物化练习卷
华南农业大学期中练习卷
2007学年第一学期 科目： 物理化学（公共）
学号 姓名 年级专业2006 班
一．选择题
1. 对于封闭体系中的任意循环过程，体系经历了j 步变化，则根据热力学第一定律应该是
A) ∑Q j = 0 B) ∑W j = 0 C ）∑Q j +∑W j ＞0 D) ∑Q j +∑W j = 0
2．如图所示，在一具有导热壁的容器上部，装有一可移动的理想活塞，若在容器中同时放入锌块及盐酸，令其发生定温定压下的化学反应：Zn(s)+2HCl(b 1) == ZnCl 2(b 2) + H 2 (g) ，此反应的△r H m ＜0，如以锌块和盐酸为体系，则有：
A ）Q ＜0 W ＜0 △U ＜0
B ）Q ＜0 W= 0 △U ＜0 Zn + HCl
C ）Q = 0 W= 0 △U= 0
D ）Q ＞0 W ＞0 △U ＞0
3. 在383K ，P θ下，1mol 过热水蒸气凝聚成水，则体系、环境及总的熵变
A) △S 体系﹤0，△S 环<0，△S 总 < 0 B) △S 体系﹤0，△S 环﹥0，△S 总﹥0
C ） △S 体系>0，△S 环﹥0，△S 总﹥0 D) △S 体系﹤0，△S 环﹥0，△S 总 < 0
4. 一个可重复使用的充电电池以1.8V 的输出电压放电，然后以2.2V 的外加电压充电，使电
池恢复原状。在整个过程中，热、功及电池的吉布斯函数变化为
A) Q > 0, W < 0, ?G = 0 B) Q < 0, W > 0, ?G > 0
C) Q > 0, W < 0, ?G < 0 D) Q < 0, W > 0, ?G = 0
5. 理想气体与温度为T 的大热源接触，做定温膨胀，吸热Q ，而所做的功是变到相同终态最大功的20％，则
A) △S 总＝5Q/T B) △S 总＝Q/T C) △S 总＝6Q/T D) △S 总＝4Q/T
6. 下列式子中，哪一个不具有化学势的含义
A) (B n H ??)S ，P ，n j B) (B n G ??)T ，P ，n j C) (B n F ??)S ，V ，n j D) (B
n U ??)V ，S ，n j 7．在孤立体系中进行的变化，△U 、△H 的值为
A) △U > 0, △H > 0 B) △U = 0, △H = 0
C) △U < 0, △H < 0 D) △U = 0, △H 无法确定
8．已知反应CO(g) + 0.5O 2(g) → CO 2(g)的焓变为?r H m ，下列说法中何者是不正确的?
A ）?r H m 是CO 2(g)的生成焓
B ）?r H m 是CO(g)的燃烧焓
C ）?r H m 是负值
D ）?r H m 与反应?r U m 的数值不等
9. 已知25℃时H 2O(g)的标准摩尔生成焓△f H m θ(H 2O,g) = -241.82kJ·mol -1, H 2(g)的标准摩尔燃
烧焓△C H m θ(H 2,g) = -285.83kJ·mol -1，在同温度下，H 2O(l) → H 2O(g)的标准摩尔焓变为
A) -44.01 kJ·mol -1 B) 44.01 kJ·mol -1 C) -241.82 kJ·mol -1 D) 241.82 kJ·mol -1
10. 公式△H = Q P 适用于下列过程中的
A) 理想气体从1013.25kPa 反抗恒定的外压101.325kPa 膨胀
B) 273K 、1013.25kPa 下冰融化成水
C) 298K 、1013.25kPa 下电解CuSO 4水溶液
D) 气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态Ⅱ
11. 一列火车在我国的铁路上行驶，在下述地理和气候条件中，内燃机的热效率最高的是：
A ） 南方的夏季
B ） 北方的夏季
C ） 南方的冬季
D ） 北方的冬季
12．下列对卡诺循环的描述中何者不正确
A) 卡诺循环中可逆热温商之和为零，即02
211=+T Q T Q B) 卡诺循环是理想气体的可逆循环，所以卡诺机的效率最高。
C) 卡诺循环是经历定温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、定温可逆压缩、绝热可逆压缩这四步
复原的。
D) 当低温热源温度一定，高温热源温度愈高，则吸收一定量的热Q 1所产生的功就愈大。
13. 理想气体从状态Ⅰ经自由膨胀到状态Ⅱ，可用哪个热力学函数来判断过程的自发性？
A) △H B) △G C) △S D) △U
14. 某溶液由2molA 和1.5mol B 混合而成，其体积为420cm 3, 此溶液中组分A 的偏摩尔体
积为V A,m = 30 cm 3·mol -1, 则组分B 的偏摩尔体积为
A) 200 cm 3·mol -1 B) 300 cm 3·mol -1 C) 240cm 3·mol -1 D) 280 cm 3·mol -1
15. 理想液体混合物的混合性质是：
A) △mix V = 0 , △mix H = 0 , △mix S > 0 , △mix G < 0
B) △mix V < 0 , △mix H < 0 , △mix S < 0 , △mix G = 0
C) △mix V > 0 , △mix H > 0 , △mix S = 0 , △mix G = 0
D) △mix V = 0 , △mix H = 0 , △mix S < 0 , △mix G > 0
16. 在298K ，纯液体A 的P *A = 5×104Pa ，纯液体B 的P *B = 6×104 Pa 。假设两种液体能形成理
想溶液，当达到气液两相平衡时，液相中组成为x A =0.4 , 在气相中B 的摩尔分数y B 为：
A ） 0.64
B ） 0.25
C ） 0.50
D ） 0.40
17. 在一定的温度、压力下，纯A(l )的化学势为*μ，标准态化学势为θ
μ。若在纯A(l )中加入
B(l )构成理想液态混合物后，A(l )的化学势为A μ，标准态的化学势为θμA ，则有
A) *μ=θμ=A μ=θμA B) A μ﹤*μ，θμ=θμA
C) *μ=A μ，θμA ﹥θμ D) A μ﹤*μ，θμA ﹤θμ
18. 在298K 时，将0.01mol 葡萄糖和0.01mol 蔗糖分别溶于1kg 纯水中，所产生的渗透压
A)相同 B)葡萄糖溶液大于蔗糖溶液 C) 葡萄糖溶液小于蔗糖溶液
19. 有4杯含有不同溶质但浓度相同的水溶液，分别测其沸点，沸点升得最高的溶液是
A ） Al 2(SO 4)3 B) MgSO 4 C) K 2SO 4 D) C 6H 5SO 3H
20．在通常情况下，对于二组分体系能平衡共存的最多相数为：
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4
21. 纯物质在其三相点的自由度为：
A) 0 B) 1 C) 2 D) 3
22. 在抽空密闭容器中加热NH 4Cl(s)，它有一部分分解成NH 3(g)和HCl(g)，当体系建立平衡
时，其组分数C 和自由度f 是
A) C = 1 f = 1 B) C = 2 f = 2 C) C = 3 f = 3 D) C = 2 f = 1
23. FeCl 3和H 2O 形成四种水合物：FeCl 3·6H 2O(s)、2FeCl 3·7H 2O(s)、2FeCl 3·5H 2O(s)、
FeCl 3·2H 2O(s)，则该体系的组分数为
A) 5 B) 4 C) 3 D) 2
24. 对于单组分体系的气液平衡，若㏑P 与1/T 成直线关系，则汽化时
A) △H m = 0 B) △H m = 常数 C) △S m = 0 D) △H m 与温度有关
25．已知在109.5K 到125.2K 范围内，液态NO 的蒸气压P （Pa ）与T （K ）的关系为
1568ln P A T
=-，则在该温度范围内NO 的摩尔汽化热为 A) 13.04 kJ·mol -1 B) 3.116 kJ·mol -1 C) 128.7 kJ·mol -1 D) 124.6 kJ·mol -1
26．A 、B 能形成完全互溶双液系，其T-x 相图上出现最低恒沸点，则该双液系对Raoult 定律
产生
A ）正偏差 B) 负偏差 C) 没偏差 D) 无规则
27．定温定压下进行的化学反应，其自发方向由△r H m 和△r S m 共同决定，自发进行的反应满
足下列关系中的
A) r m r m H S T ??= B) r m r m H S T ??> C ）r m r m H S T ??< D ）r m r m H S T
??≤ 28．TK 时，将纯NH 4HS (s)置于抽空的容器中分解： NH 4HS (s) === NH 3 (g) + H 2S (g) ，测
得平衡时体系的总压力为P ，则上述分解反应的K P θ为：
A) )(θP
P 2 B) 21)(θP P 2 C) )(41θP P 2 D) )(41θP P 29．PCl 5(g)的分解反应为 PCl 5(g) === PCl 3(g) + Cl 2(g)，已知PCl 5(g)的分解百分数在473K 时
为48.5%，而在573K 时为97%，则可判断
