新人教版九年级上册化学[《物质构成的奥秘》全章复习与巩固(基础) 知识点整理及重点题型梳理]

新人教版九年级上册初中化学

重难点有效突破

知识点梳理及重点题型巩固练习

《物质构成的奥秘》全章复习与巩固（基础）

【学习目标】

1.掌握分子的性质和用粒子的观点解释某些常见的现象。

2.知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道它们的相互关系及原子的内部结构。

3.能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。【知识网络】

【要点梳理】

要点一、分子和原子

1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。

2.分子的性质：

(1)分子的质量和体积都很小。

(2)分子在不断地运动。

(3)分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

【要点诠释】

分子与原子的比较：

1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。

2.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。

【要点诠释】

物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变。

要点三、原子的构成

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

【要点诠释】

记住两个等量关系：核电荷数==质子数==核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。

要点四、元素和元素符号

1.元素：就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

2.元素符号书写方法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

【要点诠释】

核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。

【要点诠释】

元素的化学性质主要由最外层电子数决定：

离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na +

、-OH 、-

24SO 等。

【要点诠释】

离子和原子的比较：

【典型例题】

类型一、考查分子、原子的概念及性质应用

【答案】D

【解析】原子可以结合成分子，故A 正确；原子在化学变化中是最小的粒子，不能再分，故B 正确；所有的原子都是由原子核与核外电子构成，故C 正确；相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的比较

而得，故D 错误；故选D 。

【总结升华】学生应熟悉微观粒子的性质，认识在各种形态和变化中微粒的变化是解题的关键。 2.右图中不同的球代表不同元素的原子。 下列说法中错误的是（ ）

A ．反应前后原子种类不变

B ．反应后生成了两种新的分子

C ．反应类型为化合反应

D ．反应前后分子本身发生了改变 【答案】C

【解析】由反应示意图可知：化学反应前后，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子，原子的种类没有变化；此图示为一种物质分解生成两种物质，符合分解反应的定义，不属于化合反应。 【总结升华】正确理解图示的含义是解题的关键。 举一反三：

【变式】下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）

【答案】B

类型二、考查元素、原子和离子

3.在“5. 12汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”。“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是 ( )

A.元素

B.原子

C.分子

D.离子

【答案】A

【解析】“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是元素。

【总结升华】利用元素的知识可以解决生活中的很多问题，如食品标签上标明了一些元素的含量，在这里一般是指元素。

4.已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（）

A．38 B．50 C．88 D．126

【答案】A

【解析】质子数==核外电子数，锶原子质子数为38，核外电子数也是38。

【总结升华】要记住以下等量关系：核电荷数==核内质子数==核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。

5.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）

A．分子、原子、离子都能构成物质

B．在化学反应过程中，原子的种类、数目均不改变

C．水是由氢、氧两种原子直接构成的

D．物质的热胀冷缩现象是分子间隔的大小随温度而改变的缘故

【答案】C

【解析】水是由水分子构成的，不是由氢氧两种原子直接构成的。

【总结升华】分子、原子、离子都是构成物质的粒子，都可以保持物质的化学性质。在化学变化中，原子的种类、数目和质量都不改变。

6.根据对木炭、硫、铁在氧气中燃烧的实验（如下图所示）的回忆，按要求回答问题。

（1）碳原子的结构示意图为，该原子的核电荷数是，最外层上有个电子。（2）硫在氧气中燃烧的现象为。

（3）做铁丝在氧气中燃烧时，如果没有预先在集气瓶内装少量的水或细沙子，可能产生的后果是。（4）在这三个实验中，氧气提供氧，具有性。

【答案】（1）6 4

（2）发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

（3）集气瓶炸裂

（4）氧化

【解析】

（1）根据原子的结构示意图，核内质子数为6；根据核电荷数即质子数，则核电荷数为6；距核最远的电子层为最外层，有4个电子。

（2）硫在氧气中燃烧的现象为：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体。

（3）做铁丝在氧气中燃烧时，要先在集气瓶内装少量的水或细沙，防止生成的高温熔融物炸裂集气瓶底。

（4）在这三个实验中，氧气提供氧，具有氧化性。

【总结升华】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子呈电中性（即不显电性）。

举一反三：

【变式1】（2014·江苏扬州）以下物质由离子构成的是（）

A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．氧气

【答案】B

【变式2】某矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量如下(单位为mg／L)：Ca-20、K-3、Zn-0.06等。这里的Ca、K、Zn是指（）

