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大学普通化学(第七版)课后答案

普通化学第五版

第一章习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ）

3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容

4..答案：根据已知条件列式

K C g K g J g m o l g m o l J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261

-+???-=????-----Cb=849J.mol-1

5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.31

=????--

6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3

→)(243s O Fe )(3s FeO ×2

（-58.6）+2(38.1)+6p

q =3(-27.6)

7.166)

1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----=

mol kJ q p

7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol-1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV

w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ

8.下列以应（或过程）的qp 与qv 有区别吗？简单说明。（1）2.00mol NH4HS 的分解

NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)

（2）生成1.00mol 的HCl H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO2(s)（干冰）的升华 CO2(s) CO2(g) （4）沉淀出2.00mol AgCl(s)

AgNO3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO3(aq)

9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-ΔngRT (Δng 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0

(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0

10.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1 （2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1 （3）NH3(g) +稀盐酸答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。产物是NH4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-1 11.答案查表

)

15.298(K H m f θ

?/kJ.mol-1 -74.81 0 -135.44 -92.31

)15.298(K H m r θ

? = (-135.44)+4×(-92.31)-( -74.81)= -429.86kJ.mol-1 )15.298(K U m r θ?=)15.298(K H m r θ?-(4-5)RT

25℃ 25

℃ －78℃ 25℃

=(-429.86+8.314×298.15/1000 )kJ.mol-1= (-429.86+2.48 )kJ.mol-1

=-427.38kJ.mol-1

体积功w= -PΔV= -(4-5)RT = 2.48 kJ.mol-1

12.答案正辛烷的M=114.224g.mol-1

qv.m=-47.79kJ.g-1×114.224g.mol-1=-5459kJ.mol-1.

正辛烷完全燃烧的反应式

C8H18(l) + 12.5O2(g) = 8CO2(g) +9H2O(l) (注意燃烧反应方程式的计量系数,要求C8H18前是1,这样△rHθm与qv.m才能对应起来)

△rHθm(298.15K) ≈qp.m= qv.m + (8-12.5)RT

= -5459+ (8-12.5)×8.314 ×10-3 ×298.15

=-5470kJ .mol-1

13. 答案CaCO3的煅烧反应为CaCO3 (s) = CaO(s) + CO2(g)

查表△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 -1206.92 -635.09 -393.51

估算1mol反应的△H = -(-1206.92)+( -635.09)+( -393.51)=178.32 kJ.mol-1

煅烧1000kg石灰石△H=[178.32 kJ.mol-1/100g.mol-1 ]×1000×103g =178.32×104 kJ

标准煤的热值为29.3MJ.kg-1 消耗标准煤178.32×104 kJ/[29.3×103kJ.kg-1]=60.8kg

14.答案燃烧反应C2H2 + 5/2O2 = 2CO2 + H2O（l）

△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 226.73 -393.51 -285.83

(1)kJ.mol-1 反应热Q= -1229.58 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反应热Q= -1229.58/26 kJ.g-1

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O（l）

△fHθm(298.15K)/kJ.mol-1 52.26 -393.51 -285.83 1410.94/28

(1)kJ.mol-1 反应热Q= -1410.94 kJ.mol-1 (2) kJ.g-1反应热Q= -1410.94/28 kJ.g-1

根据计算结果乙烯(C2H4)完全燃烧会放出热量更多

15. 答

)

298

(K H

= -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5) =-8780.4 kJ.mol-1

(注意数据抄写要正确,符号不要丢)

16.答：1mol反应进度qp与qV之差别qp-qV=∑RT

)

(

=（1-3）×8.314×298.15/1000 = -4.957 kJ.mol-1

qp= qV-4.957 kJ.mol-1 定压条件下放热更多些.原因是该反应是气体分子数减小的反应,在温度一定时,定压条件下环境对反应系统做功,这部分能量转化成反应系统的燃烧热.

17.答：(要明确已知燃烧热数据和要求的值各对应的是哪个反应的焓变,再根据盖斯定律运算求解) C+O2=CO2 ΔCH= -393.5 H2+1/2O2=H2 O ΔCH= -285.8

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H20 ΔCH= -890.4

根据反应焓变和标准生成焓的关系(或根据已知条件设计一个循环)存在以下关系

(-890.4)=(-393.5)+2(-285.8)-ΔfHm0(CH4) ΔfHm0(CH4)=-74.7 kJ.mol-1

18.答：(有机化学中一个定域C=C上的加氢反应焓变即氢化焓,离域焓是指当分子中存在多个C=C其氢化焓的观测值与一个定域C=C氢化焓乘以双键个数的差值. 共轭双键的离域作用是分子变的稳定)

苯的离域焓=(-120) ×3 -(-208)=-152 kJ.mol-1

(苯中共轭作用使其能量比三个定域C=C降低了152 kJ.mol-1)

第2章化学反应的基本原理与大气污染 1. 答案（1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+） 2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a

3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大减小，增大增大

（3）答案：氟里昂，NOX 、HCl ；CO2；NOX 和SO2 4. 答案：（d ）>（c ）>（e ）>（a ）>（b ）原因是气体熵>液体>固体分子量大的熵大 5. （1）溶解少量食盐于水中。答案：正（2）活性炭表面吸附氧气。答案：负碳与氧气反应生成一氧化碳。答案：正 6. 答案：由定义可知Fe2O3的

.2.742)15.298(--=?mol kJ K G m f θ

1.7.77)15.298(--=?mol kJ K G m r θ

=3),15.298(43O Fe K G m f θ

?-4),15.298(32O Fe K G m f θ

),15.298(43O Fe K G m f θ

?= 3

1[(-77.7)+4(-742.2)]=-1015.5kJ.mol-1

7.答案：查表水的

.129.237)15.298(--=?mol kJ K G m f θ

过程的1

.429.0)129.237()7.236()15.298(-=---=?mol kJ K G m r θ>0

所以在298.15K 的标准态时不能自发进行.

8. (查表时注意状态,计算时注意乘系数) 1

1..)15.298(--?K mol J K S m r θ

1.)15.298(-?mol kJ K G m

r θ

（1）

)(4)()(4)(32432g H s O Fe l O H s Fe +=+ 307.7 -66.9

（2）)()()(2)(22g H aq Zn aq H s Zn +=++

-23.0 -147.06

（3）

)(2)()()(22aq OH aq Ca l O H s CaO -

++=+ -184.3 -26.9 （4）

)(21

)()(2l Br s Ag s AgBr +

= -51.4 96.9

9.答案： (1) SnO2 =Sn +O2 (2) SnO2 +C =Sn + CO2 (3) SnO2 +2H2 =Sn +2H2O （g ）

11..)

15.298(--K mol J K S m θ

52.3 51.55 205.138 52.3 5.74 51.55 213.74 52.3 2×130.684 51.55 2×188.825 1

15.298(-?mol kJ K H m f θ-580.7 0 0 -580.7 0 0 -393.509 -580.7 0 0 2×(-241.818)

11..)

15.298(--?K mol J K S m r θ (1)204.388 (2)207.25 (3)115.532

1.)15.298(-?mol kJ K H m r θ (1) 580.7 (2)187.191 (3)97.064

Tc>)15.298()

15.298(K S K H m r m r θθ?? (1)2841K 903K (3)840K(温度最低,合适)

10．答案： C12H22O11(s)+12O2(g)=12CO2(g) +11H2O(l)

)K 15.298(S m r θ

? 11..)

15.298(--K mol J K S m θ

360.2 205.138 213.74 69.91 =11×69.91+12(213.74-205.138)-360.2=512.034 1

15.298(-?mol

kJ K H m f θ -2225.5 0 -393.509 -285.83 =?)15.298(K H m

r θ

-5640.738

=+?)3715.273(K G m r θ-5640.738-310.15×(512.034÷1000)=-5799.54kJ.mol-1

()15.298(K G m

r θ?=-5796.127 kJ.mol-1 温度对反应的标准吉布斯函数变有影响,但由于该反应的熵变相对于焓变小(绝对值),故变化不大)

做的非体积功= 5799.54kJ.mol-1×30%×3.8/342=19.33 kJ

11.答案：查表 1

1..)

15.298(--K mol J K S m θ 197.674 130.684 186.264 188.825 )K 15.298(S m r θ

?=-214.637 1

15.298(-?mol kJ K H m f θ -110.525 0 -74.81 -241.818

=?)15.298(K H m r θ

-206.103 ≈?)523(K G m r θ)15.298(K H m r θ

?-523K ×)K 15.298(S m r θ

=（-206.103）-523K ×（-206.103÷1000）= -93.85 kJ.mol-1

.21523314.81000

)85.93(523)523()523(ln =??--=??-=K R K G K K m r θ

937.9303.2/58.2158,211035.21010?====e K θ

12. 答案：设平衡时有2Xmol 的SO2转化 2SO2（g ）+O2（g ）=2SO3（g ）

起始 n/mol 8 4 0 n （始）=12mol

平衡时n/mol 8-2x 4-x 2x n （平衡）=（12-x ）mol

根据PV=nRT T V 一定时（平衡）（始）（平衡）始）P P n n =( 220300

1212=

-x 2x=6.4mol

SO2的转化率=6.4/8=80%

?=))(())(())((2222

3θ

θθθ

p O p p SO p p SO p K eq eq eq )1002208.88.0()1002208.86.1()1002208.84.6(22????

(注意在计算时可不用先计算分压,列综合算式更方便计算)

13.答案：该反应是可逆反应，需要H2的量包括反应需要的量1mol 和为维持平衡需要xmol （最少量）

)()()()()

)(())((222222H n S H n H p S H p p H p p S H p K eq

eq eq eq eq eq ===θ

=x 0.1=0.36 x=2.78mol

需要H2的量=1+2.78=3.78mol(注:该反应是反应前后气体分子数不变的,在标准平衡常数表达式中系统的总压和标准压力在计算时可以在分式中消去,否则在计算时必须知道平衡时总压才能根据平衡常数计算.) 14．在不同温度时反应的标准平衡常数值如下： T/K

θ1

θ2K

973 1.47 2.38 0.618 1073 1.81 2.00 0.905 1173 2.15 1.67 1.287

1273 2.48

1.49 1.664

答：反应3的标准平衡常数

3K K K = （如上） (因为随温度的升高平衡常数增大,故是吸热反应)

15．答案：利用公式2

11212

))(15,298(ln T RT T T K H K K m r ?-?=θθθ

求θ

代入数据50015.298314.8)15.298500(100031.92109.4ln 16

2??-?-=?θ

K =-15.03 θ2K =1603.15109.4??-e

=1.4×1010 16.答案：查数据计算 )g (O H )g (CO )g (H )g (CO 222+=+

11..)

