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物理化学习题与答案.

热力学第一定律练习题

一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T= 0，d p= 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q= 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R = ΔU = n C V,mΔT，W Ir = ΔU = n C V,mΔT，所以W R = W Ir。1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH = 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H= f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。

二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n；(D) T，p，U，W。

8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。

12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关；(C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。

18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ；(B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。

热力学第二定律练习题

一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S> 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S= 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。

6 错，环境的熵变应加在一起考虑。8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU= ΔH= 0；(2) ΔH = 0；(3) ΔS = 0；(4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。

二、单选题：

2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：

(A) 跑的最快；(B)跑的最慢；(C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。

12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为：

(A) -5.76 ；(B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。

13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：

(A) 图⑴；(B) 图⑵；(C)图⑶；(D) 图⑷。

26．吉布斯自由能的含义应该是：(A) 是体系能对外做非体积功的能量；(B) 是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；(C) 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；(D) 按定义理解G = H - TS 。

40．任一单组分体系，恒温下，其气(g)、液(l)态的化学势(μ)与压力(p)关系图正确是：C。

(A) (1) ；(B) (2) ；(C) (3) ；(D) (4)

溶液练习题

一、判断题：1．溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。2．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。3．对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。12．在298K时0.01mol·kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol·kg-1的食盐水的渗透压相同。13．物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。14．在相平衡系统中，当物质B 在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。1．错，对溶液整体没有化学势的概念。2．错，不同相中的偏摩量一般不相同。3错，纯组分物质的化学势应等于摩尔吉布斯函数。12．错，食盐因电离；溶液中粒子数多，渗透压大。13．错，相变的方向是以化学势的大小而不是以浓度的大小来判断。达平衡时，两相的浓度一般不相等。14．对，因平衡时，同一物质在各相中的化学势相等。

二、单选题：

1．1mol A与n mol B组成的溶液，体积为0.65dm3，当x B = 0.8时，A的偏摩尔体积V A =

0.090dm3·mol-1，那么B的偏摩尔V B 为：(A) 0.140 dm3·mol-1； (B) 0.072 dm3·mol-1；

8．下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：(A) N2(B) O2(C)NO2(D) CO 。9．在恒温密封容器中有A、B两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A和c B(c A > c B)，放置足够长的时间后：(A)A杯盐的浓度降低，B杯盐的浓度增加；(B) A杯液体量减少，B杯液体量增加；(C) A杯盐的浓度增加，B杯盐的浓度降低；(D) A、B两杯中盐的浓度会同时增大。19．苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时与溶液相平衡的蒸汽中苯(A)的摩尔分数是：(A)y A= 0.5；(B)y A< 0.5；(C)y A> 0.5；(D)无法确定。22．A及B二种液体组成理想溶液，A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B，x为液相组成，y为气相组成，若p*A> p*B( *表示纯态)则：(A)x A> x B；(B) x A> y A；(C)无法确定；(D)x A< y A。

27．冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？

(A) NaCl ； (B) NH4Cl ；(C) CaCl2； (D) KCl 。

29．B物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：(A) B由α相向β相扩散；(B) B由β相向α相扩散；(C) B在两相中处于扩散平衡；(D)无法确定。30．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是：

(A) 天气太热； (B) 很少下雨；肥料不足； (D) 水分倒流。

化学平衡练习题

一、判断与问答题：5．在等温等压条件下，?r G m > 0的反应一定不能进行。14．因K= f(T)，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。27．反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在