A．原子B．分子C．单质D．元素

【答案】D

【变式3】如图所示是某元素的原子结构示意图，该原子在化学反应中容易电子（填“得”或“失”），所形成粒子的符号是。

【答案】得Cl-

【解析】原子最外层电子数是7，所以易得一个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子。

人教版九年级化学知识点复习总结

九年级化学中考总复习知识点汇总 （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科 学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生 一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、 导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰 水变浑浊。Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨 大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替） 燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先 后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约 为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO 、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 2 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占 人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监 测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分 成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量 比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

人教版九年级上册化学知识点总结

第一单元走进化学世界 课题一物质的变化和性质 第一课时物质的变化 一、物理变化 1、概念：没有生成其他物质的变化。 2.特征：没有其他物质生成。 3.伴随现象:形状，状态的改变 4、常见的物理变化：物质溶解，物质的三态（固液气）之间的变化，如熔化等，形状改变，位置改变等。 二、化学变化 1、概念：生成其他物质的变化。 2、特征：有其他物质生成。 3、伴随现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；常伴随能量变化。 4、常见的化学变化：所有物质的燃烧，金属的锈蚀，食物的变质、腐烂，动植物呼吸,植物的光合作用，酿酒，炼铁，去垢等。 三、注意事项 、生成沉淀，放出气体，颜色改变，发光，放热等现象经常用于判断是否为化学反应。（但不是绝对的，爆炸和发光不一定是化学变化可以说明） 2、两者的本质区别是：有无其他物质生成。 3、两者之间的联系：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定伴随化学变化。（蜡烛的燃烧现象可以说明） 四、例子（只要看开始的反应物和反应后的物质是不是同一种即可，即有无其他物质生成）（如果你都会做，明白为什么，说明这部分你懂了哦！） 1、蜡烛融化（物） 2、蜡烛燃烧（化） 3、酒精挥发（物） 4、火树银花（化） 5、沙里淘金（物） 6、 杯水车薪（化） 7、卫生球消失（物）8、 活性炭净水（物） 9、百炼成钢（化）10、 液氮医疗麻醉（物）11、 海水晒盐（物）

12、锅炉爆炸（物）13、米饭烧焦（化） 14、蜡炬成灰（化） 15、木已成舟（物） 第二课时物质的性质 一、物理性质 1、概念：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 2、如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等。（可归纳为：色味态、两度、两点、三性） 二、化学性质 1、概念：需要在化学变化中表现出来的性质。 2、如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、稳定性等。 三、注意事项 1、性质与变化的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会、难”等字，叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。如酒精燃烧、酒精能燃烧。（即能力和动作的区别） 2、氧气(O 2)和二氧化碳(CO 2 )的鉴别方法有哪些？ 答：方法一：二氧化碳(CO 2 )能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺； 方法二：二氧化碳(CO 2 )能使带火星的木条熄灭，氧气能使带火星的木条复燃。 方法三：二氧化碳(CO 2 )能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能。 课题二化学是一门以实验为基础的科学 通过学习课题二我们获得的知识： 1、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊； 2、氧气可使带火星的木条复燃（注意：不是有氧气就可以，空气中也有氧气）； 3、二氧化碳可以使燃着的木条熄灭； 4、空气主要由氮气、氧气组成，还含有二氧化碳、水蒸气等； 5、吸入的空气中含有较多的氧气，人体呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水； 6、蜡烛燃烧的产物是水和二氧化碳； 7、科学探究是基本步骤：提出问题---猜想假设---制定方案---科学实验---分析论证---得出结论、交流讨论。 课题三走进化学实验室

人教版九年级化学上册各单元知识点练习精选

上册知识回顾 第一单元走进化学世界 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。P2 2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。P3 3．1869年，________ 发现了元素周期律和元素周期表。P3 课题1：物质的变化和性质 1．物理变化_______ ；化学变化________ ，常伴随____ ，_______，_________。P7 2．物理变化和化学变化的本质区别：_________________________。P7 3．物理性质：__ 。 化学性质：___ 。P7-8 课题2：化学是一门以实验为基础的科学 1、化学是一门以为基础的科学 P11 2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。P12 3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）P12 4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质化学式）。 5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了和。同时说明蜡烛中肯定含有_____和____元素。P12 6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 __含量较低。P14 8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P14 9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。P14 课题3走进化学实验室 10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用等， 块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和金属颗粒放 入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入 后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P18 11．液体药品通常盛放在里。P19 12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。P19 13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P20 14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管再。P20 15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P20 16．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P21 17．给试管中的液体预热的方法是。P22

