高三化学第四次模拟考试试题
2019届高三化学第四次模拟考试试题
可用到的相对原子质量：H:1 Li：7 C:12 O:16 Na:23 Mn：55
一、选择题（每小题6分，共72分）
7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）
A.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B.糖类、植物油和蚕丝在一定条件下都能够发生水解反应
C.新型高效催化技术可实现汽车尾气中的NO和CO转化为N2和CO2，减少空气污染
D.漂白粉和SO2都可以用来作漂白剂且漂白原理相同
8. N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.1 mol SO2溶于足量水，溶液中H2SO3、HSO3－与SO32－粒子的物质的量之和为N A
B.34g H2O2中含有的化学键数目为3N A
C.常温常压下，17 g 甲基(—14CH
)所含的中子数为 11N A
3
D.22.4L Cl2在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2N A
9．下列有关常见有机物说法正确的是( )
A．苯和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可用水来除去溴苯中的溴单质
C．使用聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料可减少白色污染
D．苯乙烯能在一定条件下合成高分子化合物
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的质子数与X原子的次外层电子数相等，Y的电子层数与其主族序数相同，Z元素的单质常用来制备消毒剂。下列说法正确的是（）
A. 原子半径：X > Y > Z > W
B．X与Y元素的最高价氧化物的水化物一定能发生反应
C.工业上常用电解Y和Z形成的化合物来制备Y单质
D.W与X形成的化合物中只含有离子键
11.某锂-空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（）
A. 放电时电子由B极经导线向A极移动
B. 电池放电时B电极的反应式为O2 ＋2H2O + 4e-===4OH -
C. 电解液a、b之间可采用阴离子交换膜
D. 当A电极消耗14g金属锂时，B电极有标况下22.4L氧气参与反应
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
选项
实验操作和现象实验结论
A 取某溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口处
湿润的红色石蕊试纸变蓝
该盐中含NH4+
B 向海带灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振荡后，
滴加四氯化碳，振荡静置，下层呈紫红色
海带灰提取液中存在I-
C 纯净的SO2和Cl2分别通过盛有品红溶液的试管，溶液均
褪色
SO2和Cl2都有漂白性
D 铁粉中加入的过量稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，
溶液变为红色
硝酸将铁氧化，生成Fe3+
13.
艺图，以下说法正确（）
A．电解NaCl溶液时可用铁做电极,其离子方程式为：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑B．向苦卤中加入Cl2的作用是置换出溴单质，该过程体现了还原性：Cl- > Br-
C．实验室模拟海水提取淡水，除夹持装置外只用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、锥形瓶D．Br2与SO2的水溶液发生反应的离子方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-26.亚硝酞氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ装置Ⅱ
烧瓶中分液漏斗中
制备纯净Cl2①_____浓盐酸②__________
制备纯净NO Cu③_________④__________
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连①接顺序为a→__________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置VII中的仪器名称是__________。
③装置IX的作用是__________。
④装置VIII中吸收尾气时,NOCl发生反应的离子方程式为__________
（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸,一定条件下混酸可生成亚硝酞
氯和氯气,该反应的化学方程式为__________。
27.信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组
将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混
合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：
Cu、Al
Fe、Au
Pt
①稀H2SO4，
浓HNO3
加热，过滤
滤液1
滤渣1
②H2O2,NaOH
调溶液pH
加热，过滤
滤液2
滤渣2
③
蒸发,冷却,结晶,过滤
CuSO4·5H2O
Al2(SO4)3·18H2O
回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的化学方程式为；
得到滤渣1的主要成分为。
（2）第②步加入H2O2的的离子方程式为；使用H2O2的优点是；
调节pH所产生的沉淀的化学式为、。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是。（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：
甲：滤渣2H2SO4
酸浸液
乙：滤渣2H2SO4
酸浸液
丙：滤渣2NaOH溶液
滤液
过滤
H2SO4
溶液
蒸发,冷却,结晶,过滤
蒸发,冷却,结晶,过滤
适量Al粉
滤液
过滤蒸发,冷却,结晶,过滤
Al2(SO4)3·18H2O
Al2(SO4)3·18H2O
Al2(SO4)3·18H2O
上述三种方案中，可行方案是，其中不可行方案的原因是。
28.I：运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有非常重要的意义。
（1）用CO可以合成甲醇。
已知: CH3OH(g)＋3
2
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H1
CO(g)＋1
2
O2(g)＝CO2(g) △H2
H2(g)＋1
2
O2(g)＝H2O(l) △H3
请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式
（2）—定压强下,在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下发生反应:
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H,CO转化率与温度、压强的关系如图所示:
①下列说法正确的是__________
A.若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B.若容器内各气体平均相对分子质量恒定,反应达到平衡状态
C.若v(CO)=v(CH3OH)时，反应达到平衡状态
D.反应中,催化剂使平衡向正反应方向移动
②该反应的△H________0，p2 p1(填“大于”“小于”或
“等于”)。
③100℃时,该反应的化学平衡常数K=__________.
II:甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料
（3）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃
烧的反应原理，设计如图所示的电池装置，则电池正极的电极反
应式：______，该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，
该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为；
29．（10分）图甲表示水稻的叶肉细胞光合速率与光照强度的关系（有氧环境），图乙表示该叶肉细胞中有关细胞器的结构模式图；图丙是某同学探究影响植物光合速率的因素的实验装置，据图回答下列问题：
⑴甲图中，当光照强度为a时，该叶肉细胞________(填““能”、“不能”)进行光合作用，此时该叶肉细胞产生[H]的场所有__________________________。
⑵甲图的b点称为_______________，在此光照条件下图乙中存在的箭头有________。
⑶请写出图乙中A细胞器内发生的总反应式______________________________________
⑷为了探究光照强度对光合速率的影响，利用丙图装置如何控制自变量，请写出设计思路
。
30．（8分）（1）小家鼠的正常尾与弯曲尾是一对相对性状，由基因A、a控制，灰身(B)对黑身(b)为显性。现有10只基因型相同的灰身弯曲尾雌鼠和10只基因型相同的灰身弯曲雄鼠分别交配得到后代的类型和数量综合统计如下表：（不考虑X、Y的同源区域）
灰身弯曲尾灰身正常尾黑身弯曲尾黑身正常尾雄鼠76742426
雌鼠1490510
①小家鼠尾的性状中显性性状是__________，控制该相对性状的基因位于染色体上。
②在上述子代灰身弯曲尾雌鼠中纯合子占_____。
③假如让上述子代中的灰身雄鼠与黑身雌鼠自由交配，后代各表现型和比例为
⑵一只小家鼠发生了基因突变，使野生型性状变为突变型性状。该雌鼠与野生型雄鼠杂交，F1的雌性均为野生型，雄性均为突变型。则该突变型为_______（填“显性性状”或“隐性性状”），控制该相对性状的基因与A/a______________（填“遵循”或“不遵循”）自由组合定律。
31. （11分）一对表现型正常的夫妇，妻子染色体正常，丈夫染色体的异常如图一所示：九号染色体有一片段易位到七号染色体上(7、9示正常染色体，7+和9+分别表示异常染色体，减数分裂时7与7+、9与9+正常联会及分离)。图二示该家庭遗传系谱及染色体组成据图回答下列问题:
图一图二
（1）由上述可知，痴呆患者发生的变异是___________。
（2）若此夫妇再生一个小孩，其染色体组成与父亲具有相同缺陷的可能性为_____
（3）该夫妇生下相应染色体组成正常的子代的概率为______，故在产前应对胎儿做诊断，可以通过显微镜观察胎儿细胞中处于分裂______期的染色体结构。
（4）已知7号染色体含有控制拇指能否向背侧弯曲的基因（A,a），一对拇指均能弯曲的眼色正常（B,b）的夫妇，生下一个拇指不能弯曲的色盲男孩；则该夫妇的基因型分别为__________、___________。
32．（10分）为了验证酶的催化作用具有高效性，某同学在最适温度等适宜条件下完成了以下实验，并将结果绘制成甲、乙、丙曲线，请回答下列问题。
组别123
2ml H2O2√√√
2滴FeCl3√
2滴肝脏研磨液√
（1）酶与无机催化剂相比，在催化功能上，其作用机理都是。（2）该实验的因变量为，1、2和3组实验结果依次对应
曲线。
（3）此实验为（填“对照”、“对比”）实验，肝脏中的H2O2酶只能分解H2O2，不能分解淀粉，说明酶具有。
（4）在改变了第3组的一个条件后，该同学做了第4组实验，绘制出曲线①所示的结果，则该条件可能是________________________。
33[物理——选修3–3］（15分）填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
(1).下列说法中正确的是_____。
A.布朗运动是指液体或气体中悬浮微粒的无规则运动
B.气体的温度升高，每个气体分子运动的速率都增加
C.一定量100 ℃的水变成100 ℃的水蒸气，其分子之间的势能增加
D.只要能减弱气体分子热运动的剧烈程度，气体的温度就可以降低
