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高中化学选修5有机化学基础第四章糖类、油脂、氨基酸、蛋白质知.

第4章

糖类油脂氨基酸和蛋白质有机合成及其应用

考纲要求1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能开发上的应用。

2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质。了解氨基酸与人体健康的关系。

3.了解蛋白质的组成、结构和性质。

4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

5.了解合成高分子化合物的组成与结构特点，能依据简单的合成高分子的结构分析其链节和单体。

6.了解加聚反应和缩聚反应的特点。

【知识梳理】

一、糖类

1.糖类的概念和分类：

(1概念：从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。

(2组成：主要包含碳、氢、氧三种元素。大多数糖类化合物的通式为Cn(H2Om，所以糖类也叫碳水化合物。

(3分类。

2~10摩尔单糖

很多摩尔单糖

2.单糖——葡萄糖与果糖：

(1组成和分子结构。

分子式结构简式官能团类别

葡萄糖

;

______

_______________

_____

多羟基醛

果糖_____________________

_____

多羟基酮

(2葡萄糖的化学性质。

①氧化反应。

》

a.与银氨溶液反应的化学方程式为

_____________________________________________________。

b.与新制Cu(OH2悬浊液反应的化学方程式为

__________________________________________。

c.人体内催化氧化的化式为C6H12O6(s+6O2(g→6CO2(g+6H2O(l

②加成反应。

葡萄糖可与H2发生加成反应生成己六醇：

催化剂

CH2OH(CHOH4CHO+H2 CH2OH(CHOH4CH2OH。

③发酵。

（

酒化酶

C6H12O6 2CO2+2C2H5OH。

3.双糖——蔗糖与麦芽糖：

(1蔗糖与麦芽糖的比较。

蔗糖麦芽糖

分子式…

________

结构特点无醛基有醛基

互为___________

—

能发生_________能发生_________和_______化学性质

水解产物

(2主要化学反应。

①水解反应。

a.蔗糖的水解反应

在稀硫酸催化作用下，蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖，反应方程式为_____________________________________________。

b.麦芽糖的水解反应方程式为_______________________________________。

②麦芽糖分子中含有醛基，能发生_________和与新制________________反应。…

4.多糖——淀粉与纤维素：

(1相似点。

①都属于高分子化合物，属于多糖，分子式都可表示为_________。

②都能发生_____反应，反应方程式分别为

____________________________________、

______________________________________。

③都_____发生银镜反应。

(2不同点。

①通式中n不同，淀粉和纤维素不是同分异构体；

②淀粉遇碘呈现特殊的蓝色。

[

二、油脂

1.组成和结构。一分子_____与三分子___________脱水形成的酯。

2.分类：

3.物理性质：

(1油脂一般_____于水，密度比水___。

(2天然油脂都是混合物，没有恒定的沸点、熔点。含不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈___态，含饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈___态。

4.化学性质：

(1水解反应。

①酸性条件下水解。

如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为

_________________________________________________。

②碱性条件下水解——皂化反应。

如硬脂酸甘油酯的水解反应方程式为

______________________________________________________。

碱性条件下其水解程度比酸性条件下水解程度___。

三、氨基酸、蛋白质

1.氨基酸：

(1概念、组成与结构。

(2化学性质。

①两性。

氨基酸分子中既含有酸性基团—COOH，又含有碱性基团—NH2，因此，氨基酸是两性化合物。

甘氨酸与HCl、NaOH反应的化学方程式分别为

；。

②成肽反应。

两分子氨基酸缩水形成二肽

多种氨基酸分子间脱水以肽键相互结合，可形成蛋白质。

2.蛋白质的结构与性质：

(1蛋白质的组成与结构。

？

①蛋白质含有C、H、O、_____等元素。

②蛋白质是由_______通过_____(填“缩聚”或“加聚”反应产生的，蛋白质属于天然有机高分子化合物。

④变性：___________________________、紫外线、X射线、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等会使蛋白质变性，属于不可逆过程。

