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2020年高考新高考化学二轮复习-化学实验综合题

化学实验综合题

1．过氧化钙(CaO2)是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。CaO2微溶于水，可与水缓慢反应。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。

Ⅰ.过氧化钙的制备

实验装置和步骤如下：

步骤1：向盛有6% H2O2溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂，置于冷水浴中；

步骤2：向上述混合液中逐滴加入浓CaCl2溶液，边加边搅拌，析出固体CaO2·8H2O；

步骤3：充分反应后，将所得固体过滤、洗涤、脱水干燥，得产品过氧化钙。

(1)支管a的作用为_______________________________________________。

(2)步骤1中将三颈瓶置于冷水浴中，其主要目的为______________________ ___________________________________________________________________________________________________ ____________。

(3)三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________ ______________________________________________________。

(4)为研究氨水浓度和稳定剂种类对反应产率的影响，设计下列三组实验：

实验编号双氧水浓度/% 氨水浓度/% 稳定剂种类产率/%

①9 9 NaH2PO462.0

②a10 NaH2PO450.3

③b c Na2SiO340.9

则c＝

Ⅱ.过氧化钙纯度的测定

准确称取所制备的过氧化钙样品m g，置于锥形瓶中，分别加入30 mL蒸馏水和1 mL稀盐酸，振荡使之溶解。再加入0.5 mL MnSO4溶液，然后用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO－4被还原为Mn2＋)，消耗KMnO4标准溶液V mL。

(5)滴定至终点的现象为___________________________________________。

(6)计算样品中CaO2的质量分数为________(用含m、c和V的代数式表示)。

(7)实验中加入MnSO4溶液的作用是_________________________________。

若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(8)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，应用了过氧化钙____________________的性质(答出两点)。

2．(2019·石家庄模拟)AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

Ⅰ.AgNO3的热稳定性

AgNO3受热易分解。用如图装置加热AgNO3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。

(1)检验气体a的方法为____________________________________________。

(2)已知B中只生成一种盐，据此判断AgNO3受热分解的化学方程式为____________________________________________________________________。

(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为____________________________________________________________________。

Ⅱ.AgNO3与盐溶液的反应

(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe2＋所致，其离子方程式为____________ ________________________________________________________；

乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验：取2 mL 0.5 mol·L－1 AgNO3溶液于试管中，向其中滴加几滴________，若只产生白色沉淀，则证明甲同学观点正确。

(5)已知：AgSCN为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为_______________ ___________________________________________(请从平衡移动的角度解释)。

(6)设计实验证明K sp(AgI)＜K sp(AgSCN)：______________________________ ___________________________________________________________________________________________________ _________。

限选试剂：0.1 mol·L－1 AgNO3溶液、0.1 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 KSCN溶液

3．(2019·安庆模拟)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlCl3溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题：

(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是________________________________(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________。

(2)对于原料AlCl3的制取，某兴趣小组设计了如下装置：

①连接好装置后，应进行的第一步操作是_________；为保证产物的纯净，应待D中__________(填现象)再加热酒精灯。

②B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是_________，选择饱和NaCl溶液的理由是____________________。

③C装置的作用是_________；若无C装置，试预测实验后D中生成物除AlCl3外可能还含有_______。(填化学式)

④上述装置存在的明显缺陷是_________。

4．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。

(1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3。

①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式：__________________________ ___________________________________________________________________________________________________ ___________。

②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是______________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。

③为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_________________________________________________________________ (写出一条即可)。

(2)从反应液中获得Na2S2O3·5H2O的方法是____________________、减压抽滤、洗涤干燥。

(3)实验室制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测Na2S2O3·5H2O产品中是

否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：_______________________________________________________。

(4)①Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

则c(Na2S2O3)＝________mol·L－1。(列出算式即可)

(已知：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－)

②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是________(填字母)。

A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B．滴定终点时仰视读数

C．锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理

D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，达滴定终点时发现有气泡

5．碱式碳酸铜可表示为x CuCO3·y Cu(OH)2，呈孔雀绿颜色，又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，下列实验对其组成进行相关探究。

[沉淀制备] 称取12.5 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于87.5 mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。

[实验探究] 设计如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

根据以上实验回答下列问题：

(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________ ___________________________________________________________________________________________________ _______________，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为________。

(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(3)D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。通入N2的作用是__________________________________________，B为安全瓶，其作用原理为____________________________________________，C中盛装的试剂应是________。

(4)加热D后观察到的现象是________________________________________。

(5)待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是

____________________________________________________________________。

若装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27 g，F中产生沉淀1.97 g。则该蓝绿色固体的化学式为________________________ ________________________________________[写成x CuCO3·y Cu(OH)2的形式]。

6．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，某小组设计如图装置制备1-溴丙烷。

已知：1-溴丙烷的沸点为71 ℃，密度为1.36 g·cm－3。正丙醇的沸点为97 ℃。

主要步骤：

步骤1 在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL浓硫酸；冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2 按如图所示组装实验装置，缓慢加热(加热装置未画出)，直到无油状液体蒸出为止。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是________。

(2)已知烧瓶中无机副产物之一为NaHSO4，写出制备1-溴丙烷的化学方程式：__________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(3)步骤1中加入水，将浓硫酸适当稀释，步骤2中缓慢加热，这些操作的主要目的是________(填字母)。

a．防止液体暴沸b．减少副产物生成

c．减少溴化氢挥发d．水作催化剂

(4)提纯产品的流程如下：

①加入碳酸钠溶液的目的之一是除去产品中的Br2，已知氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，并放出CO2，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________________。

②操作A使用的主要仪器名称是________。静置后，有机层在________层。

③操作B的名称是________。

(5)粗产品可能含有H2O、CH3CH2CH2OH等杂质，检验水的试剂可选用________(填字母)。

a．无水硫酸铜b．钠粒

c．紫色石蕊溶液d．醋酸

(6)本实验制得14.8 g纯产品，产率为________%(保留一位小数)。

答案解析

1．过氧化钙(CaO2)是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。CaO2微溶于水，可与水缓慢反应。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。

