复分解反应大全

复分解反应

所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。

1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。

①，有水生成。

②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。

2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。

（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。

②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。

③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。

②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。

③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无

气体。

（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。

（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。

①，生成物、反应物都符合要求。

②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要

求，因此也不反应。

同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。

（注：文章中的可溶是指可溶于水。）

复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。

一般说复分解反应有六种基本情形：

酸和碱反应

酸和碱的反应也叫中和反应。中和反应的实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－生成H2O的过程。但是按照离子方程式书写规则，酸碱中和反应的表达并不是千篇一律的。

一、能写成H＋＋OH－＝H2O的反应所用的酸是强酸，而碱是强碱，并且反应生成的盐是可溶于水的。例如：

1．盐酸（HCl溶液）和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。

2．硝酸和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。

3．硫酸和NaOH、KOH的反应。

二、硫酸和氢氧化钡溶液的反应，因为生成的盐是难溶的，所以写法特别。

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

三、强酸和难溶的碱（Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2）的反应，因碱难溶需写化学式，一般形式如下：

例如以下两个反应

Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O

离子方程式均为：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

四、强酸和氨水（NH3·H2O）的反应。氨水是弱碱，在离子方程式中需写化学式，所以该类型的反应一般形式如下：

例如氨水和盐酸、硝酸、硫酸反应的离子方程式均为：

NH3·H2O ＋H＋＝NH4＋＋H2O

五、弱酸、弱碱的反应。例如醋酸和氨水的反应

CH3COOH ＋NH3·H2O ＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O

如果想掌握好酸碱中和反应，还应自发的多做一些练习。例如现在所学的常见酸有HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H3PO4、H2S，常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，不妨常常将这些酸、碱交叉着写些反应，常言道：不打无准备之仗。

酸和盐反应

37．CaCO3＋2HCl ＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

38．Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

39．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3

40．H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓

碱和盐反应

41．2NaOH＋CuSO4 ＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓

42．3NaOH＋FeCl3 ＝3NaCl＋Fe(OH)3↓

43．Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3↓

盐和盐反应

44．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

45．Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓

46．KCl ＋AgNO 3＝ AgCl ↓＋KNO 3

酸和碱性氧化物反应

47．Fe 2O 3＋6HCl 2FeCl 3＋3H 2O

48．Fe 2O 3＋3H 2SO 4 ＝2Fe 2(SO 4)3＋3H 2O

49．ZnO ＋2HNO 3＝Zn(NO 3)2＋H 2O

碱和酸性氧化物反应

50．CO 2＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋H 2O

51．2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O

52．2NaOH ＋SO 2＝Na 2SO 3＋H 2O

53．2NaOH ＋SO 3＝Na 2SO 4＋H 2O

复分解反应学习“五要”

一、要记住复分解反应的概念

由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

二、要明确复分解反应的要点

1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。

2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如酸与碱反应、盐与盐反应等。

3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。

4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：

（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。

（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。

（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。

三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表

部分酸、碱、盐的溶解性口诀：

钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有-+++34NO NH Na K 、、、的盐都能溶于水）

氯化物不溶亚汞银；（氯化物中HgCl 和AgCl 不溶于水，其它都能溶于水）

硫酸盐不溶硫酸钡；

微溶还有钙和银；（硫酸盐中4BaSO 不溶、424SO Ag CaSO 、微溶，其余均可溶） 其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）

酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）

溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba ，O H NH OH Ca 232)(?、外其它碱都不溶于水）

四、要理解复分解反应的实质

在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。

五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律

（1）盐+酸→新盐+新酸（2）盐+碱→新盐+新碱

（3）盐+盐→新盐+新盐（4）酸+碱→盐+水（又叫中和反应）

复分解反应学习指南

复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型，也是初中化学的一个重点和难点。但教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍，而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的，不仅有生成物的条件，还有反应物的要求，以及复分解反应类型和反应规律等。本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳，供同学们学习时参考。

复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑，一是对反应物的要求即基本条件，判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求，判断反应是否能够进行。课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：

（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成

其实，不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要。以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下：

①酸+碱性氧化物→盐+水

条件：

（1）酸一般为H C l H S O H N O 、、243；

（2）碱性氧化物是否可溶均可。

但须注意，不溶性碱性氧化物与HS

O 24反应时较慢，一般需要加热。如： Z n O H N O Z n N O H O +=+23322()

C u O H S O C u S O H O ++2442微热

②酸+碱→盐+水

条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；

（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如：

N a O HH C l N a C l H O H S O C u O H C u S O H O H N O F e O H F e N O H O +=++=++=+2

