实验十七_p区非金属元素(一)(卤素、氧、硫)

实验十六p区非金属元素（一）（卤素、氧、硫）[实验目的]

1、学习氯气、次氯酸盐的制备方法。

2、掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。

3、掌握H2O2的某些重要性质。

4、掌握不同氧化态硫的化合物的主要性质。

5、掌握气体发生的方法和仪器安装。

6、了解氯、溴、氯酸钾的安全操作。

[实验内容]

一、KClO3和NaClO的制备

1、制备Cl2

药品：15g MnO2 (或KMnO4)＋30 ml浓HCl

MnO2＋4HCl（浓）＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

2KMnO4＋16HCl（浓）＝2MnCl2＋8H2O ＋2KCl ＋5Cl2↑

2、制备KClO3

A试管：15 ml 30％KOH＋Cl2热水加热

6KOH（30％）＋3Cl2 KClO3＋5KCl＋3H2O

A试管由无色变为黄色，产生小气泡，当由黄色变无色后，将A试管冷却，即有KClO3晶体析出。

3、制备NaClO

B试管: 15ml 2 mol?l-1NaOH＋Cl2冷水

2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O

4、制备Cl2水

C试管：15ml 蒸馏水＋Cl2

5、吸收尾气：

D试管：2 mol?l-1 NaOH＋NaS2O3+Cl2

注意事项：

（1）A、B、C可以分步进行，

（2）装置气密性要完好

（3）浓HCl要缓慢滴加

（4）反应完毕,先向烧瓶中加入大量水,然后拆除装置

（5）反应开始时要加热，反应开始后，可停止加热。

二、Cl2、Br2、I2的氧化性

及Cl－1、Br－、I－1的还原性

同学们自行设计实验：

（1）、卤素单质的氧化性顺序

（2）、卤素离子的还原性顺序

三、卤素含氧酸盐的性质

1、NaClO的氧化性

①0.5ml NaClO＋5滴0.2mol·L-1KI＋2滴1mol·L-1H2SO4

ClO－＋I－＋3H+＝HCl+I2＋H2

溶液由无色变成黄色，I－→I2

ClO－→Cl－

②0.5ml NaClO＋5滴0.2mol·L-1MnSO4溶液

ClO－＋H2O＋Mn2+＝Cl－＋2H+＋MnO2

现象：产生棕褐色沉淀

ClO－被还原为Cl－

Mn2+被氧化为MnO2

③0.5ml NaClO＋5滴浓HCl

ClO－＋2HCl＝Cl－＋Cl2＋H2O

有黄绿色气体产生，ClO－被还原为Cl－，

HCl中的Cl－被氧化为Cl2

④0.5ml NaClO＋2滴品红

NaClO具有氧化性，使品红褪色。

2、KClO3的氧化性

向盛有0.1mol·L-1KI滴加5滴KClO3，观察：几乎无现象

再滴加10滴3 mol·L-1H2SO4，观察：

2ClO3-+10 I－＋12H＋＝5I2＋Cl2＋6H2O

溶液由无色变为黄色，I－被氧化成I2

有黄绿色的气体生成，ClO3-被还原成Cl2

再滴加10滴KClO3 ，观察：

2ClO3-+2I2＋2H＋＝Cl2＋2HIO3

溶液由黄色变为无色，I2被氧化成IO3－

有黄绿色的气体生成，ClO3-被还原成Cl2

四、过氧化氢的性质

１．设计实验

①. H2O2的分解性

2H2O2＝2H2O＋O2

在碱性中比在酸性中分解快，Fe2＋、

Mn2+、Cu2+、Cr3+能加快分解速度。

②H2O2的氧化性

a.在酸性介质中：

0.5ml 0.2mol·L-1KI＋2滴3mol·L-1 H2SO4＋2滴3％的H2O2

2I-＋2H+ ＋H2O2=I2+2H2O 溶液由无色变为黄色

b．10滴0.2 mol·L-1 Pb（NO3）2＋10滴硫代乙酰胺＋2滴3％的H2O2

Pb2++S2-＝PbS↓黑色

PbS＋4H2O2= PbSO4↓+4H2O

黑色沉淀消失，生成白色沉淀

在碱性介质中，也具有氧化性，如：

3H2O2＋2CrO2-+2OH-＝2CrO4－＋4H2O

③还原性

在酸性介质中，只有遇到强氧化剂时才能被氧化.

