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第2课时气体摩尔体积

学业要求核心素养对接

1.了解气体摩尔体积的含义和应用。2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。1.在微观与宏观转换中提升对气体摩尔体积概念的理解。

2．通过分析、推理认识气体摩尔体积的构成要素及其相互关系。

『知识梳理』

知识点一决定物质体积大小的因素

气球在挤压下体积很容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，为什么会这样，带着这个问题完成下面知识点：

1．根据表格中的数据完成下面的填空：

状态物质密度

1 mol该

物质的质量

1 mol该

物质的体积

固态Fe 7.86 g·cm－3(20 ℃) 56 g 7.12 cm3 Al 2.70 g·cm－3(20 ℃) 27 g 10 cm3

液态

H2O 0.998 g·cm－3(20 ℃) 18 g 18.0 cm3 H2SO4 1.83 g·cm－3(20 ℃) 98 g 53.55 cm3

气态O2 1.429 g·L－1 (标准状况) 32 g 22.39 L H20.089 9 g·L－1(标准状况) 2.016 g 22.42 L

2.分析上表中的数据，你能得出哪些结论？

(1)相同条件下1 mol固体、液体的体积差别较大。

(2)相同条件下，1 mol气体的体积近似相等，在标准状况下约为22.4 L。

3．从微观粒子的角度分析，影响物质体积大小的因素有哪些？

[微自测]

1．气体的体积主要由什么因素决定的()

①气体分子的大小②气体分子数的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量

A．①②B．①③

C．②③D．②④

解析由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，C项正确。

答案 C

4．同温同压下，为什么相同物质的量的不同固体或液体的体积不同？

相同物质的量的固体或液体中微粒数目相同，微粒大小不同，其体积不同。5．同温同压下，为什么相同物质的量的不同气体的体积相同？

同温同压下气体微粒间的距离相同，当气体微粒数目相同时，其体积相同。6．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。[微自测]

2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。()

(2)同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等。()

(3)当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是分子数目的多少。()

答案(1)×(2)×(3)√

知识点二气体摩尔体积

用打气筒给篮球打气时，气体源源不断的被打进去，而篮球的体积不发生变化，气体都去哪儿了？气体的体积与什么因素有关？

1．定义：单位物质的量的气体所占有的体积。符号：V m，单位L·mol－1(或L/mol)和m3·mol－1(或m3/mol)。

2．计算公式：V m＝V n。

3．影响气体摩尔体积的因素

(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。

(2)标准状况下(即0__℃和101__kPa)，气体摩尔体积约为22.4__L·mol－1。

[微自测]

3．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)常温常压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。()

(2)0.5 mol H2的体积约是11.2 L。()

(3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。()

(4)1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状况不一定是标准状况。()

(5)非标准状况下，1 mol O2的体积必定不是22.4 L。()

(6)某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积为22.4 L。()

(7)标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积不一定为22.4 L。()

答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×

探究一气体摩尔体积

理解影响物质体积的因素

[探究素材]

微粒数目相同物质的体积关系

[探究题目]

1．相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()

A．微粒大小不同B．微粒质量不同

C．微粒间距离不同D．微粒的状态不同

解析决定固体或液体体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小。

答案 A

正确应用气体摩尔体积

[探究素材]

(1)气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态物质和液态物质来讲是不适用的，气体可以为相互不反应的混合气体。

(2)气体摩尔体积与气体的种类无关。

(3)气体摩尔体积并不都约等于22.4 L·mol－1，22.4 L·mol－1只是气体摩尔体积在标准状况下的一个特例。

(4)气体摩尔体积受温度和压强的影响，若温度和压强保持一定，那么气体摩尔体积也保持不变。

(5)同温同压下，气体的体积只由气体的分子数决定。

[探究题目]

2．(1)16 g O2在标准状况下的体积________；

(2)标准状况下5.6 L CO2的分子数________。

解析(1)n＝m

M＝

16 g

32 g·mol－1

＝0.5 mol，V＝nV m＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。

(2)n＝V

V m＝

5.6 L

22.4 L·mol－1

＝0.25 mol，N＝n×N A＝0.25 mol×6.02×1023mol－1＝

1.505×1023。

答案(1)11.2 L(2)1.505×1023

关于“22.4”的理解[探究素材]