⑤颜色反应：含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变___色，该性质可用于蛋白质的检验。

⑥蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味。

3.酶：

(1酶是一种蛋白质，易变性。

(2酶是一种生物催化剂，酶催化作用有以下特点：

…

①条件温和，不需加热。

②具有高度的专一性。

③具有高效催化作用。

4.核酸：核酸是一类含磷的生物高分子化合物，相对分子质量可达十几万至几百万。

(1脱氧核糖核酸(DNA：生物体遗传信息的载体，同时还指挥着蛋白质的合成、细胞的分裂和制造新细胞。

(2核糖核酸(RNA：根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成。

四、合成高分子化合物

1.有关高分子化合物的几个概念：

(

(1单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。

(2链节：高分子化合物中化学组成_____、_______的最小单位。

(3链节数：高分子链中含有___________。如

。

2.合成高分子化合物的两个基本反应：

(1加聚反应：小分子物质以加成反应形式生成高分子化合物的反应，如氯乙烯合成聚氯乙烯的化学方程式为

。

(2缩聚反应：单体分子间缩合脱去小分子(如H2O、HX等生成高分子化合物的反应。

，

如己二酸与乙二醇发生缩聚反应的化学方程式为

。

3.高分子材料的分类：

五、有机合成

1.有机合成的任务：

2.有机合成的原则：

(1起始原料要_____、_____、低毒性、低污染。

(2应尽量选择步骤最少的合成路线。

(3原子经济性高，具有较高的产率。

(4有机合成反应要操作简单、条件温和、能耗低、易于实现。

3.有机合成题的解题思路：

4.逆推法分析合成路线：

(1基本思路。

逆推法示意图：

在逆推过程中，需要逆向寻找能顺利合成目标分子的中间有机化合物，直至选出合适的起始原料。当得到几条不同的合成路线时，就需要通过优选确定最佳合成路线。

(2一般程序。

。

(3应用举例。

利用“逆推法”分析由乙烯合成草酸二乙酯的过程

(ⅰ思维过程

(ⅱ具体步骤

考点一有机化学反应的基本类型

1.取代反应——“有进有出”：

(1取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

(2常见的取代反应：烃的卤代、芳香烃的硝化或磺化、卤代烃的水解、醇分子间的脱水反应、醇与氢卤酸的反应、酚的卤代、酯化反应、酯的水解以及蛋白质的水解等。

—

2.加成反应——“只进不出”：

(1加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团相互结合生成新化合物的反应。

(2常见的加成反应。

①氢气、卤素单质、氢卤酸、水等与分子中含碳碳双键、碳碳叁键的有机物发生加成反应。

②苯环可以与氢气加成。

③醛、酮可以与H2、HCN等加成。

3.消去反应——“只出不进”：

(1消去反应：在一定条件下，有机物脱去小分子物质(如H2O、HX等生成分子中含双键或叁键不饱和化合物的反应。

(2常见的消去反应：①醇分子内脱水、卤代烃分子内脱卤化氢是中学阶段必须掌握的消去反应。

②醇类发生消去反应的规律与卤代烃的消去规律相似，但反应条件不同，醇类发生消去反应的条件是浓硫酸、加热，而卤代烃发生消去反应的条件是NaOH、醇、加热(或NaOH的醇溶液、加热，要注意区分。

4.氧化反应和还原反应：

氧化反应(去H加O还原反应(去O加H

特点有机物分子中得到氧

原子或失去氢原子的

反应

有机物分子中得到

氢原子或失去氧原

子的反应

常见反应(1有机物燃烧、被空

气氧化、被酸性高锰

酸钾溶液氧化；

(2醛基被银氨溶液或

新制的Cu(OH2悬浊

液氧化；

5.加聚反应和缩聚反应：

(1加聚反应和缩聚反应比较。

类型加聚反应缩聚反应

反应物特征

含不饱和键(如等含特征官能团(如—OH

或—NH2，—COOH

产物特征`

聚合物与单体具有相同的组

成

聚合物和单

体具有不同

的组成

产物种类只产生聚合物聚合物和小分子(如H

(2缩聚反应方程式的书写注意事项。

①注意单体的物质的量要与缩聚物结构简式的下角标一致。

②注意生成的小分子的物质的量：一种单体时为n；两种单体时为2n。

【典题】(2015·三亚模拟有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：

(1C的分子式为；

(2A、E中所含官能团的名称分别为、；

(3Ⅱ、Ⅲ的反应类型分别为、________(填字母序号；

a.消去反应

b.加成反应

c.氧化反应

d.取代反应

(4写出下列反应的化学方程式：

Ⅰ：；

Ⅱ：。

【针对训练】(2014·天津高考改编从薄荷油中得到一种烃A(C10H16，叫α-非兰烃，与A相关反应如下：

已知：

(1H的分子式为。

(2B所含官能团的名称为。

(3含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有种(不考虑手性异构，其中核磁共振氢谱呈现2类氢原子的异构体结构简式为。

(4B→D，D→E的反应类型分别为、。

(5G为含六元环的化合物，写出其结构简式：。

(6F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称

为。

【加固训练】1.Cyrneine A对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，可用香芹酮经过多步反应合成，下列说法正确的是(。

A.香芹酮的化学式为C9H12O

B.Cyrneine A可以发生加成反应、氧化反应，但不能发生消去反应

C.香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D.与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种

2.化合物E(HOCH2CH2Cl和F[HN(CH2CH32]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：(已知：

