高中化学所有方程式
高中化学所有方程式
非金属单质（F
2，Cl
2
, O
2
, S, N
2
, P , C , Si）
1, 氧化性：
F 2 + H
2
=== 2HF F
2
+Xe(过量)===XeF
2
2F
2
（过量）+Xe===XeF
4
nF
2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F
2
+2H2O===4HF+O
2
2F
2 +2NaOH===2NaF+OF
2
+H2O F
2
+2NaCl===2NaF+Cl
2
F
2
+2NaBr===2NaF+Br
2
F
2
+2NaI ===2NaF+I
2
F 2 +Cl
2
(等体积)===2ClF 3F
2
(过量)+Cl
2
===2ClF
3
7F
2(过量)+I
2
===2IF
7
Cl
2
+H
2
===2HCl 3Cl
2
+2P===2PCl
3
Cl
2 +PCl
3
===PCl
5
Cl
2
+2Na===2NaCl 3Cl
2
+2Fe===2FeCl
3
Cl
2 +2FeCl
2
===2FeCl
3
Cl
2
+Cu===CuCl
2
2Cl
2
+2NaBr===2NaCl+Br
2
Cl
2 +2NaI ===2NaCl+I
2
5Cl
2
+I
2
+6H
2
O===2HIO
3
+10HCl Cl
2
+Na
2
S===2NaCl+S
Cl
2 +H
2
S===2HCl+S Cl
2
+SO
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HCl Cl
2
+H
2
O
2
===2HCl+O
2
2O
2 +3Fe===Fe
3
O
4
O
2
+K===KO
2
S+H
2
===H
2
S 2S+C===CS
2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu
2S 3S+2Al===Al
2
S
3
S+Zn===ZnS N
2
+3H
2
===2NH
3
N 2+3Mg===Mg
3
N
2
N
2
+3Ca===Ca3N
2
N
2
+3Ba===Ba
3
N
2
N
2
+6Na===2Na
3
N
N 2+6K===2K
3
N N
2
+6Rb===2Rb
3
N P
2
+6H
2
===4PH
3
P+3Na===Na
3
P 2P+3Zn===Zn
3
P
2
2．还原性
S+O
2===SO
2
S+O
2
===SO
2
S+6HNO
3
(浓)===H
2
SO
4
+6NO
2
+2H
2
O
3S+4 HNO
3(稀)===3SO
2
+4NO+2H
2
O N
2
+O
2
===2NO 4P+5O
2
===P
4
O
10
(常写成P
2
O
5
)
2P+3X
2===2PX
3
（X表示F
2
，Cl
2
，Br
2
） PX
3
+X
2
===PX
5
P 4+20HNO
3
(浓)===4H3PO
4
+20NO
2
+4H
2
O C+2F
2
===CF
4
C+2Cl
2===CCl
4
2C+O
2
(少量)===2CO C+O
2
(足量)===CO
2
C+CO
2
===2CO
C+H
2O===CO+H
2
(生成水煤气) 2C+SiO
2
===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl
4
(SiCl
4+2H
2
===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O
2
===SiO
2
Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na
2SiO
3
+2H
2
3，（碱中）歧化
Cl
2+H
2
O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
Cl
2+2NaOH===NaCl+NaClO+H
2
O 2Cl
2
+2Ca（OH）
2
===CaCl
2+
Ca（ClO）
2
+2H
2
O
3Cl
2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO
3
+3H
2
O 3S+6NaOH===2Na
2
S+Na
2
SO
3
+3H
2
O
4P+3KOH（浓）+3H
2O===PH
3
+3KH
2
PO
2
11P+15CuSO
4
+24H
2
O===5Cu
3
P+6H
3
PO
4
+15H
2
SO
4
3C+CaO===CaC
2+CO 3C+SiO
2
===SiC+2CO
二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性
2Na+H
2===2NaH 4Na+O
2
===2Na
2
O 2Na
2
O+O
2
===2Na
2
O
2
2Na+O
2
===Na
2
O
2
2Na+S===Na
2S（爆炸） 2Na+2H
2
O===2NaOH+H
2
2Na+2NH
3=
==2NaNH
2
+H
2
4Na+TiCl
4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl
2
===MgCl
2
Mg+Br
2
===MgBr
2
2Mg+O
2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H
2
O===Mg（OH）
2
+H
2
2Mg+TiCl
