普化练习题第一章气体溶液和胶体

第一章气体、溶液和胶体

一、选择题

1 实际气体与理想气体更接近的条件是（ C ）

A 高温高压

B 低温高压

C 高温低压

D 低温低压

2 22℃和100.0 kPa下，在水面上收集H20.100g，在此温度下水的蒸气压为2.7 kPa，则H2的体积应为（ A ）

A 1.26 dm3

B 2.45 dm3

C 12.6 dm3

D 24.5 dm3

3 下列溶液中凝固点最低的是（ B ）

A 0.01mol kg－1K2SO4

B 0.02mol kg－1NaCl

C 0.03mol kg－1蔗糖

D 0.01mol kg－1Hac

4 是温下，下列物质中蒸气压最大的是（A ）

A 液氨

B 水

C 四氯化碳

D 碘

5 在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。减压蒸馏所依据的原理是（ A ）

A 液相的沸点降低

B 液相的蒸气压增大

C 液相的温度升高

D 气相的温度降低

6 将5.6 g非挥发性溶质溶解于100 g水中（Kb＝0.51），该溶液在100 kPa下沸点为100.5℃，则此溶液中溶质的摩尔质量为（）

A 14 g mol－1

B 28 g mol－1

C 56 g mol－1

D 112 g mol－1

7 欲使溶胶的稳定性提高，可采用的方法是（）

A. 通电

B. 加明胶溶液

C. 加热

D. 加Na2SO4溶液

8 土壤中养分的保持和释放是属于( )。

A. 分子吸附

B. 离子选择吸附

C. 离子交换吸附

D. 无法判断

二、填空题

1．某蛋白质的饱和水溶液5.18g·L-1，在293K时的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为。

2．在下列溶液中：①1mol·dm-3 H2SO4；②1mol·dm-3 NaCl；③1mol·dm-3 C6H12O6；④0.1mol·dm-3 HAc；⑤0.1mol·dm-3 NaCl；⑥0.1mol·dm-3 C6H12O6；⑦0.1mol·dm-3 CaCl2；凝固点最低的是，凝固点最高的是，沸点最高的是，沸点最低的是。

3．As2S3溶胶胶团结构式为，电解质NaCl，MgCl2，(NH4)2SO4对此溶胶聚沉值最小的是。

4．溶胶分子具有稳定性的主要原因是，高分子溶液具有稳定性的主要原因是。

5．下列电解质对某溶液的聚沉值分别为NaNO3300，NaSO4295，MgCl225，AlCl30.5（单位均为mmol·dm-3），该溶胶是溶胶，因为的聚沉能力最强。

6．丁达尔效应证明溶胶具有性质；电泳和电渗证明溶胶具有性质。

三、计算题

1. 将10 g Zn加入到100 cm3盐酸中，产生的H2在20℃及101.3 kPa下进行收集，体积为

2.0 dm3，问（1）气体干燥后，体积是多少？（20℃时水的饱和蒸汽压为2.33 kPa）（2）

反应是Zn过量还是HCl过量？

2. 27℃在

3.0 dm3容器装入0.0200 mol H2，22.0 gCO2和

4.00 gO2，求此混合气体的总压力

和各种气体的分压力。

3. 甲状腺素是人体中一种重要激素，它能抑制身体里的新陈代谢。如果0.455 g甲状腺素

溶解在10.0 g苯中，溶液的凝固点是5.144℃，纯苯在5.444℃时凝固。问甲状腺素的分子量是多少？（苯的K f＝5.12 K?kg?mol－1）

4. 一有机物9.00 g溶于500 g水中，水的沸点上升0.0512 K。

（1）计算有机物的摩尔质量；（2）已知这种有机物含碳40.0％，含氧53.3％，含氢6.70％，写出它的分子式。（已知水的K b＝0.512 K?kg?mol－1）

5. 在Al(OH)3的新鲜沉淀上加清水和少许AlCl3溶液，振荡后Al(OH)3转化成溶胶，写出此溶胶的胶团结构。

6. 将12 cm3 0.02 mol?dm-3KCl溶液和100 cm30.005mol?dm-3AgNO3溶液混合制得AgCl溶

胶，写出这个溶胶的胶团结构。

第一章-溶液与胶体习题Word版

第一章溶液与胶体习题 1.是非判断题 1-1状态相同的体系不一定是单相体系。 1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。 1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。 1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。 1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。 1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。 1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。 1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。 1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。 1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。 1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。 1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液 面上的压力,称为浓溶液的渗透压。 1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。 1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。 1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。 1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。 1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。 1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。 1-20由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下，乙醇的蒸汽压大于水的蒸汽压。 1-21对于难挥发性溶质的稀溶液，依数性(ΔT b = K b×b) 中b指溶液中溶质质点的质量摩尔浓度的总和。 1-22两种或几种互不发生化学反应的等渗溶液以任意比例混合后的溶液仍是等渗溶液。 1-23溶胶是指分散质颗粒直径在1-100nm分散体系。 1-24核胶带电表面与均匀液相之间的电势差称ζ电势。

