当前位置：文档库 › 2-2-2课题2 氧气(第二课时)

2-2-2课题2 氧气(第二课时)

课题2 氧气（两课时）

第二课时

[师]请大家根据上节课所学内容，填写下表。

[投影]

分析课本实验2�1、2�3和2�4，填写下表空白。

[注：上表可由学生直接填写或学生口答，教师填写]

[讨论]上述三个反应有什么共同的特征?

[学生分组讨论，并交流讨论结果]

(引导学生从生成物和反应物组成的角度分析，突出有没有新物质生成的特征) [可能的讨论结果]

①反应物都是两种物质。

②反应物中都有氧气。

③生成物都只有一种物质。

④反应条件都是点燃。

⑤生成物都是反应前没出现过的，是新物质。

⑥都是两种物质生成一种物质的反应。

[评价]对于上述讨论，大家总结得很全面，可见大家思维比较活跃，考虑问题比较周全，这正是进行科学研究所需要的。

[小结]从生成物和反应物组成的角度分析，上述三个反应都生成了反应前所没有的物质，即新物质，在化学上把这种生成新物质的变化叫化学变化，也叫化学反应。本节课我们就来学习有关化学反应的知识。

[板书]二、化学反应

1．化学反应

①定义：生成新物质的变化叫化学变化，也叫化学反应。

[提问]根据化学反应的概念，大家能举出生活中有哪些都属于化学反应?举的越多越好。

[回答]①煤炭燃烧②蜡烛燃烧③钢铁生锈④食物腐烂

[小结]日常生活中我们见到的许多变化都属于化学变化，刚才大家举的一些例子就是。

再如：木材制成纸张，用石油产品制成衣料，工业上用氮气和氢气制成氨气，呼吸作用等都属于化学变化。化学变化的本质特征就是生成新物质。

[板书]②本质特征：生成新物质。

[投影]判断以下变化是不是属于化学反应?若不是，说出它们与化学反应有什么不同。

①水结成冰②湿衣服晾干③酒精挥发④木材制成桌椅⑤铁铸成锅⑥瓷碗破碎

[回答]都不是。它们与化学反应不一样，在这些反应的过程中，都没有生成新物质。①②③是物质的状态发生了改变：在①中水由液态变为固态的冰，在②中水由液态变为气态的水蒸气，在③中酒精由液态变为气态。④⑤⑥都只是物质的形态发生了变化。

[讲解]我们把这种没有生成新物质的变化叫做物理变化。

[板书]2．物理变化：没有生成新物质的变化。

[讲解]判断一个变化是物理变化还是化学变化，应该看在变化的过程中有没有生成新物质，这也是物理变化和化学变化的本质区别。

[板书]3．物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。

[讲解]物质在发生化学反应的时候。常常会表现出一些性质。如铁能在潮湿的空气中生锈，带火星的木条能在氧气中复燃，硫能在空气中燃烧生成二氧化硫等。我们把这种性叫做化学性质。

[板书]4．化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

[讲解]其实，判断一种性质是不是化学性质和判断一个变化是不是化学变化是一致的，都是看有没有新物质生成。若有新物质生成，则此变化是化学变化，那么在此变化过程中表现出来的性质就是化学性质。

[提问]在前面我们做过的磷、硫、铝在氧气中燃烧的实验，出现过哪些现象呢?

[回答]①生成气体(硫燃烧会生成一种有刺激性气味的气体二氧化硫)。

②放出热量(磷、硫、铝在燃烧的过程中都会放出热量)。

③发光(铝燃烧会发出耀眼的白光)。

④火焰有颜色(硫在空气中燃烧是微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧是明亮的蓝紫色火焰)。

[小结]在化学变化的过程中，通常会伴随着一些现象的发生。如颜色改变，放出气体，生成沉淀，发光，放热等等。这些现象可以帮助我们判断有没有化学反应发生。

[提问]是不是出现上述现象的就一定是化学反应呢?

[回答]甲：是。

乙：不是。

[教师]大家分组讨论一下，举出实例来进行说明。

(学生讨论)

[讨论结果]不一定是，如电灯通电发光，放热，但这个变化不是一个化学变化；气态氧变成液态氧，颜色由无色变成蓝色，但却是物理变化。

[师]大家回答得很正确，亦即上述伴随现象只能帮助我们判断有没有化学反应发生，但发生上述现象的，不一定就是化学反应。

[讨论]物质在发生化学变化的过程中有无物理变化?

[学生讨论，教师可引导学生回忆蜡烛燃烧的探究实验来分析]

[结果]蜡烛燃烧的过程中，蜡烛熔化是物理变化，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水是化学变化，但因最终生成了新物质，故该变化属化学变化。结论是在物质发生化学变化的过程中伴随有物理变化。

[板书]5．在化学变化的过程中同时发生物理变化。

[设问过渡]我们知道，磷、硫、铝与氧气的反应都属于化学反应，分析它们的反应式，回答以下问题：

(1)从反应物和生成物的种类上看，这三个反应有什么共同点?

(2)从参加反应的反应物角度看，它们有什么共同点?

[投影]硫+氧气二氧化硫

磷+氧气五氧化二磷

铝+氧气二氧化铝

[生回答问题①]上述反应都是由两种物质生成一种物质的反应。

[师]化学上我们把这种反应叫化合反应，具体地讲，就是……

[讲解并板书]6．化合反应：由两种或两种以上物质生成别一种物质的反应。

[投影]判断下列反应是否为化合反应：

(1)铁+氧气四氧化三铁

(2)锌+盐酸→氯化锌+氢气

(3)碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水

(4)氢氧化亚铁+氧气+水→氢氧化铁

[答案：(1)(5)属化合反应，(2)(3)不是]

[请学生回答问题②]反应物中都有氧气参加。

[讲解]化学上我们把这类反应叫做氧化反应。

[板书]7．氧化反应：物质跟氧发生的反应。

[注意]强调概念中是“氧”而不是“氧气”，“氧”不等同于“氧气”。随着知识的积累，大家会逐渐搞清楚。

[讲解]氧化反应生成的物质叫氧化物，如五氧化二磷、二氧化硫、氧化铝等都是氧化物。

[板书]①氧化反应生成的物质叫做氧化物。

[讲解]从这三个反应可见，氧气在氧化反应中能提供氧，我们说氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。

[板书]②氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。

[提问]为什么我们能够看到磷、硫、铝在氧气中燃烧?