Ⅰ.过氧化钙的制备

实验装置和步骤如下：

步骤1：向盛有6% H2O2溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂，置于冷水浴中；

步骤2：向上述混合液中逐滴加入浓CaCl2溶液，边加边搅拌，析出固体CaO2·8H2O；

步骤3：充分反应后，将所得固体过滤、洗涤、脱水干燥，得产品过氧化钙。

(1)支管a的作用为_______________________________________________。

(3)三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________ ______________________________________________________。

(4)为研究氨水浓度和稳定剂种类对反应产率的影响，设计下列三组实验：

实验编号双氧水浓度/% 氨水浓度/% 稳定剂种类产率/%

①9 9 NaH2PO462.0

②a10 NaH2PO450.3

③b c Na2SiO340.9

则c＝

Ⅱ.过氧化钙纯度的测定

准确称取所制备的过氧化钙样品m g，置于锥形瓶中，分别加入30 mL蒸馏水和1 mL稀盐酸，振荡使之溶解。再加入0.5 mL MnSO4溶液，然后用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO－4被还原为Mn2＋)，消耗KMnO4标准

溶液V mL 。

(5)滴定至终点的现象为___________________________________________。

(6)计算样品中CaO 2的质量分数为________(用含m 、c 和V 的代数式表示)。

(7)实验中加入MnSO 4溶液的作用是_________________________________。

若滴定管在使用前未用KMnO 4标准溶液润洗，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(8)过氧化钙可用于长途运输鱼苗，应用了过氧化钙____________________的性质(答出两点)。

解析：(1)支管a 的作用是平衡压强，有利于浓CaCl 2溶液顺利滴下。(2)该反应放热，冷水浴可防止双氧水分解和氨水挥发。(3)三颈瓶中发生的反应为CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl 。(4)由题表可知实验①和实验②是在双氧水浓度和稳定剂种类相同的条件下，研究不同氨水浓度对产率的影响；实验①和实验③或实验②和实验③是在双氧水浓度和氨水浓度相同的条件下，研究不同稳定剂对产率的影响，所以c ＝9或10。(5)当滴入最后一滴KMnO 4标准溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。

(6)由CaO 2＋2H ＋===Ca

2＋＋H 2O 2,2MnO －4＋5H 2O 2＋6H ＋===2Mn 2＋＋8H 2O ＋5O 2↑，得到2MnO －4～5CaO 2，n (CaO 2)＝5×c ×V ×10－32mol ，CaO 2的质量分数为0.18cV m

×100%。(7)MnSO 4起催化作用，可以加快反应速率；滴定管在使用前未用KMnO 4标准溶液润洗，相当于将KMnO 4标准溶液稀释，造成消耗KMnO 4标准溶液的体积增大，测定结果偏高。(8)由题给条件“可与水缓慢反应”可知，其可与水反应放出氧气，由Na 2O 2能与CO 2反应推出CaO 2能吸收鱼苗呼出的CO 2气体，由Na 2O 2能杀菌防腐推测CaO 2也可杀菌防腐。

答案：(1)平衡压强 (2)(反应放热)防止双氧水分解和氨水挥发 (3)CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＋6H 2O===CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl (4)9或10 (5)滴入最后一滴KMnO 4标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅紫红色，

且在半分钟内不褪色 (6)0.18cV m

×100%(合理即可) (7)加快反应速率偏高 (8)可与水缓慢反应放出氧气；能吸收鱼苗呼出的CO 2气体；可杀菌防腐(任答两点即可)

2．(2019·石家庄模拟)AgNO 3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究其性质。

Ⅰ.AgNO 3的热稳定性

AgNO 3受热易分解。用如图装置加热AgNO 3固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a 。

(1)检验气体a 的方法为____________________________________________。

(2)已知B 中只生成一种盐，据此判断AgNO 3受热分解的化学方程式为____________________________________________________________________。

(3)从安全角度考虑，上述实验装置存在一处明显缺陷，改进措施为____________________________________________________________________。

Ⅱ.AgNO 3与盐溶液的反应

(4)甲同学认为试管②中产生银镜是Fe 2＋所致，其离子方程式为____________ ________________________________________________________；

乙同学认为要判断该观点正确，需增加如下实验：取 2 mL 0.5 mol·L －1 AgNO 3溶液于试管中，向其中滴加几滴________，若只产生白色沉淀，则证明甲同学观点正确。

(5)已知：AgSCN 为白色沉淀。试管③中红色褪去的原因为_______________ ___________________________________________(请从平衡移动的角度解释)。

(6)设计实验证明K sp (AgI)＜K sp (AgSCN)：______________________________ ____________________________________________________________________________________________________________。

限选试剂：0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液、0.1 mol·L －1 KI 溶液、0.1 mol·L －1 KSCN 溶液

解析：(1)加热AgNO 3固体，试管内有红棕色气体产生，该气体为NO 2，氮元素化合价降低，则只能是氧元素的化合价升高，故无色气体a 为氧气。将带火星的木条放至末端导管口，木条复燃，即证明气体a 为O 2。(2)AgNO 3加

热分解生成Ag 、O 2以及NO 2气体，配平化学方程式为2AgNO 3=====△2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑。(3)该实验装置用NaOH 溶液吸

收NO 2气体，由于NO 2易溶于水且能与NaOH 溶液反应，因此需要在A 、B 装置之间添加一个防倒吸的安全瓶。(4)若产生银镜是Fe 2＋所致，则说明Fe 2＋将Ag ＋还原为Ag ，其离子方程式为Ag ＋＋Fe 2＋===Ag↓＋Fe 3＋。要验证Fe 2＋将Ag ＋还原为Ag ，还需增加对照实验。(6)证明K sp (AgI)＜K sp (AgSCN)：一种方法是利用沉淀的生成，即向含有相等浓度的I －、SCN －的溶液中滴加AgNO 3溶液，先生成AgI 沉淀；另一种方法是利用沉淀的转化，即向含过量SCN －的AgSCN 悬浊液中滴加含I －的溶液，AgSCN 沉淀转化为AgI 沉淀。

答案：(1)将带火星的木条放至末端导管口，木条复燃(合理即可) (2)2AgNO 3=====△2Ag ＋2NO 2↑＋O 2↑

(3)在A 、B 装置之间连接一个防倒吸的安全瓶(合理即可) (4)Ag ＋＋Fe 2＋===Ag↓＋Fe 3＋ 0.5 mol·L －1(NH 4)2SO 4溶液 (5)溶液中发生反应Fe 3＋＋3SCN

