2018年湖南省株洲市中考化学试卷(含答案与解析)

---------------- 密★启用前 化

学

3 2

+2AgCl ↓

可能用到的相对原子质量 ： H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24

__

S —32 Cl — 35.5 K —39 Ca — 40 Fe —56 _

__ __ _

号 卷

生 _ 考 __ __ __ __ 上 __ _ _ 答

姓 __ __ -------------------- __ __ _ --------------------

学 A.碘

-------------

绝 在

湖南省株洲市 2018 年初中毕业学业考试

--------------------

坚决打好污染防治攻坚战，推动我国生态文明建设迈上新台阶。下列措施会引起环境

污染的是 ( ) A.大量直接焚烧生活垃圾 B.用人畜粪便等废弃物制得甲烷作燃料 C.将煤脱硫后再综合利用 D.大力推广使用太阳能、风能等绿色能源 9.下列反应中属于复分解反应的是 ( )

本试卷满分 100 分,考试时间 60 分钟。

A . BaCl +2AgNO

2

3

Ba (NO )

__ __Z n — 65 __ __一、选择题(本题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分

。每小题只有一个选项符合题意)

_ _ 3.下列有关化学实验操作的图示中正确的是

( )

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 名 __

_ __ A . Fe B . Ca C . Zn

D . F

__ _ 题 5.下列加点元素的化合价为+5 价的是

(

)

毕 此

--------------------

1.下列过程中一定发生了化学变化的

是 ( )

--------------------升华 B.铜生锈 C.研磨固体 D.海水晒盐

2.下列物质中属于碱的

是 ( )

A.食用碱

B.烧碱

C.纯

碱 D.生石灰

--------------------

② 热液体 ②滴加溶液 ③加入锌

粒 ④收集 CO

2

A.①②

B.②④

C.③④

D.③

4.某小孩经常性贫血，该小孩可能缺少的元素

是 ( )

校 A . HNO B . NaClO C . KMnO D . FeCl

2 3 4 3 业 6.已知在相同的温度和压强下，气体的扩散速率与其相对分子质量的平方根成反比。下

列气体中扩散速率最小的

是 ( )

通

电

B . 2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑ +Cl ↑

2

2 2

高

温

C . Fe O +3C O 2Fe+3CO

2 3 2

D . 2Mg+C O

点

燃

2MgO+C

2

10.常温下，一些饮料或食物的近似 pH 如下：

食

物 苹果汁 苏打水 牛奶 鸡蛋清

p

H 2.9～3.3 8.1～8.4 6.3～6.6 7.6～8.0

下列说法中

不正确的是

A.牛奶和苹果汁都显酸性

B.苏打水和鸡蛋清都显碱性

C.牛奶比苹

果汁的酸性强

D .苏打水比鸡蛋清的碱性强 11.下列说法中正确的是

A .含碳的化合物都是

有机化合物

B.塑料、纤维、橡胶全都是合成有机高分子化合物

C.使用一些新型的、可降解的塑料能缓解“白色污染”问题

D.人们在日常生活中可通过加肥皂水的方法来降低水的硬度 12.碘元素在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是

( )

( )

( )

无A.氢气B.氮气C.氯气D.二氧化硫 A.一个碘原子中含有53个中子

--------------------年6月14日俄罗斯世界杯足球赛拉开序幕，32支足坛劲旅争夺“大力神杯”，大力神杯”由18K黄金打造，重达6k g。金的元素符号为()

A.Ac

B.Au

C.As

D.At

8.2018年5月18～19日全国生态环境保护大会在北京举行。习近平主席在会上强调：

B.碘元素属于金属元素

C.一个I分子中含有53个电子

2

D.碘的相对原子质量为126.9

13.下列有关“燃烧和灭火”的说法中不正确的是()

效化学试卷第1页（共26页）化学试卷第2页（共26页）

7.2018

D 将水沿烧杯壁缓慢地注入盛有浓硫酸的烧杯里，

A. （1-a%-b%）

（1-a%-b%） ）

C.

