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苏大分析化学试卷题库1--5.doc

苏州大学分析化学课程试卷（ 1 ）卷共8页

考试形式闭卷年月日院系年级专业

学号姓名成绩

一．选择题(共36分)

1. (本题2分)

标定HCl溶液可以选择的基准物是————————－—－—（）（1) NaOH (2) Na2C03 (3) Na2S03 (4) Na2S203

2．(本题2分)

硼砂与水的反应是：

B4072- + 5H20 = 2H3B03 + 2H2B03-

用硼砂标定HCl时，硼砂与HCl的化学计量比为―――――――( )

(1) 1:1 (2) 1:2 (3) 1:4 (4) 1:5

3．(本题2分)

以下论述正确的是—－—————————－———－——－—( )

(1) 单次测定偏差的代数和为零 (2) 总体平均值就是真值

(3) 偏差用s表示 (4) 偶然误差有单向性

4．(本题2分)

以下表述中错误的是—－——————————－――――――( )

(1) H20作为酸的共轭碱是OH-

(2) H20作为碱的共轭酸是H3O+

(3) 因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱

(4) HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强

5．(本题2分)

叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数(δY4-)时，说法正确的是–――――――――――――――――――――――－――――( ) (1) δY4-随酸度的增大而增大

(2) δY4-随pH值的增大而减小

(3) δY4-随pH值的增大而增大

(4) δY4-与pH值的大小无关

6．(本题2分)

所谓真空紫外区，所指的波长范围是―――――――――――――( )

(1) 200—400nm

(2) 400—800nm

(3) 1000nm

(4) 10—200nm

7．(本题2分)

为了消除火焰原子化器中待测元素的发光干扰，应采取的措施是（）

(1) 直流放大

(2) 交流放大

(3) 扣除背景

(4) 数字显示

8. (本题2分)

采用摄谱法光谱定量分析，测得谱线加背景的黑度为S(a+b)，背景黑度为S b，正确的扣除背景方法是―――――――――――――――――( ) （1）S(a+b) - S b

（2）以背景黑度S b为零，测量谱线黑度

（3）谱线附近背景黑度相同，则不必扣除背景

（4）通过乳剂特性曲线，查出与S(a+b) 及S b 相应的I(a+b) 及I b , 然后用I(a+b) -

I b 扣除背景

9. (本题2分）

在310nm时，如果溶液的百分透光率是90％，在这—波长时的吸收值是――――――――――――――――――――――――――( )

(1) 1

(2) 0.1

(3) 0.9

(4) 0.05

10．(本题2分)

乙炔分子振动自由度是―――――――――――――――――( )

(1) 5

(2) 6

(3) 7

(4) 8

11．(本题2分)

下述原子核中，自旋量子数不为零的是------------------( )

(1) 199F

(2) 126C

(3) 1680

(4)42He

12．(本题2分)

玻璃电极在使用前一定要在水中浸泡几小时，目的在于----( )

(1) 清洗电极

(2) 活化电极

(3) 校正电极

(4) 除去沾污的杂质

13．(本题2分)

在色谱分析中通常可通过下列何种方式来提高理论塔板数? ( )

(1) 加长色谱柱

(2) 在高流速区操作

(3) 增大色谱柱的直径

(4) 进样量增加

14．(本题2分)

在色谱流出曲线上，两峰间距离决定于相应两组分在两相间的 ( )

(1) 保留值

(2) 分配系数

(3) 扩散速度

(4) 传质速率

15．(本题2分)

分配比是指在一定温度、压力下，组分在气一液两相间达到分配平衡时，---------------------------------------------------- ( ) (1) 分配在液相中的质量与分配在气相中的质量之比

(2) 组分在液相中与组分在流动相中的浓度比

(3) 气相所占据的体积与液相所占据的体积比

(4) 组分在气相中的停留时间与组分在液相中的停留时间之比

16. (本题2分)

良好的气－液色谱固定液为 ------------------------------( )

(1) 蒸汽压低、稳定性好

(2) 化学性质稳定

（3）溶解度大，具有对相邻两组分一定的分离能力

(4) (1)、(2)、(3)

17．(本题2分)

在液相色谱中，为了提高分离效率，缩短分析时间，应采用的装置是---------------------------------------------------- ( )

(1) 高压泵

(2) 梯度淋洗

(3) 贮液器

(4) 加温

18．（本题2分）

非火焰原子吸收法的主要缺点是―――――――――――――（）（1）检测限高（2）不能检测难挥发元素

（3）重现性差（4）不能直接分析粘度大的试样

二．填空题(共14分)

1．(本题2分)

下列基准物常用于何种反应? (填A、B、C、D)

