2017_2018高中化学第四章生命中的基础有机物质章末过关检测选修5

第四章生命中的基础有机物质

章末过关检测(四)

(时间：60分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分)

1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )

A．纤维素、油脂、蛋白质均是高分子化合物

B．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

C．“地沟油”可以食用，也可以用来制肥皂

D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

解析：选D。A项油脂不属于高分子化合物；B项聚乙烯可用于包装食品，聚氯乙烯不可以；C项“地沟油”不可以食用。

2．下列说法中正确的是( )

A．淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应

B．油脂在碱性条件下水解可得到高级脂肪酸和丙三醇

C．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O

D．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中一定含有C、H、O、N四种元素

解析：选D。A项，葡萄糖不能水解，A错；B项，油脂在酸性条件下水解的产物为高级脂肪酸和丙三醇，B错；羊毛属于蛋白质，燃烧时还会有含氮物质生成，C错。

3．(2017·高考全国卷甲)下列说法错误的是( )

A．糖类化合物也可称为碳水化合物

B．维生素D可促进人体对钙的吸收

C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

解析：选C。糖类化合物一般可用通式C m(H2O)n表示，又称作碳水化合物，A项正确；维生素D能促进人体对钙的吸收和利用，B项正确；蛋白质是由C、H、O、N等多种元素构成的物质，C项错误；硒是人体必需的微量元素，但摄入过多对人体有一定的危害，D项正确。

4．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目是( )

①淀粉和纤维素的化学式都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、油脂、光导纤维都属于高分子

③氨水、冰醋酸、水都是电解质

④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质

A．1 B．2

C．3 D．4

解析：选A。淀粉和纤维素的化学式都可用(C6H10O5)n表示，但它们不是同分异构体，①错误；聚乙烯是高分子，油脂、光导纤维不是高分子，②错误；冰醋酸、水都是电解质，氨水是混合物，不是电解质，③错误；漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物，④正确；干馏、裂化是化学变化，盐析是物理变化，⑤错误；植物油含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，不能萃取溴水中的溴单质，⑥错误；选项A符合题意。

5．①蔗糖，②淀粉，③纤维素，④蛋白质等物质，在稀酸存在的条件下分别进行水解，最后只生成一种产物的是( )

A．①②B．②③

C．③④D．②③④

解析：选B。蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖；淀粉水解的最终产物只有葡萄糖一种物质；纤维素与淀粉相同，水解的最终产物只有葡萄糖；蛋白质水解的最终产物为多种氨基酸。显然只有②和③符合题意。

6．下列说法不正确的是( )

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．蛋白质及其水解产物均是两性化合物

C．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可发生皂化反应的饱和酯类

解析：选D。麦芽糖及其水解生成的葡萄糖中均含有—CHO，可以发生银镜反应，A项正确；蛋白质、氨基酸中均有—COOH和—NH2，B项正确；甘氨酸和丙氨酸缩合可以发生甘氨酸与甘氨酸、丙氨酸与丙氨酸、甘氨酸中—COOH 与丙氨酸中—NH2、甘氨酸中—NH2与丙氨酸中—COOH反应，生成4种二肽，C项正确；花生油是不饱和酯类，D项错误。

7．生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是( )

①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性

②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜

③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

④棉花和木材的主要成分都是纤维素，禽类羽毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质

⑤室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、苯等有机物会污染空气

⑥利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂

A．①④⑤⑥B．②③④⑥

C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

解析：选A。紫外线照射能使蛋白质变性，①正确；不能用甲醛浸泡海产品，②不正确；变质的油脂是由于被氧化而有难闻的气味，不是水解的原因，③不正确。

8．我国科学家在全球率先发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的神奇分子——非肽类分子激动剂(代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2)，它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。下列有关说法正确的是( )

A．Boc5中一定不含

B．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成Cu2O

C．Boc5是高分子化合物

D．糖类的通式均满足(CH2O)n

解析：选A。因为该分子为非肽类分子，故不含肽键，A正确。蔗糖不含醛基，B错误。Boc5化学式为C54H52N4O16S2，不是高分子化合物，C错误。蔗糖的分子式为C12H22O11，不满足通式(CH2O)n，D错误。