－Fe(SCN)3，溶液局部变红；振荡试管时，过量的Ag ＋与SCN －反应生成AgSCN 沉淀，降低了c (SCN －)，平衡逆向移动，溶液褪色 (6)实验方案一：向盛有0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液的试管中滴加

0.1 mol·L －1 KSCN 溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L －1

KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，则证明K sp (AgI)＜K sp (AgSCN)[或实验方案二：将等体积的0.1 mol·L －1 KSCN 溶液和0.1 mol·L －1 KI 溶液混合，向混合液中滴加0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液，若先生成黄色沉淀，则证明K sp (AgI)＜K sp (AgSCN)](合理即可)

3．(2019·安庆模拟)铝氢化钠(NaAlH 4)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlCl 3溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH 粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题：

(2)对于原料AlCl3的制取，某兴趣小组设计了如下装置：

①连接好装置后，应进行的第一步操作是_________；为保证产物的纯净，应待D中__________(填现象)再加热酒精灯。

②B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是_________，选择饱和NaCl溶液的理由是____________________。

③C装置的作用是_________；若无C装置，试预测实验后D中生成物除AlCl3外可能还含有_______。(填化学式)

④上述装置存在的明显缺陷是_________。

解析：(1)铝氢化钠和氢化钠中－1价的H均易与水反应，反应的化学方程式为NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(或写为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑)，为防止变质，制取铝氢化钠必须在非水溶液中进行；AlCl3与有机溶剂形成的溶液与NaH固体在室温下发生反应AlCl3＋4NaH===NaAlH4＋3NaCl，装置A、B都是固体物质加热制取，物质的状态、反应条件不符合，C、D从物质状态来看都可用于制取NaAlH4，但若AlCl3中含有少量结晶水，用该氯化铝制取NaAlH4时，就会同时产生密度比空气小的氢气，氢气只能用向下排空气方法收集，装置C中用的是向上排空气方法，不适用于氢气的收集，故合理选项是D；

(2)①有气体参加的化学反应，在连接装置后，应进行的第一步操作是检查装置的气密性；为保证产物的纯净，应待D中充满黄绿色气体时再加热酒精灯，以赶走装置中空气，防止Al与装置内空气中的O2反应；

②饱和食盐水中存在溶解平衡，氯气在水中存在化学平衡。HCl极易溶于水，当HCl溶于水后c(Cl－)增大，NaCl 的溶解平衡和Cl2与水发生的可逆化学反应的平衡均向逆向移动，从而看到的现象是有白色晶体析出，该操作同时又降低了氯气的溶解度；

③C装置盛有浓硫酸，其作用是干燥氯气；若无C装置，潮湿的氯气与Al在反应时，产生的AlCl3有少量与水反应，部分变为Al(OH)3和HCl，随着水分的蒸发，HCl挥发，固体变为Al(OH)3，加热Al(OH)3发生分解反应产生Al2O3，因此实验后D中生成物除AlCl3外可能还含有Al2O3；

④Cl2是有毒气体，不能随意排入大气，否则会造成大气污染。

答案：(1)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑(或写为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑) D (2)①检查装置的气密性充满黄绿色气体时②白色晶体析出既能除去HCl，又能降低Cl2的溶解度③干燥Al2O3④没有尾气处理装置，会造成大气污染

4．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。

(1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3。

①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式：__________________________ ___________________________________________________________________________________________________ ___________。

②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是______________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液________________。

③为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是_________________________________________________________________ (写出一条即可)。

(2)从反应液中获得Na2S2O3·5H2O的方法是____________________、减压抽滤、洗涤干燥。

(3)实验室制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作、现象和结论：_______________________________________________________。

(4)①Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

第一步：准确称取a g KIO3(相对分子质量为214)固体配成溶液；

第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

则c(Na2S2O3)＝________mol·L－1。(列出算式即可)

(已知：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O,2S2O2－3＋I2===S4O2－6＋2I－)

②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是________(填字母)。

A．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B．滴定终点时仰视读数

C．锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理

D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，达滴定终点时发现有气泡

解析：(1)①根据图示及原子守恒可知，装置A中Na2S和Na2CO3溶液吸收SO2生成Na2S2O3和CO2，其反应的化学方程式为2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2。②装置B中可用品红、溴水或酸性KMnO4溶液等检验装置中SO2的吸收效率，若吸收效率较低，则进入装置B的气体中SO2的浓度较大，现象是B中溶液颜色很快褪去。③为了使SO2尽可能吸收完全，还可采取控制SO2的流速或增大反应物的浓度等措施。(2)从反应液中获得Na2S2O3·5H2O的方法是蒸发浓缩、降温结晶、减压抽滤、洗涤干燥等。(3)欲检验制得的Na2S2O3·5H2O中是否含有Na2SO4杂质，需取少量

制得的Na 2S 2O 3·5H 2O 产品加水溶解，再加入稀盐酸充分反应，至不再有气体产生时，静置，取上层清液，加入BaCl 2溶液，看是否有白色沉淀生成，即可判断是否含有Na 2SO 4杂质。(4)①根据题述离子方程式可得关系式：KIO 3～3I 2～

6Na 2S 2O 3，则有214 g a g ＝ 6 mol c (Na 2S 2O 3)×V ×10－3 L ，解得c (Na 2S 2O 3)＝6 000a 214V mol·L －1＝3 000a 107V

mol·L －1。②滴定管未用Na 2S 2O 3溶液润洗，导致消耗Na 2S 2O 3溶液的体积增大，则测得的Na 2S 2O 3溶液浓度偏低，A 项正确；滴定终点时仰视读数，导致读取的溶液体积偏大，则测得的Na 2S 2O 3溶液浓度偏低，B 项正确；锥形瓶用蒸馏水润洗后未经干燥处理，对实验结果无影响，C 项错误；滴定前尖嘴处无气泡，而达滴定终点时有气泡，导致读取的溶液体积偏小，则测得的Na 2S 2O 3溶液浓度偏高，D 项错误。

答案：(1)①2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2 ②品红、溴水或酸性KMnO 4溶液颜色很快褪去(其他合理答案也可) ③控制SO 2的流速或增大反应物的浓度(其他合理答案也可) (2)蒸发浓缩、降温结晶 (3)取少量制得的Na 2S 2O 3·5H 2O 产品于试管中，加水溶解再加入稀盐酸调至酸性，静置片刻，再取上层清液于试管中，加入BaCl 2溶

液，有白色沉淀产生，则证明含Na 2SO 4杂质，否则不含Na 2SO 4 (4)①6 000a 214V ? ??