(1) 金属锌 A. 酸碱反应

(2) K2Cr2O7 B. 络合反应

(3) Na2B407 10H2O C. 氧化还原反应

(4) NaCl D. 沉淀反应

2．(本题2分)

用0.1 mol/l HCl滴定0.1mol/l某二元碱Na2B(p K b1 ＝2，p K b 2 ＝3)，

滴定过程中有个突跃，终点产物是，可用

作指示剂。

3．(本题2分)

有色溶液的光吸收曲线（吸收光谱曲线）是以为横坐标，以为纵坐标绘制的。

4．(本题2分)

原子吸收法测量时，要求发射线与吸收线的一致，且发射线与吸收线相比，要窄得多。产生这种发射

线的光源，通常是。

5.（本题2分）

水为非线性分子，应有个振动形式．

6. (本题2分)

核磁共振的化学位移是由于而造成的，

化学位移值是以为相对标准制定出来的。

7. (本题2分)

根据速率理论，影响色谱柱柱效的因素主要有三项，它们是

，和。三．计算题(共25分)

1．(本题5分)

纯KCl样品中，w(C1)(％)的六次分析结果分别为：47.45，47.33，46．88，47.24，47.08，46.93。计算 (a)平均值；(b)标准偏差；(c)相对标准偏差；(d)绝对误差；(e)相对误差。(已知Mr(KCl)＝74.55，Ar(C1)＝35.45)

2．(本题5分)

欲将100ml 0.10 mol/L HCl溶液的pH值从1.00增加至4.44时，需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc后溶液体积的变化)?

(Mr(NaAc)＝82.0 p K a(HAc)＝4.74)

3．( 本题5分)

某显色配合物，测得其吸光度为A1，经第一次稀释后，测得吸光度为A2，再稀释一次测得吸光度为A3。

已知A1－ A2 ＝ 0.500 , A2 - A2 = 0.250

试求透光度比值T3 : T1 。

4．( 本题5分)

已知C＝C键力常数k＝9.6N?cm-1，计算其振动频率。

5. ( 本题5分)

分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为

0.2500mol?L-1的HCI标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2 ，用浓度为0.2012

mol?L-1的NaOH溶液返滴过量酸，消耗了5.48mL。计算试样中CaCO3的百分含量。(Mr (CaCO

) =100.1)

四．问答题 (共25分)

1．(本题5分）

原子吸收分光光度法为什么是基于对共振线的吸收？

2．(本题5分)

什么叫气—液色谱法? 其分离原理是什么? 举例说明适用于哪些样品?

3．(本题5分)

某化合物在正己烷和乙醇中分别测得最大吸收波长λmax=305nm和λmax=307nm，试指出该吸收是由哪一种跃迁类型所引起? 为什么?

4．(本题5分)

电极可分为哪几类? 离子选择电极又可以分为哪几类?

5．(本题5分)

下面化合物中，所指质子屏蔽效应是否不同？试解释之。

H OH*

苏州大学分析化学课程试卷（ 2 ）卷共8页

考试形式闭卷年月日院系年级专业

学号姓名成绩

一．选择题(共36分)

1．(本题2分)

下列物质中属于两性物质的有———————―――――――—( )

(1) H2C03(2) 氨基乙酸盐酸盐

(3) 氨基乙酸(4) 氨基乙酸钠

2．(本题2分)

实验室中一般都是进行少数的平行测定，则其平均值的置信区间为

―――――――――――――――――――――――――――( )

3．(本题2分)

在磷酸盐溶液中，HP042-浓度最大时的pH是————――――( ) (已知H3P04的离解常数p K a1 = 2.12，p K a2 = 7.20，p K a3 = 12.36)

(1) 4.66 (2) 7.20 (3) 9.78 (4) 12.36

4．(本题2分)

指出下列叙述中错误的结论———————————―――—( )

(1) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低

(2) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低

(3) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低

(4) 各种副反应均使络合物的稳定性降低

5．(本题2分)

下列表述中，最能说明偶然误差小的是――――――――――（）（1）高精密度

（2）与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致

（3）标准偏差大

（4）仔细校正所用砝码和容量器皿等

6．(本题2分)

电子能级间隔越小，跃迁时吸收光子的――――――――――（）（1）能量越大

(2) 波长越长

(3) 波数越大

(4) 频率越高

7．(本题2分)

原子吸收分析对光源进行调制，主要是为了消除――――――（）

(1) 光源透射光的干扰

(2) 原子化器火焰的干扰

(3) 背景干扰

(4) 物理干扰

8．(本题2分)

在原子吸收分析中，过大的灯电流除了产生光谱干扰外，还使发射共振线的谱线轮廓变宽．这种变宽属于――――――――――――――( )