15.298(--K mol J K S m θ

213.74 130.684 197.674 188.825 )K 15.298(S m r θ

?=42.075J.mol-1.K-1 1

15.298(-?mol kJ K H m f θ -393.509 0 -110.525 -241.818

=?)15.298(K H m r θ

41.166kJ.mol-1

≈?)873(K G m r θ)15.298(K H m r θ

?-873)15.298

(K S m r θ??=41.166kJ.mol-1-873K ×0.042075kJ.mol-1.K-1 =4.434 kJ.mol-1

?-=RT

K G K K m r )873()873(ln θ

873314.81000

434.4??-=-0.61 54.061.0==-e K θ =Q )/)()(/)(()/)()(/)((222θθθθp H p p CO p p O H p p CO p =12712776

76??=0.358 (Q

=?m r G Q

RT K G m r ln )873(+?θ

θK Q

RT ln

==8.314×873ln(0.358/0.54)=-2982.9J.mol-1=-2.98 kJ.mol-1

因为

m r G ?<0 所以此条件下反应正向进行

17.答案：吕·查德里原理判断是正确的。判断反应的方向或平衡移动的方向的依据是)(TK G m r ?<0

温度对平衡常数的影响有两个公式:

R S T R H K m

r m θ

θθ

?-=1ln (1)适用于某一给定反应温度对K0的影响。

RT TK G TK K m r )

()(ln θθ

?-= (2)适用于温度一定的前提下不同反应比较，

)(TK G m r θ

?越正K0越小。 18．研究指出下列反应在一定温度范围内为元反应：2NO （g ）+Cl2（g ） 2NOCl （g ）（1）写出该反应的速率方程。（因为是元反应，可根据反应式直接写出）

)

(2)(2Cl

NO c kc =υ

（2）该反应的总级数是多少？（ n=2+1=3级）

（3）其他条件不变，如果将容器的体积增大到原来的2倍，反应速率如何变化？

（体积增大后浓度各变为原来的1/2

υ81

1()21()(2)('2

==Cl NO c c k 速率变为原来的1/8

（4）如果容器体积不变而将NO 的浓度增大到原来的3倍，反应速率又将怎样变化？（υ

υ9)()3()(2)('2

==Cl NO c c k 速

率变为原来的9倍）

19．答案：根据一级反应的特征

kt c c =0ln

t 51009.24594

ln -?= t=35254h=1468天=4年

20．答案：根据阿仑尼乌斯公式

112)

1()2()

(ln

T RT T T Ea k k T T -=

代入相应数据得

1000

900314.8)9001000(10004.167ln

)

900()1000(??-?=

K K k k =2.237

237.2)

900()1000()

900()

1000(e k k V V K K K K 9.36

21.答案：相同用量的溶液反应，观察到出现沉淀可以认为生成沉淀量相等，所以速率的比与所需时间成反比。根据阿

仑尼乌斯公式

112)

1()2()(ln

T RT T T Ea k k T T -=

代入相应数据得

300

290314.8)290300(ln

)

290()300(??-=

Ea k k K K

300290314.8)290300(5001515ln

??-=Ea Ea=1

.10300

290314.803.3ln -???mol J =80184J.mol-1=80.2kJ.mol-1

22.答案：根据阿仑尼乌斯公式

A T R Ea k ln )1

(ln +-=

假定催化剂对A （指前因子）无影响时，在一定温度下，有

无催化剂对速率常数的影响：

Ea Ea k k )(ln

21)

1()2(-=

=298314.81000

)5475(??-=8.476

476.8)

1()

2(12e k k v v ===4798≈4.8×103

23.答：(1)升高温度；减小总压或增大体积；增p(H2O)或减小p(CO) 或减小p(H2)

(2) 升高温度；增p(H2O)

其中升高温度使θ

K 及k(正)、k(逆)都增大；总压力或分压的改变对θ

K 及k(正)、k(逆)都无影响。

（依据是： R S T R H K m

r m θ

θθ

?-=1ln A T R Ea k ln )1(ln +-= ）

24.答：查标准热力学数据 )

()(21

)(2122g NO g O g N =+

11..)

15.298(--K mol J K S m θ

191.50 205.138 210.761

)K 15.298(S m r θ

?=12.442J.mol-1.K-1

15.298(-?mol

kJ K H m f θ

0 0 90.25 )15.298(K H m

r θ

?=90.25kJ.mol-1

≈?)1573(K G m r θ)15.298(K H m r θ?-1573K )15.298(K S m r θ??=90.25-1573×0.01244=70.68 kJ.mol-1 1573)1573()1573(ln ??-=R K G K K m r θ

=1573314.870680

?-= -5.4 34

.5105.4--?==e

K θ )()(21

)(2122g NO g O g N =+

1mol 空气反应达到平衡时物质的量分数 0.78-x 0.21-x 2x p(总)=p0

]

/)21.0(/)78.0[(/(2θ

θθ

P P x P P x P P x K 总总总）

-?-=

1)]21.0)(78.0[(2x x x

--=

2x=0.00182mol

如果该反应的速率不是很慢的话,由计算可知,反应达到平衡时,空气中NO 的物质的量分数达到0.00182，对环境造成的污染是不可忽视的。水化学与水污染

1. 答案：（1-）同样pH ，表示ceq(H+)相等,而

KaC H c eq ≈+)( （2+）pH 大表示ceq(OH-)大，而KbC OH c eq ≈

)(

（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱pH 增大的值小于加同量的酸pH 减小的值

（4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。

（5-）

)CO (c Mg (c 232-

=不正确的。原因是：CO32-水解使Mg2+与CO32不相等，另外含有MgCO3溶液中也可以有MgCl2或Na2CO3等。6

26232dm mol 1082.6)CO (c )Mg (c ---

+??=?成立的条件必须是MgCO3的饱和溶液。

2. （1）答案：b c g （2）答案： c

（3）答案： c （Π=cRT ）

（4）答案： b （同离子效应使s 减小，同离子浓度越大，s 减小的越多）（5）答案： c (Ks 最大的)

3.（1）10.0cm30.10mol ·dm-3HCl 溶液pH 值。答案：基本不变，原溶液是强酸，NH4+的解离忽略不计。

（2）10.0cm30.10mol ·dm －3NH3水溶液（氨在水溶液中的解离度）。答案：减小（3）10.0cm3纯水（pH 值）。答案：减小，NH4+是弱酸

（4）10.0cm3带有PbCl2沉淀的饱和溶液（PbCl2的溶解度）。答案：减小，同离子效应。 4．答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3 考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。

5.答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO4与NaCl 离子浓度相等而电荷不等。

6．答案：查数据水的kbp=0.515K.kg.mol-1 kfp=1.853 K.kg.mol-1 NaCl 是强电解质微粒浓度是2×0.6 mol.kg-1 沸点上升ΔTbp=kbpm=0.515×2×0.6 =0.618K 凝固点下降ΔTfp=kfpm=1.853×2×0.6=2.22K

渗透压Π=cRT=2×0.6 mol.dm-3×103dm3.m-3×8.314Pa.m3.mol-1.K-1×298.15K =2.974×106Pa=2.974MPa 反渗透法提取纯水所需的最低压力是2.974MPa 7.答案：据理想气体状态方程 PV=nRT

（1）m=18×n=18×（3.2×103×3.0×104/1000）÷(8.314×298.15)=697.1g （2）P= nRT/V=（800÷18）×8.314×298.15÷30=3672Pa>3.2kPa(饱和蒸气压) 所以室内最终的水蒸气压力是饱和蒸气压3.2kPa

（3）P= nRT/V=（400÷18）×8.314×298.15÷30=1836Pa=1.8kPa

8.（1）答案：HCO3- H2S H3O+ H2PO4- NH4+ HS-

（2）答案：H2PO4- Ac- S2- NO2- ClO- HCO3- 9.答案： HCN （aq ） = H+ + CN- 平衡浓度 0.1-0.1×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01% Ka=(0.1×0.01%)2/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10-9

(该题可直接利用公式Ka=c α2计算,但要理解公式的使用条件) 10. HClO （aq ） = H+ + ClO-

平衡浓度 0.050-x x x 解离度=x/0.050 查数据Ka=2.95×10-8=x2/(0.050-x)≈x2/0.050 当Ka 很小 (c-x ≈c)

c(H+)≈C Ka ?(Ka 很小 c/Ka>500时酸的解离可忽略不计,可以直接利用公式) c(H+)≈05.01095.28

??-=3.85×10-5 mol.dm-3

解离度=3.85×10-5/0.050=0.077%

11.答案： NH3·H2O = NH4+(aq) + OH-(aq) 已知 Kb=1.77×10-5 (1)平衡浓度 0.20-x x x (x<<0.2)

c(OH-)=20.01077.15??-=1.88×10-3 mol.dm-3 pH=14-pOH=14+lg1.88×10-3=11.3

氨的解离度=1.88×10-3/0.2=0.94%

NH3·H2O = NH4+(aq) + OH-(aq) 已知 Kb=1.77×10-5 (2)平衡浓度 0.20-y 0.20+y y (y<<0.2) c(OH-)=y=1.77×10-5 pH=14-pOH=14+lg1.77×10-5=9.25 氨的解离度=1.77×10-5/0.2=0.009%

(3)比较(1) (2)计算结果可知,由于同离子效应使平衡左移,解离度大大降低.

