大学无机化学第十九章试题及答案

第20章铬副族和锰副族

总体目标：

1.掌握铬、钼、钨、锰单质及化合物的性质

2.掌握同多酸和杂多酸的概念

各节目标：

第一节铬及其化合物

1.了解铬单质的性质、和制取

2.掌握Cr（Ⅲ）、Cr（Ⅳ）化合物的主要性质

第二节钼、钨及其化合物

1.了解钼、钨单质的性质、制备和用途

2.掌握同多酸和杂多酸的概念

第三节锰及其化合物

1.掌握锰单质的性质、制备和用途

2.掌握Mn（Ⅱ）、Mn（Ⅳ）、Mn(Ⅵ)、Mn（Ⅶ）化合物的性质

第四节锝、铼及其化合物

了解锝、铼单质及其化合物的性质和用途

习题

一.选择题

1．要洗净长期放过高猛酸钾试剂瓶，应选用（）（中国科技大学《无机化学》）

A.浓硫酸

B.硝酸

C.稀盐酸

D.浓盐酸

2.下列金属中，熔点最高的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A．Cr B.Mo C .W D.Mn

3.下列金属中，由于钝化作用而不与冷的浓硝酸反应的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A．Pb B.Hg C.Cr D.Mn

4.下列化合物中，还原性最强的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A．Mg（OH） B.Al（NO） C.Cu（NO） D.Mn（OH）2332336

/ 1

5.下列化合物中，在酸性介质中氧化性最强的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

A．CuO B.CrO C.MoO D.MnO 2336.某金属离子在八面体强场中的磁矩与在八面体弱场中的磁矩几乎相等，则该离子可能是( )

(吉林大学《无机化学例题与习题》)

2+3+3+3+ D.Fe B.Cr A．MnC.Mn

7.由CrO制备KCrO，应选择的试剂是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》) 4223A．王水 B.HO+HSO C.Cl D.KOH（S）+KClO（S）3242228.

下列离子中，还原能力最强的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) 2+2+2+3+

D.V A.HgC.Cr B.Mn29.下列金属氧化物中，熔点最低的是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)

A．NaO B。HgO C。VO D.MnO 7252210.酸性介质中发生歧化反应的离子是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)

2+3+3+3+ D. Ti C. Cr B. MnA．Mn

11.过渡元素氧化态的变化规律是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A.同一周期中，从左到右，氧化态先升高，后降低

B.同一周期中，从左到右，氧化态先降低，后升高

C.同一族中，从上到下，高氧化态趋向于较稳定

D.同一族中，从上到下，低氧化态趋向于较稳定

12.下述关于过渡元素的规律正确的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A.一般来说，过渡元素从左到右，金属性减弱的趋势较为明显

B.所有同族过渡元素，自上而下，金属性依次增强

C.同一过渡系元素氧化物及其水合物，从左到右酸性减弱

D.过渡元素的离子中如果有为成对电子，其水溶液就有颜色

13.下列说法错误的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A. VO溶解在强碱性溶液中，生成钒酸盐52

B. VO溶解在盐酸中，生成VOCl，放出Cl气2225

C.用H还原VO，可制得金属钒522

D.用金属在加热条件下还原VO 可制得金属钒526

/ 2

14.下列关于铬副族元素与卤素反应的叙述中错误的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A.Cr，Mo，W在常温下都能与F剧烈反应

B.Cr在加热时能与氯、溴、碘化合2C．Mo在加热能与氯、溴化合 D.W在加热时能与溴、碘化合15.下列叙述中，正确的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

2+最稳定Cr B.酸性溶液中，最稳定A.碱性溶液中，CrO 422+3+3+的还原性最强Cr CrD.可歧化为Cr酸性溶液中，和Cr C.酸性溶液中，16.有些含氧酸是强酸、强氧化剂。但只存在于水溶液中，不能分离出游离的酸。这些酸是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)

