酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题
一、判断题：
1.用0.01mol·L-1HCl标液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。( )
2.用0.1mol·L-1HCl标液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。( )
3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。( )
4.用0.01mol·L-1HCl标准溶液滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，应该用甲基橙作指示剂。( )
5.酸碱滴定中，由于K a或K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。( )
6.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HCl，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。( )
7.往20mL0.1mol·L－1的HAc溶液中滴加19.98mL 0.1mol·L－1NaOH时，溶液呈碱性。( )
8.若滴定剂和被测物浓度减小10倍，则强酸滴定强碱的pH突跃范围减小1个pH单位。( )
9.若用因保存不当而吸收了部分CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。( )
10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，p K HIn=5.0。指示剂溶液呈蓝色时，其pH>6。( )
11.用0.01mol·L－1HCl标液滴定0.01mol·L－1NaOH，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。( )
12.配制NaOH标准溶液时，可用量筒取水。( )
13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定HCl溶液。( )
14.当滴定剂与被测物浓度增加10倍时，NaOH滴定HAc溶液的pH突跃范围增加1个单位。( )
15.相同浓度的HCl和HAc溶液的pH值相同。( )
16.滴定pH相同、体积也相同的HCl和HAc溶液，消耗相同量的NaOH溶液。( )
17.酸碱指示剂的实际变色范围是pH=p K a±1。( )
18.用NaOH溶液滴定HCl与一氯乙酸（K a=1.4?10-3）的混合液会出现两个滴定突跃。( )
19.将浓度相同的氢氧化钠溶液与盐酸溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色。( )
20.用NaOH标准溶液滴定H2CO3的突跃范围比滴定同浓度的HAc的大。( )
21.用HCl溶液滴定弱碱BOH(p K b=5.0) 应选用酚酞为指示剂。( )
22.某弱酸型酸碱指示剂HIn，指示剂常数为K，当pH≥1+p K时，只看到指示剂的碱色。( )
23.通常情况下，滴定弱酸的碱滴定剂必须是强碱。( )
24.强酸滴定强碱时，为减小CO2的影响，应选用酚酞作指示剂。( )
25.用失去部分结晶水的硼砂标定HCl溶液，再用该盐酸标准溶液滴定Na2CO3溶液，所得Na2CO3含量将偏高。( )
26.凡能与酸碱直接或间接发生质子传递反应的物质都可用酸碱滴定法测定。( )
27.硼砂是二元碱，与硫酸反应的计量关系为：2n(硼砂)=n(H2SO4)。( )
28.纯度为100%的硫酸可作为基准物质使用。( )
29.配制0.1000mol/L的NaOH标准溶液必须用分析天平称量分析纯的固体NaOH。( )
30.用双指示剂法测定混合碱NaOH和Na2CO3时，若第一化学计量点前滴定速度太快，摇动不够均匀，则测得NaOH的含量偏低。( )
二、选择题：
31.用0.1mol·L-1NaOH滴定同浓度的HAc(p K a=4.74)的pH突跃范围为7.7～9.7，若用0.1mol·L-1 NaOH滴定0.1mol·L-1、p K a=2.7的一元弱酸，其pH突跃范围为( )。
A 、4.7～9.7
B 、5.7～9.7
C 、6.7～4.3
D 、4.3～9.7
32.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为( )。
A 、中性
B 、碱性
C 、酸性
D 、不能确定其酸碱性
33.用NaOH 滴定某一元弱酸HA ，在计量点时 [H +]的计算式是( )。
A 、HA a c K ?
B 、-
?A HA a c c K C 、-?A a W c K K D 、-?A W a c K K 34.用0.1mol·L -1HCl 滴定0.1mol·L -1NH 3·H 2O 的pH 突跃范围为6.3～4.3，若用0.1mol·L -1HCl 滴定0.1mol·L -1的某一元弱碱(p K b =2.7)，则其pH 突跃范围为( )。
A 、6.3～2.3
B 、8.3～2.3
C 、8.3～4.3
D 、4.3～6.3
35.将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为( )。
A 、酸性
B 、中性
C 、碱性
D 、不能确定其酸碱性
36.用同一浓度的NaOH 滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸，对K a 较大的一元弱酸，下列说法正确的是( )。
A 、消耗NaOH 溶液多
B 、突跃范围大
C 、化学计量点的pH 较高
D 、指示剂变色不敏锐
37.下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是( )。
A 、HCl
B 、HAc
C 、H 3BO 3
D 、H 2SO 4
38.已知H 3PO 4的p K a 1=2.12，p K a 2=7.21，p K a 3 =12.66，调节磷酸盐pH 至11.0时，其各有关存在形式浓度间的关系正确是( )。
A 、[HPO 42-]>[H 2PO 4－-]>[PO 43-]
B 、[HPO 42-]>[PO 43-] >[H 2PO 4－
-]
C 、[H 2PO 4－-]>[HPO 42-]>[ H 3PO 4]
D 、[ H 3PO 4]> [H 2PO 4－-]>[HPO 42-]
39.浓度均为0.1mol·L -1的以下各混合酸(或碱)中，能准确滴定其中强酸(或强碱)的是( )。
A 、HCl ～NH 4Cl
B 、HCl ～HAc
C 、NaOH ～NH 3
D 、HCl ～ClCH 2COOH (p K a =2.86)
40.用0.1mol·L -1NaOH 滴定某等浓度的三元酸H 3A(K a 1=6.6?10-2，K a 2=6.3?10-7，K a 3=4.0?10-12)时，
( )。
A 、有两个滴定终点，第一终点用甲基橙，第二终点用酚酞作指示剂
B 、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂
C 、只有一个滴定终点，用酚酞指示滴定终点
D 、只有一个滴定终点，用甲基红指示滴定终点
41.将浓度相同的下列各组中的溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液是( )。
A 、氨水+醋酸
B 、氢氧化钠+醋酸
C 、氢氧化钠+盐酸
D 、六次甲基四胺(p K b =8.85)+盐酸 42.100mL0.10mol·L -1NH 3·H 2O(p K b =4.8)中慢慢滴入等浓度的HCl 标准溶液80mL 时，溶液的H +浓度为( )mol·L -1。
A 、10-1
B 、10-4
C 、10-7
D 、10-8.6
43.含0.1mol·L -1HCl 和0.1mol·L -1H 3BO 3(p K a =9.24)的混合液，今欲测定其中HCl 含量，用约0.1mol·L -1NaOH 标准溶液滴定，应选下列指示剂中的( )指示剂。
A 、百里酚蓝[p K a (HIn)=1.7]
B 、甲基红
C 、酚酞
D 、百里酚酞[p K a (HIn) =10.0]
44.下述情况中，使分析结果偏低的是( )。
A 、用HCl 标准溶液滴定碱含量时，滴定管内壁挂留有液珠
B 、用以标定溶液的基准物质吸湿
C 、测定H 2C 2O 4·2H 2O 摩尔质量时，H 2C 2O 4·2H 2O 失水
D、测定HAc时，滴定前用HAc溶液淋洗了锥形瓶