12.答案：磷酸Ka1、Ka2和Ka3分别为7.52×10-3(250C) 6.25×10-8(250C) 2..2×10-13(180C) 由于Ka1>>Ka2>>Ka3 所以溶液中的H+主要来自第一步解离. 设磷酸三步解离出的H+浓度分别是x y z 则x>>y>>z 平衡时溶液中各离子浓度 H3PO4= H+ + H2PO4-

其中x+y+z ≈x 0.10-x x+y+z x-y x-y ≈x H2PO4-= H+ + HPO42- y-z ≈y x-y x+y+z y-z HPO42- = H+ + PO43- y-z x+y+z z

Ka1=x2/(0.10-x) Ka2=xy/x=y Ka3=xz/y

代入相应数据解得 c(H+)=x=2.7×10-2 mol.dm-3 pH=1.6 c(HPO42-)=y=Ka2=6.25×10-8 mol.dm-3

c(PO43-)=z=Ka3Ka2/ c(H+)=5.1×10-19 mol.dm-3

13.答案：pH 由小到大的顺序为（3）（1）（5）（6）（2）（4）原因是强酸弱酸弱酸弱酸+弱减弱减弱碱 Ka(1)>Ka(5) Kb(2)

c(H+)= 2c

K a

K b 14

10-

14.答案：某一元弱酸HA 与KOH 发生反应 HA+KOH=KA+H2O

稀释后所得溶液是弱酸HA(c=0.1×(50-20)/100=0.03 mol.dm-3)与其共轭碱A-(c=0.1×20/100=0.03 mol.dm-3)所组成的缓

冲溶液,直接利用缓冲溶液pH 计算公式

)()(lg

碱酸c c pKa pH -=

pka=5.25+lg(0.03/0.02)=5.42 Ka=10-5.42=3.80×10-6

15. 答案：(1)加入10.00 cm3HCl 后所得溶液为浓度相等的NH4+—NH3 pH=pKa=14-pKb=9.25

(2)当加入20.00 cm3HCl 后，所得溶液为c （NH4+）=0.0500mol.dm-3的弱酸溶液

103.505.0]10

77.110

[)(---+?=??==KaC H C pH=-lg(5.3×10-6)= 5.27

（3）当加入30.00 cm3HCl 后过量HCl 的浓度为c=O.I ×1/5=0.02 弱酸解离出的H+忽略 pH=-lg(0.02)= 1.7

16.答案：利用缓冲溶液pH 计算公式

)()

(lg

)()(lg 碱酸碱酸c c pKa c c pKa pH eq eq -≈-= （1）

.330.010.0lg

45.3=-≈pH （2）0.41)40/4.030.0(1)40/4.010.0(lg 45.3=÷+÷--≈pH

（3）3.015.345.3)()(lg =-=-=pH pKa c c eq eq 碱酸 0.210)()(3

.0==-

F c HF c eq eq

17.答案：设需加入Vcm36.0 mol ·dm-3HAc

利用缓冲溶液pH 计算公式

)()(lg

碱酸c c pKa pH -≈ 250/1250.1250

/0.6lg

75.40.5??-≈V

V=10-0。25×125/6=11.7cm3

18. 答案：（1）逆向因为Kf[Cu(NH3)4]2+> Kf[Zn(NH3)4]2+

配离子的转化反应的平衡常数(1)K= Kf[Zn(NH3)4]2+/ Kf[Cu(NH3)4]2+<1 K Ks(PbCO3)

沉淀的转化反应的的平衡常数(2)K= Ks(PbCO3)/ Ks(PbS)>1 K>Q(=1) 所以反应正向进行19.答案：(1)设PbI2在水中的溶解度为s mol·dm-3 平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s ceq(I-)=2s

Ks= ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2 =4s3 s=3

.8-

=1.285×10-3 mol·dm-3

(2) ceq（Pb2+）=s=1.285×10-3 mol·dm-3 ceq(I-)=2s=2.57×10-3 mol·dm-3

(3) 设PbI2在0.010 mol·dm-3KI 中溶解达到饱和时ceq(Pb2+)=s3 mol·dm-3 则ceq(I-)=2s3+0.010 Ks= ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=s3[2s3+0.010]2≈s3×0.0102 ceq(Pb2+)=s3=8.49×10-5 mol·dm-3

(4)设PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为s4

平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+0.010 ceq(I-)=2s4

Ks= ceq(Pb2+)·[ceq(I-)]2=( s4+0.010)×(2s4)2≈0.010×(2s4)2 s4=4.6×10-4 mol·dm-3

由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB2类型的电解质,B-离子影响更大. 20.答案：AgCl的溶解平衡AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq）

ΔfGm0（298.15K）/kJ.mol-1 -109.789 77.107 -131.26

ΔrGm0（298.15K）=77.107+(-131.26)-( -109.789)=55.636 kJ.mol-1

lnK0=-ΔrGm0/RT=-55.636×1000/(8.314×298.15)= -22.44

K0=Ks=e-22.44=10-22,44/2.303=10-9.74=1.82×10-10

21.答案：(1) Q=c(Pb2+).[c (Cl-)]2=0.2×(5.4×10-4)2 < Ks(PbCl2=1.17×10-5)

根据溶度积规则Q

(2)开始生成沉淀Q> Ks .[c (Cl-)]2> Ks(PbCl2)/0.2 c (Cl-)>7.64×10-3 mol·dm-3

(3)ceq (Pb2+)= Ks(PbCl2)/ .[ceq (Cl-)]2=1.17×10-5÷(6.0×10-2)2=0.00325 mol·dm-3=3.25×10-3 mol·dm-3 22.答案：c(F-)=[1.0×10-4÷19]mol÷0.1dm3=5.26×10-5

Q= c(Ca2+).[c (F-)]2=[2.0×10-4].[ 5.26×10-5]2=5.6×10-13

23.答案：（Fe(OH)3分子聚集形成）胶核选择吸附（FeO+离子后又吸引（少）Cl-离子）而使胶体带电。

Fe(OH)3溶胶带正电

带电荷多的聚沉能力强Na3PO4.> Na2SO4> NaCl

24.答案：略

25.答案：c(Cd2+)=0.0001/112=8.9×10-7mol.dm-3 欲使ceq(Cd2+)≤8.9×10-7mol.dm-3

而ceq(Cd2+)[ceq(OH-)]2=5.27×10-15 则

9.8

)

≥

c (OH-)≥ 7.68×10-5 pH≥14-5+lg7.68=9.89

26.2CN-（aq）+5/2O2（g）+2H+（aq）——2CO2（g）+N2（g）+H2O

求CN-在该段河水中的浓度2mol 2.5mol

答案：xmol.dm-3 3.0×10-3/32 x=2×{3.0×10-3/32}÷2.5=7.5×10-5 mol.dm-3

练习题

一、选择题

1、水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：

A. B. C. D.

2、下列离子能与发生氧化还原反应的是：

A. Zn2+

B. Hg2+

C. Cu2+

D. Cd2+

3、摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液：(已知：?的平衡常数为

A. pH = 2

B. pH = 4

C. pH =5

D. pH = 10

4、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：

A. B.

5、醋酸的电离常数为，则醋酸钠的水解常数为：

00w

a K K ? B. C.

00a

w K K ?

6、在氯化钠饱和溶液中通入HCl 气体，下列现象最合理解释的是：

A. 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；

B. 有固体NaCl 生成，因为通入HCl 降低了NaCl 的溶度积；

C. 有固体NaCl 生成，因为增加使固体NaCl 的溶解平衡向生成固体NaCl 的方向移动；

D. 有固体NaCl 生成，因为根据溶度积规则，增加使得，所以有固体NaCl 生成。 7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：

A. B.

C. D. 8、下列化合物中哪一个不溶于浓NH3·H2O ？

A. AgF

B. AgCl

C. AgBr

D. AgI

E. CuCl2 9、CaF2饱和溶液的浓度是，它的溶度积常数是：

A. B. C. D.

10、向c(Cl-)=0.01 mol ·L-1、c(I-)=0.1 mol ·L-1的溶液中，加入足量AgNO3，使AgCl 、AgI 均有沉淀生成，此时溶液中离子浓度之比c(Cl-)/c(I-)为：（

K （AgCl ）＝1.8×10-10，

Θsp

K (AgI)=8.9×10-17）

A. 0.1

B. 10-6

C. 106

D. 与所加AgNO3量有关二、简答题

1、把两块冰分别放入0℃的水和0℃的盐水中，各有什么现象发生？为什么？

2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么？

3、为什么海水鱼不能生活在淡水中？

4、什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？

5、试述乳浊液的形成、性质和应用。

6、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g ，已知在298.15K 时，溶液的渗透压为413Pa ，求此蛋白质的相对分子质量。

7、什么叫渗透压？什么叫做反渗透？盐碱土地上载种植物难以生长，试以渗透现象解释之。

三、计算题

1、现有一瓶含有Fe3+杂质的0.10 mol ·L-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3沉淀形式除去，溶液的pH 应控制在什么范围？

2、将19g 某生物碱溶于100g 水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝固点降低了0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。

3、人体血浆的凝固点为272.59K ，计算正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。（设血浆密度为1g?ml -1）

人体血液中有

H2CO3—HCO

-3平衡起缓冲作用。人血pH=7.40，已知

pK Θ

1a (H2CO3)=6.37, pK Θ2

a =10.25。计算人血中

H2CO3、HCO

-3各占CO2总量的百分数。

5、计算298K 时，c(Na2S)=0.10 mol ·L-1的Na2S 水溶液的pH 值及c(HS-)和c(H2S)。

6、欲配制pH ＝5.00 c(HAc)=0.10mol ·L-1的缓冲溶液500ml ，需要2.0 mol ·L-1HAc 多少毫升？固体NaAc 多少克?