9．H7N9病毒颗粒外膜由两型表面糖蛋白覆盖，一型为血细胞凝集素(即H)，一型为神经氨酸酶(即N)，内部遗传物质为核酸。下列有关说法不正确的是( ) A．漂白粉、福尔马林都可以杀死H7N9病毒

B．组成病毒的蛋白质在一定条件下可以发生水解反应

C．为预防H7N9禽流感，可常用75%医用酒精杀毒

D．核酸不是高分子化合物

答案：D

10．植物油中的脂肪酸能使皮肤滋润有光泽，若人体长期摄入油脂不足，体内缺乏脂肪，会导致营养不良，体力不佳，体重减轻，甚至丧失劳动能力等，下列有关油脂的说法正确的是( )

A．油脂是人体必不可少的营养物质，在饮食中应尽可能多地食用

B．油和脂肪属于酯类，二者互为同系物

C．油脂一般具有酯类和烯烃的一些性质

D．油脂都可以在酸性条件下发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸

解析：选C。油脂虽是人体必不可少的基本营养物质，但不是食用越多越好，故A错误；油和脂肪中烃基种类不同，油的分子组成中含有不饱和键，而脂肪中多为饱和烃基，二者不是同系物关系，B错误；油脂在碱性条件下水解又称皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐，D错误。

11．下列说法正确的是( )

A．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物

B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和硬化油

C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)

D．为增强加酶洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在清洗同时加入甲醛溶液

解析：选A。纯毛织物的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，A正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，但蜡的成分是烃类物质，而不是油脂，B不正确；KIO3不能使淀粉变蓝，C不正确；甲醛会使蛋白质变性，从而使酶失去活性，降低了洗衣粉的去污能力，D不正确。

12．若1 mol有机物A在稀H2SO4作用下水解成2 mol B，下列物质中符合题意的物质A 可能是( )

①蔗糖②麦芽糖③葡萄糖④淀粉

A．①②③B．④⑤⑧

C．②⑥⑧D．①⑤⑦

解析：选C。1 mol A水解生成2 mol相同物质，1 mol蔗糖水解生成1 mol葡萄糖和1 mol果糖，①错；1 mol麦芽糖水解生成2 mol葡萄糖，②正确；葡萄糖是单糖，不水解，

③错；1 mol淀粉完全水解最终生成n mol葡萄糖，④错；1 mol水解生成1 mol

HOCH 2CH 2CH 2CH 2COOH ，⑤错；1 mol 水解生成2 mol ，⑥正确；

1 mol 水解生成 1 mol HOOC —COOH 和 1 mol HOCH 2CH 2OH ，⑦错；1 mol

水解生成2 mol

，⑧正确。

13．根据转化关系判断下列说法正确的是( ) （C 6H 10O 5）n ――→①葡萄糖―→乙醇――――→＋乙酸②

乙酸乙酯 A ．(C 6H 10O 5)n 可以是淀粉或纤维素，两者均属于多糖，互为同分异构体

B ．可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C ．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

D ．在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯 解析：选B 。淀粉和纤维素(C 6H 10O 5)n 中的n 值不同，分子式不同，不属于同分异构体，A 错误；葡萄糖中含有醛基，可以用银镜反应来验证，B 正确；烧黑的铜丝只能将乙醇氧化为乙醛，C 错误；乙酸乙酯在饱和NaOH 溶液中水解，D 错误。

14．下列说法正确的是( )

A ．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔沸点

B ．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖

C ．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

D ．麦芽糖与蔗糖属于低聚糖

解析：选D 。天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但多是混合物，没有恒定的熔沸点，A 项错误；蔗糖虽能水解得到葡萄糖，但本身无还原性，B 项错误；两种二肽虽结构不同，但其水解可能得到相同的产物，如

CH 3CH(NH 2)CONHCH 2COOH 和

CH 2(NH 2)CONHCH(CH 3)COOH 水解均可得到

CH 2(NH 2)COOH 、CH 3CH(NH 2)COOH ，C 项错误。

15．某有机物的结构如图所示，则该有机物可能发生的反应为( )

①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④水解反应

⑤中和反应 ⑥显色反应 ⑦氧化反应

A ．①②③④⑤⑥⑦

B ．除④外

C ．④⑤⑥⑦

D ．①③⑤⑥⑦

解析：选A 。该有机物分子中含有苯环，能发生加成反应；含有醇羟基且与醇羟基相连碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故能发生消去反应；分子中有酚羟基，能发生显色反应；

