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苏州大学2017年硕士学位研究生入学考试物理化学试题

苏州大学

2017年硕士学位研究生入学考试试题

（物理化学）

■需使用计算器 □不使用计算器

一、选择题（每小题 2 分，共 60 分）

1、从热力学基本关系式得知(?A /?V )T 等于( )

（A ）(?H /?S )p （B ）(?G /?T )p

（C ）(?H /?T )S （D ）(?U /?V )S

2、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2, 则此过程的焓变ΔH ( )

(A) 小于零 (B) 等于零 (C) 大于零 (D) 不能确定

3、等温等压下进行的化学反应，其方向由Δr H m 和Δr S m 共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的是 ( ) A 、T

H S m

r m r ?=

? B 、T H S m r m r ?>?

C 、T H S m r m r ?<

? D 、T

S m r m r ?≤?

4、已知某可逆反应的 (?Δr H m /?T )p = 0，则当反应温度降低时其熵变Δr S m ( )

(A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断

5、在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( )

(A) (?G /?T )p > 0 (B) (?G /?T )p < 0 (C) (?G /?T )p = 0 (D) 视具体体系而定

6、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是 ( )

(A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律

(B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关

7、298 K时,HCl(g,M r=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa?kg?mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为( )

(A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa

8、在373.15 K 时，某有机液体A 和B 的蒸气压分别为p和3p，A和B 的某混合物为理想液体混合物，并在373.15 K，2p时沸腾，那么A 在平衡蒸气相中的摩尔分数是多少？( )

(A) 1/3 (B) 1/4 (C) 1/2 (D) 3/4

9、在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压（）

(A)等于零(B)等于101.325 kPa (C)小于101.325 kPa (D)大于101.325 kPa

10、某一物质X在三相点时的温度是20℃,压力是2p?。下列哪一种说法是不正确的。( )

(A) 在20℃以上X 能以液体存在

(B) 在20℃以下X 能以固体存在

(D) 在25℃时,液体X 和固体X 具有相同的蒸气压

11、如图所示,物系处于容器内,容器中间的半透膜AB只允许O2(g)通过,当物系建立平衡时,则当达渗透平衡时,该体系的自由度为( )

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

12、H3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数K c为 4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合进行反应，则达平衡常数最大产率为（）

(A) 0.334% (B) 33.4% (C) 66.7% (D) 50.0%

13、下的气相反应，在T=200K时K p=8314×102Pa, 则K c/(mol·dm-3)是( )

(A) 5×102(B) 14×106(C) 14×103(D) 0.5

14、非理想气体是( )

(A) 独立的全同粒子体系(B) 相依的粒子体系

15、在分子运动的各配分函数中与压力有关的是( )

(A) 电子运动的配分函数 (B) 平均配分函数 (C) 转动配分函数 (D) 振动配分函数

16、在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( ) (A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变

17、在298K 时，浓度为0.1和10.01mol kg -?的HCl 溶液的液接电势为(1)j E ，浓度相同而换用KCl 溶液，其液接电势为(2)j E ，两者关系为（）。

(A) (1)j E >(2)j E (B) (1)j E <(2)j E (C) (1)j E =(2)j E (D) 无法判断

18、Al 2(SO 4)3的化学势 μ 与Al 3+ 和 SO 42-

离子的化学势 μ + ，μ-－的关系为( ) (A) μ = μ + + μ-－ (B) μ = 3μ + + 2μ-－ (C) μ = 2μ ++ 3μ-－- (D) μ = μ +·μ-－-

19、在298 K 将两个 Zn(s)极分别浸入 Zn 2+ 活度为0.02和0.2的溶液中, 这样组成的浓差电池的电动势为( )

(A)0.059 V (B)0.0295 V (C)-0.059 V (D) (0.059lg0.004) V

20、电池在下列三种情况：(1)I→0；(2)有一定电流；(3)短路。忽略电池内电阻，下列说法正确的（）

(A)电池电动势改变； (B) 电池输出电压不变； (C)对外输出电能相同； (D) 对外输出电功率相等。

21、在 Hittorff 法测定迁移数实验中，用 Pt 电极电解 AgNO 3溶液，在 100 g 阳极部的溶液中，含 Ag +的物质的量在反应前后分别为 a 和 b mol ，在串联的铜库仑计中有c g 铜析出, 则 Ag +的迁移数计算式为( M r(Cu) = 63.546 ) ( ) (A) [ (a - b)/c ]×63.6 (B) [ c - (a - b) ]/31.8 (C) 31.8 (a - b)/c (D) 31.8(b - a)/c

22、关于反应分子数的不正确说法是( )

(A) 反应分子数是个理论数值 (B) 反应分子数一定是正整数

(D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应

23、光气 COCl 2 热分解的总反应为： COCl 2 →CO+Cl 2 该反应分以下三步完成： Cl 2 ? 2Cl 快速平衡 Cl +COCl 2 → CO +Cl 3 慢 Cl 3 ? Cl 2 +Cl 快速平衡

