常见离子的鉴别

※常见离子的鉴别：

一、H+的鉴别方法有：

1、加入紫色石蕊，现象是变红。

2、用pH试纸，现象是变红或pH小于7

3、加入锌粒等较活泼的金属于，现象是有气泡冒出。

4、加入氧化铁（或氧化铜），现象是固体溶解，溶液变黄（或变蓝）。

5、加入氢氧化铁（或氢氧化铜），溶液变黄（或变蓝）。

6、加入碳酸钙，现象是固体溶解，冒气泡。

二、OH-的鉴别方法有：

1、加入紫色石蕊，现象是变蓝。

2、加入无色酚酞，现象是变红。

3、用pH试纸，现象是变红或ph大于7

4、加入铁离子（如硫酸铁、氯化铁、硝酸铁溶液），现象是出现红褐色沉淀。

或加入铜离子（如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液），现象是出现蓝色沉淀。

5、加入铵根离子，（硫酸铵、氯化铵、硝酸铵溶液），现象是产生有氨味的气体。三、CO32- 的鉴别方法：

滴加稀盐酸溶液,，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

四、Cl- 的鉴别方法：

加入硝酸银溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。

五、SO42-的鉴别方法：

加入氯化钡或硝酸钡溶液和稀硝酸，出现白色沉淀。

六、NH4+的鉴别：

鉴别方法：

加入氢氧化钠溶液，现象是有氨味的气体产生（或使湿润的红色石蕊试纸变蓝）。

注明：同时存在Cl-和SO42-时，因为硫酸银微溶，所以应该先鉴别SO42-后鉴别Cl-※初中常见的有颜色的溶液：

黄色溶液：氯化铁溶液、硫酸铁和硝酸铁溶液

浅绿色溶液：氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液

紫红色溶液：石蕊试液、高锰酸钾溶液

※初中常见的有颜色的固体：

红色固体：Cu、Fe2O3 黄色固体：硫粉

蓝色固体: Cu(OH)2

红褐色固体：Fe(OH)3

黑色固体：C、CuO 、Fe3O4、MnO2、生铁

白色固体：AgCl BaSO4 CaCO3 Ba CO3

Al(OH)3 Mg(OH)2 P2O5 CaO MgO等

※初中常见的八种沉淀：

AgCl BaSO4白色沉淀既不溶于水也不和酸反应

CaCO3 Ba CO3白色沉淀不溶于水但和酸反应

Al(OH)3 Mg(OH)2白色沉淀不溶于水但和酸反应

Cu(OH)2蓝色沉淀不溶于水但和酸反应

Fe(OH)3红褐色沉淀不溶于水但和酸反应

※离子共存问题

溶液共存就是在溶液中不能存在相互结合生成气体、水和沉淀的物质。

常见的配对离子有：

H+ 的配对离子有OH-、CO32-

OH-的配对离子有Al3+、Mg2+、Cu 2+、Fe3+、NH4+

CO32-的配对离子有H+、Ba2+、Ca2+ SO42-的配对离子有Ba2+

Cl+的配对离子有Ag+

NH4+的配对离子有OH-

※物质的除杂

1、常见气体的除去

O2 用灼热的铜网

H2 用灼热的氧化铜

CO 用灼热的氧化铜

CO2 用氢氧化钠溶液

H2O(气) 用浓硫酸

HCL(气) 用氢氧化钠溶液

SO2 用氢氧化钠溶液

铁粉稀硫酸或磁铁

2、除杂的方法

物理除杂方法一般有过滤、结晶、蒸馏等

化学除杂就是将杂质转化成气体、沉淀便于除去

化学除杂的三原则：除杂物质只与杂质反应，不能与主要成分发生反应；与杂质反应后不能引入新的杂质；将杂质转化后要便于除去，切最好转化为主要成分。

酸碱盐溶液中混有的可溶性杂质除去一般思路：首先找到杂质中的杂质例子，然后确定杂质离子的配对离子，最后在主要成分中引入另一种离子结合成除杂的物质。如：NaCl(Na2CO3) 用氯化钙溶液或稀盐酸KCl（CuCl2）用氢氧化钾溶液