2滴0.01 mol·L-1KMnO4+ 3滴1 mol·L-1H2SO4＋2滴3％H2O2

2KMnO4+ 3H2SO4＋5H2O2＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑＋8H2O

五、硫的化合物的性质

1、硫化物的溶解性

三支试管：

a.0.5ml0.2mol·L-1MnSO4＋0.2mol·L-1Na2S

b.0.5ml0.2mol·L-1Pb（NO3）2＋0.2mol·L-1Na2S

c.0.5ml0.2mol·L-1CuSO4＋0.2mol·L-1Na2S

观察现象。离心分离，洗涤沉淀，并实验在2mol·L-1HCl、浓HCl和浓HNO3中得溶解情况。

a. Mn2+＋S2－＝MnS↓肉色溶于2mol·L-1HCl

b. Pb2＋＋S2－＝PbS↓黑色溶于浓HCl

c. Cu2+＋S2－＝CuS↓黑色溶于浓HNO3

PbS ＋4HCl浓＝[PbCl4]2－＋4H+

CuS+8HNO3 ＝Cu(NO3)2+6NO2↑+SO2+H2O

结论：除碱金属硫化物易溶于水，碱土金属硫化物微溶于水外，其他金属硫化物难溶于水。

2、亚硫酸盐的性质

在试管中，2ml0.5mol·L-1Na2SO3＋5滴0.2mol·L-1 H2SO4酸化，观察现象并检验产物。

SO32-＋2H+＝SO2＋2H2O

SO2气体具有具有酸性，使湿润的PH试纸显酸性,PH<7。

分成两份，一份加0.1mol·L-1硫代乙酰胺，另一份加0.5mol·L-1K2Cr2O7

C2H5NS＋SO32-→S↓有黄色沉淀生成，溶液变浑浊。

Cr2O72-＋SO32-+8H+＝3SO42++2Cr3++4H2O

溶液由橙红色变成绿色，Cr2O72-被还原成Cr3+

由实验可知，SO32-中的S为Ⅵ，既可失去电子作还原剂，又可得电子作氧化剂。

3、硫代硫酸盐的稳定性

①Na2S2O3在酸中的稳定性

0.5ml0.2mol·L-1Na2S2O3＋5滴3mol·L-1 H2SO4，

观察是否有气体生成，并检验气体的酸碱性。

Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑+ H2O

SO2使PH试纸呈酸性，溶液变浑浊。

②Na2S2O3还原性和氧化剂强弱对产物的影响

a. 0.5ml0.2mol·L-1Na2S2O3＋0.5 ml氯水：

Na2S2O3＋Cl2+5H2O＝NaCl＋2H2SO4+6HCl

b. 0.5ml 0.2mol·L-1Na2S2O3＋0.5 ml碘水：

Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

③Na2S2O3的配位性

Na2S2O3具有很强的的配位能力

0.5ml0.2mol·L-1 Na2S2O3＋0.5ml0.2mol·L-1 AgNO3溶液，

S2O32-＋2Ag+＝Ag2S2O3↓白色

Ag2S2O3不稳定，→Ag2S↓黑色

S2O32-＋Ag+＝[Ag（S2O3）2]3-更稳定

结论：硫代硫酸盐在酸中易分解，具有较强的还原性和较强的配位性。

4、过二硫酸盐的氧化性

3ml 1mol·L-1 H2SO4＋3ml蒸馏水＋3滴0.002mol·L-1MnSO4 ,混匀．分两份，

一份＋少量K2S2O8固体

一份＋少量K2S2O8固体＋1滴0.2mol·L-1 AgNO3观察现象

第一份与第二份相比较，反应速度慢，这是因为在第二份中加入了AgNO3后，银离子具有催化作用，所以第二份反应速度加快。

5S2O82-＋2Mn2+＋8H2O＝2MnO4-＋10SO42-＋16H＋

溶液颜色由无色变为紫红色。

化学人教版九年级上册硫在氧气中燃烧实验改进

硫在氧气中燃烧实验改进的探究 南宁市邕宁区那楼中学玉小艳 一、实验目的 硫在氧气中燃烧实验是氧气重要性质的实验之一。但是硫燃烧生成二氧化硫是污染物，课本上的教师演示实验是需要在通风橱内进行的。我们农村学校没有见过通风橱，为了减少演示实验时二氧化硫的污染，特别是在空气中燃烧所产生的二氧化硫。所以才对这个实验进行了微改进。 网络上已经有很多对该实验的改进，有的改进为密闭容器中进行，但是装置变得复杂，操作也不简便，成功率很低。所以我本次改进试着从实验的微型化入手，以图减少对环境的污染，同时也可以利用身边的废物进行再利用。 二、实验仪器及试剂 1.实验仪器 集气瓶、橡胶塞、废旧饮用水瓶、燃烧匙、酒精灯、火柴、滤纸、大烧杯、药匙。 2.实验药品 硫粉、NaOH溶液、氧气、水。 三、实验仪器装置图及仪器的组装说明 1.仪器装置图（见附图） 2. 组装说明 先将废旧的1.555升的饮用纯净水瓶按比例从瓶口下部分剪开（瓶口到裁剪处要比集气瓶高出2-3厘米）。找出一个合适该瓶口的橡胶塞，打孔，插入燃烧匙。调整高度（滤纸要放置在集气瓶口），再拿出燃烧匙在燃烧匙杆上插入3-5层的厚滤纸（滤纸先按瓶子大小裁剪好）。最后把燃烧匙组装在已经剪好的废旧瓶口上。为了方便加入药品，可在燃烧匙药勺处剪开塑料瓶，等加入药品后再封上。 四、实验操作部分（教学过程） 1.收集一瓶氧气，注意先在集气瓶内加入少量氢氧化钠溶液（约占集气瓶总体积的1/8）。 2、在大烧杯中加入少量的水，同时把收集好氧气的集气瓶放在大烧杯中。往滤纸中滴加氢氧化钠溶液（要加入足够的氢氧化钠溶液，使之能更好的吸收二氧化硫） 3、将塑料瓶剪开处打开，加入药品，封好。点燃酒精灯加热药品，等硫燃烧后观察现象。再慢慢的伸入氧气瓶中，观察现象并与氧气中现象相比较。 4、最后液封起来，防止二氧化硫泄露污染空气。 五、装置改进的意义 装置简单，并且实验中现象明显，并用NaOH溶液吸收生成的二氧化硫气体，使在空气中燃烧反应生成的二氧化硫尽可能的被吸收。最后液封起来更完全吸收二氧化硫，杜绝了二氧化硫对空气的污染。改进之后使得二氧化硫燃烧的性质实验微型化、绿色化。同时用生活中废旧塑料瓶，变废为宝，使物品再利用，从经济角度上也更符合我们农村学校。

第十一章 卤素和氧族元素

第十一章卤素和氧族元素 11.1 p区元素综述 p区元素指ⅢA～ⅦA和零族元素，具有如下特点： 1）同族元素自上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性 逐渐增强，非金属性逐渐减弱； 2）除零族外，原子的价电子层构型为n s2n p1 ～5，n s、 电子均可参与成键，由此它们具有多种氧化数，并且随着n p电子的增多，失电子趋势减弱，逐渐变为共用电子，甚至变为得电子。因此p区非金属除有正氧化数外，还 有负氧化数。 ⅢA ～ⅤA族同族元素从上到下低氧化数化合物的稳定 性增强，高氧化数化合物的稳定性减弱，这种现象称为“惰性电子对效应”。如Pb的化合物以Pb2+为主， Pb4+化合物有强的氧化性