(1) 自然变宽

(2) 压力变宽

(3) 场致变宽

(4) 多普勒变宽(热变宽)

9．(本题2分)

甲烷分子振动自由度是―――――――――――――――――（）

(1) 5

(2) 6

(3) 9

(4) 10

10．(本题2分)

试比较同一周期内下列情况的伸缩振动(不考虑费米共振与生成氢键)产生的红外吸收峰强度最大的是――――――――――――――――( )

(1) C－H

(2) N－H

(3) O－H

(4) F－H

11．(本题2分)

将11H放在外磁场中时，核自旋轴的取向数目为――――――（）

(1) 1

(2) 2

(3) 3

(4) 5

12．(本题2分)

氟化镧单晶膜氟离子选择电极的膜电位的产生是由于――――（）

(1) 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子

(2) 氟离子进入晶体膜表面的晶格缺陷而形成双电层结构

{3} 氟离子穿透晶体膜而使膜内外氟离子产生浓度差而形成双电层结构

(4) 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散而形成双电层结构

13．(本题2分)

一般气相色谱法适用于―――――――――――――――――（）

(1) 任何气体的测定

(2) 任何有机和无机化合物的分离、测定

(3) 无腐蚀性气体与在气化温度下可以气化的液体的分离与测定

(4) 任何无腐蚀性气体与易挥发的液体、固体的分离与鉴定

14．(本题2分)

气相色谱中，用静电力、诱导力、色散力、氢键作用力四种力来说明

――――――――――――――――――――――――――（）

(1) 被测分子间的作用力

(2) 被测分子与流动相分子间的作用力

(3) 被测分子与固定液分子间的作用力

(4) 流动相分子与固定液分子间的作用力

15．(本题2分)

应用GC法来检测啤酒中微量硫化物的含量，宜选用那种检测器

――――――――――――――――――――――――――（）（1）热导池检测器

(2) 氢火焰离子化检测器

(3) 电子捕获检测器

(4) 火焰光度检测器

16．(本题2分)

利用气相色谱来测定某有机混合物，已知各组分在色谱条件下均可出峰，那么定量分析各组分含量时应采用―――――――――――――（）

(1) 外标法

(2) 内标法

(3) 归一化法

(4) 工作曲线法

17．(本题2分)

在液相色谱中，某组分的保留值大小实际反映了哪些部分的分子间作用力―――――――――――――――――――――――――－（）

(1) 组分与流动相

(2) 组分与固定相

(3) 组分与流动相和固定相

(4) 组分与组分

18．(本题2分)

在进行发射光谱定性和半定量分析时，――――――――――－（）

(1) 固定暗盒而移动哈特曼光栏

(2) 固定哈特曼光栏而移动暗盒

(3) 暗盒和光栏均要移动

(4) 暗盒和光栏均不移动

二．填空题：(共14分)

1．(本题2分)

用强碱滴定弱酸，当酸的浓度一定时，酸愈强(K a值愈大)，它的共轭

碱愈，滴定反应的完全程度愈，突跃范围也愈。

2．(本题2分)

欲配制250mL含Fe 1.00mg/mL溶液，应称取Fe2O3 g.

(Mr(Fe2O3) = 157.7 Ar(Fe) = 55.85)

3．(本题2分)

在石墨炉原子化器中，试液首先在其中低温，然后升

温，最后生成。

4．(本题2分)

朗伯－比尔定律的正确表述是

。

5．(本题2分)

红外光谱图上吸收峰数目有时比计算出的基本振动数目多，原因是

。

6．(本题2分)

核磁共振的驰豫过程是指的那种过程。

7．(本题2分)

分离极性物质，可选择极性固定液，则组分分子与固定液分子之间的作用力为。

三．计算题(共25分)

1．(本题5分)

用光度法测定微量铁的含量，四次测定结果(％)分别为0.21，0.23，0.24，0.25，试计算分析结果的平均值，个别测定值的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。

2．(本题5分)

某弱酸HA的Ka为8.5 10-6。在50.OOmL 0.1000mol/l该酸溶液中需加入多少毫升0.1000mol/l Na0H溶液方能使溶液的pH为5.00？

3．(本题5分)

在lOOmL含金为200μg的标准溶液中，分取20.Oml用结晶紫萃取光度法测定金。以5.OmL的苯萃取(萃取率≈100％），萃取液用1cm 比色皿在波长600 nm 下测得T＝50％。求吸光系数和摩尔吸光系数各为多少? Ar(Au)＝197.0

4．(本题5分)

在某一色谱分析中，采用1m长的柱子和N2作载气。当载气线速为4mm/ s时，n1 = 800；当载气线速为10mm／s时，n2＝1000。求最佳载气流速和所对应的H 值，以及在载气最佳线速时所对应的理论塔板数是多少?(忽略涡流扩散)

5．(本题5分)

在pH=10.0的氨缓冲溶液中，游离NH3的浓度为0.100 mol?L-1，用0.0100 mol ?L-1的EDTA滴定25.00 mL 0.0100 moI.L-1的Zn2+溶液。计算滴定前溶液中游离的[Zn2+]？已知锌氨络离子的各级累计稳定常数为：lgβ1=2.27, lgβ2=4.61, lgβ3=7.01, lgβ4=9.06

四．问答题(共25分)

1，(本题5分)

原子吸收分光光度法为什么是基于对共振线的吸收?