(1甲的结构简式是。由甲苯生成甲的反应类型

是。

(2乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是。

(3普鲁卡因有两种水解产物丁和戊。

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是。

②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是

。

考点二有机合成中的碳骨架构建和官能团转化

1.有机合成中碳骨架的构建：

(1链增长的反应。

①加聚反应；②缩聚反应；③酯化反应；④利用题目信息所给的反应，如卤代烃的取代反应，醛酮的加成反应……

(2链减短的反应。

、

①烷烃的裂化反应；②酯类、糖类、蛋白质等的水解反应；③利用题目信息所给的反应，如烯烃、炔烃的氧化反应，羧酸及其盐的脱羧反应……

(3常见由链成环的方法。

①二元醇成环。

②羟基酸酯化成环。

③氨基酸成环。

④二元羧酸成环。

2.官能团的引入：

(1引入卤素原子的方法。

①烃与卤素单质(X2发生取代反应；

②不饱和烃与卤素单质(X2或卤化氢(HX发生加成反应；

③醇与HX发生取代反应。

(2引入羟基(—OH的方法。

①烯烃与水发生加成反应；

②卤代烃碱性条件下发生水解反应；

…

③醛或酮与H2发生加成反应；

④酯的水解；

⑤酚钠盐中滴加酸或通入CO2。

(3引入碳碳双键或碳碳叁键的方法。

①某些醇或卤代烃的消去反应引入或—C≡C—；

②炔烃与H2、X2或HX发生加成反应引入。(4引入—CHO的方法。

某些醇的催化氧化(含有—CH2OH结构的醇。

、

(5引入—COOH的方法。

①醛被O2或银氨溶液或新制Cu(OH2悬浊液氧化；

②酯在酸性条件下水解；

③苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化。

3.官能团的消除：

(1通过加成反应消除不饱和键(双键、叁键、苯环；

(2通过消去、氧化、酯化反应消除羟基；

(3通过加成或氧化反应消除醛基；

(4通过水解反应消除酯基、肽键、卤素原子。

4.官能团的转化：

(1通过官能团之间的衍变关系改变官能团。

(2通过某些化学途径使一个官能团变成两个。

如①CH3CH2OH→CH2＝CH2→CH2XCH2X→CH2OHCH2OH。

②CH2＝CHCH2CH3→CH3CHXCH2CH3→CH3CH＝

CHCH3→CH3CHXCHXCH3→

CH2＝CHCH＝CH2。

(3通过某些手段改变官能团的位置。

…

如CH3CHXCHXCH3→H2C＝CHCHCH2→CH2XCH2CH2CH2X。

【典题】(2014·新课标全国卷Ⅱ改编立方烷

( 具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

(1C的结构简式为，E的结构简式

为。

(2③的反应类型为，⑤的反应类型

为。

(3化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为；反应2的化学方程式

为；反应3可用的试剂为。

(4在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是(填化合物代号。

(5立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种。

【针对训练】

已知：一个碳原子上连多个羟基时不稳定，烃A有如图的转化关系：

(1写出物质C的结构简式：，指出反应⑥的反应类型：。

(2D中含氧官能团的名称为，(3写出C与银氨溶液反应的化学方程式：

。

( 4与G具有相同官能团的同分异构体有四种，其中两种为

请写出其他两种、。

【加固训练】1.Ⅰ.施安卡因(G是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。

(1已知A是的单体，则A中所含官能团的名称是。

(2B的结构简式为；用系统命名法给C命名为。

(3C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为。

F→G的反应类型为。

Ⅱ.H是C的同系物，其相对分子质量是167，核磁共振氢谱显示有2类氢原子。按如下路线，由H可合成高聚物V。

(4H的结构简式为。

(5Q→V反应的化学方程式为。

2.以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：

糖类油脂蛋白质性质(家教版)

糖类、油脂、蛋白质性质 9. 油脂：高级脂肪酸与甘油所生成的高级脂肪酸甘油酯称为油脂。 ⑴生成： ⑵水解 ⑶分类：油（液态）：植物油一般呈液态，高级不饱和脂肪酸甘油酯脂肪（固态）：动物油一般呈固态，高级饱和脂肪酸甘油酯酯和油脂的比较酯油脂油脂组成有机酸或无机酸与醇类反应的生成物高级不饱和脂肪酸甘油酯高级饱和脂肪酸的甘油酯状态常温下呈液态或固态常温下呈液态常温下呈固态存在花草或动植物体内油料作物的籽粒中动物脂肪中实例CH3COOC2H5 (C17H33C00)2C3H5 (C17H35COO)3C3H5 联系油和脂统称油脂，均属于酯类，含相同的酯基 10. 糖类㈠葡萄糖（果糖） ⑴分子结构分子式：C6H12O6(180)结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO 结构式：略从葡萄糖的结构式可以看出，其分子中除-OH外还含有一个特殊的原子团，这个原子团称为醛基，醛基能被弱氧化剂氧化成羧基。

⑵ 物理性质：白色晶体，有甜味，易溶于水 ⑶ 化学性质 ① 还原性：与银氨溶液反应：银镜反应 CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2〔Ag(NH 3)2〕OH ??→?水浴 CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 与新制氢氧化铜反应：砖红色沉淀 CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2?→??CH 2OH(CHOH)4COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O ② 具有与乙醇相似的性质 ⑷ 葡萄糖的制法：淀粉水解 ⑸ 用途：医疗，制糖，制镜㈡蔗糖（麦芽糖）低聚糖: 糖类水解后生成几个分子单糖的糖.双糖、三糖等. 其中最重要的是双糖(蔗糖和麦芽糖)。蔗糖与麦芽糖的比较：蔗糖麦芽糖分子式 C 12H 22011 结构差异不含醛基含醛基来源在植物体内由葡萄糖、果糖缩合生成。 C 6H 1206+ C 6H 1206 酶 H 20+ C 12H 22011 (果糖) (葡萄糖) 淀粉水解糖化而成。 2(C 6H 10O 5)+nH 20 酶 nC 12H 22011 淀粉 (麦芽糖) 性质差异 ①不显还原性，不发生银镜反应 ①有还原性能发生银镜反应 ②可水解，生成一分子果糖和一分子葡萄糖 ②可水解，生成二分子葡萄糖 ③有甜味 ③有甜味，但不如蔗糖甜㈢淀粉和纤维素：属于天然高分子化合物定义:多糖是由很多个单糖分子按照一定方式，通过在分子间脱去水分子而成的多聚体。因此多糖也称为多聚糖。一般不溶于水，没有甜味，没有还原性。淀粉与纤维素的比较：

高中化学选修4 第四章知识点分类总结

第四章电化学基础第一节原电池原电池： 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池_______ 2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极

（5）根据实验现象①__溶解的一极为负极__②增重或有气泡一极为正极第二节化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池一、一次电池 1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二、二次电池 1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：Pb＋SO 4 2-－2e-＝PbSO4↓ 正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋SO 4 2-＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O 充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO 4 2- 阳极：PbSO4＋2e-＝Pb＋SO 4 2- 两式可以写成一个可逆反应：PbO2 2H2SO42PbSO4 ↓＋2H2O 3、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池三、燃料电池

高中化学糖类、油脂、蛋白质性质

糖类、油脂、蛋白质性质教学课时： 2.5课时知识体系 4 9. 油脂：高级脂肪酸与甘油所生成的高级脂肪酸甘油酯称为油脂。 ⑴ 生成： ⑵ 水解 ⑶ 分类：油（液态）：植物油一般呈液态，高级不饱和脂肪酸甘油酯脂肪（固态）：动物油一般呈固态，高级饱和脂肪酸甘油酯 10. 糖类㈠葡萄糖（果糖） ⑴ 分子结构分子式：C 6H 12O 6 (180) 结构简式：CH 2OH(CHOH)4CHO 结构式：略从葡萄糖的结构式可以看出，其分子中除-OH 外还含有一个特殊的原子团，这个原子团称为醛基，醛基能被弱氧化剂氧化成羧基。 ⑵ 物理性质：白色晶体，有甜味，易溶于水 ⑶ 化学性质 ① 还原性：与银氨溶液反应：银镜反应 CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2〔Ag(NH 3)2〕OH ??→?水浴 CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 与新制氢氧化铜反应：砖红色沉淀

CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2?→? ?CH 2OH(CHOH)4COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O ② 具有与乙醇相似的性质 ⑷ 葡萄糖的制法：淀粉水解 ⑸ 用途：医疗，制糖，制镜㈡蔗糖（麦芽糖）低聚糖: 糖类水解后生成几个分子单糖的糖.双糖、三糖等. 其中最重要的是双糖(蔗糖㈢淀粉和纤维素：属于天然高分子化合物定义:多糖是由很多个单糖分子按照一定方式，通过在分子间脱去水分子而成的多聚体。因此多糖也称为多聚糖。一般不溶于水，没有甜味，没有还原性。

12. 蛋白质 ⑴ 蛋白质的组成定义：蛋白质是由不同的氨基酸(天然蛋白质所含的都是α一氨基酸)经缩聚后形成的高分子化合物。 ① 含有C 、H 、O 、N 、S 等元素，相对分子质量很大，从几万到几千万，属于天然高分子化合物。 ② 1965年我国科技工作者成功合成了具有生物活性的——结晶牛胰岛素。 ⑵ 性质 ① 水解反应： ② 盐析 — 可逆过程 — 可分离提纯蛋白质铵盐、钠盐等蛋白质溶液是胶体。 ③ 变性 — 不可逆过程紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等） ④ 颜色反应—可鉴别蛋白质带有苯环的蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色 ⑤ 灼烧时有烧焦羽毛的气味—可鉴别蛋白质

高中化学知识点—糖类油脂蛋白质

高中化学知识点规律大全 ——糖类油脂蛋白质 1．糖类 [糖类的结构和组成] (1)糖类的结构：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物．糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖等． (2)糖类的组成：糖类的通式为Cn(H2O)m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等． [单糖——葡萄糖] (1)自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里． (2)结构：分子式为C6H12O6(与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH2O)，其结构简式为：CH2OH－(CHOH)4－CHO，是一种多羟基醛． (3)化学性质：兼有醇和醛的化学性质． ①能发生银镜反应． ②与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液共热生成红色沉淀． ③能被H2还原： CH2OH－(CHOH)4－CHO + H 2CH2OH－(CHOH)4－CH2OH(己六醇) ④酯化反应： CH2OH－(CHOH)4－CHO+5CH3COOH CH2－(CH)：--CHO(五乙酸葡萄糖酯) OOCCH3 (4)用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量； ②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业．体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养． [二糖——蔗糖和麦芽糖] 蔗糖(C12H22O11) 麦芽糖(C12H22O11) 分子结构特征分子中不含－CHO 分子中含有－CHO 物理性质无色晶体，溶于水，比葡萄糖甜白色晶体，易溶于水，不如蔗糖甜化学性质①没有还原性，不能发生银镜反应，也不能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 ②能水解： C12H22011+H20→C6H1206 (蔗糖) (葡萄糖) ~C6H1206 (果糖) ①有还原性，能发生银镜反应，能与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应 ②能水解： C12H22011+H20→ (麦芽糖) 2C6H1206 (葡萄糖) 存在或制法存在于甘蔗、甜菜中2(C6H l005)。+nH2O→ (淀粉) nC l2H22011 (麦芽糖) 相互联系 ①都属于二糖，分子式都是C12H22O11，互为同分异构体 ②蔗糖为非还原糖，而麦芽糖为还原糖 ③水解产物都能发生银镜反应，都能还原新制的Cu(OH)2悬浊液 [食品添加剂] 功能品种食用色素调节食品色泽，改善食品外观胡萝卜素(橙红色)、番茄红素(红色)、胭脂红酸(红色)、苋菜红(紫红色)、靛蓝(蓝色)、姜黄色素(黄色)、叶绿素(绿色)、柠檬黄(黄色) 食用香料赋予食品香味，引人愉悦花椒、茴香、桂皮、丁香油、柠檬油、水果香精甜味剂赋予食品甜味，改善口感糖精(其甜味是蔗糖的300倍～500 倍)、木糖醇(可供糖尿病患者食用) 鲜味剂使食品呈现鲜味，引起食欲味精(谷氨酸钠) 防腐剂阻抑细菌繁殖，防止食物腐败苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其盐、丙酸钙抗氧化剂抗氧化，阻止空气中的氧气使食物氧化变质抗坏血酸(维生素C)、维生素E、丁基羟基茴香醚

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第一章单元测试一、选择题（只有一个选项符合题意） 1．下列物质属于有机物的是（）A．氰化钾（ KCN）B．碳酸氢铵（ NH4HCO3） C．乙炔（ C2H2） D．碳化硅（ SiC） 2．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液 3．甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（） A．利用金属钠或者金属钾B．利用质谱法 C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱 4．通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（）A．6B．5C． 4D． 3 5．科学实验表明，在甲烷分子中， 4 个碳氢键是完全等同的。下面说法中错误的是（）A．键的方向一致B．键长相等C．键角相等D．键能相等 6．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（）A．甲烷的四个键键能相同B．甲烷的四个键键长相等 C．甲烷的所有C-H 键键角相等D．二氯甲烷没有同分异构体 7．下列烷烃中可能存在同分异构体的是（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷 8．有关其结构说法正确的是（）A . 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上 C . 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上 9．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2， 2-二甲基戊烷B． 2-乙基戊烷C． 2,3-二甲基戊烷D． 3-甲基己烷 10．某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是 A. 2-甲基 -1-丁炔 B. 2-甲基 -3- 丁炔 C. 3-甲基 -1-丁炔 D. 3-甲基 -2-丁炔 11．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是（）A．质谱法B．红外光谱法C．紫外光谱法D．核磁共振谱法 12．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）