3）P区金属的熔点一般较低 Ga/29.78℃,In/156.6℃,Sn/231.88℃,Pb/327.5℃,Bi/271.3℃,这些金属可作为低熔点合金。 4）某些金属是制造半导体重要材料，如超纯锗、砷化镓、锑化镓。 11.2 卤素元素 11.2.1卤素通性 结构：价电子构型：n s2n p5与8电子构型差1个电子 核电荷是同周期元素中最多(除稀有气体外) 原子半径是同周期元素中最小 → 最容易得到电子，非金属性是同周期中最强的 卤素之间比较：从氟→碘，非金属性下降 原因：从氟→碘，电负性下降

11.2.2 卤素单质 1 物理性质 皆为双原子分子 固态时为分子晶体，其熔、沸点都比较低 熔、沸点依F--Cl--Br–I 增大 在有机溶剂中的溶解度比在水中（除氟与水激烈反应外）的大得多（为什么？） 碘难溶于水，易溶于碘化物中 (s) + I-(l) ?I3(l) I 2 其它物理性质见书

氧族元素习题参考

第十六章氧族元素习题参考 7.少量Mn+可以催化分解HbQ,其反应机理解释如下：HO能氧化MrT 为 MnO,后者又能使H2Q氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写 出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-=2H2O p01 = MnO 2＋4H+＋2e-= Mn2+＋2H2O p0 2= O 2＋2H+＋2e-= H2O2 p0 3= ①－②H 2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ 0 0 0 E =? 1 —? 2= >0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O 0 0 0 E =9 2一（p 3= 一= >0 8. 写出H2O2 与下列化合物的反应方程式：KMnO（在HSO介质 中）， Cr（OH）3 （在NaOH介质中）。 解: 3H2Q + 2Cr（OH） 3 + 4NaOH H2NaCrO + 8H 2O 5H 2Q + 2KMnO + 3H 2SS2MnSO+ K 2SQ +8H2O + 5。2 14. 完成下列反应方程式,并解释在反应（1）过程中为什么出现由 白到黑的颜色变化。 第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag + + 2S2Q2-(足量)—[Ag(S2O) 2]3 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： (1)Na2C2与过量冷水反应。Na 2O +

2H2d2NaOH + O (2)在N Q Q固体上滴加几滴热水。2Na 2C2 + 2HO —4NaOH + O2 ( 3 ) 在Na2CO3 溶液中通入SO2 至溶液的PH=5 左右。 Na2CO3+2SO2+H2O—2NaHS3O+CO2 ( 4) H2S 通入FeCl3 溶液中。H 2S+2FeCl3—S+2FeCl2+2HCl (5) 62S加水。Cr 2S+HSCr(OH)3+HS ( 6)用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH 4)2S x—H2S + (x-1)S + 2NH 4Cl (7) Se禾口HNC反应。3Se+4HNO 3+H?3HSeO+4NO 18. 将SC(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金 属单质C加入溶液(B)中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶 液D。取3mL溶液D加入HCI溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取 3mL溶液D,加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份 3mL溶液D,在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得 到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学式，

卤族元素和氧族元素

14．卤族元素和氧族元素 第一课时 教案目标 知识技能：使学生充分认识以氯元素为核心的卤族元素的性质及其递变规律，进一步加深对“结构决定性质”的理解；掌握卤族元素的单质、卤化氢的制备方法，进一步认识氧化还原反应；认识卤族元素的单质及其重要化合物的特殊性。 能力培养：通过卤族元素及其重要化合物的转化关系的教案，培养学生的归纳能力；通过卤族元素的“结构—性质”关系的教案，培养学生分析问题的能力和归纳能力；通过卤族元素的“性质—制备”关系的教案，培养学生解决实际问题的综合能力。 科学思想：通过认识卤族元素的原子结构与其性质的关系，使学生感悟到事物的现象与本质的辩证关系；通过卤族元素及其重要化合物的特殊性的归纳，认识事物的一般与特殊的关系；通过分析卤单质的制备，认识事物间普遍联系与制约的观点。 科学品质：通过学生讨论、归纳、设计实验、探索结论，激发学生的学习兴趣，培养学生的严谨求实、团结、合作的精神。 科学方法：培养学生研究事物和探究事物规律的科学方法。 重点、难点卤族元素的性质及其递变规律。用氧化还原的观点分析认识卤族元素的单质及其化合物的性质。 教案过程设计 教师活动 【引言】卤族元素和氧族元素是典型的非金属元素族。在复习这部分内容时建议以元素周期律和氧化还原理论为指导思想。 学生活动 倾听、了解本部分内容的复习方法。 【过渡】下面我们复习卤族元素的知识。 【板书］一、卤族元素

【复习提问】请画出卤素及其重要化合物之间的转化关系网络图，并完成有关的化学方程式。 回忆、再现曾经学过的卤族元素知识，建立起以氯、溴、碘为核心的知识网络图，书写相关的化学方程式。 【讲评】指导学生完成知识网络图，对学生归纳情况给予评价。最终建立如下页关系： 【板书】1．卤族元素及其重要化合物间的转化关系 【投影】 【板书】 2．卤族元素的“原子结构—性质”的关系 【投影】写出下列反应的离子方程式： （1）在NaBr溶液中滴入氯水 （2）在FeSO4溶液中滴入溴水 （3）在FeCl3溶液中滴加KI溶液 【提问】比较Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱。比较I-、Br-、Fe2+的还原性强弱。 思考并书写离子方程式： Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br- 2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ 思考并根据书写的离子方程式得出结

专题复习5非金属元素 硅 氯 硫 氮 (复习)

