高中化学第二章化学反应的方向、限度与速率第二节化学反应的限度(第2课时)作业鲁科版选修4

第二节化学反应的限度

第2课时反应条件对化学平衡的影响

一、选择题

1．工业上合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＜0，在恒容密闭容

器中加入2molNH3和1molCO2在一定条件下达到平衡。下列有关说法错误

．．的是（）

A. 平衡时，其他条件不变，增加水蒸气的浓度，υ(正)减小

B. 密闭容器中混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

C. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，可使CO2的转化率增大

D. 若该容器是绝热容器，平衡时，增加CO2浓度，可使平衡常数减小

2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 紫色石蕊试液遇酸变为红色

B. 使用铁触媒，可加快合成氨反应速率

C. 合成氨工业采用500℃的高温进行生产

D. 一定条件下2HI(g) H 2(g)+I2(g)达平衡后，压缩体系的容器，颜色迅速变深3．在固定容积为2L的密闭容器中，800℃时，发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g), n(NO)随时间的变化如下表：

下列说法错误的是（）

A. 若使用合适的正催化剂反应到达平衡的时间少于3s

B. 0 ～2 s内O2的平均反应速率为0.003mol/(L·s)

C. 反应到第5s时，NO的转化率为65%

D. 3s后气体的颜色不再发生改变

4．已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2

一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：

③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

下列说法正确的是（）

A. 反应①使用催化剂，ΔH1减小

B. 反应②生成物总能量低于反应物总能量

C. 反应③一定能自发进行

D. 反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示

5．在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)+y H2(g)MH x+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（）

A. 若降温，该反应的平衡常数增小

B. 吸收y mol H2只需1 mol MH x

C. 容器内气体密度保持不变

D. 若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

6．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）

A. 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

B. 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D. 温度T下，该反应的平衡常数

()2

1

2

1

4

=o

c c K

c

-

7．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的

方向移动，应选择的条件是（）

①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y

A. ①③⑤⑦

B. ②③⑤⑦

C. ②③⑥⑧

D. ②④⑥⑧

8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率

B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. 两支试管中分别加入等体积5%的H3O2溶液，在其中一支试管中加入2～3滴FeCl3溶液，该试管中产生气泡快

9．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，发生反应：

PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）

0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5

C. 起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ

D. 温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)＞v(逆)

10．在一个密闭容器中，反应aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则不正确的说法是（）

A. 物质A的转化率小了

B. 平衡向生成A的方向移动了

C. 物质B的质量分数减小了

D. a

11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 溴水存在：Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B. 为提高合成氨反应的产率，可采取降低温度的措施

C. 反应CO（g）+NO 2（g）CO2（g）+NO（g）△H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 可逆反应：2HI（g）H 2（g）+I2（g）。达平衡后，缩小容器体积体系颜色变深12．下列有关说法正确的是（）

A. 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液

B. 可用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深

C. N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0可通过加压方式增大其平衡常数

D. 二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液，能使溶液褪色的是乙烯气体13．已知：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0。相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是（）

A. 反应放出的热量一定相同

B. 此时体系的压强一定相同

C. 反应物的转化率可能相同

D. 此时HI的浓度一定相同

14．在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表：

对该反应而言，下列说法正确的是 ( )

A. 该反应正反应为放热反应

B. 起始浓度不变，K越大，反应物的转化率越大

C. 温度不变，增加X的用量，K增大

D. 达平衡后，加入催化剂，K增大

二、非选择题

15. 煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中。

（1）已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3 kJ.mol-l

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41.3 kJ.mol-l

则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为____________，该反应在_________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行；

（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C(s)+2NO(g)N2 (g)+ CO2 (g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如下表所示：

①10～20 min内，N2的平均反应速率可v(N2)=____________；

②30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_______（填字母）；

A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭

C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积

（3）研究表明，反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示：

若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol．L-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为____________。

16．工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：

(1) 已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

请写出左图反应的平衡常数表达式K= ；

请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式；

(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号) ；

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

(3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母) ；

A．H2的浓度减小 B．正反应速率加快，逆反应速率也加快C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大(4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母) ；

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

(5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________；

(6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：

电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为

____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为。

17．汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。

（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1

N2（g）+3H2（g ）2NH3（g）△H2

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3

则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=____________；（用含△H1、△H2、△H3的式子表达）

（2）汽车尾气中的CO、NOx都需要除去，有人设想按下列反应除去CO；2CO（g）=2C（s）+O2（g）

已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现。由此判断该反应的△H________0

目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为____________________；

（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应的化学方程式为：

C（s）+2NO（g ）N2（g）+CO2（g）△H＞0

某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测

C（s）+2NO（g ）N2（g）+CO2（g）△H＞0

得各物质的浓度如下：

NO N2CO2

浓度/mol?L-1

时间/min

0 0.100 0 0

10 0.058 0.021 0.021

20 0.040 0.030 0.030

30 0.040 0.030 0.030

40 0.032 0.034 0.017

则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是______________，若升高

温度，NO 浓度将__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

18．工业上通常采用CO(g)和H 2(g)催化合成甲醇CH 3OH(g)。

(1)在—定温度和压强下，CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH ＝-128.8 kJ/mol 。若将10a mol CO 和20a mol H 2放入2 L 的密闭容器中，充分反应后测得CO 的转化率为60%，则该反应的平衡常数为____________(用含a 的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a mol CO 、20a mol H 2和10a mol CH 3OH(g)，判断平衡移动的方向是____________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)；与原平衡相比，CO 的物质的量浓度____________(填“增大”、“不变”或“减小”) ；

(2)判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填字母序号) ；

A ．混合气体的密度不变

B ．混合气体的平均相对分子质量不变

C ．2v 逆(H 2)＝v 正(CO)

D ．容器内CO 、H 2、CH 3OH 的浓度之比为1∶2∶1

E ．CH 3OH 、CO 、H 2的浓度都不再发生变化

(3)一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

则a ＋b ＝________；a 1＋a 3________1(填“<”、“>”或“＝”，)

。

19．(1) 某温度时，在10 L 密闭容器中气态物质X 和Y 反应生成气态物质Z ，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

体系中发生反应的化学方程式是___________；

②该反应在0～5 min时间内产物Z的平均反应速率：___________；

③该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于___________；

(2) 在密闭容器里，通入x mol H 2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H <0。改变下列条件，反应速率将如何改变？(选填“增大”“减小”或“不变”)

①升高温度___________；

②加入催化剂___________；

③充入更多的H2 ___________；

④保持容器中压强不变，充入氖气___________；

⑤保持容器容积不变，通入氖气___________；

⑥保持压强不变，充入2x mol H2(g)和2y mol I2(g)