总反应的速率方程为：－d c (COCl2) /d t= kc (COCl2)·{c (Cl2)}1/2此总反应为（）（A）1.5级反应，双分子反应；

（B）1.5级反应，不存在反应分子数；

（C）1.5级反应，单分子反应；

（D）不存在反应级数与反应分子数。

24、绝对反应速率理论的假设不包括（）

(A) 反应物分子在碰撞时相互作用的势能是分子间相对位置的函数

(B) 反应物分子与活化络合物分子之间存在着化学平衡

(D) 反应物分子的相对碰撞动能达到或超过某个值时才发生反应

25、在相同温度下，固体冰和液体水的表面张力哪个大? ( )

(A) 冰的大(B) 水的大(C) 一样大(D) 无法比较

26、把细长不渗水的两张白纸互相靠近(距离为d )，平行地浮在水面上, 用玻璃棒轻轻地在两纸中间滴一滴肥皂液, 两纸间的距离将( )

(A) 增大(B) 减小

27、气固相反应CaCO3(s)?CaO(s) + CO2(g) 已达平衡。在其它条件不变的情况下，若把CaCO3(s) 的颗粒变得极小，则平衡将( )

(A) 向左移动(B) 向右移动(C) 不移动(D) 来回不定移动

28、溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动力性质的是( )

(A) 渗透法(B) 扩散(C) 沉降平衡(D) 电泳

29、关于胶粒的稳定性, 下面的说法中正确的是（）

(A) 溶胶中电解质越少, 溶胶越稳定

(B) 胶粒的布朗运动越激烈, 溶胶越稳定

(D) 胶粒的表面吉布斯能越大, 溶胶越稳定

30、下面的说法与DLVO理论不符的是( )

(A) 胶粒间的引力本质上是所有分子的范德华引力的总和

(B) 胶粒间的斥力本质上是双电层的电性斥力

(D) 溶胶是否稳定决定于胶粒间吸引作用与排斥作用的总效应

二、计算证明题（每小题9 分，共90 分）

1、（本题12分）0.5 mol氮气(理想气体)经下列三步可逆变化回复到原态：

A) 从2 p?,5 dm3在恒温T1下压缩至1dm3

B) 恒压可逆膨胀至5 dm3,同时温度T1变至T2

C) 恒容下冷却至始态T1,2 p?,5 dm3

试计算: (1) T1,T2；

(2) 途径2变化中各步的ΔU,Q,W, ΔH；

(3) 经此循环的?U总, ΔH总,Q总,W总。

2、(本题8分)纯净的氮以足够慢的速率通过一由3.0 g非挥发性有机物(2)溶于200 g苯(1)构成的溶液后,再通过纯苯,此时得知溶液减轻了2.1540 g,同时苯减轻了0.0160 g,求该有机物的分子量。已知苯的摩尔质量为0.078 kg?mol-1。

3、（本题12分）p 下，NaCl和水的固液平衡相图如下。已知NaCl和水可生成水合物NaCl·2H2O，各物质在固相完全不互溶，NaCl·2H2O在-9°C分解为NaCl和质量分数为27%的水溶液，NaCl与水之低共熔温度为-21.1°C，溶液组成为23.3%(质量分数)的NaCl。

（1）根据以上描述指明A，B，C各为何物质，在相图上标注出A的熔点和C的转熔温度。并完成下表。

（2）画出从a点开始沿虚线降温时的步冷曲线，并标出转折点及平台处的相变化情况。（3）北极爱斯基摩人根据季节的变换，从海水中取出淡水，根据相图分析其科学依据，如果能从海水中取淡水，试计算1000kg海水中能取出淡水的最大量是多少？已知海水为含NaCl 2.5%（质量分数）的溶液。

4、(本题10分)一氧化氮晶体是由形成的二聚物N2O2分子组成，该分子在晶格中可以有两种随机取向

用统计力学方法求298.15 K 时，1 mol NO气体的标准量热熵数值。

已知NO分子的转动特征温度Θr=2.42 K，振动特征温度Θv=2690 K，电子第一激发态与基态能级的波数差为121 cm-1，g e,0= 2，g e,1= 2。

5、（本题12分）298 K时有反应：H2(p?)+2AgCl(s) = 2Ag(s)+2HCl(0.1 mol·kg-1)

(1) 将此反应设计成电池；

(2) 计算HCl(0.1 mol·kg-1)的γ±，已知E = 0.3522 V，E?(AgCl|Ag) = 0.2223 V；

(3) 计算电池反应的平衡常数K?；

(4) 当Ag(s)插在HCl为1.0 mol·kg-1，γ±=0.809的溶液中时，求H2的平衡分压。

6、（本题10分）298 K时, p?压力下, 以Pt为阴极, 电解含FeCl2(0.01 mol·kg-1)和CuCl2(0.02 mol·kg-1) 的水溶液. 若电解过程中不断搅拌, 并设超电势可略去不计, 试问：

(1) 何种金属先析出?

(2) 第二种金属析出时至少需施加多大电压?

(3) 当第二种金属析出时, 第一种金属离子浓度为多少?

