第三课时： 《从百草园到三味书屋》 (二)

第三课时：《从百草园到三味书屋》

（二）

第三课时：

《从百草园到三味书屋》

（二）

学习目标：1、能学习本文运用准确的词语表现景物特点、描写动作的写法，并运用到写作实践中去。

2、能品赏文中你最喜欢的句子。

课前学习：朗读的精彩部分，划出自己最喜欢的句子。

教学步骤：

一、导入语：

上节课我们从整体上感知了内容，这堂课我们一起来品读一下鲁迅先生笔下的乐园生活。

二、精读“百草园”部分。创设问题情境。

1、百草园是我的乐园，“乐”在何处？（此问题可以让学生了解这一部分记叙的顺序。）

2、有感情地朗读百草园景物描写的一段，并就其中自己最喜欢的句子进行赏析。

然后凭记忆用形象生动的语言，说说泥墙根一带有哪些趣味？（尝试背诵此小节）

3、仿句练习：

用“不必说……，也不必说……，单是……，就有……”造句，描绘一种情景。

4、学生复述美女蛇的故事。要求：表达清晰，语言生动，富有感染力。（可以结合《社戏》一文中为什么说迅哥儿到赵庄去看社戏时蛇精戏是他最想看的一出戏。）

5、朗读“冬天雪地捕鸟”的一段。

划出捕鸟动作的动词，并通过学生课堂表演，体会用词的准确精当。

6、课堂作为片段练习：

同学们小的时候，都捕捉过小昆虫或玩过各种游戏。请你模仿鲁迅描写冬天捕鸟使用一系列动词，也用五个以上的动词描写你亲自做过的一种活动。（可以让学生边说边表演。)

三、课后学习：

交流并修改自己的课堂小作。

一年级语文下第三单元加语文天地三详细教案

一年级语文下第三单元 小公鸡和小鸭子 教学目标 1．理解课文内容，懂得伙伴之间，要团结友爱，互相帮助。2．学会6个生字及生字组成的词语。3．正确、流利地朗读课文。教学重点、难点 1．读懂句子，理解词语。2．识字，写字。 教具准备图片，生字卡片，小黑板，田字格黑板，词语卡片。。三、教学过程（一）读题、解题。板书：16* 小公鸡和小鸭子 （1）从课题上看，这课书讲的谁和谁的事？（小公鸡和小鸭子） （2）“和”在题目中是什么意思？（表示事情发生在小公鸡和小鸭子之间，小公鸡怎样对待小鸭子，小鸭子又怎样对待小公鸡） （二）初读课文，看图，了解大意，读准字音，能读成句。（读2遍课文）1．这篇课文一共有几个自然段？几幅图？（5个自然段，5幅图） 师述：这是一篇带星花的课，要求同学们结合看图，一段一段地阅读课文，理解课文内容。2．出示生字卡片，读准生字的音。（三）结合看图，分段阅读。1．读第1自然段，看第一幅图。 （1）这段讲什么？（小公鸡和小鸭子一块儿出去玩） （2）看看图上画的小公鸡和小鸭子，她们长得什么地方不同？（嘴：小公鸡尖嘴，小鸭子扁嘴。脚：小公鸡脚趾分开，小鸭子脚趾间有蹼相连）2．读第2自然段，看第二幅图。（1）指名读课文，大家思考问题：（小黑板）①他们来到什么地方？②他们一块做什么？怎么样？ （2）这段讲了什么事？（小公鸡帮助小鸭子捉虫吃）小公鸡是怎样捉虫的？（爪……嘴……）（3）小鸭子为什么捉不到小虫？（小鸭子的嘴是扁扁的，脚有蹼连着不容易捉到小虫）3．读第3自然段，（自读2遍）看第三幅图。 （1）指名读课文，大家思考问题：（小黑板）①他们来到什么地方？②小鸭子为小公鸡做什么了？他说了几句话，什么意思？③小公鸡怎样做？ （2）读读小鸭子讲的话，说说他说的两句话是什么意思？（①小鸭子要到河里去为小公鸡捉鱼吃，②他不让小公鸡下水）

高中化学必修二第三章 第二节 第1课时

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时乙烯 [学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。 一石蜡油分解产物的实验探究 1 上述实验结果显示，石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃的物质产生，即烯烃。 2．请你说明上述实验石蜡油(烷烃)分解产物中含有烯烃的依据：______________________。答案因为烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以 [归纳总结] 1．不饱和烃与烯烃 2．乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。从石油中可以获得大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。[活学活用] 1．下列物质属于不饱和烃的是()

A.B． C．CH2===CH—CH3D．C8H18 答案C 二乙烯的分子结构按要求填空 [归纳总结] [活学活用] 2．关于乙烯分子结构的描述错误的是() A．乙烯的结构简式为CH2===CH2 B．乙烯是最简单的烯烃 C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上 D．乙烯分子中所有原子都在一条直线上 答案D 三乙烯的化学性质1．乙烯的氧化反应

