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烃类的性质实验报告

篇一：烃类有机物性质总结

本章重难点专题突破

1 各类烃的结构与性质归纳解读

后者为铁粉。②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物一般能被氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应的影响。

2 烃类燃烧规律集锦

1．烃完全燃烧前后气体体积变化规律

yy点燃烃完全燃烧的通式：CxHy＋(x＋2――→xCO2＋H2O 42

(1)燃烧后温度高于100 ℃，即水为气态

yΔV＝V后－V前＝－1 4

①y＝4时，ΔV＝0，体积不变②y>4时，ΔV>0，体积增大③y (2)燃烧后温度低于100 ℃时，即水为液态yΔV＝V前－V后＝1＋ 4

[特别提示] 烃完全燃烧时，无论水是气态还是液态，

燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。

2．烃完全燃烧时耗氧量规律

y(1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x＋的值，其值越大，耗氧 4

量越多。

(2)等质量的烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数，其值越大，耗氧量越多。相同碳原子数的烃类，碳的质量分数越大，耗氧量越多。

(3)最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气为定值。

(4)

3(1)2(2)碳的质量分数相同的烃，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后，产生的CO2的量总是一个定值。

4．燃烧时火焰亮度与含碳量的关系比较规律

(1)含碳量越高，燃烧现象越明显，表现为火焰越明亮，黑烟越浓。如C2H2、苯、甲苯等燃烧时火焰明亮，并伴有大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，无黑烟，如甲烷；对于C2H4及单烯烃的燃烧则是火焰较明亮，并伴有少

量黑烟。

(2)含碳原子较少的各类烃，燃烧时的现象是不同的，烷烃无黑烟产生，烯烃有少量黑烟产生，炔烃及芳香烃有浓黑烟产生。应用燃烧来鉴别简单的烷烃、烯烃和炔烃是一种简单而有效的方法。

3、确定混合烃组成的四种方法

1．平均相对分子质量法

假设混合烃的平均相对分子质量为M，则必含相对分子质量比M小或相等(由同分异构体组成的混合气体)的烃。如M 2．平均分子组成法

假设混合烃的平均分子式为CxHy，根据其平均分子组成情况有以下规律：若1 3．根据烃燃烧规律分析遇到烃类物质的燃烧问题时，有很多规律可直接应用于解题，如最简式相同的烃，无论以何种比例混合，当总质量一定时，耗氧量不变且生成CO2和H2O的质量均不变；又如分子式为CxHy的烃，当y＝4时，完全燃烧反应前后物质的量相等，等等。

4．讨论法

当解决问题的条件不够时，可以从烃类物质的组成情况

(如碳原子或氢原子多少关系)、结构特点(如是否饱和)、各类烃的通式等方面出发进行讨论，得出结果。

典例3 a mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃充分反应后，恢复到原来的状况(常温、常压下)，体积共缩小2a mL。则这三种烃可能是( )

A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C3H4、C3H6 解析如果分别写出各选项中烃对应的燃烧反应的化学方程式，我们会发现只要烃分子中的氢原子数为4，a mL该烃完全燃烧后恢复至常温常压就一定缩小2a mL体积，实际上就是常温下水为液态，是水蒸气占有的体积，所以A项为正确选项。答案 A

典例4 完全燃烧质量相同的：①甲烷②丙烷③乙烯

④乙炔⑤苯⑥间二甲苯时，耗氧量由多到少的顺序是(用序号表示)。解析先将各烃转化成CHy/x的形式，①CH4；

②CH8/3；③CH2；④CH；⑤CH；⑥CH5/4，因为等质量的烃燃烧时耗氧量取决于y/x的大小，y/x越大，耗氧量越多，所以耗氧量由多到少的顺序为①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤。答案①＞②＞③＞⑥＞④＝⑤

典例5 400 K、101.3 kPa时，1.5 L某烃蒸气能在a L 氧气中完全燃烧，体积增大至(a＋

3) L(相同条件下)。请回答下列问题：

(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是

(2)当a＝10 L时，该烃可能的分子式为

(3)当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为。

解析 (1)根据烃完全燃烧的通式和差量法可以求解，即：yyy点燃CxHy＋(x＋)O2――→xCO2＋2O(g) ΔV＝(1) L 424

y1 L 1) L 4

1．5 L [a＋3－(a＋1.5)] L

根据正比关系解得y＝8。

y(2)由于该烃在O2中完全燃烧，故O2足量，即1.5(x ＋≤10，且y＝8，解得x≤14/3，且4

x为整数，结合该烃中的氢原子数为8，可知该烃可能为C4H8或C3H8。

y(3)当烃的分子式为C7H8时，烃完全燃烧，即：a≥1.5(x ＋)，且y＝8，求得a≥13.5。 4

答案 (1)该烃分子中氢原子数为8 (2)C4H8、C3H8(3)a ≥13.5

典例6 某温度和压强下，有三种炔烃(分子中均只含一个—CC—键)组成的混合气体4 g，与足量的H2充分加成后生成4.4 g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( ) A．乙烷 B．异丁烷 C．丁烷 D．丙烷

解析设混合炔烃的平均相对分子质量为M，根据题设条件，可得以下关系式： CnH2n－2～2H2～CnH2n＋2 M2×2

4 g4.4 g－4 g

解得M＝40

典例8 两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时，1 L 该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）

A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H4 C．C2H4、C3H4D．C2H2、C3H6

解析据题意，t>100 ℃(水为气态)，在此状况下气态烃充分燃烧，混合气体的总体积始终为10 L(未变)，即ΔV ＝0，故两种气态烃分子中的平均氢原子数均为4；又因为两种气态烃是以任意比例混合的，D选项中的两种烃除1∶1的情况外，氢原子的平均数都不为4，故D项符合题意。答案 D

典例9 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体；A和B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。将1 L该混合气体充分燃烧，在同温、同压下得到2.5 L CO2气体。试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将

乙炔的相对分子质量为26，丙炔的相对分子质量为40，显然，混合气体中必含乙炔，其加成可得乙烷。答案 A 解析 xy之比。所以1 mol的混合烃充分燃烧后可生成2.5 mol CO2，即x＝2.5，故混合烃的平均分子式可表示为C2.5Hy。由于该混合气体是由烷烃A和单烯烃B组成，且B 分子的碳原子数比A多。由此可推断，混合气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C3H6和C4H8)组成。它们有四种可能的组合，根据每一种组合中烷烃和烯烃的碳原子个数及平均分子式中碳原子数，可以确定A和B的体积比。以第①组为例，用十字交叉法确定VA∶VB的大小：

V1＝ VB3

其他组同样可以用十字交叉法确定VA∶VB大小。

1A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C6H14

答案 A解析判断等质量的不同烃燃烧时的耗氧量，可

先简化其分子式为CHx，x越大，氢的质量分数就越大，耗氧量就越多。本题中A项最简式为CH4；B项最简式为CH3；C项最简式为CH2.7；D项最简式为CH2.3。故答案为A。

2．将1 mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5 mol CO2和2 mol H2O。下列说法正确的是( B )A．一定有乙烷 B．一定有甲烷 C．一定没有甲烷 D．不一定有甲烷

3．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是( )

A．甲烷和乙烯B．乙烷和乙烯C．甲烷和丙烯D．甲烷和丁烯

答案 C解析根据已知条件，先求出混合气体的平均相对分子质量，即11.25×2＝22.5。由于烷烃中只有甲烷的相对分子质量小于22.5，则该混合物中一定含有甲烷。混合气体通过溴水时溴水增重，说明该混合气体中烯烃的质量为4.2 g，则甲烷的质量为9 g－4.2 g＝