已知：φ? (Fe2+/ Fe)=-0.44 V, φ? (Cu2+/ Cu)=0.337 V, φ? (Cl2/ Cl-)=1.36 V

7、（本题8分）实验测得NO 在Pt 上的催化分解反应：2NO ?→N 2 + O 2的速率方程为：

。

假定吸附服从Langmuir 方程，试用拟出合理反应机理，导出上述速率方程，若NO 的吸

附热为80 kJ·mol －1，O 2的吸附热为100 kJ·mol －1，反应的表观活化能为60 kJ·mol －

1，计算表面反应的真实活化能。 8、（本题10分）已知水在293 K 时的表面张力γ = 0.07275 N·m -1，摩尔质量M = 0.018 kg·mol -1，密度为1000 kg·m -3，在273 K 时水的饱和蒸气压为610.5 Pa ，在273-293 K 温度区间水的摩尔气化热为40.67 kJ·mol -1，求293 K 时液滴半径为10-9 m 时水的饱和蒸气压。 9、（本题8分）设乙醛热分解CH 3CHO ?→CH 4 + CO 是按下列历程进行的： CH 3CHO k 1

→ CH 3· + CHO ；

CH 3· + CH 3CHO k 2

→ CH 4 + CH 3CO·(放热反应)； CH 3CO· k 3

→ CH 3· + CO ； CH 3· + CH 3· k 4 → C 2H 6。

(1) 用稳态近似法求出该反应的速率方程：d[CH 4]/d t = ？ (2) 巳知键焓εC -C = 355.64 kJ·mol -1，εC -H = 422.58 kJ·mol -1，求该反应的表观活化能。

O NO NO d d p p

k t p =-

苏州大学硕士学位研究生培养方案

苏州大学硕士学位研究生培养方案苏州大学硕士学位研究生培养方案一、培养目标培养面向现代化、面向世界、面向未来，在国民经济建设、科学技术发展和社会进步中发展积极作用的具有创新精神的复合型的科学研究人才、工程技术人才、高级管理人才和高等学校师资。具体要求如下： 1、努力学习马列主义、毛泽东思想和邓小平理论，成为有道德、有理想、有文化、有纪律的年轻一代；能够运用马克思主义的观点和方法分析问题、解决问题；拥护党的基本路线、方针和政策；热爱祖国，遵纪守法，品行端正，具有良好的职业道德，积极为我国的社会主义建设服务。 2、掌握本门学科的坚实的理论基础和系统的专业知识和必要的实践技能；具有从事科学研究、教学工作或独立担负专门技术工作的能力；了解本门学科的发展现状和动向，具有实事求是、严谨的科学作风。

3、熟练掌握一门外国语，能熟练地进行专业书刊的阅读，并能撰写论文摘要。 4、具有健康的体能。二、学习年限硕士研究生的学习年限一般为三年。在职硕士生的学习年限不超过五年。优秀硕士生提前完成课程学习和学位论文者，可申请提前答辩和提前毕业；正常情况下不能按时毕业者作结业处理；如遇特殊情况，由硕士生本人提出申请，经导师同意、院长审核、研究生部批准，可延长学制一年。三、培养方式 1、培养方式实行导师负责和教研室（研究室（所））集体培养相结合。指导教师应教书育人，引导他们走德、智、体全面发展的道路，硕士生要虚心学习，积极进取，尊敬师长，教学相长。 2、对硕士生的培养应贯彻课程和论文并重的原则，硕士生既要学习系统理论，也要进行较深入的科学研究，特别是要加强研究生综合能力和素质的培养，包括创新能力、活动能力和适应能力的培养。 3、政治理论课教学与日常的思想教育、名家学者专题讲座相结合，结合我国改革开放和社会主义市场经济建设的实际，加强形势、政策、法纪、道德品质和爱国主义教育。 4、对硕士生要进行中期考核。中期考核包括业务课、综合考试和思想政治表现、科研能力、能否进行开题报告等，中期考核作为进入论文阶段的先决条件，选优汰劣。经过中期考试，少数成绩优秀、独立工作能力强，有创新思想的硕士生，可以申请提前攻读博士学位；学习成绩良好，具有一定科研能力者，按计划进入学位论文阶段；学习成绩差，或因缺乏科研能力、解决实际问题能力差，或

物理化学(下)考试卷A及答案苏大

物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ? kg -1增加到0.1mol ? kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将：（）（A ）κ 减小，Λm 增加（B ）κ 增加，Λm 增加（C ）κ 减小，Λm 减小（D ）κ 增加，Λm 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？（）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到：（）（A ）标准氢电极（B ）甘汞电极（C ）标准电池（D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明：（）（A ）电池是否可逆（B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向（D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ ? mol -1和- 50 J ? K -1 ? mol -1，则该电池的电动势为（）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知? o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ? o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ? kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ? kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解（B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶（D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ? dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为? 1、? 2、? 3，则298K 时，三者之相对大小是（）（A ）? 1 > ? 2 > ? 3 （B ）? 1 < ? 2 < ? 3

