大气环境化学部分本科2009__习题

(大气环境化学部分)

一、填空题

1、造成环境污染的因素有物理、化学与生物的三方面,其中化学物质引起的约占80%-90%。

2、污染物在环境中的迁移主要有机械迁移、物理-化学迁移与生物迁移三种方式。

3、污染物的性质与环境化学行为取决于它们的浓度与在环境中的存在状态。

4、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题臭氧空洞、温室效应、酸雨等就是由大气污染所引起

的。

5、人为污染源可分为工业污染、农业污染、交通运输污染与生活污染。

6、大气中最重要的自由基为羟基。

7、能引起温室效应的气体主要有CO2、CH4、N2O、CFCs。

8、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、中间层、热层与逃逸层。

9、伦敦烟雾事件就是由 SO2与颗粒物引起的。

10、大气中CH4主要来自湿地、牛群、稻草。

11、降水中主要阴离子有SO42-、NO3-、Cl-、HCO3-。

12、对流层与平流层中较为重要的反应有氮氧化物氧化、碳氧化物氧化、硫氧化物氧化。

13、大气中的NO2可以转化成 NO3、HNO3与N2O5。

14、碳氢化合物就是大气中的重要污染物,就是形成光化学烟雾的主要参与者。

15、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度与化学性质有关,去除方式有干沉降与湿沉降。

16、大气的扩散能力主要受风与大气稳定度的影响。

17、按污染成因分,气溶胶可分为一次气溶胶与二次气溶胶。

18、环境化学研究化学物质在大气、水体及土壤中的来源、反应、迁移转化及归属。

二、选择题

1、五十年代日本出现的痛痛病就是由 _a_污染水体后引起的。

a) Cd b) Hg c) Pb d) As

2、辐射一定时间产生的 _a_量可以衡量光化学烟雾的严重程度。

a) O3 b) NO2 c) 碳氢化合物 d) SO2

3、大气中还原态气体(如H2S)主要被 _C_ 氧化。

a) O2 b) OH c) O3 d) 高价金属离子

4、根据Whittby的三模态模型,粒径小于 _a_ μm的粒子称为爱根核模。

a) 0、05 b) 0、1 c) 1 d) 2

5、SO2的液相氧化有多种途径,其中 _c_ 的效果最好。

a) O3氧化 b) 催化氧化 c) H2O2氧化 d) 非催化氧化

6、气溶胶中粒径_d_ μm的颗粒,称为飘尘。

a) >10 b) <5 c) >15 d) <10

7、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到a、b、d的影响。

a) 风 b) 湍流 c) 天气形式 d) 地理地势

8、大气中HO自由基的来源有 a、c、d 的光离解。

a) O3 b) H2CO c) H2O2 d) HNO2

9、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应,生成 _b_ 。

a) RO b) R自由基 c) H2O d) HO2

10、酸雨就是指pH _c_ 的雨、雪或其它形式的降水。

a) <6、0 b) <7.0 c) <5、6 d) <5、0

11、大气逆温现象主要出现在 _d_ 。

a) 寒冷的夜间 b) 多云的冬季 c) 寒冷而晴朗的冬天 d) 寒冷而晴朗的夜间

12、属于环境化学效应的就是b、c_ 。

a) 热岛效应 b) 温室效应 c) 土壤的盐碱化 d) 噪声

13、五十年代日本出现的水俣病就是由_b_ 污染水体后引起的。

a) Cd b) Hg c) P b d) As

三、问答题

1、当前人类生存面临的主要环境问题有哪些？

答:当前人类生存面临的环境问题主要有:全球变暖、臭氧层空洞、酸雨、淡水资源锐减、森林资源锐减、土地荒漠化、大气全球性污染、有毒化学品污染等。

2、试述光化学烟雾的特征、形成条件,请以CH3CH=CHCH3为例,写出光化学烟雾形成的有关反应

式。

答: 特征:烟雾呈蓝色,具有强氧化性,能使橡胶开裂,刺激人的眼睛,伤害植物叶子;使大气能见度降低;

条件:氮氧化物与碳氢化合物存在,大气湿度较低与强日光照射。

反应式:

1、引发反应:NO2 + hν(<430nm)→ NO + O·

O · + O2 + M → O3 + M

NO + O3→ NO2 + O2

2、自由基传递增殖反应:

CH3CH=CHCH3 + HO · + O → CH3CH=CHCH2O2 · + H2O

CH3CH=CHCH2CHO + HO · +2O2→ CH3CH=CHCH2C(O)O2 ·(过氧酰基)+H2O

CH3CH=CHCH2CHO + hν +2O2→ CH3CH=CHCH2O2 · + HO2 · + CO

HO2 · + NO → NO2 + HO·

CH3CH=CHCH2O2 · + NO + O2 → NO2 + CH3CH=CHCH2’CHO + HO2 ·

CH3CH=CHCH2C(O)O2 · + NO + O2 → NO2+ CH3CH=CHCH2O2 · + CO2

3、终止反应:

