九年级化学“过滤的原理、方法及其应用”能力提升练习题(无答案)

“过滤的原理、方法及其应用”能力提升练习题

一、选择题

1.下列混合物可用过滤法分离的是（）

A. 酒精和水

B. 蔗糖和食盐

C. 铁粉和铜粉

D. 矿泉水和泥沙

2.关于过滤操作的叙述不正确的是（）

A. 滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘

B. 液面要始终不低于滤纸的边缘

C. 玻璃棒要轻靠在三层滤纸处

D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

3.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）

A. 过滤

B. 蒸发

C. 蒸馏

D. 结晶

4.下列过滤操作的步骤中，错误的是（）

A. 如果滤纸高于漏斗边缘，应剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低

B. 用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸层与漏斗壁间不留气泡

C. 用于引流的玻璃棒应靠在三层滤纸一边

D. 用玻璃棒搅动漏斗中的液体，以加快过滤

5.如图是简易净水器示意图，净水器中的石子、细沙、纱布、棉花的作用是( )

A. 杀菌消毒

B. 软化硬水

C. 吸附

D. 过滤

6.关于过滤操作的叙述不正确的是（）

A. 滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘

B. 液面要始终不低于滤纸的边缘

C. 玻璃棒要轻靠在三层滤纸处

D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

7.下列混合物适宜用溶解﹣﹣﹣过滤法分离的是（）

A. 水，酒精

B. 氯化钠，碳酸钠

C. 硫酸铜，氯化镁

D. 碳酸钠，碳酸钙

8.某校化学兴趣小组的同学对本地某河流的水质情况进行调查研究，该小组同学先用洁净的瓶子从河流中取回水样，在实验室进行研究和测试从外观上看，取回的水样呈浑浊，小组的同学对水样进行过滤，其目的是（）

A. 使水变为纯净水

B. 对人进行杀菌消毒

C. 除去水中不溶性固体物质

D. 除去水中的其它物质

9.在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是（）

A. B. C. D.

10.小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中，静置后，用下图所示装置进行过滤，请判断下列说法中错误的是（）

A. 改正图中的一处错误：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘

B. 指出图中的另一处错误：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上

C. 漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可导致滤液溅出

D. 将该图改进后过滤得到的水是纯水，不含任何杂质

11.除去溶液中不溶性固体杂质时应用的是（）

A. 蒸发

B. 加热

C. 结晶

D. 过滤

12.化学实验的规范操作很重要性．以下实验操作符合规范要求的是（）

A. “粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里

B. “氯酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热

C. “配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原试剂瓶

D. “测定溶液酸碱性强弱”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润

二、填空题

13.小红在做水的净化实验时，经过过滤两次，滤液仍浑浊，请你帮助她分析一下可能的原因：________．

14.在粗盐提纯的实验中，把固体和液体分离的操作是________

15.过滤水的操作中“二低”指：①；________②________．

16.过滤后溶液仍很浑浊的原因有哪些________．

17.下图是某同学用来除去河水中难溶性杂质时所采用的________ （填一种实验操作名称）装置图，图中存在两处明显的错误：

一是________ ；二是________ 。

18.黄铁矿的主要成分是FeS2。测定黄铁矿中FeS2含量的两种方法如下图所示：

已知：王水（王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比为3:1混合而成）与FeS2反应的化学方程式：

FeS2＋5HNO3＋3HCl＝FeCl3＋2H2SO4＋5NO↑＋2H2O

请回答下列问题：

（1）过滤用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、还有________。

（2）方法II中加足量BaCl2溶液的作用是________ ，写出与氯化钡反应的化学方程式________。（3）通常黄铁矿中会含有其它金属杂质，用方法I测定黄铁矿试样中FeS2的含量时，测定结果会________。（填“偏高”或“偏低”或“不变”）（测定过程中由操作产生的误差可忽略。）

（4）工业上一般不直接用黄铁矿冶炼铁的原因是：________。

三、实验探究题

19.实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题．

（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是________

（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的________ 不同，其性质也存在差异．其中发生的化学反应方程式为________

（3）进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时，可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物．请选择一种产物简要写出其验证方法________

（4）在D图所示的装置中，当电源接通一段时间后，甲管中气体的体积与乙管中气体的体积之比为

________ ．写出该反应的化学方程式________

（5）某同学进行了E图所示实验，推测该实验中能够观察到的现象________

电化学原理及其应用(习题及答案)