苏大本科《生物化学》习题集

脂类、生物膜的组成与结构生物化学习题集糖一、名词解释 1、直链淀粉：是由α―D―葡萄糖通过1，4―糖苷键连接而成的，没有分支的长链多糖分子。 2、支链淀粉：指组成淀粉的D－葡萄糖除由α－1,4 糖苷键连接成糖链外还有α－1，6糖苷键连接成分支。 3、构型：指一个化合物分子中原子的空间排列。这种排列的改变会关系到共价键的破坏，但与氢键无关。例氨基酸的D型与L型，单糖的α—型和β— 型。 4、蛋白聚糖：由蛋白质和糖胺聚糖通过共价键相连的化合物，与糖蛋白相比，蛋白聚糖的糖是一种长而不分支的多糖链，即糖胺聚糖，其一定部位上与若干肽链连接，糖含量可超过95%，其总体性质与多糖更相近。 5、糖蛋白：糖与蛋白质之间，以蛋白质为主，其一定部位以共价键与若干糖分子链相连所构成的分子称糖蛋白，其总体性质更接近蛋白质。二、选择 *1、生物化学研究的内容有（ABCD） A 研究生物体的物质组成 B 研究生物体的代谢变化及其调节 C 研究生物的信息及其传递 D 研究生物体内的结构 E 研究疾病诊断方法 2、直链淀粉的构象是（Ａ） A螺旋状B带状C环状D折叠状三、判断 1、D-型葡萄糖一定具有正旋光性，L-型葡萄糖一定具有负旋光性。（×） 2、所有糖分子中氢和氧原子数之比都是2:1。（×） #3、人体既能利用D-型葡萄糖，也能利用L-型葡萄糖。（×） 4、D-型单糖光学活性不一定都是右旋。（√） 5、血糖是指血液中的葡萄糖含量。（√）四、填空 1、直链淀粉遇碘呈色，支链淀粉遇碘呈色，糖原与碘作用呈棕红色。（紫蓝紫红） 2、蛋白聚糖是指。 (蛋白质和糖胺聚糖通过共价键连接而成的化合物) 3、糖原、淀粉和纤维素都是由组成的均一多糖。(葡萄糖) word文档可自由复制编辑

苏州大学物理化学下期中试卷(2011 2012第一学期)

苏州大学物理化学（二）试卷（A卷）共5页考试形式闭卷2011年11月院系材化部年级＿＿专业学号＿＿姓名＿＿成绩＿＿一、选择题(共10题20分) 1.2分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为() (A)2Cl-─→Cl2+2e- (B)Cu─→Cu2++2e- (C)Cu─→Cu++e- (D)2OH-─→H2O+1 2O2+2e- 2.2分(5165) 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电,则其与环境的热交换为() (A)?r H (B)T?r S (C)一定为零 (D)与?r H与T?r S均无关 3.2分(4947) 通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知 φ?(Fe2+/Fe)=-0.440V，φ?(Ca2+/Ca)=-2.866V φ?(Zn2+/Zn)=-0.7628V，φ?(Cu2+/Cu)=0.337V 当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是：() (A)Cu→Fe→Zn→Ca (B)Ca→Zn→Fe→Cu (C)Ca→Fe→Zn→Cu (D)Ca→Cu→Zn→Fe 4.2分(4428) 某电池的电池反应可写成： (1)H2(g)+1 2O2(g)─→H2O(l) (2)2H2(g)+O2(g)─→2H2O(l) 用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：() (A)E1＝E2K1＝K2 (B)E1≠E2K1＝K2 (C)E1＝E2K1≠K2 (D)E1≠E2K1≠K2 5.CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是（）（A）Λm（CaCl2）=λm(Ca2+)+λm(Cl-)

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苏州大学硕士研究生学位课程

《工程数学》2012复习题 1用二分法求方程 )(=x f 在区间],[b a 内的根*x 的近似根n x ，若误差限为ε，则二分次数n 应使( )。 (A)ε ≤-a b (B) ε ≤)(x f (C) *n x x ε -≤ （D ）a b x x n -≤-* 2用二分法求42sin 60 x x +-=在区间[1，3]内的近似根，要求精确到3 10-，至少要二分次。 3迭代格式2 1132k k k x x x + =+收敛于3 * 3 = x ，此迭代收敛的阶数为。 4设3 2 1()(5) 5 x x x φκ= +-，要使1()k k x x φ+= 局部收敛到* x = ，κ的取值范围是。 5用最小二乘法求数据) ,(k k y x ),...,2,1(n k =的拟合直线，拟合直线的两个参数 ,a b 使得（）为最小，其中1 1?,n k k y y y a b x n == =+∑ 。（A ）2 1 ) (y y n k k -∑ =（B ）2 1 )?(k n k k y y -∑ =（C ）)?(1 k n k k y y -∑ =（D ）2 1 ) (k n k k x y -∑ = 6已知函数)(x f y =的数据表 0152 3 6 9 x y - ，则)( x f y =的三次拉格朗日插值基函数2()l x = 。