A) 反应的标准平衡常数为2 ； B ）在两温度下标准平衡常数相等 ；
B) 反应是放热的 ； D ）反应是吸热的 。
30．在673K 时和101325Pa 下反应 1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) === NH 3(g) 的标准平衡常数为0.0129，
各气体视为理想气体，则在相同温度和压力下，反应3H 2(g) + N 2(g) === 2NH 3(g) 的标准
平衡常数为
A) 1.66×10-4 B) 0.0129 C) 0.1136 D) 166
31．已知反应 N 2O 4 (g) === 2NO 2 (g)是吸热反应，反应达平衡时，欲使平衡向右移动以获得更
多的NO 2 ，应采取的措施是：
A) 延长反应时间 B) 缩短反应时间 C) 降低温度 D) 升高温度
32． 恒定温度、压力和不做非体积功的条件下，反应a A + b B === g G + h H 达到化学平衡的
条件是：
A) μA =μB =μG =μH B) a μA =b μB =g μG =h μH
C) μA +μB =μG +μH D) a μA + b μB = g μG + h μH
33. 热力学第三定律认为：
A) 在0K 时，任何物质的熵等于零；
B) 在0K 时，任何晶体的熵等于零；
C) 在0K 时，任何纯物质完美晶体的熵等于零；
D) 在0K 时，任何纯物质完美晶体的熵都等于一个定值。
34． 已知718K 时，Ag 2O(s) 分解反应的分解压力为20974.3kPa 。在718K 时，反应
Ag 2O(s) === 2Ag(s) + 0.5O 2(g) 的△r G θm 为
A) -9.865 kJ·mol -1 B) -15.95 kJ·mol -1 C) -19.73 kJ·mol -1 D) -31.83 kJ·mol -1
35．在1000K 时，理想气体反应 CO(g) + H 2O(g) === CO 2(g) + H 2(g) 的Kp θ= 1.43。当各物质
的分压力分别为 5CO P kPa =，22H O P kPa =，23CO P kPa =，23H P kPa = 时，在此条件下
上述反应的△r G m 为
A) 3.85 kJ·mol -1 B) -3.85 kJ·mol -1 C) 3.85 J·mol -1 D) -3.85 J·mol -1
36．反应 1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) === NH 3(g) 当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度为
A) 0.2 mol B) 0.3 mol C) 0.4 mol D) 0.6 mol
37．已知TK 时，反应H 2O (g) == H 2 (g) + 0.5O 2 (g) 的K θp ,1 和 CO 2 (g) == CO (g) + 0.5O 2 (g) 的
K θp ,2, 则反应CO(g) + H 2O (g) === CO 2 (g) + H 2 (g)的K θp ,3为
A) ,3,1,2P P P K K K θθθ=+ B) ,3,1,2
P P P K K K θθθ=? C) ,3,1,2P P P K K K θθθ=- D) ,3,1,2
P P P K K K θθθ=÷ 38．平衡常数与温度的关系为 2
ln RT H dT Kp d θθ?=，对于任一反应 A) Kp θ必随温度升高而增大 B) Kp θ必随温度升高而减少
C) Kp θ必不随温度而改变 D) 随温度升高，Kp θ可增大、减少或不变
39. 描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是
A) Ohm 定律 B) 离子独立运动定律 C) Faraday 定律 D ）Nernst 定律
40．下列电池中，电动势与氯离子活度无关的是
A ） Zn | ZnCl 2 (a 1 ) || KCl (a 2 ) | AgCl (s) | Ag (s)
B ）Zn | ZnCl 2 (a) | Cl 2 ( p θ ) | Pt
C ）Ag | AgCl (s) | KCl (a) | Cl 2 ( p θ ) | Pt
D ）Pt | H 2 (p θ) | HCl (a) | Cl 2 ( p θ) | Pt
41． 用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg -1和0.1mol·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分
别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为
A ） 1:5
B ） 5:1
C ） 10:5
D ） 5:10
42．z B 、u B 及c B 分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子
迁移数(t B ) 的下述说法哪个对?
A) │z B │ 愈大， t B 愈大 B) │z B │、u B 愈大，t B 愈大
C) │z B │、u B 、c B 愈大，t B 愈大 D) A 、B 、C 均未说完全
43. 0.3 mol/kg Na 2HPO 4水溶液的离子强度是：
A) 0.9 mol/kg B) 1.8 mol/kg C) 0.3 mol/kg D) 1.2 mol/kg
44. 下列反应AgCl (s) + I - = AgI (s) + Cl -，其可逆电池符号为
A) AgI (s) | I -| Cl -| AgCl (s) B) Ag (s) , AgCl (s) | Cl -|| I -| AgI(s), Ag (s)
C) AgI (s) | I -|| Cl -| AgCl (s) D) Ag (s) , AgI(s) | I -|| Cl -| AgCl (s), Ag (s)
45. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是：
A) 正向进行； B) 逆向进行； C) 不可能进行； D) 反应方向不确定。
46. 在298K 和101325Pa 下，把Zn 和CuSO 4溶液的置换反应设计在可逆电池中进行，将做电功
100kJ ，并放热3kJ ，则过程中内能变化△U 为
A) -103 kJ B) -97kJ C) 97kJ D) 103kJ
47. 下列电极中，不属氧化—还原电极的是
A) Pt ，H 2| H + B) Pt|Tl +，Tl 3+ C) Pt|Fe 2+，Fe 3+ D ） Pt| Sn 2+，Sn 4+
48．离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与下列哪个因素无关。
A ）溶液浓度
B ）电场强度
C ）溶剂性质
D ）温度
49．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于
A ）强电解质溶液
B ）无限稀释电解质溶液
C ）弱电解质溶液
D ）摩尔浓度为1的溶液
50. 有一自发原电池，已知其温度系数为负值，则电池反应的Δr H m
A) >0
B) <0 C) =0 D) 无法判断 51. 电池在定温定压下可逆放电时，与环境交换的热量为 A) 零 B) Δr H m C) TΔr S m, D) －nFE
52. 在相距1m 、电极面积为1m 2的两电极之间和在相距10m 、电极面积为0.1m 2的两电极之
间，分别放入相同浓度的同种电解质溶液，则二者
A) 电导率相同，电导相同； B) 电导率不相同，电导相同；
C) 电导率相同，电导不相同； D) 电导率不相同，电导也不相同
53. 质量摩尔浓度为b 的K 3PO 4溶液, 其平均活度系数为γ±, 则K 3PO 4的活度a 为: 。
A) 4γ±4(b/b θ)4 B) γ±4(b/b θ) C) 4γ±(b/b θ) D) 27γ±4(b/b θ)4
54. 设某浓度时CuSO 4的摩尔电导率为1.4×10-2 Ω-1m 2mol -1，若在该溶液中加入1 m 3的纯水，
这时CuSO 4的摩尔电导率将
A) 降低 B) 增大 C) 不变 D) 无法确定
55. 下列电解质溶液中，离子平均活度系数最小的是（设浓度都为0.01mol/kg ）
A) ZnSO 4 B) CaCl 2 C) KCl D) LaCl 3
56. 在定容条件下反应 a A + bB → e E + f F ，其反应速率可用任何一种反应物或生成物的浓度
随时间的变化率来表示，它们间的关系是
A) )()()()(dt dC f dt dC e dt dC b dt dC a F E B A ==-=- B) )(1)(1)(1)(1dt
dC b dt dC a dt dC e dt dC f B A E F ==-=- C) )(1)(1)(1)(1dt dC f dt dC e dt dC b dt dC a F E B A ==-=- D) )()()()(dt dC f dt dC e dt dC b dt