高中化学气体摩尔体积的练习题和答案

高中化学气体摩尔体积的练习题和答案一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1.(2010南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L. 答案：B 2.(2011广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B.17 g氨气所含电子数目为10NA C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.2 g氢气所含原子数目为NA 解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A 正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确. 答案：AB 3.(2011徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA

D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B 项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体. 答案：B[ 4.(2010曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积的是( ) A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2 解析：A中H2SO4为液态，体积较小;B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D 中n(H2)=3 mol，体积为3×22.4 L. 答案：D 5.(2011运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ) 解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量，同温同压下气体体积. 答案：D 6.(2010芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等. 答案：A 7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的

人教版高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题二、教学设计 1、教学目标：知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析：学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。三、教学过程

有关气体摩尔体积的计算

有关气体摩尔体积的计算学习误区学习有关气体摩尔体积计算时,要注意综合地运用各有关概念,把概念、公式吃透，有些题目有意把具体的数值抽象化，增大难度，以便更好地考查学生对概念的理解深度，这时就要准确把握概念，审题时,可以把抽象的符号想象为具体的数值，以利于分析和理解题意。学习点拨：有关气体摩尔体积的计算，一般是把摩尔的概念、气体的摩尔体积，摩尔质量以及阿佛加德罗定律、溶液的物质的量浓度综合起来，有时还要用到化学式和式量等概念。例1，（99年全国高考题）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧的气(标况下)，从而可知M的原子量为.() A. B. C. D. 分析：此题综合性很强，解答此题需用到的知识概念较多，其中有电解知识，电子守恒原理；气体摩尔体积，物质的量以及物质的化学式和式量等。解答此题的关键是电子守恒原理，即析出氧气时O-2失电子总数等于金属离子得电子总数。即氧气物质的量的4倍等于析出金属的物质的量的x倍。设M的原子量为m 则有：×x＝×4 m＝答案：C 例2：某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，反应方程式可以如下表示：2A B＋2C＋2D，测得生成的混和气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为() A.7d B.5d C.2.5d D.2d 分析：2molA物质完全分解生成气体：1molB，2molC，2molD。而生成物的平均式量是氢气的d倍，即平均式量为2d，根据质量守恒原理，设A的式量为x则： 2x＝2d×5＝10d x＝d＝5d 答案：B 习题： 1．设N A表示阿佛加德常数，下列说法正确的是() A．标准状况下，如果5.6L O2含有n个氧分子，则N A约为4n B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A C．1L0．1mol/L的H2S溶液中所含H＋数为0.2N A D．常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A(H2S在水溶液中只小部分电离) 2．某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg,用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是：() A．氯元素的相对原子质量一定是12a/b

化学计算专题——物质的量气体摩尔体积燃烧及关于方程式的计算解读

化学计算专题 ——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算 [考点扫描] 1．有关物质的量的计算 2．有关气体摩尔体积的计算 3．利用化学方程式的计算 4．有关燃烧热的简单计算 [知识指津] 1．本章知识网络 2．摩尔质量的计算 (1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：

(2)已知阿伏加德罗常数(N A)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(m a)为：同理，若已知m a、N A，则M=m a·N A。 3．标准状况下气体体积的计算 (1)体积(V)与物质的量(n)的关系 n(mol)= (2)体积(V)与气体质量(m)的关系 = (3)体积(V)与粒子数(N)的关系 = 总之： 4．阿伏加德罗定律的推论：根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论：①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同=

②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同= ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同= ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同= ⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同= 5．气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 6．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。 (3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：

人教版高中化学必修一第二章第三节第2课时气体摩尔体积同步测试(解析版)

人教版高中化学必修一第二章第三节第2课时气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( ) A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 C．同温同压下,1 mol任何物质所占有的体积均相同 D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大 2．标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A.196 g H2SO4 B.1 mol CO2 C．44.8 L HCl D.6 g H2 3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2N A B．标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05N A C．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为N A。 D．常温常压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 L 4．下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是( ) ①0.3 mol NH3②标准状况下22.4 L氯气 ③9 mL H2O(4℃) ④0.2 mol H3PO4。 A．①④③② B．④③②① C．②④③① D．①④②③ 5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N A 为阿伏加德罗常数的值）( ) A.L aN A bc 4. 22 B. L cN A ab 4. 22 C. L bN A ac 4. 22 D. L acN A b4. 22 6．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g．moIˉ1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数的值为N A，则： (1)该气体在标准状况下的体积为_______________L； (2)该气体在标准状况下的密度为________g·Lˉ1； (3)该气体所含的原子总数为________个； (4)该气体的一个分子的质量为____g。 7．通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A．物质标准状况下的体积和质量 B．该物质一个分子的真实质量