第六章电化学原理及其应用 一、选择题 1．下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是(C) A. Br2+2e = 2Br－ B. Cl2+2e=2Cl— C. MnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2O D. Zn2++2e=Zn 2．已知H2O2在酸性介质中的电势图为O2 0.67V H2O2 1.77V H2O，在碱性介质中的电势图为O2-0.08V H2O2 0.87V H2O，说明H2O2的歧化反应（C） A.只在酸性介质中发生 B.只在碱性介质中发生 C.无论在酸、碱性介质中都发生Ｄ.与反应方程式的书写有关 3．与下列原电池电动势无关的因素是Zn |Zn2+‖H+，H2 | Pt （B） A. Zn2+的浓度 B. Zn电极板的面积 C.H+的浓度 D.温度 4．298K时，已知Eθ（Fe3+/Fe）=0.771V，Eθ（Sn4+/Sn2+）=0.150V，则反应2Fe2++Sn4+=2Fe3++Sn2+的△r G mθ为（D）kJ/mol。 A. －268.7 B. －177.8 C. －119.9 D. 119.9 5．判断在酸性溶液中下列等浓度的离子哪些能共存（D） A Sn2+和Hg2+ B. SO32—和MnO4— C. Sn4+和Fe D. Fe2+和Sn4+ 已知Eθ(Hg2+/Hg)=0.851V，Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V ，Eθ(MnO4—/Mn2+)=1.49V Eθ(SO42—/H2SO3)=1.29V ，Eθ(Fe2+/Fe)= —0.44V 6．已知下列反应在标准状态下逆向自发进行 Sn4++Cu = Sn2++Cu2+ Eθ(Cu2+/Cu)=(1) , Eθ(Sn4+/Sn2+)=(2) 则有（C） A. (1) = (2) B. (1)＜(2) C. (1)＞(2) D. 都不对 二、填空题 1．将下列方程式配平 3PbO2 + 2 Cr3+ + ____H2O___ ＝1Cr2O72—+ 3Pb2+ + __2H+___ (酸性介质) 2MnO2 + 3 H2O2 +__2OH-___ ＝2MnO4—+ ___4H2O______ （碱性介质）2．现有三种氧化剂Cr2O72—，H2O2，Fe3+，若要使Cl—、Br—、I—混合溶液中的I—氧化为I2，而Br-和Cl-都不发生变化，选用Fe3+最合适。(EθCl2/Cl-=1.36V, EθBr2/Br-=1.065V, EθI2/I-=0.535V) 3．把氧化还原反应Fe2++Ag+=Fe3++Ag设计为原电池，则正极反应为Ag++ e = Ag，负极反应为Fe3++e= Fe2+ ，原电池符号为Pt︱Fe3+(c1),Fe2+(c2)‖Ag+(c3)︱Ag。 4．在Ｍn++n e＝M(s)电极反应中，当加入Ｍn+的沉淀剂时，可使其电极电势值降低，如增加Ｍ的量，则电极电势不变 5．已知EθAg+/Ag=0.800V, K sp=1.6×10—10则Eθ（AgCl/Ag）= 0.222V。 6．已知电极反应Cu2++2e=Cu的Eo为0.347Ｖ,则电极反应2Cu - 4e =2Cu2+的Eθ值为0.347V 。7．用氧化数法配平下列氧化还原反应。 （1）K2Cr2O7＋H2S＋H2SO4K2SO4＋Cr2(SO4)3＋S＋H2O K2Cr2O7＋3H2S＋4H2SO4 =K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3S＋7H2O

九年级化学“过滤的原理、方法及其应用”知识归纳练习题(无答案)

“过滤的原理、方法及其应用”知识归纳练习题 一、选择题 1.下列操作中正确的是（） A. 加入块状固体 B. 量取液体体积 C. 过滤液体 D. 熄灭酒精灯 2.正确的实验操作是科学探究的关键．下列实验操作正确的是（） A. 过滤浑浊液体 B. 取用大理石 C. 排水法收集 D. 滴管的使用 3.关于粗盐提纯实验，下列说法正确的是（） A. 蒸发时，要将滤液蒸干立即停止加热 B. 溶解时，玻璃棒有引流作用 C. 过滤时，滤纸边缘高于漏斗边缘 D. 过滤时，漏斗下端要紧贴烧杯内壁 4.推理是研究和学习化学的重要方法．以下推理正确的是（） A. 若某雨水的pH<7，则该雨水一定呈酸性 B. 过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水 C. 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以它们的化学性质相同 D. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧 5.水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（） A. 水由氢原子和氧原子构成 B. 用活性炭净水发生了化学变化 C. 过滤可以除去水中所有杂质 D. 用肥皂水可以区分硬水和软水

6.下列说法正确的是（） A. 过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤速率 B. 最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子 C. 当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变 D. 多喝“高钙牛奶”可给人体补钙，这里的“钙”应理解为原子 7.下图所示的实验操作，不正确的是（） A. 细铁丝在氧气中燃烧 B. 过滤 C. 取用大理石 D. 制取蒸馏水 8.下列实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 给液体加热 C. 过滤浑浊的水 D. 检查气密性 9.下列实验操作正确的是（） A. 检验气密性 B. 固液分离 C. 稀释浓硫酸 D. 称取氢氧化钠 10.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（） A. 镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成 B. 为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液 C. 葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀 D. 配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌 11.正确的化学实验操作是实验成功的重要保证．下列实验操作正确的是（）

