基础化学习题解答(第五章)

思考与习题

一、填空题

1. 写出下列物质的共轭对象：

①Ac ―—— ( HAc ) ⑤NH 4+——（ HCO 3 ） ②H 2CO 3——（ HCO 3 ） ⑥CO 32?——（ HCO 3 ）

③H 3PO 4— （ HPO 4 ） ⑦PO 43?—— （ HPO 42— ）

④H 2S —— （ HS — ） ⑧C 2O 42?——（ HC 2O 4— ）

2.已知吡啶的θb K =1.7×10—9，则其共轭酸的θa K = （5.9×10―6 ） ，已知氨水的θb K =1.8

×10—5，则其共轭酸的θa K =（5.6×10―10 ）。

3. 计算下列溶液的pH ：

① 0.1mol/L HCl 溶液，pH 为（ 1 ）

② 0.11mol/L KOH 溶液，pH 为（ 13.04 ）

③ 0.4%（w /w ）NaOH 溶液（摩尔质量为40g/mol ，相对密度为1.00）的pH 为（ 13 ） ④ pH=4.0与pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后，pH 值为（ 7 ）

⑤ 1mol/L NH 3·H 2O 与0.6mol/L HCl 等体积混合液pH 为（ 9.08 ）

4. 用已知准确浓度的HCl 溶液滴定同浓度的NaOH 溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达，HCl 溶液称为___标准滴定_ 溶液，甲基橙称为__指示剂_ ，该滴定化学计量点的pH 等于__7__，滴定终点的pH 范围为____4.4—3.9_ ，此两者之间的差别称为___终点误差__ ，此误差为__正_ 误差（正或负）。

5. 酸碱滴定曲线是以被滴溶液的__ pH 变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大(小) ，滴定突跃范围愈__大(小)_ ，酸碱的强度愈_大(小)_ ，则滴定突跃范围愈__大(小)_ 。

6. 甲基橙的变色范围是pH= pH=(3.1—4.4) _，当溶液的pH 小于这个范围的下限时溶液呈现___红 色，当溶液pH 处在这个范围内时指示剂呈现___橙 色。

7. 标定盐酸溶液常用的基准试剂有___无水碳酸钠 和_硼砂 ，标定时应选用在 弱酸性 范围内变色的指示剂。

8. 标定NaOH 溶液常用的基准试剂有 邻苯二钾酸氢钾 和 草酸

9. 以硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O 为基准试剂标定盐酸溶液的反应为：

Na 2B 4O 7+2HCl+5H 2O ＝4H 3BO 3+2NaCl

由反应式可知，硼砂应取 2

1Na 2B 4O 7 作为基本单元。

10. 标定0.1mol/L NaOH 溶液时，将滴定的体积控制在25mL 左右，若以邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量为204.2g/mol ）为基准试剂应称取__ 0.51g_左右；若改用草酸（H 2C 2O 4·2H 2O 摩尔质量为126.1g/mol ）为基准试剂，则应称取__ 0.16g _左右。

11. 质子理论认为，凡能__给出 _质子的物质是酸，凡能__接受__质子的物质是碱。

12. 在_化学计量点_附近溶液__ pH 变化的突跃 _范围，称为滴定的突跃范围。

13. 在25℃时，在CH 3COOH 溶液中，其pH+pOH=__14 _。

14. H 3PO 4存在三级解离分别为θ1a K ，θ2a K ，θ3a K ，其大小关系为_θ1a K ＞θ2a K ＞θ3a K

_。 15. NaOH 由于本身具有___吸水性 ，__吸收CO 2 等原因，因此不能直接配制准确浓度的溶液。

16. pH=4.00的HCl 和CH 3COOH 溶液中，它们具有相同的_氢离子浓度_。

17. 用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后，溶液呈现无色，说明混合碱中不存在有__ NaOH 或Na 2CO 3 _。

18. 在用HCl 滴NH 3·H 2O 的过程中，当达到化学计量点时，溶液的pH__＜ _7。

19. 缓冲范围是指__缓冲溶液所能控制的?pH 范围_。

20. 用双指示剂法测定混合碱时，已知在第一终点时，消耗HCl 标准滴定溶液V 1，在第二终点时，消耗HCl 标准滴定溶液V 2，并且V 2＞V 1，则混合碱主要是__ Na 2CO 3和NaHCO 3 。

二、选择题

1. H 2PO 4—的共轭碱是（ B ）。

A ．H 3PO 4

B ．HPO 42—

C ．PO 43—

D ．OH —

2. NH 3的共轭酸是（ C ）。

A ．NH 2—

B ．NH 2OH

C ．NH 4+

D ．NH 4OH

3. 按质子理论Na 2HPO 4是（ D ）。

A ．中性物质

B ．酸性物质

C ．碱性物质

D ．两性物质

4. 按质子理论，下列物质中何者具有两性（ A ）？

A ．H 2O

B ．CO 32—

C ．NO 3—

D ．H 2S

5. 下列哪个不属共轭酸碱对（ B ）？

A ．HCO 3—和CO 32—

B ．H 3O +和OH —

C ．H 2S 和HS —

D ．NH 4+和NH 3

6. 共轭酸碱对的θa K 与θb K 的关系是（ D ）。

A ．θa K ·θb K =1

B ．θa K /θb K =K w

C ．θb K /θa K =K w

D ．θa K ·θb K =K w 。

7. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同（单位mol/L ），则何者碱性最强（ B ）？

A ．CN —（θa K (HCN)=6.2×10—10）

B ．S 2—（θ2a K (HS —)=7.1×

10—15， θ1a K (H 2S)=1.3×10—7） C ．F —（θa K (HF)=6.6×10－4）

D ．CH 3COO —（θa K (HAc)= 1.75×10－

5） 8. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH 最大的是（ B ）。

A ．NaAc

B ．Na 2CO 3

C ．NH 4Cl

D ．NaCl ；

9. 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH 变化最大的是（ A ）。

A ．0.1mol/L HCl

B ．1mol/L NH 3·H 2O

C ．1mol/L HAc + 1mol/L NaAc

D ．1mol/L NH 3·H 2O + 11mol/L NH 4Cl

10. 与缓冲溶液的缓冲能力大小有关的因素是（ B ）。

A ．缓冲溶液的pH 范围

B ．缓冲溶液组成的浓度比

C ．外加的酸量

D ．外加的碱量

11. 下列说法中何者是错误的（ A ）？

A ．NaHCO 3中含有氢，故其水溶液呈酸性

B ．浓HAc （17mol/L ）酸度小于17mol/L H 2SO 4水溶液的酸度

C ．浓度（单位mol/L ）相等的一元酸和一元碱反应后其溶液不一定呈中性

D ．共轭酸碱对中，酸越强，则其共轭碱越弱，反之，酸愈弱，其共轭碱愈强

12. 某弱酸HA 的θa K =1.0×10—4，则其1mol/L 水溶液的pH 为（ A ）。

A ．2.0

B ．4.0

C ．6.0

D ．8.0

13. 某弱碱B 的θb K =1×10—9则其0.1mol/L 溶液的pH 值为（ C ）。

A ．3.0

B ．5.0

C ．9.0

D ．11.0

14. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（ C ）。

A ．化学计量点

B ．滴定

C ．滴定终点

D ．滴定误差

15. 用0.1mol/L HCl 滴定0.1mol/L NaOH 时pH 突跃范围是9.7—4.3，用0.01 mol/L HCl 滴定0.01 mol/L NaOH 的pH 突跃范围是（ C ）。