A.铬酸

B.钨酸

C.钛酸

D.高锰酸

17.在CrCl和KCrO混合起始夜中加入过量的氢氧化钠溶液，下列离子对浓度最大7223的是（）（中国科技大学《无机化学》）

3+2- 4-和CrO ） B.Cr（和CrOOH A.Cr 72273+2- 4-和CrO）2-

D.Cr（CrOOH C.Cr 和443+2+离子的方法可采用（）和Zn 18.分离溶液中的Cr（中国科技大学《无机化学》）

A.加入过量的NaOH溶液

B.加入过量的氨水

C.加入过量的NaOH溶液和HO溶液

D.加入过量的NaOH溶液并加热2219.在下列锰的化合物中，锰的氧化数最低的化合物是（）（中国科大《无机化学》）A.HMn(CO) B.Mn(NO)(CO) C.Mn（CO） D.CHMn（CO）533521020.Cr（CO）中的Cr原子采取的杂化轨道类型为（）（中国科大《无机化学》）63223332 D.spf df B.d sp A.spC.spd 21..下列各硫化物中，哪一种硫化物能溶于醋酸（）（中国科大《无机化学》）

A.CuS

B.ZnS

C.MnS

D.HgS

二.填空题

1.铬缓慢溶于盐酸生成的蓝色产物是，该产物不稳定，很容易被氧化为绿色的. (吉林大学《无机化学例题与习题》)

2.给出下列矿物的主要成分的化学式. (吉林大学《无机化学例题与习题》)

（1）铬铁矿；（2）辉钼矿；（3）黑钨矿；（4）白钨矿；（5）软锰矿。

6

/ 3

3.向KMnO溶液中滴加稀硫酸时，发生，反应，产物为. (吉林大42)学《无机化学例题与习题》

4.向CrCl溶液中滴加NaCO溶液，产生的沉淀组成为，沉淀的颜色332为. )(吉林大学《无机化学例题与习题》

5.锰的常见氧化物有MnO，MnO，MnO，MnO，其中碱性最强的是，72322酸性最强的是. )吉林大学《无机化学例题与习题》(

6.十二钨磷杂多酸的化学式为. (吉林大学《无机化学例题与习题》)

7.在Cr（SO）溶液中，加入NaS溶液，产物为. (吴成鉴《无机化学学2423习指导》)

8.被称为金红石的物质是. (吴成鉴《无机化学学习指导》)

9.TiO与热的浓硫酸作用析出的是. (吴成鉴《无机化学学习指导》) 2

10.白色的NHVO加热后，颜色变深，其原因是生成了.黑龙江3411.锰的氧化物中，酸性最强的是. (吴成鉴《无机化学学习指导》) 12.白色的NHVO加热后，颜色变深，其原因是生成了. (吴成鉴《无机化学34学习指导》)

三.问答题

1.讨论过渡元素的原子半径的变化(吴成鉴《无机化学学习指导》) 2+4-中未成对电子数？[Cr(CN) 和]

2.预测[Cr(H2O)](吴成鉴《无机化学学习指导》) 66

3.锌汞齐能将钒酸盐中的钒(V)还原至铌(IV),但不能使酸盐还原，此实验结果说明了什么规律？(吴成鉴《无机化学学习指导》)

4.用Pb(Ac)溶液检出Cr(VI)时，为什么用HAc酸化溶液？（胡少文《无机化学习题精解》）2

5.在MnO溶液中，加入适量的HNO,再加入NaBiO，溶液中出现紫红色后又消失，332说明原因并写出有关反应的方程式。(大连理工大学《无机化学习题详解》)

6.以MnO2为原料，经过碱熔法最终制的KMnO.写出有关的反应方程式，说明为什么4不能用碱熔法从MnO2直接制得KMnO (大连理工大学《无机化学习题详解》) 4

四、计算题：

θθ–2+)(1.36V),但却能用MnO氧化浓盐酸制备/Cl低于)(Mn

1．E(MnO)(1.23V)E(Cl2226

/ 4

氯气，为什么？

答案：

1.D

2.C

3.C

4.D

5.B

6.B

7.D

8.C

9.D 10.B 17. D

18.D

19.B 20.B 21.C

二．1.CrCl，CrCl 322.(1)Fe(CrO)或FeO.CrO; (2)MoS;

(3)(Fe,Mn)WO;(4)CaWO;(5)MnO 234222423.歧化，KMnO和MnO 244.MnO，MnO 7425.H[PWO] 403127.Cr（OH）,HS