含有酯基，能发生水解反应；含有羧基，能发生中和反应；上述多种基团都能发生取代反应和氧化反应。

16．甲酸香叶酯(结构简式如图)为无色至微黄色油状液体，具有清淡玫瑰和青叶香气，可用于配制香精。下列有关该有机物的叙述正确的是( )

A ．分子式为C 10H 16O 2

B ．含有羧基和碳碳双键两种官能团

C ．能发生加成反应和水解反应

D ．23 g Na 与过量的该有机物反应生成标准状况下11.2 L 气体

解析：选C 。根据题给有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C 11H 18O 2，A 项错误；该有机物分子中含碳碳双键和酯基，B 项错误；分子中含有碳碳双键可发生加成反应，含有酯基可发生水解反应，C 项正确；该有机物与Na 不反应，D 项错误。

二、非选择题(本题包括4小题，共36分)

17．(10分)与淀粉相关的物质间转化关系如图所示。其中B 的分子中含有一个甲基，B 与羧酸和醇均能发生酯化反应；C 的催化氧化产物是常见的居室污染物；E 能使Br 2的CCl 4溶液褪色。 淀粉――→H 2O 催化剂A ――――→一定条件B （C 3H 6O 3）――――→C 浓硫酸，△D ――→浓硫酸△E ――――→一定条件F （高聚物） (1)B 的结构简式是____________。

(2)E→F 的化学方程式是

________________________________________________________________________。

(3)某同学欲验证淀粉完全水解的产物A ，进行如下实验操作：①在试管中加入少量淀粉 ②加热3～4 min ③加入少量新制的银氨溶液 ④加入少量稀硫酸

⑤水浴加热 ⑥待冷却后，滴加NaOH 溶液至溶液呈碱性

则以上操作步骤正确的顺序是________(填选项序号)。

a ．①②④⑤③⑥

b ．①④②③⑤⑥

c ．①④②⑥③⑤

d ．①⑤③④⑥②

解析：(1)淀粉水解产物为葡萄糖，则A 为葡萄糖。B 与羧酸和醇均能发生酯化反应，则B 含有羧基和羟基，又B 中含有一个甲基，则其结构简式为。

(2)C 的催化氧化产物是常见的居室污染物，则C 为CH 3OH ，因此D 为B 和C 发生酯化反

应的产物，其结构简式为，E 为D 发生消去反应的产物，其结构简式为

CH 2===CHCOOCH 3。E→F 为E 的加聚反应，其化学方程式为n CH 2CHCOOCH 3―――→一定条件

。

(3)检验淀粉水解产物葡萄糖时，加入新制银氨溶液前应先应加入NaOH 溶液中和用作催化剂的稀硫酸，因此操作步骤为c 。

答案：(1)CH 3CH(OH)COOH

(2)

(3)c

18．(8分)下面有6种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的序号填在各个横线上。

(1)________；(2)________；(3)________；

(4)________；(5)________；(6)________。

有机物 试剂 现象

(1)苯乙烯 a ．溴水 A ．橙色褪去

(2)甲苯 b.高锰酸钾酸性溶液

B ．紫色褪去 (3)苯酚 c ．浓硝酸

C ．呈蓝色

(4)葡萄糖 d ．碘水 D ．出现红色沉淀

(5)淀粉 e ．三氯化铁溶液 E ．呈黄色

(6)蛋白质 f.新制氢氧化铜 悬浊液

F ．呈紫色 解析：根据物质的性质及常见的物质的特性与鉴别方法进行选择。

答案：(1)aA (2)bB (3)eF (4)fD (5)dC (6)cE

19．(8分)某市拟投资建设一个工业酒精厂，目的是用工业酒精与汽油混合制成“乙醇汽油”，以节省石油资源。已知制酒精的方法有三种：

①在催化剂作用下乙烯与水反应；

②CH 3CH 2Br ＋H 2O ―→CH 3CH 2OH ＋HBr

③(C 6H 10O 5)n (淀粉)＋n H 2O ――→酸或酶n C 6H 12O 6(葡萄糖)，C 6H 12O 6――→酒化酶2C 2H 5OH ＋2CO 2↑。