7、某一酸雨样品的pH=4.07，假设该样品的成分为HNO2，计算HNO2的浓度。 8、50mL 含Ba2+离子浓度为0.01mol·L －1的溶液与30mL 浓度为0.02mol·L －1的Na2SO4混合。(1)是否会产生BaSO4沉淀?(2)反应后溶液中的Ba2+浓度为多少？

9、欲配制pH 为5的缓冲溶液，需称取多少克CH3COONa ·H2O 的固体溶解在300cm30.5mol ·dm-3HAc 溶液中？

10、+

Ag 与P （吡啶，Pyridine ）形成配离子的反应为：PY 2Ag ++ +])PY (Ag [2，已知10100.1K -θ?=不稳，若

开始时3dm mol 1.0)Ag (c -+?=，3dm mol 1)PY (c -?=求平衡时的)Ag (c +

、)PY (c 和

)])PY (Ag ([c 2+。 11、做两个实验，一是用100cm3蒸馏水洗4BaSO 沉淀。如果洗后洗液对4BaSO 都是饱和的，计算每一个试验中溶解4BaSO 的物质的量为多少？根据计算结果，说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适？

12、.233MgCl dm mol 1.0cm 10-?和3

3dm mol 01.0cm 10-?氨水相混合时，是否有2)OH (Mg 沉淀？

13、用计算结果说明，在含有--?Cl dm mol 13、--?Br dm m ol 1.03和-

-?I dm m ol 01.03的混合溶液中，逐滴加入3

AgNO 溶液，哪种离子先沉淀？当最后一种离子开始沉淀时，其余两种离子是否已沉淀空全？

14、在含有3dm m ol 10.0-?的+])NH (Ag [23和3dm m ol 0.1-?的3NH 的3dm 0.1溶液中，加入0.10cm3浓度为

3dm m ol 10.0-?的KBr 溶液，能否产生沉淀？

15、废水中含+3Cr 离子浓度为3

dm m ol 010.0-?，加N

a O H 使其生成

)

103.6()(313-?=θ

sp K OH Cr 沉淀（设加NaOH 后

溶液体积变化可省略不计）。试计算：

（1）开始生成沉淀时，溶液的最低-OH 离子浓度为多少（以3

dm m ol -?表示）？（2）若要使+

3Cr

离子浓度小于3

dm m g 0.4-?以达到可以排放的要求，此时溶液的pH 最小应为多少？

第4章电化学与金属腐蚀

1．答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-） 2.答案：1b 、2b 、3b 、4a b 3．（1）答案：（d ）

（2）答案：负极反应为Fe2+（1mol.dm-3）-e = Fe3+(0.01 mol.dm-3) 正极反应为Fe3+(1 mol.dm-3) +e = Fe2+（1mol.dm-3）电池反应为 Fe3+(1 mol.dm-3) — Fe3+(0.01 mol.dm-3) （浓差电池）

（3）答案：电解水溶液时Ag+和Zn2+可以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单质原因Ag+的氧化性大于H+

)

/(/(2H

H Ag Ag

>??）

而Zn2+能析出的原因是由于氢的超电势造成

??->++

)/(/(2

2H H Zn Zn

）

其他离子的析出电势<氢的析出电势(

??-=+

)

/((2H H

阴极析出）)

4．5.

答案：分析：负极上发生的是失电子的氧化反应正极上发生的是的电子的还原反应（反应略）写电池的图式注意1、负极左正极右 2、要有能与导线连接的可导电的电极 3、异相之间用“|”隔开，同相中不同物种用“，” 隔开 4、盐桥两边是电解液中的离子电池的图式（1）—Zn|Zn2+||Fe2+|Fe+ （2）—Pt|I2（s ）| I-|| Fe3+，Fe2+|+ （3）—Ni|Ni2+||Sn2+，Sn4+|Pt+

（4）—Pt| Fe3+，Fe2+||MnO4-，Mn2+，H+ | Pt+;h 6.

7.答案：(1)—Sn|Sn2+(0.01 mol.dm-3 )|| Pb2+(1 mol.dm-3)|Pb + (2) —Pb| Pb2+(0.1 mol.dm-3) || Sn2+(1.00mol.dm-3)|Sn +

(先根据标准电极电势和浓度计算?,根据计算结果?高的作正极, ?低的作负极)

8. 答案：反应Zn+Fe2+（aq ）=Fe+Zn2+（aq ）的n=2

)/()/(22Zn Zn Fe Fe E ++-=θθθ?? 250C 05917.02lg θθ

E K ==05917.0)]7618.0()447.0[(2---=10.64 K0=1010.64=

)()(22+

+Fe c Zn c eq eq 9. 答案：250C 反应2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq)

(1)

)/()/(223-

++-=I I Fe Fe E θθθ??=0.771-0.5355=0.2355V (2)

θnFE K G m f -=?)15.298(= -2×96485×0.2355=-45444J.mol-1=-45.444kJ.mol-1

(3) —Pt|I2（s ）| I-|| Fe3+，Fe2+ | Pt +

(4)

2322]/)([]/)([]/)([lg 205917.0θθθθ

c I c c Fe c c Fe c V E E -++?-== 0.2355V-0.05917lg 01.010=0.05799V 10. 答案：判断能否自发进行，方法是通过计算E ，(或

?+ ?-)若E>0(?+ >?-)则能,否则不能.

反应 2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=5Cl2(g)+2Mn2+(aq)+8H2O(l)

?+==+-)

/(24Mn MnO ?8)

/(]/)(lg[505917.024

θθ

?c H c Mn MnO

5]10lg[505917

.0507.1-+=1.034V

?-==-

)

/(2Cl Cl

/(2

Cl Cl

θ? 1.358

?+—?-<0所以在pH=5,其余物质都处于标准状态时反应不能自发进行.

也可以直接计算

16]/)([1

lg 1005917.0θθc H c V E E +-

==1.507-1.358-0.05917×8=-0.32V<0

11.答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程

)(lg 205917.0)/([)/(315.0222++++

-=Ni c V

Ni Ni H H θθ??

01.0lg 205917.0)/(0315.02V

Ni Ni -

-=+θ?

V Ni Ni 256.0315.005917.0)/(2-=-=+

θ? 12.答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程10.0lg 05917.00()lg 059.00(016.0+-+=-=-+x ??

0.016=0.05917lgx+0.059 lgx=-0.730 x=0.19mol.dm-3

13.判断下列氧化还原反应进行的方向(250C 标准状态下) 答案：根据标准电极电势判断

（1）Ag++Fe2+=Ag+Fe3+

7990.0)

/(=+

Ag Ag

θ?>771.0)/(23=++Fe Fe θ? 正向进行

（2）2Cr3++3I2+7H2O=Cr2O72-+6I-+14H+

5355.0)

/(2

=-I I

θ?<232.1)/(3272=+-Cr O Cr θ? 逆向进行（3）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

771.0)

/(23=++

Fe Fe

θ?>3419.0)/2=+Cu Cu （θ? 正向进行

补充（4）++-+=+323Fe 2Br Fe 2Br 2 ?

（5）O H 2Cl MnCl H 4Cl 4MnO 2222++=+++

- ?

14.答案：根据电极电势判断配平反应方程式或找出与H+浓度有关的电极半反应，然后通过能斯特方程计算（1）Cr2O72-（aq ）+14H+（aq ）+6e ——2Cr3+（aq ）+7H2O （l ）

32723272]/)(lg[605917.0)/()/(θθ??c H c V

Cr O Cr Cr O Cr ++-+-+

==1.232V+0.05917×14/6lg10-4

=1.232-0.05917×56/6=0.6797V <{)/(2-

Br Br θ

?=1.066V} 所以反应向逆反应方向进行. （2）MnO4-（aq ）+ 8H+（aq ）+5e ——Mn2+（aq ）+4H2O （l ）

2424]/)(lg[505917.0)/()/(θθ??c H c V

Mn MnO Mn MnO ++-+-+

==1.507V+0.05917×8/5lg10-4

=1.507V-0.05917×32/5=1.1283V<{

)/(2-

Cl Cl θ?=1.3583V} 所以反应向逆反应方向进行. 15.答案：原电池的标准电动势

)/()/(223-++-=I I Fe Fe E θθθ??=0.771-0.5355=0.2355V 反应的标准平衡常数

05917.0lg θ

nE K =

=0.2355/0.05917=3.98 98.310=θK =9.6×103 等体积的2mol.dm-3Fe3+和I-溶液混合后,会发生反应生成I2(s),有沉淀生成(应做实验看看)

16.答案：（1）)/()/(22Co Co Cl Cl E +--=θθθ??

)/(2Co Co +

θ?=1.36-1.64V=-0.28V （2）反应为Co+Cl2=Co2++2Cl-

（3）因为

222]/)([/)(lg 205917.0)/()/(θθ

θ??c Cl c p Cl p Cl Cl Cl Cl --

+= 氯气压力增大，正极的电极电势增大，所以电动势增大。反之氯气压力减小，电动势减小。

（4）因为

））（θθ??c Co Co c Co Co Co Co //lg 205917

.0)/()/(222++++

Co2+浓度降低到0.010mol.dm-3，原电池负极的电极电势降低0.05917V, 电动势增大0.05917

因为:

01.0lg 205917

.0)/()/(22+

=++Co Co Co Co θ??=

05917.0)/(2-+

Co Co θ? 17.答案：查标准电极电势V Mn MnO 224.1/(22=+）θ?

V Cl Cl 358.1/(2=-

）θ?

因为V Mn MnO 224.1/(22=+）θ?<

V Cl Cl 358.1/(2=-）θ? 上述反应在标准状态下逆向进行。实验室制备氯气是利用使用浓盐酸增大H+和Cl-浓度，使）+22/(Mn MnO ?增大，）-

Cl Cl /(2?降低，加热使p （Cl2）

降低，）-Cl Cl /(2?降低。结果）+22/(Mn MnO ?>）-

Cl Cl /(2?,反应能正向进行,制备氯气。

18.答案：原电池图式 —Cu|Cu2+||Fe2+，Fe3+|Pt+

V Fe Fe

771.0)()

/(23==+++

θ?? V

Cu Cu 3419.0)()/(2==-+θθ?? 反应的标准平衡常数

05917.0)

3419.0771.0(2lg -?=

θK = 14.5 5

.1410=θK =3.16×1014

19.答案：Cu+的歧化反应为：2Cu+（aq ）=Cu2+（aq ）+Cu （s ）

已知V Cu Cu 3419.0)/(2=+θ? V Cu Cu 521.0)/(=+θ? 利用上述数据计算

)/(2+

+Cu Cu θ? 关系 V Cu Cu 3419.0)/(2=+θ?=[)/(2++Cu Cu θ?+

)/(Cu Cu +θ?]/2 )/(2++Cu Cu θ?=2×0.3419-0.521=0.1628V

方法一：反应2Cu+（aq ）=Cu2+（aq ）+Cu （s ）

.605917.0)

1628.0521.0(1lg =-?=

θK

1.54.341000/05.615.298314.8303.2lg 303.2ln --=???-=-=-=?mol kJ K RT K RT G m r θθθ

方法二：反应Cu+2Cu+（aq ）=Cu2+（aq ）+2Cu （s ）

.605917.0)

3419.0521.0(2lg =-?=

θK 方法三：反应Cu2++2Cu+（aq ）=2Cu2+（aq ）+Cu （s ）

.605917.0)

1628.03419.0(2lg =-?=

θK

（方法一、二、三对应的三个反应的电极是不同的，因此电动势不同，但由于三个反应的所对应的电池反应简化后是

相同的，因此平衡常数和标准吉布斯函数变相同。）

由θm r G ?和θK 的数值可以看出，Cu+的歧化反应自发进行的可能性很大，反应进行的程度比较彻底，因此的Cu+在水

溶液中不稳定。

20.答案：阳极：最易发生失电子反应的是还原性最强的，阴极：最易发生得电子反应的是氧化性最强的一般顺序是：阳极：金属（电极本身Pt 除外）S2- Br- Cl-OH- SO42-

