化学反应的焓变

专题一第一单元第1、2节

化学反应的焓变

一、单选题

1.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是( )

A ．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B ．任何放热反应在常温条件一定能发生

C ．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D ．当ΔH ＜0时表明反应为吸热反应

2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )

A ．锌粒和稀硫酸反应

B ．灼热的木炭与CO 2反应

C ．甲烷在空气中燃烧的反应

D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应

3.在25 ℃、101 kPa 的条件下，1 g 液态甲醇燃烧生成CO 2(g)和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )

A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝725.76 kJ·mol －1

B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 451.52 kJ·mol －1

C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.76 kJ·mol －1

D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝1 451.52 kJ·mol －1

4.N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N 2H 4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ 热量。则下列热化学方程式中正确的是( )

A ．12N 2H 4(g)＋12O 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝267 kJ·mol －1

B ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －1

C ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝534 kJ·mol －1

D ．N 2H 4(g)＋O 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－133.5 kJ·mol －1

5.有关键能数据如下表所示：

则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O 2(g)===SiO 2(s) ΔH ＝－989.2 kJ·mol －1，则x 的值为( )

A ．460

B ．920

C ．1 165.2

D ．423.3

6.通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量或形成1 mol 某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g)

ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N 键的键能x 约为( )

A ．431 kJ·mol －1

B ．946 kJ·mol －1

C ．649 kJ·mol －1

D ．869 kJ·mol －1 7.化学反应N 2＋3H 22NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )

A ．N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ·mol －1 B ．N 2(g)＋3H 2(g)

2NH 3(g) ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1 C ．12N 2(g)＋32H 2(g)

NH 3(l) ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1 D ．12N 2(g)＋32H 2(g)

NH 3(g) ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －1 8.反应CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线℃和曲线℃分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )

A ．该反应的ΔH ＝91 kJ·mol －1

B ．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小

C ．加入催化剂，该反应的ΔH 变小

D ．如果该反应生成液态CH 3OH ，则ΔH 变大

9.已知：