9 g4.8 g，即n(CH4)＝0.3 mol。设该不饱和烃的物质的量为x，则有＝22.5 g·mol0.3 mol＋x mol

－1－，解得：x＝0.1 mol，即该不饱和烃的摩尔质量

为42 g·mol1，为丙烯。

4．某一氯代烷1.85 g

，

与足量NaOH水溶液混合加热后用硝酸酸化，再加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87 g。

(1)通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式

(2)若此一氯代烷与足量NaOH水溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO3溶液，出现的现象为，写出有关的化学反应方程式。

(3)能否用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烷？为什么？

(2)将会产生褐色沉淀AgNO3＋

NaOH===AgOH↓＋NaNO3，2AgOH===Ag2O＋H2O，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

＋(3)不能，因卤代烃中的卤素均是以卤原子的形式与碳原子结合的，不能与Ag反应。

2.87 g1.85解析 AgCl的物质的量为一氯代烷的相对分子质量为92.5， 0.02 mol，0.0214

3.5 g·mol

设其分子式为CnH2n＋1Cl，则12n＋2n＋1＋35.5＝92.5，n＝4，该卤代烃为C4H9Cl。

篇二：烃类

第二册第五章烃

一、知识要点与规律 1.有机物

（1）.有机物通常是指含碳元素的化合物。但象CO、CO2 、H2CO3和HCN及其盐等少数物质，虽然含有碳元素，但其性质与无机物很相似，故一般归于无机物。

（2）.有机物种类繁多达上千万种（无机物只有十几万种），其重要原因是：①.碳原子有4个价电子，能与其它原子形成4个共价键。

②.碳原子之间的结合方式可以有多种（单键、双键、三键），碳原子之间可成链可成环，碳链的长度可以不同，碳环的大小可以不同。

③.有机物普遍存在同分异构现象。

（3）.有机物的性质：对于大多数有机物，有如下性质①难溶于水，易溶与汽油、苯等有机溶剂（相似相溶）；②多为非电解质，不易导电（非极性分子）；③多数熔沸点较低（分子晶体）；

④大多易燃烧、易分解（多由C、H组成，故易于燃烧；碳链越长越易于断裂分解）；

⑤有机反应复杂、速率慢，多需催化剂（分子反应一般慢于离子反应；有机分子中共价键多，反应中可以断裂的部位多，故副反应多）。

（4）重要的有机原理

①价键数原理：碳四键，氮三键，氧二键，氢一键。

②同系列原理：同系列中的各不同有机物均具有十分相似的化学性质。这是学习有机化学的主要方法。

③官能团原理：分子结构决定化学性质在有机化学中的体现是－官能团决定化学性质。学习有机化学从某种意义上说就是学习官能团。这一原理是进行有机物性质、结构推理的主要依据。

2.烃的概念和分类

（1）.概念：仅由碳氢两种元素组成的有机物，叫碳氢化合物，简称烃。 1

3.同系物和同分异构体概念比较

4. 烃的同系物的含碳量比较

甲烷

烷烃

烯烃

的同系物

乙炔和苯

75％

87.5％

92.3％

％

烷烃（CnH2n+2）：C%＝12n/(14n+2)＝12/(14+2/n); n=1时，C％＝75％；n→∞时，C%→85.7％；烯烃（CnH2n）：C%＝12n/14n＝85.7％；炔烃（CnH2n-2）：C%＝12n/(14n–2)＝12/(14–2/n); n=2时，C％＝92.3％；n→∞时，C%→85.7％；

苯及其同系物（CnH2n-6）：C%＝12n/(14n–6)＝12/(14–6/n); n=6时，C％＝92.3％；n→∞时，C%→85.7％；

5.烃的物理性质递变规律

一般随碳原子数的增多,沸点升高,液态时密度增大。碳原子数为1～4时为气态。不溶于水,密度比水小。

对于同分异构体，支链越多，熔沸点越低。如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 6.烃中五种共价键的比较

7.烃的结构特点和化学性质

8.烃的反应类型

9.烃与溴和高锰酸钾溶液混合时的作用

10.苯的同系物与氯气的反应――反应条件对反应产物的影响

—CH3—CH3

Cl3

—CH2Cl

当然，环上的取代产物可以有临、对、间三种；甲基上取代的产物可以有一代、二代、三代三种。 11.烷烃的命名规律（系统命名法）:

步骤：（1）先主链（最长碳链），称某烷；（2）编碳位（最小定位），定主链；（3）取代基，写在前，注位置，短线连；（4）不同基，简到繁，相同基，合并算。

★不饱和烃的命名规律与烷烃类似，只是主链必须包含

不饱和碳，且应使不饱和碳的编号最小。 12.烃的同分异构体的写法与应用

（1）书写方法－碳链缩短法：主链由长到短，支链由整到散，位置由中到边。（2）.类型

碳链异构：如正戊烷、异戊烷和新戊烷。官能团异构：如二烯烃和炔烃。

官能团位置异构：如1－丁烯和2－丁烯。

（3）.甲、乙、丙烷没有同分异构体，丁烷有两种同分异构体，戊烷有三种同分异构体，己烷有五种同分异构体。

（4）.应用：由二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷是正四面体。由二甲苯没有同分异构体，证明苯分子中六个碳碳键是完全相同的介于单键和双键之间的一类独特的键）。

★ 13.有机分子中多个原子同线及同面问题（1）.掌握四个基本分子结构：

（2）.学会由四种基本结构组合后，原子同面或同线的判断，如：

－H C —C

3—H

C－H

（I）（Ⅱ）

（I）中，苯环所在平面上至少有12个原子，－CH3氢原子依单键的旋转可以有1个在该面上；另一个侧链中7个原子肯定在一个面上，依单键的旋转此面可以与苯环所在平面重叠，故该分子中至多有19个原子共面。

（Ⅱ）中则至少有14个原子在苯环所在平面上，至多也有19个原子共面。 14.加聚反应及单体和聚合物的推断（1）常见的加聚反应：①一种单烯自聚：nCH2＝CH ★②两种单烯共聚： nCH2

＝CH2＋nCH2＝CH—CH★③一种二烯烃自聚： nCH2＝CH —CH＝CH2

★④单烯与二烯烃共聚：

nCH2＝CH2＋ nCH2＝CH—CH＝CH2

（2）由聚合物推断单体

由以上反应的特征，很容易归纳出由聚合物推断单体的方法。加聚反应所得聚合物链节中主链C原子数为偶数2、4、6等，如果主链中只有单键，单体为单烯（主链碳原子数为2，一种单体；主链碳原子数为4，二种单体）；如果主链中含有1个双键，单体有二烯烃，双键及两侧相邻2个碳“单变双，双变单”后得到二烯烃的主链，侧

链结构及部位不变（主链碳原子数为4，单体为一种二烯烃；主链碳原子数为6，单体为一种二烯烃和一种单烯烃）。如聚合物

2－CH2 n

2－CH2—CH2—n

CH3

催化剂

2－CH=CH—CH2

△

CH2－CH2—CH2—CH＝CH—CH2

篇三：烃类性质及环己烯的制备

实验五烃类性质及环己烯的制备

（一）烃类性质

课时数：4学时

教学目标：

通过本项目学习使学生验证理论课上学到的烷、烯、炔和芳烃的化学性质，并掌握用化学的方法来鉴别烃类。

教学内容：

一、实验目的：

1、通过实验来验证烷、烯、炔和芳烃的化学性质。

2、掌握鉴别烃类的化学方法

二、实验原理及内容：

（一）烷烃的性质

烷烃是饱和的碳氢化合物，含有牢固的σ键，一般情况下化学性质比较稳定。但烷烃和氯或溴在强光的照射或高温的影响下，可以发生卤代反应，与氟则直接起反应，与碘通常不起反应。室温下，烷烃一般不与氧化剂（如高锰酸钾、