HO · + NO2→ HNO3

CH3CH=CHCH2C(O)O2 ·(过氧酰基)+ NO2→ CH3CH=CHCH2C(O)O2NO2

CH3CH=CHCH2C(O)O2 NO2→ CH3CH=CHCH2C(O)O2 · (过氧酰基) + NO2

3、为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层,写出有关化学反应式并说明臭氧层破坏的原因与机理。

答:平流层内,强烈的太阳紫外线照射使CFCs与Halons分子发生解离,释放出高活性的氯与溴的自由基。化学机理如下:

CFCs到达平流层被光解生成原子氯

CFCs+hv → Cl+。。。

还可以被激发态氧原子氧化成为ClO

O(1D)+CFCs ---> ClO+。。。

Cl+O3 ---> ClO+O2

ClO+O3 -----> Cl+O2

4、试述酸雨的主要成分、形成机理及危害,写出有关化学反应式;并阐述重庆地区酸雨频率高,而北京地区酸雨频率低的原因。

答:1)酸雨的化学组成:硫酸、硝酸

重要的离子:阴离子:SO4、NO3、 Cl- 、 HCO3-

阳离子:NH4+、Ca2+、H+ 、Na+ 、 K+、 Mg2+

2)危害:对水生生态系统的危害;

对陆生生态系统的危害;

对建筑物、古迹与材料的危害;

对人体健康的危害。

3)反应式

SO2+[O]→SO3

SO3+H2O→H2SO4

SO2+H2O→H2SO3

H2SO3+[O]→H2SO4

NO+[O] →NO2

2NO2+H2O→HNO3+ HNO2

4)重庆地区土壤偏酸性,大气NH3含量比北京低,风沙扬尘的缓冲能力低。

5、试述大气中CO2等气体浓度上升,引起温室效应的原因。

答:当太阳辐射能到达地球表面时,地球大气层中的CO2与水蒸气等在允许太阳能透过并到达地面的同时,既吸收太阳与地球的长波辐射,也把部分长波辐射能反射回地球表面,使地球表面温度升高。

6、试比较伦敦烟雾与洛杉矶光化学烟雾的区别。

7、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。

答:大气中SO2过多,就是形成酸雨的主要原因。大气中SO2主要有三个来源:化石燃料的燃烧、火山爆发与微生物的分解作用。在自然状态下,大气中的S02,一部分被绿色植物吸收;一部分则与大气中的水结合,形成H2S04,随降水落入土壤或水体中,以硫酸盐的形式被植物的根系吸收,转变成蛋白质等有机物,进而被各级消费者所利用,动植物的遗体被微生物分解后,又能将硫元素释放到土壤或大气中,这样就形成一个完整的循环回路。但就是,随着工业与城市化的发展,煤、石油等化石燃料的大量燃烧,在短时间内将大量的SO2排放到大气中,远远超出了生物圈的自动净化能力,因而造成严重的大气污染,并使许多地区出现酸雨。它可以使水体酸化,从而使鱼类的生殖与发育受到严重影响:它会直接伤害植物的芽与叶,影响植物的生长。此外,酸雨还

会腐蚀建筑物与金属材料等、酸雨等全球性环境问题对生物圈的稳态造成严重威胁,并且影响到人类社会的可持续发展。

8、简述一次气溶胶、二次气溶胶,其化学组分分别为何？

答: 一次气溶胶就是直接由污染源排放出来的,还未跟其它物质发生反应。一次气溶胶主要就是由硅、铁、铝、钠、钙、镁、钛等30多种元素组成。

二次气溶胶则就是大气中的某些污染物组分之间,或这些组分与大气成分间发生反应而产生的颗粒物。

二次颗粒物主要就是:硫酸盐、硝酸盐、铵盐、痕量金属与炭黑等细粒子及有机颗粒物。

9、简述大气污染物组成的不同分类、源与汇机制？

答: (1)大气污染物的分类:大气污染物主要可以分为两类,即天然污染物与人为污染物。

(2)人为污染源人类的生产与生活活动就是大气污染物的重要来源。通常所说的大气污染源一般就是指由

人类活动向大气输送污染物的发生源。

(3)天然源: 大气污染物的天然源主要有自然尘

(4)大气污染物的汇:排放到大气中的污染物,在源附近浓度较大,随后被周围空气逐渐稀释;这个过程受到

许多因素影响;大气污染物可通过干沉降、湿沉降及化学反应过程而去除

10、举出大气中羟基自由基形成的四种途径,并写出相关反应式。

答: 1)O3的光离解: O3+hν→O· + O2O· + H2O →2 HO·

2)HNO2的光离解: HNO2 + h v →HO· + NO

3)H2O2的光离解:H2O2 + h v→ 2 HO·

4)过氧自由基与NO反应:HO2· +NO → NO2+ HO·

2009年江苏省高考化学试题及答案

2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是 A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是 A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl 的电子式： O D.对氯甲苯的结构简式： C.原子核内有10个中子的氧原子：18 8 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b C 物质 选项 A Al AlCl3Al(OH)3 B HNO3NO NO2 C Si SiO2H2SiO3 D CH2=CH2CH3CH2OH CH3CHO 4.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A