24242

33332233()()()

③酸+盐→新酸+新盐

条件：（1）盐除B

a S O 4和A g C l ； （2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如：

H C lA g N O A g C l H N O +=↓+33

H S O B a C l B a S O H C l 24242+=↓+

④碱+盐→新碱+新盐

条件：

（1）碱和盐两者均要溶于水；

（2）生成物中有沉淀或气体生成。如：

⑤盐+盐→新盐+新盐

条件：

人教版初三化学下册复分解反应的条件-教学设计

复分解反应发生的条件 濂溪区一中梅元锦 【教材分析】： 《复分解反应发生的条件》是九年级化学下册第十一单元课题一第三课时的内容，本课是在学习了生活中常见的盐、复分解反应的概念和反应形式的基础上引入的一节新课，通过本课的学习，使学生掌握复分解反应发生的条件和本质，理解离子共存的含义，为后续除杂、离子检验、化肥的使用等构建知识理论基础，对培养学生的化学综合的能力有着至关重要的作用。【学情分析】： 通过上节课的学习，学生已经全面认识到了初中阶段的四大基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，知道了复分解反应的形式即：AB+CD f BC+AD，只是学生不知道什么情况下能互相交换，即复分解反应发生的条件是什么，以及复分解反应的本质是什么，为什么能发生反应尚且不清楚，因此，通过本课对复分解反应的条件及本质的学习，从而为后续离子共存问题的学习以及除杂、离子检验的学习构建知识理论基础。 【教学目标】： 1、复分解反应的反应发生的条件，熟练书写复分解反应方程式 2、理解复分解反应的本质 3、利用复分解反应解决离子共存问题 【重、难点】： 重点：复分解反应的条件 难点：复分解反应的本质，离子反应 【教学用具】： 试管、试管架、胶头滴管、无色酚酞溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐

酸、碳酸钠溶液、氯化镁溶液等。 【教学环节】： 一、复习引入 1.酸碱盐的溶解性口诀 2.酸、碱、盐的概念？ 3.什么是复分解反应？尽可能多的写出几个复分解反应的化学方程式 （此过程学生可能会写出一些不符合复分解反应发生条件的化学方程 式，如氯化钡溶液和氢氧化钠溶液反应等） 二、提出问题，进入新课 1.所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应吗？ 【实验探究】： （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 现象：产生蓝色沉淀 （2）石灰水与碳酸钠溶液 现象：产生白色沉淀 （3）碳酸钠溶液与盐酸现象：产生气泡 （4）氢氧化钠溶液与盐酸现象：产生水 【总结】：复分解反应的条件：生成沉淀、或气体、或水，且在溶液中进行 2.不溶于水的物质能不能发生复分解反应呢？ 【实验探究】：（1）大理石与盐酸 （2）氢氧化铜与盐酸 【总结与练习】：不溶于水的物质只能与酸发生复分解反应 （硫酸钡、氯化银不溶于三酸！） 3.复分解反应的本质是什么？ ［动画模拟］—复分解反应的实质：离子之间发生反应！离子之间：生成了_沉淀，则不能共存（八大沉淀）彳气体，则不能共存（氨气、二氧化碳） 1-水，则不能共存 ［常见的不能共存的离子对］:略 4.应用与练习：离子共存三、总结（三个知识点） 1.复分解反应发生的条件 2.复分解反应发生的本质 3.离子共存的简单判断

发生复分解反应的条件及练习

发生复分解反应的条件 所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。 （1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。 （2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。 （3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。 （4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。 复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（）。 A、HCl + AgNO3 B、H2SO4+ NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列能共存于水溶液中的是（）。 A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 5、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+ NO3- Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+ C、Na+K+CO32- Cl- D、SO42-OH-K+NH4+ 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。 A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 7、下列同组物质能在水溶液中共存的是（） A、NaOH KNO3H2SO4 B、Ba(OH)2NaCl K2SO4 C、K2CO3KCl HCl D、BaCl2KOH NaNO3

