2010年高考全国卷II化学及答案
2010年全国统一考试全国卷II 化学部分解析
6. 下列反应中,可用离子方程式
H +
+OH -
=2
H O 表
示的是
A . 4
NH Cl +NaOH @3
2Nacl NH
H O
+↑+
B.()
222
220
Mg OH Hcl Mgcl H +=+ C.3
232NaOH NaHCO Na CO H O
+=+ D. 3
32NaOH HNO
NaNO H O
+=+
解析:H +
+OH -
=2
H O 一般可表示表示强酸与强碱的中和反应或强酸酸式盐与强碱反应。A 项错误,正确的是NH4+
+OH -
= NH 3 +H 2O ;B 项错误,氢氧化镁是难溶电解质,应写成化学式,不能拆开;C 项错误,正确的离子方程式为:HCO 3-+OH -
=H 2O+CO 2↑。 答案:D
7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25°,101kPa ): ① 41022213
()()4()5()2
C H g O g CO g H O l +
=+ 2878/H KJ mol ?=-
②41022213
()()4()5()2
C H g O g CO g H O g +
=+ 2658/H KJ mol ?=-
③4102229
()()4()5()
2C H g O g CO g H O l +=+ 1746/H KJ mol ?=- ④
410229
()()4()5()
2
C H g O g CO g H O g +=+ 1526/H KJ mol ?=-
由此判断,正丁烷的燃烧热是
A.2878/
-
- C.1746/KJ mol - B. 2658/KJ mol
KJ mol
D.1526/
-
KJ mol
解析:由燃烧热的定义,可知CO不是可燃物完全燃烧的产物;液态的水是稳定的氧化物;
答案:A
8. 在相同条件下,下列说法错误的是
A.氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
B.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
C.醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度
D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO
的利用率
2
解析:A项氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,所以氯气溶解在饱和食盐水中会受抑制;B项因I2+I-=I3-,使碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度;C项醋酸在醋酸钠溶液中电离受抑制,所以小于在纯水中电离的程度;D项考查化学平衡移动原理,使用过量的空气使化学平衡
的利用率
向正反应方向此移动,可提高SO
2
答案:C
9. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
解析:相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中,氢离子浓度相等,所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的,随着反应的进行,中强酸继续电离,故反应速率较强酸快,排除B、D项;又因中强酸的物质的量浓度大于强酸,所以与足量的锌反应,生成氢气量较多的是中强酸,排除A选项;
答案;C
10. 若424
()
NH SO在强热时分解的产物是2SO、2N、3
NH
和2H O,则该反应中化合价发生变化和未发
生变化的N原子数之比为
A.1:4 B. 1:2
C. 2:1
D. 4:1
解析:采用逆向配平法,根据得失电子守恒配平
化学方程式,3(NH
4)
2
SO
4
3SO
2
↑+N
2
↑+4NH
3
↑+6H
2
O得出结论
答案:B
11. 在一定的温度、压强下,向100mL4
CH和Ar
的混合气体中通入400mL2O,点燃使其完全
反应,最后在相同条件下得到干燥气体
460mL,则反应前混合气体中4
CH和Ar的物
质的量之比为
A.1:4 B. 1:3
C. 1:2
D. 1:1
解析:根据差量法计算:
CH4+ 2O2→ CO2+ 2H2O △V
1 2
V(CH4) 40ml
V(CH4) =20ml, 则V(Ar)为80mL, CH4和Ar
的体积比为1:4