(2)写出乙烯燃烧的化学方程式。为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？ 答案 C 2H 4＋3O 2――→点燃 2CO 2＋2H 2O ，乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。 (3)乙烯可以作为水果的催熟剂，可以使生果实尽快成熟，但是用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土与果实或花朵放在一起，可以延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。请你解释其中的奥秘。 答案 乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 2．乙烯的加成反应 (1)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应叫加成反应。如将乙烯通入溴的四氯化碳溶液(或用溴水代替)中，现象是溴的红棕色褪去，乙烯与溴发生了加成反应，生成了1,2-二溴乙烷。 (2)请你设计实验验证乙烯通入溴水发生的是加成反应而不是取代反应。写出该加成反应的化学方程式。 答案 通入乙烯之后溴水的酸性减弱，说明发生的不是取代反应； 。 (3)乙烯除了与溴加成外，一定条件下还能与H 2、HCl 、Cl 2、H 2O 等发生加成反应，请你写出相关的化学方程式。 答案 CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂 △CH 3—CH 3 CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂 △ CH 3CH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂 加热、加压CH 3CH 2OH (4)聚乙烯(CH 2CH 2 )在日常生活中用途很广，是一种高分子化合物，如用作食品保鲜膜、 水管材料等。它是由乙烯分子在一定条件下相互加成得到的，写出合成聚乙烯反应的化学方程式。 答案 n CH 2===CH 2――→ 一定条件 CH 2—CH 2 3．如何区分甲烷和乙烯？甲烷中有乙烯如何除去？ 答案 乙烯能使酸性KMnO 4溶液或溴水褪色，由此可区别甲烷(烷烃)和乙烯(烯烃)。乙烯被酸性KMnO 4溶液氧化的产物是CO 2，因此CH 4中混有乙烯时，不能用酸性高锰酸钾溶液除

二倍角的正弦、余弦和正切公式公开课教案

二倍角的正弦、余弦和正切公式公开课教案 课题：3.1.3 二倍角的正弦、余弦和正切公式 课型：新授课 一、教学目标 1. 知识与技能：(1)会推导二倍角的正弦，余弦，正切公式； (2)灵活运用二倍角公式解决有关的求值，化简，证明等问题。 2. 过程与方法：以两角和的正弦、余弦和正切公式为基础，推导二倍角的正弦、余弦和正切公式，理解推导 过程，掌握其应用。 3. 情感态度价值观：灵活运用有关公式解决相关的数学问题，感受三角问题的有关恒等变换，用联系，发展 的观点看问题。 二、教学重点、难点 教学重点：以两角和的正弦、余弦和正切公式为基础，推导二倍角正弦、余弦和正切公式； 教学难点：二倍角的理解及其灵活运用. 三、教学过程设计： （一）复习式导入：大家首先回顾一下两角和的正弦、余弦和正切公式， βαβαβαsin cos cos sin )sin(-=- βαβαβαsin cos cos sin )sin(+=+ βαβαβαsin sin cos cos )cos(+=- βαβαβαsin sin cos cos )cos(-=+ βαβαβαtan tan 1tan tan )tan(?+-=- β αβαβαtan tan 1tan tan )tan(?-+=+ 我们由此能否得到sin 2,cos 2,tan 2ααα的公式呢？（学生自己动手，把上述公式中β看成α即可）， （二）公式推导： ()sin 2sin sin cos cos sin 2sin cos ααααααααα=+=+=； ()22cos2cos cos cos sin sin cos sin ααααααααα=+=-=-； 思考：把上述关于cos2α的式子能否变成只含有sin α或cos α形式的式子呢？ 22222cos 2cos sin 1sin sin 12sin αααααα=-=--=-； 22222cos 2cos sin cos (1cos )2cos 1αααααα=-=--=-． ()2tan tan 2tan tan 2tan 1tan tan 1tan ααααααααα +=+==--．

第二章实训安全 第3课时

安全教育课第2课时 【课题】 第二章实训安全 第一节机械、电气设备安全 第二节拆解化学品的“毒”招 【课时】第3课时 【备课时间】2019 年3月5日 【授课时间】2019 年3月13日 【课型】新授课 【教学目标】 一、知识目标： 1、了解电气、机械实训和化学安全事故中可能遇到的各种伤害。 2、掌握安全使用机械、电气设备、化学实训的预防措施。 二、技能目标： 1、掌握安全使用机械、电气设备、遭遇化学安全事故的防护方法。 2、对自身的安全负责，及时解决在生活、生产中可能碰到的安全危机。 三、情感目标： 1、理解安全规范地使用和操作各种设备是人身安全的保障。 2、培养学生的安全意识，认识到安全问题的重要性，重视安全问题。

【教学重点】 使用机械、电气设备和遭遇化学安全事故的预防措施及防护方法。 【教学难点】 如何提高学生的机械、电气安全和化学安全意识。 【教学方法】 讲授法，讨论法，展示法 【教学工具】 多媒体，黑板 【板书设计】 【教学过程】 （引入新课） 山东省某学校有一间化学实验室，设施简陋，没有安装进行化学实验所必的通风设备，室内的空气循环不畅通。一天，某班级的学生在该实验室做有毒学实验时，不久即有一名同学发生不良反应，但并没有引起大家的注意，继而又有几名同学出现同样的反应。直到最后，共有15名学生中度中毒，多数学生和化学老师轻微中毒。这时，他们才意识到这是有害气体中毒了。 警示：实训是职业教育的重要教学环节，是提高职业技能的重要途径，中生不但要在生产学习、模拟仿真实训中强化技能训练，更要在实训操作中强化全意识，养成遵守安全规程的习惯，为今后的职业生涯做好准备。