dC a F E B A ===
57. 反应 2O 3 → 3O 2 ，其速率方程式为 12233)(-=-O O O C kC dt dC 或者 1223
2
)(-'=O O O C C k dt dC ， 速率常数 k 和 k '间的关系为
A) 2k = 3k ' B) k = k ' C) 3k = 2k ' D) －3k = 2k '
58. 某反应速率常数k = 2.31×10-2 s -1·L·mol -1 ，反应物的初始浓度为 1mol·L -1，则其反应的
半衰期为
A) 43.29 s B) 15 s C) 30 s D) 21.65 s
59. 某反应的反应物消耗75%所需时间是它消耗掉50%所需时间的2倍，则反应的级数为
A) 零级 B) 一级 C) 二级 D) 三级
60．某反应速率常数 k = 0.107 min -1，则反应物浓度从1.0mol·L -1变到0.7mol·L -1和浓度从
0.01mol·L -1变到0.007mol·L -1所需时间的比值为
A) 10 B) 100 C) 0.01 D) 1
61．零级反应 A → B 的半衰期t 1/2与A 的初始浓度C 0及速率常数k 之间的关系是
A) 1202k t C = B) t 1/2 = 2kC 0 C) 0122C t k
= D) 1012t kC = 62. 某反应速率常数为 4.62×10-2 min -1 ，反应物的初始浓度为0.1 mol·L -1，则反应的半衰
期 t 1/2为
A) 216 min B) 15 min C) 30 min D) 1.08 min
63．已知某复杂反应的反应机理为1
1k k A B - , 2k B D J +??→ ; 则B 的浓度随时间
的变化率 B dC dt
是 A) k 1C A － k 2C D C B B) k 1C A －k -1C B － k 2 C D C B
C) k 1C A －k -1C B + k 2 C D C B D) -k 1C A +k -1C B + k 2 C D C B
64. 反应 CO (g) + Cl 2 (g) → COCl 2 (g) , 经实验测得其速率方程式为 r = k [Cl 2]n [CO]， 当温度及CO 浓度维持不变而使Cl 2浓度增至3倍时，反应速率加快到原来的5.2倍，则
相对于Cl 2的分级数n 为
A) 1 B) 1.5 C) 2 D) 3
65．在基元反应中
A) 反应级数与反应分子数总是一致的； B) 反应级数总是大于反应分子数；
C) 反应级数总是小于反应分子数；
D) 反应级数不一定与反应分子数总是相一致的
66. 对峙反应 1
2k k A ，当温度一定时由纯A 开始反应，下列说法中哪一点是不对的？
A) 起始时A 的消耗速率最快； B) 反应进行的净速率是正逆两向反应速率之差；
C) k 1/k 2的值是恒定的； D) 达到平衡时正逆两向的速率常数相等。
67. 表面活性剂加入水中则：
A ）0＞??
? ????c σ B ）0＜??? ????c σ C ）0＝??? ????c σ D ）无法判断 68. 两个水滴的半径分别为r 1和r 2 , 若r 1 < r 2, 则它们对应的附加压力ΔP 1和ΔP 2间的关系为
A ）ΔP 1>ΔP 2
B ）ΔP 1<ΔP 2
C ）ΔP 1=ΔP 2
D ）无法判断
69. Langmuir 公式中的θ表示:
A ）固体表面被气体分子覆盖的百分率
B ）气体分子在固体表面的吸附速率
C ）固体表面未被气体分子覆盖的空白百分率
D ） 吸附常数
70. 一般高分子溶液都是多级分散体系，通常是:
A ） m M M n ＞
B ） m M M n ＜
C ） m M M n ＝
D ） 无法判断
71. 将0.012L ，0.02mol/L 的KCl 溶液和100L ，0.005mol/L 的AgNO 3溶液混合制成溶胶，在外电
场作用下胶粒将:
A ）向正极移动
B ）向负极移动
C ）不作定向移动
D ）静止不动
72. 以下说法中正确的是：
A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统 B) 溶胶与真溶液一样是均相系统
C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶
D) 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小
73. 夏季有时久旱无雨，甚至天空有乌云仍不下雨，从表面化学的观点看其原因是：
A ）天空温度太高
B ）天空中空气稀薄
C ）乌云中的水滴半径太小
D ）乌云中水蒸气的饱和蒸汽压过高
74. 一根玻璃毛细管分别插入25℃和75℃的水中,则两个不同温度的水在毛细管中上升的高度
A ） 相同
B ） 25℃水中高于75℃水中
C ）75℃水中高于25℃水中
D ） 无法确定
75. 在一个密闭容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后会发生：
A ）大水珠变大，小水珠变小
B ）大水珠变大，小水珠变大
C ）大水珠变小，小水珠变大
D ）大水珠、小水珠均变小
76. 溶胶的基本特性之一是
A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系
B) 热力学上和动力学上皆属于不稳定体系
C) 热力学上不稳定而动力学上属于稳定体系
D ） 热力学上稳定而动力学上属于不稳定体系
77. 以下说法中正确的是：
A ） BET 公式只适用于物理吸附，Langmuir 公式既适用于物理吸附又适用于化学吸附
B ） BET 公式和Langmuir 公式都适用于物理吸附和化学吸附
C ） BET 公式和Langmuir 公式都只适用于化学吸附
D ） BET 公式只适用于化学吸附，Langmuir 公式只适用于物理吸附
78. 以下说法中不正确的是：
A）电泳是在外电场作用下，溶胶粒子在分散介质中作定向迁移的现象
B）电渗是在外电场作用下，分散介质通过多孔膜向某一电极方向迁移的现象
C）电泳或电渗实验证明：溶胶的分散质和分散介质都带电，且所带的电性是不同的
D）在电泳实验中，当溶胶粒子向负极迁移时，说明胶粒带负电，此溶胶称为负溶胶
79. 在一支干净的粗细均匀的U形玻璃毛细管中注入几滴纯水，两侧液柱的高度相同，然后
用微量注射器从右侧注入少许正丁醇水溶液，两侧液柱的高度将是：
A）相同B）右侧高于左侧C）左侧高于右侧D）不能确定80. 苯和水混合后，分别加入钾肥皂和钙肥皂可得到的乳浊液的类型是:
A）水/油型和油/水型B）油/水型和水/油型
C）油/油型和水/水型D）油/油型和油/水型
二．填空题
1. Q V = ΔU应用条件是；；。2．理想气体向真空膨胀过程中，W 0；Q 0；△U 0；△H 0。（填>、<、或= ）3．300K时，2mol理想气体由1dm3可逆膨胀至10dm3，该过程的ΔU = J；
ΔH ＝J ；ΔS ＝J·K-1；ΔG ＝J。4．下列不同状态下水的化学势分别为：
(1) 373.15 K，101.325 kPa 下的H2O ( l ) ：μ1
(2) 373.15 K，101.325 kPa 下的H2O ( g ) ：μ2
(3) 373.15 K，50.66 kPa 下的H2O (g)：μ3
用一个表达式表示三个化学势之间的关系，为。
5. 1mol单原子理想气体从P1V1T1定容冷却到P2V1T2，则该过程的△U 0；
ΔS 0；W 0（填>、<、或= ）
6. 2molO2(g)，C p,m=29.35 J·mol-1·K-1,由始态300K、100kPa经定容加热到终态600K、200kPa，
设O2(g)为理想气体，该过程的△H = 。7．已知C(石墨)及CO(g)在298K时的标准摩尔燃烧焓分别为-393.51及-283.0 kJ·mol-1，则CO(g)的标准摩尔生成焓△f H mθ(CO,g) = 。8. 某化合物1.5g溶于1kg纯水中，形成非电解质溶液，冰点降低了0.015K，该化合物的相
对分子量是(K f =1.86K·mol-1·kg)。
9. 同在两热源间工作的可逆热机和不可逆热机，若输出相同的功，则可逆热机向低温热源放
出的热不可逆热机向低温热源放出的热。（填>、<、或= ）。
10. 298K ，106Pa 的H 2(g)的标准态是： 。
11. 稀溶液中溶质B （浓度用C B 表示）的化学势的表达式是： ； 其标准态是： 。
12．多组分多相体系达到相平衡的条件是：
。
13．稀溶液的依数性是： 、 、 和 。
14．在水、苯、苯甲酸混合体系中，若指定温度，体系中最多有 4 相；若指定温度及水中
苯甲酸的浓度，体系中最多有 相；若指定温度、压力及苯中苯甲酸的浓度，体系中最多有 相。
15．复相化学平衡 CaCO 3 (s) ==CaO (s) + CO 2 (g) 的标准平衡常数的表达式为K θ = 。
16．反应 H 2O 2 + 2Br －