238.TiO9.TiOSO.HO 10.VO5 4 2 2 2

11.MnO 12..VO5 27 2

三．简答题;

1.各周期中随原子序数的增加，原子半径依次减小，但变化得和慢，到了各周期过渡元素的末尾才稍微增大；各族中从上至下原子半径增大，但第5、6周期同族元素的原子半径却很接近

2+4，与弱场配位体HO形成高自旋配合物，中心离2.中心离子Cr的最外层结构

是d2312+-形成低与强场配为体4个未成对电子。Cr子最外层d电子分布为deCNdr ，有40，有两个未成对电子dr自旋配合物，中心离子的最外层电子分布为de

3.锌汞气能将钒酸盐、铌酸盐由高氧化态还原为低氧化态，而不能使酸盐还原，说明钒分族元素依钒、铌、顺序高氧化态逐渐稳定，而低氧化态化合物较少，稳定性依次降低。

4．若溶液碱性太强，Pb(OH)要沉淀；若酸性太强，则会溶解。所以要用HAc

酸2化溶液。

++2-+HO

2Pb2 = +Cr O2H+ 2PbCrO 22475.再酸性溶液中，NaBiO3可以把Mn2+氧化成MnO4-离子，呈紫红色。当溶液中有6

/ 5

，所以溶液出现紫)（紫红色）出现后可被Cl-还原为Mn2+(无色Cl-存在时，MnO4-红色又消失。有关的反应如下：+3+2++-+7H2O +5Na2Mn+5NaBiO3+14H+5Bi→

2MnO42++--O →2MnO2Mn+10Cl+8H+16H+5Cl2423K2MnO4+KCl+3H2O →

6.3MnO2+6KOH+KClO32KMnO4+2KCl

2K2MnO4+Cl2 →O2. OH-还原为绿色的MnO42-并放出在浓碱溶液中，

MnO4-能被2---O

+O4MnO44MnO+4OH+2H→242KMnO4

所以不能用碱溶法从MnO2直接制得–+-1-1-1。,c(Cl L)因为对于浓盐酸(通常

c(HCl)=12mol?L=12),c(H mol)=12mol?L?解–2+++2HO

+2eMn对于反应MnO+4H222?)c(Mn0592.0θ2+2+)(Mn)-lg E (MnO)(Mn)=

E(MnO224?2)}H{c(0.05921.0lg=1.36V =1.23-

4212––Cle 2Cl(Pt)+2对于222?12)}{c(Cl05920.0.0592–θ–

=1.30V lg=1.36-lgE(Cl/Cl)= E(Cl/Cl)-?2122p)/p(Cl–2+),故反应)> E(Cl/Cl即，实

际反应下E (MnO)(Mn 2MnO+4HCl(浓) MnCl+Cl+2H0 2222可正向进行。

6

/ 6

大学无机化学第六章试题及答案

第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题

1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（） A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（）

无机化学考试试卷及答案

平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

辽宁师范大学2018年各学院招生咨询联系方式

辽宁师范大学2017年接收推荐免试研究生办法 辽宁师范大学热诚欢迎国内各大学推免生到我校攻读硕士学位，我校2017年硕士研究生招生专业目录中公布的专业（除公共管理、教育管理、旅游管理硕士专业）均可接收推免生，被我校接收的推免生除享受国家助学金外，研究生一年级期间享受我校一等奖学金。凡具备申请条件者10月8日前在“全国推荐优秀应届本科毕业生免试攻读研究生信息公开暨管理服务系统”（以下简称“推免服务系统”，网址:https://www.wendangku.net/doc/9c11385947.html,/tm）填报我校相应专业，并将有关材料直接交寄给报考学院的研究生主管领导。 一、申请条件 1、拥护中国共产党的领导，愿为社会主义现代化建设服务，品德良好，遵纪守法。 2、所在学校必须是教育部规定的具有当年免试生推荐资格的高校。 3、须获得其所在学校推免资格。 4、身体健康状况符合规定的体检标准。 5、拥跨一级学科门类申请的考生需参加研究生院统一组织的专业基础课考试。 二、硕博连读 推免生可申请硕博连读，被确定为硕博连读的学生在研究生二年级经考核通过后 注：硕博连读是在研2时选拔优秀的硕士生攻读博士学位，在此期间不需要做硕士论文。但是如果博士无法顺利毕业的话，可继续进行硕士论文，并按硕士论文的要求进行审核。

