八年级科学下册专题五：化学方程式计算

专题五 化学方程式计算

一、 根据化学方程式的简单计算

（1） 根据化学方程式计算的依据

化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。 （2） 根据化学方程式计算的一般步骤

根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。” ① 设：设未知量

② 写：正确书写并配平化学方程式

③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在

对应物质相对分子质量的下边。 ④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案 [注意]

a ． 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方

程式进行计算。

b ． 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。

c ． 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。

d ． 设未知量时不带单位。

e ． 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。 二、 有关含杂质问题的计算方法

根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。 有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： %100?=

质量

含杂质的不纯物质的总纯净物的质量

物质的纯度；

纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。

1．铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )

A.27：32：102

B.27：24：43

C.4：3：2

D.108：96：204 2．现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )

A.0.8g

B.3.6g

C.6.4g

D.9.2g

3．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R和M的质量比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )

A.23：9

B.16：9

C.32：9

D.46：9

4．在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )

A.23

B.46

C.48

D.92

5．在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是

6．电解54g水，可得到氢气( )

A．6g B．3g C．1.5g D．8g

7．电解水得到的氢气和氧气的质量比是( )

A．2∶1B．4∶8C．1∶16D．1∶8

8．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是a g和b g，则a与b的关系是( )

A．a＞b B．a＝b

C．a＜b D．无法确定

9△．甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量( )

A．甲的多B．甲、乙一样多

C．乙的多D．无法确定

10△．a g二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生b g氢气，则此金属的相对原子质量是( )

11．用氢气还原＋2价金属氧化物a g，得到金属b g，则该金属的相对原子质量是( )

12．1g氢气和a g某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是( )

A．(8－a)n B．(a－8)n

C．(a＋8)n D．(a—16)n

13．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )

A．8g B．12g C．11g D．无法确定

14．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。若当D的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是( )

A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g

15．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物至反应完全。得到固体物质c g，则生成氧气的质量为( )

A．(a－c)g B．(c－b)g

C．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g

综合题：

1、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：求：（1）生成多少克氧气？

（2）有多少克氯酸钾分解？

（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？

2、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示.

（1）第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：__ __；

（2）通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？

（3）在表中填写第三次实验生成SO2的质量.

3、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？

4、将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。计算：

（1）制得O2多少克？

（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？

5、某钢铁厂用含杂质质量分数为20%的杂质铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁，8000

千克这种矿石可炼出含铁96%的生铁多少千克？（化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe +3CO2）

6、为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5克该样品与0.8克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t

、t、t、t时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

请仔细分析实验数据，回答下列问题：

（1）在时间后，该样品中的氯酸钾已经反应完全；

（2）求完全反应后产生氧气的质量；

（3）求该样品中氯酸钾的质量分数。

7、某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t 的变化如右下图所示。所涉及的反应为：

(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4 ==(NH4)2SO4。

请计算：

（1）完全反应后产生氨气g。

（2）该化肥的含氮量为（精确到0.1%），

则这种化肥属于(填：“合格”或“不合格”。

合格硫酸铵含氮量为20%以上)产品。

（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数（写出计算

过程）。

8、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质

在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：

请回答下列问题：

(1)当石灰石完全反应后，生成CO

2

的质量为

g。

(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计

算过程。

(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。

m/g

9、用“候氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6g加入到盛有100g足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后称得烧杯中的溶液质量为103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

（反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O）

10、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl。求：

（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是g。

（2）样品中氯化钠的质量是多少？

（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶

液中溶质的质量分数是多少？

11、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15 g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生CO2的质量为__________ g；

（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

12、某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂

质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下：

请你据此分析计算：

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）

难度题： 1.

A 、

B 、

C 、

D 四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：

下列说法正确的是（ ）

A ． 物质C 一定是化合物，物质D 可能是单质

B ． 反应后密闭容器中A 的质量为19.7g

C ． 反应过程中，物质B 和物质

D 变化的质量比为87:36

D ． 若物质A 与物质C 的相对分子质量之比为194:216，则反应中A 和C 的化学计量

数之比为1:2

2.