+ 2H + → Br 2 + 2H 2O 的速率方程为 22H O Br H r C C C -+= 如果加水使体系的体积增大一倍，则Br －的消耗速率是原来的 倍。
17．基元反应的活化能的物理意义是 ；
活化能越大的反应，反应速率越 。
18. 25℃时，浓度为0.1mol/L KCl 溶液中，K +离子迁移数为t (K +)，Cl -离子迁移数为t (Cl -)，
这时t (K +) + t (Cl -) = 1，若在此溶液中加入等体积的0.1mol/L NaCl ，则
t (K +)+ t (Cl -) 1。（填>、<或 =）
19. 一组串联电解池，分别电解含有银离子、铜离子和三价金离子的溶液，若有1 mol Au 析
出时，银和铜的析出量分别是 mol ， mol 。
20. 298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01 mol/kg 增加到0.1 mol/kg 时，其电导率κ和摩尔
电导率Λm 将：κ ，Λm 。(填入增大、减小或不变)
21．HCl 和La 2(SO 4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg -1，而它们的离子平均浓度分别是
和 mol·kg -1。
22．在标准还原电极电势表上，还原电极电势大者为 极，还原电极电势小者为 极。
23．原电池在定温、定压可逆条件下放电时，电池反应的Δr H m Δr U m （填 =，>，<）。
24．在温度、浓度和电场强度都相同的情况下，氯化氢、氯化钾、氯化钠三种溶液中，氯离
子的移动速度 ，氯离子的迁移数 （填相同、不相同）。
25．强电解质MX、MY和HY的极限摩尔电导率分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HX的极限摩尔电导率为: 。
26．在298K无限稀释的水溶液中，是阴离子中离子摩尔电导率最大的。27．电导滴定不需要，所以对于颜色较深或有混浊的溶液很有用。28．发生还原作用的电极称为阴极，在原电池中，是阴极；在电解池中是阴极。29．电导率相当于单位长度、单位截面积导体的电导，单位是。30．表面活性剂在溶液内部开始形成胶束的最低浓度称为；
用来表示表面活性剂的亲水性。31．用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶，其胶粒带电；若用NaCl 、Na2SO 4和Na3 PO4使其聚沉，其聚沉值从大到小得顺序为。32．对于表面分别为平面、凹面和凸面的同一液体，其T 时的平衡蒸气压分别表示为P平、P凹、P凸，它们由大到小的顺序为。33．乳状液一般分为两大类：型和型，对应的符号分别是和。
34．已知20℃时正丁醇的表面张力为21.8×10-3 N/m ，若在20℃，100kPa下使正丁醇的表面积在可逆条件下增加4×10-4 m2，此过程体系的吉布斯自由能变△G＝；
环境需对体系做功W’＝。
35．在室温、大气压下，于肥皂水内吹入一个半径为r的空气泡，该空气泡的附加压力为△P1，若用该肥皂水在空气中吹一个半径同样为r的气泡，其附加压力为△P2，则两气泡的附加压力的关系为。设肥皂水的静压力可忽略不计。36．胶体的动力学性质表现为：、、三种运动，其中布朗运动产生的原因是。37．液体表面上的分子恒受到指向的拉力，表面张力的方向则是
；这两个力的方向是。38．当入射光的波长胶体粒子的大小时，则可出现丁铎尔效应。39．在一定温度下，在含有NO3－、K＋、Ag＋的水溶液中，微小的AgI晶体粒子最易吸附离子，而使胶体粒子带电荷，则发生电渗时，分散介质向极移动。
三．判断题
1. 体积功W= -)PV (dV ?-=?环P
2. 热力学第一定律?U = ?Q + ?W
3. 在绝热恒容反应器中，H 2和Cl 2化合成HCl ，放热92.3KJ·mol -1，则?U<0。
4. 不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。
5. 体系达平衡时熵值最大，自由能最小。
6. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
7. 多相体系达到相平衡时，除了各相的温度、压力必须相等以外，不同组分在同一相中的化学势必定相等。
8．自由度就是可以独立变化的变量。
9．不可能用简单精馏的方法将两组分恒沸混合物分离为两个纯组分。
10．单组分体系相图中的任意两相平衡线都可以用Clausius-Clapeyron 方程描述。
11．在一个给定的体系中，物种数和组分数都可以因分析问题的角度不同而有不同的数值。
12．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。
13．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。
14．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。
15．任何一个化学反应均可以用△r G m θ的大小来判断其反应进行的方向。
16．在定温、定压、不做其它功的条件下，反应的△r G m <0时，若值越小，自发进行反应的趋
势也越强，反应进行的越快。
17．因为△r G θm =－RTlnK θ，所以△r G θm 是平衡态时的吉布斯函数变；
18．在定温定压、不做其它功的条件下，△r G m ＞0的反应一定不能进行；
19．一级反应不一定是单分子反应
20．符合质量作用定律的反应一定是基元反应。
21．反应级数不可能为负值
22. 对于一般服从Arrhenius 方程的化学反应，温度越高，反应速率越快。因此升高温度有利
于生成更多的产物。
23．若反应（1）和反应（2）的活化能分别为E a,1和E a,2，且E a,1 > E a,2，则在相同温度下的速
率常数一定是：k 1 < k 2 。
24．在一定温度下，对峙反应达平衡时，正、逆反应的速率常数之比等于1。
25．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。
26．复合反应的速率取决于其反应机理中最慢的一步基元反应的速率。
27．在同一反应中，各物质的变化速率不一定相同。
28．若某电极的电极电势恰好等于该温度下它的标准电极电势，则此电极必为标准电极。29．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。
30．浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界面不会产生液接电势。
31．将Zn(s)和Ag(s)作为电极插在HCl溶液中构成的电池是可逆电池。
32．某电池反应可以写成如下两种形式：⑴ H2(p1) + Cl2(p2) → 2HCl (a=1)；
⑵ 0.5H2(p1) + 0.5Cl2(p2) → HCl (a=1)，则所计算出的电动势E，标准摩尔吉布斯自由能变
化值和标准平衡常数值相同。
33．Ag|AgNO3(m')||AgNO3(m")|Ag是浓差电池，m较小的一端为负极。
34．定温时，电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
35．若某原电池的电池反应的?r H m不随温度而变，则该电池的温度系数为一常数。
36．表示电解质溶液的摩尔电导率可以用两种方法，一是以1mol元电荷为基本单元，另一种是以1mol电解质的量为基本单元，其值是一样的。
37．在吉布斯吸附定温式中，Γ为溶质的吸附量，它随溶质(表面活性物质)的加入量的增加而增加，并且当溶质达饱和时，Γ达到极大值。
38．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使胶体聚沉；二者是矛盾的。
39．加入电解质可以使ζ电势反号，这是因为反离子进入了扩散层。
40．电泳实验中观察到的胶粒向阴极移动，则胶粒带正电。
41．Langmuir单分子层吸附理论只适用于化学吸附。
42．溶胶的Tyndall 效应是光射到粒子上发生折射现象的结果。
43．乳状液有O/W和W/O两种类型，凡是量多的液体均为外相(分散介质)，而量少的则为内相（分散相），即相体积是决定乳状液类型的主要因素。
44．同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。
45．ξ电势的绝对值总是大于热力学电势φ0的绝对值。
四．简答题
1. 在101325Pa和373.15K时，1mol水恒温蒸发为气体（设蒸气为理想气体），此过程温度不
变，故?U=0，?H=0。这结论对否？为什么？
2. 已知-5℃时，苯(l)和苯(s)的饱和蒸气压分别为2.67kPa和2.28kPa。请设计1mol过冷苯在-5℃、101.325kPa时凝固的一个可逆过程。
3．请用相律论证以下结论的正确性。
（1）在一定压力下，纯物质的熔点有定值。
（2）在298K ，101.3kPa 时，NaCl 在水中的饱和溶液的浓度是一定值。
4．分析相图1，将答案填入下表中：