参考答案

1．【答案】A

【解析】A. 平衡时，其他条件不变，增加水蒸气的浓度，υ(正)增大，故A错误；

B. CO(NH2)2是固体，气体质量为变量，气体体积不变，密度是变量，所以密闭容器中混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态，故B正确；

C. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，平衡正向移动，可使CO2的转化率增大，故C 正确；

D. 若该容器是绝热容器，平衡时，增加CO2浓度，反应正向进行放出能量，温度升高，△H ＜0，可使平衡常数减小，故D正确。

2．【答案】A

【解析】A、石蕊是有机弱酸，存在电离平衡，加入酸，增加c(H＋)，平衡向逆反应方向移动，符合勒夏特列原理，故A正确；B、铁触媒是催化剂，催化剂对化学平衡移动无影响，因此不符合勒夏特列原理，故B错误；C、合成氨是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，NH3的产量降低，不符合勒夏特列原理，500℃是催化剂的催化效率最高的温度，故C错误；D、反应前后气体系数之和相等，改变压强，平衡不移动，之所以增大压强，颜色

加深，是因为容器的体积减小，组分的浓度增大，不符合勒夏特列原理，故D错误。

勒夏特列原理是对可逆反应，建立平衡后，改变某一因素平衡向削弱这一因素的方向进行，因此判断过程中依据定义完成。

3．【答案】B

【解析】A. 催化剂加快反应速率，若使用合适的正催化剂反应到达平衡的时间少于3s，A 正确；B. 0～2s内消耗NO是0.012mol，根据方程式可知消耗氧气是0.006mol，则O2的平均反应速率为0.006mol ÷(2s·2L)＝0.0015mol/(L·s)，B错误；C. 反应到第5s时消耗NO是0.013mol，NO的转化率为0.013mol/0.02mol×100%＝65%，C正确；D. 3s后反应达到平衡状态，气体的颜色不再发生改变，D正确，答案选B。

4．【答案】C

【解析】A、催化剂对反应热无影响，故A错误；B、①－4×②得到：△H3=－1625.5kJ·mol

－1，即反应②为吸热反应，生成物的总能量大－1=－905.5－4△H

2，解得△H2=＋720kJ·mol

于反应物的总能量，故B错误；C、根据△G=△H－T△S，此反应是放热反应，△H<0，反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此△S>0，此反应在任何温度下都能自发进行，故C正确；D、升高温度，平衡向逆反应方向进行，即v逆>v正，故D错误。

5．【答案】C

【解析】A．反应为放热，反应降低温度，平衡正向移动，则该反应的平衡常数增大，故A 错误；B．为可逆反应，1molMH x(s)与ymolH2(g)不能完全反应，则吸收y mol H2需大于1 mol MH x，故B错误；C．该容器为恒温恒容的密闭容器，容器中只有一种气体——氢气，气体的质量逐渐减小，因此气体密度保持不变，表示达到了平衡状态，故C正确；D．通入少量氢气，平衡正向移动，则v(放氢)＜v(吸氢)，故D错误；故选C。

本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与温度的关系，选项B为易错点。

6．【答案】D

【解析】A、先达到平衡，说明反应速率快，即b的温度比a高，根据图像，温度越高，N2的浓度越低，说明平衡向正反应方向进行，即△H>0，故A错误；B、组分都是气体，则气体质量保持不变，容器是恒容状态，气体体积不变，依据密度定义，密度始终保持不变，因此随着反应的进行，混合气体的密度不变，故B错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，因此b不可能使用了催化剂，故C错误；D、 N2(g)+O2(g)2NO(g)

起始浓度：c0 c0 0

变化浓度：(c0－c1) (c0－c1) 2(c0－c1)

平衡浓度：c1 c1 2 (c0－c1) 根据化学平衡常数

的定义，K=

()

()()

2

22

c NO

c N c O

?

=

()2

1

2

1

4

o

c c

c

-

，故D正确。

7．【答案】C

【解析】正反应是体积减小的放热反应，则为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是低温、高压并分离出Z或增加Y，答案选C。

8．【答案】D

【解析】A．将氨气液化分离，平衡向正反应方向移动，提高氨气产率，符合勒夏特列原理，故A正确； B．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B正确；C．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?ClO﹣+2H++Cl﹣，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C正确；D．铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，而催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，所以不符合勒夏特列原理，故D错误；答案为D。

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移动，无法用勒夏特列原理解释。

9．【答案】CD

【解析】A、 0～4min的平均速率v(Cl2)=mol/(L·min )，故A错误；B、10min时改变的条件是升温，故B错误；C、从图中读出起始时向该容器中充入1.0mol PCl3和1.0molCl2，保持温度为T，转化率为1-20%=80%，当起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，相当于加压，故转化率大于80%，反应达平衡时放出的热量大

于1.6akJ，故C正确；D 、，，反应正向进行，v(正)＞v(逆)，故D正确，故选CD。

10．【答案】D

【解析】A．平衡时B的浓度是原来的35%，小于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移

动，反应物转化率降低，故A正确；B．平衡时B的浓度是原来的35%，小于原来的倍，说明平衡向逆反应反应方向移动，故B正确；C．平衡应向逆反应方向移动，物质B的质量减小，混合物总质量不变，所以物质B质量分数减小，故C正确；D．增大体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则说明a＞b，故D错误；故选D。

注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键；采用假设法分析，假设a=b，保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，A和B的浓度应均是

原来的倍，与达到新的平衡时B的浓度相比判断平衡移动，再根据平衡移动逐项判断。11．【答案】D

【解析】A，当向溴水中加入硝酸银溶液后，硝酸银立即与溴水中氢溴酸反应生成难溶于水、难溶于酸的溴化银沉淀，从而减小了溴水中氢溴酸的浓度，使溴与水反应的化学平衡向正反应方向移动，溶液中溴分子的浓度减小，所以溶液颜色变浅，所以A可以解释。B，合成氨的反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度后化学平衡向放热反应方向移动，所以氨的产率提高，B正确。C，该反应的正反应方向为放热反应，升高温度后，化学平衡向吸热反应方向移动即逆反应方向，体系中红棕色的二氧化氮的浓度变大，所以体系的颜色变深，C正确。D，该反应是气体分子数不变的反应，所以增大压强后，化学平衡不发生移动，但是当容器体积缩小后，紫色的碘蒸气的浓度变大了，所以颜色变深，D不能用平衡移动原理解释。

平衡移动原理又勒夏特列原理，她适用于任何平衡体系，她能解释因外界条件改变导致平衡发生移动所带来的各种变化，但是如果改变的外界条件不能破坏平衡体系，平衡就不会发生移动，所以就不能用她来解释由此带来的各种现象。

12．【答案】D

【解析】硝酸具有氧化性，加入硝酸铜不能放出氢气，故A错误；加压后2NO2(g)N2O4(g)反应正向移动，不能用勒夏特列原理解释2NO2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深，故B错误；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，故C错误；乙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应，二氧化硫与Br2的CCl4溶液不反应，故D正确。