九年级的下册的化学实验教学计划.doc

2017--2018 学年度第二学期 九年级化学实验教学计划 一、学生基本情况分析 从学生的知识基础看，学生前面的学习中已了解一部分与化学有关的基础知识。从学生的能力发展水平来看，大多数学生已经形成了一定的逻辑推理和分析 问题、解决问题的能力，并具备了一定的实验操作能力。从学生的学习习惯与方 法看， 70%左右的学生养成了良好的自学习惯，掌握了基本的学习方法，能独立 完成实验，但个别学困生自制力差。从学生的学习态度看，各个班的同学 80%以上 要求进步，态度端正，上进心强，但部分同学学习目标欠明确。各个班发展较 为均衡。面对实际情况，在今后的教学中，因材施教，使他们得以全面、健康地 发展。 二、实验内容分析： 三、 新课程标准强调科学探究的重要性与有效性，旨在转变学生的学习方式，使 学生积极主动地获取化学知识，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的兴趣，培养他们的创新精神和实践能力，同时，为了突出学生的实践活动，充分 发挥化学学科内容特点，重视科学、技术与社会的联系，新教材将原有的部分演示实验和分组实验全部改为“实验”、“探究” 、“实验活动“、“家庭小实验”、“ 调查与研究”等。这就为学生创造了良好的实验氛围，为他们积极主动地获取化学知识、在实验中切身体会到过程提供了条件。 演示实验有：合金的性质、金属的化学性质、检验食物中的淀粉、蛋白质的 变性铵态氮肥的性质等。这些实验有助于研究基本概念、基本理论，同时，也有 助于学生养成良好的实验习惯、掌握一定的实验方法并形成严谨的科学态度和求 实的精神。 实验活动与探究有：探究金属的活动性顺序；探究铁制品锈蚀的条件；探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法；探究有机物的组成；探究如何查看服装面料 的纤维种类等。通过这些实验，让学生从实验成果中体会到实验是进行科学探 究的重要手段，让学生体会到实验基本操作技能在完成一定的实验过程所起的重 要作用，从而增强学生对实验的认识并提高实验中掌握基本操作技能的科学自觉 性、积极性和主动性。 三、实验目标： 化学实验是进行科学探究的重要手段，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证，化学课程要求学生遵守实验室的规则，初步形 成良好的实验工作习惯，并对实验技能提出如下要求： 1、进一步熟悉药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的化学 实验操作。 2、能在教师指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。

人教版初三化学下册实验活动4

《实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质学案》教案【学习目标】 1、通过分组实验、讨论归纳，进一步巩固和加深对金属物性质的认识； 2、通过分组实验、讨论交流，进一步巩固和加深对金属某些化学性质的认识； 3、通过合作展示、分组实验、讨论归纳，掌握用设计实验来比较金属活动性强弱 的方法，培养实验设计能力，并初步学会如何评价实验方案。 【学习重点】 金属的性质与比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 【温馨提示】 “如何设计实验来比较铁、铜、银的金属活动性强弱”可能是你的学习难点哟。【自主学习】 旧知回顾： 金属的共性有______________________________________________等， 合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度更__________。 现有镁、铝、锌、铁、铜五种金属，其中_____不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应， 其余都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成_______气，说明这五种金属中活动性最弱的是_____，写出铁与稀盐酸发生反应的化学方程式_____________________________________。某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀盐酸反应放出H2而Z不能； Y能在X的化合物的溶液中置换出X，则X、Y、Z三种金属的活动性强弱为__________。 新知预习——仔细阅读教材后完成下列问题： 你能举例或设计实验说明金属具有导电性、导热性或延展性吗？ 请你设计至少三种实验方案来比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 【同步学习】 情境导入：从金属活动顺序表中我们可以知道某些金属的活动性强弱，然而你能通过设计实验来比较这些金属的活动性强弱吗？今天我们就来亲自体验吧！ 活动一、探究金属的物理性质 1、分组实验： （1）观察填表：请仔细观察镁条、铝片、铁片、铁粉及铜片的颜色和光泽。

九年级化学：“过滤的原理、方法及其应用”质量检测练习题(无答案)

“过滤的原理、方法及其应用”质量检测练习题 一、选择题 1.下列实验操作中，正确的是（） A. 氧气的验满 B. 读液体体积 C. 过滤悬浊液 D. 熄灭酒精灯 2.规范、正确的操作对实验结果、人身安全都很重要，下列实验操作正确的是（） A. 验满氧气 B. 稀释浓硫酸 C. 检查装置气密性 D. 过滤 3.下列事实的解释合理的是( ) A. A B. B C. C D. D 4.下列有关实验操作及分析均合理的是（） A. 排水法收集O2：导管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净 B. 测定空气中的O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低

C. 探究CO2的性质：将CO2缓慢倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察蜡烛熄灭顺序 D. 河水的过滤：过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌，使液体快速流下 5.下列实验操作中，正确的是（） A. B. C. D. 6.如图所示的实验操作正确的是（） A. 氧气验满 B. 蒸发 C. 过滤 D. 滴加液体 7.下列有关图标或实验操作正确的是（） A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 禁止携带火种 D. 称量NaOH固体 8.下列实验方法中，不能达到实验目的是（） A. 用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体 B. 用带火星的木条检验二氧化碳 C. 用肥皂水区别硬水和软水 D. 用过滤的方法除去黄河水中的泥沙 9.下列实验操作正确的是（） A. A B. B C. C D. D 10.爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献．该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，下列叙述错误的是（）

