溶解度 教案 第2课时

课题2 溶解度 教案

教学目标：

1、知道溶解度的概念及涵义；

2、知道溶解度与溶解性的关系；

3、理解并会解读溶解度曲线

.4、能根据溶解度的计算公式进行简单计算

教学重点： 利用溶解度曲线获得相关信息。

教学难点：溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

教学过程：

复习 回 顾： 物质的溶解性大小与哪些因素有关?

新课引入：溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性，今天我们学习一种定量地描述物

质的溶解能力的方法------溶解度

问题思考：理解溶解度概念时应注意哪些问题？

学生回答：

一、 溶解度

1、概念：： ①指明一定温度；

四个要素： ②溶剂为100 g ；

③必须达到饱和状态；

④单位为g 。

问题思考： 1、“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g ”的含义？

2、在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g 。此时硝酸钾溶液中溶质质量_____ g ，溶剂质量_____g ，溶液质量_____g ，该溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

3、影响固体溶解度的因素有哪些？

4、溶解度和溶解性的区别与联系？

2、物质溶解性与溶解度的关系

3、影响溶解度因素：内因——溶质、溶剂性质，外因——温度，

过渡：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，温度对固体物质的溶

解度有很大的影响，

问题思考：分析“列表法”表示溶解度的不足之处？

学生： 表9-1是用“列表法”表示溶解度的一种方法。但该表还是不直观，不能表示某物质

在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。

活动与探究：

以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1提供数据，绘制溶解度曲线

问题思考：根据图9—12溶解度曲线回答：

① 30℃时氯化铵的溶解度为 _____；② 50℃时硝酸钾的溶解度为______；

③ ______℃时，NaNO 3 与KNO 3 的溶解度相同；④ 70℃时，KCl 的溶解度比NaCl 的

______（选填“大”或“小”）；

⑤ 横坐标是60，纵坐标是110的点表示_________________________。

小组讨论：阅读课本P37图9-12和图9-13溶解度曲线图，我们可以得到哪些信息？ 小结溶解度曲线的意义：

① 同一物质在不同温度时的溶解度数值；

② 比较某一温度下不同物质的溶解度大小；

③物质的溶解度受温度的影响。

A.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO 3、NH 4NO 3 。

难溶 微溶 可溶 易溶

0.01g 10g 1g

B.少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl

C.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如C a(O H)

2

变成饱和溶液?

问题思考：采用降温的方法,是否可以使接近饱和的C a(O H)

2

学生：

练习：认真分析右图溶解度曲线图，回答下列习题。

①Q点的含义： _______________________ 。

②P点的含义：________________________ 。

③t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_______________。

④t1℃时，甲物质的饱和溶液升温到t3℃变为____________ 溶液

⑤t1℃时，丙物质的饱和溶液升温到t3℃变为____________ 溶液

⑥t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多的有______物质，

无晶体析出的有________ 物质。

⑦从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用__________ 的方法获取晶体

⑧从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用__________的方法获取晶体。

⑨除去甲中的泥沙用_____法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用 ________法。

⑩在t2℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?

【资料阅读】课本P37。银制器皿可以防腐的原因：_________________。

课本P38“讨论”学生思考：影响气体物质在水中的溶解度的因素？

三、气体溶解度

1. 概念：压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2. 影响因素

外因：温度升高，气体溶解度降低，

压强增大，气体溶解度增大。

教师讲解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大

问题思考：日常生活中，哪些现象可以说明气体溶解度受压强，温度影响而变化的？

。

1、鱼儿能在水中生存，说明水中有O

2

2、烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。

3、把汽水瓶打开，有大量气泡产生。

谈谈本节课的收获：

布置作业：导学案

课后练习题第10题

初中化学《溶解度》教学设计

初中化学《溶解度》教学设计

《溶解度》教学设计 ——12化学唐佳露本节课内容为九年级化学下册第九单元溶液的第二课时《溶解度》，课时安排为一节课。 一、教学设计思路 1、教材分析 溶解度是第九单元教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的四个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。分组画出各种物质的溶解度曲线，并总结物质的溶解度与温度的关系规律能给学生提供表现自我、展示自我的机会。 2、学情分析 学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。