人教版九年级化学知识点总结大全及复习计划

人教版九年级化学知识点总结大全及复习计划 --> 九年级化学复习计划 一、指导思想 以科学备考、理性备考、高效备考为目标，立足我校化学学科教学实际，算准时间帐，有序合理安排复习计划，科学备考;找准新课教学中存在的问题，明了学生备考心理，精选复习备考策略，理性备考;加大课前投入，优选复习课教学方法，认真备课落实每节课的复习和训练内容、教学目标，高效备考。通过复习，夯实双基，培养技能，分层要求，分类推进，提升全体学生的考试水平和能力。 二、主要任务及重难点 主要任务：全面回顾教材，查漏补缺，彻底扫除知识结构中识记和理解上的障碍。在此基础上，对知识进行梳理和归纳，使知识系统化。同时配以灵活的训练，使学生学会对基础性知识的简单应用。 重点：对化学基本概念、基本原理、基本化学用语、重要物质的性质和用途、化学实验基本操作的识记和理解。 难点：对上述知识的理解和应用。主要包括：能应用金属活动性顺序表对有关置换反应进行简单的判断，并解释日常生活中的一些现象;依据质量守恒定律，说明化学反应中的质量关系;用

微粒的观点对质量守恒定律作出解释;用常见酸碱的性质解释一些常见的现象;会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐;会依据物质的性质进行鉴别和提纯;会利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算(杂质不参加化学反应)。 三、学情分析 (一)整体分析 学生已经学习了九年级化学上下册1-12单元的所有内容，即中考考试范围内的全部知识。但是学生对于知识的综合运用还没有经过系统训练，在阅读、分析、概括、归纳和表达等方面还存在诸多问题。结合平时作业和检测发现主要存在着以下问题： 1.审题不清，双基不实，很多学生(主要是一星、二星、三星学生)由于对基础知识掌握的不够扎实而导致在一些概念、性质、原理上容易混淆，致使对于基础性题仍然不能拿到全分。 2.部分学生(主要是一星、二星学生)没有认识到化学学科学习的特点，从题目中提取信息的能力较弱，不会分析题目中所给出的信息，没有清晰的解题思路。 3.从适应性考试看，还存在着一些在化学学科学习较为困难的学生。主要有以下两类情况：一类为学习积极性不高，学习态度也不够端正，对化学学习没有兴趣;另一类为学习方法有问题，本身基础知识薄弱，逻辑思维能力较差。 (二)个案分析 类别

人教版九年级上册化学知识点

人教版九年级上册化学知识点 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 1、化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律； 2、物质的变化： （1）化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、 燃烧引起的爆炸等。 （2）物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引 起的爆炸等。物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。 3、物质的性质： （1）化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 （2）物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导

电导热性等。 4、性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上， 性质通常用“能、能够、会、容易、是、具有”等词描述。 课题3 走进化学实验室 1、实验观察的内容： 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。 变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 2、药品取用的原则： 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1— 2ML，固体只需盖满试管底部）。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指 定的容器里。 3、基本实验操作及注意事项： 药品的取用： （1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 （2）液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染；

九年级化学上册知识点总结

九年级化学上册知识点 1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学； 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。 2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化 3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。 4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水 产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现） 5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。 6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙 7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网） 8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗 9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。 10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如 氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。 11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了： 药品的质量=砝码读数－游码读数 12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅 13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧 气约占空气总体积的1/5的结论。 15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相 互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。 16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、 臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。 17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的

最新人教版九年级下册化学全册知识点大全(精华版)

最新人教版九年级下册化学全册知识点大全（精华版） 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式）

新人教版九年级化学上册知识点总结

一．走进化学实验室 ?重点：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制。 ?难点：识图写出实验仪器的名称； 识图简述某仪器的使用方法和注意事项； 识图判断实验操作的正误和实验目的； 分析反常实验现象的产生原因。 ?知识框架图： 实 验 室基本操作加热 仪器 酒精灯 火焰温度：外焰内焰焰芯 (填＞或＜） 四不原则 酒精量不超过灯内容积( ) 不能向燃着的灯内添加酒精 不能用两酒精灯互相点火 不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭） 直接加热仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器 注意： 要预热并（）加热，不骤冷 液体不超过试管容积的（） 斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜 蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发 烧杯垫石棉网加热，用于溶解配制溶液，作反应容器 计量 仪器 托盘天平 精确度称准到0.1ɡ 使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品） 称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大 到小最后移动游码 称量后：砝码放回盒，游码归零 量筒 用途用于量取一定体积的液体药品 注意 不能受热，不作反应容器，不配溶液 俯视（），仰视（） 使用规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平胶头滴管 用途吸取滴加少量液 使用（四不原则）不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁 实验室基本操贮存 仪器 集气瓶收集贮存（），广口瓶贮（），（）瓶或滴瓶贮存液体 固定支 撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处 铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置 其它漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等