A ．8.7~4.3

B ．9.7~5.3

C ．8.7~5.3

D ．10.7~3.3

16. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ B ）。

A ．指示剂的变色范围与化学计量点完全符合

B ．指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH 突跃范围之内

C ．指示剂的变色范围必须完全落在滴定的pH 突跃范围之内

D ．指示剂应在PH=7.00时变色

17. 某酸碱指示剂的K HIn =1.0×10—5，则从理论上推算其变色范围是pH 等于（ B ）。

A ．3~5

B ．4~6

C ．5~7

D ．4.5~5.5

18. 用0.1mol/L NaOH 滴定0.1mol/L HCOOH （pK a =3.74）对此滴定最适用的指示剂是（ A ）。

A ．中性红（p θa K =7.4）

B ．溴酚蓝（p θa K =4.1）

C ．甲基橙（p θa K =3.41）

D ．百里酚蓝（p θa K =1.7）

19. 欲配制1000mL 0.1mol/L HCl 溶液，应取浓盐酸（12mol/L HCl ）多少毫升（ B ）？

A ．0.84mL

B ．8.4mL

C ．5mL

D ．16.8mL

20. 欲配制1升0.1mol/LNaOH 溶液，应称取NaOH （其摩尔质量为40.01g/mol ）多少克（ C ）？

A ．0.4g

B ．1g

C ．4g

D ．40g

三、是非题 (下列叙述中对的打“√”，错的打“×”)

1. 酸性水溶液中不含OH ―，碱性水溶液中不含H +。( × )

2. 1×10―5 mol/L 的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH 值等于8.0。( × )

3. 使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。( × )

4. 在一定温度下，改变溶液的pH 值，水的离子积不变。( √ )

5. H 2S 溶液中[H +]=2[S 2―]。( × )

6. 滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。( × )

7. 酸碱标准滴定溶液都可以直接配制。( × )

8. CH 3COONH 4属两性物质，它的水溶液呈中性。( √ )

9. 甲基红的变色范围一般在4.4~6.2。( √ )

10. 酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。( × )

11. 酸碱指示剂的变色范围是随着温度变化而改变的。( √ )

12. 酸碱滴定中，指示剂用量愈多愈好。( × )

13. 在酸碱滴定中，溶液浓度越大，其突跃范围也越大。( √ )

14. 强酸，强碱溶液也是一种缓冲溶液。( √ )

15. 所有一元弱酸的[H +]可通过c K a θ计算。( × )

16. 多元弱酸弱碱，由于各级解离能力几乎差不多，因此常以第一级解离来讨论。

( ×)

17. 在酸碱滴定中，一般确定滴定突跃范围是按滴定误差±0.2%来考虑的。( ×)

18. pH=5的溶液中，其[H+]=10―5mol/L。( √)

19. 强碱对酸的滴定，均可选酚酞作指示剂。( √)

20. 醛类化合物既非酸又非碱，无法通过酸碱滴定进行测定。( ×)

四、简答题

1. 下列物质中哪些是酸、哪些是碱？试分别按酸的强弱顺序、碱的强弱顺序排列起来。HAc、NH4+、H2CO3、HCO3―、H3PO4、H2PO4―、HPO42?、Ac―、NH3、S2?、HS―、C2O42?、HC2O4―。

答案：酸有 H3PO4, HAc, H2CO3, NH4+

碱有 S2?，NH3，C2O42?，Ac―

两性物质有 H2PO4―，HCO3―，HPO42?， HS―，

酸排列 H3PO4＞HC2O4―＞HAc＞H2CO3＞ H2PO4―＞NH4+＞HCO3―＞HPO42?

碱排列 S2?＞HS―＞HPO42?＞HCO3―＞NH3＞H2PO4―＞Ac―＞C2O42?

2. 什么是同离子效应和盐效应？他们对弱酸弱碱的解离平衡有何影响？

答案：在已建立了酸碱平衡的弱碱或弱酸溶液中，加入含相同离子的易溶强电解质，使酸碱解离平衡向着减低弱酸或弱碱解离的方向移动的作用，称为同离子效应

在弱电解质溶液中，加入不含相同离子的强电解质，使弱电解质解离度增大的作用，称为盐效应。

3. 什么是缓冲溶液？举例说明其作用原理。

答案：是能对溶液酸度起稳定（缓冲）作用的溶液。如HAc —Ac-

4. 什么是滴定分析法？什么是化学计量点？什么是滴定终点？两者有何区别？

答案：滴定分析是用标准滴定溶液滴定待测溶液，直到待测组分恰好反应完全时为止，然后根据标准滴定溶液的浓度和的消耗的体积，计算出待测组分的含量。

滴定分析中，当待测组分与滴加的标准溶液按照滴定反应方程式所示计量关系的反应完全时，称为化学计量点。

5. 标准滴定溶液的制备方法有哪些？各适用于什么情况？

答案：直接法和间接法只有基准物质可用直接法配制标准滴定溶液，否则用间接法。

6. 什么是基准试剂？它有何用途？

答案：能用于直接配制或标定标准滴定溶液的试剂，称为基准试剂，它具备以下条件：

①必须具有足够纯度。其纯度要求达99.98%以上，而杂质含量应低于滴定分析所允许的误

差限度。

②其实际组成（包含结晶水含量）应恒定并与化学式相符。

③性质稳定。不易吸收空气中的水分，二氧化碳或发生其他化学反应。

④最好有较大的摩尔质量

7. 多元弱酸的第几级解离常数一般比第二级解离常数大，在计算其溶液中氢离子浓度时可以忽略第二级及以后各级解离。

答案：第一级

8. 简述选择缓冲溶液的原则。

答案：首先要求缓冲溶液对反应没有干扰，同时应使其pH在反应所要求的pH范围内。

9. 酸碱滴定的化学计量点的pH值都是7对吗？请举例说明。

答案：不对如，NaOH滴定CH3COOH，其计量点pH＞7，而HCl滴定NH3·H2O达计量点时，pH＜7。

10. 简述滴定曲线定义及其作用。

答案:它是滴定过程中，pH随滴定剂或标准滴定溶液加入量变化而改变的曲线。其作用主要是了解滴定过程中，溶液pH的变化规律，尤其在化学计量点附近溶液pH变化情况，以确定滴定溶液的突跃范围，为正确选择指示剂提供依据。

11. 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？

（1）砝码被腐蚀：

（2）天平的两臂不等长：

（3）滴定管未校准：

（4）容量瓶和移液管不配套：

（5）在称样时试样吸收了不少水分：

（6）试剂里含有微量的被测组分：

（7）天平的零点突然有变动：

答案: (1),(2)(3)(4)为仪器误差，在实验前应认真检查，进行仪器校正。（5）（7）为随机误差，（6）为试剂误差，应同时做空白实验，求出校正值，并在试样测定时扣除。

12.. 下列酸溶液能否准确进行分步滴定？能滴定到哪一级？

①酒石酸②草酸③磷酸④丙二酸

答案: 酒石酸草酸丙二酸都不能准确进行分步滴定，磷酸可以分步滴定到第二级。

五、计算题

1. 配制1000mLpH为10其中NH3·H2O的浓度为0.2mol/L的缓冲溶液，需NH4Cl晶体多少克?需6mol/L NH3·H2O溶液多少毫升?如何配制?

K═1.8?105，

解：①由已知条件得：c b═c(NH3·H2O)═0.2 mol/L， NH3·H2O的θ

b

K═5.6?10-10，c a =c(NH4+)，

NH4+的θ

a

又由缓冲溶液[H +]计算式 [H +

] ═θa K b a c c 即10-10=5.6×10-10×c (NH 4+ )/0.2

得c (NH 4+ )=0.036mol/L

所以NH 4Cl 晶体的质量为：m=0.036×1.0×53.49=1.92 g

②加6 mol/LNH 3·H 2O 溶液的体积为； V=6

2.01000?=3

3.3 mL ③称取1.92gNH 4Cl 的晶体溶于水中，加6 mol/L NH 3·H 2O 33.5mL ，用水稀释至1000 mL ，摇匀即可。

2. 10mL0.20mol/L 的HAc 溶液与10mL0.50mol/L 的NaAc 溶液混合后，计算：

① 溶液的pH 值；

② 在混合溶液中加入1mL0.50mol/LNaOH 溶液的pH 值；

③ 在混合溶液中加入1mL0.50mol/LHCl 溶液的pH 值；

④ 将混合溶液稀释一倍，溶液的pH 值。

以上结果说明什么问题?