2．(本题5分)

色谱流出曲线的保留值是由色谱过程的什么因素决定的? 它有什么用途?

3．(本题5分)

氯仿(CHCl3)的红外光谱表明其C—H伸缩振动频率为3100cm-1，对于氘代氯仿(C2HC13)，其C—2H伸缩振动频率是否会改变? 如果变动的话，是向高波数还是向低波数方向位移? 为什么?

4．(本题5分)

参比电极应当满足些什么条件?

5．(本题5分)

将乙酰丙酮（CH3CO）2CH3分别溶于极性和非极性的溶剂中，测定紫外光谱。试预测从极性转到非极性溶剂时，其λmax是否会有移动？εmax值是否会有变化？为什么？

苏州大学分析化学课程试卷（3）卷共8页

考试形式闭卷年月日院系年级专业

学号姓名成绩

一．选择题(共36分)

l．(本题2分)

为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是—————－—－( )

(1) 分析纯的H202 (2) 分析纯的KMn04

(3) 化学纯的K2Cr2O7 (4) 分析纯的K2Cr2O7

2．(本题2分)

表示—组数据离散特性的最好标志是————————―――( )

(1) 全距 (2) 偏差 (3) 平均偏差 (4) 标准偏差

3．(本题2分)

浓度相同的下列物质水溶液pH最高的是一一一一一―――――( ) (1) NaCl (2) NaHC03

(3) NH4Cl (4) Na2CO3

4．(本题2分)

在含有0.10mol/lAgNO3和0.20mol/lNH3的混合溶液中，下列关于NH3的物料平衡方程正确的是—————————————――――——( )

(1) [NH3]＝0.20mol/l

(2) [NH3]＋[Ag(NH3)+]＋[Ag(NH3)2+]＝0.20mol/l

(3) [NH3]＋[Ag(NH3)+]＋2[Ag(NH3)2+]＝0.20mol/l

(4) [NH3]＋[Ag(NH3)+]＋2[Ag(NH3)2+]＋[NH4+]＝0.20mol/l

5．(本题2分)

已知某溶液的pH值为11.90，其氢氧离子浓度的正确值为—－—( ) (1) 1?10-12mol/l (2) 1.3?10-1 2mol/l

(3) 1.26?10-12mol/l (4) 1.258?10-1 2mol/l

6．(本题2分)

同一电子能级，振动态变化时所产生的光谱波长范围是------- ( )

(1) 可见光区

(2) 紫外光区

(3) 红外光区

(4) 微波区

7．(本题2分）

在进行发射光谱定性分析时，要说明有某元素存在，必须―――（）（1）它的所有谱线均要出现

（2）只要找到2－3条谱线

(3) 只要找到2－3条灵敏线 (4) 只要找到1条灵敏线

8．(本题2分）

在原子吸收分析中，如灯中有连续背景发射，宜采用-------- ( ) (1) 减小狭缝

(2) 用纯度较高的单元素灯 (3) 另选测定波长

(4) 用化学方法分离

9．(本题2分）

某化合物的摩尔浓度为1.0?10-5

mol/l ,在入max ＝380nm 时，有50％的透光率，用1.0cm 吸收池，则在该波长处的摩尔吸光系数εmax 为 ( )

(1) 5.0 ? 104

(2) 2.5 ? 104

(3) 1.5 ? 104

(4) 3.0 ? 104

10．(本题2分)

C12分子基本振动数目为--------------------------------- ( )

(1) 0 (2) 1 (3) 2 (4) 3

11．(本题2分)

羰基化合物中，C ＝O 伸缩振动频率最高者为--------------( )

(1) C R R O

（2） C

F R

(3) C

Cl （4） C

Br R

12. (本题2分)

核磁共振波谱法所用电磁辐射区域为--------------------( )

(1) 远紫外区

(2) X射线区

(3) 微波区

(4) 射频区

13．(本题2分)

M l? M l n+?? M2m+? M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为-------------------------------------------------------( )

(1) 正极

(2) 参比电极

(3) 阴极

(4) 阳极

14．(本题2分)

理论塔板数反映了-------------------------------------( )