3、教学设计重点 用溶解食盐的实验方法让学生建立溶解度的概念，突破难点。用溶解对比的方法 二、教学设计方案 1、教学目标 知识与技能：（1）了解溶解度的概念，温度对一些固体物质溶解度的影响。 （2）了解溶解度曲线的意义。 （3）对气体溶解度的定义及其与温度、压强的 关系有一个大致的印象。 过程与方法：在老师的指导下，学生自己制定出学习目标，选择学习方法。 利用多媒体引导学生通过观察、讨论等进行自主学习。 情感态度和价值观：通过小组讨论、合作学习使学生学会交流、学会倾 听、学会宽容、学会合作，进一步增进同学间的友 谊。 2、教学方法 情境式教学法、探究式教学法、多媒体教学法 3、教学策略 情景创设实验探究老师说教归纳方法 提出疑问验证猜想加深印象总结思路 4、教学准备

初三化学溶解度(第二课时)教案

初三化学溶解度（第二课时）教案 课题：初三化学第七章第三节溶解度 开课教师：邹生建 开课班级：初三（1） 开课时间：2009.12.27（周三）上午第四节 一﹑教案目标 1、知识目标： 通过本节课的学习，使学生在进一步巩固溶解度概念的基础上，掌握根据溶解度计算的几种常见类型。在总结﹑归纳的基础上，掌握正确的解题思路和解题方法。 2、能力目标： 通过本节课的学习，使学生学会运用物质间的固有关系解决实际问题，同时提高学生分析﹑解决问题的能力和计算能力。 3、情感目标： 通过本节课的学习，使学生认识到事物间存在的必然联系，并学会利用自然规律来解决生活﹑学习中所遇到的实际问题。 二﹑重点﹑难点﹑关键 1、有关溶解度的计算在大纲中属于掌握层次，是本章的重点知识,通过例题的分析和讲解及课堂练习使学生掌握根据溶解度概念的计算，同时培养学生分析问题能力和计算能力。 2、难点的确立及突破 掌握有关溶解度计算的方法是本节课的难点，很多学生解题过程中，对于溶解度定义中所暗含的溶剂量为100克这个已知条件容易忽略，有的学生易将溶质﹑溶剂﹑饱和溶液三种质量的对应关系列错，这两点是本节课的难点。因此，在讲解过程中，应特别强调，并多举例子，以加深理解及掌握使本节课难点得到有效的突破。 3、本课时计算的关键是搞清关系式中温度﹑溶质﹑溶剂﹑饱和溶液质量的相对应关系，通过正比例方法计算。 三、教案方法讲解与练习相结合。 四、教具投影仪。 五、教案过程 （复习提问） 1、什么叫溶解度？其要素是什么？ 2、20℃时，NaCl的溶解度为36克，其含义是什么？ 要求学生弄清以下关系： 温度溶质溶剂饱和溶液 20℃ 36g 100g 136g (讲解)由此,若在20℃时,将36gNaCl溶于100g水中恰好饱和,则在20℃时,NaCl的溶解度为36g,由此所组成的饱和溶液的质量为136g。 3、20℃时,若要将200g水配制成NaCl饱和溶液,应加入NaCl多少克?可得

第2课时 溶解度(教学设计)

课题2《溶解度》教学设计（第2课时） 一、教学目标 （一）知识与技能 1．了解溶解度的涵义。 2．初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 （二）过程与方法 利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。 （三）情感态度与价值观 通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。 二、教学重点 探究溶解度曲线 三、教学难点 溶解度概念的认识 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、多媒体课件、坐标纸。 五、教学过程

分钟较，方案4温度和溶剂 量都相同，可以比较溶 解能力，方案3温度相 同，但是溶剂量不同， 但是可以通过计算，得 出在40℃时100g水中 可以溶解64g硝酸钾， 溶解能力比氯化钠强。 力。 新课讲授25分钟提出问题：比较10℃和40℃时 硝酸钾的溶解能力，应怎么比 较？ 讲解溶解度的含义：在一定温 度下，某固体物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质 量（单位g）。例如：20℃时 氯化钠在水里的溶解度是 36g，是指在20℃时，100g水 里溶解36g氯化钠达到饱和。 引导学生分析20℃时，氯化钠 的溶解度的其他表述方式。在 这个过程中，指导学生加深 “一定温度”、“100g溶剂”、 “达到饱和”、“单位是克” 的印象。 学生思考，根据方案4 和5中的数据，计算在 等质量的水中最多溶 解的硝酸钾的质量，可 以进行比较。 学生讨论氯化钠溶解 度其他表述方式：20℃ 时，氯化钠饱和溶液中 溶质和溶剂的质量比 为36:100；20℃时36g 氯化钠溶于100g水 中，得到饱和溶液； 20℃时的氯化钠饱和 溶液，每蒸发100g水， 会析出36g氯化钠晶 体等。 使学生 感受到 科学研 究基准 问题。通 过讨论、 辨析和 运用溶 解度概 念表述 的训练， 加深对 概念的 理解。 讲解：通过实验，可以测出在 不同温度下的溶解度。展示氯 化钠和硝酸钾在不同温度下的 溶解度，这种表示方法叫列表 法。 请同学们观察氯化钠和硝酸钾 在不同温度时的溶解度，分析 以下两个问题：（1）氯化钠和 硝酸钾溶解度相同的温度范 围，（2）50℃时氯化钠和硝 学生聆听老师讲解，并 观察幻灯片上展示的 氯化钠和硝酸钾在不 同温度时的溶解度，从 中发现规律，氯化钠和 硝酸钾的溶解度都随 着温度的升高而增大。 回答问题。 （1）氯化钠和硝酸钾 溶解度相同的温度在 20-30℃之间。 （2）50℃时氯化钠的 让学生 认识到 列表法 是数据 处理的 一种方 法，并从 列表中 的数据 发现规 律。