解: ①两溶液混合后c a = c( HAc)=20

1020.0?=0.1 mol/L 同理 c b ═c( NaAc)=0.25 mol/L HAc 的θa K =1.75×10-5

则[H +] ═θa K b a c c =1.75×10-5×25

.01.0=7.0×10-6 mol/L pH ═ -lg (7.0×10-6)＝5.16

②加入 1 mL0.50 mol/L 的NaOH 的溶液后,则

c a = c(HAc)=2120.010?－21

5.01?=0.07143 mol/L c b ═c( NaAc)=

2150.010?+215.01?=0.2619 mol/L [H +] ═θa K b a c c =1.75×10-5×2619

.007143.0=4.773×10-6 mol/L pH ═ -lg (4.773×10-6)＝5.32

③加入 1 mL0.50 mol/L 的HCl 的溶液后,则

c a = c(HAc)=2120.010? +21

5.01?=0.1190 mol/L

c b ═c( NaAc)=

2150.010?－215.01?=0.2143mol/L [H +] ═θa K b a c c =1.75×10-5×2143

.01190.0=9.718×10-6 mol/L pH ═ -lg (9.718×10-6)＝5.01

④将溶液稀释一倍,则,

c a =c( HAc)= 0.05 mol/L

同理 c b ═c( NaAc)=0.125 mol/L

则 [H +] ═θa K b a c c =1.75×10-5×125

.005.0=7.0×10-6 mol/L pH ═ -lg (7.0×10-6)＝5.16

3. 欲配制0.1000mol/L 的碳酸钠标准滴定溶液500mL ，问应称取基准碳酸钠多少克? 解：n=cV=0.1000×500×10-3

=0.05 mol

m=nM=0.05 ×106= 5.2995g

计算得应称取碳酸钠5.2995g 4. 准确移取25.00mL 硫酸溶液，用0.09026 mol/L 氢氧化钠溶液滴定，到达化学计量点

时，消耗氢氧化钠的体积为24.93mL ，问硫酸溶液物质的量浓度（c ??

? ??42SO H 21）是多少mol/L? 解：H 2SO 4+2NaOH= Na 2SO 4+2H 2O

n(NaOH)=0.09026×24.93×10-3

c ??? ??42SO H 21=)SO H ((NaOH)42V n =00

.252502.2=0.09001（mol/L ） 硫酸溶液的物质的量浓度为c ??

? ??42SO H 21=0.09001mol/L

5. 称取无水碳酸钠1.3078g ，溶解后稀释至250mL 。移取25.00mL 上述碳酸钠溶液，用以标定盐酸溶液。已知化学计量点时消耗盐酸溶液24.75mL ，求此盐酸溶液物质的量浓度?

解：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+CO 2↑+H 2O

n (HCl) ═ n ???

??32CO Na 21 M ??

? ??32CO Na 21═106/2═53(g/mol) 即 n (HCl) ═ n ??? ??32CO Na 21═??? ??3232CO Na 21)CO (Na M m ═ 5325000.253078.1?═0.002468(mol) n (HCl) ═ c (HCl)V (HCl)

则 c (HCl) ═ n (HCl)/V (HCl) ═ 0.002468/(24.75×10-3

) ═ 0.09970 (mol/L)

盐酸溶液的物质的量浓度为 0.09970 mol/L

6. 求浓硝酸（含HNO 370%，密度为1.42g/mL ）的物质的量浓度是多少?

解c=M w %1000??ρ=63

%7042.11000??=15.78 mol/L 所以浓硝酸的物质的量浓度是15.78 mol/L

7. 移取某醋酸溶液2.00mL ，适当稀释后，以c(NaOH) ═ 0.1176mol/L 的氢氧化钠标准滴定溶液滴定，以酚酞为指示剂，滴定至终点，共消耗氢氧化钠标准滴定溶液25.78mL ，求该醋酸溶液的质量浓度?

解：n(CH 3COOH)=0.1176×25.78×10

-3 m=nM

p =V m =00

.26078.251176.0??=90.95 (g/L) 计算CH 3COOH 的质量浓度为90.95 g/L 。

8．称取0.5722 g 硼砂（Na 2B 4O 7 ·10H 2O ）溶于水后，以甲基红作指示剂，用HCl 标准滴定溶液滴定至终点时，消耗的体积为25.30 mL ，计算HCl 的浓度。若使HCl 标准滴定溶液的浓度恰好为0.1000 mol/L ，则需要将此酸1000 mL 稀释至多少毫升？

解： B 4O 72? + 2H + + 5H 2O

4H 3BO 3 M ??

? ???O H 10O B Na 212742= 381.37/2=190.69(g/mol) n (HCl ) ═ n ??

? ???O H 10O B Na 212742 ═??

? ????O H 10O B Na 21O)H 10O B (Na 27422742M m ═69.1905722.0═3.001×10-3 c (HCl ) ═ n (HCl )/V (HCl ) ═3.001×10-3/25.30×10-3 =0.1186 mol/L

0.1186×1000/0.1000=1186 (mL)

9. 某铁矿石中铁量为39.19%，若甲分析结果是39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果： 39.18%，39.23%，39.25%。试比较甲，乙两人分析结果的精密度和准确度。

解:甲测定结果的算术平均值(x )=39.15%，其测定相对误差为Er = ?0.102%，相对平均偏差(r d )=0.0511%

乙测定结果的算术平均值(x )=39.22%，其测定相对误差为Er = +0.0766%，相对平均偏差(r d )=0.068% 所以甲的准确度低于乙，而精密度高于乙。

10. 在室温下，H 2CO 3饱和溶液浓度为0.040mol/L ，求室温下，H 2CO 3饱和溶液中的pH

近似值。已知该温度下θ1a K =4.2×10―7，θ2

a K =5.6×10―11。 解 由 [H +

]＝c K a θ1 得： [H +]=040.0102.47??-=1.3×10?4

mol/L

pH ═ -lg (1.3×10?4)＝3.89

该温度下H 2CO 3饱和溶液的pH 为3.89

11. 发烟硫酸（SO 3+H 2SO 4）1.000g ，需0.5710mol/L 的NaOH 标准滴定溶液35.90mL 才能中和。求试样中两组分的质量分数。

解：设1.000g 发烟硫酸（SO 3+H 2SO 4）中SO 3质量为χg ，则H 2SO 4为(1.000-χ)g ，

SO 3+2NaOH=NaSO 4+H 2O

H 2SO 4+2NaOH= NaSO 4+2H 2O 03.40χ+

04.49000.1χ-=90.355710.0??10-3 得：χ=0.023g 则1.000-χ=0.977g

所以w (SO 3)=2.3% w (H 2SO 4)=97.7%

试样中SO 3 和H 2SO 4的质量分数分别为2.3%，97.7%。

12．用NaOH 测定阿司匹林中乙酰水杨酸的含量，称取试样质量0.6735g ，用浓度为c(NaOH)=0.1000 mol/L 的NaOH 标准滴定溶液滴定至终点时，消耗NaOH 的体积为31.75mL ，试求其含量为多少?

解 由题意得：

w (C 9H 8O 4) =0.6735

180 10 31.75 0.1000-3????100%=84.86% 阿司匹林中乙酰水杨酸的含量为84.86%。

13. 准确称取硼砂试样0.5004g 于烧杯中，加沸水使其溶解，加入甘露醇使之强化。然后用0.2501 mol/L 的NaOH 标准滴定溶液滴定，酚酞为指示剂，耗去NaOH 标准滴定溶液32.16mL 。计算试样中以H 3BO 3和B 2O 3表示的质量分数。

解 由题意得：

w (C 9H 8O 4) =0.6735

180 10 31.75 0.1000-3????100%=84.86% 阿司匹林中乙酰水杨酸的含量为84.86%。

14.. 将pH=2.0与pH=4.0的两溶液等体积混合，计算混合溶液的pH 。

解 由题意得：

w(C9H8O4) =

0.6735

180 10

31.75

0.1000-3?

?

?

?100%=84.86%

阿司匹林中乙酰水杨酸的含量为84.86%。

15. 称取某混合碱试样0.3010g，用酚酞作指示剂，滴定至酚酞变色，消耗0.1060 mol/L 的HCl溶液20.10 mL。加入甲基橙作指示剂，继续用HCl溶液滴定，终点时共消耗HCl溶液47.70 mL，判断碱样组成并计算各组分含量。

解由题意得：

w(C9H8O4) =

0.6735

180 10

31.75

0.1000-3?