7用迭代法1()()k k k k x x x f x λ+=+求2 ()s in 310 f x x x ≡--=的根，要使迭代具有平方收敛速度，则)(k x λ= 。 8已知在0,2 x =处的函数值 (0),(2) f f ，那么 (2)f '≈ （）。（A ） (0)(2) 2 f f -（B ） (2)(0) 2 f f -（C ）)0(f （D ）(2)(0) 2 f f + 9 用列主元消去法解方程组123123123341 7290 31 x x x x x x x x x -+=?? -+-=?? --+=-?第一次消元,选择主元（）。（A ）3 （B ）-7 （C ）4 （D ）-9 10当n 为奇数时，牛顿—柯特斯求积公式) ()(0 ) (∑=-=n i i n i n x f C a b I 的代数精度至少为（）。（A ） 1+n （B ）n （C ）1+n （D ）2+n 11若复合梯形公式计算定积分1 x e d x -?,要求绝对误差810-，则≥n 。 12 解方程? ????==0 0)(),(y x y y x f dx dy 的四阶经典龙格—库塔法的计算公式是= +1 n y （）。（A ）][643 2 1K K K K h y n ++++ （B ）]22[643 2 1K K K K h y n ++++ （C ）] 2222[6 43 2 1K K K K h y n ++++ （D ）]22[6 43 21K K K K h y n ++++ 其中1 21 131 24 132 2 (,),(,),(,),(,) 2 2 i i i i i i i i h h K f x y K f x y K K f x y K K f x y h K ++ + ==+=+=+。

苏大各专业硕士生导师简介

苏大各专业硕士生导师简介学位点名称：通信与信息系统姓名出生年月职称研究方向备注赵鹤鸣教授信号处理汪一鸣副教授计算机通信俞一彪副教授数字信号处理翁桂荣副教授多媒体通信，传感器及电子测量赵建龙高工计算机通信王加俊副教授数字图像处理与模式识别周旭东副教授信号处理施国梁副教授自动控制、机器视觉学位点名称：计算机应用技术姓名出生年月职称研究方向备注崔志明教授人工智能以及智能化信息处理技术朱巧明教授中文信息处理技术徐汀荣副教授算法设计与分析，网络与数据库杨季文副教授中文信息处理技术吕强副教授操作系统，分布式计算，计算语言学陆建德 . 副教授计算机网络与网络协议朱艳琴副教授计算机网络，分布式系统，安全技术孙涌副教授管理信息系统，水利水电计算机系统王宜怀副教授单片机应用，计算机控制系统学位点名称：应用化学姓名出生年月职称研究方向备注屠一峰副教授电分析化学刘德启副教授水环境污染与防治化学狄俊伟副教授电化学和电分析化学学位点名称：纺织工程姓名出生年月职称研究方向备注徐回祥教授丝绸新材料新产品新工艺新设备研究丝绸测试仪器的研制及应用俞加林副教授纤维集合体的纺织加工理论与实践左葆齐副教授蚕丝蛋白粉综合利用、计算机的纺织应用、纺织工艺理论、质量控制陈宇岳副教授纤维（真丝）新材料的研究与开发李明中 . 副教授有机高分子膜及其生物医学材料费万春副教授丝绸测试仪器的研制及应用胡征宇副教授制丝机械与技术王国和副教授学位点名称：纺织材料与纺织品设计姓名出生年月职称研究方向备注盛家镛副教授茧丝绸结构和性能研究丝绸测试仪器的研制及应用不招生

苏州大学物理化学下期中试卷(2011-2012第一学期)

苏州大学物理化学（二）试卷（A卷）共5 页考试形式闭卷2011年11 月院系材化部年级＿＿专业学号＿＿姓名＿＿成绩＿＿一、选择题( 共10 题20分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(5165) 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为( ) (A) ?r H (B) T?r S (C) 一定为零 (D) 与?r H与T?r S均无关 3. 2 分(4947) 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 φ? (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ，φ? (Ca2+/ Ca) = -2.866 V φ? (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，φ? (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是：( ) (A) Cu →Fe →Zn →Ca (B) Ca →Zn →Fe →Cu (C) Ca →Fe →Zn →Cu (D) Ca →Cu →Zn →Fe 4. 2 分(4428) 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + 1 2 O2(g) ─→H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l) 用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( ) (A) E1＝E2K1＝K2 (B) E1≠E2K1＝K2 (C) E1＝E2K1≠K2 (D) E1≠E2K1≠K2 5. CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是（）（A）Λm（CaCl2）= λm ( Ca2+ ) + λm ( Cl- )