[回答]因为它们燃烧比较剧烈?具有明显的现象。

[介绍]物质在氧气中燃烧是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈和发光、放热。有些氧化反应进行得很慢。甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。

[板书]8．缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。

[介绍]生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。在这些反应中，我们只能看到反应的结果。并不能观察到它的过程。

[补充]缓慢氧化也具有非常有用的一面，缓慢氧化产生的热，有时可以加以利用，例如在农业生产上的高温堆肥等。

[提问]我们现在用到的、见到的各种物质都是自然界本身就存在的吗?

[回答]不是，有的是自然界本身就有的，有的是科学家们研究、发明、创造出来的。

[讲解]化学反应对人类的生活和发展起着至关重要的作用。利用化学反应既可以提炼出自然界原来存在的物质，以满足不同的需要，如从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，又可以制造出自然界原来并不存在的物质，来丰富人们的生活．满足人们日益增长的物质需要，如塑料、化肥、合成纤维、纳米材料等。总之，化学的发展促使了我们人类生活质量的不断提高，也使我们的世界变得更加美好。

[小结]本节课我们主要学习了化学反应，知道了物理变化和化学变化的区别，也理解了化学反应、氧化反应、缓慢氧化、氧化物等慨念。

[布置作业]习题5、6

[课外作业]搜集身边所见到的化学变化、物理变化、缓慢氧化的例子，逐渐体会化学的重要作用。

板书设计

二、化学反应

1．化学反应

①定义：生成新物质的变化叫化学变化，也叫化学反应。

②本质特征：生成新物质。

2．物理变化：没有生成新物质的变化。

3．物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成。

4．化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。

5. 在化学变化的过程中同时发生物理变化。

6．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

7．氧化反应：物质跟氧发生的反应。

①氧化反应生成的物质叫氧化物。

②氧气具有氧化性，是一种常用的氧化剂。

8．缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。

考题回顾

1．(2003年天津市中考题)下列是日常生活中常发生的一些变化，其中部属于化学变化的一组是………………………………………………………………………………………( )

A．水受热沸腾、酒精燃烧 B．汽油挥发、动物的呼吸作用

C．剩饭变馊、铁锅生锈 D．玻璃破碎、西瓜榨成汁

2．(2003年甘肃省中考题)下列物质不属于氧化物的是……………………………( )

A．H

2O B．P

C．MnO

D. KClO

3．(2003年昆明市中考题)下列化学反应属于氧化反应，但不属于化合反应的是( )

A．碳+氧气二氧化碳 B．酒精+氧气二氧化碳+水

C. 氢气+氧气水 D．一氧化碳+氧气二氧化碳

答案：1．C 2．D 3．B

备课资料

1．关于物理变化和化学变化

(1)在化学变化中会有物理性质的改变。原因是：在化学变化过程中，通常伴随着物质的外形、状态等物理性质的改变。如碳酸钠晶体失去结晶水：

2CO

·10H

O====Na

+10H

(块状) (粉末)

(2)既有体积的改变又有热量放出的变化，不一定是化学变化。例如水蒸气冷凝变成液态水，体积变小了，同时放出了热量，但由于无新物质生成，所以是物理变化。当然，也可能是化学变化。例如蜡烛的燃烧，燃烧过程中。不断消耗蜡烛，其体积变小了，同时伴随着热量的放出，但因为蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳，即有新物质生成，所以是化学变化。可见，化学变化和物理变化的判断，关键在于牢牢抓住是否有新物质生成。

(3)“酒精在燃烧”“酒精能燃烧”，两句话只是一字之差，表示的意义却不一样。“酒精在燃烧”表示化学变化，“酒精能燃烧”表示的是酒精的一种化学性质��可燃性。但化学性质在化学变化中体现，化学变化可反映出物质的化学性质。

(4)两种变化的判断：

物理变化不难辨，没有新物质出现；

化学变化则不然，物质本身有改变；

两种变化有区别，有无新物作判断：

两种变化有关联，化变中间有物变；

变化都由性质定，物性化性是关键。

2．碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧的现象可总结如下

红热木炭，剧烈燃烧，

发出白光，温度很高。

燃硫入氧，燃烧变旺，

火焰蓝紫，美丽漂亮，

生成气体，气味够“呛”。

燃磷入氧，现象难忘，

浓厚白烟，冷却粉状。

铁丝燃烧，火星四射，

生成熔物，固态黑色。

3．一切物质都有三态变化吗?

一般的物质都有三态的变化。如水随着温度的变化，液体水可凝结成固体的冰或蒸发成水蒸气。氧气在常温常压下是无色气体，当加压降温时可变成蓝色液体或雪状固体。固态铁加热到1535℃时熔化成液态铁。继续升温到2750℃时变成气态铁，反之，当降温时气态铁又化成液态再凝固成固态。

有些物质在一般条件下没有三态变化。如片状固态碘，微热之后不变成液态碘而直接变成紫红色蒸汽(蒸汽若是纯的为深蓝色，如杂有空气即为紫红色)。雪状固态二氧化碳，俗称干冰，常压下在-78℃时升华成气态二氧化碳。物质升温时，由固态不经熔化成液态而直接变成气态的现象叫升华；物质降温时，由气态不经液化成液态而直接凝成固态的现象叫凝华。但是易升华的物质只要条件发生变化，也可发生三态变化。如碘在稍加压或对较多量碘晶体快速升温时，碘也可熔化成深紫色液体。气态二氧化碳在20℃时，加压到5．7×106帕，也可液化为液态二氧化碳。

一般物质在一定温度、压强下都有气、液、固三种状态，但也有不少物质没有三态的变化。例如：碳酸氢铵就只有固态，没有液态和气态，因为受热时很容易分解成氨、水和二氧化碳。常见的碳酸氢钠、氢氧化铜、氯化铵等都是这样。乙烯没有固态，因为在加压时乙烯还没有凝固就已经聚合成其他的物质如聚乙烯了。许多固态有机物在加热时还没有熔化和气化就发生了化学反应变成其他物质，故只有固态。