NaOH((Na2CO3)用氢氧化钙溶液

NaNO3〔Fe2(SO4)3〕用氢氧化钡溶液

1、酸的化学性质

⑴酸+ 碱---- 盐+ 水（复分解反应）

条件：无条件

⑵酸+ 盐--- 新酸+ 新盐（复分解反应）

条件：产物中生成沉淀、气体、水

⑶金属氧化物+酸--- 盐+ 水（复分解反应）

条件：无条件

⑷金属+ 酸-- 盐+ 氢气（置换反应）

条件：酸不用浓硫酸浓硝酸；金属用氢前不用钾钙⑸石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色

2、碱的化学性质

⑴非金属氧化物+碱--- 盐+水（不是复分解反

应）

条件: CO2、SO2、SO3等才能与碱反应。

⑵碱+ 盐--- 新碱+ 新盐（复分解反应）

条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。

⑶石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红

3、盐的化学性质

⑴金属+盐—新金属+新盐（置换反应）

条件：前换后，盐可溶

⑵盐+ 盐----- 两种新盐（复分解反应）

条件:碱盐与盐盐，前溶后沉淀。

《酸-碱-盐》复习练习

1、只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂是( )

A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂

是（）

A、氧化铜

B、氢氧化钡

C、氯化钡

D、硝

酸银

4、下列四种反应类型的化学反应中，反应物和生

成物中均不可能存在单质的是（）

A、分解反应

B、化合反应

C、置换反应D复分解

反应

5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分

开来的是（）

A、硝酸

B、硫酸

C、硝酸银

D、石蕊试液

6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开

瓶盖，其pH将（）

A、变大

B、变小

C、不变

D、无法判断

7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的

是

（）

A、H+ SO42- Ba2+ NO3-

B、Ca2+ H+ NO3- Cl-

C、Mg2+ K+ NO3- Cl-

D、K+ Na+ Mg2+ SO42-

8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无

色透明溶液的是（）

A、CuSO4 Na2SO4 NaOH

B、K2SO4 Ba(OH)2

HNO3

C、KOH MgSO4 KNO3

D、KCl K2SO4

KNO3

9、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴

别的一组是（）

A、CuSO4 HCl NaOH

B、KOH HCl NaCl

C、H2SO4 CuSO4 HCl

D、KOH MgSO4 KNO3

11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的

氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀

盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显（）

A、紫色

B、蓝色

C、红色

D、无色

12、写出下列变化的化学方程式：

Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

（1）_________________（2）

（3）

（4）

（5）

13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学

方程式

①②③④⑤

(1)FeCl2（CuCl2）

(2)KCl（CuCl2）

(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕

(4)CO2（O2）

14、A、B等物质在溶液中存在如下三个转换关系：（1）A + FeCl3 →B↓（红褐色）+ C

（2）C + D →E↓（白色）+ F

（3）F + AgNO3→ G↓（白色）+ HNO3

完成C跟D溶液反应的化学方程式：

写出白色沉淀G的化学式；

写出A溶液中溶质的化学式。

17. A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系（部分生成物已省去）

⑴用化学式表示：A ，

I ，D的组成、

⑵F→G的反应类型

⑶写出F→E的化学方程式

H→C的化学方程式

G→I的化学方程式

⑷指出B的一种用途

常见离子的检验方法

常见离子的检验方法 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998

常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。 2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。

10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色 二、常见阴离子的检验 1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、 SO42-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、 SO32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2），该气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO3），该沉淀可溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）。 7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 Pb(NO3)2试纸变黑。②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS 或CuS）。