B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是 A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO4溶液 C.用量筒量取5.00 mL1.00 mol·L-1盐酸于50 mol 容量瓶中，加水稀释至刻度，可配 制0.100 mol·L-1盐酸 D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A.强碱性溶液中：K+、、Al3+、Cl-、SO2-4 B.含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO-3 C.含有0.1 mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl- D.室温下，Ph=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO-3、SO2-4 8.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的倾听合物的热稳定性：X m Y>X m R D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是

《大气环境化学》重点习题及参考答案

《大气环境化学》重点习题及参考答案 1．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。 环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下： （1）含硫化合物 大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（COS）、二硫化碳（CS 2 ）、二甲基 硫（CH 3） 2 S、硫化氢（H 2 S）、二氧化硫（SO 2 ）、三氧化硫（SO 3 ）、硫酸（H 2 SO 4 ）、 亚硫酸盐（MSO 3）和硫酸盐（MSO 4 ）等。大气中的SO 2 （就大城市及其周围地区来 说）主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的SO 2约有50%会转化形成H 2 SO 4 或SO 4 2-， 另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。H 2 S主要来自动植物机体的腐烂， 即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中H 2 S主要的 去除反应为：HO + H 2S → H 2 O + SH。 （2）含氮化合物 大气中存在的含量比较高的氮的氧化物主要包括氧化亚氮（N 2 O）、一氧化氮 （NO）和二氧化氮（NO 2）。主要讨论一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO 2 ），用通式 NO x 表示。NO和NO 2 是大气中主要的含氮污染物，它们的人为来源主要是燃料的 燃烧。大气中的NO x 最终将转化为硝酸和硝酸盐微粒经湿沉降和干沉降从大气中去除。其中湿沉降是最主要的消除方式。 （3）含碳化合物 大气中含碳化合物主要包括：一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO 2 ）以及有机的碳氢化合物（HC）和含氧烃类，如醛、酮、酸等。 CO的天然来源主要包括甲烷的转化、海水中CO的挥发、植物的排放以及森林火灾和农业废弃物焚烧，其中以甲烷的转化最为重要。CO的人为来源主要是在燃料不完全燃烧时产生的。大气中的CO可由以下两种途径去除：土壤吸收（土 壤中生活的细菌能将CO代谢为 CO 2和 CH 4 ）；与HO自由基反应被氧化为CO 2 。 CO 2 的人为来源主要是来自于矿物燃料的燃烧过程。天然来源主要包括海洋

09高分子化学期末考试试卷答案

1.高分子，又称（聚合物），一个大分子往往由许多简单的（结构单元）通过（共价键）重复键接而成。 2.（玻璃化温度）和（熔点）是评价聚合物耐热性的重要指标。 3.（缩聚反应）是缩合聚合反应的简称，是指带有官能团的单体经许多次的重复缩合反应而逐步形成聚合物的过程，在机理上属于（逐步聚合），参加反应的有机化合物含有（两个）以上官能团。 4.缩聚反应按缩聚产物的分子结构分类分为（线型）缩聚反应和（体型）缩聚反应。 一、名词解释（1分×20=20分） 1.阻聚剂：具有阻聚作用的物质称为~ 23 2.笼闭效应：聚合体系中引发剂浓度很低，引发剂分子处于在单体或溶剂的包围中，就像关在“笼子”里一样，笼子内的引发剂分解成的初级自由基必须扩散并冲出“笼子”后，才能引发单体聚合。 3. 引发剂效率：引发聚合的部分引发剂占引发剂分解或消耗总量的分率。28 4.自动加速效应（autoacceleration effect）:p40 又称凝胶化效应。在自由基聚合反应中，由于聚合体系黏度增大而使活性链自由基之间碰撞机会减少，难于发生双基终止，导致自由基浓度增加，此时单体仍然能够与活性链发生链增长反应，从而使聚合速率自动加快的现象。 5.半衰期：引发剂分解至起始浓度一半时所需要的时间。27 三、简答题（5分×3=15分） 1. 根据预聚物性质与结构不同预聚物分为那几种？ 根据预聚物性质与结构不同分为：无规预聚物和结构预聚物。 2.反应程度与转化率是否为同一概念？ 反应程度与转化率根本不同。 转化率：参加反应的单体量占起始单体量的分数。是指已经参加反应的单体的数目。 反应程度：是参加反应的官能团数占起始官能团数的分数，用P表示。反应程度可以对任何一种参加反应的官能团而言是指已经反应的官能团的数目。 3.自由基聚合反应转化率-时间曲线特征 诱导期:初级自由基为阻聚杂质所终止，无聚合物形成，聚合速率零。若严格取除杂质，可消除诱导期。 初期：单体开始正常聚合，转化率在5％～10％以下（研究聚合时）或10％～20％（工业上）以下阶段称初期； 此时转化率与时间近似呈线性关系，聚合恒速进行。 中期：转化率达10％～20％以后，聚合速率逐渐增加，出现自动加速现象，直至转化率达50％~70%，聚合速率才逐渐减慢。 后期: 自动加速现象出现后聚合速率逐渐减慢，直至结束，转化率可达90％～100％。 四、问答题（15分×3=45分） 1.自由基聚合与缩聚反应的特征比较 自由基聚合： 1）由基元反应组成，各步反应的活化能不同。引发最慢。 2）存在活性种。聚合在单体和活性种之间进行。 3）转化率随时间增长，分子量与时间无关。 4）少量阻聚剂可使聚合终止。 线形缩聚： 1）聚合发生在官能团之间，无基元反应，各步反应活化能相同。 2）单体及任何聚体间均可反应，无活性种。 3）聚合初期转化率即达很高，官能团反应程度和分子量随时间逐步增大。 4）反应过程存在平衡。无阻聚反应。 2.常用的逐步聚合方法有几种？各自的主要特点是什么？ 熔融缩聚： 优点：生产工艺过程简单，生产成本较低。可连续法生产直接纺丝。聚合设备的生产能力高。 缺点：反应温度高，要求单体和缩聚物在反应温度下不分解，单体配比要求严格；反应物料粘度高，小分子不易脱除。局部过热可能产生副反应，对聚合设备密封性要求高。 适用范围：广泛用于大品种缩聚物，如聚酯、聚酰胺的生产。 溶液缩聚： 优点：溶剂存在下可降低反应温度,避免单体和产物分解，反应平稳易控制。 可与产生的小分子共沸或与之反应而脱除。聚合物溶液可直接用作产品 缺点：溶剂可能有毒，易燃，提高了成本。增加了缩聚物分离、精制、溶剂回收等工序。