第二单元课题2氧气

第二单元课题2氧气（第一课时）一、课题第二单元课题2氧气（第一课时）（人教版九年级上册）二、教材分析教材介绍了氧气的制取方法，通过对氧气实验制的探究，认识到氧气能跟许多物质发生氧化反应，说明了氧气是一种化学性质比较活泼的物质。三、学情分析教师做演示实验是完成本课题教学目标的关键，同时引导学生认真有序观察、记录、对比实验的现象；让学生观察实验能准确描述现象。四、教学目标知识与技能 1、了解氧气的物理性质。 2、掌握氧气的化学性质，认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象 4、培养学生观察和描述实验现象的能力。过程与方法 1、通过实验培养学生观察与分析、合作与交流的能力，掌握用实验研究物质及其变化的科学方法。 2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。情感态度与价值观 1、通过实验让学生能主动与人交流、讨论，清晰地表达自己的观点。 2、通过对实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度。五、教学重点和难点教学重点氧气的化学性质以及演示实验。教学难点理解氧气的化学性质比较活泼。六、教学过程 1、创设情境导入新课展示一瓶空气；请学生观察和分析一下，从中可以知道氧气有哪些物理性质？（空气中有氧气）一、氧气的物理性质展示二一瓶氧气（观察现象有哪些物理性质）小结；氧气无色无味，密度1.293g/l，,不易溶于水二、氧气的化学性质演示实验一：探究硫在空气和氧气中的燃烧 1、引导学生观察实验现象；讨论现象不同的原因。 2、集气瓶底预先放了一些水，为什么？小结，1硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出紫色的火焰，有刺激性气味的气体产生（有毒）。 2为吸收二氧化硫气体，减少有毒气体排放。演示实验二：探究细铁丝在氧气中燃烧。提问：（1）细铁丝在氧气中燃烧的现象是什么？（2）为什么要在集气瓶底部先放一些细沙或水？小结1、细铁丝在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

课题2 氧气教学设计一等奖

课题2 氧气教学设计一等奖 2015-12-04 12:29 2086次地区：江苏省 - 盐城市 - 射阳县学校：射阳县黄沙港初级中学课题2氧气初中化学人教2011课标版本节内容是九年级化学第二单元我们周围的空气，课题二氧气第一课时，包含了氧气的性质（包括物理性质与化学性质）及化合反应、氧化反应的概念两部分内容。教材将其安排在空气的成分之后，保持了知识的结构性与教材内容的系统性。本节教材以实验为基础，通过观察氧气的颜色、状态，闻气味，总结了氧气的物理性质；通过木炭、硫和铁丝在空气和氧气中反应现象的对比，总结出氧气的化学性质。最后通过化学实验和小组讨论，学习了化合反应、氧化反应的概念。教材知识层层深入，符合初中生从感性到理性的认知规律，激发学生的学习兴趣，培养学生观察分析的能力，让学生在动手与动脑的过程中体验科学学习的乐趣。氧气是学生比较熟悉的一种气体，但对它的性质并未做过系统的研究。本节课的教学需要深入地了解氧气的物理性质与化学性质及化合反应、氧化反应的概念，这对于这一年龄段的学生来说比较难于理解。因此教学中要利用实物观察和实验演示，培养学生实验观察和分析推理与归纳的能力。教学中一定要要注意以下几点：第一，本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，教师要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。第二，学生对实验探究还刚起步，所以，学生对实验探究的意识、信心及方法步骤，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。第三，学生对实验现象的观察还刚刚开始，还处于盲目阶段，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的 1、掌握氧气的物理性质和化学性质 2、能描述氧气与木炭、硫和铁丝反应的实验现象，会写反应的文字表达式 3、理解化合反应、氧化反应的概念

(名师整理)最新人教版化学9年级上册第2单元课题2《氧气》市公开课一等奖教案

课题2 氧气【知识目标】 1.初步了解研究具体物质的方法,并知道性质与用途之间的关系。 2.知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 3.认识化学反应,了解化学反应的基本特征,认识化合反应和氧化反应。【情感目标】 1.养成认真观察、记录、分析实验的良好习惯。 2.从五彩缤纷的化学变化中,让学生体验化学美。 3.通过硫的燃烧实验进一步感悟“绿色化学”的含义,养成良好的环保意识,增强社会责任感。【教学重点】氧气的化学性质以及化合反应和氧化反应的概念。【教学难点】氧气的化学性质的掌握。【情景创设引入新课】【新课导入】一 1/ 9

[展示]出示一瓶收集的氧气。 (1)请学生观察并描述其物理性质。 (2)想一想:氧气有味吗? (3)氧气溶于水吗?鱼在水中靠什么呼吸?它呼吸的氧气来自哪里? 【新课导入】二假如你去攀登喜马拉雅山,你将准备哪些必用品?其中氧气瓶是必不可少的。人不吃饭能维持生命 6~7天,然而人如果处在无氧气的环境中,只能维持6~7分钟,人自从获得生命时,就与氧气结下了不解之缘,地球上的一切生命体都离不开氧气,人类的生产活动也需要氧气,所以人们曾把它叫做“养气”。氧气有哪些重要的性质呢? 【提出问题进行探究】探究点一:氧气的物理性质通常情况下是无色、无味气体,密度略大于空气,不易溶于水,有三态变化。[分析]改变条件氧气液氧固态氧 (无色) (淡蓝色) (淡蓝色) 【例1】下列关于氧气物理性质的叙述,错误的是( B ) A.在标准状况下,氧气的密度比空气略大 2/ 9

B.氧气不溶于水 C.在通常状况下,氧气是无色、无味的气体 D.液态氧是淡蓝色液体解析:标准状况下氧气的密度比空气略大,故A正确;不易溶于水,不是不溶于水,应理解成氧气在水中溶解得不够多,故B错误;通常状况下氧气是无色、无味的气体,故C正确;液态氧是淡蓝色液体,故D正确。探究点二:氧气的化学性质 1.能使带火星的木条复燃 [演示]实验2 2 现象:带火星的木条复燃 [提问]如何检验氧气?(把带火星的木条伸入集气瓶中,如木条复燃则为氧气) 2.硫在氧气中燃烧:硫+氧气二氧化硫 [演示]实验2 3 现象:在空气中(1)安静燃烧,淡蓝色火焰;(2)放热;(3)有刺激性气味。在氧气中:(1)剧烈燃烧,明亮蓝紫色火焰;(2)放热;(3)有刺激性气味。结论:在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。瓶底水的作用:吸收二氧化硫,防止污染空气。 3/ 9