某化合物完全燃烧时消耗了7.2g 氧气，生成了6.6g 二氧化碳和4.05g 水，则该化合物（ ）

A ． 含有碳、氢、氧三种元素

B ． 含有碳、氢两种元素

C ． 含有碳、氧两种元素

D ． 含有碳、氢元素，可能含有氧元素 3.

只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化塔的体积比是1:2，这类有机物中（ ）

A ． 相对分子质量最小的化合物的分子式为CH 4O

B ． 相对分子质量最小的化合物的分子式为CH 2O

C ． 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数

D ． 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整倍数 4.

继黄金、白金之后，钯金（Pd ）首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl 2溶液100g ，加入10.0g 铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6g ，未反应的铁粉质量为4.4g 。下列说法正确的是（ ） A ． 生成铁的氯化物质量为12.7g B ． 生成铁的氯化物质量为95.0g C ． 生成铁的氯化物为FeCl 2 D ． 生成铁的氯化物为FeCl 3 5.

在相同温度和相同体积条件下，气体压强（p ）与气体分子数目（n ）成正比关系（p=kn ）。若a g 碳和b g 氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p ，然后，提供一定条件使容器内的物质发生充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍然为p 。则a 与b 的关系可能为（ ）

A ．b a 83=

B ．b a 83＞

C ．b a 8

3

＜ D ．b a 43＞

6. 潜水艇中需配备氧气再生装置，利用Na 2O 2吸收CO 2再生O 2，其反应方程式为：

232222222O CO Na CO O Na +===+。如果一个潜艇兵每天大约需要呼吸12m 3的氧气（氧

气密度为1.429g/L），需Na2O2的质量为（）

A．83596.5g B．22176g C．156g D．17148g

7.12.4gFe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后固体减少3.1g，则原混合物中Fe2O3

和CuO的质量比为（）

A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．3:2

8.将100g含CaCO3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），

高温灼烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为（）

A．28.0g B．44.8g C．56.0g D．78.0g

9.洁煤技术也是煤炭工业的“绿色化学”技术，2008年我国将建设成百万吨级的煤间

接液化大型企业。煤转化技术包括“直接气化”和“间接液化”，“直接气化”是指煤直接热裂为碳、一氧化碳和氢气，而“间接液化”是指煤先转化为合成气CO和H2，再在催化剂作用下控制CO和H2的比例合成煤油、汽油等多种化工产品。根据以上信息回答下列问题：

（1）写出CO和H2直接合成C5H10的反应的化学方程式。

（2）若汽油的组成用化学式C a H b表示，则合成汽油所需CO和H2的质量比为多少？

（3）设某长焰煤的化学式为C1000H847O794，则在0℃、1.01×105Pa的条件下，直接分解25551g这种长焰煤最多可得多少L CO？（该条件下CO的密度为1.25g/L）

10.将氯酸钾和二氧化锰均匀混合，从中取出15.04g加热至不再放出气体为止，剩下

11.2g固体。再另取30.08g此混合物，加热片刻后剩下28.16g固体。求第二次加热后剩

余的固体中各种物质的质量。

11.航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低

（-183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）为燃料，质量分数为90%的过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量。（提示：可按2 H2O2→2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算）

八年级化学方程式总汇

八年级化学方程式总汇 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3.氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 4.红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 5.硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 6.碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 7.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 8.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 9.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 10.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 11.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 12.过氧化氢分解：2H 2O 2 二氧化锰 2H 2O+ O 2 ↑ 13.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 22 15.大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 16.高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 18．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 19．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 20.碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑

八年级科学培优专题：根据化学方程式计算

专题五 化学方程式计算 一、 根据化学方程式的简单计算 （1） 根据化学方程式计算的依据 化学方程式表达的信息之一是反应物与生成物之间在“遵循固定质量比”的前提下的质量守恒。根据这一信息，可以利用化学方程式列出反应物与生成物之间的质量比例式，只要已知某一物质的质量，就可求出实际反应中其余所有反应物、生成物的质量。 （2） 根据化学方程式计算的一般步骤 根据化学方程式计算时，解题格式一般要规范化，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设→写→找→列→解→答。” ① 设：设未知量 ② 写：正确书写并配平化学方程式 ③ 找：找出相关物质的比例关系，并求它们的相对分子质量，把已知量和未知量写在 对应物质相对分子质量的下边。 ④ 列：列出比例式 ⑤ 解：解出未知量的值 ⑥ 答：写出答案 [注意] a ． 各代入量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换成纯净物的质量才能代入化学方 程式进行计算。 b ． 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质质量。 c ． 各物质质量的单位必须统一，单位带入计算过程。 d ． 设未知量时不带单位。 e ． 化学方程式必须书写正确且配平，这是保证计算正确的前提。 二、 有关含杂质问题的计算方法 根据化学方程式进行的计算，各物质都被理想化为纯净物，而实际的生产或科学实验中纯净物是不存在的，这就需要把不纯的反应物换算成纯净物后才能进行化学方程式的计算，而计算出的纯净物也要换算成实际生产或实验中的不纯物质。 有关含杂质问题的计算常涉及下列关系式： %100?= 质量 含杂质的不纯物质的总纯净物的质量 物质的纯度； 纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）； 不纯物质的总质量=纯净物的质量÷纯度。 例1、在一定条件下，A+2B==C+3D 。该反应中A 、B 、C 三种物质的式量为m 、n 、w ，则D 的式量为：（A 的式量即为A 的相对分子质量） A ：m+n-w ； B ：m+2n-w ； C ：(m+2n-w)/3； D ：3(m+2n-w)。 例2、有三种物质X 、Y 、M 各15克，将它们混合后加热反应，生成新物质N 为30克。若在原混合物中增加10克M ，仍在原条件下加热反应，则化合后X 、M 无剩余而Y 有剩余。据分析可知，三种物质X 、Y 、M 化合时的质量比应是： A ：1：1：1； B ：2：1：5； C ：3：2：5； D ：3：2：3。

(完整版)八年级科学化学方程式习题5(含答案)

八年级科学化学方程式习题5 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有() ①用无水硫酸铜检验是否有水生成；②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；③用带火星的木条检验氧气；④测定水和二氧化碳的质量 A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③ 2．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是（） A．a和b是反应物，d可能是催化剂 B．反应后a物质的质量为4.64g C．c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同 D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕1 3．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于化合反应 B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为2：7

D．参加反应的甲和丙的分子个数比为1：3 4．在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表所示，下列说法正确的是（） A．该反应一定是氧化还原反应 B．反应后乙物质可能有剩余 C．M3的值一定为16 D．M1的值可能为36.4 5．工业上常用煤制备水煤气，其主要反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（） A．反应前后原子的数目发生改变B．反应前后各元素的化合价不变 C．该反应属于置换反应D．分子在化学变化中不可再分 6．某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种 ．．，在空气中点燃该气体，用干燥玻璃 ．．或两种 片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊.根据上述实验判断，对于该气体（） A．一定是CH4B．一定是H2和CO C．该气体的组成有三种可能D．该气体的组成有四种可能 7．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是

专题练习——根据化学方程式的计算

专题练习：有关化学方程式的计算 一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量； 例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算： （1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克? 【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO 3 △ 2MnO ＫＣl + O 2↑ 112.5 32 12.25g x g 25.125.112=x 32 ∴ x=3.2g 答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ． 【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？ 二、有关不纯反应物或生成物的计算： 例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，3 98.12米千克 =CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应 则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑） 【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

初中化学方程式汇总(打印版)

. 初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14.加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16.加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1.双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24.一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27.铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29.铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30.锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

1、木炭在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 2、木炭在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2 4、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 5、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 6、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 8、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 二、分解反应 10、氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3====2KCl +3O2↑ 11、加热高锰酸钾：2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 12、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2====2 H2O+O2↑ 13、电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14、碳酸不稳定分解：H2CO3ΔCO2↑+H2O 15、高温煅烧石灰石（工业制取CO2）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2OΔCuSO4+5H2O 三、复分解反应 17、大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 四、其他 19、二氧化碳是澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 20、二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O 21、甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2点燃CO2+2H2O 22、光合作用文字表达式：二氧化碳+水=====有机物（淀粉）+氧气 光合作用化学方程式：6CO 2+6H 2 O=====C 6 H 12 O 6 +6O 2 23、呼吸作用文字表达式：葡萄糖+氧气=====二氧化碳+水+能量 呼吸作用化学方程式：C 6H 12 O 6 +6O 2 =====6CO 2 +6H 2 O