山东省滨州市无棣县信阳镇中学九年级化学下册 第八单元 第二节 第二课时 溶解度曲线 粗盐提纯教案 (新版)

第二课时溶解度曲线粗盐提纯 知识与技能 1.了解固体物质溶解度的涵义。 2.认识溶解度曲线，能从溶解度曲线获取物质溶解性的有关信息增强学生的识图能力。 3.知道结晶的方法，知道如何对粗盐进行提纯 过程与方法： 运用科学探究的方法理解溶解度涵义、结晶的方式、提纯粗盐。 情感态度与价值观： 通过溶解度曲线的学习，培养学生严谨学风，让学生关注与溶解度有关的日常现象，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。 重点和难点： 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学流程： 任务一：自学课本，根据学案完成教材预览，不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。通过展示完成学案的教材预览内容。教材预览的第5小题可以向学生渗透化学变化的元素守恒观。 任务二：认识溶解度曲线。 1．完成课本39页的活动天地8—2。 2．学生展示： 查一查：查一查课本第37页溶解度曲线，综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。 想一想：氯化钠的溶解度受温度的影响______（“大”或“小”），由此说明，为什么可用蒸发结晶从海水中“晒盐”，而不用降温结晶的方法？ 试一试：将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________， 将分别盛有热的硝酸钾饱和溶液和热的氯化钠饱和溶液的试管分别放入冷水中，冷却后会看见_____________________________________。 填一填： 从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和____________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用_________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用__________结晶法。 3.课件总结： （1）根据溶解度曲线获得的信息 不同的物质，其溶解度曲线也不同。 极少数物质的溶解度曲线随着温度的升高而减小。 部分物质的溶解度曲线随着温度的升高变化不大。 大多数物质的溶解度曲线随着温度的升高而增大。 溶解度曲线上的点，溶液都是饱和溶液。 交点，表示在该温度下有相同的溶解度。 可查到0--100 ℃时，各物质的溶解度。 （2）结晶的方式及适用物质的类型。

课题2 溶解度 第1课时

课题2 溶解度 第一课时饱和溶液与不饱和溶液 学习目标： 1、通过对探究实验的分析，知道饱和溶液及不饱和溶液的概念，及它们之间的相互转化。 2、了解饱和溶液、不饱和溶液和浓、稀溶液的关系。 3、通过海水晒盐的原理，了解结晶的方法。 课前预习 一、知识回顾 1、写出下列溶液中的溶质和溶剂 食盐水蔗糖溶液酒精溶液碘酒硫酸铜溶液 二、自主学习 １．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性。 ２．在一定，向一定里加入某种溶质，当溶质时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 3、如何判断一种溶液是否饱和？ 4、一种溶质的饱和溶液中，能不能溶解其它物质？ 5、请在箭头的上方和下方填上饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法 （） 饱和溶液不饱和溶液 （） 6、为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为______和_______。在一定量的溶液中含

溶质的量较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。 课堂探究 一、饱和溶液与不饱和溶液 实验探究： 一、在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定量的溶剂里”呢？请各小组完成以下实验： 在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。 在上述探究活动中，当氯化钠还能继续溶解时，溶液是的；当有氯化钠固体剩余时，溶液就是的，若再在饱和的氯化钠溶液中再加水，原先未溶解的氯化钠又继续溶解，证明溶液又变成的了。因此在饱和溶液与不饱和溶液的概念中要强调“一定量的溶剂”。 二、在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定温度下”呢？请各小组完成以下实验： 用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g,加入几次后才使烧杯中硝酸钾固体中有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 在上述探究活动中，用硝酸钾进行实验，当受热时，原来未溶解的硝酸钾又，再