13．【答案】A

【解析】A、甲乙两容器中反应的方向相反，热效应(吸、放热)也相反，甲中是放热反应，

乙中是吸热反应，故A错误；B、达平衡时为等效平衡，反应前后气体物质的量不变，此时

体系的压强一定相同，故B正确；C、达平衡时为等效平衡，反应物的转化率可能相同，故

C正确；D、达平衡时为等效平衡，平衡混合物中的物质浓度相同，故D正确；故选A。

本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识。注意理解等效平衡规律。同容

积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学

计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的。14．【答案】B

【解析】试题分析：A、化学平衡常数只受温度的影响，随着温度的升高，化学平衡常数增大，说明正反应是吸热反应，故错误；B、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学

平衡常数不变，且化学平衡常数表示反应进行的程度，化学平衡常数越大，反应程度越大，故正确；C、化学平衡常数只受温度的影响，故错误；D、催化剂对化学平衡移动无影响，温

度不变，化学平衡常数不变，故错误。

15．【答案】(1)C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=+90．0kJ．mol-1；高温；

(2)①0.009mol．L-l．min-l；②AD；(3)75%。

【解析】（1）两式相减，得出热化学反应方程方式为C( s) +2 H2 O( g)=CO2( g) +2 H2( g) △H = +90．0 kJ．mol-1；根据△G=△H－T△S，△S>0，△H>0，如果自发进行，△G<0，需

要在高温下；(2)①根据化学反应速率的定义，c(N2)=(0.25－0.16)/10mol/(L·min)=0.009mol/(L·min)；②20min达到平衡，40min组分的浓度都增大，即增大压强，故选项AD正确；

(3) CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)

起始： 0.02 0.02 0 0

变化： x x x x

平衡： 0.02－x 0.02－x x x，

根据化学平衡常数的定义，K=x2/(0.02－x)2=9，解得x=0.015，则CO的转化率为0.015/0.02

×100%=75%。

16．【答案】

(1)K=

()()

()

22

c CO c H

c CO

；CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH＝-50kJ·mol-1；

(2)AD；(3)BC；(4)BD；(5)0.01mo l·(L·min)-1；

(6)3.2g；Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

【解析】 (1)图1中的热化学方程式为①CO(g)+H2O(l)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol，平衡

常数表达式为K=

()()

()

22

c CO c H

c CO

；②

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-(510-419)kJ/mol=-91KJ/mol，由②-①得：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50KJ/mol；

(2)如果反应方程式CO2+3H2?CH3OH+H2O的平衡常数K值变大，则需要降低温度，A．降低温度，平衡一定向正反应方向移动，故A正确；B．降低温度后，正逆反应速率都减小，正反应速率在达到平衡前始终在减小，故B错误；C．平衡常数变大，反应物浓度减小，生成物浓度增大，则化学平衡一定向正反应方向移动，故C错误；D．化学平衡常数变大，需要降低温度，则正逆反应速率都减小，由于平衡向着正向移动，则逆反应速率先减小后增大，故D正确；故答案为：AD；

(3) 根据CO2+3H2?CH3OH+H2O，在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，压强增大，平衡正向移动，所有物质的浓度均增大，A．H2的浓度增大，错误；B．增大压强，反应速率加快，正反应速率加快，逆反应速率也加快，正确；C．平衡正向移动，甲醇的物质的量增加，正确；D．平衡正向移动，重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)减小，错误；故选BC；

(4) A．平衡时，各物质的浓度不变，但n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1不表示物质的量不变，不能表示已达平衡状态，错误；B．该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器内压强保持不变，说明物质的量不变，能够说明已达平衡状态，正确；C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率都表示正反应速率，不能表示已达平衡状态，错误；D容器内气体的质量不变，物质的量发生变化，因此容器内气体的平均相对分子质量保持不变，能够说明已达平衡状态，正确；故选BD；

(5) 若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减小了2.0g/L，则气体减小的质量为：2.0g/L×2.0L=4.0g，

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) 气体减少质量△m

1mol 50

n 4.0g

反应消耗的二氧化碳的物质的量为：n=1 4.0

50

mol g

g

?

=0.08mol，

在4min内C02的平均反应速率为：0.08

4

2

mol

L

min=0.01mol．L-1．min-1，故答案为：0.01

mo l·(L·min)-1；

(6) 电解过程中，开始阴极是Cu2+放电生成Cu，没有气体生成，阳极是Cl-放电生成Cl2，电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体，说明阳极上氢离子放电生成H2，由于氢离子、氯离子浓度相等，则二者物质的量相等，等量的氢离子、氯离子放电生成氢气、氯气体积相等，根据电子转移守恒，氯离子放电完毕时，氢离子有剩余，二者最终两极生成氢气体积相等，故阳极上氯离子放电完毕，且氢氧根离子放电，溶液中含有n(Cu2+)=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，n(Cl-)=2mol/L×0.2L=0.4mol，根据氯原子守恒可知生成氯气为0.2mol，设生成氧气为x mol，则生成氢气为(x+0.2)mol，根据电子转移守恒：0.1mol×2+(x+0.2)mol×2=0.2mol×2+x mol×4，解得x=0.1，故生成氧气的质量为0.1mol×32g/mol=3.2g，用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为Fe-6e-+ 8OH-=FeO42-+ 4H2O，故答案为：3.2 g；Fe-6e-+ 8OH-= FeO42-+ 4H2O

本题考查化学反应速率计算、化学平衡计算、化学平衡影响因素、电极反应式书写、电解有关计算，(6)中关键是判断发生的反应，注意利用电子转移守恒解答，是本题的难点。电解过程中，开始阴极是Cu2+放电生成Cu，没有气体生成，阳极是Cl-放电生成Cl2，电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体，说明阳极上氢离子放电生成H2，由于氢离子、氯离子浓度相等，则二者物质的量相等，等量的氢离子、氯离子放电生成氢气、氯气体积相等，根据电子转移守恒，氯离子放电完毕时，氢离子有剩余，二者最终两极生成氢气体积相等，故阳极上氯离子放电完毕，且氢氧根离子放电，根据根据电子转移守恒计算生成氧气物质的量。

17．【答案】

（1）3△H3﹣2△H1﹣2△H2

（2）大于 2NO+2CO N2+2CO2（3）否；减少CO2浓度；减小

【解析】依据盖斯定律3×③-①×2-②×2得到热化学方程式为：4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3△H3-2△H1-2△H2）KJ/mol；（2）△H》0，△S<0，反应不能够进行；催化转化器可以减少CO、NO的污染，其化学反应方程式为2NO+2CO N2+2CO2；

（3）针对C（s）+2NO（g ）N2（g）+CO2（g）△H＞0；30min后，减少CO2浓度，减少生成物浓度，平衡右移，NO浓度减少，N2浓度增大；若升高温度，正反应吸热，平衡右移，NO浓度将减少；

18. 【答案】

(1)；正向移动；增大；

(2)BE；(3)128.8；<

【解析】

(1) CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

开始(mol) 10a 20a 0

反应 6a 12a 6a

平衡 4a 8a 6a

该反应的平衡常数K=

2

6

2

48

()

22

amol

L

amol amol

L L

?