（1-a%-b%

“ “

A.用水灭火是降低了物质的着火点

B.加油站、油库必须严禁烟火

C.点燃可燃性气体前一定要验纯

D.灭火的原理之一是隔绝空气

14.如图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法中正确的

是

(

)

A.该示意图中有四种分子

B.该反应表示 H 与 O 化合生成水

2

2

C.化学反应前后分子的种类不变

D.原子在化学反应中不可再分

15.化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是

( )

A.为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理地施用农药

B.服用含氢氧化铝 ??Al (OH )3?? 的药物可以治疗胃酸过多症

C.农业上铵态氮肥不宜与熟石灰混合使用

D.日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点

16.下列说法正确的是

( )

A.用甲醛水溶液浸泡过的海鲜可以长时间保存而不变质，人们可以放心食用

B.糖类、蛋白质、油脂都是只由 C 、H 、O 三种元素组成的有机高分子化合物

C.食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖

D.维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素 C 会引起夜盲症

17.下列物质中，不能使氧化铜还原成铜单质的是

(

)

A.一氧化碳

B.木炭

C.氢气

D.氧气

18.与化学相关的知识常见于中国传统文化典籍之中。下列有关说法不正确的是(

)

A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

B.某古剑“以剂钢为刃，铁为茎干，……”，“剂钢”指的是铁的合金

C.《梦溪笔谈》载： 高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓” 所述“脂水”属于石油

D.《肘后备急方》载： 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” 此提取青蒿素的方法属蒸

馏

化学试卷 第 3 页（共 26 页）

19.下列实验操作和目的都正确的是 ( )

操 作 目 的

将一小片 pH 试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒

A 测定某溶液的 pH

蘸取溶液滴到 pH 试纸上

B 制取蒸馏水时，应加入几粒沸石（或碎瓷片） 防止加热时出现暴沸

C 先将胶头滴管挤压，再伸入试剂瓶中吸取液体 保证滴管的胶头部分

也充满液体

并用玻璃棒不断搅拌 稀释浓硫酸

20.已知硫酸钠（ N a SO ）与硫酸钾（K SO ）的固体混合物中，钠元素的质量分数为 2 4 2 4

a% ，钾元素的质量分数为 b% ，则该混合物中氧元素的质量分数为 ( )

2 3 B. 3 6 D.无法计算

二、填空题（本题共 6 小题，共 22 分）

21.（3 分）请用化学符号填空：

（1）铝离子_______；（2）小苏打_______；（3）三氧化硫_______。

22.（3 分）图中 A 、B 、C 、D 为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）B 、D 两种原子相互结合形成的化合物的化学式为________（填元素符号表示 的化学式）。

（2）以上结构示意图中，________（填字母代号）表示的是金属元素的原子。 （3）D 中 x =_______。

23.（3 分）如图为甲和乙两种固体物质的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）当温度为________时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

化学试卷 第 4 页（共 26 页）

----------------

__ 此

--------------------分）现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的溶质质量分数 __ __ __ 号 卷

生 _ __ __ --------------------）请写出锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式：________。

__ _ _ __ __ _ _ 答

__

_ 硫酸 （1）反应①为化合反应，产物为 MnSO 。该反应的化学方程式为_______________。下

--------------------

_ （3）产

_ __ 相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。 _ __ _

考 __ _ _ _ _ _ （1）图中 M 代表_______________（填“铁”或“锌”）。

_ 上

_ _ 26.（6 分）某化学活动小组在实验室以 M nO 固体为原料制取少量 MnCO ，基本流程

_ _ 名 _ 姓 _ _ ------------- （2）图中 a 点对应的甲溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）当温度为 t ℃ 时，要将质量分数为 20% 的甲溶液 100 g 变为饱和溶液，需要加

3 入________g 甲固体（不含结晶水）。

在 24.（4 分）“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有少量 --------------------铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液：