(1)写出方法①的化学反应方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)方法②的化学反应类型是

________________________________________________________________________。

(3)为缓解石油短缺带来的能源危机，你认为该市应选用哪一种方法生产工业酒精？__________。请简述理由：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)如果从绿色化学(“原子利用率”最大化)的角度看，制酒精最好的一组方法是__________。

A ．①

B ．③

C ．①③

D ．①②③

(5)乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇，其性质与乙醇相似，但乙硫醇有酸性，它能与NaOH 等强碱溶液反应生成无色溶液。石油中因含乙硫醇(无色液体，微溶于水)使汽油有臭味且其燃烧产生的二氧化硫会污染环境，因此要把它除去。

①用化学方法除去石油样品中的乙硫醇，请写出有关反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

②乙硫醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

答案：(1)CH 2===CH 2＋H 2O ――――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH

(2)取代反应

(3)方法③ 淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是以石油为原料制得的产品，石油是不可再生资源

(4)A

(5)①CH 3CH 2SH ＋NaOH ―→CH 3CH 2SNa ＋H 2O

②CH 3COOH ＋HSCH 2CH 3――――→一定条件CH 3CO —SCH 2CH 3＋H 2O

20．(10分)油脂在酸性条件下可以发生水解反应，醇可以与无机含氧酸发生酯化反应。如：

已知油脂A 经下列途径可得到M 。

(1)M 的相对分子质量为227，由C 、H 、O 、N 四种元素组成，C 、H 、N 的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M 的分子式是________。

(2)写出反应①、②的化学方程式：

反应①_________________________________________________________。

反应②_________________________________________________________。

(3)C 是B 和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C 所有可能的结构简式：__________________。

(4)若将0.1 mol B 与足量的金属钠反应，则需消耗________g 金属钠。

解析：(1)M 分子中的碳原子数为227×15.86%12

≈3，用同样方法可求得氢、氮原子数分别为5、3，则含氧原子数为227－3×12－5×1－3×1416

＝9，所以M 的分子式为C 3H 5O 9N 3。 (2)反应①是油脂的水解反应，因为油脂的水解产物是高级脂肪酸和甘油，所以B 是甘油。再根据提示信息可推知，M 应该是甘油与硝酸发生酯化反应生成的三硝酸甘油酯。

(3)因为甘油(C 3H 8O 3)的相对分子质量为92，而醇类物质与乙酸发生酯化反应时每形成一个酯基结构，其相对分子质量将增加42，而此时产物C 的相对分子质量正好比B 多42，所以，C 应该是甘油与一分子乙酸发生酯化反应得到的产物，其结构简式有两种：、

。

答案：(1)C3H5O9N3

(4)6.9

人教版高中化学选修四综合测试题及答案

高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 教材模块综合测试题 测试时间：120分钟试卷满分：150分 第Ⅰ卷（选择题，共64分） 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比

高中化学基础知识点归纳总结

高中化学基础知识点归纳总结 化学不好的高中生，要注重基础知识的理解。只有将最基础的知识掌握好了，才能进一步有难度的知识。下面是为大家的高中化学必备知识，希望对大家有用! 1、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 2、各物理量之间的转化公式和推论

⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ⑷物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀

人教版高中化学选修4课本实验完整答案

人教版高中化学选修4课本实验完整答案 实践活动：中和反应反应热的测定 实验中注意事项：1、量筒 50mL 两个。2、为使酸碱混合均匀，使用的仪器是：环形玻璃搅拌棒。3、温度计中有一个，每次用完都要洗涤。 4、盐酸用0.5mol/L50mLNaOH用0.55mol/L50mL，碱稍过量，目的是为了保证0.5mol/L的盐酸完全被NaOH中和。若盐酸用0.5mol/L60mL,NaOH用0.55mol/L60mL，测量的反应热是否不变？变化。中和热呢？不变。若用0.5mol/L50mL醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得中和热数据偏小（填“偏大”“偏小”“不变”） 5、读取混合液的温度时，读取最高温度（“最高”、“最低”、“平均”）。 6、需要记录的实验数据有：盐酸与NaOH的起始温度，反应终止温度 实验2-1：对化学反应速率的测定 在锥形瓶中各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mL氢气所用的时间。所用时间越少，反应速率越快。你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的