初中化学九年级上册知识点汇总

初中化学九年级上册考点汇总 专题一化学改变了世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基 础 科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼 钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

体凹液面的最低点保持水平 。 熄。 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O 2 的量减少，CO 2 和 H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤： 提出问题→猜想与假设→设计实验 →实验验证 →记 录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形 瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网— 受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥 形瓶 不可加热的仪器—— 量筒、漏斗、集气 瓶

人教版九年级化学知识点全部总结

第一单元走进化学世界 ［考点梳理］ 考点1 化学研究的对象 化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。 考点2 近代化学理论的建立 ⒈原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子—分子理论。⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发现。 考点3：物质的变化 1．物理变化：没有生成新物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。如矿石粉碎、水蒸发、碘升华、电灯通电发光，轮胎爆炸、汽油挥发、冰雪融化、木炭、活性炭的吸附等， 2．化学变化：生成新物质的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生沉淀等。 如：物质燃烧、铁生锈、呼吸作用、食物腐败变质、风化等 3．化学变化与物理变化的本质区别（判断依据）变化时是否生成了新物质。 4．物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。 考点4 物质的性质 ⒈物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。 ⒉化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。除此在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。如铁在空气中不能燃烧，在氧气中会剧烈燃烧。 考点5 蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤观察物质的性质、变化、现 象 结论、解释 ⒈观察蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成 ⒉点燃前⑴观察蜡烛的颜 色、 形态、形状 乳白色固态圆柱状颜色：乳白色 状态：固态 ⑵用小刀切下一块 石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水， 硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于 水 ⒊点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡 烛，观察蜡烛火焰 火焰分三层，第二层最 明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分三 层，第二层（内焰）最亮，最 内层（焰心）最暗,外焰温度 最高 ⑵取一根火柴，迅 速平放在火焰中， 1s后取出 火柴杆接触外焰部分变 黑 外焰温度最高，加热用的是外 焰 ⑶用一冷而干燥烧 杯，罩在火焰上方， 片刻，取下火焰上 方的烧杯，迅速向 烧杯内倒入少量石 灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰 水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化 碳 ⒋ 熄灭蜡烛⑴将蜡烛熄灭观察有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变成 液态，再汽化，而后燃烧 ⑵用火柴点燃刚熄 灭时的白烟 白烟燃烧

2020最新九年级上册化学单元知识点总结

【篇一】九年级上册化学单元知识点总结 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 2、道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出了物质是由原子和分子构成的重要结论，创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。 3、门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学的学习和研究变得有规律可循。 4、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。 5、没有生成其他物质的变化叫做物理变化。如：汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化。 6、生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。木材燃烧、铁的生锈等。 7、化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色变化、放出气体、生成沉淀等。还伴随有能量变化，表现为吸热、放热、发光等。 8、在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。两种变化的本质区别：变化中是否有其它物质生成。联系：在化学变化的过程中，同时发生物理变化。 9、我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质物理性质和化学性质的根本区别是是否需要经过化学变化变现出来。通常物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等属于物理性质。可燃性、毒性、助燃性、氧化性、稳定性、金属的活泼性等属于化学性质。物质的性质决定用途，物质的用途体现性质。 10、变化与性质的区分：性质是物质本身的固有属性，而变化是一个动态过程。性质的描述中往往有“能、会、易、难”等字眼。 例A、铜绿受热时会分解（化学性质）B、纯净的水是无色无味的液体（物理性质） C、镁带在空气中燃烧后变成了氧化镁(化学变化) D、氧气不易溶于水且比空气密度大(物理性质) E、木棒受力折断（物理变化） F、铁生锈(化学变化) G、煤着火燃烧，残余一堆灰烬(化学变化)

九年级化学上册知识点大全教学提纲

九年级化学上册知识 点大全

九年级化学上册知识点

第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 化学研究的对象：研究物质的①组成和结构;②性质和变化规律； 物质的变化： 化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。 本质特征：有新物质生成。 伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。 如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂（变质）、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。 物理变化：没有新物质生成的变化叫物理变化。 如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。 物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成。 判断化学变化的依据：看是否有新物质生成。 物质的性质： 化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。 如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。 物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。 如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。 性质与变化的区别：变化是一个过程，而性质是物质本身所固有的属性。在语言描述上，性质通常用“能、可以、会、容易、是、具有”等词描述。 课题3 走进化学实验室 实验观察的内容： 变化前：观察物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。