(1) 分离度

(2) 分配系数

(3) 保留值

(4) 柱的效能

15．(本题2分)

在气相色谱分析中，用于定性分析的参数是---------------( )

(1) 保留值

(2) 峰面积

(3) 分离度

(4) 半峰宽

16. (本题2分)

试指出下述哪个条件的改变会引起分配系数的变化?---------( )

(1) 缩短柱长

(2) 改变固定相

(3) 加大载气流速

(4) 加大液膜厚度

17．(本题2分)

在气－固色谱分离中，色谱柱内装入的固定相为--------------( ) (1）一般固体物质

(2) 载体

(3) 载体＋固定液

(4) 固体吸附剂

18．(本题2分)

在液相色谱中，梯度洗脱最宜于分离―――――――――――（）

(1) 几何异构体

（2）沸点相近，官能团相同的试样

（3）沸点相差大的试样

(4)分配比变化范围宽的试样

二．填空题(共14分)

1．(本题2分)

样本标准偏差的数学表达式为，它比平均偏差d

更好地衡量一组测量值的。

2．(本题2分)

用强碱滴定弱酸，当酸的浓度一定时，酸愈弱(K a值愈小)，它的共轭碱

愈，滴定反应的完全程度愈，突跃范围也愈。

3．（本题2分）

在原子吸收光谱法中，若有干扰元素共振吸收线的重叠，将导致测定结

果偏。遇此情况，可用或

的方法来解决。

4．(本题2分)

吸光光度法进行定量分析的依据是，用公式表示为

，式中各项符号各表示：

。

分析化学试题及答案.docx

2007 级年《分析化学》试题一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ；精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O

分析化学课后思考题目解析(华东理工大学四川大学版)

第二章误差及分析数据的统计处理思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；答：系统误差。校正或更换准确砝码。（2）天平两臂不等长；答：系统误差。校正天平。（3）容量瓶和吸管不配套；答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。（4）重量分析中杂质被共沉淀；答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。（5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液；答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提

纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%，乙分析得39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = (39.12+39.15+39.18)÷3 =39.15(%) x 2 = (39.19＋39.24＋39.28) ÷3 = 39.24(%) E 1=39.15－39.16 =-0.01(%) E 2=39.24－39.16 = 0.08(%) %030.01/)(1)(222 1=-∑-∑=--∑=n n x x n x x s i %035.01/)(22 2=-∑-=∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为甲：0.042%，0.041% 乙：0.04199%，0.04201% 哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。第三章滴定分析思考题答案 1．什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些？答: 将已知准确浓度的标准溶液滴加到待测溶液中，直至所加溶液的物质的量与待测溶液的物质的量按化学计量关系恰好反应完全，达到化学计量点；再根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，计算出待测物质含量的分析方法叫滴定分析。主要有酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。 2．能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答: 反应定量进行（＞99.9%）；反应速率快；能用比较简便的方法如指示剂确定滴定的终点。 3．什么是化学计量点？什么是终点？

分析化学试题及答案(1)

分析化学试题及答案一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些?

复旦大学分析化学AII期末考试试题全解

复旦大学2004~2005学年第二学期期末试卷（A卷）（2005年6月）课程名称: 分析化学(Ⅱ) 课程代码: 322.112.2.01 开课院系：化学系姓名：标准答案_ 学号：_________________ 专业: 03级化学系一、选择题：（选择最合适的一个答案，每题2分，共10分） 1、比耳定律只有当溶液浓度<0.01mol/L时才成立，其原因之一是由于高浓度时___a____。 (a)吸光邻近质点的电荷分布相互影响，改变了辐射的吸收能力的缘故 (b) 入射光的非单色性影响增大之故(c) 仪器的光度误差变得太人之故 (d) 溶液晌杂散光增大之故(e) 容易受外部实验条件的影响之故 2、使用火焰原子化器时，原子吸收谱线的洛仑兹变宽主要由__c______决定。 (a) 原子在激发态有较长的停留时间(b) 原子的热运动(c) 原子与其它种类粒子的碰撞 (d) 原子与同类粒子的碰撞(e) 外部电场对原子的作用 3、对于难挥发电中性物质进行分离定性时，首选的分析的方法为b。 (a) 气相色谱质谱法（b）高效液相色谱质谱法（c）区带毛细管电泳质谱法 (d)超临界流体色谱法(e) 经典离子交换树脂法 4、测定农药六六六(C6Cl6)使用气相色谱法，选用的最佳检测器应是 c 。（a）热导池（b）氢火焰离子化（c）电子捕获（d）火焰光度(e) 吸光光度 5、卢浦大桥使用钢材的要求苛刻，其关键是要防止现场焊接时因热胀冷缩引起的裂纹。为此，钢材中的含硫量要控制在0.007％以下，冶炼钢时的现场检测，你估计选用的最佳方法是_____d______。 (a) 滴定分析法(b) ICP光源的原子发射光谱法(c) 原子吸收光谱法