45.用甲醛法测定铵盐中的含氮量，属于( )。
A、酸碱滴定法
B、沉淀滴定法
C、氧化还原滴定法
D、配位滴定法
46.下列说法中，不正确
．．．的是( )。
A、凡是发生质子转移的反应均可用于酸碱滴定
B、溶剂不同，酸碱指示剂的变色范围不同
C、弱酸的酸性越强，其pK a值越小
D、混合指示剂变色敏锐，变色间隔较窄
47.下列滴定能产生两个滴定突跃的是( )。
A、NaOH滴定H2CO3(pK a1=6.3，pK a2=10.1)
B、NaOH滴定NaH2PO4(pK a1=2.2，pK a2=7.7，pK a3=12.3)
C、HCl滴定NaOH+(CH2) 6N4 (0.1mol/L，pK b=8.8)
D、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L H2SO3(pK a1=1.9，pK a2=7.2)
48.用凯氏法(消化蒸馏法)测定饲料中的粗蛋白含量，属于( )。
A、酸碱滴定法
B、沉淀滴定法
C、氧化还原滴定法
D、配位滴定法
49.下列滴定能准确进行的是( )。
A、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LNH4Cl(NH3的p K b=4.7)
B、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L Na2HPO4
C、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L (CH2) 6N4 (p K b=8.8)
D、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN(HCN的p K a=9.4 )
50.在一元弱酸HA的溶液中，[HA]=[A-]时溶液的pH( )。
A、= p K a+1
B、
C、= pOH
D、= p K a
51.用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定0.1mol/L的HAc(p K a=4.75)溶液，当溶液的pH=5.75时，HAc被滴定的百分数约为( )。
A、25%
B、50%
C、91%
D、110%
52.某弱酸型指示剂的p K HIn=5.0，其酸式黄色，碱式蓝色，当溶液呈黄色时，该溶液的pH值为( )。
A、3.0
B、4.5～5.5
C、5.0
D、6.5
53.用盐酸滴定混合碱至酚酞终点时，消耗盐酸溶液的体积为V1，继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2，已知V1＞V2＞0，则混合碱的组成是( )。
A、Na2CO3+NaOH
B、Na2CO3+NaHCO3
C、Na2CO3
D、NaHCO3
54.在一元弱酸HA的溶液中，[A-]=10[HA]时溶液的pH( )。
A、=p K a+1
B、＜p K a-1
C、=pOH
D、=p K a
55.用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水，当溶液的pH=9.25时，氨水被滴定的百分数为( )。(氨水的p K b=4.75)
A、25%
B、50%
C、75%
D、125%
56.某已标定的NaOH标准溶液，由于保存不当而吸收了CO2，部分生成Na2CO3，使用时若用甲基橙为指示剂，滴定结果( )。
A、偏高
B、偏低
C、基本不受影响
D、可能偏高也可能偏低
57.某混合碱，用盐酸滴定至酚酞终点时，消耗盐酸溶液的体积为V1，继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2。已知V2>V1>0，则混合碱的组成是( )
A、Na2CO3+NaOH
B、Na2CO3+NaHCO3
C、Na2CO3
D、NaHCO3
58.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(p K a=4.7)时的pH突跃范围为7.7～9.7。由此可以推断，用0.1mol/L的NaOH滴定p K a=3.7的0.1mol/L的某弱酸的pH突跃范围为( )。
A、6.7～8.7
B、6.7～9.7
C、8.7～10.7
D、8.7～9.7
59.某酸碱指示剂的K HIn=1.0?10-5，则指示剂的理论变色范围为( )。
A、4～6
B、4～5
C、5～6
D、3～7
60.用0.1mol/L的NaOH滴定含0.1mol/L HCl和0.1mol/LNH4Cl的混合液，计量点的pH值为( )。(NH3·H2O的K b=1.8?10-5)
A、4.2
B、5.3
C、7.0
D、8.4
61.用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(K a1=5.9?10-2，K a2=6.4?10-5)，两级离解出的H+( )。
A、分别被准确滴定
B、同时被准确滴定
C、均不能被准确滴定
D、只有第一级离解出H+能被准确滴定
62.下列滴定中，能准确进行的是( )。
A、0.1mol/L HAc滴定0.1mol/L NH3?H2O
B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/LNaAc (HAc的p K a=4.75)
C、0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L H3BO3 (H3BO3的p K a=9.4)
D、0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LKCN (HCN的p K a=9.3)
63.某弱酸型指示剂的电离常数K HIn=10－3.4，如果显酸色时pH=3.1，则此时[HIn]/[In—]=( )。
A、0.3
B、0.5
C、2
D、-0.3
64.0.1mol·L-1HCl与0.1mol·L-1H3BO3混合液，今欲测定其中HCl含量，用约0.1mol·L-1NaOH标准溶液滴定，应选( )作指示剂。H3BO3的K a=5.8?10-10
A、百里酚蓝[p K a(HIn)=1.7]
B、甲基红
C、酚酞
D、百里酚酞[p K a(HIn)=10.0]
65.下列滴定中，不能准确
．．．．进行的是( )。
A、0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L KOH
B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN (HCN的K a=4.9×10－10)
C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl (NH3的K b=1.8×10－5)
D、0.1mol/L NaOH滴定0.1moL/L氯乙酸(K a=4.2×10－4)
66.用0.1mol/L NaOH 滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸时，有两个滴定突跃的是( )。
A、H2C2O4(p K a1=1.25，p K a2=4.29)
B、对羟基苯甲酸(p K a1=4.48，p K a2=9.42)
C、H2S( p K a1=7.1，p K a2=12.9)
D、H2SO3(p K a1=1.8，p K a2=6.9)
67.下列滴定中，能准确进行的是( )。
A、0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L KF(K aHF=6×10－4)
B、0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaCN (K aHCN=4.9×10－10)
C、0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/L NH4Cl(K bNH3=1.8×10－5)
D、0.1mol/L NaOH滴定0.1moL/L H3BO3(K a=5.8×10－10)
68.用NaOH分别滴定HCl和HAc，若使滴定剂和被滴物的浓度度增大10倍，滴定的突跃范围变化是( )。
A、两者都增大2个pH单位
B、两者都增大1个pH单位
C、HCl增大2个pH单位，HAc增大1个pH单位
D、HCl增大1个pH单位，HAc增大2个pH单位
69.用HCl标准溶液滴定NaOH试液，如用甲基橙作指示剂，空气中CO2对滴定的影响( )。
A、可以忽略
B、不好确定
C、使结果偏高
D、使结果偏低