第十二章胶体化学概念题

第十二章胶体化学 § 12.2 概念题 12.2.1 填空题 1. 胶体系统的主要特征（高分散、多相和热力学不稳定的系统）。 2. 丁达尔现象是指（将一束经聚焦的光投射到胶体系统，在与入射光垂直的方向上，可观 察到一法律的光锤的现象）。胶体系统产生丁达尔现象的实质是（胶体粒子对光的散射作用） 3. 晴朗的天空呈蓝色的原因是（在大气层中分散烟、雾和灰尘等微小粒子构成胶体系统（称气溶胶）。当包括各种波长的白光照射到大气层时，上述的微粒对光产生散射，根据瑞利公式可知，散射光的强度与入射光的波长的四次方成反比，所以当白光照射到无色胶体上时，其散射光呈蓝紫色，透射光呈橙红色，这就是人们在白天晴朗天空看到天是蔚蓝色，而太阳下山时看到天空呈橙红色）。 4. 胶体的动力性质包括有（布朗运动、扩散和沉降与沉降平衡）。 5. 溶胶的电动现象说明分散相与分散介质两者（带有相反符号的电荷）。 6. 电势是指（）电势差。电势的数值可以作为衡量溶胶稳定性的原因是（）。 解：当分散相（胶粒）与分散介质发生相对运动时，胶粒的滑动面和与溶液本体之间的电势 差，称电势。电势之所以能作为衡量溶胶稳定性的原因，是因为溶胶能稳定存在的最重要的原因是溶胶的胶粒带相同的符号的电荷而存在着静电排斥力，阻止了胶粒的聚沉。 电势的大小是反映脱粒上所带电荷的多少，亦即电势越大则胶粒间静电排斥力越大，所 以电势的数值可以衡量溶胶稳定性。 7. 用AgI （s）制成多孔圆柱体，并将一玻璃管分隔成两部分。在柱体两端紧贴着两片电极。当多孔圆体中冲满KI 溶液，并将两电极与直流电源连通时，则溶液向（）极流动。这一现象称（）。解：向负极流动，称为电渗。溶液向负极流动的原因是因为AgI 溶胶中充满KI 溶液时，AgI 溶胶的胶团结构为[AgI] m （n x）K ]x xK 。当电极接通直流电源后，带负电荷的胶粒与带正电荷的溶液要发生相对移动，即胶粒向正极移动而溶液向负极移动，但因胶粒被固定，所以只看到负极处有液体流出。 8. NaNO3，NaCl，MgCl2和AlCl3 四种电解质对某溶胶的聚沉值（mmol dm -3）分别为300，295，25和0.5，根据以上数据可以说明该溶胶的胶粒是带（）电荷。 解：题中溶胶的胶粒是带负电。根据NaNO3 与NaCl 的聚沉值看，两者基本相同，但从NaCl, MgCl 2及AlCl 3三者聚沉值看，这三种电解质的阴离子均为Cl ，而不同为阳离子， 而且随着阳离子价数增大，聚沉值明显下降，说明只有该溶胶的胶粒带负电荷时阳离子的聚沉作用才显著。从本题可以知道，利用电解质令深胶发生聚沉亦能判断深胶的胶粒带何种电荷。 9.DLVO 理论认为胶体稳定的因素是（胶体粒子之间存在范德华力和双电层重叠的排斥力）。

第1章 气体和溶液练习题及答案

第1章气体、溶液和胶体 练习题 一、选择题 1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（） A. n,V,p,T B. n,R,p,V C. n,V,R,T D. n,R,T,p 2．现有两溶液：A为mol·kg-1氯化钠溶液；B为mol·kg-1氯化镁溶液（） A. A比B沸点高 B. B比A凝固点高 C. A比B沸点低 D. A和B沸点和凝固点相等 3．稀溶液在蒸发过程中（） A.沸点保持不变 B.沸点不断升高直至溶液达到饱和 ' C.凝固点保持不变 D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和 4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（） A. 容器大小 B. 温度高低 C. 液体多少 D. 不确定 5．质量摩尔浓度是指在（） 溶液中含有溶质的物质的量 B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量 C. 溶剂中含有溶质的物质的量溶液中含有溶质的物质的量 6．在质量摩尔浓度为·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（） B. C. D. 7．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（） A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压 > B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液 C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关 D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关 8．质量摩尔浓度均为mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（） A. NaCl溶液 B. H2SO4溶液 C. HAc溶液 D. C6 H1206溶液 9．糖水的凝固点（） A.等于0℃ B. 低于0℃ C. 高于0℃ D.无法判断

10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2的质量都是，其中分压最小的是（） A. H2 B. He C. N2 D. CO2 二、填空题 》 1.理想气体状态方程的表达式为。 2.按分散质颗粒直径大小，可将分散系分为，，。 3．·kg-1的KCl溶液，K2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206溶液的渗透压由低到高的顺序为，凝固点由高到低的顺序。 4．稀溶液的依数性分别是、、和，其核心性质是。 5．已知水的K f为·kg·mol-1,要使乙二醇（C2H6O2）水溶液的凝固点为-10℃，需向100g水中加入g乙二醇。 6．将相同浓度的30mLKI和20mLAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团结构为，进行电泳时，胶粒向极移动。 三、判断题 1．（）液体的蒸汽压随温度的升高而升高。 2．（）液体的正常沸点就是其蒸发和凝聚速率相等时的温度。 3．（）将100gNaCl和100gKCl溶于等量水中，所得溶液中NaCl和KCl的摩尔分数都是。4．（）b B相等的两难挥发非电解质稀溶液，溶剂相同时凝固点就相同。 5．（）“浓肥烧死苗”的现象与溶液依数性中的渗透压有关。 、 6．（）两种溶液的浓度相等时，其沸点也相等。 四、计算题 1．混合气体中含96gO2和130g N2，其总压力为120kPa，其中N2的分压是多少2．将（20℃，120KPa）氨气溶于水并稀释到250mL，求此溶液的物质的量浓度。3．某物质水溶液凝固点是℃，估算此水溶液在0℃时的渗透压。 4．取血红素溶于水配成100mL溶液，测得此溶液在20℃时的渗透压为336Pa 。