2009年江苏省高考化学试卷(含答案)

2009年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（3分）（2009?江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（） A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．（3分）（2009?江苏）下列有关化学用语使用正确的是（） A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式： 3．（3分）（2009?江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 A．A B．B C．C D．D 4．（3分）（2009?江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

5．（3分）（2009?江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6．（3分）（2009?江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（） A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100mol?L﹣1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7．（3分）（2009?江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C．含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8．（3分）（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009?江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

四川大学高分子化学试题2008-2009下期(A).

四川大学期末考试题(2008——2009下学期 课程号:30006640课序号:课程名称:高分子化学任课教师: 成绩: 适用专业年级:高材07级 学生人数:印题份数: 份学号:姓名: 考试须知 四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试,必须严格执行《四川大学考试工作管理 办法》和《四川大学考场规则》。有考试违纪作弊行为的,一律按照《四川大学学生考试违纪作弊处罚条例》进行处理。 四川大学各级各类考试的监考人员,必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考场规则》和《四川大学监考人员职责》。有违反学校有关规定的,严格按照《四川大学教学事故认定及处理办法》进行处理。 一、名词解释(10分 Ziegler-Natta 催化剂 活性聚合 缩聚反应 竟聚率 动力学链长

二、写出合成下列高聚物的聚合反应式(10分 1. CH 2 CH 2 CH 3 C CH 3 n 注:1试题字迹务必清晰、书写工整 本题6页,本页为第1页2题间不留空,一般应题卷分开教务处试题编号: 3务必用A4纸打印 学号:姓名: 2.聚对苯二甲酰对苯二胺 3.SBS树脂 4.有机玻璃(AIBN引发,写出各基元反应 本题6页,本页为第2页 教务处试题编号: 三、填空(共30分,每空1分1.聚氯乙烯聚合度的近似公式为 ,工业上控制其聚合度和聚合反应速度 的方法分别是

和。 2.聚合物热降解的机理包括 、 两类,试举出按照此两类热降 解机理降解的两种聚合物和 。 3.悬浮聚合反应应使用 (水或油引发剂,如 ;乳液聚合反应应使用 (水或油引发剂,如 。 4.自由基聚合反应除通过引发剂引发聚合反应以外,还可以通过其他方式引发聚合,如 、 和 。(任意写出三种即可。 5.聚氨酯的合成原料为 和 。6.聚合物聚合度变大的化学反应有

【化学】2009年高考试题分类汇编：电化学基础(含详细解析)