=，再向该容器中投入10a mol CO、20a mol H2

和10a mol CH3OH(g)，Qc=

2

16

2

1428

()

22

amol

L

amol amol

L L

?

＜，反应向正反应方向进行，重新平

衡后，原平衡相比，各种物质的浓度均比原来要大，故答案为：；正向移动；增大；(2)A．该反应中气体的质量和体积均不变，混合气体的密度始终不变，不能判断是否达到平衡状态，错误；B．该反应属于气体的物质的量变化的反应，气体的质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的物质的量不变，能够说明达到平衡状态，正确；C．2v 逆(H2)＝v正(CO)，不是正反应速率不等于逆反应速率，不是平衡状态，错误；D．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1，不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能判断是否达到平衡状态，错误；E．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，能够说明达到平衡状态，正确；故选BE；

(3)根据表中数据，甲与乙等效，则a＋b=128.8 kJ，a1＋a2=1，丙相当于乙平衡后加压，平衡正向移动，因此a2＞a3，a1＋a3＜1，故答案为：128.8；<。

19. 【答案】(1)①X+2Y 2Z ；②0.014 mol/(L·min)；③45%

(2)①增大 ②增大 ③增大 ④减小 ⑤不变 ⑥不变

【解析】

试题分析：(1)由表中数据看出反应从开始到平衡，X 的物质的量减小，应为反应物，0～1min 物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol ，Y 的物质的量减小，应为反应物，0～1min 物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol ，Z 的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为0.20mol ，9min 后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则n(X)：n(Y)：n(Z)=0.10mol ：0.20mol ：0.20mol=1：2：2，反应方程式为X+2Y 2Z ，故答案为：X+2Y 2Z ；

(2)0-5min 内Z 的反应速率

==100.5in 7m L mol =0.014mol?L -1?min -1，故答案为：

0.014mol?L -1?min -1； (3)由图表数据可知反应到9min ，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X 的转化率α = 1.00.551.0mol mol

mol × 100% = 45%，故答案为：45%；

(2)①升高温度，反应速率增大；故答案为：增大；

②催化剂能增大反应速率；故答案为：增大；

③充入更多的H 2，增大反应物浓度，反应速率增大；故答案为：增大；

④保持容器中压强不变，充入氖气，体积增大，压强减小，反应速率减小；故答案为：减小； ⑤保持容器容积不变，通入氖气，总压增大分压不变，反应速率不变；故答案为：不变； ⑥保持压强不变，充入2x mol H 2(g)和2y mol I 2(g)，与原平衡等效，平衡不移动，反应速率不变，故答案为：不变。

《化学反应的速率和限度》教学设计

《化学反应的速率和限度》教学设计 第一课时 三维目标： 知识与技能： 1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2. 会比较化学反应速率的快慢。 过程与方法： 1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。 2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 情感态度与价值观： 1．从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2．培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。 教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素。 教学用具：实验用品 教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固 教学过程： 新课引入： [投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应 [思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。 根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]： [讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]：第三节化学反应的速率和极限 一、化学反应的速率 [讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。 ［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。 ［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？ ［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。 ［板书］：1. 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

化学反应的方向、限度和速率

第2章化学反应的方向、限度和速率 一、在温度、压强一定的条件下，化学反应方向的判据为： ，反应能自发进行；，反应达到平衡状态；，反应不能自发进行。 二、化学平衡 1．化学平衡常数 （1）对于化学反应：aA＋bB cC＋dD，化学平衡常数K＝，浓度商Q＝。 （2）Q＞K，；Q＝K，；Q＜K，。 2．对于化学反应：aA＋bB cC＋dD，反应物A的平衡转化率α（A）＝。 3．反应条件对化学平衡的影响（温度、浓度、压强） 三、化学反应速率 1．化学反应速率v＝。 对于反应aA＋bB === dD＋eE：v＝＝＝＝ 2．影响因素（浓度、温度、催化剂） 考点一：化学反应的方向 1．已知反应3O2（g）===2O3（g）的ΔH<0,ΔS>0，下列对此反应的叙述正确的是（）A．该反应在任何情况下均能自发进行B．该反应在任何情况下均不能自发进行 C．该反应在一定条件下能自发进行D．条件不足，无法判断 考点二：化学平衡的移动 1．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（） A．提高反应物的平衡转化率B．以同等程度改变正逆反应的速率 C．改变平衡混合物的组成D．增大正反应速率，减小逆反应速率 2．增大压强，对已达到平衡的反应3P（g）+ Q（g）2R（g）+ 2G（s）产生的影响是（） A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都不变，平衡不发生移动 D．正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 3．下列各反应达到平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．2NO N2O4（正反应为放热反应）B．C（s）+ CO22CO（正反应为吸热反应） + 3H22NH3（正反应为放热反应）D．H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应） C．N 4．在一定条件下，在体积可变的容器中建立以下平衡：2NO 2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）保持其它条件不变，只改变下列中的一个条件时，混合气体的颜色肯定加深的是（） A．降低温度B．使用适当催化剂C．容器体积扩大至原来的2倍D．容器体积缩小至原来的1/2 5．可逆反应a X（g）+ b Y（g） c Z（g）在一定条件下达到化学平衡，c（Z）＝2 mol/L。保持其它条件不变，将容器体积扩大至原来的2倍，重新平衡后，测得c（Z）＝1.2 mol/L。下列关于a、b、c的关系式中，正确的是（） A．a + b ＜c B．a + b ＝c C．a + b ＞c D．无法判断 6．已知：4NH3（g）+5O2（g）=== 4NO（g）+6H2O（g）. △H=－1 025 kJ·mol－1该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（） A B C D

化学反应的速率和限度(知识点+例题)

化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v(B)＝＝ ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。 ④重要规律：（i）速率比＝方程式系数比（ii）变化量比＝方程式系数比 （2）影响化学反应速率的因素： 内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因：①温度：升高温度，增大速率 ②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂） ③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶 剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 【例题讲解】 例1、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（） A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比 D．化学反应速率的常用单位有mol?L-1?S-1和mol/（L?min） 例2、反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了 0.6mol/L． 对此化学反应速率的正确表示是（） A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L?min） B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L?min） D．B的浓度减小，C的浓度增大，v（B）＜0，v（C）＞0 例3、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为： 下列各组实验中最先出现浑浊是（）