5．图2是磷的相图，O 点是固态红磷、液态磷和气态磷的三相平衡点，O′点是固态红磷、固态黑磷和液态磷的三相平衡点。（1）请说明①、②、③、④相区中的相和自由度。（2）说明OA 、OB 、OO′、OC 、OD 线的含义及自由度。（3）黑磷和红磷的熔点随压力如何变化？
图1 图2
6．解释下面现象：将玻璃毛细管插入水中, 管中水面会上升；将玻璃毛细管插入汞中, 管中
汞面会下降。 T
f
A X
B , B
a b c e d O 1 2
7．何谓毛细管凝聚现象，用学过的知识解释，并举实际例子说明。
8．溶胶在热力学上是不稳定体系，为什么可以长期稳定存在？
9．简述高分子溶液和溶胶的相同和不同之处。
10．若天空中的小水滴要起变化，一定是其中的大水滴进行蒸发，水蒸汽凝结在小水滴上，使大小不等的水滴趋于相等。这种说法对吗？为什么？
11．有一Al(OH)3溶胶，在加入KCl使其浓度为80×10-3 mol·L-1时恰能聚沉，加入K2C2O4浓度为0.4×10-3 mol·L-1时恰能聚沉。
（1）说明Al(OH)3溶胶是正溶胶还是负溶胶？
（2）使该溶胶聚沉，大约需要CaCl2的浓度为多少？
五. 计算题
1. 1mol 单原子理想气体，从同一始态出发（105 Pa , 25℃），分别通过下列各过程到达终态，
计算各过程的Q、W、△U、△H及△S。已知单原子理想气体的C V . m = 1.5R ,
C P . m =2.5R。（1）定温可逆膨胀到104Pa；（2）定压可逆冷却到－50℃
2．1mol双原子理想气体从始态（300K、101 kPa），经恒外压恒温压缩至平衡态，并继续从此平衡状态经定容升温至370 K、1010 kPa终态。求整个变化过程的?U、?H、Q及W。
3．反应H2(g) + 0.5O2(g) = H2O(l)，在298K时，反应热为-285.84KJ·mol-1。试计算反应在800K 时的热效应△r H mθ(800K)。已知：H2O(l)在373K、Pθ时的蒸发热为40.65 kJ·mol-1。H2、O2、H2O(l)和H2O(g)的C p,m分别为29.07、36.16、75.26、33.26 J·mol-1·K-1 。
4．1mol水在373K、101.3kPa时定温向真空容器蒸发，使终态压力为0.5×101.3kPa，计算该相变过程的Q、W、△U、△H、△S和△G。并判断上述过程是否为自发过程。
已知水在373K、101.3kPa下的摩尔蒸发热为40.66kJ/mol。
5．已知固体苯的蒸汽压在273K时为3.27kPa，293K时为12.303kPa，液体苯的蒸汽压在293K 时为10.021kPa，液体苯的摩尔蒸发热为34.17kJ·mol-1。
求（1）303K时，液体苯的蒸汽压；（2）苯的摩尔升华热; （3）苯的摩尔熔化热。
6．含硫燃烧产物中含SO 2，它被空气中的氧气氧化生成SO 3，SO 3与空气中的水蒸气结合形成酸雨，对环境和人体有很大毒害。已知298K 时SO 2和SO 3的△f G m θ 分别为-300.37和 -370.42 kJ·mol -1 。
（1）计算298K 时反应 223
12S O O S O +的标准平衡常数K p θ ; （2）若1m 3大气中含有8molO 2 , 2×10-4molSO 2 , 2×10-6molSO 3 时，上述反应能否自发？
7．五氯化磷分解反应为 PCl 5 (g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 。已知25℃、p θ下
PCl 5 (g) PCl 3(g) Cl 2(g)
?f H m θ（kJ·mol -1） -375 -287 0
S m θ （J·mol -1·K -1） 364.6 311.8 223.07
（1）求25℃时反应的?r H m θ、?r S m θ、?r G m θ、K θ；
（2）假设反应焓变不随温度而变，求200℃时反应的标准平衡常数K 1θ；
（3）计算200℃、2 p θ下PCl 5的解离度。
8．反应2A → P 的速率常数为：T e s mol dm k /6.1746410113100.4)(---?=??（式中T 的单位为K ）。
（1）该反应的级数是多少？
（2）在600K 时，当反应物A 的初始浓度为0.1mol·dm -3时，此反应的半衰期为多少？
（3）此反应的活化能为多少？
（4）如果上述反应是通过下列反应历程进行的：
① 1
1k k A B -
② D A B k ?→?+2
③ P D k
?→?3 当其中B 和D 是活性中间产物，P 为最终产物，在 k -1 >> k 2 的条件下，试用稳定态近似 法推导出总反应 2A → P 的速率方程为：2A P kC dt
dC = （5） 在上述反应历程中，当反应②为速率控制步骤，反应①快速达到平衡，试用平衡假 设近似法推导出总反应 2A → P 的速率方程。
2A P kC dt dC =
9．设有物质A 与相同摩尔数的物质B 等体积混合，发生A + B → D 的反应，反应到1000S 时，A已消耗一半；反应到2000S 时，A剩下的占原有的百分数为多少？假定（1）对A是一级反应，对B是零级反应；
（2）对A 和B都是一级反应；
（3）对A 和B都是零级反应。
10．环氧乙烷的分解是一级反应。380℃的半衰期为363min，反应的活化能为217.57 kJ·mol-1。
试求该反应在450℃条件下完成75%所需时间。
11．25℃时，将某电导池充以0.1000mol·dm-3KCl , 测得其电阻为23.78Ω；若换以
0.002414mol·dm-3醋酸溶液，则电阻为394.2Ω。已知0.1000 mol·dm-3 KCl的电导率
κKCl=1.289 S·m-1, 醋酸的极限摩尔电导Λ∞HAc= 0.03907 S·m2·mol-1 . 计算该醋酸溶液的电离度和标准电离常数．
12. 某电导池先后充以高纯水、0.02 mol·L-1 KCl溶液和AgCl 饱和溶液。25℃时分别测得电
阻值依次为2.2×105、100和1.02×105Ω。已知该温度下0.02 mol·L-1 KCl 溶液的摩尔电导率为1.383×10-2 S·㎡·mol -1，AgCl 饱和溶液的摩尔电导率为1.268×10-2 S·㎡·mol -1。
求：(1) 电导池常数；(2) AgCl饱和溶液的电导率；(3) 25℃时AgCl的溶解度（mol·m-3）。
13．在18℃时，测得CaF2饱和水溶液及配制该溶液的纯水的电导率分别为3.86×10-3和1.5×10-4 S·m-1。已知在18℃时，无限稀释溶液中下列物质的摩尔电导率为Λm∞(CaCl2)=0.02334 S·㎡·mol-1；Λm∞(NaCl)=0.01089 S·㎡·mol-1 ；Λm∞(NaF)=0.00902 S·㎡·mol-1，求18℃时CaF2的溶度积Ksp。
14．电池Pt | H2(101.325kPa) | HCl(0.1mol·kg-1) | Hg2Cl2(s) | Hg(s) ，电动势E（V）与温度T（K）的关系为E = 0.0694 + 1.881?10-3T - 2.9?10-6T 2。
（1）写出正极、负极和电池的反应式；
（2）计算293K时该电池反应的?r G m、?r S m、?r H m以可逆放电时的Q R，m。
15．在298K时，测定电池Zn︱ZnCl2 ( b ) ︱Hg2Cl2 (s)︱Hg (l) 的电动势，当b1 = 0.25148 mol·kg-1时，测得E1 = 1.10085 V；当b2 = 0.00500 mol·kg-1时，测得E2 = 1.22437 V。
(1) 写出电池反应。
(2) 计算两浓度ZnCl2溶液的离子平均活度系数之比γ±1/γ±2为多少？
(3) 求25℃时，b2 = 0.00500 mol·kg-1时ZnCl2水溶液的离子强度I，离子平均活度系数γ±和
活度a。已知德拜－休克尔极限公式中的常数A＝0.509 kg1/2·mol-1/2。
(4) 计算25℃时电池的标准电动势Eθ。
16．298K下有反应: H2 ( Pθ) + I2 ( s ) === 2HI ( a = 1)
(1) 将此反应设计成原电池，写出电池符号表达式;
(2) 求298K下此电池反应的?r G mθ, 反应平衡常数K aθ, 电池电动势E和Eθ;
(3) 若反应写为: 0.5H2 ( Pθ) + 0.5I2 (s) == HI( a = 1), 求298K下其?r G mθ, K aθ, E和Eθ。
(已知: I-的标准生成吉布斯自由能?f G mθ (I-, a =1) =－51.67 kJ/mol )
17．0℃、3.085 kPa下，1g活性碳能吸附在标准状况（0℃、101.325 kPa）下的氮气5.082cm3；
而在10.327 kPa下，1g活性碳则能吸附在标准状况下的氮气13.053 cm3。若氮气在活性碳上为单分子层吸附，计算朗缪尔吸附定温式中的吸附系数和饱和吸附量。
18．在100℃，101325 Pa下，水的表面张力为5.89×10-2 N/m，密度为958.4kg·m-3，水的摩尔蒸发热为40.5 kJ·mol-1。试求：
（1）在100℃时水中有空气泡的半径为10-6 m，气泡内的水蒸气压是多少？
（2）大约过热多少度, 才可以开始沸腾?