气体摩尔体积教案-公开课

第一章第二节化学计量在实验中的应用第3课时气体摩尔体积教案阳东二中林海霞教学目标： 1. 使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的概念。 2. 掌握气体摩尔体积的适用条件。 3. 理解阿伏加德罗定律及其推论。 4. 通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。教学重点：气体摩尔体积的概念教学难点：阿伏加德罗定律及其推论教学方法和手段: 问题探究、小组讨论、课件演示板书设计：第3课时气体摩尔体积一、影响物质体积大小的因素 1、物质所含微粒的多少 2、微粒的大小 3、微粒间的平均距离气体体积：温度压强二、阿伏加德罗定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论：同温同压下： V 1/V 2=N 1/N 2=n 1/n 2 三、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量气体所占的体积。 2、符号: Vm 3、公式：n V V m 4、单位:L/mol(L ·mol -1 )和m 3 /mol 特例：标准状况下，Vm ≈ 22.4L /mol （ 0o C 、101kPa ）教学过程：【知识回顾】提问：物质的量、摩尔质量、粒子数之间存在什么关系? n N × N A ÷ N A × M ÷ M m ÷ρ ×ρ

【引入】通过物质的量、物质的质量、摩尔质量三者之间的关系，我们解决了如何取0.4mol KClO 3 固体的问题。但在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。那么，气体体积与物质的量、物质的质量之间有什么关系呢？（在知识回顾图中写出V 和m 之间的关系）结论：1mol 固体和液体的体积各不相同。【思考】为什么1mol 固态和液态物质的体积不同，而在相同条件下1mol 气态物质的体却相同？【探究】一、决定物质体积大小的因素有哪些？以校运动会开幕式方阵为例结论：在相同条件下,决定物质体积的微观因素有: 粒子数目粒子大小粒子间的距离【思考】当粒子的物质的量均为1摩尔,决定固、液、气态物质的体积大小因素分别有哪些? 【探究】（PPT 展示图片：固体和液体的分子排序图）由图可知：结论：对于固体和液体而言，粒子的大小成为决定其体积的主要因素。【探究】（PPT 展示图片：气体分子排序图）由图可知：气体分子之间的平均距离比分子直径大得多结论：对于气体而言，粒子之间的距离成为决定其体积的主要因素。【思考】气体分子间的平均距离由什么决定？【探究】（PPT 展示图片）1、温度：当其他条件不变时，温度升高，气体体积增大。 2、压强：当其他条件不变时，压强增大，气体体积变小。【强调】需在相同温度、压强下比较气体体积。标准状况：0o C 、101kPa 常温常压（通常状况）：室温、101kPa 物质的质量 n N × N A ÷ N A × M ÷ M m 粒子个数物质的量摩尔质量阿伏加德罗常数

版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册

版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册第2课时气体摩尔体积学业要求核心素养对接 1.了解气体摩尔体积的含义和应用。 2．能运用气体摩尔体积进行简单计算。 1.在微观与宏观转换中提升对气体摩尔体积概念的理解。 2．通过分析、推理认识气体摩尔体积的构成要素及其相互关系。 [知识梳理] 知识点一决定物质体积大小的因素气球在挤压下体积很容易变小，而铅球在挤压下体积很难发生变化，为什么会这样，带着这个问题完成下面知识点： 1．物质体积大小的影响因素结论： (1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同； (2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都相同。 2．阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。T、p相同： n1 n2 ＝ V1 V2

提醒：由于气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，所含的分子数也不一定相同。知识点二气体摩尔体积用打气筒给篮球打气时，气体源源不断的被打进去，而篮球的体积不发生变化，气体都去哪儿了？气体的体积与什么因素有关？只有气体才具有的性质气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处环境的温度和压强。微判断 (1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。( ) (2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。( ) (3)0.5 mol H2的体积约是11.2 L。( ) (4)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 ( ) (5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。( ) (6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。( ) 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√ 微训练 1．下列说法正确的是( ) A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1 B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 答案 B