4（熔融）===Ti+2MgCl
2
Mg+2RbCl===MgCl
2
+2Rb
2Mg+CO
2===2MgO+C 2Mg+SiO
2
===2MgO+Si
Mg+H
2S===MgS+H
2
Mg+H
2
SO
4
===MgSO4+H
2
2Al+3Cl
2=
==2AlCl
3
4Al+3O
2
===2Al
2
O
3
（钝化）
4Al(Hg)+3O
2+2xH
2
O===2(Al
2
O
3
.xH
2
O)+4Hg
4Al+3MnO
2===2Al
2
O
3
+3Mn 2Al+Cr
2
O
3
===Al
2
O
3
+2Cr 2Al+Fe
2
O
3
===Al
2
O
3
+2Fe
2Al+3FeO===Al
2O
3
+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl
3+
3H
2
2Al+3H
2
SO
4
===Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
2Al+6H
2SO
4
(浓)===Al
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
+6H
2
O (Al,Fe在冷,浓的H
2
SO
4,
HNO
3
中钝化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO
3)
3
+NO+2H
2
O 2Al+2NaOH+2H
2
O===2NaAlO
2
+3H
2
2Fe+3Br
2===2FeBr
3
Fe+I
2
===FeI
2
Fe+S===FeS
3Fe+4H
2O(g)===Fe
3
O
4
+4H
2
Fe+2HCl===FeCl
2
+H
2
Fe+CuCl
2
===FeCl
2
+Cu
Fe+SnCl
4===FeCl
2
+SnCl
2
(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl
2
==FeCl
2
+Sn)
三, 非金属氢化物(HF,HCl,H
2O,H
2
S,NH
3)
1,还原性:
4HCl(浓)+MnO
2===MnCl
2
+Cl
2
+2H
2
O 4HCl(g)+O
2=
==2Cl
2
+2H
2
O
16HCl+2KMnO
4===2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
+8H
2
O 14HCl+K2Cr
2
O
7
===2KCl+2CrCl
3
+3Cl
2
+7H
2
O
2H
2O+2F
2=
==4HF+O
2
2H
2S+3O
2
(足量)===2SO
2
+2H
2
O 2H
2
S+O
2
(少量)===2S+2H
2
O
2H
2S+SO
2
===3S+2H
2
O H
2
S+H
2
SO
4
(浓)===S+SO
2
+2H
2
O
3H
2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H
2
O 5H
2
S+2KMnO
4
+3H
2
SO
4
==2MnSO
4
+K
2
SO
4
+5S+8H
2
O
3H
2S+K
2
Cr
2
O
7
+4H
2
SO
4
===Cr
2
(SO
4
)
3
+K
2
SO
4
+3S+7H
2
O
H 2S+4Na
2
O
2
+2H
2
O===Na
2
SO
4
+6NaOH 2NH
3
+3CuO===3Cu+N
2
+3H
2
O 2NH
3
+3Cl
2
===N
2
+6HCl
8NH
3+3Cl
2
===N
2
+6NH
4
Cl 4NH
3
+3O
2
(纯氧)===2N
2
+6H
2
O
4NH
3+5O
2
===4NO+6H
2
O 4NH
3
+6NO===5N
2
+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H
2 4NaH+TiCl
4
===Ti+4NaCl+2H
2
CaH
2
+2H
2
O===Ca(OH)
2
+2H
2
2,酸性:
4HF+SiO
2===SiF
4
+2H
2
O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO
2
的含量）
2HF+CaCl
2===CaF
2
+2HCl H
2
S+Fe===FeS+H
2
H
2
S+CuCl
2
===CuS+2HCl
H 2S+2AgNO
3
===Ag
2
S+2HNO
3
H
2
S+HgCl
2
===HgS+2HCl H
2
S+Pb(NO
3
)
2
===PbS+2HNO
3
2NH
3+2Na==2NaNH
2
+H
2
(NaNH
2
+H
2
O===NaOH+NH
3
)
3，碱性：
NH
3+HCl===NH
4
Cl NH
3
+HNO
3
===NH
4
NO
3
2NH
3
+H
2
SO
4
===(NH4)
2
SO
4
NH
3+NaCl+H
2
O+CO
2
===NaHCO
3
+NH
4
Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
2HF===H
2+F
2
2HCl===H
2
+Cl
2
2H
2
O===2H
2
+O
2
2H
2
O
2
===2H
2
O+O
2
H 2S===H
2
+S 2NH
3
===N
2
+3H
2
四，非金属氧化物低价态的还原性：
2SO
2+O
2
===2SO
3
2NO+O
2
===2NO
2