19．25℃时，稀肥皂水溶液的表面张力σ（N·m-1）与其浓度C (mol·m-3)有如下的关系：σ= σ0－AC ，其中σ0为纯水的表面张力，A为常数（已知25℃时，σ0 = 0．0718 N·m-1）。当肥皂在溶液表面的吸附量Γ= 4.33×10-6 mol·m-2时，此时溶液的表面张力为多少？
物理化学试题与答案1
物理化学试卷1 班级姓名分数 一、选择题( 共16题30分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( B ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分(4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分(4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是：( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2
(C) 曲线3 (D) 曲线4 5. 2 分(4910) 以石墨为阳极，电解mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出：( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与O2混合气体 (D) 无气体析出 已知：(Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分(5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电h，则PbSO4分解的量为： （M r(PbSO4)= 303 ）( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分(5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁 箱的寿命，选用哪种金属片为好( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分(4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为V，(Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分(4857) 298 K、mol·dm-3的HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为V，电解此溶液 为：( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于V (B) 等于V (C) 小于V
物化试卷下册
一选择题（每题只有一个正确答案，每题1.5分，共24分） 1．描述催化剂特征不正确的是( ) ?? A、催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应； ?? B、催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变； ?? C、催化剂不能改变平衡常数； D、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间,而不能改变平衡状态。 2 3 4 5． 6） A 7 A、>10-7m； B、<10-9m； C、10-7m ～10-9m； D、任意大小 8．对电动电势(ζ)描述错误的是（） A、它是指胶粒的滑动面与溶液本体间的电位差； B、其值随外加电解质而变化； C、其值一般小于热力学电势； D、电动电势等于零的状态称为零电态。 9．溶胶电动现象主要决定于（） ??? A、热力学电势；????????? B、电动电势；
C、扩散层电势；??????????? D、紧密层电势。10．配分函数q的定义式为（） A、q= exp( ∑- kT i i g ε ；B、n e r v t q q q q q q? ? ? ? =； C、q= exp( kT i i g ε - ；D、exp(/) i i q Ng kT e =-。 11．对下列表面活性剂的归类，正确的是（） A、R-COONa属阳离子型； B、R-NH2HCl属两性型； C D 12 13-)，若14 15A B C中，如果需要的是中间产物 的浓度； B、增大反应速率； 、控制适当的反应温度； D、控制适当的反应时间。 16．能量零点的选择不同，对下列哪个热力学量的值会有影响（）。 A、S； B、H； C、P； D、玻尔兹曼分布 二、填空题（每空1分，共30分） 1．扩散双电层理论中，电动电势是指 ；等电点（态）的电动电势= 。 2.化学吸附与物理吸附的本质差别：前者是，后者 是。
物化期末试卷
1 / 6 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（2）（时间120分钟） 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1．下述说法中，哪一种正确（ ） (A)、热容C 不是状态函数 (B)、热容C 与途径无关 (C)、恒压热容C p 不是状态函数 (D)、恒容热容C V 不是状态函数 2．25℃时，将11.2升O 2与11.2升N 2混合成11.2升的混合气体，该过程( ) (A)、?S > 0，?G < 0 (B)、?S < 0，?G < 0 (C)、?S = 0，?G = 0 (D)、?S = 0，?G < 0 。 3、某单组分体系的V m (l)>V m (s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不确定 4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( ) A. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 = 0 B. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 > 0 C. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 = 0 D. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 > 0 5、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（ ） A. ΔG >ΔF B. ΔG <ΔF C. ΔG =ΔF D. ΔG 与ΔF 无法进行比较 6、下面有关统计热力学的描述，正确的是：（ ） (A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 ； (B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 ； (C) 统计热力学是热力学的理论基础 ； (D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科 。 7、对于定位体系，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（ ） (A) W D = N !πN i g i /N i ！ ； (B) W D = N !πg i Ni /Ni ！ ； (C) W D = N !πg i Ni /Ni ； (D) W D = πg i Ni /Ni ！ 。 8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（ ） (A) y A = 0.5 ； (B) y A < 0.5 ； (C) y A > 0.5 ； (D) 无法确定 。 9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（ ） (A) N 2 ； (B) O 2 ； (C) NO 2 ； (D) CO 。 10、注脚“1”代表298K 、p θ的O 2，注脚“2”代表298K 、2p θ的H 2，那么（ ） (A) 2121，μμμμ≠≠； (B) 因为21μμ≠，1μ与2μ大小无法比较 ； (C) 2121，μμμμ=>； (D) 2121，μμμμ<< 11、NH 4HS (s )和任意量的NH 3(g )及H 2S (g )达平衡时,有( ) (A) C = 2，Φ = 2，f = 2 (B) C = 1，Φ = 2，f = 1 (C) C = 2，Φ = 3，f = 2 (D) C = 3，Φ = 2，f = 3 12、NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是( ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 13、在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相? ( ) (A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点 14、化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改 变值Δr G m 的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (?G /?ξ)T ,p ,i n 的条件是： （ ） (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡 (C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应 15、已知反应3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时，Δr H m $=-280 J ?mol -1 ,则对该反应有利的条 件是： ( ) (A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物化试卷
《物理化学》试题 开卷（ ） 闭卷（√ ） 适用专业年级：2004级(环工、药物、药学、制药) 姓名 学号 专业 班级 本试题一共3道大题，共5页，满分100分。考试时间120分钟。 总 分 题 号一 二 三 四 五 阅卷人 题 分 核分人 得 分 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。 2．试卷若有雷同以零分计。 （以下为试题正文） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，请把正确答案填在答卷上。每题2分共20题） 1.第一定律说明，封闭体系的（ ） A.吸热Q 是状态函数 B.对外做功W 是状态函数 C.Q 是状态函数 D.热力学能U 是状态函数 W +2.一理想气体在恒外压下从10膨胀到，同时吸收热量125，则此过程的21.0110kPa ×3dm 316dm J H Δ应为多少？（ ） A: B: 215J +125J ? C: D: 215J ?125J + 3. 11 612625 () 2807()1367c m c m C H O s H KJ mol C H OH l H KJ mol φ φ ??Δ=??Δ=??已知； 如果用葡萄糖发酵制2mol 乙醇（）的反应为： 25C H OH 6126 2522(2C H O C H OH CO g →（水溶液）水溶液）＋() 若忽略各物质的溶解热，则在℃、101325Pa 条件下由上述反应制得1mol 时的热效应为（2525C H OH 1KJ mol ??） ： A: 73 B: 73 C: 36.5 D:-36.5 任课教师： 王显祥 系（教研室）主任签字： 黄乾明