E.空调机压缩机制冷时，将热量从温度较低的室内送到温度较高的室外，所以这一过程不遵守热力学第二定律
(2)．如图所示为“⊥”型上端开口的玻璃管，管内壁光滑，管内有一部分水银封住密闭气体，上管足够长，图中粗细部分的截面积为S1＝2S2＝2cm2、h1=h2=12cm。封闭气体初始温度为t1=57℃，气体长度为L＝22cm，外界大气压强P0=76cmHg。求：
①若缓慢升高封闭气体温度，当所有水银全部压入细管内时封闭气体的压强；
②封闭气体温度至少升高到多少方可将所有水银全部压入细管内。
34[物理——选修3–4］（15分）填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）。
(1)．图甲为某一列沿x轴正向传播的简谐横波在t＝1.0 s时刻的波形图，图乙为参与波动的某一质点的振动图象，则下列说法正确的是()
A．该简谐横波的传播速度为4 m/s
B．从此时刻起，经过2 s，P质点运动了8 m的路程
C．从此时刻起，P质点比Q质点先回到平衡位置
D．乙图可能是甲图x＝2 m处质点的振动图象
E．此时刻M质点的振动速度小于Q质点的振动速度
(2)．图示为一光导纤维(可简化为一长玻璃丝)的示意图，玻璃丝长为L，
折射率为n，AB代表端面．已知光在真空中的传播速度为c.
(1)为使光线能从玻璃丝的AB端面传播到另一端面，求光线在端面AB
上的入射角应满足的条件；
(2)求光线从玻璃丝的AB端面传播到另一端面所需的最长时间．
35.氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是______________。
(2)B 、N 、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
(3)NaNO 2中氮原子的杂化方式是____________,阴离子的立体构型是__________。
(4)NF 3的键角____________NH 3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。
(5)NH 4BF 4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH 4BF 4含有_______mol 配位
键。
(6)安全气囊的设计原理为6NaN 3+Fe 2O 33Na 2O+2Fe+9N 2↑。
①该反应中元素的电负性由大到小的顺序是____________;
②Na 2O 的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧离子的配位数为
____________,Na 2O 晶体的密度为________g ·cm -3(只要求列算式,不必计算出结果)。
36.（15分）高聚物H 可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下面是高聚物H 的合成路线：
已知：Ⅰ
Ⅱ.反应③属于加聚反应 Ⅲ.D 属于高分子化合物，
请回答下列问题：
（1）反应⑤的条件是 ；E 的分子式为 ；
（2）C 中含有的官能团的名称是 ；
（3）芳香烃M 与A 的实验式相同，经测定M 的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为1:1:2:2:2,
则M 的结构简式为 ；推测M 可能发生的反应类型是 ；（写出一
种即可）
（4）反应⑦的化学方程式为 ；
（5）D 和G 反应生成H 的化学方程式
为 ；
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团的芳香族化合物还有种（不考虑立体异构）。
37.（选修1—生物技术实践15分）
苹果素来享有“水果之王”的美誉，种植苹果可获得很好的经济效益．但品相不好的苹果很难销售．某生物小组的同学们为了让品相不好的苹果能够产生更大的经济效益设计了下面的实验．请据图回答问题．
（1）在过程①中主要发生的反应为________________________（写出化学反应式）（2）在果酒的自然发酵过程中，其主要作用的是上的野生酵母菌，①②中实验操作中控制的温度分别是____________________、_______________________。
（3）过程②中使用的微生物是_____________，该微生物的代谢类型是。