第12章胶体练习题教学教材

第12章胶体练习题

第十二章胶体化学练习题 一、是非题（对者画√，错者画×） 1、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。（） 2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。（） 3、有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。（） 4、亲液溶胶的丁达尔效应应比憎液胶体强。（） 5、在外加直流电场中，碘化银正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。（） 6、新生成的Fe(OH) 3沉淀中加入少量稀FeCl 3 溶液，会溶解，再加入一定量的硫酸盐溶液则 又会沉淀。（） 7、丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。（） 8、胶束溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。（） 9、胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是由粒子的热运动而发生的宏观上的定向迁移 现象。（） 10、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。（） 11、溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。（） 12、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。（） 13、大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。 （） 14、由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。是不是? （） 15、溶胶是亲液胶体，而大分子溶液是憎液胶体。（） 16、乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。（） 17、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。（） 18、加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。（） 19、溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。（） 20、能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。（） 二、选择题： 1、大分子溶液分散质粒子的线尺寸为：（） （1）>1μm （2）<1μm （3）1nm- 1μm

溶液和胶体练习题

气体、溶液和胶体练习题 1、在一个250 mL 的容器中装入一未知气体至压力为101.325 kPa ，此气体试样的质量为0.164 g ，实验温度为25 ℃，求该气体的相对分子量。 2、某混合气体中含有0.15 g 的H 2，0.7 g 的N 2及0.34 g NH 3，试计算在100 kPa 的压力下，各种气体的分压力。 3、一敞口容器在300 K 时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一溢出。 4、用排水法在25 ℃时收集250 mL 的O 2，已知大气压力为100 kPa ，求： （1）该温度下收集气体中O 2的分压。 （2）干燥后O 2的在标准状况下的体积。 5、在300 K 、100 kPa 下，加热一敞口细颈瓶到500 K ，然后封闭其瓶口，再冷却至原来的温度，求此时瓶内的压力。 6、有一混合气体，总压为150 kPa ，其中N 2和H 2的体积分数为0.30和0.70，求N 2和H 2的分压。 7、在291K 和总压为101.325 kPa 时，2.70 L 含饱和水蒸气的空气，通过CaCl 2干燥管后，干燥空气为3.21g ，求291K 时水的饱和蒸气压。 8、潜水员的肺中可容纳6.0 L 空气，在某深海中的压力为980 kPa 。在温度37 ℃条件下，如果潜水员很快升至水面，压力为100kPa ，则他的肺将膨胀至多大体积？这样安全吗？ 9、在273 K 时，将同一初压的4.0 mL N 2和O 2压缩到一个容器为2 L 的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 Pa ，试求： （1）两种气体的初压； （2）混合气体各组分气体的分压； （3）各气体的物质的量。 [（1）p =1.303×105 Pa ； （2）p （O 2）=6.5×104 Pa ，p （N 2）=2.61×105 Pa ； （3）n （O 2）=0.06 mol ，n （N 2）=0.23 mol] 10、已知压力锅内，水的蒸气压力可达到150 kPa ，计算水在压力锅中的沸腾温度。（已知水 的蒸发热vap m H θ?=44.0 kJ·mol -1） 11、采用减压蒸馏的方法精制苯酚。已知苯酚的正常沸点为455.1K ，如果外压为10.13×104 Pa ，酚的沸点为多少度？vap m H θ?=44.0 kJ·mol -1。 12、回答下列问题： (1) 北方为什么会在冰冻的路面上撒盐? (2) 过度施肥为什么会“烧死”农作物?

胶体习题

第十二章 胶体化学练习题 一、简答题 1. 什么叫ζ电势它如何受电解质的影响 2. 什么是胶体分散体系它的基本特性是什么 3. 为什么说胶体系统具有热力学不稳定性和动力学稳定性 4. 胶体具有聚结稳定性的主要原因是什么 5. 什么是布朗运动为什么粗分散系统和真溶液观察不到布朗运动 6. 为什么晴朗洁净的天空呈蓝色，而阴雨天时则是白茫茫的一片 7. 把人工培育的珍珠长期收藏在干燥箱内，为什么会失去原有的光泽 能否再恢复 8. 什么是ζ电势用ζ电势说明溶胶的电泳和电渗现象。 二、判断题 1. 加入电解质,使溶胶发生明显聚沉时所需电解质的最低浓度称为聚沉值,这时溶胶的ζ电位叫临界电位,其值为零。 2. 无论用什么方法制备溶胶，都要净化处理,所以制备的溶胶净化得越干净越好。 3. 电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。 4. 外加电解质的聚沉值越小，对溶胶的聚沉能力就越弱。 5．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。 6．溶胶与真溶液一样是均相系统。 7．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。 8．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。 9．ζ电位的绝对值总是大于热力学电位φ的绝对值. 10．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。 11．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。 12．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。 三、选择题 1. 下列措施中，不一定会使溶胶发生聚沉的是（ ） A. 加热溶液； B. 加入电解质； C. 加入大分子溶液。 2. 用20×10－3dm 3 . dm －3的KI 和20×10－3 dm 3 . dm －3AgNO 3溶液制备的AgI 溶胶，结构式为（ ） A. {(AgI)－.(n －x)K +}x －.xK + B. {(AgI)＋.(n －x)NO 3－}x+.x NO 3－ C. {(AgI)+.(n －x) NO 3－}x+.x NO 3－ 3．能使胶体{[AgI]m n I - . (n-x )K +}x- . x K +发生聚沉的最强电解质是（ ）。 Ａ．AlCl 3 ； B. K 3Fe(CN)6 ； C. Na 2SO 4； D. NaCl 。 4. 制备BaSO 4溶胶时，是用Na 2SO 4作为稳定剂，则BaSO 4溶胶的胶团结构为（ ）。 A. +++?-??+xNa Na x n nBa BaSO x m })2(]{[24 B. ++-?-??- xNa Na x n nSO BaSO x m 2})(2]{[2244 C. - -+?-??+ 2424242})(]{[xSO SO x n nBa BaSO x m D. --+?-??+2421 24421})21(]{[SO SO x n nNa BaSO x m 5. 胶体系统的电泳现象说明（ ）。 A. 分散介质带电； B. 胶粒带有相当数量电荷； C. 胶体粒子处在等电状态； D. 分散介质是电中性的。 6. 两烧杯中各放有25cm 3浓度为 的AgNO 3溶液，分别加入浓度为 的KBr 溶液60 cm 3和100 cm 3，两烧杯中均制 得AgBr 溶胶。如将这两杯AgBr 溶胶进行电泳实验时，则（ ）。 A. 两杯AgBr 溶胶的胶粒均向正极移动； B. 两杯AgBr 溶胶的胶粒均向负极移动； C. 用60cm 3KBr 溶液的AgBr 溶胶的胶粒朝正极移动，而另一杯溶胶的胶粒朝负极移动； D. 用60cm 3KBr 溶液的AgBr 溶胶的胶粒朝负极移动，而另一杯溶胶的胶粒朝正极移动。 7. 上题中，用60cm 3KBr 溶液制得的AgBr 溶胶装入到4支试管中，而且装入溶胶体积相同，然后往试管中分别 加入c 与V 均相同的下列电解质溶液，能令AgBr 溶胶最快发生聚沉的是（ ）溶液。 A. NaCl ； B. NaNO 3； C. Na 3[Fe(CN)6]； 。 8. 上题中，用100cm 3KBr 溶液制得的AgBr 溶胶装入到4支试管中，而且装入溶胶体积相同，然后往试管中分别 加入c 与V 均相同的下列电解质溶液，能令AgBr 溶胶最快发生聚沉的是（ ）溶液。 A. NaCl ； B. NaNO 3； C. Na 3[Fe(CN)6]； 。 9. 溶胶中的胶体粒子处在等电状态，是指该胶粒处在（）的状态。 A. 热力学电势为零； B. 斯特恩电势为零； C. 电势为零； D. 无法判断的状态。