2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是

环境化学答案73006

第一章绪论 4．根据环境化学的任务、内容和特点以及其发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课程 （1）环境化学的任务、内容、特点：环境化学是在化学科学的传统理论和方法基础上发展起来的，以化学物质在环境中出现而引起的环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新兴学科。环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。它既是环境科学的核心组成部分，也是化学科学的一个新的重要分支。 （2）环境化学的发展动向：国际上较为重视元素的生物地球化学循环及其相互耦合的研究；重视化学品安全评价；重视臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是：以有机物污染为主的水质污染；以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废弃物和城市垃圾对大气、水和土地的污染等。 （3）学好这门课的观点：环境化学包含大气、水体和土壤环境化学多个分支学科，研究有害化学物质在大气、水体和土壤环境中的来源、存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法。这就决定了环境化学研究中需要运用现场研究、实验室研究、实验模拟系统研究和计算机模拟研究相结合的系统研究方法，主要以化学方法为主，还要配以物理、生物、地学、气象学等其他学科的方法。因此，要求研究人员具有较广泛的各相关学科的理论知识和实验动手能力。我们在日常学习中应当以开阔的视野，除了环境化学之外，广泛涉猎各相关学科，并注重培养自己的实验操作，如此才可能学好这门课。 5、环境污染物有哪些类别当前世界范围普遍关注的污染物有哪些特征 答：环境污染物的类别：环境污染物按受污染物影响的环境要素可分为大气污染物、水体污染物、土壤污染物等；按污染物的形态，可分为气体污染物、液体污染物和固体污染物；按污染物的性质，可分为化学污染物、物理污染物和生物污染物；按污染物在环境中物理、化学性状的变化，可分为一次污染物和二次污染物（一次污染物称为原生污染物，二次污染物又称为次生污染物）。当前世界范围最关注的化学污染物主要是持久性有机污染物，具有致突变、致癌变和致畸变作用的所谓“三致”化学污染物，以及环境内分泌干扰物。 第二章大气环境化学 1大气的主要层次是如何划分的每个层次具有哪些特点 根据温度随海拔高度的变化情况划分的：对流层气温随着海拔高度的增加而降低，大约每上升100m，温度降低℃、密度大；平流层温度随海拔高度的升高而明显增加、空气没有对流运动，平流运动占优势、空气比对流层稀薄得多、有厚约20km的一层臭氧层；中间层温度随海拔增加迅速降低、空气较稀薄、对流运动非常激烈；热层空气高度电离、更加稀薄、大气温度随海拔高度增加而迅速增加。

完整word版,高分子化学与物理习题2

1. 涤纶聚酯属于 ( ) A. 线性饱和脂肪族聚酯 B. 线性芳族聚酯 C. 不饱和聚酯 D. 醇酸树脂 2. 能同时进行自由基聚合，阳离子聚合和阴离子聚合的是 ( ) A. 丙烯腈 B. α—甲基苯乙烯 C. 烷基乙烯基醚 D. 乙烯 3. 在氯乙烯的自由基聚合中，聚氯乙烯的聚合度主要取决于向（） 转移的速率常数。 A.溶剂 B.引发剂 C.聚合物 D.单体 4. 两种单体共聚时得到交替共聚物，则它们的竞聚率应是（） A. r1=r2=0 B. r1= r2 =1 C. r1﹥1，r2﹥1 D. r1﹤1，r2﹤1 5.同时获得高聚合速率和高相对分子质量聚合物的聚合方法是（） A. 溶液聚合 B. 悬浮聚合 C 乳液聚合D. 本体聚合 1. 分子量分布指数 2、竞聚率 3、引发剂效率 4、动力学琏长 5、阻聚作用 三、简单回答下列问题。〖每小题5分，共25分〗 1. 为提高聚甲醛的热稳定性，可以采取的两个措施是什么？简述理由 2. 在自由基聚合反应中，何种条件下会出现反应自动加速现象。采取什么措施可减轻这种现象？ 3．分别绘出自由基聚合与缩合聚合这两类反应的分子量与反应时间的关系示意图，简单说明反应特点。 4．欲使逐步聚合成功，必须考虑哪些原则和措施？ 5. 解释笼蔽效应和诱导分解，它们对引发效率有什么影响？ 四、写出下列聚合反应，并指出其机理。〖每小题2分，共10分〗 1. 3，3′-二（氯亚甲基）丁氧环的开环聚合； 2. 尼龙-66的制备；

3. 聚乙烯醇与甲醛的反应； 4. 有机玻璃的制备； 5. 环氧树脂的制备。 五、写出下列聚合反应的机理。〖每小题10 分，共20 分】 1. 四氢呋喃中用SnCl4 + H2O 引发异丁烯聚合，写出引发，增长，终止的基元反应。 2. 写出用AIBN 引发甲基丙烯酸丁酯聚合的各基元反应。 六、计算题。【每小题10 分，共30 分】 1. 邻苯二甲酸酐(1.5 摩尔)、乙二醇（1.35 摩尔）、甘油（0.1 摩尔）混合体系进行缩 聚。试求 a. p=0.98 时的X b.X = 500 时的p 2. 甲基丙烯酸甲酯由引发剂引发进行自由基聚合，终止后每一大分子含有1.50个引发剂残基，假设无链转移发生，试计算歧化终止与偶合终止的相对数量。 3. 在搅拌下依次向装有四氢呋喃的反应釜中加入0.2mol n-BuLi和20kg苯乙烯。当单体聚合了一半时，向体系中加入1.8g H2O，然后继续反应。假如用水终止的和继续增长的聚苯乙烯的分子量分布指数均是1，试计算 （1）被水终止的聚合物的数均分子量； （2）继续增长所得聚合物的数均分子量； （3）整个体系所得聚合物的数均分子量及其分子量分布指数。 一、选择正确答案填空【每小题1分，共5分】 1—5 ： B B D A C 二、解释下列概念：【每小题2分，共10分】 1、诱导分解实际上是自由基向引发剂的转移反应