（1）可观察到的宏观现象是：有________色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。

（2）从微观层面分析，沉淀是Cu 2+ 与 OH - 相互结合生成了不溶于水的物质；溶液颜色

的变化是因为_________________________________。

（3）上述反应可以用化学方程式表示为：____________________________。

25.（3

--------------------

（2 2 3

如下：

--------------------

（4）为了获得纯净的 MnCO ，烘干时需要控制的条件是________。

3

三、简答题（本题共 2 小题，共 10 分）

27.（4 分）请用所学的知识回答下列问题：

（1）能产生温室效应的气体中，除二氧化碳以外，还有什么气体？ （2）人类为什么要生产营养强化食品？

28.（6 分）我国古代曾用“地糠法”制取 Cl ，再用 Cl 与石灰乳反应生产漂白粉，流 2 2

程如下：

已知：漂白粉的有效成分是 C a (ClO ) ,Ca (ClO ) 的化学名称叫做次氯酸钙。在 2 2

Ca (ClO ) 中，氯元素的化合价为+1。

2

请回答下列问题：

（1） HCl 与 O 反应的化学方程式为_____________________，该反应所属的基本反 2

应类型为____________。

（2） Ca (ClO ) 在物质的分类上属于_______。

2 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐

（3）“84 消毒液”（主要成分为次氯酸钠）与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）不能混 合使用，否则会产生氯气使人中毒。请写出次氯酸钠的化学式：______。 （4）石灰乳________（填“属于”或“不属于”）溶液。 四、实验与探究题（本题共 2 小题，共 18 分）

29.（6 分）在实验室，我们常用如图所示装置制取和收集某些气体。

__ __ __ __ __ _ 校 学 业 毕

题

已知： MnSO 与 MnCl 都可溶于水； MnCO 难溶于水且在100 ℃ 时开始分解。

4 2 3

4 列物质中不能与 MnSO 反应的有_______。

4

A.稀硫酸

B. BaCl

C.盐酸

D. Na CO

2 2 3

（2）操作 a 要用到的实验用品中，除玻璃仪器以外，还有_________（填具体的实验用

（1）写出 a 、b 两种仪器的名称，a 为______，b 为______。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，有两种不同的操作。①先装入药品，

无

品）。 后检查装置的气密性；②先检查装置的气密性，后装入药品。你觉得更合理的操作 -------------------- 品 MnCO （Ⅱ）比 MnCO （Ⅰ）更纯净，原因是产品 MnCO （Ⅰ）经过洗涤、

3

3

3

烘干以后，表面附着的 H O 及________（填化学式）等杂质已被除去。

2

化学试卷 第 5 页（共 26 页）

效

是_____（填“①”或“②”）。

（3）氨气（ NH ）极易溶于水，在实验室可用氯化铵固体和消石灰粉末混合加热来制

3

取氨气，若要制取并收集一瓶氨气，应选择的装置是_____（填图中装置对应的字母）。

化学试卷 第 6 页（共 26 页）

）

A ， （4）在实验室，通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，其中稀盐酸不

宜用稀硫酸代替的原因_______（填“是”或“不是” 因为碳酸钙与稀硫酸不反应。 （5）图示装置 B______（填“能”或“不能”）用来制取氢气。

30.（12 分）某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，在探究碱的化学性质时，完

成了如图所示的 A 、B 两个实验。请你回答下列问题：

（1） 实验中酚酞的作用是_________________________。所发生的化学反应方程式为：

______________________________。

（2）B 实验中可观察到的现象是_________________________________________。

（3）实验后，将两支试管中的废液都倒入废液杯 C 中，发现混合废液浑浊并显红色。 【分析思考】同学们经过思考一致认为，混合废液显红色是B 实验后试管中的溶质与 A 实验后试管中的酚酞反应的结果。