化学方程式的计算专题——表格题

九年级化学中考计算专题复习――表格类计算 教学目标： 1、通过计算分析，使学生进一步理解化学方程式有关量的意义。 2、让学生在计算过程中，养成正确的审题习惯、规范完整的书写习惯，提高分析、归纳、解决问题的能力。 3、通过习题训练，提高学生对图表的分析、数据的选择能力，体会出质量守恒定律是进行化学方程式计算的基本依据。 4、培养学生严肃认真、不畏困难的科学态度。 教学过程： 一、河北理综36题（5分宝典--3要2关2注意） 3个要领：步骤完整，格式规范，得数准确。 2个关键：准确书写化学方程式，准确计算相对分子质量。 2个注意事项：计算时单位要统一，代入量要纯且完全反应。 二、近9年河北计算题考情

归纳总结： 文字叙述类-3次；实物流程图类-2次；表格类-3次； 坐标曲线类-1次；标签类-0次。 对于表格类的计算题，存在表格数据分析不清，导致代入量找不准，本节课重点突破表格类的计算题。 三、例题精练 例1：将生理盐水与足量硝酸银溶液混合，计算生理盐水的溶质质量分数。（各找2名学生前板书写并讲解分析解题过程，教师点评） 例2：计算石灰石中碳酸钙的质量分数；所用稀盐酸的溶质质量分数。

归纳总结： 1、学生总结表格题的突破口 表格体现出反应前后质量关系的，找差量（质量守恒定律） 表格为分次加入反应物的，找到一组恰好完全反应的量。 2、老师总结 此类试题重在考察学生对实验数据的分析、归纳能力。因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据（一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质），再利用其质量来进行解答。（注意：解设！！！） 练习巩固： 10g Cu-Zn合金于烧杯中，取60g稀硫酸分6次加入，充分反应。 1、计算黄铜中锌的质量分数； 2、所用稀硫酸质量分数。 （找1名学生分析表格） 课后作业：将其改编为实物流程图类。（为下节课做铺垫） 四、表格类计算题小结 分析表格：反应前后质量关系的，找差量（质量守恒定律）；分次加入反应物的，找到恰好完全反应的一组量（注意：解设！！）

八年级化学方程式练习(最新整理)

2018年05月06日依米教育10的初中化学组卷 　 一．选择题（共11小题） 1．已知反应X+3O22CO2+2H2O，则X的化学式为（ ） A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C2H6O 2．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质W G H P 反应前质量/g181232 反应后质量/g待测26212 对该反应的认识正确的是（ ） A．W待测值是13B．该反应是分解反应 C．P是生成物D．物质H是该反应的催化剂 3．已知3NO2+H2O→2HNO3+X，则X的化学式为（ ） A．NO B．NH3C．N2D．O2 4．下列各方程式中，书写正确是（ ） A．P+O2↑PO2B．4Fe+3O2═2Fe2O3 C．CH4+2O2CO2+2H2O D．C+2CuO2Cu+CO2 5．有关2CO+O22CO2的叙述正确的是（ ） A．一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳 B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 C．两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子 D．2g一氧化碳和1g氧气在点燃条件下反应生成2g二氧化碳 6．现有铜和氧化铜的混合物5.6g，与过量的CO充分反应后，得到固体物质为4.8g，则原混合物中铜单质的质量分数为（ ） A．10.2%B．20.4%C．28.6%D．40% 7．在化学反应A+B2═2C中，已知20g A和足量B2充分反应后，生成30g C．已知B的相对原子质量为16，则C的相对原子质量是（ ）