70.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色，pH≥6.0时呈黄色，此弱酸型指示剂常数为( )。
A、1.0×10－5
B、1.0×10－4
C、1.0×10－6
D、1.0×105
71.用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液时，出现两个滴定突跃的是( )。
A、H2S(K a1=8.9×10－8)
B、H2C2O4(K a2=5.1×10－5)
C、顺丁烯二酸(p K a1=1.92，p K a2=6.22)
D、甲酸和乙酸
72.某弱酸型酸碱指示剂HIn的指示剂常数为K，欲看到指示剂碱色，溶液的pH应( )。
A、小于p K+1
B、大于p K－1，小于p K
C、大于p K+1
D、小于p K－1
73.以甲基红为指示剂，能用NaOH标准液准确滴定的酸是( )。
A、甲酸(p K a＝3.75)
B、硫酸(p K a2=1.92)
C、乙酸(p K a＝4.75)
D、草酸(p K a1＝1.25，p K a2=4.29)
74.用甲醛法测定铵盐的含N量，滴定方式和采用的指示剂为( )。
A、直接滴定法，甲基红
B、返滴法，酚酞
C、置换滴定法，酚酞
D、间接滴定法，甲基橙
75.已知p K a(HA)=4.85，p K a(HB)=9.3，p K b(NOH)=8.7，p K b(ROH)=3.8，下列滴定(浓度均为0.1mol·L-1) 中可以进行的是( )。
A、HCl滴定A-
B、NaOH滴定R+
C、HCl滴定NOH
D、HCl滴定B-
76.0.10mol/L的NaOH滴定20.00mL 0.10mol/L H2A二元酸（p K a1=4.0，p K a2=6.0），要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂是( )。
A、甲基红和酚酞
B、甲基橙和酚酞
C、酚酞
D、甲基红
77.用HCl标准溶液测定NH3—NH4Cl缓冲溶液中的NH3含量宜采用的方法是( )。
A、先加入甲醛与NH4+作用后，再滴定
B、先用NaOH标准溶液将NH4+滴定为NH3·H2O，再用HCl滴定NH3·H2O的总量
C、加入NaOH并加热蒸出NH3用硼酸吸收后滴定
D、加入甲基橙指示剂后直接滴定
78.用0.1000mol/L的HCl标准溶液滴定与其浓度相近的NaOH试液，用中性红做指示剂，当滴定至溶液呈微红色时，终止滴定，此时溶液的pH=6.8，则该滴定( )。
A、无终点误差
B、有负的终点误差
C、有正的终点误差
D、不好确定
79.对于酸碱指示剂的下面说法中，正确的是( )。
酸碱指示剂是弱酸或弱碱；(2)随溶液pH值的变化，其颜色会发生变化；(3)其变色范围主要取决于指示剂的离解常数；(4)指示剂用量越多，则终点变色越明显
A、(1)和(3)
B、(1)和(2)
C、(1)和(2)和(3)
D、(1)和(2)和(3)及(4)
80.用HCl标准溶液滴定NaOH试液，该试液在贮存中吸收了CO2，如用酚酞做指示剂，则测定结果( )。
A、无影响
B、偏低
C、偏高
D、不好确定
81.用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定0.1mol/L Na3A溶液(H3A的K a1=1.0?10-3、K a2=1.0?10-8、K a3=1.0?10-13)，下列说明中正确的是( )。
A、Na3A能被准确滴定至第二级
B、Na3A的第一级和第二级不能被准确分步滴定
C、Na3A的第三级也能被准确滴定，且不干扰前两级的滴定
D、Na3A的第一级能被准确滴定，但第二、第三级不能被准确滴定
82.下列0.1mol/L的酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是( )。
A、H2C2O4
B、H2S
C、H2SO4
D、H3PO4
83.称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g，溶于适量水中，然后以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。如果改用酚酞为指示剂，用0.2000mol/L HCl溶液滴定至终点，则消耗HCl溶液( )mL。
A、25.00
B、12.50
C、35.00
D、20.00
84.若下列物质的浓度均为0.1mol/L ，其中不能够直接用0.1mol/LHCl 滴定的是( )。
A 、NaCN
B 、NaH 2BO 3
C 、含0.1mol/LNH 4Cl 的氨水
D 、NaAc
85.浓度为0.10mol·L -1的NH 4Cl(NH 3的p K b =4.74)溶液的pH 是( )。
A 、5.13
B 、4.13
C 、3.13
D 、2.87
86.用同一NaOH 滴定同浓度的一元弱酸HA 和二元弱酸H 2A （至第一计量点），若K a (HA)=K a1(H 2A)，则下列说法正确的是( )。
A 、突跃范围相同
B 、滴定HA 突跃范围大
C 、滴定HA 突跃范围小
D 、突跃范围不能比较出大小
87.某弱酸型酸碱指示剂HIn 的指示剂常数为K ，当pH+1≤p K 时，可以看到指示剂的( )。
A 、颜色变化
B 、酸色
C 、碱色
D 、混合色
三、计算题：
88.称取钢样2.000g ，燃烧生成的SO 2用50.00mL 0.01000mol·L -1NaOH 吸收，过量的NaOH 以酚酞为指示剂，用0.01000mol·L -1HCl 回滴，用去30.00mL ，求钢样中硫的质量分数。
解：∵2n S =2n SO 2 = n NaOH - n HCl ∴1000
)(21??-??=样m M V c V c w HCl HCl NaOH NaOH S =
1000000.206.32)00.3001000.000.5001000.0(21???-??＝0.1603%
89.已知一溶液含有H 3PO 4、NaH 2PO 4、Na 2HPO 4单独或按不同比例混合，取该试液25.00mL ，以酚酞为指示剂，用1.000mol/L 的NaOH 标准溶液滴定至终点，耗NaOH 溶液48.36mL ，然后接着加入甲基橙，以1.000mol/L 的HCl 标准溶液回滴至终点，耗HCl 溶液33.72mL 。问：(1)该混合液组成如何？(2)求出各组分的含量(g/L)。
解：C NaOH =C HCl =1.000mol/L ，V NaOH =48.36mL ，V HCl =33.72mL
(1) ∵C NaOH =C HCl ，V NaOH ＞V HCl
∴混合液为：H 3PO 4 +NaH 2PO 4。
(2) 滴定H 3PO 4至产物NaH 2PO 4时需要的NaOH 溶液V=V NaOH －V HCl ，
滴定原NaH 2PO 4至Na 2HPO 4时需要的NaOH 溶液V '=V HCl －V=2V HCl －V NaOH ∴样V M )V -V (C 4343PO H HCl NaOH NaOH ??=
PO H ρ =00
.2500.98)72.3336.48(000.1?-?=57.39(g/L) 样V M )V -(2V C 4242PO NaH NaOH HCl NaOH ??=
PO NaH ρ =00
.250.120)36.4872.332(000.1?-?? =91.58(g/L)
90.称取鱼粉0.6010克，在催化条件下使蛋白质分解为铵盐后，加过量碱蒸馏，蒸出的NH 3用
50.00mL0.2100mol/L HCl 溶液吸收，待氨完全蒸出后，过量的酸以甲基红为指示剂，用0.1960mol/L NaOH 溶液回滴，消耗NaOH 溶液30.50mL ，试计算鱼粉中氮的质量分数。
解：n N = n NH 3 = n HCl - n NaOH = C HCl V HCl - C NaOH V NaOH
1000)(??-=
样m M V c V c w N NaOH NaOH HCl HCl N =1000
6010.001.14)50.301960.000.502100.0???-?（= 10.54%
91.某人测定某铵盐的含N 量。称取0.1500克试样，用甲醛处理后，以NaOH 标准溶液滴定，消耗Na OH 溶液27.46mL 。为了确定NaOH 溶液的浓度，又分别称取邻苯二甲酸氢钾m 1=0.4026克和m 2=0.4658克，溶解后以NaOH 溶液滴定，消耗NaOH 溶液分别为V 1=25.10mL ，V 2=29.10mL 。求
(1)计算NaOH 的浓度(平均值)和标定的相对相差。(2)计算铵盐中N 的质量分数。
解：(1) n NaOH =n KHC 8H 4O 4 ，C NaOH =NaOH O H KHC O H KHC V M 1000
m 448448?