阴极：θ?>0的金属阳离子, -1<θ?<0的 Fe2+ Zn2+, H+ ,θ?<0的Na+ K+ Mg2+ Al3+

（1）阳极：Ni-2e=Ni2+ 阴极：Ni2++2e=Ni

（2）阳极：2Cl —2e=Cl2 阴极：Mg2++2e=Mg （3）阳极：4OH —4e=O2+2H2O 阴极：2H++2e=H2 21.答案：析出

而不析出

的条件是：

21.0)/(/(22->+

+H H Ni Ni ??）21.0)(lg 05917.0)/(10.0lg 205917

.0/(22-+>+

+++H c H H Ni Ni θθ??）

21.005917.00)1(205917

.0257.0-->-+

-pH 29.1>pH

22.答案：在微酸性水膜中发生吸氧腐蚀阳极：Fe-2e=Fe2+ 阴极：O2+2H2O+4e=4OH-

在稀硫酸中发生析氢腐蚀阳极：Fe-2e=Fe2+ 阴极：2H++2e=H2 23.答案：计算依据：#

θ?值是电极反应中各物质均在标准状态下离子浓度=1mol.dm-3

# 电极电势的值都是电极反应处于平衡状态下的值，所以对（2）有AgBr （s ）=Ag+（aq ）+Br-（aq ）溶解平衡存在，

且]/)([]/)([θθc Br c c Ag c Ks eq eq -+?==θ

c Ag c eq /)(+

两个银电极之间的关系：（2）可以看成是（1）当Ag+浓度降低到Ks 时的值,根据能斯特方程有0.0730=0.7990+0.05917lgKs lgKs=(0.0730-0.7990)/0.05917= -12.27 Ks(AgBr)=10-12.27=5.37×10-13

24.答案：Ag 在HX 溶液中的溶解反应为2Ag （s ）+2H+（aq ）+2X-（aq ）=2AgX （s ）+H2（g ）

反应能否进行，可通过计算）Ag AgX /(θ?与）2/(H H +θ?比较：

若0/(>）Ag AgX θ?，则能溶解；若0/(<）

Ag AgX θ

?则不能溶解）Ag AgCl /(θ?=0.7990+0.05917lgKs(AgCl)=0.7990+0.05917lg1.77×10-10=0.222V>0 ）Ag AgI /(θ?=0.7990+0.05917lgKs(AgI)=0.7990+0.05917lg8.51×10-17= -0.152V<0

25.答案：要使Zn 析出时H2不析出

析）析)/(/(22H H Zn Zn +

+>?? η-->+

-pH 05917.001.0lg 205917

.07618.0 )

lg 116.072.0(705917.00205917

.07618.0j +-?->--

96.2116.0/3428.0lg -=->j 20011.0-?>cm A j

练习题一、选择题

1、标准状态下，反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 正向进行，则最强的氧化剂及还原剂分别为： A.Fe3+、Cr3+ B. Cr2O72-、Fe2+ C.Fe3+、Fe2+ D. Cr2O72-、Cr3+

2、已知

θf

K [Zn （NH3）4]2+=2.9×109，

θf

K [Zn （CN ）4]2-=5.0×1016则：

A. Θ?（Zn2+/Zn ）＞Θ?[Zn （NH3）42+/Zn]＞Θ?[Zn （CN ）42-/Zn]

B. Θ? （Zn2+/Zn ）＞Θ?[Zn （CN ）42-/Zn]＞Θ?[Zn （NH3）42+/Zn]

C. Θ? [Zn （NH3）42+/Zn]＞Θ?[Zn （CN ）42-/Zn]＞Θ?（Zn2+/Zn ）

D. Θ? [Zn （CN ）42-/Zn]＞Θ?[Zn （NH3）42+/Zn]＞Θ?（Zn2+/Zn ）

3、下列电对的?值不受介质pH 值影响的为：

A.MnO2/Mn2+

B.H2O2/H2O

C.S/H2S

D. Br2/Br-

4、已知Θ?(A/B)＞Θ?(C/D)在标准状态下自发进行的反应为：

A.A+B →C+D

B.A+D →B+C

C.B+C →A+D

D.B+D →A+C

5、根据Θ

?(Ag+/Ag ）=0.7996V ，Θ

?(Cu2+/Cu ）=0.3419V ，在标准态下，能还原Ag+但不能还原Cu2+的还原剂，与

其对应氧化态组成电极的Θ

?值所在范围为：

A. Θ? ＞0.7996V ，Θ?<0.3419V

B. Θ

? ＞0.7996V

Θ? ＜0.3419V D.0.7996V ＞Θ?＞0.3419V

6、298K ，对于电极反应O2+4H++4e-=2H2O 来说，当p (O2)=100KPa ，酸度与电极电势的关系式是：

A.? =Θ?+0.059pH

B.?=Θ?-0.059pH

C.?=Θ?+0.0148pH

D.?=Θ?-0.0148pH

7、将反应Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+组成原电池，在标态下，该电池的电动势为：

A. Θε=2Θ?(Ag+/Ag ）-Θ?(Zn2+/Zn ）

B. Θ

ε=[Θ?(Ag+/Ag)]2-Θ

?(Zn2+/Zn ） C. Θε=Θ?(Ag+/Ag ）-Θ?(Zn2+/Zn ） D. Θ

ε=Θ?(Zn2+/Zn ）-Θ

?(Ag+/Ag ）

8、根据Fe 在酸性介质中标准电极电势图：Fe3+ +0.771 Fe2+ -0.447 Fe ，下列说法中错误的是：

A. Θ?（Fe2+/Fe ）=-0.447V

B.Fe 与稀酸反应生成Fe2+和H2

C.Fe3+可与Fe 反应生成Fe2+

D. Fe2+在酸性溶液中可发生歧化反应

9、标准Cu-Zn 原电池的V 10.1E =θ

，如在铜半电池中加入少量Na2S 固体，此原电池的电动势（）

(a) 大于1.10V (b) 小于1.10V (c) 等于零伏 (d) 不变

二、填空题

1、已知Θ?（NO3-/NO ）=0.957V ，Θ?（O2/H2O2）=0.695V ，Θ?（MnO4-/Mn2+）=1.507V ，

则最强的氧化剂为；，最强的还原剂为。

2、已知Θ?（Zn2+/Zn ）=-0.7618V ，Θ?（Cu2+/Cu ）=0.3419V ，原电池：

Zn|Zn2+(1×10-6mol·L －1)||Cu2+(1.0 mol·L －1)|Cu 的电动势为。

3、在碱性溶液中，碘元素标准电势图为IO3 - 0.14 IO- 0.45 I2 0.54 I-， I2在碱性溶液中歧化最终产物为，其反应方程式为。

4、已知Θ?（ClO3-/Cl-）=1.451V ，Θ?（Cl2/Cl-）=1.358V ，则Θ?（ClO3-/Cl2）= 。

5、Θ?（Cu2+/Cu ）=0.3419V ，Θ?（Ag+/Ag ）=0.7996V ，则反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag ，在298K 时的平衡常数

ΘK = 。

6、原电池中，得到电子的电极为极，该电极上发生反应。原电池可将化学能转化为能。

7、298K 时，将反应21 H2（g ）+21

Cl2（g ）=HCl （g ）（Θ

?m r G =-95.27KJ · mol-1）设计成原电池，则原电池的标准

电动势Θ

ε= （F=9.65×104C ?mol-1）。

10、已知Θ?（MnO4-/Mn2+）=1.507V ，Θ

?（SO42-/H2SO3）=0.172V ，酸性介质中。MnO4-和H2SO3反应的方程式

为，反应的标准平衡常数Θ

K = 。若将此反应组成原电池，当c （H+）=0.1 mol ·L-1时

（假定其余各物质均为标准态），电池的电动势ε= 。

11、H2O2作为氧化剂，其产物是H2O ，反应过程不会引入杂质。油画的白色颜料中含铅，年久会因H2S 作用而变黑，故可用H2O2来修复古油画，其反应方程式为。三、判断题

1、在Sn2+盐溶液中加入锡粒可以防止它被氧化。

2、氧化数与化合价的概念是相同的，数值是相等的。

3、电对中氧化态物质生成沉淀或配离子，则沉淀物的θ

K 越小或配离子

θf

K 越大，它们的标准电极电势就越小或越大。

4、Ag 不能溶于盐酸而放出氢气，但Ag 能溶于氢碘酸放出氢气。

5、原电池中的氧化还原反应达到平衡时，两电极的电势相等。

6、在判断原电池正负极时，电极电势代数值大的电对做原电池正极，电极电势代数值小的电对做原电池负极。

7、金属铁可以置换Cu2+离子，所以FeCl3溶液不能与金属铜反应。四、简答题

1、可利用下列反应从矿砂中提取银：4Ag+8CN-+2H2O+O2=4[Ag （CN ）2]-+4OH-试分析反应得以进行的原因，即加

入CN-的目的。（已知：Θ?（Ag+/Ag ）=0.7996V ，Θ?（O2/OH-）=0.401V ）

2、铁管道与锌接触能防止管道的腐蚀。

五、计算题

1、将铜片插入盛有0.5mol·L －1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L －1 AgNO3溶液的烧杯中，组成一个原电池。

（1）写出原电池符号；

（2）写出电极反应式和电池反应式；（3）求该电池的电动势

2、配平下列反应方程式，计算反应的平衡常数（298K ），判断标准态下反应自发进行的方向。（1）Fe2+ + I2→Fe3+ + I －（2）Cl2 + Sn2+→Sn4+ + Cl －（3）Ag(s) + Cu2+(0.01 mol·L －1) → Ag+(0.1 mol·L －1) + Cu(s) （4）Cr3+(0.01 mol·L －1) + Br －(0.1 mol·L －1) → Cr 2+ (1.0 mol·L －1) + Br2(l)

3、今有一种含有Cl －，Br －，I －三种离子的混合溶液，欲使I －离子氧化成I2，而又不使Br －和Cl －离子氧化，在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种才能符合要求？

4、试用电极电势解释以下现象。

（1）[Co(NH3)6]3+和Cl-能共存于同一溶液中，而Co3+和C1-却不能共存于同一溶液中；（2）铁能使Cu2+离子还原，铜能使Fe3+ 离子还原；（3）Fe （OH ）2在碱性介质中更易被氧化；