电化学原理知识点

电化学原理 第一章 绪论 两类导体： 第一类导体：凡是依靠物体内部自由电子的定向运动而导电的物体，即载流子为自由电子（或空穴）的导体，叫做电子导体，也称第一类导体。 第二类导体：凡是依靠物体内的离子运动而导电的导体叫做离子导体，也称第二类导体。 三个电化学体系： 原电池：由外电源提供电能，使电流通过电极，在电极上发生电极反应的装置。 电解池：将电能转化为化学能的电化学体系叫电解电池或电解池。 腐蚀电池：只能导致金属材料破坏而不能对外界做有用功的短路原电池。 阳极：发生氧化反应的电极 原电池（-）电解池（+） 阴极：发生还原反应的电极 原电池（+）电解池（-） 电解质分类： 定义：溶于溶剂或熔化时形成离子，从而具有导电能力的物质。 分类： 1.弱电解质与强电解质—根据电离程度 2.缔合式与非缔合式—根据离子在溶液中存在的形态 3.可能电解质与真实电解质—根据键合类型 水化数：水化膜中包含的水分子数。 水化膜：离子与水分子相互作用改变了定向取向的水分子性质，受这种相互作用的水分子层称为水化膜。可分为原水化膜与二级水化膜。 活度与活度系数： 活度：即“有效浓度”。 活度系数：活度与浓度的比值，反映了粒子间相互作用所引起的真实溶液与理想溶液的偏差。 规定：活度等于1的状态为标准态。对于固态、液态物质和溶剂，这一标准态就是它们的纯物质状态，即规定纯物质的活度等于1。 离子强度I ： 离子强度定律：在稀溶液范围内，电解质活度与离子强度之间的关系为： 注：上式当溶液浓度小于0.01mol ·dm-3 时才有效。 电导：量度导体导电能力大小的物理量，其值为电阻的倒数。 符号为G ，单位为S ( 1S =1／Ω)。 影响溶液电导的主要因素：（1）离子数量；（2）离子运动速度。 当量电导（率）：在两个相距为单位长度的平行板电极之间，放置含有1 克当量电解质的溶液时，溶液所具有的电导称为当量电导，单位为Ω-1 ·cm2·eq-1。 与 K 的关系： 与 的关系： 当λ趋于一个极限值时，称为无限稀释溶液当量电导或极限当量电导。 离子独立移动定律：当溶液无限稀释时，可以完全忽略离子间的相互作用，此时离子的运动 i i i x αγ=∑ =2 2 1i i z m I I A ?-=±γlog L A G κ= KV =λN c N c k 1000=λ- ++=000λλλ

九年级化学下册实验教案学习资料

九年级化学（下册）实验教案 平坝县白云中学：王洪 实验名称：比较合金和纯金属的硬度 实验目的： 1、了解合金和纯金属的光泽和硬度： 2、了解合金和纯金属的硬度的大小。 实验原理： 合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。 实验仪器：黄铜片、铜片、焊锡、锡 实验步骤： 比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色，将它们互相刻画，比较它们的硬度，让学生把下表填上： 结论：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。

验名称：金属与盐酸、稀硫酸的反应 实验目的： 1、初步认识常见金属与稀盐酸，稀硫酸的置换反应；比较几种金属活动性大小。 2、比较几种金属活动性大小。 实验原理： 1、金属+酸=盐+H 2 ↑ Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 ↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl 2+H 2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 2、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。 实验仪器：试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H 2SO 4 实验步骤： 1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。 2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。 3、用燃着的木条放于试管口。 4、用稀H 2SO 4 代替稀HCl重作以上实验。

现象： Mg、Zn、Fe的表面有气泡冒出，且Mg表面的气泡多于Zn，Zn多于Fe，而Cu的表面没有气泡。 讨论： 1、那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。 2、对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反 应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较 分析与结论： 1、Mg+2HCl=MgCl 2+H 2 ↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl 2 +H 2 ↑Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑ Cu 与稀HCl，稀H 2SO 4 不反应，四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。 2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。 问题域交流： 置换反应与化合反应、分解反应的区别 实验名称：金属活动顺序 实验目的： 比较几种金属活动性大小；理解置换反应概念。 实验仪器：试管、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铜丝、硫酸铝溶液 实验原理： 金属+盐=金属+盐 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 实验步骤： 1、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象？ 2、把一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象？ 3、把另一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象？

高三化学一轮复习：电化学原理及其应用

电化学原理及其应用 1．家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。 电解总反应式为： 则下列说法正确的是( ) A．X为C2H5COOH B．电解的阳极反应式为：C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O―→C23H46＋2CO2－3＋6H＋ C．电解过程中，每转移a mol电子，则生成0.5a mol雌性信息素 D．阴极的还原产物为H2和OH－ 解析：A项根据原子守恒可判断X为C2H5COOH；B项由于电解质溶液为浓NaOH，因此阳极反应式应为C21H41COOH＋X－2e－＋60H－―→C23H46＋2CO2－3＋4H2O；C项根据电解总反应可知每生成1 mol雌性信息素转移2 mol电子，则C项正确；D项阴极的还原产物为H2，OH－并非氧化还原产物． 答案：AC 2．下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极 解析：铜锌原电池中锌活泼，锌做负极；电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做阳极； 电镀铜时，应选用铜片做阳极，镀件做阴极，含有铜离子的溶液做电镀液。电解稀硫酸时，铜做阳极，失电子的是铜而不是溶液中的OH－，因而得不到氧气。 答案：C 3．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu ＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。 下列有关说法不正确的是( ) A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石