硕博连读学制5年，其中硕士2年，博士3年。 三、需要提交的申请材料 1、推免申请表(请双面打印）2份； 2、加盖学校教务部门公章的成绩单1份； 3、外语考试证书或成绩单、各类获奖证书复印件1份； 注：（1）申请材料请直接交或邮寄给报考学院的研究生主管院长。 （2）所有材料均使用A4纸。 四、审批程序 （一）初审 1、各学院(中心)接到申请材料后，组织由主管院长、学科带头人、招生导师等组成的学院招生领导小组对申请材料进行审核，并在10月10日前对符合条件者名单报研究生招生办公室。研究生招生办公室10月10日16点前在“推免服务系统”中通知初审合格推免生来我校参加复试。 2、各学院（中心）在10月15日前组织面试，将面试合格的申请人的材料和面试成绩一同交学校研究生招生办公室上报招生领导小组审批。研究生招生办公室对审核同意接收的申请人在“推免服务系统”中通知拟录取，拟录取名单上的推免生须在名单公布后的24小时内，在“推免服务系统”中确认接受我校待录取，逾期未确认者将取消拟录取资格。 （二）复审 申请人接到接收函仅表示通过了初审。入学时我校还将进行录取资格复审。复审中如发现申请人有下列问题之一者，取消申请人的入学资格。 1. 未能完成本科培养方案规定的所有课程及实践环节（含毕业论文和实习）的学分要求； 2. 毕业论文和实习成绩未达到“良好”以上； 3. 通过初审后，必修、限选及公共选修课出现了不及格； 4. 通过初审后，毕业前受到纪律处分； 5. 毕业时未能获得学士学位证书； 6. 申请材料存在伪造现象或者申请人故意隐瞒了有可能影响其录取的信息； 7 患有严重生理或精神疾病、不能坚持学习，或患有严重传染性疾病有可能影响到他人健康； 8. 违反协议，无理要求变更录取专业或提出其他无理要求。 9.经学校审定，认为存在不适合入学的其它问题。 五、本办法的解释权在研究生招生办公室。 附:各学院联系方式

辽宁师范大学环境科学系环境学概论期末考试题库

期末考试时间 28号中国近代史纲要 29号大学外语 30号程序设计基础 1号环境学概论 5号无机化学 7号植物学 一、名词解释 1、综合环境学 综合环境学是把人类的环境系统作为一个整体，从各种不同性质和不同等级许多矛盾的总体上，从其相互联结的特殊性上，全面地研究人类—环境系统的发展、预测、调控以及改造和利用的科学（包括全球环境学、区域环境学、聚落环境学等）。 2、飘尘与降尘 飘尘:直径在10um以下,能在大气中长期漂浮的悬浮物质. 降尘:总悬浮颗粒物中直径大于30um 的粒子，在大气中因重力作用能很快沉降下来。 3、区域清洁生产 为控制区域环境污染而实行区域内工业生产的全过程控制，其不仅着眼于在工业生产全过程中减少污染的生产量，同时要求污染物最大限度的资源化；其不仅考虑工业产品的生产工艺，而且对产品结构、生产原料和能源替代、生产运营和生产管理、技术操作、产品消费，直至产品报废的资源循环等诸多环节统筹考虑； 4、生化需氧量（BOD） 指在好气条件下，微生物分解水体中有机物质的生物化学过程中所需溶解氧的量， 是反映水体中有机污染程度的综合指标之一。 5．有害固体废物 在固体废物中，凡具有毒性、易燃性、腐蚀性、反应性、传染性和放射性的废物均列为有害固体废物。 6、环境承载力 指环境对人类活动的承载能力，即在某一时期，某种状态或条件下，某地区的环境所承受的人类活动作用的阈值。 7、环境质量评价 是指在一个具体的环境内，环境的总体或环境的某些要素，对人群的生存和繁衍以及社会经济发展的适宜程度，是反映人类的具体要求而形成的对环境评定的一种概念。 8、化学耗氧量（COD） 又称化学需氧量。在规定条件下，使水样中能被氧化的物质氧化所需耗用氧化剂的量，以每升水消耗氧的毫克数表示。 9.污染负荷比 污染负荷比是指某种污染物或某个污染源的等标污染负荷在总的等标污染负荷中所占的比重，是确定某种污染物或某个污染源对环境污染贡献顺序的特征量。 10、水质标准 由国家或地方政府对水中污染物或其他物质的最大容许浓度或最小容许浓度(如D.0)所作的规定。 11、总悬浮颗粒物（TSP） 总悬浮颗粒物；是用标准大容量颗粒采样器（流量在1.1-1.7 m3/min）在滤膜上所收集到的颗粒物的总质量，称为总悬浮颗粒物,其是分散在大气中的各种粒子的总称，直径在100um以下。 12、空燃比