2019-2020年九年级化学上册第2单元课题2 氧气教学案(新版)新人教版

2019-2020年九年级化学上册第2单元课题2 氧气教学案（新版）新人教版【教学目标】知识与技能 1．了解氧气的主要物理性质。 2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3．掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4．知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。过程与方法 1．通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析综合能力 2．通过对实验现象及结论的分析，培养学生由具体到抽象、从个别到一般的抽象概括能力3．初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法情感、态度与价值观 l．通过活动与探究，培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神 2．培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法 3．对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。【教学重难点】重点：氧气的化学性质难点：理解氧气的化学性质比较活泼。让学生体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。【导学过程】【创设情景，引入新课】说是宝，真是宝，动物植物离不了；看不见。摸不着．越往高处越稀少——打一化学物质名称。【自主探究】阅读课本p33,完成下表：【合作探究】一．氧气的性质小结：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。

2．观察老师演示实验[2-3]及[2-4]，观察记录实验现象并完成下表： [学生思考讨论] 通过以上几个实验，可以看出：（1）可燃物在氧气中燃烧比在空气里燃烧要，（2）某些空气里不能燃烧的物质却可以在中燃烧，这说明氧气的化学性质。 2、做硫磺燃烧时，(1)集气瓶底预先放了一些水，为什么? (2)实验结束时，燃烧匙应浸入水中，为?什么 3、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，（1）、集气瓶中预先装少量水有何作用？ ____________________________________ （2）、火柴起什么作用？_________________________________________________ （ 3）、为何火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气瓶中？__________________________ （ 4）、铁丝为何要绕成螺旋状？____________________________________________ 1、通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？二、化合反应、氧化反应、缓慢氧化 1、化合反应：或物质生成新物质的反应。（化学基本反应类型之一）讨论交流（1）.请写出蜡烛燃烧的文字表达式。（2）.此反应是否为化合反应？为什么？（3）.化合反应的反应物必须是两种物质吗？ 2、氧化反应: 物质和_______发生的反应。（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。） 3、注意：（1）.在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。（2）.有氧气参加的反应一定属于氧化反应。（3）.氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 4、讨论交流（1）.氧化反应和化合反应有什么联系和区别？（2）.下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？A、碳 + 氧气二氧化碳 B、铁+ 氧气四氧化三铁 C、石蜡＋氧气二氧化碳＋水 D、氧化钙＋水→氢氧化钙（3）.氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？（4）.在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？归纳：化合反应与氧化反应有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种

人教版九年级化学第二单元课题2教案《氧气》

课题二氧气【教学目标】【知识与能力】 1.认识氧气的主要物理性质。 2.观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。 3.了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。 4.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作。【过程与方法】 1.观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。 2.重点培养学生的归纳思维能力，要让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。【情感、态度与价值观】 1.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。 2.让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。【教学重点、难点及突破】重点：氧气的性质与用途。难点： 1.氧气的化学性质。 2.了解化学反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念之间的区别与联系。【实验准备】： 1.酒精灯、火柴、硫磺、细铁丝、木炭、石蜡、坩埚钳、石棉网 2.氧气（一大瓶三小瓶）课时：二课时第一课时：（附课件2.2）教学过程： 1.导入新课复习提问：（1）氧气的主要用途、氮气、稀有气体的主要用途是什么？

（2）空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？（3）判断下列物质：洁净的空气、海水、氮气、五氧化二磷、红磷、氦气中，哪些是混合物？哪些是纯净物？过渡：氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。 2.讲授新课：一、氧气的物理性质展示一瓶用排水法收集的氧气，让学生说出氧气的有关物理性质，指导学生看书1分钟并归纳氧气的物理性质。（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa）（3）溶解性：氧气不易溶于水。（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。提问：有什么事实可以证明自然界的水中溶有氧气？答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧气生存的。二、化学性质： 1.氧气的检验（教师演示）氧气可使带火星的木条复燃。（即氧气能支持燃烧）（教师演示实验（1）——（4），学生仔细观察，并试着叙述现象）演示实验（1）：木炭在氧气中燃烧（黑色固体） ①在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，放热。 ②在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③文字表达式：碳（C）+ 氧气（O 2）点燃 ——→二氧化碳（CO2）演示实验（2）：铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧。 ①实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。 ②文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O 2）点燃 ——→四氧化三铁（Fe3O4） ③强调注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。 ④在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。

课题2 《氧气》教学设计

省优质课评选教学设计课题2 《氧气》教学设计【教材分析】本课题是人教版九年级化学上册第二单课题2《氧气》。本课题包括氧气的性质和化学反应两部分。在了解空气的成分及其用途的基础上进一步认识氧气，符合学生已有的知识体系和认识规律。学习氧气的性质能更好的了解氧气的用途，同时做氧气的性质实验，不仅能培养学生的观察能力、分析能力，而且还能让学生在实验活动中，练习化学实验基本操作，为氧气的制取做好准备，也为后续学习二氧化碳的性质及制取做好铺垫，起到承上启下的作用。【学情分析】经过以前的学习，学生对氧气有了初步的了解，但知识不够系统；学生会进行一些简单实验操作，但操作不够规范；对通过实验研究物质及其变化的方法有所了解，但不会运用。【三维目标】（一）知识与技能 1．认识氧气的主要物理性质； 2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3.两个重要概念：①化合反应；②氧化反应（二）过程与方法 1.学会用观察、实验的方法获取信息，并从实验信息中得出科学的结论 2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法（三）情感、态度与价值观 1.通过实验探究激发学生学习的积极性和主动性