人教版初三化学下册实验活动6《酸和碱的化学性质》

第十单元 实验活动6酸和碱的化学性质 教学目标： 知识与技能： 1加深对酸和碱的主要性质的认识， 2通过实验解释生活中的一些现象， 过程与方法 通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。 情感态度与价值观 通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验到学有所用的快乐。教学方法：实验探究 实验用品： 试管药匙玻璃棒点滴板稀盐酸溶液稀硫酸溶液 氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液硫酸铜溶液氢氧化钙粉末 石蕊溶液酚酞溶液石棉网生锈的铁钉 教学过程： 一、创设情景： 展示两瓶无色液体（一瓶是酸，一瓶是碱）你将如何鉴别它们呢？ 生答：....... 注意：纠正学生语言的描述 回顾：酸碱的化学性质 二、引入 下面我们一起动手实验验证它们之间的反应， 学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应 多媒体展示实验步骤： 讲解胶头滴管： 1. 先排空再吸液 2. 滴液时，?悬空垂直放在试管口滴加。 3. 使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；

4. 用完后立即清洗，滴瓶的滴管除外； 5. 胶头滴管使用时千万不能伸入或与器壁接触 学生汇报实验现象： 步骤1中稀盐酸、稀硫酸中液体变为红色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为蓝色。 步骤2中稀盐酸、稀硫酸中液体不变色，氢氧化钠、氢氧化钙中液体变为红色。 归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色，碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色 过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次， 学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应 投影展示实验步骤： 生锈的铁钉要用细线拴住 放铁钉的注意事项， 学生展示每组的实验现象： 步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色 步骤2中铁钉表面有气泡产生 找学生板演化学方程式： 6HCI+Fe2O3==2FeCl3+3H2O Fe + 2HCI == FeCl2+H2 T 提问：能把铁钉长时间浸在稀盐酸溶液中么？ 生答： 归纳结论： 刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些物质发生反应呢？ 多媒体展示：分组情况： 第一、二、三、四组做：实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应 第五、六组做：实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应 以及蒸发溶液 第七、八组做：实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应 各组汇报展示实验现象

九年级化学滤液滤渣专题-(1)

滤液滤渣成份分析专题 如何巧解化学的滤渣和滤液题目 步骤：先排序，再根据“最远距离反应”原则，(排在最前边的金属，先与排在最后边的金属盐溶液反应。)确定谁先反应，然后根据金属粉末的量确定滤渣、滤液的成份。 女口：向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸, 有气泡产生，则滤渣中一定有什么？滤液中一定有什么？ 分析：与游泳池的情况类似，岸上的越活泼越容易跳水，岸下边的越不活泼越容易上岸。 按顺序把金属单质(固体)写在横线上边，把盐溶液中的金属阳离子写在下边。 Fe Zn2+Cu2+Ag+ 一、填空题(共13小题) 1、混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后所得的滤渣中含有 ____________ ，滤液中含有_________________ . 2、某溶液中仅含有AgN03和Cu (NO3) 2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液. (1 )将A得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是 ______________ ，滤液中含有的溶质是_________________ . (2)往B得到的滤液中滴稀盐酸， ____________________________ 有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有，滤液中含有 的溶质是________________ . 3、NaN03、AgN03、Cu ( N03) 2的混合溶液中加入一定量Fe,充分反应后过滤， (1)______________________________________________________________ 若滤渣中加入盐酸后有气泡产生，则滤渣中一定有____________________________________________________________ ，此时滤液中所含物质是(不包 括水，下同) __________________ , (2 )若滤液中加入铁片无明显变化，则滤渣中一定有______________________ ，可能有_________________ ，滤液中所含物质是________________ . 4、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液. (1)若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有 ;滤液中一定有的溶质 是_______________ . (2 )若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是______________ ;滤液中一定 有的溶质是________________ ; (3 )若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤渣中只有______________ . 5、 (2006?襄阳)某溶液中仅含有AgNO3和Cu ( NO3) 2两种溶质，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，得到滤渣和滤液，向得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中含有的物质 是_______________ ，产生白色沉淀的化学方程式是 ___________________ . 6、(2006?河南)向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤. (1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是 ______________ . (2)若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成， __ 则滤液中的金属阳离子是，滤出的固体 物质是________________ . 7、在CuC2和ZnC2的混合溶液中加入过量Fe粉，充分反应后，过滤，所得滤渣为_ 一，滤液中含有的溶质是________________ ，有关反应的化学方程式为___________________ .