A．20B．32C．48D．96 8．1.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。据此判断该有机物组成说法正确的是（ ） A．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．只含有碳、氢元素，不含有氧元素 D．无法确定 9．将一瓶盐酸分别倒入两只大烧杯中，将烧杯放在天平两边，并调节天平到指针指在分度盘中间，然后在左盘的烧杯中加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加入10g 碳酸钠，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针（ ） A．仍在中间B．偏向左盘C．偏向右盘D．无法确定 10．向质量为m克的CaCO3和KHCO3的混合物中，加入质量分数为a%的稀盐酸n 克，恰好完全反应后，得到二氧化碳的质量是w克．（已知：KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑）下列说法正确的是（ ） A．混合物中CaCO3和KHCO3的质量比一定是1：1 B．混合物充分反应后，所得溶液的质量是（m+n×a%﹣w）克 C．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，消耗稀盐酸的总质量均为n 克 D．混合物中CaCO3和KHCO3无论以任何比例混合，生成二氧化碳的总质量均为w 克 11．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g通过足量的灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ） A．5g B．6.7g C．15g D．20g 　 二．计算题（共1小题） 12．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g．试计算：

八年级科学(下)化学方程式大全及现象

八下化学方程式大全及现象 1、镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg + O2如查2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202箜Fe3。现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3、铜在空气中受热：2Cu + 02 A 2Cu0 4、铝在空气（氧气）中燃烧：4A1 + 30 2 2A1 20 5、氢气中空气（氧气）中燃烧：2R + 02婪| 2H20 现象：淡蓝色的火焰 6、红磷在空气（氧气）中燃烧：4P + 502 婪| 2P205 现象：生成白烟，放出热量，白烟是P2Q固体小颗粒 7、硫粉在空气（氧气）中燃烧：S + 02 尝S02 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + 02 也CQ 现象：空气中发出红光；纯氧中发出白光，生成能够使澄活石灰水浑浊的气体 9、碳在空气（氧气）中不充分燃烧：2C +。2点燃2C0现象：生成具有可燃性的气体 10、一氧化碳在空气（氧气）中燃烧：2C0 + Q 也签2CQ 11、甲烷在空气（氧气）中燃烧：CH + 20 2也箜CQ + 2H2O 12、洒精在空气（氧气）中燃烧：CH0H + 3Q虫逐2CQ + 3曲0 13、玻义耳研究空气的成分实验：2Hg0 M 2Hg+ O2 f现象：生成银白色的液体金届实验室制取氧气的三种方法： 14、加热高铤酸钾：2KMn0 A K z MnO+ MnQ + 02? 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 15、加热氯酸钾：2KC1Q皿0 2KC1 + 30 2? △ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 16、过氧化氢分解：2RQ MnO 240 + 02 f 现象：溶液里冒出大量的气泡，生成能让带火星的木条复燃的气体 17、电解水：240通电2H2f + 02 f

化学方程式的计算练习题(含答案)

化学方程式的计算练习题(含答案) 一、中考化学方程式的计算 1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题： 计算稀盐酸中溶质质量。 【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】 根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g- 207.6g=4.4g 设稀盐酸中溶质质量为x 3222 CaCO2HCl=CaCl CO H O 7344 x 4.4g 73x =,x=7.3g 44 4.4g ++↑+ 答：稀盐酸中溶质质量7.3g 【点睛】 根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量 2．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算： （1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。 （2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？ 【答案】40% 12.25% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）CuSO4中Cu元素质量分数= 6464 100%=100%=40% 6432416160 ?? ++? 。 （2）设消耗的硫酸的质量为x 。

22442H SO 2CuSO 2Cu O 2=2982160 x 40kg 2H O +++?? x 298 40kg 2160 ?=? x=24.5kg 则稀硫酸溶质的质量分数=24.5kg 100%=12.25%200kg ?。 3．向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示。 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至 N 点时所得溶液的 pH 值为_______（填编号）； A 大于 7 B 等于 7 C 小于 7 （2）通过计算，确定 M 点时所得溶液中溶质的质量分数，写出计算过程____。 【答案】A 9.2%（详见解析） 【解析】 【分析】 向 100 克 MgCl 2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入 10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，等盐酸完全反应后再与氯化镁反应。 【详解】 （1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH.>7，故选A ； （2）根据图示可知，反应过程中生成了5.8g 的氢氧化镁。 设恰好完全反应时，和氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为x ()222NaOH +MgCl =2NaCl +Mg OH 8058 x 10% 5.8g ↓ ? 80x 10%=58 5.8g ? x=80g