【提出问题】B 实验后试管中的溶质是什么？ 【做出猜想】猜想一：试管中的溶质是 NaOH ；

猜想二：试管中的溶质是_______。

猜想三：试管中的溶质是 C a (OH ) 和 NaOH 。 2

【实验验证】华雪同学利用废液杯 C 中的混合废液来确定 B 实验后试管中的溶质：将一 定质量的废液过滤，取 10 g 滤液并向其中逐滴加入质量分数为 7.3%的稀盐酸，当加入 稀盐酸的质量为 20 g 时反应完全，继续加入稀盐酸，气体的质量不再增加。根据反应现 象得到如图所示的图像。

成碳酸氢钠和氯化钠： Na CO + HCl NaHCO +NaCl ；然后是生成的碳酸氢

2 3 3

钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水：

NaHCO + HCl NaCl+CO ↑ +H O 。

3 2 2

【实验结论】定性结论：分析图像得出，猜想二是正确的，产生的气体是________（填 化学式）；猜想一和猜想三是错误的，原因是________________________。

定量结论：10 g 废液中含有_________g NaOH ，_________g Na CO ，_________ g

2 3

Ca(OH) 。

2

【拓展提升】请另外设计一个实验，定性证明上述猜想二是正确的：____________。 五、计算题（本题共 2 小题，共 10 分）

31.（4 分）别嘌醇片（ C H N O ）可用于治疗因尿酸生成过多而引起的高尿酸血症；

5 4 4

非布司他片（ C H N O S ）是日常治疗痛风高尿酸血症比较好的一种药物，在临床 16 16 2 3

上非布司他片适用于痛风患者高尿酸血症的长期治疗。 （1） C H N O 的相对分子质量为______________。

5 4 4

（2） C H N O 和 C H N O S 中，氮元素的质量分数较大的是_____。

5 4 4 1

6 16 2 3

32.（6 分）某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg N 的质量分数。他 3 2

们取氮化镁样品 5.0 g 于烧杯中，加入 100 g 某浓度的盐酸（足量） 充分反应后（杂

质不溶于水也不与盐酸反应），测得剩余固体的质量为 1.0 g 。请计算：

（1）已知 Mg N 与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应方 3 2

程式中， HCl 前面的化学计量数为_______。 （2）氮化镁样品中 Mg N 的质量分数。（写出计算过程） 3 2

（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数。（写出计算过程）

【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸的反应是分步进行的。首先是碳酸钠与稀盐酸反应生

化学试卷 第 7 页（共 26 页）

化学试卷 第 8 页（共 26 页）

【解析】 H NO 中氮元素的化合价为+3 价，A 错误； NaClO 中氯元素的化合价为+5 价，B 正确； K MnO

中锰元素的化合价为+7 价，C 错误； FeCl 中铁元素的化合价为+3 价，D 错误；故选 B 。

湖南省株洲市 2018 年初中毕业学业考试

化学答案解析

一、选择题

1.【答案】B

【解析】碘升华、研磨固体、海水晒盐都没有新物质生成，均为物理变化，A 、C 、D 错误；铜生锈有新物

质生成，为化学变化，B 正确；故选 B 。

【考点】化学变化和物理变化的判别。

2.【答案】B

【解析】食用碱为碳酸钠，属于盐类，A 错误；烧碱为氢氧化钠，属于碱类，B 正确；纯碱为碳酸钠，属

于盐，C 错误；生石灰为氧化钙，属于氧化物，D 错误；故选 B 。

【考点】碱的定义。

3.【答案】C

【解析】加热液体时，试管内液体体积不能超试管容积的三分之一，①错误；胶头滴管使用时应在试管上

方垂直悬空滴加，不能接触试管内壁，②错误；取用块状固体时试管横持，用镊子将固体药品放在试