苏大历年各专业分数线

历年各专业分数线历年各专业分数线苏州大学2011年硕士研究生各专业复试分数线单位代码单位名称专业代码专业名称复试分数线001 政治和公共管理学院010101 马克思主义哲学337 001 政治和公共管理学院010102 中国哲学330 001 政治和公共管理学院010103 外国哲学327 001 政治和公共管理学院010105 伦理学303 001 政治和公共管理学院030201 政治学理论339 001 政治和公共管理学院030207 国际关系333 001 政治和公共管理学院030501 马克思主义基本原理351 001 政治和公共管理学院030505 思想政治教育375 001 政治和公共管理学院040102 课程和教学论363 001 政治和公共管理学院045102 学科教学（思政）331 001 政治和公共管理学院120100 管理科学和工程423 001 政治和公共管理学院120401 行政管理367 001 政治和公共管理学院120402 社会医学和卫生事业管理371 001 政治和公共管理学院120405 土地资源管理361 001 政治和公共管理学院125200 公共管理硕士165 002 东吴商学院020101 政治经济学371 002 东吴商学院020105 世界经济352 002 东吴商学院020202 区域经济学366 002 东吴商学院020203 财政学374 002 东吴商学院020204 金融学381 002 东吴商学院020205 产业经济学355 002 东吴商学院020206 国际贸易学351 002 东吴商学院025100 金融硕士350 002 东吴商学院025300 税务硕士381 002 东吴商学院025400 国际商务硕士405 002 东吴商学院120201 会计学376 002 东吴商学院120202 企业管理377 002 东吴商学院125100 工商管理硕士165 002 东吴商学院125300 会计硕士350 002 金融工程研究中心025100 金融硕士353 003 王健法学院030101 法学理论334 003 王健法学院030102 法律史334 003 王健法学院030103 宪法学和行政法学325 003 王健法学院030104 刑法学345 003 王健法学院030105 民商法学339 003 王健法学院030106 诉讼法学339

苏州大学研究生学位论文基本格式

苏州大学研究生学位论文基本格式学位论文是表明作者具有创造性研究成果或在研究工作中具有新的见解，士或硕士学位的重要文献资料。为规范学位论文的格式，提高学位论文的质量，根据中华人民共和国国家标准《科学技术报告、学位论文和学术论文的编写格式》我校具体情况，特制定本论文基本格式。、学位论文的一般格式及顺序学位论文应层次分明、数据可靠、文字简炼、说理透彻、推理严谨、立论正确。一般格式及排序如下： 1、封面：应包括中英文学位论文题目、申请学位的类型与层次、专业名称、研究方向、本人姓名、导师姓名、论文提交日期等内容。论文题目应能概括整个论文最重要的内容，恰庑赖賃。 2、论文独创新及使用授权说明：格式如下。苏州大学学位论文独创性声明及使用授权声明学位论文独创性声明本人郑重声明：所提交的学位论文是本人在导师的指导下，独立进行研究工作所取得的成果。除文中已经注明引用的内容外，本论文不含其他个人或集体已经发表或撰写过的研究成果，也不含为获得苏州大学或其它教育机构的学位证书而使用过的材料。作出重要贡献的个人和集体，均已在文中以明确方式标明。本人承担本声明的法律责任。創沟燴鐺險爱氇谴净。聞創沟燴鐺險爱氇谴净祸。论文作者签名：日期：学位论文使用授权声明本人完全了解苏州大学关于收集、保存和使用学位论文的规定，即：学位论文著作权归属苏州大学。本学位论文电子文档的内容和纸质论文的内容相一致。苏州大学有权向国家图书馆、中国社科院文献信息情报中心、中国科学技术信息研究所（含万方数据电子出版社）中国学术期刊（光盘版）电子杂志社送交本学位论文的复印件和电子文档，允许论文被查阅和借阅，可以采用影印、缩印或其他复制手段保存和汇编学位论文，可以将学位论文的全部或部分内容编入有关数据库进行检索。涉密论文口本学位论文属非涉密论文口论文作者签名：日期：导师签名：日期：当、简明、引人注目，并力求简短，一般不宜超过 30字。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。矚慫润厲钐瘗睞枥并据此申请博 GB7713-87 ），结合对本文的研究残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭。在年月解密后适用本规定。

苏州大学物理化学2011年真题

电解质溶液测试题（一）参考答案 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：参考答案: B (A) 0.1M KCl水溶液；(B)0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( ) 参考答案: C (A) m·s-1(B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1(D) s-1 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：参考答案: B (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( )参考答案: B (A) 发生电子传导(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：参考答案: A (A) C uSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。 6．电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm-3NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3NaCl 溶液中 Na+的迁移数 t2，两者之间的关系为：参考答案: C (A) 相等(B) t1> t2

(C) t1< t2 (D) 大小无法比较 7．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：参考答案: A (A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。 8．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： ( ) 参考答案: D (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 9．298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1，则：( ) 参考答案: D (A) λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度 U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1 10．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：参考答案: B (A) H Cl与CuSO4；(B) HCl与CdCl2； (C) C uCl2与CuSO4；(D) H2SO4与CdCl2。 11．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： ( ) 参考答案: B (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 12. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( ) 参考答案: C (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)

物理化学下考试卷A及答案苏大

物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol kg -1增加到0.1mol kg -1时，其电导率和摩尔电导率 m 将：（）（A ）减小，m 增加（B ）增加，m 增加（C ）减小，m 减小（D ）增加，m 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？（）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到：（）（A ）标准氢电极（B ）甘汞电极（C ）标准电池（D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明：（）（A ）电池是否可逆（B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向（D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ mol -1和- 50 J K -1 mol -1，则该电池的电动势为（）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知 o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解（B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶（D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为 1、 2、 3，则298K 时，三者之相对大小是（）（A ） 1 > 2 > 3 （B ） 1 < 2 < 3 （C ） 2 > 1 > 3 （D ） 3 > 1 = 2 8、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V ，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V ，则液接电势值为：（）