实验2-2：浓度对化学反应速率影响 两支试管中分别盛有相同体积相同浓度的KMnO4溶液，然后分别向其中加入不同浓度相同体积的H2C2O4（草酸）溶液，记录KMnO4溶液紫色褪色的时间。现象：加入较浓H2C2O4溶液的试管先褪色。结论：其他条件相同时，增大反应物浓度反应物速率增大。 在观察此实验时，实际上是刚开始时褪色较慢，后来快，最后又快。原因是：生成的Mn2+对反应有催化作用，最后KMnO4溶液浓度变小，所以又减慢。 科学探究：1. 催化剂是有选择性的。 向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液时都有细小气泡产生，滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些。 2、探究Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。 取两支试管，分别加入相同体积、相同浓度的KMnO4溶液，然后分别加入相同体积相同浓度的H2C2O4（草酸）溶液，向其中一支中加入MnSO4固体，现象是：加入Mn2+的试液中的颜色褪色较快。结论： Mn2+对KMnO4的氧化作用有催化功能。 3、探究淀粉在不同催化剂的催化下水解生成葡萄糖时速率的快慢。 取两支试管，各加入等量的淀粉和碘水，然后向其中一支试管中加入1mL稀硫酸，另一支中 它在很温和的实验条件下，具有很高的催化活性。本实验进一步说明了催化剂有选择性。 实验3-1：

人教版高中化学选修四综合检测(四).docx

高中化学学习材料 鼎尚图文收集整理 综合检测(四) 第四章电化学基础 (时间：60分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。) 1．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食盐水中。下列说法正确的是() A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 D．若电键K与M连接，当两极共产生28 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH 【解析】A项，若电解K与N连接，则形成原电池，铁作负极，被腐蚀，不正确；B项，若电键K与N连接，正极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，不正确；C项，若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，则形成电解池，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故不正确；D项，若电键K与M连接，为电解食盐水，根据反应方程式：

解得x＝1，V＝22.4，即1 mol氯化钠全部被电解完，产生1 mol氢氧化钠，而现在产生气体为28 L，表明电解完氯化钠后继续电解水，但生成氢氧化钠的量不变，即生成了1 mol NaOH。 【答案】 D 2．下列叙述中，正确的是() ①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 A．①②③④B．③④ C．③④⑤D．④ 【解析】①应为电能转变成化学能，②为化学能转化为电能，⑤发生了化学变化。 【答案】 B 3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是() A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 【解析】电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，所以A正确；氢氧燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，所以B 错误；粗铜精炼时，与电源正极相连的应该是粗铜，所以C错误；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－===Fe2＋，所以D错误，只有选项A正确。 【答案】 A 4．下列叙述中错误的是()

高中化学重要的基础知识点总结

高中化学重要的基础知识点总结 高中的化学是理综里面有点文综性质的科目，我们在的过程中 会发现涉及到计算的内容是比较少的，大部分都是需要理解和记忆的知识概念。下面是为大家的高中化学必备的知识点，希望对大家有用! 离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 (1)有气体产生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共 存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 (3)有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。 (4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 (1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量 共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量 共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

高中化学选修四-原电池练习题

一、选择题 1．可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是A．NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ B．NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 2．市场上经常见到的标记为Li﹣ion的电池称为“锂离子电池”．它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式：Li﹣e﹣=Li+ B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li+向负极移动 3．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（） A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电 解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（） A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 5．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是（） A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2↑ +24H+ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

最新人教版-高中化学选修四第三章检测题及答案

水溶液中的离子平衡 1．下列说法中正确的是() A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是() A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25 ℃时，0.1mol·L－1的醋酸的pH约为3 C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强 D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多 3．将①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO－3⑧NH＋4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是() A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦ C．①⑥D．②④⑥⑧ 4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是() A．X＝Y＝Z B．X>Y＝Z C．X

高中化学基础知识点整理

高中化学基础知识点、

目录 一、常见物质的俗名及成分 (3) 二、物质的状态和颜色 (4) 1．固体物质 (4) 2．液体物质 (4) 3．气体物质 (5) 三、特殊的物理性质 (5) 四、常见物质的重要用途 (6) 五、常用的除杂方法 (6) 六、常见的环境污染 (7) 七、化学方程式必须天天写 (8) （一）、金属元素的反应 (8) （二）、非金属元素的反应 (13) （三）、常见的化工反应 (16) （四）、有机反应 (17)