C 1=10
.252.20410004026.0V M 1000m 1O H KHC 1448??=?=0.07855 (mol/L) C 2=10
.292.20410004658.0V M 1000m 2O H KHC 2448??=?=0.07839 (mol/L) 2
C C 21+=C =0.07847 (mol/L) 相对相差=
%10007847.007839.007855.0C C C 21?-=-=0.20% (2) n N =n NaOH
1000
1500.001.1446.2707847.01000m M V C N NaOH NaOH ???=?=样N w =20.13%
92.取20.00mL 某二元酸H 2A ，用浓度为0.2000mol/L NaOH 溶液滴定至第一化学计量点时，用去30.00mL ，测得溶液的pH 1=4.50，若滴定至第二化学计量点，则溶液的pH 2=9.70。求该二元酸的K a1和K a2。
解：滴定至第一化学计量点时(产物为NaHA)，消耗NaOH 溶液V 1=30.00mL ，若滴定至第二化学计量点(产物为Na 2A)，则应加入的NaOH 为V 2=2×30.00mL
∴C H 2A =00
.2000.302000.0A H 1NaOH 2?=V V C =0.3000 (mol/L) C Na 2A =2
00.3000.2000.203000.0?+?=0.07500 (mol/L) 又[H +]1=21a a K K ?=10
－4.50（1）
[OH －]2= 2
A Na 2][2+=?H K C K K W a W 即70.914
21410
100.107500.0100.1---?=??a K （2） 联解(1)、(2)式，得 Ka 1 =3.3×10－3，K a 2 =3.0×10－
7
93.用浓度为0.1000mol/L NaOH 溶液滴定0.1000mol/L 某二元酸H 2A 溶液(假设可分步滴定)，当滴
定至pH=1.92时，溶液中[H 2A]=[HA －]；滴定至pH=6.22时，[HA －]=[A 2－]。(1)求第一化学计量点
的pH 值及所使用的指示剂。(2)求第二化学计量点的pH 值及所使用的指示剂。 解：根据K a1=A]
[H ]][HA [H 2-+，当[HA －]=[H 2A] 时，pK a1 = pH =1.92 同理K a2=]
[HA ]][A [H --2+，当[HA －]= [A 2－] 时，pK a2 = pH = 6.22 (1)第一化学计量点时，滴定产物为HA －，
∴pH 1=21( pK a1+ pK a2) =2
1(1.92+ 6.22)=4.07 应选用甲基橙指示剂；
(2)第二化学计量点时，滴定产物为A 2－，溶液的体积为原来的3倍。
∴[OH －]=A Na 2W 2C K K a ?=31000.0101022.600.14?--=10－4.63 pH 2 = pK W - pOH = 9.37，应选用酚酞指示剂。
94.某试样可能是NaOH 、NaHCO 3、Na 2CO 3及中性杂质，或是其中某二者的混合物及中性杂质组成。称取试样0.2000g ，溶解后，用0.1000mol·L -1的HCl 标准溶液22.00mL 滴定至酚酞变色，然后加入甲基橙，滴定至终点时共用去该HCl 溶液34.00mL 。问：(1)试样的组成？(2)求出其各组份的质量分数。
解：酚酞终点V 1=22.00mL ，甲基橙终点共用去V 2'=34.00mLHCl 标液
(1) ∵V 1> V 2= (V 2'－V 1)>0，∴试样的组成为：NaOH+Na 2CO 3+中性杂质。 (2) 1000
2000.00.106)00.2200.34(1000.01000m )M V -V (C 3232CO Na 12HCl ??-?=?'=样CO Na w =63.60% 1000
2000.000.40)00.1200.22(1000.01000m )M V (V C NaOH 21HCl ??-?=?-=样NaOH w =20.00% 杂质=1－63.60%－20.00%=16.40%
95.称取某纯的一元酸(HA)0.3664g ，加水20.00mL ，溶解后用0.1000mol·L -1NaOH 标准溶液滴定。滴加NaOH 标准溶液15.00mL 时，溶液的pH=4.21；滴定至终点时，消耗NaOH 标准溶液30.00mL 。求(1) HA 的相对分子质量；(2)HA 的K a ；(3)计算化学计点时溶液的pH 值；(4)应选用何种指示剂？
解：V NaOH = 30.00mL ；V 'NaOH =15.00 mL ，pH '= 4.21
(1) n HA =n NaOH ，即NaOH NaOH V C M m ?=?HA HA 1000，HA
10003664.0M ?=0.1000×30.00 ∴ M HA =122.1 (g/mol)
(2)K a =[H +]][][[HA]]A [HA V C H NaOH NaOH '=+-=)
00.1500.30(1000.000.151000.01021.4-???-=6.2×10－5 (3)[OH －]=00.3000.2000.301000.0102.6100.1514+????=---A a W C K K =10－5.51 pOH=5.51，pH= 14.00- pOH= 8.49
(4)应用酚酞作指示剂。
96．以0.10mol/L NaOH 标液滴定20.00mL 同浓度的HAc(pK a =4.8)溶液(HAc 的量为C 0V 0 )在滴定0、99.9%、100%、100.1%时的pH 值。
解：①滴定前，体系的酸度取决于HAc
9.2)(2
10=+=pC pK pH a ②滴定99.9%时，体系的酸度取决于HA c ～A c －
8.7%
9.99%1.0lg =-=a pK pH ③100%时(sp)，体系的酸度取决于A c －，)lg (21
NaAc a W C pK pK pOH --=
2.5)05.0lg 8.414(2
1=--=pOH ，pH = 8.8 ④sp 后，体系酸度取决NaOH 抑制NaAc 水解)决定。滴定100.1% (RE = +0.1%)时
[OH －] = 0.1%C 0V 0 / (20.00+20.02)=5×10-5mol/L (为什么？)
pH = 9.7
97．用EDTA 溶液准确滴定0.02mol/L Pb 2+应控制的酸度？
解：查表知lgK PbY =18.0，K sp ·Pb(OH)2=1.2?10-15，要准确滴定，必须满足条件
lgK 'MY =lgK MY －lg αY(H) ≥8 或lg [C M (sp)K 'MY ]≥6
∵lg αY(H)≤lgK MY －8=18.0－8=10.0
[Pb 2+][OH -]2=0.02[OH －]2≤1.2×10-15=K sp
∴最高酸度：pH ≥3.3；最低酸度：pH ≤7.4
应控制的酸度范围：pH=3.3～7.4
酸碱中和滴定中的计算
专题3第二单元溶液的酸碱性（教案） 丽水学院附中杨帆 第一节溶液的酸碱性 教学目标：1.能够从水的电离角度理解溶液酸碱性的本质 2.知道PH的大小与氢离子溶液、溶液酸碱性的关系 3.通过练习掌握pH的简单计算 4.能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用 教学重点难点：溶液酸碱性的本质溶液的pH的简单计算 教学方法：自学讨论 教学用具：CAI课件PH试纸稀盐酸食盐溶液碳酸钠溶液等 教学过程： 第一课时 [问题情景]前不久，农夫山泉在上海一些大卖场进行派发PH值试 纸、测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天然 的弱碱性水，喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节 到完美”。此广告遭到了广大网友的质疑，一是碱性水能否调节人体 的酸碱平衡，复旦大学化学系教授、博士生导师唐颐认为，人体胃酸 的PH值通常在3左右，酸性很强，但由于人体内的酸碱缓冲体系，喝下PH值为5～8的水后，其实几乎是没有差异的。另一名网友更对其产品本身提出质疑，该饮用水产品的包装上标注着：PH值为7.3(±0.5)，说明该产品并不一定是碱性水。还有网友质疑将pH试纸全部放入玻璃杯中，进行“pH试纸测水”的方法是否正确？ 问题：1.你认为农夫山泉打出碱性水广告依据是什么？ 2.你对网友的质疑怎么看？ [温故知新] 1.请写出水的电离方程式：________________________ 2.水的离子积表达式：K w= 在25℃时其值是_____________ 3.往水中分别加入0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，K w会不会变？将水加热到100℃时K w会不会变？ [交流讨论]水的电离平衡的移动 根据上表回答下列问题： 1.溶液的酸碱性与C(H+)、C(O H-)之间有什么关系？ 1.溶液中性的本质是C(H+) ＝1×10-7mol/L，还是C(H+)＝C(O H-)？ [归纳小结]
酸碱滴定练习题(1)
酸碱滴定练习题 一、单选题 1、用基准无水碳酸钠标定L盐酸，宜选用（）作指示剂。 A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙 2、配制好的HCl需贮存于( )中。 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、白色橡皮塞试剂瓶 3、用c（HCl）= mol?L-1 HCl溶液滴定c（NH3）= mol?L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为（） A、等于； B、小于； C、等于； D、大于。 