关系时AB//CD ，当 时AD//BC(只要写出一个你认为成立的条件)。 图3 13.点P （m ＋3, m ＋1）在平面直角坐标系的x 轴上，则点P 坐标为 . 14. 一个五边形，有一个角是60°，其余四个角的比为2：3：3：4，则其余四个角分别为____________________ 15.线段CD 是由线段AB 平移得到的，点A （–1，4）的对应点C （4，7）则点B （–4，–1）的对应点D 的坐标为________________. 16.已知线段AB ∥x 轴，若点A 的坐标为（1，2），线段AB 的长为3，则点B 的坐标为_______________. A B D C 1 2 A B C D 图2 A F C E B D 图1 O 多结论选择题 1、如图正方形ABCD中，以D为圆心，DC为半径作弧与以BC为直径的⊙O交于点P，⊙O交AC于E，CP交AB于M，延长AP交⊙O于N，下列结论：①AE=EC；②PC=PN； ③EP⊥PN；④ON∥AB，其中正确的是（） A、①②③④ B、①②③ C、①②④ D、①③④ 2、如图，梯形ABCD中，AD∥BC，CD⊥BC，BC=CD，O是BD的中点，E是CD延长线上一点，作OF⊥OE交DA的延长线于F，OE交AD于H，OF交AB于G，FO的延长线交CD于K，以下结论：①OE=OF；②OH=FG；③DF-DE=√2/2BD ；④S四边形OHDK= 1/2S△BCD，其中正确的结论是（） A、①②③ B、①④ C、①③④ D、②③ 3、如图，等腰直角△ABC中，AC=BC，∠ACB=90°，AF为△ABC的角平分线，分别过点C、B作AF的垂线，垂足分别为E、D．以下结论：①CE=DE=√2/2 BD；②AF=2BD； ③CE+EF= 1/2AE；④DF/AF =√2-1/2．其中结论正确的序号是（） A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④ 4、如图，在直角梯形ABCD中，AD∥BC，∠ABC=90°．点E是DC的中点，过点E 作DC的垂线交AB于点P，交CB的延长线于点M．点F在线段ME上，且满足CF=AD，MF=MA．则下列结论：①若∠MFC=130°，则∠MAB=40°；②∠MPB=90°-- 1/2∠FCM； ③△ABM∽△CEF；④S四边形AMED-S△EFC；=2S△MFC′．正确的是（） A、①②④ B、①③④ C、②③ D、①②③④ 5、已知：如图，在正方形ABCD外取一点E，连接AE、BE、DE．过点A作AE的垂线交DE于点P．若AE=AP=1，PB=√5．下列结论：①△APD≌△AEB；②点B到直线AE的距离为√2 ；③EB⊥ED；④S△APD+S△APB=1+√6；⑤S正方形ABCD=4+√6．其 中正确结论的序号是（） A、①③④ B、①②⑤ C、③④⑤ D、①③⑤ 一、填空题 1 .构件在外荷载作用下具有抵抗破坏的能力为材料的强度要求；具有一定的抵抗变形的能力为材料的刚度要求；保持其原有平衡状态的能力为材料的稳定性要求。 2.构件所受的外力可以是各式各样的，有时是很复杂的。材料力学根据构件的典型受力情况及截面上的内力分量可分为拉伸或压缩、剪切、扭转、弯曲四种基本变形。 3.轴力是指通过横截面形心垂直于横截面作用的内力，而求轴力的基本方法是截面法。 4.工程构件在实际工作环境下所能承受的应力称为许用应力，工件中最大工作应力不能超过此应力，超过此应力时称为失效。 5.在低碳钢拉伸曲线中，其变形破坏全过程可分为（四）个变形阶段，它们依次是弹性阶段、屈服阶段、强化阶段、和局部変形阶段。 6.用塑性材料的低碳钢标准试件在做拉伸实验过程中，将会出现四个重要的极限应力；其中保持材料中应力与应变成线性关系的最大应力为比例极限；使材料保持纯弹性变形的最大应力为弹性极限；应力只作微小波动而变形迅速增加时的应力为屈服极限；材料达到所能承受的最大载荷时的应力为强度极限。 7.通过低碳钢拉伸破坏试验可测定强度指标屈服极限和强度极限；塑性指标伸长率和断面收缩率。 8.当结构中构件所受未知约束力或内力的数目n多于静力平衡条件数目m时，单凭平衡条件不能确定全部未知力，相对静定结构（n=m），称它为静不定结构。 9.圆截面杆扭转时，其变形特点是变形过程中横截面始终保持平面，即符合平面假设。非圆截面杆扭转时，其变形特点是变形过程中横截面发生翘曲，即不符合平面假设。 10.多边形截面棱柱受扭转力偶作用，根据剪应力互等定理可以证明其横截面角点上的剪应力为零。 二、选择题 11.