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复分解反应专题练习 1、下列化学方程式的书写正确的是（ ） A 、 NaCl+KNO 3=NaNO 3+KCl B 、 BaCl 2+Ca(NO 3)2=Ba(NO 3)2 +CaCl 2 C 、CuSO 4 +Ba(OH) =BaSO ↓ +Cu(OH) ↓ D 、 AlCl +3NaNO 3 =Al(NO 3 ) +3NaCl 2 4 2 3 3 2、下列物质一般跟其他物质不发生复分解反应的是（ ） A 、硝酸钠 B 、硝酸银 C 、氯化铁 D 、硫酸镁 3、下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ ） A 、食盐溶液和稀硝酸 B 碳酸钠溶液和稀盐酸 C 、氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D 、三氯化铁溶液和烧碱溶液 4、下列各组物质间不能反应的是（ ） A 、 HCl + AgNO 3 B 、 H 2SO 4 + NaOH C 、 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 D 、NaCl + KNO 3 5、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ） A 、 碳酸钙和稀盐酸 B 、氯化铜和稀硫酸 C 、硝酸钾和氯化钠 D 、硝酸银和稀盐酸 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（ ） A 、ZnCl 2 KNO 3 MgSO 4 B 、NaOH KNO 3 H SO 4 C 、BaCl 2 Na SO K CO 3 D 、AgNO 3 ZnCl 2 HNO 3 2 2 4 2 7、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ ） A 、 纯碱和稀盐酸 B 、氯化铁和苛性钠 C 、生石灰和稀盐酸 D 、硫酸锌和氯化钡 8、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（ ） A 、BaCl 2 Na CO 3 HCl B 、BaCl 2 H SO HNO 3 C 、AgNO 3 HCl HNO 3 D 、Ba(NO ) Na CO 3 H SO 4 2 2 4 3 2 2 2 9、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（ ） A 、 NaCl + AgNO 3 B 、 CuSO 4 + Ba(OH) 2 C 、 Na 2CO 3 + Ba(OH) 2 D 、 FeCl 3 + NaOH 10、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ ） A 、 Ba(OH) 2 + CuSO 4 B 、 Ca(OH)2 + Na 2 CO 3 C 、 AgNO 3 + NaCl D 、 NaOH + FeCl 3 11、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ ） A 、FeCl 3 KOH HCl B 、Na CO 3 CaCl 2 HCl C 、AgNO 3 HNO 3 HCl D 、CuSO 4 Fe NaCl 2 12、下列能共存于水溶液中的是（ ） A 、 KCl AgNO 3 B 、 H 2SO 4 BaCl 2 C 、HClCa(OH) 2 13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、 H + K + NO 3- OH - C 、 H + Na + 14、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） D 、 KOH NaNO 3 SO 42- CO 32- D 、 K + Na + NO 3- SO 42- A 、Cu 2+ - + OH - B 、OH - Na + 2- H + + K + 2- Cl - 2- OH - K + NH 4 + NO 3 Na CO 3 C 、Na CO 3 D 、 SO 4 15、下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ） A 、NaOH KNO 3 2 4 2 NaCl 2 4 2 CO 3 KCl HCl D 、BaCl 2 KOH NaNO 3 H SO B 、Ba(OH) K SO C 、K 16、下列各组物质间可以共存的是（ ）。 A 、NaOH CuSO 4 HCl B 、 NaCl HCl KOH C 、AgNO 3KCl NaNO 3 D 、KNO 3 NaCl HCl 17、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ） A 、NaOH NaNO 3 K 2SO 4 B 、CuSO 4 MgSO 4 KCl C 、Ba(OH) 2 H 2SO 4 NaCl D 、 NaCl AgNO 3 HNO 3 18、下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A 、H + Ag + Cl - NO 3- B 、Na + Fe 3+ Cl - NO 3- C 、H + Na + Cl - CO 32-- D 、H + Na + Cl - NO 3- 19、下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是（ ） 2- 3+ + OH - B 、K + 2- Cu 2+ - C 、Cl - K + 2- Na + D 、 K + OH - A 、SO 4 Fe Na SO 4 NO 3 SO 4 20、分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ） A 、 Na SO 4 BaCl 2 AgNO 3 B 、CuCl 2 FeCl 3 HCl C 、 Na CO 3 HCl H SO 4 D 、 CaCO NaOH 2 2 2 3 21、有一瓶长时间放置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯的氢氧化钠溶液，下列实 验可以达到目的的是（ ） CO 3 2-- Na + Mg(OH) 2 A 、过滤后加稀硝酸 B 、先过滤，后小心蒸发 C 、加适量的盐酸，过渡 D 、加入适量氢氧化钡溶液，过滤