??或3 000a 107V ②AB 5．碱式碳酸铜可表示为x CuCO 3·y Cu(OH)2，呈孔雀绿颜色，又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO 4溶液与Na 2CO 3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，下列实验对其组成进行相关探究。

[沉淀制备] 称取12.5 g 胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于87.5 mL 蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO 4溶液。向其中加入Na 2CO 3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。

[实验探究] 设计如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。

根据以上实验回答下列问题：

(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_______________________ __________________________________________________________________________________________________________________，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为________。

(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N 2，该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(3)D 装置加热前，需要首先打开活塞K ，通入适量N 2，然后关闭K ，再点燃D 处酒精灯。通入N 2的作用是__________________________________________，B 为安全瓶，其作用原理为____________________________________________，C 中盛装的试剂应是________。

(4)加热D 后观察到的现象是________________________________________。

(5)待D 中反应完全后，打开活塞K ，再次滴加NaNO 2溶液产生N 2，其目的是

____________________________________________________________________。

若装置F 中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E 的质量增加0.27 g ，F 中产生沉淀1.97 g 。则该蓝绿色固体的化学式为________________________ ________________________________________[写成x CuCO 3·y Cu(OH)2的形式]。

解析：(1)CuSO 4属于强酸弱碱盐，溶液中存在Cu 2＋＋2H 2O Cu(OH)2＋2H ＋，滴加稀硫酸，H ＋

浓度增大，抑制Cu 2＋的水解，因此滴加稀硫酸的作用是抑制Cu 2＋水解，防止溶液变浑浊；溶质的质量m (CuSO 4)＝12.5 g 250 g·mol

－1×160 g·mol －1＝8 g ，溶液的质量为(12.5＋87.5)g ＝100 g ，则溶质的质量分数为8 g 100 g

×100%＝8%。(2)NaNO 2与NH 4Cl 发生氧化还原反应：NaNO 2＋NH 4Cl ―→NaCl＋N 2↑＋H 2O ，NaNO 2中N 由＋3价→0价，NH 4Cl 中N 由－3价→0价，根据

得失电子守恒、质量守恒进行配平，即反应的化学方程式为NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。(3)加热前，通入

N 2的目的是排出装置中的空气；装置B 为安全瓶，其作用原理是当装置内压力过大时，B 瓶中间的玻璃管中液面上升，使压力稳定；根据实验目的，需要验证蓝绿色固体受热的产物，因此N 2中的水蒸气对后续实验产生干扰，必须除去，装置C 的作用是除去N 2中的水蒸气，即装置C 盛放的试剂是浓硫酸。(4)产物是CuO 、H 2O 、CO 2，加热后，硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E 中白色固体变蓝，F 中溶液变浑浊。(5)反应结束后，继续通入氮气的作用是让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差；装置E 增加的是H 2O 的质量，即n (H 2O)＝0.27 g 18 g·mol

－1＝0.015 mol ；F 中沉淀是BaCO 3，即n (CO 2)＝ 1.97 g 197 g·mol

－1＝0.01 mol 。H 元素来自Cu(OH)2，则Cu(OH)2的物质的量为0.015 mol ；C 元素来自于CuCO 3，则CuCO 3的物质的量为0.01 mol ，x ∶y ＝0.01∶0.015＝2∶3，即蓝绿色固体的化学式为2CuCO 3·3Cu(OH)2。

答案：(1)抑制Cu 2＋

水解，防止溶液变浑浊 8%

(2)NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O

(3)排出装置中的空气当装置内压力过大时，B 瓶中间的玻璃管中液面上升，使压力稳定浓硫酸

(4)硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E 中白色固体变蓝，F 中溶液变浑浊

(5)让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差

2CuCO 3·3Cu(OH)2

6．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，某小组设计如图装置制备1-溴丙烷。

已知：1-溴丙烷的沸点为71 ℃，密度为1.36 g·cm －3

。正丙醇的沸点为97 ℃。

主要步骤：

步骤1 在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片，12 g 正丙醇及20 mL 水，冰水冷却下缓慢加入28 mL 浓硫酸；冷却至

室温，搅拌下加入24 g NaBr 。

步骤2 按如图所示组装实验装置，缓慢加热(加热装置未画出)，直到无油状液体蒸出为止。

回答下列问题：

(1)仪器A 的名称是________。

(2)已知烧瓶中无机副产物之一为NaHSO 4，写出制备1-溴丙烷的化学方程式：__________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

(3)步骤1中加入水，将浓硫酸适当稀释，步骤2中缓慢加热，这些操作的主要目的是________(填字母)。 a ．防止液体暴沸

b ．减少副产物生成

c ．减少溴化氢挥发

d ．水作催化剂

(4)提纯产品的流程如下：

①加入碳酸钠溶液的目的之一是除去产品中的Br 2，已知氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，并放出CO 2，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________________。

②操作A 使用的主要仪器名称是________。静置后，有机层在________层。

③操作B 的名称是________。

(5)粗产品可能含有H 2O 、CH 3CH 2CH 2OH 等杂质，检验水的试剂可选用________(填字母)。

a ．无水硫酸铜

b ．钠粒

c ．紫色石蕊溶液

d ．醋酸

(6)本实验制得14.8 g 纯产品，产率为________%(保留一位小数)。

解析：(1)由题图可知仪器A 为直形冷凝管。(2)溴化钠与浓硫酸反应生成溴化氢和硫酸氢钠，溴化氢与正丙醇反应生成1-溴丙烷和水。(3)如果浓硫酸浓度大、温度高，浓硫酸会氧化溴化氢生成溴单质；正丙醇在浓硫酸作用下会生成醚或烯烃等杂质。因此，控制反应物浓度和温度，目的是减少副产物生成，减少溴化氢挥发等。(4)①氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶5，还原产物只能为NaBr ，则氧化产物应为NaBrO 3。②用分液漏斗分离有机层，1-溴丙烷密度大于水，有机层在下层。③可采用蒸馏操作进一步提纯。(5)用无水硫酸铜检验产品中的水，钠与醇和水均能发生反应，不能用于检验。(6)NaBr 和H 2SO 4均过量，按正丙醇的量计算，理论产量为12 g×123 g·mol －1