2CO+O
2
===2CO
2
2SO
2+O
2
+2H
2
O===2H
2
SO
4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO
2+Cl
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HCl SO
2
+Br
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HBr
SO
2+I
2
+2H
2
O===H
2
SO
4
+2HI SO
2
+NO
2
===SO
3
+NO
NO+NO
2+2NaOH===2NaNO
2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO
2
）
CO+CuO===Cu+CO
2 3CO+Fe
2
O
3
===2Fe+3CO
2
CO+H
2
O===CO
2
+H
2
氧化性：
SO
2+2H
2
S===3S+2H
2
O SO
3
+2KI===K
2
SO
3
+I
2
NO
2+2KI+H
2
O===NO+I
2
+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO
2
）
4NO
2+H
2
S===4NO+SO
3
+H
2
O 2NO
2
+Cu===4CuO+N
2
CO
2+2Mg===2MgO+C (CO
2
不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO
2+2H
2
===Si+2H
2
O SiO
2
+2Mg===2MgO+Si
3,与水的作用:
SO
2+H
2
O===H
2
SO
3
SO
3
+H
2
O===H
2
SO
4
3NO
2
+H
2
O===2HNO
3
+NO N
2
O
5
+H
2
O===2HNO
3
P 2O
5
+H2O===2HPO
3
P
2
O
5
+3H
2
O===2H
3
PO
4
(P
2
O
5
极易吸水,可作气体干燥剂
P 2O
5
+3H
2
SO
4
(浓)===2H
3
PO
4
+3SO
3
) CO
2
+H
2
O===H
2
CO
3
4,与碱性物质的作用:
SO
2+2NH
3
+H
2
O===(NH4)
2
SO
3
SO
2+(NH4)
2
SO
3
+H
2
O===2NH
4
HSO
3
(这是硫酸厂回收SO
2
的反应.先用氨水吸收SO
2
,
再用H
2SO
4
处理: 2NH
4
HSO
3
+H
2
SO
4
===(NH
4
)
2
SO
4
+2H
2
O+2SO
2
生成的硫酸铵作化肥,SO
2
循环作原料气)
SO
2+Ca(OH)
2=
==CaSO
3
+H
2
O (不能用澄清石灰水鉴别SO
2
和CO
2
.可用品红鉴别)
SO
3+MgO===MgSO
4
SO
3
+Ca(OH)
2
===CaSO
4
+H
2
O CO
2
+2NaOH(过量)===Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2(过量)+NaOH===NaHCO
3
CO
2
+Ca(OH)
2
(过量)===CaCO
3
+H
2
O
2CO
2(过量)+Ca(OH)
2
===Ca(HCO
3
)
2
CO
2
+2NaAlO
2
+3H
2
O===2Al(OH)
3
+Na
2
CO
3
CO
2+C
6
H
5
ONa+H
2
O===C
6
H
5
OH+NaHCO
3
SiO
2
+CaO===CaSiO3
SiO
2+2NaOH===Na
2
SiO
3
+H
2
O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO
2+Na
2
CO
3
===Na
2
SiO
3
+CO
2
SiO
2
+CaCO
3
===CaSiO
3
+CO
2
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6FeO+O
2===2Fe
3
O
4
FeO+4HNO
3
===Fe(NO
3
)
3
+NO
2
+2H
2
O
2,氧化性:
Na
2O
2
+2Na===2Na
2
O
（此反应用于制备Na
2O） MgO，Al
2
O
3
几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe
2O
3
+3H
2
===2Fe+3H
2
O (制还原铁粉) Fe
3
O
4
+4H
2
===3Fe+4H
2
O
3,与水的作用:
Na
2O+H
2
O===2NaOH
2Na
2O
2
+2H
2
O===4NaOH+O
2
(此反应分两步:Na
2
O
2
+2H
2
O===2NaOH+H
2
O
2
;
2H
2O
2
===2H
2
O+O
2
. H
2
O
2
的制备可利用类似的反应:
BaO
2+H
2
SO
4
(稀)===BaSO
4
+H
2
O
2
MgO+H
2
O===Mg(OH)
2
(缓慢反应)
4,与酸性物质的作用:
Na
2O+SO
3
===Na
2
SO
4
Na
2
O+CO2===Na
2
CO
3
Na
2
O+2HCl===2NaCl+H
2
O
2Na
2O
2
+2CO
2
===2Na
2
CO
3
+O
2
Na
2
O
2
+H
2
SO
4
(冷,稀)===Na
2
SO
4
+H
2
O
2
MgO+SO
3===MgSO
4
MgO+H
2
SO