气体摩尔体积第一课时物理教学设计：气体摩尔体积[第一课时]

《气体摩尔体积第一课时物理教学设计：气体摩尔体积[第一课时]》摘要：使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算，为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却大致相同，1．气体摩尔体积1mol某气体的体积即气体摩尔体积，单位为L／mol 教学目标知识目标使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。能力目标通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。情感目标通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。教学建议教材分析本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下1mol气体的体积，引出气体摩尔体积的概念，最后是关于气体摩尔体积概念的计算。教学建议

教法建议 1．认真钻研新教材，正确理解气体摩尔体积的概念。原必修本39页“在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。”认为“22.4L/mol就是气体摩尔体积”。新教材52页气体摩尔体积的定义为“单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。即Vm=V/n。”由此可以看出，气体摩尔体积是任意温度和压强下，气体的体积与气体的物质的量之比，而22.4L/mol是在特定条件（如：0℃，101KPa）下的气体摩尔体积。注意：当温度高于0℃，压强大于101Kpa时，1mol任何气体所占的体积也可能是22.4L。教学中要给学生讲清气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol的关系。 2．本节引入方法 ⑴计算法：全班学生分成3组，分别计算1mol固、液态几种物质的体积并填表。物质粒子数 1mol物质质量（g） 20℃密度（g/cm 体积（cm Fe 6.02×10 56 7.8 Al 6.02×10

气体摩尔体积的概念及计算【含答案-习题-2015】

【基础过关】 1、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（B） A、浓硫酸 B、CO2 C、铁粉 D、冰水混合物 2、同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述正确的是（B） ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等； ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的； ③氢分子和氧分子大小相同； ④氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计。 A、①②③ B、①②④ C、①④ D、②③ 3、下列有关气体体积的叙述正确的是（B） A、一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下，气体体积的大小由气体的分子数决定 C、不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D、1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 4、标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是（C） A、20 ℃、101 kPa B、20 ℃ C、0 ℃、101 kPa D、101 kPa 5、下列说法正确的是（B） A、1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol B、0℃、101 kPa 下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C、1 mol 气体的体积为22.4 L ，则该气体一定处于标准状况下 D、2 mol CO2的体积约为44.8 L 6、（双选题）下列说法正确的是（A、D） A、标准状况下，1 mol CO2 的体积是22.4 L B、1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C、标准状况下，6. 02 × 10 23 个Cu 原子所占的体积约是22.4 L D、标准状况下，28 g N2与CO 的混合气体的体积为22.4 L 7、下列说法正确的是（D）

第2课时-气体摩尔体积(知识点归纳及例题解析)

第2课时气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。一决定物质体积大小的因素 1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。 2.根据表格中的数据完成下列填空：

(1)在温度和压强一定时，任何1 固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。 (2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。 (3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强一定时，升高温度则微粒之间的距离变大，气体体积增大。反之，体积缩小(即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离减小，气体体积缩小。 (4)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。归纳总结

1.物质体积大小的影响因素 2.粒子数目相同物质的体积关系 1.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是( ) A.气体分子的大小不同 B.气体分子间平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的摩尔质量不同答案C 二气体摩尔体积 1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是，常用的单位是L·－1。标准状况下，气体摩尔体积约为2 2.4 L·－1。

气体摩尔体积习题及答案详解

气体摩尔体积 1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A ．②③④ B ．②④ C ．①③④ D ．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D ．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为22.4 L D ．分子数为6.02×1023 5．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN A L

6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是() A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB2 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10．下列两种气体的分子数一定相等的是() A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2 11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。

物质的量及气体摩尔体积计算专题

物质的量及气体摩尔体积计算专题 1、各物理量之间的关系： 2．阿伏加德罗定律的推论：根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论： ①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同= ②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同 = ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同 = ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同=

⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同= 4．气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 5．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。

(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。计算时可令1L水中溶解VL气体X。计算步骤为：先求溶液的质量： m(液)=1000mL×1g/mL+×M 再求溶液的体积： V(液)= = ×10-3L/mL 最后求物质的量浓度： c(X)== [范例点击] [例1]N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N A