212℃、p容器中达到平衡，PCl5离解度为0.5，反应的= 88 kJ·mol-1，以下情况下，PCl5的离解度如何变化：(A)通过减小容器体积来增加压力；(B) 容器体积不变，通入N2气来增加总压力；(C) 升高温度；(D) 加入催化剂。28．对于复分解反应，如有沉淀、气体或水生成，则容易进行到底，试以化学平衡理论分析其道理？29．2HgO(s) = 2Hg(g) + O2(g)，在反应温度下及p= 101.325kPa时，K= 4×10-3，试问HgO(s) 的分解压力多大？当达到分解温度时，与HgO(s) 平衡的p Hg有多大？若在标准状态下反应，体系的总压力是多少？5．错，当有非体积功时，Δr G m > 0的反应可以进行，如电解水。14．错。平衡组成与压力和惰性组分有关。 17．错，改变压力和惰性组分也可使平衡移动。27．答：(A) 减少； (B) 不变； (C) 增加； (D) 不变。28．答：因为沉淀、气体在水中的溶解度比反应达到平衡时的浓度要小得多，产物不断析出(沉淀)，或气体不断放出，溶液中达不到平衡，反应一直进行下去，因而进行到底。生成水时，因体系自由能降低很多，平衡常数大。二、单选题：

4．设反应 A(s) = D(g) + G(g) 的?r G m (J·mol-1) = -4500 + 11(T/K)，要防止反应发生，温度必须：(A)高于409K ；(B) 低于136K ；(C) 高于136K而低于409K ； (D) 低409K 。

7．已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) ①K1；S(s) + O2(g) = SO2(g) ②K2。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g)的平衡常数为：

(A) K1 + K2； (B) K1 - K2；(C) K1·K2；(D) K1/K2。

12．若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有K a=K p=K x的反应是：

(1)2HI(g) = H2(g) + I2(g)；(2)N2O4(g) = 2NO2(g)；

(3)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)；(4)C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。

(A) (1)(2) ； (B) (1)(3) ； (C) (3)(4) ； (D) (2)(4) 。

17．反应CO(g) + H2O(g)＝CO2(g) + H2(g)，在 600℃、100kPa 下达到平衡后，将压力增大到5000kPa，这时各气体的逸度系数为γ(CO2) = 1.09、γ(H2) = 1.10、γ(CO) =

1.23、γ(H2O) = 0.77。这时平衡点应当：(A) 保持不变； (B) 无法判断；

23．分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数K p与离解压力p之间关系为：(A)K p = 4p3；(B)K p = 4p3/27 ；(C) K p = p3/27 ； (D) K p = p2。

26．恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则：(A) 平衡向右移动；(B 平衡向左移动；(C)条件不充分，无法判断；(D) 平衡不移动。27．放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取①增加压力；②减少NO2的分压；③增加O2分压；④升高温度；⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：

(A)①②③； (B) ②③④； (C) ③④⑤； (D) ①②⑤。

相平衡练习题

一、判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。2．单组分系统的物种数一定等于1。3．自由度就是可以独立变化的变量。4．相图中的点都是代表系统状态的点。5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。

判断题答案：1．对。2错。3．错，应是在一定范围内可以独立变化的强度变数。4．错，也有代表相的点。5．错，f = l表示有一个强度变数可独立变化。8．对。9．错，其他相图的两相平衡区也可以使用杠杆规则。10．错，对有恒沸物的系统，最多只能得到一个纯组分。14．对。

二、单选题：

3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：

(A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ；

(C)V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。

6．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：

(A) 1 种；(B)2 种； (C) 3 种； (D) 0 种。

7．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为：(A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ； (D) 0 。

12．相图与相律之间是：(A)相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；(B)相图由相律推导得出；(C)相图由实验结果绘制得出，与相律无关； (D) 相图决定相律。

13．下列叙述中错误的是：

(A)水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；

(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；

(D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。

15．如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：

(A) a点物系； (B) b点物系；

(C)c点物系； (D) d点物系。

16．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，

当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相

的重量之比是：

(A)w(s)∶w(l) = ac∶ab ；

(B) w(s)∶w(l) = bc∶ab ；(C)w(s)∶w(l) = ac∶bc ； (D) w(s)∶w(l) = bc∶ac 。

17．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，

当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存的相数为：

(A) C点1，E点1，G点1 ；

(B) C点2，E点3，G点1 ；

(D) C点2，E点3，G点3 。

25．如图是FeO与SiO2的恒压相图，那么存在

几个稳定化合物：

(A)1个；(B) 2个； (C) 3个； (D) 4个。

28．两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：

(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压；(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压；