溶液与胶体复习题

第一章物质的聚集状态 一、判断题（对的打√，错的打×） 1．由于乙醇比水易挥发，故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( ) 2．在液体的蒸气压与温度的关系图上，曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( ) 3．将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中，则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔT b、ΔT f、Π均相同。( ) 4．若两种溶液的渗透压力相等，其物质的量浓度也相等。( ) 5．某物质的液相自发转变为固相，说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。( ) 6．0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。( ) 7．两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。( ) 8．将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。( ) 9．c(NaCl) = c(C6H12O6)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。( ) 10．一块冰放入0℃的水中，一块冰放入0℃的盐水中，两种情况下发生的现象一样。( ) 11．所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。（） 12．根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。（） 13．稀的水溶液随着温度的不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。 （） 14．因为0℃的冰与0℃的水的蒸汽压相同，所以把冰投入到0℃的溶液中必可存在两相共存。 15．溶液达凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。( )

二、选择题 1. 在什么情况下，真实气体的性质与理想气体相似（） A．低温和高压 B. 高温和低压 C. 低温和低压 D. 高温和高压 2. 在标准状况下，25L气体重50g，则气体相对分子质量最接近于（） A. 22 B. 34 C. 45 D. 56 3. 混合气体中某组分的分体积是（） A. 在该气体分压下该气体的体积 B. 混合气体总压力下该组分气体所 占的体积 C. 101.235KPa下该组分气体的体积 4. 同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）A．成正比 B. 相等的 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系 5. 同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比P A/P在数值上的关系（）A．成正比 B.相等 C. 既不相等，也不成正比，但有一定关系 6. 在25o C，总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大是( ) A. 0.1g H2 B. 1.0g He C. 1.0g N2 D. 1.0g CO2 7. NO2在密封容器中，如果温度在100o C时压力为101.325kPa，温度降低到5o C 时压力应为 A. 5.066 kPa B. 70.928 kPa C. 75.994 kPa D. 三者都不对 8. 在等温条件下，1L密闭容器中，装有A和B两种气体，总压力为100kPa，气体A的分压为50kPa，则下列说法错误的是（） A. A的物质的量的分数为0.5 B. A与B的物质的量相等 C. A的体积为0.5 L D. A与B的物质的量之比为1：2 9. 将空气相对密度为0.293的N2与H2混合气体通入合成塔，从合成塔出来的 气体在1020K，101.325kPa压力下，密度为0.12g/L，则N2的转化率为（） A. 10.2% B. 30.7% C. 69.3% D. 31% 10. 101.325kPa和313.15K下，4L空气慢慢通过CHCl3（每个气泡都为CHCl3 饱和，CHCl3在313.15K下的蒸汽压为49.3kPa），则被空气带走的CHCl3质量为（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g 11. 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氢气，在此温度下水的饱和蒸汽压