初三化学教案：过滤和结晶

初三化学教案：过滤和 结晶 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

初三化学教案：过滤和结晶 教学目标 知识目标： 1．了解过滤是使不溶性固体和液体分离的一种常用方法，结晶是分离几种可溶性固体混合物的一种方法。 2．了解过滤的适用范围和主要操作，了解利用结晶方法，在提纯物质时的简单应用。 能力目标： 1．学习过滤操作和结晶操作； 2．溶解度曲线与结晶的关系讨论。 情感目标： 通过粗盐提纯和硝酸钾晶体生成的实验操作渗透科学素质和事实求事精神的培养。 教学建议 知识讲解指导 1.注意区分过滤和结晶的概念及适用范围，不要混淆 2.在讲过滤的操作方法时，注意强调： （1）主要仪器包括哪些 （2）操作注意事项 3.应明确在操作的各步骤中玻璃棒的作用 4.对于学生素质较好的学校，在完成教学大纲所要求的教学内容以后，可结合上节所学有关溶解度的计算，适当补充在温度改变时，有关溶解度的计算。（另加一课时） （1）高温的饱和溶液降温时，会有晶体析出。

例：71℃时的溶解度是140g，9℃时是20g，将71℃时的饱和溶液200g降温至9℃时，问能析出多少g晶体（100g） （2）低温的饱和溶液，升高温度时，需加入一定量的固体溶质，才可使溶液再次达到饱和。 例：将20℃时250g饱和溶液，加热至8℃时，需加入多少g晶体才可使溶液再次达到饱和（已知20℃时的溶解度，80℃时为） 关于过滤和结晶的教学建议 1．本节教材内容较少，也比较简单，目的是向学生介绍两种分离混合物的一般方法，除应用一些固体物质溶解度的知识外，并不做深入的分析和更多的要求。重结晶属选学内容，可根据当地化工生产情况作适当处理。 在学法上，从如何得到粗盐，又如何精制为精盐这样的问题引入课题，提出过滤和结晶是最常用的混合物分离方法。 接着教材分两段，分别介绍过滤法分离固态物质和结晶法分离可溶性固体的道理。 2．为了使学生了解结晶法，可以分离几种可溶性固态物质的混合物，教材安排了一个实验，让学生直观地观察利用热饱和溶液冷却的方法，使硝酸钾从它与氯化钠的混合液中结晶出来，经过滤达到使硝酸钾晶体与氯化钠母液分离的目的。从而进一步从温度变化对硝酸钾和氯化钠的溶解度影响的不同，讲解应用这种方法的道理，以加深学生的理解。 3．本节内容不但要以前面学习的溶液、溶解度及影响溶解度的主要因素等相应知识为基础，还与过滤等实验基本操作的技能相联系，如过滤法要跟物质的溶解性及过滤实验操作相联系，结晶法（或重结晶法）跟物质的溶解度、溶解度曲线知识相联系。 总结分离、提纯物质的两种方法，可用下表表示： 方法 过滤 结晶 适用范围 除去液体中固体杂质，或使纯净结晶与母液分离。 分离几种可溶性固体的混合物 依据原理 固体颗粒大，不能通过滤纸或过滤层，而滤液可以通过滤纸或过滤层。

电化学原理及其应用(习题及答案)

电化学原理及其应用 (习题及答案) https://www.wendangku.net/doc/a32041438.html,work Information Technology Company.2020YEAR

第六章电化学原理及其应用 一、选择题 1．下列电极反应中，溶液中的pH值升高，其氧化态的氧化性减小的是( C ) A. Br2+2e = 2Br－ B. Cl2+2e=2Cl— C. MnO4—+5e+8H+=2Mn2++4H2O D. Zn2++2e=Zn 2．已知H2O2在酸性介质中的电势图为 O2 0.67V H2O2 1.77V H2O，在碱性介质中的电势图为O2-0.08V H2O2 0.87V H2O，说明H2O2的歧化反应（C） A.只在酸性介质中发生 B.只在碱性介质中发生 C.无论在酸、碱性介质中都发生Ｄ.与反应方程式的书写有关 3．与下列原电池电动势无关的因素是 Zn | Zn2+‖H+，H2 | Pt （B） A. Zn2+的浓度 B. Zn电极板的面积 C.H+的浓度 D.温度 4．298K时，已知Eθ（Fe3+/Fe）=0.771V，Eθ（Sn4+/Sn2+）=0.150V，则反应 2Fe2++Sn4+=2Fe3++Sn2+的△r G mθ为（D）kJ/mol。 A. －268.7 B. －177.8 C. －119.9 D. 119.9 5．判断在酸性溶液中下列等浓度的离子哪些能共存（D） A Sn2+和Hg2+ B. SO32—和MnO4— C. Sn4+和Fe D. Fe2+和Sn4+ 已知Eθ(Hg2+/Hg)=0.851V，Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.15V ，Eθ(MnO4—/Mn2+)=1.49V Eθ(SO42—/H2SO3)=1.29V ，Eθ(Fe2+/Fe)= —0.44V 6．已知下列反应在标准状态下逆向自发进行 Sn4++Cu = Sn2++Cu2+

九年级化学下册实验工作总结下册

08年2月—08年7月九年级（2）、（4）班化学总结 岳进 本学期，我们学校九年级化学教学以学校实际出发，终于在三月底完成教学任务，由于九年级年级的毕业考试在6月中旬就要进行，因此在短短的时间里要完成九年级整个学期的复习，任务是相当的繁重，在赶复习进度的同时又要把试验任务完成，可以说不论是对学生还是对老师都将是一个考验。因此我从学校实际出发，注重全体学生在原有的基础上向前提高，努力提高合格率，争取较高优秀率。为了能进一步的提高教学质量，取得更好的教学效果，我总结了几条经验： ①. 扎扎实实打好基础，拼命赶进度不可取。 考生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握九年级化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。 抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，教师应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法，必然造成学生对知识的“消化不良”，甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。 抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。 ②. 重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。 要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。 今年化学试题中出现科学探究内容，对九年级化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，逐步形成科学探究能力。 ③. 密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。 今年试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学

