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浙江大学物理化学考研试题及答案

2mol 2mol 300K 350K

100kPa 800kPa

S ???→理想气体理想气体浙江大学硕士学位研究生入学考试物理化学（乙）参考答案

一、填空：

1． a b c d

2．联系统计热力学与宏观热力学的桥梁，表明了熵的统计意义。

3．0.618min －1。

4．0.770V 。

5．00ln ()p

p m RT RT V dp RTbdp RTbp p

?=-==?? exp()bp ?= ，exp()f p p bp ?==。

6．n 2/n 1=0.32

二、答：不矛盾。当0p →时，任何气体符合理想气体模型，,1m pV RT Z ==。在一定压

力下，气体分子间距离较小，分子间的吸引力较大，使真实气体较气体易被压缩；同时，真实气体的分子又占一定体积，气体分子自由活动空间变小，使真实气体难被压缩。这两种相反的作用因素对真实气体行为的影响在b 和b’点刚好抵消，数值上满足Z=1，,1m pV RT Z ==成立。

三、解：

1．F ＝C －P ＋2＝1－3＋2＝0

2．OA 线是冰的熔化曲线，OA 线斜率为负表示增大压力，冰的熔点下降。根据克拉佩龙方程：**m m

H dp dT T V ?=?，熔化过程，*m H ?＞0，***()()0m m m V V l V s ?=-<，所以0dp dT <。 3．ln /b RT p p μμ=+ ，*ln /c RT p p μμ=+ ， *p p >

b c μμ∴>，说明同温度下过冷水（b ）能自发地转变为冰（c ）

，过冷水与其饱和蒸气的平衡不是稳定平衡，但因为过冷水可以在一定时间内存在，所以称亚稳平衡。

四、提示：可以从以下几个方面展开，（1）2ln a

E d k dT RT

=，对于平行反应，活化能不同，反应速率受温度的影响不同，可以通过选择最适宜温度来控制反应物产率。（2）催化剂具有选择性。（3）选择适当波长的光，可以进一步提高反应的选择性。

五、解：

考虑S (T ,p )，对于理想气体且C V , m 为常数，

(),2112ln(/)ln /p m S nC T T nR p p ?=+

,,3522

p m V m C C R R R R =+=+= 1528.314ln 350/30028.314ln100/80028.2(J K )2

S -?=??+?=? 顺便提及：理想气体pVT 同时改变的过程的熵变计算较多出现。如果C V , m 为常数，则有如下一组计算公式：

(),2121ln /ln(/)V m S nC T T nR V V ?=+

(),2112ln /ln(/)p m S nC T T nR p p ?=+

(),21,21ln /ln(/)V m p m S nC p p nC V V ?=+

一定量的纯理想气体，p 、V 、T 三个变量中指定任意两个即可以确定状态，熵是状态函数，可以如下考虑熵变计算以得到上述公式，注意理解对应关系，可以发现它们很有规律，那就不会难记或记错了。

2121(,)ln(/)ln(/)

S T V T T V V →↓↓↓↓V,m 恒容变温＋恒温变容

C R

2112(,)ln(/)ln(/)

S T p T T p p →↓↓↓↓

p,m 恒压变温＋恒温变压

C R 2121(,)ln(/)ln(/)S p V p p V V →

↓↓↓↓

V,m V,m 恒容变压＋恒压变容

C C

六、解：详见第二部分第5章【练习与解答】基本技能题第2题。

七、解：设计电池：-+Ag|AgCl(s)|Cl ||Ag |Ag

阳极：--Ag+Cl AgCl(s)+e →

电池反应：+-Ag Cl AgCl(s)+

ln AgCl Ag Cl a RT E E F a a +-

=- (Ag /Ag)(AgCl/Ag)0.79940.2210.5773()E E E V +=-=-=

AgCl 1a =

《物理化学(乙)》 Zhejiang University.pdf

《物理化学（甲）》考试大纲一、内容：涵盖物理化学（占80%左右）和结构化学（占20%左右）。二、物理化学大纲１. 气体的PVT关系基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。２. 热力学第一定律基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀。基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律的表述与数学表达式；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义；过程热的计算；Cp与Cv的关系；由Cp计算Qp和ΔH；理想气体的等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算；其他常见过程功的计算；相变焓、相变过程、相变热的计算；化学变化过程、化学反应热效应的计算；化学反应进度；标准热力学函数的计算。３.热力学第二定律基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程。基本内容：卡诺循环；自发过程的共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变的计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；ΔA与ΔG判据；一些基本过程ΔG的计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用。４.多组分系统热力学基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态。基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量的集合公式；Gibbs-Duhem方程；化学势的定义与各类系统化学势的表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物的定义及其特征；稀溶液的定义及其依数性；逸度与逸度因子的计算；活度和活度因子的计算；标准态选择与活度的关系；简单汽液平衡计算。 5.相平衡基本概念：相律，相数、组分数和自由度数，单组分体系相图，二组分体系相图，步冷曲线，杠杆规则，三组分系统相图

浙大836材料学院考研2018初试经验分享(学术初试第三复试第一)

浙江大学材料学院836考研初试经验分享我来自浙江大学材料科学与工程学院，参与2018年考研并取得393分（政治75，英语一76，数学二119，材料科学基础123）的成绩，排名材料科学与工程学院初试学硕第3名，且在面试中发挥出色，最终初复试总成绩排名学硕第1名，今日在此将自己的专业课初试经验进行小结。在2017年3月份的时候，考研之事已经放在我的心头，但是直到2017年7月份，自己的复习才正式开始，这其中的原因很多，学校里的课业任务重是一方面，自己希望通过大三下的认真学习从而获取保研资格是另一方面（最终并未获得保研资格），在这两种因素的推动下，三月份到七月份，自己的准备除了每天背60个英文单词之外并无其他，也正是因此，使得自己在今后的五个月中能够始终保持着紧迫感和饥饿感，并将这种状态一直延续到考试的前两日。我始终相信天道酬勤这句话，这句话也作为我的考研座右铭一直存在于我的脑海之中，在这五个月内，自己每天保证复习10个小时，保证有效复习时间至少8个小时，在每天的复习时间之中，自己会做好规划，保证每门课程都会复习到（专业课开始时间较晚，但开始后每天也会进行专项复习），在每天的结尾，自己会抽出时间来进行休息，并做出第二日的复习规划，以此日复一日，一直维持了150天左右，在走进考场的那一瞬间，自己虽然也会感到紧张、感到对于未来的迷茫，但是自己心里有底，自己觉得付出必会有回报，自己觉得付出了这么多，结果总不会差，抱着这样的心态，自己度过了考研的那两个上下午，考完之后的心情是轻松的，不去想结果，不去想答案，心里有的只是单纯的解脱，绷的太紧的神经总要得到休息，压抑太久的人总想进行释放。考研是一个持久战，持久战的结果未知，但是其作为人生中的一大经历而言，对于塑造一个人的品格，磨砺一个人的精神以及锻炼一个人的耐力的能力却是其它任何经历所难以匹敌的，每一位考研的人都不会也不可能是失败者，他们有着向上的目标并朝着这一目标作出了艰苦的奋斗，虽然有时结果不如人意，但这一奋斗的历程是考研所带给他们的珍贵回忆，经受住这一考验之后，任何前进路上的其他障碍都不会是拦路虎，而只会是垫脚石。专业的人做专业的事，在这里我想就材料科学基础这一门课程做出我的经验总结，其中包括初试以及复试经验，在此先做一个简要的小结，浙江大学材料科学与工程学院的测试分为初试以及复试两大部分，初试的考察内容仅有杜丕一杜老师出版的材料科学基础书籍，而复试则分为笔试以及面试，笔试的考察形式是100道判断题，考察内容则是五本专业课书籍，面试形式则是五位老师面试一位学生，时长一般在15~30分钟，面试内容则包括专业英语翻译、科研训练询问（如果有的话）以及专业课知识问答，在此自己想先对初试经验做出总结。在2017年4月份上旬左右，上一届考研的师兄师姐们为我们做了一个分享会，在此次分享会中，我发现他们的专业课复习均有一个共性，便是开始时间较晚，一般到10月份才开始他们的专业课复习，在他们的描述中，专业课考察内容较少，复习战线拉得过于长久可能会起到事倍功半的效果，且近两年考研试题量较少，因此该时间开始复习并无不妥，这便使得专业课在我的计划中排到了较为靠后的位置，虽说较为靠后，自己也是在9月中旬便开始了自己的专业课复习，在专业课复习过程中，自己主要分为以下三个阶段： 1.专业课书籍熟悉阶段（9月中~10月中）

(完整版)浙江大学物理化学实验思考题答案

一、恒温槽的性能测试 1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。 2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。 3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。 4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。 5.恒温槽能够控制的温度范围？答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。其它相关问题： 1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B ) A.波动周期短，温度波动大； B.波动周期长，温度波动大； C.波动周期短，温度波动小； D.波动周期长，温度波动小。

浙江大学远程物理化学离线作业答案(2016)

浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）（2016）第一章热力学第一定律一、填空题 1. 系统的性质分为广度性质和_____强度性质________。 2. 热力学第一定律的数学表达式是Δq＝u＋W。 3. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。 4. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。二、简答题 1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。 2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？答: 等压过程是在环境压力恒定下，系统始，终态压力相同且等于环境压力的过程。某系统经过一过程由状态1变为状态2之后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。 3. 什么是热力学第一定律？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。 4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多咱不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。三、计算题 1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00 dm3，求该过程的Q、W、ΔU和ΔH。 ΔU＝ΔH＝０答：Ｐ＝nRT/V=(1*8.31*298)/(40/1000)=61.94KPa

W=-61.94*(40-15)=-1548.5J Q=-W=1548.5J 2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。答：Q ＝40.7Kj W=-3.10kJ △U=37.6Kj △H=40.7kJ 3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、 -811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ?和θm r U ? 2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g) 答：2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g) △rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物＝（－1383－92.3*２）-(-411*2-811.3) =65.7KJ/mol 4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、 -285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。计算下列反应的θm r H ?和θm r U ?： 2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ）答：θm r H ? ＝－84.6kJ/mol θm r U ? =-79.6kJ/mol 第二章热力学第二定律一、填空题 1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和绝热可逆压缩所组成。 2. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 0.2 。 3. 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能大于1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能（填“小于”、“大于”或“等于” ） 4. 吉布斯能判据的适用条件是封闭系统等温等压和非体积功为零的过程。二、简答题

【考研经验】浙江大学计算机科学与技术2016年考研经验分享

拟录取名单出来有一阵了，也已经忙完了诸多手续问题，静待六月份的录取通知书。现在把自己的一些情况和复习经验整理一下，希望能够帮到奋斗在考研一线的学弟学妹。我初试成绩67+71+109+107=354，机试75，面试85，总成绩第29名拟录取浙大计算机科学与技术学硕。可以看出我的实力并不突出，也没什么特别有优势的方面，但我本科是普通的一本院校，本科专业数字媒体技术也并非计算机科班出身。所以我的复习经验应该能为各位提供一些指导和帮助。首先回答一些常见问题。如果您想直接看复习经验可跳过此部分。 1.学硕or专硕? 除了学硕方便读博以外，学硕和专硕没有太大区别。浙大官方的通知是只可报名学硕，专硕从学硕中调剂。但今年复试名单上仍然有32位同学报名了专硕，并且录取了其中的31位，我猜想这三十多个名额是保留给本校学生的。所以今年录取校外的名额是57名学硕和调剂的23名专硕。而报名考生预计在900名左右。 2.我本科学校不好，浙大会不会歧视? 不会。浙大不会考虑你的本科学校，但会仔细研究你的个人能力。如果你是三本学校中的佼佼者，依然有被录取的机会。 3.我本科成绩不好，浙大看成绩单吗? 看。他会要求你提交本科成绩单。但分数并不是最关键的，老师对你本科做出过什么作品更感兴趣。参加的竞赛，做过的项目，做得好的课程设计，都可以在面试时拿出来给老师讲，这些就是你的资本。我本人并没有做过项目，但几门课程的课程设计做的不错，老师很感兴趣，我的面试成绩也就排进了前十名。 4.软工硕士怎么样? 软工学制两年，第一年上课第二年实习，全程学费40000，据说不安排导师。计算机学制两年半，没有实习时间(只能暑假实习)，不收学费，一个导师一般带1～3名学生。软工比计算机初试科目少一门组成原理，但报的人多，难度也没比计算机低很多。复习经验：初试篇初试内容如下：政治，英语一，数学一，408基础综合(组成原理，操作系统，计算机网络，数据结构)。复习奥义：全面和反复(出自王道408复习指导)，记住，好的习题集一定要反复多做几遍，辅导书一定要反复多看几遍，才有效果。 1.政治

浙江大学材料系2010年考研复试流程和初试经验教训总结

复试流程 3月27号下午，复试笔试开始，大约1小时，考查形式为选择和判断。前面有公共题，后面可以选做半导体试题、无机试题、金属试题。（选择什么试题与将来报考哪个所没有关系）。一小时后，在曹光彪大楼公告栏张贴成绩，话说在这一环节后很多名次靠前的都掉下来了，而且影响了后面的面试，因此这个笔试很重要，一定要当重头戏。考查内容就是来自那些指定参考书，平时就要积累。 3月28日上午，所有人被分成十几组，每组10人，每组的同学是随机分配的，而且每组同学面试的次序是按姓氏来的，比较公平，克服了很多潜在不公平因素。我有幸被大牛蒋建中老师面试，此人不拘小节。问到的问题，大概有：递上六级证书，问我要成绩单，我说没带，就放过了（不然会按照本科科目问的）中文自我介绍翻译一段话，是有关材料的基本描述，翻译的一般，大概是看我六级成绩不错，放过了研究方法中的电子衍射的问题为什么金属和陶瓷掉地上，金属不碎，而陶瓷碎掉问到了SRTP中的问题，光催化的原理，用到的检测手段等下午两点，公布总成绩，先公布科学学位名单，然后公布专业学位名单（关于两种学位的选择，选择是在笔试结束，笔试成绩给出后，到时候会给一张表，自己选择参加科学组还是专业组的面试，如果选择科学组，即使被科学组刷掉，也可以重新与专业组的同学排名，但专业组的前5名直接录取，也就是说科学组被刷的同学可以与专业组非前5名的同学竞争专业学位）初试经验教训总结 1、考研班报名问题自己当时报了一个高联政治全程和数学强化班，感觉利弊参半。数学强化班是在暑假的8月中旬开始，大概一周时间，包括高等数学和线性代数。强化班主要是老师通过讲解部分真题或典型题目来串起知识点，还是比较有用的，而我七月份参加了专业实习，导致中间有一段时间没有复习，因此听课时很被动，我的强化班很大程度上是在向老师和周围同学学习，缩小差距，而这本应是个自我提炼的过程。至于政治，我觉得还是报的有点亏，全程班师从暑假8月份开始上强化班，后来12月份又上冲刺班，最后还有一个点题班，其实越到后面才越有用，因为那时政治方面的信息比较充足，老师会把各个班的总结讲义合成一本，奉献给大家，建议报个冲刺加点题足矣。英语我没有报班，自我感觉英语班有浪费时间的作用。最后再说一句。可能有些同学觉得不报班会在起点上就比别人落后，绝对不是的。尤其对于强化班，要因人而异，强化班一般从早8点到下午将近六点，有时辅导班甚至不负责任的加班到晚上，导致昏昏欲睡，效率很低，特别是如果听课地点较远的，很辛苦。总而言之，我认为还是一个人复习为主，后期通过冲刺班巩固。 2、考研进度安排从2009年的3月份正式开始，前后共10个月。基础阶段 3-6月份基础复习。英语主要是单词，我用的新东方的考研词汇，后来发现一本宫东风编的真题词汇相当好，他把单词进行了合理分类，而不是按从A 到Z的顺序，所以我首推这一本。单纯背单词效果很差，不如拿出几套较早的真题研究一下，一来为强化阶段做真题，研究真题打基础，二来可以更好的记忆单词。

大学物理化学试题与标准答案

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

【经验分享】2017浙大行管考研经验

【经验分享】2017工转文跨考浙大行管，你敢吗？今年成功考上浙江大学公共管理学院行政管理专业研究生。我是一个跨考生，跨专业跨学校，本科学的是工科。作为一个跨专业的考生，我深知跨专业考生备考的艰辛。希望跨专业考浙大行管的同学都能够梦想成真！公共课的复习我相信，大家已经了解不少，在这里就不在赘述。每个人复习的方法不一样，选择适合自己的就行。下面，我直接说浙大专业的备考经验吧。一、737政治学这一门专业课，是可以选考的。可以在数学三和政治学中选择一门考。对于选择数学三还是选择政治学，这个要因人而异。在这里简要地说两句。在初试中，最重要的是成绩的高低，成绩的高低决定了你能否进复试。如果只是追求高分的话，从历年真题来看，考政治学是比较稳定的，而政治学只有一本参考书，有充足的时间来进行背诵，考试的题目基本上都能在书上找到答案，因此难度不是很大。而数学三要想考到高分就要看本人的数学功底以及当年的试题难度。凡事有好有坏，如果进入复试，选考数学的考生是比选考政治学的优势大很多的。因为公共管理学院好多老师从事定量的研究，需要进行数学分析，很需要数学好的学生，而且很多老师都有理工科的学术背景。 737政治学满分150分，参考书只有一本，《政治学导论（第四版）》杨光斌编著。考试题型及分值：简答题每题15分共6题，论述题每题30分共2题。核心思想是：“背”。最最重要的是在第一遍通读教材，看过历年真题之后，把政治学导论这本书里面的内容按照章节把所有的问题列在一张纸上，作为备考提纲，自己动手总结的才是最有效的。这份提纲很重要，是贯穿整个复习过程的线索。整个复习过程就是两份材料，一份就是这个提纲，一份就是教材。对照着提纲上的问题，一道题一道题去背诵。考试题目也全是书上的，在书上都可以找到答案。论述题综合性较高，一般涉及多个知识点，尽量答完整。 “背”，就一个字，可是知易行难。我在备考的时候也和研友们探讨过，背诵其

浙江大学物理化学甲考试大纲

浙江大学物理化学（甲）大纲一、内容：涵盖物理化学（占80%左右）和结构化学（占20%左右）。二、物理化学大纲１.气体的PVT关系基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体的微观模型；气体的液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图。２.热力学第一定律基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀。基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律的表述与数学表达式；Qv=ΔU,Qp=ΔH及H的定义；过程热的计算；Cp与Cv的关系；由Cp计算Qp和ΔH；理想气体的等温可逆过程与绝热可逆过程功的计算；其他常见过程功的计算；相变焓、相变过程、相变热的计算；化学变化过程、化学反应热效应的计算；化学反应进度；标准热力学函数的计算。３.热力学第二定律基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程。基本内容：卡诺循环；自发过程的共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变的计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；ΔA与ΔG判据；一些基本过程ΔG的计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用。４.多组分系统热力学基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态。基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量的集合公式；Gibbs-Duhem方程；化学势的定义与各类系统化学势的表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物的定义及其特征；稀溶液的定义及其依数性；逸度与逸度因子的计算；活度和活度因子的计算；标准态选择与活度的关系；简单汽液平衡计算。

浙大434分考研经验谈

声明：本文适合象我一样懒惰，自学能力不强的同学。李晨首先汇报我的分数：政治84 英语66 数学139 专业课145 总分434 专业：浙江大学生物医学工程与仪器科学学院电子信息技术与仪器一、如何选择意向学校和专业选浙大的目的很简单——名校。高考其实考的不坏，但是比起浙大线来还是低了，怎么办呢？重考。原来也想过考工大，简单又轻松，可是后来被同学劝了，人生难得几回搏。再说，既然有一次机会，就给自己点勇气和自信试一试，毕竟机会不是总会有的，而考研这样面向大众的机会在以后就更难有了。最终证明这个决定是对的，不光是因为考研成功，而是实际上身边很多考工大的同学，因为把考试看的太过简单而造成单科没有上线甚至是专业课分数不够理想而不上线的情况，所以建议真心想要读研的同学，把自己的目标定的高一些，也有督促自己的效果，而关于是公费还是自费的问题不应该放在选择的首位。我选专业，绝对是一时冲动，没有事先调查充分，因此建议学弟学妹一定不能马虎。后来了解到06年该专业录取线是380，几乎觉得崩溃，不过那个时候已经没有退路了，所以也只有硬着头皮安慰自己；07年的分幸好略低。我男朋友的专业倒是好好考察一番，所以尽管他的分数出来的时候并不十分理想，但对于进入复试还是心里有数的。所以建议大家不要象我一样，还是要多了解些情况才好，不光要是喜欢的专业，还要了解招生情况、历年录取人数、分数和其他情况。一般历年试题比较公开的情况可以发电子邮件给相关学院的负责老师，网上一般都可以找到，我发了都有回的，你们可以试试。二、复习时间：关于我真正开始复习的时间我自己也不好说。大三下开始的时候我已经开始看数学的概率和线性代数了，还背了一点单词；五月上了恩波英语辅导班春季班；暑假很惭愧，我没有好好的利用，建议同学们珍惜每一天，争取在考研路上一直前进不要停顿。直到9月开学后，我才终于开始每天看书。这是总体时间。我和男朋友在互相督促，这个督促是作用巨大的，所以学弟学妹还是要寻找一个有约束力的环境学习，或者是考研自习教室，或者是辅导班，这样可以保证长期的斗志。如果像我这样的懒散的人没有报辅导班的话，很可能松懈下去，不能坚持到底。记得刚开始复习的时候总听别人说会坚持不下去，我自己倒是觉得还好，身边也没看到说有最终没有去考试或者考试考了一半就不再去考的同学。虽然嘴上老说自己受不了了，不过还是会坚持下去，也可能是因为新闻里说研究生目前的就业也不比本科生好多少的缘故，原本犹豫的也就完全不准备考了吧。现在又问了一圈，发现很多放弃掉的都是开始复习的太早，暑假里很多人就放弃掉了，到真正报名之后再放弃的我是真的没见过了，所以大家还是不要开始的太早的好，或者刚开始别给自己太大压力吧，可持续发展。每天的时间安排：我比较懒，从来没有早起过，最早起来一次是因为学院的自修教室要我开门，7：30起了，结果9点开始就在桌子上睡，一直到10点多。我的原则是效率大于时间长度，所以不熬夜不早起的。在连续几小时效率低下的状况下，我会采取徐明德老师教的办法：去操场锻炼一下身体，缓解一下；或者去学校超市逛一下，过过眼瘾，买点便宜的小点心，算是用消费来发泄情绪。三、复习方法 1、政治：最简单的方法：报个辅导班，全程的，所有课程都好好听，习题好好做，老师说的话都记住了，其他一本参考书都别买了，政治不上75那是不可能的。除非你上课没好好听，课下没好好看讲义。

大学物理化学汇总..

物理化学习题汇总一、填空题 1.一定量的某理想气体，经过节流膨胀，此过程的ΔU =0 ,ΔH =0,ΔS >0,ΔG <0.（填>，<，=0或无法确定）热力学第三定律可表示为:在绝对0K，任何物质完美晶体的熵值为零。 2.理想气体状态方程的适用条件：理想气体；高温低压下的真实气体。 3.可逆膨胀，体系对环境做最大功；可逆压缩。环境对体系做最小功。 4.可逆相变满足的条件：恒温，恒压，两相平衡。 5.可逆循环的热温商之和等于零，可逆过程的热温商 = dS. 6.自发过程都有做功的能力，反自发过程需环境对系统做功，自发过程的终点是平衡态。 10.理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变ΔSsys > 0 及环境的熵变ΔSsur < 0 。 (理想气体等温膨胀，体积增加，熵增加，但要从环境吸热，故环境的熵减少。）11.在50℃时，液体A的饱和蒸汽压是液体B的饱和蒸汽压的3倍，A和B两液体形成理想液态混合物，达气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则气相中B的摩尔分数yB为______。 0.25yB=PB／P=PB*xB／(PA*xA+PB*xB） 13.道尔顿定理的内容：混合气体的总压力等于各组分单独存在于混合气体的温度体积条件下所产生压力的总和。 14.热力学第二定理表达式 ds ≧ &Q / T 。 15.熵增原理的适用条件绝热条件或隔离系统。 16.353.15K时苯和甲苯的蒸气压分别为100KPa和38.7KPa二者形成混合物，其平衡气相的组成Y苯为0.30，则液相的组成X苯为 0.142 。 17.在室温下，一定量的苯和甲苯混合，这一过程所对应的DH大约为 0 。 18.反应能否自发进行的判据。答案：dS条件是绝热体系或隔离系统，（dA）T,V,Wf=o0，(dG)T,P,Wf。 20.节流膨胀的的定义。答案：在绝热条件下气体的的始末态压力分别保持恒定不变情况下的膨胀过程。

【最新】「最新考研经验贴」浙江大学三本的逆袭之路

「考研经验贴」浙江大学——三本的逆袭之路前言首先，感谢张叔这一年来对我的教导与帮助，没有他的辛苦付出，就没有我现在的成功上岸。当张叔来找我写考验心得时我是很惊讶的，自己觉得并没有考的很好，特别是专业课，对不住张叔。想之前准备考研时也是翻遍了学长学姐们的考验心得，跟着他们的方法逐渐形成了自己的学习框架。现在能把自己的考研经历分享给大家，也算给自己的考研之路画上了一个满意的句号，希望能对学弟学妹们有所帮助。择校我从大二开始就决心考研，觉得本科学到的技能实在有限，想更加拓展自己的知识面，更深入的学习专业知识。既然选择了考研，就要做好永不回头，永不放弃的准备。考研的过程十分艰难，但只要想到录取后的喜悦，便还能再熬一熬多刷几道题。考研初期最困扰我的便是择校，一个双非三本院校，该如何选择合适的学校是非常重要的。考虑自己以后想在哪个地区发展，擅长的方向是什么，报考院校的考试科目是什么等等。选好了就不要动摇，不要患得患失，完成当前的任务就够了。

就我而言，因为是浙江人，不想跑的太远，因此决定在江浙沪的院校内选。一开始便野心勃勃地想报考江南大学，想着本来考研本来就是块跳板，何不再跳的高一点，但后来在知乎上看了很多学长学姐的建议，还是觉得谨慎点好。选择很重要，不同的选择结果千差万别。四月份便和同学参观了上海和杭州的院校，当我看到浙大软院良渚校区时，被那里深深的设计氛围所吸引了。当时便热血澎湃的说：“就是这里了，不改了。”经过深思熟虑之后，我选择了浙江大学软件学院工业设计专业（后因一些波折在报名时选择直接报考非全日制），理由简单粗暴，浙大专业课只考手绘，枯燥的理论书想想都怕。很多人会质疑，你一个三本院校的考生哪来的信心报考985、211。我只想说，你的起点并不能决定你的终点，要相信自己的潜力。而且很多大学更看重的是你的能力而不是学历，学历不足那就用努力来凑。复习进度二月份去张叔那学了手绘，四月份开始复习。因为大三下学期还有课，于是一边上课一边备考。备考前期还算轻松，上午下午看英语视频、看书，晚上练习手绘。六月份开始刷英语真题，七月份学手绘，八月份继续刷题，同时开始准备政治。十一月份开始准备小作文和大作文，并准备快题方案，十二月份政治背诵。英语

【最新】【考研经验】18双非弱渣跨考浙大计算机初试经验+复试血的教训

【考研经验】18双非弱渣跨考浙大计算机初试经验+复试血的教训本科就读于某邮电大学通信工程专业，实在不喜欢学信号，硬件，加之喜欢杭州it氛围，遂报考浙大计算机。初试排名64名，奈何机试63分，复试结束滑落至150+名，录取为专硕城院联陪（与正常学硕专硕区别：导师要选城市学院老师，研二住到城市学院去完成论文。其他一样），十分可惜。虽然是弱渣，但当时择校和备考时得到论坛很多帮助，加之初试考得还可以，遂攥此文，也希望给后面的学弟学妹们一点警示。先贴一下初试具体成绩总分 386 政治 72 英语 69 数学 125 408 120 具体复习计划就不贴了，应人而异，关键是一定要有计划，什么阶段完成什么任务，提早规划好并在执行中适

当调整，这很重要。在漫长的一年备考中，没计划就很容易被外界因素干扰，失去信念，以至于放弃考研。数学复习：视频，张宇+汤家凤+李永乐线代强化班，张宇除高数上外不建议观看，不知道今年怎么样，以往看来高数下和线代讲的十分水。汤家凤讲的细，但视频冗长，建议下载后1.5倍速。用的感觉不错的辅导书：张宇高数十八讲，李永乐线性代数辅导讲义，张宇概率统计九讲线代和概率只选一本书就够了，高数如果配合复习全书高数部分，题型全一点，效果更好。极力推荐李永乐线代讲义，配合李永乐线代视频（强化班），一个字，通透。这些工作在暑假开始前完成，如果不能，至少做透高数习题集：市面上主要有两本，汤家凤1800题，张宇1000题。在做透辅导书之前，都不推荐做，因为感觉上面60%题目根本不可能考到（做完真题+模拟题后发现），可以作为保持知识点+计算熟练度的方法，别太在意正确率。汤家凤1800题答案写的没张宇那本好，太简略，如果只选一本，建议做张宇的1000题。暑假结束前练题环节最好结束。真题：张宇的30年真题感觉最全，选其他的也行都一样。九月份开始一天一套。模拟题：质量最高的毫无疑问是合工大超越5套卷，感

浙江大学《物理化学(甲)》考研大纲

内容：涵盖物理化学（占左右）和结构化学（占左右）. 二、物理化学大纲１. 气体地关系基本内容：理想气体状态方程；分压定律和分体积定律；理想气体地微观模型；气体地液化；范德华方程与维里方程；临界性质；对应状态原理；压缩因子图.文档来自于网络搜索２. 热力学第一定律基本概念：重要热力学概念；热力学第一定律；热、功；内能；焓；热容；可逆体积功；相变焓；反应焓；节流膨胀.文档来自于网络搜索基本内容：热力学基本概念及术语；热力学第一定律地表述与数学表达式；ΔΔ及地定义；过程热地计算；与地关系；由计算和Δ；理想气体地等温可逆过程与绝热可逆过程功地计算；其他常见过程功地计算；相变焓、相变过程、相变热地计算；化学变化过程、化学反应热效应地计算；化学反应进度；标准热力学函数地计算.文档来自于网络搜索３.热力学第二定律基本概念：卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变，第三定律，吉布斯自由能，亥姆霍兹自由能，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程.文档来自于网络搜索基本内容：卡诺循环；自发过程地共同特征；卡诺定理与热力学第二定律，熵增原理；熵函数，熵判据；各种典型过程熵变地计算；热力学第三定律，规定熵与标准熵；亥姆霍兹函数与吉布斯函数；Δ与Δ判据；一些基本过程Δ地计算与应用；热力学基本方程与麦克斯韦关系式；吉布斯—亥姆霍兹方程；克拉贝龙方程及其应用.文档来自于网络搜索４.多组分系统热力学基本概念：偏摩尔量，化学势，化学势判据，拉乌尔定律，亨利定律，理想液态混合物，理想稀溶液，稀溶液地依数性，逸度与逸度因子，活度与活度因子，热力学标准态.文档来自于网络搜索基本内容：偏摩尔量与摩尔量；偏摩尔量地集合公式；方程；化学势地定义与各类系统化学势地表示式；化学势判据；拉乌尔定律与享利定律；理想液态混合物地定义及其特征；稀溶液地定义及其依数性；逸度与逸度因子地计算；活度和活度因子地计算；标准态选择与活度地关系；简单汽液平衡计算.文档来自于网络搜索 .相平衡基本概念：相律，相数、组分数和自由度数，单组分体系相图，二组分体系相图，步冷曲线，杠杆规则，三组分系统相图文档来自于网络搜索基本内容：相律；常见单组分系统相图；一级相变与二级相变；二组分气液平衡相图及杠杆规则；二组分理想液态混合物地气液平衡相图；二组分真实液态混合物地气液平衡相图；水蒸汽蒸馏、精馏原理；二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统地气液平衡相图；二组分系统液—固平衡相图；二组分固态不互溶凝聚系统相图；相图分析；热分析法制相图及溶解度法制相图；重结晶原理；二组固态互溶系统相图；固态完全互溶系统相图；固态部分互溶系统相图；生成稳定化合物与不稳定化合物凝聚系统相图.文档来自于网络搜索 .化学平衡基本概念：摩尔反应函数，化学反应等温方程，标准平衡常数，经验平衡常数，化学平衡，平衡转化率，范特霍夫方程，平衡移动.文档来自于网络搜索

大学物理化学知识点归纳

第一章气体的pvT关系一、理想气体状态方程 pV=（m/M）RT=nRT （1.1）或pV m =p（V/n）=RT （1.2）式中p、V、T及n的单位分别为 P a 、m3、K及mol。V m =V/n称为气体的摩尔体积，其单位为m3·mol。R=8.314510J·mol-1·K-1称为摩尔气体常数。此式适用于理想，近似于地适用于低压下的真实气体。二、理想气体混合物 1．理想气体混合物的状态方程（1.3） pV=nRT=（∑ B B n）RT pV=mRT/M mix （1.4）式中M mix 为混合物的摩尔质量，其可表示为 M mix def ∑ B B y M B (1.5) M mix =m/n=∑ B B m/∑ B B n （1.6）式中M B 为混合物中某一种组分B 的摩尔质量。以上两式既适用于各种混合气体，也适用于液态或固态等均匀相混合系统平均摩尔质量的计算。 2.道尔顿定律 p B =n B RT/V=y B p （1.7） P=∑ B B p (1.8) 理想气体混合物中某一种组分B 的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T及总体积V的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下产生压力的总和。以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。

3.阿马加定律 V B *=n B RT/p=y B V （1.9） V=∑V B * （1.10） V B *表示理想气体混合物中物质B 的分体积，等于纯气体B在混合物的温度及总压条件下所占有的体积。理想气体混合物的体积具有加和性，在相同温度、压力下，混合后的总体积等于混合前各组分的体积之和。以上两式适用于理想气体混合系统，也近似适用于低压混合系统。三、临界参数每种液体都存在有一个特殊的温度，在该温度以上，无论加多大压力，都不可能使气体液化，我们把这个温度称为临界温度，以T c 或t c 表示。我们将临界温度T c 时的饱和蒸气压称为临界压力，以p c 表示。在临界温度和临界压力下，物质的摩尔体积称为临界摩尔体积，以V m,c 表示。临界温度、临界压力下的状态称为临界状态。四、真实气体状态方程 1.范德华方程（p+a/V m 2）(V m -b)=RT (1.11) 或（p+an2/V2）(V-nb)=nRT (1.12) 上述两式中的a和b可视为仅与气体种类有关而与温度无关的常数，称为范德华常数。a的单位为Pa·ｍ６·mol，b的单位是m3mol.-1。该方程适用于几个兆帕气压范围内实际气体p、V、T的计算。 2.维里方程 Z(p，T)=1+Bp+Cp+Dp+… （1.13）或Z(V m, ,T)=1+B/V m +C / V m 2 +D/ V m 3 +… （1.14）