溶解度教学设计

第九单元课题2溶解度（第二课时）教学设计 广东北江实验学校夏立南 一、教材分析： 1.课程标准要求 属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 2.教材地位 本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。 3.教学目标 知识技能 （1）了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。了解物质在常温状态下的溶解性 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 （3）了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 过程与方法 （1）了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。 （2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。 情感态度与价值观 （1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。 （2）通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。 4.教学重点 （1）掌握溶解度的涵义 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。 5.教学难点 （1）掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系 （2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息 二、教学设计思路 本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。整节课的技能训练尤其溶解度曲线的数据分析，主要目的就是引导我们的教学要关注学生为适应未来学习所必需的基础知识。

人教版九年级化学下册第9单元教案：课题2溶解度

课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 教学目标 1．建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2．了解饱和溶液与不饱和溶液之间的转换关系。 3．了解结晶现象。 重点难点 重点 根据实验中的获取的信息，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 难点 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 教学过程 一、创设情境，导入新知 我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 二、自主合作，感受新知 回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。 三、师生互动，理解新知 (一)饱和溶液与不饱和溶液 实验9－5：在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加15 mL水，搅拌，观察现象。 再加入硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？

由以上实验，我们可以得到饱和溶液的定义： 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 拓展学习： 理解饱和溶液和不饱和溶液应注意的问题 (1)应明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变温度或溶剂的质量，饱和溶液和不饱和溶液能够相互转化。 (2)应明确“某一溶质”饱和溶液或不饱和溶液。如一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可以继续溶解蔗糖，是食盐的饱和溶液，是蔗糖的不饱和溶液。 (3)饱和溶液概念中的“不能”指的是在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量已经达到最大限度。 (二)饱和溶液与不饱和溶液之间的转换关系 提问：如何判断某一溶液是否饱和？ 交流回答：判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件(温度和溶剂的量均不变)下溶质是否继续溶解。 通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。 归纳总结：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系： 饱和溶液升温、加溶剂 降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液 拓展：(1)此转化条件对大多数固体物质是适用的； (2)熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低。若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应升高温度。 (三)结晶 当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体，这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以形式析出，这一过程叫做结晶。 饱和溶液――→蒸发溶剂 冷却 结晶 海水在骄阳下慢慢蒸发水分，结晶出NaCl ，也是结晶。 结晶有降温结晶(冷却热饱和溶液)和蒸发结晶两种。 课件展示：播放海水晒盐的过程。 海水晒盐：人们利用结晶原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液(叫做苦卤)，其大致过程如下： 思考：(1)溶质氯化钠在哪个池中形成的溶液一定是饱和溶液？ (结晶池) (2)你能分析母液的成分吗？ (氯化钠、氯化钙、氯化镁等) (3)如何将粗盐中的不溶性杂质除去？ (过滤) (4)如何将粗盐中的可溶性杂质氯化钙、硫酸镁等除去？ (用饱和的氯化钠溶液冲洗)

九年级化学下册第九单元课题2溶解度第二课时教案人教新课标版

课题2 溶解度（两课时） 第二课时 [复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? [学生回忆并作答] [引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。 [活动探究](可投影展示以下内容) 1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [学生活动] [互相交流讨论结果] [教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。 [补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。 [引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。 [学生总结发言] [小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。 [引导]请大家试着描述溶解度的概念。

[学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述) [板书]二、溶解度 1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 [课堂练习](投影展示)(指导学生完成) 1．20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么? 2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是…………( ) A. 食盐的溶解度是36℃ B．20℃时食盐的溶解度是36克 C．食盐的溶解度是100克 D．食盐的溶解度是36克 3．判断下列说法是否正确，并指明错误原因。 ①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。( ) ②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( ) ③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。( ) ④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。( ) 4．在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是………( ) A．硝酸钾的溶解度是55克 B．硝酸钾的溶解度是110克 C. 60℃时硝酸钾的溶解度是55克 D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克 [学生练习] 答案：1．20℃时100克水中最多能溶解硝酸钾31．6克。 2．B

《溶解度》教学设计(第2课时)