?

?

?100%=84.86% 阿司匹林中乙酰水杨酸的含量为84.86%。

中职化学前五章习题(附答案)

各行各业的职业道德规范（B）。 A．完全相同 B．有各自的特点 C．适用于所有的行业 D．适用于服务性行业 化学检验工的职业守则最重要的内涵是（B）。 A．爱岗敬业，工作热情主动 B．认真负责，实事求是，坚持原则，一丝不苟地依据标准进行检验和判定C．遵守劳动纪律 D．遵守守操作规程，注意安全 下列有关爱岗敬业的论述中错误的是（D）。 A．爱岗敬业是中华民族的传统美德 B．爱岗敬业是现代企业精神 C．爱岗敬业是社会主义职业道德的一条重要规范。 D．爱岗敬业与企业精神无关 下列有关爱岗敬业与职业选择的关系中正确的是（B）。 A．当前严峻的就业形式要求人们爱岗敬业 B．是否具有爱岗敬业的职业道德与职业选择无关 C．是否具有爱岗敬业的职业道德只与服务行业有关 D．市场经济条件下不要求爱岗敬业 化学检验工必备的专业素质是（C）。 A．语言表达能力 B．社交能力 C．较强的颜色分辨能力 D．良好的嗅觉辨味能力 为了保证检验人员的技术素质，可从（A）。 A．学历、技术职务或技能等级、实施检验人员培训等方面进行控制B．具有良好的职业道德和行为规范方面进行控制 C．学历或技术职务或技能等级两方面进行控制 D．实施有计划和针对性地培训来进行控制 下面有关遵纪守法是从业人员的基本要求的论述错误的是（D）。 A．遵纪守法是从业人员的基本义务 B．遵纪守法是从业的必要保证 C．遵纪守法是从业人员的必备素质 D．遵纪守法与从业人员无关 化学试剂根据（）可分为一般化学试剂和特殊化学试剂。（A） A．用途

B．性质 C．规格 D．使用常识 一瓶标准物质封闭保存有效期为5年，但开封后最长使用期限应为（D）。A．半年 B．1年 C．2年 D．不能确定 打开浓盐酸、浓硝酸、浓氨水等试剂瓶塞时，应在（）中进行。（C） A．冷水浴 B．走廊 C．通风橱 D．药品库 使用浓盐酸、浓硝酸，必须在（）中进行。（D） A．大容器 B．玻璃器皿 C．耐腐蚀容器 D．通风橱 因吸入少量氯气、溴蒸气而中毒者，可用（）漱口。（A） A．碳酸氢钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．醋酸溶液 应该放在远离有机物及还原性物质的地方，使用时不能戴橡皮手套的是（D）。A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．浓高氯酸 进行有危险性的工作时，应（C）。 A．穿戴工作服 B．戴手套 C．有第二者陪伴 D．自己独立完成 一般分析实验和科学研究中适用（B）。 A．优级纯试剂 B．分析纯试剂 C．化学纯试剂

临床药学专用第二版基础化学习题答案第五章

第五章习题解答 1. 3 2.2g 芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)溶于150g 水中，求溶液的质量摩尔浓度。 解：Na 2SO 4·10H 2O 的摩尔质量为322g/mol ，Na 2SO 4的摩尔质量为142g/mol 。 溶质的质量 32.2 14214.2g 322 ?= 溶质的物质的量 B 14.2 0.100mol 142n = = 溶剂的质量 A 150(32.214.2)168g m =+-= 质量摩尔浓度 B B 3 A 0.1000.595mol/kg 16810n b m -= ==? 2.将10g NaOH 溶解在90g 水中配成溶液，求该溶液中NaOH 和水的摩尔分数各为多少？ 解： NaOH 10 0.25mol 40n = = 2H O 90 5.0mol 18n == NaOH 0.25 0.048 0.25 5.0x ==+ 2H O 5.0 0.952 0.25 5.0x ==+ 3.在298K 和100kPa 下，已知含甲醇的摩尔分数x B 为0.458的水溶液密度为0.8946kg/L ，甲醇的偏摩尔体积3CH OH 39.80ml/mol V =，试求该水溶液中水的偏摩尔体积2H O V 。 解：1mol x B 为0.458的甲醇水溶液的体积为 m 0.45832(10.458)18 0.02729ml/mol 0.8946 m V ρ ?+-?= = = 3322m CH OH CH OH H O H O V x V x V =+ 3322m CH O CH OH H O H O H V x V V x -=

3322CH OH CH OH H O H O V n V n V =+ 3322CH O CH OH H O H O 0.027290.45839.80 16.72ml/mol 10.458 H V n V V n --?= = =- 4.在298K 和100kPa 下，摩尔分数x B 为0.3的甲醇水溶液中，水（A ）和甲醇（B ）的偏摩尔体积分别为2H O 17.765ml/mol V =，3CH OH 38.632ml/mol V =。已知在该条件下，甲醇和水的摩尔体积分别为3m,CH OH 40.722ml/mol V =，2m H O 18.068ml/mol V =，。现在需要配制上述溶液1000ml ，试求（1）需要纯水和纯甲醇的体积；（2）混合前后体积的变化值。 解：（1）1B B A A V n V n V =+ 以1mol 甲醇水溶液为基准，则 B A B A B A 3 ::0.3:0.77 x x n n n n ==?= 1A A 3 38.63217.7651000ml 7 V n n = ?+?= 解得 A 29.14mol n =，B 12.49mol n = （2）混合前甲醇的体积为33m CH OH (CH OH)12.4940.72212.49=508.6ml V V =?=?， 混合前水的体积为22m H O (H O)29.1418.06829.14=526.5ml V V =?=?，， 混合前总体积为0526.5508.61035.1ml V =+= 1010001035.135.1ml V V V V V ?=-=-=-=-后前 5.在293K 时，乙醚的蒸汽压为58.95KPa ，今在0.1kg 乙醚中，溶入某不挥发性有机物质0.01kg 乙醚的蒸汽压降到5 6.79kPa ，试求该有机物质的摩尔质量。 解：由Roault 定律 * A A A p p x =? A A *A 56.790.9658.95 p x p = == 3 A A 33 A B /0.1/74100.96//0.1/74100.0110/m M n x n n m M m M M --?====++?+?乙乙乙乙未未未 解得 177.6g/mol M =未

基础化学习题解答(第五章)概要

思考与习题 一、填空题 1. 写出下列物质的共轭对象： ①Ac ―—— ( HAc ) ⑤NH 4+——（ HCO 3 ） ②H 2CO 3——（ HCO 3 ） ⑥CO 32?——（ HCO 3 ） ③H 3PO 4— （ HPO 4 ） ⑦PO 43?—— （ HPO 42— ） ④H 2S —— （ HS — ） ⑧C 2O 42?——（ HC 2O 4— ） 2.已知吡啶的θb K =1.7×10—9，则其共轭酸的θa K = （5.9×10―6 ） ，已知氨水的θb K =1.8 ×10—5，则其共轭酸的θa K =（5.6×10―10 ）。 3. 计算下列溶液的pH ： ① 0.1mol/L HCl 溶液，pH 为（ 1 ） ② 0.11mol/L KOH 溶液，pH 为（ 13.04 ） ③ 0.4%（w /w ）NaOH 溶液（摩尔质量为40g/mol ，相对密度为1.00）的pH 为（ 13 ） ④ pH=4.0与pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后，pH 值为（ 7 ） ⑤ 1mol/L NH 3·H 2O 与0.6mol/L HCl 等体积混合液pH 为（ 9.08 ） 4. 用已知准确浓度的HCl 溶液滴定同浓度的NaOH 溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达，HCl 溶液称为___标准滴定_ 溶液，甲基橙称为__指示剂_ ，该滴定化学计量点的pH 等于__7__，滴定终点的pH 范围为____4.4—3.9_ ，此两者之间的差别称为___终点误差__ ，此误差为__正_ 误差（正或负）。 5. 酸碱滴定曲线是以被滴溶液的__ pH 变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大(小) ，滴定突跃范围愈__大(小)_ ，酸碱的强度愈_大(小)_ ，则滴定突跃范围愈__大(小)_ 。 6. 甲基橙的变色范围是pH= pH=(3.1—4.4) _，当溶液的pH 小于这个范围的下限时溶液呈现___红 色，当溶液pH 处在这个范围内时指示剂呈现___橙 色。 7. 标定盐酸溶液常用的基准试剂有___无水碳酸钠 和_硼砂 ，标定时应选用在 弱酸性 范围内变色的指示剂。 8. 标定NaOH 溶液常用的基准试剂有 邻苯二钾酸氢钾 和 草酸 9. 以硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O 为基准试剂标定盐酸溶液的反应为： Na 2B 4O 7+2HCl+5H 2O ＝4H 3BO 3+2NaCl 由反应式可知，硼砂应取 2 1Na 2B 4O 7 作为基本单元。