化学反应的速率和限度-知识点总结--(精)

《第二章第三节化学反应的速率和限度》 1．化学反应速率的含义：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 浓度的变化——△C 时间的变化——△t 表达式：v=△C/△t 单位：mol/(L?s)或mol/(L?min) 例1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量 B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C．在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应的速率为负值 D．化学反应速率越大，则单位时间内生成物的产量就越大 例2、在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，用此反应物表示该反应的平均反应速率为（） A.0.4 mol（L·s）－1 B.0.3 mol（L·s）－1 C.0.2 mol（L·s）－1 D.0.1 mol（L·s）－1 注意：(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种物质来做标准) （2）起始浓度与化学计量数比无关，但是变化浓度一定与化学计量数成比例。 （3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。

例如：2A(g)+3B (g)C(g)+4D(g) ν(A):ν(B):ν(C):ν(D) = 2：3：1：4 (3)化学反应速率均用正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率 (4)一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 (5)改变压强对无气体参与的反应的化学反应速率无影响。 例4．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是() A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1 例5．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是() A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 【总结】对于同一反应，比较用不同反应物或生成物表示的反应速率大小时，要换算成同一物质表示的速率，才能比较。 3．影响化学反应速率的因素 内因：由参加反应的物质的性质决定。 影响反应速率的因素有 外因：浓度、温度、压强、催化剂、其它因素。 （1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。 注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”；固体和纯液体的浓度可看成是一常数。对固体，反应速率与其表面积大小有关，固体的颗粒度越小（表面积越大，则反应速率越快。 （2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反

化学反应的方向和限度

专题化学反应的方向和限度 一、可逆反应与化学平衡状态 1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)?2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L －1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是() A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－1 2．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于系数之比，⑦某种气体的百分含量 (1)能说明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)达到平衡状态的是________。 (2)能说明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)达到平衡状态的是________。 (3)能说明2NO2(g)?N2O4(g)达到平衡状态的是________。 (4)能说明C(s)＋CO2(g)?2CO(g)达到平衡状态的是________。 (5)能说明A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。 (6)能说明NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是________。 (7)能说明5CO(g)＋I2O5(s)?5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是________。 3．若上述题目改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如何？ 二、化学平衡常数 5．书写下列化学平衡的平衡常数表达式。 (1)Cl2＋H2O?HCl＋HClO (2)C(s)＋H2O(g)?CO(g)＋H2(g) (3)CH3COOH＋C2H5OH?CH3COOC2H5＋H2O (4)CO2－3＋H2O?HCO－3＋OH－ (5)CaCO3(s)?CaO(s)＋CO2(g) 题组一多个反应中平衡常数关系判断 1．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)＋NaCl(s)?NaNO3(s)＋ClNO(g)K1 2NO(g)＋Cl2(g)?2ClNO(g)K2 则4NO2(g)＋2NaCl(s)?2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。 2．已知：①CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g) ②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g) ③CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g) 某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)＋3H2(g)?CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学平衡常数K为________________(用K1、K2、K3表示)。 题组二平衡常数的影响因素及其应用 3．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知制

化学反应速率和限度讲义图文稿

化学反应速率和限度讲 义 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

化学反应的速率和限度 一、化学反应速率 考点一 化学反应速率的简单计算及应用 例1：将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2 s 后测得C 的浓度 为0.6 mol·L －1，现有下列几种说法： ① 用物质A 表示反应的平均速率为0.3 mol·L －1 ·s －1 ②用物质B 表示反应的平均速率为0.6mol·L －1·s －1 ③2 s 时物质A 的转化率为70% ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L －1 其中正确的是( ) A ．①③ B．①④ C．②③ D．③④ (2)若①②中用A 、B 表示反应的平均速率分别为0.3 mol·L －1·s －1、0.6 mol·L －1·s －1，哪种物质表示的化学反应速率更快？ (3)若物质A 的转化率经过计算为30%，那么，物质B 的转化率为多少你能迅速得出答案吗 例2．对于A 2＋3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应 速率最快的是( ) A ．v ( B 2)＝0.8 mol·L －1·s －1 B ．v (A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1 C ．v (C)＝0.6 mol·L －1·s －1 D ．v (B 2)＝4.2 mol·L －1·min －1 考点二 影响化学反应速率的因素 例3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是( ) A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积 C ．溶液的温度 D ．加少量Na 2SO 4固体 例4、．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。

2.2 化学反应的方向和限度练习题及答案解析3套_1

2.2 化学反应的方向和限度 第 2 课时 每课一练（苏教版选修 4） 基础达标 1.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ） A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大 C.反应物的转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高 解析：如增大体积平衡向正方向移动，则生成物浓度减小，选项 A 错；如加入反应物平衡 向正方向移动，生成物的质量分数不一定增大，转化率有增大、有减小，故选项 B 、C 错； 不论取什么措施，生成物产率有可能提高，故选项 D 正确。 答案：D 2.如图所示，φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T 为温度。符合该曲线的反应 是（ ） A.2NH 3(g) N 2(g)+3H 2(g)(正反应为吸热反应) B.H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应) C.4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)(正反应为放热反应) D .2SO 2（g ）+O 2(g) 2SO 3(正反应为放热反应) 解析：随温度升高 φ（X ）含量减小，则正反应一定是吸热反应，随压强增大 φ（X ）含量 升高，则正方向一定是体积增大的方向即 ΔV （g ）＞0，故选项 A 正确。 答案：A 3.在密闭容器中，进行反应 X （g ）+3Y(g) 2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增 加 X 的量，下列叙述中不正确的是（ ） A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.X 的转化率变大 C.Y 的转化率变大 D.正、逆反应速率都增大 解析：对于反应 X （g ）+3Y （g ） 2Z （g ）达到平衡只增加 X ，则平衡向右移动，正 反应速率增大，逆反应速率也随之逐渐增大，Y 转化率增大，X 的转化率却减小，故选 C 。 答案：C 4.可逆反应 3H 2（g ）+N 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＜0,达到平衡后，为了使 H 2 的转化率增大， 下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ） A.升高温度，降低压强，增加氮气 B.降低温度，增大压强，加入催化剂 C.升高温度，增大压强，增加氮气 D.降低温度，增大压强，分离出部分氨 解析：由于 ΔH ＜0，降低温度平衡向正方向移动，故 A 、C 错误；催化剂对化学平衡无影响， 故 B 错误；增大压强和分离出部分氨，都能增大 H 2 的转化率，故选 D 。