部编版一年级下册语文《语文园地一》第二课时教案

语文园地一 第二课时 教学目标： 1、了解全包围结构的字“先外后里再封口”的笔顺规则，并书写几个全包围结构的字。 2、引导学生养成写字前先观察的良好写字习惯。 3、借助拼音正确认读8个四字词语，背诵词语，并通过画面想象，感受春天的生机勃勃。 4、通过和大人一起朗读儿歌《谁和谁好》，读懂诗歌的内容，感受阅读的乐趣。 教学重点：学会书写全包围结构的字，朗读8个四字词语并背诵。 教学难点： 能够正确认读八个四字词语，并通过想象画面，感受春天的生机勃勃。 教学准备：生字卡片、课本13页春天景色的插图、8个四字词语。 预习要求： 1、认真朗读8个四字词语，初步了解这几个词语的意思。 2、借助拼音朗读儿歌《谁和谁好》，能把儿歌读通顺，读流畅。 教学过程： 一、复习导入 1、同学们，上一课我们学习了语文园地一的识字加油站和字词句运用部分。下面老师来考考大家，看一看上一课学习的内容大家掌握得怎样。 2、指生朗读并背诵汉语拼音字母表。 3、齐读儿歌《祖国多么广大》，并背诵。 4、今天这节课，我们继续学习语文园地一剩下来的内容。 5、板书课题：语文园地一 二、书写提示 1、出示语文园地一里面要求书写的三个生字：“白、回、国” 2、指生读一读这三个生字，引导学生仔细观察，说一说这三个字的特点。教师小结：“回、国”这两个字是全包围结构的字，“白”这个字虽然不是全包围结构的字，但是它也具有全包围结构的特点。 3、交流讨论：这三个字在书写时，我们应注意些什么？ 学生交流讨论，教师小结：这三个字在书写的时候，笔顺规则是“先外后

内再封口”。意思是先写外面，再写里面，最后封口。 4、教师示范书写这三个字，边写边强调“先外后内再封口”的笔顺规则。 5、学生练习描红并仿写，教师引导学生注意，在写字之前，先观察这个字的笔顺及结构，然后再书写，做到在书写时，头脑中已经有了这个字的完整结构。 6、展示学生的书写作品，交流评价。 三、日积月累 1、出示课本13页的八个四字词语，引导学生认真读一读，注意读准字音。指生朗读，相机正音，引导学生读好几个后鼻音的字。 学生练习朗读这八个四字词语，教师提醒学生注意词语之间的停顿，不要唱读。 2、理解这八个四字词语 （1）出示课本第13页的插图，引导学生看一看，这幅图上画了哪些景物？描绘的是哪个季节的景色？ （2）学生交流讨论插图的内容，并且用自己的语言描述出来，可以用上这里的四字词语。 （3）引导学生再读这八个四字词语，初步体会这这些词语的意思并说一说。（4）教师小结：同学们，这八个四字词语描写了春天的景色。春天到了，春暖花开，冰雪融化，大地上一片生机勃勃。小草变绿了，柳树发芽了，花儿张开了笑脸，燕子从南方飞回来了，一切都变得春意盎然。 3、引导学生再读这八个四字词语，并且练习背诵，积累描写春天景色的词语。 四、和大人一起阅读 1、教师检查：同学们，昨天大家有没有回家和大人一起朗读儿歌《谁和谁好》？今天老师来检查一下，看谁能够把这首儿歌正确流利的朗读出来。指生朗读儿歌，相机正音。 2、学生再次练习朗读儿歌，体会这首儿歌的内容，再想一想这首儿歌中分别讲到了谁和谁好？他们为什么要好？ 3、学生交流讨论儿歌的内容，教师相机指导。 藤和瓜好，瓜结在藤上。 蜜蜂和花好，蜜蜂在花上采蜜。 白云和风好，风吹着云跑。

高中数学必修四《二倍角的正弦、余弦、正切公式》优秀教学设计

二倍角的正弦、余弦、正切公式 【学习目标】: 1、掌握二倍角公式的推导，能够正确运用公式. 2、通过公式推导,培养学生的逻辑推理能力。 3、发现数学规律，激发学习兴趣，提高综合分析、应用数学的能力。 【学习重点与难点】: 重点：二倍角正弦、余弦、正切公式的推导。 难点：二倍角公式的综合应用。 一、复习两角和的三角公式 二、二倍角公式的推导 利用公式 cos2α可变形为：1. ； 注： 2. 。 1.“二倍角” 是一种相对的数量关系。 如：２α是α的二倍角；α是 的二倍角。 2.二倍角公式是从两角和的三角函数公式中，取两角相等时推导出来，记忆时可联想相应角 公式。 练习1: 练习2： 判断： 三、例题教学(公式正用) 思维小结： 公式正用技巧： 从条件出发，顺着问题的线索，以展开公式的方法使用。 ()=+βαcos ()=+βαsin ()=+βαtan ？？，： ， ，：有什么发现你得到什么启示即到特殊的两个角相等由一般的问题αββα=+()？=+ααsin ()？=+ααcos ()？=+ααtan 1cos sin 22=+αα 2αcos__sin__24sin )1(=α__sin __cos 2 cos )2(22-=α_________(3)cos 213α=-22tan__(5)tan 31tan __α=-23cos 23sin 3sin )1(ααα=1sin 22cos )2(2-=αα232tan 3(3)tan 21tan 3ααα=-α的值.cos2α、tan2 .求α,135已知sinα例1.),2(ππ∈=sin2α、 (1) 本题求出cos α的值是关键,要注意象限定号； （2）在求tan2α时，直接用切化弦 也可先求出tan α＝sin αcos α，再求tan2α＝2tan α1－tan 2α 的值.