2.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度【教学重点】氧气的化学性质及化合反应的概念【教学难点】 .培养学生主动观察、思维、动手实验能力、语言表达的完整和准确性。【设计思路】本课题设计多种活动，让学生主动积极地参与到教学中。本课题重点培养学生的归纳思维能力，让学生学会“观察现象→分析现象→得出结论”的科学思维方法。【教学方法】演示实验、自主实验、多媒体辅助教学科学探究、归纳总结、合作学习等【课前准备】 1、课件 2、实验仪器：玻璃片、烧杯、燃烧匙、镊子、酒精灯等。 3、实验药品：木条、硫、木炭、铁丝、澄清石灰水、已制备的氧气、火柴等【教学流程图】图片导入新课 1、氧气的物理性质演示实验（1）带火星木条复燃 2、氧气的化学性质（2）硫的燃烧探究新知学生分组实验 3、化合反应（1）木炭燃烧（2）铁丝燃烧 4、氧化反应巩固练习

第二单元课题2氧气(20201018133930)

2.2氧气一、学习目标： 1. 了解氧气的主要物理性质。 2. 掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3. 掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4. 知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。【课前预习】 1. 凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以） 2. 在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？【情境导入】二、自主探究： 1、氧气的物理性质：（出示一瓶氧气。）【讨论交流】①请观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗? ④鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何? 、氧气的化学性质：【实验探究】观察老师演示实验［2-2］，观察记录实验现象并分析。【实验探究】观察老师演示实验［2-3］及［2-4］，观察记录实验现象并完成下表: 1. 物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同? 2. ①铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？ ②集气瓶底为什么要先放少量水？ ③铁丝在空气中加热不能燃烧，而在氧气里燃烧，这说明了什么？ 3. 通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征?

1、化合反应：__________ 或________________ 物质生成 __________ 新物质的反应。（化学基本反应类型之一）【讨论交流】 1. 请写出蜡烛燃烧的文字表达式。 2. 此反应是否为化合反应？为什么？ 3. 化合反应的反应物必须是两种物质吗？ 2、氧化反应：物质和 ___________ 发生的反应。（不是化学基本反应类型之一，是特征反应。）【注意事项】 1. 在氧化反应概念中，氧指氧元素，包括氧气，也包括化合物中的氧元素，不能将概念中的氧改为氧气，会缩小氧化反应的范围。 2. 有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 3. 氧气在氧化反应提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。【讨论交流】 1. 氧化反应和化合反应有什么联系和区别？ 2. 下列反应哪些是化合反应，哪些是氧化反应，哪些既是化合反应，又是氧化反应？（1 ）碳+氧气丄二二氧化碳（2）铁+氧气=四氧化三铁（3）石蜡+氧气丄匕二氧化碳+水（4）氧化钙+水T氢氧化钙 3. 氧化反应一定是化合反应吗？化合反应一定是氧化反应吗？ 4. 在什么情况下氧化反应一定是化合反应，化合反应也一定是氧化反应呢？【小结】化合反应与氧化反应有氧气参加反应，生成物只有一种物质。在这种情况下的氧化反应一定是化合反应，在这种情况下的化合反 3、缓慢氧化【讨论交流】人呼出的氧气比吸入的氧气少，说明氧气参加了我们身体的新陈代谢，属于氧化反应，食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都有氧气参加，也属于氧化反应，它们与碳、硫、磷、铁在氧气中的反应有什么不同？【小结】1.缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，虽也有 _____________________ 过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。 2. 燃烧与缓慢氧化有什么联系和区别？ 3. 氧化反应：⑴__________________________ ，女口_______________________________________________________ ; ⑵ _______________________ ，女口_______________________________________________________ 。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评【课堂练习】P36.1?6

九年级化学上册第二单元课题2氧气教案

课题2 氧气教学目标知识要点课标要求 1. 氧气的物理性质了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性 2. 氧气的化学性质（重点）结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质 3. 化合反应与氧化反应（重点）分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，依据反应特点判断化合反应、氧化反应教学过程情景导入［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？合作探究探究点一氧气的物理性质提出问题（1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？讨论交流阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。知识拓展 (1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。 (2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。探究实验物质（颜色、状态）反应现象反应表达式注意事项硫（淡黄色固体）（1）在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，（2）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，（3）放出热量，生成刺激性气味的气体。硫+ 氧气二氧化硫硫的用量不能过多，防止对空气造成污染碳（黑色固在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成的气体能碳+氧气二氧化为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸入瓶中

课题2氧气教学设计与反思

初中化学教学设计与反思课题2 氧气教材分析教材介绍了氧气的物理性质，通过对氧气化学性质的探究，认识到氧气能跟许多物质发生氧化反应，说明了氧气是一种化学性质比较活泼的物质。学情分析做好演示实验是完成本课题教学目标的关键，同时引导学生认真有序观察、记录、对比实验是突破难点的重要一环；学生的障碍点是观察实验准确描述现象，写出化学反应的文字表达式。教学目标知识与技能 1、了解氧气的物理性质。 2、掌握氧气的化学性质，认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。 3、认识化合反应和氧化反应。 4、培养学生观察和描述实验现象的能力。过程与方法 1、通过实验培养学生观察与分析、合作与交流的能力，掌握用实验研究物质及其变化的科学方法。 2、学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

情感态度与价值观 1、通过实验让学生体验化学美，能主动与人交流、讨论，清晰地表达自己的观点。 2、通过对实验现象的观察与描述，培养学生严谨的科学态度。教学重点和难点教学重点 1、氧气的化学性质以及演示实验。 2、化合反应与氧化反应。教学难点 1、理解氧气的化学性质比较活泼。 2、体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。教学过程

教学反思：教师必须在课堂教学中注意营造学习情景，精心设计学生的探究活动，充分调动全体学生的参与积极性，为了更好的完成本课教学任务，认真做到： 1、课堂设计与生活体验密切相联。“氧气”是学生在化学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始，因此在教学中，应有计划地安排一个由已知到未知、由浅进到深入，并逐步使学生学会认识物质的一般过程和方法。这样，学生在以后探究别的物质时，才能使观察和描述全面、系统、深入。氧气学生已经很熟悉，就要联系实际生活，尤其是学生感兴趣的场景，比如奥运圣火、海洋潜水、火箭发射等动画场景引入，引起学生多种感官的参与，激发兴趣。事实证明，这种引入的方式，的确起到了超乎想象的效果。 2、教学过程中，在注重学生对科学知识的掌握和理解的同时，更加注重了学生在活动中进行科学探究以及分析推论的体验。学生是课堂的主体，虽为演示实验，更须提高学生实验过程中的参与意识，学生的观察、思维、探究能力都要得到最大的发挥，对知识理解和认识水平，通过问题质疑，生生互动等主动构建知识，分析问题，解决问题的能力在探究中得到提高。知识的意义不仅仅在于它的内容，它还是一种传输的载体。就这节课而言，更重要的是要培养学生科学态度，实验技能，环保意识，甚至还有合作意识，生存意识，科学方法等。