化学反应速率与限度教材分析报告

教材分析报告：“化学反应速率与反应限度” 化学111班谢灵君 必修二苏教版 专题2化学反应与能量转化 第一单元化学反应速率与反应限度 一，单元与课标关系 （1）课标里的内容标准：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 （2）对本单元的内容分析（明线+暗线） 本单元的主要知识线是由化学反应速率与化学反应限度构成的。 化学反应速率主要内容：定量描述化学反应进行的快慢，反应速率的计算，影响反应速率的因素，应用化学反应速率的知识，解释生活中的相关现象。 化学反应的限度主要内容：认识可逆反应，与化学反应限度的含义，通过反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解什么是化学平衡。 从课标来看，要学习的内容是相对宏观的。根据对化学课程标准及教材的分析，可以确定本单元教学在知识技能的重点是化学反应速率的原理理解和化学反应限度的涵义，在过程与方法方面的重点是通过实验来认识这两方面的内容在化学研究中的作用，学会在实验当中的观察，归纳总结这两块内容的知识。情感态度价值观的重点是感受控制反应条件在科学研究中的作用。 二，教材单元知识分层建构及衔接 化学反应速率及限度涉及初中，高中必修，选修三个学习阶段的内容： 初中反应的快慢（冷热），反应条件（燃烧是否完全），量的多少会 对生成物造车一些影响等基础的化学反应 高中必修化学反应速率描述化学反应的快慢，反应限度（可逆反应），

化学平衡的初步了解 高中选修《化学反应原理》化学平衡的移动，各种因素对化学平衡的 影响，化学反应速率与化学平衡的关系 图1 “化学反应速率及限度”涉及的主要内容 这三个学习阶段是呈现螺旋上升的组织特点，三个阶段都是符合中学生的心理发展特点所制定的，所以本单元的知识处于中间地位，起着承上启下的作用，不仅在本书中是学科知识的关键，也是整个化学学习的重要组成部分。 三，教材单元知识结构 本单元在学生接触过大量的化学反应，并且对化学反应有了快与慢的经验的基础上，继续深入对于化学反应快慢的探究，告诉学生可以用定量的方式来描述化学反应的快慢，通过实验探究，引导学生总结出不同因素对反应速率的影响 （本图由构成） 图2 “化学反应速率”单元知识结构图

化学 化学反应的速率与限度的专项 培优练习题及答案解析

化学化学反应的速率与限度的专项培优练习题及答案解析 一、化学反应的速率与限度练习题（含详细答案解析） 1．某温度下在2L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图。 （1）该反应的化学方程式是________________________ （2）若A、B、C均为气体，10min后反应达到平衡， ①此时体系的压强是开始时的________倍。 ②在该条件达到平衡时反应物的转化率为________%（计算结果保留1位小数） （3）关于该反应的说法正确的是_________。 a.到达10min时停止反应 b.在到达10min之前C气体的消耗速率大于它的生成速率 c.在10min时B气体的正反应速率等于逆反应速率 【答案】2C A+3B 9 7 或1.29或1.3 66.7% b、c 【解析】 【分析】 （1）由图可知，C是反应物，物质的量分别减少2mol，A、B生成物，物质的量增加 1mol、3mol，物质的量变化比等于系数比； （2）①体系的压强比等于物质的量比； ②转化率=变化量÷初始量×100%； （3）根据化学平衡的定义判断； 【详解】 （1）由图可知，C是反应物，物质的量减少2mol，A、B生成物，物质的量分别增加 1mol 、3mol，物质的量变化比等于系数比，所以该反应的化学方程式为：2C A+3B；（2）①体系的压强比等于物质的量比，反应前气体总物质的量是7mol、反应后气体总物 质的量是9mol，所以此时体系的压强是开始时的9 7 倍； ②转化率=变化量÷初始量×100%=2÷3×100%=66.7%； （3）a.根据图象，到达10min时反应达到平衡状态，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，故a错误； b.在到达10min之前，C的物质的量减少，所以 C气体的消耗速率大于它的生成速率，故b 正确； c.在10min时反应达到平衡状态，所以B气体的正反应速率等于逆反应速率，故c正确；选bc。

高一化学之十二 化学反应速率与限度 知识点总结

7-25化学反应速率与限度 知识点： 一、化学反应速率 1、定义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 2、计算公式： 3 例1mol/L ，那么，用SO 2浓度变化来表示的化学反应速率为 ， 例2：以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下： N 2 ＋ 3H 2 2NH 3 起始浓度（mol/L ） 1 3 0 2 min 后浓度（mol/L ） 0.6 2 min 内浓度变化量（ml/L ） 分别用N 2、H 2、NH 3的浓度变化量表示反应速率。 注意：同一反应可以选用不同的物质来表示速率，其数值可能不同，但意义相同。 且用不同物质表示的速率之比等于方程式中计量数之比： aA ＋bB ＝cC ＋dD ，速率关系式： v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ 。 比较反应速率快慢的方法：根据速率关系式，转化成同一种物质的速率，再比较大小 例3 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N2+3H2=2NH3，根据在 相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最大的是（ ） A 、v （H2）=0.3mol*（L*min ）^-1 B 、v （N2）=0.2mol*（L*min ）^-1 C 、v （NH3）=0.25mol*（L*min ）^-1 D 、v （H2）=0.4mol*（L*min ）^-1 二、影响化学反应速率的因素 ⑴内因(决定性因素)：反应物本身的性质。反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越 。 化学反应的本质：有效碰撞使化学键断裂和形成 ⑵外因(外界条件)： ①催化剂：在其他条件相同时，使用(正)催化剂，通常可以 化学反应速率，不同的催化剂对同一反应的催化效果 。 例：实验2-6 MnO2与FeCl3催化H2O2分解 ②温度：在其他条件相同时，温度越高，化学反应速率 。 例：冷水、常温、热水情况下H2O2分解 例4：已知反应的温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2倍，若反应的温度由20℃升高到90℃，则反应速率变为原来的_________倍。 ③反应物的浓度：在其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率 。 注意,固体的量不影响反应的速率 例：2mol/L 与6mol/L 的HCl 与Fe 反应 ④固体的表面积：在其他条件相同时，反应物之间接触的表面积越大，化学反应速率____ 例：块状的大理石与粉状的大理石与盐酸反应 ⑤压强：对于气体，其他条件相同时，反应体系的压强越大，化学反应速率_______ 总结：1、等温等积，充入气体反应物 2、等温等积，充入惰性气体或其他无关气体 3、等压等温，充入无关气体 4、其他条件不变，缩小或扩大容器体积 ⑥其它条件：反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。 例5：下列反应开始时放出氢气的速率最大的是（金属均为粉末状）： A 、Mg 0.1mol 与6mol/L 硝酸10ml 60℃ B 、Mg 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ C 、Fe 0.1mol 与3mol/L 盐酸10ml 60℃ D 、Mg0.1mol 与3mol/L 硫酸10ml 60℃ 例6：用铁片与稀硫酸反应制备H2时，下列措施不能够使得H2生成的速率加大的是 A 、加热 高温、高压 催化剂