（4）MnO4－不能与Mn2+在水溶液中大量共存。

5、已知

?（Br2/ Br－）＝1.066V，Θ

?（IO3－，H+/I2）= 1.195V

（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；

（2）若c（Br－）= 0.0001 mol·L－1，而其它条件不变，反应将如何进行？

（3）若调节溶液pH = 4，其它条件不变，反应将如何进行？

6、卤化亚铜CuX均为白色沉淀。CuI可按下法制得：Cu2+(aq)+I－(aq)→CuI↓+I2。试计算说明能否用类似方法制备CuBr、CuCl。

已知

(CuBr)＝2.0×10－9，

(CuCl)＝2.0×10－6。估计用下法能否得到CuCl：

CuCl2+Cu =2CuCl↓

大学有机化学总结习题及答案-最全69767

有机化学总结一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物：包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3）纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3C H C 2H 5 CH 3 C C H 2H 5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3 C C H CH 3H CH 3C H H CH 3顺－2－丁烯反－2－丁烯3 3 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基

大学化学_课后题答案1.doc1汇总

第一章化学反应原理 1．今有一密闭系统，当过程的始终态确定以后，下列各项是否有确定值？ Q , W , Q -W , Q +W , ΔH , ΔG 答： Q +W , ΔH , ΔG 有确定值，Q , W , Q -W 无确定值。 2．下列各符号分别表示什么意义？ H ，ΔH ，ΔH θ，Δf θ298H (B ),θ298S (B ), Δf θ298G (B ) 答：H ：焓；ΔH ：焓变；ΔH θ ：标准焓变；Δf θ298H (B )：298K 时B 物质的标准生成焓；θ298S (B )：298K 时 B 物质的标准熵； Δf θ298G (B )：298K 时B 物质的标准生成吉布斯函数。 3.下列反应的Q p 和Q V 有区别吗？（1）2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) （2）NH 4HS(s)＝NH 3(g)+H 2S(g) （3）C(s)+O 2(g)=CO 2(g) （4）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) 答：（1）、（2）有区别。 4.已知下列热化学方程式：（1）Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)；Δθ298H =-27.6kJ/mol ；（2）3Fe 2O 3(s)+CO(g)=2Fe 3O 4(s)+CO 2(g)；Δθ298H =-58.6kJ/mol ；（3）Fe 3O 4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO 2(g)；Δθ298H =38.1kJ/mol ；不用查表，计算下列反应的Δθ298H ：（4）FeO(s)+CO=Fe(s)+CO 2(g) 5.查表计算下列反应的Δθ298H ：（1）Fe 3O 4(s)+4H 2(g)=3Fe(s)+4H 2O(g) （2）4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(l) （3）CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) （4）S(s)+O 2(g)=SO 2(g) 6.查表计算下列反应的Δθ298H ：（1）Fe(s)+Cu 2+(aq)=Fe 2+(aq)+Cu(s)

工科大学化学习题与解答

第一章化学反应热 1．说明下列符号的含义。 V Q m r H ?(T) Θ m r H ?(T) Θm f H ?（T ） ξ 答：V Q ：等容反应热； m r H ?(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数值等于等压反应热）；Θ m f H ?(T )：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ξ：反应进度。 2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？（1）等压（2）等容（3）等温、等容或等温、等压（4）等温、不做有用功，等容或等压答：正确答案为（4）。 3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？答：热力学标准态是指在温度T （但没有限定温度）和标准压力 [ p Θ (100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 [ p Θ (100kPa)]下的状态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p Θ 时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。 4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（Θ ?MgO ,m f H = - 601.7 kJ/ mol, Θ ?3 2 O Al ,m H = - 1675.69 kJ/?mol -1）产生千度以上的高温，而反应放出的热量又能使硝酸盐分解产生O 2，又加速镁、铝的燃烧反应，使照明弹更加绚丽夺目。在其中铝和镁作为还原剂；氧气、硝酸钠和硝酸钡等作氧化剂。 5．通过计算说明，氧－乙炔焰为什么可以用于金属焊接和切割？答：（5/2）O 2 + C 2H 2 = 2CO 2 + H 2O(g)

普通化学教材参考答案申少华主编中国矿业大学出版社(供参考)

习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”) 1. )g (O 2 1)g (H 22+===O(l)H 2和)g (O )g (2H 22+===O(l)2H 2的Θ?m r H 相同。 ( × ) 2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论热。 (对 ) 3. 反应的H ?就是反应的热效应。 (× ) 4. Fe(s)和)l (Cl 2的Θ?m r H 都为零。 ( × ) 5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。 ( × ) 6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。 (× ) 7. 由于H ?=p q ，H 是状态函数，H ?的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故p q 也是状态函数。 (×) 8. 由于3CaCO 固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。 ( × ) 9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。 (× ) 10. 因为q ，w 不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中 (w q +)的值也应由具体的过程决定。 (× ) 二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内) 1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B ) A. 既有物质交换，又有能量交换 B. 没有物质交换，只有能量交换

C. 既没物质交换，又没能量交换 D. 没有能量交换，只有物质交换 2. 热力学第一定律的数学表达式w q U +=?只适用于 ( C ) A. 理想气体 B. 孤立体系 C. 封闭体系 D. 敞开体系 3. 环境对系统作10kJ 的功，且系统又从环境获得5kJ 的热量，问系统内能变化是多少？ ( D ) A. 15-kJ B. 5-kJ C. +5kJ D. +15kJ 4. 已知2PbS(s) + 3)g (O 2=== 2PbO(s) + 2)g (SO 2的 Θ?m r H =4.843-1mol kJ -?，则该反应的V q 值是多少1mol kJ -?？ ( D ) A. 840.9 B. 845.9 C. 9.845- D. 9.840- 5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。 ( D ) A. H ? B. V p ? C. p q D. V q 6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A ) A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C. 都是状态函数，变化量与途径无关 D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定 7. 在温度T 的标准状态下，若已知反应A→2B 的标准摩尔反应焓Θ?1,m r H ，与反应2A→C 的标准摩尔反应焓Θ?2,m r H ，则反应C→4B 的标准摩尔反应焓 Θ?3,m r H 与Θ?1,m r H 及Θ?2,m r H 的关系为Θ?3,m r H =？ ( D ) A. ΘΘ?+?2,1,2m r m r H H B. ΘΘ?-?2,1,2m r m r H H C. ΘΘ?+?2,1,m r m r H H D. ΘΘ?-?2,1,2m r m r H H 8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)

大学化学上册作业题及答案汇总

《大学化学（上册）》作业题专业___________班别____________ 学号___________姓名____________ 基础化学部无机及分析教研室编 2008秋

绪论 4.正确地修约下列数据：（1）37.800至3位；（2）72.75至3位；（3）90.045至4位；（4）12 5.550至4位； 5.以正确的有效位数给出下列算式的结果：（1）50.00×27.80×0.1167；（2）（2.776×0.0050）-6.7×10-3+（0.036×0.0271） (3) (4) 0.001120 5.10 21.14 3.10? ? 238 . 14 839 . 15 5.67 4.3) - 9.85 ( 24.16 - ? ?

第10章实验误差和数据处理 2. 重复分析一银合金试样,测得银的质量分数分别为95.67%，95.61%，95.71%和95.60%。试计算：(1)均差；（2）标准差；（3）变异系数。 3. 现对一种煤的含水量做了4次测定，测得水的质量分数为18.3％，18.9％，17.7％和18.6％，试求在置信水平95％时的置信区间。 5. 为检验一种新的分析方法的有效性，现采用一种钙的质量分数ω（Ca）=21.20％（真实值μ）的标样以新方法进行分析，若x＝ (Ca)＝21.24％，s=0.12%，n=10。试问x与μ的置信水平90％和95％时，是否存在显著差异？ 8 现有两个含铀试样的测定结果如下：试样1 10.32％，10.39％，10.19％，10.21％试样2 10.45％，10.41％，10.51％，10.36％，10.34％，10.39％试问在置信水平95％时，两试样有无显著性差异？

大学化学普通化学习课后题答案

普通化学马家举第一章物质结构基础习题 4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l取0时，磁量子数m不能取-1。（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。 5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1 5,0,01/2。试用杂化轨道理论解释：（1）H2S分子的键角为920，而3的键角为1020。（2）3分子为三角锥形构型，而3分子为平面三角形构型。（1）H2S分子与H2O分子一样，中心原子采取3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个键键角减小。之所以键角小于H2O分子中两个键的键角104045’，是因为键的成键电子对更靠近H原子，两个键之间的斥力小，被压缩的程度更大。3分子与3分子一样，也是中心原子采取3不等性杂化，

同理键的成键电子对更靠近原子，所以两个键的键角小于3分子中两个键的键角。（2） 3分子与3分子一样中心原子采取3 不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；3分子中心原子B 采用2 等性杂化，使分子产生平面三角形构型。 7 为什么（1）室温下4为气体，4为液体，而4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而4的沸点低于4？（1）从4→4→4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。4分子之间没有氢键，只能比较色散力大小，故分子量小的4的沸点低于分子量大的4的沸点。第二章热力学基础习题 6 计算下列反应的(298.15)r m H K θ?和(298.15)r m S K θ ? （1）32224NH (g)+3O (g)==2N (g)+6H O(l) （2）22224C H (g)+H (g)==C H (g) （1）

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第一章绪论扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。答案：离子键化合物共价键化合物熔沸点高低溶解度溶于强极性溶剂溶于弱或非极性溶剂硬度高低 1.2 NaCl 与 KBr 各 1mol 溶于水中所得的溶液与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液是否相同？如将 CH 及 CCl 4 各 1mol 混在一起，与 CHCl 及 CHCl 各 1mol 的混合物是否 4 3 3 相同？为什么？答案： NaCl 与 KBr 各 1mol 与 NaBr 及 KCl 各 1mol 溶于水中所得溶液相同。因为两者溶液中均为 Na + , K + , Br － , Cl －离子各 1mol 。由于 CH 与 CCl 及 CHCl 3 与 CHCl 在水中是以分子状态存在，所以是两组不同的 4 4 3 混合物。碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（ CH 4）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。答案： C +6 2 4 H +1 1 y y y C 1s 2s 2p 2p 2p x x x y z z z 2p x 2p y 2p z H x z 2s CH 4 中 C 中有 4个电子与氢成键为 SP 3 杂化轨道 ,正四面体结构 H CH 4 SP 3杂化 C H H H 写出下列化合物的 Lewis 电子式。 a. C 2H 2 b. CH 3Cl c. NH 3 d. H 2S e. HNO 3 f. HCHO g. H 3 PO 4 h. C 2 H 6 i. C 2 H j. H SO 2 2 4 答案： a. H C C H 或 H C C H b. H c. d. H C Cl H N H H S H H H H H H H e. O f. O g. O O H H H O N H C H HOPOH 或 HOPOH h. H C C H O O O H H H H

大学化学课后习题答案..