2018苏州大学化学专业考研信息汇总

2018苏州大学化学专业考研信息汇总今日立夏，时光总是过得太匆匆，庆幸的是我们还要半年的时间。为了帮助2018年考研苏州大学化学专业的考研党们节约时间，提高复习效率。聚英考研网的老师为大家整理了该专业的考试科目、参考书目、报录比等信息。希望大家能够好好利用好剩下的时间专心复习。一、考试科目 ①101思想政治理论 ②201英语一 ③620无机化学或635有机化学A ④834分析化学或853物理化学或861高分子化学复试：1、化学实验技术（含英语）（笔试） 2、综合（面试）二、参考书目 1.初试无机化学或有机化学A（二选一）：《无机化学》（上、下册），北京师范大学，高等教育出版社；《有机化学》（上、下册）曾昭琼（第五版）高等教育出版社；分析化学、物理化学或高分子化学（三选一）：

《分析化学》上册（第五版）武汉大学出版社/《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社；《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬等编，高等教育出版社；《高分子化学》，潘祖仁主编，化学工业出版社（第五版） 2、复试化学实验技术：参考书目同上(100分基础通识题，全部都考，50分选做题，按方向分为无机、有机、分析、物化、高分子）三、报录比 2016年该专业报名人数682，录取人数198，其中免推人数9人。四、复习全书《2018苏州大学853物理化学考研专业课复习全书》（含真题与答案解析），聚英考研网出版。适用科目代码：853物理化学适用专业：材料与化学化工学部：化学复习全书内容：第一部分：历年真题。第二部分:参考教材每个章节重点笔记、参考教材每个章节典型题或章节真题解析。第三部分:教材课件及相关扩充复习资料。

分析化学试题及答案完整版

分析化学试题及答案集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为，，，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. ; B. ; C. ; D. 。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ---------- （ C ） A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl- 、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

大学分析化学习题集

大学《分析化学》习题集第一章绪论一、选择题（一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。 1．下列方法按任务分类的是（）。 A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析 C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析 E．重量分析与滴定分析 2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。 A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01g D．0.00001～0.0001g E．1g以上 3．滴定分析法是属于 A．重量分析B．电化学分析C．化学分析 D．光学分析E．色谱分析 4．鉴定物质的组成是属于（）。 A．定性分析B．定量分析C．结构分析 D．化学分析E．仪器分析 5．在定性化学分析中一般采用（）。 A．仪器分析B．化学分析C．常量分析 D．微量分析E．半微量分析（二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。每个备选答案可重复选用，也可不选用。试题〔6－10〕应选用 A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析 D．微量分析E．半微量分析 6．测定食醋中醋酸的含量 7．确定未知样品的组成 8．测定0.2mg样品中被测组分的含量 9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量 10．准确测定溶液的pH （三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。少选或多选均不得分。试题 11．下列分析方法按对象分类的是（）。 A．结构分析B．化学分析C．仪器分析 D．无机分析E．有机分析 12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。 A．光学分析B．重量分析C．滴定分析

苏州大学分析化学课程试卷1

苏州大学分析化学课程试卷（ 1 ）卷共8页考试形式闭卷年月日院系年级专业学号姓名成绩一．选择题(共36分) 1.标定HCl溶液可以选择的基准物是————————－—－—（）（1) NaOH (2) Na2C03 (3) Na2S03 (4) Na2S203 2．硼砂与水的反应是：B4072- + 5H20 = 2H3B03 + 2H2B03- 用硼砂标定HCl时，硼砂与HCl的化学计量比为―――――――( ) (1) 1:1 (2) 1:2 (3) 1:4 (4) 1:5 3．以下论述正确的是—－—————————－———－——－—( ) (1) 单次测定偏差的代数和为零 (2) 总体平均值就是真值 (3) 偏差用s表示 (4) 偶然误差有单向性 4．以下表述中错误的是—－——————————－――――――( ) (1) H20作为酸的共轭碱是OH- (2) H20作为碱的共轭酸是H3O+ (3) 因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 (4) HAc的碱性弱，则H2Ac+的酸性强 5 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数(δY4-)时，说法正确的是–――――――――――――――――――――――－――――( ) (1) δY4-随酸度的增大而增大 (2) δY4-随pH值的增大而减小 (3) δY4-随pH值的增大而增大 (4) δY4-与pH值的大小无关 6．所谓真空紫外区，所指的波长范围是―――――――――――――( ) (1) 200—400nm (2) 400—800nm (3) 1000nm(4) 10—200nm 7．为了消除火焰原子化器中待测元素的发光干扰，应采取的措施是（） (1) 直流放大 (2) 交流放大 (3) 扣除背景(4) 数字显示 8. 采用摄谱法光谱定量分析，测得谱线加背景的黑度为S(a+b)，背景黑度为S b，正确的扣除背景方法是―――――――――――――――――( ) （1）S(a+b) - S b（2）以背景黑度S b为零，测量谱线黑度（3）谱线附近背景黑度相同，则不必扣除背景（4）通过乳剂特性曲线，查出与S(a+b) 及S b 相应的I(a+b) 及I b , 然后用I(a+b) - I b 扣除背景