臭氧等）反应，也不与空气中的氧反应。

1、溴代反应：光照下石蜡与溴起卤代反应，试管口观察到白雾为HBr＋H2O。

2、氧化反应：石蜡与高锰酸钾不反应，溶液颜色不变。

（二）烯烃的性质

烯烃分子含有双键，一个σ键，一个π键，由于π键容易被极化和断裂，故能发生加成、氧化反应。

1、加成反应：环己烯中逐滴加入3％Br2/CCl4 ，不断褪色。可用来检验不饱和脂肪烃。

2、氧化反应：可用来检验不饱和脂肪烃。烯烃在中性或碱性条件下逐滴加入2％KMnO4，紫红色褪去，生成黑褐色MnO2沉淀；在酸性条件下，KMnO4还原到Mn2＋，紫红色褪去，无沉淀生成。若只开始几滴KMnO4能褪色，可能是样品中少量杂质导致，不能认为是阳性反应。

（三）炔烃的性质

炔烃分子含有叁键，一个σ键，两个π键，易打开π键发生加成、氧化反应。另外，当炔烃中含有炔氢（炔烃分子中与碳碳叁键碳原子直接相连的氢原子）时，由于炔烃具有弱酸性，能被某些金属或金属离子取代生成金属炔化物。

1、加成反应：乙炔与溴的加成反应比烯烃慢。

2、氧化反应：乙炔与KMnO4反应，中性或弱碱性条件下，有黑褐色MnO2沉淀生成；酸性条件下则还原到Mn2＋，紫红色褪去，无沉淀生成。

3、炔氢反应：先作乙炔银实验，再作乙炔亚铜实验，以免通入乙炔时，红色的乙炔亚铜沉淀污染白色乙炔银，影响颜色观察。若乙炔银稍带黄色，是因为乙炔中含有硫、磷等杂质。可用于检验乙炔和末端炔烃的存在。

（四）芳香烃的性质

芳香烃具有芳香性，由于苯环具有特殊的稳定性，一般情况下难发生加成和氧化反应，但容易发生环上取代反应，例如卤代、硝化、磺化反应，且取代产物仍保持苯环结构。如果含有侧链，且与苯环相连的碳原子上含有α－H，则侧链易被强氧化剂（如高锰酸钾、重铬酸钾等）氧化成羧酸。

1、溴代反应：试管要干燥。在没有催化剂存在下，苯不发生卤代反应，但甲苯在光照或加热下，能发生侧链上的卤代反应。苯和甲苯在铁催化下、55－60℃水浴中，发生环上溴代反应，颜色褪去，且甲苯比苯反应更容易发生；在水浴加热过程中可能观察到试管内颜色加深，这可能是因为苯环与溴之间形成σ－络合物，加热一段时间后拿出来

加点水，络合物分解，可以看到颜色褪去，且沉到试管底的溴化产物的量是甲苯比苯多，由此可以判断甲苯反应比苯快。

2、硝化反应：试管要干燥。甲苯反应比苯快。苯（甲苯）硝化反应，放50－60℃水浴中加热一段时间，产物为黄色油状液体，密度大于水，若苯（甲苯）较多没有反应掉，与硝基苯（对（邻）硝基甲苯）互溶，可能导致黄色油状液体浮与水上。萘具有芳香性，比苯容易发生亲电取代反应。硝化产物为黄色固体，密度也大于水，试管内红棕色气体为硝酸分解产生的二氧化氮。

3、氧化反应：苯不被氧化。甲苯侧链能被氧化。萘比苯容易被氧化。

（五）未知样品的鉴定：先把现象明显、容易鉴别的先鉴别出来。用表格形式记录鉴别过程和现象。未知物为：环己烯、环己烷、甲苯、苯。

可先加溴的四氯化碳溶液，环己烯马上褪色。再在其余三个样品中加酸化高锰酸钾，甲苯被氧化褪色。然后在剩余两个样品中，加溴后红外光照一段时间，褪色的为环己烷。

三、实验注意点：

1、苯、甲苯及其取代产物回收于废液瓶，不要倒入水槽。

实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单

实验活动6：,酸、碱化学性质学生实验报告单实验题目：实验活动6：酸、碱的化学性质班级：日期：指导教师：第组姓名：同组人：【实验目的】 1、加深对酸和碱的主要性质的认识。 2、通过实验解释在生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。【实验步骤】 1、参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。图10-21酸、碱与指示剂作用稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液酚酞溶液 2、取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。实验现象化学方程式铁锈+稀盐酸铁锈+稀硫酸当观察到铁钉表面的绣去掉变得光亮时，讲其中一支试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁

钉（结论：）。（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？）实验现象化学方程式铁钉+稀盐酸铁钉+稀硫酸（想一想：将铁钉放入试管时应如何操作？） 3、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后向试管中加入稀盐酸，观察现象。实验现象化学方程式硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液上述实验产物+稀盐酸 4、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象（现象：）。实验现象结论或化学方程式氢氧化钠溶液+酚酞溶液上述溶液+稀盐酸 5、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL水，振荡；再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。继续向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡；比较两支试管中的现象。实验现象结论或化学方程式氢氧化钙溶液+酚酞溶液上述溶液+稀盐酸【问题与交流】通过实验步骤5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

空气热机实验报告范文.doc

空气热机实验报告范文篇一：空气热机实验论文报告摘要：热机是将热能转换为机械能的装置，空气热机结构简单、便于操作。空气热机实验通过对空气热机探测仪、计算机等操作来理解空气热机原理及循环过程。通过电加热器改变热端温度测量热功转换值，作出nA/ΔT与ΔT/ T1的关系图，验证卡诺定理。逐步改变力矩大小来改变热机输出功率及转速，计算、比较热机实际转化效率。试验表明:在一定误差范围内,随热端温度升高nA/ΔT与ΔT/ T1的关系呈现性变化，验证卡诺定理。热端温度一定时输出功率随负载增大而变大，转速而减小。关键词：卡诺定理;空气热机;卡诺循环热机是将热能转换为机械能的机器。历史上对热机循环过程及热机效率的研究为热力学第二定律的确立起了奠基性的作用。斯特林1816年发明的空气热机，以空气作为工作介质，是最古老的热机之一。虽然现在已发展了内燃机，燃气轮机等新型热机，但空气热机结构简单，便于帮助理解热机原理与卡诺循环等热力学知识。空气热机的结构如图一所示，热机主机主要有高温区、低温区、工作活塞和位移活塞、气缸、飞轮、连杆，热源等组成。由电热方式加热位移活塞，其作用是在循环过程中使气体在高温区与低温区间不断交换，气体可通过位移活塞与位移气缸间的间隙流动，提高高温与低温间的温度差可以提高热机效率。位移活塞与工作活塞通过连杆与飞轮连接，他们的运动是不同步的，其中一个处于极值时，速度最小，

另一个活塞速度最大。图一空气热机工作原理示意图当工作活塞向下移时，位移活塞迅速左移，使汽缸内气体向高温区流动，如图1 a所示；进入高温区的气体温度升高，使汽缸内压强增大并推动工作活塞向上运动，如图1 b 所示，在此过程中热能转换为飞轮转动的机械能；工作活塞向顶端移动时，位移活塞迅速右移，使位移汽缸内气体向低温区流动，如图1 c所示；进入低温区的气体温度降低，使汽缸内压强减小，同时工作活塞在飞轮惯性力的作用下向下运动，完成循环，如图1 d 所示。在一次循环过程中气体对外所作净功等于P-V图所围的面积。根据卡诺对热机效率的研究而得出的卡诺定理，对于可逆循环的理想热机，热功转换效率为： A/Q1Q1Q2/Q1(T1T2)/T1T/T1 式中A为每一个循环中热机做的功，Q1为热机每一循环从热源吸收的热量，Q2为热机每一个循环向冷源放出的热量，T1为热源的绝对温度，T2为冷源的绝对温度。由于热量损失，实际的热机都不可能是理想热机，循环过程也不是可逆的，所以热机转化效率： T/T1，只要使循环过程接近可逆循环，就是尽量提高冷源与热源的温度差。热机循环过程从热源吸收的热量正比于nA/T，n为热机转速，所以：正比于nA/T。测量不同热端温度时的nA/T，观察与T/T1的关系，可验证卡诺定理。同一功