必修1 专题复习5 非金属元素硅氯硫氮（学考复习） 专题1：硅及其化合物 1．在人们步入“5G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是() A．铜合金B．橡胶C．聚乙烯D．二氧化硅 2.下列有关硅及其化合物的描述不正确的是 A、SiO2可用于制造光导纤维 B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得 C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的 D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应 3.2019年下半年，我市第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（） A．钢筋B．水泥C．玻璃D．陶瓷 4. 河沙的主要成分是SiO2，下列物质不能与SiO2发生反应的是 A．HF氢氟酸B．CaO C．NaOH溶液D．H2O 5.下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是 A．稀硫酸(H2SO4) B．氢氧化钠(NaOH)溶液C．氢氟酸(HF) D．碳酸钠(Na2CO3)溶液 6. 光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是： A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3 7．下面关于硅的叙述中，正确的是() A．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料 8．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是() A．硅胶B．水晶 C．玛瑙D．硅石 9．下列物质中不与二氧化硅反应的是() A．烧碱B．氢氟酸 C．硝酸D．生石灰 10．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是() A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出 B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解 C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成 D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解 11.下列不属于传统硅酸盐产品的是() A．玻璃B．水泥 C．光导纤维D．陶瓷 12．碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)和碳化硅(SiC)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，有关制备这些物质的条件选择不正确的是()

第十六章 氧族元素习题参考

第十六章氧族元素习题参考 7. 少量Mn2+可以催化分解H2O2，其反应机理解释如下：H2O2能氧化Mn2+为MnO2，后者又能使H2O2氧化。试从电极电势说明上述解释是否合理，并写出离子反应方程式。 解：H2O2＋2H+＋2e-＝2H2O φ01＝1.77V MnO2＋4H+＋2e-＝Mn2+＋2H2O φ02＝1.23V O2＋2H+＋2e-＝H2O2φ03＝0.692V ①－②H2O2＋Mn2+ =MnO2＋2H+ E0＝φ01－φ02＝0.54V>0 ②－③MnO2＋H2O2＋2H+=Mn2+＋O2＋2H2O E0＝φ02－φ03＝1.23－0.68＝0.55V>0 8. 写出H2O2与下列化合物的反应方程式：KMnO4（在H2SO4介质中），Cr(OH)3（在NaOH介质中）。 解：3H2O2 + 2Cr(OH)3 + 4NaOH→2Na2CrO4 + 8H2O 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4→2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 5O2 14. 完成下列反应方程式，并解释在反应（1）过程中为什么出现由白到黑的颜色变化。 （1）Ag++S2O32-(少量)→ （2）Ag++S2O32-(过量)→ 解：2Ag+ + S2O32- (少量)→Ag2S2O3 (白色) Ag2S2O3 + H2O→Ag2S↓(黑色) + 2H+ + SO42-

第一个反应首先形成白色硫代硫酸银沉淀，随后经历黄色、棕色至黑色的硫化银。 Ag+ + 2S2O32- (足量)→[Ag(S2O3)2]3- 16. 写出下列各题的生成物并配平反应方程式： （1）Na2O2与过量冷水反应。Na2O2 + 2H2O→2NaOH + O2（2）在Na2O2固体上滴加几滴热水。2Na2O2+ 2H2O →4NaOH + O2 （3）在Na2CO3溶液中通入SO2至溶液的PH=5左右。Na2CO3+2SO2+H2O→2NaHSO3+CO2 （4）H2S通入FeCl3溶液中。H2S+2FeCl3→S+2FeCl2+2HCl （5）Cr2S3加水。Cr2S3+H2O→Cr(OH)3+H2S （6）用盐酸酸化多硫化铵溶液。2HCl + (NH4)2S x→H2S + (x-1)S + 2NH4Cl （7）Se和HNO3反应。3Se+4HNO3+H2O→3H2SeO3+4NO 18. 将SO2(g)通入纯碱溶液中，有无色无味气体A逸出，所得溶液经烧碱中和，再加入硫化钠溶液除去杂质，过滤后得溶液B。将某非金属单质C加入溶液（B）中加热，反应后再经过过滤、除杂等过程后，得溶液D。取3mL溶液D加入HCl溶液，其反应产物之一为沉淀C。另取3mL溶液D，加入少量AgBr(s)，则其溶解，生成配离子E。再取第3份3mL溶液D，在其中加入几滴溴水，溴水颜色消失，再加入BaCl2溶液，得到不溶于稀盐酸的白色沉淀F。试确定A~F的化学

非金属元素氮硫及其化合物 复习学案

专题十五非金属元素及其化合物 【学习目标】 知识与能力 1．了解常见非金属元素(C、H、N、O、Si、S、N、Cl等)单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解以上各部分知识的综合应用。 过程与方法 1.掌握基本的基础知识，尤其对本部分在实验中的考察要求要明白。 2.通过做题体会本部分的考察思想，掌握一般的答题技巧。 情感态度价值观 培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学实验的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学的动力 【情境连接】 近五年来，本讲内容多次出现在新课标高考试题中，考查的知识主要有：①卤素及其化合物的性质、卤素及其化合物的实验及综合应用，共出现15次。例如：2011北京理综6题，2009山东理综10题，2010北京理综27题。②碳和硅对应单质及其化合物性质及应用，共出现14次；碳和硅对应单质及其化合物的实验及综合应用，共出现4次。例如：2011天津理综7题，2010福建理综9题，2009年浙江理综28题，2008广东化学23题。③硫及其化合物的相互转化关系是新课标高考的常考内容，主要的考点有：＋4价硫的氧化性与还原性，SO2的漂白作用与HClO的比较，浓硫酸的特性，浓硫酸在有机反应中的作用，SO2、SO42－的检验，酸雨与大气污染及防治。2011年全国各省市对本专题的考查共8次，例如：2011年江苏单质第3题，2011年北京理综27题，2011年课标27题。④全国各省市对氮及其化合物的知识考查共出现20次。主要的考点有N2、NH3的分子结构及性质，氮的氧化物、硝酸的重要性质及计算，NH3、NO、NO2的制备及检验等，例如：2011江苏单科19题，2009宁夏理综7题，2009海南化学4题。 【研读文本】 本讲内容的考查常以选择题和非选择题的形式出现，所占分值比例较大。高考试题对本讲能力点考查以了解和综合应用为主，还涉及分析、解决问题的能力。试题难度适中或稍难。 高考的考查形式主要有3种，一种是与元素及其化合物性质及其相互转化相结合；一种是以工业生产流程图为载体考查综合应用。三是以实验设计为中心考查分析问题、解决实际问题的能力。 ?预测2012年高考对本讲知识的考查重点体现在以下几个方面：(1)考查卤素及其化合物性质为主，题型为非选择题，分值约为6分。中等难度。 ?(2)考查以碳和硅单质及化合物性质及应用为主，延续选择题形式，分值约为