管口处，再直立试管使其滑入试管底，③正确；二氧化碳密度比空气大，收集时应长导管进入，短导

管排出空气，④正确；故选 C 。

【考点】实验基本操作。

4.【答案】A

【解析】缺铁易患贫血；故选 A 。

【考点】营养元素和人体健康的关系。

5.【答案】B

2

3

4

3

【考点】化合价的计算。

6.【答案】C

【解析】由题意可知气体的扩散速率与相对分子质量的平方根成反比，即相对分子质量越大，扩散速率越

小，氢气的相对分子质量是 2，氮气的相对分子质量是 28，氯气的相对分子质量是 71，二氧化碳的相

对分子质量是 44，氯气的相对分子质量最大，则扩散速率最小；故选 C 。

7.【答案】B

【解析】金的元素符号为Au。

【考点】元素符号的书写。

8.【答案】A

【解析】大量直接焚烧生活垃圾会造成空气污染，A符合题意；用人畜粪便等废弃物制得甲烷作燃料可以减少污染，B不符合题意；将煤脱硫后再综合利用可以减少二氧化硫等有害气体的排放，可以减少污染，C不符合题意；大力推广使用太阳能、风能等绿色能源可以减少污染，D不符合题意；故选A。【考点】环境的污染与防治。

9.【答案】A

【解析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应；故选A。

【考点】复分解反应。

10.【答案】C

【解析】牛奶和苹果汁pH都小于7，都呈酸性，A正确；苏打水和鸡蛋清pH都大于7，都呈碱性，B正确；

牛奶的pH大于苹果汁的pH，所以牛奶的酸性比苹果汁的酸性弱，C错误；苏打水的pH大于鸡蛋清的pH，所以苏打水的碱性比鸡蛋清的碱性强，D正确；故选C。

【考点】溶液pH与酸碱性的关系。

11.【答案】C

【解析】含碳的化合物不一定都是有机物，如一氧化碳、碳酸钠等，属于无机物，A错误；塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子化合物，而天然纤维、天然橡胶属于天然材料，B错误；使用一些新型的、可降解的塑料能缓解白色污染，C正确；加肥皂水观察泡沫多少可鉴别硬水，但不能降低水的硬度，可通过煮沸的方法来降低水的硬度，D错误；故选C。

【考点】白色污染、硬水软水、有机物的定义等知识。

12.【答案】D

【解析】碘原子的中子数为127-53=74，A错误；碘元素为非金属元素，B错误；1个碘分子中含有2个碘原子，故1个碘分子含有106个电子，C错误；由图中信息可知，碘的相对原子质量为126.9，D正确；

故选D。

【考点】元素周期表信息。

13.【答案】A

【解析】用水灭火是降低可燃物的温度到着火点以下，而着火点是一种属性，一般不能降低，A错误；加油站、油库的空气中含有大量可燃性气体分子，遇明火容易发生爆炸；所以要严禁烟火，B正确；可

D C

满足接触氧气和温度达到着火点，缺少条件则不能燃烧，所以隔绝空气为灭火的原理之一，D 正确；

故选 A 。

【考点】燃烧和灭火。

14.【答案】D

【解析】该示意图中反应物为两种分子，生成物为一种分子，所以共有三种分子，A 错误；1 个水分子由 2

个氢原子和 1 个氧原子构成，而该示意图中生成物的每个分子中只有 2 个原子，所以不可能是水分子，

B 错误；化学反应前后分子种类一定改变，

C 错误；原子在化学反应中不可再分，只是重新组合， 正

确；故选 D 。

【考点】化学反应的微观解释。

15.【答案】D

【解析】合理施用农药、化肥可减少水污染且增加作物产量，A 正确；氢氧化铝可以中和胃酸中过量的盐

酸，治疗胃酸过多症，B 正确；铵态氮肥能与熟石灰反应产生氨气，所以不能混用， 正确；用于焙制 糕点的盐为碳酸氢钠，D 错误；故选 D 。

【考点】中和反应的应用，铵根离子的性质及盐的用途。

16.【答案】C

【解析】甲醛有毒，且能破坏蛋白质，所以不能用于浸泡食品，A 错误；蛋白质主要由碳、氢、氧、氮共4

种元素组成，糖类不都是有机高分子化合物，例如葡萄糖，油脂不是有机高分子化合物，B 错误；食

物淀粉在酶的催化作用下与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖，C 正确；缺乏维生素 A 会引起夜盲