（4）果醋发酵初期不通气，溶液中有气泡产生；中期可以闻到酒香；后期接种醋酸菌，适当升高温度并通气，酒香逐渐变成醋香．整个发酵过程中培养液这pH变化的趋势是。
38．家蚕细胞具有高效表达外源基因的能力。将干扰素基因导入家蚕细胞并大规模培养，可以提取干扰素用于制药。请回答下列问题：
（1）进行转基因操作前，需将获得的幼蚕组织先_____________，并用_____________酶短时处理以便获得单个细胞。
（2）在培养获得的单个细胞时，为避免杂菌污染，除对培养液和用具进行无菌处理以外，还应在培养液中添加一定的。培养细胞过程中，发现贴壁细胞分裂生长到相互接触时，细胞就会停止分裂增殖，此现象称为_____________________。
（3）将干扰素基因导入培养的家蚕细胞时，需要运载体协助，而运载体一般不选择
(噬菌体、昆虫病毒)，原因是________________________________。
（4）导入成功后，若要检测干扰素基因在家蚕细胞中是否成功表达，可以采用的方法是
。
化学参考答案
题号78910111213
答案C B D A B C D 26.（共计13分，除特殊标注，其余为每空2分）
（1）①MnO2 （1分）②饱和食盐水（1分）③硝酸（1分）④水（1分）
（2）①e→f→c→b→d ②球形干燥管（1分）③降温收集NOCI
④NOCI+2OH-=CI-+NO2-+H2O
（3）HNO3+3HCI=NOCI↑+CI2↑+2H2O
27.（共16分，每空2分）
(1)Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，Au和pt
(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 绿色环保，无污染物产生Al（OH）3与Fe（OH）3
(3)加热蒸干或加浓硫酸吸水（答案合理给分）
(4)乙和丙甲中无法除去Fe3+
28.（共14分，除特殊标注，其余为每空2分）
（1）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=2△H3+△H2-△H1
（2）①B ②小于(1分) ，大于(1分) ③4
（3）O2+4e-+2H2O=4OH- ,b ，2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
35.共15分
（1）（1分）
（2）N>O>B（1分）（3）sp2（1分）V形（1分）
（4）0<（1分）氨中氮的周围电子云密度大斥力大，所以键角大，而NF3中氮周围三对成键电子云远离氮，斥力小，所以键角小。（2分）
（5）2mol（1分）
（6）①O＞N＞Fe＞Na（2分）②8，248/(N A×566×10-30）
36.共15分
（1）光照；（1分）C7H8O；（2分）
（2）酯基；（2分）
（3）；（2分）加成反应或加聚反应或氧化反应；（2分）
（4）；（2分）（5）
（2分）
（6）4 种。（2分）
生物参考答案
1．D 2．B 3．A 4．B 5．C 6．A
29．共10分，除注明外，每空2分
⑴不能（1分）；细胞质基质和线粒体基质（不全不给分）
⑵光补偿点（1分）；c、d
⑶
或
⑷更换灯泡大小或改变试管与光源之间的距离
30.（8分，除标记外每空1分）
⑴①弯曲尾X ②1/6（2分）③灰身：黑身=2:1 （2分）
⑵隐性性状不遵循
31.（11分，除注明外每空2分）
⑴染色体（或染色体结构）⑵1/4
⑶1/4 中(1 分) ⑷AaX B X b AaX B Y
32．共10分，除注明外每空2分
（1）降低化学反应的活化能
（2）O2生成量/H2O2分解速率（合理即给分，1分）；丙、乙、甲（顺序不能颠倒）（3）对照；专一性（1分）
（4）增加了肝脏研磨液的量（合理即给分）
37 （15分除注明外每空2分）
（1）（3分）
（2）附着在苹果皮①18~25摄氏度，②30~35摄氏度．
（3）醋酸杆菌，异养需氧．（4）降低
38、共15分，除标注外每空2分
（1）剪碎；胰蛋白酶
（2）抗生素；接触抑制
（3）噬菌体；噬菌体的宿主细胞是细菌而不是家蚕（合理即给分，3分）（4））抗原-抗体杂交技术
物理参考答案
一、选择题（本题共8小题。共计48分，在每小题给出的四个选项中，14到18题只有一个正确选项，19到21有多个正确选项，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错
的得0分）