第三节盐类的水解教案

第三节盐类的水解（第一课时）

知识与技能：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液

的酸碱性；

⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；

⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。

过程与方法：⑴通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析

CH3COONa溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法；

⑵通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力

情感态度与价值观：⑴感受对事物认知和知识掌握的阶段性和发展性，激发学生不断更新知识的兴趣；

⑵体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣；

⑶在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心和动力。

重点：盐类水解的概念和规律

难点：盐类水解的实质

教学方法：实验探究、小组合作、讨论学习

教学过程

【引入】日常生活中常见的盐类：食盐NaCl、味精C5H8NO4Na 、纯碱Na2CO3 、小苏打NaHCO3

问：Na2CO3俗称“纯碱”明明是盐为什么叫碱？

【实验探究】：探究不同盐溶液的酸碱性

盐溶液NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa AlCl 3 pH值

酸碱性

交流讨论：分析上述结果，归纳出盐的类型，分析盐溶液呈酸碱性的关系

盐的水溶液溶液的酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型

NaCl

KNO3

Na2CO3

CH3COONa

NH4Cl

AlCl3

问；为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？

【分析】：纯水中存在着H2O H＋＋OH－且由水电离出的H＋和OH－数目应该是相等的，当加入某些盐物质以后，溶液的酸碱性就发生了变化，此时c(H＋)≠ c(OH－)，呈现不

同的酸碱性。

提问：无论是盐的电离还是水的电离都不会导致溶液中的c(H＋)和c(OH－)不相等，但为什么盐溶液会显示不同的酸碱性呢？

【学生讨论】以CH3COONa溶液为例讨论：

1, CH3COONa溶液中存在哪些微粒？

2、哪些微粒可以相互结合？

3、这些变化对水的电离平衡有什么影响？

分析过程：

请学生分析：为什么NH4Cl溶液呈酸性？

一、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）与水电离出的H+或

OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

思考：为什么NaCl溶液和KNO3溶液呈中性？

分析：在NaCl溶液中

二、盐类水解的实质：______________________________________________________________

三、盐类水解的结果：______________________________________________________________

四、水解的规律：有弱才水解，无弱不水解

谁弱谁水解，谁强显谁性

【练习1】关于酸性溶液的叙述中正确的是（）

A、一定是强酸弱碱盐溶液;

B、一定是酸的水溶液;

C、溶液中c(H+)>c(OH-); D 、不含有OH-的溶液。

【练习2】在溶液中，不能发生水解的离子是（）

A、ClO－

B、CO32－

C、Fe3＋

D、SO42－

【练习3】下列盐的水溶液中，哪些呈酸性；哪些呈碱性

①FeCl3 ；②NaClO；③(NH4)2SO4；④Al2(SO4)3；⑤Na2S；⑥K2SO4

课后作业:61页:轻松十分钟