九年级化学上册课题2氧气

九年级化学上册课题2氧气课题2 氧气一、学习目标： 1.了解氧气的主要物理性质。 2.掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。 3.掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4.知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。【课前预习】 1.凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？（只要是与氧气相关的内容都可以） 2.在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？【情境导入】二、自主探究： 1、氧气的物理性质：(出示一瓶氧气。) 【讨论交流】①请观察并描述其物理性质。②想一想，氧气有味吗？③氧气溶于水吗？

④鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？ 2、氧气的化学性质：【实验探究】观察老师演示实验[2-2]，观察记录实验现象并分析。小贴士：此方法通常用于氧气区别于其它气体的鉴别。【交流讨论】 1.物质的燃烧与氧气有密切的关系，我们怎样解释物质在空气与氧气中燃烧的不同？ 2.①铁丝为什么绕成螺旋状？下端系一根火柴起什么作用？ ②集气瓶底为什么要先放少量水？ ③铁丝在空气中加热不能燃烧,而在氧气里燃烧，这说明了什么？ 3.通过以上实验我们能发现这三个反应有什么共同特征？知识点2：化合反应、氧化反应、缓慢氧化 1、化合反应：或物质生成新物质的反应。（化学基本反应类型之一）【讨论交流】 1.请写出蜡烛燃烧的文字表达式。 2.此反应是否为化合反应？为什么？ 3.化合反应的反应物必须是两种物质吗？ 2、氧化反应:物质和_______发生的反应。

课题2氧气教学设计

一、教学设计思路（一）教材分析本课题选自最新人教版初三化学上册第二单元课题二氧气。本节教材选取了学生身边最熟悉的物质氧气作为学习素材，这些素材为学生提供了丰富、生动的感性知识，学生学起来亲切，易于理解和接受。首先从氧气的物理性质入手，通过木条燃烧归纳出氧气的检验方法，进一步通过硫、木炭、铁丝燃烧实验介绍氧气的化学性质，并根据文字表达式讨论总结出氧化反应和化合反应的概念，最后教材还介绍了缓慢氧化。（二）学情分析本课题是学生第一次系统地学习物质，所以，要引导学生逐步学会认识物质的一般方法。学生对实验探究还刚起步，需要在老师的不断引导下，逐步增强、提高和掌握。学生对实验现象的观察才刚刚开始，所以让学生通过观察程序，对实验的观察和描述做到系统、准确，是需要老师引导的。根据学生认识上的特点，本课题分两个课时，在第一课时的教学中，以实验为主，通过实验探索和讨论交流，认识氧气的化学性质。第二课时讲述化合反应与氧化反应，讲评练习。二、教学目标 1、知识与技能： ①认识氧气的主要物理性质； ②观察和描述硫、木炭、铁丝在空气中和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。 ③通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念。并能对已学的典型反应进行分类。 2、过程与方法 ①通过实验来探讨氧气的化学性质，同时培养学生观察，分析及语言表达能力； ②观察和分析演示实验，初步学会描述实验过程和现象的方法。加深对知识的理解。体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。 3、情感态度与价值观

（1）通过研究氧气的性质，培养学生严谨的科学态度；（2）通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质；四、重点难点重点：①氧气的化学性质②化合反应，氧化反应概念的建立。难点：①依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质。 ②氧化反应的理解。疑点：实验现象不同的原因。五、实验材料器材：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、坩埚钳等。药品：木炭、硫磺、细铁丝、水等。其他：火柴、木条等。六、教学方法探究、归纳为主的启发式教学法七、教学过程复习提问：氧气在空气中的体积分数及其用途。引入新课：既然氧气对我们如此重要，今天我们就来学习有关氧气的一些性质。［板书］课题2 氧气讲述：我们研究物质的顺序，一般先介绍它的物理性质再介绍它的化学性质，而对于气体的物理性质我们一般主要从颜色、气味、状态、密度与空气大小比较、溶解性等方面来学习。 [板书]一、物理性质活动一出示一瓶氧气，问：这是一瓶氧气，谁来描述一下它的物理性质呢？提问：鱼儿能在水中存活说明水中溶有氧气吗？【板书】：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水过渡:接下来我们介绍化学性质 [板书]二、化学性质

第二单元课题2 氧气

第二单元课题2 氧气一、氧气的性质 A层 1、在学校运动会上，发令枪打响时产生的白烟主要是（） A.二氧化硫 B.五氧化二磷 C.水蒸气 D.二氧化碳 2、下列物质中，不含氧气的是（） A.瓶口向下，盖上玻璃片 B. 瓶口向下，不盖玻璃片 C.瓶口向上，盖上玻璃片 D. 瓶口向上，不盖玻璃片 4、在氧气中点燃：①木炭②硫③红磷④细铁丝（用序号填写）（1）产生明亮的蓝紫色火焰的是；（2）生成物在常温下只有气体的是；（3）生成有刺激性气味的气体的是；（4）有很浓的白烟生成的是；（5）生成物能使澄清石灰水变浑浊的是；（6）生成黑色固体的是。 5、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把铁丝绕成螺旋状，细铁丝前端系一根火柴，其作用是；实验中可观察到的现象是；集气瓶里预先要装入少量的细沙或水，原因是；写出这个反应的文字表达式。 6、写出下列变化的文字表达式和化学符号表达式：（熟记）（1）一种暗红色粉末在氧气中燃烧，并产生大量白烟。（2）一种淡黄色粉末在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。（3）一种银白色的金属丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。（4）一种黑色粉末在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。 B层 7、装满氧气的集气瓶，如右图所示，当用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入瓶中，木条复燃，而且在甲中燃烧比乙中更旺更持久。上述实验证明氧气具有的性质是。8、有A、B、C、 D四种物质，已知A是无色无味的气体，B在A中燃烧更旺，生成无色气体C，C能使澄清石灰水变浑浊；D是空气的成分之一，约占空气体积的4/5，将红B放入C 或D中立即熄灭，又知C和D是不同物质，则A是，B 是，C是，D是。从①～⑧中选择答案，将序号填入空格中；①空气②氮气③氧气④硫⑤木炭⑥红磷 ⑦二氧化硫⑧二氧化碳 9.下图所示是木炭在氧气中燃烧的实验操作，试回答下列问题：（1）B图中，用坩埚钳夹取一小块木炭放在火焰的部分迅速烧红；C图中盛放氧气的瓶口盖上玻璃片的目的是；（2）做木炭在氧气中燃烧的实验时，如果一开始就把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，会出现的后果是，准确的操作应是什么？（3）C图中，木炭在氧气中燃烧发生的现象是；燃烧停止后，取出坩埚钳，往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，发生的现象是。