基础化学第三版习题解答

基础化学（第3版） 思考题和练习题解析 第一章 绪 论 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 答：（略） 2. “1 mol 硫酸的质量是98.0g ”，对吗？ 答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H 2SO 4的质量是98.0g 或1 mol [(1/2) (H 2SO 4)]的质量是49.0g 。 3. 0.4 mol H 2SO 4溶解于水，配成500 m L 溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 B. c [2 1(H 2SO 4)] = 0.8 mol ·L -1 C. c [ 2 1 (H 2SO 4) ]= 0.4 mol ·L -1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol ·L -1 答；正确的是A 。根据定义，1L 溶液中含有0.8 mol H 2SO 4，c (H 2SO 4) = 0.8 mol ·L -1 。 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O ”可以说成“1 mol 原子O ” B. 1摩尔碳C 原子等于12g C. 1 L 溶液中含有H 2SO 4 98 g ，该溶液的摩尔浓度是1 mol ·L -1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合 答：正确的是D 。 A 应说成“1 mol 氧原子”； B 应为“1摩尔碳 C 原子的质量等于12g ”； C 不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 5. 求0.100kg (2 1Ca 2+ )的物质的量。 解：M (2 1Ca 2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol -1 )， n ( 21Ca 2+) = [ m / M (2 1Ca 2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 6. 每100m L 血浆含K + 为20mg ，计算K + 的物质的量浓度，单位用mmol ·L -1 表示。 解：M （K + ）= 39.10 g · mol -1 ， n （K +）= [ m / M (K +) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol)

基础化学第二版习题答案chap5

第五章 难容电解质溶液的沉淀溶解平衡 习题答案 1．何谓沉淀溶解平衡？同物质的量的BaCl 2和H 2SO 4混合溶液中，含有哪些离子？这些离子浓度之间存在着哪些关系？ 答：难溶电解质溶解和沉淀速度相等，固体的量和溶液中分子或离子的量不再改变的状态，称为沉淀溶解平衡。 Ba 2+、Cl -、- 24SO 、H +、OH - θsp 242]][SO [Ba K =-+，θw -]][OH [H K =+等 2．活度积、溶度积、离子积之间有何区别与联系？ 答：活度积、溶度积指平衡状态下的活度积或浓度积，对给定的难溶电解质其活度积只与温度有关，溶度积不但与温度有关，还和溶液离子强度有关，对于MA 型难溶电解质： (MA)) (A )(M (MA) θ sp θap K K =?-+γγ。离子积指任意状态下的浓度积，其值是任意的。 3．无副反应时，沉淀的溶度积与溶解度有何关系？溶度积小的物质，它的溶解度是否一定小？举例说明。 答：θθsp ) A (M c n m K s n m n m n m += 不同类型难溶电解质的溶解度不能根据溶度积数值大小直接判断。溶度积小的物质，它的溶解度是不一定小，如Ag 2CrO 4与AgCl 。 4．除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素有哪些？ 答：除了沉淀物质本性以外，影响沉淀溶解度的主要因素还有：同离子效应、盐效应、酸碱效应、配位效应等。 5．判断下列操作中可能发生的反应和现象并予以解释。 （1）将少量CaCO 3固体放入稀HCl 中。 （2）将少量Mg(OH)2放入NH 4Cl 溶液中。 （3）向少量MnSO 4溶液中加入数滴饱和H 2S 水溶液，再逐滴加入2mol ·L -1的氨水。 （4）向盛少量PbS 固体的试管中，滴入H 2O 2溶液。 （5）向盛少量AgCl 沉淀的试管中，滴入KI 溶液。 （6）向盛少量Cu(OH)2沉淀的试管中，滴入2mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液。

有机化学基础第五章

《有机化学基础》知识梳理 第五章进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子化合物的基本方法 一、加成聚合反应 1、定义与特点 （1）定义：是由一种或两种以上的单体结合成高聚物的反应。 （2）特点： ①单体必须是含双键、三键等不饱和键的化合物。 ②没有副产物生成，聚合物链节的化学组成与单体的化学组成相同。聚合物的相对分子质量是单体相对分子质量的整数倍。 2、类型 （1）均聚反应：仅由一种单体发生的加聚反应。 （2）共聚反应：由两种或两种以上单体发生的加聚反应。 链节：指高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位。 单体：能够进行聚合反应形成高分子化合物的低分子化合物。 聚合度：高分子链中含有链节的数目，用n表示。 3、加成聚合反应方程式的书写 书写聚合物时，要把单键上的原子或原子团“折向一边”写在垂直位置。 注：链节内的氢原子不需折向一边，直接写在链节里。 4、加聚反应单体的判断 链节主链：“单键变双键，双键变单键，哪里过饱和，哪里断开”。 （1）凡链节的主键中只有两个碳原子的聚合物，其单体必为一种。将两个半键闭合成双键即可形成单体。 （2）链节主链中有四个碳原子，且链节中无双键的聚合物，其单体必为两种。在正中央断开，将半键闭合即可还原成两个单体。 （3）凡链节主链中只有碳原子（除H外无其他原子）并存在碳碳双键结构的高聚物，其规律是“见双键，四个碳，无双键，两个碳”。按此规律断开，将半键闭合即可得到相应单体。 二、缩合聚合反应 1、定义 由（一种或两种以上的）单体，通过分子间相互缩合而生成聚合物，同时有小分子生成的反应。 反应机理：发生在不同的官能团之间。 2、特点： （1）单体往往是具有双官能团或多官能团的小分子。 （2）有小分子副产物（如H2O、HCl、NH3等）生成。 （3）所得聚合物链节的化学组成与单体的化学组成不同。 （4）含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈线型结构。 3、缩聚反应方程式的书写 书写时，要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或端基原子团。 一般而言，同一种单体进行缩聚反应，生成小分子的化学计量数为n-1；由两种单体进行缩聚反应，生成小分子的化学计量数为2n-1。

立体化学基础

第五章 立体化学基础（手性分子）　 一、选择题 1．下列化合物具有旋光性的是( )。 CH 2OH HO H 2OH 3 H A ． B ． C ． D ． 3 3COOH H 2．3-氯-2,5-二溴己烷可能有的对映体的个数是( )。 A ．3对 B ．1对 C ．4对 D ．2对 3．下列羧酸最稳定的构象是( )。 COOH CH 3H 3C H 3C COOH CH 3A ．B ． C ． D ． 4．下列化合物构型为S 型的是( )。 A ． B ． C ． D ．CH 3 Br H 2 CH 3 HO H 2CH 3 CH 2OH Cl H COOH HO H 2OH 5．具有手性碳原子，但无旋光活性的是( )。 A.E-1,2-二甲基环丁烷 B.Z-1,2-二甲基环丁烷 C.1,2-二氯丁烷 D.1,3-二氯丁烷 E.1,4-二氯丁烷 6．下列化合物的绝对构型为( )。 COOH H OH 2CH 3 A ． B ． C ． D ．D-L-R-S-型 型型型 7．下列化合物构型为S 型的是( )。 A ． B ． C ． D ．CH 3 Br H 2 CH 3 HO H 2CH 3 CH 2OH Cl H COOH HO H 2OH 8．下列互为对映体的是( )。 H HO COOH H OH COOH H OH H COOH H HOOC OH H HO COOH OH H COOH HO COOH (1)(3) (4) (2)(1)(3)(4)(2)(1)(3)(2)和和和和(3)A ． B ． C ． D ． 9．3R ，4R-3，4-二苯基戊酸的最稳定构象是( )。