第十二章 练习题

第十二章练习题 一、单项选择题 1、实现“一国两制”的前提和基础是（） A 台、港、澳享有高度自治权 B 中国坚持社会主义 C 一个中国 D 台、港、澳保持原有的资本主义制度不变 2、“新形势下两岸同胞最重要、最紧迫的认为是（） A 反对和遏制“台独” B 推进两岸“三通” C 促进两岸政治谈判 D 回到“九二共识” 3、“一国两制”构想是（） A 从解决台湾问题开始提出的 B 从解决香港问题开始提出的 C 从解决澳门问题开始提出的 D 从解决港、澳、台问题开始提出的 4、我国实行“一国两制”不会改变人民民主专政国家的社会主义性质。这是因为（） A 特别行政区只是中华人民共和国的一个行政区域 B 特别行政区政府是在中华人民共和国中央人民政府的统一领导下 C 特别行政区享有内地一般地方行政区域所没有的高度自治权 D 两种制度地位不同，社会主义制度是主体 5、第一次提出台湾和平统一后可以作为特别行政区、享有高度自治权的是( ) A 十一届三中全会公报 B关于台湾回归祖国实现和平统一的方针政策》 C 《告台湾同胞书》 D《为促进祖国统一大业的完成而继续奋斗》 6、实行“一国两制”后，港澳台特别行政区( ) A 完全自治 B 高度自治 C 享有充分的自治权 D 可以有自己独立的防务 7、下列不正确的说法是( ) A 台湾问题是国内战争遗留下来的问题 B统一是中国历史的主流 C “一国两制”构想是从台湾问题开始的 D 台湾问题的解决必要时可以请国际社会帮助 8、在台湾问题上，我们的立场是( ) A 争取和平统一，但不承诺放弃使用武力 B争取和平统一，不首先使用武力 C 只要台湾坚持一个中国的立场，统一日期可以拖延 D 实行“一国两制”后，台湾特别行政区与香港享受同等的待遇 9、根据“一国两制”构想，港澳台特别行政区必须由( )治理 A 港澳台人 B 以爱国者为主体的港澳台人 C 中央政府委派的人员 D港澳台拥护社会主义制度的爱国者 10、日本侵占我国台湾的时间是( ) A 1931年九一八事变之后 B 1937年卢沟桥事变之后 C 1938年日本占领广州,武汉之后 D 1895年《马关条约》签订之后 二、多项选择题 1、台湾问题是( ) A 中国国内战争的遗留问题 B 属于中国的内政问题 C中美关系的最大障碍 D殖民主义侵略中国遗留下来的问题 E “二战”遗留下来的问题 2、在台湾问题上，我们坚决反对( ) A “一中一台” B “两个中国” C “一国两府” D “台湾独立” E “外国插手”

溶液和胶体溶液例题(1)

例1-1.计算298.15K 和热力学标准压力下1mol 理想气体的体积。 解: pV = nRT ； V = nRT /p = 1 X 8.314 X 298.15÷10000 = 24.79 X 10-3m 3 例1-2 某气体在293 K 和 9.97·104 Pa 时的体积为 0.19 dm 3, 质量为 0.132 g 。求该气体的相对分子质量。它可能是什么气体？ 解: pV = nRT ；n = m /M ； pV = RTm /M ；M = RTm /pV 134mol g 1710 19.01097.92938.314132.0--?=?????==pV mRT M 该气体的相对分子量为 17 g/mol ，可能是NH 3。 例1-3 一个 280 K 的敞开广口瓶里的气体需加热到什么温度才能使三分之一的气体逸出瓶外？ 解: pV = nRT ；V 、p 一定时， n 1T 1 = n 2T 2 ；T 2 时瓶内气体物质的量为 n 2 = n 1·2/3 T 2 = n 1T 1/n 2 = T 1×3/2 = 280 K ×3/2 = 420 K 当温度到达420K 时，有三分之一的气体逸出瓶外。 例3-4 混合气体中有14 g N 2和12.8 g O 2，总压为2.026·105 Pa ，求各组分气体的分压。 解:先求得各组分气体的物质的量分数（摩尔分数），即可得各组分气体的分压。 n (N 2) = 14 /28 = 0.50 mol n (O 2) = 12.8 /32 = 0.40 mol 56.0)]O ()N ()N ()N (2222=+= n n n x 44.0)] O ()N ()O ()O (2222=+=n n n x p (N 2) = 0.56×2.026·105 Pa = 1.1×105 Pa p (O 2) = 0.44×2.026·105 Pa = 9.0×104 Pa 例1-5在298K, 常压下用排水集气法收集到“氢气”2.500X 10–1 L, 已知298K 下水的饱和蒸气压为3.167 kPa, 问：收集到的氢气物质的量和干燥氢气的体积多大？ 解: 排水集气法得到的气体是饱和水蒸气与某种纯净气体的混合气体，若忽略水柱的压力，混合气体的总压等于环境压力(即外压)。设该混合气体遵从理想气体方程，可以求得干燥气体的量。设p 为总压，即常压。 p = p (H 2O) + p (H 2) p (H 2) = p – p (H 2O) = 101.325–3.167= 98.158 kPa p (H 2) = n (H 2)RT /V n (H 2) = p (H 2)V /RT = (98.158X 0.2500)÷(8.314X 298.2) = 9.898X 10–3 mol