大学无机化学试题及答案

2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)

大学无机化学第十七章试题及答案解析

第十八章 氢 稀有气体 总体目标： 1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质 2.了解稀有气体单质的性质及用途 3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点 各节目标： 第一节 氢 1.掌握氢的三种成键方式 2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途 3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质 第二节 稀有气体 1.了解稀有气体的性质和用途 2.了解稀有气体化合物的空间构型 习题 一 选择题 1.稀有气体不易液化是因为（ ） A.它们的原子半径大 B.它们不是偶极分子 C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚 D.它们价电子层已充满 2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ） A .PF 3 B.NH 3 C.-34PO D.-3NO 3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成

鉴《无机化学学习指导》) A.SCl2 B.SO3 C .XeF4 D. PF5 4.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（） A.SO2 B. SF6 C. 3 AsO D. BF3 4 5. XeF2的空间构型是（） A.三角双锥 B.角形 C. T形 D.直线型 6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.氪 B.氡 C.氦 D.氙 7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A.活泼的非金属 B.大多数元素 C.不活泼金属 D.碱金属与碱土金属 8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（） A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应 B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应 C.它们的价电子已全部成对 D.它们的原子半径大 9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Be 与Mg B.Mg与Al C Li与Be D.Be与Al 10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A.Li B.Be C. Na D.Mg 11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)

无机化学考试试卷及答案

化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

论李少红电视剧的女性叙事与问题限定

东方论坛2007年第3期 论李少红电视剧的女性叙事与问题限定 邵 瑜 莲 （中国传媒大学 影视艺术学院，北京100024） 摘 要：李少红是中国女性导演中女性意识较为成熟与自觉的一位。她的《大明宫词》通过武则天、太平公主形象的成功塑造，在历史的解蔽和审美吁求中实现了女性本真精神的创造性还原。电视剧改编是反抗和消解男权叙事的方法之一，但这种依托男性文本的女性制衡策略在有效性与有限性方面同样明显。比如对《雷雨》的改编，在女性意识的极力张扬中仍然潜伏着难以抹除的男权话语的痕迹。 关键词：女性意识；制衡 ；改编 中图分类号：I207 文献标识码：A 文章编号：1005-7110（2007）03-0057-05 在当下中国，文化重建的现代性变革还刚刚起始，传统父权观念依然或隐或显地占据文化意识形态的主导位置，无论是电视剧的制作策略还是发行策略，都不可避免地要受到男权中心意识的制约。不过，这还只是问题的一个方面。在对当代的电视剧进行剖析时，我们同时不可忽略女性意识的逐渐自觉与苏醒，以及由此展开的对自我话语权利的争夺，对主导叙事策略的制衡与反拨。这突出表现在：随着上世纪八十年代初西方女性主义理论引入而波及各个领域的女性启蒙思潮，以黄允、李少红、胡玫、陈力等女性编剧、导演为代表的电视剧女性从业人员队伍不仅规模扩大，而且自身的女性意识也不断成熟。但同时，我们也要看到，每一个女性从业人员都是在男权文化意识形态环境中成长起来的，而且她们现实生存的文化语境也还没有本质性的改变，这使得她们的观念意识与现实语境的发展并不同步，也使得她们在对电视剧叙事权力与策略的问题反思时留有一定的局限性，甚至在不自觉中落入了男权话语的陷阱，与男权文化相妥协。 一、觉醒与反拨 能够代表中国女性导演女性意识成长、成熟经历与特点的，李少红可算一位。自1982年从事 电影业以来，李少红先后参与制作过《见习律师》、《包氏父子》、《出门挣钱的人》、《清水湾?淡水湾》、《银蛇谋杀案》、《血色清晨》、《蓝风筝》、《四十不惑》等多部电影。对电影叙事本身的一种固执的迷恋，尤其对电影语言技术的刻意追求，是其电影的独具魅力之处。但她的性别意识当时尚不自觉，前期部分作品也只是具有某种程度的女性色彩，基本上没有摆脱性别意识模糊的中性叙事模式。 从1990年拍《血色清晨》开始，李少红的性别意识有所觉醒，逐渐在创作中有意识地去传达作为女性的独特感受。此后，李少红在编导影视剧作中的女性意识日趋自觉和明确。在1994年执导的《红粉》中，这种女性意识就从一种模糊状态中开始清晰起来。这部由苏童的同名小说改编的电影给了李少红一个特殊的观察历史的视角，它采用了一种个人叙事的方式，从小萼、秋仪的眼中看解放，电影的镜头语言转向描述个体生存与精神状态。以女性个人化的视角去重新解释已被宏大叙事解释过的历史。李少红在谈《红粉》的制作时说，“过去我们描写的女性，主要从政治和历史的作用出发，《红色娘子军》、《白毛女》、《女篮五号》、《舞台姐妹》这些影片都是把女人作为一个群体形象推出来，都是带着反封建、反压迫的政治 收稿日期：2006-12-26 作者简介：邵瑜莲（1972— ），女，山东成武人，中国传媒大学影视艺术学院博士生，辽宁师范大学文学院讲师。 57