《溶解度》教学设计（第2课时） 一、教学目标 (一)知识与技能 1.了解溶解度的涵义。 2.初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 (二)过程与方法 利用列表法、作图法两种方法处理溶解度数据，了解溶解度变化规律。 (三)情感态度与价值观 通过学习绘制和分析溶解度曲线，体验数据处理的过程，体会数据处理和表达在解决化学问题中的意义。 二、教学重点 探究溶解度曲线 三、教学难点 溶解度概念的认识 四、教学准备 教学设备(投影仪，计算机)、多媒体课件、坐标纸。 五、教学过程 环节 教师活动 学生活动 设计意图

新课引入2分钟 我们知道物质的溶解能力和溶质、溶剂的种类有关，请大家根据如下数据，比较氯化钠和硝酸钾溶解能力。 学生根据幻灯片上的数据，进行思考、分析、首先得出方案1和2温度不同，不能进行比较，方案4温度和溶剂量都相同，可以比较溶解能力，方案3温度相同，但是溶剂量不同，但是可以通过计算，得出在40℃时100g水中可以溶解64g硝酸钾，溶解能力比氯化钠强。 培养学生分析、处理数据的能力。 新课讲授25分钟 提出问题：比较10℃和40℃时硝酸钾的溶解能力，应怎么比较？ 讲解溶解度的含义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（单位g）。例如：20℃时氯化钠在水里的溶解度是36g，是指在20℃时，100g水里溶解36g 氯化钠达到饱和。引导学生分析20℃时，氯化钠的溶解度的其他表述方式。在这个过程中，指导学生加深“一定温度”、“100g溶剂”、“达到饱和”、“单位是克”的印象。 学生思考，根据方案4和5中的数据，计算在等质量的水中最多溶解的硝酸钾的质量，可以进行比较。 学生讨论氯化钠溶解度其他表述方式：20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为36:100；20℃时36g氯化钠溶

课题2-溶解度第一课时教学设计

课题2-溶解度第一课时教学设计

课题2 溶解度（第一课时） 《生成性教学资源的有效性构建及其应用研 究》探讨课例 韶关市第九中学朱丽然 一、教学目标 1．知识与技能：理解饱和溶液的涵义。 2．过程与方法：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 3．情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 二、教学重点和难点 重点：通过对氯化钠溶解的实验探究形成对饱和溶液和不饱和溶液涵义的认识。

学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中的溶解的状态问题。 五、教学方法 分组实验探究 讨论法 六、实验准备 将全班学生分成28小组，每小组2人。每组准备器材：烧杯1个（各装250mL 水）、钥匙、1 g NaCl 两份（预先称好）1 gKNO 3三份、5ml 注射器，酒精灯、火柴、试管两支。 七、教学过程 教学过程 点评 激趣设境，问题导入 师生互动：小明爱喝糖水，他想如果一杯水中放许许多多的糖下 去，是不是就能得到很甜很甜的糖水，他的想法对吗？食盐是我 们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 以生活事例 作导语， 由生活经验作铺垫， 学生感到自然亲切， 着力创设快乐课堂。

问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 NaCl能（不能）无限制溶解在一 定量的水中。 阅读P33，确定方案（画出实 验简图）。 5mL水中加入1gNaCl，搅拌（A 溶液） 继续加入1gNaCl，搅拌（B溶液） 增补方案，实验发现（画出实验简 图）。 再加5mLH 2 O，搅拌 观察记录，感悟要素“一定量”。 课件演示，动画要素（“一定量” 飞入片中）。 NaCl不能无限制溶解在。 方案源于教 材，形式 却别于教 材，更显 直观、生动。 注重交流合 作，掌握 直观区分 “溶”与 “不溶”的 依据 ──杯底是 否有未 溶固体溶 质。

初中化学九年级下册高效课堂资料-《溶解度》(第二课时)教案

初中化学九年级下册高效课堂资料 课题二《溶解度》（第2课时） 【教学目标】 知识与技能： 1．理解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。2．了解溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度。3．认识影响气体溶解度大小的因素。 过程与方法： 培养学生观察、分析能力及利用控制变量法进行抽象概括、形成规律性认识的能力。 情感态度与价值观： 通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。 【教学重点】固体溶解度概念及溶解度曲线 【教学难点】固体溶解度概念及溶解度曲线的应用 【突破方法】实验探究法、多媒体辅助法、讨论法、归纳分析法 教学过程： 【课前预习】 1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

2、同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 【课内探究】 小组交流预习结果 【反馈小结】 物质的溶解能力不仅与溶质的性质有关，也与溶剂性质有关。 一、溶解性 通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力大小叫溶解性。 【投影展示】影响溶解性大小的因素（学生记笔记） 内因：溶质性质和溶剂性质；外因：温度（若是气体，还与压强有关）二、溶解度 【实验探究】如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？ 【分组讨论】 （设计意图：给学生充足的讨论时间，鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。） 提示性问题： （1）水温相同还是不同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）水的体积是否相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）是否要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？确定实验方案【点拨总结】要比较二者溶解性的大小，必须在（1）水温相同（2）水的体积相同（3）达到饱和状态时才能比较