化学反应的方向和限度

高考化学一轮复习测试卷及解析（36）： 化学反应的方向和限度 题组一 化学平衡状态的判断及平衡特征 1．(2011·山东理综，28)研究NO 2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________________。 利用反应6NO 2＋8NH 37N 2＋12H 2O 也可处理NO 2。当转移1.2 mol 电子时，消耗的NO 2在标准状况下是________L 。 (2)已知：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)；ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1 2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)；ΔH ＝－113.0 kJ·mol －1 则反应NO 2(g)＋SO 2(g) SO 3(g)＋NO(g)的ΔH ＝________kJ·mol －1。 一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。 a ．体系压强保持不变 b ．混合气体颜色保持不变 c ．SO 3和NO 的体积比保持不变 d ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 2 测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1∶6，则平衡常数K ＝________。 (3)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。 该反应ΔH ________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa 左右， 选择此压强的理由是__________________________________________________________。 2．(2011·浙江理综，27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g) 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/mol·L －1 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3 ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。 A ．2v (NH 3)＝v (CO 2) B ．密闭容器中总压强不变 C ．密闭容器中混合气体的密度不变 D ．密闭容器中氨气的体积分数不变 催化剂 △

化学反应的速率和限度教案

化学反应的速率和限度 一、化学反应速率的概念与计算 1、化学反应速率的概念概念 化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速度），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。 单位：mol/(L﹒min)或mol/(L﹒s) 2、正确理解化学反应速率 ①化学反应速率是平均速率，均取正值。 ②同一反应选用不同物质的浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。 ③各物质表示的速率之比等于该反应方程式中相应化学计量数之比。 ④在一定温度下，固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此，它们的化学反应速率也被视为常数。 【例1】在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2mol N2和10mol H2，发生反应：N 2 + 3H22NH3，2min 时，测得剩余的N2为1mol 则化学反应速率的表示正确的是 （） A、v（N2）=1 mol/(L﹒min) B、v（H2）=0.75 mol/(L﹒min) C、v（NH3）=0.25 mol/(L﹒min) C、v（N2）=0.5 mol/(L﹒min) 【例2】对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率 A. 缩小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大 C. 体积不变充入H2使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大 【例3】在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少?

化学反应的方向和限度

化学反应的方向和限度 主讲：程为民 一周强化 一、一周内容概述 本周学习了化学反应的方向和限度，重点介绍了：化学反应的方向、判断化学反应方向的依据、化学平衡的建立、化学平衡常数、平衡转化率等。 二、重难点知识剖析 （一）化学反应的方向 自发反应：在一定条件下无需要外界帮助就能自动进行的反应。 化学反应具有方向性。许多化学反应能自发进行，而其逆反应无法进行。如： Zn＋CuSO 4＝ZnSO 4 ＋Cu （二）判断化学反应方向的依据 1、判断反应能否自发进行的因素之一：焓变（△H） （1）若△H＜0 ，一般正反应能自发进行。 （2）若△H＞0 ，一般正反应不能自发进行；而逆反应能自发进行。 绝大多数放热反应都能自发进行，而且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。因此，反应体系有趋向最低能量状态的倾向。 2、判断反应能否自发进行的因素之二：熵变（△S） 决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。体系中微粒之间无规则排列的程度越大，体系的熵越大。 熵变（△S）：反应前后体系熵的变化叫做熵变，可用△S表示。如果发生变化后体系的混乱度增大，该过程的△S＞0 ；反之△S＜0 。 自发反应趋向于最大混乱度方向进行，即熵变△S＞0的方向。 （1）若△S＞0 ，一般正反应能自发进行。 （2）若△S＜0 ，一般正反应不能自发进行；而逆反应能自发进行。

3、判断反应能否自发进行的综合因素：吉布斯自由能（△G） 在恒温压条件下，封闭系统的吉布斯自由能变：△G＝△H－T△S。这一公式称为吉布斯等温方程式，是化学上最重要和最有用的公式之一。△G可作为反应或过程自发性的衡量标准：△G＜0时，过程为自发过程；△G＞0时，过程为非自发过程；△G＝0时，处于平衡状态。 △G的符号和大小不但取决于△H和△S的符号和大小，也与温度密切相关，可能出现表所示的四种情况。 表△H、△S及T对反应自发性的影响 类型 △H △S △G(△H－T△S) 正反应的自发性 实例 I － ＋ 永远是负 △H △S △G(△H－T△S) 正反应的自发性 实例 I － ＋ 永远是负 任何温 (g)＝3O2(g) Ⅱ ＋ － 永远是正 任何温度均不自发 CO(g)＝C(s)＋度均自发 2O 3 O2(g) Ⅲ ＋ ＋ 低温为正， △S △G(△H－T△S) 正反应的自发性 实例 I － ＋ 永远是负 任何温度均自 (g)＝3O2(g) Ⅱ ＋ － 永远是正 任何温度均不自发 CO(g)＝C(s)＋ 发 2O 3 O2(g) Ⅲ ＋ ＋ 低温为正， △G(△H－T△S) 正反应的自发性 实例 I － ＋ 永远是负 任何温度均自发 2O3(g)＝3O2(g) Ⅱ ＋ － 永远是正 任何温度均不自发 CO(g)＝C(s)＋ O2(g) Ⅲ ＋ ＋ 低温为正， 正反应的自发性 实例 I － ＋ 永远是负 任何温度均自发 2O (g)＝3O2(g) 3 (g)＝3O2(g) Ⅱ ＋ － 永远是实例 I － ＋ 永远是负 任何温度均自发 2O 3 (g) Ⅲ ＋ ＋ 低温为正， 正 任何温度均不自发 CO(g)＝C(s)＋O 2 I － ＋ 永远是负 任何温度均自发 2O3(g)＝3O2(g) Ⅱ ＋ － 永远是正 任何 温度均不自发 CO(g)＝C(s)＋O (g) Ⅲ ＋ ＋ 低温为正， 2 I － ＋ 永远是负 任何温度均自发 2O3(g)＝3O2(g) Ⅱ ＋ － 永远是正 任何温 (g) Ⅲ ＋ ＋ 低温为正， 度均不自发 CO(g)＝C(s)＋O 2 (g)＝3O2(g) Ⅱ ＋ － 永远是正 任何温度－ ＋ 永远是负 任何温度均自发 2O 3