选修5有机化学基础-第五章-常考知识点强化总结

第五章进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子化合物的基本方法 一、合成高分子化合物的基本反应类型 1．加成聚合反应(简称加聚反应) (1)特点 ①单体分子含不饱和键(双键或三键)； ②单体和生成的聚合物组成相同； ③反应只生成聚合物。 — (2)加聚物结构简式的书写 将链节写在方括号内，聚合度n在方括号的右下角。由于加聚物的端基不确定，通常用“—” 表示。如聚丙烯的结构式。 (3)加聚反应方程式的书写 ①均聚反应：发生加聚反应的单体只有一种。如 ②共聚反应：发生加聚反应的单体有两种或多种。如 2．缩合聚合反应(简称缩聚反应) ？ (1)特点 ①缩聚反应的单体至少含有两个官能团； ②单体和聚合物的组成不同； ③反应除了生成聚合物外，还生成小分子； ④含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈线型结构。 (2)缩合聚合物(简称缩聚物)结构简式的书写 要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团。如 ' (3)缩聚反应方程式的书写 单体的物质的量与缩聚物结构式的下角标要一致；要注意小分子的物质的量：一般由一种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(n－1)；由两种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(2n－1)。 ①以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。 ②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。 ③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H2O的方式而进行的缩聚反应。 ^ 特别提醒单体与链节不同，如单体是CH2===CH2，链节为—CH2—CH2—，加聚物与单体结构上不相似，性质不同，不为同系物。如分子中无。 加聚反应缩聚反应不同点反应物单体必须是不饱和的！ 单体不一定是不饱和的，但必须要含有

人教版高中化学选修 有机化学基础知识点

有机化学基础第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 第二节有机化合物的结构特点 第三节有机化合物的命名 第四节研究有机化合物的一般步骤和方法 归纳与整理复习题 第二章烃和卤代烃 第一节脂肪烃 第二节芳香烃 第三节卤代烃 归纳与整理复习题 第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 第二节醛 第三节羧酸酯 第四节有机合成 归纳与整理复习题 第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 第二节糖类 第三节蛋白质和核酸 归纳与整理复习题 第五章进入合成有机高分子化合物的时代 第一节合成高分子化合物的基本方法 第二节应用广泛的高分子材料 第三节功能高分子材料 归纳与整理复习题 结束语——有机化学与可持续发展 高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理 2010-2-26 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。

（3）具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．． 度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 *⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）

有机化学基础第五章常考知识点强化总结

第五章 进入合成有机高分子化合物的时代 第一节 合成高分子化合物的基本方法 一、合成高分子化合物的基本反应类型 1．加成聚合反应(简称加聚反应) (1)特点 ①单体分子含不饱和键(双键或三键)； ②单体和生成的聚合物组成相同； ③反应只生成聚合物。 (2)加聚物结构简式的书写 将链节写在方括号内，聚合度n 在方括号的右下角。由于加聚物的端基不确定，通常用“—” 表示。如聚丙烯的结构式。 (3)加聚反应方程式的书写 ①均聚反应：发生加聚反应的单体只有一种。如 ②共聚反应：发生加聚反应的单体有两种或多种。如 2．缩合聚合反应(简称缩聚反应) (1)特点 ①缩聚反应的单体至少含有两个官能团； ②单体和聚合物的组成不同； ③反应除了生成聚合物外，还生成小分子； ④含有两个官能团的单体缩聚后生成的聚合物呈线型结构。 (2)缩合聚合物(简称缩聚物)结构简式的书写 要在方括号外侧写出链节余下的端基原子或原子团。如 (3)缩聚反应方程式的书写 单体的物质的量与缩聚物结构式的下角标要一致；要注意小分子的物质的量：一般由一种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(n －1)；由两种单体进行缩聚反应，生成小分子的物质的量为(2n －1)。 ①以某分子中碳氧双键中的氧原子与另一个基团中的活泼氢原子结合成水而进行的缩聚反应。 ②以醇羟基中的氢原子和酸分子中的羟基结合成水的方式而进行的缩聚反应。 ③以羧基中的羟基与氨基中的氢原子结合成H 2O 的方式而进行的缩聚反应。 特别提醒 单体与链节不同，如 单体是CH 2===CH 2，链节为—CH 2—CH 2—， 加聚物与单体结构上不相似，性质不同，不为同系物。如 分子中无。 3．加聚反应与缩聚反应的比较

化学竞赛-第十七章立体化学基础

第十七章 立体化学基础 【竞赛要求】 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans -、cis -和Z -、E -构型）。手性异构。endo -和exo -。D,L 构型。 【知识梳理】 从三维空间结构研究分子的立体结构，及其立体结构对其物理性质和化学性质的影响的科学叫立体化学。 一、异构体的分类 按结构不同，同分异构现象分为两大类。一类是由于分子中原子或原子团的连接次序不同而产生的异构，称为构造异构。构造异构包括碳链异构、官能团异构、位置异构及互变异构等。另一类是由于分子中原子或原子团在空间的排列位置不同而引起的异构，称为立体异构。立体异构包括顺反异构、对映异构和构象异构。 二、立体异构 （一）顺反异构 分子中存在双键或环等限制旋转的因素，使分子中某些原子或基团在空间位置不同，产生顺反异构现象。双键可以是C=C 、C=N 、N=N 。双键产生顺反异构体的条件是双键两端每个原子所连二基团或原子不同。 如： 顺反异构的构型以前用顺– 和反– 表示。如： 但顺反异构体的两个双键碳原子上没有两个相同的取代基用这种命名法就无能为力。如： 系统命名法规定将双键碳链上连接的取代基按次序规则的顺序比较，高序位基在双键同侧的称Z 型，反之称E 型。如上化合物按此规定应为E 型。命名为E – 4 – 甲基 – 3 – 已基 – 2 – 戊烯。 所谓“次序规则”，就是把各种取代基按先后次序排列的规则。 （1）原子序数大的优先，如I ＞Br ＞Cl ＞S ＞P ＞F ＞O ＞N ＞C ＞H ，未共用电子对为最小； a b c a b c a b c a d c a b c c d c H H C = CH 3 CH 3 C 顺 – 2 – 丁烯 H CH 3 C = CH 3 H C 反 – 2 – 丁烯 H 3C CH 2CH 3 C = H CH(CH 3)2 C

立体化学习题及解答

第五章 立体化学 一、给出下列化合物名称 1．C CH H CH 3H 2 ； 2. CH 2Cl H 3 ； 3. Cl 3 C H CH 2Br (R)-3-甲基-1-戊烯； (R)-1-氯-2-溴丙烷； (R)-2-氯-1-溴丙烷 4. Cl 2H 5CH 3H ； 5. 3 H 5 ； 6. CH 3CHO H C 3H 7 (S)-2-氯丁烷； (S)-2-氨基丁烷； (R)-2-甲基戊醛 7. 3 ； 8. 9. COOH OH 3HO H H 反-2-甲基环己醇； 顺-1-氯-2-碘环戊烷； (2R,3S)-2,3-二羟基丁酸 10. Cl CH 3 Br C 2H 5H H ； 11. CH CH 2Br C 2H 5 H ； 12. C 2H (2S,3S)-2-氯-3-溴戊烷； (R)-3-溴-1-戊烯； (S)-2-氯丁酸 二、由名称写出结构式： 1．(S)-α-氯代乙苯； 2. (R)-3-甲基-1-戊炔； 3. (R)-2-溴丁烷 C 6H 5CH 3H Cl CH 3 CH C C 2H 5H CH 3Br 2H 5H 4．(S)-2-丁醇 ； 5. (S)-3-氯-1-戊烯； 6. (R)-2-甲基-1-溴丁烷 OH CH 3 2H 5H CH 2 CH CH 3 Cl C 2H 5 CH 2CH 3Br 2H 5H 7．(R)-2-羟基丙酸 ； 8. (2S,3R)-2-溴-3-碘丁烷 COOH OH CH 3 H CH 3CH 3 Br H H I 9．(2R,3R)-2,3-二氯丁烷； 10. (2S,3R)-2,3-二溴戊烷 Cl CH 3Cl CH 3 H H CH 3Br Br 2H 5H H