4、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是（） A、 HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 ( )5、欲配制pH=缓冲溶液应选用的一对物质是： A、HAc(Ka=×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac C、NH3?H2O (Kb=×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4 6、在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是（） A、强酸强碱可以直接配制标准溶液; B、使滴定突跃尽量大; C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线较完美. 8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是（） A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5 C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6 10、用LHCl滴定L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是（） A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3 11、下列弱酸或弱碱（设浓度为L）能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（） A、氨水(Kb=×10-5) B、苯酚(Kb=×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=×10-10) 12、用L HCl滴定L NaOH时的pH突跃范围是，用L HCl滴定L NaOH的突跃范围是（） A、 B、 C、 D、 13、某酸碱指示剂的KHn=×105，则从理论上推算其变色范围是（） A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7 14、用NaAc?3H2O晶体，来配制PH为的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是（）（Ka=×10-5）A、将49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml ２.0mol/LHAc溶液，用水稀释１升 B、将98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml lHAc溶液，用水稀释至1升 C、将25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释至1升 D、将49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml LHAc溶液，用水稀释至1升 17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是：（） A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝 18、已知邻苯二甲酸氢钾（用KHP表示）的摩尔质量为 g/mol，用它来标定L的NaOH 溶液，宜称取KHP质量为（） A、左右； B、1g左右； C、左右； D、左右。 20、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液，那么溶液中存在（） A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. 21、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液，那么溶液中存在（） A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3 C、NaHCO3 D、Na2CO3. 22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是（） A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc 23、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（） A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙终点CO2影响小; C. 甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂. 25、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（） A、 H2C2O4?2H2O； B、 Na2C2O4； C、 HCl；D H2SO4 。 26、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强（） A、 CN-(KHCN=×10-10)； B、 S2-(KHS-=×10-15，KH2S=×10-7)； C、 F-(KHF=×10-4)； D 、 CH3COO-(KHAc=×10-5)； 27、以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（） A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法确定
酸碱中和滴定知识梳理
酸碱中与滴定知识梳理 一、中与反应及中与滴定原理 1、中与反应：酸+碱(正)盐+水 注意:酸与碱恰好完全中与,溶液不一定呈中性,由生成得盐性质而定(盐类水解）。 ２、中与滴定原理(只研究一元强酸与一元强碱得中与反应） 由于酸、碱发生中与反应时，反应物间按一定得物质得量之比进行，基于此，可用滴定得方法确定未知酸或碱得浓度。 对于反应: HA +BOH====ＢＡ+H2Ｏ 1mol 1mol C（HA）、V(HA）C(ＢOH）、V（ＢOＨ) 即可得Ｃ(HＡ）、V(HA)=＝= Ｃ(BOH）、V(BOH） 若取一定量得HA溶液（V足),用标准液BＯH[已知准确浓度C(标)]来滴定,至终点时消耗标准液得体积可读出(V读）代入上式即可计算得C(ＨA) 若酸滴定碱,与此同理 3、滴定方法得关键 （1）准确测定两种反应物得溶液体积 (2）确保标准液、待测液浓度得准确 (３)滴定终点得准确判定(包括指示剂得合理选用) 4、滴定实验所用得仪器与注意事项 (１)仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(配铁架台,并垫白纸作背景增加对比度,以便于观察溶液颜色变化)、锥形瓶 滴定管得构造特点(与量筒区别） 1、滴定管分酸式滴定管;碱式滴定管 酸式滴定管----－--玻璃活塞－---－--量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂; 酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃得磨口部分易被碱性溶液侵蚀,生成有粘性得硅酸钠,使塞子无法转动。(玻璃得主要成份为ＳiO2 属于酸性氧化物。 酸性氧化物+碱→盐+水,即SiＯ2＋2NａOH = Ｎa2ＳiO３＋H２O 瓶口内侧与瓶塞都就是经过磨砂处理得,表面粗糙，造成碱性得液体容易滞留，并且水分蒸发,碱液浓度增大，促使二者更易反应。其她部位因表面光滑而难于反应) 碱式滴定管-－－-－--橡胶管＋内嵌玻璃珠(玻璃珠直径稍大于橡胶管内径)－----－-量取或滴定碱性溶液（可以就是氢氧化钠这类强碱,也可以就是碳酸钠这类水解呈碱性得盐);不宜于装对橡皮管有侵蚀性得溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。 ２、刻度上边得小(有0刻度),下边得大。要注意滴定管得刻度,0刻度在上,往下越来越大,全部容积大于它得最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度。滴定管得下部尖嘴内液体不在刻度内,量取或滴定溶液时不能将尖嘴内得液体放出。 注:量筒无0刻度,因为对于量筒来说,只要没有加入液体,体积即为0,０刻度对量筒无意义,刻度上边得大,下边得小。 ３、精确度就是百分之一。即可精确到0、０1ｍｌ
分析化学第五版第四章酸碱滴定法课后答案
第四章 酸碱滴定法 思考题 1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么？ 哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来 答：HAc （Ac -）Ka=1.75×10-5； H 3PO 4（H 2PO 4-）Ka 1=7.52×10-3； NH 3（NH 4+）Ka=5.7×10-10； HCN （CN -）Ka=6.2×10-10 HF （F -）Ka=6.8×10-4； （CH 2）6N （（CH 2）6NH +）Ka=1.4×10-9 HCO 3-（CO 3-）Ka 2=5.61×10-11 酸的强弱顺序： H 3PO 4 > HF > HAc> (CH 2)6N 4H + > HCN > NH 4+ > HCO 3- 碱的强弱顺序： CO 3- > NH 3 > CN - >（CH 2）6N 4 >Ac - > F - > H 2PO 4- 2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式 答：(1)NH 4CN [HCN] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (2)Na 2CO 3 2[H 2CO 3] + [HCO 3-] + [H 3O +] = [OH -] (3)(NH 4)2HPO 4 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -]+[PO 43-] (4) (NH 4)3PO 4 3[H 3PO 4] + 2[H 2PO 4-] +[HPO 42-]+[H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (5) NH 4H 2PO 4 [H 3PO 4] + [H 3O +] = [NH 3] + [HPO 42-] +2[PO 43-]+[OH -] 3. 欲配制pH 为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱 二氯乙酸（1.30）二氯乙酸（2.86） 甲酸（3.74） 乙酸（4.76） 苯酚（9.95） 答：选二氯乙酸（缓冲溶液pH ≈pKa=2.86） 5. NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？ 答：滴定强酸时：(1) 若用甲基橙为指示剂，终点pH ≈4，消耗2mol 强酸，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸，基本无影响 ； （2）若用酚酞作指示剂，终点pH ≈9，生成NaHCO 3，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸，有显著影响。滴定弱酸时：只能用酚酞作指示剂，有显著影响。由Hcl NaOH NaOH Hcl V V c c 得：用NaOH 滴定HCl ，V NaOH ↑，c Hcl 偏 高；用HCl 滴定NaOH ，V Hcl ↓，c Hcl 偏高。 6. 标定HCl 溶液浓度时，若采用（1）部分风化的Na 2B 4O 7·10H 2O;(2)部分吸湿的Na 2CO 3;(3)在110℃烘过的Na 2CO 3，则标定所得的浓度偏低、偏高还是准确？为什么？ 答：（1）偏低 （2）偏高 （3）不影响 7. 下列各酸，哪些能用NaOH 溶液直接滴定？哪些不能？如能直接滴定，应采用什么指示剂？ ⑴蚁酸（HCOOH ） Ka = 1.8×10-4
物质含量的测定---酸碱中和滴定第三课时滴定终点的判断教学课件