九年级化学下册_第九单元课题2_溶解度第二课时教案_人教新课标版

课题2 溶解度（第二课时） 教学目标： 知识目标： 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 能力目标： 培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 情感目标： 逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 教学重点：饱和溶液的涵义及“活动与探究”。利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学过程： [复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? [创设情境，引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。[学生自学合作交流] 阅读课文：固体和气体的溶解度合作完成下列问题 1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。 比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [互相交流讨论结果] [教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。

人教版初三化学下册课题2溶解度(第一课时)教学设计

课题二溶解度（第一课时） （人教版九年级化学下册） 连云港市赣榆华杰双语学校夏照清 一、课标要求 本课题属于一级主题《身边的化学物质》中二级主题《水和常见的溶液》中的一个课题，新课标对于此课题要求是： 1. 了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2. 能举例说明结晶现象。 二、教材分析 本课题是在课题 1 的基础上，定量研究溶质在一定量水中溶解的限度。本课题包括饱和溶液和溶解度两部分内容。 在“饱和溶液”这部分中，首先，通过【实验9-5 】和【实验9-6 】来讨论，从而引出饱和溶液和不饱和溶液的定义，并结合实验说明：只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下” ，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。然后，结合【实验9-6 】中的硝酸钾晶体的析出介绍结晶现象。同时，以海水晒盐为例，说明蒸发溶剂也是获得晶体的常用方法。最后，总结在一般情况下饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。 三、学情分析 基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶 液的组成和基本特性是不够的，还应定量地认识溶液。本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。 四、教学目标 1. 了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2. 学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 3. 能举例说明结晶现象。 4. 认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 五、教学重难点 了解饱和溶液和溶解度的含义

六、教学方法 实验、对比、归纳、练习、联系实际。 七、实验用品 实验仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、药匙、天平、量筒、石棉网、三脚架实验药品：氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、高锰酸钾 八、教学思路 新课引入I探究实验.初识饱和溶液和不饱和溶液~ 探究实验? 再识饱和溶液和不饱和溶液探究实验?完善饱和溶液和不饱和溶液概念 接下来，引导学生换个角度再探上述实验，学生讨论归纳出饱和溶液与不饱和溶液转化的一般方法，紧接着引出结晶的两种方法，让学生通过实例亲身体验结晶的两种方法。最后学以致用回应新课引入中的问题，首尾呼应。 九、教学流程 【投影】英雄少年的图片。 【讲述】同学们，自古英雄出少年，抗日战争时期，中华民族涌现出了许多英雄少年。在民族危亡的时刻，他们奋不顾身，彰显出他们独有的智慧。下面老师为大家介绍他们中的一位。 【播放视频】小交通员潘冬子运送食盐 【新课引入】视频中小交通员潘冬子用他独有的智慧帮助红军运送食盐，这当中运用到哪些化学知识呢？接下来，让我们通过今天的学习来寻找答案吧！ 【板书】课题二溶解度 【提问】在课题一中我们已经学习了溶液是由什么组成的？ 【板书】溶液由溶质和溶剂组成。 【设疑】水是最常用的溶剂，那么溶质在水中的溶解过程是怎样的呢？接下来我们通过实验来探究一下吧！ 【分组实验】学生用烧杯取20ml水，向烧杯中加入5g食盐，搅拌，观察现象。再加入5g食盐，搅拌，观察现象。 【投影展示】实验表格

最新《溶解度》(第二课时)教案

课题二《溶解度》（第2课时） 胡天顺 【教学目标】 知识与技能： 1．理解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。2．了解溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度。3．认识影响气体溶解度大小的因素。 过程与方法： 培养学生观察、分析能力及利用控制变量法进行抽象概括、形成规律性认识的能力。 情感态度与价值观： 通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。 【教学重点】固体溶解度概念及溶解度曲线 【教学难点】固体溶解度概念及溶解度曲线的应用 【突破方法】实验探究法、多媒体辅助法、讨论法、归纳分析法 教学过程： 【课前预习】 1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