症，D 错误；故选 C 。

【考点】食品与人体健康，六大营养素等知识。

17.【答案】D

【解析】一氧化碳为化合物，A 错误；木炭为单质且能使氧化铜还原成铜，B 错误；氢气为单质且能使氧

化铜还原成铜，C 错误；氧气是单质，具有氧化性，不能使氧化铜还原成铜，D 正确；故选 D 。

【考点】还原性物质及单质的判别。

18.【答案】D

【解析】“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜的反应，属于置换反应，A 正确；“刃”所需金属

应具有硬度大的性质，故剂钢应为铁的合金，B 正确；“脂水燃之如麻，但烟甚浓”，说明脂水具有

可燃性，由实验现象可知脂水属于石油，C 正确；“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，提取青蒿素

的方法属于萃取，D 错误；故选 D 。

【考点】金属的性质及用途。

-2

【解析】要用干燥的pH试纸测定溶液pH，以使得结果准确，A错误；蒸馏时为防止爆沸，要加入几粒沸石，B正确；使用胶头滴管时要先挤压胶头再伸入试剂瓶中吸液，以防止空气挤入液体中导致试剂的污染与变质，C错误；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁倒入盛水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌，D 错误；故选B。

【考点】pH的测定，蒸馏及浓硫酸的稀释。

20.【答案】A

【解析】由硫酸钠和硫酸钾的化学式可知，无论两种物质以何比例混合，其硫元素与氧元素质量比都是（32×1）：（16×4）=1：2，因混合物中钠和钾元素质量分数为a%+b%，则硫和氧元素质量分数之和为

1-（a%+b%），则氧元素的质量分数为[1（a%+b%]?【考点】化学式的计算。

二、填空题

21.【答案】(1)Al3+2（1-a%-b%）=；故选A。

33

(2)NaHCO

3

(3)SO

3

【解析】（1）1个铝离子带3个单位的正电荷，符号为Al3+

（2）小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO。

3

（3）三氧化硫的化学式为SO。

3

【考点】化学用语。

22.【答案】(1)K O

2

(2)AD

(3)1

【解析】（1）B为氧元素，D为钾元素，二者形成的化合物的化学式为K O。

（2）A为铍元素，属于金属元素，B为氧元素，属于非金属元素，C为氩元素，属于稀有气体元素，D为钾元素，属于金属元素，故选AD。

（3）原子中质子数=电子数，所以x=19-2-8-8=1。

【考点】化学式的书写及微粒结构示意图。

23.【答案】(1)t℃

2

(2)不饱和

(3)20

g + x

（ 3 ） 当 温 度 为 t 3℃ 时 ， 甲 的 溶 解 度 为 50 g ， 设 变 成 饱 和 溶 液 加 入 甲 固 体 质 量 为 x ， 则

1 0 0 ?