酸碱中和滴定 教学目标： 1.掌握酸碱中和滴定的实验原理、基本操作、终点判断等，学会溶液中离子浓度的定量分析方法； 2.在酸碱中和滴定的分组实验中学会交流与合作，初步培养科学探究能力和创新意识； 3.通过滴定过程中pH、温度变化等的曲线探讨滴定终点判断的方法，查明曲线变化的原因，培养宏观辨识和微观探析的化学核心素养。 教学重点： 酸碱中和滴定的基本操作、终点判断、数据处理和滴定曲线。 教学难点： 滴定终点的判断方法。 教学方法： 基础知识—以微课为基础的翻转课堂教学，基本操作—以学生实验为基础的体验式教学，曲线分析—以数字化实验为依托的研究性学习。 教学过程： （课前：学生观看关于酸碱中和滴定基本原理的微课。） 一、微课回顾：指示剂判断滴定终点 师：本节课我们将学习选修四第三章第二节第3课时的内容——酸碱中和滴定之滴定终点的判断，从以下四个方面展开学习：中和滴定的实验原理、常规操作、曲线绘制和应用练习。 师：通过课前微课的学习，我们了解了酸碱中和滴定的基本原理，知道了酸碱中和滴定的关键是终点的判断，抽一位幸运同学帮我们回顾一下终点判断的方法，完成下列空白： 生：中和滴定的关键是准确判断滴定终点(中和反应恰好完全反应的时刻)，其方法是在待测液中加2～3滴指示剂，观察滴定过程中溶液颜色的变化，常选用的指示剂是酚酞或甲基橙，不用石蕊试液的原因是石蕊试液颜色变化不明显。（对学生进行肯定和鼓励） 师：再抽一位幸运同学帮我们梳理一下甲基橙、酚酞、石蕊这几个指示剂的变色范围以及对应的颜色。 生：甲基橙3.1-4.4 红橙黄，酚酞8.2-10无色-浅红-红，石蕊5-8 红紫蓝。 师：在用氢氧化钠滴定盐酸的过程中，如果用甲基橙判断终点，终点时溶液从什么颜色变成什么颜色？如果酚酞做指示剂，终点时溶液从什么颜色变成什么颜色？ 生：甲基橙橙色变为黄色，酚酞无色变为粉红色 二、学生实验：中和滴定的基本操作 师：接下来同学们要小组合作亲自动手来完成中和滴定实验。同学们今天要做的是用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸。取15.00mL盐酸于锥形瓶中，加入3滴指示剂，用NaOH标准液进行滴定。注意两点：1滴定时先快后慢，接近终点（盐酸浓度约为0.1mol/L）时逐滴加入，加入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液恰好变色，且半分钟内不复原。同学们所测得盐酸的浓度约为0.1mol/L。 2.注意一手控制滴定管的活塞，一手摇动锥形瓶（像图片这样）。注意边做边记录数据。 生：小组合作完成实验
酸碱滴定练习题(III)
酸碱滴定练习题（III ） 一、选择题 1.称取纯一元弱酸HA 1.250g 溶于水中并稀释至50mL ，用0.100mol·L －1NaOH 滴定，消耗NaOH50mL 到等量点，计算弱酸的式量为（ ）。 A. 200 B.300 C.150 D.250 2. 酸碱滴定突跃范围为7.0～9.0，最适宜的指示剂为（ ） A.甲基红（4.4～6.4） B.酚酞（8.0～10.0） C.中性红（6.8～8.0） D.甲酚红（7.2～8.8） 3.某酸碱指示剂的pK Hln =5，其理论变色范围是（ C ）pH A.2~8 B.3~7 C.4~6 D.5~7 4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） A 指示剂的变色范围与化学计量点完全相符 B 指示剂应在pH=7.00时变色 C 指示剂变色范围应全部落在pH 突跃范围之内 D 指示剂的变色范围应全部或部分落在pH 突跃范围之内 5.下列弱酸或弱碱能用酸碱滴定法直接准确滴定的是（ ）。 A.0.1mol·L －1苯酚K a =1.1×10－10 B.0.1mol·L －1H 3BO 3 K a =7.3×10－10 C.0.1mol·L －1羟胺K b =1.07×10－ 8 D.0.1mol·L －1HF K a =3.5×10－4 6.下列各物质中，哪几种能用标准NaOH 溶液直接滴定 A.(NH 4)2SO 4(NH 3的K b θ＝1.8×10-5) B.邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的2 K a θ＝2.9×10-6） C.苯酚（K a θ＝1.1×10-10） D.NH 4Cl(NH 3的K b θ＝1.8×10-5) 7.多元酸准确分步滴定的条件是（ ）。 A.K ai ＞10－5 B.K ai /K ai ＋1≥104 C.cK ai ≥10－8 D. cK ai ≥10－ 8、K ai /K ai ＋1≥104 8.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（ ）。 A. 溶液OH － 浓度变小 B. NH 3的K b 变小 C.NH 3的α降低 D. pH 值变小 9. 某碱样以酚酞作指示剂，用标准HCl 溶液滴定到终点时耗去V 1mL ，继以甲基橙作指示剂又耗去HCl 溶液V 2mL,若V 2＜V 1，则该碱样溶液是 A.Na 2CO 3 B.NaOH C.NaHCO 3 D.NaOH+Na 2CO 3
实验——酸碱中和滴定知识点和练习
实验——酸碱中和滴定 【学习目标】 ①掌握酸碱中和滴定的原理及反应实质。 ②学会酸碱中和滴的操作方法步骤和指示剂的选择。所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求。 ③能正确分析实验操作中的误差 【知识回顾】 【知识点1】中和滴定的概念及原理 1.概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 2.实质：中和反应。 3.关键：①准确测定标准液和待测溶液的体积； ②准确判断：反应的终点。 【知识点2】滴定管 ①酸式滴定管——酸性或具有氧化性的物质， 碱式滴定管——碱性或具有还原性的物质。 ②精确度——0.01ml ③洗涤——滴定管在使用前经检查后要进行洗涤，须先用蒸馏水，然后再用待盛液润洗2～3次。但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。 【知识点3】中和滴定的仪器和药品 1.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等 2.试剂：标准液、待测液、指示剂； 【知识点4】指示剂的选择： 变色要灵敏、明显， 一般强酸滴定强碱用指示剂选用酚酞。 中和滴定，肯定不用石蕊 【知识点4】中和滴定的操作（以标准盐酸滴定NaOH为例） 1.准备：①洗涤②查漏③润洗④装液体⑤排气泡 ⑥调整液面⑦读数 2.滴定：①量取待测液并加指示剂②滴定至终点并读数 ③重复操作三次④计算 【注意】 ①滴定时在瓶底垫一张白纸； ②滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内溶液颜色变化。 ③锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗 ④先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇 ⑤注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处，将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度） 【知识点5】滴定终点判断 当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。 【知识点6】中和滴定的误差分析 1原理：c（待）=， c（待）的大小取决于V（标）的大小，V（标）大，则c（待）大，V（标）小，则c（待）小。 【练习】 1.下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤 A.⑤①②③④ B.③⑤①②④ C.⑤②③①④ D.②①③⑤④2.现用0.10 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是（） A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL 3.某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07—0.08 mol·L-1之间，实验室现有①0.1 mol·L-1②1.0 mol·L-1③5.0 mol·L-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（） A.① B.② C.③ D.①②③均可 4.实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（） A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次 B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色时，立即记下滴定管液面所在刻度 D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2—3次 5.用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（） A.仅① B.仅② C.②③ D.②③④ 6.有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是( ) A.①=③＞② B.③＞②＞① C.③=②＞① D.①=②=③ 7.右图是滴定前后液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为A．V1 mL B．V2mL C．（V2-V1）mL D．（V1- V2） mL 8.图10-2为10 mL一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的NaOH溶液y滴定的图示，依图示推出x和y的物质的 量浓度正确的是（ 向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10－4mol· L－1的KMnO4溶液。 (1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式 _______________________。 (2）判断滴定终点的方法是 ________________________________________。
酸碱中和滴定习题