化学反应的速率和限度知识总结

《第二章化学反应的速率和化学平衡》小结 一、化学反应速率 1、定义：___________________________________ 表达式：△V（A）=△C(A) /△t 单位：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 化学反应的计算公式: 对于下列反应: mA+nB=pC+qD 有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q 2、化学反应速率都取正值 3、同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。 同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________ 4、化学反应速率一般指平均速率，但在速率——时间图象中，经常出现瞬时速率。 5 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应: v(正)≠v(逆) 影响化学反应速率的主要因素： 浓度： 当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加。（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）压强： 对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。 ○1若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率________ ○2有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率________ 注意以下几种情况： A：恒温时，增大压强，化学反应速率________ B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率________ b、充入稀有气体，化学反应速率________ C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率________。 温度： 只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）其它条件不变，升高温度，单位体积内分子数________ 活化分子百分数________ 活化分子数________，有效碰撞________ 催化剂： 使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而增大了反应物速率，负催化剂则反之。 a、催化剂能够改变化学反应速率 b、通常催化剂指的是正催化剂 c、催化剂有选择性，不同的反应有不同的催化剂，活化温度也不同。 d、如果是可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应速率。 用催化剂，单位体积内分子数________ 活化分子百分数________ 活化分子数________，有效碰撞________ 其它条件：固体颗粒大小，光照x射线，γ射线，固体物质的表面积等也会影响化学反应速率 二、化学平衡 1、可逆反应及特征 1）可逆反应：__________________________________________________ 2）绝大部分反应都有可逆性。 3）特征：一般不能进行到底，存在平衡状态 注意：正逆反应是在不同条件下发生的，则不属于可逆反应。 2 化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 3 化学平衡的特征：逆、动、等、定、变 ⑴逆：化学平衡研究的对象是可逆反应 ⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状态， 但正反应和逆反应并未停止 ⑶等：化学平衡时，v正＝v逆＞0 ⑷定: 反应混合物各组分的浓度保持一定 ⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建 立新的平衡 4 可逆反应平衡与否的判断 以XA+YB ZC为例 1）速率：V正=V逆 2）a、各组成成分的百分含量保持不变 b、各物质的浓度不变 c、各物质的物质的量或质量不随时间改变。 3）混合气体的总压强或总体积或总物质的量不随时间改变。 4）混合气体的平均相对分子质量不变。（3、4两条不适合反应前后气体体积不变的反应） V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 ′ V正=V逆≠0 一定时间 ′′

化学反应的方向限度和速率

化学反应的方向、限度和速率（一） 1.在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO 2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是( C ) A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时 B.混合气体平均相对分子质量保持不变时 C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时 D.体系颜色不再发生改变时 解析:v 正(N2O4)=v逆(N2O4)说明反应达到了平衡,故A能说明;由=, m 总为定值,n总为变量,当n总一定时,反应达平衡,即此时不再变化,B 能说明反应达平衡;NO2有颜色,反应达平衡时其浓度不再变化,体系的颜色不再变化,故D能说明反应达平衡。 2.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时,能够表明该反应已达平衡状态的是 ( B ) A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量 C.A的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 解析:因反应前后气体分子数不变,故无论反应是否平衡,混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变;A为固态,其物质的量浓度为常数;若反应正向移动,混合气体的质量增加,则混合气体的平均相对分

子质量变大,反之变小,故混合气体的平均相对分子质量不变时表明反应达到平衡状态。 (g) ΔH =+746.8 kJ/mol, 3. 利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO 可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 ( B ) A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂 C.升高温度同时充入N2 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 解析:降低温度,反应速率减慢,且平衡左移,NO转化率降低,A错;由平衡移动原理知,增大压强平衡右移,NO转化率增大,反应速率加快,加催化剂反应速率也加快,B选项正确;升高温度平衡右移,但是同时充入N2平衡左移,无法确定最终平衡向哪个方向移动;及时将CO2和N2从反应体系中移走,平衡右移,NO的转化率增大,但是反应的速率 减小。 4.在一密闭容器中发生如下反应aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH>0,下列 说法中正确的是( B ) A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向 移动 B.若通入稀有气体使容器体积增大,平衡不移动,则a+b=c C.若容器中气体的密度不再改变,则反应一定达到平衡

化学反应的速率和限度教学设计

《化学反应的速率和限度)教学设计 第一课时 三维目标: 知识与技能: 1.通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2会比较化学反应速率的快慢。 过程与方法: 1.通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。 2.增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 情感态度与价值观: 1.从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成-个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2.培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。 教学重点:化学反应速率概念;了解影响化学反应速率的因素。 教学难点:影响化学反应速率的因素。 教学用具:实验用品 教学方法:图片展示一-实验探究-一小组讨论--归纳总结--习题巩固 教学过程: 新课引入: [投影:图2-17快慢差别很大的化学反应 [思考与交流]:通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，

有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]: [讲述]:咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]:第三节化学反应的速率和极限 一、化学反应的速率 [讲述]:不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。 [学生活动]:学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。 [提问]:请-位同学回答一下化学反应速率的定义是什么?葛 [回答]:通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。 [板书]:1化学反应速率的概念:用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 [提问]:化学反应速率的常用单位有哪些呢? [回答]:由于浓度(物质的量浓度)的单位是mol·L-1,而时间的单位

化学反应的方向和限度

化学反应的方向和限度

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化学反应的方向和限度编号 22 【学习目标】 １、理解化学平衡常数的含义，并掌握判断化学平衡状态的标志。 2、小组积极讨论,合作探究有关化学平衡常数进行简单计算以及影响平衡的因素。 3、以极度的热情投入课堂，全力以赴,体验学习的快乐 【使用说明】利用一节课,认真阅读课本完成学案,下课收齐。下节课修改１0 分钟后结合错题统计讨论1０分钟,师生探究、学生展示20分钟,巩固落实５分钟。标有★★的Ｂ层可不做， 标有★或★★的C层可不做。 【课前导学】 一、化学平衡状态 【练习1】（1)下列方法可以证明2ＨI(g)H2（g)+Ｉ2(g)已达平衡状态的是__＿_＿____＿_＿__ ①单位时间内生成n ｍｏl H2的同时生成n molHI； ②一个H—H键断裂的同时有两个Ｈ—I键断裂； ③百分组成ｗ（HI)=w(Ｉ２)时； ④反应速率v(H2)=ｖ（I2)=1/2v（HＩ）; ⑤c(HI)︰c(H2)︰c(Ｉ2）=2︰１︰１; ⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化; ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化； ⑧条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化; ⑨温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化； ⑩温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 （2)在上述⑥—⑩的说法中能说明2ＮO2(g)Ｎ2O4(ｇ)达到平衡状态的是＿___＿_＿____＿__＿ (3)在上述⑥—⑨的说法中能说明C(s）+ H2O(g)H2（ｇ) +CO(ｇ)达到平衡状态的是_____ 二、化学平衡常数 1、化学平衡常数及其应用 (1)对于反应 aＡ(g）+bB(g)cC（g)+dD（ｇ) △H<０平衡常数K=＿＿________＿_＿_＿＿__＿_