初三化学自主招生试题)
初中化学能力检测试题
（考试时间：40分钟满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 K-39 C-12 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Na-23 Ag-108 Zn-65
一、选择题（30分）每小题只有一个选项符合题意
1．二百多年前，哪位法国科学家利用天平进行定量实验，研究了空气的成分
A．B．C．D．
2．下列知识归纳，完全正确的一组是
A．能量变化B．环境保护
①碳和二氧化碳是吸热反应
②煤燃烧是将化学能转化成内能
③在化学反应中只有燃烧才能放出热量①合理施用化肥和农药
②重复使用塑料袋和塑料盒
③工业“三废”处理达标后排放
C．数字含义D．资源节约
①Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷
②SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子
③Mg：化合物中镁元素显+2价①废旧金属回收利用
②提倡使用乙醇汽油
③实验后用剩药品放回原瓶
3．分类法是将学的重要方法。按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列正确的是A．氯酸钾医用酒精干冰石墨B．胆矾碘酒二氧化锰石墨C．碘酒碳酸钠蒸馏水液氧
D．天然气熟石灰氧化铜火碱
4．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。气球
内可能的气体是
A．甲烷B．氧气C．二氧化碳D．氯气
5．下列所示的图像能反映相对应实验的是
A．向pH=9的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应
6．下列有关实验的评价正确的是
A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有H2
B．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓
C．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳
D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气
7．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：
①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为
A．1个B．2个C．3个D．4个
8．现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是A．H2SO4、KOH、NaCl B．NaNO3、NaCl、CuCl2
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
9．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到目的是
实验内容实验设计
A 除去铜粉中少量的铁粉加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发
B 提纯含有少量NaCl的KNO3固体先加入水溶解，蒸发结晶
C 区分NH4HCO3和NH4Cl 取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生
D 分离CO2和CO混合物先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加浓盐酸，即可“释放”出纯净的CO2
10.某溶液中含Fe3+2+42﹣33+2+42-Fe3+，S042﹣，NO3﹣的个数比是
A．3：2：1 B．1：2：1 C．3：1：15 D．3：1：13
11．已知某气体由SO2、H2、CO中的一种或几种组成，经测定该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成不可能是
A．SO2B．H2、CO C．SO2、CO D．SO2、H2、CO
12．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是
元素Na Mg ①Si P ②Cl
原子的最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7
原子半径（10－10m） 1.86 1.60 1.43 ③ 1.10 1.02 0.994
最高正价＋1 ＋2 ④＋4 ＋5 ⑤＋7
A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2
B．③处的数值介于1.10—1.43之间
C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
13．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是
A．⑤④③①②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D．①④⑤③②⑥
14．已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的0.5倍，则m与n的比值为
A．1：5 B．1：3 C．1：1 D．1：2
15．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样的是
品组成的下列推断中正确
．．
A．只有MgCl2，没有NaCl B．可能有MgCl2和KNO3
C．可能没有CuCl2和Na2CO3 D．一定是由CaCl2、NaCl、MgCl2组成的
二、填空题(本题包括个小题，共分)
16.（7分）化学使世界变得更加绚丽多彩。人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）现有H、C、O、Na、Ca五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①最常用的溶剂②食醋中的酸③自制汽水常用的盐
（2）2015年5月12日，我国最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。
①工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁生锈。生活中我们常用稀硫酸来去除表面的铁锈，写出该反应的化学方程式，若要配制500克质量分数为9.8%的稀硫酸用来除铁锈，则需用量筒量取98%密度1.84g/ml的浓硫酸约____ml。
②大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓（填序号）。
A．雾霾天气B．温室效应C．赤潮的形成D．酸雨的形成
17.．（7分）比较与分析归纳会使你变得更聪明。请分析下表中信息，回答有关问题：
名称符号原子结构示意图
单质的
化学式常温常压下
状态
单质与氢气
反应
氟 F F2气态黑暗处爆炸氯Cl Cl2气态光照爆炸溴Br Br2液态加热反应
碘I I2固态持续加热缓慢反应
X=
⑵①试归纳氟、氯、溴、碘的原子结构规律（答一点即可）：；