2、同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 【课内探究】 小组交流预习结果 【反馈小结】 物质的溶解能力不仅与溶质的性质有关，也与溶剂性质有关。 一、溶解性 通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力大小叫溶解性。【投影展示】影响溶解性大小的因素（学生记笔记） 内因：溶质性质和溶剂性质；外因：温度（若是气体，还与压强有关）二、溶解度 【实验探究】如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？ 【分组讨论】 （设计意图：给学生充足的讨论时间，鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。） 提示性问题： （1）水温相同还是不同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）水的体积是否相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）是否要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？确定实验方案【点拨总结】要比较二者溶解性的大小，必须在（1）水温相同（2）水的体积相同（3）达到饱和状态时才能比较

溶解度第二课时课程教案

第九单元 课题2 溶解度(第2课时) 教案 包二十五中 祁琰 2014年10月19日

溶解度（第二课时） ★教材分析 1.课程标准要求 属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 2.教材地位 本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。 ★学情分析 1.教学对象与认知特点 初三学生思维活跃，观察和总结能力较强，对事物与实际生活感兴趣。 2.学生知识储备 学生已学了溶液的形成，虽然对于定性的角度认识溶液的组成和基本特征，并掌握了饱和溶液的相关知识比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释。 ★教学法设计 1.教学方法 情景教学法：设置情景“怎样比较食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？”，从而提出假设“如果要比较物质的溶解能力，应该控制哪些条件？”。学生进行实验设计，再连续提出追问，从而引出溶解度的定义以及四要素。

设置另外一个情景“打开冰镇可乐后，喝下去后生理反应”一气呵成突破气体溶解度与压强、温度的关系。 活动探究法：设置探究活动，让学生在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线。再根据学生亲自画出的溶解度曲线，详细而且全面的从“点”、“线”、“面”三个方面阐述溶解度曲线的信息、意义。 2.学习方法 引导式：学生通过思考问题环节培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的学习，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。 讨论法：学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。 ★课时建议：1课时 ★三维教学目标 1．知识与技能 （1）能利用固体溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度。 （2）知道溶解度曲线上“各点”的含义和溶液的状态。 （3）能利用有关溶解度的知识解释身边的一些现象。 2．过程与方法 （1）学生通过思考问题和分析培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。 （2）学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的合作探究，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。 （3）学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。

人教版九年级化学下册9.2《溶解度》第二课时教案

课题2 溶解度 教学重点：饱和溶液的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学器材：烧杯、试管多个、NaCl 、KNO 3、酒精灯、火柴、 胶头滴管、氢氧化钙、试管夹等。 教学方法：提出问题→　建立假设→　设计方案→　动手实验→　观察记录→　分析现象→　得出结论。 教学课时：2课时 教学过程： 第二课时 【复习引入】 ⑴什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？ ⑵如何判断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，有几种方法使之转化为饱和溶液？相同条件下，不同物质在水中的溶解能力相同吗？ 【探究新知】 一、溶解性 实验【演示】 教学目标： 知识目标： 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念， 了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 能力目标： 培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 情感目标： 逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 分别加入极少量熟石灰 较多量的氯化钠两支同量水的试管中，振荡蔗糖全部溶解 熟石灰剩余

相同条件下，有些物质易溶于水，有些物质很难溶解，说明不同物质在水中的溶解能力不同。 碘易溶于汽油，而却很难溶于水中，由此可得出什么结论？ 高锰酸钾易溶于水中，而油脂却很难溶解在水中，由此可以得出什么结论？物质溶解性大小与溶质、溶剂的性质有关。 如何比较不同物质在水中溶解性的大小？ 溶解性只是简单地描述了物质本身的一种属性， 怎样才能定量地描述物质的溶解能力呢？下面，我们来研究溶解度。 我们常用溶解度来表示物质溶解性的大小。根据溶质的状态不同，溶解度可分为固体溶解度和气体溶解度，我们先学习固体溶解度。 二、固体溶解度 ⒈溶解度在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。 理解溶解度概念时应注意哪些问题？ 溶解度的概念包括四个要素： ①指明一定温度； ②溶剂为100 g ； ③必须达到饱和状态； ④单位为g 。 想一想:“20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g ”的含义？ 思考: 影响固体溶解度的因素有哪些？ ⒉影响因素外因——温度，内因——溶质、溶剂性质。溶解度和溶解性的区别与联系？ ⒊溶解性与溶解度的关系 那么，温度对固体溶解度有怎样的影响，如何表示温度对固体溶解度的影响呢？ 4. 温度对固体溶解度的影响 ⑴表示方法：列表法，坐标法——溶解度曲线难溶微溶 可溶易溶0.01g 10g 1g

9.2.1课题2溶解度(第一课时)