60 g·mol －1＝24.6 g ，产率为14.8 g 24.6 g

×100%≈60.2%。答案：(1)直形冷凝管 (2)CH 3CH 2CH 2OH ＋NaBr ＋H 2SO 4―→CH 3CH 2CH 2Br ＋NaHSO 4＋H 2O (3)bc (4)①3Br 2＋3CO 2－3===5Br －＋BrO －3＋3CO 2↑

②分液漏斗下 ③蒸馏 (5)a (6)60.2 -----------------------------------------------

学好语文的方法和技巧

一、培养良好的阅读习惯

良好的阅读习惯对形成阅读能力、保证阅读质量、提高阅读效率、顺利达到阅读目的有着重要作用。小学语文教材丰富多彩，有文学性的、常识性的、说理性的、科普性的等等，学生读好这些文章在整个小学阶段至关重要。

要培养每天阅读的习惯。从一年级开始，逐渐培养学生在校在家经常阅读的习惯，保证每天都有一段读书时间。如此，学生就会自然而然地养成每天阅读的习惯，循序渐进，慢慢进入正轨，最后形成儿童的自觉行为。要培养专心阅读的习惯。

要给小学生营造一个良好的外部环境，使其能够集中精力、安心读书。同时，作息要有规律，该阅读时专心阅读，该休息时及时休息，该游戏时快乐游戏。

二、培养良好的书写习惯

写字是一项重要的基本功，规范、端正、整洁地书写汉字是有效进行书面交流的基本保证，也是学生学习语文和其他课程，形成终身学习能力的基础。有些小学生存在坐姿及执笔方法不正确，书写字体歪斜、不工整、字迹潦草，缺乏书写的自信心

和自觉性等问题。

培养良好的书写习惯，首先要增强书写的自信心。由于小学生的自我认识和自

我评价能力较差，往往老师一句不经意的表扬，一句勉励的话语都会影响他们一生。因此，要辩证地对待学生书写的问题和不足，正面地、积极地引导学生，在点评、打分的时候尽量放宽尺度，逐渐增强小学生书写的自信心，养成喜爱书写的习惯。

其次，要培养书写的兴趣。学习兴趣是学习活动中最现实、最活跃的成分。事实表明，小学生对不感兴趣的事是做不好的。因此，要培养良好的书写习惯，就必须培养浓厚的书写兴趣。要上好习字课，强化学生书写训练;要经常开展一些有趣的活动，比如“看谁写得好”、“争当小小书法家”等活动，让学生在活动中学习、锻炼和提高。

再次，教师的书写水平直接影响着学生的书写心态和情绪，因此要给学生树好

榜样，让学生向老师学习、向老师看齐。

三、培养良好的复习习惯

孔子曰：“温故而知新，可以为师矣。”语文学习要战胜遗忘，就不能忽视强化学习即复习的重要性。学生是学习的主体，要想获得牢固的知识，不仅要靠课堂上老师的讲解和课堂上的练习，更关键的是还要培养学生主动积极复习的习惯。

因此，教师应该布置一些开放性的课外作业，如：让学生上网查阅资料，根据课文特点设计相应的填空，根据课文想象作画等等，让学生通过这些趣味性的、开放性的作业对旧知识有个整体的、及时的回顾，从而逐渐加深对旧知识的印象，另外，还要定期不定期地抽查学生对旧知识的掌握，以免学生遗忘，渐渐使学生养成良好的

复习习惯。

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高三化学实验专题复习

高三化学实验一、研究《考试说明》 1、对化学学习能力的要求化学实验与探究能力（4项要求） ⑴了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 ⑵在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 2、考试范围与要求化学实验基础（1）实验要求 ①了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 ②了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 ③掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 ④掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 ⑤了解常见离子的检验方法，能对常见的物质进行检验、分离和提纯。 ⑥能根据要求配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液。了解测定溶液pH的方法。 ⑦能根据实验试题要求，做到： ⅰ.设计、评价或改进实验方案； ⅱ.了解控制实验条件的方法； ⅲ.分析或处理实验数据，得出合理结论； ⅳ.识别典型的实验仪器装置图。 ⑧以上各部分知识与技能的综合应用。总结：1-6考查基础实验；7-8考查综合实验。（2）实验内容（22）化学1（9）： 1、萃取与分液 2、离子的检验(Cl- Ag+ SO42- CO32- NH4+ Fe3+ ) 3、配制一定物质的量浓度的溶液 4、钠的性质 5、氢氧化铝的两性 6、铁及其化合物间的转化 8、碳酸钠与碳酸氢钠的性质 9、二氧化硫和浓硫酸的性质化学2（7）： 10、探究钠、镁、铝单质的金属性强弱 11、影响化学反应速率的因素 12、化学反应中的热量变化 13、原电池的工作原理 14、乙醇的主要性质 15、乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解 16、葡萄糖与新制氢氧化铜的反应

2018-2019北京高三一模化学各区实验合集

1。（东）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象实验Ⅰ说明BaCO 3全部转化为BaSO 4，依据的现象是加入盐酸后，。 ② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。 ③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO 4的沉淀溶解平衡解释原因：。（2） ⅰⅱⅲⅳ注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 ① 实验Ⅲ证明了AgCl 转化为AgI ，甲溶液可以是（填序号）。 a. AgNO 3溶液 b. NaCl 溶液 c. KI 溶液 ② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B 中石墨上的电极反应式是。 ③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b ＜a 的原因：。 ④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI 转化为AgCl ，理由是。（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：。