复分解反应及其应用教案

《复分解反应及其应用》教案 教学目标： 1、加深对复分解反应概念的理解 2、了解复分解反应微观实质 3、学会应用复分解反应的实质解决：判断化合物之间能否反应、离子共存、物质的鉴别、物质推断等问题 4、培养学生建立常见化合物的物质离子观念 5、培养严谨的思维能力和辩证唯物主义观念和乐于发现的精神品质 教学重点：加深对复分解反应概念的理解，学会应用复分解反应的实质解决问题 教学难点：应用复分解反应的实质解决问题 教学过程 一、引课 【教师】同学们，我在实验室发现了两瓶没有标签的无色溶液，这是什么溶液呢？今天我把它们拿到这儿来，我想请同学们和我一起检验一下，大家愿意吗？ 【学生】愿意. 【教师】下面我分别取两种溶液少许，再把它们混合，大家看有没有明显现象出现？ 【演示实验】将两种溶液各取少量，混合，请同学们观察现象. 【学生观察，回答】产生白色沉淀. 【播放课件，提出问题】请同学们根据常见碱和盐的溶解性表猜一猜：白色沉淀可能是什么？ 【课件播放常见碱和盐的溶解性表】 【学生踊跃发言】可能是碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜. 【学生甲马上提出质疑】不可能是氢氧化铜. 【教师抓住机会，提出问题】为什么不是氢氧化铜呢？ 【学生甲】因为氢氧化铜是蓝色沉淀. 【其他同学也表示同意】 【教师边播放课件边引导】我也猜到了一些沉淀，请同学们帮我检查一下有没有不合理的猜想呢？ 【同学们观察后，回答】不可能是氢氧化铁，因为氢氧化铁是红褐色沉淀. 【教师边播放课件边说】看来大家想的都很周到，那么这么多种白色沉淀，到底是哪一种呢？下面我加入稀硝酸看看有什么现象？ 【演示实验】向沉淀中滴加稀硝酸，请同学们观察现象. 【学生观察后，马上回答】沉淀溶解，且有气体生成. 【教师追问】通过这个实验，你又能做出哪些推测？ 【学生思考，回答】该沉淀不是氯化银和硫酸钡，因为这两种沉淀不溶于稀硝酸. 【另一名同学补充】也不可能是氢氧化镁，因为氢氧化镁和稀硝酸反应溶解，但不会生成气体.只有碳酸盐和稀硝酸反应可以溶解，并生成气体.所以我认为是碳酸钙或碳酸钡. (其他同学也表示赞同，并用掌声对他的精彩回答表示钦佩.课堂气氛非常融洽，每名同学都进入了自主学习、探究的状态) 【教师】你真是厉害，帮大家确定了沉淀的种类.下面我们假设沉淀是

复分解反应专题

复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（） A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 3、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（） A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 4、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（） A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡 5、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（） A、BaCl2Na2CO3HCl B、BaCl2H2SO4HNO3 C、AgNO3HCl HNO3 D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO4 6、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（）A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2 D、FeCl3 + NaOH 7、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（） A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3 8、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（） A、FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3CaCl2HCl C、AgNO3HNO3HCl D、CuSO4Fe NaCl 9、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 ①、Na2CO3 +BaCl2②、MgSO4 +KOH ③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3 ⑤、HCl +CaCO3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3 ⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2 ⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3 10、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 （1）硫酸铜与氯化钡 （2）氯化铁与硫酸 （3）碳酸钡与盐酸 （4）硝酸钾与氯化钠 （5）氢氧化镁与盐酸 （6）氢氧化铜与氯化铁 （7）氢氧化钡与碳酸钠 （8）硫酸钡与硫酸 11、下列能共存于水溶液中的是（） A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 13、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+NO3-Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+

复分解反应发生的条件及其应用(最新整理)

复分解反应发生的条件及其应用 一、复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则 (特点)1.双交换(内结合、外结合) 2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变 （如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型 化学反应反应物的条件生成物的条件 酸+金属氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 反应物之一可溶 碱+盐=碱+盐盐+盐=盐+盐反应物都可溶 生成物中要有气 体、沉淀、水中 的任意一种 注意：碱＋酸性氧化物→盐＋水，此反应不属于复分解反应 四、复分解反应发生的条件 复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件： 1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件） 2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可） 先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性； 后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。 五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 六、复分解反应的应用 应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生) 【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠 【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。 1、 KOH+HCl 2、 Na2CO3+ CaCl2 3、 H2SO4+NaCl 4、 BaCl2+CuSO4 5、 K2CO3+HCl