#第十二章胶体化学作业题解

第十二章作业题解 12.11 Ba(NO 3)2的稀溶液中滴加Na 2SO 4溶液可制备BaSO 4溶胶。分别写出（1）Ba(NO 3)2 溶液过量，（2）Na 2SO 4溶液过量时的胶团结构表示式。 解：（1）Ba(NO 3)2 溶液过量，则Ba(NO 3)2为稳定剂，溶胶选择性吸附Ba 2+ 而带电，胶团结构式为{[Ba(NO 3)2]m nBa 2+·(2n – x) NO -3}x+ xNO -3 或 {[Ba(NO 3)2]m nBa 2+·2(n – x) NO -3}2x+ 2xNO -3 （2）Na 2SO 4溶液过量时，溶胶选择性吸附SO 42- 而带负电，胶团结构式为 {[Ba(NO 3)2]m nSO 42-·(2n – x) Na +}x- xNa + 或 {[Ba(NO 3)2]m nSO 42-·2 (n – x) Na +}2x- 2xNa + 12.13 以等体积的0.08 mol.dm -3 AgNO 3溶液和0.1 mol.dm -3 KCl 溶液制备AgCl 溶胶。 （1） 写出胶团结构式，指出电场中胶体粒子的移动方向； （2） 加入电解质MgSO 4，AlCl 3和Na 3PO 4使上述溶胶发生聚沉，则电解质聚沉能力大小顺序是什么？ 解：（1）相同体积的两种溶液，KCl 溶液的浓度大于AgNO 3溶液，故KCl 过量，为稳定剂。所以胶团结构式为 [(Ag Cl )m n Cl －? (n －x )K +] x －x K + 该AgCl 溶胶带负电荷，电泳时向正极移动。 （2）对上述溶胶起聚沉作用的是正离子，根据价数规则，三种电解质的聚沉能力大小顺序为AlCl 3 > MgSO 4 > Na 3PO 4 12.14 某带正电荷溶胶，KNO 3作为沉淀剂时，聚沉值为50*10-3 mol.dm -3，若用K 2SO 4溶液作为沉淀剂，其聚沉值大约为多少？ 解： KNO 3作为沉淀剂时，聚沉值为50*10-3 mol.dm -3 ，则聚沉能力为1/50*10-3 = 20dm.mol -3 电解质的聚沉能力之比可以近似地表示为反离子价数的6次方之比，即 Me - : Me 2- : Me 3- = 16 : 26 : 36 K 2SO 4溶液作为沉淀剂时，聚沉能力为20dm.mol -3 * 26 =1280dm.mol -3 则聚沉值为 1/1280dm.mol -3 = 7.81*10-4 mol.dm -3 12.15 在三个烧瓶中分别盛有0.020 dm 3的Fe(OH)3 溶胶，分别加入NaCl 、Na 2SO 4及Na 3PO 4 溶液使溶胶发生聚沉，最少需要加入：1.00 mol.dm -3的NaCl 溶液0.021dm 3；5.0*10-3 mol.dm -3 的Na 2SO 4溶液0.125dm 3；3.333*10-3 mol.dm -3的Na 3PO 4溶液0.0074dm 3。试计算各电解质的聚沉值、聚沉能力之比，并指出胶体粒子的带电符号。 解：NaCl 溶液的聚沉值 = ；33-dm mol 105120.021 0.0200.0211.00-??=+?；333-mol dm 1.953dm mol 105121--?=??=聚沉能力 Na 2SO 4溶液的聚沉值 = 333dm mol 10314125 00.020********---??=+??.... 333-mol dm 232.0dm mol 104.311--?=??=聚沉能力 Na 3PO 4溶液的聚沉值 = 333dm mol 109000074 00.02000740103333---??=+??....

物理化学下册第五版天津大学出版社第十二章 胶体化学习题答案

物理化学下册第五版天津大学出版社第十二章胶体化学习题答案 12.1 如何定义胶体系统？总结交替的主要特征。 解：分散相粒子在某方向上的线度在1～100nm范围内的高度分散系统成为胶体系统。胶体系统的主要特征是高度分散、多相性和热力学不稳定性。 12.2 丁铎尔效应的实质及其产生的条件？ 解：丁铎尔效应实质是光的散射作用引起的。粒子的半径小于入射光的波长时才能观察到丁铎尔效应。 12.3 简述斯特恩双电层模型的要点指出热力学电势、斯特恩（stern）电势和ζ电势的区别？ 解：Stern 模型：固定层＋扩散层、三个面、三个电势。具体如下： 1924年斯特恩提出扩散双电层： 离子有一定的大小；部分反离子被牢固吸附，形成固定吸附层或斯特恩 固体面；Stern面：Stern层中反离子电性中心所形成的假想面；滑动面：固液两相发生相对移动时界面。 热力学电势0：固体面—溶液本体；Stern电势：Stern面—溶液本体；电势：滑动面—溶液本体 12.4 溶胶能在一定时间内稳定存在的主要原因？ 解：分散相粒子的带电、溶剂化作用以及布朗运动是溶胶系统相当长得时间范围内可以稳定存在的主要原因。

12.5 破坏胶体最有效的办法是什么？说明原因。 解：破坏胶体最有效的办法是在溶胶中加入过量的含有高价相反号离子的电解质。这主要是因为电解质的浓度或价数增加时，都会压缩扩散层，是扩散层变薄，电势降低，斥力势能降低，当电解质的浓度足够大时就会使溶胶发生聚沉；若加入的反号离子发生吸附，斯特恩层内的反离子数目增加，使胶体粒子的带电量降低，而导致碰撞聚沉。过量的电解质加入，还将使胶体粒子脱水，失水化外壳而聚沉。 12.6 K、Na等碱金属的皂类作为乳化剂时，易于形成O/W型的乳状液；Zn、Mg等高价金属的皂类作为乳化剂时，易于形成W/O 型的乳状液。 解：乳化剂分子具有一端亲水而另一端亲油的特性，其两端的横截面不等。当它吸附在乳状液的界面面层时，常呈现“大头”朝外，“小头”向里的几何构型，就如同一个个的锲子密集的钉在圆球上。采用这样的几何构型，可使分散相液滴的表面积最小，界面吉布斯函数最低，而且可以使界面膜更牢固。当K、Na等碱金属的皂类作为乳化剂时，含金属离子的一端是亲水的“大头”，非极性的一端是亲油的“小头”，故易于形成O/W型的乳状液；而Zn、Mg等高价金属的皂类作为乳化剂时，非极性的一端是亲油的“大头”，含金属离子的一端是亲水的“小头”，故易于形成W/O型的乳状液。 12.7 某溶胶中粒子平均直径为 4.2×10-9m，设25℃时其黏度η=1.0×10-3 Pa·s。计算。

溶液和胶体.