【重点推荐】人教版高中化学选修四第三章第二节第三课时课堂10分钟练习

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 1．(对应考点一)下列有关滴定操作的顺序正确的是() ①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定⑤洗涤 A．⑤①②③④B．③⑤①②④ C．⑤②③①④D．②①③⑤④ 解析：中和滴定的顺序一般为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。 答案：B 2．(对应考点二)下列有关酸碱中和滴定的操作会引起误差的是() A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水 B．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液 C．酸碱中和滴定时，使用经过蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液 D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂 解析：A中虽然加水稀释后待测液浓度明显变小了，但待测液中溶质的物质的量未变，故滴定时所需标准液的体积是不会改变的；B中原理与A相同，只不过是稀释程度不同罢了；C 中向洗净后的滴定管中直接装入标准液，会使其浓度减小，则在滴定时耗用标准液的体积就会增大，致使计算的数值偏高；D中虽然多加了一滴指示剂，但不会影响实验的结果，因为酸、碱的物质的量基本上没有改变。 答案：C 3．(对应考点一)[双选题]两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用

NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是() A．甲操作有错 B．乙操作有错 C．甲测定数据一定比乙小 D．乙实际测得值较准确 解析：甲操作中，锥形瓶不能用待测NaOH溶液润洗，量取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后应用待测NaOH溶液润洗，故甲操作有误；乙操作中所用碱式滴定管已被甲润洗过，且锥形瓶有水对实验无影响，故乙测得值较准确。 答案：AD 4．(对应考点二)[双选题]用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是() A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。 答案：AB 5．(实验题)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。 A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上 (2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。 A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视_________________________________________________； 在铁架台上垫一张白纸，其目的是____________________________________________

第二章 3 课时1

3匀变速直线运动的位移与时间的关系 课时1位移与时间的关系式 一、匀速直线运动的位移 1．位移公式：x＝v t. 2.位移在v－t图象中的表示：对于匀速直线运动，物体的位移在数值上等于v－t图线与对应的时间轴所包围的矩形的面积.图1所示阴影图形的面积就等于物体在t1时间内的位移． 图1 二、匀变速直线运动的位移 某质点做匀变速直线运动，已知初速度为v0，在t时刻的速度为v，加速度为a. (1)把匀变速直线运动的v－t图象分成几个小段，如图2所示．每段位移≈每段起始时刻速度×每段的时间＝对应矩形的面积．故整个过程的位移约等于各个小矩形的面积之和． 图2 (2)把运动过程划分为更多的小段，如图3所示，各小矩形的面积之和可以更精确地表示物体在整个过程的位移．

图3 (3)把整个运动过程分得非常细，很多小矩形合在一起形成了一个梯形OABC ，如图4所示，梯形面积就代表物体在相应时间间隔内的位移． 图4 (4)v －t 图线下面梯形的面积 S ＝1 2 (OC ＋AB )·OA 把面积及各条线段换成其所代表的物理量，上式变成 x ＝1 2(v 0＋v )t ① 又因为v ＝v 0＋at ② 由①②式可得匀变速直线运动的位移公式为： x ＝v 0t ＋1 2 at 2. 1．判断下列说法的正误． (1)位移公式x ＝v 0t ＋1 2 at 2仅适用于匀加速直线运动．( × ) (2)初速度越大，时间越长，做匀变速直线运动的物体的位移一定越大．( × ) (3)匀变速直线运动的位移与初速度、加速度、时间三个因素有关．( √ ) (4)匀变速直线运动的x －t 图象是一条倾斜的直线．( × ) 2．某质点的位移随时间的变化关系是x ＝(4t ＋4t 2) m ，则质点的初速度是v 0＝______ m /s ，加速度a ＝______ m/s 2，2 s 内的位移为________ m. 答案 4 8 24

第三章 第二节 第2课时

第2课时苯的结构和性质 一、苯的分子结构 (1)苯不与溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液反应，说明苯分子中没有与乙烯类似的碳碳双键。 (2)研究表明： ①苯分子为平面正六边形结构。 ②分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。 ③6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。 (1)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使溴水褪色，这是因为苯能将溴从溴水中萃取出来。 (2)苯的凯库勒式为，不能认为苯分子是单双键交替结构，苯分子中6个碳碳键完全相同。 例1苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是() A．苯分子中处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，不可能在同一条直线上