以下关于轴力的说法中，哪一个是错误的Ｃ （A ） 拉压杆的内力只有轴力； （B ） 轴力的作用线与杆轴重合； （C ） 轴力是沿杆轴作用的外力； （D ） 轴力与杆的横截面和材料无关 12.变截面杆AD 受集中力作用，如图所示。设N AB 、N BC 、N CD 分别表示该杆AB 段，BC 段和CD 段的轴力，则下列结论中哪些是正确的？ （B ） (A) N AB >N BC >N CD 。 (B) N AB =N BC 无机及分析化学考试模拟试题（-） 一、选择题（每小题1分，共15分） 1. 将某非电解质溶于水中，测得其凝固点为℃ (已知凝固点降低常数Kf =℃·kg-1·mol-1)，该溶质的摩尔质量（g·mol-1）为 ( ) A. B. C. D. 2. 2. 浓度均为 mol·L-1的NaCl、Na2SO4、甘油(C3H8O3)、蔗糖(C12H22O11)溶液，其渗透压从大到小的顺序是 ( ) A. 甘油>蔗糖> Na2SO4>NaCl B. NaCl> Na2SO4>甘油>蔗糖 C. 甘油=蔗糖> Na2SO4>NaCl D. Na2SO4>NaCl>甘油=蔗糖 3. 反应 A + B→ C，对反应物A来说是一级反应，对反应物B来说是二级反应，则该反应的速 率常数k的单位为 ( ) A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1 4．催化剂加快反应速率的原因是 ( ) A. 提高了活化分子的百分数 B. 降低了活化能 C. 改变了化学反应的历程，降低了反应所需的活化能 D. 缩短了反应达到平衡所需的时间 5. 已知φθ(Cu2+/Cu)=，φθ(Fe2+/Fe)= - ，标准态下能还原Cu2+，但不能还原Fe2+的还原剂与 其对应的氧化态组成电对的φθ值的范围是( ) A. >- B. <- C. < D. - ~ 6. 室温下，稳定单质的标准摩尔熵 ( ) A. 等于零 B. 大于零 C . 小于零 D. 不能确定 7. NaOH标准溶液因保存不当吸收了空气中的CO2，若用此NaOH溶液滴定HCl至酚酞终点，则HCl 的浓度将 ( ) A. 偏高 B. 偏低 C 无影响 D.不能确定 8．用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的标准溶液体积相等，则FeSO4与H2C2O4两种溶液物质的量浓度之间的关系为（） A. 2c(FeSO4) = c(H2C2O4) B. c(FeSO4) = 2c(H2C2O4) C. c(FeSO4) = c(H2C2O4). D. 5 c(FeSO4) = c(H2C2O4) 9．已知在1mol·L-1H2SO4介质中，φθ(Fe3+/Fe2+) = , φθ (Ce4+/Ce3+)=。以Ce4+滴定Fe2+至50％， 2019年深圳中考复习多结论几何综合题专题 一、单选题 1、如图，△ABC和△CDE均为等腰直角三角形，点B，C，D在一条直线上，点 M是AE的中点，下列结论：①tan∠AEC= CD BC；②S△ABC+S△CDE≥S△ACE；③BM⊥DM； ④BM=DM．正确结论的个数是（） A、1个 B、2个 C、3个 D、4个 2、如图，在Rt△ABC中，AB=AC，D、E是斜边BC上两点，且∠DAE=45°，将 △ADC绕点A顺时针旋转90°后，得到△AFB，连接EF，下列结论： ①△AED≌△AEF；②=;③△ABC的面积等于四边形AFBD的面积； ④BE2+DC2=DE2⑤BE+DC=DE;其中正确的是( ) A、①②④ B、③④⑤ C、①③④ D、①③⑤ 3、如图，将等边△ABC沿射线BC向右平移到△DCE的位置，连接AD、BD ， 则下列结论： ①AD＝BC；②BD、AC互相平分；③四边形ACED是菱形；④BD⊥DE；其中正 确的个数是（）. A、1 B、2 C、3 D、4 4、如图，把一张长方形纸片ABCD沿对角线BD折叠，使C点落在E处，BE与 AD相交于点F，下列结论： ①BD=AD2+AB2；②△ABF≌△EDF；③＝④AD=BD?cos45°． 其中正确的一组是（） A、①② B、②③ C、①④ D、③④ 5、如图，已知正方形ABCD的边长为4，点E、F分别在边AB、BC上，且AE=BF=1， CE、DF交于点O．