厦门大学无机化学知识第12章ds区元素.doc

第十二章ds区元素 12.1 铜族元素 (1) 12.2 锌族元素 (10) 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性 铜族元素 1.铜族元素通性 铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中，元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高。 对于Cu、Ag、Au，Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。 铜、银、金的标准电势图如下所示： 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质 铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层，因而比相应的

碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的，银占首位，铜次之。 (2).化学性质 铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu--Ag--Au的顺序递减。 在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。银和金不会发生该反应。 空气中如含有H2S气体与银接触后，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中： 浓盐酸在加热时也能与铜反应，这是因为Cl－和Cu＋形成了较稳定的配离子[CuCl4]3-，使Cu == Cu+＋e-的平衡向右移动： 铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解 银与酸的反应与铜相似，但更困难一些；而金只能溶解在王水中：

四川大学无机化学答案 第1章 物质的聚集状态

第1章 物质的聚集状态 1-1 答：理想气体状态方程适合于高温低压的条件，只有在高温低压条件下，气体分子间距离大，气体所占的体积远大于分子本身体积，使得分子间作用力和分子本身的体积可以忽略不计时，实际气体的存在状态才接近理想气体。实际气体的Van der Waals 方程是考虑了实际气体分子自身体积和分子间作用力，对压强和体积进行了修正。 1-2 答：当压强接近0Pa 时，气体接近理想气体状态，故可用m 01=lim(p P R V T →）或0lim()P M RT P ρ→=来计算R 和M ，如果压强不趋近于0，则要用实际气体的状态方程式。 1-3 答：某组分B 的分体积定义为混合气体中某组分B 单独存在并且同混合气体的温度和压强相同时所具有的体积V B 。 分体积定律：当温度压力相同时，混合气体的总体积等于各组分分体积之和。 组分B 的体积分数与其摩尔分数是数值上相等的关系。 1-4答： (1). 错，在压强一定时才成立。 (2). 错，在标准状态下，一摩尔气体的体积才是22.4L 。 (3). 对。 (4). 错，根据理想气体的状态方程式，组分的压强温度体积中两者确定时它的状 态才确定，所以一者发生变化另一者不一定发生变化。 1-5 答：饱和蒸气压是指蒸发出的分子数和进入液体的分子数相等时达到平衡状态时蒸气的压强。压强反应的是单位面积处的气体的压力，所以蒸气压液体上方的空间大小无关，由于温度越高，逸出的分子越高速度越快，所以温度会影响蒸气压的大小。实际上饱和蒸气压是液体的重要性质，它仅与液体的本质和温度有关。 1-6 答：晶体与非晶体的基本区别是组成晶体的质点排列是否有规律，质点排列有规律为晶体，无规律为非晶体。 晶体可以分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体几种类型。 物理特性：由于不同晶体质点间的作用力强度不同，共价键>离子键>分子间作用力（金属键的强度不确定，但一般都比分子间作用力强），所以晶体的熔点沸点硬度一般是原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，导电性主要是金属晶体，但离子晶体在一定条件下也可以导电。 1-7说明：理想气体状态方程的基本应用。 解：273.15K 、p θ 下，pV nRT = 33110V m -=?，32.8610m kg -=?，