2 0 % 1 0 0 g x + = 50 g ， x = 20 g 。

1 0 +

g 50 g

【考点】溶解度曲线的应用。

24.【答案】(1)蓝

(2)蓝色的铜离子转化成沉淀，而钠离子无色

(3) 2NaOH+CuSO

4

Na SO +Cu(OH) ↓

2 4 2

【解析】（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和无色的硫酸钠溶液。

（2）铜离子为蓝色，而钠离子为无色，该反应中铜离子与氢氧根离子结合成沉淀后使溶液蓝色消失。

（3）硫酸铜与叙氧化钠反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO

4

Na SO +Cu(OH) ↓

2 4 2

【考点】反应现象与化学方程式的书写。

25.【答案】(1)铁

(2) Zn+H 2SO 4

ZnSO 4 +H 2 ↑

【解析】（1）铁的活动性比锌的弱，相同状态、相同条件下与酸反应时速率慢，且等质量的铁和锌与足量

硫酸反应时，最终铁产生氢气质量多，由图示可知，M 在反应过程中比 N 慢且生成氢气的质量多，所

以 M 代表铁。

（2）锌和铁与硫酸反应时，锌反应速率较快，反应方程式为Zn+H 2SO 4

ZnSO 4 +H 2 ↑

【考点】金属与酸的反应。

26.【答案】(1) MnO +SO

2

AC

(2)铁架台

(3) Na SO

2

4

2

MnSO

4

(4)控制温度低于100℃

【解析】（1）反应①为化合反应，由反应前后元素种类不变可知是二氧化硫与二氧化锰化合生成MnSO，

4

（

反应方程式为 MnO 2 +SO 2

MnSO 4 ，根据复分解反应产物中要有水、气体或沉淀生成判断，稀硫酸

与盐酸不能与 MnSO 发生反应，而氯化钡和碳酸钠都能与 M nSO 反应产生沉淀。

4

4

（2）操作 a 为过滤，所用仪器除烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器外还要用到铁架台。