九年级化学“过滤的原理、方法及其应用”过关检测练习题(无答案)

“过滤的原理、方法及其应用”过关检测练习题 一、选择题 1.下列实验操作正确的是（） A. B. C. D. 2.下列实验基本操作中，正确的是（） A. 倾倒液体 B. 稀释浓硫酸 C. 加热液体 D. 过滤 3.下列关于过滤操作的叙述不正确的是（） A. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 B. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 C. 滤纸的边缘要低于漏斗口 D. 液面不要低于滤纸的边缘 4.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液仍浑浊，不可能是（） A. 滤纸破了 B. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 C. 液面高于滤纸边缘 D. 承接滤液的烧杯没洗干净 5.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（） A. A B. B C. C D. D 6.化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作中正确的是（）

A. 过滤 B. 测定空气中氧气含量 C. 测定溶液的pH D. 稀释浓硫酸 7.在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是( ) A. B. C. D. 8.如图所示，下列实验操作正确的是（） A. 滴加液体 B. 氧气验满 C. 读取液体体积 D. 过滤 9.过滤操作时，不需要的仪器是（） A. 烧杯 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒 10.如图是粗盐提纯的主要操作，其中正确的是（） A. 称量5.0g粗盐 B. 量取10mL水 C. 过滤 D. 蒸发滤液 11.以下是初中化学中的一些基本经验，不能达到实验目的是（）

A. 制取氧气 B. 稀释浓硫酸 C. 检查装置气密性 D. 粗盐过滤 12.下列实验操作正确的是（） A. 熄灭酒精灯 B. 倾倒液体 C. CO2验满 D. 过滤 13.下列实验操作正确的是（） A. 过滤 B. 称取氯化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH

电化学原理及其应用

5月6日晨测：化学原理及其应用（时间：40分钟） 可能用到的相对原子质量： Cu -64 Zn -65 1．（2020·广西省桂林市高三联合调研）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na 2S x )分别作为两个电极的反应物，固体Al 2O 3陶瓷(可传导Na +)为电解质，总反应为2Na+xS Na 2S x ，其反应原理如图所示。下列叙述正 确的是（ ） A ．放电时，电极a 为正极 B ．放电时，内电路中Na +的移动方向为从b 到a C ．充电时，电极b 的反应式为S x 2--2e -=xS D ．充电时，Na +在电极b 上获得电子，发生还原反应 2．（2020·吉林省吉林市高三二调）金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M ＋O 2＋2H 2O ＝2M(OH)2。 (已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是（ ） A ．电解质中的阴离子向多孔电极移动 B ．比较Mg 、Al 、Zn 三种金属－空气电池，Mg －空气电池的理论比能量最高 C ．空气电池放电过程的负极反应式2M －4e －＋4OH －＝2M(OH)2 D ．当外电路中转移4mol 电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况) 3．（2020·福建省龙岩市高三质量检测）我国某科研团队设计了一种新型能量存储／转化装置（如下图所示）。闭合K 2、断开K 1时，制氢并储能；断开K 2、闭合K 1时，供电。下列说法错误的是（ ） A ．制氢时，溶液中K +向Pt 电极移动 B ．制氢时，X 电极反应式为22Ni(OH)e OH NiOOH H O ---+=+ C ．供电时，Zn 电极附近溶液的pH 降低

九年级下册化学实验教学计划教学内容

2017--2018学年度第二学期 九年级化学实验教学计划 一、学生基本情况分析 从学生的知识基础看，学生前面的学习中已了解一部分与化学有关的基础知识。从学生的能力发展水平来看，大多数学生已经形成了一定的逻辑推理和分析问题、解决问题的能力，并具备了一定的实验操作能力。从学生的学习习惯与方法看，70%左右的学生养成了良好的自学习惯，掌握了基本的学习方法，能独立完成实验，但个别学困生自制力差。从学生的学习态度看，各个班的同学80%以上要求进步，态度端正，上进心强，但部分同学学习目标欠明确。各个班发展较为均衡。面对实际情况，在今后的教学中，因材施教，使他们得以全面、健康地发展。 二、实验内容分析： 新课程标准强调科学探究的重要性与有效性，旨在转变学生的学习方式，使学生积极主动地获取化学知识，激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的兴趣，培养他们的创新精神和实践能力，同时，为了突出学生的实践活动，充分发挥化学学科内容特点，重视科学、技术与社会的联系，新教材将原有的部分演示实验和分组实验全部改为“实验”、“探究”、“实验活动“、“家庭小实验”、“调查与研究”等。这就为学生创造了良好的实验氛围，为他们积极主动地获取化学知识、在实验中切身体会到过程提供了条件。 演示实验有：合金的性质、金属的化学性质、检验食物中的淀粉、蛋白质的变性铵态氮肥的性质等。这些实验有助于研究基本概念、基本理论，同时，也有助于学生养成良好的实验习惯、掌握一定的实验方法并形成严谨的科学态度和求实的精神。 实验活动与探究有：探究金属的活动性顺序；探究铁制品锈蚀的条件；探究初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法；探究有机物的组成；探究如何查看服装面料的纤维种类等。通过这些实验，让学生从实验成果中体会到实验是进行科学探究的重要手段，让学生体会到实验基本操作技能在完成一定的实验过程所起的重要作用，从而增强学生对实验的认识并提高实验中掌握基本操作技能的科学自觉性、积极性和主动性。 三、实验目标： 化学实验是进行科学探究的重要手段，学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行科学探究的基础和保证，化学课程要求学生遵守实验室的规则，初步形成良好的实验工作习惯，并对实验技能提出如下要求： 1、进一步熟悉药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的化学实验操作。 2、能在教师指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。