八年级常见化学式和化学方程式

初中常见化学式和化学方程式 第一部分八年级内容一、常见单质 二、化合物 1、氧化物 2、其他化合物

3、常见有机化合物 三、常见反应的化学方程式 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O4 3. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2 O 4. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O点燃2P2 O5 5. 硫粉在空气中燃烧：S + O点燃SO2 6. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 7. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O点燃2CO 8. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 9. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O点燃CO2 +2H2 O 10. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O点燃2CO2 +3H2 O

11. 水在直流电的作用下分解：2H2 O 通电2H2 ↑+ O2 ↑ 12. 过氧化氢的分解：2H2O2MnO22H2O+O 2↑ 13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3△2KCl + 3O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO△K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 15. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3H2 O + CO2↑；H2 CO3△H2 O + CO2↑ 16. 高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3高温CaO + CO2 ↑ 17. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO△Cu + H2 O 18. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑ 19. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 20. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O高温3Fe + 2CO2↑ 21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △Cu + CO2 22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2 O3高温2Fe + 3CO2 23. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O高温3Fe + 4CO2 24. 锌和稀盐酸（实验室制氢气）：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ 25. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 26．检验CO2 ：Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O 27．大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制CO2）： CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑ 28．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓+ Na2 SO4

初二科学出现的所有化学方程式

沉淀： 红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2 白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

八年级科学(下)化学方程式大全及现象

实验室制取氧气的三种方法： 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4△ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 16、过氧化氢分解：2H 2O 2 MnO 2 2H 2 O + O 2 ↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体

19、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 20、实验室制取CO 2(大理石与稀盐酸反应)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 21、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 = H 2CO 3二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红。 22、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2O + CO 2 ↑ 现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红，加热之后又恢复紫色。 23、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO + CO 2↑ 现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 24、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 25、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 现象：不明显，用于吸收二氧化碳 26、泡沫灭火器的原理：碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 或（碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑） 27、锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 现象：有可燃烧的气体（H 2）生成 28、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 课本第85页 现象：有可燃烧的气体生成，溶液温度明显上升（产生大量热） 29、氢氧化钡和氯化铵反应：Ba （OH ）2 + 2NH 4Cl = BaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 课本第85页 现象：有刺激性气味的气体生成，溶液温度明显降低（此反应吸收热量） 32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 现象：产生蓝色絮状沉淀物（课本第88页验证质量守恒定律演示实验之一） 33、酸雨的形成：SO 2+H 2O= H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2= 2H 2SO 4（硫酸） H 2O+3NO 2=NO+2HNO 3（硝酸） 34、呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 2 6CO 2+6H 2 O+能量 35、光合作用：6CO 2+6H 2O C 6H 12O 6+6O 2 酶 光 叶绿体

八年级科学下化学方程式大全及现象

八年级科学下化学方程 式大全及现象 SANY标准化小组 #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#

实验室制取氧气的三种方法： 14、加热高锰酸钾：2KMnO 4△ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 16、过氧化氢分解：2H 2O 2 MnO 2 2H 2 O + O 2 ↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体 17、电解水：2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 18、生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH) 2 现象：放出大量的热 19、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO △ Cu + H 2 O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 20、实验室制取CO 2(大理石与稀盐酸反应)：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 21、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2 = H 2 CO 3 二氧化碳气体通入紫色石蕊试 液，试液变红。 22、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 = H 2 O + CO 2 ↑ 现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红，加热之后又恢复紫色。 23、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温 CaO + CO 2 ↑ 现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 24、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2 O