复分解反应类型

复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见复分解反应类型及用途如下： 1、酸＋碱——盐＋水（中和反应） 如HCl ＋ KOH=KCl+ H2O H2SO4 +2 NaOH =Na2SO4 +2 H2O 2HCl +Cu(OH)2 = CuCl2+ 2H2O 3 H2SO4 +2Fe(OH)3=Fe2(SO4 )3+ 6H2O 3HCl ＋Al(OH)3 +=AlCl3 3H2O （用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理） 2HNO3＋Mg(OH)2=Mg(NO3)2 +2 H2O 2、酸＋碱性氧化物——盐＋水 如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4 )3+ 3H2O （以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈） 2HCl ＋ CuO = CuCl2 + H2O H2SO4 + CuO=CuSO4+ H2O （以上两个 反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO） 2HNO3 + ZnO = Zn(NO3)2 + H2O H2SO4 + CaO =CaSO4+ H2O 3、酸+金属------盐+氢气 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 4、酸＋盐——新酸＋新盐 如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ + HNO3 (用于：检验Cl-；除去HNO3中的 HCl) H2SO4 ＋ BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (用于：检验SO42－；除去HCl中的 H2SO4) 2HCl ＋ Na2CO3 = 2NaCl ＋CO2 ↑+ H2O （用于：a、灭火器反应；b、检 验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3） 2HCl ＋ CaCO3 = CaCl2 ＋CO2 ↑+ H2O（用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）－；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理） 5、酸性氧化物+碱-----盐+水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 44． 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 45． 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 46． 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 47． 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O 6、酸性氧化物+水----可溶性酸

《复分解反应的条件》教学设计

《复分解反应发生的条件》教学设计 厦门实验中学耿玉婷 【教学目标】 知识与技能： (1)理解并掌握复分解反应的概念； (2)掌握复分解反应的条件； (3)理解酸碱盐的溶解性，能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行； (4)能够正确书写复分解反应的化学方程式。 过程与方法： (1)通过分类归纳复分解反应的条件，促进学生分类学习和归纳学习能力的提升； （2）通过观察实验现象，学会独立思考，促进学生的思维能力得到进一步的提高； （3）通过新知识与原有知识的解构与建构，促进学生自身的基础知识得到提升，思维能力得到提高。 情感态度与价值观: (1)通过复分解反应相关的故事情境的设置，体验化学学习的乐趣以及化学的奥秘，增 强学习化学的内在动力，培养自身的科学素养； (2) 通过应用复分解反应的条件判断物质间是否发生反应，让学生领会学以致用的思想。 【重难点分析】 重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写； 难点：复分解反应的应用以及酸碱盐的溶解性。

环节 教师活动学生活动设计意图 分解反应的概念 及特点。 分类讨论 初步形成认知结构【过渡】 前面我们学习过酸碱中和反应，它 们是否属于复分解反应呢完成学案 上几组酸和碱反应的化学方程式 【点评】 展示学生的学案上的方程式： 【讨论】 酸碱中和反应属于复分解反应，请 大家想一想它们的生成物有什么共 同点 【讲述】 是酸碱反应的三个化学方程 式，我们可以看出它们的共同点是 有水生成。 【过渡】 接下来，我们以碳酸盐为例， 归纳酸和盐的反应特点。 【讨论2】 碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠与 盐酸反应时，它们的生成物有什么 回忆酸碱反应的特点， 书写化学方程式 观察三个化学方程 式，找出它们的共同点 是有水生成。 回忆盐酸与碳酸盐反应 的特点。 观察三个化学方程式， 找出它们的共同点是有 从复分解反 应的概念和特点， 自然地过渡到复 分解反应发生的 条件。 利用问题驱 动学生思考，激活 学生原有知识，使 学生总结出酸碱 反应的共同点是 有水生成，自然而 然地总结出复分 解反应的条件之 一。