新郑三中酸碱中和滴定 1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（） A. a mL B.（50―a）mL C. 大于（50―a）mL D. 大于a mL 2、下列有关滴定操作的顺序正确的是 （） ①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶 液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作 A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤① ②③⑥ 3、用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有（） A、将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，以酚酞为指示剂测定 B、以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定 C、移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液 D、滴定终点读数时俯视 4、以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（） ①中和滴定用的锥形瓶；②中和滴定用的滴定管；③容量瓶；④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；⑤量筒（中和热测定）；⑥移液管(量取醋酸)。 A．①②⑥ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑥ 5、用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（） A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶 6、用已知浓度的NaOH溶液测定某H 2SO 4 溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是 【】 锥形瓶中溶液滴定管中溶 液 选用指示剂选用滴定管 A 碱酸石蕊（乙）
滴定分析练习题
# 第十二章滴定分析练习 一、选择题（单选题） 1. 根据有关数据，判断下列浓度为·L-1的弱酸或弱碱中，能被直接准确滴定的是（） (A) HF (pK a=(B) HCN (pK a= (C) NaAC (pK b= (D) NH4Cl (pK a= 2. 滴定管的读数误差为± mL。欲使读数的相对误差不大于%，使用50 mL的滴定管，则消耗滴定剂 的体积应为（） (A) 10mL(B)大于10 mL (C) 20 mL (D) 20~25 mL # 3. 以下关于偶然误差的叙述中，正确的是 ( ) (A)大小误差出现的几率相等 (B)正负误差出现的几率相等 (C)正误差出现的几率大于负误差 （D）负误差出现的几率大于正误差 4. 下列方法中可减、免分析测定中的系统误差的是 ( ) (A) 进行仪器校正 (B) 增加测定次数 (C) 认真细心操作 (D) 保持实验室温度、湿度稳定 】 5. 下列各表述中，最能说明偶然误差小的是 ( ) (A) 高精密度 (B) 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准偏差大 (D) 仔细校正天平砝码和容量仪器 6. 今有 mol·L-1 HCl溶液1升，欲配制为 mol·L-1，需加入 mol·L-1HCl多少毫升( ) (A) 300(B) 150 (C) 100 (D) 200 7. 若动脉血的pH为，[HCO3-]=·L-1，已知pK a1=, pK a2=，则[H2CO3]为( ) (A) ×10-2mol·L-1 (B) ×10-3 mol·L-1 { (C) ×10-2 mol·L-1 (D) ×10-3 mol·L-1 8. 已知HCOOH的pK a=，由它及其共轭碱所组成的缓冲液能控制的适宜pH缓冲范围为（ ) (A) ~ (B) ~ (C)~(D) ~ 9. 采用酸碱滴定法，用NaOH标准溶液滴定mol·L－1等浓度的HCl和H3PO4的混合溶液，在滴定曲线 上，可能出现几个滴定突跃 (H3PO4的各级pK a为，，（） (A) 1 (B) 2 (C)3 (D)不能确定 10. 选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是（） (A) 滴定突跃范围(B) 指示剂的颜色变化和滴定方向
酸碱中和滴定基础学习知识原理的计算
酸碱中和滴定原理的计算 酸碱中和滴定原理： 在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸（或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2O C酸V酸＝C碱V碱或：C未知V未知＝C标准V标准，或 一、简单酸碱中和滴定 1.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示， 则起始读数为________mL，终点读数为_______________________ mL； 所用盐酸溶液的体积为____________mL.
0.00 25.90 根据C酸V酸＝C碱V碱可得盐酸溶液的体积25.90mL. 2.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为：某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表： 实验编号KOH溶液的 浓度/mol·L－1 滴定完成时，KOH溶液滴 入的体积/mL 待测盐的体积/mL酸 1 0.10 22.6 2 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）＝。 根据C酸V酸＝C碱V碱，混合碱的体积为(22.62+22.72+22.80)/3=22.71mL,可得盐酸溶液的浓度为0.1136 mol/L 3.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH 溶液的物质的量浓度。 滴定次数待测NaOH 体积/mL 0.1000mol/L盐酸的 体积/mL 滴定前滴定后溶液体
第4章 酸碱滴定法 习题
1 写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+，R-NH2+CH2COOH。 2 写出下列各碱的共轭酸：H2O，NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，Cu(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，R-NHCH2COO-， 3 写出下列酸碱组分的PBE(设定质子参考水准直接写出)，浓度为c(mol.L-1)： （1）KHP （2）NaNH4HPO4 （3）NH4H2PO4（4）NH4CN （5）(NH4)2HPO4 4 计算下列溶液的pH （1）0.10 mol.L-1 NH4Cl （K b(NH3)=1.8×10-5，（K a(NH4)=5.6×10-10） （2）0.10 mol.L-1 NH4F （K HF=7.2×10-4 pK HF=3.14，（K a(NH4)=5.6×10-10pK a(NH4)=9.26） （3）0.010 mol.L-1 KHP（(K a1=10-2.95，K a2=10-5.41) （4）0.10mol.L-1 H2SO4 (K a2=1.0×10-2=0.010) 5 欲配制pH＝10.0的缓冲溶液1L。用了15.0mol.L-1氨水350mL，需要NH4Cl多少克？ 解：查表NH3 pK b = 4.74，得NH4C l pK a = 9.26 6 20 g六亚甲基四胺加浓HCl（密度1.18 g.mL-1，含量37%）4.0mL，最后稀释成100mL溶液，其pH为多少？此溶液是否为缓冲溶液？ 7 某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100 mL 1.00 mol.L-1 NaA相混的1.00 mol.L-1 HA的体积？ 8 下列酸碱溶液浓度均为0.10mol.L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？若能滴定，计算化学计量点的pH， 并指出滴定时选什么指示剂？ (1) (CH2)6N4(2) NaHS (3) KHP 9 下列多元酸（碱）、混合酸（碱）溶液中每种酸（碱）的分析浓度均为0.10mol.L-1，能否用等浓度的滴定剂准确滴定？有几个突跃，根据计算的pH sp选择适当的指示剂。 （1）H2C2O4 （K a1=10-1.22，K a2=10-4.19） （2）HCl + H3PO4 （H3PO4：K a1=10-2.12，K a2=10-7.20，K a3=10-12.36）
高二化学酸碱中和滴定专题练习题及答案
高二化学酸碱中和滴定专题练习题及答案 酸碱中和滴定――专题训练 1. 在下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（） A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端 C. 在托盘天平刻度尺的正中 D. 在托盘天平刻度尺 的右边 2. 准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（） A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的 50ml烧杯 3. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏 低的是（） A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发 生分解，所测出的结晶水的含量 D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值 4. 酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（）A. 与NaOH反应时，HCL的中和热小于CH3COOH的中和热 B. 与NaOH 反应时，HCL的中和热大于CH3COOH的中和热 C. 与NaOH反应时， H2SO4的中和热大于HCL的中和热 D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2 的中和热等于NaOH的中和热的2倍 5. 下列关于等体积、等pH的NaOH和氨溶液的说法正确的是（） A. 两种溶液中OH－的浓度相同B. 需要等浓度、等体积的盐酸中和 C. 温度升高10℃，两溶液的pH 仍相等 D. 两种溶液中溶质的物质的量浓度相同 6. 下列有关中和 滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液； ③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（）A. ⑥③①②⑤④ B. ⑤①②⑥④③ C. ⑤④③②①⑥ D. ③①②④⑤⑥ 7. 某学生用碱式滴定管量取 0.1mol?L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL，取出部分 溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液 体体积为（） A. 大于10.0mL B. 小于10.0mL C. 等于10.0mL D. 等于11.0mL 8. 已知次碘酸（HIO）既能和酸又能和碱发生中和反应。它与盐酸发生反应将生成（） A. HI B. IOCl C. HClO D. ICl 9. 有
酸碱中和滴定复习资料
酸碱中和滴定复习资料