2。（西）文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。 ii．三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在： iii. FeC2O4-2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。【实验1】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。 (l) C2O42-中碳元素的化合价是。 (2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。 (3)经检验，翠绿色晶体为设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。实验l中未发生氧化还原反应的原因是。 (4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：【实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。 (5)证明Fe2+被氧化的实验现象是。 (6)以上现象能否说明C2042-没有被氧化。请判断并说明理由： (7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：。

高考化学专题：实验探究

高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的：。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是：。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）

高三化学实验基础题精编(一)

高三化学实验基础题精编（一） 1.（2019天津）下列实验操作或装置能达到目的的是 A B C D 混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2 NO气体证明乙炔可使溴水褪色2.（2019全国卷III）下列实验不能达到目的的是选项目的实验 A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸 3.（2019 全国卷II）下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象 A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 4.（2019全国卷I）实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是

A ．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B ．实验中装置b 中的液体逐渐变为浅红色 C ．装置c 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D ．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 5.（2019江苏）下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH B ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L ?1NaOH 溶液 C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体 D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6.（2019海南）实验室通过称量42MgSO xH O 样品受热脱水前后的质最来测定x 值，下列情况会导致测定值偏低的是 A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来 7.（2018天津）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

高三化学实验知识点

实验知识点 1、减压过滤采用这种装置过滤的主要目的是过滤速度较快；可以得到比较干燥的沉淀。这种装置工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。这种装置要有布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，其安全瓶的作用是防止倒吸，导管应短进长出。布氏漏斗的颈口斜面与吸滤瓶的支管口相对，以便于吸滤。吸滤完毕时，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头。减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀吸滤完毕后，沉淀的洗涤：关小水龙头，往布氏漏斗中加水浸没固体，使冷水缓慢通过固体 2、为什么要趁热过滤趁热过滤的原因防止温度降低XX结晶析出 3、如何制备颗粒较大的晶体要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度、加入晶种、降低溶液的浓度、控制搅拌速度当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。冷却结晶时未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁，促使晶体析出。 4、洗涤如何洗涤：向过滤器中加入蒸馏水使水刚好没过沉淀物让水自然留下，重复2-3次是否洗涤干净：取最后一次洗涤液，加XX试剂，若出现XX现象，则XX 用乙醇洗涤的目的：除去晶体表面的杂质，减少晶体的溶解，易于干燥用冷水洗涤的目的：除去晶体表面的杂质，减少晶体的溶解 5、滴定操作滴定终点：加入最后一滴XX试剂，溶液从XX颜色变到XX颜色，且半分钟不褪色 6、蒸发结晶将溶液转移到蒸发皿中，加热至溶液表面出现晶膜浓缩时能否蒸发至干，为什么？①蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，②蒸干时晶体会受热分解或被氧化。 7、移液管的使用P76 将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出倾析法P89 静置后，将烧杯中的上层清液沿玻璃棒倒入另一容器内，即可使沉淀和清液分离 8、固定相和流动相一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂）注意用粉笔进行层析分离的时候，粉笔为固定相，水为流动相请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。 Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+ Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O 9、甘油的检验

2019年北京各区高三化学期末试题汇编_实验探究

2019年高三各区期末试题汇编_实验探究（海淀）19．（12分）某校学习小组探究不同条件对电解FeCl2溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，其中电极为石墨电极。【查阅文献】i. Fe2+、Fe3+在溶液中通过与Cl-结合分别形成 FeCl42-、FeCl63-，可降低正电荷。 ii. 电解过程中，外界条件（如电解液pH、离子浓度、电压、电极材料等）会影响离子的放电能力。序号实验条件实验现象阴极阳极 I pH=0 1 mol·L-1 FeCl2溶液电压1.5 V 电极上产生无色气体。①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②取阳极附近溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液变红。 II pH=4.9 1 mol·L-1 FeCl2溶液电压1.5 V ①未观察到气泡产生，电极表面有银灰色金属光泽的固体析出。 ②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中，观察到有大量气泡产生。 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。 ②阳极附近出现红褐色浑浊。取阳极附近浊液于试管中，先用盐酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变红。（1）结合阴极实验现象的分析 ①实验I中阴极的电极反应式为。 ②用化学用语表示实验II中产生阴极现象的原因：。 ③对比实验I、II的阴极现象，可以获得的结论是。（2）结合阳极实验现象的分析 ①甲同学认为实验I中Cl-没有放电，得出此结论依据的实验现象是________。阳极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是Fe2+- e- === Fe3+、________。 ②对比实验I、II的阳极现象，解释产生差异的原因：。【实验讨论】（3）有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，可能改变的条件是，对应的实验方案是。

高三化学实验专题

实验专题 1、某化学兴趣小组的甲、乙、丙三位同学在学习Na 2O2 与CO2的反应时，就提出SO2与Na2O2反应的问题。同学们设计实验探究SO2与Na2O2的反应。 (1)甲同学认为Na2O2和SO2的反应与Na2O2和CO2的反应类同，设计了下图实验装置，并将带火星的木条伸到导管口，预期现象与结果相反，如果甲同学的观点是正确的，请你分析实验失败的原因是 __________________________________________________________ (2)反应完毕后，综合大家的观点，认为硬质玻璃管中的固体成分有多种可能：可能Ⅰ：全部为Na2SO3；可能Ⅱ：为Na2SO3和Na2O2的混合物；可能Ⅲ：________ 可能Ⅳ：为Na2SO3和Na2SO4的混合物；可能Ⅴ：为Na2O2和Na2SO4的混合物；可能Ⅵ：为Na2O2、Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (3)乙同学认为，无论哪种观点正确，甲同学设计的装置都有一个明显的缺陷，即 ________________________________________________________________________ (4)丙同学对可能Ⅳ持怀疑的态度。现有下列实验用品：几支试管、带胶塞的导管(单孔)、滴管、药匙、品红溶液、蒸馏水、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、请你帮实验步实验操作预期现象和结论骤编号 ①待硬质玻璃管冷却到室温后，用药匙取少量白色固体于试管中。 ②向①的试管中加入_____ ，塞紧带导管的胶塞，并将导管通入________。 ③ ④ 2、Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料，某校一化学实验小组通过实验来探究—红色粉末的成分，该粉末可能是Fe2O3或Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O混合物。设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立，则实验现象是____________________。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由：__________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是 ________，写出发生反应的离子方程式：______________________________________。延伸探究经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