下列结论：①∠DOC=90°，②OC=OE，③tan∠OCD= ， ④S△ODC=S四边形BEOF中，正确的有（） A、1个 B、2个 C、3个 D、4个 6、如图，已知正方形ABCD的边长为12，BE=EC，将正方形边CD沿DE折叠到 DF，延长EF交AB于G，连接DG，现在有如下4个结论：①△ADG≌△FDG； ②GB=2AG；③△GDE∽△BEF；④S△BEF=．在以上4个结论中，正确的有（） A、1 B、2 C、3 D、4 一、选择题 1．如图所示，波长为λ的平行单色光垂直入射在折射率 为n 2 的薄膜上，经上下两个表面反射的两束光发生干涉， 若薄膜的厚度为e ，而且，n 1 >n 2 >n 3 ，则两束反射光在相 遇点的相位差为： [ A ] (A)λπ/42e n (B)2πn 2 e /λ (C)4πn 2 e /λ+ π (D)2πn 2 e /λ-π 2．如上图所示，平行单色光垂直照射到薄膜上，经上下两个表面反射的两束光发生干涉，若薄膜的厚度为e ，并且，n 1 < n 2 > n 3 ，λ1为入射光在折射率为n 1的媒质中的波长，则两束反射光在相遇点的相位差为 [ C ] (A) 2πn 2 e /( n 1λ1) (B) 4πn 1e /( n 2λ1) +π (C) 4πn 2 e /( n 1λ1) +π (D) 4πn 2 e /( n 1λ1) 3．在双缝干涉实验中，两缝间距离为 ，双缝与屏幕之间的距离为 ，波长为的平行单 色光垂直照射到双缝上，屏幕上干涉条纹中相邻之间的距离是 [ D ] （A ）2 λ D / d. (B) λ d / D (C) d D / λ (D) λ D / d 4．在双缝干涉实验中，入涉光的波长为λ，用玻璃纸遮住双缝中的一个缝， 若玻璃纸 3 1 n λ 中光程比相同厚度的空气的光程大 2.5λ，则屏上原来的明纹处 [ B ] （A ）仍为明条纹 （B ）变为暗条纹 （C ）既非明纹也非暗纹 （D ）无法确定是明纹，还是暗纹 5．如图所示，平板玻璃和凸透镜构成牛顿环装置，全部 侵入n =1.60的液体中，凸透镜可沿OO ' 移动，用波长 λ=500 nm 的单色光垂直入射，从上向下观察，看到中心 是一个暗斑，此时凸透镜顶点距平板玻璃的距离最少是 [ A ] (A)78.1 nm (B)74.4 nm (C)156.3nm (D)148.8nm (E) 0 6．在玻璃（折射率n 3 =1.60）表面镀一层M g F 2 (折射率n 2=1.38) 薄膜作为增透膜，为了使波长为5000?的光从空气(n 1=1.00)正入射时尽可能 少反射，M g F 2薄膜的最少厚度应是 [ E ] (A) 1250? (B) 1810? (C) 2500? (D) 781? (E) 906? 7．硫化镉(C d S)晶体的禁带宽度为2.42 eV ，要使这种晶体产生本征光电导，则入射到晶体上的光的波长不能大于 [ D ] （普朗克常量 h =6.63×10-34 J · s ，基本电荷e =1.60×10-19 C ） (A) 650 nm (B) 628 nm (C) 550 nm (D) 514 nm 60 .1=n ① ② 《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离 无机及分析化学课后习 题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液 解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此 题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所 以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合 二、多结论判断题 在四川中考中，多结论判断题一般位于选择题或填空题的最后一个，综合性很强，难度很大，且考查频率较高，属于拉分题，复习时要注意这类题型的练习． 类型1 代数结论判断题 (2014·南充)二次函数y＝ax2＋bx＋c(a≠0)图象如图，下列结论： ①abc＞0；②2a＋b＝0；③当m≠1时，a＋b＞am2＋bm；④a－b＋c＞0；⑤若ax2 1＋bx 1 ＝ax2 2 ＋bx 2，且x 1 ≠x 2 ，x 1 ＋x 2 ＝2.其中正确的有( ) A．①②③B．②④C．②⑤D．②③⑤ 本题考查了二次函数图象与系数的关系：二次函数y＝ax2＋bx＋c(a≠0)，二次项系数a决定抛物线的开口方向和大小，当a＞0时，抛物线开口向上；当a＜0时，抛物线开口向下；一次项系数b和二次项系数a共同决定对称轴的位置，当a与b同号时(即ab＞0)，对称轴在y轴左边；当a与b异号时(即ab＜0)，对称轴在y轴右边；常数项c决定抛物线与y 轴交点．