（3）因 MnCO 要经过过滤与硫酸钠分离，所以表面会附着硫酸钠，要经过洗涤将其除去。

3 （4）因 MnCO 在 100℃时开始分解，所以烘干时要控制温度低于 100℃。 3

【考点】物质的制取。

27.【答案】(1)臭氧、甲烷等

(2)在某些食品中强化人体所必需的营养既能提高食品中营养素的价值，又能增强机体对营养素的生物利用

率，是改善人类营养状况既经济又有效的途径。

【解析】（1）能产生温室效应的气体中，除二氧化碳以外，臭氧、甲烷等也能产生温室效应。

（2）因为在某些食品中强化人体所必需的营养既能提高食品中营养素的价值，又能增强机体对营养素的生

物利用率，是改善人类营养状况既经济又有效的途径，所以人类要生产营养强化食品。

【考点】温室效应和食品与健康知识。

28.【答案】(1) 4HCl+O

2

2Cl +2H O

2 2

置换

(2)盐

(3) NaClO

(4)不属于

【解析】 1）由图示可知HCl 与 O 2 反应生成氯气和 X ，而 X 也为氯气和氢氧化钙反应的产物，由反应前后

元素种类不变可知，X 为水，则 HCl 与 O 反应的化学方程式为 4HC1+O

2

2

2Cl +2H O ，该反应中

2 2

反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，为置换反应。

（2） Ca （ClO ）属于盐类物质。

2

（3）钠元素化合价为+1 价，由已知信息中 Ca （ClO ）中氯元素的化合价为+1 价，可知次氯酸根的化合价

2

为-1 价，则次氯酸钠的化学式为 NaClO 。

（4）石灰乳属于悬浊液，不属于溶液。

【考点】物质的制取与转化。

水槽

(2)②

(3)AD

(4)不是

(5)能

【解析】（1）a、b两种仪器名称分别为集气瓶和水槽。

（2）制取气体时要先检查装置气密性，然后再加入药品，故②正确。

（3）制取氨气的反应物为固体，反应条件为加热，所以要用固体加热型发生装置，即装置A，氨气易溶于水且密度比空气小，所以要用向下排空气法收集，故选AD。

（4）碳酸钙与稀硫酸能发生反应，但生成微溶的硫酸钙阻碍反应持续进行，所以不宜用稀硫酸代替稀盐酸制二氧化碳。

（5）图B为固体与液体反应制气体的装置，制取氢气的反应物为锌和稀硫酸或稀盐酸，可用该装置制取氢气。

【考点】气体的制取。

30.【答案】(1)证明氢氧化钠与盐酸发生反应

HCl+NaOH NaCl+H O

2

(2)有白色沉淀生成

(3)【做出猜想】Na CO和NaOH

23

【实验结论】CO

2

加入盐酸有气体产生，则说明溶质中一定有碳酸钠

0.8

1.06

【拓展提升】取滤液向其中加入氯化钙或氢氧化钙溶液，有白色沉淀产生，则猜想二正确。

【解析】（1）氢氧化钠与盐酸发生反应没有明显现象，所以要借助酚酞颜色的变化证明二者发生反应，该

O。

反应方程式为HC1+NaOH=NaCl+H

2

（2）B实验为碳酸钠与氢氧化钙的反应，会观察到有白色沉淀生成。

（3）【做出猜想】若氢氧化钙与碳酸钠刚好完全反应，则试管中溶质只有氢氧化钠，若氢氧化钙过量，则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，若碳酸钠过量，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠。实验结论】碳酸钠与盐酸

【

136 【

? 100% = 80% 。答：氮化镁样品中的 Mg N 的质量分数为 80% 。

5.0 g

确，则猜想一和猜想三错误；由图示可知，反应结束后产生二氧化碳为0.44 g ，设碳酸钠质量为 x ，与

碳酸钠反应的盐酸溶液质量为 y ，

Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO

2

3

2

2

106 73

44 x

7.3% y

0.44 g

106 x

=

44 0.44 g

73 7.3%y

=

44 0.44 g

解得 x=1.06 g ，y=10 g

则与氢氧化钠反应的盐酸溶液质量为 20 g-10 g=10 g ，

设氢氧化钠质量为 z ， HCl +NaOH=NaCl+H O

2

36.5 40 10 g ? 7.3% z

36.5 10 g ? 7.3%

= 40 z

解得 x=0.8 g ，则 10 g 废液中含有氢氧化钠的质量为 0.8 g ，碳酸钠的质量为 1.06 g ，因碳酸钠和氢氧化钙不

能共存，则不含氢氧化钙。 拓展提升】碳酸钠还能与氯化钙、氢氧化钙等溶液反应产生沉淀，而与氢

氧化钠则不反应，所以也可以向废液中加入氯化钙或氢氧化钙等溶液，若有白色沉淀生成，则猜想二

正确。

【考点】物质性质的探究。

31.【答案】(1)136

(2) C H N O

5

4

4

【解析】（1） C H N O 的相对分子质量为 12×5+1×4+14×4+16=136。

5 4 4

（ 2 ） C H N O 中氮元素质量分数为 14 ? 4

?100% = 41.2% ， C H N O S 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 为

5 4 4 1

6 16 2 2

14 ? 2

12 ?16+1?16+14? 2+16? 3+32?1

= 8.9% ，故 C H N O 中氮元素质量分数较大。

5 4 4

【考点】化学式的计算。

32.【答案】(1)8

(2) 解 ： 样 品 中 Mg N 的 质 量 为 5.0 g-1.0 g=4.0 g

， 则 氮 化 镁 样 品 中 Mg N 的 质 量 分 数 为

3

2

3

2

4.0 g

3 2

(3)解：设反应生成的氯化镁的质量为 x 。

285x

x=11.4g

285x x=11.4g

Mg N+8HCl

32

1003MgCl+2NH Cl

24

285

4g x

1004g

=

则所得溶液中氯化镁的质量分数为

11.4g

100g+5g-1g?100%=10.96%

答：所得溶液中氮化镁的质量分数为10.96%。

【解析】（1）该反应方程式为Mg

3N

2

+8HCI3MgC1

2

+2NH

4

Cl，所以HCI前面的化学计量数为8。

（2）因氮化镁样品中杂质不与酸反应也不溶于水，所以加入足量盐酸后剩余固体质量即为样品中杂质质量，

则样品中氮化镁的质量分数为5.0g-1.0g

?100%=80%。

5.0g

(3)解：设反应生成的氯化镁的质量为x。

Mg N+8HCl

32

1003MgCl+2NH Cl

24

285

4g x

1004g

=

则所得溶液中氯化镁的质量分数为

11.4g

100g+5g-1g?100%=10.96%

答：所得溶液中氮化镁的质量分数为10.96%。【考点】化学方程式的书写及物质含量的计算。