北京市2017高三各区一模化学实验探究题汇编教师版

北京市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii：序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化 ①23 ②用离子方程式解释i中现象：。（2）继续进行实验iii：序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是。（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是，测得电压增大了z（z

高三化学实验专题基础实验练习题

高三化学实验专题基础实验练习题 1．下图是一套实验室制取气体装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是〔〕 A．MnO2和浓盐酸 B．Na2SO3〔s〕和浓H2SO4 C．Cu片和稀HNO3 D．浓氨水和生石灰 2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A．电解装置甲中，d为阳极、c为阴极 B．装置乙可用于收集NH3等密度比较小的气体，不可以收集CO2等密度较大的气体C．装置丙中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢等易溶于水的气体D．装置丁可用于实验室制取并收集乙酸乙酯 3．下列实验中，能达到预期目的的是〔〕 A．用过滤法除去Fe 〔OH〕3胶体中的FeCl3 B．只需在淀粉KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液，就可鉴别真假碘盐 C．用广泛试纸测得氯水的pH值为2.1 D．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 4．下列有关化学实验的叙述中，正确的是〔〕 A．中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶 B．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下 C．NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于稀硫酸中，再加入一定量的铁粉 5．下列实验问题处理方法错误的是〔〕 ①用pH试纸测溶液pH时，将试纸用水润湿再蘸取待测液 ②实验中，点燃CO前应首先检验CO的纯度 ③实验结束后，可将所有的废液倒入下水道排出实验室 ④给试管中的液体加热时加入碎瓷片，以免暴沸伤人 ⑤测定硫酸铜结晶水含量时，将晶体加热至白色，然后冷却、称重即可计算 ⑥配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸 A．①② B．②④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 6. 下列对实验现象或结论的预测正确的是〔〕 A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO，至过量，又变澄清 B．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba〔OH〕2溶液，CO32－浓度增大 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 7．利用下列实验装置能完成相应实验的是〔〕

高考化学实验题大归纳

实验习题选摘 1．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号）（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。（A）配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶（B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质（C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液（E）为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，及标准比色卡进行对比（F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管（G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止（H）配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。（J）在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀（K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠答案、（6分）(BCDGJK)（少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止） 2、（8分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：（1）石蕊试纸（检验气体）：。（2）容量瓶：。（3）酸式滴定管：。（4）集气瓶（收集氯化氢）：。

答案、（8分，每空2分）（1）把试纸用蒸馏水湿润（2）检查容量瓶是否漏水（3）用已给酸液润洗滴定管2~3次（4）干燥集气瓶 3（5分）．下列有关实验的说法正确的是_________。 A．配制100g10%的硫酸铜溶液时，称取10g硫酸铜晶体溶解于90g水中 B．鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液 C．制乙烯时，温度计应插入反应混合液中 D．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋酸 E．将一定量CuSO4和NaOH溶液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色沉淀，原因可能是NaOH量太少答案. BCE（共5分，错选得0分，漏选得2分）． 4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂 B、进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸及NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度 C、检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可 D、制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体 E、进行纤维素水解实验时，把一小团脱脂棉放入试管中，滴入少量90%的浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu (OH)2加热至沸腾即可答案。BC 5.（6分）下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取4.80毫升的浓硫酸 B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭 C.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端及试管内壁一般不应接触

2021年北京高三化学总复习《化学实验》专题强化训练

2021年北京高三化学总复习《化学实验》专题强化训练一、选择题目 1.(2020·菏泽市高三上学期期末)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，可配制出澄清的FeCl3溶液 D.将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水，可得到纯净的Cl2 答案 C 2.(2020·郑州市高三第二次质量预测)《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是( ) A.分液 B.加热 C.称量 D.过滤答案 A 3.(2020·烟台市高三模拟)《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是( ) A.溶解 B.蒸发 C.蒸馏 D.结晶答案 C 4.(2020·齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末)利用下列实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是( ) 选项实验器材(夹持装置省略) 相应实验 A 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5 mol·L－1的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 答案 D 5.(2020·大连市高三第二次模拟)关于化学实验，下列说法正确的是( ) A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡 B.图2装置可用作蒸馏时的接收装置 C.图3可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

高考化学实验知识点归纳及典型例题

高考化学实验知识点归纳及典型例题一、实验基础知识 1.常用化学仪器（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2.常用试剂的使用与贮存（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH、Na2CO3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3.气体制备与净化（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4.物质的检验、分离和提纯（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5.定量实验（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。二、综合实验（1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。（2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。 1．典型例题：例1．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________（填编号） ①用托盘天平称取11.7g食盐 ②用量筒取5.62mL某浓度的盐酸 ③用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5 ④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH标准溶液 ⑤用500mL容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO4溶液 ⑥用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液答案：①④⑥ 例2．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中能利用这套装置进行实验的是 A．铜屑和稀硝酸 B．二氧化猛和浓盐酸

高三化学实验专题完整版

高三化学实验专题 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

高三化学化学实验基础知识小结

高三化学化学实验基础知识小结类别名称主要用途使用方法和主要注意事项容器与反应器可直接加热试管进行少量物质间的反应加热前外壁无水滴，盛液≤(加热时) 坩埚固体物质的高温灼烧放置于泥三角上加热蒸发皿溶液的蒸发、浓缩、结晶盛液不超过容器的隔网可加热烧杯溶解、配制溶液、反应器加热前外壁无水滴烧瓶（圆底、平底和蒸馏烧瓶）反应器、液体的蒸馏等加热前外壁无水滴，平底烧瓶不宜长时间加热锥形瓶反应器、接受器滴定时只振荡，不搅拌不能加热集气瓶收集气体或暂时贮气瓶口磨砂（与广口瓶的瓶颈磨砂区别），用磨砂玻片涂凡士林封盖试剂瓶（广口、细口）广口：盛固体药品细口：盛液体药品棕色盛见光易变质的药品，盛碱液时改用橡胶塞启普发生器固一液不加热反应器使用前先检查气密性滴瓶盛少量液体药品盛碱液时必用软木塞或橡胶塞类别名称主要用途使用方法和主要注意事项测粗量器量筒粗略量取一定体积的液体（精确度 ≥0.1mL）不能在量筒内配制溶液和进行化学反应，观察刻度时眼睛平视量器精量器容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。用前首先试漏，不能加热或配制热溶液滴定管酸、碱中和滴定（精确度=0.01mL）酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液，观察刻度要平视计量器天平（托盘式）称量物质的质量（精确度=0.1g）称前调“0”点，称量时左物右码，不能称热物质，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张大小相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量湿度计测量湿度水银球不能接触器壁，不能当搅拌器使用漏斗普通漏斗向小口容器中注液与滤纸配合，分离固液混和物过滤时应“一贴二低三靠” 长颈漏斗装配反应器长管末端插入应器的液面以下或用小试管液封分液漏斗分离密度不同且互不相溶的液体；作反应器的随时加液装置分液时，下层液体自下口放出，上层液体自上口倒出；不宜盛碱性液