人教版高中化学有机化学基础第1章《 认识有机化合物》测试卷

第1章《认识有机化合物》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下列说法中不正确的是（） A．蒸馏是分离提纯相互互溶的液态有机物的常用方法 B．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 C．通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料 D．重结晶法提纯苯甲酸时，杂质的溶解度很小或很大均易于除去 2.下列各组物质中一定属于同系物的是() A． CH4和C2H4 B．烷烃和环烷烃 C． C2H4和C4H8 D． C5H12和C2H6 3.某同学写出的下列烷烃的名称中，不符合系统命名法的是（） A． 2，3-二甲基己烷 B． 2-甲基丙烷 C． 3-甲基-2-乙基戊烷 D． 2，2，3，3-四甲基丁烷 4.下图是一个氢核磁共振谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中（） A． CH3CH2CH2CH3 B．（CH3）2CHCH3 C． CH3CH2CH2OH D． CH3CH2COOH 5.有机物分子结构如图，其分子肯定可以共平面的碳原子有（） A． 6个 B． 7个 C． 8个

D． 9个 6.下列各组物质中属于醇类.但不是同系物的是（） A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 7.下面的原子或原子团不属于官能团的是( ) A． OH- B． —Br C． —NO2 D． 8.化学家们合成了如图所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是() A．它们之间互为同系物 B．六星烷的化学式为C18H24 C．四星烷与互为同分异构体 D．它们的一氯代物均只有两种，而三星烷的二氯代物有四种 9.乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是（） A．乙酸的官能团为-OH B．乙酸的酸性比碳酸弱 C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝

第五章 立体化学基础

第五章立体化学基础：手性分子 1．将1.5g的旋光物质溶解在乙醇中，配成50ml溶液：（1）假如该溶液在10 cm 旋光仪管中观察旋光度为+2.79°时，求出20℃时的钠光（D线）下的比旋光度；（2）假如上述溶液在5 cm 旋光管中测定，那么测得的旋光度是多少？（3）若将此溶液由50ml稀释到150ml 且在10cm管中进行测定，旋光度又是多少? 2．比旋光度是+40°的某物质，在1分米的旋光管中测得的旋光值为+10°。试问此物质溶液的百分浓度为多少？ 3．判断下列分子是否具有对称中心、对称轴或对称面？ （1）反1,2-二甲基环丙烷（2）环己烷的船式构象（3）乙烷的交叉式构象（4）丁烷的对位交叉式构象（5）乙烷的重叠式构象 4．(S)-(-)-1-氯-2-甲基丁烷二氯代后所得产物的分子式为C5H10Cl12 。试预测能有几种馏分，画出各馏分化合物的结构，各馏分有无旋光性？ 5．分别列举一对互为构造异构体，构象异构体和顺反异构体的实例（用结构式表示）。构象异构体通常能分离吗？ 6．下列分子哪些是手性分子？ 7．将（—）、（+）和内消旋酒石酸三者等量的混合物进行分步结晶，可得到两部分均无旋光性的结晶。哪两部分？ 8．解释下列概念 ⑴手性分子；⑵手性碳原子；⑶对映体；⑷非对映体； ⑸内消旋化合物；⑹外消旋体；⑺旋光性；⑻旋光性化合物。 9．化合物（+）-丙氨酸和（-）-丙氨酸在下述性质方面有哪些异同？ ⑴熔点；⑵密度；⑶折光率；⑷旋光性能；⑸水中溶解度。 10．若测得一蔗糖溶液，旋光度为+90°，怎么能确知它的旋光度不是-270°？ 11．下列化合物，各有几个手性碳原子？ 12．下列化合物中，哪些存在内消旋化合物？ ⑵，3-二溴戊烷 2 ⑶，4-二溴戊烷 ⑴，3-二溴丁烷 2 2 13．用R/S构型命名法标记下列分子构型

高中化学选修五有机化学基础第一章知识点填空和测试题

选修五有机化学基础 第一章认识有机化合物【知识回顾】

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．有机化合物有不同的分类方法，下列说确的是( ) ①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等 A．①③B．①②C．①②③ D．②③ 2．互为同分异构体的物质不可能( ) A．具有相同的相对分子质量B．具有相同的分子式 C．具有相同的组成元素D．具有相同的熔、沸点 3．下列说法中正确的是( ) A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体 C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃 D．分子式相同有机物一定是同一种物质 4．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如右图，有关苯丙酸 诺龙的说法 不正确的是( ) A．含有两种官能团 B．含有脂环 C．是一种芳香化合物 D．含有酯基 5．某有机物的结构简式为，按官能团分类，它不属于( ) A．烯类 B．酚类 C．醚类D．醇类 6．除去下列物质中所含少量杂质(括号为杂质)，所选用的试剂和分离方 混合物试剂分离方法

A 苯(苯酚) 溴水过滤 B 乙烷(乙烯) 氢气加热 C 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液蒸馏 D 淀粉(氯化钠) 蒸馏水渗析 7.下列有机物的命名正确的是( ) 8．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是( ) A．其一氯代物只有一种 B．其二氯代物有三种同分异构体 C．它是一种极性分子 D．它与苯乙烯()互为同分异构体 9．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( ) 10．2008年残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔 醇(cowenynenynol)。下列有关说法不正确的是( ) A．牛式二烯炔醇分子含有两种官能团 B．牛式二烯炔醇能够发生加聚反应得到高分子化合物 C．牛式二烯炔醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应 D．牛式二烯炔醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 11．某烃结构式用键线表示为，该烃与Br2按物质的量 之比为1∶1加成时，所得产物有( ) A．3种B．6种C．5种D．4种 12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10 716 714 2 818 818 13．一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是( ) A．丙烷 B．2-甲基丙烷 C．丙烯 D．苯 14．下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，下列有关doggycene的说 确的是( ) A．“doggycene”中所有碳原子不可能处于同一平面上 B．该物质的分子式为C26H30 C．常温下该有机物为气态 D．1 mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶1

现代基础化学 第三版 (朱裕贞 顾达 黑恩成 著) 化学工业出版社 课后答案HX-7

第 7 章 热力学第二、第三定律和化学平衡 1、用 700℃的热源将 2mol H 2O(l)于 100 kPa 下自 20℃加热至 40℃，求其熵变和热温 商，并用克劳修斯不等式判断可逆性。已知 H 2O (l)的 C p ,m = 75.4 J ?mol ?1 ?K ?1 。 C 解：?S = ∫ A B d Q R = n ∫T Tp,m d T = nC p,m ln T 2 T = 2×75.4 J ?K ln T 313 .2 = 9. 95 J ?K ?1 T 1 A d Q = 293.2 Q =n C p,m T 2 ? T 1 ∫B T 环 T 环 T 环 20 = 2×75.4 J ?K × 9732 = 3.099 J ?K 1 ?S － ∫ A B d Q = (9.95－3.099) J ?K = 6.85 J ?K > 0 T 环 所以该过程是一个不可逆过程。 2、100g 、10℃的 H 2O(l)与 150g 30℃的 H 2O(l)在绝热条件下混合，求其熵变。设 H 2O (l) 的平均比热容为 4.184 J ?K ?1 ?g ?1 。 解：绝热条件下混合，?H = Q p = 0 ?H = ?H 1+ ?H 2= C m 1(t －t 1) +C m 2(t －t 2) = 0 + t × t = m 1t 1m 22 = 100 ×10 + 150 30 = 22℃ + m m 12 + 100 150 ?S = ?S 1+?S 2= C m 1ln T +C m 2ln T T 1T 2 + = (4.184×100ln = 0.58 J ?K ?1 273.2 22 + 273. 2 10 + +4.184×150ln 273.2 22 + 273.2 30 ) J ?K 1 3、已知 CO 2(g) 在 25℃时的标准摩尔熵为 213.2 J ?mol ?1 ?K ?1 ，试求它在 20℃时的标 准摩尔熵。已知 CO 2的 C p ,m = (26.65+42.3×10 ?3T ) J ?K ?1 ?mol ?1 。 T C p,m d T 解： S m Ο (293.2K) = S m Ο (298.2K) + ∫T 293.2