②试归纳氟、氯、溴、碘对应单质的性质变化规律（答一点即可）：；
⑶已知：Cl2和Br2的化学性质相似，Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO也是一种酸，它与氢氧化钠溶液反应的反应方程式为：HClO+NaOH=NaClO+H2O，试分别写出Br2与水，Br2与NaOH溶液反应的化学方程式：；。
18.（9分）A、B、C、D为初中化学常见的化合物，它们是由H、C、O、Na、Cl、Ca中的两种或三种元素组成，相对分子质量均小于100。
（1）取少量A的无色溶液，滴加石蕊试液，溶液呈蓝色。A的水溶液显性。
（2）向上述溶液中通入适量
．．
的气体B，无浑浊现象，且反应后溶液仍为蓝色。该反应的化学方程式为。
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C的溶液，出现浑浊现象。过滤后，滤液仍为蓝色。由此推断，C物质是（写化学式），产生浑浊现象的原因是（用化学方程式表示）。
（4）向滤液中加入一定量D溶液，没有气泡产生，反应后溶液变为红色。由此推断，D物质是（写化学式），最后得到的溶液中溶质(指示剂除外)可能是_______ （写出所有可能）。
19.（11分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
资料1：草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：H2C2O4?3H2O CO2↑ + CO↑ + 4H2O
资料2：浓硫酸具有吸水性；氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳；碱石灰固体既能吸水又能吸收二氧化碳；CO 能将FeO、Fe2O3、Fe3O4还原成铁．
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置如图1是（填字母编号）．
问题讨论：用如图2所示装置进行实验：
（2）实验前应先．
（3）B装置的作用是．
（4）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其中加热前作用是：
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式
数据分析：资料3：铁的常见氧化物中铁的质量分数：
气体
发生
Ca(OH)2溶液
铁红
碱石灰
碱石灰
铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4
铁的质量分数77.8% 70.0% 72.4%
（6）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则其范围是．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是．
实验评价：反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷．
20.（6分）某工厂将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图，请据图回答：
（1）步骤①和④需要进行的操作为，（2）步骤①中锌粉必须过量的原因是。
（3）检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是。
（4）称取15g固体C放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为114.6g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计）。试计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出详细的计算过程)
参考答案：
一、选择题（30分）每小题2分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案
D
B
C
A
D
B
D
D
C
D
C
D
A
A
B
16.（共7分）（1）H 2O ；CH 3COOH ；NaHCO 3；（各1分）（2）Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O ；（2分）27.2（1分） ； ABD （1分） 17。(共7分）⑴；17；（1分）⑵ ①随着原子核电荷数的增加，电子层数也逐渐增加（其他合理答案均可）；（1分）②随着原子核电荷数的增加，其在常温常压下单质的状态由气态逐渐变为液态、固态（或随着原子核电荷数的增加，其单质的化学活泼性逐渐减弱）（1分） ⑶Br 2+H 2O=HBr + HBrO （2分） ；Br 2+2NaOH=NaBrO+NaBr+H 2O （2分）
18.(共9分）（1）碱 （1分） （2）CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O （2分） （3）Ca(OH)2; （1分） Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ 2NaOH （2分）（4）HCl （1分） NaCl 、HCl 或NaCl 、CaCl 2、HCl （2分）；少写，错写不得分
19.（共11分）（1）d （1分）（2）检查装置的气密性（1分）（3）验证二氧化碳已除尽（1分） （4）将装置中的空气排出，防止发生爆炸．（合理即可）（1分） （5）3CO+Fe 2O 3
2Fe+3CO 2，（一氧化碳与FeO 、Fe 3O 4也可以）（2分）
（6）①7.0＜m ＜7.78；（1分）②76.0%（2分）
【实验评价】偏小；（1分）缺少尾气处理装置；（1分）
20.（共6分）(1)过滤 （1分） (2)确保废液中的CuSO 4、FeSO 4完全反应 （1分）(3) .向固体D 中加入稀硫酸，若没有气泡产生，说明加入的稀硫酸足量（1分） (4)28.6%（3分） 设15g 固体C 中Zn 的质量为x ，反应所得ZnSO 4的质量为y 。 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 65 161 2 X y 0.4g
=
x
65g 4.02 x=13g =y 161g 4.02 y=32.2g
所以，所得溶液中溶质的质量分数为：
)
1315(6.1142.32g g g g
--×100 % = 28.6 %
化学试题答题卷
一、选择题（30分）每小题2分
16、（7分）
（1），，
（2）①，②
17、（7分）
（1）
（2）①
②
（3），
18、（9分）(1) （2）
(3)_______
(4)__________
19、（11分）（1）（2）
（3）（4）
（5）（6）①②【实验评价】_________
20、（6分）
（1）（2）
（3）
（4）
化学试题答题卷
一、选择题（30分）每小题2分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案
16、（7分）
（1），，
（2）①，②
17、（7分）
（1）
（2）①
②
（3），
18、（9分）(1) （2）
(3)_______
(4)__________
19、（11分）（1）（2）
（3）（4）
（5）（6）①②【实验评价】_________
20、（6分）
（1）（2）
（3）
（4）