高中化学常见离子的检验和物质的鉴别

(一)常见阳离子的检验方法 离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 H+①酸度计 ②pH试纸 ③石蕊试 液 ①将酸度计的探头 浸泡在待测液中② 用玻璃棒蘸取少量 待测液滴到干燥的 pH试纸上③取样， 滴加石蕊试液 ①、②pH<7 ③石蕊变红 K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤 后在火焰上灼烧至 原火焰色②蘸取溶 液，放在火焰上灼 烧，观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色 钴玻璃片观察钾 离子焰色） Na+焰色反应火焰分别呈黄色 NH4+NaOH溶液 (浓) 取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将 湿润红色石蕊试纸 置于试管口 加热，生成有刺激 性气味、使湿润红 色石蕊试纸变蓝 的气体 Ag+稀HNO3、稀 盐酸（或 NaCl） 取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3 再加入稀盐酸（或 NaCl） 生成白色沉淀，不 溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+①稀H2SO4 或可溶性 硫酸盐溶 液②稀 HNO3 取少量待测溶液于 试管中，加入稀 H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且 沉淀不溶于稀 HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+KSCN溶液 取少量待测溶液于 试管中，加入KSCN 溶液 变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚 取少量待测溶液于 试管中，加苯酚 溶液显紫色 淀粉KI溶 液 滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶 液 加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶 液，新制的 氯水 ①取少量待测溶液 于试管中，加入 KSCN溶液，新制的 氯水 ①加入KSCN溶液 不显红色，加入少 量新制的氯水后， 立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

常见离子检验

一、常见阳离子的检验 1、Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH 溶液。 2、Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。 二、常见阴离子的检验 1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。 3、Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、I-：①加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、SO42-：加入BaCl2溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。

物理人教版八年级下册常见离子的鉴别方法

常见离子的鉴别方法 ——螺山镇中心学校 吴辉行 教学内容：盐的化学性质的应用、常见离子的鉴别方法 课时安排：一课时 教学目标： 1、掌握一些常见离子的特征，根据复分解反应发生的条件，了解一些常见配对离子之间的反应。 2、学习利用分组法进行物质的鉴别，能通过实验的设计、预计的现象和实验结论进行语句描述。 3、归纳小结常见离子的鉴别方法，能对-24SO 、-CI 、-23CO 进行正确有效地验证。 教学重点： 1、多种试剂分步鉴别的方法（分组法）。 2、根据同组物质中其阴阳离子的特性，选择一种试剂或不用其他试剂进行鉴别。 教学难度：对-24SO 、CI 进行检验时所用试剂的选择及其他离子的 干扰及原因分析。 教学教具：PPT 课件 学生知识储备： ①酸、碱、盐的化学性质及物质相互反应间的实验现象。 ②常见配对离子的反应（复分解反应中常见的↑、↓）

教学过程： 一、引入 通过盐的化学性质的学习，我们理解了酸、碱、盐之间发生复分解反应时生成物中往往有沉淀、气体或水，请问：我们已经学习过哪些常见的难溶物（沉淀）、气体产物，分别是由哪些阴阳离子组合成的呢？ 归纳、小结常见的配对离子。 水的生成：O H OH H 2=+-+ 气体：↑+=+-+22232CO O H CO H O H NH OH NH 234+↑=+-+ 沉淀（七大沉淀）： 4BaSO 、AgCI 、 BaCO 3 、CaCO 3 、 Mg(OH)2 、Cu(OH)2 、Fe(OH)3 二、新课 我们知道，如果两种阴离子在溶液中能相互结合生成气体、水或沉淀，则在水溶液中不能共存，那么我们能否利用这些离子的特性对其组成中含有这些离子的化合物进行鉴别呢？这节课我们就来学习这些离子的鉴别方法。 1、投影常见离子的鉴别方法 A 、-+OH H 和 B 、离子和24- -SO CI ①鉴别这两种离子时要强调加入稀HNO 3的目的是为了排除-23CO 离子的干扰。 ②讨论-24SO 的鉴别时，能否加入BaCI 2溶液

常见离子检验方法

一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验

1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+。2．检验溶液中含有Fe2+的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe2+。 3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。 4．检验溶液中含有NH4+的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。 5．如何检验SO42- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42- 。（补充：加入盐酸的作用）6．如何检验Cl- 取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl-。

二、实验室常见操作 1． 气密性检验 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。 甲 ①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。 2．气体的收集 依据：根据气体的溶解性或密度 洗气瓶 球形干燥瓶 U 形干燥瓶 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

常见离子的定性鉴定方法

阳离子的鉴定方法

或 NH 4++OH -=NH 3+H 2O NH 4+浓度低时，没有沉淀产生，但溶液呈黄色或棕色 [HgI 4]2-分解析出HgS↓。大量I -存在使反应向左进行，沉淀溶解 Mg 2+ 1.取2滴Mg 2+试液，加2滴2mol·L -1NaOH 溶液，1滴 镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg 2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚 俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。 1. 反应必须在碱性溶液中进行，如[NH 4+]过大，由于它降低了[OH -]。因而妨碍Mg 2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH 4+ 2. Ag +、Hg 22+、Hg 2+、Cu 2+、Co 2+、Ni 2+、Mn 2+、Cr 3+、Fe 3+及大量Ca 2+干扰反应， 应预先除去 0.5μg 10μg·g －1 (10ppm) 2.取4滴Mg 2+试液，加2滴6mol·L -1氨水，2滴2mol·L -1 （NH 4）2HPO 4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形 MgNH 4PO 4·6H 2O 沉淀，示有Mg 2+ ： Mg 2++HPO 42-+NH 3·H 2O+ 5H 2O=MgNH 4PO 4·6H 2O↓ 1. 反应需在氨缓冲溶液中进行， 要有高浓度的PO 43-和足够量的NH 4 + 2. 反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰 30μg 10μg·g －1 (10ppm) Ca 2+ 1.取2滴Ca 2+试液，滴加饱和（NH 4）2C 2O 4溶液，有白色的CaC 2O 4沉淀形成，示有Ca 2+ 1. 反应在HAc 酸性、中性、碱性中进行 2. Mg 2+、Sr 2+、Ba 2+有干扰，但MgC 2O 4溶于醋酸，CaC 2O 4不溶，Sr 2+、Ba 2+在鉴定前应除去 1μg 40μg·g －1 (40ppm) 2.取1～2滴Ca 2+试液于一滤纸片上，加1滴6mol·L -1NaOH ，1滴GBHA 。若有Ca 2+存在时，有红色斑点产生，加2滴Na 2CO 3溶液不褪，示有Ca 2+ 乙 二醛双缩[2-羟基苯胺]简称GBHA ，与Ca 2+在PH=12～12.6的溶液中生成红色螯合物沉淀 ： 1. Ba 2+、Sr 2+在相同条件下生成 橙色、红色沉淀，但加入Na 2CO 3后，形成碳酸盐沉淀，螯合物颜色变浅，而钙的螯合物颜色基本不变 2. Cu 2+、Cd 2+、Co 2+、Ni 2+、Mn 2+、UO 22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰，当用氯仿萃取时，只有Cd 2+的产物和Ca 2+的产物一起被萃取 0.05μg 1μg·g －1 (1ppm)

几种离子的鉴别方法

知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和] BaCl2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则溶液.（1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图 （3）物质鉴别的原则 ①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法 ①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。 4. 物质的鉴定： 鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它

离子的检验和鉴别专题练习

专题一：离子的检验 离子的检验和鉴别专题练习 1、某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存 在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的________，发现有气泡生成，再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。2、有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl－、CO32－、SO42－、OH－中的几种， 现进行如下实验： ①取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； ②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色； ③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。 则溶液中一定含有的离子是______________； 一定没有的离子是________________。 3、有五种失去标签的溶液：稀盐酸、无色酚酞、CuSO 4、MgCl2、Fe2(SO4)3，只 用一种试剂就可把它们区别开，该试剂是（） A、BaCl2 B、KOH C、AgNO3 D、Mg(NO3)2 4、不用其它试剂，鉴别下列五种物质的溶液：①Ba(OH)2②FeCl3③BaCl2 ④H2SO4⑤KCl ，则被鉴别出来的先后顺序是（） A、④③①②⑤ B、②①④③⑤ C、②④①③⑤ D、④①②③⑤ 5、设计实验方案：区分Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀盐酸四种无色溶液。

作业： 1、如何鉴别室温下的饱和Ca(OH)2溶液和蒸馏水，请列举四种可行的方法： ⑴_____________________________________________________ ⑵_____________________________________________________ ⑶_____________________________________________________ ⑷_____________________________________________________ 2、对下列实验的判断，正确的是（） A、向某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有CO32－ B、向某溶液中滴入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定 含有SO42－ C、向某无色溶液中滴入酚酞试液后显红色，该溶液不一定是碱溶液 D、检验烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液， 有白色沉淀出现，证明溶液中含有Cl－ 3、有一溶液可能是由盐酸、Na2CO3、硫酸、 CuCl2四种物质中的一种或几种组成。现向该溶 液中滴入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加 入Ba(OH)2溶液的体积之间的关系如图所示。 据此判断该溶液中一定含有____________，一 定不含有_____________。 4、下列各组物质的水溶液，若只用组内物质的溶液而不用其它试剂，不能一一区分开的是：（） A、NaCl Na2CO3Ca(NO3)2HCl B、Na2SO4 BaCl2 K2CO3KNO3 C、FeCl3 NaOH H2SO4Ba(OH)2 D、CuSO4KOH HCl KCl 物质的鉴别练习题 一、用一种试剂鉴别 （1）、HCl、NaCl 、NaOH用 （2）、Na2CO3 、AgNO3 、KNO3 用 （3）、CuSO4、CaCO3、NaOH、NaCl用 （4）、Na2CO3 、Ba(OH)2BaCO3Mg(OH)2用 二、用组内的物质鉴别： （1）、仅用组内的物质不能鉴别的是：（） A CuSO4BaCl2Na2CO3HCl B BaCl2Na2CO3HCl Na2SO4 C NaOH FeCl3Mg(NO3)2 KNO3 D CaCl2 Na2CO3 BaCl2 HCl (2)、仅用组内的物质不能一一鉴别出来的是（） A、KOH Na2SO4NaOH MgCl2 B、Ca(OH) 2Na2CO3 BaCl2 HNO3 C、Na2CO3 Ba(OH) 2H2SO4HCl D、NaOH H2SO4酚酞Ba(OH) 2 (3)、不加任何试剂就能一一件别出来的是（） A、BaCl2CuSO4NaOH NaCl B、Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3 C、FeCl3NaOH H2SO4Ba(NO3) 2 D、NaCl Na2CO3KNO3H2SO4 三、多种试剂鉴别： 在同一种溶液中含有Cl-、CO32-、SO42-要验证他们都有，且每加一种试剂只

离子检验试剂

阳离子 铯离子Cs +: 四碘合铋酸钾(KBiI 4):与铯离子反应生成亮红色Cs 3[Bi 2I 9]沉淀，用于分析化学试剂，可鉴定铯离子。 铵根离子NH 4+: 碘化汞钾(K 2HgI 4):与氨作用产生黄色或棕色（高浓度时）沉淀，是鉴定试样中氨的常用试剂。灵敏度大约为0.3μg NH 3/2μL 。检出限量：0.05μg 最低浓度：1μg·g -1(1ppm) NH 4++2[HgI 4]2-+4OH - →HgO·Hg(NH 2)I ↓+7I - +3H 2O 注：Fe 3+、Cr 3+、Co 2+、Ni 2+、Ag +、Hg 2+等离子能与奈斯勒试剂生成有色沉淀，大量S 2-的存在，使[HgI 4]2-分解析出HgS ↓。大量I -存在使反应向左进行，沉淀溶解。妨碍鉴定。 氢氧化钠(NaOH):在强碱性介质中 NH 4++NaOH →NH 3↑+H 2O NH 3使润湿的红色石蕊试纸变蓝或PH 试纸呈碱性反应 注：CN -+H 2O →OH-并加热HCOO - ＋NH 3↑干扰鉴定 锂离子Li +: 高碘酸铁钾(K 2FeIO 6):与锂离子反应生成黄色的KLi[FeIO 6]沉淀，用作分析化学中鉴定锂离子的试剂。可由铁离子与高碘酸根反应，调节pH 制得。 铁离子Fe 3+: 硫氰酸钾(KSCN):遇Fe 3+生成血红色的硫氰酸铁络离子[Fe(SCN)n ]3-n (n=1—6)，是检验 Fe 3+离子十分灵敏的方法，可以排除目前已知的一切其它金属离子的影响。 注:1、在酸性溶液中进行，但不能用HNO 3。 2、F -、H 3PO 4、H 2C 2O 4、酒石酸、柠檬酸以及含有α -或β -羟基的有机酸都能与Fe 3+形成稳定的配合物而干扰。溶液中若有大量汞盐，由于形成[Hg(SCN)4]2-而干扰，钴、镍、铬和铜盐因离子有色，或因与SCN -的反应产物的颜色而降低检出Fe 3+的灵敏度。 亚铁氰化钾(K 4[Fe(CN)6]):Fe 3+与亚铁氰化钾反应生成深蓝色沉淀。检出限量：0.05μg 最低浓度：1μg·g -1(1ppm) 4 Fe 3++3[Fe(CN)6]4-→Fe 4[Fe(CN)6]3↓ 注:1、K 4[Fe(CN)6]不溶于强酸，但被强碱分解生成氢氧化物，故反应在酸性溶液中进行。 2、其他阳离子与试剂生成的有色化合物的颜色不及Fe 3+的鲜明，故可在其他离子存在时鉴定Fe 3+，如大量存在Cu 2+、Co 2+、Ni 2+等离子，也有干扰，分离后再作鉴定。 钾离子K +: 亚硝酸钴钠[Na 3Co(NO 2)6]: K +在中性或乙酸酸性条件下，与亚硝酸钴钠生成黄色结晶形沉淀，

几种离子的鉴别方法

几种离子的鉴别方法 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合

物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和] BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则溶液.（1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图 （3）物质鉴别的原则 ①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法 ①气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ②固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③一种试剂的鉴别： A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba（OH）2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④不同试剂的鉴别： A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

常见离子的检验方法

常见离子的检验方法 一、常见阳离子的检验 1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH) 2 ］,该沉淀不溶于过量 的NaOH溶液。 2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。 3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO 4 ），该沉淀不溶于稀硝酸。 4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。 5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH) 2 ］，迅速变成灰 绿色，最终变成红褐色［Fe(OH) 3 ］。②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。 6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。 7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH) 2 ］。②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。 8、 NH 4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH 3 ），该气体 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 9、 H+：①加入锌或Na 2CO 3 溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH 试纸变红。 10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察) 12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色 13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色

二、常见阴离子的检验 1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。 2、 Cl-：加入AgNO 3 溶液，生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水 3、 Br-：①加入AgNO 3 溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。②加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳，四氯化碳层呈橙红色。 4、 I-：①加入AgNO 3 溶液，生成黄色沉淀（AgI），该沉淀不溶于稀硝酸。 ②加入氯水和淀粉试液，溶液变蓝。 5、 SO 4 2-：加入BaCl2、硝酸钡溶液，生成白色沉淀（BaSO4），滴加稀硝酸沉淀不溶解。 6、 SO 32-：①加入盐酸或硫酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO 2 ），该 气体可使品红溶液褪色。②加入BaCl 2溶液，生成白色沉淀（BaSO 3 ），该沉淀可 溶于盐酸，产生无色、有刺激性气味的气体（SO 2 ）。 7、 S2-：①加入盐酸，产生臭鸡蛋气味的气体，且该气体可以使湿润的 Pb(NO 3) 2 试纸变黑。②能与Pb(NO 3 ) 2 溶液或CuSO 4 溶液生成黑色的沉淀（PbS或 CuS）。 8、 CO 32-：①加入CaCl 2 或BaCl 2 溶液，生成白色沉淀（CaCO 3 或BaCO 3 ），将 沉淀溶于强酸，产生无色、无味的气体（CO 2 ），该气体能使澄清的石灰水变混 浊。②加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向 原溶液中加入CaCl 2 溶液，产生白色沉淀。 9、 HCO 3 -：加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变 浑浊；向原溶液中加入CaCl 2 溶液，无明显现象。 10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色、有刺激性气味 的气体（NO 2 ）。 11、PO 43－：AgNO 3 溶液、稀硝酸生成黄色沉淀，加硝酸沉淀溶解

高中化学常见离子的检验和物质的鉴别

. (一)常见阳离子的检验方法 离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式 H+①酸度计 ②pH试纸 ③石蕊试 液 ①将酸度计的探头 浸泡在待测液中② 用玻璃棒蘸取少量 待测液滴到干燥的 pH试纸上③取样， 滴加石蕊试液 ①、②pH<7 ③石蕊变红 K+焰色反应①铂丝用盐酸洗涤 后在火焰上灼烧至 原火焰色②蘸取溶 液，放在火焰上灼 烧，观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色 钴玻璃片观察钾 离子焰色） Na+焰色反应火焰分别呈黄色 NH4+NaOH溶液 (浓) 取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH 浓溶液并加热，将 湿润红色石蕊试纸 置于试管口 加热，生成有刺激 性气味、使湿润红 色石蕊试纸变蓝 的气体 Ag+稀HNO3、 稀盐酸（或 NaCl） 取少量待测溶液于 试管中，加入稀 HNO3再加入稀盐 酸（或NaCl） 生成白色沉淀，不 溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓ Ba2+①稀H2SO4 或可溶性 硫酸盐溶 液②稀 HNO3 取少量待测溶液于 试管中，加入稀 H2SO4再加入稀 HNO3 产生白色沉淀，且 沉淀不溶于稀 HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓ Fe3+KSCN溶液 取少量待测溶液于 试管中，加入KSCN 溶液 变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚 取少量待测溶液于 试管中，加苯酚 溶液显紫色 淀粉KI溶 液 滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2 加NaOH 溶液 加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+①KSCN溶 液，新制的 氯水 ①取少量待测溶液 于试管中，加入 KSCN溶液，新制 的氯水 ①加入KSCN溶 液不显红色，加入 少量新制的氯水 后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl- Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

实验二十五常见阳离子的分离与鉴定

实验二十五常见阳离子的分离与鉴定 一、实验目的： 1、巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质； 2、了解常见阳离子混合液的分离和检出方法。 二、实验内容： （一）、碱金属和碱土金属离子的鉴定 1、Na+的鉴定 Na++Sb（OH）6-====NaSb(OH)6 2、K+的鉴定 K++HC4H4O6-====KHC4H4O6 3、Mg2+的鉴定 Mg2+与对硝基苯偶氮间苯二酚（镁试剂Ⅰ）在碱性介质中反应生成蓝色螯合物沉淀。除碱金属外，其余阳离子都不应存在。 4、Ca2+的鉴定 Ca2++C2O42-=====CaC2O4↓（白色沉淀不溶于6MHAC而溶于2MHCl）5、Ba2+的鉴定 Ba2++CrO42-====BaCrO4↓（黄色）(pH==4) （二）、p区和ds区部分金属离子的鉴定 1、Al3+的鉴定： Al3+与铝试剂（Ⅰ）在pH6---7介质中反应，生成红色絮状螯合物沉淀。 2、Sn2+的鉴定 SnCl2+2HgCl2+2HCl====Hg2Cl2↓（白色）+H2SnCl6 Hg2Cl2+SnCl2+2HCl====2Hg↓（黑色）+H2SnCl6 3、Pb2+的鉴定 2PbCrO4+2H+====2Pb2++Cr2O72-+2H2O PbCrO4+4OH-====[Pb(OH)4]2-+CrO42-

PbCrO4沉淀溶于NaOH（与Ag+、Ba2+、Bi3+不同）及浓HNO3，难溶于稀HNO3，不溶于氨水（与Ag+、Cu2+不同），难溶于稀HAC。 4、Sb3+的鉴定 Sb3++4H++6Cl-+2NO2-====[SbCl6]-+2NO+2H2O [SbCl6]-与罗丹明B反应形成难溶于水的离子缔合物。 5、Bi3+的鉴定 硫脲CS(NH2)2与Bi3+在0.4---1.2MHNO3介质中反应形成鲜黄色络合物， 6、Cu2+的鉴定 K4[Fe（CN）6]与Cu2+在中性或酸性介质中反应，生成红棕色Cu2[Fe(CN)6]沉淀。此沉淀难溶于稀HCl、HAC及稀NH3水，但易溶于浓氨水: Cu2++[Fe(CN)6]4-====Cu2[Fe(CN)6] ↓（红棕色） 7、Ag+的鉴定 [Ag(NH3)2]Cl+2H+====AgCl+2NH4+ 8、Zn2+的鉴定 Zn2++[Hg(SCN)4]2-====Zn[Hg(SCN)4]↓ Zn2+的HAC性试液与(NH4)2[Hg(SCN)4]反应，在稀溶液中生成无色尖劈状和X 形晶体，在浓溶液中形成多枝的羊齿植物形Zn[Hg(SCN)4]晶体。 9、Cd2+的鉴定 Cd2++S2-====CdS↓（黄色） 10、Hg2+ （三）、部分混合离子的分离和鉴定