科学实验报告单

小学科学实验报告单学校香花岭完小年(班)级五年级班实验者研究定滑轮的作用时间实验名称实验器材：定滑轮实验装置、弹簧秤、钩码、细绳我的猜测：定滑轮能省力步骤：1、组装好定滑轮实验装置。 2、直接用弹簧秤测量一个钩码的重量，记下读数。 3、在绳子的一端挂一个钩码，绳子的另一端挂在弹簧秤上，通过定滑轮装置匀速使钩码上升，记下读数。观察到的现象：通过实验，发现定滑轮不能省力，但能改变用力方向。结论：定滑轮不能省力，但能改变用力方向。指导教师：蒋昀峰评定等级：

小学科学实验报告单学校香花岭完小年(班)级五年级班实验者研究动滑轮的作用时间实验名称实验器材：动滑轮实验装置、弹簧秤、钩码、细绳我的猜测：动滑轮能省力步骤：1、组装好动滑轮实验装置。 2、直接用弹簧秤测量一个钩码的重量，记下读数。 3、在绳子的一端系在横梁上，绳子的另一端挂在弹簧秤上，通过动滑轮装置匀速使钩码上升，记下读数。观察到的现象：通过实验，发现动滑轮能省力，但不能改变用力方向结论：使用动滑轮能省力，但不能改变用力方向。指导教师：蒋昀峰评定等级：

学校香花岭完小年(班)级五年级班实验者研究滑轮组的作用时间实验名称实验器材：滑轮组实验装置、弹簧秤、钩码、细绳我的猜测：滑轮组能省力步骤：1、组装好滑轮组实验装置。 2、直接用弹簧秤测量一个钩码的重量，记下读数。 3、在绳子的一端系在横梁上，绳子的另一端挂在弹簧秤上，通过滑轮组装置匀速使钩码上升，记下读数。观察到的现象：通过实验，发现滑轮组既能省力，又能改变用力方向。结论：通过实验，发现滑轮组既能省力，又能改变用力方向。指导教师：蒋昀峰评定等级：

四年级科学(苏教版)全册实验报告单答案

实验报告单 …………………………………………………………………………………………………… 实验报告单实验名称：探究压缩空气的力量。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）问题：喷气气球充气量的多少与它跑的距离是否有关？假设：喷气气球充气越多，它跑的距离（越远）实验记录：我的结论：（喷气气球充气越多，它跑的距离就越远，说明空气越被压缩，产生的力量越大） ………………………………………………………………………………………………………实验报告单实验名称：观察冷热空气对流。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验准备：准备两个一样大的玻璃瓶，其中一个设法使它变冷，另一个设法使它变热。实验步骤：1、在热瓶中燃香，充满香烟，用玻璃片盖住。2、将冷瓶倒放在有烟的热瓶上，抽掉玻璃片，观察烟的流动。我发现：（白色烟雾向上流动，到冷瓶）3、将冷瓶和热瓶的位置上下对调，观察烟又会如何流动，我发现：（白色烟雾没有向下流动）我的结论：（冷热空气流动的方向是热上升，冷下降） ………………………………………………………………………………………………………实验报告单实验名称：研究空气的成份。年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验步骤：1、把蜡烛固定在玻璃片上，放进有水的水槽中，点燃蜡烛；再用去掉底的矿泉水瓶罩上，然后立即盖上瓶盖，拧紧。我发现：（蜡烛慢慢熄灭，瓶内水上升一部分）说明：（瓶内帮助燃烧的气体用尽了）2、把水槽的水加到与瓶内水面一样高，再拧开矿泉水瓶盖子，把燃烧的火柴迅速插入瓶内。我发现：（火柴迅速熄灭）说明：（有一种气体阻止燃烧）3、我初步确定空气中至少有（两）种气体成份。他们的性质是（第一种支持燃烧，第二种不支持燃烧）。4、在老师的指导下，我知道：（支持燃烧的是氧气，不支持燃烧的是二氧化碳），另外空气中还含有（氮气、水蒸气等） …………………………………………………………………………………………………… 实验报告单

实验报告单

实验报告单实验周次：2 班级年级班实验课题常用工具的使用实验类型演示实验、分组实验实验目的使学生了解常用工具的使用方法和作用实验器材克丝钳、开瓶器、剪刀、螺丝刀、钉锤等。实验步骤 1、教师用克丝钳将一根铁丝夹断，让学生概括出它的使用方法。 2、教师用开瓶器打开一个啤酒瓶，用剪刀把一张纸剪碎，让学生概括它们各自的使用方法。 3、将一颗铁钉从木头里起出来，看是用螺丝刀还是用钉锤省力？ 4、分组尝试实验结论不同的工具有不同的使用方法，可以为我们做些不同的事情。备注：实验时应注意安全。实验报告单实验周次：3 班级年级班实验课题杠杆平衡的研究实验类型分组实验实验目的通过做杠杆尺的实验,使学生了解杠杆的工作原理。实验器材杠杆尺、钩码。实验步骤 1、在将杠杆尺调节到平衡状态后,首先让学生在杠杆尺左边的第二个孔上挂两个钩码,试一试分别在杠杆尺右边的第一、第二、第二、第四个孔上挂上两个钩码,杠杆尺会处于一种什么状态? 2、让学生分别改变杠杆尺左右两边挂钩码的位置和数量,观察杠杆尺的状态会有什么变化?从中能发现什么规律? 实验结论改变杠杆尺左右两边挂钩码的位置和数量,杠杆尺的状态会有所改变。备注：；实验前应将杠杆尺调到平衡状态

实验报告单实验周次：4 班级年级班实验课题轮轴的研究实验类型演示实验实验目的通过实验研究轮轴的特点,从而使学生知道合理使用轮轴可以省力。实验器材：轮轴实验装置。轴粗细相同,轮大小不同的轮轴、钩码、线、铁架台。实验器材克丝钳、开瓶器、剪刀、螺丝刀、钉锤等。实验步骤 1、将一个轮轴实验装置安装在铁架台上,并在轮和轴上分别挂上钩码,直到平衡： 2、将另一个轮轴实验装置也安装在铁架台上,再在它的轮和轴上分别挂上钩码,直到平衡。实验结论在轴的大小一定时，轮越大越省力。备注：要注意分清哪部分是轮、哪部分是轴。实验报告单实验周次：5 班级年级班实验课题滑轮的研究实验类型分组实验实验目的通过模拟实验,使学生分别认识定滑轮和动滑轮的工作特性。实验器材定滑轮和动滑轮、铁架台、线、钩码、测力计。实验步骤 1、用铁架台作支架,把一个可以转动的轮子固定在支架顶部,用一根细线当升旗绳,用纸做一面旗帜固定在细线上,当向下拉动绳子时,观察旗帜会怎样?2、在绳的一端挂上重物,试一试,在绳的另一端挂几个钩码能平衡?3、将细绳套在滑轮的槽里,左端挂在支架上,右端用手拉着,将钩码挂在滑轮架的钩上,使滑轮成为一个能与重物同时升降的动滑轮。实验结论定滑轮可以改变力的方向，动滑轮可以省力。备注：可以用橡筋代替测力计进行测量。