4
===MgSO
4
+H
2
O
Al
2O
3
+3H
2
SO
4
===Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O (Al
2
O
3
是两性氧化物:
Al
2O
3
+2NaOH===2NaAlO
2
+H
2
O) FeO+2HCl===FeCl
2
+3H
2
O
Fe
2O
3
+6HCl===2FeCl
3
+3H
2
O Fe
2
O
3
+3H
2
S(g)===Fe
2
S
3
+3H
2
O
Fe
3O
4
+8HCl===FeCl
2
+2FeCl
3
+4H
2
O
六,含氧酸1.氧化性:
4HClO
3+3H
2
S===3H
2
SO
4
+4HCl HClO
3
+HI===HIO
3
+HCl 3HClO+HI===HIO
3
+3HCl
HClO+H
2SO
3
===H
2
SO
4
+HCl
HClO+H
2O
2
===HCl+H
2
O+O
2
(氧化性:HClO>HClO
2
>HClO
3
>HClO
4,
但浓,热的HClO
4
氧化性很强)
2H
2SO
4
(浓)+C===CO
2
+2SO
2
+2H
2
O 2H
2
SO
4
(浓)+S===3SO
2
+2H
2
O
H 2SO
4
+Fe(Al) 室温下钝化 6H
2
SO
4
(浓)+2Fe===Fe
2
(SO
4
)
3
+3SO
2
+6H
2
O
2H
2SO
4
(浓)+Cu===CuSO
4
+SO
2
+2H
2
O H
2
SO
4
(浓)+2HBr===SO
2
+Br
2
+2H
2
O
H 2SO
4
(浓)+2HI===SO
2
+I
2
+2H
2
O H
2
SO
4
(稀)+Fe===FeSO
4
+H
2
2H
2SO
3
+2H
2
S===3S+2H
2
O 4HNO
3
(浓)+C===CO
2
+4NO
2
+2H
2
O
6HNO
3(浓)+S===H
2
SO
4
+6NO
2
+2H
2
O 5HNO
3
(浓)+P===H
3
PO
4
+5NO
2
+H
2
O
6HNO
3+Fe===Fe(NO
3
)
3
+3NO
2
+3H
2
O 4HNO
3
+Fe===Fe(NO
3
)
3
+NO+2H
2
O
30HNO
3+8Fe===8Fe(NO
3
)
3
+3N
2
O+15H
2
O 36HNO
3
+10Fe===10Fe(NO
3
)
3
+3N
2
+18H
2
O
30HNO
3+8Fe===8Fe(NO
3
)
3
+3NH
4
NO
3
+9H
2
O
2.还原性:
H 2SO
3
+X
2
+H
2
O===H
2
SO
4
+2HX (X表示Cl
2
,Br
2
,I
2
)
2H
2SO
3
+O
2
===2H
2
SO
4
H
2
SO
3
+H
2
O
2
===H
2
SO
4
+H
2
O
5H
2SO
3
+2KMnO
4
===2MnSO
4
+K
2
SO
4
+2H
2
SO
4
+3H
2
O H
2
SO
3
+2FeCl
3
+H
2
O===H
2
SO
4
+2FeCl
2
+2HCl
3.酸性:
H 2SO
4
(浓) +CaF
2
===CaSO
4
+2HF H
2
SO
4
(浓)+NaCl===NaHSO
4
+HCl
H 2SO
4
(浓) +2NaCl===Na
2
SO
4
+2HCl H
2
SO
4
(浓)+NaNO
3
===NaHSO
4
+HNO
3
3H
2SO
4
(浓)+Ca
3
（PO4）
2
===3CaSO
4
+2H
3
PO
4
2H
2SO
4
(浓)+Ca
3
（PO4）
2
===2CaSO
4
+Ca（H
2
PO
4
）
2
3HNO
3+Ag
3
PO
4
===H
3
PO
4
+3AgNO
3
2HNO
3+CaCO
3
===Ca（NO
3
）
2
+H
2
O+CO
2
（用HNO
3和浓H
2
SO
4
不能制备H
2
S，HI，HBr，（SO
2
）
等还原性气体）
4H
3PO
4
+Ca
3
（PO4）
2
===3Ca（H
2
PO
4
）
2
（重钙） H
3
PO
4
（浓）+NaBr===NaH
2
PO
4
+HBr
H 3PO 4（浓）+NaI===NaH 2PO 4+HI 4.不稳定性：
2HClO===2HCl+O 2 4HNO 3===4NO 2+O 2+2H 2O H 2SO 3===H 2O+SO 2 H 2CO 3===H 2O+CO 2 H 4SiO 4===H 2SiO 3+H 2O 七，碱
低价态的还原性：
4Fe （OH ）2+O2+2H 2O===4Fe （OH ）3 与酸性物质的作用：
2NaOH+SO 2（少量）===Na 2SO 3+H 2O NaOH+SO 2（足量）===NaHSO 3 2NaOH+SiO 2===NaSiO 3+H 2O 2NaOH+Al 2O 3===2NaAlO 2+H 2O 2NaOH+Cl 2===NaCl+NaClO+H 2O NaOH+HCl===NaCl+H 2O
NaOH+H 2S （足量）===NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S （少量）===Na 2S+2H 2O 3NaOH+AlCl 3===Al （OH ）3+3NaCl NaOH+Al （OH ）3===NaAlO 2+2H 2O （AlCl 3和Al （OH ）3哪个酸性强？）
NaOH+NH 4Cl===NaCl+NH 3+H 2O Mg （OH ）2+2NH 4Cl===MgCl 2+2NH 3.H 2O Al(OH)3+NH 4Cl 不溶解 3.不稳定性:
Mg(OH)2===MgO+H 2O 2Al(OH)3===Al 2O 3+3H 2O 2Fe(OH)3===Fe 2O 3+3H 2O Cu(OH)2===CuO+H 2O 八,盐
1.氧化性:
2FeCl 3+Fe===3FeCl 2 2FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl 3+Zn===2FeCl 2+ZnCl 2 FeCl 3+Ag===FeCl 2+AgC Fe 2(SO 4)3+2Ag===FeSO 4+Ag 2SO 4(较难反应)
Fe(NO 3)3+Ag 不反应 2FeCl 3+H 2S===2FeCl 2+2HCl+S 2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2 FeCl 2+Mg===Fe+MgCl 2 2.还原性:
2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3 3Na 2S+8HNO 3(稀)===6NaNO 3+2NO+3S+4H 2O 3Na 2SO 3+2HNO 3(稀)===3Na 2SO 4+2NO+H 2O 2Na 2SO 3+O 2===2Na 2SO 4 3.与碱性物质的作用:
MgCl 2+2NH 3.H 2O===Mg(OH)2+NH 4Cl AlCl 3+3NH 3.H 2O===Al(OH)3+3NH 4Cl FeCl 3+3NH 3.H 2O===Fe(OH)3+3NH 4Cl 4.与酸性物质的作用:
Na 3PO 4+HCl===Na 2HPO 4+NaCl Na 2HPO 4+HCl===NaH 2PO 4+NaCl NaH 2PO 4+HCl===H 3PO 4+NaCl Na 2CO 3+HCl===NaHCO 3+NaCl
NaHCO 3+HCl===NaCl+H 2O+CO 2 3Na 2CO 3+2AlCl 3+3H 2O===2Al(OH)3+3CO 2+6NaCl 3Na 2CO 3+2FeCl 3+3H 2O===2Fe(OH)3+3CO 2+6NaCl 3NaHCO 3+AlCl 3===Al(OH)3+3CO 2 3NaHCO 3+FeCl 3===Fe(OH)3+3CO 2 3Na 2S+Al 2(SO 4)3+6H 2O===2Al(OH)3+3H 2S 3NaAlO 2+AlCl 3+6H 2O===4Al(OH)3 5.不稳定性:
Na 2S 2O 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+S+SO 2+H 2O NH 4Cl===NH 3+HCl NH 4HCO 3===NH 3+H 2O+CO 2 2KNO3===2KNO 2+O 2
2Cu(NO 3)3===2CuO+4NO 2+O 2 2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2 2KClO 3===2KCl+3O 2 2NaHCO 3===Na 2CO 3+H 2O+CO 2
Ca(HCO 3)2===CaCO 3+H 2O+CO 2 CaCO 3===CaO+CO 2 MgCO 3===MgO+CO 2
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3
高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)
光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O
NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑
高中化学方程式总结(超全)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
高中化学方程式大全(最最完整版)
优质解答 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
高中化学方程式大全(完整版)[1]2
第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光
第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2（浓） 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?）（（极稀）
高中化学所有化学反应方程式
高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)
初中高中最全高考化学方程式
中学化学方程式大全 一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
高中常用化学方程式
无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O
高中化学方程式大全(整理)
郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）
所有重要的高中化学方程式汇总
所有重要的高中化学方 程式汇总 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