《中级无机化学》试题及答案

西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H

四川大学无机化学答案 第2章 化学热力学

第2章 化学热力学 2-1 请认真阅读课本，寻找答案。 2-2略 2-3略 2-4 标准摩尔生成焓是指在指定温度下，由处于稳定状态的单质生成 1mol 纯物质时的标准摩尔焓变。由此可知，（1）不是，生成了2mol （2）是（3）不是，不是由最稳定的单质生成。 标准摩尔燃烧焓是指1mol 标准态的物质完全燃烧后生成标准态产物的反应热效应。由此可知（1）不是，反应物为1mol （2） 不是，反应物没有完全燃烧（3）是。 2-5略 2-6 熵的规律： 1在绝对零度时 , 任何纯净完整晶态物质的熵等于零 2 对于同一物质而言，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵； 3 由于相同原子组成的分子中，分子中原子数目越多，熵值越大； 4 相同元素的原子组成的分子中，分子量越大熵值越大； 5 同一类物质，摩尔质量越大，结构越复杂，熵值越大； 6 固体或液体溶于水时，熵值增大，气体溶于水时，熵值减少； 7 同一物质，存在不同异构体时，结构刚性越大的分子，熵值越小。 由此规律我们可以知道答案为：（1）符号为负，CO 2是更为稳定的氧化物，H 2是最稳定的单质 （2）符号为负，分子数目在减少。 （3）符号为正，分子数目在增加。 2-7 （1）增加碳的量不改变反应物浓度，因此不改变平衡。 （2）提高了反应物的浓度，平衡正向进行。 （3）平衡向逆向移动。 （4）平衡向正向移动。 （5）由于反应吸热，提高温度使平衡正向移动。 由于属于化学平衡的问题，在此不过多讨论。 2-8 （1）错。因为只有稳定单质的△f H Θm 、△f G Θm 为零，而稳定单质的S Θm 在一般条件下并不为零 （2）错。△f G Θm 为标准状态下的自由能变，对于反应能否进行应该由△f G m 的大小来决定。 （3）对。本题说熵起到重要作用，未提及为唯一的原因，因此为正确的说法。 （4）错。反应是否自发不只与焓变大小有关，应该由△f G m 的大小来决定。 （5）错。同上理。但此说法适用于孤立体系。 （6）错。反应是否自发是热力学问题，而反应进行的快慢则是动力学问题，不是同一个范畴，没有必然的联系。 （7）对。 （8）对。 （9）错。只有最稳定的单质其△f G Θm =0，只有纯净完整晶态物质的熵等于零。 2-9 在273K ，101.3kPa 下，水的气化过程表示为：)(2)(2g l O H O H ?→?