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
物化试卷
二OO七—二OO八学年第一学期期末考试 物理化学（一）-2 A卷试题 一.计算题。请计算下列各题。（本大题7 分） 已知在-33.6℃时，CO(g)在活性炭上的吸附符合朗缪尔直线方程。经测定知，该（p/V）～p直线的斜率为23.78 kg·m-3，截距为131 kPa·kg·m-3，试求朗缪尔方程中的常数V m及b。 二.计算题。请计算下列各题。（本大题9 分） 某一级反应测得其半衰期在65℃时为2.50 min，在80℃时为0.50 min，在什么温度下方可使该一级反应1 min时转化率达到90% 。 三.计算题。请计算下列各题。（本大题9 分） 已知25℃时，纯水的电导率κ=5.5×10-6S·m-1，纯水的体积质量(密度)为0.997 g·cm-3又H+,OH-的L分别为34.98×10-3S·m2·mol-1和19.83×10-3 S·m2·mol-1，求水在25℃的解离度及水的离子积。（已知H2O的摩尔质量为18.02 g·mol-1。） 四.计算题。请计算下列各题。（本大题8 分） 反应CuSO4+ 2FeSO4=== Cu + Fe2(SO4)3在水溶液中进行。问在25℃标准状态下能否进行？其标准平衡常数为多少？（已知E (Cu2+|Cu) = 0.3402 V，E (Fe3+, Fe2+|Pt)=0.771 V。）五.证明题。（本大题6 分） 气相反应 2A(g) Y(g) , 是二级反应 , 反应开始时无Y , 压力为p A,0，求反应系统的总压力p与时间t的关系。 六.选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。（本大题共18 小题，总计61 分） 1、本小题4分 由两种不互溶的纯液体A和B相互接触形成两液相时，下面说法中最符合实际情况的是：（） （1）界面是一个界限分明的几何平面； （2 ）界面层有几个分子层的厚度，在界面层内，A和B 两种物质的浓度沿垂直于界面方向连续递变； （3）界面层的厚度可达几个分子层，在界面层中，A和B 两种物质的浓度处处都是均匀的。 2、本小题3分 水在干净的玻璃毛细管中呈凹液面，因附加压力 D p< 0，所以表面张力s< 0 。是不是?（） 3、本小题4分 在等温等压下，同一种物质的粗颗粒的溶解度c1和微细颗粒的溶解度c2间的关系为：（）。 （1）c1 > c2； （2）c1 = c2； （3）c1 < c2； （4）不能确定。 4、本小题4分 在相同环境条件，相同溶剂中，溶解度越___________（填“大”或“小”）的溶质，越_________（填“难”或“易”）被吸附剂所吸附。 5、本小题3分
期末物理化学复习试卷
海南大学2010-2011学年度第2学期试卷 科目：《物理化学C 》试题(A 卷) 适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业 一、判断题（每小题1分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”） 1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。 （ ） 2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。 （ ） 3、H 2和O 2经绝热恒容反应，此过程的ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 （ ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵S m > 0。 （ ） 5、标准平衡常数K θ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。 （ ） 6、在110℃及101.325kPa 下，水的化学势大于水蒸汽的化学势。 （ ） 7、阿伦尼乌斯方程式主要是研究浓度对反应速率的影响。 （ ） 8、一定条件下，某反应的m r G >0，所以要选用合适的催化剂，使反应得以进行。 （ ） 9、溶胶系统是高度分散的多相系统，是热力学的不稳定系统。 （ ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象的原因是胶粒带电所引起的。 （ ） 二、选择题（每题2分，共20分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内） 1、在恒压、绝热、w ′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的ΔH （ ）；ΔU （ ）。选择填入： A 、> 0 B 、= 0 C 、< 0 D 、无法确定 2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱和蒸气压将（ ） A 、变小 B 、不变 C 、变大 D 、无法判断 3、0℃ 5个大气压下，H 2O(S)→H 2O(1)其体系熵变（ ） A 、ΔS 体>0 B 、ΔS 体<0 C 、ΔS 体=0 4、合成氨反应N 2(g)+3H 2(g) == 2NH 3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（ ） A 、平衡向右移动 B 、平衡向左移动 C 、平衡不受影响 5、通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能 的物质。 A 、增加溶液的表面张力 B 、改变溶液的导电能力 C 、显著降低溶液的表面张力 D 、使溶液表面发生负吸附 6、某反应的总的速率常数与各基元反应的速率常数有如下关系：k=k 2(k 1/k 3)1/2，则表观活化
物化试卷
物理化学第一章模拟试卷C 班级姓名分数 一、选择题( 共20题40分) 1. 2 分 下述说法哪一种不正确? ( B ) (A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零 2. 2 分 石墨的燃烧热 ( B ) (A) 等于CO生成热(B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热(D) 等于零 3. 2 分 一个纯物质的膨胀系数α=1 V () p V T ? ?= 1 V×1 m3·K-1(T为绝对温度),则该物质的摩尔恒热 容将C p：( B ) (A) 与体积V无关(B) 与压力p无关 (C) 与温度T无关(D) 与V,p,T均有关 4. 2 分 某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( ) (A) W T>W A(B) W T 中考物理化学试卷和答案 注意事项： 1．答第一卷前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题卡上填写自己的姓名、考号，然后用铅笔涂准考证号、考试科目代码。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答案答在试卷上无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3．考试结束，将答题卡和试卷一并交回。 一、选择题（本大题共27小题，各小题的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题2分，共54分）1．照相机的镜头相当于下列哪种光学元件 A．平面镜 B．凸透镜 C．凹透镜 D．凸面镜 2．关于安全用电，下列说法正确的是 A．测电笔可以辨别家庭电路中的火线和零线 B．发现有人触电后，立即用手把触电人拉离电源 C．熔丝被烧断，一定是电路中出现了短路故障 D．熔丝被烧断后，可用铜丝代替熔丝接上 3．下列关于声音的说法正确的是 A．声音是由物体振动产生的 B．“震耳欲聋”主要是指声音的音调高 C．“闻其声而知其人”主要根据声音的响度来判断的 D．声音在真空中不受阻力传播最快 4．在下面的四幅图中，属于光的反射现象的是 ＡＢＣＤ 5．下列属于通过做功途径改变物体内能的是 A．冬天对手“哈气”，手感到暖和 B．冬天两手相互摩擦，手感到暖和 C．围着火炉烤火，身体感到暖和 D．金属小勺在热汤中放一段时间后会烫手 6．下列四个电路中与右边实物电路图对应的是 7．知识的价值体现之一，是它可以让我们避免许多不安全的事故。在下列安全提示中与 惯性知识有关的是 A．车未停稳，请勿下车 B．在地铁站台候车的人必须站在安全线外 C．高压危险，请勿靠近 D．高温蒸汽，小心烫伤 8．下面现象中物体动能和重力势能都发生变化的是 A．跳伞运动员在空中匀速下降 B．空中加速下落的冰雹 C．匀速上坡的汽车 D．在水平轨道上加速行驶的列车 9．青藏铁路路基两旁各插有一排碗口粗细、高约2米的铁棒(如图所示)，我们叫它热棒。热棒在路基下还埋有5米深，整个棒体是中空的，里面灌有液氨。热棒的工作原理很简单：当路基温度上升时，液态氨受热发生①，上升到热棒的上端，通过散热片将热量传导给空气，气态氨由此冷却②变成了液态氨，又沉入了棒底。这样，热棒就相当于一个天然“制冷机”。请问文中空格处的物态变化名称是 A．①汽化②液化 B．①液化②汽化 C．①升华②液化 D．①升华②凝华 10．从下面的图像得到的信息中，不正确的是 A．图甲说明物体所受的重力跟它的质量成正比 B．图乙表示物体在以5m／s的速度做匀速直线运动 C．图丙表示导体的电阻随电压增大而增大 D．图丁表示某种晶体的熔化曲线 11．当温度一定时，比较两根铝导线电阻的大小，下列说法中正确的是 A．长导线的电阻大 B．细导线的电阻大 C．长度相同，粗导线的电阻大 D．粗细相同，长导线的电阻大 12．电流看不见、摸不着，判断电路中是否有电流时，我们可通过电路中的灯泡是否发光去确定，这种方法在科学上叫做“转换法”。下面是小红同学在学习中遇到的四个研究实例，其中采取的方法与研究电路中是否有电流方法相同的是 A．通过测100张纸的厚度来测1张纸的厚度 B．人们通过研究墨水的扩散现象认识分子的运动情况 2014 ～ 2015 学年 第 一 学期 化学与材料 学院（系） 2012 级 应用化学 专业 《物理化学（上）》期末试卷B 答案 注意事项： 1. 答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚，并保持卷面清洁；2. 把考生信息填入信息栏指定位置；3. 考试时间为120分钟 一、 选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？ （A ） A. B. C. D. 2．速率分布函数f (ν)的物理意义为： （C ） A. 具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数 C. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比 D. 速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数 3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T 0时，气体分子的平均速率为0ν，分子的平均碰撞次数为0Z ，平均自由程为0l 。