糖类油脂蛋白质知识总结

糖类油脂蛋白质知识总结-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

糖类油脂蛋白质单元知识总结1．糖类 2、油脂 3、蛋白质

【部分方程式】 1.612661262112212O H C O H C O H O H C +??→?+催化剂（蔗糖）（葡萄糖）（果糖） 2.612625106)(O H nC O nH O H C n ???→?+?稀硫酸 (淀粉) （葡萄糖） 3.↑+??→?252612622CO OH H C O H C 催化剂 (葡萄糖) 4、油脂在酸性条件下水解 5、油脂在碱性条件下水解——皂化【规律总结】一、实验室检验糖类水解产物应注意的问题实验室中蔗糖、淀粉、纤维素等常在无机酸(如稀硫酸)催化作用下发生水解，有葡萄糖生成，欲检验水解产物葡萄糖的生成，必须先加入NaOH 溶液中和作催化剂的硫酸，再加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验，因为这两个反应都是在碱性条件下才能发生的。二、淀粉水解程度的判断淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。反应物淀粉遇碘能变蓝色，不能发生银镜反应；产物葡萄糖遇碘不能变蓝色，能发生银镜反应。依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。如果淀粉还没有水解，其溶液中没有葡萄糖，则不能发生银镜反应，如果淀粉已完全水解，其溶液中没有淀粉，遇碘则不能变蓝色；如果淀粉仅部分水解，其溶液中有淀粉，还有葡萄糖，则既能发生银镜反应，又能遇碘变成蓝色。三、能发生银镜反应的有机物

银镜反应是检验有机物分子中是否存在醛基的反应。在中学化学中含有醛基的有机物有： (1)醛：如、、等。 (2)甲酸和甲酸的酯：如、等。 (3)部分糖：如葡萄糖、麦芽糖等。四、有机物的检验与鉴别常用的方法 (1)根据有机物的溶解性：通常是加入水振荡，观察其是否能溶于水。例如，用此法可鉴别乙酸(乙醇)与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂、硝基苯与混酸(浓42SO H 和 3 HNO 的混合物)等。 (2)依据不溶于水的有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中的分层情况，水在上层还是在下层。例如，用此法可鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与汽油、乙酸乙酯与溴苯等。 (3)依据有机物的燃烧情况：观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳等与多数无机物不可燃)；燃烧时黑烟的多少和火焰的明亮程度(可区分乙烷、乙烯和乙炔，己烷和苯，聚乙烯和聚苯乙烯等)；燃烧时的气味(可鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、蛋白质等)。 (4)依据有机物官能团的特性。思维方式为：官能团→性质→方法的选择。常见的试剂与方法见下表。

人教版高中化学选修5第一章知识点

高中化学选修五第一章知识点（附练习）一、有机化合物和无机化合物的区别性质和反应有机物无机物溶解性多数不溶于水，个别特殊除外（如乙醇、乙酸）部分溶于水而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧，个别除外（如CCl4）多数不可燃烧电离性多数是非电解质，个别除外（如有机酸）多数是电解质（如酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水）化学反应一般比较复杂，多副反应，反应速率较慢一般比较简单，副反应少，反应速率较快二、有机化合物的分类有机化合物按照组成元素可分为烃和烃的衍生物。有机化合物从结构上有两种分类方法：按碳的骨架分类和按官能团分类。 1、按碳的骨架分类链状化合物：如CH3CH2CH2CH3 有机化合物脂环化合物：如环状化合物芳香化合物：如 2、按官能团分类官能团的概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团。官能团和根、基的区别：基是有机物中去掉某些原子或原子团后剩下的原子或原子团，呈电中性，不稳定且不能独立存在，显然官能团属于基的一种；根是电解质电离后的原子或原子团，带电荷，稳定可独立存在于溶液或熔化状态。基和根可相互转化，如-OH和OH-。具体分类情况见表. 脂肪烃

注意：羟基与苯环上的碳原子相连的化合物为酚，羟基与非苯环上的碳原子相连的化合物为醇！练习： 1、迄今为止，以下各族元素中生成化合物的种类最多的是（ C ） A.II A 族 B.III A 族 C.IV A 族 D.V A 族 2、下面的原子或原子团不属于官能团的是（A ） A.Cl - B.-COOH C.-OH D.-CO- 3、下列物质中属于酚类的是（ D ） A.CH 3CH 2CH 2OH B.CH 3CH(OH)CH 3 C. D.

高中化学选修四第四章原电池电极反应式的书写汇总-练习与答案

高中常见的原电池电极反应式的书写练习一、一次电池 1、伏打电池：（负极—Zn ，正极—Cu ，电解液—H 2SO 4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H + == H 2↑+ Zn 2+ 2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——酸性) 负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H +==H 2↑+Fe 2+ 3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe ，正极—C ，电解液——中性或碱性) 负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 ； (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al ，正极—Ni ，电解液——NaCl 溶液) 负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O 2+6H 2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极——Zn ，正极——碳棒，电解液——NH 4Cl 糊状物) 负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH 4Cl+2MnO 2=ZnCl 2+Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn ，正极——碳棒，电解液KOH 糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO 2 +2H 2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池：(负极——Zn ，正极－－Ag 2O ，电解液NaOH ) 负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag 2O == ZnO + 2Ag 8、镁铝电池：（负极－－Al ，正极－－Mg ，电解液KOH ）负极(Al)：正极(Mg ）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH － + 2H 2O ＝ 2AlO 2－+ 3H 2↑ 9、高铁电池（负极－－Zn ，正极－－碳，电解液KOH 和K 2FeO 4）正极：负极：总反应化学方程式：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 10、镁/H 2O 2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H 2SO 4+H 2O 2=MgSO 4+2H 2O 二、充电电池 1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4==2PbSO 4+2H 2O 2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH 、电解液: KOH 溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （1）电解质是KOH 溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H 2SO 4溶液（酸性电解质）负极：正极：放电充电

人教版高中化学选修5分层练习油脂

课时练习(十五)油脂 (建议用时：25分钟) [基础达标练] 1．下列有机物中，属于油脂的是() C[油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，其结构可表示为，其中R、R′、R″都是高级脂肪酸的烃基，故只有选项C符合题意。] 2．下列说法中，正确的是() A．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程 B．食用植物油和裂化汽油都能使溴水褪色 C．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成丙三醇 D．油脂和蛋白质在空气中完全燃烧均转化为二氧化碳和水 B[油脂不是高分子化合物，选项A错误；乙酸乙酯水解生成乙醇，选项C 错误；蛋白质含氮元素，因此燃烧时除生成CO2和H2O外，还有其他物质生成。] 3．下列属于油脂的用途的是() ①人类的营养物质②制取肥皂 ③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油