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃 C．苯分子中的6个碳碳键可以分成两类不同的化学键 D．苯分子中既不含有碳碳双键，也不含有碳碳单键 答案 D 解析苯分子处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，这四个原子共直线；苯分子中不含有碳碳双键，苯不属于烯烃；苯分子中的6个碳碳键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键。故选D。 例2下列物质的所有原子，不可能处于同一平面上的是() A．CH3CH==CH2B．CH2==CH2 C． D. 答案 A 解析乙烯和苯都属于平面形结构，所有原子都处于同一平面内，而甲烷分子是正四面体结构，故可以得出甲基中的原子不可能处于同一平面内，A项含有甲基，所有原子不可能共面，C项可以看作是乙烯中的一个氢原子被苯环取代，推知C项中物质的所有原子可能处于同一平面内。 思维启迪——有机物共面问题的解题规律 (1)甲烷、苯、乙烯分子中的H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子构型基本不变。 (2)当分子中出现碳原子与其他原子形成四个单键(即饱和碳原子)时，所有原子不可能共面。 (3)共价单键可以自由旋转，共价双键不能旋转。 二、苯的性质 1．物理性质 苯是一种无色有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，是一种常用的有机溶剂。 2．化学性质 (1)氧化反应 ①苯可以在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，燃烧时火焰明亮伴有浓烟。 ②苯很难被强氧化剂氧化，在一般情况下不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

二倍角公式公开课教案

二倍角的正弦、余弦、正切公式 一、教学目标： 1.学会利用S (α+β) C (α+β) T (α+β)推导出sin2α,cos2α,tan2α. 知道各公式 间的内在联系，认识整个公式体系的生成过程，从而培养逻辑推理能力。 2.记住并能正确运用二倍角公式进行求值、化简、证明；通过综合运用 公式，掌握基本方法，提高分析问题、解决问题的能力。 二、教学重难点： 二倍角的公式的推导及灵活应用，倍角的相对性 三、教学过程 1、复习引入 前面我们学习了和(差)角公式，现在请同学们回忆一下和角公式的内容： sin （α+β）= cos （α+β）= tan （α+β）= 2、新科探究 探究一、在上面的和角公式中，若令β=α，会得到怎样的结果呢？ sin2α=sin （α+α）= sin αcos α+cos αsin α= 2sin αcos α cos2α=cos （α+α）= cos αcos α－sin αsin α= cos 2α－sin 2α tan2α= tan （α+α）= α α － α α = α － α 整理得: sin2α=2sin αcos α cos2α= cos 2α-sin 2α tan2α= α － α 注意：要使tan2α= α － α 有意义，α须满足α∈﹛α∣α≠ k π+ π ， 且α≠ π+ π ﹜ 学以致用 提问：对于cos2α的求解还有没有其它的办法 探究二、cos2α的变形式 利用公式sin 2α + cos 2α=1变形可得： cos2α = cos 2α－sin 2α=cos 2α－（1－cos 2α）=2cos 2α－1 cos2α = cos 2α－sin 2α=（1－sin 2α ）－sin 2α =1－2sin 2α 因此：cos2α = cos 2α－sin 2α 1例.2tan ,2cos ,2sin ),20(,54cos 的值求若αααπαα<<=

《二倍角的三角函数》公开课教学设计【高中数学必修4(北师大版)】

《§3二倍角的三角函数》教学设计 教材通过通过两角和的正、余弦函数，推导得出二倍角的三角函数，在温故知新中锻炼学生对知识的迁移能力。 【知识与能力目标】 1、理解二倍角公式的推导； 2、灵活掌握二倍角公式及其变形公式； 3、能综合运用二倍角公式进行化简、计算及证明。 【过程与方法目标】 通过两角和的正、余弦函数，推导得出二倍角的三角函数。 【情感态度价值观目标】 通过推导二倍角三角函数的过程，培养学生温故知新的能力。 【教学重点】 二倍角公式的推导。 【教学难点】 能综合运用二倍角公式进行化简、计算及证明。 电子课件调整、相应的教具带好、熟悉学生名单、电子白板要调试好。 一、复习导入。 回顾两角和的正弦、余弦、正切函数。 ()sin αβ+=sin cos cos sin αβαβ+()cos αβ+=cos cos sin sin αβαβ -

二、探究新知。 将上述公式里的β换成α，结果是什么？ 二倍角公式： 对于 2C α 能否有其它表示形式？ 公式中的角是否为任意角？ 注意： ①二倍角公式的作用在于用单角的三角函数来表达二倍角的三角函数，它适用于二倍角与单角的三角函数之间的互化问题。 ②二倍角公式不仅限于2α是α的二倍的形式，其它如4α是2α的两倍，α/2是α/4的两倍,3α是3α/2的两倍，α/3是α/6的两倍等，所有这些都可以应用二倍角公式。因此，要理解“二倍角”的含义，即当α=2β时，α就是β的二倍角。凡是符合二倍角关系的就可以应用二倍角公式。 ③二倍角公式是从两角和的三角函数公式中，取两角相等时推导出来，记忆时可联想相应角公式。 三、例题解析。 12cos ,(,)sin cos tan 21322 α αππααα=-∈已知，求，，的值。 例题1 ()tan αβ+=tan tan 1tan tan αβαβ +-sin 22sin cos ααα=22cos 2cos sin ααα=-22tan tan 2,()1tan 242 k k ααααα=≠+≠+-πππ且πR α∈R α∈2cos 22cos 1αα=-2cos 212sin αα = -

第二章 第二节 第3课时 配合物理论简介(教师版)