第二节第2课时气体摩尔体积学案

第二节第2课时气体摩尔体积学案 [核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、V m之间计算的模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。一、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素 (2)粒子数目相同物质的体积关系 2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。 (1)阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)特别提示 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。例1对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

(1)从上表分析得出的结论： ①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。 ②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。 (2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是①， ②。答案(1)①22.4 L②不一定(2)①气体的微粒数相同②粒子间的距离相同例2下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等 B．任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化碳所含的分子数必然相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等答案B 解析只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体的物质的量相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，1 L 一氧化碳和1 L氧气的物质的量大小不能确定，二者的质量大小无法比较。二、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积

气体摩尔体积教学设计公开课

《气体摩尔体积》教学设计汉台中学聂艳艳［教学目标］知识与技能 1. 正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念； 2. 掌握标况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol 。过程与方法 1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识； 2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程； 3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。情感态度与价值观 1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识； 2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。［教学重点］ 1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程； 2．气体摩尔体积的概念； 3．学生探究意识的初步培养。［教学难点］ 1．学生探究意识的初步培养 2．固体或液体体积的决定因素［教学设计思路］引入：已知物质的量与物质的质量的公式关系和物质的物质的量与微粒数的公式关系，对于气体来讲，称其质量不如测其体积方便，那么气体体积与物质的量有什么关系呢？ [板书]第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积一、决定物质体积大小的因素探究一：在相同条件下，1mol不同气体体积相同吗?1mol固体和液体的体积相同吗？完成课本P13的“科学探究”。（PPT展示）

相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，但1mol气体的体积基本相同。探究二：决定物质体积的因素有哪些？结合ppt，回答问题。决定物质体积大小的影响因素 ①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离为什么1mol固体或液体的体积不同；相同条件下，1mol气体的体积基本相同？阅读课本P14相关内容回答。探究三：影响气体粒子间距离的因素有哪些？结合ppt，回答问题。气体的粒子间的距离的影响因素： ①温度对气体粒子间的距离的影响；②压强对气体粒子间的距离的影响过渡：1mol O 2、H 2 在标况下的的体积大约为22.4L，1mol气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。二、气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号为:Vm 3、单位：L/mol 4、表达式：Vm = V/n 5、0℃、1.01×105 Pa（标准状况）时，气体摩尔体积约为22.4L/mol 注意：（1）条件为标准状况：0℃，1.01×105Pa；（2）研究对象在标准状况下为气体（单一气体或混合气体）；（3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强；（4）22.4是一个近似值；（5）22.4L/mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积，当温度高于0℃压强大于1.01×105Pa时，1摩尔任意气体的体积也可能为22.4L。习题： 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是2 2.4L。（错） 2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错） 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（错） 5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错）【例1 】标况下，112mLCO2 的物质的量是多少？

气体摩尔体积随堂练习题图文稿

气体摩尔体积随堂练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-

气体摩尔体积练习题一. 选择题 1．对1mol H 2 O的说法正确的是（） A 含有6.02×1023个氢分子 B 含有6.02×2×1023个氢元素 C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 2．跟2.8g N 2 含有相同分子数的下列物质是（） A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022个磷酸分子 3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（） A 标准状况下11.2升CO 2 B 0.2mol NH 3 C 13.5g水 D 6.02×1023 个Ar原子 4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（） A F 2 B Cl 2 C HCl D CO 2 5．下列叙述正确的是（） A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O 3和1.5mol O 2 所含氧原子数相等 C 17g OH- 和19g H 3 O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数 6．下列说法正确的是（） A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数 7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）

A 98g H 2SO 4 B 6.02×1023 个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气 8．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（） A 8n B 16 n C 16n D 8n 9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ，则该气体可能是（） A H 2 B N 2 C CO D CO 2 10．同温同压下某瓶充满O 2时重116g ，充满CO 2时重122g ，充满某气体时重132g ，则该未知气体的分子量为（） A 28 B 64 C 32 D 44 11．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量 12. 已知10.2g A 与12.8g B 完全反应，生成9.6g C 和7.2g D 及另一气体 E ，已知E 的密度是H 2密度的15.5倍，则气体E 在标准状况下的体积是（） A. 2.24L B. 4.48L C. 5.6L D. 11.2L 13. 下列说法正确的是（） A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L B. 1mol H 2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4L D. 标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L 14. 同温同压下，A 容器的H 2和B 容器的NH 3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（） A. 2:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 1:3 15．在同温同压下，10mL 气体A 2和30mL 气体B 2完全反应可生成20mL 气体C ，则C 的化学式应为 A ．A 2B 6 B ．A 2B 3 C ．A 3B D ．AB 3