有机化学第五章旋光异构

第五章 旋光异构 本章教学要求： 1、了解物质的旋光性及其有关概念（平面偏振光、旋光仪和比旋光度等） 2、掌握有机化合物对映异构与分子结构的关系 3、掌握含一个手性碳原子和两个手性碳原子化合物的对映异构情况 4、掌握有机化合物的R/S 命名 5、了解外消旋体的拆分 6、了解不含手性碳原子化合物的对映异构情况 7、掌握亲电加成反应的立体化学 教学重点： 1、有机化合物对映异构与分子结构的关系 2、含一个手性碳原子和两个手性碳原子化合物的对映异构情 3、有机化合物的R/S 命名 计划学时数：5学时 同分异构现象在有机化学中极为普遍。同分异构现象可以归纳如下： 第一节 物质的旋光性 一、平面偏振光和旋光性 光波是一种电磁波，它的振动方向与前进方向垂直。 同分异构 构造异构 碳干异构位置异构构型异构 光源 （1 ）光的前进方向与振动方向 C' （2）普通光的振动平面 图 6-1 光的传播

在光前进的方向上放一个（Nicol ）棱晶或人造偏振片，只允许与棱晶晶轴互相平行的平面上振动的光线透过棱晶，而在其它平面上振动的光线则被挡住。这种只在一个平面上振动的光称为平面偏振光，简称偏振光或偏光。 2．物质的旋光性 能使平面偏振光振动平面旋转的物质称为物质的旋光性，具有旋光性的物质称为旋 能使偏振光振动平面向右旋转的物质称右旋体，能使偏振光振动平面向左旋转的物质称左旋体，使偏振光振动平面旋转的角度称为旋光度，用α表示。 二、旋光仪和比旋光度 1.旋光仪 测定化合物的旋光度是用旋光仪，旋光仪主要部分是有两个尼可尔棱晶（起偏棱晶 和检偏棱晶），一个盛液管和一个刻度盘组织装而成。 若盛液管中为旋光性物质，当偏光透过该物质时会使偏光向左或右旋转一定的角度，如要使旋转一定的角度后的偏光能透过检偏镜光栅，则必须将检偏镜旋转一定的角度，目镜处视野才明亮，测其旋转的角度即为该物质的旋光度α。如下图所示 A'C 普通光 平面偏振光 晶轴 Nicol 棱晶 A' A' C

有机化学第五章习题答案

旋光异构 5.1（略） 5.2（略） 5.3（略） 5.4 下列化合物中哪个有旋光异构体？如有手性碳，用星号标出。指出可能有的旋光异构 体的数目。 a. CH 3CH 2CHCH 3 Cl b. CH 3CH=C=CHCH 3 c. CH 3 d. e. f. CH 3CH CH OH COOH CH 3 g. HO OH h. O CH 3 i. j.CH 3 答案： a. CH 3CH 2CHCH 3 Cl ( 2 个 ) b. * * CH 3CH=C=CHCH 3 ( 2 个 ) c. CH 3* ( 2 个 ) d. e. ( 无 ) ( 无 ) f. CH 3CH CH OH COOH CH 3 * ** ( 22 =4 个 ) g. HO OH ( 无 ) h. O CH 3( 2 个 ) i. ( 2 个 ) j. CH 3 ( 无 ) 新版本增加两个K （无）和L O （2个）

5.5下列化合物中，哪个有旋光异构？标出手性碳，写出可能有的旋光异构体的投影式， 用R，S标记法命名，并注明内消旋体或外消旋体。 a. 2－溴代－1－丁醇 b. α,β－二溴代丁二酸 c. α,β－二溴代丁酸 d. 2－甲基－2－丁烯酸 答案： a.CH2CH2CH2CH3 OH Br CH2OH H Br COOH H Br COOH H Br CH2CH3 ( R ) ( 2R,3R ) CH2OH Br H CH2CH3 ( S ) b.HOOCCH CH COOH Br ( meso- ) COOH H Br COOH Br H COOH Br H COOH H Br ( 2S,3S ) c.H3CCH CH COOH COOH H Br CH3 H Br COOH Br H COOH Br H COOH H Br COOH Br H ( 2S,3R )( 2R,3S )( 2S,3S )( 2R,3R ) COOH Br H CH3 H Br d.CH3C=CHCOOH CH3 ( 无 ) 5.6 下列化合物中哪个有旋光活性？如有，指出旋光方向 A没有手性碳原子，故无 B（+）表示分子有左旋光性 C两个手性碳原子，内消旋体，整个分子就不具有旋光活性了 5.7 分子式是C5H10O2的酸，有旋光性，写出它的一对对映体的投影式，并用R,S标记法命 名。 答案： COOH H CH3 CH2CH3 ( R ) COOH H3C H CH2CH3 ( S ) C5H10O2 5.8 分子式为C6H12的开链烃A，有旋光性。经催化氢化生成无旋光性的B，分子式为 C6H14。写出A，B的结构式。 答案：

基础毒理学第一章至第五章

绪论 毒理学：研究外源性化学物质对生物机体损害作用及其机制的学科。 现代毒理学：研究外源物理，化学，生物因素对生物体和生态系统的损害作用，有害效应，与机制，以及中毒的预防，诊断和救治的学科。 现代毒理学主要包括描述毒理学，机制毒理学，管理毒理学三个领域，三者紧密联系，构成毒理学研究的核心——危险度评定/风险评估。 描述毒理学工作者直接关注的是外源性物质的毒性鉴定，以期为安全性评价和管理法规与措施的制定提供基础资料。 机制毒理学的研究重点旨在识别和了解外源和内源因素对生物系统产生损害作用的细胞，生化和分子机制。 管理毒理学主要任务：根据描述~和机制~提供的研究资料进行科学决策，协助政府部门制订相关法规条例和管理措施并付诸实施，以确保化学品，药品，食品等进入市场足够安全，达到保护人群健康的目的。 现代毒理学已被应用于安全性评价，危险度评定，危险性管理与交流。这对于预防，控制和消除威胁人类生存环境质量和生命质量的危险因素，改善卫生状况，促进人群健康，维护国家安全至关重要。 毒理学方法：体内试验，体外试验，人体观察，流行病学研究。 毒理学应用：安全性评价，危险度评定，危险性管理与交流。 二．毒理学基本概念 毒性(toxicity)：指物质引起生物体有害作用的固有能力。是物质一种内在的，不变的生物学性质，取决于物质的化学结构。 毒效应：化学物毒性在某些条件下引起机体健康有害作用的表现。外源化学物的作用强度超过生物体的抗损害能力后，生物体就可能出现一系列中毒症状及体征，最后还可导致死亡。 中毒（poisoning）：是生物体受到毒物作用而引起功能性或器质性改变后出现的疾病状态。任何一种化学物只要达到一定的剂量，在一定条件下都可能对机体产生有害作用。 毒物(toxicant,poison,toxic substance)：是指在较低剂量下可引起生物体损伤的物质。在实际应用上，毒物是法规管理的名词。对于急性毒性，规定在某个剂量下可引起生物体有害作用的物质为毒物；对于其他毒物，则以证据的充分性来确定人或动物的致癌物，致畸物，致突变物及特定靶器官毒物。 毒物分类：工业毒物，环境污染物，食品中有毒成分，农用化学物，嗜好品化妆品其他日用品，生物性毒物，医用药物，军事毒物，放射性核素。 损害作用：指影响生物体行为的生化改变，功能紊乱或病理损害，或降