2019通用版高考化学总复习非选择题系列练题23

2019通用版高考化学总复习非选择题系列练题23

1．如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：

（1）B极是电源的___________ ，一段时间后，甲中溶液颜色__________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明___________ ，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 ______________。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______________ （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是___________ 溶液（填写化学式）。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为_____________ ，甲中溶液的pH_____________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______________。

【答案】负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷 1:2:2:2

镀件 AgNO3 5.4g 变小 Fe+Cu2+Fe2++Cu

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，单质依次是O2、Cu、Cl2、H2，由于串联电路中通过的电量相等，所以对应单质的物质的量之比为1:2:2:2。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件，电镀液是AgNO3溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），c(OH －)=0.1mol/L，n(OH－)=0.05mol= n(Ag)，丙中镀件上析出银的质量为0.05mol×108g/mol=5.4g，甲中溶液的pH由于水的OH－放电而变小。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu2+Fe2++Cu。

2．常温下．有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____（填序号），其中②由水电离的H+浓度为____。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是 ___。

(3)④的水解平衡常数Kh=___mol/L。

(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积

③___ ④（填“>”、“<"、“=”）

(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为____。向

NaCN 溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：____。

【答案】 ②＞①＞④＞③ 1.0×10-13 mol/L c （Na+）＞c （CN-）＞c （OH-）＞c （H+） 2.5×10-8 ＜ 0.02 CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-

(2)NaCN 溶液中，CN-水解，溶液显示碱性，NaCN 溶液中离子浓度大

小关系为：c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：c(Na+)＞

c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(3)设HCO3-的水解常数为K ，K====2.5×10-8 ，故答案为：

2.5×10-8 ；()233c H CO c OH c HCO -

-（）（）1w a K K 14

7

1.010410--?? (4) 等体积浓度均为0.1 mol·L -l 的③CH3COONa 溶液和④NaHCO3溶

液中碳酸氢钠水解程度大于醋酸钠，溶液的碱性强于醋酸钠，滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③＜④，故答案为：＜；

(5)由HCN 的电离平衡常数Ka=，可知

()()()?c H c CN c HCN +- ()

()c HCN c CN -==mol/L≈0.02mol/L，碳酸的一级电离常数大于HCN 的，二级

电离常数小

()

a c H K +11

101.0104.910--??

点睛：本题考查了水的电离、弱电解质的电离平衡、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，能够利用电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小。本题的易错点为(5)方程式的书写，要注意酸性的相对强弱。

3．已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：

请回答：

(1)B中含有的官能团名称是_____________，反应④的反应类型为

_____________。

(2)写出反应①的化学方程式_____________。

(3)下列说法正确的是_____________。

A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红

B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上

C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E

D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来

【答案】羧基加成反应CH≡CH+H2OCH3CHO AC

(1) B为乙酸，B中含有的官能团为：羧基；反应④是乙烯与水的加成反应，反应④的反应类型为加成反应。答案为：羧基、加成反应(2) 反应①是乙炔与水在催化剂的作用下生成乙醛的反应，方程式为：

CH≡CH+H2OCH3CHO，答案为：CH≡CH+H2OCH3CHO

(3) A．有机物D为乙醇，在加热条件下可以与黑色的氧化铜反应，得到红色的单质铜，A正确；B．有机物A为乙醛，分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，B错误；C．有机物B为乙酸、C为乙醇，在一定条件下可以反应生成有机物乙酸乙酯，C正确；D．有机物乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用Na2CO3溶液将乙酸乙酯分离出来，D错误。

4．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下:

① A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；

②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；

③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；

④B溶液与D溶液混合后无现象；

⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加

1.6mol/LH2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

（1）据此推断A、B、C、D、E的化学式为：A_____； B_____； C_____；D_____；E_____。

（2）写出步骤②中发生反应的离子方程式___________________。（3）写出步骤⑤中发生反应的离子方程式

______________________________________。若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。

【答案】 CuSO4 FeCl3 Ba（OH）2 Al（NO3）3 Na2CO3

2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑ 3Cu+8H++2NO3－

=3Cu++2NO↑+4H2O 500

③说明C是氢氧化钡，D是铝盐，相应地A是硫酸铜；

④说明E是碳酸钠，B是铁盐；

⑤说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。

（1）A、B、C、D、E的化学式分别为：CuSO4、FeCl3、Ba（OH）2、Al （NO3）3、Na2CO3。

（2）步骤②中Fe3+与CO32－的水解互促至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑。

（3）步骤⑤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3－=3Cu++2NO↑+4H2O。38.4gCu的物质的量为0.6mol，消耗1.6mol H+，需要0.8molH2SO4，因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是=500mL。