课题2溶解度（第一课时） 教学目标 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 重点和难点 饱和溶液的涵义及“活动与探究”。 实验准备 将全班学生分成若干小组，每小组不超过5人。 每组准备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl （预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。 CAI课件、实物投影仪。 教学设计

后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈 加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）……食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。 问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。 阅读P33，确定方案（画出实验简图）。 投影方案，交流共享。 动手实验，观察记录。 上台展示，投影结论。 ①5 g NaCl能溶解在20 mL水中；②10 g NaCl 不能溶解在20 mL水中，杯底有少许固体NaCl。 即NaCl不能无限制溶解在一定量水中。方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。 注重交流合作，掌握直

溶解度2教学文档

重庆市涪陵九中九年级化学第九单元《溶液》（第一课时）课题2《溶解度》教案（人教新课标版） 从容说课 本课题分为饱和溶液和溶解度两部分。第一部分通过“活动与探究”引出饱和溶液的概念，并由学生分析讨论理解了饱和溶液的两个前提条件，会判断某物质的溶液是否饱和，最后分析总结出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。 第二部分通过讨论与探究引入溶解度的概念，理解溶解度的相对大小，再以一个活动与探究绘制溶解度曲线，巩固和应用溶解度概念。最后又讨论引出了气体溶解度的概念。 教学目标 1. 知识与技能 (1)理解饱和溶液的涵义。 (2)了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 2．过程与方法 (1)学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 (2)学习通过实验解决问题。 3．情感态度与价值观 (1)认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 (2)树立做任何事情都要实事求是的观点。 教学重点 理解饱和溶液和溶解度的概念。 教学难点 1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解固体物质溶解度的概念。 教学方法 实验、对比、归纳、练习、联系实际。 教具准备 教师用具：投影仪。 学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。药品：氯化钠、硝酸钾。 课时安排 2课时 第一课时：饱和溶液。 第二课时：溶解度。 教学过程 第一课时 [复习提问]什么叫溶液?溶液由什么组成? [学生活动] [引入]我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢? [学生发言]1．能 2．不能 [过渡]下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。 [投影]活动与探究 1．取装有20 mL水的烧杯 操作加入5g的氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5mL水，搅拌 现象 结论

溶解度第二课时教案

溶解度（第二课时）教案 溶解度第二课时 学习目标 1.理解固体物质溶解度的定义 2.了解溶解度和溶解性的关系 学习重点：理解固体物质溶解度的定义 学习难点：理解固体物质溶解度的定义 学习过程 三、固体物质的溶解度 创设情境： （讨论） 1.食盐在20℃时在100克水中能溶解36克达到饱和，而硝酸钾在10℃时在100克水中能溶解20.9克达到饱和，那么食盐和硝酸钾在水中溶解的量哪一个大？为什么？ 2.在20℃时分别在50g水和100g水的烧杯中加入氯化钠和蔗糖达到饱和状态时，氯化钠溶解了18g，蔗糖溶解了40g，那么氯化钠和蔗糖在水中溶解的量哪一个大？为什么？（以上讨论用图的形式画在黑板上） 3.要比较不同物质在同种溶剂中溶解的量，应怎么比较？

（小结） 1.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。 2.固体物质的溶解度 （1）定义：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量，叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （思考：让学生通过认真阅读定义，把定义中的关键词画出来并理解这些关键词的意义。） （2）对溶解度的正确理解 ①条件：一定温度； ②标准：100克溶剂（一般指水）； ③状态：饱和； ④单位：克； ⑤溶液质量：100＋溶解度 （表达：对固体物质溶解度进行全面正确的理解并表达） （3）溶解度的涵义 如：20℃时，NaCl溶解度为36g，其涵义为：（学生答） 3.溶解度和溶解性的关系

（体验：让学生用数轴的形式把溶解度和溶解性的关系表示出来） 本节小结： 1.溶解度的定义及解读 2.对溶解度概念的正确理解（强调：一定温度，100g溶剂，饱和状态） 3.溶解度和溶解性的关系 布置作业： 1.认真阅读溶解度的定义并会叙述溶解度的涵义； 2.教材40页2、6、7题； 3.预习固体溶解度的表示法 【课后反思：本节课的重难点部分就是溶解度的定义的解读，通过课堂上学生的叙述，都注意到了溶解度定义中的一些关键词：如“一定温度”、“100g溶剂”、“饱和”等等。但从学生的作业来看，溶解度中的关键词还是会遗忘。如学生在完成一个选择题目时就出错。这个题是这样的：