人教版九年级化学课题2氧气教案

课题2 氧气教案一、教学目标 1、认识氧气能与许多物质发生化学反应、氧气的化学性质比较活泼。 2、认识化合反应，氧化反应。 3、认识化学反应中的能量变化及一些化学反应现象。 4、知道氧气在生产和生活中德重要用途。 5、学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。二、教学重点和难点重点：氧气的化学性质以及化学反应的概念。难点：理解氧气的化学性质比较活泼。三、课时安排 1课时四、教与学互动设计一、创设情境，导入新课导入语演示，将一根燃着的木条，放入装有氧气的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家想知道瓶内盛放的是什么气体吗？今天我们大家一起来认识探讨一下氧气的有关性质吧。二、合作交流与探究一、氧气的物理性质【活动1】取一瓶氧气，让学生们认真观察【提问】同学们通过观察，氧气有哪些物理性质？（小结）1、氧气是一种无色无味的气体（通常状况下）。 2、氧气的密度比空气略大。 3、氧气不易溶于水。 4、氧气的气、液、固三态颜色。二、氧气的化学性质: 【活动2】氧气又有哪些化学性质？【演示】将带火星的木条，伸入盛有的集气瓶中，让学生认真观察。【提问】氧气能使带火星的木条复燃，说明什么？学生归纳总结说明了氧气能支持燃烧。（点拨启发）（1）氧气的检验方法（2）氧气的验满方法【活动3】【演示】硫在空气中燃烧与在纯氧中燃烧。【探讨交流】硫在空气中燃烧现象：产生有刺激气味的气体，发出淡蓝色火焰。硫在纯氧中燃烧现象：产生有刺激气味的气体，发出蓝紫色火焰。【点拔交流】实验结论：二氧化碳氧气硫点燃 ??→ ?+ 。【活动4】【演示】铁丝在氧气中燃烧【合作探讨交流】铁丝在氧气中燃烧现象：火星四射，有黑色固体生成。【点拨交流】实验结论：四氧化三铁氧气铁点燃 ??→ ?+ (讨论归纳)

第二单元课题2-氧气-教学设计

课题 2 氧气》教学设计一、教学目标： 1.知识与技能（1）初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系；（2）知道氧气的性质和用途。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式；（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。 2.过程与方法（1）培养学生观察与分析、合作与交流的能力；（2）学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。 3.情感态度与价值观（1）通过五彩缤纷的化学变化，进一步培养学生学习化学的兴趣；（2）知道化学反应的重要用途。二、教学重点氧气的化学性质以及化学反应的概念。三、教学难点氧气的化学性质的掌握。四、教学方法实验法、引导法、合作探究法。五、教具准备多媒体、氧气（四瓶）、木条、硫、木炭、细铁丝、水、燃烧匙、火柴。七、教学设计（一）引入新课假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？其中氧气瓶是必不可少的。人不吃饭能维持生命6—7 天，然而人如果处在无氧气的环境中，只能维持6—7 分钟，人自从获得生命时，就与氧气结下了不解之缘，地

球上的一切生命体都离不开氧气，人类的生产活动也需要氧气，所以人们曾把它叫做“养气”。氧气有哪些重要的性质呢？（二）推进新课［展示］出示一瓶制好的氧气。（1）请学生观察并描述其物理性质。（2）想一想：氧气有味吗？（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？ 1.物理性质通常情况下是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。［分析］改变条件氧气f液氧f固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）［演示］实验2-2 现象：带火星的木条复燃 2.化学性质能使带火星的木条复燃［提问］如何检验氧气？［回答］把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。［演示］实验2-3 现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。［提问］硫在氧气里燃烧，为什么集气瓶底要留少量水？［回答］溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染环境。［实验］木炭在氧气中燃烧现象：在空气中：木炭红热在氧气中：木炭燃烧得更旺，发出白光，放出热量，燃烧后生成的气

第二单元课题2氧气1学案

第二单元课题2 氧气（一）学案学习目标： 1．了解氧气的主要物理性质。 2．掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式和符号表达式。学习重点：木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧的实验探究。学习难点：铁丝在氧气中燃烧实验中的注意事项。自主学习：一、阅读教材P34，总结氧气的物理性质： ①通常状况下，氧气是_____色、____味的_______。 ②密度比空气_______。 ③________溶于水中。 ④三态变化：常温下为无色气体，降温加压时变为________色的液体，继续降温，会变为________状_______色的固体。二、氧气的化学性质 1、【实验】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。实验现象：带火星的木条在氧气中。思考：木条在空气和氧气中燃烧现象有什么不同？讨论交流：如何检验一瓶气体是氧气？ 2、探究木炭在空气中和氧气中的燃烧： ①木炭在常温下是______色________态. ②用镊子将木炭伸入到集气瓶内观察是否燃烧？___________ ③用镊子将木炭放在酒精灯上点燃后在空气中可看到________________。再把点燃的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中，又会观察到发出_________，放出 _________。