氧族元素通性

氧族元素通性 王振山 氧族元素指周期系第ⅥA 族元素，它包括氧（O ）、硫（S ）、硒（Se ）、碲（Te ）、钋(Po)五个元素。除O 之外的S ，Se ，Te ，Po 又称硫族元素。其中氧是地壳中含量最多的元素，约占总质量的48.6%；硫在地壳中的含量只有0.052%，居元素丰度第16位，但在自然界的分布很广。 氧元素在地球上的丰度最高，达58%(以mol 计)，16O(993759%)，17O(0.037%)， 18 O(0.204%)；14O ，15O ，19O 为人工合成的同位素，t 1/2为数十秒。 元素在地壳中的存在形式比较复杂，只有少数能以单质存在，例如，氧和硫在自然界大量以游离态单质状态存在，其余均为化合物。化合物主要有氧化物和硫化物两大类。地质学上称前者为亲石元素，后者为亲硫元素。硒、碲则有稀有元素，单质为准金属，通常以硒化物，碲化物存在硫化矿床中；钋则是典型金属元素，是一种放身性元素，存在于含铀和钍的矿床中。（S 有四种同位素: 32, 33, 34, 35） 氧族元素通性 氧族元素（ⅥA 族）：O 、S 、Se 、Te 、Po ，非金属、准金属、金属。 氧族元素的一些基本性质表 从表可以看出，氧族元素的性质变化趋势与卤素相似。氧族元素的金属性、原子半径、离子半径、熔点、沸点随原子序数增加而增大；电负性、电离能随原子序数增加而减小。 氧族元素原子的价层电子构型均为ns 2np 4，有获得2个电子达到稀有气体稳定结构的趋势。当氧族元素原子和其他元素化合时，如果电负性相差很大，则可以有电子的转移。例如，氧可以和大多数金属元素形成二元离子化合物，硫、硒、碲只能和低价态的金属形成离子型的化合物。当氧族元素和高价态的金属或非金属化合时，所生成的化合物主要为共价化合物。 氧和硫的性质相似，都活泼。氧能与许多元素直接化合，生成氧化物，硫也能与氢、卤素及几乎所有的金属起作用，生成相应的卤化物和硫化物。不仅氧和硫的单质的化学性质相似，它们的对应化合物的性质也有很多相似之处。

高中化学非金属硫氮及其化合物知识点及练习题

1、知识点梳理. SO2和SO3的化学性质 【思考】SO2和SO3都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比的 【知识小结1】截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有 二氧化氮NO2和一氧化氮NO 【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结：1．工业制盐酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为: 2．工业制硫酸的反应原理：利用和反应制得后溶于水，对应方程式为:

3．工业制硝酸的反应原理：利用和反应，对应的化学方程式为: 《硫和氮的氧化物》练习题 一、选择题（可能有1-2个答案） 1．工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质：①空气；②CO2； ③Ar；④H2；⑤N2；⑥H2O中，可做冷却剂的的是 A、①② B、③④ C、③⑥ D、③⑤ 2．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 A、闪电 B、光化学烟雾 C、酸雨 D、臭氧层空洞 3．除去混入NO中的少量NO2应将气体通过下列试剂中的 A、Na2CO3（aq） B、NaHCO3（aq） C、H2O D、浓H2SO4 4．氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则这种氮的氧化物是 A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 5．0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增加了1.6g，则此金属可能是 A.Na B.Cu C.Fe D.Al 6．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中，X 元素的化合价是 A.＋1 B.＋2 C.＋3 D.＋4 7．对酸雨的pH描述中最准确是 A.小于7 B.小于5.6 C.在5.6～7之间 D.等于5.6

炭,铁,磷,硫在氧气中燃烧的实验及现象

初中化学常见物质在氧气中燃烧的实验 一．红磷在氧气中燃烧 一．实验操作 ①用记号将集气瓶中的水面上方的容积分为5等分； ②点燃燃烧匙中过量的红磷，迅速插入到集气瓶中，塞好胶塞； ③冷却至室温后，松开弹簧夹。 二．实验现象 ①红磷燃烧，发出白光，产生大量白烟，放出热量； ②冷却后松开弹簧夹，水流入集气瓶且流入水的体积约占集气瓶内原空气体积的三．实验结论 氧气约占空气体积的。同时也得出氮气不燃烧，也不支持燃烧，难溶于水 四．集气瓶中水的作用 ①防止生产物溅落而炸裂瓶底 ②为了吸收生成的白烟 ③吸收热量，有助于装置冷却

五．实验误差分析 小于 大于 六．注意 实验过程中不可以硫粉，炭粉代替红磷测定空气中氧气的含量，这是因为红磷燃烧后产生的是固体，而硫，炭粉燃烧后产生的是气体，会占用一定的气体空间，但是如果在能将生成的二氧化硫和二氧化碳吸收掉的话就可以了，选用的试剂可以是氢氧化钠

二．铁丝在氧气中燃烧 一．实验现象 ①在空气中加热铁丝只能烧到发红，不燃烧 ②在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产黑色固体 二．实验操作 ①为了达到铁丝燃烧的温度而采取的两个主要措施是： a．铁丝绕成螺旋状（目的：增大铁丝的受热面积） b．系一根火柴棍（目的：引燃火柴给铁丝预热） ②等火柴快要燃尽时再将铁丝放入集气瓶的原因是： a．充分给铁丝预热 b．减少未燃尽的火柴对瓶内氧气的消耗 ③使铁丝与氧气充分反应，操作方法是：把铁丝由上而下缓慢插入集气瓶 ④底部放水或砂石的目的： a．防止铁丝燃烧后产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底 ⑤注意：铁丝不能用生锈的，若用生锈的铁丝，使用前需要打磨