2009年湖北工业大学高分子化学及物理(A)考研试题及答案

二○○九年招收硕士学位研究生试卷 试卷代号 915 试卷名称高分子化学及物理 (A) ①试题内容不得超过画线范围，试题必须打印，图表清晰，标注准确。 ②考生请注意：答题一律做在答题纸上，做在试卷上一律无效。 一． 填空(每空2分，共30分) 1.天然无机高分子，天然有机高分子，生物高分子，功能高分子分别举例 _____________________、_____________________、 _____________________、_____________________。 2.加热时可塑化、冷却时则固化成型，能如此反复进行这种受热行为的树 脂叫做___________________。体型缩聚中形成的线型和支链型预聚物 可熔融塑化，受热后经固化反应形成体型聚合物。该聚合物加热后不能 再塑化、成型，把这样的预聚物称为_____________________。 3.根据烯类高聚物的构型特点其名称分别为（式中D表示链节结构是D 构型，L是L构型）：－D－D－D－D－D－D－D－ _____________________立构，－L－L－L－L－L－L－L－ _____________________立构，—D－L－D－L－D－L－D－L－ _____________________立构，—D－D－L－D－L－L－L－ _____________________立构。 4.在某些外场（如拉伸应力或剪切应力）作用下，_____________________， _____________________，_____________________可以沿着外场方向有 序排列称为取向。 5.高聚物熔体的结晶过程包括两个步骤_____________________， _____________________。 二． 基本概念及原理（5×7分） 1.缩聚反应： 2.平均官能度和凝胶点： 3.自由基聚合的引发效率、诱导分解： 4.溶度参数δ？聚合物的δ怎样测定： 5.高聚物的冷流？聚四氟乙烯为什么易于冷流：

2009年高考四川理综化学试题和参考答案

2009年高考四川理综化学试题和参考答案 第Ⅰ卷 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 一、选择题（本题包括13小题。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6.开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是 A ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B ．C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C ．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D ．单晶硅常用于制造光导纤维 8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -1、HSO -3 B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH +4、I -、NO -3 C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 2-4、、AlO -1 D. () Kw c H + =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 2-3、NO -3 9.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃 烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是 A.2H +(aq)+SO 2-4+SO 2-4(aq)+Ba 2+(aq)+2OH -(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);?H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+ 12H 2 SO 4(aq)= 1 2K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ?H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(1)+ 25 2 O 2(g)=8CO 2(g); ?H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ?H=-5518 kJ/mol 10.X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 是核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氧化物>Y 的氧化物>Z 的氢化物 B ．简单离子的半径：M 的离子>Z 的离子>Y 的离子>X 的离子 C ．YX 2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子 D ．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4

2016年浙江农林大学高分子化学与物理考研真题

2016年浙江农林大学高分子化学与物理考研真题 一、单项选择题：（每题3分，共30分） 1. 对缩聚反应的特征说法错误的是（）。 A. 无特定活性种 B. 不存在链引发、链增长和链终止等基元反应 B. 转化率随时间明显提高 D. 在反应过程中，聚合度稳步上升 2. 高分子出于（）中时链的均方末端距最大。 A. 良溶剂 B. 不良溶剂 C. θ溶剂 D. 熔体 3. 在酚醛树脂的缩聚中，苯酚的官能度为（）。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. 在玻璃化温度以下，随着温度的降低，自由体积将（）。 A. 保持不变 B. 上升 C. 下降 D. 先下降然后保持不变 5. 在自由基聚合中，进行调节聚合的条件是（）。 A. k p》k tr, k a≈k p B. k p《k tr, k a≈k p C. k p》k tr, k a＜k p D. k p《k tr, k a＜k p 6. 等规度是指高聚物中（）。 A. 全同立构百分数 B. 间同立构百分数 C. 全同和间同立构总的百分数 D. 顺反异构体的总的百分数 7. 一对单体进行自由基共聚时，r1=0.4,r2=0.7, 其恒比共聚时两单体的摩尔比是（）。 A. 3/4 B. 4/7 C. 6/7 D. 1/2 8. 晶态高聚物发生强迫高弹形变的温度范围是（）。 A. T g-T f B. T b-T g C. T g-T m D. T b-T m 9. 乳液聚合第二个阶段结束的标志是（）。 A. 胶束的消失 B. 单体液滴的消失 C. 聚合速率的增加 D. 乳胶粒的形成

10. 下列因素中，使T g降低的是（）。 A. 增加相对分子量 B. 分子间形成氢键 C. 交联 D. 添加增塑剂 二、名词解释题：（每题5分，共25分） 1. 自动加速现象 2. 玻璃化温度 3. 笼闭效应 4. 自由体积理论 5. 活性阴离子聚合 三、简答题：（每题5分，共30） 1. 简述GPC的测量分子量以及分子量分布的原理？ 2.简述丁基锂的自缔合现象及解缔合的常用方法。 3. 画出聚合物熔体或浓溶液的普适流动曲线，并用缠结理论解释曲线形状变化。 4.简述为什么氯乙烯单体中要对丁二烯限量（请写出反应式）？ 5. 三类线形脂肪族聚合物（对于给定的n值）的熔点顺序如下所示，解释原因。 聚氨酯聚酰胺聚脲 6. 简述在体型缩聚中为什么Carothers法预测的凝胶点值比实测值大而Flory法预测值比