系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交．．物质交换，只有换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 3

4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 4

章工科大学化学有化习题及答案

《工科大学化学》---有机化学部分（第16章）习题及参考答案 1．写出下列化合物的结构式 (1) 2,3-二甲基戊烷 (2) 2-甲基-3-异丙基己烷 (3) 2,4-二甲基-4-乙基庚烷 (4) 新戊烷 (5) 甲基乙基异丙基甲烷 (6) 2,3-二甲基-1-丁烯 (7) 2-甲基-2-丁烯 (8) 反-4-甲基-2-戊烯 (9) 反-1,6-二溴-3-己烯 (10) Z-2-戊烯解答： CH 3CHCHCH 2CH 3 3 CH 3 (1) (2) CH 3CHCHCH 2CH 2CH 3 3 CH(CH 3)2 (3) (4) (5)(6) CH 3CHCH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 3CH 2CH 3 CH 3C(CH 3)4 CH 3CHCH 2CH 3 CH(CH 3)2H 2C CCH(CH 3)2 CH 3(7) (8) (9) (10) H 3CC CHCH 3 CH 3 C C H H 3C 3)2 H C H BrH 2CH 2C CH 2CH 2Br H C C H H 3C H CH 2CH 3 2．用IUPAC 命名法命名下列化合物 CH 3CH 2CHCH 2CH 2 32 CH 3 (1)(2) (CH 3)2CHCH 2CH 2CH(CH 2CH 3)2 (3)(4) CH 3CHCH 2CHCHCH 3 2CH 32CH 3 CH 2CH 3 CH 3CH 2CCH 2CH 2CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3 (5)(6) CH 3CHCH 22CH 3 C CH 2CHCH 2CH 3 CH 3 H 3C CH 3 CH 3 (7)(8) (9)C C H CH 3 (H 3C)3C H 3C CH 3CH 2CHCH 2C 3 CH 3 CH 3 CH 2CH 2CH 2CH 3

大一普通化学试卷及答案

课程名称：普通化学 ( A ) 卷一、填空题(每空2 分，共30 分) - - + 2+ 1. 反应2MnO 4 (aq)+10Cl (aq)+16H (aq)=2Mn (aq)+5Cl 2+8H 2O(l) 的标准平衡常数表达式为K = 。 2. 已知反应2N0+CI 2^2N0CI为基元反应，其速率方程式为 ____________________ , 总反应是_____________ 级反应。 3. 有下列原电池： (-)Pt|Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+(0.0lmoI/dm 3)||Fe 2+( 1mol/dm 3),Fe 3+( 1mol/dm )| Pt(+), 该原电池的负极反应为,正极反应为 _____________________________________ 。 4. 对下列几种水溶液, 按其凝固点由低到高的顺序是_______________________ 。 -1 -1 A. 0.1mol.Kg C6H1206 B.1mol.Kg C6H1206 -1 -1 C.-1NaCl D.1mol.Kg -1NaCl -1 -1 E.-1CaCl2 F.-1HAc 5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的r H m ______ (> 或<或=0)。 6. 根据酸碱质子理论，在H2S、HC204-、CN-、HCN、H20、CH4、H2P04-、 Ac -、NH4+、0H-、HC0 3-等物质中，仅属于碱的有___________________________ ，仅属于酸的有_____________________________ 。 7. 40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为 ______ ； 40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为_______ 。已知K a(NH4+)=5.65 10-10 8. 设AgCl 在水中，在0.01mol ? dm3的CaCb 中，在0.01mol ? dm3的NaCl 中以及在0.05mol.dm -3的AgNO 中的溶解度分别为S o,S1,S2和S3,这些量之间的大小排列顺序是______________________________ 。 9. 已知反应：C(石墨)+O2(g)=CO 2(g)的△r H m(298.15K)= - 394kJ mol"和反应 C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的A r H m(298.15K)= - 396kJ mo「：则金刚石的A H m(298.15K)= ______ kJ mo「1。10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0 的电子有2个，n=3，l=2 的电子有6 个，其元素名称为，在元素周期表中的位置________________________ ( 几周期、几族、几区)。二、单项选择题 (每小题 2 分，共20 分) - 3 2+ 3 1 .某电池反应① 0.5Cu(s)+0.5Cl 2(g)=Cl -(1mol/dm )+0.5Cu (1mol/dm )的电动势为E’；另一电池反应 ②Cu(s)+Cl 2(g)=2Cl -(1mol/dm 3)+Cu2+(1mol/dm 3)的电动势为E则E1 和E2 比值为() A. E1/E2=1 B.E1/E2=0.5 C.E 1/E2=0.25 D.E 1/E2=2 2. ----------------------------------------------------------------------------------------------- 下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是 ---------------------------------------------------------- () 2 3 2 4 2 5 2 6 A. ns np B.ns np C.ns np D.ns np

大学化学作业题附答案

大学化学习题第一章 1.现有一定浓度的蔗糖溶液，在－0.25℃时结冰。已知在298K时纯水的蒸汽压为3.130kPa，水的K f＝1.86 K·kg·mol-1,则该蔗糖溶液在上述温度下的渗透压（kP a）为（C ）（A）600 （B）180 （C）332 （D）-332 △T f = K f×b B b B= △T f / K f ＝0.1344 ∏V=nRT ∏=cRT =0.1344×8.314×298 =333 kPa，（因浓度小可以近似认为b B=c） 2. 现有一瓶硫酸溶液，其质量分数为98％，则其物质的量分数应为（C ）（A）0.5 （B）0.98 （C）0.90 （D）0.80 (980/98)/[20/18+ 980/98]=0.9 3. 现有1mol理想气体，若它的密度为d，分子摩尔质量为M，在T（K）温度下体积为V （L），则下述关系正确的是（D ）（A）p V=( M/d) RT （B）pV d= RT （C）p V=( d/n) RT （D）p M/d=RT 4. 理想溶液是指-------------------------------------------------------------------------------------( D ) (A) 溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B) 溶解过程中几乎没有热效应 (C) 溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D) 以上三个性质 5. 有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经足够长的时间，砚中发生了什么变化？请写出现象并解释原因。答案：经足够长的时间，砚中墨汁变谈，因外圈的清水蒸气压大，而砚台中加入墨汁蒸气压小，外圈的清水水分子蒸发而在墨汁中凝聚。 6. 当26.9 g 未知难挥发非电解质溶于500 g 硝基苯中, 溶液的凝固点降低了2.30 K 。已知硝基苯的K f= 7.00 K·kg·mol-1, 则该未知溶质的相对分子质量为__164 ___ 。 △T f = K f×b B= K f×m/MM A M== K f×m/△T f M A =7.00×26.9/2.30×0.500=164 7.60℃时, 180 g水中溶有180 g葡萄糖, 已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa, C6H12O6的相对分子质量为180, 则此水溶液的蒸气压应为---- ------------------------------------- --------------( D ) (A) 1.81 kPa (B) 9.95 kPa (C) 15.9 kPa (D) 18.1 kPa

大学化学课后习题答案

系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的 . 学习帮

大学化学课后习题答案.

第一章化学反应热教学内容 1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。知识点与考核点 1．系统（体系）被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。 2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有物质交换，只有能量交换）；孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。 3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。 4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些

宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。 5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等） 6*．途径完成某过程的路径。若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。 7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。 8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、（密度）、p（压强）等。 9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。环境对系统做功，其符号为（+）；反之为（–）。功不是状态函数，是过程量。因为功总是与系统变化的途径有关。例如盐酸与锌单质在烧杯中发生氧化还原反应时会有热效应，但是系统并不做功（W有= 0）。但是，若将其组成原电池，系统就可以对环境做电功（W有＜0）。又例如一个带活塞的汽缸膨胀，分别经过①向真空中膨胀；②向大气中等外压膨胀。设活塞的两个过程的始、末状态相同，则W体1=0；而W体2 = p环境（V2–V1）≠0。 10．热（Q）系统与环境之间因温差引起的能量交换形式。系统吸收热量，热的符号为（+），系统放热为（–）。热是与变化途径有关的物理量，任何一个系统只能说它在某过程中吸收或放出多少热量，不能说它本身含有多少热量，所以热不是状态函数。

(完整版)同济大学普通化学实验基础思考题答案及重点

连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有：酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。 2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下： C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL 此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。加入醋酸钠还可以将HCL 中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。 3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？ Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。实验采取的方法有：一、实验所用的玻璃仪器，包括三颈瓶，冷凝管，滴液漏斗等在使用前均需洗净并于烘箱内烘干，然后取出后放于干燥箱内冷却待用（也可取出后在仪器开口处用塞子塞紧，防止冷却过程中玻璃壁吸附空气中的水分）。二、实验试剂溴苯需用无水CaCl2干燥，再经蒸馏纯化，二苯酮须经无水K2CO3干燥（CaCl2会和二苯酮反应生成络合物，故此处不用CaCl2而选用无水K2CO3），再经蒸馏纯化，市售乙醚需用压钠机压入钠丝，瓶口用带有无水CaCl2干燥管的橡皮塞塞紧，在远离火源的阴凉处放置24小时，至无氢气泡放出。三、反应过程中，冷凝管及滴液漏斗上方与外界相通处均装置无水CaCl2干燥管，以保证实验过程中空气中水汽不会进入装置内。。 2、本实验中溴苯加入太快或一次加入，有什么不好？ C6H5-Br + Mg → C6H5-Mg-Br 由于制备Grignard试剂的反应是一个放热反应，易发生偶合等副反应，所以滴加溴苯、醚混合液时需控制滴加速度，不宜过快（过快加入会造成暴沸的现象），并不断振摇。当反应开始后，应调节滴加速度，使反应物保持微沸为宜。补充思考题 1、实验中加碘的作用？答：在形成格氏试剂的过程中往往有一个诱导期，作用非常慢，所以对活性较差的卤化物或