第四节酸碱中和滴定 曹瑞阁 【巩固练习】 知识点一滴定实验仪器与操作 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL移液管 B. 25 mL 量筒 C. 25 mL酸式滴定管 D. 25 mL碱式滴定管 3. 中和滴定中，视线应注视( ) A. 滴定管内液面变化 B. 液滴滴出速度 C. 滴定管刻度 D. 锥形瓶中溶液颜色变化 4. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) 2
A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 5. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 6. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 7. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 8. 下列仪器中，没有“0”刻度线的是（） A. 温度计 B. 量筒 C. 滴定管 D. 容量瓶 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） 3
A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 知识点二指示剂的选择 1. 已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（） A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，由红变浅红 D. 甲基橙，由黄变橙 2. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是（） A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙 4
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题及答案 一、酸碱中和反应的概念 定义：用已知________ 酸（或碱）来测定_____________ 物质的量浓度的碱（或酸）的方法. 二、指示剂 （1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由 ________ 色变__________ 色. （2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由 ________ 色变__________ 色. 三、酸碱中和滴定的原理： （1）中和反应的实质：_________________________________________ （2）中和反应中量的关系：___________________________________ 四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中） （1）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏 ___________ （2）装待测液的滴定管未用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏________ （3）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏________ （4）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏 _____ （5）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是________________________ 五、选择题（基础） 1、把PH=3 （[H+]=0。001mol/L ）的HSO和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7 贝U HSO 和NaOH 溶液的体积比是 A．1 ：1 B、1 ：10 C、1：2 D、1：20 2、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是 A、9.9ml B、10.1ml C、99ml D、101ml 3、要准确量取25.00ml 的稀盐酸，可用的仪器是 A、25ml 的量筒 B、25ml 的酸式滴定管 C、25ml 的碱式滴定管 D、25ml 的烧杯 4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是 A、烧杯 B、量筒 C、滴定管 D、胶头滴管 5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在 A、锥形瓶中 B、烧杯中 C、滴定管中 D、量筒中 6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 A、锥形瓶 B、酸式滴定管 C、碱式滴定管 D、移液管 7、下列仪器中，没有“ 0”刻度线的是 A、量筒 B、温度计 C、酸式滴定管 D、托盘天平游码刻度尺 8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是 A、参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等 C、反应后，混合液PH=7 9、中和滴定时需要润洗的仪器有 A、滴定管E、锥形瓶C、烧杯D、移液管 10、下列有关滴定的操作正确的顺序是 ①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定 ⑤洗 涤
高中化学必备知识点：3.2.4酸碱中和滴定
语文课本中的文章都是精选的比较优秀的文章,还有不少名家名篇。如果有选择循序渐进地让学生背诵一些优秀篇目、精彩段落,对提高学生的水平会大有裨益。现在,不少语文教师在分析课文时,把文章解体的支离破碎,总在文章的技巧方面下功夫。结果教师费劲,学生头疼。分析完之后,学生收效甚微,没过几天便忘的一干二净。造成这种事倍功半的尴尬局面的关键就是对文章读的不熟。常言道“书读百遍,其义自见”,如果有目的、有计划地引导学生反复阅读课文,或细读、默读、跳读,或听读、范读、轮读、分角色朗读,学生便可以在读中自然领悟文章的思想内容和写作技巧,可以在读中自然加强语感,增强语言的感受力。久而久之,这种思想内容、写作技巧和语感就会自然渗透到学生的语言意识之中,就会在写作中自觉不自觉地加 以运用、创造和发展。 “师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。《说文解字》中有注曰：“师教人以道者之称也”。“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。
“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老”“师”连用最初见于《史记》，有“荀卿最为老师”之说法。慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。【选修四】高中化学必备知识点：3.2.4酸碱中和滴定
第四章 酸碱滴定法课后习题及答案资料
第四章酸碱滴定法 习题4－1 4.1 下列各种弱酸的p K a已在括号内注明，求它们的共轭碱的pK b； (1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。 4.2 已知H3PO4的p K a=2.12，p K a=7.20，p K a=12.36。求其共轭碱PO43-的pK b1，HPO42-的pK b2．和H2PO4-的p K b3。 4.3 已知琥珀酸(CH2COOH)2(以H2A表示)的p K al=4.19，p K b1= 5.57。试计算在pH4.88和5.0时H2A、HA-和A2-的分布系数δ2、δ1和δ0。若该酸的总浓度为 0.01mol·L-1，求pH＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
4.4 分别计算H2CO3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H2CO3，HCO3-和CO32-的分布系数δ2` δ1和δ0。 4.5 已知HOAc的p Ka = 4.74，NH3·H2O的pKb=4.74。计算下列各溶液的pH值： (1) 0.10 mol·L-1HOAc ；(2) 0.10 mol·L-1 NH3·H2O； (3) 0.15 mol·L-1 NH4Cl；(4) 0.15 mol·L-1 NaOAc。
4.6计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(括号内为p Ka)。 (1)苯酚(9.95)；(2)丙烯酸(4.25)；(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)。解：(1) 苯酚(9.95)
高二化学中和滴定基本操作
资源信息表
10.3 酸碱滴定（共4课时） 中和滴定基本操作（第2课时） [设计思想] 酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一，它承载着传达分析化学中容量分析基本原理方法的任务。要认识容量滴定法，可以围绕三个基本要素展开：一是方法的依据，即作为分析方法的基础的是相应的化学反应理论；二是方法的工具，即实施分析方法的仪器设备和试剂；三是方法的判据，即相应的指示剂。学生在学习本课之前，已经比较深入地学习了酸碱中和滴定的方法依据，对于实验中需要测量哪些“量”有明确的认识。本课时重点分析第二和第三要素。 第二、第三要素是对方法的具体化。因此在教学中设计了三个重要环节：确定实验操作步骤、根据实验操作步骤确定实验所需要的仪器和药品，通过这三个教学环节，使学生头脑中原本抽象的实验原理与具体的实验仪器、药品和实验过程联系起来，实现了由抽象到具象的思维转化过程。最后，在对具体实验过程的种种要求和规定理解之后，在观察了整个实验操作过程后，学生对于酸碱中和滴定的原理的认识才能真正深化，把握容量分析的本质，为今后学习容量法中的氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等打下坚实的基础。 一．教学目标 1．知识与技能 （1），判断酸碱中和滴定实验的滴定终点（C）。 （2）滴定管操作技能（C）。 2．过程与方法 通过对用已知浓度盐酸测定未知氢氧化钠溶液的浓度实验的步骤、药品、仪器的讨论，经历从抽象到具体的思维方法。 3．情感态度与价值观 通过对实验仪器和指示剂的选择，感触容量分析精准、严谨的要求。 二．教学重点和难点 1．教学重点 酸碱滴定的操作流程。 2．教学难点 将实验方案具体化、可操作化，实现抽象到具象的思维转化。 三．教学用品 滴定管、滴定管夹、铁架台（或滴定管架）、锥形瓶、烧杯。 浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，酚酞、甲基橙。