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

分析化学排名

分析化学研究生全国排名排名学校名称等级 1 武汉大学A+ 8 西南大学A 15 山东大学A 2 北京大学A+ 9 东北大学A 16 西北师范大学A 3 厦门大学A+ 10 中国科学技术大学A 17 四川大学A 4 南京大学A+ 11 兰州大学A 18 陕西师范大学A 5 湖南大学A 12 南开大学A 19 中南大学A 6 浙江大学A 13 华东师范大学A 7 吉林大学A 14 复旦大学A B+ 等(29 个) ：西北大学、河北大学、中山大学、清华大学、北京化工大学、同济大学、福州大学、苏州大学、安徽师范大学、南昌大学、北京理工大学、扬州大学、河南师范大学、山东师范大学、湖南师范大学、聊城大学、华东理工大学、郑州大学、山西大学、桂林工学院、江南大学、北京师范大学、湖北师范学院、浙江工业大学、上海交通大学、云南大学、辽宁大学、辽宁石油化工大学、中国地质大学 B 等(29 个) ：首都师范大学、华中科技大学、青岛科技大学、浙江师范大学、上海师范大学、东北师范大学、湘潭大学、上海大学、河南大学、广西师范大学、中国海洋大学、安徽大学、贵州师范大学、成都理工大学、东南大学、中国农业大学、吉首大学、长春师范学院、沈阳药科大学、暨南大学、漳州师范学院、西南科技大学、东华理工大学、华中师范大学、济南大学、广西大学、延边大学。 2009年全国硕士研究生统一入学考试考生进入复试的初试成绩基本要求报考学科门类（专业）A类考生*B类考生*C类考生*备注总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）哲学[01]280375627034512603147 *A类考生：报考地处一区招生单位的考生。 *B类考生：报考地处二区招生单位的考生。 *C类考生：报考地处三区招生单位的考生。一区系北京、天津、上海、江苏、浙江、福建、山东、河南、湖北、湖南、广东等11省(市)；二区系河北、山西、辽宁、吉林、黑龙江、安徽、江西、重庆、四川、陕西等10省(市)；三区系内蒙古、广西、海南、贵州、云南、西藏、甘肃、青海、宁夏、新疆等10省(区)。

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。（3）F检验的目的是。（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

大学分析化学练习题

第一章~第三章一、选择题 1、以下各项措施中,可以减小偶然误差的就是-------------------------------------------------------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 2、实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为-------------------------( ) (A) μσ=±x u (B) μσ =±x u n (C) μα=±x t s f , (D) μα=±x t s n f , 3. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用---() (A) F 检验 (B) t 检验 (C) u 检验 (D) Q 检验 4. 试样用量为0、1 ~ 10 mg 的分析称为----() (A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 5、可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ( ) A 、进行对照试验 B 、进行空白试验 C 、进行仪器校准 D 、增加平行试验的次数 6、对置信区间的正确理解就是 A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 C 、真值落在某一可靠区间的概率 D 、一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.两位分析人员对同一含SO 42-的样品用重量法进行分析,得到两组分析数据,要判断两位分析人员的分析结果间就是否存在系统误差,则应该用下列方法中的哪一种 ( ) A 、u 检验法 B 、F 检验法 C 、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法 8.以下各项措施中可以减小偶然误差的就是 ( ) A 、进行仪器校正 B 、作对照实验 C 、增加平行测定次数 D 、作空白实验 9、下列论述中错误的就是 A.方法误差属于系统误差B 、系统误差具有单向性C.系统误差又称可测误差D 、、系统误差呈正态分布 10、已知某溶液pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A.0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1C 、 0、8 mol·L -1D 、 0、851 mol·L -1 11、用万分之一天平称量时,为了减小称量误差,被称量样品的质量最小为。 12.下列论述中不正确的就是 ( ) A.偶然误差具有随机性B 、偶然误差服从正态分布 C.偶然误差具有单向性D 、偶然误差就是由不确定的因素引起的 13. 测得某种新合成的有机酸pK a ?值为12、35,其K a ?值为 A.4、467×10-13 B 、 4、47×10-13 C.4、5×10-13 D 、 4×10-13 14．由精密度好就可断定分析结果可靠的前提就是: A 、偶然误差小 B 、系统误差小 C 、标准偏差小 D 、相对偏差小 15. 有一组平行测定所得的数据,要判断其中就是否有可疑值,应采用 A 、 t 检验 B 、 u 检验 C 、 F 检验 D 、 Q 检验 16 、已知某溶液的pH=0、070,其氢离子浓度的正确值为 A 、0、85 mol·L -1 B 、 0、8511 mol·L -1 C 、0、8 mol·L -1 D 、0、851 mol·L -1 17．定量分析中,精密度与准确度的关系就是、( ) Ａ、精密度高准确度也一定高Ｂ、准确度高要求精密度一定高Ｃ、准确度就是保证精密度的前提Ｄ、精密度就是表示测定值与真实值的符合程度 18． 18、下列算式的结果应以几位有效数字报出 ( ) ()000 18020002510100....-?A 、五位 B 、四位 C 、三位 D 、二位 19、实验室中一般都就是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 ( )