复分解反应专题训练

复分解反应专题训练

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:H + + OH = H 2O ⑴ 酸与碱反应的本质。（2） H + 与OH 不能共存。 Al( OH)3+ HCl== C U(OH)2 + H 2SO 4== Mg (OH ) 2+ HNO 3== N a 2C 03+H 2S04,能，因为有水和气体生成。 CaCl 2和KN0不能，因为无水、气体和沉淀生成。 Na 2CO 3+H 2 S 04== Na 2 S O 4+H 2 O +CO 2 ? 物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质 ，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否 发生复分解反应。 例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 复分解反应的定义: 发生反应的条件: 、典型离子之间反应: 复分解反应训练 （二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。 2 H ++ CO 32-=H 2O + C 02? （1 ）酸与碳酸盐反应的本质。 （2） H +与C 0 32 -不能共存。 C a CO 3 + HC l == Na 2CO 3+ H C l== （三）碳酸根离子的检验：1.2 a 2C O 3+ H 2 S 04== H + + CO 32-= H 2O+ CO 2 ?： 2. Ca 2+ + C O 32-= CaC03 J N a 2CO 3+Ca （OH ） 2 == 二、判断下列反应能否发生，能 Na 2C0 3 + HCl ,写方程式并说明理由，不能也要说明理由。 例：N aO H+ H Cl,能，因为有水生成。 Na OH + H Cl = Na Cl + H 2O Na 2S O 4+BaCl 2, 能，因为有沉淀生成。 Na 2 S O 4 + B aCl 2= = 2 NaCl+Ba S O 4 J 1 . N a 2 C 0 3 +BaCl 2 2.Mg S 0 4 +KO H 3.Na C l + K N O 3. 4.H C l + C a C O 3 5.C u (0 H )2 + H N O 3, 6. NaC l +Ca (OH) 2 7.H C l + Mg( OH)2 9 .硫酸铜与氯化钡 8.Na 2S04 + K 2CO 3 10.氯化铁与硫酸 1 1.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13 .氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠 三、.巧解中考“共存”问题 （一）物质共存问题 （一）有水生成的反应本质 练习：写出下列方程式 Cu(O H)2+ HC l== A .、 NaOH HNO 3 BaCl 2 B .、 Na 2S O 4 MgCl 2 K O H C.、 Na 3CO 3 K 2SO 4 Na C l C u （ NO 3）2 （二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存 HCl D.、 H 2S O 4 的问题，由于不是具体的物质，有的学生就感到迷惑。 例2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）。 B. Ca 2+ H + NO 3- Cl - C . M g 2+ K + NO 3- Cl -

复分解反应及其应用教案

复分解反应及其应用 一教学目标： 1 、巩固复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生。 2、能运用复分解反应来解决一些问题： 3、针对中考，处理常见题型。 二、教学重点： 关键是使学生真正理解复分解反应发生的条件，并会判断酸碱盐之间的反应能否发生。 三、教学难点： 理解复分解反应发生的条件。 四、教学过程： （提问）同学们：复分解反应是如何定义的？ （学生开始回忆知识并回答） 师：从复分解反应的定义可知：复分解反应是化合物之间的反应，元素化合价在反应前后不变。 （提问）复分解反应发生的条件是什么？复分解反应的通式是什么！ 练习： 1、写出下列反应的化学方程式：（见幻灯片） 氢氧化钠溶液和稀硫酸

氢氧化钙溶液和稀盐酸 氢氧化铜和稀硫酸 氢氧化铁和稀硫酸 实验室制二氧化碳气体 碳酸钠溶液和稀硫酸 稀硫酸除铁锈 氧化铜和稀盐酸 （学生练习，教师进行指正） （提问）属于复分解反应的都有哪些物质之间的反应? (学生交流讨论并归纳总结) 有以下五类复分解反应类型： （1）酸＋碱＝盐＋水 （2）酸＋盐＝新酸＋新盐 （3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水 （4）碱＋盐＝新碱＋新盐 （5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐 是不是所有的酸碱盐之间都能反应呢？ （生思索讨论，师生共同总结） 1）．酸＋碱＝盐＋水 反应物条件：

（1）酸和碱至少有一种可溶； （2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。 生成物条件： 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。 2．酸＋盐＝新酸＋新盐 反应物条件： （1）酸和盐至少有一种可溶；（盐除碳酸盐外其他盐必需都可溶 生成物条件： 生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水 反应物条件： （1）酸常用ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3； （2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与Ｈ2ＳＯ4反应时需加热。 生成物条件： 生成物中有水生成。 4．碱＋盐＝新碱＋新盐