第3课时配合物理论简介 一、配位键 1．概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予-接受键”。2．表示方法：配位键常用A→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，叫给予体，B是接受孤电子对的原子，叫接受体。 如：H3O＋的结构式为。 判断正误 (1)任意两个原子都能形成配位键() (2)配位键和共价键没有本质区别() (3)形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对() (4)配位键是一种特殊的共价键() (5)共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子() 答案(1)×(2)√(3)√(4)√(5)× 应用体验 1．Ag＋、NH3、H2O、H＋、Co3＋、CO中能提供空轨道的是_________________；能提供孤电子对的是__________________。答案Ag＋、H＋、Co3＋NH3、H2O、CO 2．以下微粒含配位键的是________________(填序号)。 ①N2H＋5②CH4 ③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OH 答案①④⑤⑥⑦⑧ 解析①氢离子提供空轨道，N2H4中氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H＋5含有配位键；②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键；③OH－电子式 为，无空轨道，OH－不含有配位键； ④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH＋4含有配位键；⑤Fe(CO)3中Fe原子 提供空轨道，CO提供孤电子对，可以形成配位键，故正确；⑥SCN－的电子式为，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键；⑦H3O＋中O提供孤电子对，H＋提供空轨道，二者形成配位键，H3O＋含有配位键；⑧Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，可以形成配位键，[Ag(NH3)2]OH 含有配位键。 归纳总结 配位键与普通共价键的异同 (1)配位键实质上是一种特殊的共价键。 (2)配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方共同提供，但它们的实质是相同的，都是由成键原子双方共用，如NH＋4的结构式可表示

第二章 第4课时

第4课时生命活动的主要承担者——蛋白质(一) [目标导读] 1.结合教材P 思考与讨论、P21图2－3，比较各类氨基酸的结构，总结氨基酸 20 的结构特点。2.分析教材P21图2－4、P22图2－5，理解氨基酸脱水缩合形成蛋白质的过程，并能进行相关计算。3.阅读教材P23的第一段，结合本页图2－7，掌握蛋白质的结构和功能多样性。 [重难点击] 1.氨基酸的结构通式。2.脱水缩合过程及相关计算。3.蛋白质的结构和功能多样性。 1．组成细胞的化合物 2．蛋白质与双缩脲试剂发生作用，产生紫色反应。 3．蛋白质为生物体的生长发育以及受损细胞的修复和更新提供原料。富含蛋白质的食物有奶、蛋、鱼、肉等。 4．食物中的蛋白质要经过胃液、胰液和肠液中蛋白酶和肽酶的消化最终变成氨基酸，然后主要由小肠吸收进入血液。 5．人体中蛋白质也能分解，为生命活动提供能量。 6．人体内的蛋白质每天都在消耗分解，需要及时补充，缺少蛋白质的摄入，会导致营养不良。7．自然界的蛋白质种类繁多。不同的生物体内蛋白质的种类和含量不同，同一种生物体内不同的细胞中蛋白质的种类和含量也不同。 课堂导入 当我们购买食品时，包装上常附有成分说明，你会发现蛋白质是许多食品的重要成分，有时你还会看到蛋白质中含有某些氨基酸的介绍。氨基酸和蛋白质之间有什么关系呢？

探究点一氨基酸及其种类 蛋白质是由氨基酸构成的，构成蛋白质的氨基酸约有20种，阅读教材P20～21内容，结合下面部分氨基酸的化学结构图，分析回答下列问题。 1．各种氨基酸共有的元素是C、H、O、N，其中半胱氨酸还含有S元素。由此推知，蛋白质的结构中，一定含有C、H、O、N四种元素，可能含有P和S元素，还可能含有Fe等微量元素，如血红蛋白。 2．观察各种氨基酸的分子结构会发现：每种氨基酸分子至少都含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH)，并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上。这个碳原子还连接一个氢原子和一个侧链基团，这个侧链基团用R表示。各种氨基酸之间的区别在于R基的不同。3．结合以上共同点，画出氨基酸结构的通式(各氨基酸的不同部分用R基表示)。 答案 4．观察天冬氨酸和赖氨酸的结构，分析为什么说每个氨基酸“至少”含有一个氨基和一个羧基？ 答案可以看到，天冬氨酸的R基中含有羧基，赖氨酸的R基中含有氨基，因此氨基酸的R 基中也可能含有氨基或羧基，所以说每个氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基。

第三章 第二节 第2课时

第2课时铝的重要化合物 [学习目标定位]正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能用化学方程式或离子方程式表示Al3＋、AlO－2和Al(OH)3之间的相互转化。 一、氧化铝 1．氧化铝的物理性质 氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。 2．氧化铝的化学性质 (1)氧化铝与盐酸反应 化学方程式是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O， 离子方程式是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。 (2)氧化铝与NaOH溶液反应 化学方程式是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O， 离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。 例1下列叙述中不正确的是() A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质 B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料 C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料 D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀 答案 A 解析氧化铝熔点很高，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器；工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝。 例2下列关于氧化铝的叙述正确的是() A．氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水 B．氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物 C．氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物 D．氧化铝溶于水可得到氢氧化铝 答案 C 解析氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐

和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。二、氢氧化铝 1．氢氧化铝的制备与性质 (1)氢氧化铝的制备 实验室常用可溶性铝盐硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝。 ①反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。 ②现象：产生白色胶状沉淀，氨水过量时，沉淀不溶解。 (2)氢氧化铝的性质 ①氢氧化铝是一种白色胶状固体，不溶于水。 ②氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。写出下列反应的离子方程式(或化学方程式)。 (3)氢氧化铝的用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 ②利用其弱碱性可用作胃酸中和剂。 氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中，但不溶于弱酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)，所以实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。 2．十二水合硫酸铝钾 (1)化学式：KAl(SO4)2·12H2O。 (2)物理性质：无色晶体，可溶于水。 (3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成氢氧化铝胶体，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。 例3下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是() A．受热易分解生成Al2O3和H2O B．是难溶于水的白色胶状物质 C．能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素 D．既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

两角和与差的余弦公式优质公开课精品教案

两角和与差的余弦公式 一、教材地位和作用分析： 两角和与差的正弦、余弦、正切是本章的重要内容，是正弦线、余弦线和诱导公式等知识的延伸，是后继内容二倍角公式、和差化积、积化和差公式的知识基础，对于三角变换、三角恒等式的证明和三角函数式的化简、求值等三角问题的解决有重要的支撑作用。本课时主要讲授两角和与差的余弦公式的推导以及应用。 二、学情分析： 本课时面对的学生是高一年级的学生，数学表达能力和逻辑推理能力正处于高度发展的时期，学生对探索未知世界有主动意识，对新知识充满探求的渴望。他们经过一个学期的高中生活，储备了一定的数学知识，掌握了一些高中数学的学习方法，这为本节课的学习建立了良好的知识基础。 三、教学目标： 1、理解两角和与差的余弦公式的推导过程，熟记两角和与差的余弦公式。 2、使学生能够从正反两个方向运用公式解决简单应用问题。 四、教学重点和难点： 教学重点：两角和与差的余弦公式的推导及应用。 教学难点：两角和与差的余弦公式的推导。 五、教学工具：多媒体 六、教学方法：讲授法，探究法 七、教学过程：

cos(12060)-? cos120? cos60? sin120? sin 60? 12 12- 12 32 32 猜想：cos()cos cos sin sin αβαβαβ-=?+?？ 公式推导 通过探究我们猜想得出cos()αβ-的公式，从猜想到结论还需要严格的证明。 提问：前面我们已经学习过任意角的三角比，那么该如何研究βα-的三角比呢？ 设α、β是两个任意角，把它们的顶点都置于平面直角坐标系的原点，始边都与x 轴的正方向重合，如图1，它们的终边OA 、OB 分别与单位圆相交于A 、B 两点。 图1 Q1：你能用α、β的三角比表示A 、B 两点坐标吗？ Q2：AOB ∠角度能用α、β表示吗？ Q3：我们要研究AOB ∠的三角比，必须要把AOB ∠位置放在什么地方？怎样达到目的？ 答：始边旋转到与x 轴的正方向重合。通过旋转达到目的。 Q4：将终边OA 、OB 绕O 旋转β-，转到A O '和B O '的位置，则A '，B '的坐标是什么？ 通过一系列问题的设置找出相等的数量关系，从而推导出公式 O y A )sin ,(cos αα) sin ,(cos ββB x β α

第三单元 语文园地

语文园地 教学目标： 1.通过交流，懂得阅读时要明确自己的阅读目的，从而选择合适的阅读方法。 2.阅读描写人入迷的样子的句段，体会其中运用的多种描写方法，试着自己写一写。 3.试着用“一是……二是……三是……四是……”这种表达方式来说明理由、表达观点，感受分条列举法的好处，学习用有条理性的表达方式来表明自己的想法。 4.学习古诗《春日》，感受春日的生机，体会诗中蕴含的哲理。 重点难点： 1.能在阅读不同类型的文本时采用不同的阅读策略。 2.学会分析记叙文段落中的细节描写，学习综合运用各种描写方法，如动作描写、神态描写、语言描写等，把人物入迷的样子描写生动。 课时安排：2课时 1.回顾阅读本单元课文时所采用的阅读方法，交流针对不同的阅读目的所采用的阅读策略。 2.读一读描写人入迷的样子的语段，分析其中的描写方法，并学会仿写。 1.能在阅读不同类型的文本时采用不同的阅读策略。 2.学习描写人物入迷的样子的方法。 一、交流平台