大连理工大学2006分析化学A试卷

姓名：__________大连理工大学学号：__________ 课程名称：分析化学试卷： A 闭卷院系：__________授课院（系）：___化院___ 考试日期：2006 年 7 月 6 日试卷共 7 页 _____ 级_____ 班一、判断题（每题1分，共15分） 1．在分析数据中，小数点后的所有的“0”均为有效数字。（） 2．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。（） 3．对于多元酸，只要有合适的指示剂，每个质子都可分别滴定。（） 4．滴定分析中指示剂选择不当将产生偶然误差。（） 5．酸碱滴定中滴定曲线突跃范围的大小取决于指示剂和标准溶液的pKa，与被滴定物的浓度和pKa性质无关。（） 6．酸效应系数的数值越大，表示酸效应引起的副反应越严重。（） 7．如果配位滴定的终点误差ΔpM为0.2～0.5，允许终点误差TE 为0.1%,则金属离子能被直接滴定的条件为：cK’MY≥106或lg cK’MY≥6。（） 8．碘量法中的主要误差来源是由于硫代硫酸钠标准溶液不稳定，容易与空气和水中的氧反应，使滴定结果偏高。（） 9．在色谱分析中，如果在某种固定液中两待测组分的分配系数相同，要想使其获得分离，理论上讲需要无穷长的分离柱。（） 10．氟离子选择性电极测定溶液中F- 时，如果溶液的pH值较低，测定结果将偏低。（） 11．某化合物在最大吸收波长处的摩尔吸光系数为104L?mol-1?cm-1，现在其他波长处进行测定，其灵敏度一定低。（） 12．1802年人们已发现原子吸收现象，但在1955年以前原子吸收光谱分析法一直没有建立，这是由于人们一直无法提高分光光度计单色器的分辨率。（） 13．紫外吸收光谱与红外吸收光谱两者都属于电子光谱，差别是两者使用的波长范围有不同，紫外吸收光谱主要获得有关分子中共轭体系大小的信息，红外吸收光谱则获得基团是否存在的信息。（） 14．某化合物-CH2CX2-部分中质子的化学位移受X的电负性影响。如果X的电负性增大，质子的化学位移将向高场移动。（） 15．质谱图中出现了（M+2）：M=1：1的峰,说明该化合物含有氯元素。（）

分析化学练习试题与答案

分析化学练习题及答案一、选择题： 1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00 2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4 C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO4 3．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3+NaHCO3 4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是（ B ） A．沉淀分离法B．控制酸度法C．配位掩蔽法D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的（ B ） A．封闭现象B．僵化现象C．氧化变质现象D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是（ C ） A．邻二氮菲B．淀粉指示剂C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠

7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是（ C ） [已知E φ（MnO 4 /Mn 2+）=1.51V ，E φ（Fe 3+/Fe 2+）=0.77V] A ．320.0 B ．3.4×1012 C ．5.2×1062 D ．4.2×1053 8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是（ D ） A ．Br - B ．Cl - C ．CN - D ．I - 9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为（ B ） A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为4—6 D ．PH 为1— 3 10.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果（ A ） A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定 11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分析结果，其换算因数是（ C ） A ．34 23Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M 12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的（ D ） A ．Ax B ．As C ．As －Ax D ．Ax －As 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓度增加一倍，透光率为（ A ） A ．T 2 B ．T/2 C ．2T D 14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为（ A ） A ．3．00 B ．5.00 C ．9.00 D ．11.00

(完整word版)大学分析化学试题和答案

试卷一一.填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。 5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99:1 。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，

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