复分解反应专题训练

复分解反应训练 复分解反应的定义： 发生反应的条件： 一、典型离子之间反应： （一）有水生成的反应本质：H++OH-=H2O （1）酸与碱反应的本质。（2）H+与OH-不能共存。练习：写出下列方程式： Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== （二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑（1）酸与碳酸盐反应的本质。（2）H+与CO32-不能共存。 CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl== Na2CO3+ H2SO4== （三）碳酸根离子的检验：1. 2 H++ CO32-=H2O+ CO2↑：2. Ca2++ CO32-= CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2== Na2CO3+HCl== 二、判断下列反应能否发生，能，写方程式并说明理由，不能也要说明理由。 例：NaOH+ HCl，能，因为有水生成。NaOH+ HCl=NaCl+H2O Na2SO4+BaCl2，能，因为有沉淀生成。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ Na2CO3+H2SO4，能，因为有水和气体生成。Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ CaCl 2和KNO 3 ，不能，因为无水、气体和沉淀生成。 1.Na2CO3 +BaCl2 2.MgSO4 +KOH 3.NaCl +KNO3 4.HCl +CaCO3 5.Cu (OH)2 +HNO3 6.NaCl +Ca (OH)2 7.HCl +Mg(OH)2 8.Na2SO4 +K2CO3 9.硫酸铜与氯化钡 10.氯化铁与硫酸 11.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13.氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠 三、.巧解中考“共存”问题 （一）物质共存问题 物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否发生复分解反应。 例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（） A.、 NaOH HNO3 BaCl2 B.、 Na2SO4 MgCl2 KOH C.、 Na3CO3 K2SO4 HCl D.、 H2SO4 NaCl Cu(NO3)2 （二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存

复分解反应发生的条件教案

复分解反应发生的条件 香山中学杜凡 教学目标： 认知目标： 1．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应； 能力目标： 1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。2．培养学生观察，分析问题的能力，合作探究的能力。 情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 教学重点与难点： 1．复分解反应发生的条件； 教学过程： 一，复习引入 1．复习复分解反应的定义（课件展示） AB+CD=AD+CB 2．师谈话引入（略） 板书：复分解反应发生的条件 二．新授 1．提出问题： 复分解反应的类型有哪些，是不是酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？ 2．生分组讨论，并指名交流。 3．师总结，课件展示 4．师生共同探究各类型的发生条件：课件展示 类型一：酸+ 碱→盐+ 水 注：该类反应大部分情况均可进行 HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O； H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；

类型二：酸+ 盐→新盐+ 新酸 这种反应类型包括两种： A．酸与碳酸盐反应。 酸+ 碳酸盐→新盐+ 二氧化碳+ 水 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O； 2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O； B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。 HCl + AgNO3 == AgC l↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl 类型三：碱+ 盐→新碱+ 新盐 条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶 如：CuSO4+ 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓ 类型四：盐+ 盐= 两种新盐 条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶 如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 类型五：酸+ 金属氧化物→盐+ 水 注：该反应大部分情况都能发生 2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O； 6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O； 三：知识盘点，课件展示 本节课的主要内容，复分解反应怎样才能发生呢？从反应物和生成无物2方面讨论。 （反应物：有酸酸必溶，无酸盐碱溶；生成物有气体、沉淀、水三者必居其一）四：巩固提高 1．练习：完成下列能发生反应的方程式 （1）．BaCl2+H2SO4= （2）．Na2CO3+ HCl= （3）．K2SO4+HCl— （4）．FeCl3+ NaOH= （5）．KCl+AgNO3= （6）．K2SO4+NaNO3— （7）．Fe(OH)3+ HNO3=

中考专题：复分解反应的应用

中考专题：复分解反应的应用 一、复分解反应的条件 1、反应物溶于水，若不溶于水能但能溶于酸的物质与酸也可能反应。 2、生成物中有气体、沉淀或水生成。例、（xx宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（） A、硫酸铜氯化钙硝酸钠 B、硫酸碳酸钾氢氧化钡 C、氯化钙碳酸钠氢氧化钾 D、盐酸硝酸钾氢氧化锌答案：B 二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。 1、生成水不能大量共存：H+与OH- 2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+ 等、 CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等例：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A、FeCl3 、Na2SO4 、HCl B、NaOH 、NaCl 、HNO3 C、MgSO4 、NaNO

3、KOH D、Na2CO3 、KNO3 、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等答案：A 【中考链接】 1、（xx鄂州）下列几种离子在HCl、KOH、BaCl2三种溶液中都能存在的是（） A、NH4+ B、Na+ C、SO42- D、OH- 2、（xx揭阳）下列各组物质在溶液中能大量共存的一组是（ ）ANa2CO 3、NaHCO 3、HClBNaCl、AgNO 3、HNO3CKNO 3、KCl、NaOHDNaOH、BaCl 2、H2SO 43、（xx湖北）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错误的一组是（） A、H2SO4 Na2SO4 KNO3 B、 CuSO4 H2SO4 NaCl C、NaOH NaCl HCl