抛物线与y轴交于(0，c)；抛物线与x轴交点个数由Δ决定，Δ＝b2－4ac＞0时，抛物线与x轴有2个交点；Δ＝b2－4ac＝0时，抛物线与x轴有1个交点；Δ＝b2－4ac＜0时，抛物线与x轴没有交点． 1．(2013·绵阳)二次函数y＝ax2＋bx＋c的图象如图所示，给出下列结论：①2a＋b＞0； ②b＞a＞c；③若－1＜m＜n＜1，则m＋n＜－b a ；④3|a|＋|c|＜2|b|.其中正确的结论是 ________(写出你认为正确结论的所有序号)． 4.(2013·德阳)已知二次函数y＝ax2＋bx＋c(a≠0)的图象如图所示，有下列5个结论：①abc＜0；②b＜a＋c；③4a＋2b＋c＞0；④2c＜3b； ⑤a＋b＜m(am＋b)(m≠1的实数)，其中正确结论的序号有________． 类型2 几何结论判断题 江苏广播电视大学“开放教育试点” 现代文秘专业 《艺术欣赏》综合练习 一、填空题 第一章 1.艺术欣赏是人们以__艺术形象______为对象的审美活动。（P9） 2.艺术欣赏在本质上是对____审美主体____的提高，属于人类_精神___文明建设的范畴。（P9） 3.在整个艺术过程中，包含着__艺术创造______和__艺术欣赏______两个方面。（P10） 4.艺术欣赏的审美愉悦来自___对艺术家创造美的发现和欣赏者对艺术形象的“再创造”，两者相互渗透______________________。（P10） 5.“大的快乐来自对美的作品的瞻仰。”这句话是__德谟克利特______所说。（P10） 6.艺术欣赏是艺术批评的_实践基础_______，艺术批评则是艺术欣赏的__理论升华______。（P11）审美能力主要是指对艺术形象的_感知____能力，对美丑的判断能力以及__想象创造______能力。（P12） 7.“看人生因作者而不同，看作品又因读者而不同。”这句话是_鲁迅____所说的。（P11） 8.艺术欣赏活动主要是一种__情感____的判断。（P11） 第二章 9.建筑具有__物质____和__精神____的双重属性。（P15） 10.欧洲的塔式建筑，一味瘦高，突出了_升腾____之势。（P18） 11.中国园林建筑和住宅，重于追求_小___体量，而显示出了亲切、平易和优雅。（P18） 12. ___空间的构图_______基本上是建筑所独有的艺术语言。（P18） 13.狭长而其高无比的哥特教堂中殿，将使人联想到_____ ____上帝的崇高和人性的渺小____________。（P18） 14.现代建筑的空间在水平和垂直方向的变化更加丰富，打破了六面体的传统概念，称之为__流动空间______。（P19） 15.单幢建筑的_单纯____和凝练_____，更适合用来建筑纪念碑、纪念堂、塔和凯旋门。（P19） 16.群体组合建筑在_中国____有更多采用。（P19） 17.___帕提农神庙_____是雅典卫城最主要的一所殿堂，为后人树立了“_不可企及的典范___________”。（P20～21） 18.中世纪惟一取得重要成就的艺术是_哥特建筑_______。（P21） 19.哥特教堂是宗教思想与_市民思想_______的奇妙混合。（P21） 20.雨果在《巴黎圣母院》中称建筑是“___石头的史书_______”。（P21） 21.世界上最大的教堂是历时__120_______年才建成的罗马_圣彼得教堂________，它是文艺复兴盛期建筑艺术最杰出的代表。 22.罗马圣彼得教堂先后由_伯拉孟_______、拉斐尔_______、米开朗基罗_______、_玛丹纳_______主持设计。（P22） 23.泰姬陵被称为“__印度的明珠________”。（P23） 24.世界三大建筑体系是指__伊斯兰建筑________、中国建筑__________和_欧洲建筑______。（P23） 25.朗香教堂是现代建筑先驱者和主将之一_勒 ·科比西耶__________晚期最著名的作品。他曾经提出过“房屋是居住的机器”的名言。（P23） 无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子 ④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -无机及分析化学答案全
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