2009-2010学年高分子化学试卷B卷答案

2009 —— 2010 学年第 1 学期 试卷评分标准（B 卷） 课程编号：课程名称：高分子化学 一、选择题（本大题共13小题，20空，每空1分，共20分） 1.在自由基聚合反应中，当单体自由基形成反应为引发反应控制速率步骤时：( B )；当引发反应速率由引发剂分解速率和单体自由基形成速率共同决定时：( A)。 A.Rp∝[M]1～1.5 B.Rp∝[M]1.5 C.Rp∝[M]1.5～2 D.Rp∝[M]1 2 . CH2=CHCl 适合于何种机理聚合：( A ) A.自由基聚合 B.阳离子聚合 C.阴离子聚合 D.配位聚合 3 . 烯类单体自由基聚合中，存在自动加速效应时，将导致( D )。 A.聚合速度和分子量同时下降 B.聚合速度增加但分子量下降 C.聚合速度下降但分子量增加 D.聚合速度和分子量同时增加而分子量分布变宽。 4. 所有缩聚反应所共有的特性是( A )。 A.逐步特性 B.通过活性中心实现链增长 C.引发速率很快 D.快终止 5. 在线型缩聚反应中，延长聚合时间主要是提高( C )和( D )。 A.转化率 B.官能度 C.反应程度 D.分子量 6. 自由基聚合的控制步骤是：( A ) A.链引发 B.链增长 C.链终止 D.链转移 7. 乳液聚合时，乳化剂的作用不包括下列哪一项？( B ) A.增加单体的溶解性 B.提供聚合场所 C.降低表面张力 D.在单体液滴表面形成保护层，防止凝聚 8. 三大合成材料”是指( A )、( D )、( E )。 A.塑料 B.涂料 C.胶粘剂 D.橡胶 E.纤维

9. 引发剂效率低于1的原因是：( D ) A. 凝胶效应 B. 溶剂化作用 C. 色散力 D. 笼蔽效应伴随副反应 10聚合物聚合度不变的化学反应是（ A ） A. 聚醋酸乙烯醇解 B. 环氧树脂固化 C. 聚氨基甲酸酯预聚体扩链 D. 聚甲基丙烯酸甲酯解散聚 11. 苯乙烯单体在85℃下采用BPO 为引发剂，在苯溶剂中引发聚合，为了提高聚合速率，在聚合配方和工艺 上可采取（ C ）、（ D ）手段。 A. 加入相对分子质量调节剂； B. 增加苯的用量，降低单体浓度； C. 提高引发剂BPO 的用量 D. 提高聚合温度。 12 表征引发剂活性的参数是（ B ）、（ D ）。 A. k p B. t 1/2 C. k i D. k d 13聚合反应一般都是（ E ）、（ F ）的反应。 A. 熵不变 B. 无热效应 C. 吸热 D. 增熵 E. 放热 F. 减熵 二、填空题：（本大题共12小题，40空，每空0.5分，共20分） 1. 聚合物的分子量可有_数均分子量、 质均分子量和粘均分子量等多种不同的平均分子量，分子量分布宽度系数 D 是用__M W /M n __表示。 2. Ziegler-Natta 引发剂的主催化剂为第IV 副族到第VII 副族的过渡金属元素化合物，例如TiCl 3_。 3. 偶氮二异丁腈的分子式为 ，加热分解产生自由基的反应式为： 半衰期的物理意义是__引发剂分解至起始浓度一半时需要的时间__，在60℃下偶氮二异丁腈的半衰期 t 1/2 为2.4小时，BPO 为96小时，表明____偶氮二异丁腈__比_______BPO_______活性高，这两种化合物在聚合反应中用作引发剂。 4. 乳液聚合的主要配方是_____水_____、_____乳化剂_____、____单体__________和____引发剂_____。 5. 二元共聚物按结构单元在高分子链中的不同，可以有四种类型，分别称为______无规共聚物_________、______嵌断共聚物________、______交替共聚物_______、_____接枝共聚物_________。 N 2 + 2(CH 2)C (R ) (CH 3)2CN NC(CH 3)2 CN CN .. CN

2009年上海高考化学卷及答案

2009年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷） 化学试卷 本卷满分150分，考试时间120分钟。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 第I卷（共66分） 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项，答案涂写在答题卡上。）1．下列措施不能达到节能减排目的的是 A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯 2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．∶He B．C．1s2D． 3．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是 4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①②B．③④C．③④D．②④5．下列对化学反应的认识错误的是 A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6．下列实验装置不适用于物质分离的是

7．在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、 既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①② 8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22C O K C l SiO >> B ．水溶性：22HCl H S SO >> C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D ．热稳定性：23HF H O NH >> 9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构 如右图。下列叙述正确的是 A ．迷迭香酸属于芳香烃 B ．1mol 迷迭香酸最多能和9mol 氢气发生加成反应 C ．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D ．1mol 迷迭香酸最多能和含5mol NaOH 的水溶液完全反应 10．9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A ．0.2 mol 中子 B ．0.4 mol 电子 C ．0.2 mol 质子 D ．0.4 mol 分子 11．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃， 反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 A ．不能用水浴加热 B ．长玻璃管起冷凝回流作用 C ．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D ．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 12．N A 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A ．标准状况下，2.24 LH 2O 含有的分子数等于0.1N A B ．常温下，23100mL 1mol /L N a C O 溶液中阴离子总数大于0.1N A C ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4 L ，质量为28 g D ．3.43gN H 中含N —H 键数目为A 0.2N 13．右图装置中，U 型管内为红墨水，a 、b 试管内分别盛有食盐水和氯化 铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 A ．生铁块中的碳是原电池的正极