高中化学专题之二-----高中化学方程式 一、非金属单质（F2，C l2,O2,S,N2,P,C,S i，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF(阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3) Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓
高中化学反应方程式大全(实用版)
高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2
3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
高中化学方程式全部归纳
A 1、电石上滴加饱和氯化钠溶液（实验室制乙炔） 2、苯乙烯发生加聚反应 3、乙炔与溴水物质的量1:1加成反应 4、苯的硝化反应 5、甘油与足量钠的反应 6、乙醇与灼热的氧化铜反应 7、苯酚与碳酸钠的反应 8、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热 9、在热NaOH溶液中的水解 10、α-羟基丙酸缩聚 11、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液混合加热 12、与NaOH溶液反应 13、油酸甘油酯酸性条件下水解 14、乙炔和丙烯1:1共聚 15、硬脂酸甘油酯皂化反应 16、蔗糖水解 17、两分子α-羟基丙酸脱水成环 18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林 19、草酸使酸性重铬酸钾溶液褪色 20、铁和水蒸气反应 21、向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2 22、实验室制氨气 23、硝酸分解 24、C与浓硝酸反应 25、电解饱和食盐水 26、硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢 27、氢氧化铁与氢碘酸 28、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 29、NaOH与少量Ca(HCO3)2溶液反应 30、过氧化钠与水反应(单线桥) 31、工业上冶炼镁 32、碳酸钠溶液呈碱性的原因 33、氨气在纯氧中燃烧 34、SO2通入氢硫酸 35、1molFeBr2溶液中通入1mol氯气 36、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2至Al3+恰好沉淀完全 37、三氯化铁溶液中加入硫氰化钾 38、实验室制SO2 39、钠与水反应 40、硫与铜反应 B
1、乙烷与氯气在光照条件下反应 2、2-丁烯与氯化氢加成 3、甲苯制TNT 4、乙炔与水加成 5、甲苯与氢气加成 6、异戊二烯加聚 7、淀粉水解 8、油酸甘油酯硬化 9、β-羟基丙酸分子内脱水成环 10、与稀硫酸溶液反应 11、乙二醇和对苯二甲酸缩聚 12、软脂酸甘油酯皂化反应 13、苯酚与甲醛反应制酚醛树脂 14、葡萄糖的催化加氢 15、乙二酸二甲酯在酸性条件下水解 16、丙醛与新制氢氧化铜浊液混合加热 17、在热NaOH溶液中的水解 18、以阿司匹林和NaOH制可溶性阿司匹林 19、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色 20、氢氧化铝的电离方程式 21、NO2与水 22、铝热反应 23、Cu与浓硝酸反应 24、汽车尾气NO、CO的催化转化 25、硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸 26、铁的吸氧腐蚀及铁锈生成过程 27、四氧化三铁与氢碘酸 28、SO2通入硝酸钡溶液出现白色浑浊 29、NaOH与足量Ca(HCO3)2溶液反应 30、Al3+与足量氢氧化钠溶液反应 31、接触法(工业)制硫酸 32、氯化铁溶液呈酸性的原因 33、浓氨水检验氯气管道泄露 34、1molFeI2溶液中通入1mol氯气 35、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全 36、少量偏铝酸钠溶液滴到盐酸中 37、酸雨的形成 38、工业冶炼金属钠 39、石灰乳与海水制取氢氧化镁 40、氯气通入氢硫酸溶液中 C 1、甲苯制苯基溴代甲烷 2、1，2，3-丁三醇的催化氧化 3、乙烯与苯乙烯1:1共聚
史上最全最有用的高中化学方程式合集
被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（
187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷
高中化学方程式汇总大全(含离子式)
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3Cl2+PCl3 PCl5Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) N2+3H2 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2、还原性 S+O2 SO2S+H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2↑+2H2O+ 3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O