一、常见物质的俗名及成分 1．硫酸盐类 (1)皓矾：ZnSO4·7H2O (2)重晶石(钡餐)：BaSO4 (3)绿矾：FeSO4·7H2O (4)芒硝：Na2SO4·10H2O (5)明矾：KAl(SO4)2·12H2O (6)蓝矾(胆矾)：CuSO4·5H2O (7)熟石膏：2CaSO4·H2O 2．矿石类 (1)电石：CaC2 (2)磁铁矿石：Fe3O4 (3)赤铁矿石：Fe2O3 (4)石英：SiO2 (5)刚玉(蓝宝石，红宝石)：Al2O3 3．气体类 (1)高炉煤气：CO、CO2等混合气体 (2)水煤气：CO、H2 (3)天然气(沼气)：CH4 4．有机类 (1)福尔马林：35%～40%的HCHO水溶液 (2)蚁酸：HCOOH (3)尿素：CO(NH2)2 (4)氯仿：CHCl3 (5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH (6)硬脂酸：C17H35COOH (7)软脂酸：C15H31COOH (8)油酸：C17H33COOH (9)肥皂：C17H35COONa (10)银氨溶液：Ag(NH3)2OH (11)葡萄糖：C6H12O6 (12)蔗糖：C12H22O11 (13)淀粉：(C6H10O5)n (14)石炭酸：苯酚 5．其他类

生命科学第一、二章基础练习

第二章生命的物质基础 第1节生物体中的无机化合物 一、知识提要 1、知道水在生物体中的含量、存在形式、作用及分布特点。 2、知道生物体中无机盐含量、存在形式及其维持正常生命活动的重要作用。 3、知道生物体需要适量无机盐的科学道理。 二、基础训练： 1、生物体内含量最多的化合物是_______。 2、水在细胞中有自由水和两种存在形式。前者是细胞内良好的、 参与、运输。代谢旺盛的细胞，_______水含量越多。 3、细胞中大多数无机盐以________形式存在，哺乳动物血液中钙离子浓度的含量太低，会出现等症状，这体现了无机盐有功能。铁是___________的组成成分，缺乏时患，这体现了无机盐是 。如I-是______________的成分，Mg2+是____________的成分，Ca2+是________________的重要成分。 4、下列属于结合水的是（） A．切西瓜流出的汁 B．挤菜馅挤出的菜汁 C．蛋清里所含的水 D．刚收获的种子晒干蒸发的水 5、生物体内可以将营养物质运送到各个细胞，并把废物送到有关器官排出体外的物质是 （） A．载体 B．无机离子 C．自由水 D．结合水 6、酷暑季节，室外工作人员应多喝（） A．盐汽水 B．核酸型饮料 C．蛋白质饮料 D．纯净水 7、下列叙述中，最符合自由水生理功能的是（） A．作为溶剂，只能使无机盐成为离子状态 B．溶解、运输营养物质和代谢废物 C．与细胞内的其他物质结合 D．细胞结构的组成成分 8、关于细胞中水的含量的叙述，不正确的是（） A．水是人体细胞中含量最多的化合物 B．老年人的细胞中含水量比婴儿少 C．抗寒植物体内自由水含量高 D．新陈代谢旺盛的生物体内含水量高 9、下列水对于生命活动的作用不正确的是（）

高中化学选修4第三章测试题(可编辑修改word版)

高中化学选修4 第三章测试题 一、选择题：（本题包括16 小题，共48 分） 1.水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n 个水分子中只有1 个水分子发生了电离，则n 的值是 （）A．1×10-14 B．55.6×107 C．107 D．55.6 2.下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8 的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH- D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4.0.1mol/L K CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（） 2 A．加入少量盐酸B．加KOH 固体C．加水D．加热 5.在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降 低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 （）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL 水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L 盐酸 7.下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ① 检查滴定管是否漏水；② 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③ 用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管， 用待测液润洗盛待测液的滴定管；④ 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤ 取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥ 滴定操作 A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥D．④⑤①②③⑥ 8．要使K S 溶液中[K+]／[S2-]的比值变小，可加入的物质是（） 2 A．适量盐酸B．适量NaOH 溶液C．适量KOH 溶液D．适量KHS 溶液 9．在Ca(OH) （K sp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（K sp=1.2×10-11）、AgCl（K sp=1.56×10-10）三种物质中，下列说 2 法正确的是（）A．Mg(OH)2的溶解度最小B．Ca(OH)2的溶解度最小 C．AgCl 的溶解度最小D．同下Ksp 越大的溶解度也越大 10.在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于7 的是（） A.pH=3 的HNO3跟pH=11 的KOH B．pH=3 的盐酸跟pH=11 的氨水