④观察反应后生成物的色、态，再向集气瓶中倒入澄清的石灰水，振荡，会观察到 ___________________________。 ⑤木炭在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________；木炭在氧气中燃烧的反应符号表达式是：__________________________；注意：做木炭在氧气中燃烧的实验时，点燃木炭后要将木炭自上而下缓慢伸入到瓶内？ 3、探究硫在空气中和氧气中的燃烧： ①硫在常温下是_______色______态。 ②硫在空气中燃烧发出__________色的火焰。 ③硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧__________，发出 __________色的火焰，放出_____________气味的气体，并 _______热量。 ④硫在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________；硫在氧气中燃烧的反应符号表达式是：__________________________； 4、探究细铁丝在氧气中的燃烧： ①铁丝是_____色______态. ②观察集气瓶底有什么物质？为什么预先要放这种物质？ ③把铁丝放在酒精灯上灼烧可观察到细铁丝变________。 ④将铁丝绕成螺旋状并固定在木条上，将铁丝绕成螺旋状的作用是________小木条的作用是_____________。 ⑤将木条引燃后，待木条临近熄灭时将其伸入到纯氧气中可观察到________，放出 _____________。 ⑥生成物是_______色_________态。 ⑦铁在氧气中燃烧的反应文字表达式是：__________________________；

第二单元课题2 氧气教案

适用
初中化学
适用年级
初三
学科
适用区域人教版区域
课时时长（分钟）
2 课时
知识点教学目标教学重点
1．氧气的物理性质 2．氧气的用途 3．氧气的化学性质 4．化合反应和氧化反应 1．了解氧气的物理性质和用途。掌握氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。 2．认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式； 3．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。 1．氧气的化学性质 2．化合反应
教学难点氧化反应及与化合反应的区别
教学过程
一、导入
我们知道空气中含有氧气，它占空气体积的多少？如果超过这个体积我们的世界会变成什么样子？
使用建议说明：本节导入要起到承上启下的作用，复习上节的内容，引出本节的内容，一般建议 10 到 15 分钟左右为宜，建议如下： 1、复习：回顾上节课的主要内容。 2、拓展引出：氧气过多会怎么样？引出氧气有哪些性质。
二、知识讲解
使考用点建1议说物明理：性本质考点学生第一次接触到从化学的角度去分析物质的物理性质，
第1页/共9页

强调密度和溶解性便于后面收集时候用到，建议穿插实验视频进行讲解。
1．通常状况下，无色、无味气体（P.S.：通常情况下，是指 20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指 0℃，1.01×105Pa；） 2．标准状况下，密度 1.429g/L，比空气（1.293 g/L）略大、 3．水溶性：不易溶于水 30mLO2/1LH2O（室温） 4．三态变化
考点 2 化学性质使用建议说明：氧气的化学性质和现象是中考的重要内容，如果有条件可以现场
做部分实验，如果没条件一定要演示视频，引导学生描述现象。
物质反应前
现象在空气中燃烧
在氧气中燃烧
文字表达式
燃烧发红，放热，无烟，无剧烈燃烧，发出白光，放热，
木炭黑色固体焰，生成无色无味气体能使生成无色无味气体能使澄清碳 + 氧气
澄清石灰水变浑浊
石灰水变浑浊
燃烧，产生明亮、蓝紫色火焰，
微弱、淡蓝色火焰，生成有
硫黄色固体刺激性气味的气体
放热，生成有刺激性气味的气硫 + 氧气
体
暗红色粉末微弱的黄色火焰，放出热发出耀眼的白光，放出热量。
红磷状固体
量。生成白烟
生成白烟
磷 + 氧气
在空气中持续加热发红，离剧烈燃烧，火星四射，放出热
铁丝银白色固体火后变冷。
量，将铁丝熔成小球，黑色固铁 + 氧气体落入瓶底
常温下表面逐渐变暗；加热
点燃，剧烈燃烧，耀眼白光，
镁条银白色固体剧烈燃烧，耀眼白光，放热放热生成白色固体
镁 + 氧气
生成白色固体
燃烧，黄色火焰，放热，瓶燃烧更旺，发出白光，放出热
蜡烛固体
壁有水雾出现，生成能使澄量，瓶壁有水雾出现，生成能
清石灰水变浑浊的气体使澄清石灰水变浑浊的气体
结论：
1．氧气化学性质很活泼，能与许多物质反应；
2．可燃物在空气中燃烧时，助燃的是氧气；氮气对氧气性质的了解存在干扰
3．研究物质的性质，必须得到对应的纯净物
4．氧气含量越多，物质燃烧的越剧烈
二氧化碳二氧化硫五氧化二磷四氧化三铁氧化镁
考点 3 化合反应
第2页/共9页

人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课题氧气教案

课题2 氧气【学习目标】 1.知道氧气的性质，掌握硫、磷、碳与氧气反应的现象，文字表达式。 2.认识化学反应，掌握化合反应、氧化反应、缓慢氧化等概念。【重点难点】 1.氧气的化学性质及化学反应的概念。 2.理解氧气的化学性质比较活泼。学习内容一氧气的性质【学习指导】阅读课本第33－35页的有关内容，完成下列填空。 1.氧气的物理性质：氧气是一种无色，无味，比空气密度略大的气体。它不易溶于水，在标准大气压下，－183 ℃时变为淡蓝色液体，在－218 ℃时变成淡蓝色雪花状的固体。工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。 2.氧气的检验操作方法：将带火星的小木条放在集气瓶内。实验现象：带火星的木条复燃。实验结论：氧气具有助燃性。 3.氧气的化学性质同学们分为3个小组，第1小组演示木炭燃烧的对比实验；第2小组演示硫燃烧的对比实验；第3小组演示铁丝燃烧的对比实验，然后填写下表：【讨论交流】

铁丝在氧气中燃烧，集气瓶中预先装少量水或铺一层细沙有何作用？火柴起什么作用？为何要待火柴快燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？【温馨点拨】防止反应时产生的高温熔化物溅落下来炸裂瓶底；引燃；以免火柴燃烧消耗氧气。【名师归纳】 1.可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。 2.某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼。 3.物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。【反馈练习】 1.下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是(C) A.木炭 B.硫粉 C.红磷 D.铁丝 2.二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是(B) A.具有可燃性 B.铁丝在氧气中燃烧火星四射 C.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫 D.木炭在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体 3.下列说法错误的是(B) A.红磷在氧气中燃烧时，产生大量白烟 B.木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成黑色固体 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，闻到刺激性气味学习内容二化合反应和氧化反应【学习指导】阅读课本第35页的相关内容，完成下列填空。