北京市2017高三各区一模化学实验探究题汇编教师版

市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分）为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii：序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化 ①23的原因：。 ②用离子方程式解释i中现象：。（2）继续进行实验iii：序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象是。（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是，测得电压增大了z（z < y）。

高考化学实验题专题

高考化学实验专题——硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）硫代硫酸钠，又名大苏打、海波、次亚硫酸钠。为单斜晶系白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇。用于分析试剂等，用途非常广泛。一、化学性质 1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。 S 2O 2 －3＋2H +＝S↓＋SO 2↑＋H 2O 2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化碱和硫黄。 2Na 2S 2O 3+3O 2 →2Na 2SO 4+ 2SO 2 3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。根据这一性质，它可以作定影剂。 4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原： S 2O 2－3＋4Cl 2＋5H 2O ＝2SO 2－4＋8Clˉ ＋10H + 二、制法： 1、工业普遍使用用亚硫酸钠与硫磺共煮得到硫代硫酸钠，经重结晶精制：Na 2SO 3 + S + 5H 2O = Na 2S 2O 3·5H 2O

2、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 Na2SO3+S+5H2O== Na2S2O3·5H2O 3、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2 4、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。 2Na2S+2S+3O2==2Na2S2O3 Na2SO3+S==Na2S2O3重结晶将粗制硫代硫酸钠晶体溶解（或用粗制硫代硫酸钠溶液），经除杂，浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。三、标准溶液的配制和标定（一）原理

2020版高考化学二轮复习专题十二化学实验基础高考真题(含解析)

专题十二化学实验基础 1．(2019·全国卷Ⅰ)实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 [解析] 苯和溴均易挥发，苯与液溴在溴化铁作用下发生剧烈的放热反应，释放出溴化氢气体(含少量苯和溴蒸气)，先打开K，后加入苯和液溴，避免因装置内气体压强过大而发生危险，A项正确；四氯化碳用于吸收溴化氢气体中混有的溴单质，防止溴单质与碳酸钠溶液反应，四氯化碳呈无色，吸收红棕色溴蒸气后，液体呈浅红色，B项正确；溴化氢极易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸钠溶液呈碱性，易吸收溴化氢，发生反应为Na2CO3＋HBr===NaHCO3＋NaBr，NaHCO3＋HBr===NaBr＋CO2↑＋H2O，C项正确；反应后的混合液中混有苯、液溴、溴化铁和少量溴化氢等，提纯溴苯的正确操作是①用大量水洗涤，除去可溶性的溴化铁、溴化氢和少量溴；②用氢氧化钠溶液洗涤，除去剩余的溴等物质；③用水洗涤，除去残留的氢氧化钠；④加入干燥剂除去水，过滤；⑤对有机物进行蒸馏，除去杂质苯，从而提纯溴苯，分离溴苯，不用“结晶”的方法，D项错误。 [答案] D 2．(2019·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是( ) 实验操作实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变42 置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗

高三化学期末考试实验汇总docx

H 2 H 2 酸性含Cr(VI)废水 A B H 2 几乎不含Cr(VI)废水铁板 H 2 H 2 H 2 2018北京高三期末考试化学实验汇总 13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是选项 A B C D 实验操作现象最终有黄色沉淀生成 4 mol/L H 2SO 4溶液生成的H 2多酸性KMnO 4溶液褪色醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象结论溶解度：AgI < AgCl 反应物浓度越大，反应速率越快反应生成的气体中含有乙烯酸性：醋酸>碳酸>硼酸 17.（10分）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。查阅资料可知： ① 在酸性环境下，Cr （VI ）通常以Cr 2O 72-的形式存在，Cr 2O 72-+H 2O 2CrO 42-+2H + ② Cr 2O 72-的氧化能力强于CrO 42- ③ 常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 如下表：阳离子 Fe 3+ Fe 2+ Cr 3+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 4.3 沉淀完全的pH 3.2 9.0 5.6 I ．腐蚀电池法（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是（填字母序号）。 a. 作原电池的正极 b. 在反应中作还原剂 c. 表面可能有气泡产生 II ．电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl 固体，以Fe 为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。（2）A 极连接电源的极，A 极上的电极反应式是。（3）电解开始时，B 极上主要发生的电极反应为 2H + +2e -=H 2↑，此外还有少量Cr 2O 72-在B 极上直接放电，该反应的电极反应式为。 C 2H 5Br 和 NaOH 的乙醇溶液共热后产生的气体酸性KMnO 4 溶液 0.1mol .L -1、5滴 Na 2CO 3溶液 2mL 0.1 mol .L -1 醋酸溶液 2mL 0.1 mol .L -1 硼酸溶液等体积的 1 mol ·L -1或 4 mol ·L -1H 2SO 4 硫酸 1 mL 0.1 mol ·L -1 NaCl 溶液 1 mL 0.1 mol ·L -1 KI 溶液 2 mL 0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液足量锌粒

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2．PCL 3 有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL 3 ，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL 2 迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点沸点三氯化磷-112℃76℃ 五氯化磷148℃200℃分解并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：____________________________________。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_______________________。（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_________________________________。（4）C中所盛装的试剂是_______，其作用是_______________________________。（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是___________________________ ______________________________。 3.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_____________________________________。（2）1∶1的H 2SO 4 是用1体积98% H 2 SO 4 与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要______________、________________。