苏州大学硕士研究生各专业录取人数(2008、2009、2010年)

苏州大学硕士研究生各专业录取人数(2008、2009、2010年) 学院专业代码专业名称 2008年录取人数 2009年录取人数 2010年录取人数凤凰传媒学院 050301 新闻学 15 19 15 凤凰传媒学院 050302 传播学 21 21 21 政治与公共管理学院 010101 马克思主义哲学 10 10 7 政治与公共管理学院 010102 中国哲学12 7 3 政治与公共管理学院 010103 外国哲学 5 4 1 政治与公共管理学院 010104 逻辑学 1 1 0 政治与公共管理学院 010105 伦理学 5 4 3 政治与公共管理学院 010108 科学技术

哲学 1 1 0 政治与公共管理学院 030201 政治学理论 10 11 10 政治与公共管理学院030204 党史2 0 政治与公共管理学院 030207 国际关系4 5 5 政治与公共管理学院 030501 马克思主义基本原理 14 4 7 政治与公共管理学院 030505 思想政治教育 19 21 13 政治与公共管理学院 040102 课程与教学论 2 2 0 政治与公共管理学院 120100 管理科学与工程 4 3 2 政治与公共管理学院 120401 行政管理44 49 50 政治与公共管理学院 120402 社会医学与卫生事业管理 2 7 10 政治与公共管理学院 120405 土地资源管理 4 5 7 政治与公共管理学院 420102 学科教学

（思政） 34 45 政治与公共管理学院 490100 公共管理硕士 24 东吴商学院 020101 政治经济学 2 1 2 东吴商学院 020105 世界经济 7 2 2 东吴商学院 020202 区域经济学 10 6 3 东吴商学院 020203 财政学 12 8 5 东吴商学院 020204 金融学 25 16 16 东吴商学院 020205 产业经济学 6 4 4 东吴商学院 020206 国际贸易学 10 6 5 东吴商学院 120201 会计学 20 10 10 东吴商学院 120202 企业管理 22 16 11 东吴商学院 120280 工商管理硕士 70 78 176 东吴商学院 120301 农业经济管理 2 4 1 王健法学院 030101 法学理论 18 22 17 王健法学院 030102 法律史 11 13 10 王健法学院 030103 宪法学与行政法学25 30 23 王健法学院 030104 刑法学 10 13 8 王健法学院 030105 民商法学 15 21 20

苏州大学物理化学样卷

苏州大学物理化学样卷(A) 共页一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 2. 在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( C ) (A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) F，G，H 3.理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成： (A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热 (C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：( D ) 4. 下述哪一种说法正确?因为ΔHp = Qp,所以：( D ) (A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换 (C)恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D)恒压过程中,ΔU不一定为0

5. 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的ΔrH 为 41.84 kJ?mol-1， ΔCp= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：( B ) (A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体 6. 在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量 ΔH 为：( C ) (A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值 7. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A （A）（B）（C）随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关 8. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：( B) (A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0 (B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0 (C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0 (D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 0 9. 气相反应A＋B＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325 kPa, 而没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3 为： ( A ) (A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 16 10. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( C ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p?下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 卡诺热机的效率只与有关，而与无关。 12. 已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K2； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3；则K3与K1,，K2的关系为 _______。 13. 某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为摩尔。 14. 在只做体积功的封闭体系中，过程的的符号。15. 温度从 298 K 升高到 308 K，反应的平衡常数加倍，该反应的ΔrH （设其与温度无关）=______________ kJ?mol-1。 16. 对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为J·K-1·mol-1。

苏州大学硕士、博士学位授予工作细则

苏州大学苏大学位 [2009] 12号关于印发《苏州大学硕士、博士学位授予工作细则》的通知各学院（部、所、中心、室）、部门、直属单位：《苏州大学硕士、博士学位授予工作细则》业经第八届校学位评定委员会综合学部第二次会议审议通过，现予印发，希认真贯彻执行。特此通知。附件：苏州大学硕士、博士学位授予工作细则苏州大学二○○九年九月三日主题词:硕士博士学位授予工作细则印发通知抄送：国务院学位委员会办公室；江苏省学位委员会办公室；校各党委、党工委，校党委各部门，工会、团委。研究生部2009年09月03日印发校对：金薇吟附件：