A．①②③B．①③⑤ C．②③④⑤D．①②③④ D[油脂的用途包括前四种，不能制备汽油，汽油应由石油等来制备。] 4．某物质的结构简式为，关于该物质的叙述正确的是() A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酸 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 C[从结构看，相应羧酸的烷基有的有17个碳原子、有的有15个碳原子，加H2后生成混合甘油酯，不会形成硬脂酸甘油酯或软脂酸甘油酯，所以A、B项错。高级脂肪酸在碱性条件下的水解，称为皂化反应，可得肥皂，C项正确。D 项，据题给要求，应是三个基团(—C17H35、—C17H33、—C15H31)交换位置引起的同分异构，故与两种，D项错误。] 5．关于油脂的说法中，不正确的是() A．所有的油脂都能发生皂化反应 B．为了便于油脂的运输，工业上常常把液态油进行氢化 C．油脂都比水轻，浮在水面上 D．纯净的花生油不饱和度高，具有恒定的熔、沸点 D[油脂属于酯类物质，都可以发生水解反应，其中在碱性条件下的水解又称为皂化反应，A项正确；对于不饱和度较高的液态油脂，可以通过氢化反应转化为半固态的脂肪，便于运输、贮存，B项正确；油脂的密度都比水小，且难溶于水，可浮在水面上，C项正确；天然的油脂都是混合物，无恒定的熔、沸点，D 项错误。]

油脂-人教版高中化学选修5练习检测

专题01 油脂一、油脂 1．结构特点油脂是由多种高级脂肪酸[如硬脂酸(C17H35COOH)、软脂酸(C15H31COOH)、油酸(C17H33COOH)等]跟甘油生成的甘油酯，其结构式可表示为。其中R1、R2、R3可以相同，也可以不同。若R1、R2、R3相同，则称为单甘油酯；若R1、R2、R3不同，则称为混甘油酯。 [特别提醒] ①矿物油属于烃类，不是油脂，如汽油、煤油。 ②油脂不属于高分子化合物。 ③单甘油酯和混甘油酯均不是混合物，而天然油脂大都是由多种混甘油酯组成的混合物。典例1下列关于油脂的结构的说法正确的是( ) A．油脂是多种高级脂肪酸与甘油形成的酯 B．R1、R2、R3一定相同 C．若R1、R2、R3都是饱和烃基，称为简单甘油酯 D．若R1、R2、R3都是不饱和烃基，称为混合甘油酯【答案】A 【解析】油脂是多种高级脂肪酸与甘油形成的甘油酯；在油脂的结构中，R1、R2、R3可以相同，也可以不同；若R1、R2、R3都相同，称为简单甘油酯；若R1、R2、R3不相同，称为混合甘油酯，此时R1、R2、R3既可能是饱和烃基，也可能是不饱和烃基。 2．分类根据油脂在通常情况下的状态不同，把油脂分为油和脂肪。油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是沸点低的植物油；油脂中的碳链均为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。 3．油脂的物理性质油脂的密度比水小，触摸时有明显的油腻感。油脂不溶于水，易溶于有机溶剂。 4．油脂的化学性质

(1)油脂的加成油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油，具有与乙烯相似的性质，可以发生加成反应等，如油酸甘油酯发生氢化反应的化学方程式为 [特别提醒] 油酸是不饱和高级脂肪酸，其烃基中含有碳碳双键，可与H2发生加成反应，故油脂的氢化反应属于加成反应，也属于还原反应。 (2)油脂的水解 ①硬脂酸甘油酯在酸性条件下发生水解的化学方程式为 ②皂化反应——硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生水解的化学方程式为典例2既能发生水解反应又能发生氢化反应的是 ( ) A．软脂酸甘油酯 B．油酸甘油酯 C．硬脂酸甘油酯 D．油酸【答案】B 【解析】酯类物质都能发生水解反应，如选项A、B、C。不饱和油脂可与氢气发生加成反应，油酸甘油酯为不饱和甘油酯，可与氢气发生加成反应，而硬脂酸甘油酯和软脂酸甘油酯为饱和油脂，不能与氢气发生加成反应。 5．油脂的用途 (1)给人体提供所需要的能量。 (2)工业上用于制肥皂等。【拓展延伸】 1．油脂的结构油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，属于酯类化合物。

糖类油脂蛋白质知识总结

糖类油脂蛋白质单元知识总结1．糖类 2、油脂 3、蛋白质

银镜反应是检验有机物分子中是否存在醛基的反应。在中学化学中含有醛基的有机物有： (1)醛：如、、等。 (2)甲酸和甲酸的酯：如、等。 (3)部分糖：如葡萄糖、麦芽糖等。四、有机物的检验与鉴别常用的方法 (1)根据有机物的溶解性：通常是加入水振荡，观察其是否能溶于水。例如，用此法可鉴别乙酸(乙醇)与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂、硝基苯与混酸(浓42SO H 和3HNO 的混合物)等。 (2)依据不溶于水的有机物的密度：观察不溶于水的有机物在水中的分层情况，水在上层还是在下层。例如，用此法可鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与汽油、乙酸乙酯与溴苯等。 (3)依据有机物的燃烧情况：观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳等与多数无机物不可燃)；燃烧时黑烟的多少和火焰的明亮程度(可区分乙烷、乙烯和乙炔，己烷和苯，聚乙烯和聚苯乙烯等)；燃烧时的气味(可鉴别聚乙烯、聚氯乙烯、蛋白质等)。 (4)依据有机物官能团的特性。思维方式为：官能团→性质→方法的选择。常见的试剂与方法见下表。