氧族元素知识点总结

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ MnO 2 氧族元素 1．复习重点 1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律； 2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。 2．难点聚焦 元素 氧（O ） 硫（S ） 硒（Se ） 碲（Te ） 核电荷数 8 16 34 52 最外层电子数 6 6 6 6 电子层数 2 3 4 5 化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 原子半径 逐渐增大 密度 逐渐增大 与H 2化合难易 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温度时化合 不直接化合 氢化物稳定性 逐渐减弱 氧化物化学式 —— SO 2 SO 3 SeO 2 SeO 3 TeO 2 TeO 3 氧化物对应水化物化学式 —— H 2SO 3 H 2SO 4 H 2SeO 3 H 2SeO 4 H 2TeO 3 H 2TeO 4 最高价氧化物水化物酸性 逐渐减弱 元素非金属性 逐渐减弱 臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞 过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。 归纳知识体系。 2.1.1．与氧气有关的反应 （1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用 4Na+O 2=2Na 2O ② 与绝大多数非金属单质作用

③与非还原性化合物作用 2NO+O 2=2NO 2 4FeS 2+11O 2 2Fe 2 O 2 +8SO 2 ④与有机物作用 ⑤在空气中易被氧化而变质的物质 a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H 2S+O 2 =2S↓+2H 2 O b.亚硫酸及其可溶性盐2H 2SO 3 +O 2 =2H 2 SO 4 ，2Na 2 SO 3 +O 2 =2Na 2 SO 4 c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 d.苯酚 e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O 2=2H 2 O+2I 2 ⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈） 负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O 2+4e—+2H 2 O=4OH— Fe2++2OH—=Fe(OH) 2 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 2Fe(OH) 3 =Fe 2 O 3 +3H 2 O （2）生成氧气的反应方程式

无机化学第十六章氧族元素习题

第16章氧族元素 16-1 写出下列物质的化学式。 （1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿; （5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉 解: (1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2 (6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O 16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。 (1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O; (5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O 解: （1）焦硫酸钾(2)过一硫酸(3)过二硫酸钾 （4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠 (6)亚硫酸钠(7)连四硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。 （1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O2+NaOH------ （3）PbO2+H2O2 ------ （4）PbS+H2O2 ------- （5）S+NaOH(浓)------ （6）Cu+H2SO4(浓)------ （7）H+H2SO4(浓)------ （8）H2S+H2SO4(浓)------ （9）SO2Cl2+H2O------ （10）HSO3Cl+H2O------ 解: (1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O (3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑ (4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O (5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O （8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O （9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl (10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl 16-4 完成下列各反应的化学方程式。 （1）Na2O2与过量冷水作用; （2）几滴热水滴在Na2O2固体上; （3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液; （4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐; （5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液; （6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体;

非金属元素(三)氮和磷

实验二十 非金属元素（三）氮和磷 【实验目的】 掌握氨和铵盐、硝酸、硝酸盐、磷酸盐、亚硝酸及其盐的主要性质。 【实验用品】 仪器：温度计、水槽 药品：()s NO NH 34、()s Cl NH 4、()()s OH Ca 2、()s KNO 3、()()s NO Cu 23、 3AgNO 、()s O 7H FeSO 24?、()s HPO Na 42、()()s S O NH 424、()s PCl 5、2NaNO （饱和，0.1 mol·L -1、0.5 mol·L -1）、724O P Na （0.1 mol·L -1）、3 N a P O （0.1 mol·L -1）、 42H P O Na （0.1 mol·L -1）、42PO NaH （0.1 mol·L -1 ）、3 N a N O （0.5 mol·L -1 ）、O H NH 23?（浓） 、S H 2（饱和溶液）、奈斯特试剂[]()KOH HgI K 43+、对氨基苯磺酸、α-萘胺、四氯化碳、酚酞溶液 材料：石蕊试纸、pH 试纸 【实验内容】 一、氨和铵盐的性质 1. 氨的实验室制备及其性质 （1） 制备 3 g ()s Cl NH 4及3 g ()()s OH Ca 2混合均匀后装入一支干燥的大试管中，按图20—1 （2）性质 ① 在水中的溶解 把盛有氨气的试管倒置在盛有水的大烧杯或水槽中，在水下打开塞子，轻轻

摇动试管，观察有何现象发生？当水柱停止上升后，用手指堵住管口并将试管自水中取出。 ② 氨水的酸碱性 试验上述试管内溶液的酸碱性。 ③ 氨的加合作用 在一小干锅內滴加浓氨水，再把一个内壁浓盐酸湿润过的烧杯罩在坩埚上，观察现象，写出反应式。 2. 铵盐的性质及检出 （1） 铵盐在水中溶解的热效应 试管中加入2 cm 水，测量水温后假再加入2 g ()s NO NH 34用小玻璃棒轻轻搅动溶液，再次测量溶液温度，记录温度变化，并做理论解释。()s Cl NH 4、 ()()s S O NH 424等铵盐溶于水时是吸热还是放热？ （2） 铵盐的热分解 分别在三支已干燥的小试管中加入约0.5 g ()s Cl NH 4、()s NO NH 34、 ()()s S O NH 424，用试管夹夹好，管口贴上一条已湿润的石蕊试纸，均匀加热试 管底部。观察三种铵盐的热分解的异同，分别写出反应式。 （3） 铵盐的检出反应 ① 气室法检出 取几点铵盐溶液置于一表面皿中心，另一表面皿中心贴附有一条湿润的pH 试纸，然后在铵盐溶液中滴加6 mol·L -1NaOH 溶液呈碱性，将贴有pH 试纸的表面皿盖在铵盐的表面皿上形成“气室”，将气室置于水浴上微热，观察pH 试纸颜色的变化。 ② 取几滴铵盐溶液，加入2滴2 mol·L -1NaOH 溶液，然后加入2滴奈斯特试剂[]()KOH HgI K 43+，观察红棕色沉淀的生成。 二、亚硝酸及其盐的性质 1．亚硝酸的生成与分解 把已用冷水动过的约1 cm 饱和溶液2NaNO 溶液与约1 mL 3 mol·L -14 2SO H 混合均匀。观察现象，溶液放置一段时间后又有什么变化？反应式为： 423422S O Na 2HNO S O H NaNO +=+ ()O H 蓝色O N 2HNO 2323+= ()棕色NO NO O N 232+= 2．亚硝酸的氧化性 取少量3 mol·L -1KI 溶液用42SO H 酸化，再加入几滴2NaNO 溶液，观察反应