现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 25、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O 现象：不明显，用于吸收二氧化碳 26、泡沫灭火器的原理：碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑ 或（碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2 ↑） 27、锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑现象：有可燃烧的气体（H 2 ）生 成 28、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2 ↑课本第85页 现象：有可燃烧的气体生成，溶液温度明显上升（产生大量热） 29、氢氧化钡和氯化铵反应：Ba（OH） 2 + 2NH 4 Cl = BaCl 2 + 2NH 3 ↑+2H 2 O 课本第 85页 现象：有刺激性气味的气体生成，溶液温度明显降低（此反应吸收热量） 白色 31、无水硫酸铜检验水的存在：CuSO 4 + 5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O 现象：白色粉末变成蓝色晶体，此处无水硫酸铜粉末也可以做少量水分的吸收剂。 32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 现象：产生蓝色絮状沉淀物（课本第88页验证质量守恒定律演示实验之一） 33、酸雨的形成：SO 2+H 2 O= H 2 SO 3 ，2H 2 SO 3 +O 2 = 2H 2 SO 4 （硫酸） H 2O+3NO 2 =NO+2HNO 3 （硝酸） 34、呼吸作用：C 6H 12 O 6 +6O 2 6CO 2 +6H 2 O+能量 酶 光

化学化学方程式的计算练习题及答案

化学化学方程式的计算练习题及答案 一、中考化学方程式的计算 1．某造纸厂排放的废水中含有 Na 2CO 3和 NaOH 。为测定废水中 Na 2CO 3的质量分数，取 50g 废水样品于烧杯中，将 40g 稀盐酸分成 4 等份分 4 次缓慢加入到烧杯中，产生气体质 量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的质量 （g ） 10 10 10 10 生成气体质量 （g ） （2）上述生成气体 _______ g 。 （3）计算该废水中 Na 2CO 3 的质量分数 ______ 。 （4）测定 Na 2CO 3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品 50g ，向废水中逐滴 加入 CaCl 2 溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、 ________ ，即可计算出 Na 2CO 3的 质量分数。 【答案】 0 1.2 2.2 2.2 10.6% 称 量固体质量 【解析】 【分析】 【详解】 解：（ 1）由图表信息可知：实验 2，产生气体质量为 0g ；实验 3 产生气体质量为 1.2g ；实 验 4，盐酸过量，则产生气体质量为 2.2g ； （2）上述生成气体的总质量为 2.2g ； （3）设：参加反应碳酸钠的质量为 x 。 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 106 44 x 2.2g 106 44 x 2.2g x=5.3g 1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记 录：

5.3g 废水中Na2CO3的质量分数= 100% 10.6% ； 50g （4）测定Na2CO3 的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g，向废水中逐滴 加入CaCl2 溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量 固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CO3 的质量分数。 2．过氧化钙（CaO2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为： 2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g 投入盛有108.0g 水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g，计算该样品中过氧化钙的质量分数__________ （写出计算过程）。 【答案】96% 【解析】 【分析】 【详解】 解：设过氧化钙质量为x， 2CaO2 2H2O = 2Ca（OH） 2 O2↑ 144 32 x 3.2g 144 = 32 x 3.2g x=14.4g， 14.4g 该样品中过氧化钙的质量分数是：× 100%=96%， 15.0g 答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。 3．利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH 变化如图所示。所用盐酸的溶质 分析】详解】

八年级化学上册化学方程式鲁教版

化学方程式 一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ；4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧 化） 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 === 2CuO ； 2Cu + O2 + H2O + CO2 == Cu2(OH)2CO3 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O2 === SO2 8．磷的燃烧：4P + 5O2 === 2P2O5 9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO 10．人工固氮（合成氨）：N2 + 3H2 ======= 2NH3 11．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 13．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O == H2SO3 14．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO2 + O2 ==== 2SO3 15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O == H2SO4 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 === 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3 + HCl == NH4Cl 二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑ 5．电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑ 6．碳酸分解：H2CO3 == CO2↑+ H2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑ 三．置换反应 1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H 2 2Fe + 3H2O ；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O ； CuO + H2 Cu + H2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O 3 + 3C 4Fe + 3CO2↑；Fe3O 4 + 2C 3Fe + 潮湿空气 △ 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压 催化剂 粉尘等 点燃 点燃 === △ === △ === △ === MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 ===