2008年高分子材料加工原理试卷A答案

一、名词解释（15分） 1、差别化纤维：是指不同于常规品种的化学纤维，即经过化学改性、物理变形和特殊工艺加工而得到的具有某些特性的化学纤维 2、热塑性塑料：可以塑化或软化，冷却时凝固成形，温度变化可令其反复变形。高分子链结构通常是线型或支化度较低，粘流温度低于其热分解温度 3、门尼粘度：未硫化胶料在一定温度（100℃）、压力（3×106～6×106Pa）和时间（4min）时的抗剪切能力。门尼粘度越高，平均分子量越大，可塑性小 4、熔融指数：热塑性塑料在一定温度和压力下，熔体在10分钟通过测试孔所流出的塑料重量 5、离模膨胀：高聚物流体从小孔、毛细管或狭缝中挤出时，挤出物的直径或厚度会明显大于模口的尺寸，这种现象叫做“巴拉斯效应”。 二、填空题（20分） 1、硫化剂、补强剂、填充剂、防老剂 2、胀大区、形变区、等速区。 3、正流、横流、逆流、漏流。 4、塑炼、混炼、硫化。 3、松弛热定型，定长热定型，控制张力热定型，普弹形变、高弹形变，粘性形变 三、选择题（20分，选一个最合适的答案。） CAABA BBCCA 四、简答题（10分） 1、聚合物流体有几种流动类型？切力变稀流体随剪切速率增加粘度下降的原因是什么？(6分) 答：牛顿型、假塑性流体、胀流性流体、宾汉塑性体（2分） 聚合物流体切力变稀的原因，在于大分子链之间发生的缠结，也就是“缠结理论”或“拟网状结构理论”（2分）。剪切速率较小时，被破坏的“拟网状结构”被及时地形成。故高聚物流动时，η与 剪切速率无关，为牛顿区域，剪切速率大时，被破坏的“拟网状结构”的点数多于形成的“拟网状结构”的点数。故高聚物流动时，剪切速率增大使粘度η下降。（2分） 2、注射成型的成型工艺过程？（4分） 答：注射成型过程包括：成型前的准备（原料准备）、注射过程（加料、塑化、充模、冷却、脱模）、制品的后处理。 1

2009年江苏高考化学试题及答案-

2009年江苏高考招生化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是A A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2.下列有关化学用语使用正确的是C A.硫原子的原子结构示意图： B.NH4Cl 的电子式： C.原子核内有10个中子的氧原子：18 8 O D.对氯甲苯的结构简式： 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 B 4.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是C A.25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH） 2溶液中含有的OH-数目为0.2 N A B.标准状况下，2.24 L Cl 2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 N A C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N A

D.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0 N A 5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是D A.明矾水解形成的Al （OH ）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 6.下列有关实验操作的叙述正确的是B A. 实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B. 用50 mL 酸式滴定管可准确量取25.00 mL KmnO 4溶液 C. 用量筒量取5.00 mL1.00 mol ·L -1 盐酸于50 mol 容量瓶中， 加水稀释至刻度，可配制0.100 mol ·L -1盐酸 D. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是D A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、SO 2-4 B.含有0.1 mol ·L -1 Fe 3+的溶液中：K +、Mg 2+、I -、NO -3 C.含有0.1 mol ·L -1 Ca 2+ 的溶液中：Na + 、K + 、CO 2-3、Cl - D.室温下，Ph=1的溶液中：Na +、Fe 3+、NO -3、SO 2-4 8.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子是外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是C A. 元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2 C. 元素Y 、R 分别与元素X 形成的倾听合物的热稳定性：X m Y>X m R D. 元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 不定式选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9.下列化学实验事实及其解释都正确的是AD A. 向碘水中滴加CCl 4，振荡静置后分层，CCl 4层呈紫红色，说明可用CCl 4从碘水中萃

2009年北京市高考理综卷化学试题及解析

2009年北京市高考化学试卷 一、选择题（共8小题，每小题5分，满分40分） 1．（5分）（2009?北京）化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是（） A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂 B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分 D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应 2．（5分）（2009?北京）下列叙述不正确的是（） A．铁表面镀锌，铁作阳极 B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2 3．（5分）（2009?北京）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（） A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞W C．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X 4．（5分）（2009?北京）下列叙述正确的是（） A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶 C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 5．（5分）（2009?北京）已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（） A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 6．（5分）（2009?北京）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有二周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣1价的元素 7．（5分）（2009?北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol?L﹣1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa 与NaHCO3，下列各项排序正确的是（） A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO一）：②＞④＞③＞① C．溶液中c（H+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②