(完整版)化学选修5第一章试题

化学选修5第一章测试题 1．下列有机物的系统名称中，正确的是( ) A ．2,4,4－三甲基戊烷 B ．4－甲基－2－戊烯 C ．3－甲基－5－异丙基庚烷 D ．1,2,4－三甲基丁烷 2．按系统命名法下列名称不正确的是 A ．1一甲基丙烷 B ．2一甲基丙烷 C ．2，2一二甲基丙烷 D ．3一乙基庚烷 3．(CH 3CH 2)2CHCH 3的正确命名是 ( ) A 、3－甲基戊烷 B 、2－甲基戊烷 C 、2－乙基丁烷 D 、3－乙基丁烷 4．有机物的正确命名为 A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷 B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷 C ．3，3，4－三甲基已烷 D ．2，3，3－三甲基已烷 5．有机物的系统名称为 A ．2，2，3一三甲基一1－戊炔 B ．3，4，4一三甲基一l 一戊炔 C ．3，4，4一三甲基戊炔 D ．2，2，3一三甲基一4一戊炔 6．（共10分）用系统命法写出下列物质名称： ⑴ CH 3CH 3C 2H 5CH CH CH 3 _________ ⑵ CH 3CH 3 CH CH 3CH 2CH 2 ⑶ 7、书写下列物质的结构简式（共4分） ① 2，6-二甲基-4-乙基辛烷： ② 2-甲基-1-戊烯： 8．下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是（） A ．C 3H 6与C 5H 10 B ． C 4H 6与C 5H 8 C ．C 3H 8与C 5H 12 D ．C 2H 2与C 6H 6 9、与CH 3CH 2CH=CH 2互为同分异构体的是（） A 、 B 、 C 、 D 、 10．戊烷的同分异构体共有（）种 A ．6 B ．5 C ．4 D ．3

新人教版高中化学选修4知识点总结：第四章电化学基础

电化学基础一、原电池课标要求 1、掌握原电池的工作原理 2、熟练书写电极反应式和电池反应方程式要点精讲 1、原电池的工作原理（1）原电池概念：化学能转化为电能的装置，叫做原电池。若化学反应的过程中有电子转移，我们就可以把这个过程中的电子转移设计成定向的移动，即形成电流。只有氧化还原反应中的能量变化才能被转化成电能；非氧化还原反应的能量变化不能设计成电池的形式被人类利用，但可以以光能、热能等其他形式的能量被人类应用。（2）原电池装置的构成 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。 ②电极材料均插入电解质溶液中。 ③两极相连形成闭合电路。（3）原电池的工作原理原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，简易记法：负失氧，正得还。 2、原电池原理的应用（1）依据原电池原理比较金属活动性强弱 ①电子由负极流向正极，由活泼金属流向不活泼金属，而电流方向是由正极流向负极，二者是相反的。

②在原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应；不活泼金属作正极，发生还原反应。 ③原电池的正极通常有气体生成，或质量增加；负极通常不断溶解，质量减少。（2）原电池中离子移动的方向 ①构成原电池后，原电池溶液中的阳离子向原电池的正极移动，溶液中的阴离子向原电池的负极移动； ②原电池的外电路电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。注：外电路：电子由负极流向正极，电流由正极流向负极；内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。 3、原电池正、负极的判断方法：（1）由组成原电池的两极材料判断一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。（2）根据电流方向或电子流动方向判断。电流由正极流向负极；电子由负极流向正极。（3）根据原电池里电解质溶液内离子的流动方向判断在原电池的电解质溶液内，阳离子移向正极，阴离子移向负极。（4）根据原电池两极发生的变化来判断原电池的负极失电子发生氧化反应，其正极得电子发生还原反应。（5）根据电极质量增重或减少来判断。工作后，电极质量增加，说明溶液中的阳离子在电极（正极）放电，电极活动性弱；反之，电极质量减小，说明电极金属溶解，电极为负极，活动性强。（6）根据有无气泡冒出判断电极上有气泡冒出，是因为发生了析出H2的电极反应，说明电极为正极，活动性弱。本节知识树

人教版高中化学选修五第四章、第五章测试题.docx

人教版高中化学选修五第四章、第五章测试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作人教版选修五第四章、第五章测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分选择题（共54分）一、选择题（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，共24分。） 1．下列过程中，不涉及．．．化学变化的是 A．甘油加水作护肤剂 B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂 C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味 D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫

的生成 2．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO。下列关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的是 A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热 B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液 C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水 D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水 3．能使蛋白质变性的是 ①硫酸钾②甲醛③氯酸钾④硝酸汞⑤氯化铵⑥氢氧化钠 A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ①②③ D. ③④⑤ 4．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键技术是找到一些特殊的酶，这些酶

能激活普通细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是．．．． A. 酶是一种具有催化作用的蛋白质 B. 酶的催化作用具有选择性和专一性 C. 高温或重金属盐能降低酶的活性 D. 酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 5．下列物质不属于．．．天然高分子化合物的是A．淀粉B．纤维素C．蛋白质D．聚氯乙烯 6．能与银氨溶液发生银镜反应，且其水解产物也能发生银镜反应的糖类是 A．葡萄糖B．麦芽糖C．乙酸乙酯D．淀粉 7．下列叙述不正确．．．的是 A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物 B．塑料、合成纤维、合成橡胶被称为“三大

