第三单元物质构成的奥秘知识点完全总结
第一节分子和原子
一、分子和原子的异同
分子原子
定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小;不断运动;有间隔;同种粒子的化学性质相同。
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别在化学变化中,分子可以再分,而原子不可以再分。
备注
1.所有金属、稀有气体、金刚石(石墨)和硅是由原子构成的,其他大多数物质是由分子构成的。
2.在受热的情况下,粒子能量增大,运动速率加快。
3.物体的热胀冷缩现象,原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大,遇冷时缩小。
4.气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。
5.不同液体混合后总体积小于原体积的和,说明粒子间是有间隔的。
6.一种物质如果由分子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是分子;如果它由原子构成,那么保
持它化学性质的最小粒子是原子。
二、验证分子运动的探究实验
【实验操作】如右图,取适量的酚酞溶液,分别倒入A、B两个小烧杯中,另取一个小烧杯
C,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯,烧杯B置于大烧杯外。
观察现象。
【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。
【实验结论】分子是不断运动的。
【注意事项】浓氨水显碱性,能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性,能挥发出氨气。
三、从微观角度解释问题
1.用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
2.物理变化:没有新分子生成的变化。(水蒸发时水分子的间隔变大,但水分子本身没有
变化,故为物理变化)
3.化学变化:分子本身发生变化,有新分子生成的变化。(电解水时水分子变成了新物质的
分子,故为化学变化)
4.纯净物和混合物(由分子构成的物质)的区别:纯净物由同种分子构成,混合物由不同
种分子构成。
5.分子和原子的联系:分子是由原子构成的,同种原子结合成单质分子,不同种原子结合
成化合物分子。
6.分子和原子的本质区别:在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。
7.化学变化的实质:在化学变化过程中,分子裂变成原子,原子重新组合,形成新物质的
分子。
第二节原子的结构
1.原子的构成
2.
3. 原子一般是由质子、中子和电子构成,有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中
子数。
4. 原子的种类由核电荷数(质子数)决定。
5. 构成原子的各种粒子间的关系
6. 在原子中,原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
7. 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等,电性相反,所以原子整
体不显电性。 8. 相对原子质量
9. 以一种碳原子(碳12)质量的1/12(1.66×10-27
kg )为标准,其他原子的质量跟它相
比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,符号为Ar 。相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为“1”。
10. 12
1
(kg)(kg)?
=标准碳原子的质量一个原子的实际质量相对原子质量 11. 原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12,而电子的质量约为质子质量的
1/1836,可以忽略不计,所以原子的质量集中在原子核上,即相对原子质量≈质子数+中子数
第三节 元素
1. 定义:元素就是具有相同电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。
元素
原子
区别
只表示一类原子的总称;只表示种类,不论个数,是宏观概念 原子是微观概念,既表示种类,又表示数量含义 化学变化中元素种类不变,但形态可能变化
化学变化中,原子种类和数量不变,但最外层电子数可能变化
联系 元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单元
3.
元素之最
4. 地壳中含量(质量分数)排在前五位的元素:氧、硅、铝、铁、钙
5. 地壳中含量最多的金属元素:铝
6. 地壳中含量最多的非金属元素:氧
7. 生物细胞中含量最多的元素:氧
8. 人体中含量最多的金属元素:钙
9. 元素的分类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素
10.
元素符号:元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的,如果第一个字母相同,则再附加一个小写字母加以区别。
11. 元素符号的意义:元素符号不仅表示一种元素,还表示这种元素的一个原子。如果物质原子
(不带电) 原子核(带正电)
核外电子(每个电子
带一个单位负电荷)
质子(每个质子带
一个单位正电荷) 中子(不带电)
在核外一个相对很大的空间内做着高速运动 体积很小,约占原子体积的十万分之一
由原子构成,元素符号还可以表示一种物质。
12.如果元素符号前加上系数,就只表示该原子的个数,只具有微观意义。
13.如:H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、
金属铜。
14.描述物质宏观组成和微观构成:
15.①宏观组成(描述物质的组成时用元素叙述):铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳
元素、氧元素组成的。
16.②微观构成
17.(描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述)铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二
氧化碳分子构成的。
18.(描述分子的构成时用原子叙述)1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成
的。
19.元素周期表:元素周期表的每一横行叫做一个周期,共7个周期;每一纵行叫做一个族,
共16个族。
20.周期的变化规律:从左到右,原子序数由少变多。除第一周期以外,每一周期都是以金
属元素开始,逐渐过渡到非金属元素,最后以稀有气体元素结束,从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。
21.核外电子的排布
22.在含有很多电子的原子里,电子的能量并不相同,能量高的通常在离核较远的区域运动,
能量低的电子通常在离核较近的区域运动,就像分了层一样。这样的运动,我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素,原子核外电子最少的有1层,最多的有7层。
电子层序数越大,层内电子的能量越大,离原子核距离越远。
23.规律:①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里,第一层排满才能排第二层,第二
层排满才能排第三层。
24.②每个电子层最多能容纳2n2个电子(n为层序数,第一层n=1,第二层n=2)。
25.③最外层电子数不超过8个(第一层为最外层时,不超过2个)。
26.原子结构示意图:一个氯原子的原子结构示意图如下
+17 2 8 7
27.
28.元素的种类
29.①金属元素:原子的最外层电子数一般少于4个(是不稳定结构),在化学变化中易失
去最外层电子,而使次外层成为最外层,形成稳定结构。这种性质叫做金属性。30.②非金属元素:原子的最外层电子数一般多于或等于4个(是不稳定结构),在化学变
化中易获得电子,而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。
元素类别最外层电子
数
得失电子趋势性质结论
金属元素<4 易失去最外层电子(形成阳离
子)
易发生化学反应元素的化学性质
由最外层电子数
决定。
非金属元素≥4(H:1)易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构(形成阴离子)
稀有气体元
素=8(He:2)难得失电子(为相对稳定结构)
极难发生化学反
应
32.离子的形成:带电的原子或原子团叫做离子。
33.在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属元素原子得到电子,从而使参加
反应的原子带上电荷。
34.带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子,带负电荷的原子叫做阴离子。
35.阴、阳离子由于静电作用互相吸引,结合形成稳定的、不带电性的化合物。
36.离子内质子数不等于核外电子数,离子的最外层电子一般是8(氢是0)个电子的稳定
结构。
37.原子通过得失电子变成离子,离子也可以通过得失电子变回原子。
38.离子符号
39.离子用离子符号表示:在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷
的正负(数字在前,符号在后),当离子所带电荷数为1时,1可以不写。如Na+(钠离子)、Ca2+(钙离子)、H+(氢离子)、Cl-(氯离子)、O2-(氧离子)、OH-(氢氧根离子)等。
40.离子符号表示的意义:Mg2+表示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O2-表示2个氧离子。
41.离子符号只有微观含义,没有宏观含义。
42.一定带正电的粒子:质子、原子核、阳离子
43.一定带负电的粒子:电子、阴离子
44.不带电的粒子有:中子、原子、分子
45.物质与其构成粒子之间的关系:
46.①原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。
47.②金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和
钠离子构成的。
48.③非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对,结合成分子。