第二章溶液和胶体 § 2- 1溶液 一、教学目的及要求： 1?了解分散系的分类。 2?掌握物质的量及其单位。 3?掌握溶液的组成量度的表示方法。 4?掌握等物质的量规则及其应用。 二、教学重点： 1?各物理量的概念及相互间的换算。 2?等物质的量规则及其应用。 三、教学难点：“基本单元”的理解。 四、教学方法：讲授法 五、教学时数：2学时 六、教学过程： （一卜分散系 概念： 分类： （二卜物质的量及其单位 1?物质的量（n） 重点讲“基本单元”，举例后让学生练习。 2?物质的摩尔质量 3?物质的量的计算 （三）、溶液的组成量度 1?质量分数与体积分数 强调：无量纲，不能用基本单元表示。 2?质量浓度 3?物质的量浓度C B 一般地，有Q B = 1C B

a 4?质量摩尔浓度b B 1kg溶剂中所含溶质B的物质的量，称为溶质 B的质量摩尔浓度。 对于浓度较稀的水溶液来说，b B~ C B (四)、有关计算 例2- 1已知浓硫酸的密度为1.84g mL —1,硫酸的质量分数为96.0%，试计算c(H2SO4)及c(l H2SO4)。 2 例2 —2欲配制c( H2SO4)=0.10mol L -1的溶液500mL，问应取密度为 1.84g mL 1质量分数为2 96.0%的硫酸多少毫升？如何配制？ 例2 —3 有一质量分数为4.64%的醋酸，在20C时，p= 1.005g mL — S求其浓度和质量摩尔浓度。 (五)等物质的量规则及其应用 对于任意反应： aA + bB = cC + dD 若各物质的基本单元分别为aA、bB、cC、dD，则： n (aA) = n (bB) = n (cC) = n (dD) 例2—4 有一种未知浓度的 H2SO4溶液20mL，如用浓度为c(NaOH)=0.100mol ? L —1的溶液25mL恰好中和完全，试问 c ( 12H2SO4)为多少？ 七、小结： 1.认真领会“基本单兀”。 2.正确进行各物理量的换算。 3.在解题中始终贯穿“等物质的量”的基本思想。 § 2 —2稀溶液的依数性 一、教学目的及要求：掌握稀溶液依数性及其应用。 二、教学重点：稀溶液依数性及其应用。 三、教学难点：稀溶液依数性及其应用。

溶液和胶体分散系习题解答

第一章溶液和胶体分散系习题解答 一、填空题 1．难挥发非电解质稀溶液在不断沸腾时，它的沸点______；而在冷却时，它的凝固点______。 答案：逐渐升高；逐渐降低。 2．用半透膜将渗透浓度不同的两种溶液隔开，水分子的渗透方向是______。 答案：由渗透浓度较低的溶液进入渗透浓度较高的溶液。 3．将红细胞放入低渗溶液中，红细胞______；将红细胞放入高渗溶液中，红细胞______。 答案：膨胀；皱缩。 4．质量浓度相同的葡萄糖(C6H12O6)、蔗糖(C12H22O11)和NaCl溶液，在降温过程中，最先结冰的是______，最后结冰的是______。 答案：蔗糖溶液；NaCl溶液。 5．产生渗透现象的两个必要条件是______和______。 答案：渗透浓度不同；有半透膜存在。 6．液体的蒸发是一种______过程，所以液体的蒸气压随温度的升高而______。当温度升高到液体的蒸气压等于外界大气压力时，此温度称为该液体的______。 答案：吸热；增大；沸点。 7．将两根胡萝卜分别放在甲、乙两个量筒中，在甲中倒入浓盐水，在乙中倒入纯水。由于渗透作用，量筒甲中的胡萝卜将______，而量筒乙中的胡萝卜将______。 答案：皱缩；膨胀。 二、是非题 1．液体的蒸气压与液体的体积有关，液体的体积越大，其蒸气压就越大。 答案：× 2．通常所说的沸点是指液体的蒸气压等于101.325 kPa时的温度。 答案：√ 3．电解质的聚沉值越大，它对溶胶的聚沉能力越大。 答案：× 4．难挥发非电解质的水溶液在沸腾时，溶液的沸点逐渐升高。 答案：√ 5．当渗透达到平衡时，半透膜两侧溶液的渗透浓度一定相等。 答案：× 6．两种溶液相比较，渗透压力比较高的溶液，其物质的量浓度也一定比较大。 答案：× 7．由于血浆中小分子物质的质量浓度低于大分子物质的质量浓度，所以血浆中晶体渗透压力也低于胶体渗透压力。 答案：× 8．由于乙醇比水易挥发，因此在室温下，乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。 答案：√ 9．0.1 mol·L－1葡萄糖溶液与0.1 mol·L－1甘油溶液的凝固点和沸点均相等。 1

第12章 胶体化学

第12章胶体化学 思考题： 1.为什么加入与胶体粒子电荷异号离子能引起聚沉呢？ 2.在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质， 或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体分散体系观点解释。 3.胶粒吸附稳定离子时有何规律？ 4.影响胶粒电泳速率的主要因素有哪些？电泳现象说明什么问题？ 5.什么是ζ-电势？如何确定ζ-电势的正、负号？ 选择题： 1.溶胶与大分子溶液的相同点是（） A．热力学稳定体系B．热力学不稳定体系 C.动力学稳定体系 D. 动力学不稳定体系 2.稀的砷酸溶液中通入H2S制备As2S3溶胶，H2S适当过量，则胶团结构 为（） A．[(As2S3)m·nH+，(n-x)HS—]x+·xHS— B．[(As2S3)m·nHS—，(n-x)H+]x-·xH+ C.[(As2S3)m·nH+，(n-x)HS—]x-·xHS— D. [(As2S3)m·nHS—，(n-x)H+]x+·xHS- 3.下列诸性质中，哪一个属于亲液溶胶（） A．溶胶与凝胶作用可逆B．需要第三种物质作稳定剂 C.对电解质十分敏感 D. 丁达尔效应很强 4.关于ζ-电势，描述错误的是（） A．是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差