人教版重点高中化学选修四检测题及答案

精心整理 水溶液中的离子平衡 1．下列说法中正确的是() A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 pH ＋ 2 NaF C．HCN的电离平衡常数是② D．HNO2的电离平衡常数是③ 6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为() A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3 B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋ C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Cu2＋、SO2－4 D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、I－、K＋ 7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的()

A．生成一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 8．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是() ①熔融的NaHSO4②NaHSO4溶液③NaHCO3溶液④H2CO3溶液 A．①②③④B．④②③① C．②③①④D．②①③④ －1 ) A．溶液中水电离出的H＋个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3) D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3) 14．若室温下0.1mol·L－1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X－占全部X－的() A．0.01% B. 0.09% C．1.0% D．无法确定 15．用1.0mol·L－1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原

高中有机化学基础知识点归纳(全)

高中《有机化学基础》知识点 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的， 下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C )≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都 能与水形成氢键）。 二、重要的反应 1．能使溴水（Br 2/H 2O ）褪色的物质 （1）有机物① 通过加成反应使之褪色：含有 、—C ≡C —的不饱和化合物 ② 通过取代反应使之褪色：酚类 注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO （醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯 （2）无机物① 通过与碱发生歧化反应 3Br 2 + 6OH - == 5Br - + BrO 3- + 3H 2O 或Br 2 + 2OH - == Br - + BrO - + H 2O ② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、I -、Fe 2+ 2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 1）有机物：含有 、—C≡C —、—OH （较慢）、—CHO 的物质 苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物 （但苯不反应） 2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H 2S 、S 2-、SO 2、SO 32-、Br -、I -、Fe 2+ 3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物 与NaOH 反应的有机物：常温下，易与—COOH 的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应） 与Na 2CO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体； 与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）氨基酸，如甘氨酸等 H 2NCH 2COOH + HCl → HOOCCH 2NH 3Cl H 2NCH 2COOH + NaOH → H 2NCH 2COONa + H 2O （2）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH 和呈碱性的—NH 2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]（多伦试剂）的配制： 向一定量2%的AgNO 3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。 （3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．． 酸性条件下，则有Ag(NH 3)2+ + OH - + 3H + == Ag + + 2NH 4+ + H 2O 而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO 3 + NH 3·H 2O == AgOH↓ + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3·H 2O == Ag(NH 3)2OH + 2H 2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨 甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H 2O 乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH 3)2OH 4Ag↓+ (NH 4)2C 2O 4 + 6NH 3 + 2H 2O 甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH 3)2OH 2 A g ↓+ (NH 4)2CO 3 + 2NH 3 + H 2O 葡萄糖：（过量）CH 2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH 3)2OH 2A g ↓+CH 2OH(CHOH)4COONH 4+3NH 3 + H 2O

【最新】高中化学选修4知识点分类总结(1)

化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热， 因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热） 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应.符号：△H.单位：kJ/mol ，即：恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应 ☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定，能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态 6.常温是指25，101.标况是指0,101.

二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整 数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变。 6.表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。 三、燃烧热 1．概念： 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（二氧化碳、二 氧化硫、液态水H2O）时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量： 1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 2.燃烧热和中和热的表示方法都是有ΔH时才有负号。 3.石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质燃烧热不同。

人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷) (时间：90分钟满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是() A．v(AB3)＝0.5 mol/(L· min) B．v(B2)＝0.6 mol/(L· min) C．v(A2)＝0.4 mol/(L· min) D．无法判断 解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L· min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·m in)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L· min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·m in)，由此可知表示反应最快的是C项。 答案：C 2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下 列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态() A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．各气体物质的物质的量浓度 D．气体的总物质的量 解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量 相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A 为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V ，