无机化学复习题及答案

无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

文学专业通讯录

邮编：100084 北京市海淀区清华大学清华大学人文学院中国语言文学系院长 邮编：100871 北京市海淀区颐和园路5号北京大学人文学部中国语言文学系院长 邮编：100191 北京市海淀区学院路37号北京航空航天大学文学院院长 邮编：100872 北京市海淀区中关村大街59号中国人民大学文学院院长 邮编：100088 北京市海淀区西土城路25号中国政法大学人文学院院长 邮编：100875 北京市新街口外大街19号北京师范大学文学院院长 邮编：100081 北京海淀区中关村南大街5号北京理工大学人文与社会科学学院院长 邮编：100089 北京市海淀区西三环北路2号北京外国语大学中国语言文学学院院长 邮编：100029 北京市惠新东街12号对外经贸大学对外经济贸易大学中国语言文学学院院长邮编：100024 北京市朝阳区定福庄东街一号中国传媒大学文学院院长 邮编：102206 北京市海淀区学院南路39号中央财经大学文化与传媒学院院长 邮编：100083 北京市海淀区学院路29号中国地质大学人文经管学院院长 邮编：100083 北京市海淀区学院路30号北京科技大学文法学院院长 邮编：102206 北京市昌平区北农路2号华北电力大学人文社会科学学院院长 邮编：100081 海淀区中关村南大街27号中央民族大学文学与新闻传播学院院长 邮编：100048 北京市西三环北路105号首都师范大学文学院院长 邮编：100083 北京市海淀区清华东路35号北京林业大学人文社会科学学院院长 邮编：100083 北京市海淀区清华东路17号中国农业大学人文与发展学院院长 邮编：100083 北京市海淀区学院路15号北京语言大学人文学院院长 邮编：100070 北京市丰台区花乡张家路口121号首都经济贸易大学文化与传播学院院长 邮编：100083 北京市海淀区学院路丁11号中国矿业大学文法学院院长 邮编：100029 北京市朝阳区北三环东路15号北京化工大学文法学院院长 邮编：100124 北京市朝阳区平乐园100号北京工业大学人文社会科学学院院长 邮编：200433 上海市杨浦区邯郸路220号复旦大学中国语言文学系院长 邮编：200240 上海市东川路800号上海交通大学人文学院院长 邮编：200092 上海市四平路1239号同济大学人文学院院长 邮编：200241 东川路500号华东师范大学中国语言文学系院长 邮编：200433 上海市国定路777号上海财经大学人文学院院长 邮编：201620 上海市松江区人民北路2999号东华大学人文学院院长 邮编：200234 上海市徐汇区桂林路100号上海师范大学人文与传播学院院长 邮编：200444 上海市宝山区上大路99号上海大学中文系院长 邮编：201620 松江大学园区龙源路555号华东政法学院人文学院院长 邮编：710049 陕西省西安市咸宁西路28号西安交通大学人文学院院长

厦门大学无机化学试卷

班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（ ） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分 下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（ ） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3 3. 2 分 和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（ ） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 4. 2 分 下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 5. 2 分 有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （ ） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS 7. 2 分 下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （ ） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液 中H + 浓度最高的是……………（ ） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷 化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业 试卷类型：（A 卷）

无机化学第6版张天蓝主编课后复习题答案

《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案 第一章原子结构 1、υ=DE/h=(2.034′10-18J) / (6.626′10-34J×s)=3.070′1015/s; l=hc/DE= (6.626′10-34J×s ′ 2.998′108 m/s ) / (2.034′10-18 J)= 9.766′10-8 m 2、Dυ3 h/2pmDx = (6.626′10-34 kg×m2/s) / (2′ 3.14′9.11′10-31 kg′1′10-10 m)=1.16′106 m/s。其中1 J=1(kg×m2)/s2, h=6.626′10-34 (kg×m2)/s 3、(1) l=h/p=h/mυ=(6.626′10-34 kg×m2/s) / (0.010 kg′ 1.0′103 m/s)= 6.626′10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）Dυ≈h/4pmDυ =(6.626′10-34 kg×m2/s) / (4′ 3.14′0.010 kg′ 1.0′10-3 m/s)= 5.27′10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。 4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。 5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。 6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0 8、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；42Mo： 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1； 9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA族、p区，最高氧化值为III； 3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II； 10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B 族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。 11、根据电子填充顺序，72元素的电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d26s2，或[Xe]4f145d26s2；其中最外层电子的主量子数n=6，属第6能级组，在第6周期，电子最后填入5d轨道，是副族元素，属IV B族，d区元素，其价电子为5d26s2，用4个量子数表示为：5、2、0、+1/2；5、2、1、+1/2；6、0、0、+1/2；6、0、0、-1/2； 12、（1）Br比I的电负性大；（2）S比Si的电离能大；（3）S-比S的电子亲和能大。 13、1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f145g186s26p66d106f147s17d108s28p5，第8周期，VII A族，p区。 14、最外层6个电子，次外层18个电子（3s23p63d10）；它位于第4周期、VI A族、p区；其基态原子的未成对电子数为2。 第二章分子结构 1、略。 2、

无机化学试题及答案

无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （）