初三化学化学综合题专题训练答案

初三化学化学综合题专题训练答案

一、中考化学综合题

1．下图是实验室制取气体的常见装置

(1)写出标号仪器的名称①：_________________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是_______(填装置编号，下同)。若用C装置制取氧气，该装置在操作方面的突出优点是_____________。若要验证二氧化锰和红砖粉对过氧化氢的催化效率的高低，应选择收集氧气的装置为_________。

(3)用下图收集二氧化碳，气体应从______(选填a或b)端进入；若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，则此装置应_________。

(4)实验室制取二氧化碳的反应的方程式是__________________________________，可选择的发生装置是___________。小花将得到的气体通入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。她的检验方法是否正确？请说明理由。____________。(5)为了进一步了解二氧化碳的性质，小明在互联网查阅到如下资料：过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请写出发生的化学反应方程式：是___________________________________。完成实验后，小明准备用如图装置来测定反应后固体中碳酸钠的质量分数，请一起完成以下问题：(除碳酸钠以外，其它物质与盐酸反应不产生二氧化碳)

①F中的试剂应为___________(填试剂名称)。其作用是__________。

②B装置的作用是_______________________________________。

③固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是

__________________________________。

④该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉

了一个装置后实验得到了完善，并测得20.0g粗产品只能产生0.44g CO2。你认为更换后

的试剂是_______，去掉的装置是_______(填装置对应的字母)。原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是___________________________________________________(假设操作均正确)。

⑤若改进后去掉H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

⑥数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2CO3的质量分数为_____________。

【答案】分液漏斗 A 控制反应的速率 E a 倒放 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BCD 不正确，酸性气体都能使蕊溶液变红，可能是挥发出的HCl气体

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑浓硫酸吸水干燥气体除去空气中的二氧化碳，避免对实

验产生干扰使装置中残余的二氧化碳压入G装置中被完全吸收，使测量更准确稀硫酸

E 浓盐酸挥发出HCl气体与碳酸氢钠溶液反应产生部分二氧化碳气体偏大 5.3%

【解析】

(1). 分液漏斗； (2). 实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是固固加热型A ；(3). 若用C装置制取氧气，该装置中有分液漏斗，可以控制液体的滴加速率，进而控制反

应的速率；(4). 氧气难溶于水，可选择排水法收集，装置为E； (5). 二氧化碳的密度比空气大，收集装置应从a进入集气瓶内； (6).氢气的密度比空气小，若用排空气法收集H2，且H2从a端通入，则此装置应倒放 (7). 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应

方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (8).制取二氧化碳可用固液常温型发生装置BCD；(9).酸性气体都能使蕊溶液变红，而盐酸有挥发性，使紫色石蕊试液变红的可能是挥发出的HCl气体；可将气体通入澄清石灰石中，变浑浊证明气体是二氧化碳；(10). 过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ (11). 浓硫酸有吸水性可做干燥剂，可用于吸水干燥气体 (13). 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可用来除去空气中的二氧化碳，避免对实验产生干扰； (14). 反应后，装置内残留气体为生成的二氧化碳，如不能被吸收则导致测定结果不准确。固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是使装

置中残余的二氧化碳压入G装置中被完全吸收，使测量更准确； (15). 盐酸易挥发，而稀硫酸不易挥发，所以换成稀硫酸，并且不再用碳酸氢钠除氯化氢，此装置可撤掉； (17). 原

实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是浓盐酸挥发出HCl气体与碳酸氢钠溶液反应产生部分二氧化碳气体 (18). 若改进后去掉H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会导致碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳，使结果偏大。 (19). 根据正确值

0.44g可计算出碳酸钠的质量为5.3g，故粗产品中Na2CO3的质量为1.06g，Na2CO3的质量分

数1.06g÷20g= 5.3%

2．常见的酸(盐酸、硫酸、硝酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钾)完全反应时，所得的溶

液呈中性。已知固体A是一种纯净物，B是一种无色中性液体，C和D是两种常见的溶

液。将固体A与液体B混合进行如下实验(实验过程中的各步反应均恰好完全)：

请回答下列有关问题：

(1)操作a 的方法叫做______________。

(2)有色溶液与D 溶液反应的化学方程式为________________________________。

(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该中性液体的化学式为__________________。

(4)若无色中性液体B 是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是______或_______。

【答案】过滤 CuCl 2+2NaOH ═Cu(OH)2↓+2NaCl H 2O 氯化钠(或NaCl) 硫酸钠(或Na 2SO 4)

【解析】

【分析】

【详解】

(1)根据操作a 得到的物质为固体和液体，可以得出操作a 为过滤；故填：过滤。

(2)固体A 加入无色中性溶液后得到蓝色溶液，可以推测固体A 为铜盐的溶液，而中性液体B 可以为水或是不与铜盐反应的中性溶液，最后得到的是氯化钠溶液，可以判断操作a 后的有色溶液为氯化铜，那么D 为氢氧化钠溶液，而白色沉淀只能为硫酸钡，所以可以判断A 为硫酸铜，那么C 为氯化钡溶液，所以操作b 后的蓝色沉淀为氢氧化铜，故可以知道有色溶液与D 的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应，它们反应生成了氢氧化铜和氯化钠；故填：22CuCl +2NaOH=Cu(OH)+2NaCl

(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该液体为水；故填：H 2O 。

(4)若无色中性液体为含一种溶质的溶液，则该溶质可以是氯化钠，硫酸钠等中性物质的溶液；故填：氯化钠、硫酸钠。

3．稀硫酸是一种重要的化学试剂，现用10g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，请回答下列问题：

（1）实验的主要步骤有：计算、_____、配制、装瓶并贴标签。

（2）由计算可知，稀释时需加水_____mL （水的密度为：1g/mL ），取水时选用量筒的量程最合适的是_____（填序号）。

A 25mL

B 50mL

C 100mL

D 250mL

（3）实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_____和试剂瓶。

（4）某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品10g 放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。计算：

①完全反应后，产生氢气的质量为_____g ；

②样品中铜的质量分数；_____（写出计算过程）

【答案】量取 88 C 玻璃棒 0.1 67.5%

【解析】

(1)根据浓硫酸稀释步骤解答；(2)根据计算解答需要水的体积及选择所需量筒；(3)根据浓硫酸稀释需要的仪器解答；(4)根据所加稀硫酸的质量结合反应的化学方程式计算解答。(1)实验的主要步骤有：计算、量取、配制、装瓶并贴标签；(2)设需要加水的质量为x 。10g ×98％=（10g+x ）×10％，x=88g ，88g ×1g/ mL=88 mL 。由计算可知，稀释时需加水88 mL ；取水时选用量筒的量程最合适的是100mL ，故选C ；(3)实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶；(4)①设完全反应后，产生氢气的质量为x ，样品中锌的质量为y 。

Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑

65 98 2

y 49×10％ x 65982049100

y x g ==? x=0.1g

y=3.25g

②样品中铜的质量分数为10 3.2510g g g

-×100％=67.5％ 答：①完全反应后，产生氢气的质量为0.1g ；②样品中铜的质量分数为67.5％。

4．金属是人类生活中的常用的材料。

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。（填“元素符号”）

（2）铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。

(ⅰ)变化②中，铁钉主要与空气中的_______发生反应。(ⅱ)变化③中除去铁锈的化学方程式为_______。

(ⅲ)如果用a 、b 分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系_______。

A ．a

B ．a>b

C ．a=b

D ．无法比较

（3）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行的实验是_______（填字母序号）。

A．将铁粉放入硫酸锌溶液 B．将铁粉放入稀硫酸 C．将铁粉放入硫酸铜溶液D．将铜片放入稀硫酸

（4）该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），他以铜锈为原料设计并完成如下实验（杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去）。

①无色气体A是____，溶液C中所含的阳离子是______，固体D中含有的物质是______。

②在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为_______。

③已知铜锈样品的质量10g，固体F的质量是3.2g，则铜锈中含Cu2(OH)2CO3的质量分数是________。

【答案】Al 水和氧气6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O B C二氧化碳Fe2+铁、铜

Fe+CuSO4=Cu+FeSO455.5%

【解析】

（1）地壳中元素的含量用质量分数表达，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、……。含量最多的金属元素是铝；（2）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的氧气、水的质量和，所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量；（3）金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A.将铁粉放入硫酸锌溶液中，不反应，证明铁在锌后； B.将铁粉放入稀硫酸中，发生反应生成氢气，证明铁在氢前；C.将铁粉放入硫酸铜溶液中，发生反应，溶液由蓝色变成绿色，铁的表面有红色固体析出，证明铁在铜前； D.将铜片放入稀硫酸中，不反应证明铜在氢后，由ABD三组实验即可证明锌>铁>氢>铜，所以C实验不需要进行；（4）碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色的，所以①A为二氧化碳，B为氯化铜；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以溶液C中一定有亚铁离子；固体D中含有的物质是铜；②在氯化铜溶液中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为Fe+ CuCl2== FeCl2+ Cu ③ 设Cu2（OH）2CO3的质量分数为X，固体F是铜，即生成的铜的质量是3.2g，

10g×X×(128÷228×100%)=3.2g，X=55.5%．

5．我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。

（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？

（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

（猜想与假设）猜想一：Na2CO3

猜想二：NaCl

猜想三：Na2CO3和NaCl

（实验探究）

实验实验操作实验现象实验结论

实验一取少量样品于试管中，加适量水

溶解后，加入过量稀HNO3

产生能使澄清石灰水

变浑浊的气体

①猜想_____

不成立

实验二②向实验一所得的溶液中加入适

量的_____

③_____猜想三成立

（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。

【答案】硝酸银溶液，产生白色沉淀，二使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。10.6。

【解析】

【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成

的二氧化碳全部被D装置吸收；（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）设样品中碳酸钠质量为x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

x 0.44g

106 x =

44 0.44g

x=1.06g

则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：1.06

10.00

g

g

×100%=10.6%

6．康康进行如下图所示实验来验证质量守恒定律，实验中物质充分反应，在反应中用托盘和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验操作正确，实验条件下氧气的密度为ρ g/cm3）

（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是___________________________。

（2）上述反应的化学方程式为________________________。

（3）根据质量守恒定律m1、m2、m3、m4、V、ρ之间存在的等量关系是_____________。【答案】防止冷凝水倒流引起试管炸裂2KClO32KCl+3O2↑m1+m2+m3-m4=ρV

【解析】(1)给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；(3)在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化锰是催化剂，质量不变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则m1+m2+m3=m4+ρV，即：m1+m2+m3-m4 =ρV。

7．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_______________________。

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为______g.

（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是____________________________。

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_________（只写一条）。

（5）反思：白磷燃烧_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，

理由是_______________________________。

【答案】防止锥形瓶底部局部受热爆裂 2.6产生白色烟，气球胀大，后又缩小装置漏气（或锥形瓶未冷却等）遵守参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等

【解析】

【详解】

（1）锥形瓶应预先装少量的细砂的原因是防止磷燃烧生成的五氧化二磷溅落炸裂锥形瓶，故锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热爆裂。

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为27.6-

（20+5）=2.6g。

（3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”。

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，则右边偏重，故造成的原因可能是装置漏气（或锥形瓶未冷却等）。

（5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等。

故答为：（1）防止锥形瓶底部局部受热爆裂；

（2）2.6；

（3）产生白色烟，气球胀大，后又缩小；

（4）装置漏气（或锥形瓶未冷却等）；

（5）遵守；参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等．

8．2015年4月25日14时11分，尼泊尔发生8．1级地震。在抗震救灾中，可使用“84”消毒液(NaClO溶液)的稀溶液进行消毒。制取NaClO的化学方程式为2NaOH＋X=NaClO＋NaCl＋H2O。由于“84”消毒液有一定的腐蚀性，使用时应将其稀释成0.2%～0.5%的稀溶液。

（1）X的化学式为____，NaClO中氯元素化合价为____。

（2）配制120kg质量分数为0.5%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液

_________kg。

（3）地震后，水源受到严重污染。为了保证本地饮用水的安全，生活用水需多次消毒。

①如果使用二氧化氯消毒杀菌，该变化过程属于____(填“物理变化”或“化学变化”)；

②如果使用漂白粉作为水源消毒剂，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为

Ca(ClO)2，次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)。请写出该反应的化学方程式___________________。

（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有：①加热煮沸②消毒

③过滤④自然沉降，较合理的顺序为______(填字母序号)。

A．③①②④B．④①③②

C．④③②①D．③①④②

【答案】Cl2＋1 5 化学变化 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO C

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据质量守恒定律可以知道参加反应的各种原子的个数、种类不会改变，可以确定X 的化学式为Cl2；设NaClO中氯元素化合价为x，+1+x+（-2）=0，则x=+1；

（2）根据稀释前后溶质的质量不变，设需要12%的“84”消毒液质量为x，

x×12%=120kg×0.5%，x=5kg；

（3）①净化水的过程中消毒属于化学变化；

②次氯酸钙溶于水与空气中的CO2反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，反应的化学方程式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO；

（4）为防止疫病传染，需对河水处理后方可饮用，常用措施有自然沉降，过滤，消毒，最后是煮沸。较合理的顺序是：④③②①。故选C。

9．下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：

（1）写出仪器a的名称。

（2）氢气是最理想的燃料。通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水。欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气，选择的装置组合是（填字母），该发生装置的优点

是，若用F装置排空气法收集氢气，气体应从端进入（填b或c）。

（提出问题）①导出的气体除H2外，还有哪些气体？

②氢气具有可燃性外，还具有什么化学性质？

（设计实验方案）欣悦同学按下图装置进行实验（假设每个装置中气体都完全反应或吸收）。

（实验现象和结论）

实验现象实验结论

甲装置中的白色固体变成蓝色气体中有H2O 乙装置中产生气体中有HCl

丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色、戊装置中白色固体变成蓝色H2能与Fe2O3反应

丁装置中玻璃管内反应的化学方程式为

（交流总结）

①根据丁装置中实验现象，说明氢气具有性。

②丁装置加热前通入H2的目的是。

【答案】（1）集气瓶（2）BC或BD 可以随时控制反应的发生和停止 c【实验现象和结论】白色沉淀 3H2+Fe2O32Fe+3 H2O （写加热也可）【交流总结】①还原②排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸事故。

【解析】

（1）仪器a的名称为集气瓶；（2）通常状况下，氢气密度比空气小，难溶于水。欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气，选择的装置组合是BC或BD，该发生装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止，若用F装置排空气法收集氢气，因为氢气的密度比空气的小，应该短进长出，故气体应从c端进入；【实验现象和结论】乙装置中产生白色沉淀，说明气体中含有氯化氢气体；H2能与Fe2O3反应丁装置中玻璃管内反应的化学方程式为

3H2+Fe2O32Fe+3 H2O ；【交流总结】①根据丁装置中实验现象，说明氢气具有还原性；②丁装置加热前通入H2的目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸事故。

10．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。

（1）工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。

①如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反应的化学方程式为，采用水浴加热的优点是，多孔球泡的作用为。

②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是。

③实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2，反应的化学方程式为，在图2中，应选用的发生装置为（填序号，下同），收集装置为。

（2）以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的过程如图3：

①“沉淀”时的反应为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+2 +CO2↑

②检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是（填化学式），烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为。

③若所得产品的产率（产率=×100%）偏高，其可能的原因为（填序

号）。

a．反应物为完全沉淀

b．过滤时滤纸破损

c．Cu2（OH）2CO3未洗涤干净

d．Cu2（OH）2CO3为完全烘干

④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数。（填“偏大”“不变”或“偏小”）

（3）T℃时加热32.0g硫酸铜，一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物，计算该混合物中CuO的质量（写出计算过程）。

【答案】（1）①2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

温度易控，受热均匀

增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

②排除其他气体的干扰；

③2H2O22H2O+O2↑ A D

（2）①Na2SO4

②HNO3和BaCl2溶液碱式碳酸铜受热分解为氧化铜

③c

④不变

（3）0.7g

【解析】

试题分析：

（1）①铜、氧气和硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：

2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。直接加热温度过高，反应温度难以控制，水浴加热，反应的温度很好控制，受热均匀，图中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行。

②工业生产时可用纯氧代替空气。这一措施能加快反应速率外，还具有的优点是排除其他气体的干扰；

③用双氧水制氧气应选用的制取装置是固液常温型，收集方法可以是排水法也可是向上排

空气法，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。

（2）①反应前有2个铜原子、2个硫原子、15个氧原子、2个碳原子、4个钠原子和2个氢原子，反应后2个铜原子、0个硫原子、7个氧原子、2个碳原子、0个钠原子和2个氢原子，依据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，2X中有4个钠原子、2个硫原子、8个氧原子，所以X化学是为Na2SO4；

②故检验沉淀是否洗涤干净，可检验硫酸根离子的存在，应选用试剂是 HNO3和BaCl2溶液；烘干时产品中出现少量黑色物质，可能的原因为碱式碳酸铜受热分解为氧化铜；

③若所得产品的产率（产率=×100%）偏高，其可能的原因为：a、反应

物为完全沉淀，无影响；b、过滤时滤纸破损，产品的实际质量减少，所得产品的产率降低；c、Cu2（OH）2CO3未洗涤干净产品的实际质量增大，所得产品的产率偏高；d、Cu2（OH）2CO3为完全烘干，无影响；

④“沉淀”时若有少量3Cu（OH）2?2CuSO4生成，则产品中铜元素的质量分数不变；

（3）反应前后铜元素的质量相等，

设该混合物中CuO的质量为x，则Cu2O的质量=15.2g﹣x

32g×=x×100%+（15.2g﹣x）××100%

x=0.7g。

考点：物质的相互转化和制备；氧气的制取装置、收集方法；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学方程式进行计算

九年级化学图像题专题训练

九年级化学图像题专题 训练 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT

1，用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气时，反应过程中二氧化锰在混合物中的质量分数（a%）随时间（t）变化的规律如下图所示，其中正确的是（） A B C D 2，有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图．下列说法正确的是（） A、产生氢气的速率A＜B B、反应后A、B一定都有剩余 C、消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D、消耗B的质量一定小于A的质量 1，加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制得氧气．图6中，与该反应事实最吻合的是（） A B C D 2，对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实．如图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图．下列依据图示信息所得出的分析正确的是（） A、同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾 B、用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料 C、加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加 D、反应时间较长的是高锰酸钾 3，下列四种叙述均用如图表示，其中对应说法正确的是（） A、图表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中生成O2的质量与时间关系 B、图表示向过氧化氢溶液加入少量的MnO2反应过程中溶液中水的质量与时间关系 C、图表示一定量KMnO4加热制O2过程中，残留固体中MnO2的质量与时间的关系 D、图表示加热双氧水和二氧化锰制备氧气的反应过程中MnO2的质量变化关系 4，将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（） A B C D 5, 请仔细观察下面四幅图象，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过量且相同溶质质量分数的稀硫酸反应的量的关系的是（） A B C D 6,向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（） A、消耗铁粉的质量 B、生成硫酸亚铁的质量 C、溶液的总质量 D、生成氢气的质量 7，某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）．分析图象得到的以下结论中，一定正确的是（） A．金属甲比金属乙活泼

初三化学第一章测试题含答案完整版

初三化学第一章测试题 含答案 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

化学检测题 姓名成绩 一、选择题（每小题只有一个正确答案，把正确答案序号填入下表。每小题3分，共45分） 1.下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A.铜变成铜锈，自行车胎爆炸 B.灯泡发光，澄清石灰水久置变浑浊 C.蜡燃烧，纸撕成碎片 D.矿石粉碎，分离液态空气制氧气 2.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是 A．颜色 B．硬度 C.氧化性 D．熔点 3. 通过观察和使用食盐，得出以下不属于食盐性质的是 Ａ．白色固体Ｂ．调味品Ｃ．易溶于水Ｄ．在空气中很容易变硬 4. 在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是 Ａ．ｍＬＢ．1ｍＬ～2ｍＬＣ．3ｍＬ～4ｍＬＤ．5ｍＬ～6ｍＬ 5. 实验室中，不小心将酒精灯碰倒在桌子上燃烧起来，合理简单的灭火方法是 Ａ．用水冲灭Ｂ．用书本扑打扑灭Ｃ．用嘴吹灭Ｄ．用湿抹布盖灭 6. 给50ｍＬ液体加热，需要使用的仪器是下列中的 ①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网 ⑦铁架台（带铁圈）⑧玻璃棒 Ａ．①③④Ｂ．②④⑦Ｃ．②④⑥⑦Ｄ．④⑤⑧ 7. 下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是 Ａ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层 Ｂ．蜡烛熔化产生“烛泪” Ｃ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾 Ｄ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃 8. 振荡试管内的液体时，正确的操作是 Ａ．用手紧握试管，用臂晃动Ｂ．用手捏住试管，用腕摇动 Ｃ．用手紧握试管，上下晃动Ｄ．用拇指堵住试管，上下晃动 9. 下列实验操作正确的是 Ａ．把鼻子凑到容器口去闻气体气味 Ｂ．要节约药品，多取的药品放回原试剂瓶 Ｃ．块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用 Ｄ．使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取 10. 在探究我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同的活动中，其中有一操作如右图，则该操作说明该气体是Ａ．极易溶于水Ｂ．不易溶于水 Ｃ．易溶于水Ｄ．与气体是否溶于水无关 11. 下列仪器既可以盛放固体又可以盛放液体做加热实验的是 ①量筒②试管③燃烧匙④集气瓶⑤烧杯⑥烧瓶 Ａ．⑤⑥Ｂ．②③Ｃ．②③④Ｄ．②⑤⑥ 12.某同学用托盘天平称量物质的质量，大致可分为以下几步：①把称量物放在左盘，砝码放在右盘②调整零 点③读出砝码和游码的读数后，砝码放回盒中，游码移回零处.其正确的操作顺序是 A．①②③ B．②①③ C．③①② D．①③② 13. 下面使用试管夹夹取试管的操作中正确的是

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直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例 1、用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？ 例 2、将 CO 和 CO2 的混合气体2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到 CO2的质量为 3.2 克，求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比？ 例 3、将 30 克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？ 例 4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL 甲烷和氧气的混合 气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 30mL 中甲烷和氧气的体积比？ 例 5、给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37 克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案： 1、8 克2、 7∶ 5 3、11.2 克4、 8∶ 7 7∶ 23 5、28.89% 练习 1、将盛有12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这10 克残渣中铜元素的质量分数？ 练习 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、 CO2混合气体9ml ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5Ml ，则原混和气体中 CO、 O2 、 CO2的体积比？ 练习 3、把 CO、 CO2的混合气体 3.4 克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部 通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了 4.4 克。 求⑴原混合气体中CO 的质量？ ⑵反应后生成的 CO2与原混合气体中 CO2的质量比？ 练习 4、CO 和 CO2混合气体18 克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22 克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量 )至反应完毕时，溶液质量最大的是 ( ) A Fe B Al C Ba(OH) 2 D Na2CO3 练习 6、在 CuCl 2 和 FeCl3 溶液中加入足量的铁屑m 克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m 克，则原混合溶液中 CuCl 2 与 FeCl3 物质的量之比为 ( )(高一试题 ) A 1∶ 1 B 3∶ 2 C 7∶ D 2 ∶ 7 练习 7 P 克结晶水合物 A ? nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q 克，由此可得知该结晶水合物的 分子量为 ( ) Ａ 18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/P D 18qn/(P— q) 答案：1、96%5、 A 6 、 C7、 A

(完整版)初三化学实验操作题专项练习

1 化学实验操作题专项练习 17．（11分）某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO 2来进行分析测定。 （1）仪器①的名称是 。如果该实验选择图（一）装置来制取氧气，则所反应的化学方程为 。其中二氧化锰的起到 作用。 （2）用图（二）装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (“a”或“b”）端通入。 （3）图（三）是用干燥纯净的O 2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是________________________________。 （4）为验证图（三）中装置②已将CO 2吸收完全，可在装置②与③之间加 入图（四）装置进行证明，则图（四）装置中加入的试剂为___（填字母）。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 五、（本题1个小题，共16分） 18.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行 探究请你参与并回答有关问题。 【教师提醒】它由Cu 、Fe 2O 3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能的组成有： ①只有Cu ②只有Fe 2O 3 ③只有 Fe(OH)3 ④是Fe 2O 3与Fe(OH)3的混合物 ⑤是Cu 与Fe 2O 3的混合物 ⑥是Cu 与Fe(OH)3的混合物 【资料获悉】 ⑴ ⑵白色无水CuSO 4遇水变蓝； ⑶Cu 在FeCl 3溶液中发生反应：2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu 等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO 2忽略不计） 【实验探究】 ⑴甲同学取适量红色粉末装入试管中，按下面左图进行实验。结果无水CuSO 4没有变蓝，从而排除猜想中的 （填猜想中的序号）。 ⑵在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中， 滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。 ⑶丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g 装入硬质玻 璃管中，按上面右图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO 气体，过

初三化学化学图像题汇编专题训练答案及解析

初三化学化学图像题汇编专题训练答案及解析 一、中考化学图像题汇编 1．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是（） A．向一定溶质质量分数的盐酸中加入大量水 B．向硝酸铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钡溶液 C．向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉D．某温度下，向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体 【答案】C 【解析】 试题分析：A选项是错误的操作，盐酸中加水溶液的pH不能大于7；B选项是错误的叙述，氢氧化钡沉淀不能从0点开始；C选项是正确的叙述，因为酸反应完金属有剩余，生成的氢气一样多；D选项是错误的叙述，氯化钠不能在一定量的水中无限制的溶解，故答案选择C 考点：酸的性质、饱和溶液的定义 2．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

A．向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸 C．向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液 D．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。 B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。 C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。 D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。 故选：C。 3．下列图像能正确反映其对应变化关系的是

初三化学基础知识试题

初三化学基础知识试题 一、写出下列元素的符号 氢（）锂（）氦（）碳（）氧（）氟（）氖（）钠（） 镁（）铝（）硅（）磷 ( ) 硫（）氯（）氩（）钾（）钙（）锌（）铁（）铅（）铜（）汞（）银（）金（） 二、写出下列物质的化学式。 氢气（）氧气（）氮气（）二氧化硫（） 甲烷（）二氧化碳（）一氧化碳（）二氧化氮（） 四氧化三铁（）三氧化二铁（）氧化亚铁（）五氧化二磷（） 氧化镁（）氯化镁（）硫酸镁（）氯化钠（） 硫酸钠（）碳酸钠（）硝酸银（）硫酸钡（） 碳酸钙（）氯化银（）硫酸铁（）硫酸亚铁（） 硫酸铜（）氯酸钾（）氯化铵（）高锰酸钾（）

硫酸（）碳酸（）盐酸（）硝酸（） 氢氧化钾（）氢氧化铜（）氢氧化钠（）氢氧化钙（） 氨水（）二氧化锰（）过氧化氢（双氧水）（） 三、写出下列原子团（或根）对应的离子符号。硫酸根（）碳酸根（）硝酸根（）氢氧根（）按根（） 四、用正确的化学符号填空。 （1）两个甲烷分子（）（2）一个氧气分子（） （3）三个镁离子（）（4）两个钠原子（） （5）标出水中氧元素的化合价（） （6）标出三氧化二铝中铝元素的化合价（） 五、写出下列符号的意义。 （1）、2H:（ ） （2）、CO:( )

（3）、Fe:( ) 六、按要求写出正确的化学方程式。 （1）硫在空气中燃烧（）（2）铁在氧气中燃烧（）（3）磷在空气中燃烧（）（4）碳的充分燃烧（ ） （5）碳的不完全燃烧（）（6）氢气的燃烧（ ） （7）甲烷的燃烧（ ） （8）实验室制氧气（三个）

（） （9）实验室制二氧化碳（）（10）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（） （11）实验室用一氧化碳还原氧化铁（） （12）实验室用一氧化碳还原氧化铜（） （13）写出两个置换反应（）（14）写出两个复分解反应（）（15）写出一个用铁从溶液中置换出铜的化学方程式（） （16）氢气的燃烧（ ） 七、按要求填空。 1、一般来说，（）（金属/非金属）元素原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易（）（失去/得到）电子而达到（）结构，形成（）（阴/阳）离子。

沪教初三化学溶液的浓度易错综合训练题含答案

沪教初三化学溶液的浓度易错综合训练题含答案 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．20℃时，将等质量a、b两种固体，分别加入到盛有l00g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法中正确的是 A．图甲a、b溶液中的溶质质量相等 B．图乙a、b溶液可能是不饱和溶液 C．图丙M表示b物质的溶解度曲线 D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等 【来源】2016届河北省邯郸市九年级第二次模拟考试理综化学试卷（带解析) 2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析) 3．根据下表信息，相关说法正确的是（） 溶解度/g 温度/℃ NaCl KCl NH4Cl KNO3 2036.034.037.231.6

A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0 B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40% C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3 【来源】2017年初中毕业升学考试（四川成都卷)化学（带解析) 4．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（） A．100g B．200g C．300g D．400g 【来源】2016届广东省广州市南沙区九年级一模化学试卷（带解析) 5．下列叙述正确的是（） A．温度升高时，物质的溶解度增大 B．凡是均一、透明的液体就是溶液 C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份) 6．化学与生活密切相关，下列饮品中属于溶液的是 A．牛奶B．白酒C．豆浆D．咖啡 【来源】【区级联考】江苏省无锡市惠山区2019届九年级一模化学试题 7．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是 A．所得四杯溶液都是饱和溶液 B．丁溶液的溶质质量分数最大 C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁 【来源】宁夏银川九中英才学校2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试题 8．下列物质中属于溶液的是 A．碘酒B．牛奶C．米粥D．豆浆 【来源】辽宁省大连市第八十中学2019届化学模拟 9．下列有关水、溶液、浊液的说法正确的是（） A．溶液一定是混合物B．任何物质溶于水都会放热 C．过滤自然界水可得到纯净水D．洗涤剂清洗油污是洗涤剂溶解了油污

九年级化学实验专项训练题(有答案)

九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案 初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。小军的依

据是： 。 为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？ （2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象： （3）结论：维生素c具有酸性。根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜 （4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；

初三化学图像专题训练

初三化学图像专题训练 海淀 西城 24．下列图像不能．． 正确反映对应变化关系的是 A ．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B ．加热一定量的高锰酸钾固体 C ．在一定量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入铁粉 D ．将水通电一段 时间 东城 23．下列实验过程与图象描述相符合的一组是 A B C D 操 作 分别向相同质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 将一定量硝酸银溶液中加入铜粉 图 像 结 论 三种金属与硫酸反应的剧烈程度：Mg ＞Zn ＞Fe 该氢氧化钙溶液已经饱和 氢氧化钠溶液已经全部变质 铜与硝酸银发生了化学反应 稀硫酸质量/g 铜粉的质量/g /g 反应时间/s 固质 体量 中分 锰数 元 /% 素 溶种 质类 的/种 3 2 1 加入铁的质量/g 10 5 气 体 体 积 /mL H 2 O 2 反应时间/s 二质 氧量 化 /g 锰 过氧化氢溶液质量/g

A．①一定温度下，向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 B．②表示向等质量的镁、锌中同时加入稀硫酸 C．③表示向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液 D．④表示向盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液 25.下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是 A．将饱和石灰水升温 B．一定量的锌粉与稀盐酸反应 C．等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解 D．向等体积不同质量分数的NaOH溶液中滴加相同质量分数的稀盐酸 石景山 23．向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中加入过量的锌粉，下列4个图像中，能正 A B C D 密云 25．利用曲线图对化学实验中的数据进行分析可以帮助我们对研究对象形成规律化的认

(完整word版)初三化学总复习测试题

初三化学模拟考试题 一、选择题：（在下列1-20小题中，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分） 1、下列因素不会造成水污染的是：（） A、含硫的煤燃烧后的废气排往空中 B、农药、化肥的任意施用 C、河岸边淤沙的增多 D、水电站里流经锅轮机后排出的水 2、铅笔芯的主要成分是：（） A、铅 B、石墨 C、炭黑 D、木炭 3、在密闭容器中点燃下列各组气体，可能发生爆炸的是：（） A、H2、CO B、H2、空气 C、CH4、CO D、CH4、CO2 4、据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素的化合价为+4价，则硅酸的化学式为：（） A、H2SiO4 B、H4SiO3 C、H2SiO3 D、Na2SiO3 5、下列变化中，属于化学变化的是：（） A、水结成冰 B、汽车轮胎爆裂 C、生铁铸成锅 D、生石灰变成熟石灰 6、下列行为正确的是：（） A、造纸厂的废水未经处理直接排入河流中 B、某旅客将鞭炮、汽油等带入火车内 C、未经检验纯度，直接点燃氢气 D、探险队在进入深洞底部前，做了灯火实验 7、人体内胃液的正常PH在0.9～1.5之间,胃酸过多症患者的PH低于正常值.下列物质中,可以作为治疗胃酸过多症的药物的是:（） A、Al(OH)3 B、CaO C、NaOH D、NaCl 8、在PH﹥7的溶液中，滴入几滴酚酞试液，溶液的颜色呈现（）

A、无色 B、白色 C、紫色 D、红色 9、下列有关酸、碱、盐、氧化物的说法中，错误的是：（） A、酸中一定含有氢元素 B、碱中一定含有氢元素和氧元素 C、盐中可能含有氧元素 D、含氧元素的化合物一定是氧化物 10、下列化学肥料属于复合肥料的是：（） A、氯化钾KCl B硝酸铵NH4NO3C、磷酸二酸钙Ca(H2PO4)2D、硝酸钾KNO3 11、下列实验操作中，正确的是：（） A、实验用剩的药品应放回原试剂瓶 B、给烧杯加热时，要垫上石棉网 C、向燃烧着的酒精灯里添加酒精 D、给剩满液体的试管直接加热 12、除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是：（） Ａ、在空气中加热Ｂ、加入足量的水，充分搅拌后过滤 Ｃ、加入足量的铁粉，反应后过滤Ｄ、加入足量的盐酸，充分反应后过滤 13、以下对科学事实的归纳和总结，你认为正确的是：（） Ａ、置换反应不一定要在溶液中发生Ｂ、碱能跟一切非金属氧化物起反应 Ｃ、酸能跟所有盐起反应Ｄ、酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 14、某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2+，欲除去Cu2+，并降低其酸性，加入适量下列物质不能达到目的的是：（） A、碳酸钠 B、生石灰 C、氯化铁 D、铁粉 15、要验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱，可选用的一组试剂是：（） A、Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液 B、Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液 C、Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液C、Fe、Cu、Zn(NO3)2溶液 16、跟水和盐酸都不反应，但能和硝酸银溶液反应的物质是：（） A、铜片 B、铁丝 C、碳酸钠溶液 D、氢氧化铜 17、下列叙述中正确的是：（） A、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比它的不饱和溶液浓

(完整版)初三化学溶液专题训练一

初三化学溶液专题训练 一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。 对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖 类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加 热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有 关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为

(word完整版)人教版初三化学实验题精选

初三化学实验题精选 1.按下图的装置进行实验，在A、B、C、D处发生了化学反应。 请你填写实验报告 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型A B C D [分析]：锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而 引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气 经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃C、D处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安 静地燃烧起来。 [解答]： 实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型 A 锌粒表面上有气泡产生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑置换反应 B 黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末， 同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内 壁有水珠 置换反应 C 呈苍白色火焰，放出大量的热，有刺 激性气味气体生成，在瓶口形成白 雾，同时集气瓶内黄绿色褪去 化合反应 D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热， 小烧杯内壁有水珠生成 化合反应 2.用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。

A．B．C．D． (1)所用实验装置的连接顺序为_________________。 (2)装置C的作用是________________________，若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会___________(偏高或偏低) (3)测量数据用m1、m2、m3、m4表示如下： 仪器名称实验前实验后 氧化铜和玻璃管m1m3 氯化钙和U形管m2m4 则在水中氢元素与氧元素的质量比是__________。 (4)如果在停止加热的同时，就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比_________。（偏高或偏低） [分析]：本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器的连接顺序应为B、C、A、D。生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m4-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自氧化铜中的氧元素质量，即m1-m3，这样便可知水中氢元素的 质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：。如果 在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m3数值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)的值偏 高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。 [解答]： (1)B、C、A、D (2)干燥氢气，偏高

九年级化学化学图像题汇编解题技巧(超强)及练习题(含答案)

九年级化学化学图像题汇编解题技巧(超强)及练习题(含答案) 一、中考化学图像题汇编 1．用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．盐酸和氢氧化钠的反应属于置换反应 B．当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为HCl C．当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色 D．该实验操作是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 【来源】2019年河北省邯郸市永年区中考模拟化学试题 【答案】C 【解析】 【详解】 A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应符合两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应，故不符合题意； B、当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故不符合题意； C、当加入溶液的质量为bg时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，故符合题意； D、坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故不符合题意，故选C。 2．下列图像不能正确反映其对应关系的是 A．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)

B ．加热一定质量的高锰酸钾 C ．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液 D ．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】 A 、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着镁条质量的增加，生成氢气的质量逐渐增加，待稀盐酸完全反应后，不再变化，因此，气体的质量不会一直增加，符合题意； B 、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，固体中锰元素的质量不变，故固体中锰元素的质量分数不断增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，不符合题意； C 、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，因此一开始无沉淀产生，待盐酸完全反应后，再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，沉淀质量不断增加，待氯化镁完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意； D 、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌和稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，铁和稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，锌比铁活泼，锌反应速率快，反应时间短，锌的相对分子质量大于铁，故铁最后产生氢气的质量多，不符合题意。 故选A 。 3．下列关系不正确的是

初三化学课程标准测试题

笔试部分 一、填空 1、化学是在（原子）、（分子）水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是（研究物质）和（创造物质）。 2、化学是一门以实验为基础的学科，在教学中创设以实验为主的（科学探究）活动，有助于激发学生对科学的兴趣，引导学生在观察、实验和交流讨论中学习化学知识，提高学生的（科学探究）能力。 3、义务教育阶段的化学课程是科学教育的重要组成部分，应体现（基础性）。 4、课程设计的基本理念：注意从学生（已有）的经验出发，让他们在熟悉的（生活情景）和（社会实践）中感受化学的重要性，丁解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的（实际问题）。 5、情感·态度·价值观中要求：增强安全意识，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的（可持续发展）观念。 二、选择 1、“我们周围的空气”的一级主题是（ B ） A、科学探究 B、身边的化学物质 C、物质的化学变化 D、物质构成的奥秘 2、“化学物质的多样性”的一级主题是（D） A、科学探究 B、化学与社会发展 C、物质的化学变化 D、物质构成的奥秘 3、“氧气能跟许多物质发生氧化反应”属于认识性学习目标中的（A ） A、知道 B、了解 C、理解 D、认识 4、“进行溶质质量分数的简单计算”属于认识性学习目标中的（A） A、能 B、了解 C、解释 D、懂得 5、属于“物质的化学变化”的二级主题的是（B） A、化学物质与健康 B、质量守恒定律 C、完成学生的基本实验 D、生活中常见的化合物 6、义务教育阶段的化学教育不包括（D ） A、激发学习化学的好奇心 B、形成基本的化学观念 C、体验科学探究的的过程 D、制造化学物质 三、简答题 1、课程内容包括的五个一级主题是什么 答：科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展。 2、化学与社会发展的二级主题包括哪些内容（包括其余四个二级主题） 答：化学与能源和资源的利用 常见的化学合成材料化学物质与健康保护好我们的环境

(完整版)初三化学溶液稀释问题专题练习

溶液稀释问题专题练习 一．选择题（共14小题）（注：第7和第10题双选） 1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（） A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1% 2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（） A．蒸发5g水B．加入氯化钠固体0.1g C．倒出一半溶液D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液 3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（） A．36% B．40% C．28.6% D．26.5% 4．20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（） A ．×100% B ．×100% C ．×100% D ．×100% 5．将100g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（） A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（） A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20% B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12% C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小 D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液 7．正确反映对应变化关系的图象是（） A向一定质量的 水中加入硝酸钾 晶体 B．向一定量的氧化铜中 通入一氧化碳气体并加 热 C．一定量的 镁在空气中 燃烧 D．在盛有空气的 密闭容器中点燃 红磷

初中化学实验探究题专题训练及答案

初中化学实验探究题专题训练（三） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。

用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe 2O 3 + CO 2 Fe 3O 4+ CO 2 （2）四氧化三铁（Fe 3O 4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？ ，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否 含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na 2CO 3·3H 2O 2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A 剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B 剂的作用是催化作用。 △ === 氧 氧立得复方制氧剂 A 剂：固体氧释放剂。 B 剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 1. 用法与用量：将A 剂、B 剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2. 规格：A 剂：50g/包 B 剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 反应仓

2018初三化学图像题专题

初三化学（图像） 1．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ） 2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（ ） A ．纯净物与混合物属于包含关系 B ．单质与化合物属于交叉关系 C ．化合物与氧化物属于包含关系 D ．氧化反应与化合反应属于并列关系 3．质量相等的两份氯酸钾，其中一份加入少量二氧化锰，分别同时加热，放出氧气的质量（y ）与反应时间（t ）的关系图正确的是（ ） 4．加热一定量的高锰酸钾制取氧气， 下列图像不能正确．．．． 描述其变化过程中量的关系的是（ ） 5．有X 、Y 、Z 三种金属，小刚对它们的金属活动性进行了比较，结果如下表所示：能反应的记为 “√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。则它们的金属活动性顺序为（ ） A ．Z > Y >X B ．Y > Z > X C ．Y > X >Z D ．X > Y > Z 6．金属与人类生活、生产密不可分。 （1）我国多使用铁锅炒菜，这是利用了铁的 性质； 专家建议市民多食用动物肝脏、芹菜等食物，这些食物富含铁，可减少缺铁性 贫血疾病的发生，这里的“铁”是指（填字母） 。 A ．原子 B ．元素 C ．单质 D 。分子 （2）清末铝制艺术品至今保存完好，艺术品未被锈蚀的主要原因是（填字 母） 。 A ．铝不易被氧化 B ．铝的金属活动性比较弱 C ．铝表面的氧化膜具有保护作用 D 。铝是银白色的固体金属 （3）图1为金属与过量盐酸反应的关系图，其中A 、 B 两条直线分别代表镁、 铁、锌三种金属中的两种。