大学化学作业大全与答案(专升本,共90题)

大学化学作业大全(共90题) 1.(单选题)对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。(本题5.0分) A、只取决于该体系的[H+]或pH值 B、只取决于该体系的总浓度с C、既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的c D、只取决于该体系的离解常数学生答案：A 标准答案：A 解析：得分：5 2.(单选题)为使反应A2++B4+=A3++B3+完全度达到99.9%，两电对的条件电位之差至少大于（）。(本题5.0分) A、0．1V B、0．12V C、0．35V D、0．18V 学生答案：C 标准答案：C 解析：得分：5 3.(单选题)CaF2在pH=3．0时，比在pH=4．0时的溶解度大。其原因是（）。(本题5.0分) A、盐效应 B、配位效应

C、酸效应 D、同离子效应学生答案：C 标准答案：C 解析：得分：5 4.(单选题)高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。(本题 5.0分) A、天蓝 B、黑色 C、白色 D、深绿学生答案：B 标准答案：D 解析：得分：0 5.(单选题)分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。(本题5.0分) A、多次平行测量数据符合正态分布 B、数值随机可变 C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大 D、数值相等的正、负误差出现的概率均等学生答案：B 标准答案：A 解析：得分：0

6.(单选题)测定水中钙硬度时，消除Mg2+的干扰可用（）。(本题5.0分) A、控制酸度法 B、配位掩蔽法 C、氧化还原掩蔽法 D、沉淀掩蔽法学生答案：B 标准答案：D 解析：得分：0 7.(单选题)标定NaOH溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。(本题5.0分) A、基准Na2CO3 B、草酸 C、硼砂 D、盐酸学生答案：C 标准答案：B 解析：得分：0 8.(单选题)不利于减少碘量法中误差的操作是（）。(本题5.0分) A、温度勿高 B、充分振摇 C、避免光照 D、控制酸度学生答案：C

大学化学部分课后习题答案

如何正确使用食品防腐剂？问：使用食品防腐剂应注意哪些问题？怎样使用食品防腐剂才能达到最佳效？答：食品防腐方法很多，其中，由于添加食品防腐剂的方法投资少、见效快，不需要特殊仪器和设备，不改变食品的形态品质而被广泛采用。添加食品防腐剂，首先必须严格按照《食品卫生法》规定的使用剂量和范围来使用，以对人体无毒无害为前提。为使食品防腐剂达到最佳使用效果，必须注意影响防腐效果的各种因素：（1）pH值与水的活度在水中，酸型防腐剂处于电离平衡状态，除H＋离子外，主要靠未电离的酸发挥防腐作用，这类防腐剂在pH值低时使用效果好。水的活度高则有利于细菌和霉菌的生长。细菌生存的水的活度在..9以上，霉菌在0.7以上。降低水的活度有利于防腐效果的发挥。在水中加入电解质，或加入其他可溶性物质，当达到一定的浓度时，可降低水的活度，起到增效作用。（2）溶解与分散对水果、薯类、冷藏食品，腐败一般从表面开始，只需将防腐剂均匀地分散于食品表面；而对于饮料就需将防腐剂配成溶液后均匀地分散在饮料中。（3）防腐剂的配合使用没有一种防腐剂能够抑制一切腐败性微生物，所以应将不同作用范围的防腐剂配合使用。防腐剂配合使用，可以有增效或协同效应；增加或相加效应；对抗或拮抗效应。一般采用同类型防腐剂配合使用，如，酸性防腐剂与其盐，同种酸的几种酯配合使用等。（4）防腐剂的使用时间同种防腐剂因加入场合和时间不同，效果可能不同。首先要保证食品本身处于良好的卫生条件下，并将防腐剂的加入时间放在细菌的诱导期。如果细菌的增殖进入了对数期，防腐剂就丧失了原有作用。防腐剂应尽早加入，加入得早，效果好，用量也少。食品染菌情况越严重，则防腐剂效果越差，如果食品已经变质，任何防腐剂也不可逆转。（5）食品的原料和成分的影响防腐剂的作用受食品的原料和成分的影响，如食品中的香味剂、调味剂、乳化剂等具有抗菌作用，食盐、糖类、乙醇可以降低水的活度，有助于防腐，食盐还可干扰微生物中酶的活性，但会改变防腐剂的分配系数，使其分布不均。食品中的某些成分与防腐剂起化学反应，会使防腐剂部分或全部失效或产生副作用。防腐剂还易被食品中的微生物分解。西气东输的战略意义西气东输工程是盘活集团公司存量资产的有利时机天然气资源具备，有良好的开发效益西气东输工程对于加快新疆地区经济发展，保持新疆地区政治和社会稳定具有重大的战略意义利用天然气可以大幅度减少建设投资作为清洁能源，利用天然气可节约大量污染治理费如何发扬两弹一星精神两弹一星”精神是爱国主义、集体主义、社会主义精神和科学精神活生生的体现.今天，面对世界科技革命的深刻变化和迅猛发展，新一代的航天科技工作者，继承并发扬老一代科

中国农业大学《普通化学》试卷

中国农业大学《普通化学》试卷生物学院、生命科学实验班用班级_____________ 学号_____________ 姓名_____________ 成绩___________ 一、选择题 1. 证实电子具有波动性的实验依据是： A. 电子衍射实验； B. 光电效应； C. α粒子散射实验； D. 氢原子光谱实验。 2. 下列物质的性质，可以用轨道杂化理论来解释的是： A. NaF的熔点（993℃）比NaCl的熔点（801℃）高； B. O2分子中有单电子，具有顺磁性； C. H2O分子中H-O键夹角为104o45ˊ，呈“V”字形结构； D. 邻位和对位硝基苯酚在水中的溶解度之比为0.39：1，而在苯中溶解度之比为1.93：1。 3. 化学科学与生命科学交叉的一个活跃领域是： A. 生物无机化学； B. 环境化学； C. 核化学与放射化学； D. 食品化学。 4. 指示剂甲基橙是弱一元碱，p K b为10.6，其酸型体呈红色，碱型体呈黄色。向纯水中滴加甲基橙后，水溶液呈： A. 红色； B. 黄色； C. 橙色； D. 无色。 5. 欲测定某蛋白质的摩尔质量，可选用的实验测定方法是： A. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的pH值； B. 测定一定浓度的该蛋白质水溶液的渗透压； C. 测定它的等电点； D. 测定它在水中的溶解度。 6. 在元素周期表中，从ⅣB族开始，同一副族第三过渡系列元素的第一电离能比第二过渡系列元素的第一电离能大，原因是： A. 镧系收缩； B. 钻穿效应； C. 保利不相容原理； D. 测不准原理。 7. 下列说法正确的是： A. 离子键有方向性和饱和性； B. 共价键有方向性和饱和性； C. 色散力有方向性和饱和性； D. 诱导力与分子变形性无关。８.已知CuCl、CuBr、CuI的溶度积顺序减小。下列电极的标准电极电势最高的为： A. Cu2+/Cu+ ; B. Cu2+/CuCl; C. Cu2+/CuBr; D. Cu2+/CuI。９.水溶液中能大量共存的一对物质为： A. Cr2O72-和Cr(OH)4- ; B. MnO4-和Mn2+ ; C. Fe3+和Sn2+ ; D. Ag+和Cr2O72-。 10，K sp (AgCl) = 1.8?10-10, K f {Ag(NH3)2+} = 1.1?107, K b (NH3) = 1.8?10-5。反应Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+ 的标准平衡常数等于： A, 1.6?1021; B, 6.1?10-22; C, 9.1?1011; D, 1.6?10-16。

《大学化学》习题答案

大学化学》习题一、单选题 1、在定温定压条件下，某反应的 △ G>0 , 这表明该反应（B ） A. 正向自发进行 B .逆向自发进行 C ?视具体情况而定 D.不能确定 2、往1 dm 3, O.IOmol dm 3HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体，并使之溶解，会发生的情况是（C ） 3、下列分子中键角最大的是：（ C ） A ．H 2O B ．BF 3 C ．HgCl 2 D ．NH 3 4、已知 A+B=M+N ; △ H ￥=35 KJ?mol -1 2M+2N=2D ; △ H $=-80 KJ?mol -1 则A+B=D 的厶H $是（B ） A ．-10 KJ?mol -1 B ．-5 KJ?mol -1 C ．-45 KJ?mol 5、在标准条件下，下列反应均向正方向进行： Cr 2O 72- +6Fe 2+ +14H + = 2Cr 3+ +6Fe 3+ +7H 2O 2Fe 3+ +Sn 2+ = 2Fe 2+ +Sn 4+ 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（ D ） A. Sn 2^ Fe 3+ B. 62O 72-和 Fe 3+ C. Cr 3+和 Sn 4+ D. 62O 72-和 Sn 2+ 6、对可逆反应，加入催化剂的目的是（ C ） A .改变反应进行的方向 B ?加快正反应速度而减慢逆反应速度 C ?缩短达到平衡的时间 A. HAc 的 Ka 值增大 C.溶液的PH 值增大 B. HAc 的 Ka 值减小 D. 溶液的 PH 值减小 D ．-25 KJ?mol

C.溶液是有渗透压 D. 溶液的蒸气压下降 13、在稀醋酸溶液中 ,加入等物质量的固态 NaAc ，在混合溶液中不变的量是（ C ） A. pH B.电离度 C.电离常数 D.OH -离子的浓度 14、稀溶液依数性中心的核心性质是（ D ） A. 溶液的沸点升高 B.溶液的凝固点下降 D .使平衡向右移动 7、盖斯定律适用条件是 A.定温或定压 C. 定温或定容 8、自然界中，硬度最大的金属是 A . Cr B . Au （B ） B. 定压或定容 D. 不确定（ A ） C .金刚石 D . SiO 2 9、导电性能最好的金属是 A. Ag B. Cu C. Al D. Au 10、下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是：（ C ） a) 1.00mol dm -3NaCI; b) I.OOmol dm -3H 2SO 4； c) 0.10mol dm -3C 6H 12O 6; d) 0.10mol dm -3CH 3COOH 溶液 A . a>b>c>d B . b>a>c>d 11 、下列分子中键角最小的是： A. H 2O B . BF 3 C . 12、下列各物质中，含有氢键的是 C . c>d>a>b D . a>b>d>c （A ） HgCl 2 D . NH 3 （ A ） A.HF B.NaCl C.CH 4 https://www.wendangku.net/doc/9b17564372.html,l 4