苏州大学硕士、博士学位授予工作细则第一章总则第一条根据《中华人民共和国学位条例》、《中华人民共和国学位条例暂行实施办法》及国务院学位委员会、江苏省学位委员会的有关规定，结合我校实际情况，特制定本工作细则。第二条本校授予硕士、博士两级学位，按国务院学位委员会和江苏省学位委员会批准我校有权授予学位的学科门类、专业学位类别授予。第三条凡拥护中国共产党的领导，拥护社会主义制度，遵纪守法，品行端正，具有一定学术水平者，均可按本细则的有关规定，申请相应的学位，但不得同时向两个学位授予单位提出申请。第二章申请学位的基本要求第四条申请硕士学位的基本要求攻读硕士学位人员(含硕士研究生、硕士专业学位研究生、高等学校教师在职攻读硕士学位人员以及同等学力申请硕士学位人员，下同)，通过硕士学位的课程考试和论文答辩，成绩合格，达到下述要求者，可授予硕士学位：一、掌握马克思主义的基本理论；二、在本门学科上掌握坚实的基础理论和系统的专门知识；三、具有从事科学研究工作或独立担负专门技术工作的能力；四、能比较熟练地运用一种外国语阅读本专业的外文资料。第五条申请博士学位的基本要求攻读博士学位人员（含博士研究生、博士专业学位研究生，下同），通过博士学位的课

2018苏州大学化学专业考研信息汇总

2018苏州大学化学专业考研信息汇总今日立夏，时光总是过得太匆匆，庆幸的是我们还要半年的时间。为了帮助2018年考研苏州大学化学专业的考研党们节约时间，提高复习效率。聚英考研网的老师为大家整理了该专业的考试科目、参考书目、报录比等信息。希望大家能够好好利用好剩下的时间专心复习。一、考试科目 ①101思想政治理论 ②201英语一 ③620无机化学或635有机化学A ④834分析化学或853物理化学或861高分子化学复试：1、化学实验技术（含英语）（笔试） 2、综合（面试）二、参考书目 1.初试无机化学或有机化学A（二选一）：《无机化学》（上、下册），北京师范大学，高等教育出版社；《有机化学》（上、下册）曾昭琼（第五版）高等教育出版社；分析化学、物理化学或高分子化学（三选一）：

《分析化学》上册（第五版）武汉大学出版社/《仪器分析》南京大学方惠群等编著，科学出版社；《物理化学》（上、下册）（第五版）傅献彩、沈文霞、姚天扬等编，高等教育出版社；《高分子化学》，潘祖仁主编，化学工业出版社（第五版） 2、复试化学实验技术：参考书目同上(100分基础通识题，全部都考，50分选做题，按方向分为无机、有机、分析、物化、高分子）三、报录比 2016年该专业报名人数682，录取人数198，其中免推人数9人。四、复习全书《2018苏州大学853物理化学考研专业课复习全书》（含真题与答案解析），聚英考研网出版。适用科目代码：853物理化学适用专业：材料与化学化工学部：化学复习全书内容：第一部分：历年真题。第二部分:参考教材每个章节重点笔记、参考教材每个章节典型题或章节真题解析。第三部分:教材课件及相关扩充复习资料。

苏州大学硕士研究生招生简章正式

苏州大学2015年硕士研究生招生简章苏州大学是国家“211工程”重点建设高校和江苏省省属重点综合性大学，现有26个博士后流动站、24个一级学科博士学位授权点、1个一级学科专业学位博士点、47个一级学科硕士点以及21个专业学位硕士点，苏州大学已发展成为一所拥有哲学、经济学、法学、教育学、文学、历史学、理学、工学、农学、医学、管理学、艺术学等十二大学科门类，具有相当规模，基础较为雄厚，办学效益显著，在国内外具有一定知名度的地方综合性大学。一、招生专业和招生规模（一）招生专业：2015年我校招收学术型硕士研究生，专业型研究生（含工商管理硕士、法律硕士、工程硕士、汉语国际教育硕士、体育硕士、临床医学硕士、公共卫生硕士、公共管理硕士、翻译硕士、艺术硕士、社会工作硕士、教育硕士、国际商务硕士、金融硕士、税务硕士、新闻传播硕士、应用统计硕士、应用心理硕士、会计硕士、药学硕士、农业推广硕士、风景园林硕士、出版硕士、护理硕士）。具体招生专业详见我校2015年硕士研究生招生专业目录。（二）招生规模：本年度计划拟招生3300人（含推荐免试生），以教育部下达的招生规模为准。各专业拟招生人数请参考我校历年各专业录取人数。录取时依据生源情况和学校发展需要适当调整专业招生名额。二、报名条件（一）报名参加硕士研究生全国统一入学考试的人员，须符合下列条件： 1、中华人民共和国公民。 2、拥护中国共产党的领导，品德良好，遵纪守法。 3、身体健康状况符合国家和招生单位规定的体检要求。 4、考生必须符合下列学历条件之一：（1）国家承认学历的应届本科毕业生（录取当年9月1日前须取得国家承认的本科毕业证书。含普通高校、成人高校、普通高校举办的成人高等学历教育应届本科毕业生，及自学考试和网络教育届时可毕业本科生）；（2）具有国家承认的大学本科毕业学历的人员；（3）获得国家承认的高职高专毕业学历后满2年（从毕业后到录取当年9月1日，下同）或2年以上，达到与大学本科毕业生同等学力，且符合我校培养目标对考生提出的具体业务要求的人员；（4）国家承认学历的本科结业生按本科毕业生同等学力身份报考；（5）已获硕士、博士学位的人员；在校研究生报考须在报名前征得所在培养单位同意。