苯妥英钠设计性实验报告

设计性实验报告实验名称：苯妥英钠的制备与分析姓名：闫洁班级：学号：39 日期：2015.11.2

设计性实验报告一、实验目的 1．学习安息香缩合反应的原理和应用维生素B1及氰化钠为催化剂进行反应的实验方法。 2．学习有害气体的排出方法。 3.学习二苯羟乙酸重排反应机理。 4.掌握用硝酸氧化的实验方法。二、实验方案一 1、实验原理 1.安息香缩合反应（安息香的制备） 2.氧化反应（二苯乙二酮的制备） 3.二苯羟乙酸重排及缩合反应（苯妥英的制备） 4.成盐反应（苯妥英钠的制备） 2、实验仪器与药品仪器：烧杯（500 ml 250 ml ）量筒、锥形瓶、三颈瓶、抽滤瓶、球形冷凝管、干燥管、水浴锅、布氏漏斗、温度计、玻璃棒、抽滤器、药品：苯甲醛、盐酸硫胺、氢氧化钠、无水乙醇、硝酸、浓盐酸 CHO VitB 1or NaCN O H HNO 3 O O O O H O O 1.H 2NCO NH 2/NaO H 2.HCl N H O O H 5C 6H 5C 6N H N H N O O Na H 5C 6H 5C 6 N H O OH H 5C 6 H 5C 6N O H 2NaOH

4、实验装置图 5、实验步骤（一）安息香的制备（盐酸硫胺催化） 1.原料规格及用量配比名称规格用量摩尔数摩尔比苯甲醛CP d 1.050 bp179.9℃20 ml0.2 盐酸硫胺原料药 3.5 g 氢氧化钠CP10 ml 2. 操作在100 ml三口瓶中加入3.5 g盐酸硫胺(Vit.B1)和8 ml水，溶解后加入95％乙醇30 ml。搅拌下滴加2 mol/L NaOH溶液10 m1。再取新蒸苯甲醛20 ml，加入上述反应瓶中。水浴加热至70℃左右反应1.5 h。冷却，抽滤，用少量冷水洗涤。干燥后得粗品。测定熔点，计算收率。mp 136—l37℃ 注：也可采用室温放置的方法制备安息香，即将上述原料依次加入到100 ml三角瓶中，室温放置有结晶析出，抽滤，用冷水洗涤。于燥后得粗品。测定熔点，计算收率。 (二)二苯乙二酮（联苯甲酰）的制备 1.主要原料规格及用量比名称规格用量摩尔数摩尔比安息香自制8.5 g0.04 1 硝酸(65%-68%) CP d 1.40 bp122℃25 ml0.379.25 2.操作取8.5 g粗制的安息香和25 ml硝酸(65％-68％)置于100 ml圆底烧瓶中，安装冷凝器和气体连续吸收装置，低压加热并搅拌，逐渐升高温度，直至二氧化氮逸去(约1.5—2 h)。反应完毕，在搅拌下趁热将反应液倒入盛有150 ml冷水的烧杯中，充分搅拌，直至油状物呈黄色固体全部析出。抽滤，结晶用水充分洗涤至中性，干燥，得粗品。用四氯化碳重结晶(1:2),也可用乙醇重结晶(1:25)，mp．94—96℃。（三）苯妥英的制备

《金属钠的性质》课后评课

《金属钠的性质》课后评课新一轮基础教育课程改革的一个基本理念就是促进学生学习方式的转变，倡导学生主动参与学习过程，引导学生在教室装设的情景中发现问题、提出问题，尝试运用多种方式分析问题和解决问题，在学习过程中还要注重交流、评价与合作。要求确立自主学习、探究学习和合作学习为主的学习方式，以促进学生和谐均衡、个性化的发展。基于上述理念，刘老师的这节课的设计思路是：“以实验探究为主、多媒体辅助的方法进行教学，注重学生获取知识的过程，从实验中获得感性认识（实验现象的观察），然后上升到理性认识（金属钠的性质），再利用理性认识解决实际问题（金属钠的存在、保存及应用），从而在掌握知识的同时，让学生体验探索科学真谛的乐趣，考查学生动手实验的能力，培养学生解决实际问题的能力。” 一、滴水点灯小魔术、钠在氯气中燃烧实验的引入，激发兴趣。本节课刘老师用一个化学小魔术“滴水点灯”引入，增强了学生的求知欲，激发了学生的学习兴趣。二、课堂重难点的新理解。本节课刘老师从学生的角度出发设计的侧重点为培养学生观察事物和现象的能力，化学反应中有的现象稍纵即逝，有时会观察不全面，有时候学生由于实验时的过分喜悦而忘却了实验目的等，因此，在本节课上刘老师除了应有的通过实验认识钠的性质知识重难点外还让学生如何对实验现象的观察和分析，很好地引导学生对实验现象的及时全面观察，更考虑学生本身的认知水

平，慎重地为学生设计了实验报告，这样做可以使学生少走弯路，使课堂结构更紧凑。三、元素化合物教学的新思路。记得以往无论是随堂课还是一些评比性的课，很多教师就是从原子结构入手与学生分析结构特点从而根据结构推测可能的性质，然后用实验来验证推测的科学性，接着利用“结构决定性质，性质决定用途”一句话引出物质的存在和应用。但，刘老师却采用隐形的方式将这种学习方法贯穿在课堂的始终，教师不明说但通过暗设埋伏使学生心神领会。这样教学更能让学生对化学感兴趣。四、课堂实验的处理。怎样才能让学生的求知欲在兴趣中，在参与中，在求真中得到升华。如果只由教师单独操作完成，就会显得牵强、死板而且体现不了新课程的理念，达不到激发学生浓厚的学习兴趣的目的。考虑到一种新物质的研究方法先从表观的角度去认识，因此金属钠的质地、颜色、状态、密度等安排学生亲身经历，老师也没给学生太多的限制，只是在适当的时候进行了引导；金属钠与氧气、水的反应扑朔迷离、新鲜有趣，又存在一定的危险性（钠取得太多已引起爆炸），所以此实验由学生分组完成但必须注重实验安全性教育；钠与氯气、硫磺的反应考虑到学校实验室没有通风橱由教师用多媒体播放演示实验；其余的课堂实验和补充实验考虑到课堂时间和有效性由师生共同完成。

常见金属的性质实验报告单

常见金属的性质实验报告单实验合作者：班级日期实验前知识储备：写出下列有关化学反应化学方程式 1 镁带燃烧：2铝片灼烧 3 铁丝在氧气中燃烧：4铜片灼烧 5镁与稀盐酸反应6镁与稀硫酸反应 7锌与稀盐酸反应8锌与稀硫酸反应 9铁与稀盐酸反应10铁与稀硫酸反应 11铜与稀盐酸反应12铜与稀硫酸反应 13铝与稀盐酸反应14铝与稀硫酸反应 15铁与硫酸铜反应上述反应中属于化合反应的有___________，置换反应的有___________ 一、实验目的： 1_____________________________________________________________ 2_____________________________________________________________ 3___________________________________________________ 4了解活泼金属的在空气中燃烧的特殊性，知道活泼金属着火时灭火时注意事项二、实验用品： ______________________________________________________________ _______ ______________________________________________________________ _______ 三、实验过程 1、金属的物理性质探究：