当气体温度为4T 0时，气体分子的平均速率为ν，分子的平均碰撞次数为Z ，平均自由程为l 分别为： （B ） A. ν=40ν，Z =40Z ，l =40l B. ν=20ν，Z =20Z ，l =0l C. ν=20ν，Z =20Z ，l =40l D. ν=40ν，Z =20Z ，l =0l 4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？ （D ） A. 饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同 B. 临界参数T c ， p c ，V c 皆有定值 C. 气体不能液化 D. ， 5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε，简并度为1、1、2、3。四个分子构成的定位系 统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为： （A ） A. 64 B. 60 C. 40 D. 28 6．某双原子分子AB 取振动基态能级为零，在温度T 时的振动配分函数q 0v =为，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N 0/N 应为： （B ） A. B. C. 1 D. 0 7．已知CO(g)和N 2(g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g)和N 2(g)的摩尔熵的大小关系是：（A ） A. S ?m (CO) > S ?m (N 2) B . S ?m (CO) 1、在恒定温度下，向一容积为2dm3的抽空的容器中，依次充入始态为100kPa，2dm3的N2和200kPa，1dm3的Ar。若两种气体均可视为理想气体，那么容器中混合气体的压力为：（答案：B） A、250KPa B、200kPa C、150KPa D、100kPa 2、气体被液化的必要条件是（答案：B） A、气体温度低于沸点 B、气体温度不高于临界温度 C、气体压力大于临界压力 D、气体温度小于泊义耳温度 3、在0℃，101.325kPa下，若CCl4(M=154g/mol)的蒸汽可近似作为理想气体，则密度为：（答案：B） A、1.52g/l B、6.87g/l C、3.70g/l D、3.44g/l 二、热力学第一定律 2、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：（答案：C） A、T，p，V，Q B、m，Vm，Cp，?V C、T，p，V，n D、T，p，U，W 3、x为状态函数，下列表述中不正确的是：（答案：C） A、dx 为全微分 B、当状态确定，x的值确定 C、?x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关 D、当体系状态变化，x值一定变化 4、理想气体向真空膨胀，当一部分气体进入真空容器后，余下的气体继续膨胀所做的体积功（答案：B） A、W > 0 B、W = 0 C、W < 0 D、无法计算 5、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（答案：C） A、Q > 0，W > 0，?U > 0 B、Q = 0，W = 0，?U < 0 C、Q = 0，W = 0，?U = 0 D、Q < 0，W > 0，?U < 0 6、某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中一种，在298K时由5dm3绝热可逆膨胀到6dm3，温度降低21K，则容器中的气体是：（答案：B） A、O2 B、CO2 C、NH3 D、Ar 7、一种实际气体，μJ-T>0 则该气体经节流膨胀后（答案：D） A、温度升高 B、温度下降 C、温度不变 D、不能确定温度如何变化 8、反应C(金钢石) + ?O2(g)→CO(g) 的热效应为，问此值为（答案：D） A、CO(g) 的生成热 B、C(金钢石)的燃烧热 C、碳的燃烧热 D、全不是 1、系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。（×） 2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。（×） 3、封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。（×） 4、对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。（√） 5、因焓是温度、压力的函数，即H = f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0， d p = 0，故可得ΔH = 0 （×） 6、当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少（×） 三、热力学第二定律 1、可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车（答案：B） A、跑的最快 B、跑的最慢 C、夏天跑的快 D、冬天跑的快 2、1mol双原子理想气体的c p是（答案：B） A、1.5R B、2.5R C、3.5R D、2R 3、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（答案：C） A、?S(体) > 0，?S(环) > 0 B、?S(体) < 0，?S(环) < 0 C、?S(体) > 0，?S(环) = 0 D、?S(体) > 0，?S(环) < 0 5、下列过程中?S为负值的是哪一个（答案：B） 华南农业大学期末考试试卷（B 卷） 2013~2014学年第一学期 考试科目： 物理化学Ⅰ 考试类型：（闭卷）考试 考试时间： 120 分钟 学号 姓名 年级专业 一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分） ( )1.在p θ，263.15 K 下过冷水结成同温度下的冰，则该过程中： (A) ΔS=0 ΔG=0 (B) ΔS>0 ΔG<0 (C) ΔS <0 ΔG<0 (D) ΔS>0 ΔG>0 ( )2.在系统温度恒定的变化中，体系与环境之间: (A) 一定有热交换 (B) 不一定有热交换 (C) 一定没有热交换 (D) 温度恒定与热交换无关 ( )3.在下列哪种情况下，实际气体的性质与理想气体相近? (A) 高温和低压 (B) 低温和低压 (C) 高温和高压 (D) 低温和高压 ( )4.偏摩尔量的加和公式 Z =∑n B Z B 的成立条件是: (A) 不需要任何条件 (B) 等容等熵 (C) 等温等容 (D) 等温等压 ( )5.硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、 H 2SO 4·4H 2O （s ），在p θ下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种 ? (A)1种 (B)2种 (C)3种 (D)4种 ( )6.一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为 ，改变 下列条件，何者可使 增大？ (A) 增加压力使体积缩小一倍 (B) 体积不变，通入N2气使压力增大一倍 (C) 压力不变，通入N2气使体积增大一倍 (D) 体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍 ( )7.在一定T，p下，某实际气体的V m大于理想气体的V m，则该气体的压缩因子Z: (A) 等于1 (B) 小于1 (C) 大于1 (D) 小于零 ( )8.在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG应为: (A) ΔG < 0 (B) ΔG > 0 (C) ΔG =0 (D) 不能确定 ( )9.A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。现有一组成为x A=0.5的A与B液体混合物，将其精馏可得到: (A) 纯A和恒沸混合物(B) 纯B和恒沸混合物 (C) 只得恒沸混合物(D) 得纯A和纯B ( )10.用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是: (A) 在水的凝固点曲线上，ΔH m(相变)和ΔV m的正负号相同 (B) 在每个单相区，自由度f=2 (C) 在每条曲线上，自由度f=1 (D) 在水的沸点曲线上某一点，压力随温度的变化率大于零( )11.关于热机的效率，以下结论正确的是: (A) 可逆热机的效率与工作物质的种类无关 (B) 可逆热机的效率与工作物质的种类有关 (C) 可逆热机的效率可以等于1，但不能大于1 (D) 任意热机的效率均可表示为η=1－T2/T1 ( )12.下列热力学变量中广度性质是 (A) 热力学温度T (B) 等压摩尔热容C p,m (C) 化学势μB(D) 质量m 物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极 一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( ) A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位 置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1中考物理化学试卷和答案
物理化学期末试卷B答案
0，则该反应一定是： （D ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C.温度升高 D. 无法确定 10．一定量的单原子理想气体，从A 态变化到B 态，变化过程不知道，但若A 态和B 态两点 的压强、温度和体积都确定，那就可以求出： （B ） A. 气体膨胀所做的功 B. 气体热力学能的变化值 C. 气体分子的质量 D. 热容的大小 11．一种实际气体，其状态方程为pV m =RT+ap (a >0)，经节流膨胀后其温度将： （A ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定 12．对于吉布斯-杜亥姆公式，下列叙述错误的是： （C ） A. ∑=B B Z n Z B. 0=∑B B dZ n C. 0=∑B B Z n D. 各偏尔量之间有关系 13．某理想气体，在300K 时等温真空膨胀至体积增加一倍，则其ΔS =？ （D ） A. J·K -1 B. 331J·K -1 C. ·K -1 D. ·K -1 14．在恒温密闭容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B ，且c A >c B ，放置足够长的时间后： （A ） A. c A 降低，c B 增加 B. A 杯液体量的减少，B 杯液体量的增加 C. c A 增加，c B 降低 D. A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 15．100℃时，浓度为１mol·kg -1的蔗糖水溶液的蒸气压为100kPa ，那么该溶液中水的活度a 与活度系数r 是： （B ） A. a <1，r<1 <1，r>1 C. a>1，r >1 >1，r <1 16．部分互溶双液系，一定温度下若出现两相平衡，则： （B ） 0=??? ????c T V p 0 22=???? ????c T V p(完整版)物化试题
物化期末试卷样题及答案
物理化学试题及答案