高中化学选修5导学案-油脂

第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂【明确学习目标】 1. 掌握油脂的概念、组成和结构特点；油脂的主要化学性质--皂化、水解。 2. 了解肥皂去污原理和合成洗涤剂的应用。课前预习案【知识回顾】酯是和生成的具有基（）的有机物，特征化学性质是在酸性条件下的水解，碱性条件下的水解。【新课预习】阅读教材P60---63，思考下列问题 1．油脂和酯的区别和关系，单甘油酯、混甘油酯和混合物的区别； 2．油和脂肪的区别，皂化和水解反应的区别，植物油和矿物油的区别； 3．肥皂的制取、去污原理和合成洗涤剂的去污的区别。【预习中的疑难问题】课堂探究案一、【合作探究1】油脂的概念、分类、结构特点和物理性质若R、R′、R″相同，称为__________。若R、R′、R″不相同，称为__________。天然油脂大多数都是__________且是由不同的混甘油酯分子组成的，固定熔沸点。 3．脂肪酸的饱和程度对油脂熔点的影响组成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大。 (1)油：植物油为含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下呈____态。 (2)脂肪：动物油为含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下呈____态。 3．物理性质：油脂的密度比水____，____溶于水，易溶于汽油、氯仿等有机溶剂。天然油脂是物，没有固定的熔沸点。二、【合作探究2】油脂的化学性质 (1)油脂的水解 ①人体内在酶的催化作用生成高级脂肪酸和甘油作为人体营养物质被吸收。 ②酸性条件下，油脂水解生成__________和______。 ③硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的化学方程式： _______________________________________________________________。油脂在碱性条件下的水解反应又叫做_____反应。工业上常用来制取______； ____________是肥皂的有效成分；钠肥皂，钾肥皂。 (2)油脂的氢化（又叫油脂的）油酸甘油酯的氢化反应为______________________________________。三、【知识拓展3】 1.酯、油脂和矿物油的对比辨析

人教高中化学选修5知识点总结：第四章生命中的基础有机化学物质

第四章生命中的基础有机物课表要求 1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物能源开发上的应用。 2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要性质。了解氨基酸和人体健康的关系。 3.了解蛋白质的组成、结构和性质。 4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。要点精讲一、糖类 1.糖类的结构：分子中含有多个羟基、醛基的多羟基醛，以及水解后能生成多羟基醛的由C、H、O组成的有机物。糖类根据其能否水解以及水解产物的多少，可分为单糖、二糖和多糖等。 2.糖类的组成：糖类的通式为Cn（H2O）m，对此通式，要注意掌握以下两点：①该通式只能说明糖类是由C、H、O三种元素组成的，并不能反映糖类的结构；②少数属于糖类的物质不一定符合此通式，如鼠李糖的分子式为C6H12O5；反之，符合这一通式的有机物不一定属于糖类，如甲醛CH2O、乙酸C2H4O2等。 3.单糖——葡萄糖（1）自然界中的存在：葡萄和其他带甜味的水果中，以及蜂蜜和人的血液里。（2）结构：分子式为C6H12O6（与甲醛、乙酸、乙酸乙酯等的最简式相同，均为CH2O），其结构简式为：CH2OH－（CHOH）4－CHO，是一种多羟基醛。（3）化学性质：兼有醇和醛的化学性质。 ①能发生银镜反应。 ②与新制的Cu（OH）2碱性悬浊液共热生成红色沉淀。 ③能被H2还原 ④酯化反应：（4）用途：①是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量，以供维持人体生命活动所需要的能量；②用于制镜业、糖果制造业；③用于医药工业。体弱多病和血糖过低的患者可通过静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养。 4.二糖——蔗糖和麦芽糖 5.食品添加剂 6.多糖——淀粉和纤维素（1）多糖：由许多个单糖分子按照一定的方式，通过分子间脱水缩聚而成的高分子化

高中化学选修5 油脂

1、什么是羧酸？什么是高级脂肪酸？含碳原子数比较多的脂肪酸，叫做高级脂肪酸 2、油脂：由高级脂肪酸和甘油形成的酯，即油脂；它是油和脂肪的统称。 3、油脂是人类的主要食物之一，也是人类的主要营养物质之一，是热量最高的营养成分. 4、1克油脂在完全氧化时放热39.3kJ，是糖类或蛋白质的2倍；正常情况下每人每天进食50~60克脂肪，能提供日需要总热量的20%~25%；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，进食一定量的油脂能促进人体对食物中维生素的吸收。 5、油脂主要来源于动物油、菜籽油、花生油、豆油、棉籽油等天然植物 6、另外还是一种重要的工业原料。一、油脂的组成和结构 1.组成:C、H、O 2.结构:R1 R2 R3 可以相同也可以不同;可以是饱和的、也可以是不饱和的 3.油脂的分类 a、按常温下的状态分类：油（常温下呈液态，如植物油脂）；脂肪（常温下呈固态，如动物油脂） b、按油脂分子中烃基是否相同进行分类：分为简单甘油酯和混合甘油酯注：1.天然油脂一般都是混合甘油酯,而且天然油脂一般都是混合物. 2.油脂与矿物油是否为同类物质？否，汽油、煤油等矿物油是个各种烃的混合，油脂是各种高级脂肪酸的甘油酯 3.天然油脂是纯净物还是混合物？天然油脂是未进行分离提纯的油脂，都是由不同的甘油酯分子和其他杂质组成的混合物。 4.简单甘油酯是纯净物，混合甘油酯是混合物，对吗？是否纯净物不是取决于R是否相同，而是组成物质的分子是否相同。同种单甘油酯分子组成的油脂或同种混甘油酯分子组成的油脂，都是纯净物。反之是混合物。 4.物理性质 A.油脂不溶于水，比水轻（密度在0.9—0.95g/cm3之间),易溶于汽油、乙醚、氯仿等有机溶剂。（注意：纯净的油脂是无色、无臭、无味，但一般油脂因溶有维生素和色素等而有颜色和气味。） B.天然油脂都是混合物，没有恒定的熔点、沸点。（注：饱和链烃基含量高的油脂（脂肪）熔点较高，不饱和烃基含量高的油脂（油）熔点通常较低。） 5.化学性质（1）水解反应 a、酸性、加热条件下条件下水解反应 b、在碱性、加热条件下（皂化反应）加入无机盐使某些有机物降低溶解度，从而析出的过程，属于物理变化。这里的盐析是指加入食盐使肥皂析出的过程。油脂和氢氧化钠共热进行皂化反应，如何将产物中肥皂成分（高级脂肪酸钠）和甘油从混合液中分离出来？盐析→过滤→蒸馏油脂水解的价值： 1．工业上用油脂水解来制造高级脂肪酸和油； 2．油脂在人体中（酶作用下）水解，生成脂肪酸和甘油，被肠壁吸收，作为人体的营养； 3．用于制作肥皂。

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