{高中试卷}高三化学一轮复习：电化学原理及其应用[仅供参考]

20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点：

监考老师： 日期： 电化学原理及其应用 1．家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为： 则下列说法正确的是( ) A．X为C2H5COOH 3＋6H＋B．电解的阳极反应式为：C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O―→C23H46＋2CO2－ C．电解过程中，每转移a mol电子，则生成0.5a mol雌性信息素 D．阴极的还原产物为H2和OH－ 解析：A项根据原子守恒可判断X为C2H5COOH；B项由于电解质溶液为浓NaOH，因此阳极反应 3＋4H2O；C项根据电解总反应可知每生成1 式应为C21H41COOH＋X－2e－＋60H－―→C23H46＋2CO2－ mol雌性信息素转移2 mol电子，则C项正确；D项阴极的还原产物为H2，OH－并非氧化还原产物． 答案：AC 2．下列关于铜电极的叙述正确的是( ) A．铜锌原电池中铜是负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极 D．电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极 解析：铜锌原电池中锌活泼，锌做负极；电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，做阳极；电

镀铜时，应选用铜片做阳极，镀件做阴极，含有铜离子的溶液做电镀液。电解稀硫酸时，铜做阳极，失电子的是铜而不是溶液中的OH－，因而得不到氧气。 答案：C 3．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。 下列有关说法不正确的是( ) A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O D．在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化解析：A项工业上制备普通水泥的主要原料正确；B项测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生还原反应；C项负极材料Cu失电子，该电极反应式正确；D项在溶液中通过离子移动来传递电荷，因此各离子浓度的变化导致电动势变化。 答案：B 4． LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4 ＋Li 放电 充电 LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解 质。 下列有关LiFePO4电池说法正确的是( ) A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动 C．充电过程中，电池正极材料的质量减少

人教版初三化学下册化学实验题训练

实验题训练 班别 姓名 学号 1．如下图，做铁丝在氧气里燃烧的实验时，铁丝绕成螺旋状， 铁丝的一端系一根火柴的作用是 ；集气瓶里放 入少量水的作用是 ；可以观察到的 现象是： 铁丝 ，生成了一 种 色的固体。反应的反应方程式是 。 2．甲、乙两种气体混合后通入澄清石灰水中，石灰水无明显变化；将灼热 至发红的黑色固体丁放到混合气体中， 丁燃烧生成新的气体丙， 丁熄灭后， 测知甲气体已全部耗尽；往乙、丙混合气中加入澄清石灰水，石灰水变浑 浊。已知乙气体约占空气体积的 4/5，则： （ 1）这些物质分别是： 甲： 乙： 丙： （2）甲与丁反应的化学反应方程式为： 3．实验室制取氧气时， 如果用排水法集气时， 当气泡 放出 时就可以收集。当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤 出，造成的后果是 。如 果用向上排空气法收集时，如何证明该瓶内的氧气已满 ？ 如何证明一瓶无 色气体是氧气 ？ 丁：

答： 4. 向盛有紫色石蕊试液的试管中通入适量的CO2，紫色石蕊试液的试液变 为色，其反应的化学方程式为：。 将反应后的溶液加热，则石蕊由色变为色，其反应的化学方程式为：。5．请按照要求写出下列反应的化学方程式 （1）有二氧化碳生成的化合反应 （2）有二氧化碳生成的分解反应 （3）有二氧化碳参加的化合反应6．用右图所示的装置进行实验可以使气球膨胀或．缩．小．．．。装置说明：一个容积较大的广口瓶，瓶塞上装有分液漏斗 A 、 B 和玻璃导管C，控制漏斗上 的活塞开关可以随时滴加溶液，导管伸入瓶内的部分与一个小气球紧密连接，导管另一端与空气相通。 （1）装置的气密性是本实验能否成功的关键。 关闭A、B 的活塞，将广口瓶的瓶口浸没在冰水中 ，导管C 的管口露出水面，如果装置气密性良好， 会出现什么现象？ （2）让瓶内充满二氧化碳气体，先向广口瓶中 滴加A 中的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀；再向瓶中滴加B中的溶液，振荡广口瓶，气球又缩小，如此重复操作，气球可以反复膨胀和缩小。则：分液漏斗A 中可能是溶液；分液漏斗B中可能是溶液；写出上述反应中的一个化学方程式。