高一化学教案-第二节气体摩尔体积第一课时最新

第二节气体摩尔体积 ●教学目标 1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。 2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 ●教学重点气体摩尔体积的概念。 ●教学难点气体摩尔体积的概念。 ●教学用具投影仪。 ●课时安排第一课时：气体摩尔体积的概念。第二课时：有关气体摩尔体积的计算。 ●教学过程 ★第一课时［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol 任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023 个，1 mol 任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢? ［教师］1 mol 任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢? ［学生］还需知道物质的密度! ［教师］请写出质量(m )体积(V )密度(ρ)三者之间的关系，［ρ m V =］下面，我们根据已有的知识，来填写下表。注：质量与体积栏内的数值由学生填写。［投影］温度0° 跟体积的关系。［学生讨论］［结论］1. 1 mol 不同的固态或液态的物质，体积不同。 2.在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同。 3.同样是1 mol 的物质，气体和固体的体积相差很大。

［指导学生参看课本上1 mol 水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1 mol 同样物质，当状态不同时，其体积的差异］［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题：［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素? 2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素? 3.为什么相同外界条件下，1 mol 固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气态物质所具有的体积却基本相同? 4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行? ［学生活动，回答］［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。 2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。 3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。 4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。［板书］一、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。［讲解］即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为V m ，表达式为V m =n V 。［板书］符号：V m 表达式：V m = n V 单位：L ·mol －1 ［讲解并板书］在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L 。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L) ［讲解］1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C 、压强为101 kPa 规定为标准状态，用S ·T ·P 表示。 2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。 3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。［投影练习］判断正误 1.标况下，1 mol 任何物质的体积都约为2 2.4 L 。(×，物质应是气体) 2.1 mol 气体的体积约为22.4 L 。(×，未指明条件——标况) 3.标况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。(√，气体体积与分子种类无关) 4.22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定) 5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。(×，只在标况下) 6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 。(×，不一定) 思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢? ［学生思考并回答］

气体摩尔体积的相关计算

物质的聚集状态气体摩尔体积［主要内容］一、物质的聚集状态二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律［知识讲解］一、物质的聚集状态 1、常见物质的聚集状态主要有气态、液态和固态。不同聚集状态物质的结构与性质： 2、影响物质体积的因素从微观来看有： ①粒子个数；②粒子直径；③粒子间距离。对于固体和液体来说，构成它们的粒子间的距离很小，但粒子直径较大，所以，固体或液体的体积取决于粒子直径和粒子个数。因为，各种粒子直径不同，所以，1mol固体或液体的体积不同。对于气体来说，气体粒子间距离很大，通常情况下，是气体粒子直径的10倍左右。因此，气体体积取决于粒子间距离和粒子个数，气体粒子间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。所以，1mol任何气体在相同条件下（同温同压）的体积相同。二、气体摩尔体积：单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m。数学表达式：通常将0℃、1.01×105Pa时的状况称为标准状况。在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。在应用气体摩尔体积时应注意以下三个问题： 1、四要素：标准状况下、1mol、任何气体、体积约为22.4L。 2、“约”字的含义：一是数值不是精确的数值而是个约数；二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。所以,1mol不同气体的分子占有的体积是有差别的，不能绝对地说1mol 任何气体体积正好为22.4L。 3、适用对象：①标准状况下为气体的物质。②该气体可以是单一的，也可以是混合气体。三、阿伏加德罗定律由于在一定温度、一定压强下，气体分子间的平均距离相等，所以，同温同压下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同体积的气体含有相同的分子数。 1、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可以理解为“三同定一同”，即：对任意两组气体，P、T、V、N(n) 四个量中只要有三个量相同，则这两组气体的另一个量也相同。