第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案

第11章 卤素和氧族元素 习题参考答案 1. 解：(1) 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ (2)2Br?+Cl22 + 2Cl?; 3 Br2+3CO32??+ BrO3?+3CO2↑; 5Br?+ BrO3?+ 6H+2+3H2O 2. 解：(1) 2Br?+Cl22+ 2Cl? (2) 6Ca(OH) 2(热) +6Cl2 Ca(ClO3)2+ 5 CaCl2+ 2H2O (3) I2+ 2HClO32+ 2HIO3 (4) 4KClO4+KCl 3. 解：（1）以食盐为基本原料制备Cl2、NaOH、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4； 2NaCl + 2H2O 电解2↑+Cl2↑ Cl2 + 2NaOH(冷) NaClO + NaCl + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2(冷) 2 + CaCl2 + 2H2O 3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O 4KClO3 3KClO4 + KCl KClO4 + H2SO4(浓) 减压蒸馏4 + HClO4 （2）以萤石(CaF2)为基本原料制备F2。 CaF2 + H2SO4(浓) CaSO4 +2HF↑ KOH + 2HF KHF2 + H2O 2KHF2电解2↑+ F2↑ (3) 2KI+Cl2I2+ KCl 3I2 KIO3 + 5KI + 3H2O 4. 解：（1）Cl2 + 2KOH(冷) KClO + KCl + H2O （2）3Cl2 + 6KOH(热) KClO3 + 5KCl + 3H2O （3）KClO3 KCl+3Cl2↑+ 3H2O （4）2KClO3 2KCl+ 3O2↑ （5）I2+ 5H2O23+ 4H2O

非金属元素硫与氮

非金属元素硫和氮 硫和氮的氧化物 一、硫元素及硫单质 1．硫的存在 (1)游离态：存在于火山喷口或地壳的岩层里。 (2)化合态 ①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在． ②重要的含硫矿物 名称 硫铁矿 芒硝 黄铜矿 石膏 化学式 FeS 2 Na 2SO 4·10H 2O CuFeS 2 CaSO 4·2H 2O (3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素 2．硫单质的性质 (1)物理性质：俗名硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末．不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳． (2)化学性质：硫(或含硫物质)在空气中燃烧生成二氧化硫， 化学方程式为： S ＋O 2=====点燃SO 2 。 二、硫的氧化物与氢化物 1．二氧化硫 (1)物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 ，易液化，易溶于水． (2)SO 2的化学性质 ①和水反应：该反应为一可逆反应(亚硫酸能使紫色石蕊试液变红)． ②二氧化硫的漂白作用 二氧化硫跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色． ③SO 2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性． (3)用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒等；③用于工业制备三氧化硫． 2．三氧化硫 SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 ①SO 3与氧化钙的反应：SO 3＋CaO===CaSO 4。 ②SO 3与Ca(OH)2的反应：SO 3＋Ca(OH)2===CaSO 4＋H 2O 。 3．硫化氢 硫化氢是一种无色，有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。 三、二氧化氮和一氧化氮

常见金属的性质实验报告单

常见金属的性质实验报告单 实验合作者： 班级日期 实验前知识储备：写出下列有关化学反应化学方程式 1 镁带燃烧：2铝片灼烧 3 铁丝在氧气中燃烧：4铜片灼烧 5镁与稀盐酸反应6镁与稀硫酸反应 7锌与稀盐酸反应8锌与稀硫酸反应 9铁与稀盐酸反应10铁与稀硫酸反应 11铜与稀盐酸反应12铜与稀硫酸反应 13铝与稀盐酸反应14铝与稀硫酸反应 15铁与硫酸铜反应 上述反应中属于化合反应的有___________，置换反应的有___________ 一、实验目的： 1_____________________________________________________________ 2_____________________________________________________________ 3___________________________________________________ 4了解活泼金属的在空气中燃烧的特殊性，知道活泼金属着火时灭火时注意事项二、实验用品： ______________________________________________________________ _______ ______________________________________________________________ _______ 三、实验过程 1、金属的物理性质探究：

拓展视野：将铜制成纳米铜，在空气中燃烧为什么能燃烧？ 铜是金属晶体，由晶胞组成，晶胞则是由许多铜原子通过金属键的作用而构成的，晶格结点上的铜原子都有金属键的束缚，因此铜的化学性质不很活泼，但是将铜制成纳米铜的话，变成铜原子，金属键被打断，于是铜的化学性质以活泼的铜原子形式表现出来。于是与空气反应速率很快。铜块或者铜粉体积都比较大，单位面积与空气的接触面积比纳米铜与空气的接触面积小的多，纳米铜在空气中燃烧很快。颗粒越细，比表面越大，与空气接触越充分，而且纳米级材料的活性会比一般颗粒物质的活性强，所以反应越快，所以能燃烧。所以铜不具可燃性是相对的 2）查阅相关资料：镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N ?和O ?反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体，同时有少量淡黄色固体氮化镁生成。所以燃烧（不一定、一定）_______ 需要氧气,凡是发光发热的剧烈的氧化反应都叫燃烧.只有初中化学书上定义为有氧气参加的发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧,这是因为知识量的限制. 3)趣味知识：冷焰火采用燃点较低的金属粉末，经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，冷焰火燃点低，燃点在60℃-80℃，外部温度30℃-50℃，对人体无伤害。适用于舞台表演和各种造型设计。而普通焰火燃点在500 ℃-800℃之间，燃烧时容易对人体造成伤害。冷焰火科技含量高，以环保无污染而倍受人们青睐。冷焰火是未来烟花发展新趋势，曾在上海APEC 会议、悉尼奥运会、2002年日韩世界杯、全国九运会上崭露头角，冷焰火是现代烟花的高科技结晶。