几种常见离子的检验

几种常见离子的检验 离 子 所用试剂方法现象化学方程式 Cl-AgNO3溶液和稀 HNO3 将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀 HNO3 生成白色沉淀．且不溶于稀HNO3 AgNO3+NaCl ==AgCl↓+N aNO3 SO4 2-BaCl2溶液和稀 盐酸 将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2 溶液 滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶 于稀盐酸 BaCl2+Na2S O4==BaSO4 ↓+ +2NaCl CO3 2-盐酸(或HNO3) 和澄清石灰水 向待测液中加入盐酸(或HNO3)．将产 生的气体通入澄清石灰水中 产生无色无味的气体，此气体能 使澄清的石灰水变浑浊 Na2CO3+2HC l==2NaCl+H 2O+ CO2↑ CO2+Ca(OH) 2==CaCO3↓ +H2O OH-酚酞试液、紫色 石蕊试液或红 色石蕊试纸 ①将酚酞试液滴入待测液中 ②将紫色石蕊试液滴入待测液中 ③将待测液滴在红色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②溶液变蓝 ③红色石蕊试纸变蓝 —— H+紫色石蕊试液 或蓝色石蕊试 纸 ①将紫色石蕊试液滴入待测液中 ②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上 ①溶液变红 ②蓝色石蕊试纸变红 —— NH4 +浓NaOH溶液 将浓NaOH溶液加入待测液中，加热， 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 (或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口） 放出有刺激性气味的气体，该气 体能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝(或遇到浓盐酸产生大量白 烟) NH4Cl+NaOH NaCl+H2 O+NH3↑ Cu2NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀CuSO4+2NaO

各种离子的鉴定方法

1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了） 2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了） 3.硫酸根离子： 1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了） 2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了） 4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀） 5.氢离子： 1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡） 2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红） 3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去） 6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红） 7.铁离子： 1）溶液中呈淡黄色 2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀） 8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色 9.铜离子: 1）溶液中呈蓝色 2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀） 10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝） 11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀） 化学】高中化学所有离子的鉴别 采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙 操作步骤和反应现象: 含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深 Cl-的检验 采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液 操作步骤和反应现象: 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶, 有关的离子方程式: Ag++Cl- AgCl↓ Br-的检验 采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水 操作步骤和反应现象:

(完整版)初中化学常见物质和离子的检验

化学专题复习讲练--常见物质和离子的检验 教学目标： ①要求学生了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等） ②要求学生会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体 ③要求学生能鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等 ④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液 教学重难点：常见物质和离子的检验 三原则：一“看”（颜色）；二“嗅”（气味）；三实验（加试剂）。 知识归纳： 1、常见物质的色、态、味性质： （1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色 KMnO4为紫黑色 （4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） ②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2红褐色沉淀：Fe（OH）3 （6）黄绿色：Cl2 （7）红棕色气体：NO2 （8）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2； （9）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2 （10）能形成酸雾的气体：HCl、HNO3； （11）红褐色沉淀：Fe(OH)3; 2、常见气体和离子的鉴别：

3.用一种试剂鉴别多种物质的思路分析 （1）如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用指示剂或pH试纸检验。例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。 （2）如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加水溶解来检验。例如鉴别AgCl、NaCl、NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCl难溶于水，NaCl 溶于水温度不变，NaOH溶于水要放热。 （3）如果待检测物质中含有相同阴离子，可加强碱溶液检验，例如鉴别NaCl、NH4Cl、MgCl2、CuCl2时，可分别加入NaOH溶液检验。 （4）如果待检测物质中含有相同阳离子，可加强酸溶液检验，例如鉴别Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。 4．不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析 （1）先从物理性质寻找突破口 ①闻气味：如不用任何试剂鉴别NH3·H2O、K2SO4溶液、MgCl2溶液、Ba(OH)2溶液。 ②看颜色：如不用任何试剂鉴别MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。（2）两两混合列表分析法 将待测物质编号，分别以一种物质作试剂加其他物质中，将产生的现象列表分析，再分别统计每种物质与其他反应的现象，将此现象与表中被编号对照，鉴定出各编号物质的种类。 例如，不用任何试剂鉴别稀HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，先将四瓶溶液编号为A、B、C、D，进行两两混合。