1.回顾本单元课文，学生说说自己选择的阅读任务及采用的阅读方法。 （1）就《竹节人》一课展开交流。 生1：我选择的阅读任务是“讲一个有关老师的故事”，阅读时我特别留意了关于老师的内容，也就是关注老师没收竹节人、玩竹节人的内容，理清了故事的起因、经过和结果，但对如何做竹节人、玩竹节人的内容只是快速浏览，这样就节省了很多时间，而且抓住了重点。 （2）就《宇宙生命之谜》一课展开交流。 生2：我对火星特别感兴趣，想知道“人类是否有可能移居火星”，所以阅读时我重点阅读了关于火星的段落，而对其他内容没有逐字逐句地读，这样就提高了阅读速度，而且也得到了我了解的知识。 （3）就《故宫博物院》一课展开交流。 生3：这篇文章太长了，要是全部读完得花很长时间。但如果我的阅读目的是为家人计划故宫一日游的话，就只需要重点阅读材料一、材料三和材料四。而且对材料三只需要了解一些信息，如游览的进出口，材料四则可以结合材料一一起来看。 2.教师总结阅读方法。 小结：听了同学们的交流，老师感觉大家都挺有阅读经验的。根据阅读目的来选择阅读方法是提高我们阅读效率的一个非常有效的策略。在看比较短的文章时，这种方法好像没什么用，但当大家在课外阅读时遇到篇幅较长、内容庞杂的材料，这种方法就显得非常实用了。所以，大家在阅读时一定要先弄明白阅读的目的，再有针对性地选择合适的阅读方法，与阅读目的关联性不强的内容不需要细读，这样可以加快阅读速度，提高阅读效率。 3.以所学课文为阅读材料，再次进行阅读任务及阅读方法的训练。 （1）确定阅读材料，出示阅读目的。 过渡：在前面两个单元我们学过的几篇课文中篇幅较长的是《开国大典》，请大家翻到那一课，再根据下面提供的几个阅读目的选择相应的阅读方法，找准阅读重点，看看大家是否能快速而高效地完成阅读任务。 阅读材料：《开国大典》一文。 ①阅读任务一：我想了解中华人民共和国第一次升国旗的场景。

《二倍角的三角函数》示范公开课教学设计【高中数学必修4(北师大版)】 (2)

教材通过通过两角和的正、余弦函数，推导得出二倍角的三角函数，在温故知新中锻炼学生对 知识的迁移能力。 【知识与能力目标】 1 、理解二倍角公式的推导； 2、灵活掌握二倍角公式及其变形公式； 3、能综合运用二倍角公式进行化简、计算及证明。 【过程与方法目标】 通过两角和的正、余弦函数，推导得出二倍角的三角函数。 【情感态度价值观目标】 通过推导二倍角三角函数的过程，培养学生温故知新的能力。 【教学重点】 二倍角公式的推导。 【教学难点】 能综合运用二倍角公式进行化简、计算及证明。 电子课件调整、相应的教具带好、熟悉学生名单、电子白板要调试好。 一、复习导入。 回顾两角和的正弦、余弦、正切函数。 ()sin αβ+=sin cos cos sin αβαβ+()cos αβ+=cos cos sin sin αβαβ -

二、探究新知。 将上述公式里的β换成α，结果是什么？ 二倍角公式： 对于 2C α 能否有其它表示形式？ 公式中的角是否为任意角？ 注意： ①二倍角公式的作用在于用单角的三角函数来表达二倍角的三角函数，它适用于二倍角与单角的三角函数之间的互化问题。 ②二倍角公式不仅限于2α是α的二倍的形式，其它如4α是2α的两倍，α/2是α/4的两倍,3α是3α/2的两倍，α/3是α/6的两倍等，所有这些都可以应用二倍角公式。因此，要理解“二倍角”的含义，即当α=2β时，α就是β的二倍角。凡是符合二倍角关系的就可以应用二倍角公式。 ③二倍角公式是从两角和的三角函数公式中，取两角相等时推导出来，记忆时可联想相应角公式。 三、例题解析。 12cos ,(,)sin cos tan 21322 α αππααα=-∈已知，求，，的值。 例题1 例题2求下列各式的值： ()tan αβ+=tan tan 1tan tan αβαβ +-sin 22sin cos ααα=22cos 2cos sin ααα=-22tan tan 2,()1tan 242 k k ααααα=≠+≠+-πππ且πR α∈R α∈2cos 22cos 1αα=-2cos 212sin αα = -

第二章 第三节 第3课时 教案及习题 【高中化学 选修4 步步高】

第3课时 温度、催化剂对化学平衡移动的影响 [核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，温度、催化剂改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。2.证据推理与模型认知：通过实验论证说明温度、催化剂的改变对化学平衡移动的影响，构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型(勒夏特列原理)。 一、温度对化学平衡移动的影响 1．实验探究温度对化学平衡移动的影响 按表中实验步骤要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 实验原理 红棕色2NO 2(g )无色N 2O 4(g ) ΔH ＝－56.9 kJ·mol －1 实验步骤 实验现象 热水中混合气体颜色加深； 冰水中混合气体颜色变浅 实验结论 混合气体受热颜色加深，说明NO 2浓度增大，即平衡向逆反应方向移动；混合气体被冷却时颜色变浅，说明NO 2浓度减小，即平衡向正反应方向移动 2.由图像分析温度对化学平衡移动的影响 已知反应：m A(g)＋n B(g)p C(g) m ＋n

(2)图②表示的温度变化是降低，平衡移动方向是向正反应方向。 (3)正反应是放热反应，逆反应是吸热反应。 3．温度对化学平衡移动的影响规律 (1)任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。 (2)升高温度，v放、v吸均增大，但v吸增大程度大； 降低温度，v放、v吸均减小，但v吸减小程度大。 (3)当其他条件不变时： 温度升高，平衡向吸热反应方向移动； 温度降低，平衡向放热反应方向移动。 例1反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是() A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 答案 C 解析降低温度，v正、v逆均减小，平衡向放热反应方向移动，即平衡正向移动。 考点催化剂和温度变化对化学平衡移动的影响 题点温度影响化学平衡移动的规律 例2取五等份NO 2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。反应相同时间后，分别测定体系中NO2的体积分数，并作出其随反应温度变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是()