P区非金属元素：卤素 氧 硫 氮 磷 硅 硼

7.3 P区非金属元素：卤素 氧 硫 氮 磷 硅 硼 一、实验目的 1.掌握卤素离子及S2-的还原性； 2.掌握氯和氮的含氧酸、含氧酸盐的氧化性、热稳定性； 3.掌握H 2O 2 的氧化还原性和不同价态硫的化合物的性质； 4.掌握磷酸盐的重要性质； 5.掌握硅酸、硼酸的重要性质。 二、实验原理 卤素(氟、氯、溴、碘)、氧、硫、氮、磷、硅、硼均为P区非金属元素。 卤素单质都是强氧化剂，其氧化性顺序为F2 > Cl2 > Br2 > I2；而卤素离子的还原性顺序恰好相反，为F-< Cl-< Br-< I-。相关标准电极电位如下： 电对F2／F-Cl2／Cl-Br2／Br-I2／I- E°／V 2.87 1.36 1.065 0.535 卤素单质的氧化性和X-1的还原性请同时参考“氧化还原反应和电化学”实验。 氧的性质活波，形成为数众多的化合物，它们是元素化学的重点。过氧化氢是经常使用的氧化剂，其水溶液比较稳定，但光、热、金属离子的存在或者增加溶液的碱性都可以加速其分解。除具有氧化性外，过氧化氢又有还原性。把过氧化氢加入重铬酸钾的酸性溶液中得到一种美丽的蓝色化合物。该化合物可以被乙 醚萃取而得到稳定。蓝色化合物为过氧化铬Cr(O 2) 2 O，可以与溶液中的过量的过 氧化氢反应而被分解。 2Cr(η2-O 2) 2 O + 7H2O2+ 6H+= 2Cr3+ + 7O2 + 10H2O 硫单质表现为既有氧化性又有还原性、磷单质则基本表现为还原性。由于S2-具有较大的变形性，所以和多种金属离子生成颜色不同，溶解度不同的金属硫化物。例如，Na2S可溶于水；ZnS（白色）难溶于水，易溶于稀盐酸；CdS（黄色）不溶于稀盐酸，易溶于较浓盐酸；CuS（黑色）不溶于盐酸，可溶于硝酸；HgS （黑色）不溶于硝酸，可溶于王水。依据金属硫化物溶解度和颜色的不同，可分离和鉴定金属离子． 在含氧酸和含氧酸盐中，卤素（氟除外）和氮的含氧酸及其盐都具有相当强的氧化性和热不稳定性，因而许多氯酸盐、次氯酸盐、亚硝酸盐都是常用的氧化

高二化学 第10讲 非金属元素(二)-氯、硫、氮

第10讲 非金属元素（二）-氯、硫、氮 考点概览 考纲要求 氯和卤素 了解Cl 及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其 应用 硫及其化合物 了解S 及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其 应用 氮及其化合物 了解N 及其重要化合物的主要性质和对环境质量的影响，了解其 应用 一、氯和卤族元素 1．氯气的物理性质。 (1)氯气是________色，有________气味，微溶于水的________气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡。 (2)闻氯气的方法是稍打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口________，使极少量的氯气________进鼻孔。 2．氯气的化学性质。 Cl 2具有很强的氧化性，能氧化大多数非金属元素和金属元素。 (1)氯气与金属反应。 ①Na 在Cl 2中燃烧：2Na ＋Cl 2=====点燃 ________。 ②Fe 在Cl 2中燃烧：2Fe ＋3Cl 2=====△ ________。 ③Cu 在Cl 2中燃烧：Cu ＋Cl 2=====△ ________。 (2)氯气与氢气反应：Cl 2＋H 2=====点燃 ________。 注意：①纯净的H 2在Cl 2中燃烧产生苍白色火焰；②H 2在Cl 2混合气体燃烧、光照时极易发生爆炸。 (3)氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===___________________________。 (4)氯气与碱反应。 ①氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2NaOH===______________。 ②氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉：2Cl 2＋

2Ca(OH)2===________________________。 3．氯水：新制氯水是________色溶液。 (1)氯水中的Cl 2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。如Cl 2＋2Br － ===_______________________________________________； Cl 2＋2I － ===____________________。 (2)氯水中含有次氯酸能表现________作用。 (3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生________失效：2HClO=====光 2HCl ＋O 2↑。 (4)Cl －检验：氯水中含有______，加AgNO 3有白色______沉淀产生，Cl －＋Ag ＋ ===AgCl ↓。 4．氯气的实验室制法。 (1)原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△ ____________。 (2)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收HCl 杂质)；检验Cl 2收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口(检验碘生成)观察试纸是否________。 (3)Cl 2尾气处理，用碱溶液吸收，反应方程式为：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO － ＋H 2O 。 5．卤族元素：一般将周期表中第ⅦA 中的氟、氯、溴、碘元素称为卤族元素。 (1)溴碘单质颜色与溶解性。 溴单质是________色易挥发的________体；碘单质是________色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 (2) 6.几种重要盐的主要用途。 (1)NaCl ：食用、医用生理盐水(0.9%)、制Cl 2、NaOH 、Na 2CO 3等的化工原料。 (2)KClO 3：常用于实验室制取氧气。 (3)KIO 3：食盐加碘物质。 答案：1．(1)黄绿 刺激性 有毒 (2)扇动 飘 2．(1)①2NaCl ②2FeCl 3 ③CuCl 2 (2)2HCl (3)HClO ＋HCl (4)①NaCl ＋NaClO ＋H 2O ②CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 3．黄绿 (1)2Cl －＋Br 2 2Cl － ＋I 2 (2)漂白 (3)氧气 (4)Cl － AgCl 4．(1)MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ (2)变蓝 5．(1)暗红 液 紫黑 二、硫及其重要化合物 1．硫的主要性质。 (1)硫单质性质：硫是________色、不溶于水的固体(粉末或晶体状)。硫单质能表现氧化性和还原性。如：S ＋O 2=====点燃 ________；Fe ＋S =====△FeS ；2Cu ＋S =====△ Cu 2S 。