30．液体A与B形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，

塔釜得到的是：

(A) 恒沸混合物； (B) 纯A ；(C) 纯B ； (D) 纯A或纯B 。

32．水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：

(A) 完全互溶双液系； (B)互不相溶双液系；

化学动力学(1)练习题

一、判断题：2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。3．单分子反应一定是基元反应。5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。 10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。11．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。13．对平衡反应A Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。15．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。16．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。17．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。

一、判断题答案：2．错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。3．对，只有基元反应才有反应分子数。5对。6．对。7．错。10．错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。11．错，A与E a和k o都有关。13 错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。15. 错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一步。16 错。17．错。

二、单选题：

5．基元反应体系a A + d D g G的速率表达式中，不正确的是：

(A) -d[A]/d t = k A[A]a[D]d；(B) -d[D]/d t = k D[A]a[D]d；

6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：

(A)零级； (B) 一级； (C) 二级； (D) 三级。

8．关于反应级数，说法正确的是：(A)只有基元反应的级数是正整数 (B)反应级数不会小于零；(C)催化剂不会改变反应级数；(D)反应级数都可以通过实验确定。

9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ；(C) t1 = 7t2 ；(D) t1 = 5t2。

10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为：

(A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ； (D)

60 。

12．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p时，半衰期为2秒；起始压强为0.1p时半衰期为20秒，其速率常数为：(A) 0.5 s-1 ； (B) 0.5 dm3·mol-1·s-1；

14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为0.5 mol·dm-3，2小时后为0.25 mol·dm-3。则此反应级数为：(A) 0 ； (B) 1 ； (C) 2 (D) 3 。

15．某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：(A)43.29 s ； (B) 15 s ；(C) 30 s ； (D) 21.65 s 。

18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系? (A) 无关；(B)成正比；(C) 成反比；(D) 平方成反比。

21．基元反应A + B2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度(c)随时间变化示意曲线为：C

29．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：

(A) 基元反应；(B) 对峙反应；(C) 平行反应；(D) 连串反应。

40．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k= k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能E i间的关系为：(A) E a = E2 + ?(E1 - 2E4) ； (B) E a = E2 + ?(E1 - E4) ；(C) E a = E2 + (E1 - E4)1/2； (D) E a = E2×?(E1/2E4) 。

电解质溶液练习题

一、判断题：

6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规

律只适用于强电解质。8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得

到。6．错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。7．错，强

电解质也适用。8．错，只适用于强电解质。

二、单选题：

3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与

摩尔电导Λm变化为：(A) κ增大，Λm增大；(B)κ增大，Λm减少；

8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(A) c + a - b；(B) 2a - b + 2c；

9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064 × 10-2、2.451 × 10-2、2.598 × 10-2 S·m2· mol-1，则NH4OH的Λ∝为：(A) 1.474 × 10-2；(B) 2.684 × 10-2；(C) 2.949 × 10-2；(D) 5.428 × 10-2。

12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A) 离子迁移数； (B) 难

溶盐溶解度； (C) 弱电解质电离度； (D) 电解质溶液浓度。

13．用同一电导池测浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的

10倍则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：(A)1∶1 ；(B) 2∶1 ；(C) 5∶1 ；(D) 10∶1 。

25．电解质B的水溶液，设B电离后产生ν+个正离子和ν-个负离子，且ν = ν++ ν

-，下列各式中，不能成立的是：(A)a± = a B；(B) a± = a B 1/ν；(C) a

± = γ±(m±/m) ；

(D) a± = (a+ν+·a-ν－)1/ν。

27．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：(A) I1= ?I2； (B) I1= I2 (C)I1= 4I2； (D) I1= 2I2。

可逆电池练习题

一、判断题：

9．电池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，电池(2) Ag|AgNO3(aq)||KBr(aq)|AgBr(s)|Ag 的电池电动势E1、E2都与Br-浓度无关。

11．对于电池Zn|ZnSO4(aq)||AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。

9．错，电池(2)的E与Br-浓度有关。11．错，因Ag+ 与Cl- 反应生成AgCl沉淀。

二、单选题：

3．下列说法不属于可逆电池特性的是：

(A) 电池放电与充电过程电流无限小；(B) 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程；(C) 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反；(D)电池所对应的化学反应Δr G m = 0 。

13．下列电池的电动势与氯离子活度无关的是：

(C)Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ；(D) Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。

14．25℃时电池反应 H2(g) + ?O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是：

(A) E2 = - 2E1； (B) E2 = 2E1；(C)E2 = - E1； (D) E2 = E1。

15．下列反应 AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆电池表达式为：(A)AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ；(B) AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s) ；(C) Ag(s),AgCl(s)|Cl - || I - | AgI(s),Ag(s) ；(D) Ag(s),AgI(s)|I - ||Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。

16．可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：(A) Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ；

(B)Ag|AgNO3(a)||K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s)(C) Ag(s),Ag2SO4(s)|K2SO4(a)||HCl(a)|AgCl( s),Ag(s)(D) Ag|AgNO3(a)||H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。

17．下列电池中能测定AgCl的的是：(A) Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt ；

(B) Ag|Ag+||Cl- |Cl2|Pt ；(C) Ag|Ag+||Cl- |AgCl(s)|Ag ；(D) Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。

18．下列电池中能测定AgI的溶度积K sp的是：(A) Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2；(B) Ag|Ag+||I - |AgI(s)|Ag ；(C) Ag|Ag+||I - |I2|Pt ；(D) Ag|AgI|Pt 。

33．已知电池反应 Zn + 2AgCl = ZnCl2 + 2Ag 在25℃时的平衡常数K = 1032，ZnCl2浓度为0.01mol·kg-1，下列叙述不正确的是：(A) 原电池符号为Zn(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag ；(B)原电池符号为 Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|Zn(s) ；(C)标准电池电动势E= 0.9754 V ；(D) 电池电动势E= 1.1350 V 。

电极极化练习题

一、判断题：3．分解电压就是能够使电解质在两极上持续不断进行分解所需要的最小外加电压。9．极化和过电位是同一个概念。11．实际电解时，在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。3．错9．错。11．错，实际电解时电极发生极化。二、单选题：3．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：(A) 1、4；(B) 1、3； (C) 2、3； (D) 2、4。

16．对于活化过电势，下列叙述不正确的是：

(A)活化过电势的产生是当有电流通过时，由电化学反应进行的迟缓性所引起的；(B)活化过电势随温度的升高而增大；(C)活电势随电流密度的增大而增大；(D)电解时阴极析出金属时(Fe、CO、Ni除外)活化过电势很小，若电极上有气体析出时则活化过电势很大。23．对于浓差过电势，下列叙述不正确的是：(A) 浓差过电势的产生在于电极反应速率大于离子迁移速率；(B) 可用升温或搅拌的方法减小或消除浓差过电势；(C) 浓差过电势的大小与电流密度无关；(D) 浓差过电势的大小是电极极化程度的量度。

30．已知φ(Ag + ,Ag) = 0.799V，φ(Pb2+,Pb) = -0.126V，在298K、p下，电解含Ag+ 、Pb2+ 活度各为1的溶液，当Pb2+ 离子开始析出时，Ag+ 的浓度是：

(A) 10-7 mol·dm-3 ； (B) 1mol·dm-3 ；(C) 10-16 mol·dm-3 ； (D) 无法计算。

表面现象练习题

一、判断题：2．对大多数系统来讲，当温度升高时，表面张力下降。3．比表面吉布斯函数是指恒温、桓压下，当组成不变时可逆地增大单位表面积时，系统所增加的吉布斯函数，表面张力则是指表面单位长度上存在的使表面张紧的力。所以比表面吉布斯函数与表面张力是两个根本不同的概念。4．恒温、恒压下，凡能使系统表面吉布斯函数降低的过程都是自发过程。5．过饱和蒸气之所以可能存在，是因新生成的微小液滴具有很大的比表面吉布斯函数。6．液体在毛细管内上升或下降决定于该液体的表面张力的大小。7．单分子层吸附只能是化学吸附，多分子层吸附只能是物理吸附。8．产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速度慢，不易达到平衡。10．由于溶质在溶液的表面产生吸附，所以溶质在溶液表面的浓度大于它在溶液内部的浓度。11．表面活性物质是指那些加人到溶液中，可以降低溶液表面张力的物质。2对。3．错，二者既有区别，又有联系。4．错，恒温、恒压，W’＝0时，ΔG< 0才是自发过程。5．错，新生成的微小液滴有很高的比表面，因而有很高的表面吉布斯函数。6．错，液体在毛细管内上升或下降决定于液体能否润湿管壁，润湿与否与σ(l-g)、σ(l-s)和σ(g-s)的相对大小有关。7 错。8.错。10．错，溶质在表面层的浓度可以低于它在内部的浓度。11．，能显著降低溶液表面张力的物质才称为表面活性物质。

二、单选题：

1．下列叙述不正确的是：(A) 比表面自由能的物理意义是，在定温定压下，可逆地增加单位表面积引起系统吉布斯自由能的增量；(B) 表面张力的物理意义是，在相表面的功面上，垂直作用于表面上任意单位长度功线的表面紧缩力；(C) 比表面自由能与表面张力量纲相同，单位不同；(D)比表面自由能单位为J·m2，表面张力单位为N·m-1时，两者数值不同。

2．在液面上，某一小面积S周围表面对S有表面张力，下列叙述不正确的是：(A)表面张力与液面垂直；(B)表面张力与S的周边垂直；(C) 表面张力沿周边与表面相切； (D) 表面张力的合力在凸液面指向液体内部(曲面球心)，在凹液面指向液体外部。

3．同一体系，比表面自由能和表面张力都用σ表示，它们(A)物理意义相同，数值相同；

(B)量纲和单位完全相同；(C)物理意义相同，单位不同；(D)前者是标量，后者是矢量。

4．一个玻璃毛细管分别插入25℃ 和75℃ 的水中则毛细管中的水在两不同温度水中上升的高度(A)相同；(B无法确定；(C)25℃ 水中高于75℃ 水中；(D)75℃ 水中高于25℃ 水中。7某温度压力下有大小相同的水滴、水泡和气泡其气相部分组成相同见图（下）。它们三者表面自由能大小为：(A)G a = G c < G b；(B)G a = G b > G c ；(C)G a < G b < G c ；(D)G a = G b = G c 。

9．对处于平衡状态的液体，下列叙述不正确的是：(A) 凸液面内部分子所受压力大于外部压力；(B)凹液面内部分子所受压力小于外部压力；(C) 水平液面内部分子所受压力大于外部压力；(D) 水平液面内部分子所受压力等于外部压力。

11．弯曲液面下的附加压力与表面张力的联系与区别在于：(A)产生的原因与方向相同，而大小不同；(B)作用点相同，而方向和大小不同；(C)产生的原因相同，而方向不同；(D) 作用点相同，而产生的原因不同。

12．在一个密闭的容器中有大小不同的两个水珠，长期放置后会发生：(A)大水珠变大小水珠变小；(B)大水珠变大小水珠变大；(C)大水珠变小小水珠变大；(D)大水珠小水珠均变小。

14．微小固体颗粒在水中的溶解度应：(A) 与颗粒大小成正比；(B) 与颗粒大小无关；(C)随表面张力增大而增大；(D) 与固体密度成正比。

16．一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为：(A) 等于h；(B) 大于h；(C) 小于h； (D) 无法确定。

23．胶束的出现标志着表面活性剂的：(A)降低表面张力的作用下降；(B) 溶解已达到饱和；(C) 分子间作用超过它与溶剂的作用；(D) 分子远未排满溶液表面。

25．如图所示，一支玻璃毛细管插入水中，有一段水柱，水柱内b处的压力p b为：

(A)p b = p0 ；(B) p b = p0 + ρg h ；(C) p b = p0-ρg h ；(D) p b = ρg h。

26．水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：(A) 管内水面为凹球面；(B) 管内汞面为凸球面；

28．矿石浮选法的原理是根据表面活性剂的：

(A) 乳化作用； (B) 增溶作用；(C) 去污作用； (D)润湿作用。

30．下列叙述不正确的是：(A) 农药中加入润湿剂可使σ(l-g)和σ(l-s)减小，药液在植物表面易于铺展；防水布上涂表面活性剂使σ(s-g)减小，水珠在其上不易铺展；泡沫浮选法中捕集剂极性基吸附在矿石表面，非极性基向外易被吸附在泡沫上；(D)起泡剂的主要作用是增大液体表面张力。

胶体与大分子溶液练习题

一、判断题：1．溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统。2．溶胶与真溶液一样是均相系统。3．能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。4．通过超显微镜可以看到胶体粒子的形状和大小。6．加入电解质可以使胶体稳定，加入电解质也可以使肢体聚沉；二者是矛盾的。7．晴朗的天空是蓝色，是白色太阳光被大气散射的结果。9．大分子溶液与溶胶一样是多相不稳定体系。10．将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到Donnan平衡后，膜外水的pH值将大于7。1．错，溶胶在热力学上是不稳定的。2．错，溶胶是多相系统。3．错，高分子溶液也可产生丁达尔效应。4 错，只能看到一个个的亮点，不能看清粒子的大小和形状。6．错，加人适量电解质可以使胶体稳定，加人过量使ζ电势降低，胶体稳定性降低。7对。9．错。10．对。

二、单选题：

1．雾属于分散体系其分散介质是：(A)液体；(B)气体；(C) 固体；D) 气体或固体。3．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系；(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系；(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系；(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系。

4．溶胶与大分子溶液的区别主要在于：(A)粒子大小不同；(B)渗透压不同；(C)丁铎尔效应的强弱不同；(D)相状态和热力学稳定性不同。

5．大分子溶液和普通小分子非电解质溶液的主要区分是大分子溶液的：(A) 渗透压大；

(B) 丁铎尔效应显著；(C) 不能透过半透膜； (D) 对电解质敏感。

6．以下说法中正确的是：(A) 溶胶在热力学和动力学上都是稳定系统；(B) 溶胶与真溶液一样是均相系统；(C) 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶；(D) 通过超显微镜也不能看到胶体粒子的形状和大小。

8．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：(A)[(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+；(B)[(AgI)m·n NO3-·(n-x)K+]x-·x K+；(C)[(AgI)m·n Ag+·(n-x)I-]x-·x K+；(D)[(AgI)m·n Ag+·(n-x)NO3-]x+·x NO3-。

13．区别溶胶与真溶液和悬浮液最简单最灵敏的方法是：(A) 乳光计测定粒子浓度；

(B) 观察丁铎尔效应；(C) 超显微镜测定粒子大小；(D) 观察ζ电位。

18．电动现象产生的基本原因是：外电场或外电压作用；电解质离子存在；分散相粒分子或介质分子的布朗运动；(D) 固体粒子或多孔体表面与液相界面存在漫散双电层结构。

21．下列性质中既不属于溶胶动力学性质又不属于电动性质的是：

(A) 沉降平衡； (B) 布朗运动；(C) 沉降电势；(D) 电导。

36．Donnan平衡产生的本质原因是：(A) 溶液浓度大，大离子迁移速度慢；(B) 小离子浓度大，影响大离子通过半透膜；(C) 大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同；(D) 大离子浓度大，妨碍小离子通过半透膜。

35．对于Donnan平衡，下列哪种说法是正确的：

(A) 膜两边同一电解质的化学位相同；(B) 膜两边带电粒子的总数相同；

25．工业上为了将不同蛋白质分子分离，通常采用的方法是利用溶胶性质中的：

(A)电泳； (B) 电渗；(C) 沉降； (D) 扩散。