复分解反应及其应用

复分解反应及其应用 学习目标：1. 知道复分解反应是有条件的，根据复分解反应的条件判断反应能否发生 2. 会书写常见的复分解反应的反应方程式 3.能用于解决日常生活相关的一些问题。核心知识梳理： 知识点一：复分解反应 1. 复分解反应：两种相互，生成另外两种的反应。 2. 复分解反应的特点：相互，不变。 3. 复分解反应的条件：（1）生成物中必须有或或。（2）当和；和反应时，反应物必须。知识点二：常见的复分解反应 （1）酸＋金属氧化物→盐＋H2O (2)酸＋碱→盐＋H2O（中和反应） (3)酸＋盐→新酸＋新盐 (4)碱＋盐→新碱＋新盐 (5)盐＋盐→新盐＋新盐 知识点三：复分解反应中常见的气体和沉淀 1．酸、碱、盐在水中的溶解性口诀： 酸全溶，溶碱有四种：钾钠钙钡（ ) 难溶碱：氢氧化铜 ( ) 氢氧化铁 ( ) 氢氧化镁 ( ) 钾、钠、铵、硝盐全溶 氯化物中银不溶氯化银 ( ) ；硫酸盐中钡不溶硫酸钡 ( ) 碳酸盐中钙和钡碳酸钙（）碳酸钡（） 2．复分解反应中常见沉淀：五白一蓝一红褐 白色沉淀：。 蓝色沉淀：。红褐色沉淀：。 不溶于稀硝酸的白色沉淀是：。 3．复分解反应中常见气体 （1）碳酸盐遇酸生成酸性气体。 （2）铵盐与碱溶液生成碱性气体。

聚焦济南直击学考——小组合作学习 小组讨论1下列复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式，不反应的说明理由。 (1) CaCO 3+ HCl (2) NH 4NO 3+Ca(OH)2 (3) K 2SO 4+ NaNO 3 (4) Mg(OH)2 + HCl (5) CaCl 2+ AgNO 3 (6) BaCl 2 + NaOH (7) Fe 2O 3 + NaOH (8) Fe 2O 3 + HCl （9）BaSO4 + Na 2CO 3 小组讨论2请推断下面各小题中A 、B 、C 分别是什么物质或含有什么离子。 练习：现欲探究一固体混合物A 的成分，已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl 2、NH 4NO 3、 (NH 4)2SO 4、 CuO 五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程．．．中所有可能发生的反应均恰好完全反应．．．．．．．．．．．．．．．．．）。 稀硝酸 硝酸银 湿润的红色石蕊试纸 B C 白色沉淀 变蓝 沉淀不溶解 稀硝酸 氯化钡溶液 B C 白色沉淀 沉淀不溶解 稀硝酸 稀硫酸 通入澄清石灰水 B C 白色沉淀 变浑浊 沉淀不溶解 澄清石灰水 滴加稀盐酸 A 无色气体B 变浑浊

复分解反应大全修订版

复分解反应大全集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]

复分解反应 所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 1.生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 ①，有水生成。 ②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。 2.反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。 （1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。 ②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。 ③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。 （2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。 ①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。 ②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。 ③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。 （3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。 （4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。 ①，生成物、反应物都符合要求。 ②，，前一个反应式中的反应物 不溶，所以不反应。后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要求，因此也不反应。同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。 （注：文章中的可溶是指可溶于水。） 复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。书写离子方程式时应注意难溶物、气 O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。 体、难电离的物质（如H 2 一般说复分解反应有六种基本情形： 酸和碱反应

复分解反应发生的条件教案(公开课)教程文件

复分解反应发生的条件教案(公开课)

第3节生活中常见的盐 ——复分解反应及其发生的条件 教学目标： 认知目标： 1．知道复分解反应的概念； 2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应； 能力目标： 1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。 情感目标： 1．初步感受对立统一的思想； 教学重点与难点： 1．复分解反应发生的条件； 教学过程： 一，复习引入新课 通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型 1.加热高锰酸钾 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2↑ 2.铁和硫酸铜溶液 CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu 3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓ 以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________. 【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学的第四大基本反应类型之-复分解反应。 板书：复分解反应及其发生的条件 请大家打开课本74页找到复分解反应的定义并勾画。 一．复分解反应（PPT课件展示） 1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.表达式：AB+CD=AD+CB 3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。 【提问】下面请大家看看这个反应是否属于复分解反应？ HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2 【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？【分析总结】根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。 【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？ 板书：复分解反应发生的条件 二．复分解反应发生的条件 先请大家完成白板上的化学方程式：