拓展视野：将铜制成纳米铜，在空气中燃烧为什么能燃烧？铜是金属晶体，由晶胞组成，晶胞则是由许多铜原子通过金属键的作用而构成的，晶格结点上的铜原子都有金属键的束缚，因此铜的化学性质不很活泼，但是将铜制成纳米铜的话，变成铜原子，金属键被打断，于是铜的化学性质以活泼的铜原子形式表现出来。于是与空气反应速率很快。铜块或者铜粉体积都比较大，单位面积与空气的接触面积比纳米铜与空气的接触面积小的多，纳米铜在空气中燃烧很快。颗粒越细，比表面越大，与空气接触越充分，而且纳米级材料的活性会比一般颗粒物质的活性强，所以反应越快，所以能燃烧。所以铜不具可燃性是相对的 2）查阅相关资料：镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N ?和O ?反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体，同时有少量淡黄色固体氮化镁生成。所以燃烧（不一定、一定）_______ 需要氧气,凡是发光发热的剧烈的氧化反应都叫燃烧.只有初中化学书上定义为有氧气参加的发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧,这是因为知识量的限制. 3)趣味知识：冷焰火采用燃点较低的金属粉末，经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，冷焰火燃点低，燃点在60℃-80℃，外部温度30℃-50℃，对人体无伤害。适用于舞台表演和各种造型设计。而普通焰火燃点在500 ℃-800℃之间，燃烧时容易对人体造成伤害。冷焰火科技含量高，以环保无污染而倍受人们青睐。冷焰火是未来烟花发展新趋势，曾在上海APEC 会议、悉尼奥运会、2002年日韩世界杯、全国九运会上崭露头角，冷焰火是现代烟花的高科技结晶。

空气的性质实验报告单

空气的性质实验报告单篇一：四年级科学实验报告单联合小学科学实验报告单联合小学科学实验报告单联合小学科学实验报告单篇二：实验报告单四上实验过程记录表 1 实验过程记录表 2 实验过程记录表 3 实验过程记录表实验过程记录表 4 实验过程记录表实验过程记录表 5 篇三：小学四年级科学上册演示实验报告单小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：空气占据空间（四年级上册第 1单元）课题：《空气的性质》实验器材：细木棍、两只一样的气球、细线、支架、透

明胶带实验类型：教师演示实验结论：空气也有质量。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：观察冷热空气的对流现象（四年级上册第 1单元）课题：《热空气和冷空气》实验器材：热水、集气瓶、玻璃片、透明水槽、线香、火柴实验类型：教师演示实验结论：热空气会向上升，形成对流。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：认识二氧化碳（四年级上册第 1单元）课题：《空气中有什么》实验器材：锥形瓶、集气瓶，带有玻璃的塞子、软管、小苏打、醋、澄清石灰水、长、短蜡烛实验类型：教师演示实验结论：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳比空气重，不支持燃烧。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：测量热水变冷的温度（四年级上册第 2单元）课题：《冷热与温度》实验器材：温度计、热水、钟表、记录纸、烧杯实验类型：教师演示、学生操作

实验结论：热水降温的速度是先快后慢，直到与周围环境温度一致。小学四年级科学上册演示实验报告单实验内容：探究热在固体中的传递（四年级上册第 2单元）课题：《热的传递》

(完整版)教科版小学科学下册实验报告

教科版六年级科学上册第一单元实验报告单班级姓名实验日期实验课题：杠杆的研究实验目的：通过做杠杆尺的实验,使学生了解杠杆的工作原理。实验器材：杠杆尺、钩码。实验原理：改变杠杆尺左右两边挂钩码的位置和数量,杠杆尺的状态会有所改变。实验步骤： 1、在将杠杆尺调节到平衡状态后,首先让学生在杠杆尺左边的第二个孔上挂两个钩码,试一试分别在杠杆尺右边的第一、第二、第二、第四个孔上挂上两个钩码,杠杆尺会处于一种什

么状态? 2、让学生分别改变杠杆尺左右两边挂钩码的位置和数量,观察杠杆尺的状态会有什么变化?从中能发现什么规律? 实验现象：改变杠杆尺左右两边挂钩码的位置和数量,杠杆尺的状态会随之改变。实验结果： 1、力点距支点的距离与重点距支点的距离一样远,且力一样大时,杠杆尺平衡。 2、力点距支点远,重点距支点近,这种杠杆可以省力。 3、力点距支点近,重点距支点远,这种杠杆不省力。备注：实验前应将杠杆尺调到平衡状态；学生实验报告单班级姓名实验日期

实验课题：轮轴的研究实验目的：通过实验研究轮轴的特点,从而使学生知道合理使用轮轴可以省力。实验器材：轮轴实验装置。轴粗细相同,轮大小不同的轮轴、钩码、线、铁架台。实验原理：在轴的大小一定时，轮越大越省力。实验步骤：1、将一个轮轴实验装置安装在铁架台上,并在轮和轴上分别挂上钩码,直到平衡： 2、将另一个轮轴实验装置也安装在铁架台上,再在它的轮和轴上分别挂上钩码,直到平衡。实验结果：1、学生发现在平衡时,轮上挂的钩码少而轴上挂的钩码多,即在轮上省力,轴上费力： 2、对比两个轴大小相同而轮大小不同的轮轴,学生会发现轴相同时,轮越大越省力。实验现象：在轴的大小一定时，轮越大越省力。

实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告

时间：年月日地点：生科院B108实验室温度：实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质：基础性实验要求：必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一．实验目的 1．学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点； 2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。二．实验原理 1．卢卡氏实验：因含C 3—－C6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显着变化，便于观察； 2．高碘酸实验： CH 2(OH)(CHOH)nCH 2OH ＋ (n ＋1) HIO 4 H 2O + 2HCHO ＋ (n ＋1) HIO 3 3．酚和三氯化铁的反应： 2 +2Fecl +2Fecl 3 +2HCl 4．与2，4－二硝基苯肼的反应：共轭醛酮与2，4－二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色； 5．碘仿反应： NaOH （R ） CH 3I + Nao (R) 三．实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四．操作步骤 1．卢卡氏实验：取三支试管分别加入1mL 正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL 卢卡氏试剂；用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间； 2．高碘酸实验：取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化； 3．苯酚和三氯化铁的反应：取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液； 4．醛，酮与2，4－二硝基苯肼的反应：取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4－二硝基苯肼试剂。边 OH OH CH 3 —C —OH O —C —H O

四年级科学苏教版全册实验报告单(供参考)

实验报告单年级：四年级实验类别：分组实验；组别：我概括空气的性质：（） ………………………………………………………………………………………… 实验报告单年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验名称：02探究压缩空气的力量问题：喷气气球充气量的多少与它跑的距离是否有关？假设：喷气气球充气越多，它跑的距离（）我的结论：（） ………………………………………………………………………………………… 实验报告单年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验名称：03观察冷热空气对流。实验准备：准备两个一样大的玻璃瓶，其中一个设法使它变冷，另一个设法使它变热。实验步骤：1、在热瓶中燃香，充满香烟，用玻璃片盖住。 2、将冷瓶倒放在有烟的热瓶上，抽掉玻璃片，观察烟的流动。我发现：（） 3、将冷瓶和热瓶的位置上下对调，观察烟又会如何流动，我发现：（）我的结论：（）

………………………………………………………………………………………… 实验报告单年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验名称：04研究空气的成份。实验步骤：1、把蜡烛固定在玻璃片上，放进有水的水槽中，点燃蜡烛；再用去掉底的矿泉水瓶罩上，然后立即盖上瓶盖，拧紧。我发现：（）说明：（）2、把水槽的水加到与瓶内水面一样高，再拧开矿泉水瓶盖子，把燃烧的火柴迅速插入瓶内。我发现：（）说明：（） 3、我初步确定空气中至少有（）种气体成份。他们的性质是（）。 4、在老师的指导下，我知道：（），另外空气中还含有（）等。………………………………………………………………………………………… 实验报告单年级：四年级实验类别：演示实验；组别：（）实验名称：05制取二氧化碳并研究其性质。实验步骤：1、在一只瓶里放入一些小苏打，再倒进一些醋，瓶时出现的泡泡就是二氧化碳。把带有玻璃管的塞子塞紧瓶口，并通过管子把二氧化碳引到另一只瓶里。2、把澄清的石灰水倒入装有二氧化碳的瓶子里，摇晃几下，我发现：（）3、把装有二氧化碳的瓶子，向正在燃烧的蜡烛倾倒，我发现：（）实验结论：二氧化碳的性质有：能使澄清的石灰水（）；能使燃烧的蜡烛（）；二氧化碳比较（）。………………………………………………………………………………………… 实验报告单年级：四年级实验类别：分组实验；组别：（）实验名称：06空气中含有水蒸气。实验步骤： 1、把碎冰倒进干燥的玻璃杯。 2、用卡片把玻璃杯盖上，等几分种。我发现：杯壁上出现（）。