B．其值随外加电解质而变化 C.其值一般高于热力学电势 D. 有可能因外加电解质而改变符号 5.有两种利用光学性质测定溶胶浓度的仪器：比色计和比浊计，它们分别 观察胶体溶液的（） A．透射光、折射光B．透射光、散射光 C.透射光、反射光 D. 折射光、散射光 6.大分子溶液分散质的粒子尺寸为（） A．> 1μm B．< 1 nm C. 1 nm ~ 1μm D. > 1 mm 7.下列分散系统中，丁达尔效应最强的是（） A．空气B．蔗糖水溶液 C.大分子溶液 D.硅胶溶胶8.向碘化银正溶胶中滴加过量的KI溶液，生成的新溶胶在外加直流电场 中的移动方向为（） A．向正极移动B．向负极移动 C.不移动 D.无法确定9.用0.08mol·L-1的KI和0.1mol·L-1的AgNO3溶液等体积混合制成水 溶胶,电解质CaCl2、Na2SO4、MgSO4对它的聚沉能力顺序为（）A．Na2SO4 > CaCl2 > MgSO4B．MgSO4 >Na2SO4 >CaCl2 C.Na2SO4 > MgSO4 > CaCl2 D.CaCl2 > Na2SO4 > MgSO4 10.下面属于水包油型乳状液（O/W型）基本性质之一的是 A．易于分散在油中B．导电性强 C.导电性弱 D.乳化剂的特点是亲油性强 11.将两滴K4[Fe(CN)6]水溶液滴入过量的CuCl2水溶液中形成亚铁氰化铜 正溶胶，下列四种电解质聚沉值最大的是（）

物理化学胶体分散系统和大分子溶液章节习题

一、选择题 1. 在蒸馏实验中，常在液体中投入一些沸石或一端封口的毛细管等多孔性 物质，这样做是为了破坏哪一个亚稳状态？( C ) （A）过饱和溶液（B）过冷液体 （C）过热液体（D）过饱和蒸气 2. 外加直流电于胶体溶液，向电极作电极移动的是( B ) （A）胶核（B）胶粒（C）胶团（D）紧密层 3 下列物体为非胶体的是（D ） （A）灭火泡沫（B）珍珠（C）雾（D）空气 4在晴朗的白昼天空呈蔚蓝色是因为（B ） （A）蓝光波长短，透射作用显著（B）蓝光波长短，散射作用显著 （C）红光波长长，透射作用显著（D）红光波长长，散射作用显著 5 日出或者日落的时候，太阳成鲜红色的原因（D ） （A）蓝光波长短，透射作用显著（B）蓝光波长短，散射作用显著 （C）红光波长长，透射作用显著（D）红光波长长，散射作用显著 6 丁达尔现象的发生，表明了光的（ A ） （A）散射（B）反射（C）折射（D）透射 7. 在分析化学上有两种利用光学性质测定胶体溶液的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的（ D ） (A）透射光、折射光（B）散射光、透射光 （C）透射光、反射光（D）透射光、散射光 8 明矾静水的主要原理是（ B ） (A)电解质对溶胶的稳定作用 (B)溶胶的相互聚沉作用 (C)对电解质的敏化作用 (D)电解质的对抗作用 9 由等体积的1mol/dm3KI溶液与0.8mol/dm3AgNO 3 溶液制备的AgI溶胶分别加入下列电解质时，其聚沉能力最强的是（ D ） (A)K 3[Fe(CN) 6 ] (B)NaNO 3 (C)MgSO 4 (D)FeCl 3 10一定量的以KCl为稳定剂的AgCl溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是（ A ）

第12章胶体练习题

第十二章胶体化学练习题 一、是非题（对者画√，错者画×） 1、溶胶是均相系统，在热力学上是稳定的。（） 2、长时间渗析，有利于溶胶的净化与稳定。（） 3、有无丁达尔效应是溶胶和分子分散系统的主要区别之一。（） 4、亲液溶胶的丁达尔效应应比憎液胶体强。（） 5、在外加直流电场中，碘化银正溶胶向负电极移动，而其扩散层向正电极移动。（） 6、新生成的Fe(OH)3沉淀中加入少量稀FeCl3溶液，会溶解，再加入一定量的硫酸盐溶液则又 会沉淀。（） 7、丁达尔效应是溶胶粒子对入射光的折射作用引起的。（） 8、胶束溶液是高度分散的均相的热力学稳定系统。（） 9、胶体粒子的扩散过程和布朗运动本质上都是由粒子的热运动而发生的宏观上的定向迁移现 象。（） 10、在溶胶中加入电解质对电泳没有影响。（） 11、溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。（） 12、同号离子对溶胶的聚沉起主要作用。（） 13、大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。（） 14、由瑞利公式可知，分散介质与分散相之间折射率相差愈大，则散射作用愈显著。是不是 （） 15、溶胶是亲液胶体，而大分子溶液是憎液胶体。（） 16、乳状液必须有乳化剂存在才能稳定。（） 17、晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。（） 18、加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。（） 19、溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。（） 20、能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。（） 二、选择题： 1、大分子溶液分散质粒子的线尺寸为：（） （1）>1μm（2）<1μm （3）1nm- 1μm 2、溶胶和大分子溶液: （） （1）都是单相多组分系统（2）都是多相多组分系统 （3）大分子溶液是单相多组分系统, 溶胶是多相多组分系统 （4）大分子溶液是多相多组分系统, 溶胶是单相多组分系统