由于V不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达 到平衡，B对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态， C对。 答案：BC 3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是() A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。 答案：C 4．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)() A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升 C．U形管中液面无变化D．无法判断

高中化学基础知识总结整理

高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。 2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

高中化学选修四期末测试题

高二化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分 100分。 2．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用铅笔涂写在答题卡上。 3. 请将第I卷的答案用2B铅笔涂到答题卡，将第II卷的答案用黑色中性笔答在规定位置 处。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27 第Ⅰ卷（选择题共54分） 一、选择题(每个小题只有一个答案，共18个题，每题3分，共54分) 1．为了保护环境，下列做法不可取的是（） ①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器 A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③ 2．下列说法错误的是（） A．碱性锌锰电池是二次电池 B．铅蓄电池是二次电池 C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生 D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部 3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存 4. 下列物质中，属于强电解质的是（）

A. 2CO B. NaOH 溶液 C. O H NH 23 D. HCl 5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ） A. 化学反应速率v B. 3KNO 的溶解度S C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数W K 6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ） A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ― B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ― C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2O D ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分 别如下，其中反应速率最大的是( ) A ．v (C)＝·(L·s)－1 B ．v (B)＝·(L·s)－1 C ．v (A)＝·(L·s)－1 D ．v (D)＝·(L·s)－1 8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 9.在下列的各种叙述中，正确的是( ) A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性 C.在100℃时，纯水的PH>7 D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L 10.在 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H + 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C.加入少量 mol·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H + )减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )

化学高考化学基础知识汇总

第一部分化学基本概念与基本理论 一.物质的组成、性质与分类: (一)掌握基本概念 1.分子 分子就是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子同原子、离子一样就是构成物质的基本微粒. (2)按组成分子的原子个数可分为: 单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr… 双原子分子如:O2、H2、HCl、NO… 多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6… 2.原子 原子就是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。 (1)原子就是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)与分子的基本微粒。 (2)原子就是由原子核(中子、质子)与核外电子构成的。 3.离子 离子就是指带电荷的原子或原子团。 (1)离子可分为: 阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+… 阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–… (2)存在离子的物质:

①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4… ②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液… ③金属晶体中:钠、铁、钾、铜… 4.元素 元素就是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。 (1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质就是由元素组成的(宏观瞧);物质就是由分子、原子或离子构成的(微观瞧)。 (2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。 (3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次就是:O、Si、Al、Fe、Ca。 5.同位素 就是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。 6.核素 核素就是具有特定质量数、原子序数与核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。 (1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。 (2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数与电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎就是相同的。 7.原子团 原子团就是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。原子团有几下几种类型:根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机

沪科版高中生物-第一册第二章《生命的物质基础》同步习题

沪科版高中生物－第一册第二章《生命的物质基础》同步习 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、非选择题 1．细胞中大多数无机盐以________形式存在，哺乳动物血液中钙离子浓度的含量太低，会出现________等症状，这体现了无机盐有_______________________功能。铁是 ___________的组成成分，缺乏时患________，这体现了无机盐是___________________。如I-是______________的成分，Mg2+是____________的成分，Ca2+是________________的重要成分。 二、单选题 2．下列属于结合水的是 A．切西瓜流出的汁B．挤菜馅挤出的菜汁 C．蛋清里所含的水D．刚收获的种子晒干蒸发的水 3．生物体内把营养物质运送到各个细胞,并把细胞废物运送到有关器官，进而排出体外的物质是（） A．无机离子 B．载体 C．自由水 D．结合水 4．酷暑季节，室外工作人员应多喝（） A．盐汽水B．核酸型饮料C．蛋白型饮料D．纯净水 5．下列叙述中最符合自由水生理功能的是（） A．作为溶剂，只能使无机盐成为离子状态B．溶解、运输营养物质和废物 C．与细胞内其它化合物结合D．细胞结构的组成成分 6．下列关于细胞中水的含量的叙述，不正确的是 A．水是人体细胞中含量最多的化合物B．老年人细胞中含水量比婴儿的少C．抗冻的植物细胞内自由水含量大D．新陈代谢越旺盛，细胞中的含水量越高 7．下列水对于生命活动的作用不正确的是 A．细胞必须的浸润环境和细胞代谢的场所B．提供能量