1-2元素性质实验-实验报告

元素实验报告实验18 主族元素化合物的性质一、实验目的 1. 熟练掌握试管操作。 2. 学习离心分离操作。 3. 学习主族元素一些化合物的化学性质。二、实验内容 1. 卤离子的还原性：向3支盛有绿豆大小的KI 、KBr 和KCl 固体的试管分别加入0.5 cm 3浓硫酸，观察反应产物的颜色和状态。把湿的醋酸铅试纸、湿的碘-淀粉试纸和湿的pH 试纸分别伸向装有KI 、KBr 2. 氯含氧酸盐的氧化性往3支试管中分别加入NaClO 、KClO 3 和KClO 4溶液，然后加入KI 淀粉溶液，观察现象。向不发 3. 过氧化氢的氧化还原性（1）氧化性：取1小片Pb(Ac)2试纸，加1滴H 2S 的水溶液，则有黑色的PbS 生成。再向试纸上

（2）还原性：取少量3% H2O2溶液，用H2SO4溶液酸化，再滴加2～3滴0.01 mol·dm-3KmnO4 4. 过硫酸盐的氧化性向盛有2滴 0.002 mol·dm-3MnSO4溶液的试管中加入5 cm3 3 mol·dm-3H2SO4、2～3 滴AgNO3溶液，再加入少量K2S2O8固体，小心加热，观察现象；另取1支试管，不加AgNO3, 进行同样实验。 5. 亚硝酸的氧化还原性请利用0.5 mol·dm-3NaNO2、0.1 mol·dm-3KI、0.02 mol·dm-3KMnO4、1 mol·dm-3H2SO4试剂， 6. 硝酸根的检出取少量FeSO4·7H2O固体于试管中，滴加1滴0.5 mol·dm-3NaNO3溶液及1滴浓H2SO4，静置，观察现象。反应式为： 2+-+3+2+2-

7. 磷酸根、焦磷酸根和偏磷酸根的鉴别（1）分别向0.1 mol·dm-3Na2HPO4、Na4P2O7和NaPO3溶液中滴加0.1 mol·dm-3AgNO3溶液，观察发生的现象。生成的沉淀溶于2 mol·dm-3HNO3溶液吗？（2）以2 mol·dm-3HAc溶液酸化磷酸盐溶液、焦磷酸盐溶液和偏磷酸盐溶液，再分别加入蛋白溶液，各发生什么现象？ 3-4-- PO43-、P2O74-和PO3-的鉴别方法： 8. Sn2+、Pb2+、Sb3+、Bi3+氢氧化物的酸碱性现有0.1 mol·dm-3的SnCl2、Pb(NO3)2、SbCl3和Bi(NO3)3，2 mol·dm-3NaOH、6 mol·dm-3NaOH 和40%的NaOH试剂。请制备少量氢氧化物沉淀，并试验这些氢氧化物的酸碱性。写出实验步骤、现象、 9. Sn、Pb、Bi不同价态离子的氧化还原性 -3-3

斜面省力作用的实验

【斜面省力作用的实验】实验材料：斜面材料盒，小车，测力计。实验过程：⒈检查测力计的指针是否在零刻度。⒉用测力计直接提拉小车，测量拉力计数。⒊搭建三个高度，分别测量在三个斜面上提拉小车要用的拉力并计数。实验结论：斜面有省力的作用。斜面坡度越平缓越省力。注意事项：①实验时先检查测力计指针是否在零刻度;②拉动小车要匀速、缓慢；③拉动方向需与斜面平行。拉动过程中读数，视线与刻度平行。【观察洋葱表皮细胞切片】实验材料：显微镜、洋葱表皮细胞切片。实验过程：1、取镜和安放。①右手握住镜臂，左手托住镜座。②把显微镜放在实验台上，略偏左。安装好目镜和物镜。 2、对光。①转动转换器，使低倍物镜对准通光孔。注意，物镜的前端与载物台要保持2厘米的距离。②把一个较大的光圈对准通光孔。左眼注视目镜内，右眼睁开，便于以后观察画图。转动反光镜，看到明亮视野。 3、观察。①把所要观察的载玻片放到载物台上，用压片夹压住，标本要正对通光孔。②转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓下降，直到物镜接近载玻片。眼睛看着物镜以免物镜碰到玻片标本。③左眼向目镜内看，同时反向转动粗准焦螺旋，使镜筒缓缓上升，直到看清物像为止。再略微转动细准焦螺旋，使看到的物像更加清晰。 4、画图。显微镜的操作方法：取镜、安放、对光、放片、调焦、观察绘图、整理。

【探究影响电磁铁磁力大小的因素的实验】实验材料：电池、细导线、铁钉、大头针。实验过程：⒈在铁钉上缠绕一定圈数的细导线，分别连接不同数量的电池，同时观察记录吸起大头针的数量。⒉在同一个铁钉上先后缠绕不同圈数的细导线，然后串联相同节数的电池，分别观察吸起大头针的数量。实验结论：电磁铁磁力大小与电池电量、线圈匝数、铁芯大小等因素有关。（电池电量越多，电磁铁磁力越大；线圈匝数越多，电磁铁磁力越大；电磁铁铁芯越粗，磁力越大。）【溶解实验】实验材料：食盐、高锰酸钾、沙子，烧杯，玻璃棒，药匙。实验过程：⒈在三个烧杯中倒入同样多的水。⒉向烧杯中分别加入食盐、高锰酸钾和沙子，用玻璃棒搅动。⒊静置后观察现象。实验结论：像食盐、高锰酸钾这样，在水中变成极小的、肉眼看不见的微粒，均匀分散在水里，不会自行沉降下来的现象叫“溶解”。像沙子这样，在水中搅拌后沉入水底的现象，叫“不溶解”。注意事项：用药匙取药品后要及时擦净再取另一种；用玻璃棒搅拌时也应擦净再搅拌另一种液体。

四年级(上册)科学实验报告单

记录人：王富强日期：2017年9月5日班级：四年级时间： 2017年9月5日星期二第5节地点：科学实验室实验名称：认识空气的性质——证明空气占据空间实验类型：分组实验实验老师：王富强实验小组成员：四年级全体同学实验内容：证实空气的存在，认识空气有占据空间的性质。实验器材：水槽、注射器、塑料袋、透明杯子、纸、空饮料瓶、气球等。实验过程：把一团纸紧塞在杯底，将杯子倒立竖直压入水中，纸团会湿吗？为什么会这样？用力吹瓶子里的气球，气球吹得大吗？为什么会这样？怎样才能吹大瓶子里的气球？提示：纸团应紧塞杯底，防止落下；杯子压入水中要慢并保持竖直，要压到水槽里的水面淹没杯底为止；提起杯子时动作也要慢，并要把杯子外壁和杯口水擦干，然后再取出纸团。实验中，尽量避免水槽里的水溢出来。吹气球时，用不要用力捏塑料瓶。要鼓励学生用多种方法把瓶里的气球吹大，重视求异思维培养。实验结果：空气存在，空气占据空间。