变化中：观察是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。 变化后：生成物的颜色、状态、气味等。 药品取用的原则： 三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。 节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。 剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。应放在指定的容器里。 基本实验操作及注意事项： 药品的取用： （1）块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。 粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。 液体的取用：①瓶盖倒放在桌面上，防止药液污染； ②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签； ③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出浪费。 用酒精灯给物质加热： 给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂； ②用外焰加热，因为外焰温度最高； ③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管； 给液体加热：①预热、用外焰加热； ②试管与桌面成45O角向上倾斜； ③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人； ④试管外壁不能有水，防止水流下使试管破裂。 ⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3 量筒与托盘天平的使用：

人教版九年级化学上册知识点总结精简版

九年级化学上册知识点 1.蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心,外焰温度最高。燃烧产物：二氧化碳和水 2.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙；能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）；绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗 3.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。 4.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。温室效应：二氧化碳含量过多；酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。 5.空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质 体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 6.化合反应和分解反应 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。 7.物质燃烧的现象：磷：大量白烟；铁：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；硫：淡蓝色火焰（空气中）、蓝紫色火焰（氧气中），生成刺激性的气体；镁条：耀眼的白光；氢气：淡蓝色火焰。 8.氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。 检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 9.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学 反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催 化作用。 10.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。 11.水的电解实验：正氧负氢，正一负二 12.分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子；原子是化学变化中最小微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最 小粒子 13.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物 14.硬水与软水的鉴别方法：加肥皂水，泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水 15.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸(生活中常用煮沸) 16.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化 17.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子 在原子中：原子序数＝核电荷数=质子数＝电子数； 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 18.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。 19.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ； 20.生物细胞中含量最高的元素：O；空气中含量最多的元素：N、O 21.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 22.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同， 则这两种元素的化学性质相似。 23.阳离子：质子数>电子数，带正电阴离子：质子数<电子数，带负电 24.化学式含义：A表示物质；B表示物质的组成；C表示物质的一个分子；D表示物 质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。 25.多个原子的表示法：在元素符号前面加系数。例如： 2个氢原子：2H

九年级化学上册单元知识点归纳

九年级化学上册单元知识点归纳 走进化学世界 课题1物质的变化和性质 一、物质的变化 概念：物理变化——没有生成的变化。例:石蜡熔化、 化学变化——有生成的变化例:煤燃烧、 判断变化依据：是否有其它物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化 相互关系：常常伴随发生，有化学变化则一定有,有物理变化则不一定有。 化学变化伴随现象：、、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 二、物质的性质 物理性质：物质不需要就表现出的性质。包括：、、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在中表现出的性质。、、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 它们的区别是：物理性质不需要发生化学变化就能表现出来，而物质的化学性质则要在化学变化中才能表现出来。 三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的

区别与联系。 联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 课题2化学是一门实验为基础的科学 一、化学研究的对象是物质，以为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 二、对蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释 ⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由制成 ⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、 形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色： 状态： ⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 .

⒊ 点 燃 蜡 烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分为..三层 石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,最外层最亮 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆 外焰温度最高 ⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 ⒋ 熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有 白烟是石蜡的。 ⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究

初三化学上册知识点全

初三化学上册知识点总结化学方程式 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 二．几个分解反应： 11. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑ 12. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 13. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ 14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 16. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 17. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 18. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 19. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 20. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 22. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 23. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 24. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 25. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 26. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 27 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 28. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 29. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 30. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐

2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总

人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为_0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙

九年级化学上册知识点 化学总复习资料

九年级化学上册知识点化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB

人教版初三化学知识点复习总结

初三化学中考总复习知识点汇总 （绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科 学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生 一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、 导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰 水变浑浊。Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨 大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替） 燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完 ②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先 后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约 为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO 、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 2 （水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占 人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③ 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监 测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分 成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量 比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。

新人教版九年级上册化学知识点汇总

新人教版化学九年级上册知识点汇总 第1单元《走进化学世界》知识点 1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时期会冶铁、炼钢。古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约1S后取出。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（具体的实验步骤和现象见书本P15） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测量液体体积－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平。视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。读数只能精确到0.1毫升。 （三）称量物质的质量－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）游码先归O （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。 潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿内（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。 （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用用湿抹布扑盖。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在离试管口1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在离试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则