记录人：王富强日期：2017年9月6日班级：四年级时间： 2017年9月6日星期三第5节地点：科学实验室实验名称：证明空气有质量的实验及压缩空气活动实验类型：分组实验实验老师：王富强实验小组成员：四年级全体同学实验内容：；认识到空气是有质量的；认识到空气能被压缩，压缩空气有弹性实验器材：细木棍一根、空气充得同样多且颜色相同的气球两只、细线一根、支架一只（演示用）实验过程：把两只充气的气球吊在小棍上，并使它们保持平衡，刺破其中一只，观察发生的现象，想一想，实验结果说明了什么。再用手压“气球”（或用塑料袋充满气）有什么感觉？再用力压一压，感觉又怎样？松开手后你看见了什么？怎样解释这些感觉和现象？提示：压塑料袋时，不要用力过大，以免破裂。实验结果：空气是有质量的；空气能被压缩，压缩空气有弹性。

科学五年级下册实验报告单

实验名称：杠杆平衡实验班级：实验时间：实验名称杠杆平衡实验实验器材：杠杆尺、铁架台、钩码我的猜想：阻力点到支点的距离×钩码数＝动力点到支点的距离×钩码数我这样做： 1.组装杠杆尺，并把杠杆尺调成平衡状态 2.确定杠杆尺一侧的点为阻力点，挂一定数量的钩码 3.在另一侧确定动力点的位置，看看在不同位置上需要挂多少钩码才能使杠杆尺保持平衡，并记录结果 4.改变阻力点的位置，重复第二步，做三次实验 5.收拾桌面，整理实验器材，把实验器材放回原处观察到得现象或测量结果： 1.当动力点到支点的距离大于阻力点到支点的距离时，省力 2.当动力点到支点的距离小于阻力点到支点的距离时，费力 3.当动力点到支点的距离等于阻力点到支点的距离时，既不省力，也不费力本次实验的得与失：注意不要把钩码乱丢乱放，不要砸伤。

实验名称：杠杆和轮轴实验器材：螺丝刀每组一把、扳手每组一把。我的猜想：杠杆和轮轴都能省力我这样做：1.选几名力气小的同学握螺丝刀的刀柄旋转，力气大得同学握住螺丝刀的刀杆向相反的方向旋转，看谁能取得胜利。2让全班力量悬殊的学生进行游戏，再让同桌的学生试一试，让大家都当一回“大力士”。3.整理桌面观察到的现象或者测量结果：使用轮轴和杠杆可以省力，在轴相同的情况下，轮越粗，越省力。本次实验的得与失：使用螺丝刀小心，在相互比赛时注意安全

实验：研究吊车上的“轮子” 实验器材：铁架台、滑轮、线绳、钩码、测力计我的猜想：滑轮可以省力我这样做： 1.检查实验器材是否齐全，测力计指针是否在0刻度处 2.按要求组装定滑轮，在线绳一端挂两个钩码重1N，在线绳另一端拉动线绳，用测力计向下匀速拉动，测得拉力为1N 3.测出两个钩码加滑轮重量，为1.1N 4.按要求组装动滑轮，向上拉动线绳，滑轮随重物一起上升，用测力计向上拉动，提起重物加滑轮0.55N的力 5.按要求组装滑轮组，向下拉动线绳可将重物提起，用测力计向下拉，提起重物加滑轮用了0.55N的力 6.收拾桌面，整理实验器材，把实验器材放回原处观察到的现象或结果 1.定滑轮可以改变运动方向，不省力 2.动滑轮省力，不可以改变运动方向 3.滑轮组既省力，又可以改变运动方向我的得与失：测力计在使用前指针要归零

冀教版五年级下册科学实验报告单

冀教版五年级下册科学实验 1、怎样使杠杆保持平衡一、实验目的：杠杆尺实验二、实验要求：说明杠杆三点，验证杠杆作用。三、实验器材：铁架台、杠杆尺、钩码。（或简单机械实验盒）。四、操作步骤： 1、检查器材：检查器材是否齐全、适用。 2、照下图组装。 3、分别改变力点到支点，重点到支点的距离，实验什么情况省力？什么情况费力？什么情况不省力也不费力。 4、整理物品放回原处。 5、把实验结果填入表中。阻力点动力点阻力点到支点的距离（格）钩码（个）动力点到支点的距离（格）钩码（个）方法 1 方法 2 方法 3 方法

4 方法 5 方法 6 注意： A、认真调整杠杆尺平衡。 B、实验时不要用测力计进行杠杆尺实验，应改用钩码进行，这样可获得比较准确的结果。结论：阻力点到支点的距离X钩码数=动力点到支点的距离X钩码数 2、天平的使用一、实验题目：怎样使用天平二、实验要求：怎样使用天平三、实验器材：天平四、操作步骤： 1、取出天平放在桌面上，在盘中各放上一张大小相同的纸，旋转调节螺丝使指针指向0位。 2、在左侧盘中纸上放上所要称的物体。 3、用镊子夹出砝码放右侧盘的纸上。 4、增减砝码的数量，直至天平平衡。（还可以使用游码调节） 5、计算砝码及游码总量并记录。 6、依次取下天平盘中的砝码和物体。整理好天平。将天平和砝码放回盒中。 3、定滑轮实验。

一、实验题目：定滑轮实验。二、实验要求：验证定滑轮作用。三、实验器材：铁架台、定滑轮、钩码、线绳。（或简单机械实验盒）。四、操作步骤： 1、检查器材：检查器材是否齐全、适用。 2、将铁架台、定滑轮、钩码、线绳按下图组装好实验装置。 3、手拽线绳，通过定滑轮提起重物，研究定滑轮能不能改变用力方向。 4、用钩码代替手拽绳的拉力。试试通过定滑轮，用多大力才能提起重物？研究定滑轮省不省力。 5、整理物品放回原处。结论：定滑轮不能省力，但能改变用力方向注意：做定滑轮能不能省力的实验时，要用钩码，最好不用弹簧称。 4、动滑轮实验。一、实验题目：动滑轮实验。二、实验要求：验证动滑轮作用。三、实验器材：铁架台、动滑轮、线绳、弹簧称、重物。（或简单机械实验盒）。四、操作步骤： 1、检查器材：检查器材是否齐全、适用。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验报告

碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验名称：碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验目的：练习固体的取用、溶解、实验仪器的组装等基本操作；加深碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解。实验原理：Na 2CO 3和NaHCO 3的性质：①水溶液都显碱性；②热稳定性不同。实验用品：试管、药匙、玻璃棒、蒸馏水、酒精灯、铁架台、带塞子的导管、玻璃片、标准比色卡、Na 2CO 3固体粉末、澄清石灰水、PH 试纸、NaHCO 3固体粉末、实验步骤、现象、与装置图： 1.在2支试管里分别加入少量的Na 2CO 3和NaHCO 3 (各约1g )：（1）观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管并用手摸一摸试管底部，观察现象。（2）继续向试管内加入10mL 水，用力振荡，观察现象。（3）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象。（4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。（4）在下表中记录实验现象，并得出初步结论。步骤 Na 2CO 3 NaHCO 3 结论（1）加水后结块，能感觉到热加水后部分溶解，感觉不到热 Na 2CO 3比NaHCO 3溶解放热多（2）振荡一段时间后完全溶解振荡一段时间后仍未完全溶解 Na 2CO 3比NaHCO 3溶解度大（3）溶液变红，颜色较深溶液变红，颜色较浅 Na 2CO 3比NaHCO 3溶液碱性强 2. Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论 Na 2CO 3 澄清石灰水没有变浑浊 Na 2CO 3受热不分解 NaHCO 3 澄清石灰水变浑浊 2NaHCO 3 Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3受热易分解实验结论： 1. 在相同温度下，Na 2CO 3的溶解度比NaHCO 3的溶解度大； 2. Na 2CO 3和NaHCO 3的水溶液都显碱性，Na 2CO 3溶液的碱性比NaHCO 3溶液的强； 3. Na 2CO 3固体稳定，受热不分解，NaHCO 3固体不稳定，受热易分解。向碳酸钠（左）、碳酸氢钠（右）的水溶液中滴入酚酞溶液鉴别碳酸钠和碳酸